2027届高三化学一轮复习单元检测卷：第五章 化工生产中的重要非金属元素 （拓展）

2027年高三一轮复习单元检测卷（拓展拔高）全解全析 第五章 化工生产中的重要非金属元素 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：必修二第五章 5．难度系数：0.55 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Co-59 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．文物是中华文明赓续发展的物质文化载体。下列文物的主要材质为无机非金属材料的是 A．鎏金莲花银盏 B．团凤木雕 C．广彩瓷瓶 D．铜镀金自鸣钟 【答案】C 【详解】A．鎏金莲花银盏的主要材质为金、银，属于金属材料，A错误； B．团凤木雕的主要材质为木材，属于有机高分子材料，B错误； C．广彩瓷瓶的主要材质为陶瓷，属于硅酸盐类无机非金属材料，C正确； D．铜镀金自鸣钟的主要材质为铜、金，属于金属材料，D错误； 故选C。 2．“幸福不会从天降，美好生活靠劳动创造”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A． 玻璃厂工人以纯碱、石灰石和石英砂为原料生产普通玻璃 酸性： B． 电子厂工人用溶液刻蚀覆铜板 溶液可与Cu反应 C． 水厂工人用对自来水进行消毒 具有强氧化性 D． 食品厂工人用铁粉作食品脱氧剂 铁粉具有还原性 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．生产普通玻璃的反应为高温下、分别与反应，利用的是高温下难挥发氧化物制易挥发氧化物的规律，与酸性无关，A符合题意； B．溶液与发生反应，可用于刻蚀覆铜板，二者有关联，B不符合题意； C．具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用于自来水消毒，二者有关联，C不符合题意； D．铁粉具有还原性，可与食品包装内的氧气反应，作食品脱氧剂，二者有关联，D不符合题意； 故选A。 3．下列有关制备实验的说法错误的是 A．利用甲装置、70%的硫酸与亚硫酸钠固体制取少量 B．利用乙装置、熟石灰和氯化铵制取 C．利用甲装置、浓盐酸与二氧化锰固体制取 D．利用乙装置(试管口加一团棉花)、高锰酸钾粉末制取 【答案】C 【详解】A．70%硫酸与亚硫酸钠固体制取属于固液常温型反应，甲装置为固液不加热发生装置，可用于该反应，A正确； B．熟石灰和氯化铵加热制取属于固固加热型反应，乙装置为固固加热发生装置，试管口略向下倾斜可避免冷凝水倒流炸裂试管，B正确； C．浓盐酸与二氧化锰固体制取需要加热条件，甲装置无加热仪器，无法完成该制备反应，C错误； D．高锰酸钾加热制取属于固固加热型反应，试管口加棉花可防止高锰酸钾粉末进入导管，可用乙装置完成，D正确； 故选C。 4．下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将化合物X溶于水，经测定所得溶液能导电 X是电解质 B 向溶液中滴加稀硫酸，溶液变黄色 硫酸将氧化为 C 向和中均分别加入NaOH溶液和盐酸，只溶于盐酸，在NaOH溶液和盐酸中都能溶解 碱性： D 用洁净的铂丝蘸取少量Y溶液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色呈紫色 Y为钾盐 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．电解质需自身在水溶液或熔融状态下电离出自由移动离子导电，若X为等物质，溶于水是反应生成的酸电离导电，X不属于电解质，A错误； B．溶液中滴加稀硫酸时，酸性条件下具有强氧化性，将氧化为，并非硫酸氧化，B错误； C．仅溶于强酸，只体现碱性，既可溶于强酸又可溶于强碱，属于两性氢氧化物，可证明碱性，C正确； D．透过蓝色钴玻璃观察到焰色为紫色，仅能说明溶液中含，Y可能为钾盐，也可能为等碱，D错误； 故选C。 5．下列图示中，实验操作或方法正确的是 A．混合浓和浓 B．蒸发溶液制取食盐晶体 C．装置可用于探究与反应 D．制备胶体 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．混合浓和浓时，应将密度更大的浓沿烧杯壁缓慢注入浓中，并用玻璃棒不断搅拌，图示操作相反，易导致液体飞溅，A错误； B．蒸发溶液制取食盐晶体时，用玻璃棒不断搅拌，可防止局部温度过高导致液滴飞溅，操作规范，B正确； C．与反应剧烈，反应放热且生成氢气，在试管中进行易发生液体喷出或试管炸裂，应在烧杯中进行该实验，C错误； D．制备胶体应将饱和溶液滴入沸水中，若滴入溶液中会直接生成沉淀，无法得到胶体，D错误； 故答案选B。 6．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是 A．碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸 B．过量与溶液反应： C．处理碱性含氰废水： D．