2027届高三化学一轮复习单元检测卷（基础巩固）《第四章物质结构元素周期律》及答案

2027年高三一轮复习单元检测卷（基础巩固） 第四章 物质结构元素周期律 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：必修一 5．难度系数：0.75 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Co-59 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学处处呈现美。下列说法正确的是 A．舞台上干冰升华时，共价键断裂 B．烟花燃放五彩缤纷，呈现的是某些金属元素的焰色 C．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自 D．饱和溶液可析出无水蓝色晶体 2．下列说法正确的是 A．同素异形体之间的转化属于物理变化 B．属于化学变化 C．存在化学键断裂的变化一定是化学变化 D．金属氧化物也可能是酸性氧化物 3．下列化学用语或图示表达正确的是 A．磁性氧化铁的化学式： B．的电子式： C．Na与的反应中电子转移的情况： D．用电子式表示氯化氢的形成过程： 4．砷化镓(GaAs)是“天和号”空间站太阳能电池板的主要材料，镓()属于第IIIA族元素。下列关于镓与砷()的说法不正确的是 A．原子半径： B．GaAs中As为-3价 C．镓和砷均位于第四周期 D．砷化镓属于金属材料 5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．Na能与乙醇反应，1mol乙醇中含有共价键的数目为7 NA B．2.3g Na与足量水反应，产生气体的体积为1.12 L(标准状况) C．1mol Na2O2与足量CO2反应转移电子的数目为2 NA D．0.5mol·L-1 Na2CO3溶液中，的数目为0.5 NA 6．根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是 选项 实验操作和现象 结论 A 取少量紫色石蕊试液于试管中，滴入新制氯水，溶液先变红后褪色 新制氯水具有酸性和漂白性 B 向NaBr和NaI均为0.10mol/L的混合溶液中加入CCl4，再逐滴加入氯水并振荡，CCl4层先出现紫红色 还原性：I-＞Br- C 将碳酸氢钠溶液滴入稀盐酸中，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 非金属性：Cl＞C D 向装有沉淀的两支试管中，分别滴加盐酸和NaOH溶液，振荡，均得到无色溶液 是两性氢氧化物 A．A B．B C．C D．D 7．关于物质的组成和分类，以下说法正确的有 ①古代的青铜器、越王勾践宝剑等均是合金     ②直径介于1～100 mm的微粒称为胶体 ③乙醇、氨气、氯气均为非电解质     ④能与碱反应生成盐和水的化合物一定是酸性氧化物 ⑤、、互为同素异形体     ⑥NaCl、、均为离子化合物 ⑦和固体中阴阳离子的个数比相同，和固体中阴阳离子的个数比也相同 A．1项 B．2项 C．3项 D．4项 8．下列实验目的、方案设计和现象、结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计和现象 结论 A 判断的化学键类型 将固体溶于水，进行导电性实验，溶液可导电 中含有离子键 B 验证某固体是还是 室温下取少量固体于试管中，插入温度计，加几滴水，温度降低 该固体是 C 检验溶液中是否含钠元素 将蘸取溶液的玻璃棒放在无色火焰上灼烧，火焰出现黄色 溶液中含钠元素 D 验证氧化性：H2O2>Fe3＋ 将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色 氧化性：H2O2>Fe3＋ A．A B．B C．C D．D 9．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大， 原子的最外层电子数是其内层电子总数的倍， 原子的最外层只有个电子， 单质可制成半导体材料，与属于同一主族。下列叙述正确的是 A．元素在化合物中通常呈价 B．元素 的简单气态氢化物的热稳定性比 的强 C．化合物、、 中化学键的类型相同 D．原子半径的大小顺序： 10．工业制取硝酸的过程主要包括。设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．的中子数比多 B．完全转化为NO，消耗分子数为 C．与NO的混合气体中，含有N原子数为 D．溶液中，数目为 11．实验室用反萃取法从含的废液中分离出，其过程如下图所示： 下列说法错误的是 A．步骤Ⅱ中用到仪器之一为漏斗 B．溶液A中含有、 C．试剂X可用 D．粗可用蒸发结晶的方法进一步提纯 12．前20号元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大。其中X、Z、R最外层电子数相等，且X与Z、R均可形成离子化合物；Y、W同主族，Y最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法正确的是 A．元素原子半径大小顺序为：W>Z>Y B．X分别与Y、Z、W形成的常见化合物都属于电解质 C．Y分别与Z、R形成的化合物中均只含有离子键 D．Y分别与X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同 13．