8.2 认识酸、碱、盐的性质及应用 第2课时（讲义）化学新教材沪科版五四学制九年级全一册

专题8  酸、碱、盐 课题2  认识酸、碱、盐的性质及应用     第2课时   碱的化学性质及应用 课标要点 1.以氢氧化钠和氢氧化钙为例，通过实验认识碱的主要化学性质； 2.归纳碱的通性（与指示剂、非金属氧化物、酸、盐的反应）； 3.初步从OH⁻角度理解碱的通性本质； 4.了解碱在生产生活中的应用及安全使用常识。 学习重难点 重点：1.碱的化学性质（与指示剂、非金属氧化物、酸、某些盐的反应）； 2.CO₂与NaOH反应的实验设计。 难点：1.从OH⁻角度理解碱的通性本质； 2.无明显现象反应的验证思路。 知识点 碱的化学性质 1．实验探究 （1）分别向两个充满二氧化碳的软塑料瓶中，倒入等体积的氢氧化钠溶液、蒸馏水，立即盖紧瓶盖，振荡，观察并记录实验现象。 现象记录：倒入氢氧化钠溶液的软塑料瓶迅速变瘪甚至塌陷，倒入水的软塑料瓶稍微变瘪。 证据推理： ①能说明氢氧化钠与二氧化碳反应的实验事实有哪些? 由于二氧化碳和水反应或溶于水的量都很小，倒入氢氧化钠的软塑料瓶比倒入水的软塑料瓶变瘪程度更大，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。 ②向二氧化碳中加入等体积蒸馏水的作用是什么? 作为对照实验，排除氢氧化钠溶液中的水对实验结果的干扰。 （2）分别向盛有氯化铁溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液的试管中加入一定量的氢氧化钠溶液，观察并记录实验现象。用氢氧化钙溶液代替氢氧化钠溶液重复上述实验，观察并记录实验现象 。 碱 实验现象 氯化铁溶液 硫酸铜溶液 碳酸钠溶液 氢氧化钠 红褐色沉淀 蓝色沉淀 无明显现象 氢氧化钙 红褐色沉淀 蓝色沉淀 白色沉淀 2．碱的通性 碱具有相似化学性质（即碱的通性）的原因：不同的碱在水溶液中都能离解出OH-。 （1）碱与指示剂反应： 碱能使紫色石蕊变蓝，能使无色酚酞变红； （2）碱与酸性氧化物反应：碱+酸性氧化物→盐+水 化学方程式 应用 氢氧化钠与二氧化碳反应 CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O 吸收、除去二氧化碳 氢氧化钙与二氧化碳反应 CO₂+Ca(OH)2=CaCO₃↓+H₂O 检验二氧化碳 氢氧化钠与二氧化硫反应 SO₂+2NaOH=Na₂SO₃(亚硫酸钠)+H₂O 用于除去工厂废气中的二氧化硫 氢氧化钙与二氧化硫反应 SO₂+ Ca(OH)2=CaSO₃↓(亚硫酸钙)+H₂O 用于燃煤脱硫 氢氧化钠与三氧化硫反应 SO3+2NaOH=Na₂SO4(硫酸钠)+H₂O / 氢氧化钙与三氧化硫反应 SO3+ Ca(OH)2=CaSO4↓(硫酸钙)+H₂O / 酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物；大多数非金属氧化物是酸性氧化物。 碱与酸性氧化物反应前后，元素的化合价不变。 （3）碱与某些盐溶液反应：盐+碱 → 新盐+新碱 反应条件：反应物均可溶，生成物有沉淀或气体或水 氢氧化钠+氯化铁 生成红褐色沉淀，溶液由黄色逐渐变成无色 3NaOH+FeCl3 = Fe(OH)3↓+3NaCl 氢氧化钙+氯化铁 生成红褐色沉淀，溶液由黄色逐渐变成无色 3Ca(OH)2+2FeCl3 = 2Fe(OH)3↓+3CaCl2 氢氧化钠+硫酸铜 生成蓝色沉淀，溶液由蓝色逐渐变成无色 2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2↓+2Na2SO4 氢氧化钙+硫酸铜 生成蓝色沉淀，溶液由蓝色逐渐变成无色 2Ca(OH)2+CuSO4 = Cu(OH)2↓+2CaSO4 氢氧化钠+氯化镁 有白色沉淀生成 2NaOH+MgCl2 = Mg(OH)2↓+2NaCl 氢氧化钙+碳酸钠 有白色沉淀生成 Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaOH 3.不同的碱溶液除了解离出相同的氢氧根离子，也解离出不同的金属离子或铵根离子，从而导致化学性质的差异。如：氢氧化钙能与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀，而氢氧化钠不能与碳酸钠反应。 Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaOH 拓展延伸： 1. 氢氧化钠需要密封保存的原因： ①暴露在空气中吸收水分而潮解（物理变化）； ②暴露在空气中会与空气中的二氧化碳反应而变质（化学变化）； 2. 鉴别氢氧化钠溶液和澄清石灰水（氢氧化钙溶液）的方法： 分别取两种溶液各少许，通入二氧化碳气体，变浑浊的是氢氧化钙溶液，不变浑浊的是氢氧化钠溶液。 特别提醒 碱的化学性质可概括为四点：与指示剂变色、与某些非金属氧化物反应、与酸发生中和反应、与某些盐反应。 其共同性质的根本原因在于碱溶液中都含有 OH⁻ 。特别提醒主要针对氢氧化钠与氢氧化钙的差异性以及实验操作安全。 碱的化学性质 性质 具体表现 典型化学方程式 与指示剂反应 使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红  —— 与某些非金属氧化物反应 生成盐和水。常用于吸收 CO₂、SO₂ 等气体 2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O  与酸反应（中和反应） 生成盐和水 NaOH + HCl = NaCl + H₂O  与某些盐反应 生成新盐和新碱。反应物需均可溶，且生成沉淀 2NaOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄  特别提醒 1. 氢氧化钠与氢氧化钙的差异性 虽然碱具有通性，但不同的碱因阳离子不同而存在差异 。 氢氧化钙能与碳酸钠溶液反应生成沉淀：Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaOH。 氢氧化钠与碳酸钠溶液不反应，因为无法生成沉淀或气体，不满足复分解反应发生条件 。 2. 与 CO₂ 反应的现象差异 氢氧化钙（澄清石灰水）与 CO₂ 反应会变浑浊，常用于检验 CO₂ 。 氢氧化钠与 CO₂ 反应无明显现象。探究该反应是否发生时，必须设置对照实验（通常用等体积的水代替 NaOH 溶液），排除 CO₂ 溶于水导致的干扰 。 3. 安全与保存 腐蚀性：氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，有强腐蚀性。若不慎沾到皮肤，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液 。 密封保存：氢氧化钠固体易潮解且能与空气中 CO₂ 反应变质，必须密封保存；氢氧化钙密封保存主要是防止与 CO₂ 反应 。 随学随练 1．（25-26九年级上·上海金山·阶段检测）小明和小红在实验室中探究了盐酸和氢氧化钠的性质。 （1）小明打开装有浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有白雾出现，这是因为浓盐酸具有______性；浓盐酸长期敞口放置在空气中溶质质量分数会逐渐______（填“变大”“变小”“不变”之一）。 （2）实验室中有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，小红通过实验探究其变质的程度：取少量该溶液于试管中，加入足量氯化钙溶液，充分反应，产生沉淀，过滤；再向滤液中滴加几滴无色酚酞试液，滤液变红，则该氢氧化钠溶液______（填“完全”或“部分”）变质。 （3）小明和小红一起探究稀盐酸和氢氧化钠溶液发生的中和反应。 ①小明向氢氧化钠溶液中滴加足量稀盐酸，没有观察到明显的实验现象。为证明两者发生了化学反应，他可以继续向试管中滴加______（填选项序号）。 A．稀硫酸                B．氢氧化钙溶液                C．氯化铜溶液                D．氯化钡溶液 ②小红向20g溶质质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液中，加入20g溶质质量分数为0.4%的稀盐酸，充分反应后，溶液呈______性（选填“酸”“碱”“中”）。 ③小明借助pH传感器对稀盐酸和氢氧化钠溶液发生的反应进行“可视化”探究，实验测得的pH变化曲线如图所示。该实验是将______（填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）滴加到另一种溶液中，图中a点溶液中的溶质为______（填化学式）。 【答案】（1） 挥发 变小 （2）部分 （3） C 酸 稀盐酸 NaOH、NaCl 【解析】（1）浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体结合空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，所以打开装有浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有白雾出现，浓盐酸长期敞口放置在空气中，由于浓盐酸具有挥发性，溶质氯化氢的质量减少，则溶质质量分数会逐渐变小； （2）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则取少量该溶液于试管中，加入足量氯化钙溶液，充分反应，产生沉淀，说明含有碳酸钠，过量的氯化钙除去了碳酸钠，向滤液中滴加几滴无色酚酞试液，滤液变红，说明含有氢氧化钠，则该氢氧化钠溶液部分变质； （3）①A、稀硫酸与氯化钠不反应、与氢氧化钠反应无明显现象，不能证明两者发生了化学反应，故不符合题意； B、氢氧化钙溶液和氯化钠反应无明显现象，与氢氧化钠不反应，不能证明两者发生了化学反应，故不符合题意； C、氯化铜溶液和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，若无蓝色沉淀生成，说明氢氧化钠消失了，即证明两者发生了化学反应，故符合题意； D、氯化钡溶液与氯化钠、氢氧化钠不反应，无明显现象，不能证明两者发生了化学反应，故不符合题意，故选：C； ②氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：，反应的质量关系为：，则向20g溶质质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液中，加入20g溶质质量分数为0.4%的稀盐酸，充分反应后，盐酸有剩余，盐酸显酸性，则溶液呈酸性； ③由图可知，开始时溶液pH＞7，显碱性，最终溶液pH＜7，显酸性，则说明该实验是将稀盐酸滴加到另一种溶液中，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，a点时，溶液pH＞7，显碱性，此时溶液中的溶质为NaOH、NaCl。 2．（25-26九年级上·上海·阶段检测）氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，用途十分广泛，在化学实验中，除了用做试剂以外，可用于干燥气体，还可用做碱性干燥剂。烧碱在国民经济中有广泛应用，使用最多的是化学药品的制造，其次是炼油，造纸、炼铝、人造棉和肥皂制造业。 氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，可由生石灰（即氧化钙）与水反应制得，反应时会放出大量的热。农业上常用氢氧化钙中和酸性土壤，也用它来配制农药波尔多液。日常生活中的三合土、石灰浆的主要成分都是熟石灰。另外氢氧化钙的澄清水溶液常用于实验室检验二氧化碳。随温度升高溶解度下降。 （1）借助模型可以更好地认识物质的微观构成。下列模型可以用来表示“HCl”的是______。 A． B． C． D． （2）不同的碱在水溶液中都能离解出______，因此碱有一些相似的性质：如碱溶液使酸碱指示剂变色；碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和______；碱溶液能与某些盐溶液反应生成新的______和新的______，该反应属于______（填化学反应的基本类型）。 （3）碱的水溶液中，也离解出不同的______，而呈现不同的化学性质。例如，氢氧化钙______（选填“能”或“不能”）与碳酸钾溶液反应，而氢氧化钠______（选填“能”或“不能”）与碳酸钾溶液发生反应。 【答案】（1）B （2） 氢氧根离子/ 水/ 盐 碱 复分解反应 （3） 金属离子 能 不能 【解析】（1）由化学式可知，该分子有两种不同的原子构成，一个分子中含有两个原子，则可以表示的模型为，故选：B。 （2）不同的碱在水溶液中都能离解出氢氧根离子，因此碱有一些相似的性质：如碱溶液使酸碱指示剂变色；碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水；碱溶液能与某些盐溶液反应生成新的盐和新的碱，该反应是由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。 故填：氢氧根离子或；水或；盐；碱；复分解反应。 （3）碱的水溶液中，也离解出不同的金属离子，而呈现不同的化学性质。氢氧化钙与碳酸钾交换成分生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式为；而氢氧化钠与碳酸钾交换成分后，没有生成沉淀或气体或水，则两者不能发生反应。 故填：金属离子；能；不能。 知识点 碱的用途 常见的碱 碱的用途 氢氧化钠 ①生活中可用于去除油污； ②工农业生产中氢氧化钠常用于造纸、炼油、纺织、印染等； ③实验室做某些气体的干燥剂。 氢氧化钙 ①氢氧化钙的悬浊液(俗称石灰浆、石灰乳)被用于粉刷墙壁； ②树木上涂刷混有硫磺粉的石灰浆可防冻伤和防虫卵； ③生产农药、 改良酸性土壤、制漂白剂等。 氨水 作为某些烫发剂的成分。 特别提醒 碱的用途核心在于氢氧化钠与氢氧化钙的差异化应用：氢氧化钠侧重工业原料与去污，氢氧化钙侧重建筑、农业与改良土壤。特别提醒需关注干燥剂的选用限制及保存原因的差异。 碱的用途 物质 主要用途 具体说明 氢氧化钠 工业原料 用于制取肥皂、石油炼制、造纸、纺织和印染等工业 生活去污 炉具清洁剂中含有氢氧化钠，能去除油污 干燥剂 固体氢氧化钠易潮解，可作某些气体的干燥剂 氢氧化钙 建筑与工业 用作建筑材料，制漂白粉 农业改良 改良酸性土壤，配制农药波尔多液 环境处理 处理污水，中和工厂酸性废水 特别提醒 1. 