大题突破 化学工艺流程综合题&专题精准强化19 常用实验仪器、试剂保存、实验安全-【创新教程】2027年高考化学大二轮专题增分方案课时作业

大题突破 化学工艺流程综合 1.(2024·新课标卷)钴及其化合物在制造合 金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着 广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣（主 要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富 集回收得到含锰高钴成品的工艺如下： KMn04 H2S04 Mn02 ZnO 过滤2氧化沉钴，C(OH, 调pH=4 废渣→酸浸过滤1止 pH=5 Mn02 滤渣1 滤渣2 除钴液→回收利用 已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全 (c≤1.0X10-5mol·L-1)时的pH: Fe3+ Fe2+ Co3+ Co2+ Zn2+ 开始沉 1.5 6.9 7.4 6.2 淀的pH 沉淀完 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2 全的pH 回答下列问题： (1)“滤渣1”中金属元素主要为 (2)“过滤1”后的溶液中加入MnO2的作用 是 。 取少量反应后的溶 液，加入化学试剂 检验 若出现蓝色沉淀，需补加MnO2。 (3)“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程 式为 (4)“除钴液”中主要的盐有 (写 化学式)，残留的Co3+浓度为 mol.L 2.(2024·全国甲卷)钴在新能源、新材料领域 具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、 铁、钴、锰的十2价氧化物及锌和铜的单质。 从该废渣中提取钴的一种流程如下。 H2SO H2 Na2 S2O8 NaOH NaClO 炼 调pH=4 -酸浸一沉铜一沉锰一沉淘一→沉结一谁液 渣 浸渣CuS MnO,滤渣Co(OHD 注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于 10-5mol·L1,其他金属离子不沉淀，即认 为完全分离。 已知：①Kp(CuS)=6.3×10-36,Kp(ZnS) =2.5×1022,Kp(CoS)=4.0×10-21 ②以氢氧化物形式沉淀时，lg[c(D/(mol·L1)] 和溶液pH的关系如图所示。 17 ⑧错题序号： 题 @错因分析： 2 Zn(OH2 -4 23 4567891011121314 pH 回答下列问题： (1)“酸浸”步骤中，Co0发生反应的化学方 程式是 (2)假设“沉铜”后得到的滤液中c(Zn2+)和 c(Co2+)均为0.10mol·L1,向其中加入 Na2S至Zn2+沉淀完全，此时溶液中 c(Co2+)= mol·L-1,据此判断能 否实现Zn+和Co2+的完全分离 (填“能”或“不能”)。 (3)“沉锰”步骤中，生成1.0 mol MnO2,产 生H+的物质的量为 (4)“沉淀”步骤中，用NaOH调pH=4,分 离出的滤渣是 0 (5)“沉钴”步骤中，控制溶液pH=5.0~5.5, 加入适量的NaCl0氧化Co2+,其反应的离 子方程式为 (6)根据题中给出的信息，从“沉钴”后的滤 液中回收氢氧化锌的方法是 3.(2025·云南卷)从褐铁矿型金-银矿（含 Au、Ag、FezO3、MnO2、CuO、SiO2等)中提 取Au、Ag,并回收其他有价金属的一种工 艺如下： H,S0、NaS0 铁粉 MnO,NaOH NH,HCO, 金-银矿一还原酸浸池液1沉铜滤液3氧化一沉铁滤液4沉留一滤液) 滤渣1 解氨-晓代硫陵盐溶液一及全银迪液2一A加、Ag Fe,0, 滤流2 已知：①金-银矿中Cu、Mn元素的含量分别为 0.19%、2.35%。