专题02 物质的转化-备战2027年高考化学思维讲义·一二轮融合破壁（新高考通用）

专题02 物质的转化 物质的转化是连接“物质分类”与“元素化合物”的桥梁，也是从“静态概念辨析”走向“动态变化分析”的关键跃迁。如果说专题一解决了“物质是什么”，专题二解决的则是“物质怎么变、能否变、如何实现变”。从知识属性上看，它属于“规律性知识”向“策略性知识”转化的典型——学生不仅要记住各元素单质及化合物的转化路径，更要学会用转化规律去预测陌生物质的化学行为、设计物质的制备路线、判断反应实现的条件。 核心基础知识网络 第一层是通性转化规律层，即“单质→氧化物→酸/碱→盐”的基本转化框架及其适用条件的辨析——哪些金属单质能走通这条路径（NA．K、CA．Ba等），哪些不能（Mg、Fe、Al、Cu等）；哪些非金属单质能走通（C．S、P等），哪些不能（N、Si等）。 第二层是元素化合物转化链层，即以钠、铝、铁、铜、氯、硫、氮、硅八大元素为线索，建立各元素“单质→氧化物→氢化物→酸/碱→盐”以及“不同价态之间的氧化还原转化”的完整网络。特别注意价类二维图的运用——横轴为物质类别（单质、氧化物、酸、碱、盐），纵轴为化合价，将氧化还原反应与非氧化还原反应统一在同一张图中，实现“看图说话”式的系统化认知。 第三层是转化条件的控制层，包括不能一步实现的转化（如S→SO₃、N₂→NO₂、Fe(OH)₂→Fe₂O₃）、需要特殊条件的转化（如Al₂O₃→Al需要电解熔融、Na₂O→Na₂O₂需要加热）、以及物质转化中的“反常识”规律（铝与碱反应、硅与酸反应、酸性氧化物与酸反应、碱性氧化物与酸发生氧化还原反应等）。 高考考查方式 已从早期的“判断某步转化能否实现”的单一识记型命题，演变为“价类二维图推断”“无机化工微流程分析”“多步转化关系推理”等综合运用型命题。命题者通常以陌生转化关系图为载体，要求学生结合氧化还原理论、物质性质通性和反应条件进行逻辑推理，本质上是考查“变化观念与平衡思想”素养的落地水平。近几年高考中，以价类二维图或转化关系链为载体的物质推断题在各卷中频繁出现，2025年广东卷、湖北卷均设计了此类题目，且呈现出跨模块融合的趋势——将转化关系与化学实验（装置分析）、化工流程（条件控制）、定量计算（电子转移）综合考查。 一轮与二轮的打通点 一轮阶段学生需要建立每个元素“单质→氧化物→酸/碱→盐”的纵向转化链和不同价态之间的横向转化关系；二轮阶段则需要训练“面对任何一条陌生转化链，能迅速调用通性规律判断可行性、调用逆向思维设计合成路径、调用价类二维图定位物质和化合价”的迁移能力。本栏目正是要在两者之间架桥——“溯源”是回归物质转化的底层规律（元素守恒、价态变化、通性通法），“知能桥”则是将这些规律转化为“转化路径可行性判断”的可操作策略，将八大元素的“散点知识”打通为“网络化认知”。 基础知识核心点与考题呈现对照表 ① 金属单质→碱性氧化物→碱→盐的转化规律 基础知识核心点 核心判断依据（溯源） 高考考题切片（知能桥） 通性框架： 金属单质 碱性氧化物 碱盐 典型实例： Na Na2ONaOH Na2SO4 Ca CaOCa(OH)2 CaCO3 适用条件： 只有活动性强的金属（K、CA．NA．Ba）对应的碱性氧化物能直接与水反应生成碱 核心标准： 1 符合转化关系的金属：Na、K、Ca、Ba等；警示 不符合转化关系的金属：Mg（MgO与水反应极慢）、Fe（Fe2O3不溶于水，不能与水反应生成Fe(OH)3）、Al（Al2O3是两性氧化物，且不溶于水）、Cu（CuO不溶于水）； ②MgO、Fe2O3、Al2O3、CuO均不能与水一步反应生成相应的碱；警示 Na2O2虽然与水反应生成NaOH和O2，但Na2O2是过氧化物，不是碱性氧化物。 （2025·广东卷） 单质X→氧化物1→氧化物2→酸(或碱)→盐转化链：——X为硫时，SO2使品红褪色，转化关系成立，B正确；——X为铝时，Al2O3无法再被O2氧化为更高价氧化物，A错误；——X为钠时，Na2O2与水反应生成O2不是H2，C错误；——X为碳时，NaHCO3热稳定性弱于Na2CO3，D错误。 （溯源教材·人教必修第一册） 对于CA．C而言，单质到盐的转化关系可表示为Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3和C→CO2→H2CO3→CaCO3。 （易错·综合） 判断下列转化能否一步实现：1 SiO2→H2SiO3（否）2 SO3→H2SO4（是）3 Fe2O3→Fe(OH)3（否）4 BaO→Ba(OH)2（是） ② 非金属单质→酸性氧化物→酸的转化规律 基础知识核心点 核心判断依据（溯源） 高考考题切片（知能桥） 通性框架： 非金属单质 酸性氧化物 酸 盐 典型实例： S SO2H2SO3 Na2SO3 C CO2 H2CO3 CaCO3 P P2O5 H3PO4 Na3PO4 适用条件： C．S、P等符合，但N、Si等不符合 核心标准： ①N2→NO→NO2→HNO3的路径中，N2与O2在放电条件下生成NO，但NO不是酸性氧化物（不成盐），且N2不能一步转化为NO2； ②Si→SiO2→H2SiO3的路径中，SiO2不与水反应生成H2SiO3，需用可溶性硅酸盐与酸反应间接制取；警示 S→SO3不能一步实现（需先转化为SO2，再催化氧化为SO3）。 （2026·广东湛江高三联考） 非金属单质M→氧化物X→氧化物Y→简单氢化物N→酸Z转化关系图：——M为硫时，SO2（X）与H2S（N）反应可生成S单质，B正确；——M为N2时，NO和NO2均不是酸性氧化物，C错误；——M为硫时，稀硫酸与Cu不反应，D错误。 （2026·山东泰安高三期中） 硫及其化合物的“价-类”二维图中，不同浓度的酸Z与Cu反应产物不同（浓硫酸生成SO2，稀硫酸不反应）。 ③ 钠及其化合物的转化关系 基础知识核心点 核心判断依据（溯源） 高考考题切片（知能桥） 价类二维转化链： 核心反应： 2Na + O2 Na2O2 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 NaOH + CO2(少量) == Na2CO3 + H2O NaOH + CO2(过量) == NaHCO3 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑ NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3↓ + NH4Cl（侯氏制碱法） 2Cl⁻ + 2H2O 2OH⁻ + H2↑ + Cl2↑ 核心标准：①Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比均为1:2（Na2O2中阴离子为O2²⁻）； ②1 mol Na2O2参与反应，转移电子数不一定为1 mol：与H2O或CO2反应转移1 mol e⁻，与SO2反应转移2 mol e⁻；警示 Na2O是碱性氧化物，Na2O2是过氧化物（不是碱性氧化物）； ③钠在水/酸/盐溶液中的反应本质：均是与H⁺反应，顺序为“有酸酸在前，无酸水为先”； ④Na2CO3俗名纯碱，但属于盐不是碱；警示 向饱和Na2CO3溶液中通CO2可析出NaHCO3晶体（溶解度NaHCO3 < Na2CO3）。 （2023·新高考广东卷） 含Na物质的价类二维图推断：a（Na，单质）→b（Na2O/Na2O2，氧化物）→c（NaOH，碱）→d→e。能跟H2O反应生成c（NaOH）的物质不止b（还有Na单质本身），B选项不合理。 （2023·咸阳一模） A B C D转化：A为Na2O2，B为NaOH，X为铝盐，C为偏铝酸盐，D为Al(OH)3，E为O2——符合转化关系（A正确）。 （2026·广东广州调研） 金属M→盐→氢氧化物→氧化物，M为Na时转化可成立（Na→NaCl→NaOH→Na2O）；M为Al时盐溶液不一定为酸性（Na[Al(OH)4]溶液显碱性）。 ④ 铁及其化合物的转化关系 基础知识核心点 核心判断依据（溯源） 高考考题切片（知能桥） 价类二维转化链： 核心反应： 3Fe + 2O2 Fe3O4 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 Fe + S FeS Fe3O4 + 8HCl == FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O 2FeCl2 +Cl2 == 2FeCl3 2FeCl3+ Fe =3FeCl2 4Fe(OH)2+O2+ 2H2O =4Fe(OH)3 核心标准： ①Fe在O2中点燃、与水蒸气高温反应均生成Fe3O4，不是Fe2O3； ②Fe与Cl2反应生成FeCl3（无论Cl2是否过量），与S反应生成FeS（FeS遇水发生相互促进的水解）； ③Fe3O4是黑色晶体（俗称磁性氧化铁），是纯净物，不是FeO与Fe2O3的混合物； ④Fe(OH)2制备需隔绝空气（白色沉淀→灰绿色→红褐色）； ⑤Fe(OH)3受热分解为Fe2O3，但Fe(OH)2加热不会直接生成FeO。 （2025·湖北卷） 物质转化关系图推断：固体A(NH4Cl)与固体B[Ba(OH)2·8H2O]混合产生NH3（C）和BaCl2（D），G为HNO3。涉及Fe的钝化：常温下可用铁制容器盛装浓硝酸（D正确）。 （2026·广东广州期中） FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板，证明Fe³⁺氧化性>Cu²⁺，但金属活动性Fe>Cu，C说法错误。 （易错重难点·综合） 下列转化不能一步实现的是：① Fe→Fe2O3（否，在O2中燃烧得Fe3O4）；② Fe(OH)2→Fe2O3（否，Fe(OH)2加热先分解为FeO，FeO再氧化为Fe2O3，不能一步实现）。 ⑤ 铝及其化合物的转化关系 基础知识核心点 核心判断依据（溯源） 高考考题切片（知能桥） 转化链： 核心反应： 2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H2↑ Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH+3H2O =2Na[Al(OH)4] AlCl3 + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓ + 3NH4Cl （用氨水不用NaOH） Na[Al(OH)4] + CO2 == Al(OH)3↓ + NaHCO3 核心标准： ①Al不是两性金属，只是具有两性（铝主要表现为强还原性）； ②Al与NaOH溶液反应的本质：2Al + 2H2O + 2OH⁻ == 2AlO2⁻ + 3H2↑——铝是还原剂，H2O是氧化剂； ③常温下Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化（表面生成致密氧化膜），属于化学变化，不是不反应； ④Al(OH)3制备不能用强碱（NaOH会溶解Al(OH)3生成Na[Al(OH)4]），应用氨水或CO2； ⑤Al2O3是两性氧化物，电解熔融Al2O3制铝需加冰晶石（Na3AlF6）降低熔点； ⑥明矾[KAl(SO4)2·12H2O]净水原理：Al³⁺水解生成Al(OH)3胶体吸附杂质，没有杀菌消毒能力。 （2025·广东卷） X为铝时，Al2O3被O2氧化为更高价氧化物？不可能（Al已是+3价最高价），A错误。 （2026·广东广州期中） 铝热剂溶于盐酸滴KSCN变红——不能证明一定含Fe2O3，含Fe3O4等其他铁的氧化物也能产生Fe³⁺。 （易错·综合） 下列有关铝及其化合物的说法中正确的是：A． Al2S3在水中可以存在（否，遇水发生相互促进的水解）B． 铝与硫高温反应生成Al2S3，只能在干态下制备（正确）C． 明矾可用于自来水的杀菌消毒（否，只有吸附净化作用） ⑥ 氯及其化合物的转化关系 基础知识核心点 核心判断依据（溯源） 高考考题切片（知能桥） 转化链： 核心反应： 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 Cu + Cl2 CuCl2 Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2 == Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO 核心标准： ①Cl2与Fe反应生成FeCl3（不是FeCl2），与Cu反应生成CuCl2； ②HClO是弱酸（酸性比H2CO3还弱），有强氧化性和漂白性； ③漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，但漂白粉本身是混合物（Ca(ClO)2+CaCl2）； ④漂白粉在空气中变质：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3 + 2HClO，2HClO2HCl + O2↑； ⑤实验室制Cl2：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O（稀盐酸不反应）。 （2022·全国甲卷） 漂白粉与盐酸可混合使用？——错误（会反应生成Cl2，降低消毒效果）。 （2024·浙江1月卷） 工业上将Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是——涉及Cl2与NaOH的反应及产物判断。 （2023·咸阳一模） 若A是氯气，X是Na2SO3，C是气体（SO2），则D为NaHSO3，E为HClO，HClO能与NaHSO3发生氧化还原反应（D正确）。 ⑦ 硫及其化合物的转化关系 基础知识核心点 核心判断依据（溯源） 高考考题切片（知能桥） 价类二维转化链： 核心反应： S + O2 SO2 2SO2 + O2 2SO3 Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑ + 2H2O C + 2H2SO4(浓) CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O Cl2 + SO2 + 2H2O == 2HCl + H2SO4 2H2S + SO2 == 2H2O + 3S↓ 4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2 核心标准： ①S→SO3不能一步实现，需先转化为SO2，再催化氧化为SO3； ②H2S或S→SO3均不能一步实现（H2S→SO2→SO3分步）； ③浓H2SO4与Cu、C反应时既体现强氧化性（S元素价态降低）又体现酸性（生成硫酸盐，C反应除外）； ④SO2使品红褪色是漂白性（化合褪色，可逆，加热恢复），使酸性KMnO4褪色是还原性（氧化还原）； ④SO2与Cl2等物质的量通入水中不再具有漂白性（Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4）； ⑤稀硫酸与Cu不反应。 （2025·广东卷） X为硫时，SO2使品红溶液褪色（氧化物1），SO3与水生成H2SO4（氧化物2），再与NaOH反应生成盐，转化关系成立（B正确）。 （2026·湛江高三联考） M为硫时，SO2（氧化物X）与H2S（氢化物N）反应生成单质S，推理成立（B正确）。Z为硫酸，稀硫酸与Cu不反应（D错误）。 （2026·山东泰安期中） 硫及其化合物的“价-类”二维图中：S与O2直接反应生成SO2（不是SO3），D错误；Z的浓溶液（浓硫酸）与蔗糖反应体现脱水性和强氧化性，C错误。 ⑧ 氮及其化合物的转化关系 基础知识核心点 核心判断依据（溯源） 高考考题切片（知能桥） 价类二维转化链： 核心反应： N2+3H22NH3（合成氨） 4NH3+5O24NO+6H2O 2NO + O2 == 2NO2 3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO 3Cu + 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O Cu + 4HNO3(浓) == Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 核心标准： ①N2→NO2不能一步实现，需经NO中间步骤； ②NH3→NO2不能一步实现，需先催化氧化为NO再氧化； ③NO不是酸性氧化物（不成盐氧化物），NO2也不是酸性氧化物（与碱反应生成两种盐）； ④稀硝酸与Cu反应生成NO，浓硝酸与Cu反应生成NO2——产物与浓度直接相关； ⑤硝酸与金属反应一般不生成H2，因为HNO3的强氧化性优先得电子； ⑥常温下浓硝酸可使Fe、Al钝化。 （2021·江苏卷） 给定条件下物质间转化能实现的是——NO HNO3（不能，NO不溶于水）；稀硝酸 NO2（不能，稀硝酸生成NO）；NO N2（能实现，C正确）；NO3⁻ N2（不能，O3是氧化剂无法还原NO3⁻为N2）。 （2025·湖北卷） 氨气（C）使湿润红色石蕊试纸变蓝，G为HNO3。NO2(F)溶于雨水形成硝酸型酸雨（C正确）。 （2023·茂名二模） 氮及其化合物“价-类”二维图：b→c（N2→NO）为自然固氮，c→f（NO→HNO3）需经NO2再氧化，a与f反应生产氮肥（NH3+HNO3=NH4NO3）。 ⑨ 硅及其化合物的转化关系 基础知识核心点 核心判断依据（溯源） 高考考题切片（知能桥） 转化链： 核心反应： SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O Na2SiO3 + CO2 + H2O == H2SiO3↓ + Na2CO3（或NaHCO3） H2SiO3 SiO2 + H2O SiO2 + 4HF == SiF4↑ + 2H2O （与酸反应的特殊性） SiO2 + 2C Si + 2CO↑ 核心标准： ①SiO2是酸性氧化物，但不与水反应生成H2SiO3——需先转化为Na2SiO3，再用酸（HCl或CO2+H2O）制取H2SiO3； ②SiO2能与HF反应（SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O）——这是酸性氧化物的特殊性（酸性氧化物不一定不能与酸反应），因此不能根据SiO2与HF反应就误认为它是两性氧化物； ③SiO2是酸性氧化物，实验室盛放碱溶液的试剂瓶应使用橡胶塞（不可用玻璃塞，因为SiO2与碱反应生成的Na2SiO3有黏性，会将玻璃塞与瓶口黏合）； ④光导纤维的主要成分是SiO2（不是硅酸盐，也不是有机高分子）。 （2026·广东广州期中） “SiO2是酸性氧化物，故实验室盛放碱溶液的试剂瓶应使用橡胶塞”——D正确。 （2023·浙江1月选考） 下列物质中属于耐高温酸性氧化物的是——SiO2（B）。CO2是酸性氧化物但不耐高温（分子晶体），MgO、Na2O是碱性氧化物。 （易错·综合） 判断正误：①SiO2是两性氧化物（否，与碱反应生成盐和水是酸性氧化物的特征）②氢氟酸应保存在细口玻璃瓶中（否，应保存在塑料瓶中，因HF腐蚀玻璃）③光导纤维的主要成分是硅酸盐（否，是SiO2） ⑩ 物质转化中的特殊性与不能一步实现的反应 基础知识核心点 核心判断依据（溯源） 高考考题切片（知能桥） 特殊规律： ①金属一般不和碱反应，Al能与NaOH溶液反应—2Al+2NaOH+ 2H2O=2NaAlO2+3H2↑ ②非金属一般不和酸反应，Si能与HF反应——Si+4HF=SiF4↑+2H2↑ ③酸性氧化物一般不与酸反应，SiO2能与HF反应——SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O ④碱性氧化物与酸不一定发生复分解反应——FeO+稀HNO3发生氧化还原反应：3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O ⑤碱与酸不一定发生中和反应——Fe(OH)2+稀HNO3发生氧化还原反应：3Fe(OH)2+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O 不能一步实现的反应（完整清单）： ①H2S或S → SO3（否，需两步） ②N2或NH3 → NO2（否，需经NO中间步骤） ③Fe → Fe2O3（否，燃烧得Fe3O4） ④Fe(OH)2 → Fe2O3（否） ⑤Fe2O3/CuO/Al2O3 → 相应碱（否，不溶于水） ⑥SiO2 → H2SiO3（否，不与水反应） ⑦Cu + S → CuS（否，得Cu2S） ⑧Fe + Cl2 → FeCl2（否，得FeCl3） ⑨Fe + I2 → FeI3（否，得FeI2） 核心判断依据： ①物质转化通路是否成立，需同时考虑反应的可能性、反应条件和产物的稳定性三个维度； ②含变价元素的物质转化，要注意氧化剂/还原剂的强弱（Cl2强氧化性→FeCl3，S弱氧化性→FeS，I2更弱→FeI2）； ③难溶性碱的制备必须用可溶性碱与可溶性盐反应，不能由对应氧化物与水反应制得； ④含氧酸若对应的氧化物不溶于水，则必须用盐间接制取（如H2SiO3、H3PO4等）。 （2023·河南名校联盟） 给定条件下物质间转化正确且属于分解反应的是——HClO(aq)O2(g)——A正确（2HClO2HCl+O2↑，分解反应，转化实现）。 （2022·广东高三联考） 下列物质间转化均能实现的是：A． NaOH→NaClO→Na2CO3？少量CO2通入NaClO溶液生成NaHCO3不是Na2CO3，A错误；B． Al→Al2O3→NaAlO2——均能实现（铝热反应、Al2O3与NaOH反应）——B正确；C． Fe+H2O(g)→Fe2O3？得Fe3O4不是Fe2O3，C错误；D． Na+CuSO4(aq)？Na先与水反应生成NaOH，再与CuSO4产生Cu(OH)2，不能置换出Cu，D错误。 （2023·韶关一模） 能通过一步反应实现的是——Fe→Fe3O4（C正确）；S→SO3（A错误，需两步）；Al2O3→Al(OH)3（B错误，Al2O3不溶于水）；NaCl→Na2CO3（D错误，不能一步实现）。 一、物理变化和化学变化 从宏观上判断 有新物质生成的是化学变化，反之是物理变化 从微观上判断 有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的是化学变化;只有化学键断裂的不一定是化学变化，如NaCl晶体的熔化 二者关系 化学变化中一定伴随着物理变化，但物理变化过程中一般没有化学变化 【理解】化学反应是以新物质生成为标准的，其本质就是旧键断裂，新键形成。所以化学变化一定有化学键的断裂和形成，但有化学键的断裂并非意味着发生化学反应，例如：氯化氢溶解于水，共价键断裂了，没有生成新物质，所以有化学键生成或者断裂的不一定是发生了化学变化。 二、化学反应的分类 三、酸、碱、盐的性质 1．酸的通性 化学性质 ①与活泼金属反应，②与碱性氧化物反应，③与碱反应，④与某些盐反应 微观分析 从微观角度来看，不同的酸溶液中都含有H+，故酸的化学通性都由H+体现 2．碱的通性 化学性质 ①与酸反应，②与酸性氧化物反应，③与某些盐反应 微观分析 从微观角度来看，不同的碱溶液中都含有OH-，故碱的化学通性都由OH-体现 3．盐的性质(CuSO4为例) 化学性质 ①与碱反应(如氢氧化钡溶液)， ②与某些盐反应(如氯化钡溶液)， ③与某些活泼金属反应(如Fe) 微观分析 从微观角度来看，不同的盐溶液性质，是由组成盐的阴、阳离子来体现 【理解】高考常考的强酸、强碱 强酸 盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、氢溴酸(HBr)、氢碘酸(HI)、高氯酸(HClO4) 强碱 氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钾(KOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钡[Ba(OH)2] 四、物质的转化 1．基本依据 在化学变化过程中，原子种类、个数是不会改变的，即化学反应中质量守恒。 如单质到盐的转化： ①金属单质及其化合物的转化 金属单质碱性氧化物碱盐， 如：NaNa2ONaOHNa2SO4 符合上述转化关系的常见金属还有K、CA．Ba等，Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述转化。 ②非金属单质及其化合物的转化 非金属单质酸性氧化物酸盐， 如：SSO2H2SO3Na2SO3 符合上述转化关系的常见非金属还有C．P等，N、Si等不符合上述转化。 2．常见转化规律 “强制弱”规律 强酸(碱)制弱酸(碱) 如实验室用Na2SO3与较浓硫酸反应制取SO2的化学方程式：Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+H2O 强氧化(还原)剂制弱氧化(还原)剂 如KBr溶液通入氯气：2KBr+Cl2==2KCl+Br2 易溶物转化 为难溶物 如AgNO3与NaCl溶液反应的化学方程式： AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 难挥发物转化为易挥发物 如NaCl+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl↑ 【理解】物质转化的常见误区 ①S燃烧不能直接生成SO3而是生成SO2。 ②Al2O3、SiO2、Fe2O3与H2O不反应，不能直接转化为Al(OH)3、H2SiO3、Fe(OH)3。 ③NH3催化氧化不能直接生成NO2。 ④Fe与Cl2反应不能生成FeCl2。 【例1】（2026·湖南邵阳·一模）中国陶瓷历史悠久，其制作过程包括选矿粉碎、坯料成型、釉料配制（含铅丹）、高温烧制和彩绘装饰（用、等氧化物着色）等工艺。下列说法错误的是 A．选矿粉碎属于物理变化 B．铅丹中元素的化合价为+2价和+4价 C．高温烧制过程中，坯料中的碳酸钙分解属于氧化还原反应 D．彩绘用的、均为金属氧化物 【例2】（2025·陕西西安·模拟预测）下列物质在一定条件下的转化关系如图所示(字母代表物质的化学式，部分生成物未列出)。已知：常温下E、H为由两种相同元素组成的无色液体，M是一种黑色固体粉末，I是活泼金属单质。下列说法错误的是 A．E、G均具有漂白性 B．上述转化中涉及四种基本反应类型 C．反应③和④中均有气体生成 D．J的水溶液呈碱性 【例3】（2025·江苏·模拟预测）在给定条件下，下列涉及的物质转化均可以实现的是 A．制备胶体： B．制备金属钛： C．制备氢氧化铜： D．制备纯碱： 考点01 物质之间的转化关系 【典例】（2025·广东·高考真题）能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐 A．X可为铝，盐的水溶液一定显酸性 B．X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色 C．X可为钠，氧化物2可与水反应生成 D．X可为碳，盐的热稳定性： 【举一反三1】（2024·安徽·高考真题）下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化，且甲和水可以直接生成乙的是 选项 甲 乙 丙 A B C D 【举一反三2】（2019·江苏·高考真题）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s) B．MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO (s) C．S(s)SO3(g)H2SO4(aq) D．N2(g)NH3(g)Na2CO3(s) 【举一反三3】（25-26高三下·广东揭阳·阶段检测）“变化观念”是化学学科核心素养的重要组成部分，物质转化是实现物质制备和循环利用的关键。在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是 A． B． C． D． · 题型特征：给出"A→B→C→D"链条（单质X→氧化物1→氧化物2→酸/碱→盐，或带条件的连续转化），问"均能实现／均能一步实现"。 · 解题核心： 验证转化的可行性与条件匹配度。 · 方法与技巧： · 构建模型，逐一验证： 将选项中的物质代入转化模型（如 X→氧化物1→氧化物2→酸/碱→盐X→氧化物1​→氧化物2​→酸/碱→盐 ），检查每一步反应在给定条件下是否能发生。例如，Al无法通过氧气直接氧化生成两种不同的氧化物；S燃烧只能生成 SO2​ ，不能直接生成 SO3。 · 关注“直接”二字： 题目强调“直接转化”时，必须排除需要多步中间反应才能实现的路径。例如 SiO2​ 不能与水直接反应生成 H2SiO3 。 · 特例排查法： 重点记忆常见物质的特殊性质。如 Na2O2 与水反应生成 NaOH和 O2​ 而非 H2​； Fe 与过量 HNO3反应生成 Fe(NO3)3​ ，但与少量 HNO3​ 或过量 Fe反应则生成 Fe(NO3)2​ 。 · 避坑策略： 警惕热稳定性比较（如 Na2CO3>NaHCO3 ）、溶液酸碱性判断（如铝盐水解显酸性）等结论性描述是否与转化过程逻辑自洽。 考点02 物质转化与推断 【典例】（2025·陕晋青宁卷·高考真题）某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A．G、K均能与溶液反应 B．H、N既具有氧化性也具有还原性 C．M和N溶液中的离子种类相同 D．