专题09 金属和金属矿物（3年汇编）（江苏专用）2024-2026中考化学真题分类汇编

专题09 金属和金属矿物 3年真题 考点分类 三年考情（2024-2026） 命题规律 考点01 金属材料 2026江苏常州(1题)、2026江苏无锡(1题)、2025江苏盐城(1题)、2024江苏淮安(1题)、2024江苏常州(1题) 情境设置：选取铜葫芦、金缕玉衣、铝合金建筑和钛合金材料等真实素材，联系文物、建筑及现代工业应用。 考查重点：依据用途判断金属的金属光泽、延展性等性质，辨析合金与复合材料，理解合金硬度变化及铝表面氧化膜的作用。 命题趋势：更加重视“性质—用途”对应和材料类别辨析，并通过钛及其合金、金属资源等材料阅读，强化信息提取与性质迁移。 考点02 金属的性质与金属活动性顺序 2026江苏苏州(1题)、2025江苏盐城(1题)、2025江苏常州(1题)、2025江苏徐州(1题)、2025江苏宿迁(1题)、2024江苏徐州(1题)、2024江苏连云港(1题) 情境设置：结合钪的制取、黄铜渣处理、硫酸铜废液回收铜，以及铁、镁、锌、铜、银的对比实验，创设工业生产、废物利用和探究实验情境。 考查重点：围绕金属活动性顺序，考查置换反应、反应现象、反应物过量判断、滤液滤渣成分及金属活动性比较，并涉及氩气保护和酸性条件下铁与CuSO4反应。 命题趋势：由单一性质判断转向结合实验现象、离子共存和定量关系综合推理，突出真实实验中的条件控制、证据分析及多步反应判断。 考点03 金属的锈蚀与防护 2026江苏宿迁(1题)、2026江苏常州(1题)、2026江苏苏州(1题)、2025江苏苏州(1题) 情境设置：结合食品脱氧剂、铁钉锈蚀、古剑保存等生活与历史情境，设置氧气传感器、温度记录和对比实验。 考查重点：考查铁生锈需氧气和水、活性炭及食盐的影响、变量控制、图像分析，以及保护层和合理用量对防锈、脱氧效果的作用。 命题趋势：由判断结论转向实验探究，突出控制变量、数据处理和最佳条件分析，并关注反应速率与能量变化的综合判断。 考点04 金属资源的利用与保护 2026江苏苏州(2题)、2026江苏连云港(1题)、2025江苏无锡(1题)、2025江苏宿迁(1题) 情境设置：围绕甲烷炼铁、矿石冶炼、铝罐回收、古代炼锌及铁的循环转化，融合工业流程、实验现象和计算。 考查重点：考查金属冶炼反应、化学方程式、纯度计算、尾气与安全，回收利用意义，以及铁的锈蚀、化合物相互转化。 命题趋势：由单一冶炼知识转向资源、环保和低碳情境综合考查，突出流程分析、定量计算、反应条件控制与金属循环利用。 考点05 金属及其化合物的综合题 2026江苏扬州(1题)、2025江苏南京(1题)、2025江苏镇江(1题)、2024江苏苏州(1题) 情境设置：依托铜锌合金熔炼与腐蚀测定、金属防锈、铌铁矿制铌、铜的性质探究和工业炼铁等流程，综合呈现金属材料、资源利用和实验测定场景。 考查重点：考查金属物理性质、化合价、化学方程式、合金组成、冶炼流程、实验操作及图像分析，如Cu2S氧化、FeNb2O6中铁的化合价和腐蚀速率计算。 命题趋势：综合题更加突出“流程—反应—实验—计算”融合，既要求依据装置或流程补全操作、书写方程式，也要求结合数据图像解决材料性能和资源利用问题。 考点01 金属材料 1.(2026·江苏常州·中考真题)常州文笔塔“每至夕阳返照”，塔顶的铜葫芦“金碧灿然”。该景观主要利用了铜的性质是 A. 金属光泽 B. 导电性 C. 导热性 D. 延展性 【答案】A 【解析】铜属于金属，具有特殊的金属光泽，表面在夕阳照射下反射光线会呈现明亮的金属色泽，符合该景观的表现；而导电性是传导电流的性质、导热性是传导热量的性质、延展性是可被拉伸、压制成型的性质，均和该光亮视觉效果无关，因此选A。 2.(2026·江苏无锡·中考真题)《吕氏春秋》中记载“金（铜单质）柔锡（锡单质）柔，合两柔则刚”。这句话说明合金具有的特性是 A. 熔点一般比其组成金属的低 B. 硬度一般比其组成金属的大 C. 抗腐蚀性一般比其组成金属的强 D. 耐磨性一般比其组成金属的好 【答案】B 【解析】合金与其组分相比：硬度大、熔点低和抗腐蚀性增强。“金（铜单质）柔锡（锡单质）柔，合两柔则刚”，这句话说明合金具有的特性是硬度一般比其组成金属的大，故选B。 3.(2025·江苏盐城·中考真题)“金缕玉衣”所用金丝的最细处仅有0.08 mm，体现了我国古代工匠精湛的技艺。金能制成金丝是利用了其 A. 密度大 B. 熔点高 C. 延展性好 D. 导热性好 【答案】C 【解析】A、密度指单位体积的质量，制成金丝是形状变化，不依赖密度。因此，该选项不符合题意。 B、熔点高表示熔化需要高温，但制成金丝是通过机械拉伸，而非熔化铸造。因此，该选项不符合题意。 C、延展性是金属在受力时变形而不破裂的性质，包括被拉伸成细丝（延性）或锤打成薄片（展性）。题目中“制成金丝”直接对应此性质。因此，该选项符合题意。 D、导热性指传递热量的能力，金是良好热导体，但这与制成细丝的加工过程无关。因此，该选项不符合题意。 故选C。 4.(2024·江苏常州·中考真题)高层建筑建造时常使用铝合金材料。下列说法正确的是 A. 铝合金材料属于复合材料 B. 铝土矿是主要含铝矿物之一 C. 铝合金的硬度小于单质铝 D. 铝材致密氧化膜要及时除去 【答案】B 【解析】A、铝合金材料属于金属材料，故A错误； B、铝土矿是主要含铝矿物之一，故B正确； C、合金的硬度大于其组成纯金属的硬度，故铝合金的硬度大于单质铝，故C错误； D、铝易与空气中氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，其表面致密氧化膜对内部铝具有保护作用，故铝材致密氧化膜不能除去，故D错误。 故选B。 5.(2024·江苏淮安·中考真题)阅读下列材料，完成下面小题。 我国攀枝花地区的钒钛磁铁矿中，伴生钛储量达4.2亿吨，接近国外探明储量的总和。纯钛机械性能良好，易于加工，但混有碳、氮等杂质时，其硬度和强度会增大。钛能与许多金属形成性能优良的合金，如钛铝钒合金最大伸长可达自身的2000%。 下列关于钛及其合金的相关叙述正确的是 A. 我国钛资源丰富，拥有世界最大的伴生钛矿石矿藏 B. 混有碳、氮元素的金属钛，硬度增大，熔点也升高 C. 金属钛制成钛铝钒合金，其延展性得到了很大改善 D. 钛可与氯化铁溶液反应，说明金属活动性钛强于铁 【答案】C 【解析】(2)A、我国钛资源丰富，拥有世界上最大的伴生钛矿石矿藏，该选项叙述不正确； B、混有碳、氮元素的金属钛，则为钛合金，则硬度会增大，熔点会降低，该选项叙述不正确； C、金属钛制成钛铝钒合金，最大伸长可达自身的2000%，说明其延展性得到了很大改善，该选项叙述正确； D、钛可与氯化铁溶液反应，不是氯化亚铁，则不能说明金属钛的活动性强于铁，该选项叙述不正确。 故选C。 考点02 金属的性质与金属活动性顺序 1.(2026·江苏苏州·中考真题)阅读下列材料，回答下列小题： 徐光宪院士使中国稀土分离技术跃升至世界领先水平。稀土元素钪(Sc)在元素周期表中的相关信息如图。制取活泼金属钪的方法之一：将矿物中的Sc2O3转化为ScCl3，再通过反应3Mg+2ScCl3 2Sc+3MgCl2生成钪，制取时金属Mg一般过量10%，得到镁钪合金，经分离得钪。 用反应3Mg+2ScCl3 2Sc+3MgCl2制取钪，下列说法正确的是 A. 氩气属于稀有气体，通常条件下性质活泼 B. 反应前后只有镁元素化合价发生改变 C. 反应所得镁钪合金的熔点高于钪 D. 反应不在空气中进行是防止高温下Mg、Sc与氧气反应 【答案】D 【解析】(3)A.氩气为稀有气体，通常条件下化学性质极不活泼，错误； B.反应中Mg元素化合价由0变为+2，Sc元素化合价由+3变为0，两种元素化合价均发生改变，错误； C.