学易金卷：高二化学上学期期中模拟卷【选必1第1～3章第3节】（山东专用，人教版）

( 11 ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 2026-2027 学年高二化学上学期期中模拟卷 高二化学· ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )答题卡 选择题：选择题：本题共15小题，1-10每小题2分，11-15，每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。共计40分（请用2B铅笔填涂） ( 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 非选择题：本题共5小题，共60分（请在各试题的答题区内作答） ( (1 2 分) （1） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） ______________ （ 5 ） ______________ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 1 7 ．（1 2 分） （1） ____________ ______________ （2） ________________ ______________ （3） ______________ （ 4 ） _________________ （5） ________________ _______________ 1 8 ．（1 2 分） （1） _________________________ ______ （ 2 ） ________________ _______________ （ 3 ） ________________ （ 4 ） （5） ________________ （6） 1 9 ．（1 2 分） （1） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） ______________ （ 6 ） _____________ 20 ．（1 2 分） （1） (2) _ _________ (3) _ _________ （ 4 ） （ 5 ） (6) ______________ （ 7 ） __________ （ 8 ） （9） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年高二化学上学期期中模拟卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-3章第3节（人教版选择性必修1）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关,下列各反应热关系中不正确的是(　　)    A．A→F　ΔH=-ΔH6 B．A→D　ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3 C．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0 D．ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5 2．已知在下，1mol氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如下图所示，下列有关说法正确的是 A．分解为与时放出热量 B．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙 C．具有的能量高于具有的能量 D．乙→丙的过程中若生成液态水，释放的能量将小于930kJ 3．工业上利用甲烷制取炭黑的反应是①    ；反应过程中容易发生副反应：②    。下列有关说法中正确的是 A．反应①在常温下就可以自发进行 B．焓变是副反应②自发进行的决定因素 C．制取炭黑允许的最低温度是927.8K D．温度越高对制取炭黑越有利 4．在三个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比[n（H2）/n（CO2）]充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2（g）+6H2（g）C2H4（g） + 4H2O（g） ΔH。CO2的平衡转化率与温度的关系如下图所示。 下列说法正确的是（      ） A．该反应的ΔH>0 B．氢碳比：①＜② C．在氢碳比为2.0时，Q点v（正）＜v（逆） D．若起始时，CO2、H2浓度分别为0.5mol/L和1.0mol/L，则可得P点对应温度的平衡常数的值为512 5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．由水电离的c(H+)=1×10-12 mol/L的溶液中：Na+、、Cl-、K+ B．无色溶液中：Mg2+、Na+、、 C．pH=0的溶液中：Fe2+、Na+、、Cl- D．=1×10-12的溶液中：Na+、K+、、ClO- 6．在条件下，的燃烧热分别、、，则的为 A． B． C． D． 7．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，向容器中通入1 mol N2和3 mol H2，当反应达到平衡时，下列措施能提高N2转化率的是 ①降低温度 ②维持温度、容积不变，按照物质的量之比为1∶3再通入一定量的N2和H2 ③增加NH3的物质的量 ④维持恒压条件，通入一定量惰性气体 A．①④ B．①② C．②③ D．③④ 8．下列说法正确的是 A．化学反应的反应热等于反应前后焓的变化 B．氧化钙溶于水是放热反应 C．煤的液化有利于实现碳达峰、碳中和 D．焓的大小与体系的温度、压强等因素无关 9．依据图示关系，下列说法不正确的是 A．石墨燃烧是放热反应 B．   C．(石墨)和分别在足量中燃烧，全部转化为，前者放热多 D．化学反应的，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 10．在恒容的密闭容器中，将CO和的混合气体在催化剂作用下转化为甲醇的反应为  。能说明该反应达到平衡状态的是 A． B． C． D．保持不变 二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有1-2个选项符合题目要求，选对一个得2分，全对得4分。 11．下列实验操作和现象所得结论正确的是 操作 现象 结论 A 向浓溶液中滴加饱和溶液 溶液变浑浊 难溶于水 B 已知呈红棕色，将气体通入溶液中 溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色 与络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大 C 一定温度下，将和的混合气体通入密闭的注射器，压缩活塞 混合气体的颜色变深 增大压强，平衡向生成的方向移动 D 取5 mL 0.1 溶液，滴加0.1 溶液5～6滴，继续加入2 mL ，充分振荡，静置，滴加2～3滴KSCN溶液 上层溶液为血红色，下层溶液为紫红色 KI与溶液的反应是可逆反应 A．A B．B C．C D．D 12．常温下，pH=10的三种钠盐溶液其物质的量浓度大小为NaX<NaY<NaZ，下列说法正确的是 A．HX、HY、HZ酸性依次增强 B．浓度相同的HX和NaY能发生HX＋NaY=HY＋NaX C．浓度相同的三种钠盐溶液中，水的电离程度最大的是NaZ的溶液 D．中和体积和pH均相等的溶液HX、HY、HZ，消耗NaOH最多的是HX 13．下列离子方程式书写不正确的是 A．弱酸的酸式盐NaHB在水溶液中水解： B．硫化钠水解：S2-＋2H2OH2S↑＋2OH- C．