课时4.2.1电解原理 课件-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

年 级：高二 学 科：化学（人教版） 主讲人：lrp 学 校：四川省华蓥中学 课时 4.2.1电解原理精 1 【学习目标】 1、会描述电解池的工作原理，能正确书写电解池的电极反应式和总反应方程式 2、熟悉电解规律和电解产物的判断方法 高中化学选必1 高中化学高二上册 四川省华蓥中学lrp 第四章 化学反应与电能 2 1．用氧化还原反应的观点分析判断下列各组微粒具有的性质，填写下表 组别 微粒 性质 强弱顺序 第1组 ①Zn2＋、②Na＋、③Cu2＋、④H＋ 氧化性 Cu2＋>H＋>Zn2＋>Na+ 第2组 ①Cu、②Fe、③OH－、④Cl－ 还原性 Fe>Cu>Cl－>OH－ 2.判断下列说法的正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)金属导电是因为在电场作用下，自由电子发生定向移动( ) (2)电解质是在熔融或溶于水时能够导电的物质( )(3)金属导电是物理变化，电解质溶液导电是化学变化( )(4)硫酸铜溶于水后，能发生电离产生自由移动的Cu2＋和SO42－( )(5)氯化钠溶液中只存在Na＋和Cl－( ) √ × √ √ × 高中化学选必1 高中化学高二上册 四川省华蓥中学lrp 第四章 化学反应与电能 3 【探索新知】 一、电解原理1．按右图所示装置完成实验，并填写下表。 实验现象 实验结论 电流表指针发生偏转 说明电解质溶液 导电，形成闭合回路 与负极相连的b极上逐渐覆盖了一层 。 与正极相连的a极上有刺激性气味的气体产生，能使湿润的淀粉­KI试纸 。 能 铜 变蓝 Cu2＋ ＋ 2e- = Cu 2Cl－ - 2e- = Cl2↑ 高中化学选必1 高中化学高二上册 四川省华蓥中学lrp 第四章 化学反应与电能 4 实验探究一：“电解CuCl2溶液” 通电前，CuCl2溶液中存在哪些离子？如何移动？ 石墨 Cl－ Cu2＋ Cl－ OH－ Cl－ Cl－ Cu2＋ Cu2＋ Cl－ Cl－ H＋ Cl－ CuCl2 = Cu2+ + 2Cl- H2O H+ + OH- Cu2＋、Cl－、H＋、OH－ 自由移动 高中化学选必1 高中化学高二上册 四川省华蓥中学lrp 第四章 化学反应与电能 通电后，CuCl2溶液中的离子如何移动？ 阳极 石墨 阴极 e- e- e- e- Cl－ Cu2＋ Cl－ Cl－ Cl－ Cu2＋ OH－ Cl－ H＋ Cu2＋ Cl－ Cl－ 定向移动，阴阳相吸 Cl－、OH － →阳极 Cu2＋、H＋ →阴极 高中化学选必1 高中化学高二上册 四川省华蓥中学lrp 第四章 化学反应与电能 与直流电源负极 相连的石墨棒(阴极）上逐渐覆盖一层红色的固体 阴极：Cu2++ 2e- = Cu（还原反应） 与直流电源正极相连的石墨棒(阴极） 上有使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝的刺激性气味的气体产生 阳极：2Cl- - 2e- = Cl2↑（氧化反应） “放电” 总反应：Cu2+ + 2Cl- Cu + Cl2↑ 高中化学选必1 高中化学高二上册 四川省华蓥中学lrp 第四章 化学反应与电能 2.实验原理分析(1)氯化铜溶液中的电离过程有① ，② ；溶液中存在的离子有 ，通电前，这些离子在溶液中做自由移动。(2)通电时，在电场的作用下，溶液中的离子做 移动，即 移向a极， 移向b极。(3)a极电极反应式是 ，b极电极反应式是 ， 总反应式是 。 (4)结论：电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的 过程。 CuCl2=Cu2＋＋2Cl－ Cu2＋、Cl－、H+、OH- 定向 阴离子 阳离子 2Cl－-2e- = Cl2↑ Cu2＋＋2e- = Cu H2O H+ ＋ OH- CuCl2 Cu＋Cl2↑ 电解 高中化学选必1 高中化学高二上册 四川省华蓥中学lrp 第四章 化学反应与电能 8 administer (a) - 小结： (1)电解：电解是使电流通过 或熔融电解质而在两个电极上引起 的过程。 (2)电解池是将 转化为 的装置。 (3)电极名称 阴极：与电源 相连的电极，发生 反应；阴极发生反应的都是溶液中的 。 阳极：与电源 相连的电极，发生 反应。阳极又分为惰性电极和活性电极。 活性电极：除石墨、金和铂外的金属电极； 失去电子被氧化。 惰性电极：石墨、金和铂等电极，溶液中还原性强的 、 失去电子被氧化； 电解质溶液 氧化还原反应 电能 化学能 负极 还原 阳离子 正极 氧化 电极本身 （可能是阳离子） 阴离子 高中化学选必1 高中化学高二上册 四川省华蓥中学lrp 第四章 化学反应与电能 9 (4)放电一般规律 放电是指阴阳离子在电极表面失去或得到电子的过程（离子失去电荷的过程）。 阴极：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋>Pb2＋>Fe2＋>Zn2＋>H2O/H＋>(Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+) 水溶液中没有机会得电子阳极：活性金属电极>S2－>I－ >Fe2+>Br－>Cl－>OH－/H2O > (含氧酸根>F - ) 优先放电 水溶液中没有机会失电子 特别提醒：这里离子放电顺序只是一般规律，若在考题中出现不符合此规律的信息，应该以信息为准。 (5) 电解池的构成条件： 具有与 相连接的两个电极(阴极、阳极)，插入 溶液或熔融 中，形成 。 外接电源 电解质 电解质 闭合回路 (除Pt、Au以外的金属电极) 惰性电极(Pt、Au、石墨等)：溶液中的离子放电 高中化学选必1 高中化学高二上册 四川省华蓥中学lrp 第四章 化学反应与电能 10 【课堂练习1】1．如下图所示装置中，属于电解池的是(　　) C 高中化学选必1 高中化学高二上册 四川省华蓥中学lrp 第四章 化学反应与电能 11 2.（1） 如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是(　　) A．a为负极，b为正极B．a为阳极，b为阴极 C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变 （2）若将CuCl2溶液改为H2SO4溶液，电极均改为铜电极，请写出电极方程式和总反应方程式，阴极： ，阳极 ，总反应 。 2H+＋2e- = H2↑ Cu-2e- = Cu2＋ C Cu＋H2SO4 CuSO4＋H2↑ 高中化学选必1 高中化学高二上册 四川省华蓥中学lrp 第四章 化学反应与电能 12 二、电解池电极反应书写 电极方程式的书写——注意惰性电极和活性电极的差别 (1) 以惰性电极“电解NaCl溶液”为例 ① 写出溶液中存在的离子 阴离子： ；阳离子： ② 比较放电顺序 氧化性: ；还原性： ③写出电极反应，推测其他产物 阴极： 阳极： 总反应： Cl－、OH- Na+ 、H+ H＋ > Na+ Cl－ > OH－ 2H2O＋2e- = H2↑+2OH- 2Cl－－2e- = Cl2↑ 2NaCl＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2NaOH 高中化学选必1 高中化学高二上册 四川省华蓥中学lrp 第四章 化学反应与电能 13 (2)以铜为电极电解“H2SO4溶液”为例 阴极： 阳极： 总反应： 【微点拨】电解是最强的氧化还原手段，许多非自发进行的氧化还原反应在电解条件下得以发生 Cu - 2e- = Cu2＋ 2H+＋2e- = H2↑ Cu＋H2SO4 CuSO4＋H2↑ 高中化学选必1 高中化学高二上册 四川省华蓥中学lrp 第四章 化学反应与电能 14 第一阶段： 阳极反应式： ； 阴极反应式： ； 总反应化学方程式： ； 第二阶段： 阳极反应式： ； 阴极反应式： ； 总反应化学方程式： ；第三阶段：阳极反应式： 。 