②25℃时，Mn(0H)2的Kp 为1.9×1018。回答下列问题： (1)基态Cu原子的价层电子排布式为 (2)“还原酸浸”时，MnO2反应的离子方程 式为 (3)“浸金银”时，Au溶解涉及的主要反应 如下： ①Au+5S2O3+[Cu（NH3)4]2+ [Au(S2O3)2]3-+[Cu(S2O3)3]5-+4NH3 ②4[Cu(S,O3)3]5-+16NH3+O2+2H20 4[Cu(NH3)4]++4OH+12S2O上 述过程中的催化剂为 (4)“沉铜”前，“滤液1”多次循环的目的为 (5)根据“还原酸浸”“氧化”，推断Fe3+、 Cu2+、MnO,的氧化性由强到弱的顺序为 (6)25℃“沉铁”后，调节“滤液4的pH至8.0，无 Mn(OD2析出，则c(Mn2+)≤ mol·L1。 (7)一种锑锰(MnSb) ●Mn 合金的立方晶胞结 Sb 构如图。 ①该晶胞中，每个 Sb周围与它最近且 相等距离的Mn有 个 ②N为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为 anm,则晶体的密度为 g·cm-3 (列出计算式即可)。 4.(2025·湖北卷)氟化钠是一种用途广泛的 氟化试剂，通过以下两种工艺制备： 水 I. 石(CaF2) aOH固体 合一图图装 混合 NaF 固体 水 萤石(CaF2) Ⅱ.NaOH固体 NaF 固体 TiO2粉末 已知：室温下，TO2是难溶酸性氧化物， CaTiO,的溶解度极低。20℃时，NaF的溶 解度为4.06g/100g水，温度对其溶解度影 响不大。回答下列问题： (1)基态氟离子的电子排布式为 (2)20℃时，CaF2饱和溶液的浓度为cmol·L1, 用c表示CaF,的溶度积K= (3)工艺I中研磨引发的固相反应为CaF 十2 NaOH-Ca(OH)2+2NaF。分析沉 淀的成分，测得反应的转化率为78%。水 浸分离，NaF的产率仅为8%。 ①工艺I的固相反应 （填“正向”或 “逆向”)进行程度大。 ②分析以上产率变化，推测溶解度S(CaF2) S[Ca(OH),](填“>”或“<”). 17 (4)工艺Ⅱ水浸后NaF的产率可达81%，写 出工艺Ⅱ的总化学反应方程式 0 (5)从滤液Ⅱ获取NaF晶体的操作为 (填标号)。 a.蒸发至大量晶体析出，趁热过滤 b.蒸发至有晶膜出现后冷却结晶，过滤 (6)研磨能够促进固相反应的原因可能有 (填标号)。 a.增大反应物间的接触面积 b.破坏反应物的化学键 c.降低反应的活化能 d.研钵表面跟反应物更好接触 5.(2025·重庆卷)硒(Se)广泛应用于农业和 生物医药等领域，一种利用H2Se热解制备 高纯硒的流程如下： A1粉水蒸气 尾气 帮略烧→氢阳个体脱水→热解→冷图一是 硒 已知H,Se的沸点为231K,回答下列问题： (1)真空焙烧时生成的主要产物为Al2Se3, 其中Se的化合价为 ,A1元素基态原 子的电子排布式为 (2)氢化过程没有发生化合价的变化，A1元 素转化为Al2O3·xH2O,则反应的化学方 程式为 0 (3)热解反应：H2Se(g)=Se(g)十H2(g) △H>0。冷凝时，将混合气体温度迅速降至 500K得到固态硒。Se由气态直接转变为 固态的过程称为 。迅速降温的目的 冷凝后尾气的成分为 (填化学式)。 (4)Se的含量可根据行业标准YS/T 226.12一2009进行测定，测定过程中Se的 化合价变化如下： Na2 S2O3 Se(Ⅱ) Se HNO ② -Se(IV) KI Se 称取粗硒样品0.1000g,经过程①将其溶解转 化为弱酸H2SO3,并消除测定过程中的干扰。 在酸性介质中，先加入0.1000mol·L1 Na2S2O3标准溶液40.00mL,再加入少量 KI和淀粉溶液，继续用Na2S2O3标准溶液 滴定至蓝色消失为终点（原理为【2十 2Na2S2O3一2NaI+Na2S4O),又消耗 8.00mL。过程②中Se(N)与Na2S2O3反 应的物质的量之比为1：4，且反应最快。 