精品解析：江苏省苏州市昆山市第一中学2026-2027学年高一上学期10月月考化学试题

2026-2027学年第一学期2026级第一次校内调研 高一化学学科 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，试卷满分100分。考试时间75分钟。 2.将选择题答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Ba 137 一、单项选择题：包括14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是 A. 硫酸、石灰水、小苏打、生石灰是按酸、碱、盐、氧化物的分类顺序排列 B. 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物 C. 根据反应中是否得失氧把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 D. 根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体、浊液 2. 反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O可用于处理SO2尾气。下列有关化学用语或说法正确的是 A. SO2是酸性氧化物 B. S原子结构示意图： C. NaOH电离方程式：NaOH= Na++O2-+H+ D. Na2SO3的名称：硫酸钠 3. 硫和氮两种元素既是重要的工业元素，如硫酸工业、硝酸工业、合成氨工业等都涉及到国计民生，又是主要的大气污染元素，如SO2、NOx都是大气中主要的污染气体。随着人们环保意识的增强，许多汽车都已经装上了尾气处理装置。汽车尾气在催化剂的作用下可发生反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)，下列说法正确的是 A. SO2是电解质 B. 该反应属于置换反应 C. 该反应是氧化还原反应 D. 该反应中C元素化合价降低 4. 下列物质中，含有自由移动的Cl-的是 A. KClO3溶液 B. CaCl2固体 C. KCl溶液 D. 液态HCl 5. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 6. 下列实验方法或操作正确的是 A．转移溶液 B．制蒸馏水 C．分离水和酒精 D．除去中的结晶水 A. A B. B C. C D. D 7. 完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是 A. 分离植物油和氯化钠溶液选用① B. 分离乙醇和乙酸选用② C. 分离四氯化碳中的溴单质选用③ D. 从海水中获得食盐选用④ 8. X、Y、Z、W均为前18号元素，原子序数依次增大。X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y在化合物中通常显+1价，Z元素电子层数等于其最外层电子数，W的原子核内有17个质子。下列说法不正确的是 A. X、Y、Z形成的简单离子的电子数相同 B. Z形成的单质可与NaOH反应 C. W与X形成的化合物是非电解质 D. Y形成的单质活泼性低于Z 9. 1956年，科学家已在实验室中制得了。由罗马大学的Fulvio Cacace及其同事在2002年发现，下列说法正确的是 A. 、、具有相同的化学性质 B. 相同质量的和原子个数比为 C. 同温同压下，和的密度之比为 D. 与之间的转化属于物理变化 10. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1溶液中含有的数目为 B. 18g的中含有的质子数为 C. 含3.2g的水溶液中所含氧原子的数目为 D. 常温常压下，48g与的混合气体中含有的原子总数为 11. 硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，测得浓度为，加入等体积的溶液恰好使完全沉淀，则原混合溶液中浓度为 A. B. C. D. 12. 下列各选项最后的物质是要制取的物质，其中不可能得到的是 A. B. C. D. 13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 某待测液中加入稀溶液，试管口湿润的红色石蕊试纸未变蓝 该待测液一定不含 B 与足量反应生成 是酸式盐 C 用铂丝蘸取待测液，进行焰色反应，焰色为黄色 待测液中肯定含 D 向某待测液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生 该待测液一定含 A. A B. B C. C D. D 14. 