酸性高锰酸钾溶液中加入足量草酸，紫红色溶液变为无色： 【答案】B 【详解】A．还原性顺序为，碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸时，氧化，正确的离子方程式为：，A错误； B．过量与发生氧化还原反应，将氧化为，自身被还原为；由于过量，最终生成沉淀、、和，方程式的原子、电荷均守恒，表述与反应方程式完全对应，B正确； C．反应环境为强碱性，产物不可能生成酸性气体，会与过量的反应生成，正确的离子方程式：，C错误； D．草酸（）是弱电解质，在离子方程式中不能拆写为，需保留化学式，正确的离子方程式：，D错误； 故选B。 7．钛(Ⅲ)盐在有机化学中可用于测定硝基化合物的含量，其反应为。下列说法错误的是 A．为还原产物 B．氧化性： C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:1 D．每生成转移 【答案】C 【详解】A．中N为+3价（硝基的常规价态），反应后生成中N为-3价，N得电子被还原，因此是还原产物，A正确； B．反应中是氧化剂，是Ti(Ⅲ)被氧化得到的氧化产物，根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物，因此氧化性，B正确； C．该反应中，氧化剂是得电子的，还原剂是失电子的：1 mol中N从+3→-3共得到6 mol电子；1 mol含2 mol Ti(Ⅲ)，反应后全部变为+4价的Ti，共失去2 mol电子，因此得失电子守恒下，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3，而非3:1，C错误； D．根据反应方程式，每生成3 mol时，总转移电子数为6 mol，因此每生成1 mol转移2 mol，D正确； 故选C。 8．下列检验方法能达到目的的是 选项 检验目的 检验方法 A 检验FeCl3溶液中是否有Fe2+ 取少量样品溶液，加入酸性KMnO4溶液，若溶液褪色，则证明有Fe2+ B 硝酸亚铁是否氧化变质 取少量样品溶于稀盐酸，加入KSCN溶液，若溶液变红色，则样品氧化变质 C 市购食盐是否为加碘盐 取少量样品溶于水，加入淀粉溶液，若溶液不变为蓝色，则不是加碘盐 D 自来水中是否存在Cl- 取水样，硝酸酸化后加入AgNO3溶液，若生成白色沉淀，则存在Cl- A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．也可以被酸性高锰酸钾氧化，氯离子会使高锰酸钾褪色，干扰的检验，A错误； B．样品溶于稀盐酸，溶液里有、，在酸性条件下具有氧化性，可将氧化成，即使亚铁离子没有变质，最终遇溶液也会显红色，B错误； C．加碘盐中碘元素以形式存在，淀粉仅遇显蓝色，直接加淀粉溶液无法检验是否为加碘盐，该方法不能达到检验目的，C错误； D．硝酸酸化可排除等干扰离子，与反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，该方法可达到检验目的，D正确； 故答案选D。 9．利用如图所示的装置(夹持及加热装置略)制备高纯白磷的流程如下： 下列操作错误的是 A．红磷使用前用蒸馏水洗涤以除去表面杂质 B．将红磷转入装置，抽真空后加热外管以除去残余的水汽和氧气 C．从a口通入冷凝水，升温使红磷转化 D．冷凝管外壁出现白磷，冷却后在氮气氛围下收集 【答案】C 【分析】利用如图所示的装置制备高纯白磷，红磷在使用前应用蒸馏水洗涤除去杂质，将红磷转入装置，抽真空后加热外管以除去残余的水汽和氧气，加热红磷转化为无色液体，凝华得到白磷； 【详解】A．红磷表面有被氧化生成的五氧化二磷杂质，五氧化二磷可以溶于水和水反应，因此红磷在使用前应用蒸馏水洗涤，A正确； B．真空环境可以降低物质的熔、沸点，有利于将红磷转化为白磷，但是由于抽真空时不能将水汽和氧气完全除去，还需要对装置外管进行加热，以除去残余的水汽和氧气，这时可以保证反应环境无水、无氧，B正确； C．从a口通入冷凝水，则冷凝水无法充满整个冷凝管，冷凝效果不好。从b口通入冷凝水，可以将冷凝水充满整个冷凝管，C错误； D．白磷易被空气中的氧气氧化，因此在收集白磷时应将反应装置冷却，再在氮气氛围下收集白磷，D正确； 故选C。 10．硫酸铵[]是重要的化工原料。某化工厂用石膏、、和制备的工艺流程如图所示。 下列说法正确的是 A．通入和的顺序可以互换 B．“操作2”为将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C．“步骤②”中反应的离子方程式为 D．通入的和均应过量，且工艺流程中可循环利用 【答案】B 【分析】根据流程图，需要向硫酸钙浊液中通入氨气和二氧化碳，由于氨气极易溶于水，首先通入氨气，使溶液呈碱性，再通入适量的二氧化碳，硫酸钙与氨气、水和二氧化碳反应生成硫酸铵和碳酸钙沉淀，过滤，然后将滤液蒸发结晶，可以使硫酸铵从溶液中析出，碳酸钙煅烧生成氧化钙和二氧化碳，据此分析解答。 【详解】A．极易溶于水，先通入可使溶液呈碱性，增大的溶解度；若顺序互换，溶解度小，溶液中浓度过低，无法生成沉淀，顺序不能互换，A错误； B．