河北辛集中学2026-2027学年高一上学期第二次阶段考试 化学试题

河北辛集中学2026-2027学年度第一学期第二次阶段考试 高一化学试卷 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 一、单选题（1-5题每题2分，6-28题每题3分，共79分） 1．下列变化中，与氧化还原反应无关的是 A．食物的腐败 B．钢铁的锈蚀 C．钟乳石的形成 D．燃料的燃烧 2．分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法，下列物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A B HCl CO C NaF D KOH CaO 3．下列说法正确的是 ①“卤水点豆腐”利用了胶体的聚沉 ②将装有胶体的U型管两端通上直流电源，发现与负极相连的一端呈现红褐色，而正极一端几近无色，该现象证明了胶体带正电 ③胶体产生丁达尔效应是由于胶体中分散质微粒对光线的散射 ④石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体 ⑤可用丁达尔效应鉴别胶体和溶液 ⑥胶体区别于溶液的本质特征是丁达尔效应 ⑦胶体均一、不稳定，静置后容易产生沉淀 ⑧将饱和氯化铁溶液滴入沸腾的NaOH溶液中，即可制得红褐色的胶体 ⑨胶体与溶液都可以通过滤纸、半透膜 ⑩“钴酞菁”的分子（直径为）在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 4．如下图所示，“—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面表格的四组选项中，符合图示要求的是 选项 甲 乙 丙 丁 A NaOH NaCl B HCl KOH KCl C CO CuO C D Fe Ag HCl 5．图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验微观示意图（X表示与电源正极相连的电极，Y表示与电源负极相连的电极）。下列说法正确的是 A．图a中NaCl固体不导电，是因为NaCl中不存在和 B．图a、b比较，说明熔融NaCl是电解质，固体NaCl不是电解质 C．图c中的代表的是水合氯离子 D．在电流作用下，NaCl可解离出自由移动的和 6．如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是 A．曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸 B．曲线B表示乙醇溶液中滴加水 C．曲线C表示溶液中滴加稀硫酸 D．曲线D表示悬浊液中滴加溶液 7．下列离子方程式书写正确的是 A．向CaCl2溶液中通入少量CO2： B．向碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水： C．MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液： D．将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生： 8．关于下列物质，说法正确的是 ①氨水 ②熔融MgCl2 ③固体 ④NaOH固体 ⑤铜 ⑥蔗糖 A．能导电的有①②③④⑤ B．不能导电的有③④⑥ C．属于电解质的有①②③④ D．属于非电解质的有⑤⑥ 9．某溶液可能由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、、、中的若干种离子组成。现取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A．气体1通入足量澄清石灰水中，溶液变浑浊 B．滤液2中加入碳酸钠溶液一定会产生沉淀 C．原溶液中一定存在Na+、和，一定不存在Cu2+ D．白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解 10．常温下，下列各组离子在指定环境中可以大量共存的是 A．酸性溶液中：Na+、K+、、 B．澄清透明的溶液中：Cu2+、、、 C．遇紫色石蕊变红色的溶液：Na+、Fe2+、、 D．滴加酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、、、 11．下列各组物质在溶液中的反应可用同一个离子方程式表示的是 A．碳酸钠与盐酸、碳酸钙与盐酸 B．氢氧化铜与硫酸、氢氧化钠与盐酸 C．氯化钡溶液与硫酸钠溶液、氢氧化钡与硫酸铜 D．碳酸氢钠与盐酸、碳酸氢钠与硫酸氢钠 12．某溶液中含有较多的、、三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 ①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba（NO3）2溶液 A．③②④②① B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②① 13．下列离子只有氧化性的是 A．S2- B．Cl2 C．H+ D．Fe2+ 14．实验室利用以下反应制取少量氮气：。下列关于该反应的说法不正确的是 A．NH4Cl中的氮元素被氧化 B．NaNO2是氧化剂 C．还原性： D．每生成1分子N2，转移电子的个数为6 15．N2和H2O在一定条件下可合成NH3，反应历程如图。已知：Li与Na性质相似。下列说法错误的是 A．实现连续转化不需补充Li B．反应历程中，化合价变化的元素有3种 C．反应①②③均为氧化还原反应 D．该过程在一定条件下总反应的化学方程式为 16．下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 推理或结论 A 将金属钠投入硫酸铜溶液中，有气体放出，但无红色沉淀生成 金属钠的还原性弱于金属铜的 B 将铁粉加入CuSO4溶液中，析出红色固体 氧化性： C 将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁 D 向FeCl3溶液中加入淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝 氧化性： 17．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是 A．进行钠在空气中燃烧实验时，为了观察仔细，可以近距离俯视坩埚 B．钠很活泼，在自然界里不能以游离态存在，空气中会自燃 C．当钠着火时，使用专用灭火剂或干砂 D．金属钠燃烧时，氧气过量时生成Na2O2，钠过量时生成Na2O 18．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化，下列有关叙述正确的是 A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠 B．