某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：、、、、、。为确认溶液组成进行如下实验： ①取少量溶液向其中滴加溶液，出现白色沉淀； ②另取上述溶液，加入足量溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀6.63 g，向沉淀中加入过量的盐酸，有4.66 g沉淀剩余； ③再另取上述溶液，向其中加入足量溶液，加热，产生有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体1.12 L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。由此可以得出关于原溶液的说法正确的是 A. 一定存在 B. 一定不存在 C. 一定存在 D. 二、非选择题：共4题，共58分。 15. Ⅰ．有A、B、C、D四种元素(核电荷数均小于18)，且它们的原子序数依次增大。其中A元素是宇宙中最轻的元素，B元素原子的核外电子总数是其最内层电子数的3.5倍；C为金属元素且原子的最外层电子数和最内层电子数相等；D元素可以与A元素形成AD型化合物。 （1）B元素的一种核素的中子数为8，这种核素的符号是________。 （2）画出C元素的离子结构示意图：________________。 （3）写出a、B、D形成的化合物在水中的电离方程式：________________。 Ⅱ．有十种物质①石墨；②钠；③氧化钠固体；④氨气；⑤；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钠溶液；⑧酒精；⑨盐酸；⑩熔融。 （4）其中能导电的是________；属于电解质的是________；属于非电解质的是________。 （5）过量⑤通入⑦中发生反应的化学方程式是________________ （6）写出⑥在水中的电离方程式________________。 16. 回答下列问题。 （1）某条件下，16g氧气所占的体积为12L，则在该条件下的气体摩尔体积为________。 （2）483g中所含水分子的数目是________________。 （3）下列所给出的几组物质中，标准状况下体积最大的是________。(填序号) ①3g；②个；③32g；④22.4L （4）3.2g某气体含有的分子数为，则该气体的摩尔质量是________。 （5）由CO、两气体组成的混合气体12.8g，标准状况下，体积为8.96L。则CO、的物质的量之比为________。 （6）在NaCl、和形成的混合溶液中，，，，则=________。 （7）用质量分数为98%、密度为的浓来配制400mL0.200的稀。则需浓的体积为________mL(保留1位小数)。 17. 已知：硫代硫酸钠(化学式为)易溶于水，具有强还原性。某实验室配制90mL0.100溶液，并用其测定某碱式碳酸铜[]中铜元素的质量分数： （1）先补充完整实验操作；再按正确的操作排序，其顺序为________(字母表示)。 A．用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用电子天平称取________g无水硫代硫酸钠固体，加适量蒸馏水，使其充分溶解 C．将已冷却至室温的溶液沿玻璃棒注入________中 D．将容量瓶塞盖紧，颠倒摇匀 E．改用________加蒸馏水，至溶液凹液面恰好与刻度线相切 F．继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻度线1~2cm处 （2）取任意体积的溶液，下列物理量不随所取体积的多少而变化的是________。(填字母) A. 溶液中的物质的量 B. 溶液的浓度 C. 溶液中的数目 D. 溶液的密度 （3）若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是________(填序号)。 A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 B．转移溶液至容量瓶过程中，有少量溶液溅出 C．定容时仰视刻度线读数 D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线 E．溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中 （4）测定碱式碳酸铜[]中铜元素的质量分数。准确称取2.000g样品于烧杯中，加入6的硫酸搅拌使其完全溶解，冷却至室温后转移至250mL容量瓶中定容摇匀。取25.00mL上述溶液与过量KI完全反应后，以淀粉为指示剂，用0.1000标准溶液滴定至终点，重复3次实验，平均消耗标准溶液16.80mL。计算样品中铜元素的质量分数________________(写出计算过程)。