滤液为溶液，受热易分解，通过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的操作可得到纯净的晶体，B正确； C．是微溶物，悬浊液中不能拆写为，正确离子方程式为，C错误； D．若过量，会与、反应生成可溶性的，无法得到沉淀，因此不能过量，D错误； 故答案选B。 11．部分含N或S物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 A．a可以经催化氧化生成d B．b与d可以生成c C．d为大气污染物，均为酸性氧化物 D．e和f的浓溶液常温下不能与铁反应 【答案】B 【分析】结合价类二维图明确各物质： a是-3价N的氢化物，b是-2价S的氢化物，c是0价的单质（或），d是+4价的氧化物（或），e是+5价N的酸，f是+6价S的酸，据此解答。 【详解】A．a为，经催化氧化反应生成+2价氮的氧化物，无法直接生成+4价的氧化物d，推断不合理，A不符合题意； B．b为，d为时二者可发生归中反应：，生成0价的单质c（），推断合理，B符合题意； C．d包含和，二者均为大气污染物，但与碱反应时氮元素化合价发生变化，不属于酸性氧化物，推断不合理，C不符合题意； D．e为、f为，常温下铁遇二者的浓溶液会发生钝化，钝化属于化学变化，并非不发生反应，推断不合理，D不符合题意； 故选B。 12．某兴趣小组为探究NH3的催化氧化设计了如图实验装置。反应时观察到③中气体颜色无明显变化；④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟；⑤中溶液变成蓝色。下列说法错误的是 A．②处的棉花可防止KMnO4粉末堵塞玻璃管 B．装置①、②产生的气体在进入③前需要干燥处理 C．实验过程中④内发生氧化还原反应和化合反应 D．⑤中的现象一定是NO2溶于水生成HNO3氧化Cu所致 【答案】D 【分析】①中NH4Cl与Ca(OH)2加热生成NH3，装置②中KMnO4加热制备O2，装置③中NH3在催化剂作用下与O2发生催化氧化反应生成NO，方程式为，装置④中反应生成的NO与过量的O2反应生成红棕色气体NO2，NO2与水蒸气反应生成硝酸，HNO3与NH3反应生成NH4NO3，会有白烟产生，装置⑤中氮的氧化物与氧气溶于水反应生成硝酸，或NO2与水反应生成硝酸，硝酸与铜反应生成蓝色的硝酸铜溶液； 【详解】A．加热KMnO4制备氧气时，试管口放棉花可防止KMnO4粉末随气流进入导管堵塞玻璃管，A正确； B．未经干燥的NH3和O2进入加热的硬质玻璃管③，易导致玻璃管炸裂，且水蒸气可能使催化剂失活，因此进入③前需要干燥处理，B正确； C．④中首先发生2NO+O2=2NO2（属于化合反应、氧化还原反应），随后NO2与水蒸气反应生成HNO3（氧化还原反应），HNO3未完全反应的NH3发生化合反应HNO3+NH3=NH4NO3（产生白烟），因此④内发生氧化还原反应和化合反应，C正确； D．⑤中酸性条件下，NO、O2也可以反应生成HNO3进而氧化Cu，不一定仅由NO2溶于水生成HNO3导致，D错误； 故选D。 13．在给定条件下，下列选项所示的物质间的转化均能实现的是 A．无水 CuCl2 B． C． D． 【答案】D 【详解】A．CuO难溶于水，无法与水直接反应生成Cu(OH)2，且CuCl2溶液蒸发结晶时Cu2+发生水解，最终无法得到无水CuCl2，A错误； B．FeS2燃烧的产物为SO2，不能直接生成SO3，SO2需要经催化氧化才能得到SO3，B错误； C．Cl2氧化性较强，Fe与Cl2在加热条件下反应，无论Cl2量多少，都只能生成FeCl3，无法得到FeCl2，C错误； D．Na与O2在加热条件下反应生成Na2O2，Na2O2与水反应生成NaOH，NaOH与CO2反应生成Na2CO3，Na2CO3与CO2、H2O反应生成NaHCO3，所有转化均可实现，D正确； 故选D。 14．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．的溶液中：、、、 B．新制饱和氯水中：、、、 C．澄清透明的溶液中：、Mg2+、、 D．使紫色石蕊试剂变红的溶液中：、、、 【答案】C 【详解】A．的溶液为强碱性溶液，会与反应生成和，且生成的会与生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．新制饱和氯水中含有强氧化性的、以及大量，会被氧化，会与反应生成和，不能大量共存，B错误； C．澄清透明的溶液中，、、、之间不发生反应，能大量共存，C正确； D．使紫色石蕊试剂变红的溶液为酸性溶液，酸性条件下具有强氧化性，会将氧化为，不能大量共存，D错误； 故选C。 15．焦亚硫酸钠是一种广泛应用于食品工业的添加剂，其被用于肉类制品、水产品、饮料、酱油等各类食品中，作为抗氧化剂、防腐剂和漂白剂。工业上利用黄铁矿制备硫酸的同时得到亚硫酸氢钠，进而得到焦亚硫酸钠的工艺流程如下所示。 下列说法正确的是 A．煅烧时氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B．加热时发生反应的化学方程式为 C．试剂X为饱和亚硫酸氢钠溶液 D．