合金的熔点低于其组成纯金属的熔点，因此镁钪合金熔点低于钪，错误； D.Mg、Sc均为活泼金属，高温下易与空气中氧气反应，因此反应需在氩气保护下进行，避免金属被氧化，正确。 2.(2025·江苏常州·中考真题)如图所示进行对比实验(装置气密性良好)，两侧均加入5g质量分数为7.3%的稀盐酸。下列说法正确的是 A. 反应过程中右侧小试管内更剧烈 B. 恢复至室温后左侧气球体积较大 C. 反应过程中左侧红墨水上升更快 D. 反应结束后两边金属均完全消失 【答案】C 【解析】A、镁比铁活泼，故相同条件下，镁与稀盐酸反应速率更快，反应更剧烈，即反应过程中左侧小试管内更剧烈，不符合题意； B、0.5g镁完全反应需要氯化氢的质量为： 0.5g铁完全反应需要氯化氢的质量为： 加入的5g质量分数为7.3%的稀盐酸中溶质质量为：，则反应后镁和铁均过量，稀盐酸完全反应，故最后两侧生成氢气的质量相同，则恢复至室温后两侧气球体积相同，不符合题意； C、镁比铁活泼，故相同条件下，镁与稀盐酸反应速率更快，则左侧压强增大的快，则左侧红墨水上升更快，符合题意； D、由B的分析可知，反应结束后，镁和铁均过量，故两侧金属均剩余，不符合题意。 故选C。 3.(2025·江苏徐州·中考真题)铁与溶液接触，表面有红色固体析出，还有气泡产生。经测定溶液显酸性，且反应过程中溶液酸性先增强后略减弱。为探究酸性变化原因，用冷却后的沸水配制4%的溶液，与洁净的铁钉进行如下实验。下列分析不合理的是 实验1 实验2 实验3 酸性不变 酸性略减弱 酸性先增强后略减弱 A. 红色固体为Cu，说明Fe的金属活动性比Cu强 B. 溶液显酸性，推测铁钉表面气泡可能是氢气 C. 实验2中加入植物油的作用是为了隔绝氧气 D. 实验2、3对比证明，溶液酸性增强与、Fe有关 【答案】D 【解析】A、红色固体为铜，说明铁能置换出硫酸铜的铜，由此可得出铁的金属活动性比铜强，故选项说法正确； B、CuSO4溶液显酸性是由于Cu2⁺水解产生的H⁺，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，同时与酸反应可能产生氢气，故选项说法正确； C、实验2中加入植物油，其目的是隔绝氧气，防止氧气对反应的影响，如防止氧化反应或影响酸性变化，故选项说法正确； D、实验2中铁的隔绝氧气，铁只与硫酸铜反应，酸性略减弱；而实验3中的铁与氧气接触，酸性先增强后减弱，对比表明氧气影响酸性增强，故选项说法错误。 故选D。 4.(2025·江苏宿迁·中考真题)将一定量的镁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后，过滤，观察到滤液仍为蓝色。下列说法正确的是 A. 滤液中一定含有硝酸镁、硝酸铜，一定没有硝酸银 B. 滤渣中一定含有银和铜，一定没有镁 C. 所得滤液的质量一定小于原混合溶液的质量 D. 向滤液中加入稀盐酸，一定产生白色沉淀 【答案】C 【解析】在金属活动性顺序中，镁＞铜＞银。将镁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，镁先与硝酸银反应生成硝酸镁和银；当硝酸银完全反应后，镁再与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，因为过滤后滤液仍为蓝色，说明滤液中一定有硝酸铜。 【解析】 A、滤液仍为蓝色，说明滤液中一定有硝酸铜，由于镁先与硝酸银反应，若硝酸银没有完全反应，滤液中还会有硝酸银，故选项说法错误；    B、因为滤液中有硝酸铜，说明镁可能只与部分硝酸银反应，也可能与硝酸银反应完后又与部分硝酸铜反应，所以滤渣中一定有银，可能有铜，一定没有镁，故选项说法错误；    C、镁与硝酸银反应，，每24份质量的镁能置换出216份质量的银，溶液质量减小；镁与硝酸铜反应，每 24 份质量的镁能置换出64份质量的铜，溶液质量也减小，所以所得滤液的质量一定小于原混合溶液的质量，故选项说法正确； D、滤液中可能有硝酸银，也可能没有硝酸银，所以向滤液中加入稀盐酸，不一定产生白色沉淀，故选项说法错误；      故选：C。 5.(2025·江苏盐城·中考真题)同学们课后走进实验室，处理含硫酸的硫酸铜废液并回收铜，实验过程如图所示（每一步反应都充分进行，忽略实验损耗）。下列说法错误的是 A. 产生H2的质量为0.1 g B. 滤液呈浅绿色 C. 滤渣是Cu和Fe的混合物 D. 滤液中FeSO4的质量为30.4 g 【答案】D 【解析】本题考查金属的化学性质、质量守恒定律、有关化学方程式的计算。实验中发生的反应为、，并且每一步反应都充分进行。 A、根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，则产生H2的质量为，A正确，不符合题意； B、铁粉与硫酸、硫酸铜反应均能生成硫酸亚铁，硫酸亚铁溶液为浅绿色，B正确，不符合题意； C、根据化学方程式，代入产生氢气的质量，可以求出与硫酸发生反应的铁粉的质量为2.8 g，则剩余铁粉的质量为15 g-2.8 g=12.2 g 设与硫酸铜反应的铁粉的质量为x 由于12.2 g>11.2 g，则反应后铁粉有剩余，滤渣中含有Cu和Fe，C正确，不符合题意； D、滤液中FeSO4的质量等于铁粉分别与硫酸和硫酸铜反应生成的FeSO4的质量总和，根据铁元素守恒，可以求出滤液中FeSO4的质量为，D错误，符合题意。 故选D。 6.(2024·江苏徐州·中考真题)人类开发利用金属的时间和金属的活动性有关。为探究金属的活动性强弱，用如图装置进行实验。下列说法不正确的是 A. 实验前需要打磨金属片，除去表面的氧化膜 B. 若向甲、乙试管加入稀盐酸，只有锌片表面能产生气泡 C. 若向乙试管加入ZnSO4溶液，能得出锌的金属活动性比铜强 D. 若向甲、乙试管加入AgNO3溶液，能得出三种金属的活动性：Zn＞Cu＞Ag 【答案】D 【解析】A、实验前需要打磨金属片，是为了除去表面的氧化膜，从而防止氧化膜阻碍反应的进行，故选项说法正确； B、由金属活动性：锌＞氢＞铜可知，若向甲、乙试管加入稀盐酸，只有锌片表面能产生气泡，故选项说法正确； C、若向乙试管加入ZnSO4溶液，无明显现象，说明铜不与硫酸锌溶液反应，即铜的活动性比锌弱，锌的金属活动性比铜强，故选项说法正确； D、由金属活动性锌＞铜＞银可知，若向甲、乙试管加入AgNO3溶液，锌和铜都能与硝酸银反应置换出银，能得出金属的活动性：Zn＞Ag，Cu＞Ag，但无法比较锌和铜的金属活动性，故选项说法错误； 故选：D。 7.(2024·江苏连云港·中考真题)一种以黄铜渣（含Zn、Cu、ZnO、CuO）为原料获取Cu和ZnSO4溶液的实验流程如下。下列说法正确的是     A. 加入H2SO4生成H2的化学方程式为 B. 根据流程可以判断Zn的金属活动性比Cu的强 C. 判断加入的Zn如已过量的依据是溶液中有固体剩余 D. 流程中涉及的化学反应类型均为置换反应 【答案】B 【解析】黄铜渣中的锌、氧化铜、氧化锌和硫酸均能反应，铜不与硫酸反应。锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水。过滤后的滤液中有硫酸锌和硫酸铜。加入过量的锌，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌，过滤的滤渣中有生成的铜和过量的锌。 【解析】 A、根据分析，铜不和硫酸反应，和硫酸反应生成氢气的是锌，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气。不符合题意； B、活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，通过加入锌能将铜置换出来可说明锌比铜活泼。锌能和稀硫酸反应生成氢气而铜不能，也可以说明活动性锌大于铜。符合题意； C、因为锌和硫酸铜反应生成铜，不论锌是否过量溶液中都会有固体剩余。