(已知：，) 18. 某实验小组以BaS溶液为原料制备并用重量法测定产品的含量，设计了如下实验方案： 可选用试剂：NaCl晶体、BaS溶液、浓硫酸、稀硫酸、溶液、蒸馏水 步骤一：的制备 按图示装置进行实验，得到溶液，经一系列步骤获得产品。 已知：①；②；③HCl易溶于水，可溶于水。 步骤二：产品中的含量测定 ①称取产品0.500g，用100mL水完全溶解，酸化，加热至近沸； ②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的0.100溶液； ③沉淀完全后，60℃水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为0.466g。 回答下列问题： （1）装置Ⅰ是制取________(填化学式)气体的装置，仪器a的名称是________。 （2）装置Ⅰ存在副产物，实验后可以使用NaOH处理，有关反应方程式为________________。 （3）装置Ⅱ中仪器b的作用是________________。装置Ⅲ中的试剂应选用________。 （4）在步骤二沉淀过程中，某同学在加入一定量热的溶液后，认为沉淀已经完全。判断沉淀已完全的实验操作流程是________________。 （5）如图Ⅳ过滤操作中不规范的有________处；过滤后，洗涤沉淀的方法是________________。 （6）步骤二③中判断沉淀已洗涤干净的操作为________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年第一学期2026级第一次校内调研 高一化学学科 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，试卷满分100分。考试时间75分钟。 2.将选择题答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Ba 137 一、单项选择题：包括14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是 A. 硫酸、石灰水、小苏打、生石灰是按酸、碱、盐、氧化物的分类顺序排列 B. 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物 C. 根据反应中是否得失氧把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 D. 根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体、浊液 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．酸、碱、盐、氧化物是对化合物分类的，而石灰水属于混合物，不属于化合物，A不合题意； B．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，属于金属氧化物，B符合题意； C．一个化学反应有电子的转移和没有电子转移两种情况，根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，C不符合题意； D．根据分散系中分散质粒子的直径大小将分散系分为溶液、胶体、浊液，D不符合题意； 故选B。 2. 反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O可用于处理SO2尾气。下列有关化学用语或说法正确的是 A. SO2是酸性氧化物 B. S原子结构示意图： C. NaOH电离方程式：NaOH= Na++O2-+H+ D. Na2SO3的名称：硫酸钠 【答案】A 【解析】 【详解】A．SO2能与碱反应只生成盐和水，是酸性氧化物，A正确； B．S原子结构示意图应该为：，B错误； C．NaOH是强碱，电离方程式为：NaOH＝Na++OH－，C错误； D．Na2SO3的名称为亚硫酸钠，D错误； 答案选A。 3. 硫和氮两种元素既是重要的工业元素，如硫酸工业、硝酸工业、合成氨工业等都涉及到国计民生，又是主要的大气污染元素，如SO2、NOx都是大气中主要的污染气体。随着人们环保意识的增强，许多汽车都已经装上了尾气处理装置。汽车尾气在催化剂的作用下可发生反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)，下列说法正确的是 A. SO2是电解质 B. 该反应属于置换反应 C. 该反应是氧化还原反应 D. 该反应中C元素化合价降低 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2属于非金属氧化物，属于非电解质，SO2水溶液能导电是因为SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸属于电解质，电离产生阴阳离子，A错误； B．