工业上用(分子结构：)与为原料制备(硫为价)，发生反应：。下列说法正确的是 A．既是氧化剂，又是还原剂 B．每消耗，转移电子数8 mol C．每生成17 g ，断开1 mol 键 D．只是还原产物 14．一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，的原子核只有1个质子；元素、、位于同周期，Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；元素的原子比原子多8个电子。下列说法不正确的是 A．最简氢化物的稳定性： B．最高价含氧酸的酸性：E>Y C．原子半径： D．X能与Z形成10电子或18电子分子 15．含钛高炉渣富含TiO2、Al2O3、MgO、CaO、SiO2、Fe3O4等氧化物，其用于提取金属钛的流程如下。已知：TiO2不溶于水、稀酸和碱溶液。 下列说法正确的是 A．若将酸浸区域与碱浸区域互换顺序，最终得到的滤渣2主要成分相同 B．“研磨、磁选”时可以除去高炉渣中的铁元素和硅元素 C．“酸浸”和“碱浸”均应在高温条件下进行 D．若将酸浸区域与碱浸区域互换顺序，理论上氢氧化钠用量不变 第II卷（非选择题 共55分） 16．（13分）嫦娥六号探测器成功完成人类首次月球背面采样返回任务，其搭载的新型材料和推进系统蕴含丰富的化学知识。请从微观角度结合原子结构及核外电子排布相关知识回答下列问题。 （1）探测器返回器外壁的高温结构陶瓷含硅元素，硅常与氧元素结合形成二氧化硅(SiO2)。请写出硅原子的结构示意图_______；氧离子的电子式_______。 （2）关于核外电子排布的说法中不正确的是_______。 A．第二层最多可容纳的电子数为8 B．次外层最多可容纳的电子数为18 C．最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层 D．最多可容纳8个电子的电子层一定是第二电子层 （3）科学家通过核反应发现氚()。下列说法正确的是_______。 A．表示一个质子 B．该反应属于化学变化 C．与互为同位素 D．的原子结构示意图为 （4）在月壤样本中发现一种非金属元素R，其最外层电子数为n，其气态氢化物的核外电子总数为a，R的某种核素核内中子数为b，则该核素的符号是_______。 A． B． C． D． （5）已知在自然界中铱(Ir)有两种质量数分别为191和193的核素，而铱元素的近似相对原子质量为192.22，则这两种核素的原子个数比为_______。 （6）X元素组成的三种气态单质都是双原子分子，它们的相对分子质量分别是32、34、36。现有这三种单质的混合气体，分子数之比为15:4:1，下列说法正确的是_______。 A．若该容器中的X2全部转化为同素异形体X3，则X3的分子有21种 B．质量数为16的核素的丰度为85% C．该元素的近似相对原子质量为17 D．该元素所含三种核素的原子数之比为15:4:1 17．（14分）元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题： (1)元素Ga在元素周期表中的位置为第___________周期第___________族。 (2)Sn的最高化合价为___________，Cl的最高价氧化物对应的水化物的化学式为___________，Bi的最高价氧化物为___________，O形成的18电子分子中含有的化学键类型有___________，___________。 (3)根据元素周期律，推断： ①阴影部分元素简单气态氢化物热稳定性最强的是___________元素(填元素符号)。 ②酸性：H3AsO4___________(填“＞”“＜”或“=”，下同)H2SeO4。 ③氢化物的还原性：H2O___________H2S。 ④原子半径：N___________Si。 (4)可在图中分界线(虚线)附近寻找___________(填序号)。 A．优良的催化剂 B．半导体材料 C．合金材料 (5)从下列试剂中选择最佳试剂组合，比较C、Si的非金属性强弱：___________。(可供选择的药品有：CaCO3固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3溶液、饱和Na2CO3溶液、硅酸钠溶液) 18．（14分）三氯化锑()是重要的化工原料，实验室先通过氢气还原三氧化二锑()制备单质锑，再通入氯气与锑化合制取三氯化锑，实验装置如下图所示(夹持装置省略)。 已知：i．与在高温下反应生成Sb和，反应放热； ii．Sb与在加热条件下剧烈反应生成，； iii．和熔沸点： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 性质 73.4 223(101 kPa) 均极易水解 85.2(1.86 kPa) 2.8 176(101 kPa，140℃时分解) 68(1.86 kPa) 请回答下列问题： (1)实验步骤 ①组装装置后，首先需进行的操作是___________。 ②打开气阀，关闭气阀，向石英管中通入足量氩气；打开气阀，关闭气阀，点燃酒精喷灯，请选择后续正确的操作___________： ____→c→____→_____→_____→_____→c(填字母)。 a．改为通氯气 b．改为通氢气至白色固体全部转变成银白色金属 c．改为通足量氩气 d．打开气阀，关闭气阀 e．熄灭酒精喷灯 f．