过程③的离子方程式为 。该样品中Se的质量分数 为 0 ⑧错题序号： 专题精准强化19常用实验仪器、 @错因分析： 试剂保存、实验安全 1.(2024·河北卷)图示装置不能完成相应气 B C D 体的发生和收集实验的是（加热、除杂和尾 准确量取 配制一定 使用电石和 灼烧海带 15.00m 浓度的 饱和食盐水 气处理装置任选) ) 制海带灰 稀盐酸 NaCl溶液 制备C2H2 5.(2024·北京卷)下列实验的对应操作中，不 选项 气体 试剂 合理的是 A S02 饱和Na2SO3溶液+浓硫酸 B Cl2 MnO2+浓盐酸 C NHg 固体NH4C1+熟石灰 浓硫酸 D CO, 石灰石十稀盐酸 蒸馏水 眼睛注视锥形瓶中溶液 2.（2024·江苏卷)实验室进行铁钉镀锌实验。 A.用HCI标准溶液滴定 B.稀释浓硫酸 下列相关原理、装置及操作不正确的是 NaOH溶液 ( 蒸馏水 2 mol L-1 液面离刻度 NaOH溶液 线约1cm C.从提纯后的NaCl溶液：D.配制一定物质的量 A.配制NaOH溶液 B.铁钉除油污 获得NaCl晶体 浓度的KC1溶液 6.(2026·陕晋青宁卷)开展化学实验必须遵 守操作规范。下列说法错误的是 ( ) 盐酸 锌片 铁钉 ZnCl2 A.涉及有毒气体的实验，必须在通风橱中 溶液 进行 C.铁钉除锈 D.铁钉镀锌 B.倾倒液体试剂时，应将试剂瓶标签朝向 3.(2024·浙江卷6月)下列说法不正确的是 手心 C.用酸式滴定管滴定时，手不能离开旋塞 任溶液自流 a(H D.称量NaOH固体时，应使用称量纸 7.(2026·重庆卷)下列实验相关项目的叙述 品红溶 正确的是 选项 项目 叙述 A.装置①可用于铜与浓硫酸反应并检验气 试剂存放 用正丙醇保存金属Na 态产物 用NaOH溶液可鉴别MgCl2 B.图②标识表示易燃类物质 B 物质鉴别 和A1Cl3 C.装置③可用于制取并收集氨气 用Cu粉可除去FeCL,溶液中 试剂除杂 D.装置④可用于从碘水中萃取碘 的FeCl 4.(2024·甘肃卷)下列实验操作对应的装置 用残留有蒸馏水的锥形瓶会影响滴 酸碱滴定 定结果 不正确的是 175化学 大题突破化学工艺流程综合题 1.解析：(1)“滤渣1”的主要成分为PbS04,则“滤渣1”中金 属主要是Pb。(2)由题表中数据可知，当Fe3+完全沉淀 时，C0+未开始沉淀，而当Fe+完全沉淀时，C02+已有 一部分沉淀，因此为了除去溶液中的Fe元素且Co2+不 沉淀，应先将Fe+氧化为Fe3+再调节pH使Fe3+完全 水解转化为Fe(OH),沉淀，则MnO2的作用是将Fe+氧 化为Fe3+。常用K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2+,若生成 蓝色沉淀，则说明溶液中仍存在Fe+,需补加MnO2。 (3)由流程分析可知，该过程发生两个氧化还原反应，根 据流程分析中两个反应的反应物、产物与反应环境(H =5),结合得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒可写出 两个离子方程式：3Co2++MnO4+7H20 3Co(OH)3Y+MnO2↓+5H+、3Mn2++2MnO4+ 2H20—5MnO2Y十4H。(4)由流程分析可知，“除 钻液”中含有的金属阳离子主要是Z2+和K+,而阴离子 主要是“酸浸”步骤引入的SO,因此其中主要的盐有 ZnSO4和K2SO4。当Co3+恰好完全沉淀时，溶液中， c(Co3+)=1.0×10-5mol·L-1,此时溶液pH=1.1,即 (+)=101mol·L,则c(0H)=( K =10-12.9mol·L1,则Km[Co(OH)3]=1.0×10-5× (10-12.9)3=10-43.7。“除钻液”的pH=5,即c(H+) =105molL1,则c(0H)=. K =109mol·L1, 此时溶液中c(Co+)=K[Co(OHD,]107 c(0H)=a0ymol·L1 =10-16.7mol·L-1。 