反应物中没有单质，该反应不是置换反应，B错误； C．该反应中，氮和碳的化合价发生变化，是氧化还原反应，C正确； D．该反应中，碳的化合价由+2价升高到+4价，D错误； 故选C。 4. 下列物质中，含有自由移动的Cl-的是 A. KClO3溶液 B. CaCl2固体 C. KCl溶液 D. 液态HCl 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据KClO3的电离方程式为，所以KClO3溶液中不存在，故A不符合题意； B．CaCl2固体中存在Ca2+和，但不能自由移动，故B不符合题意； C．由于KCl为强电解质，其电离方程式为，故KCl溶液中存在自由移动的，故C符合题意； D．液态HCl中只存在氯化氢分子，不存在自由移动的，故D不符合题意； 故答案：C。 5. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应，属于四种基本反应类型，A不符合题意； B．Fe(OH)2与O2、H2O反应生成Fe(OH)3，反应物为三种，产物为一种，为化合反应（三种物质生成一种），属于四种基本反应类型，B不符合题意； C．NH3与O2反应生成NO和H2O，反应物和生成物均为两种，且无单质与化合物，不属于化合、分解、置换或复分解反应，但氮和氧的化合价变化表明是氧化还原反应，C符合题意； D．CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3和H2O，属于复分解反应，且无化合价变化，D不符合题意； 故选C。 6. 下列实验方法或操作正确的是 A．转移溶液 B．制蒸馏水 C．分离水和酒精 D．除去中的结晶水 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．转移溶液时用玻璃棒引流，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒，玻璃棒下端位于容量瓶刻度线以下，操作符合规范，A正确； B．制蒸馏水时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处测量蒸气温度，且冷凝水应下进上出，图中温度计插入反应液中、冷凝水上进下出，B错误； C．水和酒精互溶，分液法仅适用于分离互不相溶的液体混合物，无法分离水和酒精，应采用蒸馏法，C错误； D．除去中的结晶水需要加热固体，应使用坩埚，蒸发皿仅用于蒸发浓缩溶液，仪器选择错误，D错误； 故答案为A。 7. 完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是 A. 分离植物油和氯化钠溶液选用① B. 分离乙醇和乙酸选用② C. 分离四氯化碳中的溴单质选用③ D. 从海水中获得食盐选用④ 【答案】A 【解析】 【详解】A．植物油和氯化钠溶液不互溶，液体分层，所以可用分液法分离，可选用①，A正确； B．蒸馏装置中冷却水的方向为下口进上口出，B不正确； C．溴单质易溶于四氯化碳，可用蒸馏法分离，不能选用③，C不正确； D．从海水中获得食盐应该使用蒸发皿，图④中为坩埚，不可选用④，D不正确； 故选A。 8. X、Y、Z、W均为前18号元素，原子序数依次增大。X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y在化合物中通常显+1价，Z元素电子层数等于其最外层电子数，W的原子核内有17个质子。下列说法不正确的是 A. X、Y、Z形成的简单离子的电子数相同 B. Z形成的单质可与NaOH反应 C. W与X形成的化合物是非电解质 D. Y形成的单质活泼性低于Z 【答案】D 【解析】 【分析】X原子最外层电子数是内层电子数的3倍，为；Y化合物中通常显+1价且原子序数大于，为；Z电子层数等于最外层电子数且原子序数大于，为；W原子核内有17个质子，为。 【详解】A．X、Y、Z的简单离子分别为、、，核外电子数均为10，电子数相同，A正确； B．Z的单质为，可与溶液反应生成和氢气，B正确； C．为，自身在熔融态和水溶液中均不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，C正确； D．的金属活动性强于，即Y形成的单质活泼性高于Z，D错误； 故选D。 9. 1956年，科学家已在实验室中制得了。由罗马大学的Fulvio Cacace及其同事在2002年发现，下列说法正确的是 A. 、、具有相同的化学性质 B. 相同质量的和原子个数比为 C. 同温同压下，和的密度之比为 D. 与之间的转化属于物理变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．