补充及所加入溶液均需过量，避免浪费原料及污染空气 【答案】B 【分析】黄铁矿在高温下与氧气煅烧反应，生成和，煅烧产生的被氧化成，被吸收生成硫酸，工业上通常使用98.3%的浓硫酸作为吸收剂，一部分被溶液吸收，生成，加热分解生成和。 【详解】A．煅烧时黄铁矿被氧气氧化，反应方程式为，其中氧化剂为，还原剂为，氧化剂与还原剂物质的量之比为，A错误； B．根据题文信息，加热时发生的化学反应方程式为，B正确； C．试剂X的作用是吸收，因此试剂X为98.3%的浓硫酸，C错误； D．溶液若过量，则生成的是亚硫酸钠而不是亚硫酸氢钠，且及均易被氧化，因此补充及所加入溶液过量，均不利于焦亚硫酸钠的制取，D错误； 故答案选B。 第II卷（非选择题 共55分） 16．（13分）硫、氮元素是重要的非金属元素，其价﹣类二维图如图所示。 (1)图中物质d的化学式是________。 (2)除去试管内壁附着的S，洗涤试剂为_________(填“H2O”或“CS2”)。 (3)将过量的a气体通入下列溶液中，几乎无现象的是________(填标号)。 A．KMnO4溶液 B．CaCl2稀溶液 C．H2O2溶液 D．品红溶液 (4)常温下，c的浓溶液可储存在铁罐中，其原因是_______________________________________。 (5)实验室利用反应④制备X的离子方程式为_____________________，反应③的化学方程式为______________________。 (6)硫元素的部分转化如图所示。过程①可利用克劳斯法实现，该法先将部分H2S通过燃烧转化为SO2，再将SO2与剩余的H2S混合。为实现硫的最大回收，燃烧的H2S和剩余的H2S物质的量之比应为_________。过程②宜在土壤的___________区实现(填“富氧”或“缺氧”)。 【答案】(1)H2SO3 (2)CS2 (3)BC (4)常温下，铁遇到浓硫酸发生钝化 (5) 3NO2+H2O=2HNO3+NO (6) 1：2 富氧 【分析】根据硫、氮元素的价-类二维图可知，a为，b为，c为，d为；X为N元素+2价的氧化物，即； 【详解】（1）物质d为S元素化合价为+4价的酸，即亚硫酸，其化学式为； （2）单质硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（），故除去试管内壁附着的S，洗涤试剂应选用； （3） A．具有还原性，能使溶液褪色，有明显现象； B．由于亚硫酸的酸性弱于盐酸，与稀溶液不发生反应，几乎无现象； C．通入溶液中发生氧化还原反应生成硫酸，溶液无明显颜色变化或沉淀生成，几乎无现象； D．具有漂白性，能使品红溶液褪色，有明显现象； 故选BC。 （4）物质c为，常温下，铁在浓硫酸中会发生钝化，表面生成一层致密的薄膜，阻止内部金属继续反应，因此浓硫酸可储存在铁罐中； （5）反应④是利用制备，实验室通常用铜与稀硝酸反应制取，该反应的离子方程式为：；反应③是转化为的过程，通常是二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，其化学方程式为：； （6）克劳斯法中，燃烧部分的反应为 ，混合反应为 ；为实现硫的最大回收，混合反应中剩余的与生成的的物质的量之比需为2:1；根据燃烧反应方程式可知，燃烧的与生成的物质的量相等，因此燃烧的和剩余的物质的量之比应为1:2；过程②中硫元素从0价的单质S升高到+6价的，发生氧化反应，需要氧化剂（如氧气）参与，故宜在土壤的富氧区实现。 17．（14分）氧化还原反应在生产和生活中普遍存在。回答下列问题： (1)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于区域Ⅲ的是___________(填序号)。 ①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ② ③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ④Cl2+2FeCl2=2FeCl3 (2)亚硝酸钠(NaNO2)外观和食盐相似，有咸味，易误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：。 ①上述反应中还原剂是___________(填化学式，下同)，氧化产物是___________。 ②若反应中有1.12 L(标准状况下)NH3生成，则该反应中转移电子的物质的量为___________。 ③某厂废液中，含有的NaNO2。下列试剂能使NaNO2转化为N2的是___________(填字母)。 A．NaCl饱和溶液    B．浓H2SO4    C．浓HNO3    D．NH4Cl饱和溶液 (3)双氧水在生产、生活中有多种用途。涉及的化学反应如下： A．                B．2H2O22H2O+O2↑ C．    D． ①上述反应中，H2O2仅体现氧化性的是___________(填字母，下同)，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是___________；H2O2、Ag2O、SO2的氧化性由强到弱的顺序是___________。 ②某酸性体系中发生一个氧化还原反应，反应物和生成物在溶液中产生8种微粒：O2、、H2O、、K+、Mn2+、H2O2、H+。则该反应的化学方程式为___________。 【答案】(1)③ (2) Fe Na2FeO2 0.3 mol D (3) A B Ag2O＞H2O2＞SO2 【详解】（1）根据图示可知：区域Ⅲ要求的反应属于氧化还原反应，但不是任何一种基本反应类型。反应①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑为置换反应；反应②为分解反应；反应④Cl2+2FeCl2=2FeCl3为化合反应，这三个反应中元素化合价都发生了变化，它们都属于氧化还原反应，不符合区域Ⅲ要求；反应③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O不属于任何一种基本反应类型，但由于反应过程中Mn、Cl元素化合价发生了变化，因此属于氧化还原反应，故反应③属于区域Ⅲ要求的反应，合理选项是③； （2）①在反应中，Fe元素化合价由反应前Fe单质的0价变为反应后Na2FeO2中的+2价，化合价升高，失去电子被氧化，Fe为还原剂，氧化产物是Na2FeO2； ②反应产生的标准状况下1.12 LNH3 物质的量为n(NH3)=。根据反应方程式可知：每反应产生1 mol NH3，反应过程中转移6 mol电子，现在反应产生了0.05 mol NH3，转移电子的物质的量为n(e-)=0.05 mol×6=0.3 mol； ③在反应过程中，NaNO2转化为N2，N元素化合价由反应前NaNO2的+3价变为反应后N2的0价，化合价降低，得到电子被还原，应该加入还原剂才可以实现物质的转化。 A．NaCl溶液中Cl-具有还原性，其氧化产物是Cl2，但通常情况下不表现还原性， A不符合题意； B．浓硫酸具有强氧化性，B不符合题意； C．浓硝酸具有强氧化性，C不符合题意； D．NH4Cl具有还原性，与NaNO2发生归中反应产生N2、NaCl、H2O，产物无污染，D符合题意； 故合理选项是D； （3）①在氧化还原反应中物质的氧化性：氧化剂＞还原剂。 A．该反应为氧化还原反应，H2O2表现氧化性，把SO2氧化为H2SO4，SO2表现还原性，则氧化性：H2O2＞SO2。 B．该反应为H2O2的分解反应，H2O2中的O元素的化合价部分升高，部分降低，因此H2O2既表现氧化性又表现还原性。 C．在该反应中，O元素化合价由反应前H2O2中的-1价变为反应后O2的0价，化合价升高，失去电子被氧化，H2O2为还原剂，表现还原性；Ag元素化合价由反应前Ag2O中的+1价变为反应后Ag单质的0价，化合价降低，得到电子被还原，Ag2O为氧化剂，表现氧化性。物质的氧化性：Ag2O＞H2O2。 D．该反应中元素化合价不变，因此不属于氧化还原反应，H2O2既不表现氧化性也不表现还原性。 综上所述可知：在上述反应中，H2O2仅体现氧化性的是A；既体现氧化性又体现还原性的反应是B；在反应，氧化性：Ag2O＞H2O2；在反应中，H2O2＞SO2；故H2O2、Ag2O、SO2的氧化性由强到弱的顺序为：Ag2O＞H2O2＞SO2； ②某酸性体系中发生一个氧化还原反应，H2SO4为反应物，在酸性环境中KMnO4表现强氧化性，得到电子被还原为Mn2+，则MnSO4为生成物；H2O2为还原剂，作反应物，其氧化产物O2是生成物，同时反应生成K2SO4、H2O，则K2SO4、H2O为生成物，根据电子守恒、原子守恒，可知该反应方程式为：。 18．（14分）纯硅被誉为“信息革命的催化剂”，工业上有两种以粗硅为原料制备高纯硅的工艺。 已知：沸点57.7℃，遇会剧烈反应；沸点31.5℃，且能与强烈反应，并在空气中易自燃。 (1)制备粗硅的化学反应方程式为________。 (2)和遇水都会剧烈反应，都会生成、。但会多生成一种物质，则物质的名称为________。 (3)实验室用下图装置制备。 ①B中试剂是________，B的作用是________(请用离子方程式解释)。 ②装置F的作用是________，实验开始应后点燃________(填“A”或“D”)装置的酒精灯。 ③A装置中的离子反应方程式为________。 (4)与过量制备纯硅的装置如图(热源及夹持装置已略去)。 ①装置D中发生反应的化学方程式为________。 ②如图是用强光照射密闭广口瓶中新制氯水时，用数字化传感器采集的图像，下列纵坐标代表的物理量与图像相符的是________。 a．瓶中氯气的体积分数        b．瓶中氧气的体积分数 c．溶液的导电能力        d．溶液的漂白能力 【答案】(1) (2) 氢气 (3) 饱和食盐水 除去中混有的气体，且存在平衡 ，饱和食盐水中浓度大，使平衡逆向移动，减少的溶解 吸收多余的防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入E中使水解 D (4) b 【分析】石英砂和焦炭先反应制备粗硅，粗硅和氯气反应生成四氯化硅，再经氢气还原得到高纯硅；粗硅和氯化氢反应生成三氯甲硅烷和四氯化硅，三氯甲硅烷再经氢气还原得到高纯硅。（3）以氯气为原料制备四氯化硅等，先用和浓HCl共热制得，氯气中含HCl，饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢，经浓硫酸干燥后，氯气在加热下与硅反应生成四氯化硅、四氯化硅易水解、氯气有毒，要用碱石灰进行尾气吸收；（4）该实验装置中A利用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，通入B中干燥除去氢气中混有的水蒸气，C通过水浴加热使汽化后随过量氢气一同进入D的石英管中，在高温条件下和反应生成纯硅，后续省略的尾气处理装置用于处理未反应的易燃易爆的氢气等尾气； 【详解】（1）工业用二氧化硅和碳在高温下反应制备粗硅，化学反应方程式为：； （2）沸点31.5℃，且能与强烈反应，并在空气中易自燃，则具有很强的还原性，因为中氢的化合价是-1价，与+1价的氢发生归中反应，故与水反应生成硅酸、、，则多生成的这一种物质X的名称为氢气； （3）①A装置制得的氯气中混有HCl杂质，B中盛放饱和食盐水，HCl极易溶于水可被吸收，同时在饱和食盐水中溶解度很小，对应离子方程式为，饱和食盐水中高浓度的使平衡逆向移动，降低溶解损耗；②能与强烈反应，氯气有毒。则实验中要防止E内进入水蒸气、进行尾气吸收；球形干燥管的作用为：吸收尾气，并防止空气中的水蒸气进入E中；加热下Si与氧气能反应，故实验时应先点燃装置A的酒精灯让氯气将装置内空气排尽，然后点燃D装置的酒精灯；③A装置中和浓共热制得，离子方程式为：； （4）①高温下还原得到纯硅，属于置换反应，化学方程式为； ②a．新制氯水光照发生反应，氯气不断被消耗，体积分数逐渐下降，不符合图像上升趋势，a不符合题意； b．反应生成氧气，瓶中氧气体积分数随时间逐渐升高，与图像相符，b符合题意； c．弱电解质HClO逐渐转化为强电解质HCl，溶液中离子浓度增大，导电能力应逐渐上升后趋于稳定，且初始时刻（50s时）导电能力不为0，c不符合题意； d．HClO是漂白有效成分，光照后HClO浓度降低，溶液漂白能力逐渐减弱，不符合图像，d不符合题意； 故选b。 19．（14分）连二亚硫酸钠（）是一种漂白剂，由于它对衣物的损伤和氧化剂相比要小得多，可用于各种纤维的纺织品而不至于造成伤害，所以也叫做保险粉。某化学小组用如图所示装置制取。 已知：连二亚硫酸钠不溶于甲醇，遇水会分解，在碱性介质中较稳定。 (1)装置a的名称是________。 (2)如图B，单向阀的作用是防止倒吸。下列装置能代替单向阀起防倒吸作用的是________（填字母）。 (3)中S元素的化合价为________价。已知亚硫酸的结构式为，则连二亚硫酸根（）的结构式为________。 (4)制备前应先打开装置________（填“a”或“c”）的活塞；制备时打开B装置的活塞，向C装置三颈烧瓶中滴加________（填“少量”或“过量”）的溶液制备。写出生成的化学方程式【已知：甲酸（）被氧化为且溶解于溶液当中】________。 (5)在C装置制备时，根据已知条件，在C、D之间应添加一个装置，该装置的作用是________。 (6)制备结束后，过滤，用________洗涤，干燥，制得。 【答案】(1)恒压滴液漏斗（或恒压分液漏斗） (2)BCD (3) +3 (4) a 过量 (5)防止D装置中的水蒸气进入C装置，引起分解 (6)甲醇 【分析】利用A装置制备SO2，在C装置中，甲酸、SO2和NaOH反应生成连二亚硫酸钠，反应的化学方程式为HCOOH+2SO2+4NaOHNa2S2O4+Na2CO3+3H2O，D装置处理尾气，据此分析； 【详解】（1）装置a为恒压滴液漏斗，作用是平衡压强使液体顺利滴下； （2）具有缓冲作用的装置能防倒吸，BCD装置能防倒吸，AE装置不能防倒吸，因此能代替单向阀的是BCD； （3） Na为+1价，O为-2价，则中S元素的化合价为+3价；2分子H2SO3脱去2个-OH形成1个S-S键得到H2S2O4，则S2O的结构式为； （4）制备前需要先打开a的活塞，利用浓硫酸和A中饱和NaHSO3反应生成SO2，排尽装置内的空气，避免产物被氧化；由于制备的连二亚硫酸钠在碱性介质中较稳定，因此需要向三颈烧瓶中滴加过量的NaOH溶液；甲酸、SO2和NaOH反应生成连二亚硫酸钠，反应的化学方程式为； （5）连二亚硫酸钠遇水会分解，因此需在C、D之间应添加一个装有浓硫酸的洗气装置，目的是防止D装置中的水蒸气进入C装置，引起分解； （6）连二亚硫酸钠不溶于甲醇，因此制备结束后，过滤，用甲醇洗涤，干燥，可制得Na2S2O4。 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027年高三一轮复习单元检测卷（拓展拔高） 第五章 化工生产中的重要非金属元素 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：必修二第五章 5．难度系数：0.55 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Co-59 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．文物是中华文明赓续发展的物质文化载体。下列文物的主要材质为无机非金属材料的是 A．鎏金莲花银盏 B．团凤木雕 C．广彩瓷瓶 D．铜镀金自鸣钟 2．