当观察到A装置中固体消失停止通入氯气 (2)装置B中大烧杯内冰水浴的作用是___________。装置C的作用是___________。 (3)收集的中含副产品(一种重要的氟化工的催化剂)，分离二者的方法是在___________(填“101 kPa”或“1.86 kPa”)压强下蒸馏。选择该压强的理由是___________。 (4)Sb是51号元素，该元素位于元素周期表___________(填“s”“p”“d”或“f”)区。分子为三角双锥结构()请从物质结构角度解释熔沸点高于的原因___________。 19．（14分）A、B、C、D、E、F为短周期元素， 原子序数依次增大。非金属元素A 最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。E+与D2-具有相同的电子层结构。A单质在F单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸M。回答下列问题： (1)画出E的离子结构示意图___________。 (2)F在周期表中的位置是___________。 (3)B、D、E组成的一种常见盐，其中D的质量分数约为 45%，该盐与少量M溶液反应的离子方程式为___________。 (4)由这些元素组成的物质，相关信息如下： 物质 组成和结构信息 a 由 A、E组成的离子化合物 b 由D、E组成的含非极性键的离子化合物，阴阳离子数之比为1：2 c 化学式为BDF2的共价化合物 ①a的电子式为___________。 写出其与水反应的化学方程式：___________。 ②b的一种常见用途为___________。 ③已知c中所有原子均满足8 电子稳定结构，该化合物的结构式为___________。 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027年高三一轮复习单元检测卷（基础巩固）全解全析 第四章 物质结构元素周期律 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：必修一 5．难度系数：0.75 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Co-59 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学处处呈现美。下列说法正确的是 A．舞台上干冰升华时，共价键断裂 B．烟花燃放五彩缤纷，呈现的是某些金属元素的焰色 C．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自 D．饱和溶液可析出无水蓝色晶体 【答案】B 【详解】A．干冰（固态CO2）升华时，仅分子间作用力被破坏，CO2分子内部的共价键未断裂，A错误； B．焰色反应是金属元素在受热时电子跃迁释放特定波长光的现象，烟花颜色由此产生，B正确； C．Fe2O3为红棕色，青瓷颜色源于其他含铁化合物（如Fe3O4或Fe2+的硅酸盐），C错误； D．常温下饱和CuSO4溶液析出的是含结晶水的蓝色CuSO4·5H2O，而非无水白色CuSO4，D错误； 故选B。 2．下列说法正确的是 A．同素异形体之间的转化属于物理变化 B．属于化学变化 C．存在化学键断裂的变化一定是化学变化 D．金属氧化物也可能是酸性氧化物 【答案】D 【详解】A．同素异形体之间的转化涉及旧化学键断裂和新化学键形成属于化学变化，A错误； B．该过程为α衰变，属于核反应，而非化学变化，B错误； C．化学键断裂不一定生成新物质，如NaCl熔化仅破坏离子键，属于物理变化，C错误； D．某些金属氧化物（如、）能与强碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，D正确。 故选D。 3．下列化学用语或图示表达正确的是 A．磁性氧化铁的化学式： B．的电子式： C．Na与的反应中电子转移的情况： D．用电子式表示氯化氢的形成过程： 【答案】C 【详解】A．磁性氧化铁为四氧化三铁，化学式为Fe3O4，Fe2O3为氧化铁（赤铁矿主要成分），A错误； B．Na2O2为离子化合物，由Na+和过氧根离子构成，过氧根离子中两个氧原子之间存在一对共用电子对，电子式为，B错误； C．Na与Cl2反应生成NaCl时，2个Na原子各失去1个电子（共失去2e-），1个Cl2分子中2个Cl原子各得到1个电子（共得到2e-），电子转移方向从Na指向Cl2，数目为2e-，图示电子转移表示正确，C正确； D．HCl为共价化合物，形成过程中H和Cl通过共用电子对结合，氢原子没有失去电子，其形成过程是：，D错误； 故选C。 4．砷化镓(GaAs)是“天和号”空间站太阳能电池板的主要材料，镓()属于第IIIA族元素。下列关于镓与砷()的说法不正确的是 A．原子半径： B．GaAs中As为-3价 C．镓和砷均位于第四周期 D．砷化镓属于金属材料 【答案】D 【详解】A．同周期主族元素原子半径随原子序数增大而减小，Ga为31号元素在As为33号元素的左侧，原子半径更大，A正确； B．镓()属于第IIIA族元素，则Ga的化合价为+3价时，As的化合价应为-3价以保持电中性，B正确； C．第四周期包含原子序数为19的K元素至36号的Kr元素，则Ga为31号元素及As为33号元素位于19~36之间，均位于第四周期，C正确； D．砷化镓是半导体材料，属于无机非金属或合成材料，不属于金属材料，D错误； 故答案为：D。 