答案：(1)Pb (2)将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+,以便在调pH时除去 Fe元素K,[Fe(CN)s]Fe2+ (3)3Co2++MnO,+7H2O-3Co(OH)3￥+MnO2￥ +5H+3Mn2++2MnO,+2H2 O-5MnO2 4Ht(4)ZnS04、K2S0410-16.7 2.解析：炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钻、锰的十2价氧化物 及锌和铜的单质，经稀硫酸酸浸时，铜不溶解，Z及其他 十2价氧化物除铅元素转化为硫酸铅沉淀外，其他均转 化为相应的十2价阳离子进入溶液；然后通入硫化氨沉 铜生成CuS沉淀；过滤后，滤液中加入Na2S2Og将锰离 子氧化为二氧化锰除去，同时亚铁离子也被氧化为铁离 子；再次过滤后，用氢氧化钠调节DH=4,铁离子完全转 化为氢氧化铁沉淀除去；第三次过滤后的滤液中加入次 氯酸钠沉钻，得到Co(OH)3。 (1)“酸浸”步骤中，Cu不溶解，Zn单质及其他十2价氧 化物除铅元素转化为硫酸铅沉淀外，其他均转化相应的 十2价阳离子进入溶液，即CoO转化为CoSO,,反应的 化学方程式为Co0十H2S04—CoS04+H20。 (2)假设“沉铜”后得到的滤液中c(Zn2+)和c(Co2+)均为 0.10mol·L1,向其中加入Na2S至Zn2+沉淀完全，此 时溶淡中c(S)=2510”mo1L=2.5X10 mol·L,则c(Co+)=2:9X189mol上1=1.6X 10-4mol·L-1,c(Co2+)小于0.10mol·L-1,说明大部 分Co2+也转化为硫化物沉淀，据此判断不能实现Z2+ 和C02+的完全分离。 27 (3)“沉锰”步骤中，Na2S,O。将Mn2+氧化为二氧化锰除去，发 生的反应为S,O+Mm++2H,O一MnO2↓十4H+ 2SO,因此，生成1.0 mol MnO2,产生H+的物质的量 为4.0mol。 (4)“沉锰”步骤中，S2O号同时将Fe2+氧化为Fe3+,“沉 淀”步骤中用NaOH调pH=4,Fe3+可以完全沉淀为 Fe(OHD3,因此，分离出的滤渣是Fe(OH)3。 (5)“沉钻”步骤中，控制溶液pH=5.0~5.5,加入适量 的NaCIO氧化Co2+,为了保证Co2+被完全氧化，NaCIO 要适当过量，其反应的离子方程式为2C02++5Cl0+ 5H2O=2Co(OH)3￥+C1+4HC1O。 (6)根据题中给出的信息，“沉钻”后的滤液的pH=5.0 ~5.5,溶液中有Zn元素以Zn2+形式存在，当pH>12 后氢氧化锌会溶解转化为[Zn(OH)4]2-,因此，从“沉 钻”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是：向滤液中滴加 NaOH溶液，边加边搅拌，控制溶液的pH接近12但不 大于12，静置后过滤、洗涤、千燥。 答案：(1)Co0+H2S04—CoS04+H20 (2)1.6×104不能 (3)4.0mol (4)Fe(OH). (5)2Co2++5C10+5H20一2Co(0H)3↓+C1 +4HCIO (6)向滤液中滴加NaOH溶液，边加边搅拌，控制溶液的 pH接近12但不大于12，静置后过滤、洗涤、干燥 3.解析：由流程可知，矿石经“还原酸浸”，FezO3、MnO2被 还原为Fe2+和Mn2+,CuO被溶解为Cu2+,Au、Ag、SiO2 不溶进入“滤渣1”；“沉铜”时，Cu+被铁粉还原为Cu; “氧化”时Fe2+被氧化为Fe3+;“沉铁”时，Fe3+转化为沉 淀，后续转化为氧化铁；“沉锰”时，Mn2+沉淀为碳酸锰。 “浸金银”时，Au、Ag被混合液浸出，后续提炼出 Au、Ag。 (1)Cu为29号元素，基态Cu原子的核外电子排布属于 洪特规则的特例，其价层电子数为11，其价层电子排布 式为3d°4s2。 (2)“还原酸浸”时，MnO2被亚硫酸钠还原为Mn2+,该反 应的离子方程式为MnO2+SO号+2H+一Mn2++ SO+H2O. (3)“浸金银”时，Au溶解涉及的主要反应如下： ①Au+5S2O+[Cu(NH3)4]2+[Au(S2O3)2]3-+ [Cu(S2O3)3]5-+4NH3 ②4[Cu(SO)3]5-+16NH3+02+2H20 4[Cu(NH3)4]2++4OH+12S2O 分析以上两反应可知，[Cu(NH3)4]+参与了反应①，但 在反应②又重新生成，其质量和化学性质在反应前后没 发生变化，因此，上述过程中的催化剂 为[Cu(NH3)4]2+。 (4)“还原酸浸”所得“滤液1”中含有一定浓度的未反应 的硫酸和亚硫酸钠，多次循环利用“滤液1”对矿石进行 “还原酸浸”可以充分利用其中的有效成分，大大减少了 原料的浪费，从而有效降低成本；其次，持续地将杂质元 素溶解并带出矿石体系，可以使矿石中的金银的相对品 位得到提升，为后续提纯工序创造更好的条件；第三，还 可以减少废水的排放量和处理成本；第四，可以回收更 多的有价值的溶解成分。综上所述，“沉铜”前，“滤液1” 多次循环的目的为：大幅度降低硫酸和亚硫酸钠的消耗 成本，同时减少废水产生量及处理成本，并通过持续去 除杂质提高金银的富含度。 (5)“还原酸浸”时，Fe2O3和CuO可以被硫酸溶解转化 为Fe3+和Cu+,亚硫酸钠将Fe3+还原为Fe2+,而Cu2+ 并未被还原，因此，Fe3+的氧化性强于Cu+;“氧化”时， Fe2+被MnO2氧化为Fe3+,因此，MnO2的氧化性强于 Fe3+。综上所述，根据“还原酸浸”“氧化”，推断Fe3+ Cu2+、MnO2的氧化性由强到弱的顺序为MnO2>Fe3+ >Cu2+。 (6)25℃“沉铁”后，调节“滤液4”的pH至8.0，此时 c(OH)=10-6mol·L1,无Mn(OH)2析出，根据 Mn(OH)2的Kp为1.9×10-13，则c(Mn+)≤ 1.9×10-13 (10-)mol.L=0.19 mol.L-1. (7)①由晶胞结构可知，该晶胞为面心立方，Sb位于晶 胞的顶角，其与邻近的3个面的面心上的Mn距离最近 且距离相等，每个顶角参与形成8个晶胞，而每个面心参 与形成2个晶胞，因此，该晶胞中，每个Sb周围与它最近 且相等距离的Mn有3X8-12个. 2 ②由晶胞结构和均摊法可知，该晶胞中平均占有1个Sb 和3个Mm,因此，该晶胞的质量为12255X3g,该晶胞 NA 的体积为(anm)3=a3×10-1cm3,晶体的密度为 (122+55×3)g 122+55×3 N×a'×10-1cm-NXaX10°ag·cm3. 答案：(1)3d°4s (2)MnO2+SO号+2Ht—Mn2++SO+H,O (3)[Cu(NH3)4]2+ (4)大幅度降低硫酸和亚硫酸钠的消耗成本，同时减少 废水产生量及处理成本，并通过持续去除杂质提高金银 的富含度 (5)MnO,>Fe3+>Cu2+ (6)0.19(7)①12②、122+55×3 NAXa3X10-2 4.解析：工艺I中研磨引发的固相反应为CaF2十2NaOH Ca(OH)2十2NaF,水浸后得到滤液I主要是NaF、 Ca(OH)2溶液，经过系列操作得到NaF固体；对比两种 工艺流程，工艺Ⅱ添加TO2粉末，由题目可知，生成的 CaTiO。的溶解度极低，使得Ca+不能转化为Ca(OH)2, 提高了NaF的产率，据此解答。 (1)氟的原子序数为9，基态氟离子电子排布 为1s22s22p; (2)CaF2饱和溶液的浓度为cmol·L1,则c(Ca2+) =cmol/L、c(F)=2cmol/L,Kp(CaF2)=c(Ca2+)· c2(F-)=4c3: (3)①转化率为78%，说明固相反应主要向生成 Ca(OH)2和NaF的方向进行，即正向进行程度大； ②NaF产率仅为8%，说明大部分NaF未进入溶液，则溶 液中存在Ca(OH)2向CaF2的转化过程，根据沉淀转化 的规律可推测：S(CaFz)<S[Ca(OH)2]； (4)根据工艺Ⅱ的流程，CaF2、TiO2与NaOH反应生成 难溶的CaTiO,、NaF和H2O,反应的化学方程式为： CaF,+TiO,+2NaOH=CaTiO+2NaF+H,O; (5)由上一问可知，滤液Ⅱ主要是NaF溶液，因NaF溶 解度受温度影响小（题干说明），故蒸发至大量晶体析 出，趁热过滤即可得到NaF晶体，故选a;其溶解度随温 度变化不明显，冷却结晶无法析出更多晶体，故不选b； (6)a.