硫酸铜溶液：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋ D．制备氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋ 14．实验测得某反应在不同pH下产物A的浓度随时间变化的关系如图所示(其他条件相同)。则下列有关说法正确的是    A．若增大压强，该反应的反应速率一定增大 B．pH=6.8时，随着反应的进行反应速率逐渐增大 C．一定pH范围内，溶液中H＋浓度越大，反应速率越快 D．可采用调节pH的方法使反应停止 15．标记的乙酸甲酯在足量溶液中发生水解，部分反应历程可表示为： 能量变化如图所示。 已知为快速平衡，下列说法不正确的是 A．反应I、反应Ⅳ为决速步骤 B．反应结束后，溶液中存在 C．反应结束后，溶液中不会存在 D．反应I与反应Ⅳ活化能的差值等于图示总反应的焓变 三、填空题 16．过氧化氢的水溶液适用于医用消毒、环境消毒和食品消毒。 Ⅰ.过氧化氢性质探究实验 (1)酸性条件下H2O2可将Fe2+转化成Fe3+，由此说明H2O2具有______性。 (2)已知H2O2是一种二元弱酸，其中Ka1=2.20×10-12、Ka2=1.05×10-25，则H2O2的电离方程式为______，常温下，1mol∙L-1的H2O2溶液的pH约为______。 Ⅱ.过氧化氢含量的测定实验。某兴趣小组同学用0.1000mol∙L-1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中的过氧化氢，反应原理为2+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑。 (3)滴定达到终点的现象是______。 (4)用移液管移取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗酸性高锰酸钾标准溶液的体积如表所示： 第一次 第二次 第三次 第四次 V(KMnO4溶液)/mL 17.10 18.10 18.00 17.90 计算试样中过氧化氢的浓度为______mol∙L-1。 (5)若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，则测定结果______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 17．某温度时，纯水的pH为6。 (1)该温度下水的离子积Kw为_______mol2·L-2，此时pH＝7的溶液______(填“酸性”“中性”或“碱性”)。 (2)该温度下，0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液的pH＝________，该溶液中由水电离出的c(H+)的大小为_____________。 (3)将此温度下pH＝10的NaOH溶液与pH＝2的盐酸等体积混合(设混合后溶液体积的变化忽略不计，下同)，混合后溶液的PH=__________。 (4)将此温度下pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的稀硫酸bL混合。若所得的混合溶液pH＝10，则a：b=_____________。 (5)对此温度下pH均为3的盐酸和醋酸溶液进行微热(忽略溶质的挥发)，溶液pH的变化分别为(填“增大” “减小”或 “不变”)：盐酸________，醋酸________。 18．人类食用醋的历史已有10000多年，有关醋的文字记载也至少有3000年，醋和食盐一样属于最古老的调味品。某学习小组为测定浓度并探究其电离情况，进行了如下实验。 【实验一】测定的浓度 (1)量取待测醋酸溶液于锥形瓶中，加入几滴酚酞指示剂：用的NaOH溶液滴定，达到滴定终点的操作和现象为__________。 (2)3次滴定消耗溶液的体积记录如下： 实验次数 1 2 3 滴定前 滴定后 消耗NaOH溶液 的体积/mL 24.98 25.02 第3次滴定消耗NaOH溶液的体积为_____，则该醋酸溶液的物质的量浓度为_____(保留4位有效数字)。 (3)下列操作会引起测定结果偏低的是_____。 A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗 B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后无润洗 C．滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失 D．滴定前仰视滴定管读数，滴定后俯视滴定管读数 【实验二】探究电离程度。用计测定时不同浓度醋酸的，结果如下： 浓度 0.1000 0.0100 pH 2.88 3.38 (4)结合数据说明为弱电解质依据_________。 (5)由表中数据计算出的电离常数_____。 (6)请从水解原理角度设计合理的方案，证明是弱电解质_____(药品任取)。 19．19．油气开采，石油化工，煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。 已知下列反应的热化学方程式： ①； ②； ③。 (1)能表示反应Ⅱ的焓变示意图是_______。 A．          B． (2)已知键能、，由③计算键能为_______。 (3)计算反应的_______。 (4)比较和的热稳定性，并说明理由_______。 (5)中和热是反应热的一种，中和热的标准值为。某实验小组在简易量热计中，用NaOH与过量反应测量中和热，得到实验值。产生误差的原因可能是(不定项)_______。 A．量取NaOH时仰视量筒 B．硫酸浓度较大 C．向NaOH溶液慢慢、分次加入 D．量热计隔热效果不好 (6)已知部分物质的标准燃烧热(25℃)数据如下表所示： 物质(状态) 燃烧热 从环保角度分析，放出相同的热量时选择_______(填“乙烯”或“乙醇”)作为燃料产生的二氧化碳较少，依据表格数据写出和反应生成的热化学方程式：_______。 20．平衡思想是化学研究的一个重要观念，在电解质溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡等多种平衡。 Ⅰ．25℃时，三种弱酸的电离平衡常数如下： 弱酸 电离平衡常数 ， 回答下列问题： (1)碳酸二级电离平衡常数的表达式为=________。 (2)下列四种离子结合质子(氢离子)能力由大到小的顺序是________(用字母表达)。 A．    B．    C．    D． (3)25℃时，若测得与的混合溶液的，则溶液中________(填精确数值)。 (4)常温下，在醋酸溶液中加入冰醋酸，醋酸的电离度________。 A．增大    B．减小    C．不变 (5)体积均为、均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至，稀释过程中变化如图所示。稀释后，HX溶液中水电离出来的c()________醋酸溶液中水电离出来的c()。 A．大于    B．等于    C．小于 (6)用同浓度的溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗溶液的体积：醋酸________HX。 A．大于    B．等于    C．小于 Ⅱ．在日常生活和工农业生产中常用到盐的水解反应。 (7)实验室在保存溶液时，常在溶液中加入________，以抑制其水解；把溶液蒸干并充分灼烧，最后得到的固体是________。 (8)泡沫灭火器在使用时将和的浓溶液混合，请用离子方程式表示其灭火原理：________。 (9)热的纯碱溶液去油污能力增强，请用平衡移动原理进行解释________。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二化学上学期期中模拟卷 参考答案 选择题：本题共15小题，1-10每小题2分，11-15，每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。