干燥剂的选用限制 氢氧化钠固体可作干燥剂，但不能干燥酸性气体（如 CO₂、SO₂、HCl 等），因为氢氧化钠会与这些气体发生反应。它只能干燥中性和碱性气体（如 O₂、H₂、NH₃）。 2. 保存原因不同 ①氢氧化钠必须密封保存，原因有两个：一是防止吸收空气中水分而潮解；二是防止与空气中 CO₂ 反应而变质。 ②氢氧化钙密封保存，主要是防止与空气中 CO₂ 反应生成碳酸钙。 3. 波尔多液配制禁忌 配制波尔多液时，不能用铁制容器，因为硫酸铜会与铁发生置换反应，降低药效。同时，氢氧化钙微溶于水，利用其悬浊液状态使药液粘稠，便于附着在植物表面。 随学随练 （25-26九年级上·上海·阶段检测）下表为几种家用清洁剂的功能及有效成分。 名称 洁厕灵 炉具清洁剂 漂白精 功能 有效清除污垢与异味 强力去油污 快速漂除衣物污渍 有效成分 HCl NaOH NaClO 1．这些清洁剂属于________（选填“混合物”或“纯净物”）；若不小心把“洁厕灵”打翻在大理石地面上，会出现________的现象，发生的化学方程式为________。 2．（1）不小心把炉具清洁剂瓶盖打开放置一段时间后变质了，发生变质的化学方程式为________，甲同学想要证明其中的NaOH已经发生变质了可以向其中滴入________，观察到有________，可以证明NaOH已经变质。 （2）将洁厕灵与炉具清洁剂混合在一起可以发生的化学反应方程式为：________该反应属于基本反应类型中的________反应。 3．NaClO属于________（选填“酸”或“碱”或“盐”），其中Cl元素的化合价为________。“洁厕灵”与“漂白精”不能混合使用，若二者混合易产生一种有毒气体，反应的化学方程式为，则X的化学式为________。 【答案】1．混合物 有气泡产生 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 2．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 足量的稀盐酸/氯化钙溶液（合理即可） 有气泡产生/有白色沉淀生成（与前一空对应） HCl+NaOH=NaCl+H2O 复分解 3．盐 +1 Cl2 【解析】1．这些清洁剂的有效成分分别为HCl、oNaOH、NaClO，但清洁剂还含有其他成分，所以都属于混合物；大理石的主要成分是碳酸钙，“洁厕灵”的有效成分是HCl，碳酸钙与盐酸会发生反应产生二氧化碳气体，所以会出现有气泡产生的现象；化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 2．（1）炉具清洁剂的有效成分NaOH会与空气中的CO2反应生成碳酸钠和水而变质，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。要证明NaOH已经变质，即证明有Na2CO3生成。碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可以向其中滴入足量的稀盐酸（或氯化钙溶液等合理答案），观察到有气泡产生（或有白色沉淀生成等对应现象），可以证明NaOH已经变质。 （2）洁厕灵的HCl与炉具清洁剂的NaOH会发生中和反应生成氯化钠和水，化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O。该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于基本反应类型中的复分解反应。 3．NaClO由金属离子（Na+）和酸根离子（）构成，属于盐。 在NaClO中，Na元素显+1价，O元素显−2价，设Cl元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得(+1)+x+(−2)=0，解得x=+1。 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。在NaClO+2HCl=NaCl+X+H2O中，反应前Na、Cl、O、H原子个数分别为1、3、1、2，反应后已知物质中Na、Cl、O、H原子个数分别为1、1、1、2，所以X中含有2个Cl原子，X的化学式为Cl2。 2．（25-26九年级上·上海·期中）下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途说法不正确的是（ ） A．氢氧化钠是一种白色固体，溶于水时放出热量 B．氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水 C．氢氧化钙可用作某些气体的干燥剂 D．氢氧化钠易潮解，可作某些气体的干燥剂 【答案】C 【解析】A、氢氧化钠为白色固体，且溶于水时会放出热量，该选项说法正确； B、氢氧化钙为白色固体，微溶于水，该选项说法正确； C、氢氧化钙不具有吸水性，不能作干燥剂，该选项说法不正确； D、氢氧化钠具有吸水性，易潮解，可作某些气体的干燥剂，该选项说法正确。 故选C。 拓展 碱的通性 一、 碱的通性 1．碱有相似化学性质的原因：碱在溶液中都能解离出相同的氢氧根离子。 2．碱的通性 （1）碱能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色； （2）碱与酸性氧化物反应生成盐和水 碱与二氧化碳反应： 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 常用于除去某气体中的CO2 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 常用于检验CO2 碱与二氧化硫或三氧化硫反应： 2NaOH + SO2 = Na2SO3 （亚硫酸钠）+ H2O；2NaOH + SO3 = Na2SO4 （硫酸钠）+ H2O Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓（亚硫酸钙）+ H2O；Ca(OH)2 + SO3 = CaSO4↓（硫酸钙）+ H2O （3）盐与某些碱反应生成新盐和新碱 3NaOH+FeCl3 = Fe(OH)3↓+3NaCl； 生成红褐色沉淀，溶液由黄色逐渐变成无色； 2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2↓+2Na2SO4； 生成蓝色沉淀，溶液由蓝色逐渐变成无色； Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH； 有白色沉淀生成； 3．不同的碱有不同的化学性质的原因：不同的碱在溶液中解离出不同的金属离子或铵根离子。 二、碱的用途 1．氢氧化钠可用于去除油污；工农业生产中，氢氧化钠常用于造纸、炼油、纺织、印染等； 2．氨水是某些烫发剂的成分； 3．氢氧化钙的悬浊液(俗称石灰浆、石灰乳)被用于粉刷墙壁； 混有硫黄粉的石灰浆涂刷在树木上，可以防冻伤和防害虫产卵等。氢氧化钙常用来生产农药、 改良酸性土壤、制漂白剂等。 活学活用 1．（25-26九年级上·山东淄博·期中）碱作为一类常见的化合物，不同的碱会表现出一些共同的性质。Ba(OH)2是一种常见的碱，下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（ ） A．能使无色酚酞试液变红色 B．能与CO2反应生成水 C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D．能使紫色石蕊溶液变蓝色 【答案】C 【解析】A、碱溶液能使无色酚酞溶液变红色，这是碱的共同性质，故不符合题意。 B、碱能与CO2（非金属氧化物）反应生成盐和水，这是碱的共同性质，故不符合题意。 C、Ba(OH)2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀，是因为Ba2+与结合生成沉淀，而不是碱的通性，碱的通性由OH-体现，与金属离子无关。其他碱如NaOH与Na2SO4不反应，因此这不是碱的共同性质，故符合题意。 ​D、碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色，这是碱的共同性质，故不符合题意。 故选：C。 2．（2024·广东广州·二模）我校化学兴趣小组的同学为了探究氢氧化钙的性质，进行了如图A~E所示的五个实验。 （1）A实验中，向烧杯内的水中加入氢氧化钠固体后，观察到试管中产生白色沉淀，说明氢氧化钙的溶解度随温度的升高而 。 （2）C试管中无色酚酞溶液变成红色，将氢氧化钙溶液换成氢氧化钠溶液，滴加酚酞溶液也能观察到此现象。从微观角度分析，该溶液中使酚酞溶液变色的离子是 (写微粒的化学符号)。 （3）以上B~E四支试管中，看不到明显现象的试管为 。 （4）实验完毕后，小雅同学将D、E两支试管中的物质倒入同一个洁净的烧杯中充分混合，观察到烧杯内的现象为：产生无色气体，并且白色沉淀明显增多。由此现象推断出D、E两支试管混合前，D试管中溶质的成分为 (填化学式)。 小礼同学将烧杯中的物质过滤，得滤渣和无色滤液。取少量滤液于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液后无明显现象。小礼同学分析后得出结论：滤液中一定含有的溶质为 (填化学式)，可能含有的溶质为 (填化学式)。 【答案】（1）减小 （2）OH－ （3）D （4） HCl、CaCl2 NaCl CaCl2 【解析】（1）向烧杯内的水中加入氢氧化钠固体，氢氧化钠溶于水放出热量，溶液的温度升高，观察到试管中产生白色沉淀，说明氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小； （2）氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液中均含有OH-，OH-能够使酚酞变红，故填OH-； （3）B试管中二氧化碳与氢氧化钙溶液中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，观察到氢氧化钙溶液变浑浊；C试管中氢氧化钙溶液呈碱性，能够使酚酞变红；D试管中稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，溶液无明显变化；E试管中碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，观察到溶液中产生白色沉淀。B~E四支试管中，看不到明显现象的试管为D； （4）将D、E两支试管中的物质倒入同一个洁净的烧杯中充分混合，观察到烧杯内的现象为：产生无色气体，并且白色沉淀明显增多，产生气体是碳酸钠与稀盐酸反应的结果，产生白色沉淀是E中碳酸钠与D中氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，上述现象说明D、E两支试管混合前，D试管中溶质的成分为HCl、CaCl2； 取少量滤液于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液后无明显现象，则滤液中一定不含Ca(OH)2、Na2CO3、NaOH，将D、E两支试管中的物质倒入同一个洁净的烧杯中充分混合，观察到烧杯内的现象为：产生无色气体，并且白色沉淀明显增多，产生气体是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生白色沉淀是E中碳酸钠与D中氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以滤液中一定含有的溶质为NaCl；滤液中一定不含Na2CO3，则D中的氯化钙可能有剩余，即滤液中可能含有CaCl2。 特别提醒 特别提醒 1. 溶解性限制（关键前提） ①与指示剂：只有可溶性碱的溶液才能使指示剂变色，不溶性碱（如 Cu(OH)₂、Fe(OH)₃）不能使指示剂变色。 ②与非金属氧化物：只有可溶性碱才能与酸性氧化物反应。 ③与盐反应：反应物中的碱和盐都必须可溶，且生成物中必须有沉淀，反应才能发生。 2. 通性中的“个性”差异 不同的碱虽然都有 OH⁻，但阳离子不同，性质存在差异。例如：氢氧化钙能与 Na₂CO₃ 反应生成 CaCO₃ 沉淀，而氢氧化钠不能（不满足复分解反应条件）。 3. 常见易错点 ①碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液（如 Na₂CO₃ 溶液呈碱性，但属于盐）。 ②非金属氧化物不一定都是酸性氧化物（如 CO 不能与碱反应），只有酸性氧化物才能与碱反应生成盐和水。 题型 氢氧化钠的化学性质 ▌例1 （2026·上海宝山·二模）归纳总结是学习化学的一种方法。莉莉整理的氢氧化钠的化学性质如图。结合此图回答下列问题。    （1）氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应，暴露在空气中易变质，反应的化学方程式为 。所以要密封保存。实验室须密封保存的物质还有 （填名称）。 （2）为验证X与氢氧化钠溶液的反应，应该选择的物质是 （填序号）。 A.CO2 B.HCl C.FeCl3 D.Na2CO3 【答案】 浓盐酸（合理即可） C 【解析】（1）氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为；具有挥发性、具有吸水性、能与空气中的成分发生化学反应的物质，要密闭保存，如浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钙、氧化钙等。 （2）X应为盐，氯化铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，不能与碳酸钠反应，则应该选择的物质是FeCl3。 故填：C。 解题贴士 1. 检验“是否变质”——关键在排除 NaOH 干扰 NaOH 变质生成 Na₂CO₃，检验的是 CO₃²⁻。 加酸：必须加过量稀盐酸（少量酸先与 NaOH 反应，无气泡不等于未变质）。加盐：优先选 BaCl₂ 或 CaCl₂ 溶液，产生白色沉淀即证明变质。 2. 检验“变质程度”——必须先除尽 Na₂CO₃ 部分变质含 NaOH + Na₂CO₃，全部变质只含 Na₂CO₃。要判断是否还有 NaOH，须先加过量 BaCl₂ 或 CaCl₂ 把 Na₂CO₃ 完全沉淀除去，过滤后再向滤液滴酚酞：变红=部分变质，不变红=全部变质。 易错：不能用 Ca(OH)₂ 或 Ba(OH)₂ 除杂，因为它们与 Na₂CO₃ 反应会生成新的 NaOH，干扰后续 OH⁻ 检验。 