4.1 第3课时原子结构与元素周期表 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

、 第3讲 第一节 原子结构与元素周期表 第3课时 第四章 物质结构 元素周期律 2 1 本节重、难点 元素化学性质与原子最外层电子数的关系 典型的金属元素族——碱金属 ‹#› 原子 最外层电子数特点 得失电子情况 化学性质 稀有气体元素 都为8(氦为2) 不易_____ _____ 金属元素 一般_____4 易_____ _______ 非金属元素 _____4 易_____ ______ 得失 稳定 少于 失去 不稳定 多于 得到 不稳定 原子的最外层电子数决定原子的化学性质。 金属性:元素的原子失电子的能力 还原性:物质失电子的能力 ‹#› 过渡元素 （过渡金属） 碱 金 属 元 素 卤 族 元 素 稀 有 气 体 元 素 放射性元素 ‹#› 元素名称 元素 符号 核电 荷数 颜色和状态 密度 g/cm3 熔点 OC 沸点 OC 锂 Li 3 银白色, 柔软 0.534 180.5 1347 钠 Na 11 银白色, 柔软 0.97 97.81 882.9 钾 K 19 银白色, 柔软 0.86 63.65 774 铷 Rb 37 银白色, 柔软 1.532 38.89 688 铯 Cs 55 略带金色光泽,柔软 1.879 28.40 678.4 除铯外，都呈银白色 熔点都 较低 密度都 较小 都较柔软 相似性 碱金属元素的物理性质 密度依次增大(K反常) 熔点依次降低 沸点依次降低 ‹#› 元素名称 锂 钠 钾 铷 铯 元素符号 ___ ___ ___ ___ ___ 核电荷数 3 11 19 37 55 原子结构示意图           原子半 径/nm 0.152 0.186 0.227 0.248 0.265 相同点 最外层均有___个电子，均有较强_____性 递变性 从Li到Cs随核电荷数的增加，电子层数____，原子半径____ Li Na K Rb Cs 碱金属元素 碱金属元素的原子结构 1 还原 增多 增大 ‹#› 1. 锂是世界上最轻的金属，它属于碱金属的一种。下列关于碱金属的说法正确的是( ) A. 和锂同一主族的都是金属元素 B. Na+比Li多一个电子层 C. Li+、Na+、K+、Rb+的最外层都有8个电子 D. Li是碱金属中原子半径最小的原子 ‹#› ‹#› 钠、钾分别与水反应 钠的性质 钾的性质 与水反应 结论 反应方程式 浮、熔、游、响、红 浮、熔、游、响、红，并伴有爆炸声和火焰 2Na + 2H2O 2NaOH+H2↑ 2K + 2H2O 2KOH + H2↑ 金属活泼性：钾>钠 教材P100实验探究 ‹#› 钾的性质 钠的性质 与氧气 反应 常温：表面变暗，发生反应。 常温：表面变暗，生成氧化钠。 加热：反应剧烈，紫色火焰，产物为黄色固体，生成复杂的氧化物。 加热：剧烈燃烧，黄色火焰，生成过氧化钠。 4Na+2O2 2Na2O2 △ 4K + O2 = 2K2O 2K + O2 = K2O2 4Na + O2 = 2Na2O K + O2 = KO2(超氧化钾) 点燃 钠、钾分别与氧气反应 教材P100实验探究 ‹#› 元素 现象 产物 结论 Li Na 剧烈反应，有“浮、熔、游、响、红”现象 K 更剧烈，气体会燃烧，轻微爆炸 Rb Cs 会反应，比Na缓慢 遇水燃烧，甚至爆炸 对应的碱和 氢气(且碱性依次增强) 从Li到Cs，随电子层数的递增，还原性（金属性）逐渐增强 2M + 2H2O 2MOH + H2↑ (M=Li, Na, K, Rb, Cs) ‹#› 元素 条件 现象 产物 结论 Li Na 加热 燃烧，剧烈 Na2O2 K 稍加热 燃烧，更剧烈 更复杂的氧化物KO2 Rb Cs 加热 燃烧，较不剧烈 Li2O(仅此一种) 接触空气不加热 剧烈 更复杂的氧化物 接触空气不加热 剧烈 更复杂的氧化物 从Li到Cs，随电子层数的递增，还原性(金属性)逐渐增强 ‹#› 结论：元素的化学性质主要决定于原子核外最外层电子数，同时与原子半径也有密切关系。 相似性： 分析钾、钠化学性质的异同 都能与氧气以及水反应，金属元素化合价都从0价到+1价。 反应的剧烈程度不同，钾比钠活泼。 原因：最外层都有一个电子，都易失电子，所以化学性质相似。 