共计40分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 D D C D D C B B C D BD AD B CD D 二、非选择题：本题共5个小题，共60分。 16． (1) 氧化 （2分） (2) H2O2⇌H++、⇌H++ （2分） 5．8 （2分） (3)锥形瓶内溶液恰好由无色变为浅紫色，且30秒内溶液不褪色 （2分） (4) 0．1800 （2分） (5)偏高（2分） 17．(1) (1分) 碱性 (1分) (2) 11（2分）（2分） (3)6 （2分） (4) （2分） (5) 不变 (1分) 减小 (1分) 18．(1)当滴入最后半滴溶液时，锥形瓶中溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（2分） (2) 25．00 (1分) 0．1250(2分) (3)BD（2分） (4)时，的醋酸溶液为2．88，大于1（或的醋酸溶液为3．38，大于2），说明醋酸未完全电离（2分） (5)(1分) (6)取适量配成溶液，测定其，若，说明发生水解，可证明是弱电解质（2分）（2分） 19．(1)B(1分) (2)498（2分）(3)+261（2分） (4)原子半径小于，键键长更短、键能更大，键能越大分子越稳定，所以热稳定性更强 （2分） (5)AB（2分）(6) 乙烯 (1分) （2分） 20．(1) (1分) (2)A＞B＞D＞C (1分) (3) (1分) (4)B (1分) (5)A (1分) (6)A (1分) (7) 盐酸 (1分) 氧化铝 (1分) (8)（2分） (9)为吸热过程，升高温度使该平衡向右移动，增大，因而去油污能力增强。（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027学年高二化学上学期期中模拟卷 高二化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 =。===。=●一一==-===-====。一=-。=。= 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填：缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ☐ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×][][/] 选择题：选择题：本题共15小题，1-10每小题2分，11-15，每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对 得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。共计40分（请用2B铅笔填涂） 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.[AJ[B][CJ[D] 2.[A][B][C][D] 7.[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.A][B][CJ[D] 13.[A][B][C][D] 4.A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.[A][B][C][D] 5IA][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 15.[A][B][C][D] 非选择题：本题共5小题，共60分（请在各试题的答题区内作答） 16.(12分)(1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(12分)(1) (2) (3) (4) (5) 18.(12分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 19.(12分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 20.(12分)(1) (2) (3) (4) (5) (6 (7) (8) (9) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026-2027学年高二化学上学期期中模拟卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-3章第3节（人教版选择性必修1）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关,下列各反应热关系中不正确的是(　　)    A．A→F　ΔH=-ΔH6 B．A→D　ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3 C．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0 D．ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5 2．已知在下，1mol氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如下图所示，下列有关说法正确的是 A．分解为与时放出热量 B．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙 C．具有的能量高于具有的能量 D．乙→丙的过程中若生成液态水，释放的能量将小于930kJ 3．工业上利用甲烷制取炭黑的反应是①    ；反应过程中容易发生副反应：②    。下列有关说法中正确的是 A．反应①在常温下就可以自发进行 B．焓变是副反应②自发进行的决定因素 C．制取炭黑允许的最低温度是927.8K D．温度越高对制取炭黑越有利 4．在三个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比[n（H2）/n（CO2）]充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2（g）+6H2（g）C2H4（g） + 4H2O（g） ΔH。CO2的平衡转化率与温度的关系如下图所示。 下列说法正确的是（      ） A．该反应的ΔH>0 B．氢碳比：①＜② C．在氢碳比为2.0时，Q点v（正）＜v（逆） D．若起始时，CO2、H2浓度分别为0.5mol/L和1.0mol/L，则可得P点对应温度的平衡常数的值为512 5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．由水电离的c(H+)=1×10-12 mol/L的溶液中：Na+、、Cl-、K+ B．无色溶液中：Mg2+、Na+、、 C．pH=0的溶液中：Fe2+、Na+、、Cl- D．=1×10-12的溶液中：Na+、K+、、ClO- 6．在条件下，的燃烧热分别、、，则的为 A． B． C． D． 7．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，向容器中通入1 mol N2和3 mol H2，当反应达到平衡时，下列措施能提高N2转化率的是 ①降低温度 ②维持温度、容积不变，按照物质的量之比为1∶3再通入一定量的N2和H2 ③增加NH3的物质的量 ④维持恒压条件，通入一定量惰性气体 A．①④ B．①② C．②③ D．③④ 8．下列说法正确的是 A．化学反应的反应热等于反应前后焓的变化 B．氧化钙溶于水是放热反应 C．煤的液化有利于实现碳达峰、碳中和 D．焓的大小与体系的温度、压强等因素无关 9．依据图示关系，下列说法不正确的是 A．石墨燃烧是放热反应 B．   C．(石墨)和分别在足量中燃烧，全部转化为，前者放热多 D．