研磨将固体颗粒粉碎，减小粒径，从而显著增加反 应物之间的接触面积，使反应更易发生，a选； 27 练习册参考答案 b.研磨过程中的机械力可能导致晶体结构缺陷或局部 化学键断裂，产生活性位点，使反应更易发生，b选； ℃，活化能是反应固有的能量屏障，研磨主要通过增加接 触和产生缺陷来提高反应速率，但一般不直接降低活化 能，c不选； d.研钵仅作为研磨工具，其表面不参与反应，因此与反 应物接触更好并非促进反应的原因，d不选；故选ab。 答案：(1)1s22s22p (2)4c3 (3)①正向②< (4)CaF,+TiO,+2NaOH=CaTiO,+2NaF+H,O (5)a(6)ab 5.解析：粗Se加入铝粉焙烧得到Al2Se3,通入水蒸气氢化 得到H2Se,脱水后热解发生反应：H2Se(g)-Se(g)十 H2(g),冷凝后得到精Se; (1)Al是ⅢA族元素，化合价为十3价，则Se化合价为 一2价；铝的基态电子排布式为1s22s22p°3s23p; (2)“氢化”过程是Al2Se3与水蒸气反应生成H2Se(g), 化学方程式为Al2Se3+(x+3)H2O=Al2O3·xH2O +3H2 Se; (3)从气态变为固态的过程为凝华；已知热解正向是吸 热反应，降温时，为避免平衡逆向移动，需要迅速冷凝S 蒸汽，故目的是减少H2Se生成，提高Se产率；尾气中含 有H2以及少量的H2Se; (4)反应③是Se(V)被KI还原为Se的过程，离子方程 式为：4H++H2SeO3+4I厂=2L2+Se+3H20; 第一次加入40.00mL的Na2S2O3溶液和KI溶液，二者 同时做还原剂，将H2SeO3还原为Se,第二次再加入同 浓度的Na2S,O3溶液滴定上一步生成的碘单质，整个过 程相当于48.00mL0.1mol/L的Na2S2O3溶液与 H2SeO3反应，根据已知条件Se(IN)与Na2S2O3反应的 物质的量之比为1：4，则n[Se(V)]=子×48.00×10 ×0.1mol=1.2×10-3mol,样品中Se的含量： 1.2×103molX79g/mo×100%=94.8%。 0.1g 答案：(1)一21s22s22p3s23p (2)Al2Se+(x+3)H2O—Al2O3·xH20+3H2Se (3)凝华减少H2Se生成，提高Se产率H2,HzSe (4)4H++H2Se0,+4T—2L2+Se+3H2094.8% 专题精准强化19常用实验仪器、试剂保存、实验安全 1.C[饱和Na2SO3溶液和浓硫酸反应可以制SO2,使用 固液不加热制气装置，S02密度比空气大，用向上排空气 法收集，A不符合题意；MnO2和浓盐酸加热反应可以制 C2,使用固液加热制气装置，Cl2密度比空气大，用向上 排空气法收集，B不符合题意；固体NH,CI与熟石灰加 热可以制NH?,需要使用固固加热制气装置，图中装置 不合理，C符合题意；石灰石（主要成分为CaCO3)和稀盐 酸反应可以制CO2,使用固液不加热制气装置，CO2密 度比空气大，用向上排空气法收集，D不符合题意。] 2.A[A.配制一定物质的量浓度的溶液时，溶质要放在 烧杯中溶解，不能直接放在容量瓶中溶解，A不正确；B. 油污的主要成分是油脂，油脂在碱性条件下可以发生水 解反应生成可溶于水的甘油和高级脂肪酸盐，因此，铁 钉放在NaOH溶液中加热后可以除去其表面的油污，B 正确；C.铁锈的主要成分是Fe2O3·nH2O,其可溶于盐 酸，因此，将铁钉放在盐酸中可以除去其表面的铁锈，C 正确；D.该装置为电解池，铁钉与电源负极相连作阴极， 锌片与电源的正极相连作阳极，电解质溶液为ZCl2溶 液，因此，该装置为电镀装置，可以实现铁钉上镀锌，D 正确。] 