课时4.2.2电解原理的应用与计算 课件-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

年 级：高二 学 科：化学（人教版） 主讲人：lrp 学 校：四川省华蓥中学 课时 4.2.2电解原理的应用与计算 【学习目标】 1、熟知电解饱和食盐水、电镀、电解精炼铜、电冶金的原理，会写其电极反应式及化学方程式 2、学会以电子守恒的观点进行电化学计算 c d a b 电源 【知识回顾】1．用惰性电极电解氯化钾溶液，阴极反应式是 ，阳极反应式是 ，电解的化学方程式是： 。电解后溶液的pH变化是 ；欲使电解后的溶液复原，需加入的物质是 。 2．在硫酸铜溶液中，插入两个电极进行电解。(1)若两极均为Pt电极，则阳极反应式是： ，阴极反应式是： _ ； 电解的化学方程式是： 。 2H2O＋2e- = H2↑+2OH- 2Cl－-2e- = Cl2↑ 增大 HCl气体 2H2O+2KCl H2↑+Cl2↑+2KOH 2H2O-4e- = O2↑+4H+ Cu2＋＋2e- = Cu 2CuSO4＋2H2O 2Cu＋O2↑＋2H2SO4 (2) 若两极均为铜片，则阳极反应式是 ，(3) 阴极反应式是 ，电解过程中溶液的浓度变化是 。(3)若阳极为锌片，阴极为铜片，则阳极反应式是 ，电解过程中两极的变化是 。 CuSO4溶液 CuSO4溶液 Zn Cu Cu-2e- = Cu2＋ Cu2＋＋2e- = Cu 基本不变 Zn-2e- = Zn2＋ 阳极逐渐溶解，阴极表面有铜析出 【探索新知】 一、电解原理的应用1、氯碱工业 （1）电解饱和食盐水基本原理通电前，氯化钠溶液中含有的离子： 通电时 移向阴极， 放电， 移向阳极， 放电。电极反应式为阳极： 。阴极： ，因 放电，导致水的电离平衡 向 移动，致使生成 。电解的总反应式化学方程式： ； 离子方程式： ，工业上习惯把电解饱和食盐水叫做 ，在上面实验中，电解产物之间能发生化学反应，如NaOH溶液和H2都能与Cl2反应，反应方程式为： ， 。为了避免几种产物的混合，需要在特殊的电解槽中进行电解。 Na+、H+、Cl-、OH- Na+、H+ H+ Cl-、OH- Cl- 2Cl－-2e- = Cl2↑ 2H2O＋2e- = H2↑+2OH- H+ H2O H++OH- 右 OH- 2H2O+2NaCl H2↑+Cl2↑+2NaOH 2H2O+2Cl- H2↑+Cl2↑+2OH- 氯碱工业 H2+Cl2 = 2HCl Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O （2）离子交换膜法电解饱和食盐水 电解饱和食盐水比较先进的技术是离子交换膜法（如右图）。阳离子交换膜将电解槽分隔为阳极室和阴极室。阳离子交换膜是一种只允许阳离子通过，而阻止阴离子和气体通过，除了连通电路之外，既防止了阴极 和阳极产生 的混合而爆炸，又避免了阳极室的 和阴极室的 溶液作用生成NaClO而影响产品烧碱的纯度。 H2 Cl2 Cl2 NaOH 阳极 金属钛网 阴极 碳钢网 阳极室 阴极室 电解饱和食盐水（氯碱工业） 思考：有人利用电解饱和食盐水的原理，设计了一个制备少量NaClO消毒液的电解装置，如图，请补充完整图中信息，并在虚线框中画出电源符号，并完成电解反应方程式：阴极： ；阳极： ；总反应： 。 2H2O＋2e- = H2↑+2OH- Cl--2e-+2OH- = ClO-+H2O Cl-+H2O ClO-+H2↑ 2．电镀(1)根据右图， 回答下列问题：①电极反应式阳极： ，阴极： 。②可观察到的现象是 。③硫酸铜溶液浓度的变化是 。(2)电镀的概念是应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他 或合金的方法。电镀可以使金属更加美观耐用，增强防锈抗腐蚀性能。例如，防止钢铁腐蚀的一种最常用的方法就是在其表面镀上一些在空气中不易变化的金属如铬、镍、银等。 Cu-2e- = Cu2＋ Cu2＋＋2e- = Cu 阳极逐渐溶解，阴极待镀铁件表面有铜析出 基本不变 金属 (3)电镀池的构成：一般都是用 作电镀液；把 浸入电镀液中与直流电源的正极相连，作为阳极； 与直流电源的负极相连，作阴极。实际电镀操作比这个实验要复杂的多，为了使镀层致密，还需要对待镀件进行抛光、除油、除锈等处理。 含有镀层金属离子的溶液 镀层金属 待镀金属制品 3．电解精炼铜(1)在必修二中，我们学过的火法炼铜得到的粗铜中往往含有铁、锌、银、金等多种杂质，常用电解的方法进行精炼。如右上页图： 其电解池的构成是用 作阳极，用 作阴极，用 作电解质溶液。 (2)电解精炼铜的原理是粗铜中比铜活泼的金属Zn、Fe等 电子，产生的阳离子残留在溶液中，活泼性比铜弱的金属Ag、Au等以 的形式沉积在电解池的底部，形成阳极泥，粗铜中的铜在纯铜上析出。