、、为三种不同的物质，化学性质不相同，A错误； B．和分子中均只含有氮原子，则相同质量的和中原子个数比为1:1，B错误； C．根据阿伏加德罗定律，同温同压下，和的密度之比等于其摩尔质量之比，为3:4，C正确； D．与之间的转化有新物质生成，属于化学变化，D错误； 故选C。 10. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1溶液中含有的数目为 B. 18g的中含有的质子数为 C. 含3.2g的水溶液中所含氧原子的数目为 D. 常温常压下，48g与的混合气体中含有的原子总数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，A错误； B．的摩尔质量为，的物质的量为，每个含10个质子，故质子数为，B错误； C．3.2g所含氧原子的数目为，但水溶液中溶剂也含有氧原子，故所含氧原子数目大于，C错误； D．和均由氧原子构成，混合气体中氧原子的物质的量为，原子总数为，D正确； 故选D。 11. 硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，测得浓度为，加入等体积的溶液恰好使完全沉淀，则原混合溶液中浓度为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】由题意可知，混合溶液中硫酸根离子完全沉淀消耗等体积0.3 mol/L氯化钡溶液，则溶液中硫酸根离子浓度为0.3 mol/L；混合溶液中铝离子浓度为0.1 mol/L，则由电荷守恒可知，混合溶液中钠离子浓度为0.3 mol/L×2-0.1 mol/L×3=0.3 mol/L，故选B。 12. 下列各选项最后的物质是要制取的物质，其中不可能得到的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠溶液发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤除去沉淀即可得到氢氧化钠溶液，A正确； B．铜在加热条件下与氧气反应生成氧化铜，但是氧化铜不溶于水，也不能和水发生反应，加水过滤无法得到氢氧化铜沉淀，B错误； C．高锰酸钾受热分解生成氧气，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，C正确； D．碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，氯化钡与稀硫酸发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，D正确； 答案选B。 13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 某待测液中加入稀溶液，试管口湿润的红色石蕊试纸未变蓝 该待测液一定不含 B 与足量反应生成 是酸式盐 C 用铂丝蘸取待测液，进行焰色反应，焰色为黄色 待测液中肯定含 D 向某待测液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生 该待测液一定含 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下，溶液中铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨，没有氨气生成，所以某待测液中加入稀氢氧化钠溶液，试管口湿润的红色石蕊试纸未变蓝不能说明溶液中不含有铵根离子，A错误； B．H3PO2与足量氢氧化钠溶液反应生成NaH2PO2说明H3PO2为一元酸，NaH2PO2为正盐，B错误； C．用铂丝蘸取待测液，进行焰色反应，焰色为黄色说明待测液一定含钠离子，C正确； D．溶液中的银离子能与氯离子反应生成白色氯化银沉淀，碳酸根离子等能与钡离子生成碳酸钡等白色沉淀，则向某待测液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生不能说明溶液中一定含有硫酸根离子，D错误； 故选C。 14. 某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：、、、、、。为确认溶液组成进行如下实验： ①取少量溶液向其中滴加溶液，出现白色沉淀； ②另取上述溶液，加入足量溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀6.63 g，向沉淀中加入过量的盐酸，有4.66 g沉淀剩余； ③再另取上述溶液，向其中加入足量溶液，加热，产生有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体1.12 L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。