不符合题意； D、置换反应是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应。流程中氧化锌、氧化铜和硫酸的反应中反应物都是化合物，都不是置换反应，不符合题意； 故选B 。 考点03 金属的锈蚀与防护 1.(2026·江苏苏州·中考真题)用如图所示实验进行铁钉锈蚀的研究，其中铁钉最容易生锈的是 A.  B.  C.  D.  【答案】D 【解析】铁生锈的必要条件是铁同时与氧气、水接触，且盐溶液会加快铁的锈蚀速率。 【解析】 A.试管内有干燥剂，环境干燥缺少水，铁钉不易生锈； B.铁钉完全浸没在塞紧胶塞的蒸馏水中，几乎不接触氧气，铁钉不易生锈； C.铁钉同时接触水和空气，会发生锈蚀，但锈蚀速率较慢； D.铁钉同时接触食盐水和空气，食盐水可加快铁的锈蚀，因此铁钉最容易生锈。 2.(2026·江苏常州·中考真题)埋藏在地下两千多年的越王勾践剑，出土时依然光彩夺目。下列原因分析中正确的是 A. 埋藏的环境非常潮湿 B. 土壤疏松氧气较充足 C. 埋藏点的土壤呈酸性 D. 剑表面可能有保护层 【答案】D 【解析】A.潮湿环境含有大量水分，会加快金属锈蚀，错误。 B.氧气充足更易满足金属锈蚀的条件，加快腐蚀，错误。 C.酸性土壤会与金属发生反应，加速腐蚀，错误。 D.剑表面若有保护层，可隔绝氧气和水，阻止金属被腐蚀，能长时间保持完好，正确。 3.(2026·江苏宿迁·中考真题)食品脱氧剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠等。设计实验探究脱氧剂的脱氧原理。 实验1：按图1进行实验，利用氧气传感器测定密闭容器中氧气的含量变化如图2。 实验2：室温下，在1.0 g脱氧剂中加入不同质量的硅藻土，测定密闭容器中氧气耗尽所需要的时间（即脱氧时间），脱氧剂中硅藻土用量与脱氧时间的关系如图3。 已知：①硅藻土主要作用是吸附水分，同时疏松配料；②硅藻土的用量比=100%。 下列说法正确的是 A. 装置①中测得的氧气含量为曲线b B. 脱氧剂在脱氧过程中吸收热量 C. 由图3可知：硅藻土的最佳用量比是 D. 硅藻土用量过多会使铁粉与氧气接触不充分，脱氧时间变长 【答案】D 【解析】A.铁生锈需要同时接触和，装置① 中有干燥剂，缺少水分，铁粉几乎不发生锈蚀，氧气含量基本不变，应对应曲线a，错误。 B.脱氧过程是铁的缓慢氧化反应，属于放热反应，会释放热量，错误。 C.脱氧时间越短脱氧效果越好，由图3可知脱氧时间最短时硅藻土用量为0.35g，最佳用量比为，错误。 D.硅藻土用量过多时，会覆盖在铁粉表面，减少铁粉与氧气的接触面积，反应速率减慢，脱氧时间变长，与图3变化趋势一致，正确。 4.(2025·江苏苏州·中考真题)为验证活性炭或食盐能加快铁粉生锈速率，进行实验。下表是铁粉、水与不同质量活性炭、食盐均匀混合后，在10分钟内温度上升的实验记录 实验编号 活性炭质量/g 食盐质量/g 温度上升值/℃ 1 0 0 0.1 2 0.2 0 22.0 3 0.1 3.1 4 0.2 0.1 56.3 下列说法正确的是 A. 铁的锈蚀不需要氧气参与 B. 表中的值为0.2 C. 欲得出结论“活性炭能加快铁粉生锈速率”可以对比实验1和2 D. 对比实验1和4得出的结论是“食盐能加快铁粉生锈速率” 【答案】C 【解析】A、铁的锈蚀需要氧气和水共同作用，故铁的锈蚀需要氧气参与，不符合题意； B、该实验需要验证活性炭或食盐能加快铁粉生锈速率，由表可知，实验1和2的变量为是否有活性炭，是探究活性炭对铁粉生锈速率的影响，则实验1和3应是探究食盐对铁粉生锈速率的影响，根据控制变量法，变量是是否含食盐，其他因素相同，则x的值为0，不符合题意； C、实验1（无活性炭、无食盐）与实验2（有活性炭0.2g、无食盐）的变量仅为活性炭。实验2温度显著升高，说明活性炭能加快铁粉生锈速率，故欲得出结论“活性炭能加快铁粉生锈速率”可以对比实验1和2，符合题意； D、实验1（无活性炭、无食盐）与实验4（有活性炭0.2g、食盐0.1g）的变量为活性炭和食盐，无法单独证明食盐的作用。正确对比应为实验1（无活性炭、无食盐）和实验3（无活性炭、有食盐），不符合题意。 故选C。 考点04 金属资源的利用与保护 1.(2026·江苏连云港·中考真题)《天工开物》中炼锌的记载：将炉甘石（）和煤粉装入炼锌罐（如图所示），泥封后“发火煅红”“冷定毁罐取出”。已知：受热分解可生成ZnO；锌的熔点为419℃，沸点为907℃。下列说法正确的是 A. 反应区内发生的化学反应中锌元素化合价升高 B. 煤粉和煤饼的主要作用都是燃烧提供能量 C. 为获得液态锌，冷凝区的温度应控制在419℃以下 D. “冷定”后方能“毁罐”取锌，是为防止反应的发生 【答案】D 【解析】A. 反应区内碳酸锌受热分解生成氧化锌，碳能将氧化锌还原为锌单质，碳酸锌和氧化锌中锌元素均显+2价，锌单质中锌元素化合价为0，故锌元素化合价降低，错误； B. 罐外的煤饼用于燃烧提供能量，罐内的煤粉除了燃烧提供反应所需热量外，其主要作用是作为还原剂还原得到金属锌，并非仅起到提供能量的作用，错误； C. 锌的熔点为419℃、沸点为907℃，液态锌的温度范围为，419℃以下锌为固态，错误； D. 高温下锌能与空气中的氧气反应生成氧化锌，即 ，待冷却后再开罐取锌可避免锌被氧化，正确。 2.(2026·江苏苏州·中考真题)阅读下列材料，回答相关问题。 铝质易拉罐是包装汽水的常用材料，由外层漆层、中层铝合金和内层塑料薄膜组成，其中漆层和塑料薄膜约占易拉罐总重2%~4%。易拉罐在使用过程中损耗极少，可回收性高，回收流程主要包括空罐破碎→分拣杂质→灼烧除漆→熔炼铸锭等步骤。 “灼烧除漆”是利用漆层和塑料薄膜的可燃性将其燃烧去除。该步骤控制温度非常关键，研究人员将回收的易拉罐制成约3cm×3cm片状试样，在不同温度下保温灼烧，旋转震荡使试样表面不完全燃烧产生的炭粒脱落。实验前后试样的质量变化率[×100%]与灼烧温度的关系如图，结果表明540℃时效果最佳。 将“灼烧除漆”后的易拉罐碎片压实，在温度高于660℃条件下熔化，再冷却铸成铝锭，得到再生铝。生产再生铝的能量消耗只占生产同等质量原铝能量消耗的5%左右。 （1）垃圾分类中，空的铝质易拉罐属于______(填字母)。 A. 可回收物 B. 有害垃圾 C. 厨余垃圾 D. 其他垃圾 （2）铝合金可压成薄片制作易拉罐，说明其有良好的　　　　　　性。 （3）“灼烧除漆”开始时需要提供热量，达到一定温度后不需外界供热也能保持在较高温度，其原因是　　　　　　。 （4）图中，550℃时试样的质量变化率低于540℃时，原因可能是　　　　　　。 （5）剪下一块铝质易拉罐罐身，除去油漆和塑料薄膜，置于20mL20%的盐酸中，开始无明显现象，一段时间后，有气体产生且反应逐渐剧烈，并伴有大量水雾。 ①写出产生气体的化学方程式：　　　　　　。 ②开始无明显现象，后反应非常剧烈。原因是　　　　　　。 （6）铝质易拉罐回收的意义除了节约铝矿资源外，还有　　　　　　(答一条)。 【答案】（1）A     （2）延展     （3）漆层和塑料薄膜燃烧放热     （4）550℃时部分铝与氧气反应生成氧化铝而增重     （5）①     ② 铝表面有致密的氧化铝保护膜，盐酸先与氧化铝反应，无明显现象；氧化铝完全反应后，铝与盐酸接触反应，该反应放热，温度升高，反应速率加快     （6）节约能源      【解析】(1)空铝质易拉罐的主体为铝合金，属于可回收的金属材料，归类为可回收物； (2)金属可以被压制成薄片、拉制成丝，是金属延展性的典型体现，属于金属的物理通性； (3)有机物燃烧属于放热反应，初始加热使温度达到可燃物的着火点后，燃烧释放的热量可以维持体系温度，让反应持续进行，因此不需要外界持续供热； (4)质量变化率公式为。