阴极反应式： ； 总反应化学方程式： ； 例题、用惰性电极电解CuSO4和NaCl的混合液(CuSO4与NaCl的物质的量为1∶1)，明显分三个阶段，写出三个阶段的阴、阳两极反应式 2H+ ＋ 2e- = H2↑ 2Cl－ - 2e- = Cl2↑ Cu2＋＋2e- = Cu 2H2O - 4e- = O2↑ + 4H+ Cu2＋＋2e- = Cu 2H2O - 4e- = O2↑ + 4H+ CuCl2 Cu ＋ Cl2↑ 2CuSO4＋2H2O 2Cu＋ O2↑＋2H2SO4 2H2O O2↑＋ H2↑ 高中化学选必1 高中化学高二上册 四川省华蓥中学lrp 第四章 化学反应与电能 15 【课堂练习2】1、现用铂电极电解1 L浓度均为0.1 mol·L－1的HCl、CuSO4的混合溶液，装置如图，下列说法正确的是(　　) A．电解开始时阴极有H2放出 B．电解开始时阳极上发生：Cu2＋＋2e－ = Cu C．当电路中通过的电子的量超过0.1 mol时， 此时阴极放电的离子发生变化 D．整个电解过程中，SO42－不参与电极反应 D 高中化学选必1 高中化学高二上册 四川省华蓥中学lrp 第四章 化学反应与电能 16 2、有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是(　　) A．甲中负极反应式为2H＋＋2e－ = H2↑ B．乙中阳极反应式为Ag＋＋e－ = Ag C．丙中H＋向碳棒方向移动 D．丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体 C 高中化学选必1 高中化学高二上册 四川省华蓥中学lrp 第四章 化学反应与电能 17 3、关于下图所示①、②两个装置的叙述，正确的是(　　) A．装置名称：①是原电池，②是电解池 B．硫酸浓度变化：①增大，②减小 C．电极反应式： ①中阳极：4OH－－4e－ = 2H2O＋O2↑， ②中正极：Zn－2e－ = Zn2＋ D．离子移动方向：①中H＋向阴极方向移动， ②中H＋向负极方向移动 B 高中化学选必1 高中化学高二上册 四川省华蓥中学lrp 第四章 化学反应与电能 18 三、酸、碱、盐溶液的电解规律(电解类型)1．有下列两组离子：①Cu2＋、Na＋、H＋、Ag＋； ②Cl－、I－、SO42－、OH－。电解时，移向阳极的是 ，放电先后顺序是 ；移向阴极的是 ，放电先后顺序是 。2．用惰性电极电解酸、碱、盐溶液，填写下表： ② I－ 、Cl－、OH－、 SO42－ ① Ag＋ 、Cu2＋、 H＋、Na＋ 高中化学选必1 高中化学高二上册 四川省华蓥中学lrp 第四章 化学反应与电能 19 电解质及类别 电极反应式 电解物质 pH变化 电解水型 H2SO4含氧酸 阳极： NaOH强碱 Na2SO4 阴极： 电解电解质型 HCl无氧酸 阳极： 阴极： CuCl2不活泼金属的无氧酸盐 阳极： 阴极： 放H2生碱型 NaCl活泼金属的无氧酸盐 阳极： 阴极： 放O2生酸型 CuSO4不活泼金属的含氧酸盐 阳极： 阴极： 2H2O-4e- = O2↑+4H+ 2H2O＋2e- = H2↑+2OH- H2O 减小 增大 不变 2Cl－-2e- = Cl2↑ 2H+＋2e- = H2↑ HCl 增大 2Cl－-2e- = Cl2↑ Cu2＋＋2e- = Cu CuCl2 2Cl－-2e- = Cl2↑ 2H2O＋2e- = H2↑+2OH- NaCl H2O 增大 2H2O - 4e- = O2↑+4H+ Cu2＋＋2e- = Cu CuSO4 H2O 减小 高中化学选必1 高中化学高二上册 四川省华蓥中学lrp 第四章 化学反应与电能 20 【小结】1．分析电解问题的基本方法思路(1)通电前：电解质溶液中含有哪些阴、阳离子(包括水电离出的H＋和OH－)。(2)通电时：阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，结合放电顺序分析谁优先放电(注意活泼金属作阳极时优先放电)。(3)正确书写电极反应式，要注意原子数、电荷数是否守恒。(4)能结合题目要求分析电解时的各种变化情况，如两极现象、水的电离平衡移动、离子浓度的变化、pH变化等。 