(3)电极反应式： 阳极为 、 、 等，阴极为 。思考：当电路中转移2n mol e-时，阳极溶解的铜 n mol,阴极沉积的铜 n mol。 粗铜 纯铜 含有镀层金属离子的电解质溶液 失去 单质 Zn-2e- = Zn2＋ Fe-2e- = Fe2＋ Cu-2e- = Cu2＋ Cu2＋＋2e- = Cu 小于 等于 4．电冶金(1)金属冶炼的本质：使矿石中的 获得电子，从它们的化合物中 出来。如 。(2)电解法用于冶炼较活泼的金属如：K、Na、Mg、Al等，但不能电解其盐溶液，应电解其熔融态：A、电解熔融的氯化钠制取金属钠：阳极反应式： ；阴极反应式： ；总反应： 。 还原 炼铁 金属离子 2Cl－-2e- = Cl2↑ 2Na++2e- = 2Na 2NaCl（熔融） 2Na+ Cl2↑ B、电解冰晶石-氧化铝共融物制铝： Al2O3的熔点很高（2045℃）很难熔化，而熔融的冰晶石（Na3AlF6）能够溶解氧化铝，二者共融后的熔点相对来说不高（900-1000℃）,有利于工业化生产。阳极反应式： ；阴极反应式： ；总反应 ，由于阳极产生的O2会不断消耗阳极材料石墨，因此阳极石墨需要定时更换。 2O2- - 4e- = O2 Al3+ + 3e- = Al 2Al2O3 4Al＋3O2↑ 拓展：电解AlCl3-NaCl熔盐制备Al 一般认为AlCl3是分子晶体，为共价化合物，熔融态的AlCl3不导电，因此不能在电解槽中电解。但这不是绝对的，近年来，电解AlCl3-MCl熔盐(M为碱金属)制备Al的方法已经比较成熟。在该熔盐中，铝元素主要以AlCl4-离子和Al2Cl7-离子的形式存在，电解时的主要反应为:阳极:12AlCl4- -6e- =6Al2Cl7-+3Cl2↑；阴极:8Al2Cl7- +6e- =2Al+ 14 AlCl4-，相比于传统电解冶炼Al的方法，该方法生产效率高，电能利用率高，相比于电解冰晶石氧化铝制备Al来说，能节约28%的电能。 【课堂练习1】1．关于电解氯化钠水溶液(铁作阴极、石墨作阳极)，下列叙述正确的是(　 　)A．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕黄色C．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 B 2．在铁制品上镀一层一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是(　 　)A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有亚铁离子 A 3.(1)粗铜的电解精炼如图所示。在粗铜的电解过程中， 粗铜板应是图中电极________(填图中的字母)；在电 极d上发生的电极反应式为 ； 若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存 在形式和位置为 、 。 (2)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是________ a．电能全部转化为化学能 b．粗铜接电源正极，发生氧化反应 c．溶液中Cu2＋向阳极移动 d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属 bd c Cu2＋＋2e－ = Cu Au、Ag以单质的形式沉积在c(阳极)下方，Fe以Fe2＋的形式进入电解质溶液中 二、电解的有关计算例题讲评：人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素,原理如图所示｡①电源的负极为_____(填“A”或“B”)｡②阳极室中发生的反应依次为：__ ____、 ｡③电解结束后,阴极室溶液的pH与电解前相比将 ;若两极共收集到气体13.44 L(标准状况),则除去的尿素为 g(忽略气体的溶解)｡ B 2Cl－ - 2e- = Cl2↑ CO(NH2)2+3Cl2+H2O = CO2↑+N2↑+Cl－+H+ 不变 7.2 【方法总结】有关电解的计算通常是求电解后某产物的质量、气体的体积、某元素的化合价、元素的相对原子质量、溶液的pH及物质的量浓度等。不论哪种计算，均可概括为下列三种方法：(1)得失电子守恒法计算：用于串联电路、通过阴阳两极的电量相同等类型的计算，其依据是电路上转移的电子数相等。(2)总反应式计算：先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列比例式计算。(3)关系式计算：借得失电子守恒关系建立已知量与未知量之间的桥梁，建立计算所需的关系式。最常见的关系式：O2~2Cl2~4H+(4e-)~2H2~2Cu~4Ag~4OH- 【课堂练习2】1．将两支惰性电极插入CuSO4溶液中，通电电解。