与足量的J反应，转移电子数为 【举一反三1】（2024·重庆·高考真题）金属单质M的相关转化如下所示。下列说法错误的是 A．a可使灼热的铜变黑 B．b可与红热的铁产生气体 C．c可使燃烧的镁条熄灭 D．d可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 【举一反三2】（2021·辽宁·高考真题）含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是 A．a可能为正盐，也可能为酸式盐 B．c为不溶于盐酸的白色沉淀 C．d为含极性键的非极性分子 D．反应②中还可能生成淡黄色沉淀 【举一反三3】（2026·山东烟台·二模）能满足下列物质间直接转化关系的物质有多种，其中推理不成立的是 A．X为NO，Y为，Z为 B．X为Na，Y为NaOH，Z为NaCl C．X为，Y为，③为消去反应 D．X为Fe，Z为，加入足量Cu可实现反应③ · 题型特征：多箭头框图，部分物质未知，要求先"推全家"再判断选项。 · 解题核心： 寻找突破口（题眼），建立逻辑链条。 · 方法与技巧： · 锁定特征信息： 优先识别具有唯一性的物理/化学性质。如“无色气体且有漂白性”指向 SO2​ ；“红棕色气体”指向 NO2​ ；“淡黄色沉淀”可能为S或 AgBr ；“使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝”指向 Cl2等强氧化剂。 · 正逆结合推导： 从已知特征物质出发，正向推导产物，逆向追溯反应物。例如由漂白液推知 Cl2​和 NaOH ，再由纯碱溶液推知 CO2，进而确定金属单质为 Na 。 · 价态与类别分析： 利用元素化合价变化判断氧化还原关系。如 H2S与 SO2反应生成S，体现了归中反应规律；中间价态物质（如S、 Na2SO3）往往既具氧化性又具还原性。 · 避坑策略： 注意离子种类的细微差别（如 NaHSO3​ 与 Na2SO3 溶液中离子种类相同但数量不同）；区分极性分子与非极性分子（如 SO2是含极性键的极性分子）。 考点03 以氧化还原为基础的转化关系 【典例】（2023·北京·高考真题）一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中代表或中的一种。下列说法正确的是 A．A．c分别是 B．既可以是，也可以是 C．已知为副产物，则通入水蒸气可减少的产生 D．等压条件下，反应①、②的反应热之和，小于氯化铵直接分解的反应热 【举一反三1】（2022·天津·高考真题）燃油汽车行驶中会产生CO、NO等多种污染物。下图为汽车发动机及催化转化器中发生的部分化学反应。以下判断错误的是 A．甲是空气中体积分数最大的成分 B．乙是引起温室效应的气体之一 C．反应(Ⅰ)在常温下容易发生 D．反应(Ⅱ)中NO是氧化剂 【举一反三2】（2020·北京·高考真题）硫酸盐(含SO、HSO)气溶胶是PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图： 下列说法不正确的是 A．该过程有H2O参与 B．NO2是生成硫酸盐的氧化剂 C．硫酸盐气溶胶呈酸性 D．该过程没有生成硫氧键 【举一反三3】（2021·福建·高考真题）明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程(部分产物已省略)如下： 下列说法错误的是 A．FeSO4的分解产物X为FeO B．本流程涉及复分解反应 C．HNO3的沸点比H2SO4的低 D．制备使用的铁锅易损坏 · 题型特征：聚焦于电子转移、氧化剂/还原剂判断及反应机理分析。 · 解题核心： 追踪化合价变化，明确电子流向。 · 方法与技巧： · 标价态，判角色： 快速标出反应前后各元素化合价。化合价升高者为还原剂（被氧化），降低者为氧化剂（被还原）。如汽车尾气处理中 NO→N2 ，N化合价降低， NO 作氧化剂。 · 守恒计算： 利用得失电子守恒进行定量分析。如1mol H2S与足量 SO2​ 反应，S从-2升至0，转移2mol电子。 · 机理图示解读： 对于微观机理图，关注键的断裂与生成、催化剂循环及介质参与情况。如硫酸盐气溶胶形成过程中， NO2转化为 HNO2体现氧化性，且有新硫氧键生成。 · 避坑策略： 区分反应条件对产物的影响（如 FeSO4分解时S被还原则Fe必被氧化为 Fe2O3 而非 FeO）；注意副反应干扰（如通入水蒸气抑制水解副产物）。 考点04 以“价-类”二维图为基础的转化关系 【典例】（2026·广东·高考真题）部分含C或N或Cl物质的分类与相应化合价关系如图。下列说法错误的是 A．分子中可存在键和键 B．可由受热分解产生 C．可存在的转化 D．、、均可用于自来水消毒 【举一反三1】（2023·广东·高考真题）部分含或含物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A．可存在c→d→e的转化 B．能与反应生成c的物质只有b C．新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基 D．若b能与反应生成，则b中含共价键 【举一反三2】（2024·广东·高考真题）部分含或或物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是 A．若a在沸水中可生成e，则a→f的反应一定是化合反应 B．在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化 C．加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系 D．若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素一定位于周期表p区 【举一反三3】（2021·广东·高考真题）部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A．可与反应生成 B．既可被氧化，也可被还原 C．可将加入浓碱液中制得的胶体 D．可存在的循环转化关系 · 试题特征：将物质按“化合价”和“物质类别”两个维度排列，考查知识结构化程度。 · 解题核心： 坐标定位 + 横向纵向关联。 · 方法与技巧： · 精准定位物质： 根据横坐标（类别：氢化物、单质、氧化物、酸、盐）和纵坐标（化合价）确定具体物质。如+4价C的氧化物为 CO2，-1价Cl的酸只能是 HCl。 · 理解转化规律： · 同价态横向转化： 通常为复分解或非氧化还原反应（如碱性氧化物→碱→盐）。 · 异价态纵向转化： 必为氧化还原反应，需考虑氧化剂/还原剂的选择及反应条件（如 N2→NO 需放电， NO→NO2 常温即可）。 · 性质预测： 基于位置预测物质性质。如处于中间价态的物质（如 Fe2+、SO2）兼具氧化还原性；高价态氧化物对应水化物酸性更强。 · 避坑策略： 避免绝对化表述。如“一定存在颜色变化”、“一定是化合反应”等需谨慎验证；注意特殊物质例外（如 HCl无强氧化性，不能用于消毒）。 考点05 以微流程为基础的物质转化关系 【典例】（2026·贵州·高考真题）某磷废渣的主要成分为、和，一种对其进行分离的工艺流程如图。 下列说法错误的是 A．“焙烧”的目的是使、分解 B．“浸取”可能的反应为 C．“滤渣浮选”利用了和物理性质的差异 D．“滤液沉淀”可以利用流程中产生的和制备沉淀剂 【举一反三1】（2026·黑吉辽蒙卷·高考真题）从铜阳极泥（主要成分为和，含少量和）中提取热电材料碲（）的流程如图。已知与适量空气反应可生成。下列说法正确的是 A．“浸渍”时通入过量空气不发生副反应 B．滤渣可以全部溶于浓 C．被氧化过程中，溶液碱性增强 D．“沉碲”过程中被氧化 【举一反三2】（2024·辽宁·高考真题）某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的并制备，流程如下“脱氯”步骤仅元素化合价发生改变。下列说法正确的是 锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰) 离子 浓度 145 0.03 1 A．“浸铜”时应加入足量，确保铜屑溶解完全 B．“浸铜”反应： C．“脱氯”反应： D．脱氯液净化后电解，可在阳极得到 【举一反三3】（2018·浙江·高考真题）某同学通过如下流程制备氧化亚铜： 已知：难溶于水和稀硫酸， 下列说法不正确的是 A．步骤②可用替换 B．步骤③中为防止被氧化，可用溶液洗涤 C．步骤④发生反应的离子方程式为 D．如果试样中混有和杂质，用足量稀硫酸与试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度 · 试题特征：模拟工业生产或资源回收流程，融合分离提纯与化学反应。 · 解题核心： 读懂工艺流程图，理清物料走向与操作目的。 · 方法与技巧： · 拆解工序功能： 明确每个步骤的核心目的。“焙烧”多为分解或氧化；“浸取”为使目标组分进入溶液；“浮选”利用物理性质差异分离；“沉淀”实现离子去除或富集。 · 循环利用思维： 关注流程中可循环使用的物质（如滤液、废气再利用）。如磷废渣处理中，焙烧产生的 CO2 和浸取产生的 NH3可配成碳酸盐沉淀剂。 · 条件控制分析： 理解温度、pH、试剂用量等条件的意义。如“适量空气”防止过度氧化；“过量Fe”确保 Fe3+完全还原为 Fe2+ ；“沸水中滴加饱和 FeCl3”制备胶体而非沉淀。 · 避坑策略： 区分物理变化与化学变化（如浮选是物理过程）；注意杂质行为（如Au不溶于浓硝酸）；电解时阴阳极产物勿混淆（如 Zn2+在阴极得电子）。 【基础固本】 1．（2026·广东深圳·一模）化学强国，筑梦未来。下列涉及的化学知识说法不正确的是 A．“雪豹”6×6轮式载具使用硫化橡胶，橡胶硫化的过程发生了化学变化 B．“北脑一号”脑机系统植入手术所用钛板，属无机非金属材料 C．“天舟七号”飞船所用石英加速度计，石英主要成分是二氧化硅 D．“深地一号”制造钻头用的金刚石为共价晶体 2．（2026·甘肃天水·一模）自然资源是可持续发展的关键，下列对自然资源的叙述错误的是 A．木材：其主要成分纤维素属于多糖 B．煤：煤炭是由无机物组成的复杂混合物，不含有机物 C．钛铁矿：其主要成分钛酸亚铁（）属于无机盐 D．黏土：黏土烧制陶瓷包含复杂的物理变化和化学变化 3．（2026·江苏徐州·模拟预测）我国学者研究电解法还原CO2世界领先，总反应为：。下列有关说法正确的是 A．属于强电解质 B．CO2和CO是同素异形体 C．该反应为置换反应 D．反应时化学能转为电能 4．（2025·山东济南·模拟预测）古人所用竹纸制造过程有以下步骤，其中一定涉及化学变化的是 A．斩竹漂塘：嫩竹放入池塘中浸泡 B．煮徨足火：放入“徨”桶内与石灰蒸煮 C．舂臼：处理后的竹子，放入石臼中捣烂 D．荡料入帘：捣烂的竹料倒入水槽内，薄层附于竹帘上面 5．（2025·陕西汉中·模拟预测）非物质文化遗产是传统文化的重要组成部分。下列广西非物质文化遗产的叙述错误的是 A．侗族木构建筑营造技艺：木构建筑加工过程发生物理变化 B．壮族织锦技艺：棉纱主要成分是纤维素，与淀粉互为同分异构体 C．桂林米粉制作技艺：米粉主要成分是由绿色植物光合作用产生的 D．瑶族地区的铜鼓舞：铜鼓保存于干燥处，避免发生电化学腐蚀 【能力进阶】 6．（2026·广东广州·三模）能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 A．X可为钠，电解盐的水溶液可获得X B．X可为铜，新制碱的悬浊液可检验醛基 C．X可为硫，氧化物可使紫色石蕊溶液变红 D．X可为氮气，与氧气反应可生成酸性氧化物 7．（2026·安徽合肥·模拟预测）能满足下列物质间直接转化关系的无机物有多种，其中推理不成立的是 A．甲可为铁粉，X可能为氯气 B．乙可为硫，丙可能使品红溶液褪色 C．丙可为，甲在水中溶解度可能大于乙 D．可为，甲可能属于强碱 8．（2026·广东东莞·二模）能满足如图所示的物质(含同种元素)间直接转化关系，且推理成立的是 A．M可为钠，电解盐的水溶液可以得到金属Na B．M可为碳，盐的碱性：NaHCO3>Na2CO3 C．M可为氮，氧化物2可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D．M可为铁，向盐溶液中滴加NaOH浓溶液制备胶体 9．（2026·陕西西安·模拟预测）已知单质a与化合物B．c均含有元素X，c→a反应条件不限，下列选项中能满足图中物质间直接转化关系，且推理成立的是 A．X可为S，b能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．X可为Fe，蒸干c溶液即可得到溶质 C．X可为K，电解c的水溶液可制备a D．X可为N，a能被氧化成红棕色的b 10．（2026·广东中山·三模）能满足如图的物质间直接转化关系，且推理成立的是 A．E、F可分别为，氧化性： B．E、F可分别为浓氨水、为酸性氧化物 C．E、F可分别为，L的空间结构为三角锥形 D．E、F可分别为水溶液，J能发生银镜反应 11．（2026·广东茂名·二模）能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 A．X可为Na，Z为NaCl，Y一定为 B．X可为Al，Y为，Z可为两性氢氧化物 C．X可为，Y为，③为加成反应 D．X可为NO，Z为，Y可能为红棕色气体 【素养挑战】 12．（2026·山西忻州·模拟预测）通过捕获和转化技术可实现资源化利用，其物质转化关系如图所示。 下列说法错误的是 A．过程①发生的反应既是化合反应又是氧化还原反应 B．过程②发生的反应为 C．捕获和转化1 mol 的过程中，至少需要1 mol D．的捕获和转化有助于减弱温室效应 13．（2025·陕西西安·模拟预测）部分含氯或硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 A．b→c的转化必须在加热条件下才能进行 B．e和h均具有强氧化性，可用作生活中消毒剂 C．酸雨的形成包含了d→f→g的转化过程，每一步均为氧化还原反应 D．a和d反应生成c和水，物质e可将金属单质氧化形成最高价态化合物 14．（2025·江西新余·模拟预测）如图是某元素的价类二维图，各物质转化关系如图所示。下列说法错误的是 A．X可以是、也可以是 B．W有强还原性、没有氧化性 C．M与水发生反应可得到Q D．Y能与W、M反应 15．（2025·陕西安康·模拟预测）常温下氧化物是一种有刺激性气味的气体，化合物与盐酸反应会同时生成沉淀和气体，其相关转化如图所示。下列说法错误的是 A．浓酸不能是浓硝酸 B．将通入紫色石蕊溶液中，先变红后褪色 C．