随堂训练题（六）（燃烧与灭火、化学与能源、化学与环境、化学物质与人体健康、化学材料）-【中考模拟卷】2027年中考化学一轮总复习专项卷

2027年广东省初中毕业生学业考试 化学专项随堂训练题（六）（燃烧与灭火、化学与能源、化 学与环境、化学物质与人体健康、化学材料) (时间：60分钟满分：100分) 得分： 学号： 姓名： 班级： (密封线内不要答题) 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.墨为文房四宝之一。下列一定含有化学变化的是（) A.烧烟制墨 B.执笔蘸墨 C.以墨记事 D.泼墨作画 古诗有云：“午茶能散睡”“破睡见茶功”…喝茶解困，是因为茶叶中含有咖啡碱( CsHIoN,O2)。完成下面小题。 2.我国自主研发的超大型盾构机主轴承由新型钢材制成。钢属于（)】 A.有机合成材料 B.金属材料 C.无机非金属材料D.天然高分子材料 3.蔬菜和水果中都含有食物纤维，食物纤维的主要成分是纤维素[化学式为(C,HoO],下 列关于纤维素的说法正确的是() A.纤维素属于有机高分子化合物 B.纤维素中氢元素的质量分数最大 C.纤维素的相对分子质量为162 D.纤维素不能被人体吸收，对人体健康无益 4.下列制作灯笼的材料中，属于金属材料的是（) A.胶水 B.铁丝 C.彩纸 D.蜡烛 5.能源是人类发展的基础。下列属于不可再生能源的是() A.风能 B.氢能 C.石油 D.潮汐能 6.汉字是中华文化的瑰宝，曾书于竹帛、镂于金石、琢于盘孟。兽骨、青铜、丝绸、竹木 都曾为汉字的记录载体，其中属于合金的是（) 周代金文 商代甲骨文 A.兽骨 B.青铜 汉 家一为一 汉器物 双 C.丝绸 D.竹木 A.A B.B C.C D.D 7.图为元素周期表中钆元素信息。下列说法错误的是() 64 Gd 钆 157.3 A.Gd属于金属元素 B.Gd与Y的性质相似 C.Gd的相对原子质量为1572g D.Gd,03中Gd的化合价为+3价 01 8.CH4在O2中燃烧生成CO和H,0,其转化可用CH4C0表示。在给定条件下，下列物 点燃 ● 质间的转化不能实现的是（) c.CSO,溶液CuD.Cu一CC,溶液 稀盐酸 A. B.溶液 阅读下列材料，完成下面小题。 中国立足“富煤少油”国情，发展现代煤化工产业，实现资源和技术自主可控。煤主要含碳元 素，还含有H、O、N、S、Na等元素。煤制气可得C0、H,生成的气体进一步转化可 得汽油（含多种碳氢化合物分子）等产品。 9.下列关于燃烧与灭火的说法正确的是（) A.有发光、发热现象的变化一定是燃烧 B.炒菜时油锅起火，可用锅盖盖灭 C.可以通过降低可燃物的着火点来灭火 D.夜间发现煤气泄漏，立即开灯检查 10.开发利用氢能是能源转型的关键，为实现“2030年前碳达峰、2060年前碳中和”的减排 目标，我国积极推动氢能产业的技术革新。部分氢能利用技术路线如图所示。 液 氢 国一 储氢罐 加氢站 氨分解制氢 制氢U 风力发电站 氨 制氨厂 储氨罐 炼铁厂 (1)“绿电”主要是指利用可再生能源进行发电，如风力发电、 发电。 (2)制氢厂生产氢气的化学方程式为 (3)从微观角度分析，氢气被压缩为液氢存储于罐中，改变的是 (4)氨气在高温条件下，以铁作催化剂分解制氢气的反应微观示意图如下： Fe甲+ 。氢原子 高温 ○氮原子 图中甲可以表示为 (填标号)。( A. B. D (5)在一定温度和催化剂的条件下，将一定量氨气通入体积恒定的密闭容器中分解制氢气！ 各气体的质量分数随时间的变化曲线如图所示： 100. 60 40 20 0 20 4060 80 100 时间/min 图中表示氢气质量分数变化的曲线是 (填“a”“b”或“c”)。 (6)某炼铁厂以氨气和氧化铁为原料炼铁，反应利用氨气分解产生的氢气还原氧化铁炼铁， 高温 其中还原反应的原理为：3H,+Fe,O, 2Fe+3H,0。生产过程中，在氨气中只需混入少 量氢气，即可使反应持续发生，混入少量氢气的作用是 (⑦)根据下表数据分析，将氢气转化为氨气，再进行运输和储存的优势为 (任写 两条)。 性质 氢气 氨气 沸点 -253℃ -33℃ 氢元素质量分数 100% 17.65% 体积含氢量（液态） 70.8kg/m3 107.7kg/m3 空气爆炸极限（体积分 4%~74% 15%-28% 数) 注：爆炸极限范围越宽，越容易达到爆炸条件。 11.Sc,O3所属的物质类别为() A.氧化物 B酸 C碱 D.盐 12.CH,在O中燃烧生成C0和H,0,其转化可表示为CH,一C0,。在给定条件下， 下列物质间的转化不能实现的是() A稀盐酸H, B.CuSO4溶液e→Cu C.Mg-Mgo D.NaOH溶液盐酸→NaCl溶液 13.下列关于羟基磷酸钙的说法正确的是（) A.含有两种金属元素 B.磷、氧原子的个数比为1：4 C.氢元素的质量分数最小 D.钙元素的化合价为0 14.下表中有关化学知识的整理和归纳都正确的一组是（) A.化学与农业 B.化学与环境 ①含有钾元素的物质都可以作 ①推广使用脱硫煤，能减少酸雨的 钾肥 产生 ②为了提高粮食产量，大量使 ②污水经处理至符合排放标准后再 用化肥 排放 C.化学与健康 D. 化学与生活 ①生病时不遵医嘱，凭经验用 ①“真金不怕火炼”，说明金的熔点 药 高 ②霉变的食品清洗蒸煮后可以 ②氮气化学性质不活泼，可用于食 食用 品防腐 A.A B.B c.c D.D 15.某实验小组按图装置验证质量守恒定律，一段时间后，发现锥形瓶内部分固体变为红 棕色。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图b相符是() 滴有食盐 质 水的铁粉 量 时间 图a 图b A.铁粉的质量 B.氮气的质量 C.氧元素的质量 D.固态物质的质量 二、非选择题：本大题共6小题，共55分。 16.(7分)装潢、装饰、写对联时，常用到一种金黄色的铜锌合金粉末—“金粉”。某化 学兴趣小组同学对“金粉”进行了如图所示的实验。 加入过量稀硫酸 充分反应后，静置 清液 “金粉” L固体 (1)写出“金粉”中加入稀硫酸时发生反应的化学方程式： (2)静置后试管内的固体成分是 (3)若再向试管内的清液中加少量“金粉”，可观察到有 生成。 17.(8分)【科普阅读】考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 18. (10分)【基础实验与跨学科实践】根据相关信息与实验，回答下列问题。 銅 稀硫酸 (1)A图中篆书“铜”字中的“同”，暗含古人使用多种方法“共同防护”金属铜的智慧，通过物 理隔离、环境控制等多种手段防止铜生锈，其中物理隔离的措施有涂蜡、 等。 (2)加热密闭装置B中的铜粉，红色粉末变黑，冷却至室温，装置B的总质量与反应前相 比（填“变大”“变小”或“不变”）。 (3)装置C中，观察到打磨过的 表面产生气泡，发生反应的化学方程式是 19.(10分)【科学探究】阅读科普短文并回答相关问题：（注：选项有字母的填字母） “超级钢”开发与应用是钢铁领域的一次重大革命。我国自主研发的“超级钢”含锰10%、碳 0.47%、铝2%、钒0.7%，具有优异的强度和延展性等。材料强度相同时，“超级钢”的厚度 远小于普通钢板。“超级钢”能实现钢板轻薄化，与同性能的其他钢材相比，“超级钢”的价格 更低廉。目前，我国在这一研究领域中已居于世界领先地位。在燃油汽车制造中使用“超级 钢”，能使汽车自重大幅减轻，燃油消耗减小。这对于汽车、航空航天领域的轻量化发展有 重要意义。 (1)“超级钢”属于 材料； a.金属 b.有机高分子 (2)我国自主研发的“超级钢”具有的优良性能是 (答一点)；“超级钢”配方价格相对 较低，可 (填“提高”或“降低”)生产成本； (③)我国金属铝的产量居世界前列，为“超级钢”的生产提供了有力保障。冶炼铝的部分流 程如图所示： 铝土矿 电解 氧化铝 金属铝 冰晶石 电解熔融态氧化铝(A1,0,)生成铝和氧气，反应化学方程式为， (4)钢板的轻薄化推动了航空航天领域的轻量化发展，其意义主要表现在 a.浪费材料 b.降低能源消耗 c.耐腐蚀 20.(10分)为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，向盛有100g该稀硫酸的烧杯中，分三次 加入一定质量的锌粉，生成气体的质量与加入锌粉质量的关系如图所示。请计算： 性成气体的质量/g 0.5 四 0.2 06.5 1319.5 加入锌粉的质量/g (1)m的值为 (2)该稀硫酸中溶质的质量分数。 21. (10分)暖宝宝是常见的局部取暖贴剂，使用后的固体中含Fe,O,Fe(OD),NaCI 铁粉、碳粉和蛭石。为探究其中各组分的性质和含量，化学项目小组进行如下实验。