专题07 质量守恒定律和化学方程式（3年汇编）（全国通用）2024-2026中考化学真题分类汇编

专题07 质量守恒定律和化学方程式 3年真题 考点分类 三年考情（2024-2026） 命题规律 考点01 质量守恒定律及其应用 2026天津(2题)、2026江苏苏州(1题)、2025湖北(1题)、2025山西(1题)、2025江苏苏州(1题)、2024江苏南京(1题)、2024湖北武汉(1题)、2024湖北(1题) 情境设置：主要围绕铜粉与氧气、红磷燃烧、硫酸铜反应、盐酸与碳酸钙反应及蜡烛、甲烷燃烧等实验和生活现象展开。 考查重点：考查反应前后质量关系、元素质量守恒、装置气密性与敞口密闭条件，分析气体逸出、称量时机、现象变化，并进行质量计算。 命题趋势：命题由验证结论扩展到图像分析、实验评价和误差原因判断，强调利用化学方程式联系物质质量，关注固体、气体及特定元素质量的变化。 考点02 化学方程式的书写与判断 2026湖南长沙(1题)、2026辽宁(1题)、2026天津(1题)、2026四川成都(1题)、2025天津(2题)、2024湖南长沙(1题) 情境设置：依托洁厕灵与炉具清洁剂、电解水和饱和食盐水、硫和碳燃烧、二氧化碳处理等生活生产情境设问，并结合实验室制氧气考查方程式。 考查重点：突出反应物、生成物、反应条件、化学式、配平及气体符号的规范书写，同时判断基本反应类型、质量比和化合价变化。 命题趋势：由单纯书写逐步发展为“方程式加性质判断”综合题，2026年还强化了足量试剂、反应类型与方程式正误的综合辨析。 考点03 化学反应的微观过程 2026山东济南(1题)、2026湖北武汉(1题)、2026山东(1题)、2026广东(1题)、2026湖北(1题)、2026河北(1题)、2026山西(1题)、2026江苏苏州(1题)、2026四川成都(1题)、2025山东(1题)、2025湖北武汉(1题)、2025广东(1题)、2025广东深圳(1题)、2025河北(1题)、2025湖北(1题)、2025天津(1题)、2025山西(1题)、2025湖南(1题)、2025福建(1题)、2025江西(1题)、2025四川成都(1题)、2024广东(1题)、2024湖北武汉(1题)、2024湖北(1题) · 情境设置：围绕甲烷制甲醇、干气重整、臭氧制取、二氧化碳资源化和燃料电池等科技情境，配合微观示意图考查反应过程。 · 考查重点：依据粒子数确定化学式、化学方程式和分子个数比，判断原子守恒、质量守恒、元素化合价变化及催化剂作用，并联系燃料验纯和生成物性质。 · 命题趋势：微观图与宏观实验、能源利用深度融合，定性判断与质量计算并重；设问逐渐从辨认粒子扩展到反应分类、能量转化和生产生活用途。 考点04 物质的转化 2026广东深圳(1题)、2026江苏苏州(1题)、2026江西(1题)、2025江苏南京(1题)、2025广东(1题)、2025福建(1题)、2024广东广州(1题)、2024江苏苏州(1题) · 情境设置：以物质类别转化图、给定试剂转化和硫及其化合物探究为主，结合除铁锈、吸收二氧化硫、制取硫酸钠等实际应用。 · 考查重点：重点判断反应能否发生，书写硫燃烧等化学方程式，依据酸、碱、盐、金属和氧化物的性质分析转化关系，并考查金属活动性。 · 命题趋势：由单一转化判断发展为“转化关系—实验现象—实际用途”综合考查，常设置不能实现或错误选项，突出依据反应条件和物质性质推理。 考点05 化学反应的定量计算 2026湖南长沙(1题)、2026湖北武汉(2题)、2026广东(2题)、2026山西(1题)、2026天津(1题)、2025山东(2题)、2025湖南长沙(1题)、2025河北(1题)、2025湖北(1题)、2025天津(1题)、2025湖南(1题)、2025福建(1题)、2024湖北武汉(2题) · 情境设置：材料涵盖炼铁、果蔬保鲜、混合物组成探究、盐类纯度测定及酸碱中和，常结合称量、滴定、沉淀或气体质量数据。 · 考查重点：依据化学方程式进行纯物质质量、产物质量和质量分数计算，处理过量与恰好完全反应，分析多步反应及实验误差，并判断选项数据关系。 · 命题趋势：由常规方程式计算转向实验数据与混合物综合计算，强调守恒思想、分步设未知数和结果评价；真实工业、食品保鲜及新能源材料情境明显增多。 考点01 质量守恒定律及其应用 1.(2026·天津·中考真题)根据下图所示实验完成下列小题。 某同学通过铜粉和氧气的反应验证质量守恒定律。 下列有关该实验的说法不正确的是 A. 实验过程中，红色粉末逐渐变黑 B. 实验过程中，气球先鼓起后变瘪 C. 停止加热，应待装置冷却后再次称量 D. 铜粉的质量影响实验的最终结论 【答案】D 【解析】(1)反应原理为： A：铜是红色粉末，反应生成黑色氧化铜，红色粉末逐渐变黑，说法正确。 B：加热时装置内气体受热膨胀，气球鼓起；冷却后氧气被消耗、气体压强减小，气球变瘪，说法正确。 C：必须冷却至室温再称量，若高温称量，气球膨胀会受空气浮力干扰，导致称量数据偏差，说法正确。 D：实验在密闭体系进行，只要铜粉足量能消耗装置内氧气（或无论铜粉多少，整个装置总质量守恒），铜粉质量不影响 “化学反应前后总质量守恒” 的最终结论，说法错误。 2.(2026·天津·中考真题)根据下图所示实验完成下列小题。 某同学通过铜粉和氧气的反应验证质量守恒定律。 实验过程中，装置内物质或元素的质量随时间变化与下图所示相符的是 A. 气体的总质量 B. 氧元素的质量 C. 固态物质的质量 D. 氮气的质量 【答案】A 【解析】(2)图像特征为质量先下降、后保持不变： A、气体的总质量：反应过程中，铜与气态的氧气反应（ ）生成固态的氧化铜，导致装置内气体的质量减少；当氧气反应完全后，气体质量不再变化。变化趋势与图像相符，故A正确。 B、氧元素的质量：整个装置密闭，氧元素从氧气转移到氧化铜中，氧元素总质量全程不变，图像应是水平直线，不符合。 C 、固态物质的质量：铜结合氧气生成氧化铜，固体质量随反应进行逐渐增大，反应结束后不变，和图像趋势相反，不符合。 D 氮气的质量：氮气不参与反应，密闭体系中氮气质量始终恒定，图像应是水平直线，不符合。 3.(2026·江苏苏州·中考真题)用如图所示装置进行验证质量守恒定律的实验。实验前后托盘天平示数均为73.0g。选项中涉及到的符号含义如表。 符号 m(HCl)、m(CaCO3) m(CaCl2)、m(H2O)、m(CO2) 含义 参加反应的HCl、CaCO3质量 反应生成的CaCl2、H2O、CO2质量 下列说法正确的是 A. m(HCl)+m(CaCO3)=73.0g B. 反应前后固体质量不变 C. 若在敞口体系中进行，反应后天平平衡时示数仍为73.0g D. m(HCl)+m(CaCO3)=m(CaCl2)+m(H2O)+m(CO2) 【答案】D 【解析】A.73.0g是托盘上全部物质（含锥形瓶、注射器、未参与反应的物质如稀盐酸中的水、石灰石中的杂质等）的总质量，不是仅参加反应的和的质量和，错误。 B.反应中固体被消耗，生成可溶性和气体，固体质量会减小，错误。 C.敞口体系中生成的会逸散到空气中，反应后总质量减小，天平示数小于73.0g，错误。 D.符合质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，即，正确。 4.(2025·湖北·中考真题)在探究蜡烛元素组成时，做了如图的实验。下列推测错误的是 A. 蜡烛燃烧有水生成 B. 蜡烛燃烧有二氧化碳生成 C. 蜡烛一定含有氧元素 D. 蜡烛一定含有碳、氢元素 【答案】C 【解析】A、将干冷烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁有水雾产生，说明蜡烛燃烧生成了水，故A不符合题意； B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，将内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰上方，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳，故B不符合题意； C、由以上分析可知，蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，则蜡烛中一定含C、H元素，可能含氧元素，故C符合题意； D、由以上分析可知，蜡烛一定含有碳、氢元素，故D不符合题意。 故选C。 5.(2025·江苏苏州·中考真题)阅读下列材料，完成下面小题： 过氧化氢在二氧化锰催化下分解产生氧气，该原理可用于实验室制氧气。氧气化学性质活泼，能与许多物质反应，如铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体。 下列有关铁丝在氧气中燃烧反应的叙述不正确的是 A. 放出热量 B. 生成 C. 反应前后固体质量相等 D. 参加反应的铁与生成物中铁元素质量相等 【答案】C 【解析】(3)A、铁丝在氧气中燃烧放出热量，说法正确，不符合题意； B、铁丝在氧气中燃烧生成，说法正确，不符合题意； C、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，则生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁、氧气的质量之和，故反应前后固体质量不相等，说法错误，符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则参加反应的铁与生成物中铁元素质量相等，说法正确，不符合题意。 故选：C。 6.(2024·江苏南京·中考真题)水通电分解的反应前后，发生变化的是 A. 原子种类 B. 元素种类 C. 分子种类 D. 原子数目 【答案】C 【解析】水通电分解的化学方程式为： 。变化前后H、O元素种类不变；变化前后H、O原子的种类、个数均不变；反应前为水分子，反应后为氢分子、氧分子，反应前后分子种类不同。即水通电分解的反应前后，发生变化的是分子种类。 综上所述：选择C。 7.(2024·湖北·中考真题)在探究甲烷的元素组成时，做了如下图的两个实验。下列说法错误的是 A. 燃烧时火焰呈（淡）蓝色 B. 左侧烧杯内壁有小液滴产生 C. 右侧烧杯内壁石灰水变浑浊 D. 可得出甲烷含有氧元素 【答案】D 【解析】A、甲烷燃烧时火焰呈（淡）蓝色，故A说法正确； B、甲烷燃烧生成水，则左侧干冷烧杯内壁有小液滴产生，故B说法正确； C、甲烷燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则右侧烧杯内壁石灰水变浑浊，故C说法正确； D、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳和水中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物氧气中含有氧元素，则可得出甲烷中一含有碳元素和氢元素，无法确定是否含有氧元素，故D说法错误； 故选：D。 8.(2025·山西·中考真题)探究“化学反应前后物质的质量关系”。 (1)实验方法：如图1所示，先称量。将胶头滴管中的硫酸铜溶液全部滴入锥形瓶中，反应结束后，再称量。 （1）实验原理：图1锥形瓶中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （2）实验现象：图1锥形瓶中观察到的现象是　　　　　　　　　　　，天平指针不偏转。 （3）实验结论：　　　　　　　　　　　。 【问题与思考】 （4）如图2所示进行实验，反应结束后再称量，烧杯中物质的质量变化是　　　　　　　　　　　。 （5）比较上述两个实验，利用图2化学反应设计实验时，应注意的问题是　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）     （2）产生蓝色沉淀     （3）化学反应前后物质的质量相等(或不变)(合理即可)     （4）减小 变小     （5）在密闭容器中进行/有气体参加或生成的化学反应在密闭容器中进行      【解析】(1)图1中是氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，化学方程式为； (2)氢氧化钠与硫酸铜反应，会观察到产生蓝色沉淀，因为生成了氢氧化铜蓝色沉淀。 (3)该实验反应前后天平平衡，说明参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，即化学反应前后物质的质量相等(或不变)(合理即可) 。 (4)图2中是碳酸钠与稀盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳，反应生成的二氧化碳气体逸出到空气中，导致烧杯中物质的质量减小或变小 。 (5)图2实验因有气体生成且逸出，导致质量变化不能验证质量守恒定律。所以利用有气体参与或生成的化学反应设计实验验证质量守恒定律时，应注意在密闭装置中进行，或有气体参加或生成的化学反应在密闭容器中进行 。 9.(2024·湖北武汉·中考真题)化学项目小组用图1所示装置验证质量守恒定律。点燃红磷前电子天平示数为（见图1）。验证质量守恒定律后，待白烟完全沉降取下橡胶塞，片刻后再一起称量，电子天平示数稳定为（见图2）。 回答下列问题： （1）仪器甲的名称为　　　　　　　　　　（填“锥形瓶”或“烧杯”）。 （2）计算参加反应红磷的质量（结果精确到）。 【答案】（1）锥形瓶     （2）解：该实验中，红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开橡胶塞，空气进入装置中，进入装置内空气的质量约等于消耗氧气的质量 参加反应的氧气的质量为：106.28g-106.23g=0.05g 设参加反应的红磷的质量为x      x≈0.04g 答：参加反应的红磷的质量为0.04g。      【解析】(1)由图可知，仪器甲的名称为：锥形瓶； (2)见答案。 考点02 化学方程式的书写与判断 1.(2026·辽宁·中考真题)海水制氢涉及反应： 。下列说法正确的是 A. 