化学 3.C[A.铜与浓硫酸反应的化学方程式为：Cu十2HSO,(浓) △CuS0,十2H,0十S02个，可用装置①制取，气态产物 为SO2,可利用SO2的漂白性进行检验，故A正确；B.图 ②标识表示易燃类物质，故B正确；C.NH?的密度比空 气小，应用向下排空气法进行收集，故C错误；D.萃取是 利用物质在不同溶剂中溶解性的差异进行分离混合物， 装置④可用于从碘水中萃取碘，故D正确。] 4.A[A.灼烧海带制海带灰应在坩埚中进行，并用玻璃 棒搅拌，给坩埚加热时不需要使用陶土网，A项错误；B. 稀盐酸呈酸性，可用酸式滴定管量取15.00mL稀盐酸， B项正确；C.配制一定浓度的NaCl溶液时，需要将在烧 杯中溶解得到的NaCl溶液通过玻璃棒引流转移到选定 规格的容量瓶中，C项正确；D.电石的主要成分CaC2与水 发生反应CaC2+2H2O→Ca(OHD2+CH=CH个制取 C2H2,该制气反应属于固体与液体常温制气反应，分液漏斗 中盛放饱和食盐水，具支锥形瓶中盛放电石，D项正确。] 5.D[A.用HCl标准溶液滴定NaOH溶液时，眼睛应注 视锥形瓶中溶液，以便观察溶液颜色的变化从而判断滴 定终，点，A项合理；B.浓硫酸的密度比水的密度大，浓硫 酸溶于水放热，故稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁 缓慢倒入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，B项合 理；C.NaCl的溶解度随温度升高变化不明显，从NaCl溶 液中获得NaCl晶体采用蒸发结晶的方法，C项合理；D. 配制一定物质的量浓度的溶液时，玻璃棒引流低端应该 在容量瓶刻度线以下；定容时，当液面在刻度线以下约 1~2cm时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水，D项不合理。] 6.D[A.涉及有毒气体的实验在通风橱中进行可避免有 毒气体在室内扩散，保护实验人员安全，A正确；B.倾倒 液体试剂时标签朝向手心，可防止残留试剂沿瓶壁流下 腐蚀标签，B正确；C.用酸式滴定管滴定时，手不能离开 旋塞任溶液自流，否则无法精准控制滴加速度和滴定终 点，也易出现漏液问题，C正确；D.NaOH固体具有强腐 蚀性且易潮解，会腐蚀称量纸、少许粘在称量纸上造成 药品损失，还可能腐蚀天平托盘，应放在小烧杯或表面 皿中称量，D错误。] 7.B[A.正丙醇含有羟基，可与金属Na发生反应生成丙 醇钠和氢气，不能用于保存Na,通常Na保存在煤油或 石蜡油中，A错误；B.向MgCl2溶液中加入NaOH溶 液，仅生成白色Mg(OH)2沉淀且沉淀不溶于过量 NaOH;向AlCl溶液中加入NaOH溶液，先生成白色 Al(OH)3沉淀，NaOH过量后沉淀溶解生成可溶性的 Na[A1l(OH)4],二者现象不同可鉴别，B正确；C.Cu粉 会与FeCl,发生反应Cu十2Fe3+—2Fe2++Cu2+,消耗 FeCl,的同时引入Cu2+等新杂质，无法达到除杂目的，C 错误；D.酸碱滴定中，锥形瓶残留的蒸馏水不会改变待 测液中溶质的总物质的量，因此不会影响滴定结果，D 错误。] 专题精准强化20实验组合装置图的分析评价 1.C[A.氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，遇冷又化合 生成氯化铵，直接加热氯化铵无法制得氨气，实验室用 加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法制备氨气，故A错 误；B.高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，所以 高锰酸钾溶液应盛放在酸式滴定管中，不能盛放在碱式 滴定管中，故B错误；C.配制一定物质的量浓度的溶液 时，俯视刻度线定容会使溶液的体积偏小，导致所配溶 液浓度偏大，故C正确；D.由图可知，锌铜原电池中，锌 电极为原电池的负极，铜为正极，盐桥中阳离子向硫酸 铜溶液中迁移，故D错误。] 27 2.A[A.硝酸银中的Ag是重金属离子，能破坏蛋白质 的空间结构，使其失去生物活性，发生变性，A能达到实 验目的：B.装置图中缺少杯盖，热量散失严重，会导致测 得的中和反应热数值偏小，B不能达到实验目的；C.制 备Fe(OH)3胶体是向沸水中滴加饱和FeCl?溶液，继续 煮沸至液体呈红褐色，停止加热，图中是将饱和FCL溶 液滴入NaOH溶液中，会直接发生反应生成的是 Fe(OH),沉淀，C不能达到实验目的；D.MnO2与浓盐酸反 应制取氣气(MnO,+4HC(浓)△MnCL,十CL,个+ 2H2O),需要加热条件，图中装置没有酒精灯加热，反应 无法发生，D不能达到实验目的。] 3.C[粗盐溶液中的Ca2+用Na2CO,溶液除去，Mg2+用 NaOH溶液除去，SO用BaCl2溶液除去，Na2CO3溶 液要放到BaCl,溶液之后，还可以除去多余的Ba2+,过 滤后再加盐酸调节pH除去多余的Na2CO3和NaOH, 最后再将滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤，让K留 在母液中，对沉淀进行洗涤、干燥后即得NaCl纯品。 A.除去SO用BaCl2溶液，过量的BaCl2可以使SO 完全沉淀，多余Ba2+可以用Na,CO,除去，A正确；B. Ca2+、Mg2+、SO分别用NaCO3、NaOH、BaCl2溶液， 生成CaCO3、Mg(OH),、BaSO4沉淀，过滤除去，B正确； C.四种试剂使用时Na2CO3溶液要在BaCL2溶液之后， 盐酸放在过滤沉淀后再加入，防止生成的沉淀再溶解，C 错误；D.过滤后再加入盐酸调节滤液的pH,最后蒸发至 大量固体析出，趁热过滤、洗涤、千燥后即得NaCl纯品， K+留在母液中，D正确。] 4.D[Na2COg固体受热不分解，即该装置不能用于制备 CO2,A错误；乙醇和乙酸互溶，图示为分液装置，不能用 于分离乙醇和乙酸，B错误；SO2通入品红溶液中，品红 溶液褪色，可证明SO2具有漂白性，不能验证其酸性，C 错误；量气管和水准管中液面高度相同时，O2排开的水 的体积与O2的体积相等，即图示装置可用于测量O2体 积，D正确。] 5.DA.实验室用海水制取蒸馏水用蒸馏的方法制备，蒸 馏时用到蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、牛角管、维形瓶等 仪器，注意温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附 近，冷凝管应从下口进水，上口出水，A正确；B.碘在水 中的溶解度很小，在四氯化碳中的溶解度很大，可以用 四氯化碳萃取碘水中的碘，四氯化碳的密度大于水，位 于下层，B正确；C,粗盐中含有较多的可溶性杂质和不 溶性杂质，将粗盐溶于水形成溶液，用过滤的方法将不 溶于水的杂质除去，C正确；D.直接加热FCl,·6HO会 促进水解，生成的HC】易挥发，得到氢氧化铁，继续加热会 使氢氧化铁分解产生氧化铁，得不到FC固体，D错误。] 6.A[A.由图可知，装置甲可用于千燥反应生成的氢气， 故A正确；B.由图可知，装置乙固液分离的过滤操作中 缺少玻璃棒引流，故B错误；C.二氧化锰与浓盐酸共热 反应制备氯气，由图可知，装置丙中缺少酒精灯加热，不 能用于制备氯气，故C错误；D.测定溶液pH时，应将溶 液滴在pH试纸中央，不能插入溶液中，则装置丁不能用 于pH测试，故D错误。] 7.D[A.四氯化碳和水不互溶，溴在四氯化碳中的溶解度 大于在水中的溶解度，则装置甲能达到用四氯化碳萃取 溴水中溴的实验目的，故A不符合题意；B.浓盐酸具有 挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，盛有的饱 和食盐水的洗气瓶能用于除去氯化氢气体，盛有浓硫酸 的洗气瓶能用于干燥氟气，则装置乙能达到除去氯气中 的氯化氢气体并干燥的实验目的，故B不符合题意；