（已知： 蛭石呈黄褐色，不溶于水，不参加反应：Cu+Fe,(S04),=CuSO4+2FeSO4) (1)取出使用后暖宝宝中的固体，观察到部分呈黑色。呈黑色的物质是 (2)称取1500g样品，加入足量水，充分搅拌，过滤得到1400g滤渣甲。向滤渣甲中加入 过量的硝酸铜溶液，充分反应后过滤，得到15.20g滤渣乙。铁与硝酸铜反应的化学方程式为 (3)向滤渣乙中加入稀硫酸至过量，充分反应后过滤，得到滤液和10.18g滤渣丙，滤渣丙 中有紫红色固体。所得滤液中的阳离子是 (填离子符号)。 (4)将滤渣丙放入硬质玻璃管中，用如图所示装置继续实验（装置中试剂均足量）。 过氧化氢溶液 滤渣丙 氧 浓 氢氧 浓 化锰 化钠 硫 硫 酸 溶液 酸 B D E 加热硬质玻璃管中的固体至恒重，其质量为1106g。装置D的质量增加440g。 ①滤渣丙中铜的质量为 (结果精确到001g)。 ②若所测样品中Fe(OH的质量分数偏大，可能的原因是 (填标号)。 a.没有连接装置E b.点燃酒精灯前未先通入一段时间氧气 ℃.硬质玻璃管中产生气体未被完全吸收d.实验结束硬质玻璃管中仍有紫红色固体残留2027年广东省初中毕业生学业考试 化学专项随堂训练题（六）（燃烧与灭火、化学与能源、化 学与环境、化学物质与人体健康、化学材料)（参考答案与 解析) (时间：60分钟满分：100分) 得分： 学号： 姓名： 班级： (密封线内不要答题) 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.墨为文房四宝之一。下列一定含有化学变化的是( A.烧烟制墨 B.执笔蘸墨 C.以墨记事 D.泼墨作画 古诗有云：“午茶能散睡”“破睡见茶功”…喝茶解困，是因为茶叶中含有咖啡碱( CHNO2)。完成下面小题。 【答案】A 【解析】 【详解】执笔蘸墨是墨附着在笔上、以墨记事是墨转移到纸张表面、泼墨作画是墨的位置、 形态改变，均无新物质的生成，属于物理变化；烧烟制墨过程包含燃烧反应，有机物不完全 燃烧生成炭黑等新物质，属于化学变化。 古诗有云：“午茶能散睡”“破睡见茶功”…喝茶解困，是因为茶叶中含有咖啡碱( CsHioN,O2)。完成下面小题。 2.我国自主研发的超大型盾构机主轴承由新型钢材制成。钢属于() A.有机合成材料 B.金属材料 C.无机非金属材料D.天然高分子材料 【答案】B 【解析】 【详解】A.有机合成材料指人工合成的高分子材料，如塑料、合成纤维、合成橡胶，不符合 题意。 B金属材料包括纯金属和合金，钢是铁碳合金，因此钢属于金属材料，符合题意。 C无机非金属材料常见如玻璃、陶瓷，不符合题意。 D.天然高分子材料是自然界原本存在的高分子材料，如棉花、羊毛，不符合题意。 3.蔬菜和水果中都含有食物纤维，食物纤维的主要成分是纤维素[化学式为(C。H0],下 列关于纤维素的说法正确的是（) A.纤维素属于有机高分子化合物 B.纤维素中氢元素的质量分数最大 C.纤维素的相对分子质量为162 D.纤维素不能被人体吸收，对人体健康无益 【答案】A 【解析】 【详解】A、纤维素[(C6HOs)的相对分子质量大到几万、甚至几十万，属于有机高分子 化合物，选项说法正确； B、纤维素中碳、氢、氧元素的质量比为(12×6m)：(1×10m)：(16×5n)=36:5:40 其中岩元素的质量分数最大，选项说法错误； C、纤维素的相对分子质量为12×6m+1×10m+16×5n=162m,选项说法错误； D、纤维素不能被人体消化吸收，但是纤维素可以清洁消化道壁，加速食物中有害物质移出 消化道，对人体健康有益，选项说法错误； 故选：A。 4.下列制作灯笼的材料中，属于金属材料的是（) A.胶水 B.铁丝 C.彩纸 D.蜡烛 【答案】B 【解析】A、胶水属于合成材料，故A不符合题意； 【解析】B、铁丝属于金属材料，故B符合题意； 【解析】C、彩纸属于天然材料，故C不符合题意； 【解析】D、蜡烛属于有机材料，故D不符合题意。 【解析】故选：B。 5.能源是人类发展的基础。下列属于不可再生能源的是（) A.风能 B.氢能 C.石油 D.潮汐能 【答案】C 【解析】 【详解】A、风能是可以从自然界中源源不断地得到的能源，属于可再生能源，故选项错误： B、氢气作为能源，能用水来制取，故氢能属于可再生能源，故选项错误； C、石油属于化石燃料，它的储量是有限的，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再 生能源，故选项正确； D、潮汐能能循环使用，在使用后会在短时间内重新形成，因此潮汐能属于可再生能源，故 选项错误。 故选C。 6.汉字是中华文化的瑰宝，曾书于竹帛、镂于金石、琢于盘孟。兽骨、青铜、丝绸、竹木 都曾为汉字的记录载体，其中属于合金的是() 周代金文 商代甲骨文 A,兽骨 B.青铜 西汉帛书 汉器物册 C.丝绸 D.竹木 A.A B.B C.C D.D 【答案】B 【解析】 【详解】A、兽骨属于天然材料，不属于合金，不符合题意； B、青铜是铜锡合金，属于合金，符合题意： C、丝绸属于天然材料，不属于合金，不符合题意； D、竹木属于天然材料，不属于合金，不符合题意。 故选B 7.图为元素周期表中钆元素信息。下列说法错误的是() 64 Gd 钆 157.3 A.Gd属于金属元素 B.Gd与Y的性质相似 C.Gd的相对原子质量为1572g D.Gd2O3中Gd的化合价为+3价 【答案】7.C8.C 【解析】 【7题详解】 A、甲醇是由分子构成，一个甲醇分子中含有4个氢原子，该选项说法不正确； B、反应物为甲醇和水，氧化物中只含两种元素，甲醇中含有三种元素，不属于氧化物，该 选项说法不正确； C、反应前后催化剂的质量和化学性质不变，该选项说法正确； D、置换反应是指单质和化合物反应生成单质和化合物，而反应物均为化合物，该选项说法 不正确。 故选C。 【8题详解】 A、钆为金字旁，属于金属元素，该选项说法正确； B、根据材料可知，元素周期表中原子序数57~71的元素以及钪(S)和钇(Y)的性质相 似，该选项说法正确； C、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”,该选项说法不正确： D、GdO3中氧元素化合价为-2价，设Gd的化合价为x,根据“化合物中各元素化合价代数和 为零”，则2+(-2)×30，解得+3，该选项说法正确。 故选C。 0 8.CH,在O中燃烧生成C0和H,0,其转化可用CH:C0,表示。在给定条件下，下列物 质间的转化不能实现的是（) c.CuS0溶液o 稀盐酸 A. B.溶液 D.Cu一CuCl溶液 阅读下列材料，完成下面小题。 中国立足“富煤少油”国情，发展现代煤化工产业，实现资源和技术自主可控。煤主要含碳元 素，还含有H、O、N、S、a等元素。煤制气可得C0、H2,生成的气体进一步转化可 得汽油（含多种碳氢化合物分子）等产品。 【答案】D 【解析】 【详解】A.碱式碳酸铜受热易分解，反应为Cu,(OH),C0,2CuO+H,0+C0,1,可生成 CuO,转化能实现。 B.氧化铜是碱性氧化物，可与稀硫酸发生复分解反应，反应为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O, 可得到硫酸铜溶液，转化能实现。 C.金属活动性顺序中Z排在C1之前，锌可与硫酸铜发生置换反应，反应为 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,可得到Cu,转化能实现。 D.金属活动性顺序中C1排在H之后，不能与稀盐酸发生置换反应，无法生成氯化铜溶液， 转化不能实现。 阅读下列材料，完成下面小题。 中国立足“富煤少油”国情，发展现代煤化工产业，实现资源和技术自主可控。煤主要含碳元 素，还含有H、O、N、S、Na等元素。煤制气可得CO、H2,生成的气体进一步转化可 得汽油（含多种碳氢化合物分子）等产品。 9.下列关于燃烧与灭火的说法正确的是（) A.有发光、发热现象的变化一定是燃烧 B.炒菜时油锅起火，可用锅盖盖灭 C.可以通过降低可燃物的着火点来灭火 D.夜间发现煤气泄漏，立即开灯检查 【答案】B 【解析】 【详解】A、有发光发热现象的变化不一定是燃烧，如灯泡通电发光放热，故说法错误； B、炒菜时，油锅着火可用锅盖盖灭，这是利用了隔绝氧气灭火的措施，故说法正确； C、物质的着火点一般不变，故说法错误； D、家里煤气泄漏，不能立即开灯检查，否则可能引起爆炸，故说法错误。 故选B。 10.开发利用氢能是能源转型的关键，为实现“2030年前碳达峰、2060年前碳中和”的减排 目标，我国积极推动氢能产业的技术革新。部分氢能利用技术路线如图所示。 