(1)当有1.0×10－3 mol的OH－放电时，溶液显浅蓝色，则在阴极上析出铜的质量是 。(2)若溶液的体积为1 L，忽略溶液体积变化，在标准状况下放出5.6 mL O2时，溶液的pH是 。 3.2×10-2g 3 m(Cu)＝ 1.0×10－3mol×128g 4mol ＝3.2×10-2g 2Cu ~ 4e- ~ 4OH- 128g 4mol m(Cu) 1.0×10－3mol 解析：(1) n(H+)＝ 5.6×10－3 L×4mol 22.4L ＝1.0×10-3mol O2 ~ 4e- ~ 4H+ 22.4×L 4mol 5.6×10－3L n(H+) 解析：(2) c(H+)＝1.0×10-3mol/L pH＝－lg1.0×10-3＝3 2、用石墨电极电解100 mL H2SO4和CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体(标准状况下)，原混合溶液中Cu2＋的物质的量浓度为(　　) A．1 mol·L－1 B．2 mol·L－1 C．3 mol·L－1 D．4 mol·L－1 A 【解析】：根据题设条件，两极上电极反应式为阴极：首先Cu2＋＋2e－=Cu，然后2H＋＋2e－=H2↑；阳极：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑。既然阴极上收集到H2，说明Cu2＋已完全放电，根据电子守恒，阴极上Cu2＋、H＋得电子总数应等于OH－失电子总数。析出0.1 mol H2获得0.2 mol电子，析出0.1 mol O2失去0.4 mol电子，所以有0.1 mol Cu2＋放电，获得0.2 mol电子，c(Cu2＋)＝0.1 mol/0.1 L＝1 mol·L－1。 3、将1 L含有0.4 mol Cu(NO3)2和0.4 mol KCl的水溶液，用惰性电极电解一段时间后，在一电极上析出19.2 g Cu；此时，在另一电极上放出气体的体积在标准状况下为(不考虑产生的气体在水中的溶解)(　　) A．3.36 L B．5.6 L C．6.72 L D．13.44 L B 【解析】：阴极析出铜0.3 mol，由Cu2＋＋2e－ = Cu知Cu2＋得到0.6 mol电子，根据2Cl－－2e－ = Cl2↑，求出当溶液中Cl－全部参与电极反应时，放出Cl2 0.2 mol，失去电子0.4 mol。因此在阳极还有OH－放电，根据4OH－－4e－ = 2H2O＋O2↑和电子守恒，在阳极有0.05 mol O2放出，即阳极共放出0.25 mol、标准状况下为5.6 L的气体。 4、两个惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时(设电解过程中阴极没有H2放出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略不计)，电极上析出银的质量最大为(　　) A．27mg B．54mg C．106mg D．216mg B 【解析】：首先结合离子放电顺序，弄清楚两极的反应：阳极4OH－－4e－ = O2↑＋2H2O；阴极4Ag＋＋4e－ = 4Ag，电解的总反应式为4AgNO3＋2H2O 4Ag＋O2↑＋4HNO3。由电解的总反应式可知，电解过程中生成的 n(Ag)＝n(HNO3)＝n(H＋)＝(10－3mol·L－1－10－6mol·L－1)×0.5L≈5×10－4mol， m(Ag)＝5×10－4mol×108g·mol－1＝0.054g＝54mg。 5、在如图所示的装置中，若通直流电5min时，铜电极质量增加2.16g。试回答下列问题。 (1)电源中X电极为直流电源的_____极 (2)pH变化：A：______，B：______，C：______(填“增大”、“减小”或“不变”) (3)通电5min时，B中共收集224mL(标准状况下)气体，溶液体积为200mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为 (设电解前后溶液体积无变化) (4)若A中KCl足量且溶液的体积也是200mL，电解后，溶液的pH为____(设电解前后溶液体积无变化) 负 增大 减小 不变 0.025mol·L－1 13 【解析】：(1)三个装置是串联的电解池。电解AgNO3溶液时，Ag＋在阴极发生还原反应变为Ag，所以质量增加的铜电极是阴极，则银电极是阳极，Y是正极，X是负极。(2)电解KCl溶液生成KOH，溶液pH增大；电解CuSO4溶液生成H2SO4，溶液pH减小；电解AgNO3溶液，银为阳极，不断溶解，Ag＋浓度基本不变，pH不变。(3)通电5min时，C中析出0.02molAg，电路中通过0.02mol电子。B中共收集0.01mol气体，若该气体全为氧气，则电路中需通过0.04mol电子，电子转移不守恒。