化学反应的，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 10．在恒容的密闭容器中，将CO和的混合气体在催化剂作用下转化为甲醇的反应为  。能说明该反应达到平衡状态的是 A． B． C． D．保持不变 二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有1-2个选项符合题目要求，选对一个得2分，全对得4分。 11．下列实验操作和现象所得结论正确的是 操作 现象 结论 A 向浓溶液中滴加饱和溶液 溶液变浑浊 难溶于水 B 已知呈红棕色，将气体通入溶液中 溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色 与络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大 C 一定温度下，将和的混合气体通入密闭的注射器，压缩活塞 混合气体的颜色变深 增大压强，平衡向生成的方向移动 D 取5 mL 0.1 溶液，滴加0.1 溶液5～6滴，继续加入2 mL ，充分振荡，静置，滴加2～3滴KSCN溶液 上层溶液为血红色，下层溶液为紫红色 KI与溶液的反应是可逆反应 A．A B．B C．C D．D 12．常温下，pH=10的三种钠盐溶液其物质的量浓度大小为NaX<NaY<NaZ，下列说法正确的是 A．HX、HY、HZ酸性依次增强 B．浓度相同的HX和NaY能发生HX＋NaY=HY＋NaX C．浓度相同的三种钠盐溶液中，水的电离程度最大的是NaZ的溶液 D．中和体积和pH均相等的溶液HX、HY、HZ，消耗NaOH最多的是HX 13．下列离子方程式书写不正确的是 A．弱酸的酸式盐NaHB在水溶液中水解： B．硫化钠水解：S2-＋2H2OH2S↑＋2OH- C．硫酸铜溶液：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋ D．制备氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋ 14．实验测得某反应在不同pH下产物A的浓度随时间变化的关系如图所示(其他条件相同)。则下列有关说法正确的是    A．若增大压强，该反应的反应速率一定增大 B．pH=6.8时，随着反应的进行反应速率逐渐增大 C．一定pH范围内，溶液中H＋浓度越大，反应速率越快 D．可采用调节pH的方法使反应停止 15．标记的乙酸甲酯在足量溶液中发生水解，部分反应历程可表示为： 能量变化如图所示。 已知为快速平衡，下列说法不正确的是 A．反应I、反应Ⅳ为决速步骤 B．反应结束后，溶液中存在 C．反应结束后，溶液中不会存在 D．反应I与反应Ⅳ活化能的差值等于图示总反应的焓变 三、填空题 16．过氧化氢的水溶液适用于医用消毒、环境消毒和食品消毒。 Ⅰ.过氧化氢性质探究实验 (1)酸性条件下H2O2可将Fe2+转化成Fe3+，由此说明H2O2具有______性。 (2)已知H2O2是一种二元弱酸，其中Ka1=2.20×10-12、Ka2=1.05×10-25，则H2O2的电离方程式为______，常温下，1mol∙L-1的H2O2溶液的pH约为______。 Ⅱ.过氧化氢含量的测定实验。某兴趣小组同学用0.1000mol∙L-1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中的过氧化氢，反应原理为2+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑。 (3)滴定达到终点的现象是______。 (4)用移液管移取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗酸性高锰酸钾标准溶液的体积如表所示： 第一次 第二次 第三次 第四次 V(KMnO4溶液)/mL 17.10 18.10 18.00 17.90 计算试样中过氧化氢的浓度为______mol∙L-1。 (5)若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，则测定结果______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 17．某温度时，纯水的pH为6。 (1)该温度下水的离子积Kw为_______mol2·L-2，此时pH＝7的溶液______(填“酸性”“中性”或“碱性”)。 (2)该温度下，0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液的pH＝________，该溶液中由水电离出的c(H+)的大小为_____________。 (3)将此温度下pH＝10的NaOH溶液与pH＝2的盐酸等体积混合(设混合后溶液体积的变化忽略不计，下同)，混合后溶液的PH=__________。 (4)将此温度下pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的稀硫酸bL混合。若所得的混合溶液pH＝10，则a：b=_____________。 (5)对此温度下pH均为3的盐酸和醋酸溶液进行微热(忽略溶质的挥发)，溶液pH的变化分别为(填“增大” “减小”或 “不变”)：盐酸________，醋酸________。 18．人类食用醋的历史已有10000多年，有关醋的文字记载也至少有3000年，醋和食盐一样属于最古老的调味品。某学习小组为测定浓度并探究其电离情况，进行了如下实验。 【实验一】测定的浓度 (1)量取待测醋酸溶液于锥形瓶中，加入几滴酚酞指示剂：用的NaOH溶液滴定，达到滴定终点的操作和现象为__________。 (2)3次滴定消耗溶液的体积记录如下： 实验次数 1 2 3 滴定前 滴定后 消耗NaOH溶液 的体积/mL 24.98 25.02 第3次滴定消耗NaOH溶液的体积为_____，则该醋酸溶液的物质的量浓度为_____(保留4位有效数字)。 (3)下列操作会引起测定结果偏低的是_____。 A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗 B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后无润洗 C．滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失 D．滴定前仰视滴定管读数，滴定后俯视滴定管读数 【实验二】探究电离程度。用计测定时不同浓度醋酸的，结果如下： 浓度 0.1000 0.0100 pH 2.88 3.38 (4)结合数据说明为弱电解质依据_________。 (5)由表中数据计算出的电离常数_____。 (6)请从水解原理角度设计合理的方案，证明是弱电解质_____(药品任取)。 19．19．油气开采，石油化工，煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。 已知下列反应的热化学方程式： ①； ②； ③。 (1)能表示反应Ⅱ的焓变示意图是_______。 A．          B． (2)已知键能、，由③计算键能为_______。 (3)计算反应的_______。 (4)比较和的热稳定性，并说明理由_______。 (5)中和热是反应热的一种，中和热的标准值为。某实验小组在简易量热计中，用NaOH与过量反应测量中和热，得到实验值。产生误差的原因可能是(不定项)_______。 A．量取NaOH时仰视量筒 B．硫酸浓度较大 C．向NaOH溶液慢慢、分次加入 D．量热计隔热效果不好 (6)已知部分物质的标准燃烧热(25℃)数据如下表所示： 物质(状态) 燃烧热 从环保角度分析，放出相同的热量时选择_______(填“乙烯”或“乙醇”)作为燃料产生的二氧化碳较少，依据表格数据写出和反应生成的热化学方程式：_______。 20．