表面“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的CO2在表面形成了溶液 C．最后变成碳酸钠粉末 D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应 19．如图，向坩埚中放一小块钠，加热至熔化，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。则下列说法中不正确的是 A．上述反应放出大量的热 B．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu C．将无水CuSO4粉末改为CuSO4溶液，反应现象相同 D．钠与CuSO4溶液反应的离子方程式： 20．对于反应：，下列说法中正确的是 A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为 B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 C．2个Na2O2参加反应时，电子转移的数目为4个 D．每18 g H2O与足量Na2O2反应，则固体增重4 g 21．下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是 ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，都是化合反应 ②Na2O2可作供氧剂，而Na2O不能 ③Na2O2、Na2O在空气中久置都会发生变质，最后变为Na2CO3粉末 ④在空气中加热时Na2O比Na2O2更稳定 ⑤向酚酞溶液中加Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成 A．①③④ B．①②⑤ C．②③⑤ D．①④⑤ 22．下列除杂方案不正确的是 A．除去Na2CO3固体中的NaHCO3：加热 B．除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3：滴加适量盐酸 C．除去CO2中的HCl：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 D．除去Na2CO3溶液中的少量NaHCO3：滴加适量NaOH溶液 23．用下列装置或操作进行相应实验，不能达到实验目的的是 选项 A B C D 目的 比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性 用铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验 检验Na2O2与H2O反应有O2生成 探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2 装置或操作 24．我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。其主要工艺流程如下图所示（部分物质已略去）。下列说法不正确的是 A．流程中的CO2能循环利用 B．通气的顺序为先通NH3，后通CO2 C．向溶液B中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，会产生白色沉淀 D．饱和食盐水中反应的化学方程式： 25．向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随加入盐酸的体积变化如图所示，下列说法正确的是 A．b点溶液显酸性 B．若，原混合溶液中Na2CO3、NaHCO3的质量相等 C．c点的溶质为NaCl D．a点的溶液中、、、能大量共存 26．Na2CO3和NaHCO3是生活中常见物质，下列方法无法区分两者的是 A．分别取1 g固体，各滴入几滴水，观察现象 B．分别取1 g固体，各加入10 mL水，振荡，滴入几滴酚酞溶液，观察现象 C．取等体积、等浓度两种物质的溶液，各加入少量Ca(OH)2溶液，观察现象 D．分别对两种固体用酒精灯加热，将产生的气体通入澄清石灰水中，观察现象 27．在常温下，发生下列几种反应： ① ② ③ ④ 根据以上信息判断，下列结论中不正确的是 A．①④中生成等量Cl2时转移电子数相等 B．上述反应均属于氧化还原反应 C．氧化性强弱的顺序为： D．除去含有Fe2+、、混合溶液中的Fe2+，可以加入Br2 28．某溶液主要含有Na+、、、四种离子，向其中加入足量的Na2O2粉末后，溶液中离子浓度几乎不变的是 A． B． C．Na+ D． 二、非选择题（共两道大题，共21分） 29．（9分）高铁酸钾（K2FeO4，极易溶于水）是常见的水处理剂，其原理如图所示。 （1）过程①中活性菌表现了__________（填字母，“A．氧化”或“B．还原”）性，该过程的还原产物是____________（填离子符号）；过程③属于_____________（填字母，“A．物理”或“B．化学”）变化。 （2）制备高铁酸钾常用的反应原理如下。配平下列化学方程式。该反应中被氧化的元素为____________。 _______Fe(OH)3+______KClO+_______KOH=______K2FeO4+_______KCl+_______H2O 30．（12分）过氧化钠常用作漂白剂、杀菌消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当容易变质。某兴趣小组以过氧化钠为对象进行如下探究： 探究一：“干燥的CO2能否与Na2O2反应”，设计如图所示实验装置： （1）连接装置，检查气密性。在干燥管中装入Na2O2后，打开活塞加入稀硫酸，生成CO2。打开K1，关闭K2，一段时间后再加热铜丝。其中，X中应加入试剂____________（填名称）。先通一段时间CO2的目的是______________________________________________________________。实验观察到铜丝未变化，则得出结论“干燥的CO2不能与Na2O2反应”。 （2）若打开K2，关闭K1，硬质玻璃管中铜丝由红变黑，____________（填字母，“A．能”或“B．不能”）证明“有水时CO2与Na2O2反应”产生了O2。 探究二：Na2O2是否已经变质并粗略测定该样品中Na2O2的质量分数。 （3）乙同学为粗略测定该样品中Na2O2的质量分数，杂质不与CO2反应。称取3.9 g样品，设计如图所示装置进行实验： 实验开始后，A中发生反应的化学方程式为__________________________________；利用装置B除去混合气体中未反应的CO2，B中盛放的试剂为____________________________________；恢复至室温，调整装置C、D内液面高度相同，读出量筒D中水的体积，并将其折算成氧气的质量为0.4 g。则该样品中Na2O2的质量分数为________________。 学科网（北京）股份有限公司 $