因此，B中电解分为两个阶段，先电解CuSO4溶液，生成O2，后电解水，生成O2和H2，B中收集到的气体是O2和H2的混合物。设电解CuSO4溶液时生成O2的物质的量为x，电解H2O时生成O2的物质的量为y，则4x＋4y＝0.02mol(电子转移守恒)，x＋3y＝0.01mol(气体体积之和)，解得x＝y＝0.0025mol，所以n(CuSO4)＝2×0.0025mol＝0.005mol，c(CuSO4)＝0.005mol÷0.2L＝0.025mol·L－1。(4)通电5min时，A中放出0.01molH2，溶液中生成0.02molKOH，c(OH－)＝0.02mol÷0.2L＝0.1mol·L－1，pH＝13。 三、原电池与电解池组合装置 1、多池串联装置中电池类型的判断方法 (1)直观判断 分析 思路 题目中若有燃料电池、铅蓄电池等在电路中时则为原电池，其他装置为电解池 题目中若有燃料电池、铅蓄电池等在电路中时则为原电池，其他装置为电解池 A为: ， B为: ， a为: ， b为: . 原电池 电解池 阳极 阴极 (2)根据电池中的电极材料和电解质溶液判断 分析 思路 原电池的特点：自发进行的氧化还原反应，电极一般不相同电解池的特点：电极材料可以相同可以不相同，不要求是不是自发反应 原电池的特点：自发进行的氧化还原反应，电极一般不相同电解池的特点：电极材料可以相同可以不相同，不要求是不是自发反应 A为: ， B为: ， Zn为: ， Cu为: ， 原电池 电解池 负极 正极 (3)根据电极反应现象判断 分析思路 在某些装置中根据电极反应现象可判断电极，并由此判断电池类型 如图：若C极溶解，D极上析出Cu，B极附近溶液变红，A极上放出黄绿色气体，则可知 是原电池， 是正极， 是负极， 是电解池，是阳极， 是阴极。B、D极发生 ，A、C极发生 。 乙 D C 甲 B 还原反应 氧化反应 2、多池串联装置的解题策略 有关概念的分析判断 综合装置中的有关计算 综合装置中的有关计算 在确定了原电池和电解池后，电极的判断、电极反应式的书写、实验现象的描述、溶液中离子的移动、pH的变化及电解质溶液的恢复等，只要按照各自的规律分析就可以了 原电池和电解池综合装置的有关计算的根本依据就是电子转移的守恒，分析时要注意两点：①串联电路中各支路电流相等；②并联电路中总电流等于各支路电流之和 在确定了原电池和电解池后，电极的判断、电极反应式的书写、实验现象的描述、溶液中离子的移动、pH的变化及电解质溶液的恢复等，只要按照各自的规律分析就可以了 原电池和电解池综合装置的有关计算的根本依据就是电子转移的守恒，分析时要注意两点：①串联电路中各支路电流相等；②并联电路中总电流等于各支路电流之和 分析：图中装置甲是 ，乙是 ，若电路中有0.2 mol电子转移，则Zn极溶解 g，Cu极上析出H2 L(标准状况)，Pt极上析出Cl2mol，C极上析出Cu g。甲池中H＋被还原，生成ZnSO4，溶溶液pH ；乙池中是 ，由于Cu2＋浓度的减小使溶液pH微弱增大，电解后再加入适量 固体可使溶液复原. 原电池 电解池 6.5 2.24 6.4 增大 增大 CuCl2 【课堂练习】 1、某小组用右图装置进行实验，下列说法正确的是(　　) A．盐桥中的电解质可以用KCl B．闭合K，外电路电流方向为Fe电极→石墨电极 C．闭合K，石墨电极上只生成铜 D．导线中流过0.15 mol电子时，加入5.55g Cu2(OH)2CO3，CuSO4溶液可恢复原组成 D 【解析】：由于KCl能和AgNO3产生沉淀，因此盐桥中的电解质不能用KCl，A错； 闭合K，铁比银活泼为负极，与铁相连的石墨为阴极，所以外电路电流方向：石墨电极→Fe电极，B错；闭合K，与铁相连的石墨为阴极，发生还原反应：Cu2++2e- = Cu析出Cu、2H++2e- = H2↑放出氢气，C错；CuSO4溶液中n(Cu2+)=0.05 mol，完全消耗时转移电子数为0.1 mol，导线中流过0.15 mol e-说明水也参与了电解，电解CuSO4的总反应：2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+，溶液中减少的是2Cu和O2(相当于2CuO)，需要补充0.05 mol CuO，电解水的总反应：2H2O 2H2↑+O2↑，转移电子数为0.05 mol，因此消耗0.025 mol的H2O，Cu2(OH)2CO3可写为2CuO·H2O·CO2，所以加入0.025 mol×222 g·mol-1=5.55 g Cu2(OH)2CO3，CuSO4溶液可恢复原组成，D正确。 2、用固体氧化物作为电解质的氢氧燃料电池电解Na2SO4溶液，已知固体氧化物在高温下允许氧离子(O2－)在其间通过，其工作原理如图所示(c、d均为惰性电极)。下列有关说法正确的是(　　) A．电路中电子流向为a→d→c→b B．电极b为负极，电极反应式为O2＋4e－ = 2O2－ C．电解后烧杯中溶液pH增大 D．