平衡思想是化学研究的一个重要观念，在电解质溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡等多种平衡。 Ⅰ．25℃时，三种弱酸的电离平衡常数如下： 弱酸 电离平衡常数 ， 回答下列问题： (1)碳酸二级电离平衡常数的表达式为=________。 (2)下列四种离子结合质子(氢离子)能力由大到小的顺序是________(用字母表达)。 A．    B．    C．    D． (3)25℃时，若测得与的混合溶液的，则溶液中________(填精确数值)。 (4)常温下，在醋酸溶液中加入冰醋酸，醋酸的电离度________。 A．增大    B．减小    C．不变 (5)体积均为、均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至，稀释过程中变化如图所示。稀释后，HX溶液中水电离出来的c()________醋酸溶液中水电离出来的c()。 A．大于    B．等于    C．小于 (6)用同浓度的溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗溶液的体积：醋酸________HX。 A．大于    B．等于    C．小于 Ⅱ．在日常生活和工农业生产中常用到盐的水解反应。 (7)实验室在保存溶液时，常在溶液中加入________，以抑制其水解；把溶液蒸干并充分灼烧，最后得到的固体是________。 (8)泡沫灭火器在使用时将和的浓溶液混合，请用离子方程式表示其灭火原理：________。 (9)热的纯碱溶液去油污能力增强，请用平衡移动原理进行解释________。 试卷第1页（共3页） / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二化学上学期期中模拟卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-3章第3节（人教版选择性必修1）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关,下列各反应热关系中不正确的是(　　)    A．A→F　ΔH=-ΔH6 B．A→D　ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3 C．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0 D．ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5 【答案】D 【分析】根据盖斯定律可知只要反应物和生成物确定，无论经过怎样的途径反应热都相等，如果反应物和生成物互换则反应热互为相反数。 【详解】A.反应物和生成物互换那么反应热互为相反数，F→A ΔH=ΔH6，所以 A→F　ΔH=-ΔH6，故A正确； B. 根据盖斯定律可知只要反应物和生成物确定，无论经过怎样的途径反应热都相等，所以A→D　ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3，故B正确； C. A→A 焓变为0，所以ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0，故C正确； D．F→B ΔH=ΔH1+ΔH6， B→F ΔH =ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5，所以ΔH1+ΔH6=-(ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5)，故D错误。选D。 2．已知在下，1mol氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如下图所示，下列有关说法正确的是 A．分解为与时放出热量 B．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙 C．具有的能量高于具有的能量 D．乙→丙的过程中若生成液态水，释放的能量将小于930kJ 【答案】B 【详解】A．由图可知和反应吸收的总能量为(436+249)kJ=685kJ，生成1mol放出的总能量为930kJ，则该反应是放热反应，由于和反应生成放出热量，则分解为和时吸收热量，A错误； B．由图可知，甲中物质变成乙中物质吸收685kJ能量，乙中物质生成丙中物质释放930kJ能量，故物质具有的总能量：乙>甲>丙，B正确； C．与生成放出热量，则反应物具有的总能量比生成物具有的总能量高，但不能比较和具有的能量高低，C错误； D．等量具有的能量高于等量具有的能量，故乙丙的过程生成液态水，放出的能量大于930kJ，D错误； 故选B。 3．工业上利用甲烷制取炭黑的反应是①    ；反应过程中容易发生副反应：②    。下列有关说法中正确的是 A．反应①在常温下就可以自发进行 B．焓变是副反应②自发进行的决定因素 C．制取炭黑允许的最低温度是927.8K D．温度越高对制取炭黑越有利 【答案】C 【详解】A．反应①的ΔH为+74.848 kJ/mol，ΔS为+80.674 J/(mol·K)，常温(298K)时，ΔG=ΔH−TΔS≈50.8 kJ/mol>0，无法自发进行，A错误； B．从焓变角度看，副反应②的ΔH为+376.426 kJ/mol，为吸热反应，无自发进行倾向；从熵变角度看，ΔS=+220.211J/(mol·K)>0，有自发进行的倾向，所以熵变才是副反应②自发进行的决定因素，B错误； C．反应①自发的最低温度T=≈927.8K，C正确； D．温度过高会促进副反应②的发生，消耗更多甲烷生成乙炔，对制取炭黑越不利，D错误； 故选C。 4．在三个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比[n（H2）/n（CO2）]充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2（g）+6H2（g）C2H4（g） + 4H2O（g） ΔH。CO2的平衡转化率与温度的关系如下图所示。 下列说法正确的是（      ） A．该反应的ΔH>0 B．氢碳比：①＜② C．在氢碳比为2.0时，Q点v（正）＜v（逆） D．若起始时，CO2、H2浓度分别为0.5mol/L和1.0mol/L，则可得P点对应温度的平衡常数的值为512 【答案】D 【详解】A．由图所示，随温度升高CO2的平衡转化率减小，说明升高温度平衡逆向移动，所以该反应的ΔH<0，故A错误； B．CO2一定时，增大氢气的投入量，平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大，氢碳比①>②，故B错误； C．P为平衡点，Q→P，CO2的转化率增大，反应正向进行，Q点v（正）>v（逆），故C错误； D．若起始时，CO2、H2浓度分别为0.5mol/L和1.0mol/L，P点CO2平衡转化率为50%， 则可得P点对应温度的平衡常数的值为512，故D正确； 选D。 5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．由水电离的c(H+)=1×10-12 mol/L的溶液中：Na+、、Cl-、K+ B．无色溶液中：Mg2+、Na+、、 C．pH=0的溶液中：Fe2+、Na+、、Cl- D．=1×10-12的溶液中：Na+、K+、、ClO- 【答案】D 【详解】A．由水电离的的溶液，水的电离被抑制，可能为强酸性或强碱性，碱性条件下会与反应生成弱电解质，不能大量共存，A错误； B．为紫红色离子，不符合无色溶液的要求，B错误； C．pH=0的溶液为强酸性溶液，酸性条件下与会发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误； D．的溶液中，显强碱性，该组离子之间不反应，且均不与反应，可大量共存，D正确； 故选D。 6．