3. 中和反应判断 向 NaOH 中滴加稀盐酸，溶液温度升高证明反应放热；酚酞由红色恰好变为无色，说明两者恰好完全反应。 4. 保存与安全 必须密封保存（防潮解、防与 CO₂ 反应变质）。沾到皮肤：大量水冲洗，再涂硼酸溶液。 ▌对点练1-1 （25-26九年级上·上海奉贤·期中）化学兴趣小组探究实验室一瓶久置的氢氧化钠样品的变质情况。 【提出问题】氢氧化钠是否变质？变质程度如何？ 【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性。 【实验设计】小组同学设计了如下实验方案： 取少量样品溶于水，滴加过量氢氧化钙溶液，产生白色沉淀，静置后取上层清液，滴加酚酞溶液，溶液变红。 （1）根据上述实验现象，小组同学得出的结论是样品______。(选填“已经”或“没有”)变质。 （2）有同学认为该实验方案中“滴加酚酞试液”这一步，无法证明样品中一定含有氢氧化钠。请分析其原因______。 【答案】（1）已经 （2）氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠，加入的过量氢氧化钙溶液呈碱性，也能使酚酞试液变红 【解析】（1）取少量样品溶于水，滴加过量氢氧化钙溶液，产生白色沉淀。因为碳酸钠和氢氧化钙反应会生成碳酸钙白色沉淀，有白色沉淀产生说明样品中含有碳酸钠，所以样品已经变质。 （2）由于氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，即使原样品中没有氢氧化钠，反应生成的氢氧化钠也能使酚酞试液变红，加入的过量氢氧化钙溶液呈碱性，都会对氢氧化钠的检验造成干扰，所以该实验方案中“滴加酚酞试液”这一步，无法证明样品中一定含有氢氧化钠。 ▌对点练1-2 （25-26九年级上·上海·阶段检测）某兴趣小组为探究NaOH吸收CO2后所得溶液的溶质，并开展实验进行检验。 1．提出猜想：实验后塑料瓶中溶液的溶质成分有什么? ①猜想一：溶质只有NaOH。 ②猜想二：一部分NaOH与CO2发生了反应，溶质有_______。 ③猜想三：NaOH已被CO2完全反应，溶质只有Na2CO3。 2．实验探究：分别取塑料瓶中反应后的溶液，进行如下实验。 ①取样，加入少量氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生； ②取样，加入足量硝酸钡溶液，观察到有白色沉淀产生； ③取样，加入酚酞试液，观察到溶液有颜色变化； ④取样，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生。 （1）实验①和实验②中均有白色沉淀产生，该白色沉淀是________（填化学式）。 （2）实验③中可观察到的现象是________。 （3）实验③能否证明溶液中存在NaOH，请分析并解释原因：______。 （4）已知氯化钡、硝酸钡溶液呈中性。请设计实验方案证明“猜想二”正确：取样，加入______，……（写出完整实验方案）。 【答案】1．NaOH和Na2CO3 2． BaCO3 溶液变红色 Na2CO3溶液也呈碱性，能使酚酞试液变红，根据溶液变红不能证明溶液中存在NaOH 加入足量硝酸钡溶液，观察到有白色沉淀产生；过滤后，向滤液中滴加酚酞试液，若溶液变红色，则猜想二正确（合理即可） 【解析】1．NaOH与CO2反应生成Na2CO3，即。若NaOH部分反应，则溶质为未反应的NaOH和生成的Na2CO3。 2．氯化钡、硝酸钡与Na2CO3反应，生成不溶于水的碳酸钡沉淀，化学式为BaCO3； NaOH和Na2CO3的溶液均呈碱性，能使酚酞试液变红，因此观察到溶液变红色； Na2CO3溶液也呈碱性，能使酚酞试液变红，根据前面的分析可知溶液中一定含有Na2CO3，根据溶液变红不能证明溶液中存在NaOH； 证明“猜想二”正确：取样，加入足量硝酸钡溶液，观察到有白色沉淀产生（证明含Na2CO3）；过滤后，向滤液中滴加酚酞试液，若溶液变红色（证明含NaOH），则猜想二正确。 题型 氢氧化钙的化学性质 ▌例2 （2026·广东深圳·模拟预测）小陈同学以氢氧化钙为主题，绘制了“斑斓碱境”的思维导图。下列说法中正确的是（ ） A．实现①，应用氢氧化钙溶液与石蕊溶液混合 B．实现③，该化学反应的基本类型是复分解反应 C．实现④，可用CuO与氢氧化钙溶液发生反应 D．若要出现⑤的白色沉淀，只能通过化学变化才能实现 【答案】B 【解析】A.氢氧化钙溶液呈碱性，碱性溶液遇石蕊溶液显蓝色，遇酚酞溶液才显红色，因此实现①需要加入酚酞溶液而非石蕊溶液，A错误。 B.③得到的红褐色沉淀是，由氢氧化钙和可溶性铁盐（如）反应生成：，该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，B正确。 C. 是金属氧化物，不能和碱溶液发生反应，要得到蓝色沉淀，需要氢氧化钙和可溶性铜盐（如）反应，C错误。 D.氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，加热饱和氢氧化钙溶液时，会有氢氧化钙固体析出形成白色沉淀，该过程属于物理变化，不是只能通过化学变化实现，D错误。 解题贴士 1. 检验“是否变质”——加稀盐酸看气泡 氢氧化钙变质生成 CaCO3。取样滴加稀盐酸，若有气泡产生（CaCO3+2 HCl=CaCl2+H2O+CO2↑），证明已变质。注意：不能只靠“是否溶解”判断，因为 Ca(OH)2本身微溶。 2. 判断“变质程度”——酚酞 + 盐酸组合 ①取样加水溶解，滴酚酞：变红说明还有 Ca(OH)2（部分变质）；不变红则可能完全变质。 ②另取样品加稀盐酸：有气泡说明有 CaCO3。 结论：酚酞变红+有气泡 = 部分变质；酚酞不变红+有气泡 = 完全变质；酚酞变红+无气泡 = 未变质。 3. 与 Na2CO3 反应——区分 Ca(OH)2与 NaOH的关键 Ca(OH)2能与 Na2CO3反应生成 CaCO3白色沉淀，而 NaOH不能。鉴别两者时，分别取样滴加 Na2CO3溶液，产生白色沉淀的是 Ca(OH)2。 4. 保存与制备 必须密封保存，防止与空气中 CO2反应变质。 由生石灰（CaO）与水反应制得：CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应放热。 ▌对点练2-1 （25-26九年级上·上海·阶段检测）氢氧化钙能与二氧化碳反应。兴趣小组推测，氢氧化钠也能和二氧化碳反应。 （1）作出该推测的依据是____________。 （2）探究氢氧化钠与二氧化碳反应的实验（如图）。 ①充分振荡后，可观察到的现象是____________。 ②乙同学提出还需用同种规格的软塑料瓶进行对照实验，才能验证氢氧化钠和二氧化碳能发生反应。请写出对照实验的方案及现象____________。 （3）丙同学提出“向反应后的溶液中滴加澄清石灰水也能证明反应发生”，你是否同意他的观点，并说明理由____________。 【答案】（1）都具有氢氧根离子 （2） 塑料瓶变瘪 取同种规格软塑料瓶，充满CO2，然后加入20mL蒸馏水，比较发现加入20mL4%NaOH溶液的软塑料瓶，变瘪程度更大 （3）同意，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应后的溶液中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊，说明氢氧化钠与二氧化碳反应 【解析】（1）氢氧化钙可以和二氧化碳反应，氢氧化钠也可以，因为它们都具有氢氧根离子，故填：都具有氢氧根离子。 （2）①二氧化碳和氢氧化钠反应，气体减少气压降低，塑料瓶会变瘪，故填：塑料瓶变瘪。 ②还需用同种规格的软塑料瓶进行对照实验，排除水的干扰，才能验证氢氧化钠和二氧化碳能发生反应，故填：取同种规格软塑料瓶，充满CO2，然后加入20ml蒸馏水，比较发现加入20ml4%NaOH溶液的软塑料瓶，变瘪程度更大。 （3）同意，能检验出生成物，也可以证明发生了反应，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应后的溶液中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊，说明氢氧化钠与二氧化碳反应，故填：同意，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应后的溶液中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊，说明氢氧化钠与二氧化碳反应。 ▌对点练2-2 （2026·宁夏固原·三模）对知识的归纳和总结是学好化学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质(如图所示)，即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。 （1）图中M所属的物质类别是 。 （2）氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，该反应能 (填“吸收”或“放出”)热量。 （3）性质②和性质③的化学反应都有相同的物质生成，该物质是 (填化学式)。 （4）利用性质②可以解释“用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了”的现象，反应的化学方程式为 。 【答案】 酸 放出 H2O 【解析】（1）根据碱的通性，碱与酸发生中和反应生成盐和水，故图中M所属的物质类别是酸。 （2）生石灰是氧化钙的俗称，它能与水反应生成氢氧化钙，且反应能放出热量。 （3）性质②是非金属氧化物与碱反应生成盐和水，性质③是酸与碱反应生成盐和水。故这两类化学反应都有水生成，化学式为H2O。 （4）性质②是非金属氧化物与碱反应生成盐和水，用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，是因为氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成比较坚硬的碳酸钙，化学方程式为。 题型 碱的通性 ▌例3 （25-26九年级上·上海·期中）兴趣小组同学根据碱的性质进行了如下实验。请回答下列问题： （1）实验一中能使酚酞试液变色的离子是_________（填离子符号）。 （2）实验二通过对比实验证明了NaOH和CO2可以反应，其中设计图②的实验目的是_________，向图①反应后的溶液中加入某种试剂，产生气泡，同样也能证明NaOH和CO2发生了反应，产生气泡的化学方程式为_________。 （3）实验四中反应的化学方程式_________，观察到的现象是_________。 （4）若向NaOH溶液中加入CuSO4，反应的化学方程式_________，观察到的现象是_________；过滤后滤液为无色，则溶质为_________。 【答案】（1） （2） 作为对比实验 （3） 有白色沉淀生成 （4） 有蓝色沉淀生成 Na2SO4或Na2SO4、NaOH 【解析】（1）碱溶液能够使酚酞溶液变红，酚酞试剂变红是由于溶液中存在； （2）图②的目的是作为对比实验，排除CO2溶于水或与水发生反应造成干扰； 氢氧化钠和二氧化碳反应产生碳酸钠，向图①溶液中加入稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡的化学反应方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑； （3）实验四中，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式：； 反应生成碳酸钙沉淀，可观察到有白色沉淀生成； （4）氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学反应方程式为：； 反应生成氢氧化铜沉淀，观察到蓝色沉淀产生； 滤液无色，说明CuSO4已完全反应，溶质中一定有生成的Na2SO4。若NaOH溶液过量，溶质中还有NaOH。故滤液中的溶质为Na2SO4或Na2SO4和NaOH。 解题贴士 1. 判断“碱的通性”能否发生——三步排查 第一步：碱是否可溶（与指示剂、非金属氧化物、盐反应均要求可溶）。 第二步：非金属氧化物是否为酸性氧化物（CO2COX2​、SO2SOX2​ 可以，COCO 不可以）。 第三步：与盐反应时，反应物均需可溶，且生成物中必须有沉淀（Ca(OH)2+Na2CO3可以，NaOH+KNO3不可以）。 2. 碱性溶液 ≠ 碱溶液 Na2CO3溶液呈碱性，但属于盐。解题时不能因酚酞变红就断定是碱，需结合其他性质综合判断。 3. 通性中的“个性”——Ca(OH)2与 NaOH的区分 ①与 Na2CO3反应：Ca(OH)2 产生白色沉淀，NaOH不反应。 ②与 CO2反应：Ca(OH)2变浑浊（用于检验），NaOH无明显现象（需对照实验证明）。 4. 中和反应的特殊判断 不溶性碱（如 Cu(OH)2）与酸反应时，沉淀逐渐溶解、溶液变色，可据此判断反应发生；可溶性碱与酸反应无现象时，用酚酞“红色恰好褪去”指示恰好完全反应。 5. 复分解反应条件速记 碱与盐反应须满足：反应物都可溶，生成物有沉淀。常见不溶碱：Cu(OH)2（蓝）、Fe(OH)3（红褐）、Mg(OH)2（白）。 ▌对点练3-1 （2026·河北沧州·二模）分别用溶液、溶液进行如下实验，有关说法中正确的是（ ） A．通入均无明显现象 B．与溶液混合均产生蓝色沉淀 C．与稀盐酸混合均产生气泡 D．与溶液混合均产生白色沉淀 【答案】B 【解析】A.通入溶液会生成白色沉淀，溶液变浑浊，只有通入溶液无明显现象。 B.氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化钙和硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀，故都可以产生蓝色沉淀，正确。 C.两种碱与稀盐酸均发生中和反应，生成盐和水，无气体产生，因此没有气泡。 D.与不满足复分解反应发生条件，不反应无现象；只有与反应生成白色沉淀。 ▌对点练3-2 （25-26九年级下·河南周口·期中）某同学总结了碱的化学性质如下图，“”表示短线两端的物质互相之间能够发生化学反应。请你根据要求完成下列问题。    （1）该同学在取用氢氧化钠溶液时，发现试剂瓶瓶塞没有塞紧。依据反应③说明NaOH必须密封保存，否则在空气中就要变质为 （填化学式）。 （2）要检验该氢氧化钠溶液已变质，选择下列试剂不能达到目的是 （填字母代号）。 A.稀HCl B.