由此可以得出关于原溶液的说法正确的是 A. 一定存在 B. 一定不存在 C. 一定存在 D. 【答案】A 【解析】 【分析】由实验②可知：加入BaCl2后生成沉淀6.63 g，盐酸处理后剩余4.66 g（BaSO4），溶解部分为BaCO3（1.97 g）。计算得的物质的量为0.02 mol，的物质的量为0.01 mol。因Ba2+与、不共存，故原溶液不含Ba²⁺。 由实验③可知：产生NH3说明含（物质的量为0.05 mol）。根据电荷守恒计算：阴离子总电荷（0.02×2 + 0.01×2 = 0.06 mol）大于阳离子（的正电荷为0.05 mol），需K+补充至少0.01 mol正电荷，故K⁺一定存在。 由实验①可知，产生的AgCl沉淀可能来自银离子与或反应，无法确定是否有Cl-； 溶液中硫酸根的浓度， 【详解】A．由分析可知，一定存在，A正确； B．由分析可知，一定存在，B错误； C．由分析可知，不一定存在，C错误； D．由分析可知，D错误； 故答案选A。 二、非选择题：共4题，共58分。 15. Ⅰ．有A、B、C、D四种元素(核电荷数均小于18)，且它们的原子序数依次增大。其中A元素是宇宙中最轻的元素，B元素原子的核外电子总数是其最内层电子数的3.5倍；C为金属元素且原子的最外层电子数和最内层电子数相等；D元素可以与A元素形成AD型化合物。 （1）B元素的一种核素的中子数为8，这种核素的符号是________。 （2）画出C元素的离子结构示意图：________________。 （3）写出a、B、D形成的化合物在水中的电离方程式：________________。 Ⅱ．有十种物质①石墨；②钠；③氧化钠固体；④氨气；⑤；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钠溶液；⑧酒精；⑨盐酸；⑩熔融。 （4）其中能导电的是________；属于电解质的是________；属于非电解质的是________。 （5）过量⑤通入⑦中发生反应的化学方程式是________________ （6）写出⑥在水中的电离方程式________________。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. ①②⑦⑨⑩ ②. ③⑥⑩ ③. ④⑤⑧ （5） （6） 【解析】 【分析】A为宇宙中最轻的元素，为H。B原子最内层电子数为2，核外电子总数为2×3.5=7，对应元素为N。C为金属元素，最外层电子数与最内层电子数相等即2，原子序数大于N且小于18，为Mg。D原子序数大于Mg，可与H形成AD型化合物，D显-1价，对应元素为Cl。存在自由移动的电子或离子的物质可导电。电解质为在水溶液或熔融状态下能自身电离出自由移动离子的化合物，单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质。非电解质为在水溶液和熔融状态下均不能自身电离出自由移动离子的化合物。 【小问1详解】 B为N元素，质子数为7，核素的中子数为8，质量数为质子数与中子数之和即7+8=15，核素符号中左上角为质量数，左下角为质子数，故该核素符号为。 【小问2详解】 C为Mg元素，Mg原子失去最外层2个电子形成Mg²+，核电荷数为12，核外电子层为2层，内层电子数为2，外层电子数为8，离子结构示意图为。 【小问3详解】 A为H、B为N、D为Cl，三者形成的化合物为，属于强电解质，在水中完全电离出铵根离子和氯离子，电离方程式为。 【小问4详解】 ①石墨中存在自由移动的电子，可导电，属于单质，既不是电解质也不是非电解质。②钠为金属单质，存在自由移动的电子，可导电，既不是电解质也不是非电解质。③氧化钠固体为化合物，其在水溶液或熔融状态下可电离出自由离子导电，属于电解质，固体状态下离子不能自由移动，不能导电。④氨气为化合物，自身不能电离，属于非电解质，不能导电。⑤为化合物，自身不能电离，属于非电解质，不能导电。⑥碳酸氢钠固体为化合物，水溶液中或熔融状态下可电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，固体状态下离子不能自由移动，不能导电。⑦氢氧化钠溶液为混合物，存在自由移动的离子，可导电，既不是电解质也不是非电解质。⑧酒精为化合物，自身不能电离，属于非电解质，不能导电。⑨盐酸为混合物，存在自由移动的离子，可导电，既不是电解质也不是非电解质。⑩熔融为化合物，存在自由移动的离子，可导电，属于电解质。故能导电的是①②⑦⑨⑩，属于电解质的是③⑥⑩，属于非电解质的是④⑤⑧。 【小问5详解】 过量通入NaOH溶液中，反应生成亚硫酸氢钠，化学方程式为。 【小问6详解】 碳酸氢钠为强电解质，在水中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为。 