在条件下，的燃烧热分别、、，则的为 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】在条件下，和的燃烧热分别是、和；分别写出燃烧热的热化学方程式可以得到：①，②，③，由盖斯定律可知，①×6+②×4-③×2可得反应，则此反应的，C正确。 7．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，向容器中通入1 mol N2和3 mol H2，当反应达到平衡时，下列措施能提高N2转化率的是 ①降低温度 ②维持温度、容积不变，按照物质的量之比为1∶3再通入一定量的N2和H2 ③增加NH3的物质的量 ④维持恒压条件，通入一定量惰性气体 A．①④ B．①② C．②③ D．③④ 【答案】B 【分析】①合成氨反应的正反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，氮气的平衡转化率增大；②维持温度、容积不变，按照物质的量之比为1∶3再通入一定量的N2和H2，压强增大，平衡正向移动，氮气的平衡转化率增大；③增加NH3的物质的量，平衡逆向移动，氮气的平衡转化率降低；④维持恒压条件，通入一定量惰性气体，相当于减小压强，平衡逆向移动，氮气的平衡转化率降低； 【详解】①②氮气的平衡转化率升高，选B； 故选B。 8．下列说法正确的是 A．化学反应的反应热等于反应前后焓的变化 B．氧化钙溶于水是放热反应 C．煤的液化有利于实现碳达峰、碳中和 D．焓的大小与体系的温度、压强等因素无关 【答案】B 【详解】A．在一定温度下进行的化学反应，1 mol化学反应发生时的焓变才是反应热，此时反应热等于生成物与反应物的焓值差，A错误； B．氧化钙和水生成氢氧化钙反应为放热过程，B正确； C．煤的液化能够提高燃煤的能量利用率，减少固体粉尘的产生与排放，但CO2气体排放量不变，因此不利于碳达峰、碳中和的实现，C错误；   D．焓是热力学中表征物质系统能量的一个重要状态参量，其大小决定于物质的种类、数量、聚集状态、并受温度、压强等因素的影响，D错误； 故选B 9．依据图示关系，下列说法不正确的是 A．石墨燃烧是放热反应 B．   C．(石墨)和分别在足量中燃烧，全部转化为，前者放热多 D．化学反应的，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 【答案】C 【详解】A．石墨燃烧的，属于放热反应，A正确； B．根据盖斯定律，设反应①：  ，反应②：  ，①−②，即可得到目标反应，焓变满足，B正确； C．1 mol C(石墨)完全燃烧生成放热393.5 kJ；2 mol CO完全燃烧生成放热，后者放热更多，C错误； D．盖斯定律的核心结论是：化学反应的只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，D正确； 故选C。 10．在恒容的密闭容器中，将CO和的混合气体在催化剂作用下转化为甲醇的反应为  。能说明该反应达到平衡状态的是 A． B． C． D．保持不变 【答案】D 【详解】A．浓度相等不能说明浓度不再随时间变化，反应过程中也可能出现和浓度相等的时刻，不能说明反应达到平衡，A不符合题意； B．未指明反应速率是正反应速率还是逆反应速率，若均为正反应速率，二者速率始终相等，无法判断平衡，B不符合题意； C．根据反应速率与化学计量数的关系，，当时方可表示正逆反应速率相等，C不符合题意； D．反应体系中各组分浓度保持不变是化学平衡的特征之一，的浓度保持不变说明反应达到平衡状态，D符合题意； 故选D。 二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有1-2个选项符合题目要求，选对一个得2分，全对得4分。 11．下列实验操作和现象所得结论正确的是 操作 现象 结论 A 向浓溶液中滴加饱和溶液 溶液变浑浊 难溶于水 B 已知呈红棕色，将气体通入溶液中 溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色 与络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大 C 一定温度下，将和的混合气体通入密闭的注射器，压缩活塞 混合气体的颜色变深 增大压强，平衡向生成的方向移动 D 取5 mL 0.1 溶液，滴加0.1 溶液5～6滴，继续加入2 mL ，充分振荡，静置，滴加2～3滴KSCN溶液 上层溶液为血红色，下层溶液为紫红色 KI与溶液的反应是可逆反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】BD 【详解】A．碳酸氢钙可溶于水，碳酸氢根在水中存在电离平衡：；生成的碳酸根与钙离子反应：。溶液变浑浊是生成碳酸钙沉淀所致，不能据此认为碳酸氢钙难溶于水，A错误； B．溶液先变为红棕色，对应反应，说明络合反应速率较快；过一段时间溶液变为浅绿色，对应反应，说明氧化还原反应进行程度更大，因而其平衡常数更大，B正确； C．该体系存在平衡，反应前后气体的化学计量数之和相等，增大压强时平衡不移动。压缩气体使单位体积内碘分子数增多，故颜色变深，C错误； D．两种溶液的浓度相同，碘化钾溶液为5 mL，而氯化铁溶液仅为5～6滴，故碘离子过量。下层溶液呈紫红色，说明有碘生成；上层溶液滴加KSCN后呈血红色，说明仍有三价铁离子。若反应完全进行，少量三价铁离子应被完全消耗，因此反应存在限度，是可逆反应，D正确； 故选BD。 12．常温下，pH=10的三种钠盐溶液其物质的量浓度大小为NaX<NaY<NaZ，下列说法正确的是 A．HX、HY、HZ酸性依次增强 B．浓度相同的HX和NaY能发生HX＋NaY=HY＋NaX C．浓度相同的三种钠盐溶液中，水的电离程度最大的是NaZ的溶液 D．中和体积和pH均相等的溶液HX、HY、HZ，消耗NaOH最多的是HX 【答案】AD 【详解】A．pH=10的三种钠盐溶液其物质的量浓度大小为NaX<NaY<NaZ，说明水解程度X->Y->Z-，根据“越弱越水解” ，可知HX、HY、HZ酸性依次增强，故A正确； B．根据A选项可知酸性HX<HY，依据“强制弱”规律，浓度相同的HX和NaY不能能发生HX＋NaY=HY＋NaX，故B错误； C．根据A选项可知水解程度X->Y->Z-，水解促进水电离，浓度相同的三种钠盐溶液中，水的电离程度最大的是NaX的溶液，故C错误； D．根据A选项可知HX、HY、HZ酸性依次增强，pH相等的溶液HX、HY、HZ，浓度HX>HY>HZ，中和体积和pH均相等的溶液HX、HY、HZ，消耗NaOH最多的是HX，故D正确； 选AD。 13．下列离子方程式书写不正确的是 A．弱酸的酸式盐NaHB在水溶液中水解： B．硫化钠水解：S2-＋2H2OH2S↑＋2OH- C．硫酸铜溶液：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋ D．制备氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋ 【答案】B 【详解】A．弱酸的酸式盐NaHB在水溶液中水解为：，A正确； B．多元弱酸根离子的水解分步进行，的水解以第一步为主：，B错误； C．铜离子为弱碱金属阳离子，会发生水解，水解方程式正确，C正确； D．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体，D正确； 故答案选CD。 14．实验测得某反应在不同pH下产物A的浓度随时间变化的关系如图所示(其他条件相同)。则下列有关说法正确的是    A．若增大压强，该反应的反应速率一定增大 B．pH=6.8时，随着反应的进行反应速率逐渐增大 C．一定pH范围内，溶液中H＋浓度越大，反应速率越快 D．可采用调节pH的方法使反应停止 【答案】CD 【详解】A．根据题意，无法判断该反应中是否有气体参加，故无法判断增大压强对反应速率的影响，故A错误； B．根据图中曲线，pH=6.8时，相同时间浓度改变量相同，则反应速率基本不变，故B错误； C． pH越小，H＋浓度越大，反应越快，故C正确； D． pH=8.8时，反应速率接近于0，故D正确。 综上所述，答案为CD。 15．标记的乙酸甲酯在足量溶液中发生水解，部分反应历程可表示为： 能量变化如图所示。 已知为快速平衡，下列说法不正确的是 A．反应I、反应Ⅳ为决速步骤 B．反应结束后，溶液中存在 C．反应结束后，溶液中不会存在 D．反应I与反应Ⅳ活化能的差值等于图示总反应的焓变 【答案】D 【详解】A．反应活化能越大，反应速率越慢，根据图示，反应I、反应Ⅳ活化能较高，因此反应的决速步骤为反应I、反应Ⅳ，A正确； B．与发生反应生成，根据题干信息，为快速平衡，可生成，所以反应结束后，溶液中存在，B正确； C．反应Ⅱ的成键和断键发生为或，因此反应结束后，溶液不会存在，C正确； D．图示总反应的焓变=反应物的总焓—生成物的总焓=(I反应的活化能反应的活化能)—(Ⅲ反应的活化能反应的活化能)反应的活化能反应的活化能，D错误； 故选BC。 三、非选择题 16．过氧化氢的水溶液适用于医用消毒、环境消毒和食品消毒。 Ⅰ.过氧化氢性质探究实验 (1)酸性条件下H2O2可将Fe2+转化成Fe3+，由此说明H2O2具有______性。 (2)已知H2O2是一种二元弱酸，其中Ka1=2.20×10-12、Ka2=1.05×10-25，则H2O2的电离方程式为______，常温下，1mol∙L-1的H2O2溶液的pH约为______。 Ⅱ.过氧化氢含量的测定实验。某兴趣小组同学用0.1000mol∙L-1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中的过氧化氢，反应原理为2+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑。 (3)滴定达到终点的现象是______。 (4)用移液管移取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗酸性高锰酸钾标准溶液的体积如表所示： 第一次 第二次 第三次 第四次 V(KMnO4溶液)/mL 17.10 18.10 18.00 17.90 计算试样中过氧化氢的浓度为______mol∙L-1。 (5)若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，则测定结果______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 【答案】 氧化 H2O2⇌H++、⇌H++ 5.8 锥形瓶内溶液恰好由无色变为浅紫色，且30秒内溶液不褪色 0.1800 偏高 【详解】(1)酸性条件下，H2O2可将Fe2+氧化为Fe3+，H2O2转变为H2O，化合价降低，体现了过氧化氢的氧化性； (2)过氧化氢属于二元弱酸，分步电离，其电离的方程式为H2O2⇌H++、⇌H++；又Ka1=2.20×10-12，Ka2=1.05×10-25，Ka1≫Ka2，以第一步电离为主，则Ka1===2.20×10-12，所以c(H+)≈1.48×10-6mol∙L-1，即pH≈5.8； (3)该实验是酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中的过氧化氢，发生反应：2+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，若达到滴定终点，高锰酸钾恰好完全反应，故滴定达到终点的现象是锥形瓶内溶液恰好由无色变为浅紫色，且30秒内溶液不褪色； (4)由于第一次数据误差过大，故舍去；其他三组数据的平均值18.00mL，根据反应2+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，n(H2O2)=2.5×n()=2.5×0.1000mol∙L-1×0.018L，c(H2O2)=mol∙L-1=0.1800mol∙L-1； (5)滴定前滴定管尖嘴处有气泡，导致消耗的标准液体积偏大，根据c标V标=c待V待，c待=，则测定结果偏高。 17．某温度时，纯水的pH为6。 (1)该温度下水的离子积Kw为_______mol2·L-2，此时pH＝7的溶液______(填“酸性”“中性”或“碱性”)。 (2)该温度下，0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液的pH＝________，该溶液中由水电离出的c(H+)的大小为_____________。 (3)将此温度下pH＝10的NaOH溶液与pH＝2的盐酸等体积混合(设混合后溶液体积的变化忽略不计，下同)，混合后溶液的PH=__________。 (4)将此温度下pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的稀硫酸bL混合。若所得的混合溶液pH＝10，则a：b=_____________。 (5)对此温度下pH均为3的盐酸和醋酸溶液进行微热(忽略溶质的挥发)，溶液pH的变化分别为(填“增大” “减小”或 “不变”)：盐酸________，醋酸________。 【答案】(1) 碱性 (2) 11 (3)6 (4) (5) 不变 减小 【详解】（1）已知纯水的pH为6，则c()=c()=，则该温度下水的离子积Kw= c()×c()==mol2·L-2；此时pH＝7的溶液c()=，c()=，溶液呈碱性，故答案为：；碱性； （2）该温度下，0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液的c()=，则c()=，pH＝11，由于氢氧化钡呈碱性，抑制了水的电离，所以该溶液中由水电离出的c(H+)的大小为，故答案为：11；； （3）pH＝10的NaOH溶液，c()=，c()=，pH＝2的盐酸，c()=，等体积混合后溶液呈中性，溶液的PH=6，故答案为：6； （4）pH＝11的NaOH溶液， c()=，c()=，pH＝1的稀硫酸c()=，当aLNaOH溶液与bL稀硫酸混合时，若所得的混合溶液pH＝10，说明呈碱性，c()=，则，则解得a：b=，故答案为：； （5）对此温度下pH均为3的盐酸和醋酸溶液进行微热(忽略溶质的挥发)，盐酸为强酸，完全电离，不存在电离平衡，溶液的pH不变，醋酸是弱酸，加热促进醋酸的电离，使酸性增强，溶液的pH减小，故答案为：不变；减小。 18．人类食用醋的历史已有10000多年，有关醋的文字记载也至少有3000年，醋和食盐一样属于最古老的调味品。某学习小组为测定浓度并探究其电离情况，进行了如下实验。 【实验一】测定的浓度 (1)量取待测醋酸溶液于锥形瓶中，加入几滴酚酞指示剂：用的NaOH溶液滴定，达到滴定终点的操作和现象为__________。 (2)3次滴定消耗溶液的体积记录如下： 实验次数 1 2 3 滴定前 滴定后 消耗NaOH溶液 的体积/mL 24.98 25.02 第3次滴定消耗NaOH溶液的体积为_____，则该醋酸溶液的物质的量浓度为_____(保留4位有效数字)。 (3)下列操作会引起测定结果偏低的是_____。 A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗 B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后无润洗 C．滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失 D．滴定前仰视滴定管读数，滴定后俯视滴定管读数 【实验二】探究电离程度。用计测定时不同浓度醋酸的，结果如下： 浓度 0.1000 0.0100 pH 2.88 3.38 (4)结合数据说明为弱电解质依据_________。 (5)由表中数据计算出的电离常数_____。 (6)请从水解原理角度设计合理的方案，证明是弱电解质_____(药品任取)。 