反应物是 B. 生成物是 C. 反应条件为通电 D. 和的质量比为 【答案】C 【解析】 A.反应物是方程式左侧的，是生成物，错误。 B.生成物是方程式右侧的和，是反应物，错误。 C.化学方程式等号上方标注的反应条件为通电，正确。 D.反应中和的质量比为，是二者的分子个数比，错误。 2.(2026·四川成都·中考真题)下列CO2参加或生成的反应中，化学方程式书写和反应类型都正确的是 A. （化合反应） B. （置换反应） C. （分解反应） D. （中和反应） 【答案】C 【解析】A. 碳与二氧化碳反应需要高温条件，方程式缺少反应条件，书写错误，不符合要求。 B. 置换反应的定义是“单质+化合物→新单质+新化合物”，该反应的反应物和都属于化合物，不满足置换反应的定义，反应类型判断错误。 C. 碳酸不稳定，常温下即可分解为二氧化碳和水，方程式书写（气体标注、配平均正确）符合规范；该反应符合分解反应“一变多”的特征，反应类型判断正确。 D. 中和反应的定义是“酸+碱→盐+水”，属于非金属氧化物，不属于酸，该反应不属于中和反应，反应类型判断错误。 3.(2025·天津·中考真题)电解饱和食盐水的化学方程式为 。下列有关说法不正确的是 A. 氢氧化钠俗称苛性钠 B. 该反应中只有一种元素的化合价发生改变 C. 参加反应的NaCl和的质量比为117:36 D. 反应中产生的氢气可作为理想的清洁燃料 【答案】B 【解析】A、氢氧化钠俗称苛性钠，说法正确，不符合题意； B、 ，该反应中氯元素化合价由-1价变为0价，氢元素化合价由+1价变为0价，说法错误，符合题意； C、参加反应的NaCl和的质量比为，说法正确，不符合题意； D、氢气燃烧的产物只有水，对环境无污染，可作为理想的清洁燃料，说法正确，不符合题意。 故选：B。 4.(2026·湖南长沙·中考真题)劳动者，是美好生活的创造者、守护者。某同学准备使用洁厕灵和炉具清洁剂在家中打扫卫生，洁厕灵中含有盐酸（溶质为HCl），炉具清洁剂的成分之一是氢氧化钠（NaOH）。 （1）炉具清洁剂属于　　　　　　　　　　　（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）洁厕灵与炉具清洁剂不宜混合使用，混合时会发生中和反应，生成和，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）混合物     （2）      【解析】(1)氢氧化钠是炉具清洁剂的成分之一，说明其含有多种物质，因此属于混合物。 (2)洁厕灵中的盐酸（）属于酸，炉具清洁剂中的氢氧化钠（）属于碱，二者发生中和反应生成氯化钠和水。 5.(2026·天津·中考真题)写出下列反应的化学方程式。 （1）硫在氧气中燃烧　　　　　　　　　　　　； （2）二氧化碳与足量氢氧化钠溶液反应　　　　　　　　　　　　　　　　； （3）碳酸氢钠与稀盐酸反应　　　　　　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）     （2）     （3）      【解析】(1)硫和氧气在点燃条件下发生化合反应生成二氧化硫，反应前后原子种类、数目均守恒，无需额外配平。 (2)二氧化碳属于酸性氧化物，和足量氢氧化钠反应生成正盐碳酸钠和水，根据钠原子、氢原子守恒，在NaOH前配系数2即可配平。 (3)二者发生复分解反应，交换成分生成的碳酸不稳定，分解为水和二氧化碳，二氧化碳为气态需标注↑，反应前后原子守恒无需额外配平。 6.(2025·天津·中考真题)写出下列反应的化学方程式。 （1）硫在氧气中燃烧　　　　　　； （2）电解水　　　　　　； （3）二氧化碳通入足量澄清石灰水中　　　　　　。 【答案】（1）     （2）     （3）      【解析】(1)硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，方程式为： ； (2)电解水生成氢气和氧气，方程式为： ； (3)二氧化碳通入足量澄清石灰水中，二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，方程式为：。 7.(2024·湖南长沙·中考真题)氧气与人类的生产生活息息相关。有一些反应能产生氧气，如绿色植物的光合作用，还有高锰酸钾、　　　　　　　　等物质在一定条件下也能产生氧气（任写一种）。还有一些反应能消耗氧气，如可燃物（木炭、甲烷等）的燃烧：　　　　　　　　（任写一个化学方程式）。 【答案】① 过氧化氢（合理即可）    ② （合理即可） 【解析】过氧化氢、氯酸钾、水都能产生氧气； 木炭燃烧化学方程式为： 、甲烷燃烧化学方程式为： 。 考点03 化学反应的微观过程 1.(2026·湖北·中考真题)我国科学家用分子筛负载的金-铁双金属催化剂，实现低温下甲烷制乙酸。完成下面小题。 甲烷制乙酸的微观过程如图，下列说法正确的是 A. 甲是一种无毒气体 B. 乙的化学式为 C. 反应前后氢原子数目增多 D. 反应前后氧元素化合价不变 【答案】B 【解析】(2)A.甲为CO，是有毒气体，错误。 B.1个乙分子由1个碳原子和4个氢原子构成，化学式为，正确。 C.根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目均不变，氢原子数目不会增多，错误。 D.反应物丙为，氧元素化合价为0，生成物中氧元素为-2价，化合价发生改变，错误。 2.(2026·山西·中考真题)“雷雨发庄稼”中一个反应的微观示意图如下。关于该反应前后的表述正确的是 A. 原子数目改变 B. 原子种类不变 C. 分子数目改变 D. 分子结构不变 【答案】B 【解析】根据微观示意图可得反应方程式： 。 【解析】 A.反应前共2个氮原子、2个氧原子，反应后仍为2个氮原子、2个氧原子，原子数目没有改变，错误。 B.化学反应前后原子的种类不会发生变化，该反应始终只有氮、氧两种原子，正确。 C.反应前总分子数为2（1个、1个），反应后总分子数为2（2个），分子数目没有改变，错误。 D.反应前是、分子，反应后是分子，分子结构发生了改变，错误。 3.(2026·山东济南·中考真题)(多选)如图为某化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质），下列说法正确的是 A. 乙和丁两种物质中氧元素的化合价相同 B. 甲、乙、丙、丁中，只有一种物质是氧化物 C. 图中的数值为2 D. 参加反应的甲与生成的丙的质量比为16∶15 【答案】BCD 【解析】首先根据微观示意图的原子图例，确定各物质的化学式，结合原子守恒配平反应方程式：甲为CH4O（甲醇）、乙为O2、丙为CH2O（甲醛）、丁为H2O，配平后反应为： 。 【解析】 A.乙是氧气，属于单质，氧元素化合价为0；丁是水，氧元素化合价为-2，二者氧元素化合价不相同，A错误。 B.氧化物的定义是由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物。甲（含C、H、O三种元素）、丙（含C、H、O三种元素）都不属于氧化物，乙是单质不属于氧化物，只有丁H2O符合氧化物定义，因此四种物质中只有一种氧化物，B正确。 C.由分析中方程式可知，x的值为2，C正确。 D.参加反应的甲与生成的丙的质量比为（32×2）:（30×2）=16:15，D正确。 4.(2026·湖北武汉·中考真题)二氧化碳资源化利用对实现“碳达峰”“碳中和”具有重要意义。 关于上述微观示意图，下列说法正确的是 A. Ⅰ中反应前后原子和分子的数目均保持不变 B. 是一切生命赖以生存的重要物质基础 C. Ⅱ中进入和出来的物质化学性质发生了改变 D. 进入Ⅰ的物质总质量小于Ⅱ中出来的物质总质量 【答案】B 【解析】A. 由图可知，反应Ⅰ为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为： ，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，由化学方程式可知，化学反应前后分子的数目发生了改变，反应前是5个，反应后是3个，错误； B. 根据图示，是水（H2O），水是一切生命活动必需的物质，是生命赖以生存的重要基础，正确； C. 冷凝器II的作用是将水和甲烷分离，无新物质生成，属于物理变化，物质本身没有改变，化学性质不变，错误； D. 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，且过程Ⅱ为物理分离无质量损耗，因此进入Ⅰ的物质总质量等于Ⅱ中出来的物质总质量，错误。 5.(2026·山东·中考真题)的捕集与转化有利于实现“双碳”目标：①“碳捕集”，一定条件下可与反应生成；②合成淀粉；③“能源化”，某反应的微观图示如图。下列说法错误的是 A. “碳捕集”时的化学方程式为 B. 淀粉属于有机物 C. 丙中碳元素的质量分数为37.5% D. 参加反应的甲、乙分子个数比为1∶2 【答案】D 【解析】A.CaO和在一定条件下化合生成，给出的化学方程式符合反应事实、配平正确，表述正确。 B.淀粉化学式为，属于含碳化合物，是有机物，表述正确。 C.丙为甲醇（），相对分子质量为，碳元素质量分数为，表述正确。 D.配平反应的化学方程式为 ，参加反应的甲（）、乙（）分子个数比为，不是，表述错误。 6.(2026·广东·中考真题)甲烷在某种催化剂作用下可高效转化为乙烯，该反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示。下列说法正确的是 A. 反应前后元素种类改变 B. 反应后氢原子的个数增多 C. 反应后催化剂的质量增加 D. 参加反应的甲、乙分子个数比为2:1 【答案】D 【解析】根据微观示意图可知，甲为，乙为，生成物为乙烯和水，其反应的化学方程式为 。 【解析】 A.根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，错误。 B.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目都不变，氢原子个数不会增多，错误。 C.催化剂的性质是反应前后质量和化学性质都不变，错误。 D.由化学方程式可知，参加反应的甲（）、乙（）的分子个数比为，正确。 7.(2026·江苏苏州·中考真题)模拟火星制氧主要反应的微观示意图如图。下列说法正确的是 A. 甲分子中碳原子与氧分子个数比为1：1 B. 乙中碳元素与氧元素的质量比为3：4 C. 生成乙和丙的分子个数比为1：1 D. 反应后氧原子个数增多 【答案】B 【解析】根据微观示意图判断物质组成：黑球为碳原子、白球为氧原子，甲是，乙是，丙是，配平得反应方程式： 。 【解析】 A.甲（）分子中只含有碳原子和氧原子，不存在氧分子，且碳原子与氧原子个数比为，错误。 B.乙（）中碳、氧元素质量比为，正确。 C.由配平的方程式可知，生成乙（）和丙（）的分子个数比为，错误。 D.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，反应后氧原子个数不变，错误。 8.(2026·四川成都·中考真题)在Co-TiO2催化作用下，CO2氧化乙烷脱氢制乙烯可在较低温度下实现高效转化。该转化有助于实现“双碳”目标。反应的微观示意图如下。该反应的相关说法正确的是 A. 分子的种类和数目都发生改变 B. 三种元素的化合价都没有改变 C. 化学方程式为 D. “双碳”中的“碳”指的是碳单质 【答案】A 【解析】A. 首先根据微观示意图和原子守恒，写出正确的反应化学方程式： 。化学反应的本质是分子拆分、原子重组，因此分子种类一定改变；该反应反应物分子总数为2，生成物分子总数为3，分子数目也发生改变，说法正确。 B. 反应前后C元素化合价发生变化（例如中C为+4价，中C为+2价），说法错误。 C. 给出的化学方程式缺少生成物，不符合质量守恒，说法错误。 D. “双碳”指碳达峰、碳中和，其中的“碳”指二氧化碳，不是碳单质，说法错误。 9.(2025·湖北武汉·中考真题)利用捕集的生产低碳、零碳燃料，既可缓解能源危机，又可助力实现“双碳”目标。我国科研人员研制出的新型催化剂，可催化转化为甲醇，其转化过程如图所示。 下列说法正确的是 A. 与的化学性质相同 B. Ⅰ中反应前后存在元素化合价的改变 C. Ⅱ中反应前后原子和分子的数目均保持不变 D. Ⅰ和Ⅱ中反应前后催化剂的质量均发生改变 【答案】B 【解析】反应I是甲烷和二氧化碳在催化剂的催化作用下生成氢气和一氧化碳，反应的化学方程式为： ； 反应Ⅱ中一氧化碳和氢气在催化剂的催化作用下生成甲醇，反应的化学方程式为： 。 【解析】 A、是甲烷，化学式为：CH4；是二氧化碳，化学式为：CO2；由化学式可知，两种物质的分子构成不同，所以两种物质化学性质不同，故说法错误； B、由 可知，反应前CH4中氢元素的化合价为+1，碳为-4价，CO2中碳元素的化合价为+4，反应后氢气中氢元素的化合价为0，CO中碳元素的化合价为+2，反应前后存在元素化合价的改变，故说法正确； C、由 可知，反应前后分子总数发生了改变，故说法错误； D、催化剂可以改变化学反应的速率，但其质量与化学性质在反应前后保持不变，故说法错误。 故选B。 10.(2025·广东深圳·中考真题)碳酸乙二酯可用于生产可降解塑料，我国未来科学工作者以为主要原料合成的过程如图所示，下列说法正确的是 A. 反应前后分子种类不变 B. 反应后催化剂质量减小 C. 参与反应的与质量比为 D. 保持化学性质的最小粒子是碳原子与氧原子 【答案】C 【解析】A、化学反应前后，分子种类改变，故A错误； B、根据催化剂的定义可知，催化剂的质量在化学反应前后不变，故B错误； C、由图可知，该反应为二氧化碳和C2H4O在催化剂作用下反应生成C3H4O3，反应的化学方程式为 ，参与反应的CO2与C2H4O质量比为，故C正确； D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒。二氧化碳是由二氧化碳分子构成，则保持CO2化学性质的最小粒子是二氧化碳分子，故D错误。 故选C。 11.(2025·湖北·中考真题)科学家利用新研制的含镧催化剂，实现了如图所示的物质转化。下列说法错误的是 A. 甲为氧化物 B. 丙的化学式为2O C. 反应前后原子个数不变 D. 生成的乙可用作燃料 【答案】B 【解析】A、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，由图可知，甲为二氧化碳，属于氧化物，选项正确； B、丙的一个分子中含有两个氧原子，丙为氧气，化学式为O2，选项错误； C、化学反应前后原子的个数不变，选项正确； D、乙是一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，能作燃料，选项正确； 故选B。 12.(2025·湖南·中考真题)阅读以下材料，完成下面小题。 氢气是理想的清洁能源，目前已有多种制氢方式。 甲酸(HCOOH)制氢的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 甲酸分子中含有1个氧分子 B. 生成物都是由分子构成 C. 反应前后元素种类发生改变 D. 反应的化学方程式是 【答案】B 【解析】(1)A、由化学式可知，每个甲酸分子中含2个氧原子，不含氧分子，不符合题意； B、生成物为二氧化碳和氢气，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，氢气属于气态非金属单质，它们均是由分子构成，符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，不符合题意； D、由图可知，该反应为甲酸在一定条件下反应生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为： ，不符合题意。 故选B； 13.(2025·山东·中考真题)我国科研团队不断改进干气重整技术，将定向转化为高附加值的化学品，实现了资源化利用。与反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 反应物和生成物都是由分子构成的化合物 B. 反应物都含碳元素，都属于有机物 C. 生成物都有可燃性，点燃前需验纯 D. 反应前后分子的数目保持不变 【答案】C 【解析】A. 根据反应的微观示意图可知，该反应是甲烷和二氧化碳反应生成氢气、一氧化碳，甲烷、二氧化碳、氢气、一氧化碳都是由分子构成的，甲烷、二氧化碳、一氧化碳都属于化合物，但氢气属于单质，此选项错误； B. 反应物都含碳元素，甲烷属于有机物，二氧化碳属于无机物，此选项错误； C. 任何可燃性气体与空气混合都有一个爆炸极限，在爆炸极限范围之内，遇到明火或加热会发生爆炸。生成物氢气、一氧化碳都有可燃性，点燃前需验纯，此选项正确； D. 根据反应的微观示意图可知，该反应是：CH4+ CO2 2CO+2H2，反应后分子的数目增多，此选项错误。 故选C。 14.(2025·广东·中考真题)我国科研人员研制出乙醇制氢零碳排放反应的催化剂，反应前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法错误的是 A. 甲的化学式为 B. 反应前后原子种类不变 C. 生成物的分子个数比为1∶1 D. 催化剂可以改变化学反应速率 【答案】C 【解析】A、由微观示意图可知，甲为氢气，其化学式为，说法正确，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类不变，说法正确，不符合题意； C、由微观示意图可知，该反应为乙醇与水在催化剂作用下反应生成和氢气，化学方程式为 ，则生成物的分子个数比为或，说法错误，符合题意； D、催化剂可以改变化学反应速率，说法正确，不符合题意。 故选：C。 15.(2025·天津·中考真题)(多选)从化学视角对下列跨学科实践活动的描述正确的是 选项 实践活动 化学视角 A 用橡皮泥制作分子模型 从微观粒子角度认识物质构成 B 水质检测及自制净水器 活性炭能将天然河水净化为纯水 C 设计垃圾的分类与回收利用方案 从物质组成、分类、转化及利用价值和保护环境等角度设计 D 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 用氢氧化钠改良酸性土壤 A. A B. B C. C D. D 【答案】AC 【解析】A：用橡皮泥制作分子模型确实是从微观粒子角度认识物质构成，帮助学生理解分子结构，描述正确，故A符合题意； B：活性炭能吸附杂质和异味，但无法去除所有可溶性物质（如矿物质、微生物），因此不能将河水净化为纯水，故B不符合题意； C：垃圾分类涉及物质组成（如塑料、金属）、分类方法（可回收、有害等）、转化（回收处理中的化学变化）、利用价值（资源再利用）及环保，全面涵盖化学视角，故C符合题意； D：改良酸性土壤通常用氢氧化钙（熟石灰），而非强腐蚀性的氢氧化钠，故D不符合题意。 故选AC。 16.(2025·山西·中考真题)氢气与氧气反应的微观示意图如下。分析变化过程，其中表述正确的是 A. 微观粒子中有氢分子 B. 微观粒子模型均为原子 C. 微观粒子结构均未改变 D. 微观粒子数目均未改变 【答案】A 【解析】A、如图所示，两个氢原子构成一个氢分子，故图示表示氢分子，选项正确； B、根据A选项分析可知，氢分子模型不是原子模型，选项错误； C、如图所示，氢分子分解成了氢原子，氧分子分解成了氧原子，选项错误； D、如图所示，反应前后原子的数目没有哦改变，但反应前分子总数是3个，反应后分子总数为2个，分子数目改变，选项错误； 故选：A。 17.(2025·江西·中考真题)我国科研人员用含氮气和二氧化碳的烟气高效合成了尿素。该反应的物质种类变化示意图如图，有关说法正确的是 A. 物质甲由3个原子构成 B. 物质丁在农业生产中用作复合肥料 C. 反应前后分子种类不变 D. 参加反应的乙和丙分子个数比为1∶3 【答案】D 【解析】A、物质甲是CO2，由CO2分子构成，1个CO2分子由1个碳原子和2个氧原子共3个原子构成，A错误。 B、复合肥料含氮、磷、钾中的两种或三种营养元素；物质丁是尿素，含有营养元素氮元素，属于氮肥，不是复合肥料，B错误。 C、化学反应的本质是分子破裂、原子重新组合，反应前后分子种类一定改变，C错误。 D、结合微观示意图，该反应的化学方程式是 ，则参加反应的乙（N2）和丙（H2）分子个数比为1:3 ，D正确。 故选D。 18.(2025·四川成都·中考真题)北京大学科研团队用甲烷与二氧化碳合成乙酸，部分反应过程如图。有关说法错误的是 A. 合成乙酸的反应是化合反应 B. 消耗的甲烷与生成的乙酸质量比为 C. 催化剂在反应前后质量和化学性质不变 D. 有利于减缓温室效应 【答案】B 【解析】根据示意图可知，该反应是甲烷（CH4）与二氧化碳（CO2）在催化剂作用下生成乙酸（C2H4O2），反应的化学方程式为：CH4+ CO2 C2H4O2。 【解析】 A、化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，根据分析可知，该反应符合化合反应的特征，属于化合反应，该说法正确，不符合题意； B、根据化学方程式可知，消耗的甲烷与生成的乙酸质量比=（12+1×4）:(12×2+1×4+16×2)=，该说法错误，符合题意。 C、催化剂在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化，说法正确，不符合题意； D、该反应将甲烷和二氧化碳这两种温室气体转化为乙酸，减少了大气中甲烷和二氧化碳的含量，有利于减缓温室效应，该说法正确，不符合题意。 故选B。 19.(2024·湖北·中考真题)液氢、液氧可作为火箭发动机的推进剂，其反应如示意图。下列说法正确的是 A. 乙为氧化物 B. 丙的化学式为H2O C. 反应前后分子的个数不变 D. 反应前后氧元素的化合价不变 【答案】B 【解析】根据反应的微观示意图可知，此反应是氢气在氧气中燃烧生成水，反应的化学方程式为： 。 【解析】 A、由分子结构模型可知，乙是O2，是由氧元素组成的纯净物，属于单质，故说法错误； B、由分子结构模型可知，丙的化学式为H2O，故说法正确； C、由 可知，反应前后分子的个数发生了改变，故说法错误； D、在反应物氧气中，氧元素显0价，在生成的水中，氧元素的化合价为-2甲，故说法错误。 故选B。 20.(2024·广东·中考真题)我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取H2O2，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 反应后氧原子个数减少 B. 反应后催化剂的质量增加 C. b的化学式为H2O D. 参加反应的a、b分子个数比为1∶1 【答案】C 【解析】A、根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，则反应后氧原子个数不变，故A说法错误； B、在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，则反应后催化剂的质量不变，故B说法错误； C、由图可知，一个b分子是由1个氧原子和2个氢原子构成的，则b的化学式为H2O ，故C说法正确； D、由图可知，氧气和水在催化剂的作用下反应生成过氧化氢，化学方程式为： ，则参加反应的a、b分子个数比为1∶2，故D说法错误； 故选：C。 21.(2024·湖北武汉·中考真题)臭氧是一种常见的消毒剂。对氧气无声放电可获得臭氧，实验装置和反应的微观示意图如下所示。 下列说法错误的是 A. 图2乙中的粒子均可保持物质的化学性质 B. 图2甲表示的是纯净物，丙表示的是混合物 C. 参加反应的反应物和生成物的分子个数比为 D. 该反应既不是化合反应也不是分解反应 【答案】A 【解析】A、图2乙中包括氧分子和氧原子，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，则图2乙中的氧原子不能保持物质的化学性质，说法错误，符合题意； B、图2甲中只有氧分子，表示的是纯净物；图2丙中含有氧分子和臭氧分子，表示的是混合物，说法正确，不符合题意； C、对氧气无声放电可获得臭氧，化学方程式为 ，则参加反应的反应物和生成物的分子个数比为，说法正确，不符合题意； D、对氧气无声放电可获得臭氧，化学方程式为 ，该反应既不是化合反应也不是分解反应，说法正确，不符合题意。 故选：A。 22.(2026·河北·中考真题)我国科研人员实现了甲烷在一定条件下到甲醇的高效转化。图1为该反应的示意图。 请回答下列问题： （1）甲分子中碳、氢原子个数比为　　　　　　　。 （2）若该反应生成32 g丙和2 g丁，则消耗16 g甲和　　　　　　g乙。 （3）可作该反应的催化剂，其中O的化合价为，则In的化合价为　　　　　　　。 （4）丁可用作燃料，为确保安全，点燃前要检验其　　　　　　　　　　　　。 （5）按图2所示装置点燃丁，观察到烧杯壁上的现象是　　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）      （2）      （3）      （4） 纯度     （5） 出现水雾（或无色小液滴）      【解析】(1)甲为甲烷，化学式为，1个甲烷分子含1个碳原子、4个氢原子，因此碳、氢原子个数比为。 (2)根据质量守恒定律，参加反应的反应物总质量等于生成物总质量，因此消耗乙的质量为。 (3)化合物中正负化合价代数和为0，设的化合价为，则，解得。 (4)丁为氢气，属于可燃性气体，混有空气时点燃易发生爆炸，因此点燃前需要检验纯度。 (5)氢气燃烧生成水，水蒸气遇冷的干燥烧杯内壁会凝结为小液滴，因此可观察到烧杯内壁出现水雾。 23.(2025·河北·中考真题)如图所示为工业生产中常用的降低水煤气中CO含量的反应示意图。 请回答下列问题： （1）该反应前后原子种类　　　　　　　　　　　变化。 （2）该反应使用催化剂的目的是　　　　　　　　　　　反应速率。 （3）参加反应的甲和生成的丙分子个数比为　　　　　　　　　　　。 （4）若反应中消耗14g甲和9g乙，则生成　　　　　　　　　　　g丙和1g丁。 （5）丙在生产生活中的一种用途是　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）不发生     （2）加快     （3）1:1     （4）22     （5）用于灭火      【解析】(1)根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类不发生变化； (2)该反应使用催化剂的目的是加快反应速率； (3)由微观示意图可知，甲为一氧化碳、乙为水、丙为二氧化碳、丁为氢气，该反应为一氧化碳与水在催化剂作用下反应生成二氧化碳和氢气，化学方程式为 ，则参加反应的甲和生成的丙分子个数比为； (4)由第（3）小问分析可知，甲为一氧化碳、乙为水、丙为二氧化碳、丁为氢气，该反应的化学方程式为 ，一氧化碳、水、二氧化碳、氢气的质量比为，因此若反应中消耗14g甲和9g乙，则生成22g丙和1g丁； (5)由微观示意图可知，丙为二氧化碳，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，可用于灭火。 24.(2025·福建·中考真题)CuO-CeO2催化剂在燃料电池研究方面发挥着重要作用。 （1）铈在元素周期表中的部分信息如图所示。 ①铈的相对原子质量为　　　　　　　。 ②CeO2中氧元素为价，铈元素为　　　　　　　价。 （2）CuO-CeO2催化剂可以实现有关反应的分阶段进行，其微观示意图如下。 ①反应I可应用于燃料电池，电池工作时　　　　　　　能转化为电能。 ②反应Ⅱ的化学方程式为　　　　　　　。 【答案】（1）① 140.1    ② +4     （2）① 化学    ② 【解析】(1)① 在元素周期表的单元格中，汉字下面的数字表示相对原子质量，观察可知，铈的相对原子质量为140.1； ② 在CeO2中，氧元素为-2价，设铈元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，可得x+2×(-2)=0，解得x=+4价； (2)① 反应Ⅰ可应用于燃料电池，燃料电池工作时是化学能转化为电能； ② 由微观示意图可知，反应Ⅱ是一氧化碳和氧气在CuO-CeO2催化剂的作用下反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为\： 。 考点04 物质的转化 1.(2026·广东深圳·中考真题)如图是志伟同学和陈天同学作出的五种物质类别之间的转化关系图（—表示物质之间可反应），下列说法错误的是 A. 若酸为，则①可用于金属除铁锈 B. ②可以表示为酸碱中和反应 C. 若盐为，则③中碱为 D. 若金属为，则④可证明金属活动性 【答案】C 【解析】A.① 为酸和氧化物的反应，铁锈主要成分是金属氧化物，可与反应生成可溶性的和水，因此可用于金属除铁锈，说法正确。 B.② 是酸和碱的反应，酸和碱反应生成盐和水，属于中和反应，说法正确。 C.复分解反应发生的条件是生成沉淀、气体或水，和都含有钠离子，成分交换后无沉淀、气体或水生成，二者不能发生反应，因此若盐为碳酸钠，碱不可能是，说法错误。 D.④ 为金属和盐的置换反应，活动性强的金属可将活动性弱的金属从其可溶性盐溶液中置换出来，若能置换出金的可溶性盐中的，即可证明金属活动性，说法正确。 2.(2026·江苏苏州·中考真题)在给定条件下，下列选项所示的物质转化不能实现的是 A. CaOCa(OH)2 B. Fe2O3FeCl3 C. AgMg D. ZnZnSO4 【答案】C 【解析】A.碱性氧化物CaO可与水化合生成氢氧化钙，反应为CaO+H2O Ca(OH)2，转化可实现。 B.金属氧化物与稀盐酸发生复分解反应，铁元素保持+3价，反应为 ，转化可实现。 C.在金属活动性顺序中的活动性弱于，活动性弱的金属无法将活动性更强的金属从其盐溶液中置换出来，因此不能与反应生成，转化不能实现。 D.活动性强于氢，可与稀硫酸发生置换反应，反应为 ，转化可实现。 3.(2025·江苏南京·中考真题)在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A.  B.  C. MgCl2溶液Mg(OH)2 D. FeFeCl3溶液 【答案】D 【解析】A、硫在氧气中点燃生成SO2，转化能实现，故A不符题意； B、氧化汞加热分解生成汞和氧气，转化能实现，故B不符题意； C、氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、氢氧化镁沉淀，转化能实现，故C不符题意； D、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁（FeCl2）和氢气，不能生成氯化铁（FeCl3），转化不能实现，故D符合题意； 故选D。 4.(2025·广东·中考真题)用思维导图对常温或点燃条件下能与物质M发生反应的物质进行归纳整理，如图，则M可能是 A. 碳 B. 铁 C. 氧化铜 D. 碳酸钙 【答案】B 【解析】A、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，碳与潮湿空气、硫酸铜溶液、稀盐酸不反应，不符合题意； B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，铁在潮湿空气中会锈蚀生成铁锈，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，符合题意； C、氧化铜与氧气、潮湿空气、硫酸铜溶液不反应，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，不符合题意； D、碳酸钙与氧气、潮湿空气、硫酸铜溶液不反应，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，不符合题意。 故选：B。 5.(2024·广东广州·中考真题)部分含碳物质的分类与相应的化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. a可能是C60 B. b和c能相互转化 C. c能与水反应生成d D. c不能直接转化成e 【答案】D 【解析】A、a点表示碳单质，碳元素的价态为0，因此可能是C60，故推断正确； B、b为一氧化碳，c为二氧化碳，一氧化碳与氧气反应得到二氧化碳，二氧化碳与碳高温下反应得到一氧化碳，可以相互转化，故推断正确； C、c为二氧化碳，d是碳酸，二氧化碳与水反应可以生成碳酸，因此c能与水反应生成d，故推断正确； D、e是碳酸盐，二氧化碳与氢氧化钠反应得到碳酸钠和水，因此c可以直接转化成e，故推断错误。 故选D。 6.(2024·江苏苏州·中考真题)在给定条件下，下列选项所示的物质转化不能实现的是 A. CuFe B. PP2O5 C. CO2O2 D. NaOH溶液NaCl溶液 【答案】A 【解析】A、根据金属活动性铁＞铜，铜与硫酸亚铁不反应，不能实现物质转化，符合题意； B、红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，能实现物质转化，不符合题意； C、植物通过光合作用将二氧化碳和水转化为氧气，能实现物质转化，不符合题意； D、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，能实现物质转化，不符合题意。 故选：A。 7.(2026·江西·中考真题)变化有律，应用有方——硫及其化合物变化规律的探究与应用。 【探究物质变化规律】 （1）下图实验中硫燃烧的化学方程式为　　　　　　　　　　　　，集气瓶中水的作用是　　　　　　　　　　　　。二氧化硫与水反应生成了酸，向集气瓶中滴加　　　　　　　　　　　　　　，溶液变为红色。 （2）硫及其化合物的部分转化关系如下图： 上图物质甲中一定含有的元素是　　　　　　　　　　　　。 【应用物质变化规律】 （3）下列物质不能用来吸收二氧化硫的是____________（填字母）。 A. 氢氧化钠溶液 B. 石灰乳 C. 浓硫酸 D. 氢氧化钾溶液 （4）参照上图转化关系，若制取硫酸钠，可选用的试剂为氢氧化钠溶液和　　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）①     ② 吸收，减少空气污染    ③ 紫色石蕊溶液     （2）钠元素（或）     （3）C     （4）硫酸（或三氧化硫等）      【解析】(1)硫燃烧的化学方程式为 ，集气瓶中水的作用：吸收生成的二氧化硫，防止污染空气（二氧化硫有毒且易溶于水） ，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，向集气瓶中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为红色 。 (2)根据转化关系：H2SO3 +甲=Na2SO3， H2SO3是酸，要生成盐Na2SO3，需要和含钠元素的碱或碱性氧化物反应，根据质量守恒定律，物质甲中一定含有的元素是钠元素（Na）。 (3)能吸收二氧化硫的物质需要能与SO2反应：      A. 氢氧化钠溶液：能反应，可吸收。 B. 石灰乳（Ca(OH)2）：能反应，可吸收。 C. 浓硫酸：与SO2不反应，不能吸收。 D. 氢氧化钾溶液：能反应，可吸收。 (4)若制取硫酸钠，可选用的试剂为氢氧化钠溶液和硫酸（或三氧化硫、硫酸铜等），氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠和三氧化硫反应生成硫酸钠和水。 8.(2025·福建·中考真题)月壤含有大量氧元素，若能在月壤中找到氢元素，将为“月壤制水”提供可能。为此，我国科研团队对嫦娥五号月壤进行深入研究，有如下新发现：①月壤中的钛铁矿储存了氢；②加热月壤，钛铁矿中铁的氧化物与氢反应得到水，且月壤中含铁物质的质量随温度的变化情况如下图所示；③1g月壤大约可产生63mg水。 据此，科研团队提出月球水资源开采的新设想：在月球上采用合适手段聚焦太阳光，直接加热月壤至熔融状态，即可实现水的生产。请回答下列问题： （1）铁的氧化物(如FeO)与氢气反应生成铁和水，该反应属于　　　　　　　(填基本反应类型)。 （2）可用于聚焦太阳光的仪器(或用品)有　　　　　　　(填一种)。 （3）63mg水中的氢元素质量为　　　　　　　mg。 （4）加热月壤至500~600℃时，铁单质的质量保持不变。该条件下，含铁物质与氢(用H2表示)反应的化学方程式为　　　　　　　。 （5）我国科研团队关于“月壤制水”的研究成果对未来月球科研站建设具有重要意义，体现在　　　　　　　(写一条)。 【答案】（1）置换反应     （2）凸透镜     （3）7     （4）     （5）解决了月球科研站的用水问题      【解析】(1)铁的氧化物(如FeO)与氢气反应生成铁和水，该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； (2)凸透镜对光有会聚作用，可以用于聚焦太阳光，所以可用于聚焦太阳光的仪器(或用品)有凸透镜； (3)63mg水中的氢元素质量为； (4)氧化铁和氢气在500~600℃时反应生成氧化亚铁和水，反应的化学方程式为： ； (5)我国科研团队关于“月壤制水”的研究成果对未来月球科研站建设的重要意义体现在：为月球科研站提供水资源，解决了月球科研站的用水问题。 考点05 化学反应的定量计算 1.(2026·天津·中考真题)将8 g氧化铜与一定质量的碳在一定条件下反应，得到铜和氧化亚铜()的固体混合物，同时生成二氧化碳。向固体混合物中加入50 g稀硫酸，恰好完全反应，得到4.8 g金属铜。已知：。下列说法正确的是 A. 生成的二氧化碳质量为3.3 g B. 参加反应的硫酸质量为4.9 g C. 固体混合物中铜和氧化亚铜的质量比为8∶9 D. 反应后溶液中硫酸铜的质量分数约为7.5% 【答案】C 【解析】氧化铜相对分子质量： 64+16=80 铜元素质量 =8 g× =6.4 g 最终过滤得到 4.8g 固体铜单质，说明有部分铜元素进入硫酸铜溶液中： 进入溶液的铜元素质量 =6.4 g−4.8 g=1.6 g 设氧化亚铜质量为 x ，参加反应硫酸质量为 m ，生成铜质量为 y ，生成硫酸铜质量为 z 每 144 份质量氧化亚铜反应，会有 64 份铜元素进入溶液，可得： 固体混合物中原单质铜质量：4.8 g−1.6 g=3.2g 【解析】 A.8g 氧化铜中氧元素总质量：8 g−6.4 g=1.6 g 氧化亚铜中氧元素质量：3.6 g×=0.4 g 二氧化碳中氧元素质量：1.6 g−0.4 g=1.2 g 二氧化碳质量：1.2 g÷=1.65 g，不是 3.3g。错误。 B. 通过计算得到参加反应的硫酸质量为 2.45g，不是 4.9g。错误。 C. 固体混合物中铜质量 3.2g，氧化亚铜质量 3.6g，质量比=3.2:3.6=8:9。正确。 D. 反应后溶液质量=50 g+3.6 g−1.6 g=52 g 硫酸铜溶质质量分数=×100%≈7.7%，不等于 7.5%。错误。 2.(2026·湖北武汉·中考真题)某次化学实验后，回收的固体粉末除含Al外，还可能含有Zn、Cu、CuO中的一种或几种。为探究其组成，项目小组同学取39.6 g固体粉末并分为两等份，进行如下实验。 实验Ⅰ： 实验Ⅱ： 下列说法错误的是 A. 实验Ⅰ说明固体粉末一定含有CuO B. 实验Ⅰ固体乙的质量可能为54.0 g C. 实验Ⅱ溶液甲中除HCl外，所含溶质的质量可能大于26.7 g D. 实验Ⅱ中若生成0.2 g H2，则参加反应HCl的质量为14.6 g 【答案】C 【解析】实验I中加入足量会将Al全部反应置换出，若存在Zn、Cu，也会与反应置换出Ag，则固体甲中一定含Ag，可能含有不与反应的CuO，又因为加入稀硫酸后固体甲质量减少8.0g，氧化铜会与稀硫酸反应，则减少的8.0g固体为CuO； 实验II中溶液呈无色，证明溶液中没有铜离子存在，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜，根据金属活动性，氯化铜与铝（可能含锌）发生置换反应生成铜，剩余的铝（可能含锌）与盐酸反应生成气泡，最后剩余的固体为丙为Cu。根据质量守恒定律，氧化铜中的铜元素质量等于最后置换生成铜单质的质量，根据，由此可知置换生成铜的质量为6.4g，则原固体中铜的质量为12.8g-6.4g=6.4g。一份原固体中其他固体质量为，该固体中一定含Al，可能含Zn， 【解析】 A.根据分析固体粉末中一定含有CuO，正确； B.固体乙为，6.4g 与硝酸银发生置换反应，，根据化学方程式可知银的质量为， 若5.4g全为，，质量为，总为； 若5.4g全为，，质量为，总为，54.0g在39.5g~86.4g范围内，正确； C.溶质为，可能有，若5.4g 全是， ，氯化铝质量为；若5.4g固体全是， ，氯化锌的质量为，因此溶质质量最大为26.7g，不可能大于，错误； D.参加反应的HCl分两部分：设生成0.2gH2需要HCl的质量为y， 设8.0gCuO消耗HCl质量为z， 则实验II中参加反应的HCl的质量为7.3g+7.3g=14.6g，正确。 3.(2025·湖南·中考真题)阅读以下材料，完成下面小题。 氢气是理想的清洁能源，目前已有多种制氢方式。 用电解水的方法制取氢气，理论上至少需要水的质量是 A.  B.  C.  D.  【答案】D 【解析】(2)水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学反应方程式为： ，参加反应的水与生成氢气的质量比为：36:4=9:1，故用电解水的方法制取氢气，理论上至少需要水的质量是9g。 故选D。 4.(2025·山东·中考真题)某果蔬洗盐的成分为和。某同学设计实验测定各成分质量分数。取两份质量均为mg的样品，利用下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。 实验Ⅰ：连接装置1、3，加入足量稀硫酸，充分反应，测得NaOH溶液质量增加ag； 实验Ⅱ：另取装置3，与装置2连接，加热样品，充分反应，测得NaOH溶液质量增加bg。 已知：①碱石灰可防止空气中的进入NaOH溶液 ②         下列说法不正确的是 A. mg样品中碳元素的质量为 B. 的质量分数为 C. NaCl的质量分数为 D. 实验I中若用稀盐酸代替稀硫酸，测得NaCl的质量分数偏小 【答案】C 【解析】A、根据质量守恒定律，反应前后碳元素质量不变。实验Ⅰ中 NaOH溶液增重ag，即样品与稀硫酸反应生成CO2总质量为ag。CO2中碳元素质量分数为，所以样品中碳元素质量=，A 正确 。 B、实验Ⅱ中NaOH溶液增重bg，是NaHCO3分解产生CO2的质量。 设：mg样品中含NaHCO3的质量为x。 即mg样品中含NaHCO3的质量为。 设：实验Ⅰ中， NaHCO3与稀硫酸反应生成CO2的质量为y。      那么实验Ⅰ中，mg样品中Na2CO3与稀硫酸反应生成CO2质量=(a - 2b) g 。 设：mg样品中含Na2CO3的质量为z。 所以mg样品中Na2CO3质量分数 ，B 正确 。 C、已得mg样品中含NaHCO3的质量为，Na2CO3的质量为。样品中NaCl质量=m - - =。 NaCl质量分数为= ，C 错误。 D、若实验Ⅰ用稀盐酸代替稀硫酸，盐酸有挥发性，挥发出的 HCl会被NaOH溶液吸收，使NaOH增重，即测得CO2质量偏大 。这样计算出的Na2CO3、NaHCO3质量偏大，而mg不变， NaCl质量= mg -前两者质量结果偏小，即NaCl质量偏小，所以NaCl质量分数也偏小，D 正确。 故选C。 5.(2025·天津·中考真题)某混合物由和组成，取13.7g该混合物，向其中加入200g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到无色溶液。下列说法正确的是 A. 该混合物中的质量为5.8g B. 该混合物中钙元素与镁元素质量比为5:9 C. 反应生成的质量为1.1g D. 反应后溶液中氯元素的质量分数约为6.9% 【答案】B 【解析】设CaCO3质量为x，Mg(OH)2质量为y， , 则：x+y=13.7g，=200g×7.3%，联合解得：x=5g（CaCO3质量 ），y=13.7g−5g=8.7g[Mg(OH)2质量 ]。 【解析】 A、根据分析，Mg(OH)2质量应为8.7g≠5.8g，错误。 B、CaCO3中钙元素质量：5g×=2g；Mg(OH)2中镁元素质量：8.7g×=3.6g；钙、镁元素质量比：2g:3.6g=5:9，正确。 C、设产生二氧化碳的质量为z， ，，z=2.2g≠1.1g，错误。 D、 根据分析，氯元素质量：200g×7.3%×=14.2g； 溶液质量：13.7g+200g−2.2g=211.5g； 质量分数：×100%≈6.7%≠6.9%，错误。 故选B。 6.(2024·湖北武汉·中考真题)化学项目小组为探究久置后自制干燥剂的组成，取一定质量的样品，加入足量水，充分溶解，静置，再逐滴加入质量分数为的稀盐酸，生成二氧化碳的质量与加入稀盐酸的质量变化关系如图所示。（忽略二氧化碳的溶解）已知：①向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸依次发生反应：，；②碳酸氢钠能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。 下列说法错误的是 A. 该久置后自制干燥剂样品中一定含 B. 该久置后自制干燥剂样品中可能含和 C. 图中，且M点溶液中一定只含一种溶质 D. 变质前自制干燥剂中与的质量比为 【答案】A 【解析】A、根据图中产生二氧化碳的质量变化，刚开始生成的二氧化碳为碳酸氢钠和盐酸反应生成的，后来生成的二氧化碳为碳酸钙和盐酸反应生成的，设碳酸氢钠消耗的盐酸的质量为m，则： 解得m=3.65g 根据碳酸氢钠和盐酸的质量比关系，可知碳酸钠和盐酸反应时，消耗的盐酸的质量也为3.65g，又由于碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则说明原溶液中含有氢氧化钠，氢氧化钠消耗的盐酸的质量为14.6g-3.65g=10.95g，根据图像，可知除了氢氧化钠外，还含有碳酸钠和碳酸钙，选项错误； B、结合前面分析可知，该久置后自制干燥剂样品中可能含碳酸钠和碳酸钙，或者氢氧化钙和碳酸钠，故该选项说法正确； C、结合前面分析可知，x=14.6g+3.65g=18.25g，刚开始发生的反应为氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，后来发生的总反应为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，M点时表示碳酸钠和盐酸恰好反应，此时溶液中的溶质为氯化钠，该选项说法正确； D、由于碳酸钠、碳酸氢钠完全反应后形成氯化钠，根据质量守恒定律，设变质前自制干燥剂中氢氧化钠的质量为x，则 解得x=2g 碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳的质量为1.32g-0.44g=0.88g，设变质前自制干燥剂中 CaO 为y，根据质量守恒定律，可知： 解得y=1.12g 则变质前自制干燥剂中CaO和NaOH的质量比为1.12g：2g=14：25，该选项说法正确。 故选A。 7.(2024·湖北武汉·中考真题)某气体含中的一种或几种。化学项目小组用如图所示装置探究该气体的组成。实验测得：反应前后装置甲硬质玻璃管中固体的质量减少，装置乙和装置丙的质量分别增加和。（已知： ；碱石灰能吸收二氧化碳和水；装置中试剂均足量） 下列说法错误的是 A. 若，则说明该气体中含 B. 若，则说明该气体中含 C. 若，则说明该气体中含 D. 若，则 【答案】C 【解析】氢气和氧化铜反应生成铜和水，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，则乙增加的质量即为生成的水的质量，碱石灰能吸收二氧化碳，则丙增加的质量即为生成的二氧化碳的质量，则生成的水和二氧化碳的个数比为，则生成物中氢、碳原子个数比为，根据反应前后原子的种类和个数不变，则反应物中氢、碳原子个数比为。 【解析】 A、甲烷中碳、氢个数比为1：4，若，即9m3=11m2，则气体中只含甲烷，若9m3<11m2，则说明，则说明该气体中一定含有氢气，至少含一氧化碳和甲烷中的一种，该选项说法正确； B、若9m3>11m2，则，则说明该气体中一定含一氧化碳，至少含氢气和甲烷中的一种，该选项说法正确； C、若9m3=11m2，该气体中可能为甲烷，也可能为一氧化碳和氢气，也可能三种气体都有，该选项说法不正确； D、若m2=0，则说明没有生成水，则气体为一氧化碳，由于 ，则m1g：m3g=（80-64）：44，即11m1=4m3，该选项说法正确。 故选C。 8.(2026·湖南长沙·中考真题)改革开放以来，我国钢铁工业发展迅速，成为全球最大的钢铁生产国和消费国。某钢铁厂制定了每天生产400 t铁的目标，计划每天用1000 t含64%的赤铁矿石进行炼铁。炼铁的主要原理是 。请计算： （1）1000 t赤铁矿石中含的质量为　　　　。 （2）如果按计划炼铁，理论上能否完成每天的生产目标？（写出计算过程及结果） 【答案】（1）640     （2）解：设理论上每天生产铁的质量为 ， ，理论上能完成每天的生产目标 答：如果按计划炼铁，理论上能完成每天的生产目标。      【解析】(1)1000t赤铁矿石中含Fe2O3的质量为：； (2)解析见答案。 9.(2026·湖北武汉·中考真题)为探究“盐酸与氢氧化钠反应”的能量变化并测定氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，项目小组同学利用如图1所示装置，向30.0 g氢氧化钠溶液中逐滴滴入质量分数为3.65%的稀盐酸（密度为1.0 g/mL），溶液温度随加入稀盐酸体积的变化关系如图2所示。 回答下列问题： （1）盐酸与氢氧化钠的反应为　　　　　　（填“放热”或“吸热”）反应。 （2）计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）放热     （2）解：恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为：   其中的质量为： 设30.0g氢氧化钠溶液中溶质的质量为 解得 氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：  答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为。      【解析】(1)由图2可知，反应过程中溶液温度逐渐升高，说明盐酸与氢氧化钠反应放出热量，因此该反应为放热反应。 (2)过程见答案。 10.(2026·广东·中考真题)高纯可用于新能源电池、半导体制造等领域，准确测定其纯度具有重要意义。兴趣小组开展制备及其纯度测定的探究。 任务一：制备 （1）俗称　　　　　　　　　，可通过“联合制碱法”制得。 （2）调研发现某工厂利用过量溶液吸收制备，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　。 兴趣小组模拟（2）中所用的方法，制得一定量的固体样品。 任务二：测定样品纯度 【定性分析】 （3）取少量样品置于试管中，滴加过量稀硫酸，若观察到　　　　　　　　　　　　，则样品中含有。 【定量分析】 （4）方法一：实验装置如下图所示。取克样品置于锥形瓶中，向仪器a中注入足量稀硫酸，使样品与稀硫酸充分反应。测定反应前后装置C的质量，经计算得到的质量为克，则样品中的质量分数为。该实验装置中，仪器a的名称是　　　　　　　　　，装置D的作用为　　　　　　　　　　。 （5）方法二：取克样品置于烧杯中，加水溶解，加入过量　　　　　　　　　溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量为克，则样品中的质量分数为　　　　　　　　（用含和的代数式表示）。 【结果讨论】 （6）方法一得到的样品纯度比方法二的低，其原因可能是　　　　　　　　。 【答案】（1）纯碱     （2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O     （3）有气泡产生     （4）① 长颈漏斗    ② 防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置C，造成实验误差     （5）① 氯化钙溶液    ②      （6）反应生成的二氧化碳气体未能被装置C中的吸收剂完全吸收      【解析】(1)碳酸钠俗称纯碱或苏打。 (2)二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式略。 (3)碳酸钠能与稀硫酸发生反应生成二氧化碳气体，现象为试管内产生大量气泡。 (4)仪器a是长颈漏斗。 装置C中装的是NaOH与CaO的混合物，用于吸收反应生成的CO2。若没有装置D，C会吸收空气中的H2O和CO2，导致测得的CO2质量偏大，测定结果偏高。装置D的作用就是防止这种干扰。 (5)方法二是将碳酸钠转化成碳酸钙沉淀。加入过量氯化钙溶液，能够与碳酸钠完全反应生成沉淀。 设样品中的碳酸钠质量为x， 样品质量分数即为 。 (6)方法一依赖于气体测定，若生成的气体残留于A、B装置中未排出，或装置存在气密性问题导致气体逸散，都会导致测得的CO2质量偏小。而方法二是通过生成沉淀直接称重，避免了气体逸散带来的误差，因此方法一的纯度结果会偏低。 11.(2026·山西·中考真题)液氢和液氧是火箭发射的常用推进剂。要将某卫星送达预定轨道，火箭需要携带200 kg液氢，为使这些液氢充分燃烧，至少应携带多少千克液氧？ （1）上述反应的基本反应类型为　　　　　　　　　　　　，生成物中氧元素的化合价为　　　　　　　　。 （2）根据题目要求，完成计算过程。 【答案】（1）① 化合反应    ②      （2） 解：设至少应携带液氧的质量为 答：至少应携带液氧的质量为1600 kg。      【解析】(1)液氢燃烧会生成水，反应方程式为 ，符合“多变一”的特点，属于化合反应。根据化合物中各元素化合价代数和为零可知，中氧元素化合价为-2。 (2)见答案 12.(2026·广东·中考真题)超细钼粉（Mo）在航天、军工等领域有着重要的应用。一种用三氧化钼（MoO3）制备超细钼粉的过程如图1所示。 （1）MoO3中Mo的化合价为　　　　　　　　。 （2）反应阶段1中，发生以下反应： ， ⅰ．三种固体组分的质量随反应时间变化如图2所示。的质量随反应时间变化的趋势为　　　　　　。当反应时间为80min时，固体组分中含有　　　　　　　　　　　（写化学式）。 ⅱ．参加反应的与生成的的质量比为　　　　　　　　　。 （3）反应阶段2中，发生反应的化学方程式为 。用与足量充分反应，理论上可制备超细钼粉的质量是多少？（写出计算过程）　　　　　　　　　 【答案】（1）     （2）① 先增大后减小    ②     ③      （3）设理论上可制备超细钼粉的质量为， 解得 答：理论上可制备超细钼粉的质量为。      【解析】(1)化合物中正负化合价代数和为0，氧元素化合价为，设化合价为，则，解得。 (2)反应1先生成，其质量先增加，反应2中被消耗，质量后减小； 由图2可知，时已完全反应，未完全反应，同时生成了，因此固体成分为和。 将两个阶段反应加和，消去中间产物，可得总反应： ，参加反应的与生成的个数比为，质量比为。 (3)见答案。 13.(2025·山东·中考真题)利用化学反应脱除、消耗贮藏环境中的，可达到果蔬保鲜的目的。某果蔬保鲜剂如图： （1）消石灰可由生石灰与水反应制得，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （2）某同学取一包保鲜剂［成分为］，测定其吸收的质量。用足量蒸馏水溶解、　　　　　　　　　　　、洗涤、干燥，称量所得固体的质量为5.0g。根据实验数据计算该保鲜剂吸收的质量　　　　　　　　　　　 (写出计算步骤，结果精确至0.1g)。 【答案】（1）     （2）① 过滤    ② 设保鲜剂吸收的的质量为x， x=2.2g。      【解析】(1)消石灰[Ca（OH）2]可由生石灰与水反应制得，该反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2； (2)氢氧化钙微溶于水，碳酸钙难溶于水，用足量蒸馏水溶解、过滤、洗涤、干燥，称量所得固体的质量为5.0g，该固体为碳酸钙； 见答案。 14.(2025·湖南长沙·中考真题)小化同学在老师的指导下进行“氧气的实验室制取与性质”的实验活动。高锰酸钾制氧气的化学方程式为： 。请计算： （1）高锰酸钾（）中钾元素、锰元素的质量比为　　　　　　　　； （2）实验中需要0.64g氧气，如果一药匙高锰酸钾的质量为3g，他取两药匙高锰酸钾完全反应制得的氧气是否足够实验所需？（写出计算过程及结果） 【答案】（1）     （2）解：设制取0.64g氧气需要高锰酸钾的质量为x。 x=6.32g 两药匙高锰酸钾的质量为 答：制得的氧气不足以满足实验所需。      【解析】(1)K的相对原子质量为39，Mn的相对原子质量为55，高锰酸钾（）中钾元素、锰元素的质量比为。 (2)根据氧气的质量计算，见答案。 15.(2025·河北·中考真题)炉甘石洗剂可用于皮肤止痒，其中的炉甘石主要成分为。为测定某炉甘石洗剂中的质量分数，从混合均匀的洗剂中取出100g，向其中加入过量稀硫酸，充分反应后，生成4.4g二氧化碳(只有与稀硫酸反应生成二氧化碳，且二氧化碳全部逸出)。请回答： （1）稀硫酸过量时，所得溶液中溶质主要为和　　　　　　　　　　　(写化学式)。 （2）该洗剂中的质量分数。(要求有必要的化学方程式和计算步骤) 【答案】（1）     （2）解：设100g洗剂中碳酸锌的质量为x。 则该洗剂中的质量分数为 答：该洗剂中的质量分数为12.5%。      【解析】(1)从混合均匀的洗剂中取出100g，向其中加入过量稀硫酸，碳酸锌与稀硫酸反应生成硫酸锌、二氧化碳和水，则反应后所得溶液中溶质主要为和； (2)计算过程见答案。 16.(2025·湖北·中考真题)我国研制了世界最大口径碳化硅单体反射镜，应用于深空探测、气象观测等。碳化硅可用硅与碳在高温下反应制备：Si+C SiC。 （1）SiC中硅、碳元素的质量比为　　　　　　。 （2）若要制得40kgSiC，至少需要Si的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】（1）7:3     （2）解：设若要制得40kgSiC，至少需要Si的质量是x    x=28kg 答：若要制得40kgSiC，至少需要Si的质量是28kg。      【解析】(1)SiC中硅、碳元素的质量比为：28:12=7:3； (2)见答案。 17.(2025·福建·中考真题)“84”消毒液(含NaClO)常用于环境消毒，其生产原理是： 。欲生产100t质量分数为14.9%的NaClO溶液以配制“84”消毒液，请回答下列问题： （1）100t该NaClO溶液含NaClO　　　　　　　t。 （2）理论上需NaCl的质量是　　　　　　(写出计算过程)。 【答案】（1）14.9     （2）解：设理论上需NaCl的质量为x 答：理论上需NaCl的质量为11.7t。      【解析】(1)100t该NaClO溶液含NaClO的质量为：； (2)解析见答案。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题07 质量守恒定律和化学方程式 3年真题 考点分类 三年考情（2024-2026） 命题规律 考点01 质量守恒定律及其应用 2026天津(2题)、2026江苏苏州(1题)、2025湖北(1题)、2025山西(1题)、2025江苏苏州(1题)、2024江苏南京(1题)、2024湖北武汉(1题)、2024湖北(1题) 情境设置：主要围绕铜粉与氧气、红磷燃烧、硫酸铜反应、盐酸与碳酸钙反应及蜡烛、甲烷燃烧等实验和生活现象展开。 考查重点：考查反应前后质量关系、元素质量守恒、装置气密性与敞口密闭条件，分析气体逸出、称量时机、现象变化，并进行质量计算。 命题趋势：命题由验证结论扩展到图像分析、实验评价和误差原因判断，强调利用化学方程式联系物质质量，关注固体、气体及特定元素质量的变化。 考点02 化学方程式的书写与判断 2026湖南长沙(1题)、2026辽宁(1题)、2026天津(1题)、2026四川成都(1题)、2025天津(2题)、2024湖南长沙(1题) 情境设置：依托洁厕灵与炉具清洁剂、电解水和饱和食盐水、硫和碳燃烧、二氧化碳处理等生活生产情境设问，并结合实验室制氧气考查方程式。 考查重点：突出反应物、生成物、反应条件、化学式、配平及气体符号的规范书写，同时判断基本反应类型、质量比和化合价变化。 命题趋势：由单纯书写逐步发展为“方程式加性质判断”综合题，2026年还强化了足量试剂、反应类型与方程式正误的综合辨析。 考点03 化学反应的微观过程 2026山东济南(1题)、2026湖北武汉(1题)、2026山东(1题)、2026广东(1题)、2026湖北(1题)、2026河北(1题)、2026山西(1题)、2026江苏苏州(1题)、2026四川成都(1题)、2025山东(1题)、2025湖北武汉(1题)、2025广东(1题)、2025广东深圳(1题)、2025河北(1题)、2025湖北(1题)、2025天津(1题)、2025山西(1题)、2025湖南(1题)、2025福建(1题)、2025江西(1题)、2025四川成都(1题)、2024广东(1题)、2024湖北武汉(1题)、2024湖北(1题) · 情境设置：围绕甲烷制甲醇、干气重整、臭氧制取、二氧化碳资源化和燃料电池等科技情境，配合微观示意图考查反应过程。 · 考查重点：依据粒子数确定化学式、化学方程式和分子个数比，判断原子守恒、质量守恒、元素化合价变化及催化剂作用，并联系燃料验纯和生成物性质。 · 命题趋势：微观图与宏观实验、能源利用深度融合，定性判断与质量计算并重；设问逐渐从辨认粒子扩展到反应分类、能量转化和生产生活用途。 考点04 物质的转化 2026广东深圳(1题)、2026江苏苏州(1题)、2026江西(1题)、2025江苏南京(1题)、2025广东(1题)、2025福建(1题)、2024广东广州(1题)、2024江苏苏州(1题) · 情境设置：以物质类别转化图、给定试剂转化和硫及其化合物探究为主，结合除铁锈、吸收二氧化硫、制取硫酸钠等实际应用。 · 考查重点：重点判断反应能否发生，书写硫燃烧等化学方程式，依据酸、碱、盐、金属和氧化物的性质分析转化关系，并考查金属活动性。 · 命题趋势：由单一转化判断发展为“转化关系—实验现象—实际用途”综合考查，常设置不能实现或错误选项，突出依据反应条件和物质性质推理。 考点05 化学反应的定量计算 2026湖南长沙(1题)、2026湖北武汉(2题)、2026广东(2题)、2026山西(1题)、2026天津(1题)、2025山东(2题)、2025湖南长沙(1题)、2025河北(1题)、2025湖北(1题)、2025天津(1题)、2025湖南(1题)、2025福建(1题)、2024湖北武汉(2题) · 情境设置：材料涵盖炼铁、果蔬保鲜、混合物组成探究、盐类纯度测定及酸碱中和，常结合称量、滴定、沉淀或气体质量数据。 · 考查重点：依据化学方程式进行纯物质质量、产物质量和质量分数计算，处理过量与恰好完全反应，分析多步反应及实验误差，并判断选项数据关系。 · 命题趋势：由常规方程式计算转向实验数据与混合物综合计算，强调守恒思想、分步设未知数和结果评价；真实工业、食品保鲜及新能源材料情境明显增多。 考点01 质量守恒定律及其应用 1.(2026·天津·中考真题)根据下图所示实验完成下列小题。 某同学通过铜粉和氧气的反应验证质量守恒定律。 下列有关该实验的说法不正确的是 A. 实验过程中，红色粉末逐渐变黑 B. 实验过程中，气球先鼓起后变瘪 C. 停止加热，应待装置冷却后再次称量 D. 铜粉的质量影响实验的最终结论 2.(2026·天津·中考真题)根据下图所示实验完成下列小题。 某同学通过铜粉和氧气的反应验证质量守恒定律。 实验过程中，装置内物质或元素的质量随时间变化与下图所示相符的是 A. 气体的总质量 B. 氧元素的质量 C. 固态物质的质量 D. 氮气的质量 3.(2026·江苏苏州·中考真题)用如图所示装置进行验证质量守恒定律的实验。实验前后托盘天平示数均为73.0g。选项中涉及到的符号含义如表。 符号 m(HCl)、m(CaCO3) m(CaCl2)、m(H2O)、m(CO2) 含义 参加反应的HCl、CaCO3质量 反应生成的CaCl2、H2O、CO2质量 下列说法正确的是 A. m(HCl)+m(CaCO3)=73.0g B. 反应前后固体质量不变 C. 若在敞口体系中进行，反应后天平平衡时示数仍为73.0g D. m(HCl)+m(CaCO3)=m(CaCl2)+m(H2O)+m(CO2) 4.(2025·湖北·中考真题)在探究蜡烛元素组成时，做了如图的实验。下列推测错误的是 A. 蜡烛燃烧有水生成 B. 蜡烛燃烧有二氧化碳生成 C. 蜡烛一定含有氧元素 D. 蜡烛一定含有碳、氢元素 5.(2025·江苏苏州·中考真题)阅读下列材料，完成下面小题： 过氧化氢在二氧化锰催化下分解产生氧气，该原理可用于实验室制氧气。氧气化学性质活泼，能与许多物质反应，如铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体。 下列有关铁丝在氧气中燃烧反应的叙述不正确的是 A. 放出热量 B. 生成 C. 反应前后固体质量相等 D. 参加反应的铁与生成物中铁元素质量相等 6.(2024·江苏南京·中考真题)水通电分解的反应前后，发生变化的是 A. 原子种类 B. 元素种类 C. 分子种类 D. 原子数目 7.(2024·湖北·中考真题)在探究甲烷的元素组成时，做了如下图的两个实验。下列说法错误的是 A. 燃烧时火焰呈（淡）蓝色 B. 左侧烧杯内壁有小液滴产生 C. 右侧烧杯内壁石灰水变浑浊 D. 可得出甲烷含有氧元素 8.(2025·山西·中考真题)探究“化学反应前后物质的质量关系”。 (1)实验方法：如图1所示，先称量。将胶头滴管中的硫酸铜溶液全部滴入锥形瓶中，反应结束后，再称量。 （1）实验原理：图1锥形瓶中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （2）实验现象：图1锥形瓶中观察到的现象是　　　　　　　　　　　，天平指针不偏转。 （3）实验结论：　　　　　　　　　　　。 【问题与思考】 （4）如图2所示进行实验，反应结束后再称量，烧杯中物质的质量变化是　　　　　　　　　　　。 （5）比较上述两个实验，利用图2化学反应设计实验时，应注意的问题是　　　　　　　　　　　。 9.(2024·湖北武汉·中考真题)化学项目小组用图1所示装置验证质量守恒定律。点燃红磷前电子天平示数为（见图1）。验证质量守恒定律后，待白烟完全沉降取下橡胶塞，片刻后再一起称量，电子天平示数稳定为（见图2）。 回答下列问题： （1）仪器甲的名称为　　　　　　　　　　（填“锥形瓶”或“烧杯”）。 （2）计算参加反应红磷的质量（结果精确到）。 考点02 化学方程式的书写与判断 1.(2026·辽宁·中考真题)海水制氢涉及反应： 。下列说法正确的是 A. 反应物是 B. 生成物是 C. 反应条件为通电 D. 和的质量比为 2.(2026·四川成都·中考真题)下列CO2参加或生成的反应中，化学方程式书写和反应类型都正确的是 A. （化合反应） B. （置换反应） C. （分解反应） D. （中和反应） 3.(2025·天津·中考真题)电解饱和食盐水的化学方程式为 。下列有关说法不正确的是 A. 氢氧化钠俗称苛性钠 B. 该反应中只有一种元素的化合价发生改变 C. 参加反应的NaCl和的质量比为117:36 D. 反应中产生的氢气可作为理想的清洁燃料 4.(2026·湖南长沙·中考真题)劳动者，是美好生活的创造者、守护者。某同学准备使用洁厕灵和炉具清洁剂在家中打扫卫生，洁厕灵中含有盐酸（溶质为HCl），炉具清洁剂的成分之一是氢氧化钠（NaOH）。 （1）炉具清洁剂属于　　　　　　　　　　　（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）洁厕灵与炉具清洁剂不宜混合使用，混合时会发生中和反应，生成和，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 5.(2026·天津·中考真题)写出下列反应的化学方程式。 （1）硫在氧气中燃烧　　　　　　　　　　　　； （2）二氧化碳与足量氢氧化钠溶液反应　　　　　　　　　　　　　　　　； （3）碳酸氢钠与稀盐酸反应　　　　　　　　　　　　　　　　。 6.(2025·天津·中考真题)写出下列反应的化学方程式。 （1）硫在氧气中燃烧　　　　　　； （2）电解水　　　　　　； （3）二氧化碳通入足量澄清石灰水中　　　　　　。 7.(2024·湖南长沙·中考真题)氧气与人类的生产生活息息相关。有一些反应能产生氧气，如绿色植物的光合作用，还有高锰酸钾、　　　　　　　　等物质在一定条件下也能产生氧气（任写一种）。还有一些反应能消耗氧气，如可燃物（木炭、甲烷等）的燃烧：　　　　　　　　（任写一个化学方程式）。 考点03 化学反应的微观过程 1.(2026·湖北·中考真题)我国科学家用分子筛负载的金-铁双金属催化剂，实现低温下甲烷制乙酸。完成下面小题。 甲烷制乙酸的微观过程如图，下列说法正确的是 A. 甲是一种无毒气体 B. 乙的化学式为 C. 反应前后氢原子数目增多 D. 反应前后氧元素化合价不变 2.(2026·山西·中考真题)“雷雨发庄稼”中一个反应的微观示意图如下。关于该反应前后的表述正确的是 A. 原子数目改变 B. 原子种类不变 C. 分子数目改变 D. 分子结构不变 3.(2026·山东济南·中考真题)(多选)如图为某化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质），下列说法正确的是 A. 乙和丁两种物质中氧元素的化合价相同 B. 甲、乙、丙、丁中，只有一种物质是氧化物 C. 图中的数值为2 D. 参加反应的甲与生成的丙的质量比为16∶15 4.(2026·湖北武汉·中考真题)二氧化碳资源化利用对实现“碳达峰”“碳中和”具有重要意义。 关于上述微观示意图，下列说法正确的是 A. Ⅰ中反应前后原子和分子的数目均保持不变 B. 是一切生命赖以生存的重要物质基础 C. Ⅱ中进入和出来的物质化学性质发生了改变 D. 进入Ⅰ的物质总质量小于Ⅱ中出来的物质总质量 5.(2026·山东·中考真题)的捕集与转化有利于实现“双碳”目标：①“碳捕集”，一定条件下可与反应生成；②合成淀粉；③“能源化”，某反应的微观图示如图。下列说法错误的是 A. “碳捕集”时的化学方程式为 B. 淀粉属于有机物 C. 丙中碳元素的质量分数为37.5% D. 参加反应的甲、乙分子个数比为1∶2 6.(2026·广东·中考真题)甲烷在某种催化剂作用下可高效转化为乙烯，该反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示。下列说法正确的是 A. 反应前后元素种类改变 B. 反应后氢原子的个数增多 C. 反应后催化剂的质量增加 D. 参加反应的甲、乙分子个数比为2:1 7.(2026·江苏苏州·中考真题)模拟火星制氧主要反应的微观示意图如图。下列说法正确的是 A. 甲分子中碳原子与氧分子个数比为1：1 B. 乙中碳元素与氧元素的质量比为3：4 C. 生成乙和丙的分子个数比为1：1 D. 反应后氧原子个数增多 8.(2026·四川成都·中考真题)在Co-TiO2催化作用下，CO2氧化乙烷脱氢制乙烯可在较低温度下实现高效转化。该转化有助于实现“双碳”目标。反应的微观示意图如下。该反应的相关说法正确的是 A. 分子的种类和数目都发生改变 B. 三种元素的化合价都没有改变 C. 化学方程式为 D. “双碳”中的“碳”指的是碳单质 9.(2025·湖北武汉·中考真题)利用捕集的生产低碳、零碳燃料，既可缓解能源危机，又可助力实现“双碳”目标。我国科研人员研制出的新型催化剂，可催化转化为甲醇，其转化过程如图所示。 下列说法正确的是 A. 与的化学性质相同 B. Ⅰ中反应前后存在元素化合价的改变 C. Ⅱ中反应前后原子和分子的数目均保持不变 D. Ⅰ和Ⅱ中反应前后催化剂的质量均发生改变 10.(2025·广东深圳·中考真题)碳酸乙二酯可用于生产可降解塑料，我国未来科学工作者以为主要原料合成的过程如图所示，下列说法正确的是 A. 反应前后分子种类不变 B. 反应后催化剂质量减小 C. 参与反应的与质量比为 D. 保持化学性质的最小粒子是碳原子与氧原子 11.(2025·湖北·中考真题)科学家利用新研制的含镧催化剂，实现了如图所示的物质转化。下列说法错误的是 A. 甲为氧化物 B. 丙的化学式为2O C. 反应前后原子个数不变 D. 生成的乙可用作燃料 12.(2025·湖南·中考真题)阅读以下材料，完成下面小题。 氢气是理想的清洁能源，目前已有多种制氢方式。 甲酸(HCOOH)制氢的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 甲酸分子中含有1个氧分子 B. 生成物都是由分子构成 C. 反应前后元素种类发生改变 D. 反应的化学方程式是 13.(2025·山东·中考真题)我国科研团队不断改进干气重整技术，将定向转化为高附加值的化学品，实现了资源化利用。与反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 反应物和生成物都是由分子构成的化合物 B. 反应物都含碳元素，都属于有机物 C. 生成物都有可燃性，点燃前需验纯 D. 反应前后分子的数目保持不变 14.(2025·广东·中考真题)我国科研人员研制出乙醇制氢零碳排放反应的催化剂，反应前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法错误的是 A. 甲的化学式为 B. 反应前后原子种类不变 C. 生成物的分子个数比为1∶1 D. 催化剂可以改变化学反应速率 15.(2025·天津·中考真题)(多选)从化学视角对下列跨学科实践活动的描述正确的是 选项 实践活动 化学视角 A 用橡皮泥制作分子模型 从微观粒子角度认识物质构成 B 水质检测及自制净水器 活性炭能将天然河水净化为纯水 C 设计垃圾的分类与回收利用方案 从物质组成、分类、转化及利用价值和保护环境等角度设计 D 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 用氢氧化钠改良酸性土壤 A. A B. B C. C D. D 16.(2025·山西·中考真题)氢气与氧气反应的微观示意图如下。分析变化过程，其中表述正确的是 A. 微观粒子中有氢分子 B. 微观粒子模型均为原子 C. 微观粒子结构均未改变 D. 微观粒子数目均未改变 17.(2025·江西·中考真题)我国科研人员用含氮气和二氧化碳的烟气高效合成了尿素。该反应的物质种类变化示意图如图，有关说法正确的是 A. 物质甲由3个原子构成 B. 物质丁在农业生产中用作复合肥料 C. 反应前后分子种类不变 D. 参加反应的乙和丙分子个数比为1∶3 18.(2025·四川成都·中考真题)北京大学科研团队用甲烷与二氧化碳合成乙酸，部分反应过程如图。有关说法错误的是 A. 合成乙酸的反应是化合反应 B. 消耗的甲烷与生成的乙酸质量比为 C. 催化剂在反应前后质量和化学性质不变 D. 有利于减缓温室效应 19.(2024·湖北·中考真题)液氢、液氧可作为火箭发动机的推进剂，其反应如示意图。下列说法正确的是 A. 乙为氧化物 B. 丙的化学式为H2O C. 反应前后分子的个数不变 D. 反应前后氧元素的化合价不变 20.(2024·广东·中考真题)我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取H2O2，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 反应后氧原子个数减少 B. 反应后催化剂的质量增加 C. b的化学式为H2O D. 参加反应的a、b分子个数比为1∶1 21.(2024·湖北武汉·中考真题)臭氧是一种常见的消毒剂。对氧气无声放电可获得臭氧，实验装置和反应的微观示意图如下所示。 下列说法错误的是 A. 图2乙中的粒子均可保持物质的化学性质 B. 图2甲表示的是纯净物，丙表示的是混合物 C. 参加反应的反应物和生成物的分子个数比为 D. 该反应既不是化合反应也不是分解反应 22.(2026·河北·中考真题)我国科研人员实现了甲烷在一定条件下到甲醇的高效转化。图1为该反应的示意图。 请回答下列问题： （1）甲分子中碳、氢原子个数比为　　　　　　　。 （2）若该反应生成32 g丙和2 g丁，则消耗16 g甲和　　　　　　g乙。 （3）可作该反应的催化剂，其中O的化合价为，则In的化合价为　　　　　　　。 （4）丁可用作燃料，为确保安全，点燃前要检验其　　　　　　　　　　　　。 （5）按图2所示装置点燃丁，观察到烧杯壁上的现象是　　　　　　　　　　　　。 23.(2025·河北·中考真题)如图所示为工业生产中常用的降低水煤气中CO含量的反应示意图。 请回答下列问题： （1）该反应前后原子种类　　　　　　　　　　　变化。 （2）该反应使用催化剂的目的是　　　　　　　　　　　反应速率。 （3）参加反应的甲和生成的丙分子个数比为　　　　　　　　　　　。 （4）若反应中消耗14g甲和9g乙，则生成　　　　　　　　　　　g丙和1g丁。 （5）丙在生产生活中的一种用途是　　　　　　　　　　　。 24.(2025·福建·中考真题)CuO-CeO2催化剂在燃料电池研究方面发挥着重要作用。 （1）铈在元素周期表中的部分信息如图所示。 ①铈的相对原子质量为　　　　　　　。 ②CeO2中氧元素为价，铈元素为　　　　　　　价。 （2）CuO-CeO2催化剂可以实现有关反应的分阶段进行，其微观示意图如下。 ①反应I可应用于燃料电池，电池工作时　　　　　　　能转化为电能。 ②反应Ⅱ的化学方程式为　　　　　　　。 考点04 物质的转化 1.(2026·广东深圳·中考真题)如图是志伟同学和陈天同学作出的五种物质类别之间的转化关系图（—表示物质之间可反应），下列说法错误的是 A. 若酸为，则①可用于金属除铁锈 B. ②可以表示为酸碱中和反应 C. 若盐为，则③中碱为 D. 若金属为，则④可证明金属活动性 2.(2026·江苏苏州·中考真题)在给定条件下，下列选项所示的物质转化不能实现的是 A. CaOCa(OH)2 B. Fe2O3FeCl3 C. AgMg D. ZnZnSO4 3.(2025·江苏南京·中考真题)在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A.  B.  C. MgCl2溶液Mg(OH)2 D. FeFeCl3溶液 4.(2025·广东·中考真题)用思维导图对常温或点燃条件下能与物质M发生反应的物质进行归纳整理，如图，则M可能是 A. 碳 B. 铁 C. 氧化铜 D. 碳酸钙 5.(2024·广东广州·中考真题)部分含碳物质的分类与相应的化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. a可能是C60 B. b和c能相互转化 C. c能与水反应生成d D. c不能直接转化成e 6.(2024·江苏苏州·中考真题)在给定条件下，下列选项所示的物质转化不能实现的是 A. CuFe B. PP2O5 C. CO2O2 D. NaOH溶液NaCl溶液 7.(2026·江西·中考真题)变化有律，应用有方——硫及其化合物变化规律的探究与应用。 【探究物质变化规律】 （1）下图实验中硫燃烧的化学方程式为　　　　　　　　　　　　，集气瓶中水的作用是　　　　　　　　　　　　。二氧化硫与水反应生成了酸，向集气瓶中滴加　　　　　　　　　　　　　　，溶液变为红色。 （2）硫及其化合物的部分转化关系如下图： 上图物质甲中一定含有的元素是　　　　　　　　　　　　。 【应用物质变化规律】 （3）下列物质不能用来吸收二氧化硫的是____________（填字母）。 A. 氢氧化钠溶液 B. 石灰乳 C. 浓硫酸 D. 氢氧化钾溶液 （4）参照上图转化关系，若制取硫酸钠，可选用的试剂为氢氧化钠溶液和　　　　　　　　　　　　。 8.(2025·福建·中考真题)月壤含有大量氧元素，若能在月壤中找到氢元素，将为“月壤制水”提供可能。为此，我国科研团队对嫦娥五号月壤进行深入研究，有如下新发现：①月壤中的钛铁矿储存了氢；②加热月壤，钛铁矿中铁的氧化物与氢反应得到水，且月壤中含铁物质的质量随温度的变化情况如下图所示；③1g月壤大约可产生63mg水。 据此，科研团队提出月球水资源开采的新设想：在月球上采用合适手段聚焦太阳光，直接加热月壤至熔融状态，即可实现水的生产。请回答下列问题： （1）铁的氧化物(如FeO)与氢气反应生成铁和水，该反应属于　　　　　　　(填基本反应类型)。 （2）可用于聚焦太阳光的仪器(或用品)有　　　　　　　(填一种)。 （3）63mg水中的氢元素质量为　　　　　　　mg。 （4）加热月壤至500~600℃时，铁单质的质量保持不变。该条件下，含铁物质与氢(用H2表示)反应的化学方程式为　　　　　　　。 （5）我国科研团队关于“月壤制水”的研究成果对未来月球科研站建设具有重要意义，体现在　　　　　　　(写一条)。 考点05 化学反应的定量计算 1.(2026·天津·中考真题)将8 g氧化铜与一定质量的碳在一定条件下反应，得到铜和氧化亚铜()的固体混合物，同时生成二氧化碳。向固体混合物中加入50 g稀硫酸，恰好完全反应，得到4.8 g金属铜。已知：。下列说法正确的是 A. 生成的二氧化碳质量为3.3 g B. 参加反应的硫酸质量为4.9 g C. 固体混合物中铜和氧化亚铜的质量比为8∶9 D. 反应后溶液中硫酸铜的质量分数约为7.5% 2.(2026·湖北武汉·中考真题)某次化学实验后，回收的固体粉末除含Al外，还可能含有Zn、Cu、CuO中的一种或几种。为探究其组成，项目小组同学取39.6 g固体粉末并分为两等份，进行如下实验。 实验Ⅰ： 实验Ⅱ： 下列说法错误的是 A. 实验Ⅰ说明固体粉末一定含有CuO B. 实验Ⅰ固体乙的质量可能为54.0 g C. 实验Ⅱ溶液甲中除HCl外，所含溶质的质量可能大于26.7 g D. 实验Ⅱ中若生成0.2 g H2，则参加反应HCl的质量为14.6 g 3.(2025·湖南·中考真题)阅读以下材料，完成下面小题。 氢气是理想的清洁能源，目前已有多种制氢方式。 用电解水的方法制取氢气，理论上至少需要水的质量是 A.  B.  C.  D.  4.(2025·山东·中考真题)某果蔬洗盐的成分为和。某同学设计实验测定各成分质量分数。取两份质量均为mg的样品，利用下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。 实验Ⅰ：连接装置1、3，加入足量稀硫酸，充分反应，测得NaOH溶液质量增加ag； 实验Ⅱ：另取装置3，与装置2连接，加热样品，充分反应，测得NaOH溶液质量增加bg。 已知：①碱石灰可防止空气中的进入NaOH溶液 ②         下列说法不正确的是 A. mg样品中碳元素的质量为 B. 的质量分数为 C. NaCl的质量分数为 D. 实验I中若用稀盐酸代替稀硫酸，测得NaCl的质量分数偏小 5.(2025·天津·中考真题)某混合物由和组成，取13.7g该混合物，向其中加入200g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到无色溶液。下列说法正确的是 A. 该混合物中的质量为5.8g B. 该混合物中钙元素与镁元素质量比为5:9 C. 反应生成的质量为1.1g D. 