模拟试卷（01）-【领航中考】2027年中考化学模拟卷（广州专版）

2027年广州市中考化学模拟试卷（01） （本卷满分 60 分，共 17 小题，考试时间 60 分钟；实验操作考试 10 分另计） 学校：____________ 姓名：____________ 准考证号：____________ 座位号：____________ 一、单项选择题：本大题共12小题，每小题2分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。 1．如图所示的家庭小实验中，主要涉及物理变化的是 A. 自制无壳鸡蛋 B. 自制酸碱指示剂 C 自制汽水 D. 自制即热饭盒 2．2024年诺贝尔化学奖授予三位蛋白质研究科学家。下列关于蛋白质的说法错误的是 A. 瘦肉富含蛋白质 B. 能水解为氨基酸 C. 组成中含碳元素 D. 灼烧时有清香味 3．2026年6月5日世界环境日我国的主题是“全面绿色转型，共建美丽中国”。现在，我们每用10度电，就有近4度来自绿电。绿电指利用可再生能源且无污染的发电方式。下列发电方式不属于绿电的是 A. 水力发电 B. 风力发电 C. 火力发电 D. 光伏发电 4．分类是学习化学的重要方法，下列物质的分类不正确的是 A. 空气属于混合物 B. 葡萄糖属于有机物 C. 水属于氧化物 D. 碳酸钠属于碱 5．学生在进行“酸碱中和反应”实验中，下列操作正确的是 A. 倾倒氢氧化钠溶液 B. 滴加酚酞试液 C. 取用稀盐酸 D. 放置胶头滴管 6．我国的稀土储量居世界第一位。镱(yì)是稀土元素的一种，可用于制造激光器，它在元素周期表中的相关信息如图。下列说法错误的是 A. 镱属于金属元素 B. 镱的元素符号为Yb C. 镱原子的质子数为173.0 D. 镱元素的原子序数为70 7．青铜中含有少量的锡，锡元素的有关信息如图所示。下列说法正确的是 A. 属于金属元素 B. 锡相对原子质量为50 C. 二氧化锡的化学式为 D. 锡的金属活动性比铝强 8．SO2与O2反应制备SO3是硫酸工业中的重要反应，其微观变化过程如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应属于氧化反应 B. 反应后催化剂的质量减少 C. 参加反应的SO2和O2的质量比为2：1 D. 该反应的化学方程式为SO2+O2SO3 9．如表是和在不同温度时的溶解度，小明用其中一种物质（X）进行了如图所示的实验（水蒸发忽略不计）。下列分析错误的是 温度/℃ 20 40 60 溶解度/g 31.6 63.9 110 88.0 103 125 A. X为 B. ③中溶液为X的不饱和溶液 C. ④中溶液的质量为 D. 溶液中溶质的质量分数：②＝③＞④ 10．枣庄文化传承历史悠久，下列四个省级非遗项目所涉及的物质，据其主要化学成分不能与其他三种归为一类的是 A. 手工蚕丝制作技艺 B. 青花布印染技艺 C. 砂陶烧制技艺 D. 毛笔制作技艺 11．如图所示，在白色点滴板的孔穴1～4中，分别滴加氢氧化钠溶液。下列说法正确的是 A. 孔穴1中溶液变成蓝色 B. 孔穴2中无明显现象，未发生反应 C. 孔穴3中有蓝色沉淀生成 D. 孔穴4中有生成 12．探究“稀硫酸和氢氧化钠溶液能否发生反应”。下列实验操作正确的是 A. 量取水 B. 稀释浓硫酸 C. 取氢氧化钠溶液 D. 滴加稀硫酸 二、非选择题：本大题共5小题，共36分。 13．（7分）某同学结合元素化合价构建了氯及其化合物的部分“价-类”二维图，如图1. 请回答下列问题： （1）物质a的稀溶液常用于除铁锈，请写出该反应的化学方程式_____。 （2）配平实验室制备物质b的化学方程式： _____MnO2+_____HCl(浓)_____MnCl2+_____Cl2↑+_____H2O （3）图2为物质b在点燃条件下转化为物质a的微观示意图，请写出该反应的化学方程式_____。 （4）物质c常用于自来水消毒，请写出其化学式_____。 （5）物质d为次氯酸(HClO)，请在图1中用“▲”标出物质d的位置。 （6）物质e为氯酸钾，受热分解后，氯元素的质量分数_____(填“变大”、“变小”或“不变”)。 14．（7分）阅读下面科普短文，回答问题。 自然界中，天然金刚石较少。人工合成金刚石通常需要在高温高压条件下才能进行。近期，科学家在一个标准大气压、1025℃条件下，将硅融入镓、铁、镍组成的液态金属中，通入甲烷气体，硅（Si）与甲烷反应生成四氢化硅和石墨（C），石墨在液态金属表面转化成金刚石薄膜，其转化过程如图1和图2。金刚石薄膜具有良好的光学透明性和高度的化学稳定性，在多领域有广泛的应用。 （1）从宏观上看，甲烷由______元素组成。从微观上看，金刚石由______构成。 （2）图1生成石墨的化学方程式为______，图2变化的微观实质是______。 （3）金刚石薄膜的性质有______。 15．（8分）“双碳”背景下，“以氢减碳”氢冶金成为优化能源结构、实现绿色低碳的有效途径之一。下图是我国某工厂设计的高炉低碳冶炼关键技术与工艺。 （1）固化利用能减少的排放，防止________效应的进一步增强。 （2）电解水制氢气的化学方程式为________。 （3）“富氧空气喷吹”有利于高炉炼铁的主要原因是________。 16．（8分）在全国土壤普查中发现，肥沃的三江平原某地出现土壤结块、不透气的现象。 【提出问题】该地土壤结块的原因是什么？ 【作出猜想】土壤结块可能与土壤酸碱性有关。土壤是植物生长发育的基质，同学们围绕“土壤酸碱性与植物生长”的主题展开了项目式学习。 任务一：探究土壤酸碱性 （1）将土壤采样后加入蒸馏水充分搅拌、静置，上层清液即为土壤浸出液。第一组同学进行如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量土壤浸出液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液。 观察到________。 该土壤浸出液呈酸性。 第二组同学使用计测定土壤浸出液的值为5.4()。 【得出结论】该地土壤呈酸性。 任务二：调节土壤酸碱度适宜水稻生长 （2）【查阅资料】东北地区生产的大米醇香可口广受好评，其主要原因是东北地区土壤肥沃。 水稻生长适宜的pH范围为()。 【问题与假设】通过酸的某些性质，寻找试剂调节土壤的酸碱度，使土壤适宜水稻生长。 【查阅资料】 价格表 物质 碳酸钠 碳酸氢钠 氢氧化钙 价格/25 kg 110元 114元 52元 【分析与评价】 可与酸反应的物质 金属氧化物 如：生石灰 评价：见效快，但须精准，如过量，土壤会板结。 碱 如：熟石灰 评价：温和。 盐 如 碳酸钠 评价：两种物质均不适合大面积使用，从经济角度考虑其原因为________________。 碳酸氢钠 【结论与应用】综合以上因素，熟石灰更适宜改良酸性土壤，请写出熟石灰改良硫酸型土壤的化学方程式________________________________。 【反思与拓展】人们发现焚烧农作物秸秆获得的草木灰(含有)也可以用来调节土壤酸碱度，使用草木灰的优点是________(列举出一点即可)。 任务三：探究草木灰中碳酸钾的含量 （3）【实验过程】i．在实验室中焚烧秸秆获得适量的草木灰 ii．称取a克草木灰，用热水浸泡，过滤后获得滤液 iii．按图所示，进行实验，通过C装置中氢氧化钠溶液增加的质量，从而计算出草木灰中碳酸钾的含量。 