5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．Na能与乙醇反应，1mol乙醇中含有共价键的数目为7 NA B．2.3g Na与足量水反应，产生气体的体积为1.12 L(标准状况) C．1mol Na2O2与足量CO2反应转移电子的数目为2 NA D．0.5mol·L-1 Na2CO3溶液中，的数目为0.5 NA 【答案】B 【详解】A．乙醇分子中含有8个共价键（5个C-H、1个C-C、1个C-O、1个O-H），1mol乙醇含8 NA个共价键，A错误； B．2.3g Na的物质的量为0.1mol，与水反应生成0.05mol H2，标准状况下体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，B正确； C．1mol Na2O2与CO2反应时，有1mol 负一价O升高到0价，转移电子数为NA，C错误； D．未提供溶液体积，无法计算的物质的量，且会水解导致实际数目小于理论值，D错误； 故选B。 6．根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是 选项 实验操作和现象 结论 A 取少量紫色石蕊试液于试管中，滴入新制氯水，溶液先变红后褪色 新制氯水具有酸性和漂白性 B 向NaBr和NaI均为0.10mol/L的混合溶液中加入CCl4，再逐滴加入氯水并振荡，CCl4层先出现紫红色 还原性：I-＞Br- C 将碳酸氢钠溶液滴入稀盐酸中，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 非金属性：Cl＞C D 向装有沉淀的两支试管中，分别滴加盐酸和NaOH溶液，振荡，均得到无色溶液 是两性氢氧化物 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．新制氯水中含H⁺使石蕊变红，同时含HClO具有强漂白性，可将变红的石蕊氧化褪色，该现象能证明新制氯水兼具酸性和漂白性，A正确； B．向等浓度的I⁻和Br⁻的混合溶液中逐滴加氯水，层先出现紫红色说明优先氧化I⁻生成，氧化剂相同，还原剂的还原性强的优先反应，可证明还原性I⁻＞Br⁻，，B正确； C．比较元素非金属性强弱，需要对比元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。HCl是Cl的氢化物，并非Cl的最高价含氧酸（Cl的最高价含氧酸为），该反应只能说明盐酸酸性强于碳酸，不能据此得出非金属性Cl＞C的结论，C错误； D．既能和强酸盐酸反应生成可溶性铝盐，又能和强碱NaOH反应生成可溶性四羟基合铝酸盐，符合两性氢氧化物的定义，D正确； 故选C。 7．关于物质的组成和分类，以下说法正确的有 ①古代的青铜器、越王勾践宝剑等均是合金     ②直径介于1～100 mm的微粒称为胶体 ③乙醇、氨气、氯气均为非电解质     ④能与碱反应生成盐和水的化合物一定是酸性氧化物 ⑤、、互为同素异形体     ⑥NaCl、、均为离子化合物 ⑦和固体中阴阳离子的个数比相同，和固体中阴阳离子的个数比也相同 A．1项 B．2项 C．3项 D．4项 【答案】A 【详解】①合金为金属材料，古代的青铜器、越王勾践宝剑等均是合金，正确； ②胶体是分散质颗粒直径大小在 1nm~100nm 的分散系；没有说明形成分散系，不一定属于胶体，错误； ③电解质是在水溶液里或熔融状态下本身能电离而导电的化合物；酸、碱、盐、金属氧化物等均属于电解质；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，错误； ④能和碱反应生成盐和水的化合物还可能是酸（如HCl）或两性氧化物（如）等，不一定是酸性氧化物，错误； ⑤、、互为同位素，而非同素异形体，错误； ⑥NaCl、均为离子化合物，为共价化合物，错误； ⑦和固体中阴阳离子的个数比均为，中阴阳离子的个数比为，固体由和构成，阴阳离子的个数比为，错误； 故选A。 8．下列实验目的、方案设计和现象、结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计和现象 结论 A 判断的化学键类型 将固体溶于水，进行导电性实验，溶液可导电 中含有离子键 B 验证某固体是还是 室温下取少量固体于试管中，插入温度计，加几滴水，温度降低 该固体是 C 检验溶液中是否含钠元素 将蘸取溶液的玻璃棒放在无色火焰上灼烧，火焰出现黄色 溶液中含钠元素 D 验证氧化性：H2O2>Fe3＋ 将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色 氧化性：H2O2>Fe3＋ A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．是共价化合物，溶于水时在水分子作用下电离出自由移动的离子而导电，判断化学键类型应测试熔融态的导电性，A错误； B．溶于水放热，体系温度升高，溶于水吸热，体系温度降低，加水后温度降低说明该固体为，B正确； C．玻璃的成分中含有钠元素，用玻璃棒进行焰色反应会干扰钠元素的检验，应使用铂丝或光洁无锈的铁丝做实验，C错误； D．酸性条件下具有强氧化性，可将氧化为，无法确定是被氧化，不能验证氧化性，D错误； 故选B。 9．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大， 原子的最外层电子数是其内层电子总数的倍， 原子的最外层只有个电子， 单质可制成半导体材料，与属于同一主族。