16. 回答下列问题。 （1）某条件下，16g氧气所占的体积为12L，则在该条件下的气体摩尔体积为________。 （2）483g中所含水分子的数目是________________。 （3）下列所给出的几组物质中，标准状况下体积最大的是________。(填序号) ①3g；②个；③32g；④22.4L （4）3.2g某气体含有的分子数为，则该气体的摩尔质量是________。 （5）由CO、两气体组成的混合气体12.8g，标准状况下，体积为8.96L。则CO、的物质的量之比为________。 （6）在NaCl、和形成的混合溶液中，，，，则=________。 （7）用质量分数为98%、密度为的浓来配制400mL0.200的稀。则需浓的体积为________mL(保留1位小数)。 【答案】（1） （2） （或） （3） ③ （4） （5） （6） （7） 【解析】 【小问1详解】 的物质的量，根据气体摩尔体积定义，代入得。 【小问2详解】 的摩尔质量为，其物质的量，每个分子的晶体含10个结晶水分子，故，水分子数目为。 【小问3详解】 标准状况下，气体物质的量越大体积越大，为液态，体积远小于同物质的量的气体；计算各气体物质的量：①；③；④，故③的体积最大。 【小问4详解】 气体的物质的量为，根据摩尔质量定义，代入得。 【小问5详解】 混合气体总物质的量，设、的物质的量分别为、，存在x+y=0.4、28x+44y=12.8，解得，，故二者物质的量之比为。 【小问6详解】 根据溶液电中性原则，阳离子所带总正电荷浓度等于阴离子所带总负电荷浓度，即，代入数值计算得。 【小问7详解】 实验室无400mL容量瓶，需配制500mL稀硫酸，故；浓硫酸的物质的量浓度；稀释前后溶质物质的量不变，故。 17. 已知：硫代硫酸钠(化学式为)易溶于水，具有强还原性。某实验室配制90mL0.100溶液，并用其测定某碱式碳酸铜[]中铜元素的质量分数： （1）先补充完整实验操作；再按正确的操作排序，其顺序为________(字母表示)。 A．用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用电子天平称取________g无水硫代硫酸钠固体，加适量蒸馏水，使其充分溶解 C．将已冷却至室温的溶液沿玻璃棒注入________中 D．将容量瓶塞盖紧，颠倒摇匀 E．改用________加蒸馏水，至溶液凹液面恰好与刻度线相切 F．继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻度线1~2cm处 （2）取任意体积的溶液，下列物理量不随所取体积的多少而变化的是________。(填字母) A. 溶液中的物质的量 B. 溶液的浓度 C. 溶液中的数目 D. 溶液的密度 （3）若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是________(填序号)。 A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 B．转移溶液至容量瓶过程中，有少量溶液溅出 C．定容时仰视刻度线读数 D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线 E．溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中 （4）测定碱式碳酸铜[]中铜元素的质量分数。准确称取2.000g样品于烧杯中，加入6的硫酸搅拌使其完全溶解，冷却至室温后转移至250mL容量瓶中定容摇匀。取25.00mL上述溶液与过量KI完全反应后，以淀粉为指示剂，用0.1000标准溶液滴定至终点，重复3次实验，平均消耗标准溶液16.80mL。计算样品中铜元素的质量分数________________(写出计算过程)。(已知：，) 【答案】（1） ①. BCAFED ②. 1.58 ③. 容量瓶 ④. 胶头滴管 （2）BD （3）BCD （4） 根据给出的两个反应可得定量关系：，即​，滴定消耗的；25mL待测液中；250mL溶液中总铜的物质的量： ；铜元素总质量： ；铜元素质量分数：  【解析】 【小问1详解】 实验室没有90mL规格的容量瓶，有100mL规格的容量瓶，需配制100mL溶液，计算所需溶质质量：，故电子天平称取1.58 g。配制一定物质的量浓度溶液的标准流程为：称量→溶解→冷却转移溶液→洗涤烧杯玻璃棒→加蒸馏水至近刻度1~2cm→胶头滴管定容→颠倒摇匀，故正确的操作排序为BCAFED。 【小问2详解】 A．溶质物质的量，随所取溶液体积增大而增大，A不符合题意； B．溶液是均一稳定的体系，浓度不随取用体积变化，B符合题意； C．数目，随体积变化，C不符合题意； D．溶液的密度是溶液的固有属性，不随取用体积变化，D符合题意； 故选BD。 