【实验反思】 ①为了干燥气体，B装置盛放的试剂是________(填试剂名称)。 ②若将稀硫酸换成浓盐酸，最终测得草木灰中碳酸钾的含量偏高，可能的原因是________________________________________________________。 17．（6分）曾作为照相中的显影剂，可由制得。取100g溶液，加入5.3g固体，两者恰好完全反应。(不考虑水的挥发)试计算： (可能用到的部分相对分子质量： 104 126) （1）中钠元素与氧元素的质量比为___________。 （2）溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%，下同)。 （3）所得溶液中溶质的质量分数。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027年广州市中考化学模拟试卷（01） （本卷满分 60 分，共 17 小题，考试时间 60 分钟；实验操作考试 10 分另计） 学校：____________ 姓名：____________ 准考证号：____________ 座位号：____________ 一、单项选择题：本大题共12小题，每小题2分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。 1．如图所示的家庭小实验中，主要涉及物理变化的是 A. 自制无壳鸡蛋 B. 自制酸碱指示剂 C 自制汽水 D. 自制即热饭盒 1． 【答案】B 【解析】 【详解】A、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和白醋中的醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化； B、自制酸碱指示剂，是因为紫卷心菜中的色素能溶解在酒精中，无新物质生成，属于物理变化； C、自制汽水过程中，小苏打即碳酸氢钠和柠檬酸反应生成柠檬酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳和水反应生成碳酸，有新物质生成，属于化学变化； D、自制即热饭盒过程中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，有新物质生成，属于化学变化。 故选B。 2．2024年诺贝尔化学奖授予三位蛋白质研究科学家。下列关于蛋白质的说法错误的是 A. 瘦肉富含蛋白质 B. 能水解为氨基酸 C. 组成中含碳元素 D. 灼烧时有清香味 2． 【答案】D 【解析】 【详解】A、动物肌肉、皮肤、毛发等富含蛋白质，故瘦肉的主要成分是蛋白质，正确； B、蛋白质可在酶的作用下通过一系列反应水解为氨基酸，正确； C、蛋白质属于有机物，含碳元素，正确； D、蛋白质灼烧时产生烧焦羽毛的气味，而非清香味，错误。 故选D。 3．2026年6月5日世界环境日我国的主题是“全面绿色转型，共建美丽中国”。现在，我们每用10度电，就有近4度来自绿电。绿电指利用可再生能源且无污染的发电方式。下列发电方式不属于绿电的是 A. 水力发电 B. 风力发电 C. 火力发电 D. 光伏发电 3． 【答案】C 【解析】 【详解】水力、风力、光伏发电分别以可再生的水能、风能、太阳能为能量来源，发电过程无污染物排放，因此ABD均属于绿电。 火力发电依靠燃烧煤等化石燃料获取能量，化石燃料属于不可再生能源，且燃烧过程会排放大量废气、废渣等污染物，因此C不属于绿电。 4．分类是学习化学的重要方法，下列物质的分类不正确的是 A. 空气属于混合物 B. 葡萄糖属于有机物 C. 水属于氧化物 D. 碳酸钠属于碱 4． 【答案】D 【解析】 【详解】A、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，故A分类正确； B、葡萄糖是含有碳元素的化合物，属于有机物，故B分类正确； C、水的化学式为H2O，水是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故C分类正确； D、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故D分类不正确； 故选：D。 5．学生在进行“酸碱中和反应”实验中，下列操作正确的是 A. 倾倒氢氧化钠溶液 B. 滴加酚酞试液 C. 取用稀盐酸 D. 放置胶头滴管 5． 【答案】B 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作错误，不符合题意； B、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作正确，符合题意； C、取液后的胶头滴管不能平放或倒置，防止液体倒流，沾污或腐蚀橡胶胶帽，图中操作错误，不符合题意； D、用完的胶头滴管不能平放在实验台上，防止沾污胶头滴管，不符合题意。 故选B。 6．我国的稀土储量居世界第一位。镱(yì)是稀土元素的一种，可用于制造激光器，它在元素周期表中的相关信息如图。下列说法错误的是 A. 镱属于金属元素 B. 镱的元素符号为Yb C. 镱原子的质子数为173.0 D. 镱元素的原子序数为70 6． 【答案】C 【解析】 【详解】A、镱字带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。 B、根据元素周期表的信息可知，右上角的字母表示元素符号，则镱的元素符号为Yb，故选项说法正确。 C、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则镱的相对原子质量为173.0，故选项说法不正确。 D、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则镱的原子序数为70，故选项说法正确。 故选C。 7．青铜中含有少量的锡，锡元素的有关信息如图所示。下列说法正确的是 A. 属于金属元素 B. 锡相对原子质量为50 C. 二氧化锡的化学式为 D. 锡的金属活动性比铝强 7． 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是锡，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为118.7，故选项说法错误； C、根据化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角。则二氧化锡的化学式为SnO2，故选项说法错误； D、金属活动性顺序为：K，Ca，Na，Mg，Al，Zn，Fe，Sn，Pb（H），Cu，Hg，Ag，Pt，Au，由此可知锡的金属活动性比铝弱，故选项说法错误。 故选A。 8．SO2与O2反应制备SO3是硫酸工业中的重要反应，其微观变化过程如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应属于氧化反应 B. 反应后催化剂的质量减少 C. 参加反应的SO2和O2的质量比为2：1 D. 该反应的化学方程式为SO2+O2SO3 8． 