液 氢 储氢罐 加氢站 氨分解制氢 电 制氢) 液 风力发电站 氨 制氨厂 储氨罐 炼铁厂 ()“绿电”主要是指利用可再生能源进行发电，如风力发电、 发电。 (2)制氢厂生产氢气的化学方程式为 (3)从微观角度分析，氢气被压缩为液氢存储于罐中，改变的是 (4)氨气在高温条件下，以铁作催化剂分解制氢气的反应微观示意图如下： Fe甲+0° 。氢原子 高温 00 ○氮原子 图中甲可以表示为 (填标号)。（) A. B C. D. (5)在一定温度和催化剂的条件下，将一定量氨气通入体积恒定的密闭容器中分解制氢气， 各气体的质量分数随时间的变化曲线如图所示： 100 60 % 6 20 0 20 40 60 80100 时间/min 图中表示氢气质量分数变化的曲线是 (填“ab”或“c”)。 (6)某炼铁厂以氨气和氧化铁为原料炼铁，反应利用氨气分解产生的氢气还原氧化铁炼铁， 高温 其中还原反应的原理为： 3H,+Fe,O, 2®+3H,0。生产过程中，在氨气中只需混入少 量氢气，即可使反应持续发生，混入少量氢气的作用是 o (7)根据下表数据分析，将氢气转化为氨气，再进行运输和储存的优势为 (任写 两条)。 性质 氢气 氨气 沸点 -253℃ -33℃ 氢元素质量分数 100% 17.65% 体积含氢量（液态） 70.8kg/m3 107.7kg/m3 空气爆炸极限（体积分 4%-74% 15%~28% 数) 注：爆炸极限范围越宽，越容易达到爆炸条件。 【答案】(1)太阳能（答案不唯一，合理即可） (2)2H,0通里2H,↑+0,1 (3)氢分子之间的间隔(4)C (5)c(6)氢气还原氧化铁放热，为氨气分解提供反应所需的高温，使反应持续进行 (7)①氨气沸点更高，更容易液化，更便于储存和运输；②液态氨体积含氢量更高，相同 体积可储存更多氢气，运输效率更高（答案不唯一，合理即可) 【解析】 【小问1详解】 可再生能源发电除风力发电外，太阳能发电、水力发电都属于绿电。 【小问2详解】 制氢厂利用绿电电解水制取氢气，反应为电解水生成氢气和氧气，化学方程式为： 2H,0电2H,1+02t。 【小问3详解】 气态压缩变为液态，从微观角度看，分子本身不变，改变的是分子之间的间隔。 【小问4详解】 根据质量守恒，反应前2个NH3共含有2个氮原子、6个氢原子；生成物已有3个H2(共6 个氢原子)，因此甲是1个N,分子，由2个氮原子构成，对应选项C。 【小问5详解】 氨气分解反应产生氮气和氢气，反应中反应物氨气质量分数逐渐降低（对应曲线），生成 物氢气、氮气质量分数逐渐升高；生成氢气和氮气的质量比为3×2：14×2=6：28=3：14， 氢气质量更小，质量分数更低，因此对应曲线C。 【小问6详解】 氨气分解需要高温，氢气和氧化铁的反应放热，少量氢气反应放出的热量即可维持温度，使 氨气不断分解产生氢气，让反应持续发生。 【小问7详解】 ①氨气沸点更高，更容易液化，便于储存运输；②液态氨体积含氢量比液氢更高，运输效率 更高（或氨气爆炸极限范围更窄，安全性更高，任写两条即可）。 11.Sc2O3所属的物质类别为(） A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐 【答案】A 【解析】酸在水溶液中解离出的阳离子全部为，碱解离出的阴离子全部为OH-，盐由金属阳 离子（或铵根）和酸根离子构成。 【解析】氧化物定义为由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物，符合该定义，选 A。 12.CH4在O,中燃烧生成C02和H,0,其转化可表示为CH,一C0。在给定条件下， 下列物质间的转化不能实现的是() A.稀盐酸 铜片→H) B.CuSO4溶液e→Cu c.Mga→Mg0 D.NaOH溶液酸→NaCl溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜和稀盐酸不反应，符合题意； B、铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，不符合题意； C、镁能与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，不符合题意： D、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，不符合题意。 故选A。 13.下列关于羟基磷酸钙的说法正确的是（) A.含有两种金属元素 B.磷、氧原子的个数比为：4 C.氢元素的质量分数最小 D.钙元素的化合价为0 【答案】8.B9.C 【解析】 【8题详解】 A、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故钙的元素符号为C,A选项 正确； B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值， 单位为“1”，常省略不写，故钙的相对原子质量是4008，B选项错误； C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=核电荷数，故钙的 核电荷数为20，C选项正确； D、从原子结构示意图可知，钙原子核外共有4个电子层，D选项正确。 故选B; 【9题详解】 A、羟基磷酸钙由钙、磷、氧、氢四种元素组成，其中只有钙元素属于金属元素，A选项错 误； B、由化学式可知，羟基磷酸钙中磷、氧元素的原子个数比为3：13，B选项错误； C、羟基磷酸钙中钙、磷、氧、氢元素的质量比为： (40×10):(31×6):(16×26):(1×2)=200:93:208:1,因此氢元素的质量分数最小，C选项正确： D、只有单质中元素的化合价为0，羟基磷酸钙中钙元素的化合价为+2，D选项错误。 故选C。 14.下表中有关化学知识的整理和归纳都正确的一组是（) A,化学与农业 B.化学与环境 ①含有钾元素的物质都可以作 ①推广使用脱硫煤，能减少酸雨的 钾肥 产生 ②为了提高粮食产量，大量使 ②污水经处理至符合排放标准后再 用化肥 排放 C.化学与健康 D. 化学与生活 ①生病时不遵医嘱，凭经验用 ①“真金不怕火炼”，说明金的熔点 药 高 ②霉变的食品清洗蒸煮后可以 ②氮气化学性质不活泼，可用于食 食用 品防腐 A.A B.B C.C D.D 【答案】B 【解析】 【详解】A、①钾肥含钾元素，但是含有钾元素的物质不一定可以做钾肥，如氢氧化钾含钾 元素，但是氢氧化钾具有腐蚀性，不能用作化肥，错误； ②大量使用化肥会污染水源和土壤，应合理使用，错误。 不符合题意； B、①推广使用脱硫煤，可以减少二氧化硫的含量，减少酸雨的发生，正确； ②污水经处理至符合排放标准后再排放，可以减少污染，保护水资源，正确。 符合题意； C、①自行用药可能延误病情或引发副作用，应遵医嘱，错误； ②霉变的食品中含有黄曲霉毒素，具有致癌性，清洗蒸煮后也不能食用，错误。 不符合题意； D、①“真金不怕火炼”，说明金的化学性质稳定，高温下也与氧气不反应，错误； ②氮气化学性质不活泼，可作保护气，如可填充于食品包装中用于防腐，正确。 不符合题意。 故选B。 15.某实验小组按图a装置验证质量守恒定律，一段时间后，发现锥形瓶内部分固体变为红 棕色。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图b相符是() 滴有食盐 质 水的铁粉 量 时间 图a 图b A.铁粉的质量 B.氮气的质量 C.氧元素的质量 D.固态物质的质量 【答案】A 【解析】 【详解】A、食盐水中的铁粉生锈，铁粉的质量将随时间的增加而减少，锥形瓶中氧气反应 完，铁粉的质量不变。A符合题意； B、食盐水中的铁粉生锈过程中，氮气不参与反应，氮气的质量不变。B不符合题意； C、食盐水中的铁粉生锈过程中，氧气转化到铁锈中，氧元素的质量不变。C不符合题意； D、原固态物质是铁粉，生锈后固态物质变为铁锈，固态物质的质量先增加后不变。D不符 合题意。 综上所述：选择A。 二、非选择题：本大题共6小题，共55分。 16.(7分)装潢、装饰、写对联时，常用到一种金黄色的铜锌合金粉末一“金粉”。某化 学兴趣小组同学对“金粉”进行了如图所示的实验。 加入过量稀硫酸 充分反应后，静置 清液 “金粉” 1固体 (1)写出“金粉”中加入稀硫酸时发生反应的化学方程式： (2)静置后试管内的固体成分是 (③)若再向试管内的清液中加少量“金粉”，可观察到有 生成。 【答案】(1) Zn+H2S04=ZnSO4+H2↑ (2) 铜#Cu (3) 气泡（或气体） 【解析】 【小问1详解】 “金粉”是铜锌合金，在金属活动性顺序里，锌排在氢前，铜排在氢后，锌能与稀硫酸反应生 成硫酸锌和氢气，铜与稀硫酸不反应； 【小问2详解】 稀硫酸过量，Zn完全反应，Cu不与稀硫酸反应，因此剩余固体为铜； 【小问3详解】 稀硫酸过量，清液中含有未反应的H,S04，加入金粉后，其中的Z会和稀硫酸反应生成氢 气，因此观察到气泡生成。 17.(8分)【科普阅读】考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 【答案】B 【解析】 【详解】A、图示为腐蚀品标志，火药属于易燃易爆品，因张贴爆炸品标志，不符合题意； B、图示为爆炸品标志，火药属于易燃易爆品，因张贴爆炸品标志，符合题意； C、图示为易燃液体标志，火药属于易燃易爆品，因张贴爆炸品标志，不符合题意； D、图示为自燃物品标志，火药属于易燃易爆品，因张贴爆炸品标志，不符合题意； 故选：B。 18.(10分) 【基础实验与跨学科实践】根据相关信息与实验，回答下列问题。 稀硫酸 (1)A图中篆书“铜”字中的“同”，暗含古人使用多种方法“共同防护”金属铜的智慧，通过物 理隔离、环境控制等多种手段防止铜生锈，其中物理隔离的措施有涂蜡、 等。 (2)加热密闭装置B中的铜粉，红色粉末变黑，冷却至室温，装置B的总质量与反应前相 比（填“变大”“变小”或“不变”）。 (3)装置C中，观察到打磨过的 表面产生气泡，发生反应的化学方程式是 【答案】(1)刷漆（或镀一层耐腐蚀金属、涂油，合理即可） (2)不变 (3)①锌片（合理即可) ②.ZI+H,S0,_Zns0,+H,↑ (合理即可) 【解析】 【详解】物理隔离法防止金属锈蚀，是在金属表面形成保护膜，隔绝氧气和水，常见措施有 涂蜡、刷漆、涂油、镀铬等。 装置B为密闭容器，根据质量守恒定律，密闭装置内发生化学反应，反应前后装置内所有 物质的总质量保持不变。 在金属活动性顺序中，铜在氢之后，不能和稀硫酸反应；锌、铁、镁等排在氢前的金属可以 和稀硫酸反应生成氢气，因此打磨后的活泼金属片放入稀硫酸中，表面会产生气泡。 19.(10分)【科学探究】阅读科普短文并回答相关问题：（注：选项有字母的填字母） “超级钢”开发与应用是钢铁领域的一次重大革命。我国自主研发的“超级钢”含锰10%、碳 0.47%、铝2%、钒0.7%，具有优异的强度和延展性等。材料强度相同时，“超级钢”的厚度 远小于普通钢板。“超级钢”能实现钢板轻薄化，与同性能的其他钢材相比，“超级钢”的价格 更低廉。目前，我国在这一研究领域中已居于世界领先地位。在燃油汽车制造中使用“超级 钢”，能使汽车自重大幅减轻，燃油消耗减小。这对于汽车、航空航天领域的轻量化发展有 重要意义。 (1)“超级钢”属于 材料； a.金属 b.有机高分子 (2)我国自主研发的“超级钢”具有的优良性能是 (答一点)；“超级钢”配方价格相对 较低，可 (填“提高”或“降低”)生产成本； (3)我国金属铝的产量居世界前列，为“超级钢”的生产提供了有力保障。冶炼铝的部分流 程如图所示： 铝土矿 电解 氧化铝 金属铝 冰晶石 电解熔融态氧化铝(A1,0)生成铝和氧气，反应化学方程式为 (4)钢板的轻薄化推动了航空航天领域的轻量化发展，其意义主要表现在 a浪费材料 b.降低能源消耗 c.耐腐蚀 【答案】(1)a(2)①.强度大（合理即可）②.降低 (3)2A10, 电解 4A1+30,个 (4)b 【解析】 【小问1详解】 “超级钢”是由多种金属及碳混合制成的具有金属特征的材料，为合金，属于金属材料，故选 a。 【小问2详解】 根据短文可知，“超级钢”具有优异的强度和延展性等； “超级钢”配方价格相对较低，则能降低成本。 【小问3详解】 电解熔融态氧化铝生成铝和氧气，反应方程式为：2A1,O 电邂4A+30,↑。 【小问4详解】 钢板的轻薄化，能减少材料的使用，同时能降低能源消耗，不能增强抗腐蚀性，故选b。 20.(10分)为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，向盛有100g该稀硫酸的烧杯中，分三次 加入一定质量的锌粉，生成气体的质量与加入锌粉质量的关系如图所示。请计算： 性成气体的质量/g 0.5 m 0.2 0 6.5 1319.5 加入锌粉的质量/g (1)m的值为. (2)该稀硫酸中溶质的质量分数。 【答案】(1)0.4(2)设：该稀硫酸中溶质的质量分数为y。 Zn+H2S04=ZnS04+H2个 98 2 100g×y 0.5g 98100g×y 20.5g =24.5% 答：该稀硫酸中溶质的质量分数为24.5%。 【解析】 【小问1详解】 根据图示可知，m的值为13g锌与硫酸反应产生的氢气质量。 设：13g锌与硫酸反应产生的氢气质量为x。 Zn+H,S04=ZnS04+H2↑ 65 13g 6513g 2x x-0.4g; 【小问2详解】 根据图示可知，100g硫酸与足量的锌反应生成的氢气质量为0.5g,见答案。 21.(10分)暧宝宝是常见的局部取暖贴剂，使用后的固体中含Fe,O,Fe(OHD,NaCL 铁粉、碳粉和蛭石。为探究其中各组分的性质和含量，化学项目小组进行如下实验。（已知： 蛭石呈黄褐色，不溶于水，不参加反应；Cu+Fe,(S04)3=CuS0,+2FeSO4) (1)取出使用后暖宝宝中的固体，观察到部分呈黑色。呈黑色的物质是 (2)称取1500g样品，加入足量水，充分搅拌，过滤得到1400g滤渣甲。向滤渣甲中加入 过量的硝酸铜溶液，充分反应后过滤，得到15,20g滤渣乙。铁与硝酸铜反应的化学方程式为 (3)向滤渣乙中加入稀硫酸至过量，充分反应后过滤，得到滤液和10.18g滤渣丙，滤渣丙 中有紫红色固体。所得滤液中的阳离子是 (填离子符号)。 (4)将滤渣丙放入硬质玻璃管中，用如图所示装置继续实验（装置中试剂均足量）。 过氧化氢溶液 滤渣丙 氢氧 浓 化锰 化钠 硫 硫 溶液 A B D E 加热硬质玻璃管中的固体至恒重，其质量为1106g。装置D的质量增加440g。 ①滤渣丙中铜的质量为 (结果精确到001g)。 ②若所测样品中F©O)的质量分数偏大，可能的原因是 (填标号)。 a.没有连接装置E b.点燃酒精灯前未先通入一段时间氧气 c.硬质玻璃管中产生气体未被完全吸收d.实验结束硬质玻璃管中仍有紫红色固体残留 【答案】(1)铁粉、碳粉 (2)Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO:), (3)Cu2+、Fe2+、H (4) ①.8.32g②.cd 【解析】 【小问1详解】 暖宝宝使用后的固体中含Fe,O,Fe(OH),NaCl、铁粉、碳粉和蛭石，观察到部分呈黑色， 其中呈黑色的物质是铁粉、碳粉； 【小问2详解】 铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，化学方程式为F+Cu(NO,2=Cu+Fe(NO,)2: 【小问3详解】 称取15.00g样品，加入足量水，充分搅拌，过滤得到14.00g滤渣甲，则滤渣甲中含有 F©，0，F(OH),、铁粉、碳粉和蛭石，向滤渣甲中加入过量的硝酸铜溶液，铁与硝酸铜反应 生成铜和硝酸亚铁，充分反应后过滤得到15.20g滤渣乙，则滤渣乙中含有向Fe,0,F©(OD,、 碳粉、蛭石和铜，向滤渣乙中加入稀硫酸至过量，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氢 氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铜与硫酸铁反应生成硫酸铜和硫酸亚铁，碳粉、铜、 蛭石与稀硫酸不反应，充分反应后过滤得到滤液和10.18g滤渣丙，滤渣丙中有紫红色固体， 说明铜有剩余，则溶液中硫酸铁完全反应，则所得滤液中含有硫酸铜、硫酸亚铁和过量的稀 硫酸，则滤液中含有的阳离子是Cu2、Fe2、H; 【小问4详解】 由第(3)小问分析可知，滤渣丙中含有铜、碳粉和蛭石，硬质玻璃管中发生的反应是碳与 氧气在加热条件下反应生成二氧化碳，铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，二氧化碳能 与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置D的质量增加4.4g，则该质量为生成二氧化碳气体 的质量，设滤渣丙中碳粉的质量为x, c+0,4c0, 12 44 X 4.40g 12 xx=1.20g 444.40g 则滤渣丙中铜和蛭石的总质量为10.18g-1.20g=8.98g,加热硬质玻璃管中的固体至恒重，其 质量为11.06g，铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，蛭石不参与反应，根据质量守恒定 律可知，反应前后物质总质量不变，则与铜反应的氧气质量为11.06g-8.98g=2.08g,设滤渣 丙中铜的质量为y, 2Cu+0, 2CuO 12832 y 2.08g 128 =yy=8.32g 322.08g 故滤渣丙中铜的质量为8.32g; a、没有连接装置E，空气中的二氧化碳进入装置D,使得装置D增重质量偏大，则碳粉的 质量偏大，会导致Fe(OH的质量偏小，则所测样品中Fe(O的质量分数偏小，不符合题意； b、点燃酒精灯前未先通入一段时间氧气，装置内空气中的二氧化碳进入装置D,使得装置 D增重质量偏大，则碳粉的质量偏大，会导致F©(OH的质量偏小，则所测样品中Fe(OH的 质量分数偏小，不符合题意； C、硬质玻璃管中产生的气体未被完全吸收，使得装置D增重质量偏小，则碳粉的质量偏小， 会导致Fe(OH的质量偏大，则所测样品中Fe(OH的质量分数偏大，符合题意： d、实验结束硬质玻璃管中仍有紫红色固体残留，说明铜没有完全反应，则铜的质量偏小， 会导致FeOH)的质量偏大，则所测样品中Fe(O的质量分数偏大，符合题意。 故选：cd。 2027年广东省初中毕业生学业考试 化学专项随堂训练题（六）（燃烧与灭火、化学与能源、化学与环境、化学物质与人体健康、化学材料）（参考答案与解析） （时间：60分钟　满分：100分） 得分：________　学号：________　姓名：________　班级：________ （密封线内不要答题） 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．墨为文房四宝之一。下列一定含有化学变化的是（　　） A. 烧烟制墨 B. 执笔蘸墨 C. 以墨记事 D. 泼墨作画 古诗有云：“午茶能散睡”“破睡见茶功”……喝茶解困，是因为茶叶中含有咖啡碱（）。完成下面小题。 【答案】A 【解析】 【详解】执笔蘸墨是墨附着在笔上、以墨记事是墨转移到纸张表面、泼墨作画是墨的位置、形态改变，均无新物质的生成，属于物理变化；烧烟制墨过程包含燃烧反应，有机物不完全燃烧生成炭黑等新物质，属于化学变化。 古诗有云：“午茶能散睡”“破睡见茶功”……喝茶解困，是因为茶叶中含有咖啡碱（）。完成下面小题。 2．我国自主研发的超大型盾构机主轴承由新型钢材制成。钢属于（　　） A. 有机合成材料 B. 金属材料 C. 无机非金属材料 D. 天然高分子材料 【答案】B 【解析】 【详解】A.有机合成材料指人工合成的高分子材料，如塑料、合成纤维、合成橡胶，不符合题意。 B.金属材料包括纯金属和合金，钢是铁碳合金，因此钢属于金属材料，符合题意。 C.无机非金属材料常见如玻璃、陶瓷，不符合题意。 D.天然高分子材料是自然界原本存在的高分子材料，如棉花、羊毛，不符合题意。 3．蔬菜和水果中都含有食物纤维，食物纤维的主要成分是纤维素[化学式为]，下列关于纤维素的说法正确的是（　　） A. 纤维素属于有机高分子化合物 B. 纤维素中氢元素的质量分数最大 C. 纤维素的相对分子质量为162 D. 纤维素不能被人体吸收，对人体健康无益 【答案】A 【解析】 【详解】A、纤维素[（C6H10O5）n]的相对分子质量大到几万、甚至几十万，属于有机高分子化合物，选项说法正确； B、纤维素中碳、氢、氧元素的质量比为（12×6n）：（1×10n）：（16×5n）=36：5：40，其中岩元素的质量分数最大，选项说法错误； C、纤维素的相对分子质量为12×6n+1×10n+16×5n=162n，选项说法错误； D、纤维素不能被人体消化吸收，但是纤维素可以清洁消化道壁，加速食物中有害物质移出消化道，对人体健康有益，选项说法错误； 故选：A。 4．下列制作灯笼的材料中，属于金属材料的是（　　） A. 胶水 B. 铁丝 C. 彩纸 D. 蜡烛 【答案】B 【解析】A、胶水属于合成材料，故A不符合题意； 【解析】B、铁丝属于金属材料，故B符合题意； 【解析】C、彩纸属于天然材料，故C不符合题意； 【解析】D、蜡烛属于有机材料，故D不符合题意。 【解析】故选：B。 5．能源是人类发展的基础。下列属于不可再生能源的是（　　） A. 风能 B. 氢能 C. 石油 D. 潮汐能 【答案】C 【解析】 【详解】A、风能是可以从自然界中源源不断地得到的能源，属于可再生能源，故选项错误； B、氢气作为能源，能用水来制取，故氢能属于可再生能源，故选项错误； C、石油属于化石燃料，它的储量是有限的，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源，故选项正确； D、潮汐能能循环使用，在使用后会在短时间内重新形成，因此潮汐能属于可再生能源，故选项错误。 故选C。 6．汉字是中华文化的瑰宝，曾书于竹帛、镂于金石、琢于盘盂。兽骨、青铜、丝绸、竹木都曾为汉字的记录载体，其中属于合金的是（　　） A．兽骨 B．青铜 C．丝绸 D．竹木 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、兽骨属于天然材料，不属于合金，不符合题意； B、青铜是铜锡合金，属于合金，符合题意； C、丝绸属于天然材料，不属于合金，不符合题意； D、竹木属于天然材料，不属于合金，不符合题意。 故选B 7．图为元素周期表中钆元素信息。下列说法错误的是（　　） A. 属于金属元素 B. 与Y的性质相似 C. 的相对原子质量为 D. 中的化合价为价 【答案】7. C 8. C 【解析】 【7题详解】 A、甲醇是由分子构成，一个甲醇分子中含有4个氢原子，该选项说法不正确； B、反应物为甲醇和水，氧化物中只含两种元素，甲醇中含有三种元素，不属于氧化物，该选项说法不正确； C、反应前后催化剂的质量和化学性质不变，该选项说法正确； D、置换反应是指单质和化合物反应生成单质和化合物，而反应物均为化合物，该选项说法不正确。 故选C。 【8题详解】 A、钆为金字旁，属于金属元素，该选项说法正确； B、根据材料可知，元素周期表中原子序数57~71的元素以及钪（Se）和钇（Y）的性质相似，该选项说法正确； C、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确； D、Gd2O3中氧元素化合价为-2价，设Gd的化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则2x+（-2）×3=0，解得x=+3，该选项说法正确。 故选C。 8．在中燃烧生成和，其转化可用表示。在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是（　　） A. B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 阅读下列材料，完成下面小题。 中国立足“富煤少油”国情，发展现代煤化工产业，实现资源和技术自主可控。煤主要含碳元素，还含有、、、、等元素。煤制气可得 、，生成的气体进一步转化可得汽油（含多种碳氢化合物分子）等产品。 【答案】D 【解析】 【详解】A. 碱式碳酸铜受热易分解，反应为 ，可生成CuO，转化能实现。 B. 氧化铜是碱性氧化物，可与稀硫酸发生复分解反应，反应为 ，可得到硫酸铜溶液，转化能实现。 C. 金属活动性顺序中Zn排在Cu之前，锌可与硫酸铜发生置换反应，反应为 ，可得到Cu，转化能实现。 D. 金属活动性顺序中Cu排在H之后，不能与稀盐酸发生置换反应，无法生成氯化铜溶液，转化不能实现。 阅读下列材料，完成下面小题。 中国立足“富煤少油”国情，发展现代煤化工产业，实现资源和技术自主可控。煤主要含碳元素，还含有、、、、等元素。煤制气可得 、，生成的气体进一步转化可得汽油（含多种碳氢化合物分子）等产品。 9．下列关于燃烧与灭火的说法正确的是（　　） A. 有发光、发热现象的变化一定是燃烧 B. 炒菜时油锅起火，可用锅盖盖灭 C. 可以通过降低可燃物的着火点来灭火 D. 夜间发现煤气泄漏，立即开灯检查 【答案】B 【解析】 【详解】A、有发光发热现象的变化不一定是燃烧，如灯泡通电发光放热，故说法错误； B、炒菜时，油锅着火可用锅盖盖灭，这是利用了隔绝氧气灭火的措施，故说法正确； C、物质的着火点一般不变，故说法错误； D、家里煤气泄漏，不能立即开灯检查，否则可能引起爆炸，故说法错误。 故选B。 10．开发利用氢能是能源转型的关键，为实现“2030年前碳达峰、2060年前碳中和”的减排目标，我国积极推动氢能产业的技术革新。部分氢能利用技术路线如图所示。 （1）“绿电”主要是指利用可再生能源进行发电，如风力发电、________发电。 （2）制氢厂生产氢气的化学方程式为________。 （3）从微观角度分析，氢气被压缩为液氢存储于罐中，改变的是________。 （4）氨气在高温条件下，以铁作催化剂分解制氢气的反应微观示意图如下： 图中甲可以表示为________（填标号）。（　　） A. B. C. D. （5）在一定温度和催化剂的条件下，将一定量氨气通入体积恒定的密闭容器中分解制氢气，各气体的质量分数随时间的变化曲线如图所示： 图中表示氢气质量分数变化的曲线是________（填“a”“b”或“c”）。 （6）某炼铁厂以氨气和氧化铁为原料炼铁，反应利用氨气分解产生的氢气还原氧化铁炼铁，其中还原反应的原理为：。生产过程中，在氨气中只需混入少量氢气，即可使反应持续发生，混入少量氢气的作用是________。 （7）根据下表数据分析，将氢气转化为氨气，再进行运输和储存的优势为________（任写两条）。 性质 氢气 氨气 沸点 氢元素质量分数 100% 17.65% 体积含氢量（液态） 空气爆炸极限（体积分数） 4%~74% 15%~28% 注：爆炸极限范围越宽，越容易达到爆炸条件。 【答案】（1）太阳能（答案不唯一，合理即可） （2） （3）氢分子之间的间隔 （4）C （5）c （6）氢气还原氧化铁放热，为氨气分解提供反应所需的高温，使反应持续进行 （7）①氨气沸点更高，更容易液化，更便于储存和运输；②液态氨体积含氢量更高，相同体积可储存更多氢气，运输效率更高（答案不唯一，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 可再生能源发电除风力发电外，太阳能发电、水力发电都属于绿电。 【小问2详解】 制氢厂利用绿电电解水制取氢气，反应为电解水生成氢气和氧气，化学方程式为： 。 【小问3详解】 气态压缩变为液态，从微观角度看，分子本身不变，改变的是分子之间的间隔。 【小问4详解】 根据质量守恒，反应前2个NH3共含有2个氮原子、6个氢原子；生成物已有3个H2 ​（共6个氢原子），因此甲是1个N2 ​分子，由2个氮原子构成，对应选项C。 【小问5详解】 氨气分解反应产生氮气和氢气 ，反应中反应物氨气质量分数逐渐降低（对应曲线 a），生成物氢气、氮气质量分数逐渐升高；生成氢气和氮气的质量比为 ，氢气质量更小，质量分数更低，因此对应曲线 c。 【小问6详解】 氨气分解需要高温，氢气和氧化铁的反应放热，少量氢气反应放出的热量即可维持温度，使氨气不断分解产生氢气，让反应持续发生。 【小问7详解】 ①氨气沸点更高，更容易液化，便于储存运输；②液态氨体积含氢量比液氢更高，运输效率更高（或氨气爆炸极限范围更窄，安全性更高，任写两条即可）。 11．Sc2O3所属的物质类别为（　　） A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 【答案】A 【解析】酸在水溶液中解离出的阳离子全部为，碱解离出的阴离子全部为OH-，盐由金属阳离子（或铵根）和酸根离子构成。 【解析】氧化物定义为由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物，符合该定义，选A。 12．在中燃烧生成和，其转化可表示为。在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是（　　） A. 稀盐酸 B. 溶液 C. D. 溶液溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜和稀盐酸不反应，符合题意； B、铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，不符合题意； C、镁能与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，不符合题意； D、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，不符合题意。 故选A。 13．下列关于羟基磷酸钙的说法正确的是（　　） A. 含有两种金属元素 B. 磷、氧原子的个数比为 C. 氢元素的质量分数最小 D. 钙元素的化合价为0 【答案】8. B 9. C 【解析】 【8题详解】 A、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故钙的元素符号为Ca，A选项正确； B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钙的相对原子质量是40.08，B选项错误； C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=核电荷数，故钙的核电荷数为20，C选项正确； D、从原子结构示意图可知，钙原子核外共有4个电子层，D选项正确。 故选B； 【9题详解】 A、羟基磷酸钙由钙、磷、氧、氢四种元素组成，其中只有钙元素属于金属元素，A选项错误； B、由化学式可知，羟基磷酸钙中磷、氧元素的原子个数比为，B选项错误； C、羟基磷酸钙中钙、磷、氧、氢元素的质量比为：，因此氢元素的质量分数最小，C选项正确； D、只有单质中元素的化合价为0，羟基磷酸钙中钙元素的化合价为+2，D选项错误。 故选C。 14．下表中有关化学知识的整理和归纳都正确的一组是（　　） A．化学与农业 B．化学与环境 ①含有钾元素的物质都可以作钾肥 ②为了提高粮食产量，大量使用化肥 ①推广使用脱硫煤，能减少酸雨的产生 ②污水经处理至符合排放标准后再排放 C．化学与健康 D．化学与生活 ①生病时不遵医嘱，凭经验用药 ②霉变的食品清洗蒸煮后可以食用 ①“真金不怕火炼”，说明金的熔点高 ②氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、①钾肥含钾元素，但是含有钾元素的物质不一定可以做钾肥，如氢氧化钾含钾元素，但是氢氧化钾具有腐蚀性，不能用作化肥，错误； ②大量使用化肥会污染水源和土壤，应合理使用，错误。 不符合题意； B、①推广使用脱硫煤，可以减少二氧化硫的含量，减少酸雨的发生，正确； ②污水经处理至符合排放标准后再排放，可以减少污染，保护水资源，正确。 符合题意； C、①自行用药可能延误病情或引发副作用，应遵医嘱，错误； ②霉变的食品中含有黄曲霉毒素，具有致癌性，清洗蒸煮后也不能食用，错误。 不符合题意； D、①“真金不怕火炼”，说明金的化学性质稳定，高温下也与氧气不反应，错误； ②氮气化学性质不活泼，可作保护气，如可填充于食品包装中用于防腐，正确。 不符合题意。 故选B。 15．某实验小组按图a装置验证质量守恒定律，一段时间后，发现锥形瓶内部分固体变为红棕色。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图b相符是（　　） A. 铁粉的质量 B. 氮气的质量 C. 氧元素的质量 D. 固态物质的质量 【答案】A 【解析】 【详解】A、食盐水中的铁粉生锈，铁粉的质量将随时间的增加而减少，锥形瓶中氧气反应完，铁粉的质量不变。A符合题意； B、食盐水中的铁粉生锈过程中，氮气不参与反应，氮气的质量不变。B不符合题意； C、食盐水中的铁粉生锈过程中，氧气转化到铁锈中，氧元素的质量不变。C不符合题意； D、原固态物质是铁粉，生锈后固态物质变为铁锈，固态物质的质量先增加后不变。D不符合题意。 综上所述：选择A。 二、非选择题：本大题共6小题，共55分。 16．（7分）装潢、装饰、写对联时，常用到一种金黄色的铜锌合金粉末——“金粉”。某化学兴趣小组同学对“金粉”进行了如图所示的实验。 （1）写出“金粉”中加入稀硫酸时发生反应的化学方程式：___________________________。 （2）静置后试管内的固体成分是_________。 （3）若再向试管内的清液中加少量“金粉”，可观察到有_________生成。 【答案】（1） （2） 铜##Cu （3） 气泡（或气体） 【解析】 【小问1详解】 “金粉”是铜锌合金，在金属活动性顺序里，锌排在氢前，铜排在氢后，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜与稀硫酸不反应； 【小问2详解】 稀硫酸过量，完全反应，不与稀硫酸反应，因此剩余固体为铜； 【小问3详解】 稀硫酸过量，清液中含有未反应的，加入金粉后，其中的会和稀硫酸反应生成氢气，因此观察到气泡生成。 17．（8分）【科普阅读】考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 【答案】B 【解析】 【详解】A、图示为腐蚀品标志，火药属于易燃易爆品，因张贴爆炸品标志，不符合题意； B、图示为爆炸品标志，火药属于易燃易爆品，因张贴爆炸品标志，符合题意； C、图示为易燃液体标志，火药属于易燃易爆品，因张贴爆炸品标志，不符合题意； D、图示为自燃物品标志，火药属于易燃易爆品，因张贴爆炸品标志，不符合题意； 故选：B。 18．（10分）【基础实验与跨学科实践】根据相关信息与实验，回答下列问题。 （1）A图中篆书“铜”字中的“同”，暗含古人使用多种方法“共同防护”金属铜的智慧，通过物理隔离、环境控制等多种手段防止铜生锈，其中物理隔离的措施有涂蜡、____________等。 （2）加热密闭装置B中的铜粉，红色粉末变黑，冷却至室温，装置B的总质量与反应前相比_____(填“变大”“变小”或“不变”)。 （3）装置C中，观察到打磨过的____________表面产生气泡，发生反应的化学方程式是___________________。 【答案】（1）刷漆（或镀一层耐腐蚀金属、涂油，合理即可） （2）不变 （3） ①. 锌片（合理即可） ②. （合理即可） 【解析】 【详解】物理隔离法防止金属锈蚀，是在金属表面形成保护膜，隔绝氧气和水，常见措施有涂蜡、刷漆、涂油、镀铬等。 装置 B 为密闭容器，根据质量守恒定律，密闭装置内发生化学反应，反应前后装置内所有物质的总质量保持不变。 在金属活动性顺序中，铜在氢之后，不能和稀硫酸反应；锌、铁、镁等排在氢前的金属可以和稀硫酸反应生成氢气，因此打磨后的活泼金属片放入稀硫酸中，表面会产生气泡。 19．（10分）【科学探究】阅读科普短文并回答相关问题：(注：选项有字母的填字母) “超级钢”开发与应用是钢铁领域的一次重大革命。我国自主研发的“超级钢”含锰10％、碳0.47％、铝2％、钒0.7％，具有优异的强度和延展性等。材料强度相同时，“超级钢”的厚度远小于普通钢板。“超级钢”能实现钢板轻薄化，与同性能的其他钢材相比，“超级钢”的价格更低廉。目前，我国在这一研究领域中已居于世界领先地位。在燃油汽车制造中使用“超级钢”，能使汽车自重大幅减轻，燃油消耗减小。这对于汽车、航空航天领域的轻量化发展有重要意义。 （1）“超级钢”属于_______材料； a.金属 　　b.有机高分子 （2）我国自主研发的“超级钢”具有的优良性能是_______(答一点)； “超级钢”配方价格相对较低，可_______(填“提高”或“降低”)生产成本； （3）我国金属铝的产量居世界前列，为“超级钢”的生产提供了有力保障。冶炼铝的部分流程如图所示： 电解熔融态氧化铝生成铝和氧气，反应化学方程式为_______。 （4）钢板的轻薄化推动了航空航天领域的轻量化发展，其意义主要表现在_______。 a.浪费材料 　b.降低能源消耗 　c.耐腐蚀 【答案】（1）a （2） ①. 强度大（合理即可） ②. 降低 （3） （4）b 【解析】 【小问1详解】 “超级钢”是由多种金属及碳混合制成的具有金属特征的材料，为合金，属于金属材料，故选a。 【小问2详解】 根据短文可知，“超级钢”具有优异的强度和延展性等； “超级钢”配方价格相对较低，则能降低成本。 【小问3详解】 电解熔融态氧化铝生成铝和氧气，反应方程式为：。 【小问4详解】 钢板的轻薄化，能减少材料的使用，同时能降低能源消耗，不能增强抗腐蚀性，故选b。 20．（10分）为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，向盛有该稀硫酸的烧杯中，分三次加入一定质量的锌粉，生成气体的质量与加入锌粉质量的关系如图所示。请计算： （1）m的值为________。 （2）该稀硫酸中溶质的质量分数。 【答案】（1）0.4 （2）设：该稀硫酸中溶质的质量分数为y。 y=24.5% 答：该稀硫酸中溶质的质量分数为24.5%。 【解析】 【小问1详解】 根据图示可知，m 的值为13g锌与硫酸反应产生的氢气质量。 设：13g锌与硫酸反应产生的氢气质量为x。 x=0.4g ； 【小问2详解】 根据图示可知，100g硫酸与足量的锌反应生成的氢气质量为0.5g，见答案。 21．（10分）暖宝宝是常见的局部取暖贴剂，使用后的固体中含、铁粉、碳粉和蛭石。为探究其中各组分的性质和含量，化学项目小组进行如下实验。（已知：蛭石呈黄褐色，不溶于水，不参加反应；） （1）取出使用后暖宝宝中的固体，观察到部分呈黑色。呈黑色的物质是________。 （2）称取样品，加入足量水，充分搅拌，过滤得到滤渣甲。向滤渣甲中加入过量的硝酸铜溶液，充分反应后过滤，得到滤渣乙。铁与硝酸铜反应的化学方程式为__________。 （3）向滤渣乙中加入稀硫酸至过量，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣丙，滤渣丙中有紫红色固体。所得滤液中的阳离子是_______（填离子符号）。 （4）将滤渣丙放入硬质玻璃管中，用如图所示装置继续实验（装置中试剂均足量）。 加热硬质玻璃管中的固体至恒重，其质量为。装置D的质量增加。 ①滤渣丙中铜的质量为________（结果精确到）。 ②若所测样品中的质量分数偏大，可能的原因是_______（填标号）。 a．没有连接装置E b．点燃酒精灯前未先通入一段时间氧气 c．硬质玻璃管中产生气体未被完全吸收 d．实验结束硬质玻璃管中仍有紫红色固体残留 【答案】（1）铁粉、碳粉 （2） （3） （4） ①. ②. cd 【解析】 【小问1详解】 暖宝宝使用后的固体中含、铁粉、碳粉和蛭石，观察到部分呈黑色，其中呈黑色的物质是铁粉、碳粉； 【小问2详解】 铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，化学方程式为； 【小问3详解】 称取样品，加入足量水，充分搅拌，过滤得到滤渣甲，则滤渣甲中含有、铁粉、碳粉和蛭石，向滤渣甲中加入过量的硝酸铜溶液，铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，充分反应后过滤得到滤渣乙，则滤渣乙中含有向、碳粉、蛭石和铜，向滤渣乙中加入稀硫酸至过量，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氢氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铜与硫酸铁反应生成硫酸铜和硫酸亚铁，碳粉、铜、蛭石与稀硫酸不反应，充分反应后过滤得到滤液和滤渣丙，滤渣丙中有紫红色固体，说明铜有剩余，则溶液中硫酸铁完全反应，则所得滤液中含有硫酸铜、硫酸亚铁和过量的稀硫酸，则滤液中含有的阳离子是； 【小问4详解】 由第（3）小问分析可知，滤渣丙中含有铜、碳粉和蛭石，硬质玻璃管中发生的反应是碳与氧气在加热条件下反应生成二氧化碳，铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置D的质量增加，则该质量为生成二氧化碳气体的质量，设滤渣丙中碳粉的质量为x， 则滤渣丙中铜和蛭石的总质量为，加热硬质玻璃管中的固体至恒重，其质量为，铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，蛭石不参与反应，根据质量守恒定律可知，反应前后物质总质量不变，则与铜反应的氧气质量为，设滤渣丙中铜的质量为y， 故滤渣丙中铜的质量为； a、没有连接装置E，空气中的二氧化碳进入装置D，使得装置D增重质量偏大，则碳粉的质量偏大，会导致的质量偏小，则所测样品中的质量分数偏小，不符合题意； b、点燃酒精灯前未先通入一段时间氧气，装置内空气中的二氧化碳进入装置D，使得装置D增重质量偏大，则碳粉的质量偏大，会导致的质量偏小，则所测样品中的质量分数偏小，不符合题意； c、硬质玻璃管中产生的气体未被完全吸收，使得装置D增重质量偏小，则碳粉的质量偏小，会导致的质量偏大，则所测样品中的质量分数偏大，符合题意； d、实验结束硬质玻璃管中仍有紫红色固体残留，说明铜没有完全反应，则铜的质量偏小，会导致的质量偏大，则所测样品中的质量分数偏大，符合题意。 故选：cd。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027年广东省初中毕业生学业考试 化学专项随堂训练题（六）（燃烧与灭火、化学与能源、化学与环境、化学物质与人体健康、化学材料） （时间：60分钟　满分：100分） 得分：________　学号：________　姓名：________　班级：________ （密封线内不要答题） 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．墨为文房四宝之一。下列一定含有化学变化的是（　　） A. 烧烟制墨 B. 执笔蘸墨 C. 以墨记事 D. 泼墨作画 古诗有云：“午茶能散睡”“破睡见茶功”……喝茶解困，是因为茶叶中含有咖啡碱（）。完成下面小题。 2．我国自主研发的超大型盾构机主轴承由新型钢材制成。钢属于（　　） A. 有机合成材料 B. 金属材料 C. 无机非金属材料 D. 天然高分子材料 3．蔬菜和水果中都含有食物纤维，食物纤维的主要成分是纤维素[化学式为]，下列关于纤维素的说法正确的是（　　） A. 纤维素属于有机高分子化合物 B. 纤维素中氢元素的质量分数最大 C. 纤维素的相对分子质量为162 D. 纤维素不能被人体吸收，对人体健康无益 4．下列制作灯笼的材料中，属于金属材料的是（　　） A. 胶水 B. 铁丝 C. 彩纸 D. 蜡烛 5．能源是人类发展的基础。下列属于不可再生能源的是（　　） A. 风能 B. 氢能 C. 石油 D. 潮汐能 6．汉字是中华文化的瑰宝，曾书于竹帛、镂于金石、琢于盘盂。兽骨、青铜、丝绸、竹木都曾为汉字的记录载体，其中属于合金的是（　　） A．兽骨 B．青铜 C．丝绸 D．竹木 A. A B. B C. C D. D 7．图为元素周期表中钆元素信息。下列说法错误的是（　　） A. 属于金属元素 B. 与Y的性质相似 C. 的相对原子质量为 D. 中的化合价为价 8．在中燃烧生成和，其转化可用表示。在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是（　　） A. B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 阅读下列材料，完成下面小题。 中国立足“富煤少油”国情，发展现代煤化工产业，实现资源和技术自主可控。煤主要含碳元素，还含有、、、、等元素。煤制气可得 、，生成的气体进一步转化可得汽油（含多种碳氢化合物分子）等产品。 9．下列关于燃烧与灭火的说法正确的是（　　） A. 有发光、发热现象的变化一定是燃烧 B. 炒菜时油锅起火，可用锅盖盖灭 C. 可以通过降低可燃物的着火点来灭火 D. 夜间发现煤气泄漏，立即开灯检查 10．开发利用氢能是能源转型的关键，为实现“2030年前碳达峰、2060年前碳中和”的减排目标，我国积极推动氢能产业的技术革新。部分氢能利用技术路线如图所示。 （1）“绿电”主要是指利用可再生能源进行发电，如风力发电、________发电。 （2）制氢厂生产氢气的化学方程式为________。 （3）从微观角度分析，氢气被压缩为液氢存储于罐中，改变的是________。 （4）氨气在高温条件下，以铁作催化剂分解制氢气的反应微观示意图如下： 图中甲可以表示为________（填标号）。（　　） A. B. C. D. （5）在一定温度和催化剂的条件下，将一定量氨气通入体积恒定的密闭容器中分解制氢气，各气体的质量分数随时间的变化曲线如图所示： 图中表示氢气质量分数变化的曲线是________（填“a”“b”或“c”）。 （6）某炼铁厂以氨气和氧化铁为原料炼铁，反应利用氨气分解产生的氢气还原氧化铁炼铁，其中还原反应的原理为：。生产过程中，在氨气中只需混入少量氢气，即可使反应持续发生，混入少量氢气的作用是________。 （7）根据下表数据分析，将氢气转化为氨气，再进行运输和储存的优势为________（任写两条）。 性质 氢气 氨气 沸点 氢元素质量分数 100% 17.65% 体积含氢量（液态） 空气爆炸极限（体积分数） 4%~74% 15%~28% 注：爆炸极限范围越宽，越容易达到爆炸条件。 11．Sc2O3所属的物质类别为（　　） A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 12．在中燃烧生成和，其转化可表示为。在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是（　　） A. 稀盐酸 B. 溶液 C. D. 溶液溶液 13．下列关于羟基磷酸钙的说法正确的是（　　） A. 含有两种金属元素 B. 磷、氧原子的个数比为 C. 氢元素的质量分数最小 D. 钙元素的化合价为0 14．下表中有关化学知识的整理和归纳都正确的一组是（　　） A．化学与农业 B．化学与环境 ①含有钾元素的物质都可以作钾肥 ②为了提高粮食产量，大量使用化肥 ①推广使用脱硫煤，能减少酸雨的产生 ②污水经处理至符合排放标准后再排放 C．化学与健康 D．化学与生活 ①生病时不遵医嘱，凭经验用药 ②霉变的食品清洗蒸煮后可以食用 ①“真金不怕火炼”，说明金的熔点高 ②氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐 A. A B. B C. C D. D 15．某实验小组按图a装置验证质量守恒定律，一段时间后，发现锥形瓶内部分固体变为红棕色。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图b相符是（　　） A. 铁粉的质量 B. 氮气的质量 C. 氧元素的质量 D. 固态物质的质量 二、非选择题：本大题共6小题，共55分。 16．（7分）装潢、装饰、写对联时，常用到一种金黄色的铜锌合金粉末——“金粉”。某化学兴趣小组同学对“金粉”进行了如图所示的实验。 （1）写出“金粉”中加入稀硫酸时发生反应的化学方程式：___________________________。 （2）静置后试管内的固体成分是_________。 （3）若再向试管内的清液中加少量“金粉”，可观察到有_________生成。 17．（8分）【科普阅读】考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 18．（10分）【基础实验与跨学科实践】根据相关信息与实验，回答下列问题。 （1）A图中篆书“铜”字中的“同”，暗含古人使用多种方法“共同防护”金属铜的智慧，通过物理隔离、环境控制等多种手段防止铜生锈，其中物理隔离的措施有涂蜡、____________等。 （2）加热密闭装置B中的铜粉，红色粉末变黑，冷却至室温，装置B的总质量与反应前相比_____(填“变大”“变小”或“不变”)。 （3）装置C中，观察到打磨过的____________表面产生气泡，发生反应的化学方程式是___________________。 19．（10分）【科学探究】阅读科普短文并回答相关问题：(注：选项有字母的填字母) “超级钢”开发与应用是钢铁领域的一次重大革命。我国自主研发的“超级钢”含锰10％、碳0.47％、铝2％、钒0.7％，具有优异的强度和延展性等。材料强度相同时，“超级钢”的厚度远小于普通钢板。“超级钢”能实现钢板轻薄化，与同性能的其他钢材相比，“超级钢”的价格更低廉。目前，我国在这一研究领域中已居于世界领先地位。在燃油汽车制造中使用“超级钢”，能使汽车自重大幅减轻，燃油消耗减小。这对于汽车、航空航天领域的轻量化发展有重要意义。 （1）“超级钢”属于_______材料； a.金属 　　b.有机高分子 （2）我国自主研发的“超级钢”具有的优良性能是_______(答一点)； “超级钢”配方价格相对较低，可_______(填“提高”或“降低”)生产成本； （3）我国金属铝的产量居世界前列，为“超级钢”的生产提供了有力保障。冶炼铝的部分流程如图所示： 电解熔融态氧化铝生成铝和氧气，反应化学方程式为_______。 （4）钢板的轻薄化推动了航空航天领域的轻量化发展，其意义主要表现在_______。 a.浪费材料 　b.降低能源消耗 　c.耐腐蚀 20．（10分）为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，向盛有该稀硫酸的烧杯中，分三次加入一定质量的锌粉，生成气体的质量与加入锌粉质量的关系如图所示。请计算： （1）m的值为________。 （2）该稀硫酸中溶质的质量分数。 21．（10分）暖宝宝是常见的局部取暖贴剂，使用后的固体中含、铁粉、碳粉和蛭石。为探究其中各组分的性质和含量，化学项目小组进行如下实验。（已知：蛭石呈黄褐色，不溶于水，不参加反应；） （1）取出使用后暖宝宝中的固体，观察到部分呈黑色。呈黑色的物质是________。 （2）称取样品，加入足量水，充分搅拌，过滤得到滤渣甲。向滤渣甲中加入过量的硝酸铜溶液，充分反应后过滤，得到滤渣乙。铁与硝酸铜反应的化学方程式为__________。 （3）向滤渣乙中加入稀硫酸至过量，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣丙，滤渣丙中有紫红色固体。所得滤液中的阳离子是_______（填离子符号）。 （4）将滤渣丙放入硬质玻璃管中，用如图所示装置继续实验（装置中试剂均足量）。 加热硬质玻璃管中的固体至恒重，其质量为。装置D的质量增加。 ①滤渣丙中铜的质量为________（结果精确到）。 ②若所测样品中的质量分数偏大，可能的原因是_______（填标号）。 a．没有连接装置E b．点燃酒精灯前未先通入一段时间氧气 c．硬质玻璃管中产生气体未被完全吸收 d．实验结束硬质玻璃管中仍有紫红色固体残留 　 学科网（北京）股份有限公司 $