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D．标准溶液滴定碘溶液时可用淀粉溶液作指示剂 16．（2026·河南新乡·模拟预测）化合物A．B．C．D．E、F、G存在如图所示的转化关系，其中A．D．F的焰色均呈黄色，D．F是常用的食品添加剂，反应①与反应②是工业制备F的反应原理。 下列说法错误的是 A．C的水溶液呈碱性 B．D可用于泡沫灭火器原料 C．常温下，在水中的溶解度：E＞D D．工业制备D时，先通B，再通C 17．（2026·安徽·模拟预测）工业上可利用钛白粉副产物[主要成分为，还含有、、]生产电池级磷酸铁锂()，其流程如图所示。已知“沉渣2”的主要成分为、，下列说法错误的是 A．“合成”时，葡萄糖被氧化 B．“转化”时温度太高，产率降低 C．“水解”时越小，钛的去除率越高 D．“沉渣1”中除了，可能还含有 18．（24-25高三上·辽宁沈阳·期末）在KI、淀粉、稀和的混合溶液中加入过量乙酰丙酮（），观察到溶液中无色与蓝色交替出现，主要转化如下图。下列说法中错误的是 A．反应①生成1mol转移4mol B．淀粉做指示剂 C．②的离子方程式为 D．最终溶液呈蓝色 35 / 36 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 物质的转化 物质的转化是连接“物质分类”与“元素化合物”的桥梁，也是从“静态概念辨析”走向“动态变化分析”的关键跃迁。如果说专题一解决了“物质是什么”，专题二解决的则是“物质怎么变、能否变、如何实现变”。从知识属性上看，它属于“规律性知识”向“策略性知识”转化的典型——学生不仅要记住各元素单质及化合物的转化路径，更要学会用转化规律去预测陌生物质的化学行为、设计物质的制备路线、判断反应实现的条件。 核心基础知识网络 第一层是通性转化规律层，即“单质→氧化物→酸/碱→盐”的基本转化框架及其适用条件的辨析——哪些金属单质能走通这条路径（NA．K、CA．Ba等），哪些不能（Mg、Fe、Al、Cu等）；哪些非金属单质能走通（C．S、P等），哪些不能（N、Si等）。 第二层是元素化合物转化链层，即以钠、铝、铁、铜、氯、硫、氮、硅八大元素为线索，建立各元素“单质→氧化物→氢化物→酸/碱→盐”以及“不同价态之间的氧化还原转化”的完整网络。特别注意价类二维图的运用——横轴为物质类别（单质、氧化物、酸、碱、盐），纵轴为化合价，将氧化还原反应与非氧化还原反应统一在同一张图中，实现“看图说话”式的系统化认知。 第三层是转化条件的控制层，包括不能一步实现的转化（如S→SO₃、N₂→NO₂、Fe(OH)₂→Fe₂O₃）、需要特殊条件的转化（如Al₂O₃→Al需要电解熔融、Na₂O→Na₂O₂需要加热）、以及物质转化中的“反常识”规律（铝与碱反应、硅与酸反应、酸性氧化物与酸反应、碱性氧化物与酸发生氧化还原反应等）。 高考考查方式 已从早期的“判断某步转化能否实现”的单一识记型命题，演变为“价类二维图推断”“无机化工微流程分析”“多步转化关系推理”等综合运用型命题。命题者通常以陌生转化关系图为载体，要求学生结合氧化还原理论、物质性质通性和反应条件进行逻辑推理，本质上是考查“变化观念与平衡思想”素养的落地水平。近几年高考中，以价类二维图或转化关系链为载体的物质推断题在各卷中频繁出现，2025年广东卷、湖北卷均设计了此类题目，且呈现出跨模块融合的趋势——将转化关系与化学实验（装置分析）、化工流程（条件控制）、定量计算（电子转移）综合考查。 一轮与二轮的打通点 一轮阶段学生需要建立每个元素“单质→氧化物→酸/碱→盐”的纵向转化链和不同价态之间的横向转化关系；二轮阶段则需要训练“面对任何一条陌生转化链，能迅速调用通性规律判断可行性、调用逆向思维设计合成路径、调用价类二维图定位物质和化合价”的迁移能力。本栏目正是要在两者之间架桥——“溯源”是回归物质转化的底层规律（元素守恒、价态变化、通性通法），“知能桥”则是将这些规律转化为“转化路径可行性判断”的可操作策略，将八大元素的“散点知识”打通为“网络化认知”。 基础知识核心点与考题呈现对照表 ① 金属单质→碱性氧化物→碱→盐的转化规律 基础知识核心点 核心判断依据（溯源） 高考考题切片（知能桥） 通性框架： 金属单质 碱性氧化物 碱盐 典型实例： Na Na2ONaOH Na2SO4 Ca CaOCa(OH)2 CaCO3 适用条件： 只有活动性强的金属（K、CA．NA．Ba）对应的碱性氧化物能直接与水反应生成碱 核心标准： 1 符合转化关系的金属：Na、K、Ca、Ba等；警示 不符合转化关系的金属：Mg（MgO与水反应极慢）、Fe（Fe2O3不溶于水，不能与水反应生成Fe(OH)3）、Al（Al2O3是两性氧化物，且不溶于水）、Cu（CuO不溶于水）； ②MgO、Fe2O3、Al2O3、CuO均不能与水一步反应生成相应的碱；警示 Na2O2虽然与水反应生成NaOH和O2，但Na2O2是过氧化物，不是碱性氧化物。 （2025·广东卷） 单质X→氧化物1→氧化物2→酸(或碱)→盐转化链：——X为硫时，SO2使品红褪色，转化关系成立，B正确；——X为铝时，Al2O3无法再被O2氧化为更高价氧化物，A错误；——X为钠时，Na2O2与水反应生成O2不是H2，C错误；——X为碳时，NaHCO3热稳定性弱于Na2CO3，D错误。 （溯源教材·人教必修第一册） 对于CA．C而言，单质到盐的转化关系可表示为Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3和C→CO2→H2CO3→CaCO3。 （易错·综合） 判断下列转化能否一步实现：1 SiO2→H2SiO3（否）2 SO3→H2SO4（是）3 Fe2O3→Fe(OH)3（否）4 BaO→Ba(OH)2（是） ② 非金属单质→酸性氧化物→酸的转化规律 基础知识核心点 核心判断依据（溯源） 高考考题切片（知能桥） 通性框架： 非金属单质 酸性氧化物 酸 盐 典型实例： S SO2H2SO3 Na2SO3 C CO2 H2CO3 CaCO3 P P2O5 H3PO4 Na3PO4 适用条件： C．S、P等符合，但N、Si等不符合 核心标准： ①N2→NO→NO2→HNO3的路径中，N2与O2在放电条件下生成NO，但NO不是酸性氧化物（不成盐），且N2不能一步转化为NO2； ②Si→SiO2→H2SiO3的路径中，SiO2不与水反应生成H2SiO3，需用可溶性硅酸盐与酸反应间接制取；警示 S→SO3不能一步实现（需先转化为SO2，再催化氧化为SO3）。 （2026·广东湛江高三联考） 非金属单质M→氧化物X→氧化物Y→简单氢化物N→酸Z转化关系图：——M为硫时，SO2（X）与H2S（N）反应可生成S单质，B正确；——M为N2时，NO和NO2均不是酸性氧化物，C错误；——M为硫时，稀硫酸与Cu不反应，D错误。 （2026·山东泰安高三期中） 硫及其化合物的“价-类”二维图中，不同浓度的酸Z与Cu反应产物不同（浓硫酸生成SO2，稀硫酸不反应）。 ③ 钠及其化合物的转化关系 基础知识核心点 核心判断依据（溯源） 高考考题切片（知能桥） 价类二维转化链： 核心反应： 2Na + O2 Na2O2 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 NaOH + CO2(少量) == Na2CO3 + H2O NaOH + CO2(过量) == NaHCO3 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑ NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3↓ + NH4Cl（侯氏制碱法） 2Cl⁻ + 2H2O 2OH⁻ + H2↑ + Cl2↑ 核心标准：①Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比均为1:2（Na2O2中阴离子为O2²⁻）； ②1 mol Na2O2参与反应，转移电子数不一定为1 mol：与H2O或CO2反应转移1 mol e⁻，与SO2反应转移2 mol e⁻；警示 Na2O是碱性氧化物，Na2O2是过氧化物（不是碱性氧化物）； ③钠在水/酸/盐溶液中的反应本质：均是与H⁺反应，顺序为“有酸酸在前，无酸水为先”； ④Na2CO3俗名纯碱，但属于盐不是碱；警示 向饱和Na2CO3溶液中通CO2可析出NaHCO3晶体（溶解度NaHCO3 < Na2CO3）。 （2023·新高考广东卷） 含Na物质的价类二维图推断：a（Na，单质）→b（Na2O/Na2O2，氧化物）→c（NaOH，碱）→d→e。能跟H2O反应生成c（NaOH）的物质不止b（还有Na单质本身），B选项不合理。 （2023·咸阳一模） A B C D转化：A为Na2O2，B为NaOH，X为铝盐，C为偏铝酸盐，D为Al(OH)3，E为O2——符合转化关系（A正确）。 （2026·广东广州调研） 金属M→盐→氢氧化物→氧化物，M为Na时转化可成立（Na→NaCl→NaOH→Na2O）；M为Al时盐溶液不一定为酸性（Na[Al(OH)4]溶液显碱性）。 ④ 铁及其化合物的转化关系 基础知识核心点 核心判断依据（溯源） 高考考题切片（知能桥） 价类二维转化链： 核心反应： 3Fe + 2O2 Fe3O4 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 Fe + S FeS Fe3O4 + 8HCl == FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O 2FeCl2 +Cl2 == 2FeCl3 2FeCl3+ Fe =3FeCl2 4Fe(OH)2+O2+ 2H2O =4Fe(OH)3 核心标准： ①Fe在O2中点燃、与水蒸气高温反应均生成Fe3O4，不是Fe2O3； ②Fe与Cl2反应生成FeCl3（无论Cl2是否过量），与S反应生成FeS（FeS遇水发生相互促进的水解）； ③Fe3O4是黑色晶体（俗称磁性氧化铁），是纯净物，不是FeO与Fe2O3的混合物； ④Fe(OH)2制备需隔绝空气（白色沉淀→灰绿色→红褐色）； ⑤Fe(OH)3受热分解为Fe2O3，但Fe(OH)2加热不会直接生成FeO。 （2025·湖北卷） 物质转化关系图推断：固体A(NH4Cl)与固体B[Ba(OH)2·8H2O]混合产生NH3（C）和BaCl2（D），G为HNO3。涉及Fe的钝化：常温下可用铁制容器盛装浓硝酸（D正确）。 （2026·广东广州期中） FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板，证明Fe³⁺氧化性>Cu²⁺，但金属活动性Fe>Cu，C说法错误。 （易错重难点·综合） 下列转化不能一步实现的是：① Fe→Fe2O3（否，在O2中燃烧得Fe3O4）；② Fe(OH)2→Fe2O3（否，Fe(OH)2加热先分解为FeO，FeO再氧化为Fe2O3，不能一步实现）。 ⑤ 铝及其化合物的转化关系 基础知识核心点 核心判断依据（溯源） 高考考题切片（知能桥） 转化链： 核心反应： 2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H2↑ Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH+3H2O =2Na[Al(OH)4] AlCl3 + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓ + 3NH4Cl （用氨水不用NaOH） Na[Al(OH)4] + CO2 == Al(OH)3↓ + NaHCO3 核心标准： ①Al不是两性金属，只是具有两性（铝主要表现为强还原性）； ②Al与NaOH溶液反应的本质：2Al + 2H2O + 2OH⁻ == 2AlO2⁻ + 3H2↑——铝是还原剂，H2O是氧化剂； ③常温下Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化（表面生成致密氧化膜），属于化学变化，不是不反应； ④Al(OH)3制备不能用强碱（NaOH会溶解Al(OH)3生成Na[Al(OH)4]），应用氨水或CO2； ⑤Al2O3是两性氧化物，电解熔融Al2O3制铝需加冰晶石（Na3AlF6）降低熔点； ⑥明矾[KAl(SO4)2·12H2O]净水原理：Al³⁺水解生成Al(OH)3胶体吸附杂质，没有杀菌消毒能力。 （2025·广东卷） X为铝时，Al2O3被O2氧化为更高价氧化物？不可能（Al已是+3价最高价），A错误。 （2026·广东广州期中） 铝热剂溶于盐酸滴KSCN变红——不能证明一定含Fe2O3，含Fe3O4等其他铁的氧化物也能产生Fe³⁺。 （易错·综合） 下列有关铝及其化合物的说法中正确的是：A． Al2S3在水中可以存在（否，遇水发生相互促进的水解）B． 铝与硫高温反应生成Al2S3，只能在干态下制备（正确）C． 明矾可用于自来水的杀菌消毒（否，只有吸附净化作用） ⑥ 氯及其化合物的转化关系 基础知识核心点 核心判断依据（溯源） 高考考题切片（知能桥） 转化链： 核心反应： 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 Cu + Cl2 CuCl2 Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2 == Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO 核心标准： ①Cl2与Fe反应生成FeCl3（不是FeCl2），与Cu反应生成CuCl2； ②HClO是弱酸（酸性比H2CO3还弱），有强氧化性和漂白性； ③漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，但漂白粉本身是混合物（Ca(ClO)2+CaCl2）； ④漂白粉在空气中变质：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3 + 2HClO，2HClO2HCl + O2↑； ⑤实验室制Cl2：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O（稀盐酸不反应）。 （2022·全国甲卷） 漂白粉与盐酸可混合使用？——错误（会反应生成Cl2，降低消毒效果）。 （2024·浙江1月卷） 工业上将Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是——涉及Cl2与NaOH的反应及产物判断。 （2023·咸阳一模） 若A是氯气，X是Na2SO3，C是气体（SO2），则D为NaHSO3，E为HClO，HClO能与NaHSO3发生氧化还原反应（D正确）。 ⑦ 硫及其化合物的转化关系 基础知识核心点 核心判断依据（溯源） 高考考题切片（知能桥） 价类二维转化链： 核心反应： S + O2 SO2 2SO2 + O2 2SO3 Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑ + 2H2O C + 2H2SO4(浓) CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O Cl2 + SO2 + 2H2O == 2HCl + H2SO4 2H2S + SO2 == 2H2O + 3S↓ 4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2 核心标准： ①S→SO3不能一步实现，需先转化为SO2，再催化氧化为SO3； ②H2S或S→SO3均不能一步实现（H2S→SO2→SO3分步）； ③浓H2SO4与Cu、C反应时既体现强氧化性（S元素价态降低）又体现酸性（生成硫酸盐，C反应除外）； ④SO2使品红褪色是漂白性（化合褪色，可逆，加热恢复），使酸性KMnO4褪色是还原性（氧化还原）； ④SO2与Cl2等物质的量通入水中不再具有漂白性（Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4）； ⑤稀硫酸与Cu不反应。 （2025·广东卷） X为硫时，SO2使品红溶液褪色（氧化物1），SO3与水生成H2SO4（氧化物2），再与NaOH反应生成盐，转化关系成立（B正确）。 （2026·湛江高三联考） M为硫时，SO2（氧化物X）与H2S（氢化物N）反应生成单质S，推理成立（B正确）。Z为硫酸，稀硫酸与Cu不反应（D错误）。 （2026·山东泰安期中） 硫及其化合物的“价-类”二维图中：S与O2直接反应生成SO2（不是SO3），D错误；Z的浓溶液（浓硫酸）与蔗糖反应体现脱水性和强氧化性，C错误。 ⑧ 氮及其化合物的转化关系 基础知识核心点 核心判断依据（溯源） 高考考题切片（知能桥） 价类二维转化链： 核心反应： N2+3H22NH3（合成氨） 4NH3+5O24NO+6H2O 2NO + O2 == 2NO2 3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO 3Cu + 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O Cu + 4HNO3(浓) == Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 核心标准： ①N2→NO2不能一步实现，需经NO中间步骤； ②NH3→NO2不能一步实现，需先催化氧化为NO再氧化； ③NO不是酸性氧化物（不成盐氧化物），NO2也不是酸性氧化物（与碱反应生成两种盐）； ④稀硝酸与Cu反应生成NO，浓硝酸与Cu反应生成NO2——产物与浓度直接相关； ⑤硝酸与金属反应一般不生成H2，因为HNO3的强氧化性优先得电子； ⑥常温下浓硝酸可使Fe、Al钝化。 （2021·江苏卷） 给定条件下物质间转化能实现的是——NO HNO3（不能，NO不溶于水）；稀硝酸 NO2（不能，稀硝酸生成NO）；NO N2（能实现，C正确）；NO3⁻ N2（不能，O3是氧化剂无法还原NO3⁻为N2）。 （2025·湖北卷） 氨气（C）使湿润红色石蕊试纸变蓝，G为HNO3。NO2(F)溶于雨水形成硝酸型酸雨（C正确）。 （2023·茂名二模） 氮及其化合物“价-类”二维图：b→c（N2→NO）为自然固氮，c→f（NO→HNO3）需经NO2再氧化，a与f反应生产氮肥（NH3+HNO3=NH4NO3）。 ⑨ 硅及其化合物的转化关系 基础知识核心点 核心判断依据（溯源） 高考考题切片（知能桥） 转化链： 核心反应： SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O Na2SiO3 + CO2 + H2O == H2SiO3↓ + Na2CO3（或NaHCO3） H2SiO3 SiO2 + H2O SiO2 + 4HF == SiF4↑ + 2H2O （与酸反应的特殊性） SiO2 + 2C Si + 2CO↑ 核心标准： ①SiO2是酸性氧化物，但不与水反应生成H2SiO3——需先转化为Na2SiO3，再用酸（HCl或CO2+H2O）制取H2SiO3； ②SiO2能与HF反应（SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O）——这是酸性氧化物的特殊性（酸性氧化物不一定不能与酸反应），因此不能根据SiO2与HF反应就误认为它是两性氧化物； ③SiO2是酸性氧化物，实验室盛放碱溶液的试剂瓶应使用橡胶塞（不可用玻璃塞，因为SiO2与碱反应生成的Na2SiO3有黏性，会将玻璃塞与瓶口黏合）； ④光导纤维的主要成分是SiO2（不是硅酸盐，也不是有机高分子）。 （2026·广东广州期中） “SiO2是酸性氧化物，故实验室盛放碱溶液的试剂瓶应使用橡胶塞”——D正确。 （2023·浙江1月选考） 下列物质中属于耐高温酸性氧化物的是——SiO2（B）。CO2是酸性氧化物但不耐高温（分子晶体），MgO、Na2O是碱性氧化物。 （易错·综合） 判断正误：①SiO2是两性氧化物（否，与碱反应生成盐和水是酸性氧化物的特征）②氢氟酸应保存在细口玻璃瓶中（否，应保存在塑料瓶中，因HF腐蚀玻璃）③光导纤维的主要成分是硅酸盐（否，是SiO2） ⑩ 物质转化中的特殊性与不能一步实现的反应 基础知识核心点 核心判断依据（溯源） 高考考题切片（知能桥） 特殊规律： ①金属一般不和碱反应，Al能与NaOH溶液反应—2Al+2NaOH+ 2H2O=2NaAlO2+3H2↑ ②非金属一般不和酸反应，Si能与HF反应——Si+4HF=SiF4↑+2H2↑ ③酸性氧化物一般不与酸反应，SiO2能与HF反应——SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O ④碱性氧化物与酸不一定发生复分解反应——FeO+稀HNO3发生氧化还原反应：3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O ⑤碱与酸不一定发生中和反应——Fe(OH)2+稀HNO3发生氧化还原反应：3Fe(OH)2+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O 不能一步实现的反应（完整清单）： ①H2S或S → SO3（否，需两步） ②N2或NH3 → NO2（否，需经NO中间步骤） ③Fe → Fe2O3（否，燃烧得Fe3O4） ④Fe(OH)2 → Fe2O3（否） ⑤Fe2O3/CuO/Al2O3 → 相应碱（否，不溶于水） ⑥SiO2 → H2SiO3（否，不与水反应） ⑦Cu + S → CuS（否，得Cu2S） ⑧Fe + Cl2 → FeCl2（否，得FeCl3） ⑨Fe + I2 → FeI3（否，得FeI2） 核心判断依据： ①物质转化通路是否成立，需同时考虑反应的可能性、反应条件和产物的稳定性三个维度； ②含变价元素的物质转化，要注意氧化剂/还原剂的强弱（Cl2强氧化性→FeCl3，S弱氧化性→FeS，I2更弱→FeI2）； ③难溶性碱的制备必须用可溶性碱与可溶性盐反应，不能由对应氧化物与水反应制得； ④含氧酸若对应的氧化物不溶于水，则必须用盐间接制取（如H2SiO3、H3PO4等）。 （2023·河南名校联盟） 给定条件下物质间转化正确且属于分解反应的是——HClO(aq)O2(g)——A正确（2HClO2HCl+O2↑，分解反应，转化实现）。 （2022·广东高三联考） 下列物质间转化均能实现的是：A． NaOH→NaClO→Na2CO3？少量CO2通入NaClO溶液生成NaHCO3不是Na2CO3，A错误；B． Al→Al2O3→NaAlO2——均能实现（铝热反应、Al2O3与NaOH反应）——B正确；C． Fe+H2O(g)→Fe2O3？得Fe3O4不是Fe2O3，C错误；D． Na+CuSO4(aq)？Na先与水反应生成NaOH，再与CuSO4产生Cu(OH)2，不能置换出Cu，D错误。 （2023·韶关一模） 能通过一步反应实现的是——Fe→Fe3O4（C正确）；S→SO3（A错误，需两步）；Al2O3→Al(OH)3（B错误，Al2O3不溶于水）；NaCl→Na2CO3（D错误，不能一步实现）。 一、物理变化和化学变化 从宏观上判断 有新物质生成的是化学变化，反之是物理变化 从微观上判断 有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的是化学变化;只有化学键断裂的不一定是化学变化，如NaCl晶体的熔化 二者关系 化学变化中一定伴随着物理变化，但物理变化过程中一般没有化学变化 【理解】化学反应是以新物质生成为标准的，其本质就是旧键断裂，新键形成。所以化学变化一定有化学键的断裂和形成，但有化学键的断裂并非意味着发生化学反应，例如：氯化氢溶解于水，共价键断裂了，没有生成新物质，所以有化学键生成或者断裂的不一定是发生了化学变化。 二、化学反应的分类 三、酸、碱、盐的性质 1．酸的通性 化学性质 ①与活泼金属反应，②与碱性氧化物反应，③与碱反应，④与某些盐反应 微观分析 从微观角度来看，不同的酸溶液中都含有H+，故酸的化学通性都由H+体现 2．碱的通性 化学性质 ①与酸反应，②与酸性氧化物反应，③与某些盐反应 微观分析 从微观角度来看，不同的碱溶液中都含有OH-，故碱的化学通性都由OH-体现 3．盐的性质(CuSO4为例) 化学性质 ①与碱反应(如氢氧化钡溶液)， ②与某些盐反应(如氯化钡溶液)， ③与某些活泼金属反应(如Fe) 微观分析 从微观角度来看，不同的盐溶液性质，是由组成盐的阴、阳离子来体现 【理解】高考常考的强酸、强碱 强酸 盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、氢溴酸(HBr)、氢碘酸(HI)、高氯酸(HClO4) 强碱 氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钾(KOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钡[Ba(OH)2] 四、物质的转化 1．基本依据 在化学变化过程中，原子种类、个数是不会改变的，即化学反应中质量守恒。 如单质到盐的转化： ①金属单质及其化合物的转化 金属单质碱性氧化物碱盐， 如：NaNa2ONaOHNa2SO4 符合上述转化关系的常见金属还有K、CA．Ba等，Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述转化。 ②非金属单质及其化合物的转化 非金属单质酸性氧化物酸盐， 如：SSO2H2SO3Na2SO3 符合上述转化关系的常见非金属还有C．P等，N、Si等不符合上述转化。 2．常见转化规律 “强制弱”规律 强酸(碱)制弱酸(碱) 如实验室用Na2SO3与较浓硫酸反应制取SO2的化学方程式：Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+H2O 强氧化(还原)剂制弱氧化(还原)剂 如KBr溶液通入氯气：2KBr+Cl2==2KCl+Br2 易溶物转化 为难溶物 如AgNO3与NaCl溶液反应的化学方程式： AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 难挥发物转化为易挥发物 如NaCl+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl↑ 【理解】物质转化的常见误区 ①S燃烧不能直接生成SO3而是生成SO2。 ②Al2O3、SiO2、Fe2O3与H2O不反应，不能直接转化为Al(OH)3、H2SiO3、Fe(OH)3。 ③NH3催化氧化不能直接生成NO2。 ④Fe与Cl2反应不能生成FeCl2。 【例1】（2026·湖南邵阳·一模）中国陶瓷历史悠久，其制作过程包括选矿粉碎、坯料成型、釉料配制（含铅丹）、高温烧制和彩绘装饰（用、等氧化物着色）等工艺。下列说法错误的是 A．选矿粉碎属于物理变化 B．铅丹中元素的化合价为+2价和+4价 C．高温烧制过程中，坯料中的碳酸钙分解属于氧化还原反应 D．彩绘用的、均为金属氧化物 【答案】C 【解析】A．选矿粉碎过程仅改变矿石的形态大小，无新物质生成，属于物理变化，A正确；B．铅与碳同主族，化合价有相似性。碳的氧化物中碳可以是+2、+4价，铅也类似；可拆写为，元素存在+2价和+4价两种价态，B正确；C．碳酸钙高温分解的反应为，反应前后所有元素化合价均未发生改变，不属于氧化还原反应，C错误；D．、均由金属元素与氧元素组成，都属于金属氧化物，D正确；故选C。 【例2】（2025·陕西西安·模拟预测）下列物质在一定条件下的转化关系如图所示(字母代表物质的化学式，部分生成物未列出)。已知：常温下E、H为由两种相同元素组成的无色液体，M是一种黑色固体粉末，I是活泼金属单质。下列说法错误的是 A．E、G均具有漂白性 B．上述转化中涉及四种基本反应类型 C．反应③和④中均有气体生成 D．J的水溶液呈碱性 【答案】B 【解析】已知常温下E、H是由两种相同元素组成的无色液体，且E在黑色固体M催化下分解为F和H，可推知：E为H2O2​，H为H2​O，M为MnO2​，反应①为，故F为O2；又知I是活泼金属单质，I与H2​O反应生成J，可推知I为Na：反应②：和Na加热条件下生成G为Na2​O2；反应③：和反应生成J为NaOH和O2；反应④：Na和H2​O反应生成NaOH和H2​。】A．具有漂白性，也具有漂白性，二者均有漂白性，A正确；B．四种基本反应类型为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应,反应①是分解反应，反应②是化合反应，反应③是，不属于四种基本反应类型中的任何一种，反应④是置换反应，因此只涉及3种基本反应类型，B错误；C．反应③生成，反应④生成，均有气体生成，C正确；D．J是NaOH，水溶液电离出，呈碱性，D正确；故选B。 【例3】（2025·江苏·模拟预测）在给定条件下，下列涉及的物质转化均可以实现的是 A．制备胶体： B．制备金属钛： C．制备氢氧化铜： D．制备纯碱： 【答案】D 【解析】A．制备胶体时应将饱和溶液滴入沸水中，A错误；B．能和反应生成，故不能和溶液反应生成单质，可在无水条件下用镁与熔融反应制备单质，B错误；C．和不反应，C错误；D．向饱和溶液中依次通入氨气和二氧化碳，可以得到固体，不稳定，受热分解得到，D正确。