高中化学选必1 高中化学高二上册 四川省华蓥中学lrp 第四章 化学反应与电能 21 【课堂练习3】1、用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H2和O2生成，则电解一段时间后，下列有关该溶液(与电解前同温度)的说法中正确的有(　　) ①该溶液的pH可能增大　 ②该溶液的pH可能减小 ③该溶液的pH可能不变 ④该溶液的浓度可能增大 ⑤该溶液的浓度可能不变　 ⑥该溶液的浓度可能减小 A．①②③ B．①②③④ C．①②③④⑤ D．全部 C 高中化学选必1 高中化学高二上册 四川省华蓥中学lrp 第四章 化学反应与电能 22 2、用惰性电极电解Cu(NO3)2、NaCl的混合液，最初一段时间阴极和阳极上析出的物质分别是(　　) A．H2和Cl2　　 B．Cu和Cl2 C．H2和O2 D．Cu和O2 B 高中化学选必1 高中化学高二上册 四川省华蓥中学lrp 第四章 化学反应与电能 23 四、电解后溶液浓度的恢复 简单的电解进行一段时间后，如果希望电解质溶液恢复电解质溶液电解前的浓度，原则上只需要加入电解时 即可。 例如，电解氢氧化钠溶液或硫酸溶液一段时间后，若希望恢复电解质溶液的浓度，应当如何?再如，电解HCl溶液一段时间后，若希望恢复电解质溶液的浓度，应当如何? 脱离电解质溶液的物质 分析：电解氢氧化钠:阴极：2H2O＋2e- =H2↑+2OH-;阳极：2H2O-4e- =O2↑+4H+ 电解硫酸：阴极：2H+＋2e- = H2↑; 阳极：2H2O-4e- =O2↑+4H+ 总反应都是：2H2O 2H2↑+O2↑。由此可知，加入适量水，可以使电解质恢复到原来浓度。 分析：阴极：2H+＋2e- = H2↑；阳极：2Cl－-2e- =Cl2↑；总反应：2HCl H2↑+Cl2↑；由此可知，通入适量HCl气体，可以使电解质恢复到原来浓度。 高中化学选必1 高中化学高二上册 四川省华蓥中学lrp 第四章 化学反应与电能 24 又如，电解CuSO4溶液一段时间后，当阴阳两极收集到同温同压下气体的体积比为0：n(n>0)和1：1时，若希望恢复电解质溶液的浓度，应当如何？ 【分析】：电解CuSO4：①阴极：Cu2＋＋2e- = Cu；阳极：2H2O-4e- = O2↑+4H+总反应化学方程式： 2CuSO4＋2H2O 2Cu＋O2↑＋2H2SO4加入适量CuO可使溶液复原 ②阴极：Cu2＋＋2e- =Cu ；2H+＋2e- =H2↑；阳极：2H2O-4e- =O2↑+4H+总反应化学方程式： 2CuSO4＋2H2O 2Cu＋O2↑＋2H2SO4 2H2O 2H2↑+O2↑即当1：1时脱离体系的是2Cu，2H2和2O2 加入适量Cu(OH)2可使溶液复原 电解 电解 电解 高中化学选必1 高中化学高二上册 四川省华蓥中学lrp 第四章 化学反应与电能 25 【课堂练习4】1、用惰性电极电解足量的下列溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质(方括号内)，不能使溶液与原来溶液一样的是(　　) A．CuCl2[CuCl2] B．NaOH[H2O] C．NaCl[HCl] D．CuSO4[Cu(OH)2] D 【解析】：A项，CuCl2 Cu＋Cl2↑，故加入CuCl2使CuCl2溶液复原； B项，实质电解水：2H2O 2H2↑＋O2↑，故加水复原； C项，2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，减少的n(H2)∶n(Cl2)＝1∶1，故加入HCl复原； D项，2CuSO4＋2H2O 2Cu＋O2↑＋2H2SO4，减少Cu、O两种原子，故不能加入含H元素的Cu(OH)2。 电解 电解 电解 电解 高中化学选必1 高中化学高二上册 四川省华蓥中学lrp 第四章 化学反应与电能 26 2、用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则下列说法正确的是(　　) A．电解过程中阴极没有气体生成 B．电解过程中转移的电子的物质的量为0.2mol C．原CuSO4溶液的浓度为0.1mol·L－1 D．