反应后溶液中氯元素的质量分数约为6.9% 6.(2024·湖北武汉·中考真题)化学项目小组为探究久置后自制干燥剂的组成，取一定质量的样品，加入足量水，充分溶解，静置，再逐滴加入质量分数为的稀盐酸，生成二氧化碳的质量与加入稀盐酸的质量变化关系如图所示。（忽略二氧化碳的溶解）已知：①向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸依次发生反应：，；②碳酸氢钠能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。 下列说法错误的是 A. 该久置后自制干燥剂样品中一定含 B. 该久置后自制干燥剂样品中可能含和 C. 图中，且M点溶液中一定只含一种溶质 D. 变质前自制干燥剂中与的质量比为 7.(2024·湖北武汉·中考真题)某气体含中的一种或几种。化学项目小组用如图所示装置探究该气体的组成。实验测得：反应前后装置甲硬质玻璃管中固体的质量减少，装置乙和装置丙的质量分别增加和。（已知： ；碱石灰能吸收二氧化碳和水；装置中试剂均足量） 下列说法错误的是 A. 若，则说明该气体中含 B. 若，则说明该气体中含 C. 若，则说明该气体中含 D. 若，则 8.(2026·湖南长沙·中考真题)改革开放以来，我国钢铁工业发展迅速，成为全球最大的钢铁生产国和消费国。某钢铁厂制定了每天生产400 t铁的目标，计划每天用1000 t含64%的赤铁矿石进行炼铁。炼铁的主要原理是 。请计算： （1）1000 t赤铁矿石中含的质量为　　　　。 （2）如果按计划炼铁，理论上能否完成每天的生产目标？（写出计算过程及结果） 9.(2026·湖北武汉·中考真题)为探究“盐酸与氢氧化钠反应”的能量变化并测定氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，项目小组同学利用如图1所示装置，向30.0 g氢氧化钠溶液中逐滴滴入质量分数为3.65%的稀盐酸（密度为1.0 g/mL），溶液温度随加入稀盐酸体积的变化关系如图2所示。 回答下列问题： （1）盐酸与氢氧化钠的反应为　　　　　　（填“放热”或“吸热”）反应。 （2）计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 10.(2026·广东·中考真题)高纯可用于新能源电池、半导体制造等领域，准确测定其纯度具有重要意义。兴趣小组开展制备及其纯度测定的探究。 任务一：制备 （1）俗称　　　　　　　　　，可通过“联合制碱法”制得。 （2）调研发现某工厂利用过量溶液吸收制备，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　。 兴趣小组模拟（2）中所用的方法，制得一定量的固体样品。 任务二：测定样品纯度 【定性分析】 （3）取少量样品置于试管中，滴加过量稀硫酸，若观察到　　　　　　　　　　　　，则样品中含有。 【定量分析】 （4）方法一：实验装置如下图所示。取克样品置于锥形瓶中，向仪器a中注入足量稀硫酸，使样品与稀硫酸充分反应。测定反应前后装置C的质量，经计算得到的质量为克，则样品中的质量分数为。该实验装置中，仪器a的名称是　　　　　　　　　，装置D的作用为　　　　　　　　　　。 （5）方法二：取克样品置于烧杯中，加水溶解，加入过量　　　　　　　　　溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量为克，则样品中的质量分数为　　　　　　　　（用含和的代数式表示）。 【结果讨论】 （6）方法一得到的样品纯度比方法二的低，其原因可能是　　　　　　　　。 11.(2026·山西·中考真题)液氢和液氧是火箭发射的常用推进剂。要将某卫星送达预定轨道，火箭需要携带200 kg液氢，为使这些液氢充分燃烧，至少应携带多少千克液氧？ （1）上述反应的基本反应类型为　　　　　　　　　　　　，生成物中氧元素的化合价为　　　　　　　　。 （2）根据题目要求，完成计算过程。 12.(2026·广东·中考真题)超细钼粉（Mo）在航天、军工等领域有着重要的应用。一种用三氧化钼（MoO3）制备超细钼粉的过程如图1所示。 （1）MoO3中Mo的化合价为　　　　　　　　。 （2）反应阶段1中，发生以下反应： ， ⅰ．三种固体组分的质量随反应时间变化如图2所示。的质量随反应时间变化的趋势为　　　　　　。当反应时间为80min时，固体组分中含有　　　　　　　　　　　（写化学式）。 ⅱ．参加反应的与生成的的质量比为　　　　　　　　　。 （3）反应阶段2中，发生反应的化学方程式为 。用与足量充分反应，理论上可制备超细钼粉的质量是多少？（写出计算过程）　　　　　　　　　 13.(2025·山东·中考真题)利用化学反应脱除、消耗贮藏环境中的，可达到果蔬保鲜的目的。某果蔬保鲜剂如图： （1）消石灰可由生石灰与水反应制得，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （2）某同学取一包保鲜剂［成分为］，测定其吸收的质量。用足量蒸馏水溶解、　　　　　　　　　　　、洗涤、干燥，称量所得固体的质量为5.0g。根据实验数据计算该保鲜剂吸收的质量　　　　　　　　　　　 (写出计算步骤，结果精确至0.1g)。 14.(2025·湖南长沙·中考真题)小化同学在老师的指导下进行“氧气的实验室制取与性质”的实验活动。高锰酸钾制氧气的化学方程式为： 。请计算： （1）高锰酸钾（）中钾元素、锰元素的质量比为　　　　　　　　； （2）实验中需要0.64g氧气，如果一药匙高锰酸钾的质量为3g，他取两药匙高锰酸钾完全反应制得的氧气是否足够实验所需？（写出计算过程及结果） 15.(2025·河北·中考真题)炉甘石洗剂可用于皮肤止痒，其中的炉甘石主要成分为。为测定某炉甘石洗剂中的质量分数，从混合均匀的洗剂中取出100g，向其中加入过量稀硫酸，充分反应后，生成4.4g二氧化碳(只有与稀硫酸反应生成二氧化碳，且二氧化碳全部逸出)。请回答： （1）稀硫酸过量时，所得溶液中溶质主要为和　　　　　　　　　　　(写化学式)。 （2）该洗剂中的质量分数。(要求有必要的化学方程式和计算步骤) 16.(2025·湖北·中考真题)我国研制了世界最大口径碳化硅单体反射镜，应用于深空探测、气象观测等。碳化硅可用硅与碳在高温下反应制备：Si+C SiC。 （1）SiC中硅、碳元素的质量比为　　　　　　。 （2）若要制得40kgSiC，至少需要Si的质量是多少？(写出计算过程) 17.(2025·福建·中考真题)“84”消毒液(含NaClO)常用于环境消毒，其生产原理是： 。欲生产100t质量分数为14.9%的NaClO溶液以配制“84”消毒液，请回答下列问题： （1）100t该NaClO溶液含NaClO　　　　　　　t。 （2）理论上需NaCl的质量是　　　　　　(写出计算过程)。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题07质量守恒定律和化学方程式 二3年真题·精准练 1通级d 考点1质量守恒定律及其应用 1.【答案】D 2.【答案】A 3.【答案】D 4【答案】C 5.【答案】C 6.【答案】C 7.【答案】D 8.【答案】(1）2NaOH+CuSO4=CuOH21+Na2SO4 (2)产生蓝色沉 淀 (3)化学反应前后物质的质量相等（或不变）（合理即可） (4)减小变 小 (5)在密闭容器中进行/有气体参加或生成的化学反应在密闭容器中进行 9.【答案】(1)锥形瓶 (2)解：该实验中，红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至 室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开橡胶塞，空气进入装置中，进入装置内空气的质量约等于 消耗氧气的质量 参加反应的氧气的质量为：106.28g-106.23g=0.05g 设参加反应的红磷的质量为x 4P+50, 124160 24-=x x0.04g x0.05g 1600.05g 答：参加反应的红磷的质量为0.04g。 考点2化学方程式的书写与判断 1.【答案】C 2.【答案】c 1/5 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 3.【答案】B 4.【答案】(1)混合物 (2)NaOH+H CI=NaCl+H,O 点燃 5,【答案】(1)S+0, (2)CO2+2NaOH=Na,CO+H,O (3) NaHCO+HCI=NaCl+H,O+CO,1 点燃 6【答案】(1)S+0, 通电 (2)2H,0 (3) CO,+CaH,=CaCO3+H,O 7.【答案】①过氧化氢（合理即可） 点燃 @CH,+20, (合理即可) 考点3化学反应的微观过程 1.【答案】B 2.【答案】B 3.【答案】BCD 4.【答案】B 5.【答案】D 6.【答案】D 7.【答案】B 8.【答案】A 9.【答案】B 10.【答案】c 11.【答案】B 12.【答案】B 13.【答案】C 14.【答案】C 15.【答案】AC 16.【答案】A 17.【答案】D 18.【答案】B 19.【答案】B 20.【答案】C 21.【答案】A 215 学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 22.【答案】(1) (2) 1:4 (3) 18 (4) +3 纯度 (5) 出现水雾（或无色小液滴） 23.【答案】(1)不发生 (2)加快 (3)1:1 (4)22 (5) 用于灭火 CuO-CeO, 24.【答案】(1)①140.1 ②+4 (2)①化学 ②2C0+02 考点04物质的转化 1.【答案】C 2.【答案】C 3.【答案】D 4【答案】B 5.【答案】D 6.【答案】A 7.【答案】(1)①S+02 点燃 ②吸收SO2,减少空气污染 ③紫色石蕊溶 液 (2)钠元素（或Na) (3)C(4)硫酸（或三氧化硫等） 8.【答案】(1)置换反应 (2)凸透镜 (3)7 (4) 500~600C Fe,O+H, G (5)解决了月球科研站的用水问题 考点05化学反应的定量计算 1.【答案】C 2.【答案】C 3.【答案】D 4.【答案】C 3/5 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 5.【答案】B 6.【答案】A 7.【答案】C 8.【答案】(1)640 (2)解：设理论上每天生产铁的质量为X Fe,03+3C0:160-640t,x=448t 160元元 112X 640t 448t>400t' 理论上能完成每天的生产目标 答：如果按计划炼铁，理论上能完成每天的生产目标。 9.【答案】(1)放热 (2)解：恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为： 30.0mL×1.0g/mL=30.0g 其中HCl的质量为：30.0g×3.65%=1.095g 设30.Og氢氧化钠溶液中溶质NaOH的质量为x HCI NaOH =NaC1+H2036.5=1.0959解得x=1.2g ii乙乙40 X 氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为： 1.29×100%=4% 30.0g 答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为4%。 10.【答案】（1)纯碱 (2)2Na0H+CO2=Na2COa+H20 (3)有气泡产生 (4)①长颈漏斗 ® 防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置C,造成实验误 差 (5)①氯化钙溶液 ② 53m2×100% (6)反应生成的二氧化碳气体 50mo 未能被装置C中的吸收剂完全吸收 11.【答案】(1)① 化合反应 ② -2 (2) 解：设至少应携带液氧的质量为X 2H2+ 点燃2H,02x2d4=200k9X=i1600kq66答：至少应携带液气 32 4乙32乙 4/5 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 质量为1600kg。 12.【答案】(1)+6 (2)①先增大后减小 ②M04O11、MoO2 ③1：9 (3)设理论上可制备超细钼粉的质量为X, M002+2H2元128-69解得x=459 128乙8696× 6g 答：理论上可制备超细钼粉的质量为4.5g。 13.【答案】(1)CaO+H2O=Ca(OH)2 (2)①过滤 ②设保鲜剂吸收的CO2的 质量为x, Ca(OH, + C02=CaC03↓+H20x=44 X=2.2g。 44 飞100飞x乙5.0g飞t 5.0g100 14.【答案】(1)39：55 （2)解：设制取0.64g氧气需要高锰酸钾的质量为x。 2KMnO 4K2Mn04+Mn02+021i0.64gi 316X 320.64g x=6.32g 316 乙 x乙 两药匙高锰酸钾的质量为3g×2=6g 6g<6.32g 答：制得的氧气不足以满足实验所需。 15.【答案】(1)H2SO4 (2)解：设100g洗剂中碳酸锌的质量为x。 ZnC0,+H,S0,=ZnS04+H,0十C0,144gl25=,Xx=12.5g则该洗剂中 125乙 飞x飞乙乙 °444.4g ZnC03的质量分数为 2.59×100%=12.5% 100g 答：该洗剂中ZnC03的质量分数为12.5%。 16.【答案】(1)7：3 (2)解：设若要制得40 kgSiC,至少需要Si的质量是x Si+ 28C:28 x=28kg i°4040kg X 答：若要制得40 kgSiC,至少需要Si的质量是28kg。 17.【答案】(1)14.9 (2)解：设理论上需NaCl的质量为x NaCl H,O 通电 NaCI0+H,↑2258,5=，Xx=1l.7t答：理论上需NaC1的质量为 74.514.9t1 58.574.5 乙x乙i 11.7t。 5/5