下列叙述正确的是 A．元素在化合物中通常呈价 B．元素 的简单气态氢化物的热稳定性比 的强 C．化合物、、 中化学键的类型相同 D．原子半径的大小顺序： 【答案】B 【分析】短周期元素、原子序数依次增大， 原子的最外层电子数是其内层电子总数的倍，最外层电子数不超过个，则其内层为层，则是元素；原子的最外层只有个电子，且原子序数大于，则是元素；单质可制成半导体材料，则是元素；与属于同一主族，且属于短周期元素，则是元素，据此分析； 【详解】A．是元素，最外层电子数为4，其最高价与其最外层数相等，所以常常显价，A错误； B．同主族从上到下非金属性减弱，O的非金属性强于S，元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，因非金属性，所以元素的简单气态氢化物的热稳定性比的强，B正确； C．化合物、、 中化学键分别是离子键、共价键、共价键，所以这三种物质的化学键类型不完全相同，C错误； D．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序是，D错误； 故选B。 10．工业制取硝酸的过程主要包括。设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．的中子数比多 B．完全转化为NO，消耗分子数为 C．与NO的混合气体中，含有N原子数为 D．溶液中，数目为 【答案】C 【详解】A．1个的中子数为，1个的中子数为，的中子数比多，A错误； B．34g的物质的量为，氨催化氧化反应中，2mol完全反应消耗的物质的量为，即分子数为，B错误； C．每个和分子均含1个N原子，1mol混合气体中N原子总物质的量为1mol，数目为，C正确； D．未给出溶液体积，无法计算的物质的量，且会发生水解，即使体积为1L，数目也小于，D错误； 故选C。 11．实验室用反萃取法从含的废液中分离出，其过程如下图所示： 下列说法错误的是 A．步骤Ⅱ中用到仪器之一为漏斗 B．溶液A中含有、 C．试剂X可用 D．粗可用蒸发结晶的方法进一步提纯 【答案】D 【分析】向含的废液中加溶液，发生反应，不溶于水，分液后得到水相的溶液A（含NaI、）和有机相；溶液A加酸后，和发生归中反应得到单质，分离得到粗碘，据此分析； 【详解】A．步骤II为分离粗I2固体和溶液B的过滤操作，需要用到漏斗，A正确； B．步骤I中I2与Na2CO3溶液发生歧化反应：，因此溶液A中含有、，B正确； C．和在酸性条件下可发生归中反应生成I2，稀H2SO4能提供酸性环境且不参与氧化还原，可作为试剂X，C正确； D．I2易升华，提纯粗I2应采用升华法，蒸发结晶会导致I2升华损失，无法达到提纯目的，D错误； 故选D。 12．前20号元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大。其中X、Z、R最外层电子数相等，且X与Z、R均可形成离子化合物；Y、W同主族，Y最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法正确的是 A．元素原子半径大小顺序为：W>Z>Y B．X分别与Y、Z、W形成的常见化合物都属于电解质 C．Y分别与Z、R形成的化合物中均只含有离子键 D．Y分别与X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同 【答案】B 【分析】前20号元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大。Y最外层电子数是内层电子数的3倍，由于最外层电子数不超过8，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O，而Y、W同主族，则W为S；X、Z、R最外层电子数相等，三者处于同主族，只能处于IA族或IIA族，且X与Z、R均可形成离子化合物，根据原子序数关系可知X为H、Z为Na、R为K。 【详解】A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Z（Na）＞W（S）＞Y（O），A错误； B．X分别与Y、Z、W形成的常见化合物依次为H2O、NaH、H2S，它们都属于电解质，B正确； C．Y与Z形成化合物有氧化钠、过氧化钠，而过氧化钠中含有离子键、共价键，C错误； D．Y分别与X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物H2O2、Na2O2、SO2，前两者利用其强氧化性，而二氧化硫利用与有机色质化合为不稳定的无色物质，漂白原理不相同，D错误； 故选B。 13．工业上用(分子结构：)与为原料制备(硫为价)，发生反应：。下列说法正确的是 A．既是氧化剂，又是还原剂 B．每消耗，转移电子数8 mol C．每生成17 g ，断开1 mol 键 D．只是还原产物 【答案】C 【详解】A．反应中S元素化合价仅从0价降低到-2价，只作氧化剂，A错误； B．未标明标准状况，无法确定的物质的量，无法计算转移电子数，B错误； C．17g 的物质的量为=0.5mol，由反应式可知生成4mol 消耗1mol ，1mol 含8mol 键，故生成0.5mol 时断开键的物质的量为，C正确； D．该反应中S元素由0价下降到-2价，C元素由-4价上升到+4价，中C元素来自，S元素来自，故既是氧化产物也是还原产物，D错误； 故选C。 