酚酞试液 C. CaCl2 D .Ca（OH）2 （3）为了验证反应④，该同学将无色酚酞试液分别滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液由无色变成红色，原因是它们在水溶液中都能解离出一种共同的阴离子 。 （4）氢氧化钾（KOH）也是一种碱。依据反应②，氢氧化钾能与下列物质反应的是 。发生反应的化学方程式为 。 A.硫酸     B.氯化钡     C.硫酸铜      D.碳酸钠 【答案】 Na2CO3 B OH- C 2KOH+CuSO4=K2SO4+Cu(OH)2↓ 【解析】（1）NaOH必须密封保存，因为NaOH可以和空气中的CO2反应，即CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故NaOH在空气中会变质为Na2CO3； （2）要检验该氢氧化钠溶液已变质，即检验其中是否含有Na2CO3， A、加入稀盐酸，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，有气泡产生，NaOH+HCl=NaCl+H2O，无明显现象，故若有气泡冒出，则证明该氢氧化钠溶液已变质，若无明显现象，则证明该氢氧化钠溶液未变质，即能达到实验目的； B、氢氧化钠溶液呈碱性，碳酸钠溶液也呈碱性，故加入酚酞溶液都能变成红色，故不能达到实验目的； C、加入CaCl2 ，Na2CO3+CaCl2 =CaCO3↓+2NaCl，有白色沉淀生成，NaOH与CaCl2不反应，无明显现象，故若有白色沉淀生成，则证明该氢氧化钠溶液已变质，若无明显现象，则证明该氢氧化钠溶液未变质，即能达到实验目的； D、加入Ca（OH）2 ，Na2CO3+Ca（OH）2 =CaCO3↓+2NaOH，有白色沉淀生成，NaOH与Ca（OH）2不反应，无明显现象，故若有白色沉淀生成，则证明该氢氧化钠溶液已变质，若无明显现象，则证明该氢氧化钠溶液未变质，即能达到实验目的； 故选B； （3）为了验证反应④，该同学将无色酚酞试液分别滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液由无色变成红色，原因是NaOH在水溶液中可以解离出Na+、OH-，Ca（OH）2 在水溶液中可以解离出Ca2+、OH-，它们在水溶液中都能解离出一种共同的阴离子OH-； （4）氢氧化钾（KOH）也是一种碱。依据反应②，氢氧化钾能与某些盐反应， A、硫酸属于酸，不符合题意； B、氯化钡和氢氧化钾不反应，不符合题意； C、硫酸铜和氢氧化钾能发生反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，符合题意； D、碳酸钠和氢氧化钾不反应，不符合题意； 故选C； 硫酸铜和氢氧化钾能发生反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，反应的化学方程式为2KOH+CuSO4=K2SO4+Cu(OH)2↓。 题型 碱的用途 ▌例4 （2026·天津河北·一模）物质的性质决定用途，下列说法不正确的是（ ） A．用盐酸除去铁钉表面的铁锈 B．氢氧化钙可用作建筑材料 C．氢氧化钠可以治疗胃酸过多 D．浓硫酸可以作某些气体干燥剂 【答案】C 【解析】A、铁锈的主要成分是氧化铁，能与盐酸反应，所以可用用盐酸除去铁钉表面的铁锈，说法正确； B、氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙固体，所以氢氧化钙可用作建筑材料，说法正确； C、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，说法错误； D、浓硫酸具有吸水性，可用作某些气体的干燥剂，说法正确。 故选：C。 解题贴士 1. 干燥剂选用——先看气体酸碱性 NaOH固体可干燥 O2、H2、N2、NH3等，但不能干燥 CO2、SO2、HCl等酸性气体，因为 NaOH 会与它们反应。解题时先判断气体是否与碱反应，再判断能否用碱干燥。 2. 改良酸性土壤——只能选 Ca(OH)2 虽然 NaOH 也是碱，但强腐蚀性且价格较高，不用于农业改良土壤。Ca(OH)2微溶、腐蚀性相对较弱、成本低，是改良酸性土壤的标准答案。 3. 俗名与用途匹配——防张冠李戴 ①烧碱/火碱/苛性钠 = NaOH（用于干燥剂、去油污、造纸） ②熟石灰/消石灰 = Ca(OH)2（用于改良土壤、波尔多液、建筑材料） ③纯碱 ≠ 碱：纯碱是 Na2CO3，属于盐，不能与 NaOH的用途混淆。 4. 除杂与吸收的试剂选择 检验 CO2：用澄清石灰水（变浑浊，现象明显）。 除去/吸收 CO2：用 NaOH溶液（NaOH易溶，浓度大，吸收更完全）。 ▌对点练4-1 （2025·陕西商洛·模拟预测）氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱。下列关于它们的说法中，正确的是（ ） A．都能用作建筑材料 B．都能用作某些气体的干燥剂 C．它们的溶液都能与碳酸钾溶液反应 D．它们的溶液都能使无色酚酞溶液变红 【答案】D 【解析】A、氢氧化钙能用作建筑材料，氢氧化钠不能，故A不正确； B、氢氧化钙不具有吸水性，不能用作某些气体的干燥剂，故B不正确； C、氢氧化钠的溶液不能与碳酸钾溶液反应，故C不正确； D、氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱，溶液显碱性，都能使无色酚酞溶液变红，故D正确。故选D。 ▌对点练4-2 （2026·山西长治·一模）以典型物质为核心构建知识网络，是我们全面认识物质的有效途径。同学们在小组合作学习中，对物质和氢氧化钠的相关问题进行了梳理。联系实际，解决问题。 （1）物质A是_____，A的浓溶液需要密封保存的原因是_____． （2）A与铁钉发生反应的化学方程式为_____。 （3）氢氧化钠固体在空气中吸水后的热量变化为_____（填“放热”或“吸热”）。 （4）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的实验现象是_____。 【答案】（1） 盐酸/HCl 浓盐酸具有挥发性 （2） （3）放热 （4）溶液由蓝色逐渐变为无色，溶液中产生蓝色絮状沉淀 【解析】（1）由 “胃液中有 A，可促进消化” 胃液中含有可促进消化的酸是盐酸，可知，A 是盐酸（HCl）。 浓盐酸会挥发出氯化氢气体，所以需要密封保存。 （2）盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为： （3）氢氧化钠固体溶于水时会放热，这是典型的溶解放热现象。 （4）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，溶液由蓝色逐渐变为无色，溶液中产生蓝色絮状沉淀（氢氧化铜）。 基础通关 1．（25-26九年级上·上海金山·阶段检测）将下列物质长期暴露在空气中，质量减小的是（ ） A．氢氧化钙 B．浓盐酸 C．氢氧化钠 D．氯化钠 【答案】B 【解析】A、氢氧化钙能与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙与水，则氢氧化钙长期暴露在空气中质量会增加，故选项不符合题意。 B、浓盐酸具有挥发性，长期暴露在空气中会因溶质HCl挥发而使溶液总质量减小，故选项符合题意； C、氢氧化钠潮解能吸水，且能与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠与水，则氢氧化钠长期暴露在空气中会因潮解、与二氧化碳反应，导致质量增加，故选项不符合题意； D、氯化钠长期暴露在空气中质量不变，故选项不符合题意。 故选B。 2．（25-26九年级上·上海·阶段检测）下列关于物质的鉴别、检验、除杂、分离操作正确的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别HCl、H2SO4 取样，分别滴加AgNO3溶液 B 检验某氢氧化钠固体是否变质 取样，加入足量稀盐酸 C 除去CaCl2中的盐酸 取样，加过量的Ca(OH)2固体，过滤 D 分离Na2CO3固体和CaCO3固体 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 【答案】B 【解析】A、AgNO3与HCl反应生成AgCl沉淀，与H2SO4反应生成微溶的Ag2SO4，现象相似，无法鉴别，故A不符合题意； B、氢氧化钠变质是氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠，所以检验氢氧化钠固体是否变质，只要检验出是否存在碳酸钠即可，稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，所以取样，加入过量稀盐酸，若有气泡产生，则已变质，若无气泡产生，则没有变质，故B符合题意； C、加过量Ca(OH)2除去盐酸会引入新杂质Ca(OH)2，故C不符合题意； D、碳酸钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，所以加水溶解，过滤，洗涤，干燥得到了碳酸钙固体和碳酸钠溶液，需要对碳酸钠溶液进行蒸发，故D不符合题意。 故选B。 3．（2026·山东日照·二模）下列物质露置于空气中容易变质的是（ ） A．碳酸钙 B．银片 C．蒸馏水 D．氢氧化钠 【答案】D 【解析】A、碳酸钙不与空气中的成分发生化学反应，露置于空气中不容易变质，选项错误； B、银片不与空气中的成分发生化学反应，露置于空气中不容易变质，选项错误； C、蒸馏水露置于容易蒸发，但不与空气中的成分发生化学反应，露置于空气中不容易变质，选项错误； D、氢氧化钠露置于空气中，容易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，选项正确，故选D。 4．（25-26八年级下·上海·期中）月壤主要成分的质量分数如图所示，下列说法错误的是（ ） A．四种成分均属于氧化物 B．氧元素质量分数最高的成分是二氧化硅 C．氧化铝的化学式为AlO D．氧化钙久置于空气中会发生变质 【答案】C 【解析】A. 氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，图示四种成分氧化铝、氧化亚铁、二氧化硅、氧化钙均符合氧化物的定义，说法正确。 B. 由柱状图可知，二氧化硅对应的质量分数最高，说法正确。 C. 氧化铝中铝元素为+3价，氧元素为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，氧化铝的化学式应为，说法错误。 D. 氧化钙能与空气中的水、二氧化碳发生反应，久置于空气中会发生变质，说法正确。 5．用微观视角解释生活现象，下列说法错误的是（ ） A．墙内开花墙外香——分子在不断运动 B．水烧开后壶盖被顶起——分子体积变大 C．金刚石和石墨物理性质差异大——碳原子排列方式不同 D．氢氧化钠和氢氧化钙化学性质相似——都含氢氧根离子 【答案】B 【解析】A.墙内开花墙外香是因为带有花香的分子在不断运动，扩散到墙外，解释正确； B.水烧开后壶盖被顶起，是因为温度升高，水分子间的间隔增大，分子本身的体积不会发生变化，解释错误； C.金刚石和石墨均由碳原子构成，二者物理性质差异大的原因是碳原子的排列方式不同，解释正确； D.碱类物质化学性质相似的原因是溶液中都含有氢氧根离子，氢氧化钠和氢氧化钙都属于碱，都含氢氧根离子，因此化学性质相似，解释正确。 6．（25-26九年级上·上海崇明·期末）有关NaOH、Ca(OH)2的说法错误的是( A．NaOH固体俗称烧碱 B．NaOH在水溶液中能离解出OH- C．Ca(OH)2具有杀菌消毒功效 D．石灰水变浑浊一定发生了化学变化 【答案】D 【解析】A、NaOH固体俗称烧碱、火碱、苛性钠，A说法正确； B、NaOH属于碱，在水溶液中能离解出OH-，具有碱的通性，B说法正确； C、Ca(OH)2溶液显碱性，具有杀菌消毒的功效，C说法正确； D、石灰水变浑浊通常是由于与CO2反应生成CaCO3沉淀（化学变化），但也可能因温度升高导致Ca(OH)2溶解度降低而析出（物理变化），D说法错误。 故选D。 7．（2026·江苏宿迁·二模）鉴别、检验、除杂和分离是认识和研究物质的常用方法。下列实验方案能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NH4NO3和(NH4)2SO4 加入适量的熟石灰研磨，闻气味 B 检验NaOH溶液是否变质 滴入无色酚酞试液 C 除去N2中混有的O2 通过灼热的铜网 D 分离KCl和MnO2的混合物 溶解，过滤，洗涤，干燥 【答案】C 【解析】A.和都属于铵态氮肥，均能和熟石灰（）发生反应：产生刺激性气味的氨气，无法鉴别，A错误。 B. 变质是与空气中反应生成，和的水溶液均呈碱性，都能使无色酚酞试液变红，无法检验是否变质，B错误。 C.能和灼热的铜发生反应：，而化学性质稳定，不与铜反应，可除去杂质且不引入新杂质，C正确。 D. 可溶于水、难溶于水，给出的方案只能得到，还需要对滤液进行蒸发结晶才能得到，无法完成两种物质的分离，D错误。 8．（2026·江苏常州·二模）下列有关试剂保存及实验处理的说法中，不正确的是（ ） A．浓盐酸有挥发性，应密封保存 B．高锰酸钾制后的剩余物可直接倒入水池中 C．NaOH固体易潮解变质，应密封保存 D．易燃易爆，点燃前应验纯 【答案】B 【解析】A. 浓盐酸具有强挥发性，敞口放置会导致溶质HCl挥发、溶液浓度降低，因此需密封保存，说法正确。 B. 高锰酸钾制后的剩余物（锰酸钾、二氧化锰、未反应完的高锰酸钾等）属于化学实验废弃物，不能随意倾倒，需放入指定容器统一处理，说法错误。 C. NaOH固体易吸收空气中水蒸气潮解，还能与空气中反应生成变质，因此需密封保存，说法正确。 D. 是易燃易爆气体，混有一定量空气或氧气时遇明火会爆炸，因此点燃前必须验纯，说法正确。 9．（2026·广东东莞·三模）我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证.航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有化学性质是（ ） A．与二氧化碳反应 B．与盐酸反应 C．与氧化铁反应 D．与酚酞指示剂反应 【答案】C 【解析】A、因碱能与酸性氧化物反应，则LiOH能与CO2反应，不符合题意，错误； B、因碱能与酸反应，则LiOH能与盐酸发生中和反应，不符合题意，错误； C、因碱不能与金属氧化物反应（氧化铝例外），则LiOH不能与Fe2O3反应，符合题意，正确； D、碱性溶液能使酚酞试液变红色，则氢氧化锂能与酚酞指示剂反应，不符合题意，错误。 故选C。 