【答案】A 【解析】 【分析】由微观反应示意图可知，二氧化硫和氧气在催化剂催化作用下生成三氧化硫，反应的化学方程式为：； 【详解】A、该反应是物质与氧气发生的反应，属于氧化反应，故选项说法正确； B、催化剂可以改变化学反应的速率，但其质量与化学性质在反应前后保持不变，故选项说法错误； C、由反应的化学方程式可知，参加反应的SO2和O2的质量比为（64×2）：32＝4：1，故选项说法错误； D、由分析可知，该反应的化学方程式为，故选项说法错误； 故选：A。 9．如表是和在不同温度时的溶解度，小明用其中一种物质（X）进行了如图所示的实验（水蒸发忽略不计）。下列分析错误的是 温度/℃ 20 40 60 溶解度/g 31.6 63.9 110 88.0 103 125 A. X为 B. ③中溶液为X的不饱和溶液 C. ④中溶液的质量为 D. 溶液中溶质的质量分数：②＝③＞④ 9． 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示可知，40℃时，100g水加入100gX，X全部溶解，根据溶解度概念可知，40℃时，X的溶解度大于或等于100g。 【详解】A、根据表格中的数据可知，40℃时，KNO3溶解度为63.9g，NaNO3溶解度为103g，根据分析可知，X为NaNO3，说法正确，不符合题意； B、根据分析可知，X为NaNO3，40℃时，NaNO3溶解度为103g，100g水加入100gNaNO3形成不饱和溶液，分成两等分，其中一份是溶液③，则③中溶液为X的不饱和溶液，说法正确，不符合题意； C、溶液④在降温之前是溶液②分成两等份中的其中一份，降温前的溶液中溶剂质量=100g×=50g，溶质质量=100g×=50g，20℃时，NaNO3溶解度为88g，根据溶解度概念可知，20℃时，50g水中最多溶解44gNaNO3， 则的④中溶液的质量=50g+44g=94g，说法错误，符合题意； D、溶液②中溶质的质量分数=，溶液③是溶液②的一部分，根据溶液的均一性，溶液③溶质质量分数=溶液②中溶质的质量分数=50%，根据C选项分析可知，溶液④中溶液质量=94g，溶质质量=44g，溶质的质量分数=，因此溶液中溶质的质量分数：②＝③＞④，说法正确，不符合题意。 故选C。 10．枣庄文化传承历史悠久，下列四个省级非遗项目所涉及的物质，据其主要化学成分不能与其他三种归为一类的是 A. 手工蚕丝制作技艺 B. 青花布印染技艺 C. 砂陶烧制技艺 D. 毛笔制作技艺 10． 【答案】C 【解析】 【详解】A、蚕丝属于天然纤维； B、青花布是由棉花织成的，棉花也是天然纤维； C、烧陶用的土属于无机非金属材料； D、毛笔制作过程中，使用到的毛发是天然纤维。 故选C。 11．如图所示，在白色点滴板的孔穴1～4中，分别滴加氢氧化钠溶液。下列说法正确的是 A. 孔穴1中溶液变成蓝色 B. 孔穴2中无明显现象，未发生反应 C. 孔穴3中有蓝色沉淀生成 D. 孔穴4中有生成 11． 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变为红色，不是蓝色，错误； B. 孔穴2中氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，但是发生了化学反应，错误； C. 孔穴3中硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，故现象是生成蓝色沉淀，正确； D. 孔穴4中碳酸钠与氢氧化钠不反应，不能生成二氧化碳，错误。 12．探究“稀硫酸和氢氧化钠溶液能否发生反应”。下列实验操作正确的是 A. 量取水 B. 稀释浓硫酸 C. 取氢氧化钠溶液 D. 滴加稀硫酸 12． 【答案】D 【解析】 【详解】A、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，不符合题意； B、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作错误，不符合题意； C、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作错误，不符合题意； D、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作正确，符合题意。 故选D。 二、非选择题：本大题共5小题，共36分。 13．（7分）某同学结合元素化合价构建了氯及其化合物的部分“价-类”二维图，如图1. 请回答下列问题： （1）物质a的稀溶液常用于除铁锈，请写出该反应的化学方程式_____。 （2）配平实验室制备物质b的化学方程式： _____MnO2+_____HCl(浓)_____MnCl2+_____Cl2↑+_____H2O （3）图2为物质b在点燃条件下转化为物质a的微观示意图，请写出该反应的化学方程式_____。 （4）物质c常用于自来水消毒，请写出其化学式_____。 （5）物质d为次氯酸(HClO)，请在图1中用“▲”标出物质d的位置。 （6）物质e为氯酸钾，受热分解后，氯元素的质量分数_____(填“变大”、“变小”或“不变”)。 13． 【答案】（1） （2） ①. 1 ②. 4 ③. 1 ④. 1 ⑤. 2 （3） （4）ClO2 （5） （6）变大 【解析】 【小问1详解】 物质a为Cl的氢化物，且Cl的化合价为-1，所以物质a为氯化氢，氯化氢的稀溶液为盐酸，铁锈的主要成分为氧化铁，稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，生成物中有4个Cl原子，所以反应物HCl前应该配4，配完4后，反应物有4个H原子，所以生成物H2O前配2，其他物质前配上1，这样方程式就配平了，故填：1、4、1、1、2； 【小问3详解】 根据图2可知反应物为氢气和氯气，生成物为氯化氢，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 物质c常用于自来水消毒，且为氯的氧化物，氯元素显+4价，氧元素显-2价，所以c为二氧化氯，故化学式填：ClO2； 【小问5详解】 物质d为次氯酸(HClO)，次氯酸属于含氧酸，H是+1价，O是-2价，设氯元素的化合价为 x，则：(+1)+x+(−2)=0，解得：x=+1，则其中Cl元素的化合价为+1，故 【小问6详解】 物质e氯酸钾受热分解的方程式为，氯酸钾受热分解为氯化钾和氧气，反应前后氯元素的相对原子质量和个数不变，但是生成的氧气逸散，氯化钾的质量小于氯酸钾的质量，所以氯元素的质量分数变大了，故填：变大。 14．（7分）阅读下面科普短文，回答问题。 自然界中，天然金刚石较少。人工合成金刚石通常需要在高温高压条件下才能进行。近期，科学家在一个标准大气压、1025℃条件下，将硅融入镓、铁、镍组成的液态金属中，通入甲烷气体，硅（Si）与甲烷反应生成四氢化硅和石墨（C），石墨在液态金属表面转化成金刚石薄膜，其转化过程如图1和图2。金刚石薄膜具有良好的光学透明性和高度的化学稳定性，在多领域有广泛的应用。 （1）从宏观上看，甲烷由______元素组成。从微观上看，金刚石由______构成。 （2）图1生成石墨的化学方程式为______，图2变化的微观实质是______。 （3）金刚石薄膜的性质有______。 14． 【答案】（1） ①. C、H ②. 碳原子##C （2） ①. ②. 碳原子的排列方式发生了改变 （3）良好的光学透明性和高度的化学稳定性 【解析】 【小问1详解】 甲烷的化学式为：CH4，从宏观上看，甲烷由C、H元素组成； 金刚石属于碳单质，从微观上看，金刚石由碳原子构成； 【小问2详解】 由图1可知，生成石墨的反应为硅和甲烷在一定条件下反应生成四氢化硅和石墨，该反应的化学方程式为：； 由图2可知，石墨转化为金刚石，微观实质是碳原子的排列方式发生了改变； 【小问3详解】 由题干信息可知，金刚石薄膜具有良好的光学透明性和高度的化学稳定性。 15．（8分）“双碳”背景下，“以氢减碳”氢冶金成为优化能源结构、实现绿色低碳的有效途径之一。下图是我国某工厂设计的高炉低碳冶炼关键技术与工艺。 （1）固化利用能减少的排放，防止________效应的进一步增强。 （2）电解水制氢气的化学方程式为________。 （3）“富氧空气喷吹”有利于高炉炼铁的主要原因是________。 15． 【答案】（1）温室 （2） （3）一方面增大了的浓度，使焦炭等充分燃烧释放更多热量；另一方面高炉内固体与气体能有足够大的接触面，反应更充分 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳是导致温室效应的主要气体之一。固化利用能减少的排放，从而防止温室效应进一步增强。 【小问2详解】 水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为。 【小问3详解】 燃料燃烧需要氧气，富氧空气中氧气浓度比普通空气高，能使焦炭燃烧更剧烈，释放出更多的热量，从而为高炉炼铁提供充足的能量；另外，还能使高炉内固体与气体能有足够大的接触面，有利于炼铁反应的进行。 16．（8分）在全国土壤普查中发现，肥沃的三江平原某地出现土壤结块、不透气的现象。 【提出问题】该地土壤结块的原因是什么？ 【作出猜想】土壤结块可能与土壤酸碱性有关。土壤是植物生长发育的基质，同学们围绕“土壤酸碱性与植物生长”的主题展开了项目式学习。 任务一：探究土壤酸碱性 （1）将土壤采样后加入蒸馏水充分搅拌、静置，上层清液即为土壤浸出液。第一组同学进行如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量土壤浸出液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液。 观察到________。 该土壤浸出液呈酸性。 第二组同学使用计测定土壤浸出液的值为5.4()。 【得出结论】该地土壤呈酸性。 任务二：调节土壤酸碱度适宜水稻生长 （2）【查阅资料】东北地区生产的大米醇香可口广受好评，其主要原因是东北地区土壤肥沃。 水稻生长适宜的pH范围为()。 【问题与假设】通过酸的某些性质，寻找试剂调节土壤的酸碱度，使土壤适宜水稻生长。 【查阅资料】 价格表 物质 碳酸钠 碳酸氢钠 氢氧化钙 价格/25 kg 110元 114元 52元 【分析与评价】 可与酸反应的物质 金属氧化物 如：生石灰 评价：见效快，但须精准，如过量，土壤会板结。 碱 如：熟石灰 评价：温和。 盐 如 碳酸钠 评价：两种物质均不适合大面积使用，从经济角度考虑其原因为________________。 碳酸氢钠 【结论与应用】综合以上因素，熟石灰更适宜改良酸性土壤，请写出熟石灰改良硫酸型土壤的化学方程式________________________________。 【反思与拓展】人们发现焚烧农作物秸秆获得的草木灰(含有)也可以用来调节土壤酸碱度，使用草木灰的优点是________(列举出一点即可)。 任务三：探究草木灰中碳酸钾的含量 （3）【实验过程】i．在实验室中焚烧秸秆获得适量的草木灰 ii．称取a克草木灰，用热水浸泡，过滤后获得滤液 iii．按图所示，进行实验，通过C装置中氢氧化钠溶液增加的质量，从而计算出草木灰中碳酸钾的含量。 【实验反思】 ①为了干燥气体，B装置盛放的试剂是________(填试剂名称)。 ②若将稀硫酸换成浓盐酸，最终测得草木灰中碳酸钾的含量偏高，可能的原因是________________________________________________________。 16． 【答案】（1）溶液变红(或紫色溶液变为红色) （2） ①. 成本高(或价格高或贵等) ②. Ca(OH)2+H2SO4=2H2O+CaSO4 ③. 成本低（或作钾肥或补充钾元素等合理即可） （3） ①. 浓硫酸 ②. 浓盐酸易挥发，使氢氧化钠溶液增加的质量偏大，测定的碳酸钾含量偏高 【解析】 【小问1详解】 取少量土壤浸出液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液，因为实验结论是该土壤浸出液呈酸性，所以会观察到紫色石蕊溶液变为红色。 【小问2详解】 碳酸钠和碳酸氢钠两种物质均不适合大面积使用，根据价格表可知，经济方面的原因是成本高(或价格高或贵等)。 熟石灰是氢氧化钙的俗称，熟石灰与稀硫酸反应生成硫酸钙、水。熟石灰更适宜改良酸性土壤，用熟石灰改良硫酸型土壤的化学方程式为：Ca(OH)2+H2SO4=2H2O+CaSO4。 人们发现焚烧农作物秸秆获得的草木灰(含有)也可以用来调节土壤酸碱度，使用草木灰的优点是：成本低、可作钾肥、可补充钾元素。 【小问3详解】 ①浓硫酸具有吸水性，可用来干燥不能与浓硫酸反应的气体。二氧化碳不能与浓硫酸反应，为了干燥气体，则B装置盛放的试剂是浓硫酸。 ②若将稀硫酸换成浓盐酸，最终测得草木灰中碳酸钾的含量偏高，可能的原因是浓盐酸易挥发，挥发出来的氯化氢气体被氢氧化钠溶液吸收，使氢氧化钠溶液增加的质量偏大，测定的碳酸钾含量偏高 17．（6分）曾作为照相中的显影剂，可由制得。取100g溶液，加入5.3g固体，两者恰好完全反应。(不考虑水的挥发)试计算： (可能用到的部分相对分子质量： 104 126) （1）中钠元素与氧元素的质量比为___________。 （2）溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%，下同)。 （3）所得溶液中溶质的质量分数。 17． 【答案】（1）23：24 （2）设的质量为x，生成的质量为y，生成的质量为z 溶液种溶质质量分数为： 答：溶液种溶质质量分数为10.4%； （3）反应后溶液质量为 所得溶液中溶质质量分数为 答：所得溶液中溶质质量分数为12.2%。 【解析】 【小问1详解】 Na2SO3中钠元素与氧元素的质量比为（23×2）:（16×3）=23:24； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 见答案。 学科网（北京）股份有限公司 $2027年广州市中考化学模拟试卷(01) (本卷满分60分，共17小题，考试时间60分钟；实验操作考试10分另计) 学校： 姓名： 准考证号： 座位号： 一、单项选择题：本大题共12小题，每小题2分，共24分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项最符合题意。 1. 如图所示的家庭小实验中，主要涉及物理变化的是 鸡蛋 紫卷心菜 + 自制无壳鸡蛋 自制酸碱指示剂 白醋 白酒 白糖 果汁 小苏打自制汽水 D.食材盒 氧化钙自制即热饭 水 外壳 + 柠檬酸 水 盒 1. 【答案】B 【解析】 【详解】A、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和白醋中的醋酸反应生成醋酸钙、二氧化 碳和水，有新物质生成，属于化学变化； B、自制酸碱指示剂，是因为紫卷心菜中的色素能溶解在酒精中，无新物质生成，属于物理 变化； C、自制汽水过程中，小苏打即碳酸氢钠和柠檬酸反应生成柠檬酸钠、二氧化碳和水，二氧 化碳和水反应生成碳酸，有新物质生成，属于化学变化； D、自制即热饭盒过程中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，有新物质生成，属于化学变化。 故选B。 2.2024年诺贝尔化学奖授予三位蛋白质研究科学家。下列关于蛋白质的说法错误的是 A.瘦肉富含蛋白质B.能水解为氨基酸 C.组成中含碳元素 D.灼烧时有清香味 【答案】D 【解析】 【详解】A、动物肌肉、皮肤、毛发等富含蛋白质，故瘦肉的主要成分是蛋白质，正确； B、蛋白质可在酶的作用下通过一系列反应水解为氨基酸，正确； C、蛋白质属于有机物，含碳元素，正确； D、蛋白质灼烧时产生烧焦羽毛的气味，而非清香味，错误。 故选D。 3.2026年6月5日世界环境日我国的主题是“全面绿色转型，共建美丽中国”。现在，我们 每用10度电，就有近4度来自绿电。绿电指利用可再生能源且无污染的发电方式。下列发 电方式不属于绿电的是 A.水力发电 B.风力发电 C.火力发电 D.光伏发电 3. 【答案】C 【解析】 【详解】水力、风力、光伏发电分别以可再生的水能、风能、太阳能为能量来源，发电过程 无污染物排放，因此ABD均属于绿电。 火力发电依靠燃烧煤等化石燃料获取能量，化石燃料属于不可再生能源，且燃烧过程会排放 大量废气、废渣等污染物，因此C不属于绿电。 4.分类是学习化学的重要方法，下列物质的分类不正确的是 A.空气属于混合物 B.葡萄糖属于有机物 C.水属于氧化物 D.碳酸钠属于碱 4. 【答案】D 【解析】 【详解】A、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，故A分类正确； B、葡萄糖是含有碳元素的化合物，属于有机物，故B分类正确； C、水的化学式为HO,水是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物， 故C分类正确： D、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故D分类不正确； 故选：D。 5.学生在进行“酸碱中和反应”实验中，下列操作正确的是 倾倒氢氧化钠溶液 B 滴加酚酞试液 取用稀盐酸 放置胶头滴管 实验台 【答案】B 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作 错误，不符合题意； B、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操 作正确，符合题意； C、取液后的胶头滴管不能平放或倒置，防止液体倒流，沾污或腐蚀橡胶胶帽，图中操作错 误，不符合题意： D、用完的胶头滴管不能平放在实验台上，防止沾污胶头滴管，不符合题意。 故选B。 6.我国的稀土储量居世界第一位。镱)是稀土元素的一种，可用于制造激光器，它在元素 周期表中的相关信息如图。下列说法错误的是 70 Yb 镱 173.0 A.镱属于金属元素 B.镱的元素符号为Yb C.镱原子的质子数为173.0 D.镱元素的原子序数为70 6 【答案】C 【解析】 【详解】A、镱字带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。 B、根据元素周期表的信息可知，右上角的字母表示元素符号，则镱的元素符号为Yb,故选 项说法正确。 C、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则镱的相对原子 质量为173.0，故选项说法不正确。 D、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则镱的原子序数为0，故选 项说法正确。 故选C。 7.青铜中含有少量的锡，锡元素的有关信息如图所示。下列说法正确的是 50 Sn 锡 118.7 A.Sn属于金属元素 B.锡相对原子质量为50 C.二氧化锡的化学式为OSn D.锡的金属活动性比铝强 7. 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是锡！ 带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子 质量为118.7，故选项说法错误； C、根据化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个 数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角。则二氧化锡 的化学式为SO,故选项说法错误； D、金属活动性顺序为：K,Ca,Na,Mg,A1,Zm,Fe,Sn,Pb(H),Cu,Hg,Ag, Pt,Au,由此可知锡的金属活动性比铝弱，故选项说法错误。 故选A。 8.SO2与O2反应制备SO3是硫酸工业中的重要反应，其微观变化过程如图所示。下列说法 正确的是 ○氧原子 催化剂 硫原子 A.该反应属于氧化反应 B.反应后催化剂的质量减少 催化剂 C.参加反应的SO和O2的质量比为2：1 D.该反应的化学方程式为SO+O, S03 8. 【答案】A 【解析】 【分析】由微观反应示意图可知，二氧化硫和氧气在催化剂催化作用下生成三氧化硫，反 催化剂 应的化学方程式为：2S0+0, S03: 【详解】A、该反应是物质与氧气发生的反应，属于氧化反应，故选项说法正确； B、催化剂可以改变化学反应的速率，但其质量与化学性质在反应前后保持不变，故选项说 法错误； C、由反应的化学方程式可知，参加反应的SO2和O2的质量比为(64×2)：32=4：1，故选 项说法错误； 催化剂 D、由分析可知，该反应的化学方程式为2S0,+0, S03, 故选项说法错误； 故选：A。 9.如表是KNO3和NaNO3在不同温度时的溶解度，小明用其中一种物质(X)进行了如图所 示的实验（水蒸发忽略不计）。下列分析错误的是 温度/℃ 20 40 60 KNO 31.6 63.9 110 溶解 度/g NaNO, 88.0 103 125 加入 升温 100gX 至60°C ③ 分成 100g水 ① 全部溶解 ② 两等份 百 (40°C) 恢复至40°C 降温 至20°C ④ A.X为NaNo, B.③中溶液为X的不饱和溶液 C.④中溶液的质量为100g D.溶液中溶质的质量分数：②=③>④ 9. 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示可知，40℃时，100g水加入100gX,X全部溶解，根据溶解度概念可知， 40℃时，X的溶解度大于或等于100g。 【详解】A、根据表格中的数据可知，40℃时，KNO3溶解度为63.9g,NNO3溶解度为 103g,根据分析可知，X为NaNO,说法正确，不符合题意； B、根据分析可知，X为NaNO3,40℃时，NaNO3溶解度为103g,100g水加入100 gNaNO 形成不饱和溶液，分成两等分，其中一份是溶液③，则③中溶液为X的不饱和溶液，说法正 确，不符合题意； C、溶液④在降温之前是溶液②分成两等份中的其中一份，降温前的溶液中溶剂质量-100g× =50g,溶质质量=100g×=50g,20℃时，NaNO3溶解度为88g,根据溶解度概念可知， 20℃时，50g水中最多溶解44gNaN03,则的④中溶液的质量=50g+44g94g,说法错误，符 合题意； D、溶液②中溶质的质量分数= ,溶液③是溶液②的一部分，根据 溶液的均一性，溶液③溶质质量分数=溶液②中溶质的质量分数=50%，根据C选项分析可知， 溶液④中溶液质量94g,溶质质量=44g,溶质的质量分数= ,因此 溶液中溶质的质量分数：②=③>④，说法正确，不符合题意。 故选C。 10.枣庄文化传承历史悠久，下列四个省级非遗项目所涉及的物质，据其主要化学成分不能 与其他三种归为一类的是 手工蚕丝制作技艺 B. 青花布印染技艺 砂陶烧制技艺 毛笔制作技艺 10. 【答案】C 【解析】 【详解】A、蚕丝属于天然纤维； B、青花布是由棉花织成的，棉花也是天然纤维； C、烧陶用的土属于无机非金属材料； D、毛笔制作过程中，使用到的毛发是天然纤维。 故选C。 11.如图所示， 在白色点滴板的孔穴1~4中，分别滴加氢氧化钠溶液。下列说法正确的是 氢氧化钠溶液 酚酞溶液 稀盐酸 硫酸铜溶液 碳酸钠溶液 A.孔穴1中溶液变成蓝色 B.孔穴2中无明显现象，未发生反应 C.孔穴3中有蓝色沉淀生成 D.孔穴4中有C0生成 11. 【答案】C 【解析】 【详解】A.氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变为红色，不是蓝色，错误； B.孔穴2中氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，但是发生了化学反应，错 误 C.孔穴3中硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，故现象是生成蓝色沉淀，正确； D.孔穴4中碳酸钠与氢氧化钠不反应，不能生成二氧化碳，错误。 12.探究“稀硫酸和氢氧化钠溶液能否发生反应”。下列实验操作正确的是 60 ,50 A 40 量取水 稀释浓硫酸 浓硫酸 30 取氢氧化钠溶液 滴加稀硫酸 Ⅲ 12. 【答案】D 【解析】 【详解】A、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水 平，图中操作错误，不符合题意， B、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出 去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作错误，不符合题意； C、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作错误，不 符合题意； D、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操 作正确，符合题意。 故选D。 二、非选择题：本大题共5小题，共36分。 13.(7分)某同学结合元素化合价构建了氯及其化合物的部分“价类”二维图，如图1. 个化合价 +5 +3 +1 8+8 88 O氢原子 a ○氯原子 氢化物单质氧化物含氧酸盐物质类别 图1 图2 请回答下列问题 (1)物质ā的稀溶液常用于除铁锈，请写出该反应的化学方程式一。 (2)配平实验室制备物质b的化学方程式： MnO2+ HK0浓A MnCl+ C12↑+HO (3)图2为物质b在点燃条件下转化为物质a的微观示意图，请写出该反应的化学方程式 (4)物质c常用于自来水消毒，请写出其化学式 (5)物质d为次氯酸(HClO),请在图1中用“▲”标出物质d的位置。 (6)物质为氯酸钾，受热分解后，氯元素的质量分数（填“变大”、“变小”或“不变”）。 13. 【答案】(1)6HCl+Fe,0,=2FeCl3+3H,0 (2)①.1②.4③.1④.1⑤.2 ③L,+C4噬2Hd 个化合价 -●e +4 +3 (4)C102 (5) +】 6 氢化物单质氧化物含氧酸盐物质类别 (6)变大 【解析】 【小问1详解】 物质a为Cl的氢化物，且Cl的化合价为-1，所以物质a为氯化氢，氯化氢的稀溶液为盐酸」 铁锈的主要成分为氧化铁，稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为： 6HCl+Fe,O3=2FeCl,+3H2O: 【小问2详解】 根据质量守恒定律，生成物中有4个C1原子，所以反应物HC前应该配4，配完4后，反应 物有4个H原子，所以生成物HO前配2，其他物质前配上1，这样方程式就配平了，故填： 1、4、1、1、2; 【小问3详解】 根据图2可知反应物为氢气和氯气，生成物为氯化氢，反应的化学方程式为： 点燃 H,+CL,©2HC1. 【小问4详解】 物质℃常用于自来水消毒，且为氯的氧化物，氯元素显+4价，氧元素显-2价，所以℃为二氧 化氯，故化学式填：CIO; 【小问5详解】 物质d为次氯酸(HC1O),次氯酸属于含氧酸，H是+1价，O是-2价，设氯元素的化合价为 x,则：（什1）十x+(2)=0,解得：+1，则其中C1元素的化合价为+1，故 个化合价 +5 ●e +4 +2 +1 0 b 氢化物单质氧化物含氧酸盐物质类别 【小问6详解】 MnO, 物质e氯酸钾受热分解的方程式为2KCI0, 2KC1+30,个，氯酸钾受热分解为氯化钾和 氧气，反应前后氯元素的相对原子质量和个数不变，但是生成的氧气逸散，氯化钾的质量小 于氯酸钾的质量，所以氯元素的质量分数变大了，故填：变大。 14.(7分)阅读下面科普短文，回答问题。 自然界中，天然金刚石较少。人工合成金刚石通常需要在高温高压条件下才能进行。近期， 科学家在一个标准大气压、1025℃条件下，将硅融入傢、铁、镍组成的液态金属中，通入甲 烷(CH4)气体，硅(Si)与甲烷反应生成四氢化硅SiH4)和石墨(C)，,石墨在液态金属表 面转化成金刚石薄膜，其转化过程如图1和图2。金刚石薄膜具有良好的光学透明性和高度 的化学稳定性，在多领域有广泛的应用。 石墨 金刚石薄膜 o H ●C ○Si 液态金属箱 石墨的结构 金刚石的结构 图1 图2 (1)从宏观上看，甲烷由 元素组成。从微观上看，金刚石由 构成。 (2)图1生成石墨的化学方程式为 一，图2变化的微观实质是 (3)金刚石薄膜的性质有」 14. 【答案】(1) ①C、H②.碳原子#C (2) ① ②.碳原子的排列方式发生了改变 (3)良好的光学透明性和高度的化学稳定性 【解析】 【小问1详解】 甲烷的化学式为：CH4,从宏观上看，甲烷由C、H元素组成； 金刚石属于碳单质，从微观上看，金刚石由碳原子构成； 【小问2详解】 由图1可知，生成石墨的反应为硅和甲烷在一定条件下反应生成四氢化硅和石墨，该反应的 化学方程式为： 由图2可知，石墨转化为金刚石，微观实质是碳原子的排列方式发生了改变； 【小问3详解】 由题干信息可知，金刚石薄膜具有良好的光学透明性和高度的化学稳定性。 15.(8分)“双碳”背景下，“以氢减碳”氢冶金成为优化能源结构、实现绿色低碳的有效 途径之一。下图是我国某工厂设计的高炉低碳冶炼关键技术与工艺。 赤铁矿石 焦炭 高炉气体 气体除尘、H,0分商 CO,捕捉分离、N2分离去除 石灰石 高炉 CO和H2 C02 (固化利用) 富氧空气喷吹 H2 电解水←一光伏、风力等发电 炉渣 ]→出渣口 出铁口←一口 “生铁 (1) C0固化利用能减少C0?的排放，防止 效应的进一步增强。 (2)电解水制氢气的化学方程式为 (3)“富氧空气喷吹”有利于高炉炼铁的主要原因是 15. 【答案】(I)温室 (2)2H,0通电 2H,1+0, (3)一方面增大了O的浓度，使焦炭等充分燃烧释放更多热量；另一方面高炉内固体与气 体能有足够大的接触面，反应更充分 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳是导致温室效应的主要气体之一。固化利用能减少的排放，从而防止温室效应进一 步增强。 【小问2详解】 水在通电的条件下分解生成氢气和梨气。化学方程式为2H0道电2H,?0,?。 【小问3详解】 燃料燃烧需要氧气，富氧空气中氧气浓度比普通空气高，能使焦炭燃烧更剧烈，释放出更多 的热量，从而为高炉炼铁提供充足的能量；另外，还能使高炉内固体与气体能有足够大的接 触面，有利于炼铁反应的进行。 16.(8分)在全国土壤普查中发现，肥沃的三江平原某地出现土壤结块、不透气的现象。 【提出问题】该地土壤结块的原因是什么？ 【作出猜想】土壤结块可能与土壤酸碱性有关。土壤是植物生长发育的基质，同学们围绕 “土壤酸碱性与植物生长”的主题展开了项目式学习。 任务一：探究土壤酸碱性 (1)将土壤采样后加入蒸馏水充分搅拌、静置，上层清液即为土壤浸出液。第一组同学进 行如下实验： 实验现 实验操作 实验结论 象 观察到 取少量土壤浸出液于试管中，滴加几滴紫色石 该土壤浸出液呈酸 蕊溶液。 性。 第二组同学使用pH计测定土壤浸出液的PH值为5.4(20C)。 【得出结论】该地土壤呈酸性。 任务二：调节土壤酸碱度适宜水稻生长 (2)【查阅资料】东北地区生产的大米醇香可口广受好评，其主要原因是东北地区土壤肥 沃。 水稻生长适宜的pH范围为6.0~7.0(20C)。 【问题与假设】通过酸的某些性质，寻找试剂调节土壤的酸碱度，使土壤适宜水稻生长。 【查阅资料】 价格表 物质 碳酸钠 碳酸氢钠 氢氧化钙 价格/25kg 110元 114元 52元 【分析与评价】 金属氧 如：生 评价：见效快，但须精准，如过量，土壤 化物 石灰 会板结。 如：熟 碱 评价：温和。 石灰 可与酸反应 的物质 碳酸 钠 评价：两种物质均不适合大面积使用，从 盐 克 经济角度考虑其原因为 碳酸 氢钠 【结论与应用】综合以上因素，熟石灰更适宜改良酸性土壤，请写出熟石灰改良硫酸型土壤 的化学方程式 【反思与拓展】人们发现焚烧农作物秸秆获得的草木灰（含有K,C0)也可以用来调节土壤酸 碱度，使用草木灰的优点是 (列举出一点即可)。 任务三：探究草木灰中碳酸钾的含量 (3)【实验过程】1.在实验室中焚烧秸秆获得适量的草木灰 ⅱ.称取a克草木灰，用热水浸泡，过滤后获得滤液 .按图所示，进行实验，通过C装置中氢氧化钠溶液增加的质量，从而计算出草木灰中碳 酸钾的含量。 足量 碱石灰 稀硫酸 (CaO和NaOH的混合物) 氮气 D 草木灰 NaOH 浸出液 溶液 A B C 【实验反思】 ①为了干燥气体，B装置盛放的试剂是 (填试剂名称)。 ②若将稀硫酸换成浓盐酸，最终测得草木灰中碳酸钾的含量偏高，可能的原因是 16. 【答案】(1)溶液变红（或紫色溶液变为红色） (2)①.成本高（或价格高或贵等）②.Ca(OH)+HSO4-2HO+CaSO4③.成本低（或作 钾肥或补充钾元素等合理即可) (3) ①.浓硫酸②.浓盐酸易挥发，使氢氧化钠溶液增加的质量偏大，测定的碳酸钾含 量偏高 【解析】 【小问1详解】 取少量土壤浸出液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液，因为实验结论是该土壤浸出液呈酸性 所以会观察到紫色石蕊溶液变为红色。 【小问2详解】 碳酸钠和碳酸氢钠两种物质均不适合大面积使用，根据价格表可知，经济方面的原因是成本 高（或价格高或贵等）。 熟石灰是氢氧化钙的俗称，熟石灰与稀硫酸反应生成硫酸钙、水。熟石灰更适宜改良酸性土 壤，用熟石灰改良硫酸型土壤的化学方程式为：Ca(OH)+HSO42HO+CaSO4。 人们发现焚烧农作物秸秆获得的草木灰（含有一：“）也可以用来调节土壤酸碱度，使用草木 灰的优点是：成本低、可作钾肥、可补充钾元素。 【小问3详解】 ①浓硫酸具有吸水性，可用来干燥不能与浓硫酸反应的气体。二氧化碳不能与浓硫酸反应， 为了干燥气体，则B装置盛放的试剂是浓硫酸。 ②若将稀硫酸换成浓盐酸，最终测得草木灰中碳酸钾的含量偏高，可能的原因是浓盐酸易挥 发，挥发出来的氯化氢气体被氢氧化钠溶液吸收，使氢氧化钠溶液增加的质量偏大，测定的 碳酸钾含量偏高 17.(6分)Na,S0曾作为照相中的显影剂，可由 2NaHs0,+Na,C0,2Na,S0+C0,↑+H,0制得。取100 NaHSC0,溶液，加入5.3gNa,C0, 固体，两者恰好完全反应。（不考虑水的挥发试计算： (可能用到的部分相对分子质量：NaHS0,104Na,S0126) (I)Na,SO:中钠元素与氧元素的质量比为 (2)NaHSO3溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%，下同）。 (3)所得溶液中溶质的质量分数。 17. 【答案】(1)23：24 (2)设NaHSO的质量为x,生成的Na,SO质量为y,生成的C0质量为z 2NaHSO NaCO 2Na,SO;CO+HO 208 106 252 44 x 5.3g y 106_53gy=12.6g44三 203-￥x=10.4g252y 106_5.3g2=2.2g 1065.3g NaHSO,溶液种溶质质量分数为：100g 10.4g×100%=10.4% 答：NaHS0溶液种溶质质量分数为10.4%； (3)反应后溶液质量为 12.6g×100%=12.2% 100g+5.3g-2.2g=103.1g所得溶液中溶质质量分数为103.1g 答：所得溶液中溶质质量分数为12.2%。 【解析】 【小问1详解】 NaS03中钠元素与氧元素的质量比为(23×2)：(16×3)=23：24； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 见答案。2027年广州市中考化学模拟试卷(01) (本卷满分60分，共17小题，考试时间60分钟；实验操作考试10分另计) 学校： 姓名： 准考证号： 座位号： 一、单项选择题：本大题共12小题，每小题2分，共24分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项最符合题意。 1.如图所示的家庭小实验中，主要涉及物理变化的是 鸡蛋 紫卷心菜 自制无壳鸡蛋 自制酸碱指示剂 白醋 白酒 白糖 果汁 小苏打自制汽水 D.食材盒 氧化钙自制即热饭 水 外壳 + 柠檬酸 水 盒 2.2024年诺贝尔化学奖授予三位蛋白质研究科学家。下列关于蛋白质的说法错误的是 A.瘦肉富含蛋白质 B.能水解为氨基酸 C.组成中含碳元素D.灼烧时有清香味 3.2026年6月5日世界环境日我国的主题是“全面绿色转型，共建美丽中国”。现在，我们 每用10度电，就有近4度来自绿电。绿电指利用可再生能源且无污染的发电方式。下列发 电方式不属于绿电的是 A.水力发电 B.风力发电 C.火力发电 D.光伏发电 4.分类是学习化学的重要方法，下列物质的分类不正确的是 A.