原因：钾的原子半径比钠的大，更易失去最外层的电子，所以钾比钠活泼，反应现象更剧烈。 (2) 不同： ‹#› 碱金属元素化学性质的相似性和递变性 2.递变性： 最外层上都只有一个电子 化学性质相似 1)易失去电子，表现出强还原性 2)化合物中均显+1价 核电荷数↑ 电子层数↑ 原子半径↑ 核对最外层电子的引力↓ 失电子能力↑ 还原性↑ 金属性↑ 1.相似性： ‹#› 1.下列有关碱金属元素的性质判断正确的是( ) A.K与H2O反应最剧烈 B.Rb比Na活泼，故Rb可以从NaCl溶液中置换出Na C.碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性 D.从Li到Cs都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强 D 2.镭是元素周期表中第七周期ⅡA族元素，关于其叙述不正确的是( ) A.镭的金属性比钙弱 B.单质能与水反应生成H2 C.在化合物中呈＋2价 D.碳酸镭难溶于水 A ‹#› 元素的金属性强弱的判断方法 2、最高价氧化物的水化物(氢氧化物)的碱性强弱。水化物碱性越强，则元素金属性越强。 3、单质间的置换反应，强置弱。 1、单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度、剧烈程度。越容易置换出氢，反应越剧烈，则元素金属性越强。 4、简单阳离子的氧化性越强，元素的金属性越弱。 ‹#› 碱金属的特殊性 (1) 单质Na、K通常保存在煤油中，Li通常放在石蜡中 (2) 碱金属中还原性最强的是Cs，还原性最弱的是Li (3) 碱金属阳离子中氧化性最弱的是Cs+，氧化性最强的是Li+ (4) 碱金属元素单质只有Li 与O2反应的产物为Li2O一种，其他单质与O2反应的产物至少有两种 (5) 碱金属元素的最高价氧化物对应水化物中只有LiOH微溶，其他均为易溶于水的强碱 (6) 碱金属元素从Li到Cs，密度逐渐增大，但K的密度小于Na ‹#› 3.已知铷(Rb)是37号元素，其相对原子质量是85.5，与钠同主族，回答下列问题： (1)铷位于第_____周期，其原子半径比钠元素的原子半径_____(填“大”或“小”)。 五 大 (2)铷单质性质活泼，写出它与氯气反应的化学方程式：____________________。铷单质易与水反应，反应的离子方程式为________________________________，实验表明，铷与水反应比钠与水反应______(填“剧烈”或“缓慢”)；反应过程中铷在水_____(填“面”或“底”)与水反应，原因是_____________________。 2Rb＋2H2O===2Rb＋＋2OH－＋H2↑ 剧烈 底 铷的密度比水的密度大 (3)同主族元素的同类化合物的化学性质相似，写出过氧化铷与CO2反应的化学方程式：_____________________________。 2Rb2O2＋2CO2===2Rb2CO3＋O2 ‹#› 4.据报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯位于元素周期表中第六周期ⅠA族，根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容： (1)铯的原子核外共有___个电子层，最外层电子数为____，铯的原子序数为____。 (2)铯单质与水剧烈反应，放出____色气体，同时使紫色石蕊溶液显____色，原因是___________________________(写出化学方程式)。 (3)预测铯单质的还原性比钠单质的还原性_____(填“弱”或“强”)。 6 1 55 无 蓝 2Cs＋2H2O===2CsOH＋H2↑ 强 ‹#› 第一节 原子结构与元素周期表 第3课时 元素化学性质与原子最外层电子数的关系 相对稳定结构 结论：原子的最外层电子数决定原子的化学性质 碱金属元素 碱金属元素的原子结构 碱金属单质的化学性质——比较钾与钠化学性质的异同 碱金属单质性质规律 物理性质规律 化学性质的相似性和递变性 ‹#› Lavf58.12.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.58(gap_fixed:False) $