第一章第一节第一课时 能层、能级、基态、激发态和原子光谱同步精练— 2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修2

1.1.1能层、能级、基态、激发态和原子光谱同步精练— 2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修2

考向1能层与能级

考向2基态 激发态和原子光谱

考向1能层与能级

1、下列关于能级与能层说法正确的是(     )

A．每个能层都有s能级和p能级

B．s、p、d、f等能级所含有轨道数分别为1、3、5、7，每个轨道可以容纳两个电子

C．电子由2p能级跃迁到2s能级需要吸收能量

D．d能级能量一定大于s能级能量

2、某基态原子价层电子的轨道表示式为，从中得到的信息错误的是

A．有2个电子层 B．最外层有4个电子

C．有3种能量不同的电子 D．有6种空间运动状态不同的电子

3、下列有关原子结构的叙述正确的是

A．任一能层的能级总是从s能级开始，能级数等于该能层序数

B．电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的基态时，将吸收能量

C．基态原子的电子能量高低顺序为

D．原子核外的电子云是核外电子运动后留下的痕迹

4、以下说法正确的是

A．从空间角度看，2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道

B．p能级能量一定比s能级能量高

C．2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

D．轨道相互垂直，且能量各不相等

5、磷酸铁锂()超快充电池研发备受关注。下列说法正确的是

A．基态的3p轨道与3d轨道电子数相同

B．激发态Li原子2s轨道不可能存在2个电子

C．基态O的电子轨道表示式违反了泡利原理

D．P原子s电子的电子云轮廓图依次为()

6、下列有关原子结构和元素性质的说法正确的是

A．过程中不能形成发射光谱

B．氧元素的电负性小于氮元素的电负性

C．同一原子中，s电子的能量总是低于p电子的能量

D．每一周期元素原子的最外层电子排布均是从过渡到

考向2基态 激发态和原子光谱

7、下列各项叙述中，正确的是

A．Fe2+的基态核外电子排布式为[Ar]3d5

B．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63s13p1时，原子吸收能量，由激发态转化为基态

C．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，且球的半径大小相同

D．2p能级上成对电子数等于未成对电子的基态原子和最外层电子排布式为4s24p4的原子属于同族元素原子

8、下列说法正确的是

A．某价层电子排布为4d25s2的基态原子，该元素位于周期表中第五周期第ⅡA族

B．在元素周期表中，s区、d区和ds区的元素都是金属元素

C．当碳原子的核外电子排布由转变为时，吸收能量，由激发态转化成基态

D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数不一定是2或8

9、下列说法中正确的是(     )

A．焰色试验是化学变化

B．基态碳原子的电子排布式是1s22s12p3

C．焰色试验中观察到的特殊焰色是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱谱线的颜色

D．同一原子处于激发态时的能量一定大于其处于基态时的能量

10、下列现象与电子的跃迁没有直接关联的是(    )

A	B	C	D

A．氢原子发光 B．霓虹灯发光 C．燃放烟花 D．钠与水剧烈反应

11、电子跃迁伴随着能量的释放或吸收。下列与电子跃迁无关的是(     )

A．成都大运会燃放的焰火 B．铜丝可以导电

C．装饰建筑夜景的LED灯光 D．从太阳光谱中发现氦

12、下列说法正确的是

A．激发态硼原子核外电子运动状态有3种

B．光谱分析就是利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素

C．基态原子的2s电子的能量较高，其一定在比1s电子离核更远的区域运动

D．日常生活中的焰火、LED灯、激光都与原子核外电子跃迁吸收能量有关

13、下列有关说法中正确的是

A．电子易从跃迁到上

B．电子只有获得能量后才能发生跃迁

C．核外电子排布式为的碳原子能产生发射光谱

D．灼烧含钠元素物质时，产生黄光过程中相应电子的能量会升高

14、人类对核外电子运动的认知不断进步。下列说法正确的是

A．电子在线性轨道上绕核运行

B．电子从激发态跃迁到基态时能产生吸收光谱

C．、、轨道相互平行、能量相等

D．轨道比轨道大，其空间包含了轨道

15、以下说法不正确的是

A．钪(Sc)的电子排布式最后两个能级应写成4s23d1

B．原子光谱是离散的谱线而不是连续的，是由于不同定态的电子发生跃迁产生的

C．钾的光谱证实它的最外层电子是4s1，而不是3d1，是源于光谱学事实

D．上图为同一原子的s 电子的电子云轮廓图，所有原子的任一能层的s电子的电子云轮廓图都是一个球形，只是球的半径不同

16、下列各项叙述中正确的是

A．镁原子由时，原子释放能量，由基态转化成激发态

B．外围电子排布为的元素位于第5周期IA族

C．基态氮原子核外电子的运动状态有5种

D．所有原子任一电子层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不相等

17、对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是

A．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质

B．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应

C．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量

D．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线

18、如表所示列出了核电荷数21~25的元素的最高正化合价,回答下列问题:

(1)为突出化合价与电子排布的关系,将在化学反应中可能发生电子变动的能级称为价电子层(简称价层)。Fe的简化电子排布式为 [Ar]3d64s2,价层电子排布为3d64s2。通常元素周期表只给出价层电子排布,写出下列元素基态原子的价层电子排布: Sc　　　;Ti　　　;V　　　;Mn　　　。 

(2)已知基态铬原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1,并不符合构造原理。人们常常会碰到客观事实与理论不相吻合的问题,当你遇到这样的问题时,你的态度是 　                                                                                                                                                                                                    。 

(3)对比上述五种元素基态原子的核外电子排布式与元素的最高正化合价,你发现的规律是　                                                                                                                                                                                      。出现这一现象的原因是                                                                                                                                             　              。 

详解答案

1、B

A项，第一能层只有s能级，没有p能级，A错误；B项，原子轨道是原子电子运动的基本结构，它可以表示原子电子状态的变化和电子分布，s、p、d、f等能级所含有轨道数分别为1、3、5、7，由泡利原理可知每个轨道可以容纳两个电子，B正确；C项，2p能级的能量高于2s，电子由2p能级跃迁到2s能级释放能量，C错误；D项，d能级能量不一定大于s能级能量，3d能级的能量低于5s能级，D错误；故选B。

2、D

由基态原子的轨道表示式可知，该基态原子的核外电子排布式为 1s22s22p2，该原子序数为6，为C元素；

A．该原子有2个电子层，分别为K层、L层，每层的电子数分别为2、4，故A正确；

B．每层的电子数分别为 2、4，所以最外层有 4 个电子，故B正确；

C．核外电子的能级为1s、2s、2p 能级，同一能级上的电子能量相同，电子在各能级的能量关系为：1s<2s<2p，故有3种能量不同的电子，故C正确；

D．对于同一个原子的核外电子，每一个电子的运动状态都不同，则原子核外有几个电子，就有几种运动状态不同的电子，该原子核外共有 6 个电子，则有 6 种不同运动状态的电子，故D错误；