广东中山市三鑫学校2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

三鑫高中2026-2027学年第一学期高二年级10月月考 化学试题 分值：100分时间：75分钟 命题人：秦正妮 审核人：祁素珍 一、选择题：本题共16个小题，1-10题，每小题2分，11-16题，每小题4分，共44分。在每小题给出的 四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1、化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学。下列说法正确的是 A.化石燃料燃烧，化学能全部转化为热能 B.将食品放入冰箱中，食品能够保存较长时间 C.夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大 D,在化学工业中，使用催化剂一定能提高反应物的平衡转化率 2.已知：2Fe203(s+3Cs)=3C02(g)+4F(s)△H1；C(s)+O2(g)=C02(g)△H2,则 4Fe(s+302(g)=2Fez03(s)的△H是 A.3△H2-△H1 B.3△H2+△H C.△H2+2△H1 D.△H2-2△H1 3.下列关于有效碰撞理论与影响反应速率因素之间关系正确的是 A.活化分子一定能发生碰撞，分子间发生碰撞-定能发生化学反应 B,加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分数虽然没变，但可以加快反应速率 C.升高温度，反应物分子的能量增加，增加了活化分子的百分数，从而提高反应速率 D.增大反应物浓度，可提高单位体积内活化分子百分数，从而提高反应速率 4.化学反应过程中发生物质变化的同时伴有能量的变化，这种能量的变化常以热量的形式表现出来。 下列图示变化为吸热反应的是 个能量 个能量 生成物 稀盐酸 B C D 浓硫酸 N2+3H 2NH. 反应物 水 反应过程 反应过程 一锌粉 5.一定温度下的恒容密闭容器中，能说明X2(s)+2Yz(g)=2XY(g)已达到平衡状态的是 A.容器内气体的压强不再变化 B.容器内气体总物质的量不随时间变化而变化 C.每断开1个X-X键的同时，有2个X-Y键形成 高二化学试题第1页共8页 D.XY的分解速率与Y,的消耗速率相等 6.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均匀加水稀释到50mL。此时 X和盐酸进行反应，其中反应速率最大的是 A.40mL1.5mol/L的X溶液 B.20mL2mol/L的X溶液 C.10mL4mol/L的X溶液 D.10mL2mol/L的X溶液 7.反应A+B一C(△H<0)分两步进行：①A+B=X(△H0),②X=C(△HK0)。下列图像能正确表示该 反应过程中的能量变化的是( 4能量 能量 能量 1能量 A+B A+B A+ A+B C 反应过程 反应过程 反应过程 反应过程 A D 8.工业上，采用碳氯化法制备TCl4。已知： Tio,(s)+2C(s)+2C12(g)=TiCl,(g)+2CO(g)AH, ②Ti02(S)+2Cl2(g)=TiCL4(g)+02(g）△H2=+175.4 kJ.mol ③2C(s)+02(g)=2C0(g)△H3=-220.9 kJ.mol 2.5 CO 2.0h 在氯化过程中C0和C02可以相互转化，如图所示。下列说法正确的是 1.5 A.增大C(S)量，能提高反应①的反应速率 10以 B.反应①的△H1=-45.5kJmo1 C02 0 C.反应①只有在高温下才能自发进行 20040060080010001200 IPC D.由图可知，C02转化为C0的△H<0 9.某小组测定稀盐酸与稀NaOH溶液发生中和反应的反应热，装置如图所示。已知 HF(ag)=H(aq+F(aq)△H=-10.4kJ.mor。 下列叙述不正确的是 玻璃 温度计 搅拌器 A.隔热层的作用是减少热量损失 B.可用铁质搅拌器替代玻璃搅拌器 内简、 C.将反应过程中的最高温度记为反应后体系的温度 杯盖 D.用HF替代盐酸测定的中和反应的反应热△H偏低 隔热层 10.下列有关说法正确的是 外壳 A.已知2Cs)+02(g)=2C0(g）△H=akJ·mol1, 2C(s+202(g)=2C02(g)AH=bk·mo1，则a>b B.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5moH2置于密闭容器中反应生成NH(g),放热19.3kJ, 其热化学方程式为N2(g)+3H(g)片2NH3(g)△H=-38.6kJmo C.HCl和NaOH反应中和热△H=-57.3 kJ.mol,则： 高二化学试题第2页共8页 H,S0,(aq)+Ba(0H),(aq)=BaS04(S)+2H,0(0)△H=-114.6kJ·mol D.已知P(白磷，s)=P(红磷，s)△H<0,则白磷比红磷稳定 11.在某密闭容器中发生反应2NO(g)+B5g)三2NOBr(g)△H<0,下列说法正确的是 A.该反应的平衡常数表达式为(NO)c(B】 c2(NOBr) B.只升高温度，该反应的正逆反应速率均增大 C.只及时移除部分NOBr(g),该反应的平衡常数增大 D.‘某一条件下，若该反应的浓度商()>平衡常数(K),则（正）>v(逆) 12.下列实验选择的仪器和药品都正确且能达到实验目的的是 1mol/L H,SO 数滴KSCN 溶液 等浓度等体积 热水 Zn粒 的碘化钾和硫 2NO2(g)=N2O4(g) H2(g)+I2(g)=2HI(g) 酸铁混合溶液 达到平衡状态 A B C 0 A.测定生成氢气的反应速率 B.验证Fe3+与I的反应是可逆反应 C.探究温度对化学平衡的影响 D.探究压强对化学平衡的影响 13.某小组为了探究浓度和温度对反应速率的影响，以0.2 mol L NaHS(0,溶液与0.01mol-LKM04溶 液在0.6 mol-LHS04溶液中反应的实验为例，设计如下实验方案： 反应温度 V(NaHSO)/ V(KMnO,)/ V(H,s04)/ V(H,O)/ 褪色时间 实验 /C mL mL mL mL t/min 1 20 3.0 2.0 1.0 4.0 8 2 20 3.0 Y 2.0 V 6 3 40 2.0 1.0 Va 3 下列说法不正确的是 A.溶液的酸性强弱会影响该反应的化学反应速率 B.=2.0,'4=4.0 C.实验1、3可探究温度对反应速率的影响 D.该反应的离子方程式为5S0}+2MnO:+6H*=2Mn2++5S0?+3H,0 14.甲烷在MoO2催化作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是 高二化学试题第3页共8页 过波态1 0.70 0.00 O=M0=0 +CH 过渡态2 -0.49 E 0.71 HO-Mo-OCH, -1.00 Mo =O +CH,OH 步骤1 步骤2 反应过程 A,“步骤1”是该反应的决速步 B.E4-0.51eV C.“步骤1”逆反应的活化能>“步骤2”逆反应的活化能 D.“步骤2的△H=-1.71eV 15.下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 加入FeCL3溶液的试管 向两支盛有少量H202溶液的试管中分别加入 FeCl3对H202分解的 A 生成气体的速率比加 0.1mol/L FeCl3溶液和0.01mol/LCuS04溶液 催化效果比CuSO4好 入CuSO4溶液的大 在0.1mol·L-1蓝色CuC12溶液中存在如下平 溶液由蓝色转变为黄 对于该反应，升高温 B 衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4CI=[CuCl4]2(黄绿 绿色 度，平衡正向移动 色)+4H20△0，加热该溶液 取两支试管，各加入4mL0.01molL酸性 其他条件相同时，反 KMnO4溶液，然后向一支试管中加入0.01 H2C2O4浓度大的一支 C 应物浓度越大，反应 mol/LH2C204溶液2mL,另一支试管中加入 试管中溶液先褪色 速率越大 0.02mol/LH2C204溶液2mL 将盛有棕红色NO2气体的注射器由10mL压缩 气体颜色比压缩前变 平衡2N02÷N204向 D 至5mL 浅 右移动 A.A B.B C.C D.D 16.