精品解析：西藏拉萨中学2016-2017学年高二上学期第四次月考（期末）化学试题解析

拉萨中学高二年级（2018届）第四次月考化学试卷 （满分100分，考试时间60分钟，请将答案填写在答题卡上。） 可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Br—80 1、 选择题：（每题4分，共40分，每小题只有一个选项符合题意。) 1、下列说法正确的是：[来源:学§科§网] A．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热 B．电解池是化学能转变成电能的装置 C．将碘酒滴在馒头上，可观察到馒头变蓝色 D．葡萄糖、淀粉、蛋白质均属于高分子化合物 2、下列物质之间的关系，错误的是： A．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体 B．干冰和冰为同一种物质 C．O2和O3互为同素异形体 D．CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物 3、下列关于反应热的说法正确的是: A．已知C(石墨,s) C(金刚石，s) △H>0，说明金刚石比石墨稳定 B．已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) △H= -57.4kJ/mol，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出热量小于28.7kJ C．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4(g) + 2O2 (g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H= -890.3kJ/mol D．将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应达到平衡时，放出热19.3kJ的热量，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H= -38.6kJ/mol 4、在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： 物质 X Y Z 初始浓度/(mol·L－1) 0.1 0.2 0 平衡浓度/(mol·L－1) 0.05 0.05 0.1 下列说法错误的是： A．反应达到平衡时，X的转化率为50% B．反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1600 C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D．改变温度可以改变此反应的平衡常数 5、某小组为研究金属的腐蚀与防护，设计如图所示装置。下列叙述不正确的是： A．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于N处 B．若X为碳棒，开关K置于M处，会加快铁的腐蚀 C．若X为锌，开关K置于M处，就是牺牲阳极的阴极保护法 D．若X为锌，开关K置于N处，铁电极发生的反应为Fe-2e- =Fe3+ 6、S-诱抗素的分子结构简式如图所示，下列关于该分子的说法正确的是： A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基 B．含有苯环、羟基、羰基、羧基 C．含有羟基、羰基、羧基、酯基 D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基[来源:学&科&网Z&X&X&K] 7、常温下，有下列四种溶液： ① ②[来源:学.科.网] ③ ④ 0.1 mol/L NaOH溶液 pH = 11 NaOH溶液 0.1 mol/L CH3COOH溶液 pH = 3 CH3COOH溶液 下列说法正确的是： A．由水电离出H+的浓度c(H+)：①＞③ B．将④加蒸馏水稀释至原来的100倍时，所得溶液的pH=5 C．①与③混合，若溶液pH=7，则体积：V(NaOH)＞V(CH3COOH) D．将②与④等体积混合，若溶液pH<7，各离子浓度的关系为：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+) 8、2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200 oC左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C2H5OH +3O2 =2CO2 +3H2O, 电池示意如右图,下列说法不正确的是： A．b极为电池的正极 B．电池正极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e－ =2H2O C．电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极 D．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移 9、Ksp（AgCl）=1.56×10﹣10，Ksp（AgBr）=7.7×10﹣13，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10﹣12．某溶液中含有Cl﹣、Br﹣和CrO42﹣浓度均为0.010mol·L﹣1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L﹣1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为： A．Cl﹣、Br﹣、CrO42﹣ B．CrO42﹣、Br﹣、Cl﹣ C．Br﹣、Cl﹣、CrO42﹣ D．Br﹣、CrO42﹣、Cl﹣ 10.下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确且具有因果关系的是： 选项 操作 现象 解释或结论 A 测定等浓度的Na2CO