14．一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，的原子核只有1个质子；元素、、位于同周期，Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；元素的原子比原子多8个电子。下列说法不正确的是 A．最简氢化物的稳定性： B．最高价含氧酸的酸性：E>Y C．原子半径： D．X能与Z形成10电子或18电子分子 【答案】C 【分析】X的原子核只有1个质子，则X为H，Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Z为O元素，元素、、位于同周期，根据麻醉剂的分子结构式，W有一个共价键，说明W是F，Y有四个共价键，则Y为C，元素E的原子比W原子多8个电子，则E为Cl。 【详解】A．最简氢化物的稳定性与非金属性一致，F的非金属性最强，其次是O，C非金属性最弱，最简单氢化物的稳定性：(W)F＞(Z)O＞(Y)C，A正确； B．最高价含氧酸的酸性与非金属性一致，Cl的非金属性比C强，故酸性E(Cl)>Y(C)，B正确； C．根据同周期从左到右半径逐渐减小，同主族从上到下半径逐渐增大，因此原子半径(E)Cl＞(Y)C＞(W)F，C错误； D．Z(O)与X(H)形成10电子分子有，18电子分子有，D正确。 故选C。 15．含钛高炉渣富含TiO2、Al2O3、MgO、CaO、SiO2、Fe3O4等氧化物，其用于提取金属钛的流程如下。已知：TiO2不溶于水、稀酸和碱溶液。 下列说法正确的是 A．若将酸浸区域与碱浸区域互换顺序，最终得到的滤渣2主要成分相同 B．“研磨、磁选”时可以除去高炉渣中的铁元素和硅元素 C．“酸浸”和“碱浸”均应在高温条件下进行 D．若将酸浸区域与碱浸区域互换顺序，理论上氢氧化钠用量不变 【答案】A 【详解】A．原流程最终滤渣2为，若交换顺序，先进行碱浸，矿渣中的和与溶液反应分别生成和。同时，与水反应生成，与反应生成沉淀。故碱浸后滤渣中含有、、，再进行酸浸时，溶解，与盐酸反应生成沉淀，最终得到的滤渣2为和的混合物，由于是流程旨在提取的目标产物，在两种流程的最终滤渣中均是主要成分，A正确； B．只有具有磁性，可通过磁选除去铁元素，硅元素存在于无磁性的中，无法通过磁选除去，B错误； C．酸浸使用稀盐酸，若高温会导致大量挥发，且酸浸、碱浸在常温下即可发生反应，无需高温条件，C错误； D．原流程中被稀盐酸酸浸除去，不消耗；互换顺序后会与反应，额外消耗，故氢氧化钠用量增加，D错误； 故答案选A。 第II卷（非选择题 共55分） 16．（13分）嫦娥六号探测器成功完成人类首次月球背面采样返回任务，其搭载的新型材料和推进系统蕴含丰富的化学知识。请从微观角度结合原子结构及核外电子排布相关知识回答下列问题。 （1）探测器返回器外壁的高温结构陶瓷含硅元素，硅常与氧元素结合形成二氧化硅(SiO2)。请写出硅原子的结构示意图_______；氧离子的电子式_______。 （2）关于核外电子排布的说法中不正确的是_______。 A．第二层最多可容纳的电子数为8 B．次外层最多可容纳的电子数为18 C．最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层 D．最多可容纳8个电子的电子层一定是第二电子层 （3）科学家通过核反应发现氚()。下列说法正确的是_______。 A．表示一个质子 B．该反应属于化学变化 C．与互为同位素 D．的原子结构示意图为 （4）在月壤样本中发现一种非金属元素R，其最外层电子数为n，其气态氢化物的核外电子总数为a，R的某种核素核内中子数为b，则该核素的符号是_______。 A． B． C． D． （5）已知在自然界中铱(Ir)有两种质量数分别为191和193的核素，而铱元素的近似相对原子质量为192.22，则这两种核素的原子个数比为_______。 （6）X元素组成的三种气态单质都是双原子分子，它们的相对分子质量分别是32、34、36。现有这三种单质的混合气体，分子数之比为15:4:1，下列说法正确的是_______。 A．若该容器中的X2全部转化为同素异形体X3，则X3的分子有21种 B．质量数为16的核素的丰度为85% C．该元素的近似相对原子质量为17 D．该元素所含三种核素的原子数之比为15:4:1 【答案】16． （1） （2）D （3）C （4）D （5）39:61 （6）B 【详解】（1） 硅为14号元素，原子的结构示意图；氧原子得到2个电子形成氧离子，氧离子的电子式； （2）A．由构造原理，第二层最多可容纳的电子数为8，正确； B．由构造原理，次外层最多可容纳的电子数为18，正确； C．每层最多容纳2n2个电子，最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层，正确； D．最多可容纳8个电子的电子层不一定是第二电子层，也可能是最外层，错误； 故选D； （3）A．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；表示一个中子，错误；     B．该反应为核素种类的变化，不属于化学变化，错误； C．与质子数相同，中子数不同，互为同位素，正确； D．