10．（2026·贵州遵义·二模）化学实验小组分别用pH和溶液电导率(离子浓度越高，电导率通常越大)传感器，研究稀Ba(OH)2溶液与稀硫酸的反应，测定结果如图。下列说法不正确的是（ ） A．由图1可知，实验是向稀Ba(OH)2溶液中滴入稀硫酸 B．M点和N点均表示Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应 C．图2中0～6s数据说明溶液中有带电粒子 D．图2中6s～30s，电导率下降是因为带电离子的数目减少 【答案】B 【分析】反应原理为，反应过程中自由移动离子减少，溶液pH随酸的加入逐渐降低。 【解析】A．图1初始pH>7，溶液呈碱性，随反应进行pH逐渐减小，说明是向稀溶液中滴加稀硫酸，正确。 B．M点pH=7，溶液呈中性，代表二者恰好完全反应，此时溶液中自由移动离子最少，对应图2中电导率接近0的最低点；N点电导率仍较高，说明反应还未完全，错误。 C．0~6s溶液电导率较高，说明溶液中存在可自由移动的带电粒子，正确。 D．6~30s反应持续进行，与结合为沉淀、与结合为水，自由移动离子数目减少、浓度降低，因此电导率下降，正确。 素养提升 11．（25-26九年级上·上海闵行·阶段检测）如图所示，为苛化法制备氢氧化钠的部分流程示意图。 （1）石灰乳属于___________。 A．悬浊液 B．乳浊液 C．纯净物 D．混合物 （2）写出石灰乳和碳酸钠溶液发生反应的化学方程式___________。 （3）NaOH在生活中可用来去除油污。下列有关氢氧化钠的性质错误的是 A．白色固体，微溶于水 B．溶解时放出大量的热 C．可以吸收空气中的水蒸气潮解 D．可以和酸性氧化物反应生成盐和水 （4）操作1是___________，苛化法生产工艺中可以循环利用的物质是___________(填化学式)。 【答案】（1）AD （2） （3）A （4） 过滤 CaCO3 【解析】（1）生石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，当氢氧化钙较多水较少时，部分氢氧化钙不溶，形成悬浊液，属于混合物。故选：AD。 （2）石灰乳和碳酸钠溶液反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：。 （3）A、氢氧化钠是白色固体，易溶于水，该选项错误，符合题意； B、固体氢氧化钠溶于水时放出大量的热，该选项正确，不符合题意； C、氢氧化钠具有吸水性，可以吸收空气中的水蒸气而潮解，该选项正确，不符合题意； D、氢氧化钠是易溶于水的碱类物质，可以和酸性氧化物反应生成盐和水，该选项正确，不符合题意。 故选：A。 （4）操作1将固体和液体分离，是过滤； 原料石灰石中含碳酸钙，苛化反应中生成了碳酸钙，所以碳酸钙可以循环利用，其化学式为CaCO3。 13.（2026·上海宝山·二模）食品干燥剂的作用是防止食品受潮，发生霉变，下表为两种常见食品干燥剂的相关信息。 干燥剂 机理 吸湿率（最大吸水质量/自身质量） 干燥能力 生石灰 化学反应 约35% 可低至0.1%以下 氯化钙 吸水形成受热失水 约200%~300% 可降至25%~30% （1）生石灰和氯化钙中含有相同的金属元素是_____。 （2）生石灰吸水发生化学反应，该反应的化学方程式为_____。 （3）袋装海苔中的生石灰干燥剂，严禁拆开泡水或误食，原因是_____。（写出一条即可） （4）不同场景需选择合适的干燥剂，海运集装箱防潮时，一般选用的干燥剂是_____。 （5）比较生石灰和氯化钙两种干燥剂的优缺点_____。 【答案】（1）钙元素（或） （2） （3）生石灰与水反应放出大量的热，会造成烫伤 （4）氯化钙 （5）生石灰优点：干燥能力强；缺点：吸湿率低（单位质量吸水量小），反应放热有安全隐患，不可重复使用。氯化钙优点：吸湿率高，可烘干失水后重复使用；缺点：干燥能力弱（合理即可） 【解析】（1）生石灰化学式为，氯化钙化学式为，二者含有的相同金属元素为钙元素。 （2）生石灰的主要成分是氧化钙，吸水时氧化钙与水反应生成氢氧化钙，其反应的化学方程式为。 （3）氧化钙和水的反应是放热反应，放出大量热会造成皮肤烫伤，误食后还会灼伤消化道，因此有相关禁令。 （4）海运集装箱环境湿度大，需要吸收大量水分，氯化钙的吸湿率（最大吸水质量/自身质量）远高于生石灰，更适合该场景。 （5）结合表格信息对比即可：生石灰最终干燥效果更好，但最大吸水量小、反应不可逆还有安全风险；氯化钙单位质量吸水量大，可回收重复使用，但无法将湿度降到很低水平。 14．（23-24九年级上·上海长宁·阶段检测）向石灰窑中加入无烟煤（主要成分为碳）和石灰石，并不断鼓入新鲜空气，煅烧制取生石灰（化学式为CaO），同时得到副产品二氧化碳。 （1）不断鼓入新鲜空气的目的是______，请写出石灰窑中发生反应的化学方程式______。 （2）向烧杯中加入少量生石灰，再滴加少量水后可观察到烧杯上方有水雾，导致该实验现象的原因是______。 （3）实验室用配制澄清石灰水，可用于检验二氧化碳。的溶解度如表。 温度（℃） 0 20 40 溶解度（g/100g水） 0.185 0.165 0.141 设计如下溶液配制方案。 所得的澄清石灰水是的__________（选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），操作A为______，转移至细口瓶（配胶塞）而不是在烧杯中静置一晚的理由是______，该澄清石灰水密封保存后，有效期可达一年，你是否同意该观点，请阐述你的理由。______。 【答案】（1） 使碳与氧气充分反应，产生热量，为反应提供高温条件 、 （2）生石灰和水反应生成氢氧化钙同时放出大量的热，使水变为水蒸气 （3） 饱和溶液 过滤 防止氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水 不同意，因为氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应且氢氧化钙的溶解度也受温度变化影响，受存储环境的影响 【解析】（1）不断鼓入新鲜空气的目的是使碳与氧气充分反应，产生热量，为反应提供高温条件； 石灰窑中碳和氧气点燃生成二氧化碳，碳酸钙高温下反应生成氧化钙和二氧化碳，发生反应的化学方程式分别为：、； （2）向烧杯中加入少量生石灰，再滴加少量水后，生石灰和水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，使水变为水蒸气，则可观察到烧杯上方有水雾； （3）根据表格数据可知，20℃时，氢氧化钙的溶解度为0.165g，即100g水中最多溶解0.165g氢氧化钙，则1L水合1000g水，最多溶解1.65g氢氧化钙，则所得的澄清石灰水不能再继续溶液氢氧化钙，是 Ca(OH)2 的饱和溶液； 1L水不能完全溶解2g氢氧化钙，则静置一晚后有晶体析出，则操作A为固液分离操作，即为过滤操作； 由于氢氧化钙会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，所以转移至细口瓶（配胶塞）而不是在烧杯中静置一晚； 不同意，因为氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应且氢氧化钙的溶解度也受温度变化影响，所以虽然澄清石灰水密封保存，其有效期也不可能达一年。 15．（25-26九年级上·上海金山·阶段检测）探究久置的氢氧化钠溶液变质程度。 （1）氢氧化钠溶液敞口久置于空气中会发生变质，该反应的化学方程式为____________。 【实验报告】 （2）为探究久置氢氧化钠溶液的变质程度，进行了如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的______溶液，充分反应 有白色沉淀生成 说明原溶液中一定有 ②取步骤①试管中的少量上层清液，滴加无色酚酞试液 溶液变红 说明原溶液中一定有______ 【实验结论】 （3）氢氧化钠溶液______（填“部分”或“全部”）变质，因此在实验室要注意密封保存氢氧化钠。 【答案】（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （2） 氯化钙/CaCl2 氢氧化钠/NaOH （3）部分 【解析】（1）氢氧化钠溶液敞口久置于空气中会发生变质，发生反应为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； （2）①根据实验现象和结论，得出取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液（不能加入氢氧化钙溶液，会引入氢氧根离子，影响后续实验），充分反应，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，有白色沉淀生成，说明原溶液中有碳酸钠，且过量的氯化钙溶液能将碳酸钠除尽； ②取步骤①试管中的少量上层清液，滴加无色酚酞试液，溶液变红，说明原溶液中含有氢氧化钠； （3） 由以上分析可知，溶液中含碳酸钠和氢氧化钠，说明氢氧化钠溶液部分变质。 迁移创新 16．（25-26九年级下·上海·阶段检测）碱石灰(和的固体混合物)是实验室常用的干燥剂。为探究久置的碱石灰成分，某实验小组进行如下实验： （1）碱石灰在空气中易发生变质的原因_______(写出一个化学方程式即可)。 （2）取碱石灰样品于烧杯中，加少量水溶解，无放热现象，说明该样品中一定没有_______。 （3）继续加足量水，烧杯底部有白色的不溶物，过滤、洗涤得到滤液N和滤渣M。小组同学猜测滤渣M的成分可能是和，设计如下实验进行验证。 实验 现象 取少量滤渣M于试管中，加水、振荡，滴加________试液 _________ 在上述试管中继续滴加________ ________ 结论：滤渣M的成分是和，由此能推断出滤液N中溶质是和，理由是______。 （4）通过以上实验探究，该久置的碱石灰样品中一定含有的成分是_______。 【答案】（1）或 （2）和 （3） 无色酚酞 溶液变为红色 过量稀盐酸 有气泡产生，溶液由红色变为无色 微溶于水，滤渣中有氢氧化钙，则滤液中一定含氢氧化钙，样品中氢氧化钠已经完全变质为碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，则滤液中一定含氢氧化钠 （4）、 【解析】（1）碱石灰中的氧化钙能与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙，氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质； （2）固体溶于水放出大量的热，与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，加水无放热现象说明该样品中一定不含氢氧化钠和氧化钙； （3）氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故滴加无色酚酞试液，溶液变为红色，说明含氢氧化钙； 结论为含碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，可继续滴加过量稀盐酸检验是否含碳酸钙，加入稀盐酸后，氢氧化钙先与稀盐酸反应生成氯化钙和水，待氢氧化钙完全反应后，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，完全反应后，溶液中含氯化钙和氯化氢，溶液显酸性，不能使无色酚酞试液变色，故现象为：产生气泡，溶液由红色变为无色； 见答案； （4）由以上分析可知，该样品中不含氧化钙和氢氧化钠，即它们已经完全变质，加入足量水，过滤，得到滤渣M，滤渣M中含氢氧化钙和碳酸钙，则样品中一定含氢氧化钙，氢氧化钠变质生成了碳酸钠，样品中一定含碳酸钠，溶于水后，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，则样品中不一定含碳酸钙，即样品中一定含氢氧化钙和碳酸钠。 17．（25-26九年级上·上海·阶段检测）氢氧化钠，化学实验室的“多面手”——它能吸收水分、溶解油脂，更是中和反应的得力干将。实验室常用的干燥剂“碱石灰”是氧化钙和固体氢氧化钠的混合物，易与空气中的水蒸气和二氧化碳反应而变质。 某同学对一瓶久置的碱石灰中的成分进行了如下探究。 猜想一：没有变质，只含有氧化钙和氢氧化钠；猜想二：部分变质。 猜想三：完全变质，含有碳酸钙和碳酸钠。 （1）“变质的密语” 写出氢氧化钠变质的化学反应方程式_____。 实验如下图所示： （2）“沉淀的秘密” 由操作②的现象判断：猜想三_____（选填“成立”或“不成立”）；由操作⑤⑥的现象判断滤液中含有_____，由此判断猜想一不成立，得出结论。 （3）“氯化钡的使命” 重新取上述流程中步骤③的滤液于试管中，滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，由此可知，步骤③的滤液中的溶质为_____，该实验中氯化钡溶液的作用是_____。 （4）“干燥剂的叛变” 要除去中的水，_____（选填“能”或“不能”）用碱石灰做干燥剂。 （5）“氯试银霜” 实际应用：如何检验碳酸钙固体中的氯化钠，请简要说明操作步骤、发生的现象及结论：_____。 【答案】（1） （2） 不成立 碳酸钠/Na2CO3 （3） 碳酸钠 检验并将碳酸钠除尽 （4）不能 （5）取少量样品于试管中，加入足量蒸馏水并振荡，过滤，取滤液，向滤液中滴加足量的稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则证明样品中含有氯化钠（合理即可） 【解析】（1）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：； （2）取少量样品于试管中，加入足量水，用手触摸试管，试管外壁发烫，说明样品中含有氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，样品没有完全变质，故猜想三不成立； 向滤液中滴加稀盐酸，产生气泡，说明滤液中含有碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，向滤液中滴入澄清石灰水，产生白色沉淀，也能说明滤液中含有碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，说明已经变质，猜想一不成立； （3）由以上分析可知，滤液中含碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钙发生反应，不能共存，故滤液中不含氢氧化钙，重新取上述流程中步骤③的滤液于试管中，滴加过量的氯化钡溶液，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，且将碳酸钠除尽，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，说明含氢氧化钠，则步骤③的滤液中的溶质为：氢氧化钠、碳酸钠；该实验中氯化钡溶液的作用是：检验并将碳酸钠除尽； （4）碱石灰中的氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故不能用碱石灰干燥二氧化碳； （5）氯化钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，氯化钠和硝酸银溶液生成白色氯化银沉淀。所以实验方案为：取少量样品于试管中，加入足量蒸馏水并振荡，过滤，取滤液，向滤液中滴加足量的稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则证明样品中含有氯化钠。 18．（25-26九年级下·上海嘉定·阶段检测）碱是一类重要的物质，常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，碱在工农业生产和生活中有广泛的用途。学校社团开展“探究碱的性质”为主题的项目式学习。 【任务一】认识碱的物理性质 （1）氢氧化钠和氢氧化钙两种固体中，具有吸水性的是______。 【任务二】探究碱的化学性质 （2）碱与指示剂的反应 向紫甘蓝提取液中分别滴入三种常见的液体，颜色变化如表所示。将氢氧化钠溶液滴入紫甘蓝提取液中，现象为______。 物质 白醋 石灰水 蒸馏水 显色情况 红色 绿色 蓝色 （3）碱与某些非金属氧化物反应 小组同学进行如图1所示实验，用压强传感器测得注射器内液体与CO2接触后的压强变化如图2所示。图1三颈烧瓶中先注入的液体是______，图2中ab段曲线上升的原因是______，de段的化学方程式是______。 （4）碱与某些盐反应 ①向饱和CuSO4溶液中滴入等体积的NaOH溶液，实验记录加表： 序号 NaOH溶液的质量分数 饱和CuSO4溶液的体积 实验现象 I 1% 5mL 无明显现象 II 5% 5mL 少量沉淀 III 10% 5mL 较多沉淀 实验II、III中生成的沉淀为Cu(OH)2。实验表明，饱和CuSO4溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与______有关。 ②向盛有硫酸铜溶液的烧杯中逐滴滴入一定量的氢氧化钡溶液。测得实验过程中电导率如图3所示。(资料：电导率与单位体积溶液中自由移动离子数量成正比。) i.实验过程中电导率最低的点是______(选填“A”或“B”或“C”或“D”)。 ii.请比较B、C、D三个点对应的沉淀质量的大小关系______。 iii.若向D点烧杯中的物质，加入过量的稀盐酸，过滤，所得滤液中的溶质是______。 【答案】（1）氢氧化钠 （2）溶液显绿色 （3） 水 加入的水占据一定体积，导致容器内气体被压缩，压强增大 （4） 溶液的质量分数 C C=D＞B 氯化铜、氯化氢、氯化钡 【解析】（1）氢氧化钠易潮解，具有吸水性。氧化钙没有吸水性。 （2）石灰水使紫甘蓝提取液显绿色，氢氧化钠溶液与石灰水都是碱性溶液，都能使紫甘蓝提取液显绿色； （3）由图2可知，bc段压强减小的幅度较小，说明气体减小的幅度较小，二氧化碳能与氢氧化钠反应，会导致气体快速大量减少，使压强快速大幅减小，与bc段情况不符，因此先注入的是水； 水刚被挤入三颈烧瓶内尚未与二氧化碳充分接触，水占据了一定的体积，导致气体被压缩，容器内压强增大； de段压强迅速减小，说明此时已将氢氧化钠注入瓶中，与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：； （4）实验中，饱和硫酸铜溶液体积相同，改变的是氢氧化钠溶液的质量分数，质量分数越高，沉淀越多。所以，能否发生复分解反应与氢氧化钠溶液的质量分数有关； 硫酸铜与氢氧化钡反应的化学方程式为：，电导率与单位体积自由移动的离子数成正比。当硫酸铜与氢氧化钡恰好完全反应时，溶液中几乎没有自由移动的离子，电导率最低，对应图中的C点； 沉淀质量的变化：B点反应未完成，沉淀质量小于C点，C点恰好完全反应，沉淀质量达到最大值，D点继续滴加氢氧化钡，沉淀不再增加，沉淀质量与C点相同。所以沉淀质量C=D>B。 D点时，烧杯中的物质为过量的氢氧化钡溶液以及生成的沉淀硫酸钡和氢氧化铜，加入过量稀盐酸，氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，氢氧化钡与盐酸生成氯化钡和水，硫酸钡不与盐酸反应，则过滤后滤液中的溶质为：氯化铜、氯化钡和过量的氯化氢。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题8  酸、碱、盐 课题2  认识酸、碱、盐的性质及应用     第2课时   碱的化学性质及应用 课标要点 1.以氢氧化钠和氢氧化钙为例，通过实验认识碱的主要化学性质； 2.归纳碱的通性（与指示剂、非金属氧化物、酸、盐的反应）； 3.初步从OH⁻角度理解碱的通性本质； 4.了解碱在生产生活中的应用及安全使用常识。 学习重难点 重点：1.碱的化学性质（与指示剂、非金属氧化物、酸、某些盐的反应）； 2.CO₂与NaOH反应的实验设计。 难点：1.从OH⁻角度理解碱的通性本质； 2.无明显现象反应的验证思路。 知识点 碱的化学性质 1．实验探究 （1）分别向两个充满二氧化碳的软塑料瓶中，倒入等体积的氢氧化钠溶液、蒸馏水，立即盖紧瓶盖，振荡，观察并记录实验现象。 现象记录：倒入氢氧化钠溶液的软塑料瓶迅速变 ，倒入水的软塑料瓶 。 证据推理： ①能说明氢氧化钠与二氧化碳反应的实验事实有哪些? 由于二氧化碳和水反应或溶于水的量都很小，倒入氢氧化钠的软塑料瓶比倒入水的软塑料瓶 ，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。 ②向二氧化碳中加入等体积蒸馏水的作用是什么? 作为 ，排除 对实验结果的干扰。 （2）分别向盛有氯化铁溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液的试管中加入一定量的氢氧化钠溶液，观察并记录实验现象。用氢氧化钙溶液代替氢氧化钠溶液重复上述实验，观察并记录实验现象 。 碱 实验现象 氯化铁溶液 硫酸铜溶液 碳酸钠溶液 氢氧化钠 氢氧化钙 2．碱的通性 碱具有相似化学性质（即碱的通性）的原因：不同的碱在水溶液中都能离解出 。 （1）碱与指示剂反应： 碱能使紫色石蕊变 ，能使无色酚酞变 ； （2）碱与酸性氧化物反应：碱+酸性氧化物→ 化学方程式 应用 氢氧化钠与二氧化碳反应 、 二氧化碳 氢氧化钙与二氧化碳反应 二氧化碳 氢氧化钠与二氧化硫反应 用于除去工厂废气中的二氧化硫 氢氧化钙与二氧化硫反应 用于燃煤脱硫 氢氧化钠与三氧化硫反应 / 氢氧化钙与三氧化硫反应 / 酸性氧化物： 的氧化物；大多数 是酸性氧化物。 碱与酸性氧化物反应前后，元素的 不变。 （3）碱与某些盐溶液反应：盐+碱 → 反应条件：反应物 ，生成物有 或 或 氢氧化钠+氯化铁 生成 色沉淀，溶液由 逐渐变成无色 氢氧化钙+氯化铁 生成 色沉淀，溶液由 逐渐变成无色 氢氧化钠+硫酸铜 生成 沉淀，溶液由 逐渐变成无色 2NaOH+CuSO4 = +2Na2SO4 氢氧化钙+硫酸铜 生成 沉淀，溶液由 逐渐变成无色 氢氧化钠+氯化镁 有 生成 氢氧化钙+碳酸钠 有 生成 Ca(OH)2+ Na2CO3= + 2NaOH 3.不同的碱溶液除了解离出相同的 ，也解离出不同的 离子或 离子，从而导致化学性质的差异。如：氢氧化钙能与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀，而氢氧化钠不能与碳酸钠反应。 Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaOH 拓展延伸： 1. 氢氧化钠需要密封保存的原因： ①暴露在空气中吸收水分而 （ 变化）； ②暴露在空气中会与空气中的 反应而变质（ 变化）； 2. 鉴别氢氧化钠溶液和澄清石灰水（氢氧化钙溶液）的方法： 分别取两种溶液各少许，通入 气体，变浑浊的是 溶液，不变浑浊的是 溶液。 特别提醒 碱的化学性质可概括为四点：与指示剂变色、与某些非金属氧化物反应、与酸发生中和反应、与某些盐反应。 其共同性质的根本原因在于碱溶液中都含有 OH⁻ 。特别提醒主要针对氢氧化钠与氢氧化钙的差异性以及实验操作安全。 碱的化学性质 性质 具体表现 典型化学方程式 与指示剂反应 使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红  —— 与某些非金属氧化物反应 生成盐和水。常用于吸收 CO₂、SO₂ 等气体 2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O  与酸反应（中和反应） 生成盐和水 NaOH + HCl = NaCl + H₂O  与某些盐反应 生成新盐和新碱。反应物需均可溶，且生成沉淀 2NaOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄  特别提醒 1. 氢氧化钠与氢氧化钙的差异性 虽然碱具有通性，但不同的碱因阳离子不同而存在差异 。 氢氧化钙能与碳酸钠溶液反应生成沉淀：Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaOH。 氢氧化钠与碳酸钠溶液不反应，因为无法生成沉淀或气体，不满足复分解反应发生条件 。 2. 与 CO₂ 反应的现象差异 氢氧化钙（澄清石灰水）与 CO₂ 反应会变浑浊，常用于检验 CO₂ 。 氢氧化钠与 CO₂ 反应无明显现象。探究该反应是否发生时，必须设置对照实验（通常用等体积的水代替 NaOH 溶液），排除 CO₂ 溶于水导致的干扰 。 3. 安全与保存 腐蚀性：氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，有强腐蚀性。若不慎沾到皮肤，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液 。 密封保存：氢氧化钠固体易潮解且能与空气中 CO₂ 反应变质，必须密封保存；氢氧化钙密封保存主要是防止与 CO₂ 反应 。 随学随练 1．（25-26九年级上·上海金山·阶段检测）小明和小红在实验室中探究了盐酸和氢氧化钠的性质。 （1）小明打开装有浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有白雾出现，这是因为浓盐酸具有______性；浓盐酸长期敞口放置在空气中溶质质量分数会逐渐______（填“变大”“变小”“不变”之一）。 （2）实验室中有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，小红通过实验探究其变质的程度：取少量该溶液于试管中，加入足量氯化钙溶液，充分反应，产生沉淀，过滤；再向滤液中滴加几滴无色酚酞试液，滤液变红，则该氢氧化钠溶液______（填“完全”或“部分”）变质。 （3）小明和小红一起探究稀盐酸和氢氧化钠溶液发生的中和反应。 ①小明向氢氧化钠溶液中滴加足量稀盐酸，没有观察到明显的实验现象。为证明两者发生了化学反应，他可以继续向试管中滴加______（填选项序号）。 A．稀硫酸                B．氢氧化钙溶液                C．氯化铜溶液                D．氯化钡溶液 ②小红向20g溶质质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液中，加入20g溶质质量分数为0.4%的稀盐酸，充分反应后，溶液呈______性（选填“酸”“碱”“中”）。 ③小明借助pH传感器对稀盐酸和氢氧化钠溶液发生的反应进行“可视化”探究，实验测得的pH变化曲线如图所示。该实验是将______（填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）滴加到另一种溶液中，图中a点溶液中的溶质为______（填化学式）。 2．（25-26九年级上·上海·阶段检测）氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，用途十分广泛，在化学实验中，除了用做试剂以外，可用于干燥气体，还可用做碱性干燥剂。烧碱在国民经济中有广泛应用，使用最多的是化学药品的制造，其次是炼油，造纸、炼铝、人造棉和肥皂制造业。 氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，可由生石灰（即氧化钙）与水反应制得，反应时会放出大量的热。农业上常用氢氧化钙中和酸性土壤，也用它来配制农药波尔多液。日常生活中的三合土、石灰浆的主要成分都是熟石灰。另外氢氧化钙的澄清水溶液常用于实验室检验二氧化碳。随温度升高溶解度下降。 （1）借助模型可以更好地认识物质的微观构成。下列模型可以用来表示“HCl”的是______。 A． B． C． D． （2）不同的碱在水溶液中都能离解出______，因此碱有一些相似的性质：如碱溶液使酸碱指示剂变色；碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和______；碱溶液能与某些盐溶液反应生成新的______和新的______，该反应属于______（填化学反应的基本类型）。 （3）碱的水溶液中，也离解出不同的______，而呈现不同的化学性质。例如，氢氧化钙______（选填“能”或“不能”）与碳酸钾溶液反应，而氢氧化钠______（选填“能”或“不能”）与碳酸钾溶液发生反应。 知识点 碱的用途 常见的碱 碱的用途 氢氧化钠 ①生活中可用于 ； ②工农业生产中氢氧化钠常用于 、 、 、 等； ③实验室做某些气体的 。 氢氧化钙 ①氢氧化钙的悬浊液(俗称石灰浆、石灰乳)被用于 ； ②树木上涂刷混有硫磺粉的石灰浆可 和 ； ③生产 、改良 土壤、制 等。 氨水 作为某些 的成分。 特别提醒 碱的用途核心在于氢氧化钠与氢氧化钙的差异化应用：氢氧化钠侧重工业原料与去污，氢氧化钙侧重建筑、农业与改良土壤。特别提醒需关注干燥剂的选用限制及保存原因的差异。 碱的用途 物质 主要用途 具体说明 氢氧化钠 工业原料 用于制取肥皂、石油炼制、造纸、纺织和印染等工业 生活去污 炉具清洁剂中含有氢氧化钠，能去除油污 干燥剂 固体氢氧化钠易潮解，可作某些气体的干燥剂 氢氧化钙 建筑与工业 用作建筑材料，制漂白粉 农业改良 改良酸性土壤，配制农药波尔多液 环境处理 处理污水，中和工厂酸性废水 特别提醒 1. 