“幸福不会从天降，美好生活靠劳动创造”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A． 玻璃厂工人以纯碱、石灰石和石英砂为原料生产普通玻璃 酸性： B． 电子厂工人用溶液刻蚀覆铜板 溶液可与Cu反应 C． 水厂工人用对自来水进行消毒 具有强氧化性 D． 食品厂工人用铁粉作食品脱氧剂 铁粉具有还原性 A．A B．B C．C D．D 3．下列有关制备实验的说法错误的是 A．利用甲装置、70%的硫酸与亚硫酸钠固体制取少量 B．利用乙装置、熟石灰和氯化铵制取 C．利用甲装置、浓盐酸与二氧化锰固体制取 D．利用乙装置(试管口加一团棉花)、高锰酸钾粉末制取 4．下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将化合物X溶于水，经测定所得溶液能导电 X是电解质 B 向溶液中滴加稀硫酸，溶液变黄色 硫酸将氧化为 C 向和中均分别加入NaOH溶液和盐酸，只溶于盐酸，在NaOH溶液和盐酸中都能溶解 碱性： D 用洁净的铂丝蘸取少量Y溶液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色呈紫色 Y为钾盐 A．A B．B C．C D．D 5．下列图示中，实验操作或方法正确的是 A．混合浓和浓 B．蒸发溶液制取食盐晶体 C．装置可用于探究与反应 D．制备胶体 A．A B．B C．C D．D 6．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是 A．碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸 B．过量与溶液反应： C．处理碱性含氰废水： D．酸性高锰酸钾溶液中加入足量草酸，紫红色溶液变为无色： 7．钛(Ⅲ)盐在有机化学中可用于测定硝基化合物的含量，其反应为。下列说法错误的是 A．为还原产物 B．氧化性： C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:1 D．每生成转移 8．下列检验方法能达到目的的是 选项 检验目的 检验方法 A 检验FeCl3溶液中是否有Fe2+ 取少量样品溶液，加入酸性KMnO4溶液，若溶液褪色，则证明有Fe2+ B 硝酸亚铁是否氧化变质 取少量样品溶于稀盐酸，加入KSCN溶液，若溶液变红色，则样品氧化变质 C 市购食盐是否为加碘盐 取少量样品溶于水，加入淀粉溶液，若溶液不变为蓝色，则不是加碘盐 D 自来水中是否存在Cl- 取水样，硝酸酸化后加入AgNO3溶液，若生成白色沉淀，则存在Cl- A．A B．B C．C D．D 9．利用如图所示的装置(夹持及加热装置略)制备高纯白磷的流程如下： 下列操作错误的是 A．红磷使用前用蒸馏水洗涤以除去表面杂质 B．将红磷转入装置，抽真空后加热外管以除去残余的水汽和氧气 C．从a口通入冷凝水，升温使红磷转化 D．冷凝管外壁出现白磷，冷却后在氮气氛围下收集 10．硫酸铵[]是重要的化工原料。某化工厂用石膏、、和制备的工艺流程如图所示。 下列说法正确的是 A．通入和的顺序可以互换 B．“操作2”为将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C．“步骤②”中反应的离子方程式为 D．通入的和均应过量，且工艺流程中可循环利用 11．部分含N或S物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 A．a可以经催化氧化生成d B．b与d可以生成c C．d为大气污染物，均为酸性氧化物 D．e和f的浓溶液常温下不能与铁反应 12．某兴趣小组为探究NH3的催化氧化设计了如图实验装置。反应时观察到③中气体颜色无明显变化；④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟；⑤中溶液变成蓝色。下列说法错误的是 A．②处的棉花可防止KMnO4粉末堵塞玻璃管 B．装置①、②产生的气体在进入③前需要干燥处理 C．实验过程中④内发生氧化还原反应和化合反应 D．⑤中的现象一定是NO2溶于水生成HNO3氧化Cu所致 13．在给定条件下，下列选项所示的物质间的转化均能实现的是 A．无水 CuCl2 B． C． D． 14．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．的溶液中：、、、 B．新制饱和氯水中：、、、 C．澄清透明的溶液中：、Mg2+、、 D．使紫色石蕊试剂变红的溶液中：、、、 15．焦亚硫酸钠是一种广泛应用于食品工业的添加剂，其被用于肉类制品、水产品、饮料、酱油等各类食品中，作为抗氧化剂、防腐剂和漂白剂。工业上利用黄铁矿制备硫酸的同时得到亚硫酸氢钠，进而得到焦亚硫酸钠的工艺流程如下所示。 下列说法正确的是 A．煅烧时氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B．加热时发生反应的化学方程式为 C．试剂X为饱和亚硫酸氢钠溶液 D．补充及所加入溶液均需过量，避免浪费原料及污染空气 第II卷（非选择题 共55分） 16．