故选D。 考点01 物质之间的转化关系 【典例】（2025·广东·高考真题）能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐 A．X可为铝，盐的水溶液一定显酸性 B．X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色 C．X可为钠，氧化物2可与水反应生成 D．X可为碳，盐的热稳定性： 【答案】B 【解析】A．铝单质与O2生成Al2O3后无法再被O2氧化，无法形成氧化物2，且Al2O3与水反应需强酸/碱才能溶解，A错误；B．硫燃烧生成SO2(氧化物1，使品红褪色)，SO2氧化为SO3(氧化物2)，SO3与水生成H2SO4，再与NaOH生成盐，转化关系成立，B正确；C．钠与氧气常温反应生成Na2O(氧化物1)，进一步氧化为Na2O2(氧化物2)；Na2O2与水反应生成NaOH和O2，不会生成H2，C错误；D．碳与氧气反应先生成CO，最终生成CO2，与水反应生成碳酸，与碱反应可生成盐，但Na2CO3热稳定性强于NaHCO3，D结论错误，D错误；故选B。 【举一反三1】（2024·安徽·高考真题）下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化，且甲和水可以直接生成乙的是 选项 甲 乙 丙 A B C D 【答案】D 【解析】A．Cl2与水反应生成HClO和HCl，无法直接生成NaClO，A错误；B．SO2与水反应生成亚硫酸而不是硫酸，B错误；C．氧化铁与水不反应，不能生成氢氧化铁沉淀，C错误；D．CO2与水反应生成碳酸，碳酸与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙受热分解生成二氧化碳气体，D正确；故答案选D。 【举一反三2】（2019·江苏·高考真题）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s) B．MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO (s) C．S(s)SO3(g)H2SO4(aq) D．N2(g)NH3(g)Na2CO3(s) 【答案】B 【解析】A．氯气的氧化性强，与铁单质反应直接生成氯化铁，故A错误；B．氯化镁与石灰乳发生复分解反应生成氢氧化镁，氢氧化镁高温煅烧生成氧化镁和水，故B正确；C．硫单质在空气中燃烧只能生成SO2，SO2在与氧气在催化剂条件下生成SO3，故C错误；D．氨气与二氧化碳和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解可生成碳酸钠，故D错误；综上所述，本题应选B。 【举一反三3】（25-26高三下·广东揭阳·阶段检测）“变化观念”是化学学科核心素养的重要组成部分，物质转化是实现物质制备和循环利用的关键。在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．SiO2不与水发生反应，无法一步生成H2SiO3，A错误；B．过量Fe和HNO3反应时，生成的Fe3+会被过量Fe还原为Fe2+，最终得到Fe(NO3)2，无法得到Fe(NO3)3，B错误；C．S在O2中点燃只能生成SO2，无法直接生成SO3；且SO2和BaCl2溶液不反应，不会生成BaSO3沉淀，C错误；D．FeS2与O2加热反应生成SO2，SO2与氨水反应生成(NH4)2SO3，(NH4)2SO3和稀硫酸发生复分解反应生成(NH4)2SO4，(NH4)2SO4与NaOH溶液共热反应生成NH3，各步转化均能一步实现，D正确；故选D。 · 题型特征：给出"A→B→C→D"链条（单质X→氧化物1→氧化物2→酸/碱→盐，或带条件的连续转化），问"均能实现／均能一步实现"。 · 解题核心： 验证转化的可行性与条件匹配度。 · 方法与技巧： · 构建模型，逐一验证： 将选项中的物质代入转化模型（如 X→氧化物1→氧化物2→酸/碱→盐X→氧化物1​→氧化物2​→酸/碱→盐 ），检查每一步反应在给定条件下是否能发生。例如，Al无法通过氧气直接氧化生成两种不同的氧化物；S燃烧只能生成 SO2​ ，不能直接生成 SO3。 · 关注“直接”二字： 题目强调“直接转化”时，必须排除需要多步中间反应才能实现的路径。例如 SiO2​ 不能与水直接反应生成 H2SiO3 。 · 特例排查法： 重点记忆常见物质的特殊性质。如 Na2O2 与水反应生成 NaOH和 O2​ 而非 H2​； Fe 与过量 HNO3反应生成 Fe(NO3)3​ ，但与少量 HNO3​ 或过量 Fe反应则生成 Fe(NO3)2​ 。 · 避坑策略： 警惕热稳定性比较（如 Na2CO3>NaHCO3 ）、溶液酸碱性判断（如铝盐水解显酸性）等结论性描述是否与转化过程逻辑自洽。 考点02 物质转化与推断 【典例】（2025·陕晋青宁卷·高考真题）某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A．G、K均能与溶液反应 B．H、N既具有氧化性也具有还原性 C．M和N溶液中的离子种类相同 D．与足量的J反应，转移电子数为 【答案】D 【解析】根据转化关系：，常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性，J为SO2，K为SO3，G为H2S，H为S，M为NaHSO3，N为Na2SO3，L为Na2SO4。A．H2S和SO3均能与NaOH溶液反应，A正确；B．S和Na2SO3中S的化合价处于S的中间价态，既具有氧化性又有还原性，B正确；C．M为NaHSO3，N为Na2SO3，二者的溶液中离子种类相同，C正确；D．1mol H2S和足量的SO2反应生成S单质和水，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，1mol H2S参加反应，转移2mol电子，转移2NA个电子，D错误；答案选D。 【举一反三1】（2024·重庆·高考真题）金属单质M的相关转化如下所示。下列说法错误的是 A．a可使灼热的铜变黑 B．b可与红热的铁产生气体 C．c可使燃烧的镁条熄灭 D．d可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 【答案】C 【解析】碱溶液与单质d反应生成漂白液，故单质d为Cl2，碱溶液是NaOH；碱溶液NaOH与氧化物c（适量）反应得纯碱溶液，故氧化物c为CO2；单质Ｍ与氧化物b反应得碱溶液，故单质M为Na，氧化物b为H2O；Na与单质a反应得氧化物，因此单质a为O2，据此回答。A．a为O2，O2可与灼热的铜反应生成黑色的氧化铜，A正确；B．b为H2O，水蒸气可与红热的铁在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，B正确；C．c为CO2，镁条在CO2中燃烧生成氧化镁和碳，燃烧的镁条不熄灭，C错误；D．d为Cl2，Cl2可与碘化钾反应生成碘单质，碘单质能使湿润的淀粉试纸变蓝，D正确；答案选C。 【举一反三2】（2021·辽宁·高考真题）含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是 A．a可能为正盐，也可能为酸式盐 B．c为不溶于盐酸的白色沉淀 C．d为含极性键的非极性分子 D．反应②中还可能生成淡黄色沉淀 【答案】C 【解析】由题干信息可知，盐a与足量的稀盐酸产生刺激性气味气体d，d能使KMnO4溶液褪色，故d为SO2，则盐a为Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，盐a与足量Cl2反应后将生成，与BaCl2溶液反应得到沉淀c，故c为BaSO4，据此分析解题。A．由分析可知，盐a为Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，故a可能为正盐，也可能为酸式盐，A正确；B．由分析可知，c为BaSO4，故c为不溶于盐酸的白色沉淀，B正确；C．由分析可知，d为SO2，由SO2易溶于水并根据“相似相溶”原理可知，d是含有极性键的极性分子，C错误；D．由分析可知，盐a为Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，当Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O，反应②中还可能生成淡黄色沉淀，D正确；故答案为：C。 【举一反三3】（2026·山东烟台·二模）能满足下列物质间直接转化关系的物质有多种，其中推理不成立的是 A．X为NO，Y为，Z为 B．X为Na，Y为NaOH，Z为NaCl C．X为，Y为，③为消去反应 D．X为Fe，Z为，加入足量Cu可实现反应③ 【答案】D 【解析】A．转化关系：NO→NO2HNO3→NO，①NO与O2反应生成NO2，②NO2与H2O反应生成HNO3，③稀HNO3与Cu反应生成NO，④浓HNO3与Cu反应生成NO2，所有转化均能一步实现，A正确；B．转化关系：Na→NaOHNaCl→Na，①Na与H2O反应生成NaOH，②NaOH与HCl反应生成NaCl，③NaCl通过电解熔融态生成Na，④电解NaCl溶液得到NaOH，所有转化均能一步实现，B正确；C．转化关系：C2H4→CH3CH2BrCH3CH2OH，①C2H4与HBr加成生成CH3CH2Br，②CH3CH2Br与氢氧化钠水溶液中加热发生取代反应生成CH3CH2OH，③CH3CH2OH发生消去反应生成C2H4，④CH3CH2OH发生取代反应生成CH3CH2Br，所有转化均能一步实现，C正确；D．转化关系：Fe→FeCl2FeCl3，①Fe与HCl反应生成FeCl2，②FeCl2与Cl2反应生成FeCl3，③FeCl3与Cu反应生成FeCl2和CuCl2，反应③不能一步实现，D错误；故答案选D。 · 题型特征：多箭头框图，部分物质未知，要求先"推全家"再判断选项。 · 解题核心： 寻找突破口（题眼），建立逻辑链条。 · 方法与技巧： · 锁定特征信息： 优先识别具有唯一性的物理/化学性质。如“无色气体且有漂白性”指向 SO2​ ；“红棕色气体”指向 NO2​ ；“淡黄色沉淀”可能为S或 AgBr ；“使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝”指向 Cl2等强氧化剂。 · 正逆结合推导： 从已知特征物质出发，正向推导产物，逆向追溯反应物。例如由漂白液推知 Cl2​和 NaOH ，再由纯碱溶液推知 CO2，进而确定金属单质为 Na 。 · 价态与类别分析： 利用元素化合价变化判断氧化还原关系。如 H2S与 SO2反应生成S，体现了归中反应规律；中间价态物质（如S、 Na2SO3）往往既具氧化性又具还原性。 · 避坑策略： 注意离子种类的细微差别（如 NaHSO3​ 与 Na2SO3 溶液中离子种类相同但数量不同）；区分极性分子与非极性分子（如 SO2是含极性键的极性分子）。 考点03 以氧化还原为基础的转化关系 【典例】（2023·北京·高考真题）一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中代表或中的一种。下列说法正确的是 A．A．c分别是 B．既可以是，也可以是 C．已知为副产物，则通入水蒸气可减少的产生 D．等压条件下，反应①、②的反应热之和，小于氯化铵直接分解的反应热 【答案】C 【解析】分解的产物是和，分解得到的与反应生成，又可以分解得到和，则a为，b为，c为，d为。 A．由分析可知，a为，c为，A项错误；B．d为，B错误；C．可以水解生成，通入水蒸气可以减少的生成，C正确；D．反应①和反应②相加即为氯化铵直接分解的反应，由盖斯定律可知，等压条件下，反应①、反应②的反应热之和等于氯化铵直接分解的反应热，D错误；故选C。 【举一反三1】（2022·天津·高考真题）燃油汽车行驶中会产生CO、NO等多种污染物。下图为汽车发动机及催化转化器中发生的部分化学反应。以下判断错误的是 A．甲是空气中体积分数最大的成分 B．乙是引起温室效应的气体之一 C．反应(Ⅰ)在常温下容易发生 D．反应(Ⅱ)中NO是氧化剂 【答案】C 【解析】甲和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和一氧化碳反应生成甲和二氧化碳，再根据元素守恒，则甲为氮气。A．甲是氮气，氮气空气中体积分数最大的成分，故A正确；B．乙是二氧化碳，则乙是引起温室效应的气体之一，故B正确；C．由于氮气含有氮氮三键，因此反应(Ⅰ)在常温下不容易发生，在高温或放电条件下发生，故C错误；D．一氧化碳和一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳，一氧化氮中氮化合价降低，因此反应(Ⅱ)中NO是氧化剂，故D正确。综上所述，答案为C。 【举一反三2】（2020·北京·高考真题）硫酸盐(含SO、HSO)气溶胶是PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图： 下列说法不正确的是 A．该过程有H2O参与 B．NO2是生成硫酸盐的氧化剂 C．硫酸盐气溶胶呈酸性 D．该过程没有生成硫氧键 【答案】D 【解析】A．根据图示中各微粒的构造可知，该过程有H2O参与，故A正确；B．根据图示的转化过程，NO2转化为HNO2，N元素的化合价由+4价变为+3价，化合价降低，得电子被还原，做氧化剂，则NO2是生成硫酸盐的氧化剂，故B正确；C．硫酸盐(含SO、HSO)气溶胶中含有HSO，转化过程有水参与，则HSO在水中可电离生成H+和SO，则硫酸盐气溶胶呈酸性，故C正确；D．根据图示转化过程中，由SO转化为HSO，根据图示对照，有硫氧键生成，故D错误；答案选D。 【举一反三3】（2021·福建·高考真题）明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程(部分产物已省略)如下： 下列说法错误的是 A．FeSO4的分解产物X为FeO B．本流程涉及复分解反应 C．HNO3的沸点比H2SO4的低 D．制备使用的铁锅易损坏 【答案】A 【解析】A．据图可知FeSO4分解时生成SO2和SO3，部分S元素被还原，则Fe元素应被氧化，X为Fe2O3，A错误；B．H2SO4与KNO3在蒸馏条件下生成HNO3和K2SO4，为复分解反应，B正确；C．H2SO4与KNO3混合后，蒸馏过程中生成HNO3，说明HNO3的沸点比H2SO4的低，C正确；D．硫酸、硝酸均可以和铁反应，所以制备使用的铁锅易损坏，D正确；综上所述答案为A。 · 题型特征：聚焦于电子转移、氧化剂/还原剂判断及反应机理分析。 · 解题核心： 追踪化合价变化，明确电子流向。 · 方法与技巧： · 标价态，判角色： 快速标出反应前后各元素化合价。化合价升高者为还原剂（被氧化），降低者为氧化剂（被还原）。如汽车尾气处理中 NO→N2 ，N化合价降低， NO 作氧化剂。 · 守恒计算： 利用得失电子守恒进行定量分析。如1mol H2S与足量 SO2​ 反应，S从-2升至0，转移2mol电子。 · 机理图示解读： 对于微观机理图，关注键的断裂与生成、催化剂循环及介质参与情况。如硫酸盐气溶胶形成过程中， NO2转化为 HNO2体现氧化性，且有新硫氧键生成。 · 避坑策略： 区分反应条件对产物的影响（如 FeSO4分解时S被还原则Fe必被氧化为 Fe2O3 而非 FeO）；注意副反应干扰（如通入水蒸气抑制水解副产物）。 考点04 以“价-类”二维图为基础的转化关系 【典例】（2026·广东·高考真题）部分含C或N或Cl物质的分类与相应化合价关系如图。下列说法错误的是 A．分子中可存在键和键 B．可由受热分解产生 C．可存在的转化 D．、、均可用于自来水消毒 【答案】D 【解析】A．a可以是，分子内含1个σ键和2个π键，因此分子中可存在π键和σ键，A正确；B．c可以是，e可以是碳酸盐（盐类，碳元素为+4价），碳酸钙等碳酸盐受热分解可生成，因此c可由e受热分解产生，B正确；C．对应转化为：，可通过反应实现：N2和O2放电生成NO，NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，稀HNO3与Cu反应生成NO，C正确；D．f为-1价的酸，只能是HCl，盐酸没有强氧化性，不能用于自来水消毒，D错误；故选D。 【举一反三1】（2023·广东·高考真题）部分含或含物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A．可存在c→d→e的转化 B．能与反应生成c的物质只有b C．新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基 D．若b能与反应生成，则b中含共价键 【答案】B 【解析】由图可知A．B．c对应物质分别为：钠、氧化钠（过氧化钠）、氢氧化钠或A．B．e 、d对应物质分别为：铜、氧化亚铜、氧化铜、氢氧化铜。A．由分析可知氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜所以存在c→d→e的转化，A合理；B．钠和氧化钠（过氧化钠）都能与反应都能生成氢氧化钠，B不合理；C．新制氢氧化铜可用于检验葡萄糖中的醛基，C合理；D．若b能与反应生成，则b为过氧化钠，结构中含共价键和离子键，D合理；故选B。 【举一反三2】（2024·广东·高考真题）部分含或或物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是 A．若a在沸水中可生成e，则a→f的反应一定是化合反应 B．在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化 C．加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系 D．若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素一定位于周期表p区 【答案】B 【解析】A．若a在沸水中可生成e，此时a为Mg，e为Mg（OH）2，即f为镁盐，a→f的反应有多种，可能为，该反应属于置换反应，可能为，该反应属于化合反应，综上a→f的反应不一定是化合反应，故A错误；B．e能转化为d，此时e为白色沉淀，d为红褐色沉淀，说明在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化，故B正确；C．由题意得，此时能产生丁达尔效应的红棕色分散系为胶体，c应为铁盐，加热铁盐的饱和溶液，也有可能直接得到沉淀，故C错误；D．假设b为Al2O3，即d为，c为铝盐，Al2O3、与稀盐酸反应均生成铝盐，此时组成a的元素为Al，位于周期表p区；假设b为Fe2O3，即d为，c为铁盐，Fe2O3、与稀盐酸反应均生成铁盐，此时组成a的元素为Fe，位于周期表d区，故D错误；故选B。 【举一反三3】（2021·广东·高考真题）部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A．可与反应生成 B．既可被氧化，也可被还原 C．可将加入浓碱液中制得的胶体 D．可存在的循环转化关系 【答案】C 【解析】图中所示铁元素不同化合价的物质：a为Fe，b为FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2等Fe(II)的盐类物质，c为Fe(OH)2，e为FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等Fe(III)的盐类物质，d为Fe(OH)3。A．Fe与Fe(III)的盐类物质可发生反应生成Fe(II)的盐类物质，如Fe+2FeCl3=3FeCl2，故A不选；B．Fe(II)为铁元素的中间价态，既有还原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被还原，故B不选；C．Fe(III)的盐类物质与浓碱液反应生成Fe(OH)3沉淀，制备Fe(OH)3胶体操作为：向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故C选；D．转化如，故D不选；综上所述，答案为C。 · 试题特征：将物质按“化合价”和“物质类别”两个维度排列，考查知识结构化程度。 · 解题核心： 坐标定位 + 横向纵向关联。 · 方法与技巧： · 精准定位物质： 根据横坐标（类别：氢化物、单质、氧化物、酸、盐）和纵坐标（化合价）确定具体物质。如+4价C的氧化物为 CO2，-1价Cl的酸只能是 HCl。 · 理解转化规律： · 同价态横向转化： 通常为复分解或非氧化还原反应（如碱性氧化物→碱→盐）。 · 异价态纵向转化： 必为氧化还原反应，需考虑氧化剂/还原剂的选择及反应条件（如 N2→NO 需放电， NO→NO2 常温即可）。 · 性质预测： 基于位置预测物质性质。如处于中间价态的物质（如 Fe2+、SO2）兼具氧化还原性；高价态氧化物对应水化物酸性更强。 · 避坑策略： 避免绝对化表述。如“一定存在颜色变化”、“一定是化合反应”等需谨慎验证；注意特殊物质例外（如 HCl无强氧化性，不能用于消毒）。 考点05 以微流程为基础的物质转化关系 【典例】（2026·贵州·高考真题）某磷废渣的主要成分为、和，一种对其进行分离的工艺流程如图。 下列说法错误的是 A．“焙烧”的目的是使、分解 B．“浸取”可能的反应为 C．“滤渣浮选”利用了和物理性质的差异 D．“滤液沉淀”可以利用流程中产生的和制备沉淀剂 【答案】A 【解析】磷废渣主要含、、，先在600℃下焙烧，该温度仅分解释放并生成，与不分解，焙烧产物加入溶液，75℃、pH=6.0条件下浸取，与反应生成并释放，过滤后得到含的滤液与含、的滤渣，滤渣添加油脂浮选剂，依靠两种固体表面润湿性物理性质差异浮选分离出，剩余，滤液可通入流程自产的与配成碳酸盐沉淀剂，使转化为沉淀完成镁的分离回收。A．分解温度高于，焙烧时仅分解，未分解，且后续浮选得到，故“焙烧”目的不是使分解，A错误；B．焙烧后分解生成，溶液呈酸性，加热条件下与反应生成、和，反应式符合反应规律，B正确；C．浮选是利用和表面润湿性等物理性质的差异进行分离，C正确；D．流程中焙烧产生、浸取产生，二者通入水中可生成碳酸盐作为沉淀剂，与滤液中反应生成，D正确；故选A。 【举一反三1】（2026·黑吉辽蒙卷·高考真题）从铜阳极泥（主要成分为和，含少量和）中提取热电材料碲（）的流程如图。已知与适量空气反应可生成。下列说法正确的是 A．“浸渍”时通入过量空气不发生副反应 B．滤渣可以全部溶于浓 C．被氧化过程中，溶液碱性增强 D．“沉碲”过程中被氧化 【答案】C 【解析】铜阳极泥的主要成分为和，含少量和，在“浸渍”操作中，加入Na2S溶液，通入适量空气，和反应生成CuS沉淀，同时生成Na2Te2，和不溶，进入滤渣，滤液1中含有Na2Te2，加入Na2SO3溶液发生氧化还原反应，Na2SO3作氧化剂被还原，同时将Na2Te2氧化为碲粉，滤液2中主要含有低价态含硫化合物用于“浸渍”工序循环利用；A．“浸渍”时和生成的都具有还原性，通入过量空气时，过量会进一步将氧化为更高价态的物质，发生副反应，A错误；B．铜阳极泥中的Au不参与浸渍反应，留在滤渣中，Au不溶于浓硝酸（仅溶于王水），因此滤渣不能全部溶于浓硝酸，B错误；C．被氧化生成的反应方程式为：，反应生成强碱，溶液中增大，碱性增强，C正确；D．滤液1中在中为价，沉碲得到价碲单质，化合价升高被氧化，因此做氧化剂参与氧化还原反应，被还原，D错误；故选C。 【举一反三2】（2024·辽宁·高考真题）某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的并制备，流程如下“脱氯”步骤仅元素化合价发生改变。下列说法正确的是 锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰) 离子 浓度 145 0.03 1 A．“浸铜”时应加入足量，确保铜屑溶解完全 B．“浸铜”反应： C．“脱氯”反应： D．脱氯液净化后电解，可在阳极得到 【答案】C 【解析】铜屑中加入H2SO4和H2O2得到Cu2+，反应的离子方程式为：，再加入锌浸出液进行“脱氯”，“脱氯”步骤中仅Cu元素的化合价发生改变，得到CuCl固体，可知“脱氯”步骤发生反应的化学方程式为：，过滤得到脱氯液，脱氯液净化后电解，Zn2+可在阴极得到电子生成Zn。A．由分析得，“浸铜”时，铜屑不能溶解完全，Cu在“脱氯”步骤还需要充当还原剂，故A错误；B．“浸铜”时，铜屑中加入H2SO4和H2O2得到Cu2+，反应的离子方程式为：，故B错误；C．“脱氯”步骤中仅Cu元素的化合价发生改变，得到CuCl固体，即Cu的化合价升高，Cu2+的化合价降低，发生归中反应，化学方程式为：，故C正确；D．脱氯液净化后电解，Zn2+应在阴极得到电子变为Zn，故D错误；故选C。 【举一反三3】（2018·浙江·高考真题）某同学通过如下流程制备氧化亚铜： 已知：难溶于水和稀硫酸， 下列说法不正确的是 A．步骤②可用替换 B．步骤③中为防止被氧化，可用溶液洗涤 C．步骤④发生反应的离子方程式为 D．如果试样中混有和杂质，用足量稀硫酸与试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度 【答案】D 【解析】碱式碳酸铜和过量的盐酸反应，生成，溶液中通入，可将还原为，与氢氧化钠反应生成氧化亚铜、氯化钠和水，据此分析作答。A．步骤②中的主要作用是将还原为，同样具有还原性，可以替换，A项正确；B．溶液具有还原性，可以防止被氧化，B项正确；C．步骤④与氢氧化钠反应生成氧化亚铜、氯化钠和水，发生反应的离子方程式为，C项正确；D．如果试样中混有和杂质，用足量稀硫酸与试样充分反应后，得到的固体中含有和，此时无法计算试样纯度，D项错误；答案选D。 · 试题特征：模拟工业生产或资源回收流程，融合分离提纯与化学反应。 · 解题核心： 读懂工艺流程图，理清物料走向与操作目的。 · 方法与技巧： · 拆解工序功能： 明确每个步骤的核心目的。“焙烧”多为分解或氧化；“浸取”为使目标组分进入溶液；“浮选”利用物理性质差异分离；“沉淀”实现离子去除或富集。 · 循环利用思维： 关注流程中可循环使用的物质（如滤液、废气再利用）。如磷废渣处理中，焙烧产生的 CO2 和浸取产生的 NH3可配成碳酸盐沉淀剂。 · 条件控制分析： 理解温度、pH、试剂用量等条件的意义。如“适量空气”防止过度氧化；“过量Fe”确保 Fe3+完全还原为 Fe2+ ；“沸水中滴加饱和 FeCl3”制备胶体而非沉淀。 · 避坑策略： 区分物理变化与化学变化（如浮选是物理过程）；注意杂质行为（如Au不溶于浓硝酸）；电解时阴阳极产物勿混淆（如 Zn2+在阴极得电子）。 【基础固本】 1．（2026·广东深圳·一模）化学强国，筑梦未来。下列涉及的化学知识说法不正确的是 A．“雪豹”6×6轮式载具使用硫化橡胶，橡胶硫化的过程发生了化学变化 B．“北脑一号”脑机系统植入手术所用钛板，属无机非金属材料 C．“天舟七号”飞船所用石英加速度计，石英主要成分是二氧化硅 D．“深地一号”制造钻头用的金刚石为共价晶体 【答案】B 【解析】A．橡胶硫化过程中，线性橡胶分子通过硫原子形成交联的网状结构，有新物质生成，属于化学变化，A正确；B．钛板为钛合金，属于金属材料，不属于无机非金属材料，B错误；C．石英的主要成分为（二氧化硅），C正确；D．金刚石中碳原子间以共价键结合形成空间网状结构，属于共价晶体，D正确；故选B。 2．（2026·甘肃天水·一模）自然资源是可持续发展的关键，下列对自然资源的叙述错误的是 A．木材：其主要成分纤维素属于多糖 B．煤：煤炭是由无机物组成的复杂混合物，不含有机物 C．钛铁矿：其主要成分钛酸亚铁（）属于无机盐 D．黏土：黏土烧制陶瓷包含复杂的物理变化和化学变化 【答案】B 【解析】A．木材的主要成分纤维素是由许多葡萄糖单元连接而成的天然高分子化合物，属于多糖，A正确；B．煤是由有机物和无机物组成的复杂混合物，主要含有机物，因此“不含有机物”的说法不成立，B错误；C．钛酸亚铁（）由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于无机盐，C正确；D．黏土烧制陶瓷时，既有水分蒸发等物理变化，也有生成新物质的化学变化，D正确；故选B。 3．（2026·江苏徐州·模拟预测）我国学者研究电解法还原CO2世界领先，总反应为：。下列有关说法正确的是 A．属于强电解质 B．CO2和CO是同素异形体 C．该反应为置换反应 D．反应时化学能转为电能 【答案】A 【解析】A．在水溶液中可以完全电离，属于强电解质，A正确；B．同素异形体是同种元素形成的不同单质，和均为化合物，不属于同素异形体，B错误；C．置换反应的特征是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，C错误；D．该反应为电解反应，反应过程中是电能转化为化学能，D错误；故选A。 4．（2025·山东济南·模拟预测）古人所用竹纸制造过程有以下步骤，其中一定涉及化学变化的是 A．斩竹漂塘：嫩竹放入池塘中浸泡 B．煮徨足火：放入“徨”桶内与石灰蒸煮 C．舂臼：处理后的竹子，放入石臼中捣烂 D．荡料入帘：捣烂的竹料倒入水槽内，薄层附于竹帘上面 【答案】B 【解析】A．斩竹漂塘是将嫩竹浸泡，仅为物理浸润过程，无新物质生成，属于物理变化，A错误；B．