干燥剂的选用限制 氢氧化钠固体可作干燥剂，但不能干燥酸性气体（如 CO₂、SO₂、HCl 等），因为氢氧化钠会与这些气体发生反应。它只能干燥中性和碱性气体（如 O₂、H₂、NH₃）。 2. 保存原因不同 ①氢氧化钠必须密封保存，原因有两个：一是防止吸收空气中水分而潮解；二是防止与空气中 CO₂ 反应而变质。 ②氢氧化钙密封保存，主要是防止与空气中 CO₂ 反应生成碳酸钙。 3. 波尔多液配制禁忌 配制波尔多液时，不能用铁制容器，因为硫酸铜会与铁发生置换反应，降低药效。同时，氢氧化钙微溶于水，利用其悬浊液状态使药液粘稠，便于附着在植物表面。 随学随练 （25-26九年级上·上海·阶段检测）下表为几种家用清洁剂的功能及有效成分。 名称 洁厕灵 炉具清洁剂 漂白精 功能 有效清除污垢与异味 强力去油污 快速漂除衣物污渍 有效成分 HCl NaOH NaClO 1．这些清洁剂属于________（选填“混合物”或“纯净物”）；若不小心把“洁厕灵”打翻在大理石地面上，会出现________的现象，发生的化学方程式为________。 2．（1）不小心把炉具清洁剂瓶盖打开放置一段时间后变质了，发生变质的化学方程式为________，甲同学想要证明其中的NaOH已经发生变质了可以向其中滴入________，观察到有________，可以证明NaOH已经变质。 （2）将洁厕灵与炉具清洁剂混合在一起可以发生的化学反应方程式为：________该反应属于基本反应类型中的________反应。 3．NaClO属于________（选填“酸”或“碱”或“盐”），其中Cl元素的化合价为________。“洁厕灵”与“漂白精”不能混合使用，若二者混合易产生一种有毒气体，反应的化学方程式为，则X的化学式为________。 2．（25-26九年级上·上海·期中）下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途说法不正确的是（ ） A．氢氧化钠是一种白色固体，溶于水时放出热量 B．氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水 C．氢氧化钙可用作某些气体的干燥剂 D．氢氧化钠易潮解，可作某些气体的干燥剂 拓展 碱的通性 一、 碱的通性 1．碱有相似化学性质的原因：碱在溶液中都能解离出相同的 离子。 2．碱的通性 （1）碱能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色； （2）碱与酸性氧化物反应生成 和 碱与二氧化碳反应： 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 常用于除去 体中的CO2 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 常用于检验 碱与二氧化硫或三氧化硫反应： 2NaOH + SO2 = （亚硫酸钠）+ H2O；2NaOH + SO3 = （硫酸钠）+ H2O Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓（亚硫酸钙）+ H2O；Ca(OH)2 + SO3 = CaSO4↓（硫酸钙）+ H2O （3）盐与某些碱反应生成 和 3NaOH+FeCl3 = Fe(OH)3↓+3NaCl； 生成 沉淀，溶液由 逐渐变成 ； 2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2↓+2Na2SO4； 生成 沉淀，溶液由 逐渐变成 ； Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH； 有 生成； 3．不同的碱有不同的化学性质的原因：不同的碱在溶液中解离出不同的 或 。 二、碱的用途 1．氢氧化钠可用于去除油污；工农业生产中，氢氧化钠常用于 、 、 、 等； 2．氨水是某些烫发剂的成分； 3．氢氧化钙的悬浊液(俗称石灰浆、石灰乳)被用于粉刷墙壁； 混有硫黄粉的石灰浆涂刷在树木上，可以防冻伤和防害虫产卵等。氢氧化钙常用来生产 、改良 土壤、制 等。 活学活用 1．（25-26九年级上·山东淄博·期中）碱作为一类常见的化合物，不同的碱会表现出一些共同的性质。Ba(OH)2是一种常见的碱，下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（ ） A．能使无色酚酞试液变红色 B．能与CO2反应生成水 C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D．能使紫色石蕊溶液变蓝色 2．（2024·广东广州·二模）我校化学兴趣小组的同学为了探究氢氧化钙的性质，进行了如图A~E所示的五个实验。 （1）A实验中，向烧杯内的水中加入氢氧化钠固体后，观察到试管中产生白色沉淀，说明氢氧化钙的溶解度随温度的升高而 。 （2）C试管中无色酚酞溶液变成红色，将氢氧化钙溶液换成氢氧化钠溶液，滴加酚酞溶液也能观察到此现象。从微观角度分析，该溶液中使酚酞溶液变色的离子是 (写微粒的化学符号)。 （3）以上B~E四支试管中，看不到明显现象的试管为 。 （4）实验完毕后，小雅同学将D、E两支试管中的物质倒入同一个洁净的烧杯中充分混合，观察到烧杯内的现象为：产生无色气体，并且白色沉淀明显增多。由此现象推断出D、E两支试管混合前，D试管中溶质的成分为 (填化学式)。 小礼同学将烧杯中的物质过滤，得滤渣和无色滤液。取少量滤液于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液后无明显现象。小礼同学分析后得出结论：滤液中一定含有的溶质为 (填化学式)，可能含有的溶质为 (填化学式)。 特别提醒 特别提醒 1. 溶解性限制（关键前提） ①与指示剂：只有可溶性碱的溶液才能使指示剂变色，不溶性碱（如 Cu(OH)₂、Fe(OH)₃）不能使指示剂变色。 ②与非金属氧化物：只有可溶性碱才能与酸性氧化物反应。 ③与盐反应：反应物中的碱和盐都必须可溶，且生成物中必须有沉淀，反应才能发生。 2. 通性中的“个性”差异 不同的碱虽然都有 OH⁻，但阳离子不同，性质存在差异。例如：氢氧化钙能与 Na₂CO₃ 反应生成 CaCO₃ 沉淀，而氢氧化钠不能（不满足复分解反应条件）。 3. 常见易错点 ①碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液（如 Na₂CO₃ 溶液呈碱性，但属于盐）。 ②非金属氧化物不一定都是酸性氧化物（如 CO 不能与碱反应），只有酸性氧化物才能与碱反应生成盐和水。 题型 氢氧化钠的化学性质 ▌例1 （2026·上海宝山·二模）归纳总结是学习化学的一种方法。莉莉整理的氢氧化钠的化学性质如图。结合此图回答下列问题。    （1）氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应，暴露在空气中易变质，反应的化学方程式为 。所以要密封保存。实验室须密封保存的物质还有 （填名称）。 （2）为验证X与氢氧化钠溶液的反应，应该选择的物质是 （填序号）。 A.CO2 B.HCl C.FeCl3 D.Na2CO3 解题贴士 1. 检验“是否变质”——关键在排除 NaOH 干扰 NaOH 变质生成 Na₂CO₃，检验的是 CO₃²⁻。 加酸：必须加过量稀盐酸（少量酸先与 NaOH 反应，无气泡不等于未变质）。加盐：优先选 BaCl₂ 或 CaCl₂ 溶液，产生白色沉淀即证明变质。 2. 检验“变质程度”——必须先除尽 Na₂CO₃ 部分变质含 NaOH + Na₂CO₃，全部变质只含 Na₂CO₃。要判断是否还有 NaOH，须先加过量 BaCl₂ 或 CaCl₂ 把 Na₂CO₃ 完全沉淀除去，过滤后再向滤液滴酚酞：变红=部分变质，不变红=全部变质。 易错：不能用 Ca(OH)₂ 或 Ba(OH)₂ 除杂，因为它们与 Na₂CO₃ 反应会生成新的 NaOH，干扰后续 OH⁻ 检验。 3. 中和反应判断 向 NaOH 中滴加稀盐酸，溶液温度升高证明反应放热；酚酞由红色恰好变为无色，说明两者恰好完全反应。 4. 保存与安全 必须密封保存（防潮解、防与 CO₂ 反应变质）。沾到皮肤：大量水冲洗，再涂硼酸溶液。 ▌对点练1-1 （25-26九年级上·上海奉贤·期中）化学兴趣小组探究实验室一瓶久置的氢氧化钠样品的变质情况。 【提出问题】氢氧化钠是否变质？变质程度如何？ 【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性。 【实验设计】小组同学设计了如下实验方案： 取少量样品溶于水，滴加过量氢氧化钙溶液，产生白色沉淀，静置后取上层清液，滴加酚酞溶液，溶液变红。 （1）根据上述实验现象，小组同学得出的结论是样品______。(选填“已经”或“没有”)变质。 （2）有同学认为该实验方案中“滴加酚酞试液”这一步，无法证明样品中一定含有氢氧化钠。请分析其原因______。 ▌对点练1-2 （25-26九年级上·上海·阶段检测）某兴趣小组为探究NaOH吸收CO2后所得溶液的溶质，并开展实验进行检验。 1．提出猜想：实验后塑料瓶中溶液的溶质成分有什么? ①猜想一：溶质只有NaOH。 ②猜想二：一部分NaOH与CO2发生了反应，溶质有_______。 ③猜想三：NaOH已被CO2完全反应，溶质只有Na2CO3。 2．实验探究：分别取塑料瓶中反应后的溶液，进行如下实验。 ①取样，加入少量氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生； ②取样，加入足量硝酸钡溶液，观察到有白色沉淀产生； ③取样，加入酚酞试液，观察到溶液有颜色变化； ④取样，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生。 （1）实验①和实验②中均有白色沉淀产生，该白色沉淀是________（填化学式）。 （2）实验③中可观察到的现象是________。 （3）实验③能否证明溶液中存在NaOH，请分析并解释原因：______。 （4）已知氯化钡、硝酸钡溶液呈中性。请设计实验方案证明“猜想二”正确：取样，加入______，……（写出完整实验方案）。 题型 氢氧化钙的化学性质 ▌例2 （2026·广东深圳·模拟预测）小陈同学以氢氧化钙为主题，绘制了“斑斓碱境”的思维导图。下列说法中正确的是（ ） A．实现①，应用氢氧化钙溶液与石蕊溶液混合 B．实现③，该化学反应的基本类型是复分解反应 C．实现④，可用CuO与氢氧化钙溶液发生反应 D．若要出现⑤的白色沉淀，只能通过化学变化才能实现 解题贴士 1. 检验“是否变质”——加稀盐酸看气泡 氢氧化钙变质生成 CaCO3。取样滴加稀盐酸，若有气泡产生（CaCO3+2 HCl=CaCl2+H2O+CO2↑），证明已变质。注意：不能只靠“是否溶解”判断，因为 Ca(OH)2本身微溶。 2. 判断“变质程度”——酚酞 + 盐酸组合 ①取样加水溶解，滴酚酞：变红说明还有 Ca(OH)2（部分变质）；不变红则可能完全变质。 ②另取样品加稀盐酸：有气泡说明有 CaCO3。 结论：酚酞变红+有气泡 = 部分变质；酚酞不变红+有气泡 = 完全变质；酚酞变红+无气泡 = 未变质。 3. 与 Na2CO3 反应——区分 Ca(OH)2与 NaOH的关键 Ca(OH)2能与 Na2CO3反应生成 CaCO3白色沉淀，而 NaOH不能。鉴别两者时，分别取样滴加 Na2CO3溶液，产生白色沉淀的是 Ca(OH)2。 4. 保存与制备 必须密封保存，防止与空气中 CO2反应变质。 由生石灰（CaO）与水反应制得：CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应放热。 ▌对点练2-1 （25-26九年级上·上海·阶段检测）氢氧化钙能与二氧化碳反应。兴趣小组推测，氢氧化钠也能和二氧化碳反应。 （1）作出该推测的依据是____________。 （2）探究氢氧化钠与二氧化碳反应的实验（如图）。 ①充分振荡后，可观察到的现象是____________。 ②乙同学提出还需用同种规格的软塑料瓶进行对照实验，才能验证氢氧化钠和二氧化碳能发生反应。请写出对照实验的方案及现象____________。 （3）丙同学提出“向反应后的溶液中滴加澄清石灰水也能证明反应发生”，你是否同意他的观点，并说明理由____________。 ▌对点练2-2 （2026·宁夏固原·三模）对知识的归纳和总结是学好化学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质(如图所示)，即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。 （1）图中M所属的物质类别是 。 （2）氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，该反应能 (填“吸收”或“放出”)热量。 （3）性质②和性质③的化学反应都有相同的物质生成，该物质是 (填化学式)。 （4）利用性质②可以解释“用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了”的现象，反应的化学方程式为 。 题型 碱的通性 ▌例3 （25-26九年级上·上海·期中）兴趣小组同学根据碱的性质进行了如下实验。请回答下列问题： （1）实验一中能使酚酞试液变色的离子是_________（填离子符号）。 （2）实验二通过对比实验证明了NaOH和CO2可以反应，其中设计图②的实验目的是_________，向图①反应后的溶液中加入某种试剂，产生气泡，同样也能证明NaOH和CO2发生了反应，产生气泡的化学方程式为_________。 （3）实验四中反应的化学方程式_________，观察到的现象是_________。 （4）若向NaOH溶液中加入CuSO4，反应的化学方程式_________，观察到的现象是_________；过滤后滤液为无色，则溶质为_________。 解题贴士 1. 判断“碱的通性”能否发生——三步排查 第一步：碱是否可溶（与指示剂、非金属氧化物、盐反应均要求可溶）。 第二步：非金属氧化物是否为酸性氧化物（CO2COX2​、SO2SOX2​ 可以，COCO 不可以）。 第三步：与盐反应时，反应物均需可溶，且生成物中必须有沉淀（Ca(OH)2+Na2CO3可以，NaOH+KNO3不可以）。 2. 碱性溶液 ≠ 碱溶液 Na2CO3溶液呈碱性，但属于盐。解题时不能因酚酞变红就断定是碱，需结合其他性质综合判断。 3. 通性中的“个性”——Ca(OH)2与 NaOH的区分 ①与 Na2CO3反应：Ca(OH)2 产生白色沉淀，NaOH不反应。 ②与 CO2反应：Ca(OH)2变浑浊（用于检验），NaOH无明显现象（需对照实验证明）。 4. 中和反应的特殊判断 不溶性碱（如 Cu(OH)2）与酸反应时，沉淀逐渐溶解、溶液变色，可据此判断反应发生；可溶性碱与酸反应无现象时，用酚酞“红色恰好褪去”指示恰好完全反应。 5. 复分解反应条件速记 碱与盐反应须满足：反应物都可溶，生成物有沉淀。常见不溶碱：Cu(OH)2（蓝）、Fe(OH)3（红褐）、Mg(OH)2（白）。 ▌对点练3-1 （2026·河北沧州·二模）分别用溶液、溶液进行如下实验，有关说法中正确的是（ ） A．通入均无明显现象 B．与溶液混合均产生蓝色沉淀 C．与稀盐酸混合均产生气泡 D．与溶液混合均产生白色沉淀 ▌对点练3-2 （25-26九年级下·河南周口·期中）某同学总结了碱的化学性质如下图，“”表示短线两端的物质互相之间能够发生化学反应。请你根据要求完成下列问题。    （1）该同学在取用氢氧化钠溶液时，发现试剂瓶瓶塞没有塞紧。依据反应③说明NaOH必须密封保存，否则在空气中就要变质为 （填化学式）。 （2）要检验该氢氧化钠溶液已变质，选择下列试剂不能达到目的是 （填字母代号）。 A.稀HCl B.酚酞试液 C. CaCl2 D .Ca（OH）2 （3）为了验证反应④，该同学将无色酚酞试液分别滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液由无色变成红色，原因是它们在水溶液中都能解离出一种共同的阴离子 。 （4）氢氧化钾（KOH）也是一种碱。依据反应②，氢氧化钾能与下列物质反应的是 。发生反应的化学方程式为 。 A.硫酸     B.氯化钡     C.硫酸铜      D.碳酸钠 题型 碱的用途 ▌例4 （2026·天津河北·一模）物质的性质决定用途，下列说法不正确的是（ ） A．用盐酸除去铁钉表面的铁锈 B．氢氧化钙可用作建筑材料 C．氢氧化钠可以治疗胃酸过多 D．浓硫酸可以作某些气体干燥剂 解题贴士 1. 干燥剂选用——先看气体酸碱性 NaOH固体可干燥 O2、H2、N2、NH3等，但不能干燥 CO2、SO2、HCl等酸性气体，因为 NaOH 会与它们反应。解题时先判断气体是否与碱反应，再判断能否用碱干燥。 2. 改良酸性土壤——只能选 Ca(OH)2 虽然 NaOH 也是碱，但强腐蚀性且价格较高，不用于农业改良土壤。Ca(OH)2微溶、腐蚀性相对较弱、成本低，是改良酸性土壤的标准答案。 3. 俗名与用途匹配——防张冠李戴 ①烧碱/火碱/苛性钠 = NaOH（用于干燥剂、去油污、造纸） ②熟石灰/消石灰 = Ca(OH)2（用于改良土壤、波尔多液、建筑材料） ③纯碱 ≠ 碱：纯碱是 Na2CO3，属于盐，不能与 NaOH的用途混淆。 4. 除杂与吸收的试剂选择 检验 CO2：用澄清石灰水（变浑浊，现象明显）。 除去/吸收 CO2：用 NaOH溶液（NaOH易溶，浓度大，吸收更完全）。 ▌对点练4-1 （2025·陕西商洛·模拟预测）氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱。下列关于它们的说法中，正确的是（ ） A．都能用作建筑材料 B．都能用作某些气体的干燥剂 C．它们的溶液都能与碳酸钾溶液反应 D．它们的溶液都能使无色酚酞溶液变红 ▌对点练4-2 （2026·山西长治·一模）以典型物质为核心构建知识网络，是我们全面认识物质的有效途径。同学们在小组合作学习中，对物质和氢氧化钠的相关问题进行了梳理。联系实际，解决问题。 （1）物质A是_____，A的浓溶液需要密封保存的原因是_____． （2）A与铁钉发生反应的化学方程式为_____。 （3）氢氧化钠固体在空气中吸水后的热量变化为_____（填“放热”或“吸热”）。 （4）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的实验现象是_____。 基础通关 1．（25-26九年级上·上海金山·阶段检测）将下列物质长期暴露在空气中，质量减小的是（ ） A．氢氧化钙 B．浓盐酸 C．氢氧化钠 D．氯化钠 2．（25-26九年级上·上海·阶段检测）下列关于物质的鉴别、检验、除杂、分离操作正确的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别HCl、H2SO4 取样，分别滴加AgNO3溶液 B 检验某氢氧化钠固体是否变质 取样，加入足量稀盐酸 C 除去CaCl2中的盐酸 取样，加过量的Ca(OH)2固体，过滤 D 分离Na2CO3固体和CaCO3固体 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 3．（2026·山东日照·二模）下列物质露置于空气中容易变质的是（ ） A．碳酸钙 B．银片 C．蒸馏水 D．氢氧化钠 4．（25-26八年级下·上海·期中）月壤主要成分的质量分数如图所示，下列说法错误的是（ ） A．四种成分均属于氧化物 B．氧元素质量分数最高的成分是二氧化硅 C．氧化铝的化学式为AlO D．氧化钙久置于空气中会发生变质 5．用微观视角解释生活现象，下列说法错误的是（ ） A．墙内开花墙外香——分子在不断运动 B．水烧开后壶盖被顶起——分子体积变大 C．金刚石和石墨物理性质差异大——碳原子排列方式不同 D．氢氧化钠和氢氧化钙化学性质相似——都含氢氧根离子 6．（25-26九年级上·上海崇明·期末）有关NaOH、Ca(OH)2的说法错误的是( A．NaOH固体俗称烧碱 B．NaOH在水溶液中能离解出OH- C．Ca(OH)2具有杀菌消毒功效 D．石灰水变浑浊一定发生了化学变化 7．（2026·江苏宿迁·二模）鉴别、检验、除杂和分离是认识和研究物质的常用方法。下列实验方案能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NH4NO3和(NH4)2SO4 加入适量的熟石灰研磨，闻气味 B 检验NaOH溶液是否变质 滴入无色酚酞试液 C 除去N2中混有的O2 通过灼热的铜网 D 分离KCl和MnO2的混合物 溶解，过滤，洗涤，干燥 8．（2026·江苏常州·二模）下列有关试剂保存及实验处理的说法中，不正确的是（ ） A．浓盐酸有挥发性，应密封保存 B．高锰酸钾制后的剩余物可直接倒入水池中 C．NaOH固体易潮解变质，应密封保存 D．易燃易爆，点燃前应验纯 9．（2026·广东东莞·三模）我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证.航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有化学性质是（ ） A．与二氧化碳反应 B．与盐酸反应 C．与氧化铁反应 D．与酚酞指示剂反应 10．（2026·贵州遵义·二模）化学实验小组分别用pH和溶液电导率(离子浓度越高，电导率通常越大)传感器，研究稀Ba(OH)2溶液与稀硫酸的反应，测定结果如图。下列说法不正确的是（ ） A．由图1可知，实验是向稀Ba(OH)2溶液中滴入稀硫酸 B．M点和N点均表示Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应 C．图2中0～6s数据说明溶液中有带电粒子 D．图2中6s～30s，电导率下降是因为带电离子的数目减少 素养提升 11．（25-26九年级上·上海闵行·阶段检测）如图所示，为苛化法制备氢氧化钠的部分流程示意图。 （1）石灰乳属于___________。 A．悬浊液 B．乳浊液 C．纯净物 D．混合物 （2）写出石灰乳和碳酸钠溶液发生反应的化学方程式___________。 （3）NaOH在生活中可用来去除油污。下列有关氢氧化钠的性质错误的是 A．白色固体，微溶于水 B．溶解时放出大量的热 C．可以吸收空气中的水蒸气潮解 D．可以和酸性氧化物反应生成盐和水 （4）操作1是___________，苛化法生产工艺中可以循环利用的物质是___________(填化学式)。 13.（2026·上海宝山·二模）食品干燥剂的作用是防止食品受潮，发生霉变，下表为两种常见食品干燥剂的相关信息。 干燥剂 机理 吸湿率（最大吸水质量/自身质量） 干燥能力 生石灰 化学反应 约35% 可低至0.1%以下 氯化钙 吸水形成受热失水 约200%~300% 可降至25%~30% （1）生石灰和氯化钙中含有相同的金属元素是_____。 （2）生石灰吸水发生化学反应，该反应的化学方程式为_____。 （3）袋装海苔中的生石灰干燥剂，严禁拆开泡水或误食，原因是_____。（写出一条即可） （4）不同场景需选择合适的干燥剂，海运集装箱防潮时，一般选用的干燥剂是_____。 （5）比较生石灰和氯化钙两种干燥剂的优缺点_____。 14．（23-24九年级上·上海长宁·阶段检测）向石灰窑中加入无烟煤（主要成分为碳）和石灰石，并不断鼓入新鲜空气，煅烧制取生石灰（化学式为CaO），同时得到副产品二氧化碳。 （1）不断鼓入新鲜空气的目的是______，请写出石灰窑中发生反应的化学方程式______。 （2）向烧杯中加入少量生石灰，再滴加少量水后可观察到烧杯上方有水雾，导致该实验现象的原因是______。 （3）实验室用配制澄清石灰水，可用于检验二氧化碳。的溶解度如表。 温度（℃） 0 20 40 溶解度（g/100g水） 0.185 0.165 0.141 设计如下溶液配制方案。 所得的澄清石灰水是的__________（选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），操作A为______，转移至细口瓶（配胶塞）而不是在烧杯中静置一晚的理由是______，该澄清石灰水密封保存后，有效期可达一年，你是否同意该观点，请阐述你的理由。______。 15．（25-26九年级上·上海金山·阶段检测）探究久置的氢氧化钠溶液变质程度。 （1）氢氧化钠溶液敞口久置于空气中会发生变质，该反应的化学方程式为____________。 【实验报告】 （2）为探究久置氢氧化钠溶液的变质程度，进行了如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的______溶液，充分反应 有白色沉淀生成 说明原溶液中一定有 ②取步骤①试管中的少量上层清液，滴加无色酚酞试液 溶液变红 说明原溶液中一定有______ 【实验结论】 （3）氢氧化钠溶液______（填“部分”或“全部”）变质，因此在实验室要注意密封保存氢氧化钠。 迁移创新 16．（25-26九年级下·上海·阶段检测）碱石灰(和的固体混合物)是实验室常用的干燥剂。为探究久置的碱石灰成分，某实验小组进行如下实验： （1）碱石灰在空气中易发生变质的原因_______(写出一个化学方程式即可)。 （2）取碱石灰样品于烧杯中，加少量水溶解，无放热现象，说明该样品中一定没有_______。 （3）继续加足量水，烧杯底部有白色的不溶物，过滤、洗涤得到滤液N和滤渣M。小组同学猜测滤渣M的成分可能是和，设计如下实验进行验证。 实验 现象 取少量滤渣M于试管中，加水、振荡，滴加________试液 _________ 在上述试管中继续滴加________ ________ 结论：滤渣M的成分是和，由此能推断出滤液N中溶质是和，理由是______。 （4）通过以上实验探究，该久置的碱石灰样品中一定含有的成分是_______。 17．（25-26九年级上·上海·阶段检测）氢氧化钠，化学实验室的“多面手”——它能吸收水分、溶解油脂，更是中和反应的得力干将。实验室常用的干燥剂“碱石灰”是氧化钙和固体氢氧化钠的混合物，易与空气中的水蒸气和二氧化碳反应而变质。 某同学对一瓶久置的碱石灰中的成分进行了如下探究。 猜想一：没有变质，只含有氧化钙和氢氧化钠；猜想二：部分变质。 猜想三：完全变质，含有碳酸钙和碳酸钠。 （1）“变质的密语” 写出氢氧化钠变质的化学反应方程式_____。 实验如下图所示： （2）“沉淀的秘密” 由操作②的现象判断：猜想三_____（选填“成立”或“不成立”）；由操作⑤⑥的现象判断滤液中含有_____，由此判断猜想一不成立，得出结论。 （3）“氯化钡的使命” 重新取上述流程中步骤③的滤液于试管中，滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，由此可知，步骤③的滤液中的溶质为_____，该实验中氯化钡溶液的作用是_____。 （4）“干燥剂的叛变” 要除去中的水，_____（选填“能”或“不能”）用碱石灰做干燥剂。 （5）“氯试银霜” 实际应用：如何检验碳酸钙固体中的氯化钠，请简要说明操作步骤、发生的现象及结论：_____。 18．（25-26九年级下·上海嘉定·阶段检测）碱是一类重要的物质，常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，碱在工农业生产和生活中有广泛的用途。学校社团开展“探究碱的性质”为主题的项目式学习。 【任务一】认识碱的物理性质 （1）氢氧化钠和氢氧化钙两种固体中，具有吸水性的是______。 【任务二】探究碱的化学性质 （2）碱与指示剂的反应 向紫甘蓝提取液中分别滴入三种常见的液体，颜色变化如表所示。将氢氧化钠溶液滴入紫甘蓝提取液中，现象为______。 物质 白醋 石灰水 蒸馏水 显色情况 红色 绿色 蓝色 （3）碱与某些非金属氧化物反应 小组同学进行如图1所示实验，用压强传感器测得注射器内液体与CO2接触后的压强变化如图2所示。图1三颈烧瓶中先注入的液体是______，图2中ab段曲线上升的原因是______，de段的化学方程式是______。 （4）碱与某些盐反应 ①向饱和CuSO4溶液中滴入等体积的NaOH溶液，实验记录加表： 序号 NaOH溶液的质量分数 饱和CuSO4溶液的体积 实验现象 I 1% 5mL 无明显现象 II 5% 5mL 少量沉淀 III 10% 5mL 较多沉淀 实验II、III中生成的沉淀为Cu(OH)2。实验表明，饱和CuSO4溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与______有关。 ②向盛有硫酸铜溶液的烧杯中逐滴滴入一定量的氢氧化钡溶液。测得实验过程中电导率如图3所示。(资料：电导率与单位体积溶液中自由移动离子数量成正比。) i.实验过程中电导率最低的点是______(选填“A”或“B”或“C”或“D”)。 ii.请比较B、C、D三个点对应的沉淀质量的大小关系______。 iii.若向D点烧杯中的物质，加入过量的稀盐酸，过滤，所得滤液中的溶质是______。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $