浙江兰溪市聚仁中学2026-2027学年九年级上学期期中科学试题

聚仁中学2026学年第一学期期中测试 九年级科学试卷2026.10 考生须知： 1,本卷共8页，满分160分，考试时间120分钟； 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、考号 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 4.本卷可能用到的相对原子质量：H:1C:120:16Na:23Mg:24S:32C1:35.5 Ca:40Cu:64Fe:56Sr:88 一.选择题（共15小题，每题3分，共45分） 1.下列变化是化学变化的是() A.铁丝燃烧 B.海水晒盐 C.石墨导电 D.西瓜榨汁 2.食醋里含有醋酸，人的胃液里含有盐酸，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸。这些酸在水中能电 离出共同离子是( A.H B.OH C.Na+ D.02 3“垃圾是放错位置的资源”、我市以创建文明城市为契机，全域推进垃圾分类工作。把生活垃圾 按图示分四类进行科学处置，实行“定时、定点”投放。金属易拉罐属于() A.可回收垃圾 B.其他垃圾 C.有害垃圾 D.厨余垃圾 4.下表中是兰溪地区种植的各种酸甜爽口的水果。其中酸性最强的水果是( 水果名称 蓝莓 杨梅 西瓜 猕猴桃 pH值 4.0 2.5 6.0 4.5 A. 蓝莓 B、杨梅 C.西瓜 D.猕猴桃 5在做有关酸的性质实验中，下列操作规范的是( 镊子 试纸 浓硫酸 A、滴加盐酸 B、稀释浓硫酸 C、倾倒盐酸 D、测盐酸的pH 6利用自制酸碱指示剂测量校园一矩形农场土壤的酸碱性，小明选取了5个位置取样测量（图中O 表示农场俯视图取样点)，则取样方式最合理的是( ● A D 7.厨房蕴含着很多科学知识。下列物质与食醋（醋酸）相遇会产生气泡的可能是( A.食盐 B.木筷子 C.玻璃杯 D.大理石 8.实验室里的化学试剂都是分类存放的，小科在帮老师整理化学药品时，应将Na2CO,和哪些试 剂放在一起（) A.Cu、Ag B.NaCl、NO C.HC1、H2SO4 D.NaOH、Ca(OH2 第1页（共8页） 一头为7名的体mm《口了工· 9.物质的性质决定用途。下列物质的性质和用途不一致的是() A.铜的导电性好，用作导线 B.铝的密度小，用作飞机材料 C.金的延展性好，做成金箔 D.银的导热性好，作装饰品 10.臭氧（O3)主要分布在距离地面10-25千米的高空。它能吸收大部分紫外线，保护地球生物。 臭氧属于() A.非金属单质 B.金属单质 C.化合物 D.混合物 11.下列物质之间的转化不能实现的是( A.Fe2O3Fe B.Mgo Mg(OH) C.Cao Ca(OH)2 D.Cuo CuCk 12.芯片是电脑的核心部件，它是用高纯度硅制成的，下面是生产单质硅过程中的一个重要反 应：SiO2+2C=Si+2C0↑，反应的基本类型是() A.分解反应 B.化合反应 C置换反应 D复分解反应 13.城市绿化养护移栽的树木需要用到营养液，营养液中含有以下几种成分： ①KNO:②KCl:③KPO4;④NH4)2SO4,其中属于复合肥的是（) A.①②B.①③C.②③D.①④ 14.下列实验现象的描述中，错误的是（) A.铜丝插入硫酸锌溶液中，铜丝表面出现一层银白色固体 B.打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，在瓶口上方出现大量白雾 C.硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰、放热、生成有刺激性气味的气体 D. 氢氧化钠固体放入水中，溶液的温度会升高 15.烧杯中盛有X溶液，逐滴加入Y物质，烧杯内液体的H变化如图所示。则符合 该变化的一组物质是( 溶液的pH X Y 14 A NaOH溶液 稀盐酸（过量） B 稀H2SO4 BaC12溶液（少量） C Ca(OH2 CO2(适量) 稀H2SO4 H20 0 D 加入Y的质量 二. 填空题（共8个小题，每空2分，共42分) 16.海鲜中的鲜味与氧化三甲胺(CHNO)有关。氧化三甲胺本身无气味，口感上有鲜味、淡 淡的甜味，经高温作用，会发生分解反应，释放出三甲胺(CHgN)，具有难闻的鱼腥味。 （1)氧化三甲胺在物质的分类上属于▲（填“有机物”或“无机物”）。 (2)根据氧化三甲胺的性质，请你提出一条海鲜保鲜的措施 ▲。 17.小峰同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象下表 所示： 试剂 稀盐酸 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水 颜色 红 黄 黄 绿 绿 绿 请分析上表，并回答下列问题： （1)该花汁▲一（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。 (2)蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质)，使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简 易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的▲ （3)若在测量石灰水的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏▲。（填“大”或“小”) 第2页（共8页） 18,小科发现学校草地周围都做上了新的铁栅栏，师傅们在上面涂油漆。铁栅栏上为什么要涂油 漆呢，某兴趣小组为此进行研究： 【方案】取四支试管编号为①、②、③、④，分别作如图处理，两周后，观察铁钉表面的锈 蚀情况。 铁钉一 蒸馏 食盐 冷却的 干燥剂 ① ② ③ ④ (1)【分析】若两周后观察到①中铁钉生锈而④中铁钉未生锈，据此可得出：铁钉生锈 需要▲ (2)若观察到▲现象，则可得出食盐会加快金属锈蚀。 (3)【应用】根据以上实验，请解释学校铁栅栏涂油漆能防锈的原理▲ 19.“共享电瓶车”作为一种新的交通工具，方便市民出行，深受人们的喜爱。请回答下列问题。 (1)如图为共享电瓶车结构图，其中属于有机合成材料的是▲（填字母序号）。 (2)共享电瓶车上选用铝制螺母e,虽然铝的化学性质活泼但不易生锈，原因是▲。 a.铝合金支架 b塑料车框 c.橡胶轮胎 d不锈钢车圈 e铝制曝母 20.某化学活动小组用图总结了NaOH的四条化学性质。 酸碱指示剂 酸 ② ⑦ ③ NaOH④ b 盐 某些非金属氧化物 加入前 加入后 甲 (1)为了验证甲图反应③能够发生，你选择的物质是▲。 A.Na2CO3 B.HCI C.FeCl3 D.Ba (NO3)2 (2)依据甲图反应②，NaOH溶液可以中和石油中过量的酸，请写出NaOH和H2SO4反应的 化学方程式：▲ (3)小科往H2SO4溶液中加入NaOH恰好完全反应，反应前后，溶液的离子种类如图乙所示， 若甲图①是紫色石蕊试液，乙图中能使紫色石蕊试液试液变红的离子是▲一。（选填“”、 b”或“c”)。 21.敞口久置的氢氧化钠固体会变质，其变质的原理为▲一（用化学方程式表示）。为了检验 一瓶氢氧化钠固体是否变质，可以先取样品溶于水配成溶液，然后用足量的稀盐酸进行检验 ，也可以用下列物质中的▲（填序号）进行检验。 ①紫色石蕊试液 ②无色酚酞试液 ③PH试纸 ④Ca(ODz溶液 第3页（共8页） 22.兴趣小组研究酸碱反应时利用稀疏酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊指示剂进行实验，实验操作 和溶液颜色变化如下图所示。 B溶液 4颜色 红色 红色 紫色 蓝色 蓝色夏 紫色石蕊+A溶液 0 B溶液滴数 图甲 图乙 (1)从微观角度分析，该反应的实质是 (2)根据乙图颜色的变化，判断图甲中B溶液是▲。 (填写溶液名称) (3)图乙中M点时，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有▲ 23.思维模型是依据事物发展内在规律建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度 理解，促进问题解决。小新建构了“物质除杂”的思维模型（如图)。 不增 分离转移 混合物 性质差异 目标组分 恢复原态 反应转化 (1)铜粉中混有少量的铁粉，用磁铁吸引除去，该方法属于上述模型中的▲（填“分离转移” 或“反应转化”)； (2)根据“性质差异”，铜粉中混有少量的氧化铁可用足量稀盐酸除去，请写出相应的 化学方程式▲。 （3)除去氯化钠中的杂质氯化钡，小新采用反应转化的方法，用K2SO4+BaC12=BaSO4+2KC1,小 新的方案是否合理，请判断并说出理由▲。 三.探究题（共6小题，每空2分，共38分） 24.甲酸是一种无色、有刺激性气味的液体，有较强的腐蚀性。小科想知道甲酸是否具有酸性， 做了如下探究： 滴加 滴加氯 滴加紫色 蒸馏水 化钠溶液 石蕊试剂 甲酸 甲酸 甲酸 (1)他作出的猜想是“甲酸具有酸性”。你认为下列哪一项实验设计能够检验这一猜想。请用图 中字母表示▲。 (2)若小科的猜想是正确的，则甲酸就会像盐酸那样，能与碳酸钠反应，产生▲气体。 (3)甲酸HCOOH)是有机物，浓硫酸能将有机物中的氢元素和氧元素按照水分子中氢原子、氧 原子个数比“脱出”生成水；这就是浓硫酸的脱水性。实验室里将甲酸和浓硫酸混合加热进行反应 ，该反应中甲酸脱水后会生成气体▲。 第4页（共8页） 25,某科学兴趣小组利用如图所示装置进行实验，探究工业炼铁的化学原理，试按要求填空： 一氧化碳 氧化铁 石灰水 (1)硬质玻璃管中观察到的现象是 (2)实验中首先通入一氧化碳的目的是▲ (3)装置中导管末端加一个点燃的酒精灯的目的是▲ 26.某小组同学在一定量的石灰石样品中加入足量稀盐酸，利用生成C02的质量来测定样品中碳 酸钙含量（忽略稀盐酸挥发的影响）。小组同学设计了如图的实验方案。（注：碱石灰是NaOH固 体和CaO的混合物) B 稀盐酸 碱石灰 丙 入 (1)仪器B的名称是 (2)小组同学通过测定反应前后丙装置质量的变化来得到CO2的质量，为了避免水蒸气对实验的 影响，使测量结果更准确，乙装置中应装入▲（填试剂名称）。 (3)如果没有丁装置，实验结果会▲（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 27.小明对氢氧化钾溶液与稀硫酸反应后溶液中溶质的成分进行了探究（如图）。 (1)证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应的证据是】 (2)探究过程如下： 【建立猜想】 酚酞溶液 猜想一：只有K2SO4: 稀HS0a 猜想二：有KSO4和H2S04: 猜想三：有KSO4和KOH 【进行实验】为了验证猜想二，小明选用Fe2O3, KOH粉末、BaC2溶液，进行如下探究： KOH溶液 实验 方案 实验操作 实验现象 实验结论 取少量反应后的溶液于 方案一 溶液中有H2SO4, 试管中，加入FezO粉末 猜想二正确 取少量反应后的溶液于 方案二 产生白色沉淀 溶液中有H2SO4, 试管中，滴加BaC2溶液 猜想二正确 ①表格空白处的实验现象是： ▲-。 ②对方案二的结论进行评价：▲。 【表达交流】 (3)方案一中的F©2O,粉末可以用下列的某些物质代替。也能得到同样的实验结论。还可以选 择的试剂有▲ A.Mg B.CuO C.NaCl D.NazCO3 第5页（共8页） 28.小科在课外资料中获悉：在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液可能会影响反应的快慢。 为此，他进行了探究，实验装置如图甲所示。 个pkPa 112 PB试管 0.4mL10%的稀疏酸 数据 0:4mL10%的稀硫酸 1t0 和g.1mL燕馏水 采集器 和0：1mL★溶液 108 气压传感器 气压传感器 106 电脑 104 ★哈★女心A试管 3颗锌粒 -3颗锌粒 102 02040.6080100s 乙 【实验步骤】 ①在规格相同的A、B试管中分别放入大小相近、数量相同的锌粒，胶头滴管吸入等量的溶液， 如图甲所示，塞紧橡胶塞。 ②将两个胶头滴管中的溶液同时挤入试管后，立即开启数据采集器。 ③约100s后，停止采集数据。电脑显示气压随时间t变化的关系如图乙。 【实验分析】 (1)图甲中“★”处应填▲； (2)实验中，锌和稀硫酸反应的快慢通过采集到的试管内▲值的变化快慢来反映。 【实验结论】 (3)在锌和稀硫酸的反应中， 29.学习了酸雨及酸的性质后，同学们知道了煤（含有C、H、、S等元素）燃烧产生的二氧化 硫是形成酸雨的主要原因之一。同学们在老师指导下制作了“酸雨形成及危害的模型”来研究酸雨 形成的原因及危害，并设计了评价表。图1是小科制作的模型。 浸有紫色石蕊 试液的棉花 涂有凡士林的 浸有紫色石蕊 浸有紫色石蕊 试液的棉花 橡皮密封圈 试液的棉花 氧气 氧 氧气 水和金片 水和铁片 煤粉 煤粉 煤粉 氢氧化钠溶液 天 图1 图2 图3 评价表 评价 指标 优秀 合格 待改进 指标一 密封性好，能除去 密封性好，能除去 密封性不好， 大部分污染气体 小部分污染气体 不能除去污染气体 指标二 能通过实验现象说明 有实验现象，但不能说明 煤燃烧产生的气体是S02 煤燃烧产生S02 没有明显实验现象 指标三 能通过多个实验现象 能通过一个实验现象 不能通过实验现象 显示酸雨的危害 显示酸雨的危害 显示酸雨的危害 (1)根据评价表，该模型的指标一可被评为优秀。因为该装置可以除去污染气体二氧化硫，请 写出该化学反应方程式▲ (2)该模型的指标二被评为合格的原因是，煤燃烧还能产生▲气体，也能使浸有紫色石 蕊试液的棉花变红。 (3)该模型的指标三被评为待改进，于是小科设计了图2、图3两种模型。这两种改进模型中， 哪个图的模型能被评为合格，请选择并说明理由▲一。 第6页（共8页） 四.解答题（共4小题，30题6分，31题10分，32题9分，33题10分，共35分） 30.某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫 酸亚铁晶体，设计了如下操作方案，结合方案回答下列问题： 气体X 固体A 1②加适量 稀硫酸 +金属铜 含FeSO4 CaS04的 ①加入过量的 废液 下e,操作a 溶液 操作b 硫酸並铁 溶液 晶体 (1)固体A中含有▲： (2)操作b的名称为▲ (3)理论上最后所得的硫酸亚铁晶体的质量▲（填“>”“<”或“=”）原废液中硫酸亚铁 的质量。 31.科学兴趣小组探究金属的性质时，将24克相同表面积的镁铜合金，均分成两等份，分别滴加 体积相同、溶质质量分数不同的稀盐酸，在一定条件下反应，测得气压变化如图甲所示。 +压强/kPa 120 a ↑氢气质 沉淀质个 b 量g 量g 115 0.4 1s6o0时 0200400600时间/s 200稀盐酸质量/g 氢氧化钠溶液质量g 甲 乙 丙 (I)对比图甲中a、b曲线，引起a曲线压强增大速度明显快于b的因素可能是▲。（列举一点 ) (2)其中有一组实验是滴加7.3%稀盐酸，产生氢气的质量随加入盐酸的质量变化情况如图乙所 示。 ①图乙中当刚好生成0.4克氢气时，所得溶液中溶质是▲（填化学式）；镁铜合金中镁 的质量分数为多少？（写出计算过程） ②将图乙中C点对应的溶液过滤，向滤液中逐滴加入过量氢氧化钠溶液。在图丙中标出产生氢氧 化镁沉淀质量随滴加氢氧化钠质量的大致变化曲线▲一。（图中注明沉淀相关质量） 32.碳酸钙属于难溶性的盐，能与稀盐酸反应，碳酸锶（SrCO,)也能与稀盐酸反应（SCO3+2HC1 =SC2+CO2↑+H2O)。用碳酸锶制取的玻璃，吸收X射线能力较强。小科为测定某碳酸锶样品 中SC0,的质量分数，取碳酸锶样品各100克分别加在三只烧杯中，再加入不同质量的同种稀盐 酸进行相关实验（样品中的其它物质不与稀盐酸反应），所得数据如下表所示： 烧杯编号 ① ② ③ 碳酸锶样品质量/克 100 100 100 稀盐酸质量/克 100 200 300 反应后烧杯中物质总质量/克 197.8 295.6395.6 (1)碳酸锶能与稀盐酸反应属于▲ (填“化学性质”或物理性质”)： (2)在烧杯①中的物质反应后产生C02的质量为 克 (3)加入的稀盐酸的质量分数 (4)求碳酸锶样品中SC03的质量分数。 第7页（共8页） 33. 铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。制造铜箔工艺的主要工序如图1所示。 硫酸空气 卷出铜箔 铜箔 加热 硫酸 铜原料 CuSOa 出产品 溶液 溶铜 操作1 制箔 酸洗水洗抗氧化 图1 ·抗拉强度 E3601 章延伸率 14.0 350 13.5 340 12.5思 12.0 330 11.5 4045505560 温度/℃ 图2 (1)“溶铜时，加入空气的目的是 (用化学方程式解释)。 (2)“操作1的目的是除去难溶性固体杂质，该操作为 (3)“制箔”中，发生反应的化学方程式为2CuS04+2H20=2Cu+O2↑+2X,X的化学式为▲。。 物质又可用于上述 工序， (4)“制箔中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图2可知，温度应 控制在人 （填字母)内。 A.45-49℃B.50-52℃C.53~55℃ D.5660°C 第8页（共8页）