（13分）硫、氮元素是重要的非金属元素，其价﹣类二维图如图所示。 (1)图中物质d的化学式是________。 (2)除去试管内壁附着的S，洗涤试剂为_________(填“H2O”或“CS2”)。 (3)将过量的a气体通入下列溶液中，几乎无现象的是________(填标号)。 A．KMnO4溶液 B．CaCl2稀溶液 C．H2O2溶液 D．品红溶液 (4)常温下，c的浓溶液可储存在铁罐中，其原因是_______________________________________。 (5)实验室利用反应④制备X的离子方程式为_____________________，反应③的化学方程式为______________________。 (6)硫元素的部分转化如图所示。过程①可利用克劳斯法实现，该法先将部分H2S通过燃烧转化为SO2，再将SO2与剩余的H2S混合。为实现硫的最大回收，燃烧的H2S和剩余的H2S物质的量之比应为_________。过程②宜在土壤的___________区实现(填“富氧”或“缺氧”)。 17．（14分）氧化还原反应在生产和生活中普遍存在。回答下列问题： (1)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于区域Ⅲ的是___________(填序号)。 ①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ② ③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ④Cl2+2FeCl2=2FeCl3 (2)亚硝酸钠(NaNO2)外观和食盐相似，有咸味，易误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：。 ①上述反应中还原剂是___________(填化学式，下同)，氧化产物是___________。 ②若反应中有1.12 L(标准状况下)NH3生成，则该反应中转移电子的物质的量为___________。 ③某厂废液中，含有的NaNO2。下列试剂能使NaNO2转化为N2的是___________(填字母)。 A．NaCl饱和溶液    B．浓H2SO4    C．浓HNO3    D．NH4Cl饱和溶液 (3)双氧水在生产、生活中有多种用途。涉及的化学反应如下： A．                B．2H2O22H2O+O2↑ C．    D． ①上述反应中，H2O2仅体现氧化性的是___________(填字母，下同)，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是___________；H2O2、Ag2O、SO2的氧化性由强到弱的顺序是___________。 ②某酸性体系中发生一个氧化还原反应，反应物和生成物在溶液中产生8种微粒：O2、、H2O、、K+、Mn2+、H2O2、H+。则该反应的化学方程式为___________。 18．（14分）纯硅被誉为“信息革命的催化剂”，工业上有两种以粗硅为原料制备高纯硅的工艺。 已知：沸点57.7℃，遇会剧烈反应；沸点31.5℃，且能与强烈反应，并在空气中易自燃。 (1)制备粗硅的化学反应方程式为________。 (2)和遇水都会剧烈反应，都会生成、。但会多生成一种物质，则物质的名称为________。 (3)实验室用下图装置制备。 ①B中试剂是________，B的作用是________(请用离子方程式解释)。 ②装置F的作用是________，实验开始应后点燃________(填“A”或“D”)装置的酒精灯。 ③A装置中的离子反应方程式为________。 (4)与过量制备纯硅的装置如图(热源及夹持装置已略去)。 ①装置D中发生反应的化学方程式为________。 ②如图是用强光照射密闭广口瓶中新制氯水时，用数字化传感器采集的图像，下列纵坐标代表的物理量与图像相符的是________。 a． 瓶中氯气的体积分数        b． 瓶中氧气的体积分数 c． 溶液的导电能力         d． 溶液的漂白能力 19．（14分）连二亚硫酸钠（）是一种漂白剂，由于它对衣物的损伤和氧化剂相比要小得多，可用于各种纤维的纺织品而不至于造成伤害，所以也叫做保险粉。某化学小组用如图所示装置制取。 已知：连二亚硫酸钠不溶于甲醇，遇水会分解，在碱性介质中较稳定。 (1)装置a的名称是________。 (2)如图B，单向阀的作用是防止倒吸。下列装置能代替单向阀起防倒吸作用的是________（填字母）。 (3)中S元素的化合价为________价。已知亚硫酸的结构式为，则连二亚硫酸根（）的结构式为________。 (4)制备前应先打开装置________（填“a”或“c”）的活塞；制备时打开B装置的活塞，向C装置三颈烧瓶中滴加________（填“少量”或“过量”）的溶液制备。写出生成的化学方程式【已知：甲酸（）被氧化为且溶解于溶液当中】________。 (5)在C装置制备时，根据已知条件，在C、D之间应添加一个装置，该装置的作用是________。 (6)制备结束后，过滤，用________洗涤，干燥，制得。 1 学科网（北京）股份有限公司 $