的原子结构示意图为，错误； 故选C； （4）非金属元素R，其最外层电子数为n，则其可以结合8-n个氢原子形成氢化物，其气态氢化物的核外电子总数为a，则R原子质子数、电子数为a-(8-n)=a+n-8，R的某种核素核内中子数为b，则质量数为a+b+n-8，该核素的符号是；故选D； （5）设两种核素的原子个数比为a：b，则，a：b=39:61； （6）X元素组成的三种气态单质都是双原子分子，它们的相对分子质量分别是32、34、36，则X存在的两种核素质量数分别为16、18，三种分子分别为、、； A．X存在的两种核素质量数分别为16、18，若该容器中的X2全部转化为同素异形体X3，根据排列组合，则X3的分子有2×2×2=8种，错误； B．质量数为16的核素的丰度为，正确； C．该元素的近似相对原子质量为，错误； D．该元素所含两种核素而非三种，错误； 故选B； 17．（14分）元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题： (1)元素Ga在元素周期表中的位置为第___________周期第___________族。 (2)Sn的最高化合价为___________，Cl的最高价氧化物对应的水化物的化学式为___________，Bi的最高价氧化物为___________，O形成的18电子分子中含有的化学键类型有___________，___________。 (3)根据元素周期律，推断： ①阴影部分元素简单气态氢化物热稳定性最强的是___________元素(填元素符号)。 ②酸性：H3AsO4___________(填“＞”“＜”或“=”，下同)H2SeO4。 ③氢化物的还原性：H2O___________H2S。 ④原子半径：N___________Si。 (4)可在图中分界线(虚线)附近寻找___________(填序号)。 A．优良的催化剂 B．半导体材料 C．合金材料 (5)从下列试剂中选择最佳试剂组合，比较C、Si的非金属性强弱：___________。(可供选择的药品有：CaCO3固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3溶液、饱和Na2CO3溶液、硅酸钠溶液) 【答案】(1) 四或4 ⅢA (2) +4 HClO4 Bi2O5 极性键 非极性键 (3) F ＜ ＜ ＜ (4)B (5)CaCO3固体、盐酸、饱和NaHCO3溶液、Na2SiO3溶液或稀硫酸、饱和NaHCO3溶液、Na2SiO3溶液 【分析】在元素周期表中，同周期元素从左到右，原子半径依次减小，原子核对外层电子的吸引力依次增强，金属性依次减弱，非金属性依次增强；同主族元素从上到下，原子半径依次增大，原子核对外层电子的吸引力依次减弱，金属性依次增强，非金属性依次减弱。 【详解】（1） Ga为31号元素，原子结构示意图为，在元素周期表中的位置为第四或4周期第ⅢA族。 （2）Sn与碳为同主族元素，位于第五周期第ⅣA族，最高化合价为+4，Cl的最外层电子数为7，最高化合价为+7价，最高价氧化物对应的水化物的化学式为HClO4，Bi与N同主族，最高化合价为+5价，最高价氧化物为Bi2O5，O形成的18电子分子为H2O2，结构式为H-O-O-H，含有的化学键类型有极性键、非极性键。 （3）①阴影部分元素为卤族元素，从上到下非金属性依次减弱，非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，则简单气态氢化物热稳定性最强的是F元素。 ②As和Se为同周期左右相邻元素，As的非金属性小于Se，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：H3AsO4＜H2SeO4。 ③O、S为同主族上下相邻元素，O的非金属性大于S，非金属性越强，氢化物的还原性越弱，则氢化物的还原性：H2O＜H2S。 ④N与C同周期、C与Si同主族，原子半径N＜C＜Si，则原子半径：N＜Si。 （4）金属与非金属分界线附近的元素既具有金属性又具有非金属性，所以可在图中金属与非金属的分界线(虚线)附近寻找半导体材料，故选B。 （5）比较C、Si的非金属性强弱时，通常比较H2CO3与H2SiO3的酸性强弱，制取H2CO3时，用盐酸与CaCO3反应，生成的CO2气体中混有HCl，会干扰实验结果，应使用饱和NaHCO3溶液除去，再将气体通入Na2SiO3溶液中；或用稀硫酸与饱和NaHCO3溶液反应制取CO2气体，再将CO2气体通入Na2SiO3溶液中。则最佳试剂组合为：CaCO3固体、盐酸、饱和NaHCO3溶液、Na2SiO3溶液或稀硫酸、饱和NaHCO3溶液、Na2SiO3溶液。 【点睛】硫酸钙微溶于水，会阻止稀硫酸与碳酸钙的反应，则不能用石灰石与稀硫酸反应制取二氧化碳气体。 18．（14分）三氯化锑()是重要的化工原料，实验室先通过氢气还原三氧化二锑()制备单质锑，再通入氯气与锑化合制取三氯化锑，实验装置如下图所示(夹持装置省略)。 已知：i．与在高温下反应生成Sb和，反应放热； ii．Sb与在加热条件下剧烈反应生成，； iii．和熔沸点： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 性质 73.4 223(101 kPa) 均极易水解 85.2(1.86 kPa) 2.8 176(101 kPa，140℃时分解) 68(1.86 kPa) 请回答下列问题： (1)实验步骤 ①组装装置后，首先需进行的操作是___________。 ②打开气阀，关闭气阀，向石英管中通入足量氩气；打开气阀，关闭气阀，点燃酒精喷灯，请选择后续正确的操作___________： ____→c→____→_____→_____→_____→c(填字母)。 