电解过程中阳极收集到的气体体积为2.24L(标况下) D 【解析】：由2CuSO4＋2H2O 2Cu＋2H2SO4＋O2↑知，如CuSO4未电解完，加CuO即可复原，而加入Cu(OH)2相当于加入CuO·H2O，故CuSO4电解完后，还电解了部分水。电【解析】出了0.1molCu，转移电子0.2mol，而电解0.1molH2O转移电子0.2mol，故转移的电子的总物质的量为0.4mol。 【课后作业】 高中化学选必1 高中化学高二上册 四川省华蓥中学lrp 第四章 化学反应与电能 27 方法导引 分析电极反应的一般思路。 明确溶液中存在哪些离子 通电后阴、阳离子的移动方向 根据阳极氧化、阴极还原，结合离子得失电子能力强弱，分析得出优先放电离子及产物 高中化学选必1 高中化学高二上册 四川省华蓥中学lrp 第四章 化学反应与电能 28 方法导引 电解池原理的分析 用石墨作电极电解CuSO4溶液 ①首先分析溶液中存在的离子 CuSO4 == Cu2++ H2O H+ + OH— ②分析溶液中离子的放电顺序（尤其关注阳极电极材料） 阴极： Cu2+＞H+ 阳极： OH－ > ③写出电极反应式 2Cu2+ + 4eˉ = 2Cu 阴极： 4OHˉ － 4eˉ = O2↑+2H2O 阳极： ④两极反应式相加得总方程式 2Cu2++2H2O == 2Cu＋O2↑+4H+ 电解 来自弱电解质的离子用分子形式表示 看电极→找离子→分阴阳→排顺序→写反应 高中化学选必1 高中化学高二上册 四川省华蓥中学lrp 第四章 化学反应与电能 29 电极反应式的书写 ①首先判断阴、阳极，分析电极材料，判断是电极材料放电还是溶液中的离子放电。 ②再分析溶液中的离子种类，根据离子放电顺序，分析电极反应，并判断电极产物，写出电极反应式。 ③电解水溶液时，注意放电顺序中H+、OH－之后的离子一般不参与放电反应。 2.电解化学方程式的书写 反应条件必须标明“电解”。 仅是电解质被电解，电解化学方程式中只写电解质及电解产物。如电解CuCl2溶液： 仅有水被电离，只写水及电解产物即可。如电解NaOH溶液： 电解质、水同时被电解，则都要写进方程式。如电解NaCl溶液： CuCl2 === Cu + Cl2↑ 电解 2H2O === 2H2↑+ O2↑ 电解 2NaCl+2H2O === Cl2↑+H2↑+2NaOH 电解 高中化学选必1 高中化学高二上册 四川省华蓥中学lrp 第四章 化学反应与电能 30 电解后溶液复原时遵循的原则 电解后要使电解质溶液复原，须加入适量的某物质，该物质一般是阳极产物和阴极产物的化合物。即“出来什么、加入什么”。 电解过程中溶液pH的变化规律 (1)电解时,只生成H2而不生成O2,则溶液的pH 。 (2)电解时,只生成O2而不生成H2,则溶液的pH 。 (3)电解时,既生成H2又生成O2,则实际为电解水。 ①若原溶液为酸性,则pH ， ②若原溶液为碱性,则pH ， ③若原溶液为中性,则pH 。 增大 减小 减小 增大 不变 高中化学选必1 高中化学高二上册 四川省华蓥中学lrp 第四章 化学反应与电能 31 电解的规律 (1)水溶液中，K＋、Na＋、Mg2＋、Al3＋等离子不可能在阴极放电，即用电解相应水溶液的方法不可能得到K、Na、Mg、Al等活泼金属。 (2)电解池的阴极不管是惰性电极(Pt、石墨)还是活性电极，都是电解质溶液(或熔融电解质)中的阳离子放电，电极本身不可能溶解。 (3)若阴极为H＋放电，则阴极区c(OH－)增大；若阳极为OH－放电，则阳极区c(H＋)增大；若阴极为H＋放电，同时阳极为OH－放电，相当于电解水，电解质溶液浓度增大(饱和溶液例外)。 (4)电解质溶液恢复原状的方法：少什么加什么，少多少加多少。 高中化学选必1 高中化学高二上册 四川省华蓥中学lrp 第四章 化学反应与电能 32 原电池与电解池 电解池（电能转化为化学能） 原电池（化学能转化为电能 ） 高中化学选必1 高中化学高二上册 四川省华蓥中学lrp 第四章 化学反应与电能 33 课堂小结 电解原理 电解池 原理 构成条件 直流电源、电极材料 离子导体、电子导体 闭合回路 电极判断 离子移动方向、放电顺序 电极反应的书写 高中化学选必1 高中化学高二上册 四川省华蓥中学lrp 第四章 化学反应与电能 课堂检测 1.