空气属于混合物 B.葡萄糖属于有机物 C.水属于氧化物 D.碳酸钠属于碱 5.学生在进行“酸碱中和反应”实验中，下列操作正确的是 倾倒氢氧化钠溶液 B 滴加酚酞试液 6心 取用稀盐酸 放置胶头滴管 实验台 6.我国的稀土储量居世界第一位。億)是稀土元素的一种，可用于制造激光器，它在元素 周期表中的相关信息如图。下列说法错误的是 70 Yb 镱 173.0 A.镱属于金属元素 B.镱的元素符号为Yb C.镱原子的质子数为173.0 D.镱元素的原子序数为70 7. 青铜中含有少量的锡，锡元素的有关信息如图所示。下列说法正确的是 50 Sn 锡 118.7 A.Sn属于金属元素 B.锡相对原子质量为50 C.二氧化锡的化学式为OSn D.锡的金属活动性比铝强 8.SO,与O2反应制备SO3是硫酸工业中的重要反应，其微观变化过程如图所示。下列说法 正确的是 ○氧原子 催化剂 硫原子 A.该反应属于氧化反应 B.反应后催化剂的质量减少 催化剂 C.参加反应的SO2和O的质量比为2：1 D.该反应的化学方程式为SO+O, 4S03 9.如表是KNO和NNO在不同温度时的溶解度，小明用其中一种物质(X)进行了如图所 示的实验（水蒸发忽略不计）。下列分析错误的是 温度/℃ 20 % 0 KNO 31.6 63.9 110 溶解 度g NaNO, 88.0 103 125 加入 升温 100gX 至60°C ③ 分成 100g水 ① 全部溶解 ② 两等份 (40°C) 恢复至40°C 降温 至20°C ④ A.X为NaNO B.③中溶液为X的不饱和溶液 C.④中溶液的质量为100g D.溶液中溶质的质量分数：②=③>④ 10.枣庄文化传承历史悠久，下列四个省级非遗项目所涉及的物质，据其主要化学成分不能 与其他三种归为一类的是 8。 手工蚕丝制作技艺 B 青花布印染技艺 之， 砂陶烧制技艺 毛笔制作技艺 11.如图所示， 在白色点滴板的孔穴1~4中，分别滴加氢氧化钠溶液。下列说法正确的是 氢氧化钠溶液 酚酞溶液 2 稀盐酸 硫酸铜溶液 碳酸钠溶液 A.孔穴1中溶液变成蓝色 B.孔穴2中无明显现象，未发生反应 C.孔穴3中有蓝色沉淀生成 D.孔穴4中有C0生成 12.探究“稀硫酸和氢氧化钠溶液能否发生反应”。下列实验操作正确的是 -60 50 量取水 B 永稀释浓硫酸 浓硫酸 30 C 取氢氧化钠溶液 滴加稀硫酸 ∬ 二、非选择题：本大题共5小题，共36分。 13.(7分)某同学结合元素化合价构建了氯及其化合物的部分“价-类”二维图，如图1. 化合价 +5 X +3 +2 1 0 8+8 O氢原子 a ○氯原子 氢化物单质氧化物含氧酸盐物质类别 图1 图2 请回答下列问题： (1)物质a的稀溶液常用于除铁锈，请写出该反应的化学方程式 (2)配平实验室制备物质b的化学方程式： MnO2+ HCI(浓)一 MnCl+Cl2↑+ H2O (3)图2为物质b在点燃条件下转化为物质a的微观示意图，请写出该反应的化学方程式 -0 (4)物质c常用于自来水消毒，请写出其化学式 (5)物质d为次氯酸(ClO),请在图1中用“▲”标出物质d的位置。 (6)物质为氯酸钾，受热分解后，氯元素的质量分数（填“变大”、“变小”或“不变"”）。 14.(7分)阅读下面科普短文，回答问题。 自然界中，天然金刚石较少。人工合成金刚石通常需要在高温高压条件下才能进行。近期， 科学家在一个标准大气压、1025℃条件下，将硅融入镓、铁、镍组成的液态金属中，通入甲 烷(CH4)气体，硅(Si)与甲烷反应生成四氢化硅SiH4)和石墨(C),石墨在液态金属表 面转化成金刚石薄膜，其转化过程如图1和图2。金刚石薄膜具有良好的光学透明性和高度 的化学稳定性，在多领域有广泛的应用。 石墨 金刚石薄膜 H ● ○Si 液态金属箱 石墨的结构 金刚石的结构 图1 图2 (1)从宏观上看，甲烷由 元素组成。从微观上看，金刚石由 构成。 (2)图1生成石墨的化学方程式为 ,图2变化的微观实质是 (3)金刚石薄膜的性质有 15.(8分)“双碳”背景下，“以氢减碳”氢冶金成为优化能源结构、实现绿色低碳的有效 途径之一。下图是我国某工厂设计的高炉低碳冶炼关键技术与工艺。 赤铁矿石 焦炭 高炉气体 气体除尘、H20分商 CO捕捉分离、N2分离去除 石灰石 高炉 CO和H2 CO, (固化利用) 富氧空气喷吹 H2 电解水←一光伏、风力等发电 炉渣 →出渣口 出铁口←一口 生铁 (1) C0,固化利用能减少CO?的排放，防止 效应的进一步增强。 (2)电解水制氢气的化学方程式为 (3)“富氧空气喷吹”有利于高炉炼铁的主要原因是 16.(8分)在全国土壤普查中发现，肥沃的三江平原某地出现土壤结块、不透气的现象。 【提出问题】该地土壤结块的原因是什么？ 【作出猜想】土壤结块可能与土壤酸碱性有关。土壤是植物生长发育的基质，同学们围绕 “土壤酸碱性与植物生长”的主题展开了项目式学习。 任务一：探究土壤酸碱性 (1)将土壤采样后加入蒸馏水充分搅拌、静置，上层清液即为土壤浸出液。第一组同学进 行如下实验： 实验操作 实验现 实验结论 象 观察到 取少量土壤浸出液于试管中，滴加几滴紫色石 该土壤浸出液呈酸 蕊溶液。 性。 第二组同学使用pH计测定土壤浸出液的pH值为5.4(20℃)。 【得出结论】该地土壤呈酸性。 任务二：调节土壤酸碱度适宜水稻生长 (2)【查阅资料】东北地区生产的大米醇香可口广受好评，其主要原因是东北地区土壤肥 沃。 水稻生长适宜的pH范围为6.0~7.0(20℃)。 【问题与假设】通过酸的某些性质，寻找试剂调节土壤的酸碱度，使土壤适宜水稻生长。 【查阅资料】 价格表 物质 碳酸钠 碳酸氢钠 氢氧化钙 价格/25kg 110元 114元 52元 【分析与评价】 金属氧 如：生 评价：见效快，但须精准，如过量，土壤 化物 石灰 会板结。 如：熟 碱 评价：温和。 石灰 可与酸反应 的物质 碳酸 钠 评价：两种物质均不适合大面积使用，从 盐 莎 经济角度考虑其原因为 碳酸 氢钠 【结论与应用】综合以上因素，熟石灰更适宜改良酸性土壤，请写出熟石灰改良硫酸型土壤 的化学方程式 【反思与拓展】人们发现焚烧农作物秸秆获得的草木灰（含有K,C0)也可以用来调节土壤酸 碱度，使用草木灰的优点是 (列举出一点即可)。 任务三：探究草木灰中碳酸钾的含量 (3)【实验过程】1.在实验室中焚烧秸秆获得适量的草木灰 ⅱ.称取a克草木灰，用热水浸泡，过滤后获得滤液 i.按图所示，进行实验，通过C装置中氢氧化钠溶液增加的质量，从而计算出草木灰中碳 酸钾的含量。 足量 碱石灰 稀硫酸 (CaO和NaOH的混合物) 氮气 草木灰 NaOH 浸出液 溶液 A C 【实验反思】 ①为了干燥气体，B装置盛放的试剂是 (填试剂名称)。 ②若将稀硫酸换成浓盐酸，最终测得草木灰中碳酸钾的含量偏高，可能的原因是 17.(6分)Na,S0曾作为照相中的显影剂，可由 2NaHS0,+Na,C0,≥2Na,SO+C0,↑+H,0制得。取100 NaHS0,溶液，加入5.3gNa,CO; 固体，两者恰好完全反应。（不考虑水的挥发试计算： (可能用到的部分相对分子质量：NaHS0;104Na,S0,126) (1)Na,SO中钠元素与氧元素的质量比为， (2)NaHSO3溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%，下同）。 (3)所得溶液中溶质的质量分数。