温度升高到550℃时，铝的氧化速率显著加快，铝与氧气反应生成氧化铝，固体质量增加，使灼烧后剩余质量变大，因此质量变化率比540℃时更低； (5)① 铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为； ② 略； (6)根据材料，生产再生铝的能量消耗仅为生产原铝的5%，因此回收铝质易拉罐除节约铝矿资源外，还能大幅节约能源、减少生产过程的污染物排放。 3.(2026·江苏苏州·中考真题)用甲烷代替焦炭炼铁可减少CO2排放，助力碳中和。原理如图： I.甲烷部分氧化重整制合成气 反应原理：CH4与O2在催化剂、800℃左右反应生成CO和H2。 （1）用氧气代替空气效果更佳。分离液态空气获得氧气是利用N2和O2的______(填字母)不同。 A. 密度 B. 沸点 C. 溶解性 （2）反应生成CO和H2的分子个数比为　　　　　　。 （3）反应需严格控制条件，否则可能存在的安全隐患是　　　　　　。 Ⅱ.用合成气(CO和H2)冶炼铁 研究发现，高温下Fe2O3转化为Fe经历Fe2O3→Fe3O4→FeO→Fe过程。 （4）Fe2O3→Fe3O4过程中铁元素的质量分数　　　　　　(填“增大”或“减小”)。 （5）上述转化过程中CO+FeO Fe+CO2较难进行，H2的加入使该反应变得容易，原因是能将上述反应分成两步进行，其中一步为H2+FeO Fe+H2O，写出另一步反应的化学方程式：　　　　　　。 （6）研究发现，600℃时FeO会发生分解反应，生成Fe3O4和一种单质。写出该单质的化学式：　　　　　　。 （7）常用固体质量的减少量来衡量炼铁效果。研究人员取0.1gFe2O3模拟炼铁，若完全转化为Fe，计算理论上固体减轻的质量(写出计算过程)。　　　　　　 （8）用合成气炼铁的尾气中仍含有一定量CO2，研究人员设想将CO2与自然界中某种物质发生反应转化为合成气，再用于炼铁，该物质可能是　　　　　　。 【答案】（1）B     （2）1：2     （3）与在高温下可能发生爆炸     （4）增大     （5）     （6）     （7）设生成Fe的质量为x。 则固体减轻的质量=氧化铁的质量-铁单质的质量= 答：理论上固体减轻的质量为0.03g。     （8）CH4      【解析】(1)分离液态空气法制氧气，是利用液氮和液氧的沸点不同，通过控制温度蒸发分离，属于物理变化； (2)与在催化剂、 左右反应生成和，化学方程式为 ，由化学计量数可知，生成和的分子个数比为2：4=1：2； (3)是可燃性气体，若条件控制不当，与空气混合在高温下易发生爆炸； (4)中铁元素质量分数；中铁元素质量分数；转化过程中铁元素质量分数增大； (5)总反应为 ，已知一步反应为 ；将总反应减去该步反应，消去、，即可得到另一步反应为 ； (6)根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变；中含、元素，生成后，剩余单质只能为铁单质，反应为 ； (7)计算过程见答案； (8)合成气成分为和，根据反应前后元素种类不变，中含有碳、氧元素，参与反应的另一种物质需要提供氢元素，同时反应后能生成一氧化碳。自然界中的甲烷可与在高温条件下发生重整反应： ，产物正好是炼铁所需的合成气，因此该物质为甲烷（）。 4.(2025·江苏宿迁·中考真题)某炼铁厂以焦炭、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下： （1）写出方框中相应物质的化学式　　　　　。 （2）现有1600t含75％氧化铁的赤铁矿，理论上最多能炼出纯铁的质量是多少(利用化学方程式计算)？ 【答案】（1）CO     （2）解：设理论上最多能炼出纯铁的质量为x。 解得：x=840t 答：理论上最多能炼出纯铁的质量为840t。      【解析】(1)二氧化碳与焦炭在高温条件下反应生成一氧化碳（CO），故填：CO； (2)详见答案。 5.(2025·江苏无锡·中考真题)金属资源的循环利用可推动人类社会可持续发展。 I.铁的存在与冶炼 （1）FeCO3在自然环境中能发生变化，反应之一为：4FeCO3+O2=2R+4CO2，R的化学式为　　　　　　　。 （2）菱铁矿、磁铁矿和赤铁矿都可用于炼铁。写出高温条件下CO与磁铁矿炼铁反应的化学方程式：　　　　　　　。 II.铁的腐蚀与防护 铁在不同含水量、含氧量环境下会形成黄锈[Fe(OH)3]、红锈(Fe2O3·nH2O)、棕锈(Fe2O3)和黑锈(Fe3O4)等不同的锈。 （3）结合图和图信息，铁形成黄锈的环境条件是　　　　　　　。铁形成黄锈时，铁元素的化合价　　　　　　　(填“升高”或“降低”)。 （4）“烤蓝”的原理是在铁表面形成一层致密的四氧化三铁，其作用是　　　　　　　。 III.铁的再生与利用 由废铁(主要成分是Fe、Fe2O3)回收利用制铁红(Fe2O3)的过程如下： （5）“酸浸”时加入过量的稀硫酸，X溶液中含有的金属阳离子有：　　　　　　　。“沉铁①“时将Fe2(SO4)3转化为Fe(OH)3，可使用的试剂是　　　　　　　。“还原“时向X溶液中加铁，铁的作用是：①将Fe2(SO4)3转变为FeSO4；②　　　　　　　。 （6）下列叙述正确的是　　　　　　　(填序号)。 a.铁在自然界中主要以化合物形式存在 b.铁系食品脱氧剂中的铁粉可吸收包装袋中的氧气和水 c.铁和铁的化合物在一定条件下的相互转化体现了物质的多样性‍ 【答案】（1）Fe2O3     （2）     （3）① 含水量高、含氧量高    ② 升高     （4）隔绝氧气和水，防止铁生锈     （5）① Fe2+、Fe3+    ② 氢氧化钠溶液（或可溶性碱溶液）    ③ 除去过量的稀硫酸（或消耗过量的H+）     （6）abc      【解析】(1)根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前：Fe原子有4个，C原子有4个，O原子有4×3+2=14个；反应后：C原子有4个，O原子有4×2=8个。那么2R中含有4个Fe原子和14—8=6个O原子，所以R的化学式为Fe2O3。 (2)磁铁矿主要成分是Fe3O4，在高温条件下，CO与Fe3O4反应生成铁和二氧化碳。化学方程式为： 。 (3)观察左图（不同类型铁锈所处环境含水量%）和右图（不同铁锈所处环境含氧量%）对于黄锈Fe(OH)3，其对应的含水量是高（从左图中黄锈的含水量柱看，高含水量占比大），含氧量是高（从右图中黄锈的含氧量柱看，高含氧量占比大）。所以铁形成黄锈的环境条件是含水量高，含氧量高。 铁单质（Fe）中，铁元素化合价为0价；在Fe(OH)3中，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，设铁元素化合价为x，则x+(-1)×3=0，解x=+3价。所以铁形成黄锈时，铁元素的化合价升高。 (4)铁生锈是铁与空气中的氧气和水发生化学反应的过程。在铁表面形成一层致密的四氧化三铁（Fe3O4），这层致密的氧化膜可以隔绝氧气和水，阻止铁进一步与氧气、水接触发生锈蚀，从而起到防止铁生锈（或保护铁制品）的作用。 (5)废铁主要成分是Fe、Fe2O3，加入过量稀硫酸，发生反应：，产生Fe2+；，产生Fe3+。所以X溶液中含有的金属阳离子有Fe2+、Fe3+。 要将Fe2(SO4)3转化为Fe(OH)3，需要加入碱溶液，使Fe3+与OH—结合生成Fe(OH)3沉淀，常用的试剂可以是氢氧化钠溶液（或可溶性碱溶液），反应方程式为：。 X溶液中因为加入了过量稀硫酸，除了Fe2+、Fe3+，还有H+（来自过量的稀硫酸）。加入铁时，铁会与H+发生反应,所以铁的第二个作用是除去过量的稀硫酸（或消耗过量的H+） (6)a、铁的化学性质比较活泼，在自然界中主要以化合物形式（如铁矿石中的Fe2O3、Fe3O4等）存在，a叙述正确。 