煮徨足火是将竹子与石灰共同蒸煮，高温下石灰与竹子中的有机成分发生化学反应，有新物质生成，属于化学变化，B正确；C．舂臼是将竹子捣烂，仅改变物质的外形与颗粒大小，无新物质生成，属于物理变化，C错误；D．荡料入帘是使竹料薄层附着在竹帘上，属于物理过滤分离过程，无新物质生成，属于物理变化，D错误；故选B。 5．（2025·陕西汉中·模拟预测）非物质文化遗产是传统文化的重要组成部分。下列广西非物质文化遗产的叙述错误的是 A．侗族木构建筑营造技艺：木构建筑加工过程发生物理变化 B．壮族织锦技艺：棉纱主要成分是纤维素，与淀粉互为同分异构体 C．桂林米粉制作技艺：米粉主要成分是由绿色植物光合作用产生的 D．瑶族地区的铜鼓舞：铜鼓保存于干燥处，避免发生电化学腐蚀 【答案】B 【解析】A．木构建筑加工过程仅改变木材的形状、大小，无新物质生成，属于物理变化，A正确；B．纤维素与淀粉的组成均可表示为，但二者的聚合度值不同，分子式不同，不互为同分异构体，B错误；C．米粉主要成分是淀粉，淀粉是绿色植物通过光合作用产生的葡萄糖聚合得到的，C正确；D．干燥环境中缺少电解质溶液形成的必要条件水，难以形成原电池，可避免铜鼓发生电化学腐蚀，D正确；故选B。 【能力进阶】 6．（2026·广东广州·三模）能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 A．X可为钠，电解盐的水溶液可获得X B．X可为铜，新制碱的悬浊液可检验醛基 C．X可为硫，氧化物可使紫色石蕊溶液变红 D．X可为氮气，与氧气反应可生成酸性氧化物 【答案】C 【解析】A．钠的转化路径为，转化流程成立，但电解水溶液得到、和，无法得到钠单质（需电解熔融），A错误；B．铜与反应生成，不与水反应，无法直接得到，转化流程不成立，B错误；C．硫的转化路径为，转化流程成立，与水反应生成亚硫酸，可使紫色石蕊溶液变红，C正确；D．与放电反应生成，是不成盐氧化物，且不与水反应，无法得到对应酸，转化流程不成立，D错误；故选C。 7．（2026·安徽合肥·模拟预测）能满足下列物质间直接转化关系的无机物有多种，其中推理不成立的是 A．甲可为铁粉，X可能为氯气 B．乙可为硫，丙可能使品红溶液褪色 C．丙可为，甲在水中溶解度可能大于乙 D．可为，甲可能属于强碱 【答案】A 【解析】A．甲为铁粉，X为氯气，则直接生成FeCl3（乙），无法继续反应，推理不成立，A符合题意；B．若乙为S，则甲可以为H2S，X为O2，则丙为SO2，SO2可以使品红溶液褪色，推理成立，B不符合题意；C．丙为CO2，则甲可为Na2CO3，X为HCl，乙为NaHCO3，在水中的溶解度Na2CO3大于NaHCO3，推理成立，C不符合题意；D．若甲为烧碱，X可为Al2(SO4)3，存在转化甲[NaOH(足量)]+X[Al2(SO4)3]→乙{Na[Al(OH)4]},乙{Na[Al(OH)4]+X[Al2(SO4)3] →丙[Al(OH)3]，甲[NaOH]+丙[Al(OH)3] →乙{ Na[Al(OH)4]},推理成立，D不符合题意； 故选A。 8．（2026·广东东莞·二模）能满足如图所示的物质(含同种元素)间直接转化关系，且推理成立的是 A．M可为钠，电解盐的水溶液可以得到金属Na B．M可为碳，盐的碱性：NaHCO3>Na2CO3 C．M可为氮，氧化物2可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D．M可为铁，向盐溶液中滴加NaOH浓溶液制备胶体 【答案】C 【解析】A．若M为钠，钠与氧气常温生成氧化钠，氧化钠与氧气加热生成过氧化钠，过氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和氧气、水。过氧化钠与水反应生成氢氧化钠、氧气。若电解氯化钠溶液得到氢氧化钠、氢气、氯气，得不到Na单质，A错误；B．若M为碳，碳与氧气不充分燃烧生成CO，CO与氧气充分燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸氢钠或碳酸钠。二氧化碳与水反应生成碳酸。相同浓度时碳酸根水解程度大于碳酸氢根，溶液的碱性：Na2CO3>NaHCO3，B错误；C．若M为氮，氮气与氧气放电条件生成NO，NO与氧气生成NO2，NO2与氢氧化钠反应生成硝酸钠、亚硝酸钠、水。NO2遇水反应生成硝酸和NO，NO2可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，C正确；D．若M为铁，铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，四氧化三铁高温与氧气生成三氧化二铁，三氧化二铁与盐酸反应生成氯化铁。三氧化二铁与水不反应，不能直接转化。向氯化铁溶液滴加NaOH浓溶液得到氢氧化铁沉淀，得不到胶体，D错误；故选C。 9．（2026·陕西西安·模拟预测）已知单质a与化合物B．c均含有元素X，c→a反应条件不限，下列选项中能满足图中物质间直接转化关系，且推理成立的是 A．X可为S，b能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．X可为Fe，蒸干c溶液即可得到溶质 C．X可为K，电解c的水溶液可制备a D．X可为N，a能被氧化成红棕色的b 【答案】A 【解析】A．X为S时，b为，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A符合题意；B．X为Fe时，铁的氧化物b与盐酸的反应生成的盐酸盐蒸干得到的是氢氧化铁，B不符合题意；C．X为K时，b为钾的氧化物，c为KCl，应电解熔融的KCl制备K，C不符合题意；D．X为N时，b为无色的NO，D不符合题意；故答案选A。 10．（2026·广东中山·三模）能满足如图的物质间直接转化关系，且推理成立的是 A．E、F可分别为，氧化性： B．E、F可分别为浓氨水、为酸性氧化物 C．E、F可分别为，L的空间结构为三角锥形 D．E、F可分别为水溶液，J能发生银镜反应 【答案】D 【解析】A．Li投入NaCl溶液中，优先和水反应生成LiOH和H2​，无法置换出Na，转化不能直接实现，A错误；B．浓氨水遇CaO放出氨气​，氨气与氧气反应生成NO，NO与氧气反应生成NO2​，L为NO2，NO2​和碱反应发生歧化，生成两种盐，不属于酸性氧化物，B错误；C．Na2​S和Cl2​反应生成S和NaCl，S与氧气反应生成SO2​，SO2与氧气反应生成SO3​，L为SO3​，中心S夹层电子对数是，无孤电子对，空间结构为平面正三角形，C错误；D．溴乙烷在NaOH水溶液中水解生成乙醇和NaBr，乙醇可发生连续氧化，依次转化为乙醛、乙酸，J为乙醛，含有醛基，能发生银镜反应，转化成立，D正确；故选D。 11．（2026·广东茂名·二模）能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 A．X可为Na，Z为NaCl，Y一定为 B．X可为Al，Y为，Z可为两性氢氧化物 C．X可为，Y为，③为加成反应 D．X可为NO，Z为，Y可能为红棕色气体 【答案】D 【解析】A．Na与氧气反应生成Na2​O或Na2​O2​后与盐酸反应生成NaCl，电解熔融态的NaCl得到Na，NaCl无法一步转化为Na2​O或Na2​O2​​，A错误；B．Al燃烧生成Al2​O3​​，但Al2​O3​难溶于水，Al2​O3​无法直接生成两性氢氧化物Al(OH)3​，B错误；C．C2​H4​与HBr加成生成CH3​CH2​Br，CH3​CH2​Br在NaOH水溶液中生成CH3​CH2OH，CH3​CH2OH在浓硫酸、170℃条件下发生消去反应生成C2H4，CH3​CH2OH与HBr反应生成CH3​CH2​Br，C错误；D．NO与氧气化合生成红棕色气体NO2​，NO2​与水歧化生成HNO3​，HNO3​与铜反应可直接生成NO或NO2​，所有转化均为直接反应，D正确；故选D。 【素养挑战】 12．（2026·山西忻州·模拟预测）通过捕获和转化技术可实现资源化利用，其物质转化关系如图所示。 下列说法错误的是 A．过程①发生的反应既是化合反应又是氧化还原反应 B．过程②发生的反应为 C．捕获和转化1 mol 的过程中，至少需要1 mol D．的捕获和转化有助于减弱温室效应 【答案】A 【解析】A．过程①的反应为，是化合反应，该反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，A错误；B．根据图示，过程②的反应为，B正确；C．由图可知，捕获和转化的总反应为，则捕获和转化1 mol ，至少需要1 mol ，C正确；D．是主要的温室气体，捕获和转化可以减少大气中的含量，有助于减弱温室效应，D正确；故选A。 13．（2025·陕西西安·模拟预测）部分含氯或硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 A．b→c的转化必须在加热条件下才能进行 B．e和h均具有强氧化性，可用作生活中消毒剂 C．酸雨的形成包含了d→f→g的转化过程，每一步均为氧化还原反应 D．a和d反应生成c和水，物质e可将金属单质氧化形成最高价态化合物 【答案】B 【解析】根据化合价可以推断，a为，b为，c为或，d为或，e为，f为，g为，h为次氯酸盐，由此解答；A．b为，c可能为，浓盐酸与常温下即可反应生成，无需加热，A错误；B．e为，h为次氯酸盐，都具有强氧化性，可以作为生活中的消毒剂，B正确；C．d为，f为，d转化为f的化学方程式为，该反应无化合价变化，属于非氧化还原反应，并非每一步都是氧化还原反应，C错误；D．a为，d为二者反应为，生成c和水，e为，不能将所有金属单质都氧化成最高价态化合物，D错误；故选B。 14．（2025·江西新余·模拟预测）如图是某元素的价类二维图，各物质转化关系如图所示。下列说法错误的是 A．X可以是、也可以是 B．W有强还原性、没有氧化性 C．M与水发生反应可得到Q D．Y能与W、M反应 【答案】B 【解析】W、M是价态不同的两种氧化物，M转化为酸Q发生了氧化还原反应，故Q为，M为，则W为NO，Z是单质，则Z为，Y是氢化物，则Y为，X是铵盐，R是硝酸盐。A．由分析可知，X是铵盐，故X可以是、也可以是，A正确；B．W为NO，NO中N元素为中间价态，故有还原性也有氧化性，B错误；C．M为，Q为，与水反应生成和NO，C正确；D．Y为，W为NO，M为，适当条件下，可被NO、氧化，D正确；故答案选B。 15．（2025·陕西安康·模拟预测）常温下氧化物是一种有刺激性气味的气体，化合物与盐酸反应会同时生成沉淀和气体，其相关转化如图所示。下列说法错误的是 A．浓酸不能是浓硝酸 B．将通入紫色石蕊溶液中，先变红后褪色 C．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D．标准溶液滴定碘溶液时可用淀粉溶液作指示剂 【答案】B 【解析】首先根据化合物R与盐酸反应同时生成沉淀和气体的特征，确定R为，反应生成的沉淀为、刺激性气味的氧化物气体为，故N为，单质P为。与氢化物Q反应生成，则Q为。与浓碱加热发生歧化反应生成含钠正盐、，故M为二者的混合正盐。A．浓硝酸具有强氧化性，可将亚硫酸根、硫离子氧化为硫酸根，无法生成，故浓酸a不能是浓硝酸，A正确；B．为酸性氧化物，通入紫色石蕊溶液中仅与水反应生成亚硫酸使溶液变红，不能漂白酸碱指示剂，不会出现褪色现象，B错误；C．反应①的化学方程式为，其中2个化合价降低作氧化剂，1个化合价升高作还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1，C正确；D．与反应的化学方程式为，淀粉遇变蓝色，反应完全后蓝色褪去，故可用淀粉溶液作指示剂，D正确；故选B。 16．（2026·河南新乡·模拟预测）化合物A．B．C．D．E、F、G存在如图所示的转化关系，其中A．D．F的焰色均呈黄色，D．F是常用的食品添加剂，反应①与反应②是工业制备F的反应原理。 下列说法错误的是 A．C的水溶液呈碱性 B．D可用于泡沫灭火器原料 C．常温下，在水中的溶解度：E＞D D．工业制备D时，先通B，再通C 【答案】D 【解析】首先推断物质：由焰色为黄色可知A．D．F含，D加热分解生成F、B和水，且①②为工业制备F的反应，可知D为(可作食品添加剂)，F为(可作食品添加剂)，B为；反应①为侯氏制碱反应：，故A为，C为，E为，E加热分解生成和，故G为；A．C为，水溶液为氨水，电离产生呈碱性，A正确； B．D为，可与硫酸铝发生双水解生成，是泡沫灭火器原料，B正确； C．E为，D为，常温下溶解度远大于，故溶解度E＞D，C正确； D．工业制备时，需先通使溶液呈碱性，增大的溶解量，若先通（B），溶解度小，无法得到足够浓度的析出，D错误； 故选D。 17．（2026·安徽·模拟预测）工业上可利用钛白粉副产物[主要成分为，还含有、、]生产电池级磷酸铁锂()，其流程如图所示。已知“沉渣2”的主要成分为、，下列说法错误的是 A．“合成”时，葡萄糖被氧化 B．“转化”时温度太高，产率降低 C．“水解”时越小，钛的去除率越高 D．“沉渣1”中除了，可能还含有 【答案】C 【解析】钛白粉副产物加水溶解后，用Na2S除锰生成MnS（沉渣1）；调节pH水解使Al3+、TiO2+转化为Al(OH)3、 TiO(OH)2沉淀（沉渣2），而Fe2+留在溶液中；加双氧水将Fe2+氧化为Fe3+后，与磷酸反应生成FePO4沉淀；最后FePO4在被葡萄糖还原后与LiOH反应合成LiFePO₄。A．转化为，铁元素的化合价降低，得电子，故葡萄糖作还原剂，被氧化，A项正确；B．“转化”步骤中温度太高会导致分解，氨水挥发，促进水解，从而降低的产率，B项正确；C．发生水解的离子方程式为，越小，越大，对的水解反应越不利，C项错误；D．能和发生互相促进的双水解反应，可能有沉淀生成，D项正确；故选C。 18．（24-25高三上·辽宁沈阳·期末）在KI、淀粉、稀和的混合溶液中加入过量乙酰丙酮（），观察到溶液中无色与蓝色交替出现，主要转化如下图。下列说法中错误的是 A．反应①生成1mol转移4mol B．淀粉做指示剂 C．②的离子方程式为 D．最终溶液呈蓝色 【答案】D 【解析】A．反应①中H+和反应生成Cl-和ClO2，Cl元素由+3价下降到-1价，生成1mol转移4mol，A正确；B．在KI、淀粉、稀和的混合溶液中加入过量乙酰丙酮()，反应过程中有I2生成，观察到溶液中无色与蓝色交替出现，则应该使用淀粉做指示剂，B正确；C．反应②中ClO2和I-反应生成I2和，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，C正确；D．反应③中乙酰丙酮()过量，碘单质被消耗完全，溶液最终不呈蓝色，D错误；故选D。 35 / 36 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $