精品解析：陕西省西安市第一中学2016-2017学年高二上学期第二次月考化学试题解析

西安市第一中学2016-2017学年度第一学期高二年级第二次月考 化学试题 第I卷 选择题(共50分) 一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意) 1．升高温度，0．01 mol·L-1下列溶液的pH基本不变的是 A．NaOH B．H2SO4 C．NaCl D．Na2CO3 2．下列溶液一定是酸性的是 A．pH＝6的某电解质的溶液 B．c(H+) > 1×10-7mol/L C．溶液中含有H+ D．溶液中c(OH-) < c(H+) 3．若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 A．Al3＋ Na＋ NO3－ Cl－ B．K＋ Na＋ Cl－ AlO2－ C．K＋ Na＋ Cl－ NO3－ D．K＋ NH4＋ SO42－ NO3－ 4．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 A．用10mL量筒量取7.13 mL稀盐酸 B．用托盘天平称量25.20 g NaCl C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL 5．下列关于电解质电离的叙述中，不正确的是 A．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 B．碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，故碳酸钙是强电解质 C．电解质的电离过程就是产生自由移动离子的过程 D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质 6．25℃时，0.1mol/L稀醋酸加水稀释，下图坐标中的纵坐标y可以是 A．溶液的pH B．醋酸的电离平衡常数 C．溶液的导电能力  D．醋酸的电离程度 7．下列电离方程式书写正确的是 A．NaHSO4=Na++H++SO42- B．NaHCO3=Na++H++CO32- C．CH3COOH=CH3COO-+H+ D．H2CO3⇌2H++CO32- 8．pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液( c ＝0.1 mol·L － 1 )至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为 V x 、 V y ，则    A．x为弱酸， V x < V y B．x为强酸， V x > V y C．y为弱酸， V x < V y D．y为强酸， V x > V y 9．常温下，在pH为3的FeCl3溶液、pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中，由水电离出来的H+的浓度分别为c1、c2、c3，它们之间的关系是 A．c1<c2<c3 B．c1=c2>c3 C．c1>c2>c3 D．无法判断 10．下列说法正确的是 A．难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小 B．任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示 C．溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大 D．升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小 11．在t ℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列说法不正确的是 A．t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8 B．饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点 C．t ℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等 D．t ℃时，将0.01 mol·L－1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1 KCl和0.01 mol·L－1 K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀 12．下列说法正确的是 ①pH=2和pH=1的HNO3中c(H+)之比为1∶10 ②0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中，c(H+)之比大于2∶1 ③Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO )之比为2∶1 ④纯水在100℃和20℃时，pH前者大 ⑤同温时，pH=10的KOH溶液和pH=10的KCN溶液中由水电离的OH-浓度后者大 ⑥100 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液与10 mL 1.0 mol/L的醋酸溶液中H+的数目，前者多 A．①④⑤ B．①⑤⑥ C．①②⑤ D．①②③⑥ 13．某金属能与盐酸反应放出氢气，该金属与锌组成的原电池中，锌为原电池的负极，则金属可能是 A．铝 B．铜 C．铁 D．镁 14．下列关于电解质溶液的叙述正确的是 A．常温下，在pH＝7的