b、铁粉食品脱氧剂中的铁粉能与包装袋中的氧气和水发生缓慢氧化，从而吸收氧气和水，起到脱氧、防潮的作用，b叙述正确。 c、铁可以通过不同反应转化为多种铁的化合物（如FeO、Fe2O3、Fe3O4、FeSO4、Fe(OH)3等），铁的化合物也可以在一定条件下相互转化或转化为铁单质，体现了物质的多样性，c叙述正确。 故选abc。 考点05 金属及其化合物的综合题 1.(2025·江苏镇江·中考真题)铜应用广泛，对其性质作如下探究。 实验①：取铜片和黄铜片相互刻画。 实验②：取铜片和锌片连接电流表并插入溶液。 实验③：取铜粉于试管中，加入稀，通入并加热。 实验④：向实验③的溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的质量与滴加NaOH溶液质量关系如图所示。 下列说法不正确的是 A. 实验①中铜片上有划痕，说明铜片的硬度小于黄铜片 B. 实验②中电流表指针发生偏转，说明化学能转化为电能 C. 实验③中溶液变蓝，该反应为 D. 实验④图中M点对应的溶液中溶质为 【答案】D 【解析】A、实验① 中将铜片和黄铜片相互刻画，铜片上有划痕，说明铜片的硬度小于黄铜片，不符合题意； B、实验② 中电流表指针发生偏转，说明产生了电流，说明化学能转化为电能，不符合题意； C、实验③ 中溶液变蓝，说明铜与氧气、硫酸反应生成了硫酸铜，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含氢元素，则还应生成了水，该反应的化学方程式为：，不符合题意； D、向实验③ 的溶液中逐滴加入NaOH溶液，由图可知，一开始无沉淀生成，后生成沉淀的质量逐渐增大，说明实验③ 的溶液中反应后溶质为硫酸铜和硫酸，加入氢氧化钠，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，待硫酸完全反应后，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，M点时，硫酸还未完全反应，此时溶液中的溶质是：硫酸铜、硫酸钠、硫酸，符合题意。 故选D。 2.(2024·江苏苏州·中考真题)下列有关金属的说法正确的是 A. 常温下，所有金属单质均是固体 B. 工业炼铁可用一氧化碳将铁的氧化物还原成铁 C. 铁的锈蚀只与空气中的氧气有关 D. 废旧铁制用品应该直接填埋处理 【答案】B 【解析】A、金属并不都是固体，大多数金属单质在常温下呈固态，金属汞在常温下呈液态，说法错误，不符合题意； B、工业炼铁可用一氧化碳将铁的氧化物还原成铁，说法正确，符合题意； C、铁的锈蚀与空气中的氧气和水有关，说法错误，不符合题意； D、废旧铁制品直接填埋处理会造成环境污染，应回收处理，说法错误，不符合题意。 故选：B。 3.(2026·江苏扬州·中考真题)铜锌合金在工业上有着重要的用途。 Ⅰ制备特定组成的铜锌合金时，熔炼温度约需1200℃，高于两种金属的熔点。 （1）已知：铜的沸点为2562℃，锌的沸点为906℃。与合金组成比例相比，熔炼时原料中铜与锌需适当过量的是　　　　　　。 Ⅱ铜锌合金中硫元素的含量需控制在较低范围内，测定合金中硫元素含量的部分装置如图所示。 （2）合金中的硫元素以、等形式存在，1250℃时合金中的含硫物质会与反应转化为。写出与反应生成和的化学方程式：　　　　　　。保持反应温度、流速不变，为使合金中含硫物质充分反应，可采取的措施有　　　　　　（写2点）。 （3）生成的气体经冷却后，用溶液吸收，其中的全部转化为。吸收前气体需冷却，原因是　　　　　　。 （4）①取合金样品进行实验，测得最终生成的质量为。计算样品中硫元素的质量分数　　　　　　（写出计算过程）。 ②实验前须采取措施消除合金中锌对测定结果的干扰，否则加热装置内会产生烟尘，使测定结果偏低，原因是　　　　　　。 Ⅲ利用溶液的腐蚀性，可分析不同铜锌合金的耐腐蚀性。方法如下：75℃时，将样品在1%CuCl2溶液中腐蚀24小时，计算腐蚀速率（腐蚀速率）。 （5）现有已知表面积的铜锌合金样品，请补充完整测定其腐蚀速率的实验操作：取合金样品，称其质量，　　　　　　，在75℃下放置24小时，取出样品，　　　　　　，称其质量，计算腐蚀速率。 【答案】（1）锌     （2）①     ② 将合金粉碎增大接触面积、延长反应时间（合理即可）     （3）防止H2O2受热分解，同时降低温度可增大SO2的溶解度，使SO2充分被吸收     （4）① 解：合金中硫元素等于硫酸中硫元素质量= ，硫元素的质量分数=    ② 部分SO2被烟尘吸附带走，无法被H2O2溶液完全吸收，测得的硫质量偏小，因此结果偏低     （5）① 放入1%的CuCl2溶液中    ② 洗涤、干燥      【解析】(1)熔炼温度为1200℃，高于锌的沸点（906℃），熔炼时锌会大量挥发，因此原料中锌需要适当过量，才能得到目标组成的合金。 (2)略。 根据反应物、生成物配平得到化学方程式；反应温度和氧气流速不变时，增大反应物接触面积、延长反应时间都可以让含硫物质充分反应。 (3)H2O2受热易分解，且高温下SO2在溶液中溶解度降低，冷却可避免H2O2分解，保证SO2被完全吸收。 (4)① 略。 ② 略。 (5)根据实验流程，称量样品后需要将其放入指定的CuCl2溶液中恒温腐蚀；取出后需要洗涤除去表面残留溶质、干燥除去水分，才能准确称量腐蚀后的样品质量，计算腐蚀速率。 4.(2025·江苏南京·中考真题)金属及其化合物具有广泛的用途。 （1）南京金箔锻制技艺是国家级非物质文化遗产，金可以加工成金箔，说明金具有良好的　　　　　　　　　　　性。 （2）为防止铁制品锈蚀，可将铁制品在空气中进行高温处理，使其表面形成致密的四氧化三铁薄膜。写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　。 “天宫”空间站的热防护罩使用了铌合金，一种用铌铁矿石(主要成分为FeNb2O6)制备铌(Nb)的主要工艺流程示意图如下： （3）FeNb2O6中铌为+5价，则铁元素的化合价为　　　　　　　　　　　。 （4）在还原炉1中，铌铁矿粉从上方投入，而H2从下方鼓入，其目的是　　　　　　　　　　　。 （5）在还原炉2中，Al与富铌铁渣中的Nb2O5在高温下发生置换反应，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　。 （6）铜和铁是人类很早就开始使用的金属。现有铁丝、铜丝、硫酸铜溶液和稀硫酸，请从中选择合适试剂，设计实验比较铁、铜的金属活动性并完成实验报告。 实验内容 现象 结论 　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　 铁的金属活动性比铜强 【答案】（1）延展     （2）     （3）+2     （4）增大氢气与铌铁矿粉的接触面积，使反应更快更充分     （5）     （6）① 取少量硫酸铜溶液于试管中，插入打磨光亮的铁丝    ② 铁丝表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色      【解析】(1)金可以加工成金箔，说明金具有良好的延展性； (2)铁能与空气中的氧气在高温下反应生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为： ； (3)FeNb2O6中铌为+5价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+2； (4)在还原炉1中，铌铁矿粉从上方投入，而H2从下方鼓入，其目的是：增大氢气与铌铁矿粉的接触面积，使反应更快更充分； (5)在还原炉2中，Al与富铌铁渣中的Nb2O5在高温下发生置换反应，置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，故生成物为Nb和氧化铝，该反应的化学方程式为： ； (6)比较铁、铜的金属活动性，可选择铁丝和硫酸铜溶液，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁丝表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，说明铁比铜活泼，故实验内容为：取少量硫酸铜溶液于试管中，插入打磨光亮的铁丝，现象为：铁丝表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，说明铁的金属活动性比铜强。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题09 金属和金属矿物 3年真题 考点分类 三年考情（2024-2026） 命题规律 考点01 金属材料 2026江苏常州(1题)、2026江苏无锡(1题)、2025江苏盐城(1题)、2024江苏淮安(1题)、2024江苏常州(1题) 情境设置：选取铜葫芦、金缕玉衣、铝合金建筑和钛合金材料等真实素材，联系文物、建筑及现代工业应用。 考查重点：依据用途判断金属的金属光泽、延展性等性质，辨析合金与复合材料，理解合金硬度变化及铝表面氧化膜的作用。 命题趋势：更加重视“性质—用途”对应和材料类别辨析，并通过钛及其合金、金属资源等材料阅读，强化信息提取与性质迁移。 考点02 金属的性质与金属活动性顺序 2026江苏苏州(1题)、2025江苏盐城(1题)、2025江苏常州(1题)、2025江苏徐州(1题)、2025江苏宿迁(1题)、2024江苏徐州(1题)、2024江苏连云港(1题) 情境设置：结合钪的制取、黄铜渣处理、硫酸铜废液回收铜，以及铁、镁、锌、铜、银的对比实验，创设工业生产、废物利用和探究实验情境。 考查重点：围绕金属活动性顺序，考查置换反应、反应现象、反应物过量判断、滤液滤渣成分及金属活动性比较，并涉及氩气保护和酸性条件下铁与CuSO4反应。 命题趋势：由单一性质判断转向结合实验现象、离子共存和定量关系综合推理，突出真实实验中的条件控制、证据分析及多步反应判断。 考点03 金属的锈蚀与防护 2026江苏宿迁(1题)、2026江苏常州(1题)、2026江苏苏州(1题)、2025江苏苏州(1题) 情境设置：结合食品脱氧剂、铁钉锈蚀、古剑保存等生活与历史情境，设置氧气传感器、温度记录和对比实验。 考查重点：考查铁生锈需氧气和水、活性炭及食盐的影响、变量控制、图像分析，以及保护层和合理用量对防锈、脱氧效果的作用。 命题趋势：由判断结论转向实验探究，突出控制变量、数据处理和最佳条件分析，并关注反应速率与能量变化的综合判断。 考点04 金属资源的利用与保护 2026江苏苏州(2题)、2026江苏连云港(1题)、2025江苏无锡(1题)、2025江苏宿迁(1题) 情境设置：围绕甲烷炼铁、矿石冶炼、铝罐回收、古代炼锌及铁的循环转化，融合工业流程、实验现象和计算。 考查重点：考查金属冶炼反应、化学方程式、纯度计算、尾气与安全，回收利用意义，以及铁的锈蚀、化合物相互转化。 命题趋势：由单一冶炼知识转向资源、环保和低碳情境综合考查，突出流程分析、定量计算、反应条件控制与金属循环利用。 考点05 金属及其化合物的综合题 2026江苏扬州(1题)、2025江苏南京(1题)、2025江苏镇江(1题)、2024江苏苏州(1题) 情境设置：依托铜锌合金熔炼与腐蚀测定、金属防锈、铌铁矿制铌、铜的性质探究和工业炼铁等流程，综合呈现金属材料、资源利用和实验测定场景。 考查重点：考查金属物理性质、化合价、化学方程式、合金组成、冶炼流程、实验操作及图像分析，如Cu2S氧化、FeNb2O6中铁的化合价和腐蚀速率计算。 命题趋势：综合题更加突出“流程—反应—实验—计算”融合，既要求依据装置或流程补全操作、书写方程式，也要求结合数据图像解决材料性能和资源利用问题。 考点01 金属材料 1.(2026·江苏常州·中考真题)常州文笔塔“每至夕阳返照”，塔顶的铜葫芦“金碧灿然”。该景观主要利用了铜的性质是 A. 金属光泽 B. 导电性 C. 导热性 D. 延展性 2.(2026·江苏无锡·中考真题)《吕氏春秋》中记载“金（铜单质）柔锡（锡单质）柔，合两柔则刚”。这句话说明合金具有的特性是 A. 熔点一般比其组成金属的低 B. 硬度一般比其组成金属的大 C. 抗腐蚀性一般比其组成金属的强 D. 耐磨性一般比其组成金属的好 3.(2025·江苏盐城·中考真题)“金缕玉衣”所用金丝的最细处仅有0.08 mm，体现了我国古代工匠精湛的技艺。金能制成金丝是利用了其 A. 密度大 B. 熔点高 C. 延展性好 D. 导热性好 4.(2024·江苏常州·中考真题)高层建筑建造时常使用铝合金材料。下列说法正确的是 A. 铝合金材料属于复合材料 B. 铝土矿是主要含铝矿物之一 C. 铝合金的硬度小于单质铝 D. 铝材致密氧化膜要及时除去 5.(2024·江苏淮安·中考真题)阅读下列材料，完成下面小题。 我国攀枝花地区的钒钛磁铁矿中，伴生钛储量达4.2亿吨，接近国外探明储量的总和。纯钛机械性能良好，易于加工，但混有碳、氮等杂质时，其硬度和强度会增大。钛能与许多金属形成性能优良的合金，如钛铝钒合金最大伸长可达自身的2000%。 下列关于钛及其合金的相关叙述正确的是 A. 我国钛资源丰富，拥有世界最大的伴生钛矿石矿藏 B. 混有碳、氮元素的金属钛，硬度增大，熔点也升高 C. 金属钛制成钛铝钒合金，其延展性得到了很大改善 D. 钛可与氯化铁溶液反应，说明金属活动性钛强于铁 考点02 金属的性质与金属活动性顺序 1.(2026·江苏苏州·中考真题)阅读下列材料，回答下列小题： 徐光宪院士使中国稀土分离技术跃升至世界领先水平。稀土元素钪(Sc)在元素周期表中的相关信息如图。制取活泼金属钪的方法之一：将矿物中的Sc2O3转化为ScCl3，再通过反应3Mg+2ScCl3 2Sc+3MgCl2生成钪，制取时金属Mg一般过量10%，得到镁钪合金，经分离得钪。 用反应3Mg+2ScCl3 2Sc+3MgCl2制取钪，下列说法正确的是 A. 氩气属于稀有气体，通常条件下性质活泼 B. 反应前后只有镁元素化合价发生改变 C. 反应所得镁钪合金的熔点高于钪 D. 反应不在空气中进行是防止高温下Mg、Sc与氧气反应 2.(2025·江苏常州·中考真题)如图所示进行对比实验(装置气密性良好)，两侧均加入5g质量分数为7.3%的稀盐酸。下列说法正确的是 A. 反应过程中右侧小试管内更剧烈 B. 恢复至室温后左侧气球体积较大 C. 反应过程中左侧红墨水上升更快 D. 反应结束后两边金属均完全消失 3.(2025·江苏徐州·中考真题)铁与溶液接触，表面有红色固体析出，还有气泡产生。经测定溶液显酸性，且反应过程中溶液酸性先增强后略减弱。为探究酸性变化原因，用冷却后的沸水配制4%的溶液，与洁净的铁钉进行如下实验。下列分析不合理的是 实验1 实验2 实验3 酸性不变 酸性略减弱 酸性先增强后略减弱 A. 红色固体为Cu，说明Fe的金属活动性比Cu强 B. 溶液显酸性，推测铁钉表面气泡可能是氢气 C. 实验2中加入植物油的作用是为了隔绝氧气 D. 实验2、3对比证明，溶液酸性增强与、Fe有关 4.(2025·江苏宿迁·中考真题)将一定量的镁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后，过滤，观察到滤液仍为蓝色。下列说法正确的是 A. 滤液中一定含有硝酸镁、硝酸铜，一定没有硝酸银 B. 滤渣中一定含有银和铜，一定没有镁 C. 所得滤液的质量一定小于原混合溶液的质量 D. 向滤液中加入稀盐酸，一定产生白色沉淀 5.(2025·江苏盐城·中考真题)同学们课后走进实验室，处理含硫酸的硫酸铜废液并回收铜，实验过程如图所示（每一步反应都充分进行，忽略实验损耗）。下列说法错误的是 A. 产生H2的质量为0.1 g B. 滤液呈浅绿色 C. 滤渣是Cu和Fe的混合物 D. 滤液中FeSO4的质量为30.4 g 6.(2024·江苏徐州·中考真题)人类开发利用金属的时间和金属的活动性有关。为探究金属的活动性强弱，用如图装置进行实验。下列说法不正确的是 A. 实验前需要打磨金属片，除去表面的氧化膜 B. 若向甲、乙试管加入稀盐酸，只有锌片表面能产生气泡 C. 若向乙试管加入ZnSO4溶液，能得出锌的金属活动性比铜强 D. 若向甲、乙试管加入AgNO3溶液，能得出三种金属的活动性：Zn＞Cu＞Ag 7.(2024·江苏连云港·中考真题)一种以黄铜渣（含Zn、Cu、ZnO、CuO）为原料获取Cu和ZnSO4溶液的实验流程如下。下列说法正确的是     A. 加入H2SO4生成H2的化学方程式为 B. 根据流程可以判断Zn的金属活动性比Cu的强 C. 判断加入的Zn如已过量的依据是溶液中有固体剩余 D. 流程中涉及的化学反应类型均为置换反应 考点03 金属的锈蚀与防护 1.(2026·江苏苏州·中考真题)用如图所示实验进行铁钉锈蚀的研究，其中铁钉最容易生锈的是 A.  B.  C.  D.  2.(2026·江苏常州·中考真题)埋藏在地下两千多年的越王勾践剑，出土时依然光彩夺目。下列原因分析中正确的是 A. 埋藏的环境非常潮湿 B. 土壤疏松氧气较充足 C. 埋藏点的土壤呈酸性 D. 剑表面可能有保护层 3.(2026·江苏宿迁·中考真题)食品脱氧剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠等。设计实验探究脱氧剂的脱氧原理。 实验1：按图1进行实验，利用氧气传感器测定密闭容器中氧气的含量变化如图2。 实验2：室温下，在1.0 g脱氧剂中加入不同质量的硅藻土，测定密闭容器中氧气耗尽所需要的时间（即脱氧时间），脱氧剂中硅藻土用量与脱氧时间的关系如图3。 已知：①硅藻土主要作用是吸附水分，同时疏松配料；②硅藻土的用量比=100%。 下列说法正确的是 A. 装置①中测得的氧气含量为曲线b B. 脱氧剂在脱氧过程中吸收热量 C. 由图3可知：硅藻土的最佳用量比是 D. 硅藻土用量过多会使铁粉与氧气接触不充分，脱氧时间变长 4.(2025·江苏苏州·中考真题)为验证活性炭或食盐能加快铁粉生锈速率，进行实验。下表是铁粉、水与不同质量活性炭、食盐均匀混合后，在10分钟内温度上升的实验记录 实验编号 活性炭质量/g 食盐质量/g 温度上升值/℃ 1 0 0 0.1 2 0.2 0 22.0 3 0.1 3.1 4 0.2 0.1 56.3 下列说法正确的是 A. 铁的锈蚀不需要氧气参与 B. 表中的值为0.2 C. 欲得出结论“活性炭能加快铁粉生锈速率”可以对比实验1和2 D. 对比实验1和4得出的结论是“食盐能加快铁粉生锈速率” 考点04 金属资源的利用与保护 1.(2026·江苏连云港·中考真题)《天工开物》中炼锌的记载：将炉甘石（）和煤粉装入炼锌罐（如图所示），泥封后“发火煅红”“冷定毁罐取出”。已知：受热分解可生成ZnO；锌的熔点为419℃，沸点为907℃。下列说法正确的是 A. 反应区内发生的化学反应中锌元素化合价升高 B. 煤粉和煤饼的主要作用都是燃烧提供能量 C. 为获得液态锌，冷凝区的温度应控制在419℃以下 D. “冷定”后方能“毁罐”取锌，是为防止反应的发生 2.(2026·江苏苏州·中考真题)阅读下列材料，回答相关问题。 铝质易拉罐是包装汽水的常用材料，由外层漆层、中层铝合金和内层塑料薄膜组成，其中漆层和塑料薄膜约占易拉罐总重2%~4%。易拉罐在使用过程中损耗极少，可回收性高，回收流程主要包括空罐破碎→分拣杂质→灼烧除漆→熔炼铸锭等步骤。 “灼烧除漆”是利用漆层和塑料薄膜的可燃性将其燃烧去除。该步骤控制温度非常关键，研究人员将回收的易拉罐制成约3cm×3cm片状试样，在不同温度下保温灼烧，旋转震荡使试样表面不完全燃烧产生的炭粒脱落。实验前后试样的质量变化率[×100%]与灼烧温度的关系如图，结果表明540℃时效果最佳。 将“灼烧除漆”后的易拉罐碎片压实，在温度高于660℃条件下熔化，再冷却铸成铝锭，得到再生铝。生产再生铝的能量消耗只占生产同等质量原铝能量消耗的5%左右。 （1）垃圾分类中，空的铝质易拉罐属于______(填字母)。 A. 可回收物 B. 有害垃圾 C. 厨余垃圾 D. 其他垃圾 （2）铝合金可压成薄片制作易拉罐，说明其有良好的　　　　　　性。 （3）“灼烧除漆”开始时需要提供热量，达到一定温度后不需外界供热也能保持在较高温度，其原因是　　　　　　。 （4）图中，550℃时试样的质量变化率低于540℃时，原因可能是　　　　　　。 （5）剪下一块铝质易拉罐罐身，除去油漆和塑料薄膜，置于20mL20%的盐酸中，开始无明显现象，一段时间后，有气体产生且反应逐渐剧烈，并伴有大量水雾。 ①写出产生气体的化学方程式：　　　　　　。 ②开始无明显现象，后反应非常剧烈。原因是　　　　　　。 （6）铝质易拉罐回收的意义除了节约铝矿资源外，还有　　　　　　(答一条)。 3.(2026·江苏苏州·中考真题)用甲烷代替焦炭炼铁可减少CO2排放，助力碳中和。原理如图： I.甲烷部分氧化重整制合成气 反应原理：CH4与O2在催化剂、800℃左右反应生成CO和H2。 （1）用氧气代替空气效果更佳。分离液态空气获得氧气是利用N2和O2的______(填字母)不同。 A. 密度 B. 沸点 C. 溶解性 （2）反应生成CO和H2的分子个数比为　　　　　　。 （3）反应需严格控制条件，否则可能存在的安全隐患是　　　　　　。 Ⅱ.用合成气(CO和H2)冶炼铁 研究发现，高温下Fe2O3转化为Fe经历Fe2O3→Fe3O4→FeO→Fe过程。 （4）Fe2O3→Fe3O4过程中铁元素的质量分数　　　　　　(填“增大”或“减小”)。 （5）上述转化过程中CO+FeO Fe+CO2较难进行，H2的加入使该反应变得容易，原因是能将上述反应分成两步进行，其中一步为H2+FeO Fe+H2O，写出另一步反应的化学方程式：　　　　　　。 （6）研究发现，600℃时FeO会发生分解反应，生成Fe3O4和一种单质。写出该单质的化学式：　　　　　　。 （7）常用固体质量的减少量来衡量炼铁效果。研究人员取0.1gFe2O3模拟炼铁，若完全转化为Fe，计算理论上固体减轻的质量(写出计算过程)。　　　　　　 （8）用合成气炼铁的尾气中仍含有一定量CO2，研究人员设想将CO2与自然界中某种物质发生反应转化为合成气，再用于炼铁，该物质可能是　　　　　　。 4.(2025·江苏宿迁·中考真题)某炼铁厂以焦炭、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下： （1）写出方框中相应物质的化学式　　　　　。 （2）现有1600t含75％氧化铁的赤铁矿，理论上最多能炼出纯铁的质量是多少(利用化学方程式计算)？ 5.(2025·江苏无锡·中考真题)金属资源的循环利用可推动人类社会可持续发展。 I.铁的存在与冶炼 （1）FeCO3在自然环境中能发生变化，反应之一为：4FeCO3+O2=2R+4CO2，R的化学式为　　　　　　　。 （2）菱铁矿、磁铁矿和赤铁矿都可用于炼铁。写出高温条件下CO与磁铁矿炼铁反应的化学方程式：　　　　　　　。 II.铁的腐蚀与防护 铁在不同含水量、含氧量环境下会形成黄锈[Fe(OH)3]、红锈(Fe2O3·nH2O)、棕锈(Fe2O3)和黑锈(Fe3O4)等不同的锈。 （3）结合图和图信息，铁形成黄锈的环境条件是　　　　　　　。铁形成黄锈时，铁元素的化合价　　　　　　　(填“升高”或“降低”)。 （4）“烤蓝”的原理是在铁表面形成一层致密的四氧化三铁，其作用是　　　　　　　。 