【答案】(1)当滴入最后半滴溶液时，锥形瓶中溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 (2) 25.00 0.1250 (3)BD (4)时，的醋酸溶液为2.88，大于1（或的醋酸溶液为3.38，大于2），说明醋酸未完全电离 (5) (6)取适量配成溶液，测定其，若，说明发生水解，可证明是弱电解质 【分析】本题考查酸碱中和滴定实验及弱电解质的电离。实验一通过标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，利用指示剂颜色变化判断滴定终点，并根据消耗标准溶液的体积计算醋酸浓度，同时进行误差分析；实验二通过测定不同浓度醋酸溶液的，判断其不完全电离，从而证明其为弱电解质，并计算电离常数，最后利用盐类水解原理设计实验进一步证明。 【详解】（1）用溶液滴定醋酸，达到滴定终点时产物为醋酸钠，溶液呈弱碱性，选用酚酞作指示剂。达到滴定终点的操作和现象为：当滴入最后半滴溶液时，锥形瓶中溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。 （2）根据滴定管图示，滴定管的0刻度在上方，图3中滴定前读数为，图4中滴定后读数为，故第3次滴定消耗溶液的体积为。3次滴定消耗溶液的平均体积为。根据反应关系式：，该醋酸溶液的物质的量浓度为。 （3）A．锥形瓶用待测液润洗，会导致锥形瓶内待测液的物质的量偏大，消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，A错误； B．酸式滴定管未润洗，会导致量取的待测液被稀释，实际取出的待测液物质的量偏小，消耗标准液体积偏小，测定结果偏低，B正确； C．碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失，读取的标准液体积包含了气泡体积，偏大，测定结果偏高，C错误； D．滴定前仰视读数偏大，滴定后俯视读数偏小，导致计算出的消耗体积（）偏小，测定结果偏低，D正确； 故答案选BD。 （4）若为强酸，则的醋酸溶液应完全电离，应为1，而实际测得为2.88，说明醋酸在溶液中部分电离，即为弱电解质。 （5）由表中数据可知，时的醋酸溶液为2.88，则溶液中，醋酸的电离常数。 （6）根据强碱弱酸盐水解显碱性的原理，可取适量溶于水配成溶液，测定其，若，说明结合水电离出的发生了水解，从而证明是弱电解质。 19．油气开采，石油化工，煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。 已知下列反应的热化学方程式： ①； ②； ③。 (1)能表示反应Ⅱ的焓变示意图是_______。 A．          B． (2)已知键能、，由③计算键能为_______。 (3)计算反应的_______。 (4)比较和的热稳定性，并说明理由_______。 (5)中和热是反应热的一种，中和热的标准值为。某实验小组在简易量热计中，用NaOH与过量反应测量中和热，得到实验值。产生误差的原因可能是(不定项)_______。 A．量取NaOH时仰视量筒 B．硫酸浓度较大 C．向NaOH溶液慢慢、分次加入 D．量热计隔热效果不好 (6)已知部分物质的标准燃烧热(25℃)数据如下表所示： 物质(状态) 燃烧热 从环保角度分析，放出相同的热量时选择_______(填“乙烯”或“乙醇”)作为燃料产生的二氧化碳较少，依据表格数据写出和反应生成的热化学方程式：_______。 【答案】(1)B (2)498 (3)+261 (4)原子半径小于，键键长更短、键能更大，键能越大分子越稳定，所以热稳定性更强 (5)AB (6) 乙烯 【详解】（1）A．有能量变化的不一定是化学变化，如浓硫酸放热是物理变化，错误； B．表示反应完全进行时的能量变化，与可逆反应的反应程度无关，正确； C．吸热反应不需要加热也可发生，如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应，错误； D．只与反应物、生成物的总能量差有关，与反应条件无关，光照和点燃下该反应相同，错误； 答案选B。 （2）反应物总键能生成物总键能，设键能为，对于反应③： ，代入数据： ，解得。 （3）根据盖斯定律，目标反应反应②反应①，因此。 （4）原子半径小于，键键长更短、键能更大，键能越大分子越稳定，所以热稳定性更强。 （5）实验值，比标准值更小，说明测得的放热更多： A．仰视量筒量取，实际体积大于读数，反应放热更多，计算得到的更负，符合； B．浓硫酸稀释会额外放热，体系温度升高更大，测得放热更多，更负，符合； C．分次加入硫酸，过程中热量散失，测得温度变化偏小，偏大（放热更少），不符合； D．量热计隔热效果差，热量散失，，不符合； 故选AB。 （6）1 mol乙烯和1 mol乙醇燃烧均生成2 mol ​，乙烯燃烧放热更多，因此放出相同热量时乙烯生成​更少； 根据盖斯定律，乙烯燃烧反应减去乙醇燃烧反应得到目标反应：。 20．平衡思想是化学研究的一个重要观念，在电解质溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡等多种平衡。 Ⅰ．25℃时，三种弱酸的电离平衡常数如下： 弱酸 电离平衡常数 ， 回答下列问题： (1)碳酸二级电离平衡常数的表达式为=________。 (2)下列四种离子结合质子(氢离子)能力由大到小的顺序是________(用字母表达)。 A．    B．    C．    D． (3)25℃时，若测得与的混合溶液的，则溶液中________(填精确数值)。 (4)常温下，在醋酸溶液中加入冰醋酸，醋酸的电离度________。 A．增大    B．减小    C．不变 (5)体积均为、均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至，稀释过程中变化如图所示。稀释后，HX溶液中水电离出来的c()________醋酸溶液中水电离出来的c()。 A．大于    B．等于    C．小于 (6)用同浓度的溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗溶液的体积：醋酸________HX。 A．大于    B．等于    C．小于 Ⅱ．在日常生活和工农业生产中常用到盐的水解反应。 (7)实验室在保存溶液时，常在溶液中加入________，以抑制其水解；把溶液蒸干并充分灼烧，最后得到的固体是________。 (8)泡沫灭火器在使用时将和的浓溶液混合，请用离子方程式表示其灭火原理：________。 (9)热的纯碱溶液去油污能力增强，请用平衡移动原理进行解释________。 【答案】(1) (2)A＞B＞D＞C (3) (4)B (5)A (6)A (7) 盐酸 氧化铝 (8) (9)为吸热过程，升高温度使该平衡向右移动，增大，因而去油污能力增强。 【详解】（1）碳酸的第二级电离为，故； （2）离子结合质子的能力越强，其共轭酸的电离平衡常数越小。四种离子的共轭酸依次对应、、和，所以顺序为A＞B＞D＞C； （3）由溶液中的电荷守恒得。在、时，，，故； （4）温度不变时醋酸的电离平衡常数不变；加入冰醋酸使醋酸的总浓度增大，电离平衡虽向右移动，但电离度减小，故选B； （5）由图可知，稀释到时HX溶液的pH大于醋酸溶液。由可知，HX溶液中较大；水电离产生的与的物质的量相等，故HX溶液中水电离出的浓度较大，故选A； （6）稀释100倍时HX溶液的pH由2升至4，表明HX可按一元强酸处理，其初始浓度为。醋酸是弱酸，要使初始，其总浓度大于HX。两种酸均为一元酸且体积相同，所以醋酸完全中和所需同浓度溶液的体积较大，故选A； （7）水解使溶液酸性增强，加入盐酸可提高，使水解平衡逆向移动。蒸干溶液时挥发，水解趋于完全，所得经充分灼烧转化为； （8）与相互促进水解，生成沉淀和气体，离子方程式为； （9）纯碱溶液中存在水解平衡，该过程吸热。升高温度使平衡向右移动，增大，碱性增强，从而更易除去油污。 试卷第1页（共3页） / 学科网（北京）股份有限公司 $