理论上b极消耗气体和c极生成气体质量相等 【解析】：在溶液中没有电子的流动，只有离子的流动，A项错误；通入O2的一极(电极b)为电池的正极，发生还原反应，B项错误；惰性电极电解Na2SO4溶液实质上是电解水，溶液的pH不变，C项错误；c极生成O2，根据得失电子守恒可知D项正确。 D 3、如下图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。下列有关说法正确的是(　　) A．反应一段时间后，乙装置中生成的氢氧化钠在铁极区 B．乙装置中铁电极为阴极，电极反应式为Fe－2e－ = Fe2＋ C．通入氧气的一极为正极，发生的电极反应为O2－4e－＋2H2O = 4OH－ D．反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变 A 【解析】：甲装置为甲醚燃料电池，充入氧气的一极发生还原反应，为电极的正极，充入燃料的一极为电极的负极；乙装置为电解饱和氯化钠溶液的装置，根据串联电池中电子的转移，可知Fe电极为阴极，C极为阳极；丙装置为电解精炼铜的装置，精铜为阴极，粗铜为阳极。]电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大，D选项正确。 4、如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素(H2NCONH2)的化学能直接转化为电能并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜。下列说法正确的是(　　) A．H＋透过质子交换膜由右向左移动 B．铜电极应与X相连接 C．M电极反应式：H2NCONH2＋H2O－6e－ = CO2↑＋N2↑＋6H＋ D．当N电极消耗0.25 mol气体时，铁电极增重16 g C 【课后作业】 课堂小结 电解原理的应用 阳极：2Cl- － 2e- = Cl2↑ 阴极： 2H2O + 2e- = 2OH- + H2↑ 阳极（镀层金属）：M－ne- = Mn+ 阴极（镀件）：Mn++ ne- == M 阳极：2Cl- － 2e- = Cl2↑ 阴极：Na++ e- = Na 2NaCl +2H2O 2NaOH +H2↑+Cl2↑ 电解饱和食盐水 电 镀 电冶金 2NaCl（熔融） 2Na +Cl2↑ 电解 电解 课堂检测 1.判断正误 (1)电解熔融的氧化铝制取金属铝,用铁作阳极。 ( 　) (2)电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极。 ( 　) (3)从粗铜精炼所得阳极泥中可回收Ag、Au、Fe等金属。 (　 ) (4)铁器上镀铜所用电解质溶液为FeSO4溶液。 (　　) (5)在镀件上电镀铜时，也可以用惰性材料作阳极，用硫酸铜溶液作电解液。( ) (6)电镀铜和电解精炼铜时，电解质溶液中c(Cu2＋)均保持不变。( ) (7)电解冶炼镁、铝通常电解MgCl2和Al2O3，也可以电解MgO和AlCl3。( ) 2.利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产中的应用。下列说法正确的是(　　) A．氯碱工业中，X电极上的反应式是 4OH－－4e－ = 2H2O＋O2↑ B．电解精炼铜时，Z溶液中的Cu2＋浓度不变 C．在铁片上镀铜时，Y是纯铜 D．制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁 D 3. 金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）( ) A． 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e﹣ == Ni B． 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C． 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+ D． 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt D 4. 工业上为了处理含有Cr2O72－的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl，以铁为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬元素的含量可低于排放标准。关于上述方法，下列说法错误的是(　　) A． 阳极反应：Fe － 2e－ = Fe2＋ B． 阴极反应：2H＋＋2e－ = H2↑ C． 在电解过程中工业废水由酸性变为碱性 D． 可以将铁电极改为石墨电极 D