III.铁的再生与利用 由废铁(主要成分是Fe、Fe2O3)回收利用制铁红(Fe2O3)的过程如下： （5）“酸浸”时加入过量的稀硫酸，X溶液中含有的金属阳离子有：　　　　　　　。“沉铁①“时将Fe2(SO4)3转化为Fe(OH)3，可使用的试剂是　　　　　　　。“还原“时向X溶液中加铁，铁的作用是：①将Fe2(SO4)3转变为FeSO4；②　　　　　　　。 （6）下列叙述正确的是　　　　　　　(填序号)。 a.铁在自然界中主要以化合物形式存在 b.铁系食品脱氧剂中的铁粉可吸收包装袋中的氧气和水 c.铁和铁的化合物在一定条件下的相互转化体现了物质的多样性‍ 考点05 金属及其化合物的综合题 1.(2025·江苏镇江·中考真题)铜应用广泛，对其性质作如下探究。 实验①：取铜片和黄铜片相互刻画。 实验②：取铜片和锌片连接电流表并插入溶液。 实验③：取铜粉于试管中，加入稀，通入并加热。 实验④：向实验③的溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的质量与滴加NaOH溶液质量关系如图所示。 下列说法不正确的是 A. 实验①中铜片上有划痕，说明铜片的硬度小于黄铜片 B. 实验②中电流表指针发生偏转，说明化学能转化为电能 C. 实验③中溶液变蓝，该反应为 D. 实验④图中M点对应的溶液中溶质为 2.(2024·江苏苏州·中考真题)下列有关金属的说法正确的是 A. 常温下，所有金属单质均是固体 B. 工业炼铁可用一氧化碳将铁的氧化物还原成铁 C. 铁的锈蚀只与空气中的氧气有关 D. 废旧铁制用品应该直接填埋处理 3.(2026·江苏扬州·中考真题)铜锌合金在工业上有着重要的用途。 Ⅰ制备特定组成的铜锌合金时，熔炼温度约需1200℃，高于两种金属的熔点。 （1）已知：铜的沸点为2562℃，锌的沸点为906℃。与合金组成比例相比，熔炼时原料中铜与锌需适当过量的是　　　　　　。 Ⅱ铜锌合金中硫元素的含量需控制在较低范围内，测定合金中硫元素含量的部分装置如图所示。 （2）合金中的硫元素以、等形式存在，1250℃时合金中的含硫物质会与反应转化为。写出与反应生成和的化学方程式：　　　　　　。保持反应温度、流速不变，为使合金中含硫物质充分反应，可采取的措施有　　　　　　（写2点）。 （3）生成的气体经冷却后，用溶液吸收，其中的全部转化为。吸收前气体需冷却，原因是　　　　　　。 （4）①取合金样品进行实验，测得最终生成的质量为。计算样品中硫元素的质量分数　　　　　　（写出计算过程）。 ②实验前须采取措施消除合金中锌对测定结果的干扰，否则加热装置内会产生烟尘，使测定结果偏低，原因是　　　　　　。 Ⅲ利用溶液的腐蚀性，可分析不同铜锌合金的耐腐蚀性。方法如下：75℃时，将样品在1%CuCl2溶液中腐蚀24小时，计算腐蚀速率（腐蚀速率）。 （5）现有已知表面积的铜锌合金样品，请补充完整测定其腐蚀速率的实验操作：取合金样品，称其质量，　　　　　　，在75℃下放置24小时，取出样品，　　　　　　，称其质量，计算腐蚀速率。 4.(2025·江苏南京·中考真题)金属及其化合物具有广泛的用途。 （1）南京金箔锻制技艺是国家级非物质文化遗产，金可以加工成金箔，说明金具有良好的　　　　　　　　　　　性。 （2）为防止铁制品锈蚀，可将铁制品在空气中进行高温处理，使其表面形成致密的四氧化三铁薄膜。写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　。 “天宫”空间站的热防护罩使用了铌合金，一种用铌铁矿石(主要成分为FeNb2O6)制备铌(Nb)的主要工艺流程示意图如下： （3）FeNb2O6中铌为+5价，则铁元素的化合价为　　　　　　　　　　　。 （4）在还原炉1中，铌铁矿粉从上方投入，而H2从下方鼓入，其目的是　　　　　　　　　　　。 （5）在还原炉2中，Al与富铌铁渣中的Nb2O5在高温下发生置换反应，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　。 （6）铜和铁是人类很早就开始使用的金属。现有铁丝、铜丝、硫酸铜溶液和稀硫酸，请从中选择合适试剂，设计实验比较铁、铜的金属活动性并完成实验报告。 实验内容 现象 结论 　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　 铁的金属活动性比铜强 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题09金属和金属矿物 二3年真题·精准练 考点01金属材料 1.【答案】A 2.【答案】B 3.【答案】C 4【答案】B 5.【答案】c 考点2金属的性质与金属活动性顺序 1.【答案】D 2.【答案】c 3.【答案】D 4.【答案】C 5.【答案】D 6.【答案】D 7.【答案】B 考点03金属的锈蚀与防护 1.【答案】D 2.【答案】D 3.【答案】D 4.【答案】C 考点04金属资源的利用与保护 1.【答案】D 1/3 学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 2.【答案】(1)A (2)延展 (3)漆层和塑料薄膜燃烧放热 (4)550C 时部分铝与氧气反应生成氧化铝而增重 (5)①2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ ② 铝表面有致密的氧化铝保护膜，盐酸先与氧化铝反应，无明显现象；氧化铝完全反应后，铝与盐酸接触反 应，该反应放热，温度升高，反应速率加快 (6)节约能源 3.【答案】(1)B （2)1:2 (3)CH4与O2在高温下可能发生爆 炸 (4)增大 (5)C0+H,0高温 (6)Fe (7)设生成 Fe的质量为x。 3C0+Fe203 高温 3CO,2Fe 160乙 0.1g 乙ix 则固体减轻的质量=氧化铁的质量-铁单质的质量= 160_0.1g 112x x=0.07g 0.1g-0.07g=0.03g 答：理论上固体减轻的质量为0.03g。 (8)CH4 4.【答案】(1)C0 (2)解：设理论上最多能炼出纯铁的质量为x。 Fe,O3 160 +3C0:160=1600t×75%解得：×-840t 乙 X 1600t×75% 112 答：理论上最多能炼出纯铁的质量为840t。 高温 5.【答案】(1)Fe0a (2)4C0+Fe0: (3)①含水量高、含氧量 高 ②升高 (4)隔绝氧气和水，防止铁生锈 (5)①Fe2+Fe+②氢氧化 钠溶液（或可溶性碱溶液） ③除去过量的稀硫酸（或消耗过量的） (6)abc 考点05金属及其化合物的综合题 1.【答案】D 2.【答案】B 1250C 3.【答案】（1)锌 (2)02Cu2S+302 ②将合金粉碎增大接触面积、延 长反应时间（合理即可） (3)防止HO2受热分解，同时降低温度可增大$O2的溶解度，使 SO2充分被吸收 (4)①解：合金中硫元素等于硫酸中硫元素质量= 213 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 49×104g×32=1.6×10‘g,硫元素的质量分数=1.6x10g×100%=0.016%②部分s0,被烟 98 1.000g 尘吸附带走，无法被HO2溶液完全吸收，测得的硫质量偏小，因此结果偏低 (5)①放入1% 的CuC12溶液中 ②洗涤、干燥 高温 4【答案】(1)延展 (2)3Fe+2O2 (3)+2(4)增大氢气与铌铁矿粉 高温 的接触面积，使反应更快更充分 (5)10A1+3Nb,0, (6)①取少量硫酸 铜溶液于试管中，插入打磨光亮的铁丝 ②铁丝表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅 绿色 3/3