判断正误： ①电解池中发生的反应是自发进行的（ ） ②在电解池的阴极发生氧化反应（ ） ③与电源正极相连的是电解池的阴极（ ） ④电子从电源负极沿导线流入电解池的阴极（ ） ⑤电解质溶液中的阳离子流向阴极，且所有阳离子均得电子（ ） × × × × √ 高中化学选必1 高中化学高二上册 四川省华蓥中学lrp 第四章 化学反应与电能 35 2.能用电解原理说明的问题是（ ） ①电解是把电能转变成化学能的过程 ②电解是把化学能转变成电能的过程 ③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化 ④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现 ⑤任何溶液被电解时，必将导致氧化还原反应的发生 A．①②③④ B．②③⑤ C．③④ D．①③④⑤ D 高中化学选必1 高中化学高二上册 四川省华蓥中学lrp 第四章 化学反应与电能 36 3．下列说法中正确的是（ ） A．在原电池中，电子由正极通过导线流向负极 B．在原电池中，还原剂在负极发生氧化反应 C．在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极 D．在电解池中，还原剂在阴极发生氧化反应 B 高中化学选必1 高中化学高二上册 四川省华蓥中学lrp 第四章 化学反应与电能 37 4.如图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极,则下列有关判断正确的是(　　) A.a为负极,b为正极 B.a为阳极,b为阴极 C.电解过程中,d电极质量增加 D.电解过程中,氯离子浓度不变 C 电流从电源的正极流出,故a为正极,b为负极,c为阳极,d为阴极。电解时,因Cu2+移向阴极,在阴极放电析出Cu,故阴极(d电极)质量增加;Cl-移向阳极,在阳极(c电极)放电逸出Cl2,导致溶液中Cl-浓度降低。 高中化学选必1 高中化学高二上册 四川省华蓥中学lrp 第四章 化学反应与电能 38 5.如图所示，a、b为石墨电极，通电一段时间后，b极附近显红色。下列说法不正确的是(　　)  A．b电极反应式为：2H＋＋2e－=H2↑ B．a电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑ C．铜电极反应式为：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O D．铁电极反应式为：Cu2＋＋2e－=Cu C 高中化学选必1 高中化学高二上册 四川省华蓥中学lrp 第四章 化学反应与电能 39 6. 电解NO制备 NH4NO3的工作原理如图所示，X、 Y皆Pt电极，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A。 下列说法正确的是( ) A．物质A为NH3 B． X电极为电解池阳极 C． Y电极上发生了还原反应 D． Y电极反应式： NO － 3e－＋4OH- == ＋2H2O A 高中化学选必1 高中化学高二上册 四川省华蓥中学lrp 第四章 化学反应与电能 40 7.书写下列电极反应式和电解反应的化学方程式。 (1)当X为Pt，Y为Fe，Z为AgNO3时， 阳极反应式为　　　　　　　　　　　　　， 阴极反应式为　　　　　　　　　， 电解反应式为　　　　　　　　　 。  (2)X为Cu，Y为Fe，Z为CuSO4时， 阳极反应式为　　　　　　　　， 阴极反应式为　　　　　　　　　。 4OH－－4e－＝ 2H2O+O2↑ 4Ag++4e－＝4Ag 2H2O+4AgNO3===4Ag+O2↑+4HNO3 电解 Cu－2e－＝Cu2+ Cu2++2e－＝Cu 高中化学选必1 高中化学高二上册 四川省华蓥中学lrp 第四章 化学反应与电能 41 高中化学选必1 高中化学高二上册 四川省华蓥中学lrp 第四章 化学反应与电能 42 Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $