3.3.4 盐类水解离子浓度大小比较及三大守恒 课件-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第三节 盐类的水解 第4课时 粒子浓度大小比较及三大守恒 必备知识 整合 【复习回顾】 盐类水解的应用 1.盐溶液的配制 2.热碱去油污 3. 可溶性铝盐、铁盐作净水剂 4.无机化合物TiO2的制备 5.判断盐溶液的酸碱性强弱 6.草木灰（含K2CO3）不能和铵 态氮肥混和使用 7.泡沫灭火器原理 8.判断盐溶液蒸干产物 9.NH4Cl与ZnCl2溶液作除锈剂 12.判断盐溶液的酸碱性 13.判断离子能否共存 10.Na2CO3等试剂的储存 11.利用盐类水解除杂 必备知识 整合 比较溶液中离子浓度的大小， 基于以下关于电离和水解的基本认识： 基本思想 1.弱电解质的电离是微弱的 2.盐类的水解是微弱的 3.多元弱酸的电离与 多元弱酸根离子水解分步进行 以第一步为主，电离/水解程度依次减小。 任务一 溶液中粒子浓度大小比较 弱电解质 电离常数 H2CO3 Ka1 = 4.5 × 10-7 Ka2 = 4.7 ×10-11 CH3COOH 1.75×10-5 必备知识 整合 溶液中粒子浓度大小：_____________________________________________ 1.一元弱酸或弱碱 0.1mol/L CH3COOH溶液： 0.1mol/L NH3·H2O溶液： CH3COOH ⇌CH3COO- + H+ H2O ⇌OH- + H+ (微弱) (更微弱) c(CH3COOH) > c(H+) > c(CH3COO- ) > c(OH- ) NH3·H2O ⇌NH4+ + OH- H2O ⇌OH- + H+ (微弱) (更微弱) 溶液中粒子浓度大小：__________________________________________ c(NH3·H2O) ＞ c(OH-) ＞ c(NH4+) ＞c(H+) 任务一 溶液中粒子浓度大小比较----单一溶液 技巧：溶质 > 溶液酸碱性 > 产物 > 剩余 H+或OH- 电离/水解 水的电离 必备知识 整合 H2CO3 ⇌ H+ + HCO3- 【例】比较：H2CO3 溶液中各微粒的浓度大小 H2O ⇌ OH- + H+ HCO3- ⇌ H+ + CO32- 主要 次要 次要 ①、溶质分子 >> 电离出的离子 H2CO3最多 ③、第一步电离 > 第二步电离 ②、H+来源于三部分 H+ > HCO3- HCO3- > CO32- H2CO3 > H+ > HCO3- > CO32- ④、第二步电离和H2O的电离均被抑制，程度很低， 故CO32-与OH-离子浓度无法直接比较（需要进一步计算） H2CO3 > H+ > HCO3- > OH- 或 2.多元弱酸 任务一 溶液中粒子浓度大小比较----单一溶液 2.多元弱酸 H2S 溶液： H2S ⇌HS– + H+ HS– ⇌ S2– + H+ H2O ⇌OH- + H+ (主，微弱) (次，更微弱) (最微弱) 溶液中粒子浓度大小：_____________________________________________ c(H2S) > c(H+) > c(HS–) > c(S2–) > c(OH–) 【练习】比较H3PO4溶液中各粒子浓度的大小： ________________________________________________________________ c(H3PO4)>>c(H+)＞c(H2PO4-)＞c(HPO42-)＞c(PO43-)＞c(OH-) ①弱酸、弱碱都只有微弱电离 ②多元弱酸分步电离，且电离程度依次减小 溶质 > 溶液酸碱性 > 产物 > 剩余 任务一 溶液中粒子浓度大小比较----单一溶液 必备知识 整合 3.一元强碱弱酸盐 或 一元强酸弱碱盐 0.1mol/L CH3COONa溶液： CH3COONa = CH3COO- + Na+ H2O ⇌H+ + OH- CH3COO- + H2O ⇌CH3COOH + OH- 溶液中粒子浓度大小：_____________________________________________ c(Na+) > c(CH3COO-) > c(OH-) > c(CH3COOH) > c(H+) 0.1mol/L NH4Cl 溶液： NH4Cl = NH4+ + Cl– H2O ⇌H+ + OH- NH4+ + H2O ⇌H+ + NH3·H2O 溶液中粒子浓度大小：____________________________________________ c(Cl-) > c(NH4+) > c(H+) > c(NH3·H2O) > c(OH-) (微弱) (微弱) 溶质 > 溶液酸碱性 > 产物 > 剩余 任务一 溶液中粒子浓度大小比较----单一溶液 必备知识 整合 比较： CH3COONa溶液中各微粒的浓度大小 CH3COONa CH3COO- ＋ Na＋ H2O ⇌ OH- + H+ CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH- 完全电离 ①、分子全拆，溶质为0 ②、电离后、水解前： Na＋= CH3COO- ③、水解后： CH3COO- 变少 Na＋ > CH3COO- ④、水解1:1生成CH3COOH 和OH-，二者几乎相等， 但H2O弱电离生成一部分OH- OH- > CH3COOH 微弱水解 ⑤、水极弱电离 H+是溶液中最少的离子 完全电离产物 >> 水解产物 Na＋ > CH3COO- > OH- > CH3COOH> H+ 任务一 溶液中粒子浓度大小比较----单一溶液 4.多元弱酸的正盐 必备知识 整合 4.多元弱酸的正盐 0.1mol/LNa2CO3溶液： Na2CO3 = 2Na+ + CO32- CO32– + H2O ⇌ HCO3– + OH– HCO3– + H2O ⇌ H2CO3 + OH– (主) (次) H2O ⇌H+ + OH- 溶液中粒子浓度大小： _________________________________________________________________ c(Na+) > c(CO32–) > c(OH-) > c(HCO3–) > c( H2CO3 ) > c(H+) ①“弱离子”的水解是微弱的 ②多元弱酸根分步水解，且水解程度依次减小。 溶质 > 溶液酸碱性 > 产物 > 剩余 任务一 溶液中粒子浓度大小比较----单一溶液 必备知识 整合 5.多元弱酸的酸式盐 多元弱酸的酸式盐既电离又水解，需根据溶液的酸碱性来判断 0.1mol/LNaHCO3溶液：显碱性 HCO3– + H2O ⇌ H2CO3 + OH– NaHCO3 = Na+ + HCO3– HCO3– ⇌ CO32– + H+ (主) (极弱) H2O ⇌H+ + OH- 溶液中粒子浓度大小： _______________________________________________________________ 水解 > 电离 水解产物 > 电离产物 c(Na+) > c(HCO3–) > c(OH–) > c(H2CO3) > c(H+) > c(CO32-) ① c(Na＋)＞c(HCO3-) ③c(H2CO3)＞c(CO32-) ②c(OH–)＞c(H+) 溶质 > 溶液酸碱性 > 产物 > 剩余 任务一 溶液中粒子浓度大小比较----单一溶液 必备知识 整合 多元弱酸的酸式盐既电离又水解，需根据溶液的酸碱性来判断 0.1mol/LNaHSO3溶液：显酸性 NaHSO3 = Na+ + HSO3– ① c(Na＋)＞c(HSO3-) HSO3– ⇌ SO32– + H+ HSO3– + H2O ⇌ H2SO3 + OH– (主) (极弱) ③c(SO32-)＞c(H2SO3) ②c(H+)＞c(OH–) H2O ⇌H+ + OH- 溶液中粒子浓度大小： _______________________________________________________________ c(Na+)＞c(HSO3–)＞c(H+)＞c(SO32–)＞c(OH–)＞c(H2SO3) 电离 > 水解 电离产物 > 水解产物 溶质 > 溶液酸碱性 > 产物 > 剩余 任务一 溶液中粒子浓度大小比较----单一溶液 5.多元弱酸的酸式盐 必备知识 整合 6.不同溶液中的同一离子 浓度的比较 浓度均为0.1mol/L的四种溶液中①NH4Cl ②NH4HSO4 ③CH3COONH4 ④(NH4)2SO4，c(NH4+)的大小顺序为：_____________________________ 需考虑溶液中溶质本身的浓度、和其他离子对该离子浓度的影响 ②中H+抑制NH4+水解 ③中CH3COO-促进NH4+水解 本身浓度>抑制水解＞单水解＞促进水解。 ④>②＞①＞③ 【练习】浓度均为1mol/L的三种溶液中①(NH4)2SO4、②(NH4)2CO3、③(NH4)2Fe(SO4)2 ，其中c(NH4+)的大小顺序为：____________________ ③＞①>② 任务一 溶液中粒子浓度大小比较----单一溶液 必备知识 整合 (1)溶液中离子浓度大小比较的方法思路 ①先确定溶液中的溶质成分及各自物质的量浓度大小 ②写出电离方程式、水解方程式，找出溶液中存在的离子 ③依据电离和水解程度的相对大小，比较离子浓度大小 (2)特别注意的问题 ①多元弱酸的正盐溶液(如Na2CO3溶液)，要分清主次关系。 即盐完全电离，多元弱酸根的第一步水解大于第二步水解。 ②多元弱酸的酸式盐溶液，要注意考虑酸式酸根水解程度和电离程度 的相对大小。 ③不同溶液中同一离子浓度的比较，需考虑溶质本身的浓度和其他离 子的影响。 归纳总结 小杨老师 15521324728 小杨老师 15521324728 课堂练习 【练习1】比较在H2CO3溶液中各粒子的浓度大小______________________________________________________________ 【练习2】比较(NH4) 2SO4溶液中各离子的浓度大小______________________________________________________________ c (NH4+) > c(SO42–) > c (H+) > c (OH–) 【练习3】比较Na2S溶液中各离子的浓度大小（注意安徽卷，计算一下）______________________________________________________________ c (Na+ )＞ c(S2–) ＞c(OH–) ＞c(HS–) ＞ c(H+) 且c(Na＋)＞2c (S2–) c (H2CO3) > c(H+) > c (HCO3–) > c (OH–) >c (CO32-) 必备知识 整合 1.溶液混合后不反应 等物质的量浓度的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液，显碱性 粒子浓度大小为：____________________________________________ NH3·H2O ⇌ NH4+ + OH- NH4+ + H2O ⇌NH3·H2O + H+ H2O ⇌H+ + OH- NH4Cl = NH4+ + Cl– 电离 > 水解 c(NH4+) > c(Cl-) > c(NH3·H2O) > c(OH-) > c(H+) (程度更大) 1 1 ＜1 ＜1 NH4+＞1 ，NH3·H2O ＜1 比较离子水解和电离程度相对大小 任务二 溶液中粒子浓度大小比较----混合溶液 必备知识 整合 等物质的量浓度的CH3COONa与CH3COOH混合溶液，显酸性 粒子浓度大小为：____________________________________________ H2O ⇌H+ + OH- CH3COO- + H2O ⇌CH3COOH + OH- CH3COOH ⇌CH3COO- + H+ CH3COONa = CH3COO- + Na+ 电离 > 水解 (程度更大) c(CH3COO–) > c(Na+) > c(CH3COOH) > c(H+) > c (OH–) 1 1 ＜1 ＜1 CH3COO-＞1 ，CH3COOH ＜1 比较离子水解和电离程度相对大小 任务二 溶液中粒子浓度大小比较----混合溶液 1.溶液混合后不反应 必备知识 整合 等物质的量浓度的NaCN与HCN混合溶液，显碱性 粒子浓度大小为：____________________________________________ H2O ⇌H+ + OH- CN- + H2O ⇌HCN + OH- HCN ⇌CN- + H+ NaCN = CN- + Na+ 水解 > 电离 (程度更大) c(HCN) > c(Na+) > c(CN-) > c(OH–) > c(H+) 规律 : 一般浓度相同条件下, 弱酸(弱碱)的电离程度大于其对应 弱离子的水解程度(除HCN与CN-外) 比较离子水解和电离程度相对大小 任务二 溶液中粒子浓度大小比较----混合溶液 1.溶液混合后不反应 必备知识 整合 2.溶液混合后恰好完全反应 需考虑溶液混合后否完全反应，按照反应后的溶质进行分析 0.1mol/L NaOH溶液与0.1mol/L CH3COOH溶液等体积混合，混合溶液中离子浓度大小：___________________________________________ NaOH + CH3COOH = CH3COONa + H2O H2O ⇌H+ + OH- CH3COO- + H2O ⇌CH3COOH + OH- 0.1 0.1 0.1 恰好完全反应， 溶质为CH3COONa c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) 转化成单一溶液，溶质为反应的生成物 任务二 溶液中粒子浓度大小比较----混合溶液 必备知识 整合 需考虑溶液混合后否完全反应，按照反应后的溶质进行分析 0.1mol/L CH3COONa溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，混合溶液中离子浓度大小：___________________________________________ HCl + CH3COONa = CH3COOH + NaCl 0.1 0.1 0.1 0.1 恰好完全反应， 溶质为CH3COOH与NaCl 物质的量之比为1:1 c(Na+)=c( Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COO-)＞c( OH-) H2O ⇌H+ + OH- CH3COOH ⇌CH3COO- + H+ NaCl = Na++ Cl- 2.溶液混合后恰好完全反应 转化成单一溶液，溶质为反应的生成物 任务二 溶液中粒子浓度大小比较----混合溶液 必备知识 整合 需考虑溶液混合后否完全反应，按照反应后的溶质进行分析 0.1mol/L NaOH溶液与0.2mol/L CH3COOH溶液等体积混合，混合溶液中粒子浓度大小：_______________________________________________ NaOH + CH3COOH = CH3COONa + H2O 0.1 0.2 0.1 余0.1 CH3COOH过量， 溶质为CH3COOH与CH3COONa 物质的量之比为1:1 H2O ⇌H+ + OH- CH3COO- + H2O ⇌CH3COOH + OH- CH3COOH ⇌CH3COO- + H+ 电离 > 水解 c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－) 3.溶液混合后反应并有过量 转化成过量物质+生成物的混合溶液 任务二 溶液中粒子浓度大小比较----混合溶液 必备知识 整合 课堂练习 【课本】P78 7.强碱MOH的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸HA的溶液额混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系是（ ） A. c(M+)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋) B. c(M+)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－) C. c(M+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋) D. c(M+)＞c(H＋)＞c(A－)＞c(H＋) C 必备知识 整合 1.等浓度等体积的盐酸与氨水混合，混合后溶液中离子浓度大小： ___________________________________________________________ c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+) ＞ c(OH-) 2.物质的量浓度相同的NaOH溶液、NH4Cl溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度大小： ___________________________________________________________ c(Na+ )= c(Cl－) > c(OH－ )> c(NH4+)> c(H+) 3. 0.1mol/L HCl(aq)与0.2mol/L氨水等体积混合后，混合后溶液中粒子浓度大小：___________________________________________ c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(NH3·H2O)＞ c(OH-)＞ c(H+) 4. 向0.1mol/L HCl(aq)中逐滴加0.1mol/L氨水至溶液呈中性，溶液中离子浓度大小：_______________________________________________ c(NH4+)=c(Cl–) > c(H+)=c(OH–) 课堂练习 必备知识 整合 例4 在常温下，有下列四种溶液： 溶液; 溶液; 溶液； 溶液。请根据要求回答下列问题： （1） 溶液①呈酸性，其原因是____________________________（用水解反应的离子 方程式表示）。 （2） 在上述四种溶液中，最小的是____； 最小的是____（填序号）。 ③ ④ （3） 溶液②③中的大小关系是②___（填“ ”“ ”或“ ”）③。 （4） 测得等体积的①④混合液的，说明 的水解程度______ （填“大于”“小于”或“等于”） 的电离程度。 小于 课堂练习 必备知识 整合 23 混合溶液中离子浓度的大小比较： 两溶液混合 相互 不反应 恰好反应，无剩余 过量， 有剩余 相互 反应 离子都水解，且水解后性质相同 比较两离子水解程度相对大小 转化成单一溶液，溶质为反应生成物 转化成过量物质+生成物的混合溶液 综合考虑： 盐类水解 弱电解质电离 归纳总结 小杨老师 15521324728 小杨老师 15521324728 【复习回顾】 以Na2CO3为例，Na2CO3溶液中存在哪些微粒？ 这些微粒之间存在哪些等量关系呢？ Na2CO3＝2Na＋＋CO32－ CO32– + H2O ⇌ HCO3– + OH– HCO3– + H2O ⇌ H2CO3 + OH– H2O ⇌H+ + OH- Na2CO3溶液中存在的微粒： 阳离子有：Na+、H+， 阴离子有：OH-、CO32-、HCO3- 分子有： H2O、 H2CO3 微粒之间等量关系： ①溶液呈电中性：即电荷守恒 ②溶质钠元素与碳元素之比2:1，即元素质量守恒 ③溶剂水提供的H＋ 与OH－始终相等 (一) 电荷守恒 电解质溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等，即电荷守恒，溶液呈电中性的 1. NH4Cl溶液中 NH4+ + H2O ⇌NH3·H2O + H+ H2O ⇌H+ + OH- NH4Cl = NH4+ + Cl– 电荷守恒：____________________________________________________ 阳离子：NH4+、 H+ 阴离子：Cl- 、OH- c(NH4+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-) 任务三 溶液中的三大守恒 阴阳离子分两边；系数与电荷相同 找离子→分阴阳→乘电荷→列等式 必备知识 整合 (一) 电荷守恒 电解质溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等，即电荷守恒，溶液呈电中性的 2. Na2CO3溶液中 电荷守恒：____________________________________________________ Na2CO3＝2Na＋＋CO32－ CO32– + H2O ⇌ HCO3– + OH– HCO3– + H2O ⇌ H2CO3 + OH– H2O ⇌H+ + OH- 阳离子：Na＋、 H+ 阴离子：CO32– 、HCO3– 、OH- c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32- )＋c(HCO3- )＋c(OH－） c(CO32-)×2 离子所带电荷： 任务三 溶液中的三大守恒 找离子→分阴阳→乘电荷→列等式 必备知识 整合 (一) 电荷守恒 电解质溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等，即电荷守恒，溶液呈电中性的 3. NaHCO3溶液中 电荷守恒：____________________________________________________ HCO3– + H2O ⇌ H2CO3 + OH– NaHCO3 = Na+ + HCO3– HCO3– ⇌ CO32– + H+ H2O ⇌H+ + OH- 阳离子：Na＋、 H+ 阴离子：CO32– 、HCO3– 、OH- c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32- )＋c(HCO3- )＋c(OH－） 任务三 溶液中的三大守恒 找离子→分阴阳→乘电荷→列等式 必备知识 整合 课堂练习 写出下列溶液中的电荷守恒式 (1)CH3COONa溶液 (2) (NH 4)2SO4溶液 (3)K2S溶液 (7)CH3COOH与CH3COONa 1:1混合 c( Na+ ) + c ( H+ ) = c ( CH3COO– ) + c ( OH– ) c(NH4+) + c(H+) = 2c(SO42–) + c(OH– ) c(K+)+c(H+)=c(HS-)+c(OH-)+2c(S2-) c(Na+) + c (H+) = c (CH3COO–) + c (OH–) (5)Na2SO3溶液 (6)NaHSO3溶液 (8)NH4Cl与NH3·H2O 1:1 混合 c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO32- )＋c(HSO3- )＋c(OH－） c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO32- )＋c(HSO3- )＋c(OH－） c(NH4+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-) (4)KHS溶液 c(K+)+c(H+)=c(HS-)+c(OH-)+2c(S2-) 找离子→分阴阳→乘电荷→列等式 必备知识 整合 (二) 物料守恒 在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或者电离，离子的存在形式发生了变化。但离子所含的某种元素在变化前后是守恒的，即物料守恒 也称为元素守恒或原子守恒 1. NH4Cl溶液中 NH4+ + H2O ⇌NH3·H2O + H+ NH4Cl = NH4+ + Cl– 物料守恒：____________________________________________________ 即：某成分的起始浓度等于该成分在溶液中各种存在形式的浓度之和 溶液中原子种类、原子数目、原子质量、元素种类、元素质量一定不变 c(Cl)＝c(N ) 氯元素：Cl– 氮元素：NH4+、NH3·H2O c(NH4+) ＋c(NH3·H2O) ＝ c(Cl－) 任务三 溶液中的三大守恒 非氢非氧元素守恒 必备知识 整合 (二) 物料守恒 2. Na2CO3溶液中 物料守恒：____________________________________________________ Na2CO3＝2Na＋＋CO32－ CO32– + H2O ⇌ HCO3– + OH– HCO3– + H2O ⇌ H2CO3 + OH– c(Na)＝2c(C ) 钠元素：Na＋ 碳元素：CO32－ 、HCO3–、H2CO3 c(Na＋)＝2c(CO32-)＋2c(HCO3- )＋2c(H2CO3) 任务三 溶液中的三大守恒 非氢非氧元素守恒 ①不同原子写两边；②存在形式要找全；③倍数关系角标显 必备知识 整合 (二) 物料守恒 3. NaHCO3溶液中 物料守恒：____________________________________________________ c(Na)＝c(C ) 钠元素：Na＋ 碳元素：CO32－ 、HCO3–、H2CO3 c(Na＋)＝ c(CO32-)＋c(HCO3- )＋c(H2CO3) HCO3– + H2O ⇌ H2CO3 + OH– NaHCO3 = Na+ + HCO3– HCO3– ⇌ CO32– + H+ ①不同原子写两边；②存在形式要找全；③倍数关系角标显 任务三 溶液中的三大守恒 非氢非氧元素守恒 必备知识 整合 课堂练习 写出下列溶液中的物料守恒式 (1)CH3COONa溶液 (2) (NH 4)2SO4溶液 (3)K2S溶液 (7)CH3COOH与CH3COONa 1:1混合 c(NH4+) + c(NH3·H2O) = 2c(SO42–) (5)Na2SO3溶液 (6)NaHSO3溶液 (8)NH4Cl与NH3·H2O 1:1 混合 c(Na＋)＝2c(SO32- )＋2c(HSO3- )＋2c(H2SO3) c(Na＋)＝c(HSO3-) + c(SO32-) + c(H2SO3) c(NH4+) + c(NH3·H2O) = 2c(Cl-) (4)KHS溶液 c(K+) = c(HS-) + c(S2-) + c(H2S) c(Na+) = c (CH3COO–) +c (CH3COOH) c(K+)＝2c(S2-)＋2c(HS-)＋2c(H2S) 2c(Na+) = c (CH3COO–) +c (CH3COOH) 必备知识 整合 (三) 质子守恒 电解质溶液中由水电离的氢离子(H+)等于与由水电离的氢氧根离子(OH-) 或：电解质溶液中分子或离子得到质子(H+)与失去质子(H+)的物质的量相等 质子守恒与电荷守恒、物料守恒的关系： 通过联立电荷守恒和原子守恒，消去“强离子”(与得到和给出质子无关的粒子)，并将H+和OH-分在等式的两边，可得到质子守恒等式 注意：质子守恒含义不做要求，由电荷守恒和物料守恒推出即可 任务三 溶液中的三大守恒 必备知识 整合 (三) 质子守恒 1. NH4Cl溶液中 电荷守恒： 物料守恒： c(NH4+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-) ① c(NH4+) ＋c(NH3·H2O)＝ c(Cl－) ② 质子守恒：____________________________________________________ ① - ② ， 消去强离子Cl－ c(H+) = c(NH3·H2O) + c(OH-) 2. CH3COONa溶液中 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒：____________________________________________________ c(Na+) = c (CH3COO–) +c (CH3COOH) ② c(Na+) + c (H+) = c (CH3COO–) + c (OH–) ① ① - ② ， 消去强离子Na+ c (CH3COOH) + c (H+) = c (OH–) 任务三 溶液中的三大守恒 必备知识 整合 (三) 质子守恒 3. Na2CO3溶液中 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒：____________________________________________________ c(Na＋)＝2c(CO32-)＋2c(HCO3- )＋2c(H2CO3) ② ①-② 消去Na＋ c(H＋)＋c(HCO3- ) ＋2c(H2CO3)＝c(OH－) 4. NaHCO3溶液中 c(Na＋)＝ c(CO32-)＋c(HCO3- )＋c(H2CO3) ② 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒：____________________________________________________ c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32- )＋c(HCO3- )＋c(OH－) ① c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32- )＋c(HCO3- )＋c(OH－) ① ①-② 消去Na＋ c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－) ＋c(CO32- ) 任务三 溶液中的三大守恒 必备知识 整合 (三) 质子守恒 5. CH3COOH与CH3COONa 1:1混合 2c(Na+) = c (CH3COO–) +c (CH3COOH) ② 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒：____________________________________________________ c(Na+) + c (H+) = c (CH3COO–) + c (OH–) ① ①×2 - ② 消去Na＋ 2c(H+) + c (CH3COOH) = 2c(OH–) + c(CH3COO–) 6. NH4Cl与NH3·H2O 1:1 混合 c(NH4+) + c(NH3·H2O) = 2c(Cl-) ② 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒：____________________________________________________ c(NH4+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-) ① ①×2 - ② 消去Cl- c(NH4+) + 2c(H+) = 2c(OH-) + c(NH3·H2O) 任务三 溶液中的三大守恒 必备知识 整合 ① 选零水准：溶液中大量存在、并直接参与质子转移的原始粒子（一般取溶质的主体酸碱形态和H2O）； ② 比零水准多含H+的粒子为“得质子产物”，少含H+的为“失质子产物”，分别写在等号两侧； ③ 某粒子比零水准每多（或少）几个H+，其浓度前就乘几； H2O得质子记为H+、失质子记为 OH⁻。 补充：零水准法写质子守恒 小杨老师 15521324728 小杨老师 15521324728 CH3COO- H2O +H+ CH3COOH +H+ H3O+ （即H+） -H+ OH- c(CH3COOH ) +c(H+) = c(OH-) eg1： CH3COONa溶液中 补充：零水准法写质子守恒 小杨老师 15521324728 小杨老师 15521324728 eg2： Na2S溶液中 S2- H2O +H+ HS- +H+ H3O+ （即H+） -H+ OH- +2H+ H2S c(HS- ）+c(H+) +2c(H2S) = c(OH-) 补充：零水准法写质子守恒 小杨老师 15521324728 小杨老师 15521324728 eg3： NaHS溶液中 HS- H2O +H+ H3O+ -H+ OH- +H+ H2S -H+ S2- c(H+) +c(H2S) -c(S2- ）= c(OH-) c(H+) +c(H2S) = c(OH-)+c(S2- ） 补充：零水准法写质子守恒 小杨老师 15521324728 小杨老师 15521324728 题目中的相等关系用三大守恒分析，三大守恒的特点： ①若等号一端全是阴离子或一端全部是阳离子，或题目提示溶液呈中性、 PH=7等，应首先考虑电荷守恒，电荷守恒等式中没有分子 ②若等号一端各项中都含有同一种元素，首先考虑这种元素的元素守恒， 物料守恒等式中没有H+和OH- ③若出现等号，但既不是电荷守恒也不是元素守恒，则可考虑质子守恒或将两者进行合并处理，质子守恒等式中没有强酸阴离子或强碱阳离子 归纳总结 小杨老师 15521324728 小杨老师 15521324728 【课本】P78 5.在常温下， CH3COOH溶液和NaOH溶液充分反应后所得溶液的pH=7,则此时溶液中c(CH3COO-)和c(Na+)的大小关系是____________________ 课堂练习 c(CH3COO-) = c(Na+) c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+ c(OH–) ∵ 溶液呈中性， c(H+)=c(OH–) ∴ c(CH3COO-)=c(Na+) 溶液中存在电荷守恒： 【思考】若CH3COOH与NaOH同浓度，反应至溶液显中性时， V(CH3COOH)与V(NaOH)与的大小关系是？ V(CH3COOH) ＞ V(NaOH) 即醋酸稍过量 必备知识 整合 写出下列溶液中的质子守恒式 (1) (NH 4)2SO4溶液 (2)K2S溶液 (7)HCN与NaCN 1:1混合 c(OH-) + c(NH3·H2O)＝c(H+) (4)Na2SO3溶液 (5)NaHSO3溶液 (8)Na3PO4溶液 (3)KHS溶液 c(H+) + c(H2S) = c(S2-) + c(HS- ) c(H+) + c(HS- ) + 2c(H2S) = c(OH-) c(H+) + c(HSO3- ) + 2c(H2SO3) = c(OH-) c(H+) + (H2SO3) = c(SO32-) +c(OH-) 2c(H+) + c (HCN) = 2c(OH–) + c(CN–) c(H+) + c(HPO42- ) + 2c(H2PO4- ) + 3c(H3PO4) = c(OH-) 课堂练习 必备知识 整合 例 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )。 B A.溶液与 溶液等体积混合，所得溶液中： B.溶液与 溶液混合后溶液呈酸性， 所得溶液中： C.室温下，的盐酸与 的氨水等体积混合，所得溶液中： D.溶液与 溶液等体积混合，所得溶液中： 课堂练习 必备知识 整合 45 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是( )。 A A.在溶液中 B.在溶液中 C.在溶液中 D.氨水和溶液混合，形成的溶液中 课堂练习 必备知识 整合 46 $