a．改为通氯气 b．改为通氢气至白色固体全部转变成银白色金属 c．改为通足量氩气 d．打开气阀，关闭气阀 e．熄灭酒精喷灯 f．当观察到A装置中固体消失停止通入氯气 (2)装置B中大烧杯内冰水浴的作用是___________。装置C的作用是___________。 (3)收集的中含副产品(一种重要的氟化工的催化剂)，分离二者的方法是在___________(填“101 kPa”或“1.86 kPa”)压强下蒸馏。选择该压强的理由是___________。 (4)Sb是51号元素，该元素位于元素周期表___________(填“s”“p”“d”或“f”)区。分子为三角双锥结构()请从物质结构角度解释熔沸点高于的原因___________。 【答案】(1) 检查装置气密性 b→c→d→a→f→e→c (2) 冷凝，便于收集更多产品 吸水，防止D中水蒸气进入B的试管中导致产品水解损失 (3) 1.86 kPa 降低沸点防止在140℃时分解 (4) p 二者都是分子晶体，是极性分子，是非极性分子，前者分子间作用力大，所以熔沸点高 【详解】（1）组装装置后，为确保实验的准确性和安全性，防止气体泄漏，首先需进行的操作是检查装置气密性；先通入氢气是为了排尽装置内的空气，防止加热时氢气与空气混合发生爆炸，当白色固体全部转变成银白色金属(即三氧化二锑完全被还原为锑单质)后，继续通氢气防止生成的锑被氧化，然后改为通氯气与锑反应生成三氯化锑，当观察中A装置中固体消失停止通入氯气，最后改为通足量氩气，将装置内残留的氯气等排出，所以后续正确的操作是b→c→d→a→f→e→c； （2）装置B中大烧杯内冰水浴的作用是冷凝并收集，因为沸点相对较低，通过冰水浴可使其液化便于收集；装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的水蒸气，防止其进入装置B使和可能存在的水解，同时吸收未反应的，防止污染空气； （3）已知在1.86 kPa下沸点为85.2℃，在1.86 kPa下沸点为68℃，二者沸点差异较大，且沸点较低，减少能源消耗，在1.86 kPa压强下蒸馏可分离二者；若在101 kPa压强下，在140℃时分解为，所以选择在1.86 kPa压强下蒸馏； （4）Sb是51号元素，其价电子排布式为，位于元素周期表p区；和均为分子晶体，沸点高于，是因为的空间结构不对称，为三角锥形，分子极性较大，分子间的范德华力较强，所以熔沸点较高，而SbCl5为非极性分子，分子间作用力小，沸点低。 19．（14分）A、B、C、D、E、F为短周期元素， 原子序数依次增大。非金属元素A 最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。E+与D2-具有相同的电子层结构。A单质在F单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸M。回答下列问题： (1)画出E的离子结构示意图___________。 (2)F在周期表中的位置是___________。 (3)B、D、E组成的一种常见盐，其中D的质量分数约为 45%，该盐与少量M溶液反应的离子方程式为___________。 (4)由这些元素组成的物质，相关信息如下： 物质 组成和结构信息 a 由 A、E组成的离子化合物 b 由D、E组成的含非极性键的离子化合物，阴阳离子数之比为1：2 c 化学式为BDF2的共价化合物 ①a的电子式为___________。 写出其与水反应的化学方程式：___________。 ②b的一种常见用途为___________。 ③已知c中所有原子均满足8 电子稳定结构，该化合物的结构式为___________。 【答案】(1) (2)第三周期第VII A族 (3) (4) NaH NaH+H2O=NaOH+H2 用作潜水艇或太空舱等的氧气供应剂 【分析】A、B、C、D、E、F为短周期元素，原子序数依次增大。非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，故A为H元素，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍，所以B为C元素，E+与D2-具有相同的电子层结构，则D为O元素，E为Na元素，C为N元素，A单质在F单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸M，所以F为Cl元素，强酸M为HCl，据此分析解题。 【详解】（1） E为Na元素，Na的离子结构示意图为。 （2）F为Cl元素，在周期表中的位置为第三周期，第VII A族，故答案为第三周期第VII A族。 （3）B为C元素，D为O元素，E为Na元素，B、D、E组成的一种常见盐，其中D的质量分数约为45%，该盐为Na2CO3，M为HCl，Na2CO3与少量HCl溶液反应的离子方程式为。 （4）①a为由A、E组成的离子化合物，化学式为NaH，NaH和水反应生成NaOH和H2，化学方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2； ②b为由D、E组成的含非极性键的离子化合物，且阴阳离子数之比为1∶2，则b为Na2O2，Na2O2的一种常见用途为用作潜水艇或太空舱等的氧气供应剂； ③c为化学式为BDF2的共价化合物，则c为COCl2，已知c中所有原子均满足8电子稳定结构，该化合物的电子式为。 1 学科网（北京）股份有限公司 $