一定温度下，向四个体积不等的恒容密闭容器中(a<b<c<d)分别通入2 mol NOCI(g),发 生反应：2NOC(g)=2NO(g)+Cl(g)。tmin时，四个容器中NOC的转化率如图中A、B、C、D所 示。下列说法正确的是 高二化学试题第4页共8页 NOCI转化率/% 80 50 B 30 A a d容器体积L A.四个容器中反应达到平衡状态时，所需时间最短的是体积为dL的容器 B.当四个容器中反应都达到平衡状态时，体积为cL的容器中NOCI的转化率最高 C.A、B两点的压强之比为23：25 D.若体积为bL的容器中tmin时达到平衡，再通入a mol NOCI和a mol NO,平衡不发生移动 二、非选择题：本题共4个大题，共56分。 17、(14分)化学反应中的能量变化通常表现为热量变化，研究热量变化具有重要的意义。化学反应的 反应热可通过实验测定，也可通过计算间接获得。 (1)下列变化属于吸热反应的是 (填序号)。 ①液态水汽化②食物腐败③浓硫酸稀释④碳酸钙分解⑤氢氧化钾和稀硫酸反应⑥灼热的木 炭与CO2的反应⑦Ba(OH),·8H,O晶体与NH,C1晶体的反应 (2)在25℃、101kPa下，23g乙醇CH,CH,OH(1)完全燃烧生成C0,和液态水时放热638.4kJ, 则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为 I.中和反应反应热的实验测定：设计实验测定反应H(aq)+OH(aq)=H,O(I)的△H (3)实验室中盐酸和NaOH溶液已耗尽，为完成实验请你为该兴趣小组推荐一种酸和一种 碱 (4)某次实验测得中和热△H=-50.5 kJ.mol",与理论值-37.3kJ·mol出现较大偏差，产生偏差的 原因不可能是 (填字母序号) A.实验装置保温、隔热效果差 B.为保证充分反应，分多次把碱溶液倒入盛有酸的小烧杯中 C.用温度计测定碱溶液起始温度后直接测定酸溶液的温度 D.用量筒量取酸和碱溶液的体积时均仰视读数 Ⅱ.通过计算间接获得反应热 (5)以NH、C02为原料生产尿素CO(NH2),的反应历程与能量变化示意图如下。 第一步反应 第二步反应 E 2NH3(g)+CO2(g 盟 CO(NH2)2(s)+H2O(g) NH2COONH,(s) 反应过程 高二化学试题第5页共8页 ①从图象分析决定生产尿素的决速步骤是第步反应 ②合成尿素的反应2NH,(g)+CO2(g)=C0(NH2),(s)+H,O(g)的△H= (用 E、E2、E3E4表示) (6)用NH,催化还原NO,还可以消除氮氧化物的污染。已知： 4NH,(g)+302(g)=2N2(g)+6H20(g)H,=-506.1 kJ.mol N2(g+02(g=2N0(g△H2=254.3kJ·mol 则4NH(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H,O(g)的反应热△H3= kJ.mol。 18.（14分)I.某化学小组安装两套如图所示的相同装置，用以探究影响H2O2分解速率的因素。 (1)仪器a的名称为是 (2)MmO2催化下H02分解的化学方程式为 (3)有如下实验设计方案，请帮助他们完成表格中未填部分。 实验编号 实验目的 T/K 催化剂 浓度 甲组实验I 作实验参照 298 3滴FeCl,溶液 10mL2%H202 甲组实验Ⅱ 298 10mL5%H202 Ⅱ.某化学小组为了探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验。 【实验原理】2Mm0,+5H2C,04+6H*=10C0,个+2Mn2++8H,0 【实验内容及记录】 试管中所加试剂及其用量/mL 实验 温度 溶液紫色褪至无色 序号 /℃ 0.04mol/LKMnOa 0.36mol/L稀 0.2mol/LHC.O H20 时所需时间/min 溶液 硫酸 溶液 ① 20 1.0 1.0 2.0 2.0 4.0 ② 20 1.0 1.0 3.0 3.6 ③ 40 1.0 1.0 2.0 2.0 0.92 高二化学试题第6页共8页 (4)实验原理中，1 nolKMnO,参加反应时，转移电子的物质的量为 mol。 (5)实验①、②探究的是对反应速率的影响，表中”，= (6)由实验①、③可得出的结论是 (7)实验①中，4.0mim内，v(MnO)=molL'.min1(保留三位有效数字)。， 19.(14分)在2L的恒容密闭容器中充入1molC0和2molH2,一定条件下发生反应：C0(g)+2H2(g) ÷CHOH(g),测得CO(g)和CH3OH(g)的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所 示。 本7/mol A能量C(g)+O(g)+4H(g) 1.00 CH,OH(g) 0.75 2H(g)+C0(g) 、 0.50 128.8kJmo1- CO 0.25 CH,OH(g) 0 t/min 反应过程 图1 图2 (I)从反应开始至达到平衡，C0的平均反应速率v(CO)= 平衡时H2的转化率为 (2)该反应至1分钟时，V正 y逆（填”、“<”或=”。 (3)下列措施能增大反应速率的是 (填选项字母)。 A.升高温度 B.降低压强 C.减小CH3OH的浓度 D.加入合适的催化剂 (④下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是 A.C0、H2和CH3OH三种物质的浓度相等 B.混合气体的密度不随时间的变化而变化 C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 D.单位时间内消耗2molH2的同时生成1 molCH3OH (5)若反应前后温度不变，3min达到平衡时密闭容器中气体总压强与反应前密闭容器中气体总压强 之比为 (6)由图2可知，该反应是 反应（填“吸热”或“放热），已知断开1 molCO(g)和2molH2(g) 中的化学键需要吸收的总能量为1924kJ,则断开1olCH30H(g)中的化学键所需要吸收 k的能量。 高二化学试题第7页共8页 20,(14分)我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CH,与C02重整是C02利用的 研究热点之一，该重整反应体系主要涉及以下反应： a)CH,(g)+cO,(g)2cO(g)+2H,(g)AH, b)CO2(g)+(g)CO(g)+H,(g)AH2 C)CH,(g)C(s)+2H(g)AH d)2cO(g)cO2 (g)+C(s)AH e)CO(g)+H2(g)H(g)+C(s)AH3 (1)根据盖斯定律，反应a的△H,= (写出一个代数式即可。 (2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有 A.增大CO2与CH的浓度，反应a、b、c的正反应速率都增加 B.移去部分C(s),反应c、d、e的反应速率都减小 C,加入反应a的催化剂，可提高CH4的平衡转化率 D.降低反应温度，反应a~e的正、逆反应速率都减小 (3)一定条件下，CH4分解形成碳的反应历程如图1所示。该历程分 步进行，其中， 第 步的正反应活化能最大。 能量 16 8 C+4H 0 .cH2 CH2+H -8 CH+3H -16 a 0.8 41.2 1.6 反应进程 7×10K-1 图1 图2 (4)设K为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。 气体的相对分压等于其分压（单位为kPa)除以P(P,=I00kPa)。反应a、c、e的nK;随（温度的 倒数)的变化如图2所示。 ①反应a、c、e中，属于吸热反应的有 (填字母)。 ②反应c的相对压力平衡常数表达式为K,= ③在图2中A点对应温度下、原料组成为n(CO2):n(CH4)=1:1、初始总压为100kPa的恒容密闭容 器中进行反应，体系达到平衡时H2的分压为40kPa。此时，CH4的平衡转化率为 高二化学试题第8页共8页