精品解析：西藏拉萨中学2017届高三上学期第四次月考（期末）理综化学试题解析

拉萨中学高三年级(2017届)第四次月考理科综合 化学试卷 7．下列有关化学用语表示正确的是 A．质子数与中子数相等的硫原子： S B．Al3+的结构示意图： C．CaO2的电子式： D．2-溴丙烷的结构简式：C3H7Br 8．下列有关氨或铵盐的说法不正确的是 A．可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 B．用盐酸滴定氨水，当溶液呈中性时，c(NH4+) = c(Cl－) C．NH3属于弱电解质 D．常温时，0.1mol·L－1NH4Cl溶液加水稀释， 的值不变 9．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－ B．铜丝插入稀硝酸：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O C．向NaClO溶液中通入过量SO2：ClO－+SO2+H2O=HClO+HSO3－[来源:Zxxk.Com] D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－ 10．电子计算器中所用纽扣式电池为银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为 KOH溶液，电极反应为 Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2， Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，总反应式为 Ag2O+H2O +Zn = Zn(OH)2+2Ag。下列叙述不正确的是 A．电子由锌经外电路流向氧化银 B．该电池可实现化学能和电能的相互转化 C．锌是负极，氧化银是正极 D．工作时，负极区溶液 pH 减小，正极区 pH 增大 11．烃A分子式为C4H10，分子结构中含有一个次甲基，则此物质A的二溴代物的种数为( ) A．5种 B．4种 C．3种 D、以上都不对 12．常温下，甲溶液的pH＝4，乙溶液的pH＝5，甲溶液与乙溶液中由水电离的c(H＋)之比不可能的是( ) A．1︰10 B．10︰1 C．1︰105 D．2︰1 13．在可逆反应2SO2+O22SO3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是(K为平衡常数，QC为浓度商) A．QC不变，K变大，O2转化率增大 B．QC变小，K不变，O2转化率减小 C．QC不变，K变大，SO2转化率增大 D．QC增大，K不变，SO2转化率增大 27．(共14分，除第1小题2分，其余每空3分)X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大。化合物甲由X、Z、Q三种元素组成，常温下0.1mol/L甲溶液的pH=13。工业上常用电解饱和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R两种元素组成。请回答下列问题： (1)Q的离子结构示意图为____________。 (2)Y元素的单质能发生如图所示的转化，请写出图中反应YZ2→YZ的化学方程式：___________(注明反应条件)。在甲溶液中通入足量YZ2气体，所得溶液呈碱性，写出该溶液中的阴离子浓度由大到小的顺序：______________。 (3)W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应。 ① 常温下，将W的单质和甲溶液混合，发生反应的离子方程式为____________；[来源:学.科.网] ② Q、W金属性的强弱为Q>W，下列表述中正确的且能证明这一事实的是__________(填序号) a. Q单质的熔点比W单质的低 b. W单质的硬度比Q大[来源:学.科.网] c. Q单质能将W从它的盐溶液中置换出来 d. Q的最高价氧化物的水化物的碱性比W的最高价氧化物的水化物的碱性强 28．(共17分，第三、四小题每空3分，其余每空2分) Na2S2O3·5H2O可作为高效脱氯剂，工业上用硫铁矿(FeS2)为原料制备该物质的流程如下。 已知：I．气体A可以使品红溶液褪色，与硫化氢(H2S)混合能获得单质硫。 II．pH约为11的条件下，单质硫与亚硫酸盐可以共热生成硫代硫酸盐。[来源:学科网] 回答下列问题： (1)沸腾炉中将粉碎的硫铁矿用空气吹动使之达到“沸腾”状态，其目的是_____________。 (2)吸收塔中的原料B可以选用____________(填字母序号)。[来源:学§科§网] a．NaCl溶液 b．Na2CO3溶液 c．Na2SO4溶液 (3)某小组同学用下图装置模拟制备Na2S2O3的过程(加热装置已略去)。 ①A中使用70%的硫酸比用98%的浓硫酸反应速率快，其原因是______________。装置B的作用是___________________。 ②C中制备Na2S2O3发生的连续反应有：Na2S +H2O +SO2=Na2SO3 +H2S、____________和__________。 (4)工程师设计了