【小问3详解】 根据浓度公式​分析误差： A．容量瓶内残留蒸馏水，定容时后续还要加蒸馏水，对和均无影响，浓度无偏差，A不符合题意； B．转移时溶液溅出，导致溶质损失，浓度偏低，B符合题意； C．定容仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低，C符合题意； D．摇匀后液面低于刻度线是正常的溶液挂壁现象，再加水会使偏大，浓度偏低，D符合题意； E．未冷却就转移溶液，冷却后溶液体积收缩，偏小，浓度偏高，E不符合题意； 故选BCD。 【小问4详解】 根据给出的两个反应可得定量关系：，即​，二者物质的量相等。 滴定消耗的硫代硫酸钠物质的量： ；25mL待测液中；250mL溶液中总铜的物质的量： ；铜元素总质量： ；铜元素质量分数： 。 18. 某实验小组以BaS溶液为原料制备并用重量法测定产品的含量，设计了如下实验方案： 可选用试剂：NaCl晶体、BaS溶液、浓硫酸、稀硫酸、溶液、蒸馏水 步骤一：的制备 按图示装置进行实验，得到溶液，经一系列步骤获得产品。 已知：①；②；③HCl易溶于水，可溶于水。 步骤二：产品中的含量测定 ①称取产品0.500g，用100mL水完全溶解，酸化，加热至近沸； ②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的0.100溶液； ③沉淀完全后，60℃水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为0.466g。 回答下列问题： （1）装置Ⅰ是制取________(填化学式)气体的装置，仪器a的名称是________。 （2）装置Ⅰ存在副产物，实验后可以使用NaOH处理，有关反应方程式为________________。 （3）装置Ⅱ中仪器b的作用是________________。装置Ⅲ中的试剂应选用________。 （4）在步骤二沉淀过程中，某同学在加入一定量热的溶液后，认为沉淀已经完全。判断沉淀已完全的实验操作流程是________________。 （5）如图Ⅳ过滤操作中不规范的有________处；过滤后，洗涤沉淀的方法是________________。 （6）步骤二③中判断沉淀已洗涤干净的操作为________________。 【答案】（1） ①. ②. 分液漏斗 （2） （3） ①. 防倒吸 ②. 溶液 （4） 静置，取上层清液于试管中，继续滴加少量稀溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已完全 （5） ①. 2 ②. 沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2~3次 （6） 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加少量溶液（或溶液），若无白色沉淀生成，则说明已洗涤干净 【解析】 【分析】本实验的目的是制备并测定其纯度。步骤一：装置Ⅰ中利用浓硫酸和固体加热制备气体；装置Ⅱ中气体通入溶液中发生反应生成和气体，由于极易溶于水，仪器b（球形干燥管）起到防倒吸的作用；装置Ⅲ中盛放溶液，用于吸收有毒的尾气，防止污染环境；步骤二：利用重量法测定产品纯度，通过加入过量硫酸使完全沉淀为，经过滤、洗涤、干燥后称量沉淀质量，从而计算产品中的含量。 【小问1详解】 根据分析，装置Ⅰ是利用浓硫酸与反应制取气体的发生装置；仪器a带有玻璃活塞，名称为分液漏斗； 【小问2详解】 属于酸式盐，与发生中和反应生成正盐硫酸钠和水，化学方程式为； 【小问3详解】 极易溶于水，直接通入溶液中易引起倒吸，仪器b中间呈球形，容积较大，可起到防倒吸的作用；反应产生的气体有毒，需进行尾气处理，根据已知信息②，可选用溶液将其转化为沉淀从而吸收； 【小问4详解】 判断沉淀是否完全，只需检验上层清液中是否还含有未沉淀的，具体操作为：静置，取上层清液于试管中，继续滴加少量稀溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已完全； 【小问5详解】 观察图Ⅳ可知，过滤操作中有2处不规范：①玻璃棒下端悬空，未轻靠在三层滤纸处；②漏斗下端尖嘴未紧靠烧杯内壁；洗涤沉淀的标准操作为：沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2~3次； 【小问6详解】 沉淀表面会附着母液中的和等杂质离子，可通过检验最后一次洗涤液中是否含有（或）来判断是否洗净。具体操作为：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加少量溶液（或溶液），若无白色沉淀生成，则说明已洗涤干净。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $