随堂训练题（四）（化学实验基本操作、气体的制取、物质的分离与提纯、物质的检验与鉴别）-【中考模拟卷】2027年中考化学一轮总复习专项卷

2027年广东省初中毕业生学业考试 化学专项随堂训练题（四）（化学实验基本操作、气体的制 取、物质的分离与提纯、物质的检验与鉴别)（参考答案与 解析) (时间：60分钟满分：100分) 得分： 学号： 姓名： 班级： (密封线内不要答题) 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.物质世界多姿多彩。通常情况下，下列物质是白色固体的是() A.食盐 B.臭氧 C.石墨 D.水银 【答案】A 【解析】 【详解】A.食盐的主要成分是氯化钠，属于白色固体，正确； B.臭氧通常状况下是淡蓝色气体，错误； C.石墨通常状况下是灰黑色固体，错误； D.水银是汞的俗称，通常状况下是银白色液态金属，错误。 2.锰及其化合物在生产、生活中具有广泛的应用。 (1)锰元素在元素周期表中信息及原子结构示意图如图1所示。下列有关说法正确的是 (填序号)。( 25 Mn 锰 54.94 图1 A.图1中x=8 B.锰元素属于非金属元素 C.锰元素的原子序数为25 D.锰元素的相对原子质量为54.94g (2)将打磨过的锰片插入CC1溶液中，观察到锰片表面出现红色固体，意外发现锰片上 有少量气泡产生，据此可推测CC溶液中含有的阳离子是 (填离子符号)。 (3)MnO4常用于电子工业，KMO4可用于制备氧气，其稀溶液还是良好的消毒剂。利用 废旧电池炭包（含炭和MnO)制备Mn3O4和KMnO4的流程如图2所示。 炭包 H2O2 H2SOa 焙烧 斗反应1 →MnSO4溶液→Mn,O4 MnO, 反应2 →K2MnO4 空气KOH 方案一 方案二： 电解法 通入C02 KMnO 图2 ①将炭包在足量的氧气中焙烧，目的是 ②反应1中化合价发生改变的元素是 (填元素符号)。 ③MnSO4能与氧气、氨水反应生成NH4)SO4和MmO4(难溶于水的黑色固体)，实验装置 如图3所示。制备时溶液的温度和pH对MO4的产率的影响如图4所示。为获得高产率、 高纯度的MnO4,请补充完整下列实验方案：取一定量MnSO4溶液放入三颈烧瓶中，在不断 搅拌下，通入空气， 真空干燥。（实验方案中必须使用的试剂：氨水、蒸馏水） pH 7.5 90 8.08.5 9.0 pH 是80N 空 氨水 传感器 -... Q 704 …pH Ξ60 一温度 三颈烧瓶 50 星40 磁力搅拌子 水 204060 80 温控磁力搅拌器 温度/℃ 图3 图4 ③反应2的原理为2Mn0,+4K0H+0,产2K,Mn0,+2X,则X的化学式为 ⑤将KMnO4转化为KMnO4的实验方案通常有两种。 方案-：2K,Mn0,+2H,0通电 2KMnO,+H,↑+2KOH 方案二：3K,Mn04+4C02+2H,0=2KMn04+Mm02↓+4KHC0, 对比上述两种方案，你认为哪种方案更优？请说明理由： (写出一点即可)。 【答案】(1)AC(2)C2+、H#H、C2+ (3)①.使炭燃烧生成CO2从而得到纯净的MnO,②.Mm、O#O、Mm③.将三颈烧瓶 水浴加热并保持在50℃恒温，滴加氨水调节溶液的pH为8.5，直至有大量黑色沉淀出现， 过滤，用蒸馏水洗涤沉淀④.HO⑤.方案一更优，方案一中锰元素的转化率高（或生成 的KOH可以循环使用，可以同时获得氢气) 【解析】 【小问1详解】 A原子结构示意图中，圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示核电荷数（或质子数），弧线表 示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数，在原子中，质子数=核外电子数，因此 x=25-2-13-28,故A正确； B由汉字“锰”的部首可知锰属于金属元素，故B错误； C.元素周期表每格中，左上角的数字为原子序数，锰元素的原子序数为25，故C正确； D相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故D错误。 综上，故选AC。 【小问2详解】 活泼金属能与酸反应生成氢气，锰片插入CCI溶液中，观察到锰片上有少量气泡，推测可 能是CCl溶液呈酸性，所以溶液中含有的阳离子包括H*和Cu+。 【小问3详解】 ①提供充足的氧气进行焙烧能将废旧电池炭包（含炭和MO,)中的炭完全反应生成CO?, 从而得到较纯净的MnO2。 ②反应1是MnO和HO、HSO4反应生成MnSO4和HO和O2,化学方程式为： MnO,+H,02+H,SO,=MnSO,+2H,0+O2↑。Mn02→MnSO4,MnO中Mm化合价为：x+ (-2)×2=0,x=+4,MnSO4中Mn化合价为：x+（-2)0,x=+2,因此Mn的化合价由 +4→+2，H,02→H0+02。H,0中0的化合价为：(+1)2+x20,=1,0,中0的化 合价为0,0的化合价由-1→-2和0。故化合价改变的元素是Mm、O。 ③将三颈烧瓶水浴加热，根据图4，在50℃恒温，滴加氨水调节溶液的pH为8.5，直至有大 量黑色沉淀出现，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，MO4的转化率最高。 ®根据反应2Mn0,+4KOH+0,会2K,M0,+2X反应前2个锰原子、4个钾原子、4个氢 原子、10个氧原子，反应后有2个锰原子、4个钾原子、8个氧原子，故2X中共有4个氢原 子、2个氧原子，故X的化学式为：HO。 ⑤根据生成物中锰元素的转化，方案一中锰元素的转化率高，故方案一更优。或生成的 KOH可以循环使用，可以同时获得氢气。 3.实验室制取O,下列操作、药品和装置选择不合理是（) A.选择药品 KMnO B.检查气密性 棉花 C.发生装置 D.收集装置 【答案】C 【解析】 【详解】A.实验室可以通过加热高锰酸钾生成氧气，故A正确； B.有气体生成或参与的反应需要进行气密性检查，用手捂住试管，导管口放水中，如果导管 口有气泡生成，松手后，导管内形成一段水柱，说明气密性良好，故B正确： C加热固体制取氧气时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，使试管炸裂，故C错误； D.氧气密度比空气大，可以用向上排空气法，多功能瓶收集氧气时，氧气应从长管通入，空 气由短管排出，故D正确； 故选C。 4.合理的实验方案是实验成功的保障。下列实验方案能达到实验目的的是( 选 实验目的 实验方案 项 检验酒精中是否含有 点燃酒精， 在火焰上方罩上干冷的烧杯，观察 碳元素 现象 探究铁、铜、银的金 把打磨后的铜丝、银丝分别放入等质量分数的 B 属活动性顺序 硫酸亚铁溶液中，观察现象 除去一氧化碳中的二 先通过足量的NaOH溶液，再通过浓硫酸 氧化碳气体 鉴别氢氧化钠溶液和 D 分别向两种溶液中滴加酚酞溶液，观察现象 碳酸钠溶液 A.A B.B c.c D.D 【答案】C 【解析】 【详解】A、点燃酒精，在火焰上方罩干冷的烧杯，只能检验是否生成水（证明酒精中含氢 元素)，无法检验二氧化碳（不能证明含碳元素）；若要检验碳元素，应在火焰上方罩内壁 涂有澄清石灰水的烧杯，观察石灰水是否变浑浊，因此A不能达到实验目的。 B、把打磨后的铜丝、银丝分别放入等质量分数的硫酸亚铁溶液中，两者都不发生反应，只 能证明铁的金属活动性比铜、银强，但无法比较铜和银的金属活动性顺序，因此B不能达到 实验目的。 C、除去一氧化碳中的二氧化碳，先通过足量的NaOH溶液(CO,+2WaOH=Na,CO,+H,O )，CO被吸收；再通过浓硫酸，除去气体中混有的水蒸气，最终得到纯净的CO,该方案 可以达到实验目的。 D、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，都能使酚酞溶液变红，无法通过酚酞溶液鉴别二 者，因此D不能达到实验目的。 5. 按如图所示进行实验，量筒中涌出的柱状泡沫被形象地称为“大象牙膏”。下列说法正确 的是( 大象牙膏 发泡剂 催化剂 溶液 混合后 A.HO2分解生成HO和O2 B.产生的泡沫可用于灭火 C.反应后催化剂的质量变小 D.图中催化剂只能使用二氧化锰 【答案】A 【解析】 【详解】A、过氧化氢能在催化剂的催化下分解生成水和氧气，符合题意； B、过氧化氢分解生成了氧气，产生的泡沫中含有氧气，氧气具有助燃性，故产生的泡沫不 能用于灭火，不符合题意； C、化学反应前后催化剂的质量不变，不符合题意： D、图中催化剂不是只能使用二氧化锰，如氧化铜等均可作过氧化氢分解的催化剂，不符合 题意。 故选A。 6.加热高锰酸钾固体制氧气实验中，一定不需用到的仪器是（) A.铁架台 B.长颈漏斗 C.试管 D.酒精灯 【答案】B 【解析】 【详解】加热高锰酸钾制氧气属于固体加热型反应：铁架台用于固定反应容器、试管用于盛 放高锰酸钾固体、酒精灯用于加热，长颈漏斗的作用是在固液不加热型反应中添加液体药品 该实验没有液体反应物，因此不需要使用长颈漏斗。 7.用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取氢气。下列操作规范的是（） 水 2镊子 稀释 B pH试纸测pH 浓硫酸 稀硫酸 H 制H2 收集 稀硫酸 锌粒 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅 拌，以使热量及时扩散，不能将水注入浓硫酸中，以防酸液飞溅，图示操作错误，不符合题 意； B、测定溶液pH时，应在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少 量待测液滴到pH试纸上，与标准比色卡对比读出pH值，不能将pH试纸伸入待测液中，以 免污染待测液，图示操作错误，不符合题意； C、实验室用锌粒与稀硫酸制取氢气，原理是锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，该反应中 反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，图示操作正确，符合 题意； D、用图示装置收集氢气时，由于氢气的密度比空气小，所以氢气应从短导管处通入，图示 操作错误，不符合题意。 故选：C。 8.液氢是常用的火箭燃料。下列从微观角度对氢气液化过程的分析，正确的是() A.分子体积变大 B.分子数目减少C.分子间隔变小D.分子质量增大 【答案】C 【解析】液氢是氢气的液态形式，是氢气液化的过程，该过程中氢气的分子间隔变小，故选 C。 9.下表中对化学知识的归纳总结，其中不正确的一组是() A.化学与安全 B.化学与生活 ①发现煤气泄漏，关闭阀门，开窗通风 ①汽车中有异味，可用活性炭吸附 ②禁止乘坐电梯逃离楼房火灾现场 ②做饭时家用燃气灶的火焰呈黄色或橙 ③为了充分发挥药效，要在正确的时间以适 色，应调大进风口 当的剂量和方式用药 ③生活中将水煮沸能降低水的硬度 C.化学与材料 D.跨学科实践活动 ①在“水质检测及自制净水器”活动中，利用 ①水泥、陶瓷属于无机非金属材料 自制简易净水器净化河水 ②在特殊条件下制备的金刚石薄膜可用于集 ②用微型空气质量检测站”测空气中二氧化 成电路基板散热 硫、二氧化碳等污染物的含量 ③合成纤维具有强度高、弹性好、耐磨、耐 ③用橡皮泥、绿豆、小米等材料制作原子 腐蚀等性能 模型来探究原子结构 A.A B.B C.C D.D 【答案】D 【解析】 【详解】A①煤气泄漏时关阀开窗可避免可燃性气体积聚引发爆炸；②火灾中电梯易断电停 运、易聚集有毒烟气，禁止乘坐电梯逃生；③按正确时间、剂量、方式用药才能保障药效与 用药安全，正确； B.①活性炭有疏松多孔结构，可吸附异味；②燃气灶火焰呈黄/橙色是氧气不足、燃烧不充 分，调大进风口可增加氧气供给使燃烧充分；③煮沸能将硬水中可溶性钙、镁化合物转化为 沉淀，降低水的硬度，正确； C.①水泥、陶瓷属于传统无机非金属材料；②金刚石导热性优异，特殊制备的金刚石薄膜可 用于集成电路基板散热；③合成纤维的固有特性为强度高、弹性好、耐磨、耐腐蚀，正确； D.①自制净水器通过过滤、吸附等操作可以达到初步净水效果；②二氧化碳是空气的正常组 成成分，不属于空气污染物，③利用生活材料搭建原子实物模型，直观展示原子微观结构， 可以帮助理解原子构成，错误。 10.为减缓全球变暖趋势，我国明确提出了减排目标：力争于2030年前达到碳达峰，2060 年前实现碳中和。要实现这些目标，国家倡导采取低碳行动。 (1)减少C02的排放 减少使用化石燃料，可减少C02的排放。当然，低碳行动也离不开我们每个人的努力，你能 做到的是： (写一条即可)。 (2)促进C02的转化与吸收 ①植树造林能增加CO2的吸收，该过程主要是通过绿色植物的 将C02转化为 淀粉。 ②捕获排放源产生的CO,，可采用化学吸收法，下列试剂中可以吸收C02的是 (填字母)。 A,NaCl溶液B.稀盐酸C.NaOH溶液 ⑧“液态阳光”技术以C02为原料，在催化剂作用下合成甲醇(CH,OH)，生产过程如图所 示。 H2O CO, 电能 H, 太阳能、风能 电解装置 合成装置 内燃机 0000++ H20 02 CH;OH 以上“合成装置”中发生反应的化学方程式为 【答案】(1)乘坐公共交通工具出行等（合理答案即可） 催化剂 (2) ①.光合作用 ②.C③.C02+3H CH,OH+H,O 【解析】 【小问1详解】 低碳行动的核心是减少二氧化碳的排放，日常生活中乘坐公共交通工具出行，可以减少化石 燃料的使用，减少二氧化碳的排放； 【小问2详解】 ①绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，合成淀粉等有机物，同时释放氧气； ②氯化钠溶液、稀盐酸均与二氧化碳不反应，均不能吸收二氧化碳。二氧化碳能与氢氧化钠 反应生成碳酸钠和水，可用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳； ③根据流程图可知，合成装置中反应物为CO2和H,生成物为CH,OH和H,0,反应条件为 催化剂 催化剂，化学方程式为：C02+3H2 CH,OH+H,O 11.化学与生活息息相关，下列各组对知识的归纳完全正确的是（) A.化学与健康 B.化学与材料 ①电木插座破裂后不能进行热 ①用甲醛溶液浸泡海产品 修补 ②缺氟易患氟骨病 ②钛合金可用来制造人造骨 C.化学与环境 D. 化学与安全 ①焚烧废弃塑料可减少白色 ①煤气泄露，立即打开排气扇 污染 ②新装修的楼房要开窗通风 ②pH=5.6的雨水为酸雨 A.A B.B C.C D.D 【答案】B 【解析】 【详解】A、①甲醛有毒，能使蛋白质变性，不能用甲醛溶液浸泡海产品，错误 ②缺氟易产生龋齿，氟过量会引起氟斑牙和氟骨病，错误。 不符合题意； B、①电木插座属于热固性塑料，一经加工成型，受热也不再熔化，故电木插座破裂后不能 进行热修补，正确； ②钛合金与人体具有良好的相容性，可用来制造人造骨，正确。 符合题意； C、①焚烧废弃塑料会产生大量的污染物，污染空气，错误； ②pH<5.6的雨水才是酸雨，错误。 不符合题意： D、①煤气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火（或电火花），容易发生爆炸，故煤 气泄漏，不能立即打开排气扇，防止发生危险，错误； ②新装修的楼房中含有甲醛等有害物质，故要开窗通风，使有害物质散发出去，正确。 不符合题意。 故选B。 12.下列有关溶液的说法正确的是（) A.溶液由溶质和溶剂组成 B.碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质 C.溶液的溶质只能是一种 D.所有溶液均是无色、澄清的液体 【答案】A 【解析】 【详解】A、溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，A正确； B、碘酒中，碘是溶质，酒精是溶剂，B错误； C、溶液的溶质可以是一种，也可以是多种，C错误； D、溶液不一定是无色的液体，如蓝色的CuSO4溶液、浅绿色的FSO4溶液等，D错误。 故选：A。 13.宋代《千里江山图》历经千年青绿依旧。其中绿色颜料来自孔雀石[主要成分为 C(OH)CO,也可表示为xCu(OH)CuCO]。下列说法正确的是() A.Cu(OH)2易溶于水 B.C(OH)2不能与稀硫酸发生反应 C.CuCO,属于碱 D.- =1 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化铜是蓝色沉淀，不溶于水，故A说法错误； B、氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氢氧化铜能与稀硫酸发生反应，故B说法错误： C、碳酸铜是由碳酸根离子和铜离子构成的，属于盐，故C说法错误； D、C,(OH)CO中含有铜离子、氢氧根离子、碳酸根离子数目比为2：2：1。所以改写后氢氧 2x 2x 根离子和碳酸根离子的数目比也应该为21，所以)=斤，则)1，故D说法正确： 故本题选D。 14.下列各组离子，可以在水中大量共存且溶液为无色的是（ A.K、Nat、SO、CI B.H、Fe+、CO?、NO C.Ht、Ca2+、OH、C1 D.Ba2+、Cu2+、SO、NO 【答案】A 【解析】 【详解】A、钾离子、钠离子、硫酸根离子、氯离子相互之间不能结合成气体、沉淀或水， 可以大量共存，且不存在带有颜色的离子。符合题意； B、亚铁离子在溶液中为浅绿色，氢离子和碳酸根离子结合成水分子和二氧化碳分子，不能 大量共存。不符合题意； C、氢离子和氢氧化根离子结合生成水分子，不能大量共存。不符合题意； D、铜离子在溶液中为蓝色，钡离子和硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀。不符合题意； 故选A。 15.下列实验设计、现象和结论都正确的一组是 ( 选 y D 项 相互刻画 各滴一滴红 实 各加3g高锰 黄铜片 煮沸 过的 植物 铜片 铁钉 验 蒸馏 蒸馏 水 水 铁钉 10 mL ① ② 40mL20℃ 40 设 汽油昌 的酒精 计 实 红墨水在 铜片上留下 高锰酸钾难 验 试管①中的铁钉生锈，试 60℃的热水 划痕，黄铜 溶于汽油， 现 管②③中的铁钉不生锈 中扩散的更 片上无划痕 能溶于水 快 必 说明高锰酸 试管①②对比说明铁生锈 说明温度越 验说明铜的硬 钾在汽油和 需要水，试管①③对比说 高，分子运 结度比黄铜大 水中的溶解 明铁生锈需要氧气 动越快 论 性不同 A.A B.B C.C D.D 【答案】D 【解析】 【详解】A、合金比组成它的纯金属的硬度大，互相刻画，铜片上留下划痕，黄铜片上无划 痕，说明黄铜的硬度比铜大，错误； B、试管①中的铁钉能与氧气、水充分接触，试管②中的铁钉只能与水接触，试管③中的铁 钉只能与干燥的空气接触；一段时间后，试管①中的铁钉生锈，另外两支试管中的铁钉没有 生锈，试管①②对比说明铁生锈需要氧气，试管①③对比说明铁生锈需要水，错误； C、图中实验，除了温度不同外，溶剂的种类也不同，变量不唯一，红墨水在60℃的热水中 扩散的更快，不能说明温度越高，分子运动越快，错误。 D、图中实验，除了溶剂的种类不同外，其它条件均相同，高锰酸钾难溶于汽油，能溶于水， 说明高锰酸钾在汽油和水中的溶解性不同，正确。 故选D。 二、非选择题：本大题共6小题，共55分。 16.(7分)碱式碳酸铜C,(OH)CO3受热分解产生三种氧化物B、C、D(分解过程中所 有元素化合价保持不变)。已知，常温常压下B为液体、D为气体，I为HC1,J为磁铁矿的 主要成分，K和N为常见的金属单质。它们之间的转化关系如图所示（部分反应条件和产物 已略去)。 通电 B K M 加热 碱式碳酸铜 酸工 N D 1焦炭H (1)写出碱式碳酸铜分解的化学方程式： (2)C与盐酸发生化学反应的反应类型为 (3)M化学式为 一；向L和M的混合溶液中加入一定量的K,充分反应后过滤，滤 渣为纯净物，则滤液中溶质的成分可能有种情况。 (4)D与焦炭生成H的反应是 反应（填“吸热”或“放热”）；反应中焦炭作剂 (填“氧化”或“还原”)。 (5)H与J反应生成K的化学方程式为 【答案】(4山Cu,(OH),C0,2Cu0+H,0+C0,7 (2)复分解反应(3)①.FeCl②.两 (4) ①.吸热②.还原 (5)Fe,0,+4C0 高温 3Fe+4C0, 【解析】 【分析】碱式碳酸铜C,(OH)CO受热分解产生三种氧化物B、C、D(分解过程中所有 元素化合价保持不变)。根据反应前后元素种类不变，可知生成的三种氧化物分别为氧化铜、 水和二氧化碳。已知，常温常压下B为液体，故B为水，D为气体，故D为二氧化碳，C为 氧化铜；B通电生成E和F,水电解生成氢气和氧气，故E和F为氢气和氧气，且E能与氯 气反应生成氯化氢，故E为氢气，F为氧气，金属K能与氧气反应生成J,J为磁铁矿的主要 成分，J为四氧化三铁，K为金属铁，铁与氧气点燃生成四氧化三铁。C与盐酸反应生成 L,氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，故L为氯化铜，L与K反应生成M和N,且N为金 属，氯化铜与铁反应生成氯化亚铁和铜，故M为氯化亚铁，N为铜。D与焦炭反应生成H, 二氧化碳与碳高温生成一氧化碳，故H为一氧化碳。将答案带入原题，符合题意。 【小问1详解】 由分析可知，碱式碳酸铜加入生成氧化铜、水和二氧化碳，方程式为： Cu,(OH,C0,≌2Cu0+H,0+C0,↑： 【小问2详解】 C与盐酸发生化学反应为氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，是两种化合物互相交换成分生 成另外两种化合物的反应，为复分解反应； 【小问3详解】 由分析可知M为氯化亚铁，化学式为：FeCl; 向L和M的混合溶液中加入一定量的K,即向氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量 的铁，氯化铜与铁反应生成铜和氯化亚铁，充分反应后过滤，滤渣为纯净物，则滤渣为铜， 说明铁全部被氯化铜完全反应掉，氯化铜可能过量，也可能与铁恰好完全反应，故滤液中溶 质的成分可能为氯化亚铁或氯化铜和氯化亚铁两种情况； 【小问4详解】 D与焦炭生成H的反应，即二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，属于吸热反应； 反应中焦炭得到氧，发生了氧化反应，作还原剂； 【小问5详解】 H与J反应生成K，即一氧化碳在高温的条件下与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，方程 式为：Fe,04+4C0 高温 Fe+4C02. 17.(8分)【科普阅读】根据氧气的制取和性质实验，回答下列问题。 分液 漏 气球 箭头 为气 流方 石英玻璃 燃烧匙 水 C (l)若用装置A加热KM血O4制取O2,图中a处需补充仪器的名称是 (2)若实验室用装置B制取O2，反应的化学方程式是 (3)上图中仪器b既有燃烧匙的作用，又有 的作用。 (4)点燃石英玻璃燃烧匙中的硫粉立即伸入装置C中，产生淡蓝色火焰，然后通入O2,产 生明亮的蓝紫色火焰。对比通入O2前后的现象，可得出硫燃烧的剧烈程度与 有关。 (5)装置C中气球的作用是 nO 【答案】(1)酒精灯 (2)2H,02 2H,0+02↑ (3)导气(4)氧气浓度 (5)密封和平衡气压 【解析】 【小问1详解】 在实验室中，加热常用的仪器是酒精灯，所以若用装置A加热KMO4制取O2,图中a处需 补充仪器的名称是：酒精灯； 【小问2详解】 B装置适用于固液不加热型反应，可用于过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反 MnO 应的化学方程式为：2H,0,二2H,0+0,↑： 【小问3详解】 据图可知，仪器b是石英玻璃燃烧匙，且与外界相通可以起到导气作用；所以作用有：既作 为燃烧匙，又作为气体进入的导管； 【小问4详解】 点燃石英玻璃燃烧匙中的硫粉立即伸入装置C中，产生淡蓝色火焰，然后通入O?,产生明 亮的蓝紫色火焰，由以上现象可知，硫燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关； 【小问5详解】 根据装置，气球可以随着气体增多而变鼓，气球起两个作用，一是密封防止二氧化硫逸散到 空气中污染空气，二是平衡集气瓶内外气压。 18.(10分)【基础实验与跨学科实践】实验室制取气体的部分装置如下图所示，请回答 下列问题： 下平暴 (1)请写出图A中标号仪器的名称： (2)实验室采用高锰酸钾制取氧气，可选择的发生装置是 该反应的化学方程式 为 。可以用D装置收集氧气的原因是 (3)实验室制取并收集干燥的二氧化碳，可将装置B与装置 (按连接顺序填字母 序号)组合，其中起到干燥作用的装置中所盛放的药品名称是 若将装置B改为装 置C,优点是 【答案】(1)铁架台 (2) ①.A②.2KMn0,AK,Mn0,+M0,+0,1③氧气的密度比空气略大 (3) ①.GD ②.浓硫酸③.可以控制反应的发生和停止 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a为铁架台。 【小问2详解】 高锰酸钾制取氧气的反应为加热固体的反应，发生装置选A; 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为： 2KMnO4兰K,MnO4+MnO2+O2↑： D装置为向上排空气法收集，氧气密度比空气大，可用D装置收集。 【小问3详解】 浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，则可选G装置干燥，其中G装置盛放浓硫酸，二氧化碳 密度比空气大，选用D装置收集，则可将装置BGD连接； C装置中，可将大理石放在多孔塑料板上，关闭弹簧夹，产生的气体使装置中的压强增大， 将液体压回长颈漏斗中，与固体分离，反应停止，打开弹簧夹，液体重新进入，与固体接触， 反应开始，则该装置能控制反应的发生与停止。 19.(10分)【科学探究】实验室有一瓶开封且久置的氢氧化钠溶液，某化学小组设计如 下方案对其变质情况进行探究。 【提出问题】该氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 (1)猜想一：氢氧化钠猜想二： 猜想三：碳酸钠 【设计实验】 (2) 实验步骤 实验现象 实验结论 有产 步骤一：取适量样品于试管中加入 充分反应 生 猜想二成 步骤二：取步骤一试管中的物质过滤，向滤液中加入 有 立 CuCl溶液 生 【反思拓展】 (3)某同学提出可用C(OH)2溶液代替步骤一中加入的试剂进行实验，大家一致认为此 方案不可行，理由是 (4)氢氧化钠变质的原因是 (用化学方程式表示)，因此氢氧化钠应保存。 (5)分别取两份完全变质的氢氧化钠样品于试管中，向其中一份加入稀盐酸有气泡产生， 另一份加入氢氧化钡溶液有白色沉淀产生，然后将两文试管中的所有物质倒入同一废液缸中， 得到澄清溶液，所得溶液中溶质一定有 【答案】(1)氢氧化钠和碳酸钠 (2)①.过量的氯化钙溶液②.白色沉淀③.蓝色沉淀 (3)C(OH)2溶液和碳酸钠反应会生成氢氧化钠，影响对氢氧化钠检验 (4) ①.2NaOH+C0,=Na,C0,+H,0②.密封 (5)氯化钠和氯化钡 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠的变质是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水； 猜想一：若氢氧化钠未变质，则溶质成分为氢氧化钠： 猜想二：若氢氧化钠部分变质，溶质成分为氢氧化钠和碳酸钠； 猜想三：若氢氧化钠完全变质，溶质成分为碳酸钠； 【小问2详解】 步骤一：根据实验结论是猜想二成立，即溶质的成分是氢氧化钠和碳酸钠，碳酸钠与氯化钙 溶液反应生成氯化钠和白色沉淀碳酸钙，则取适量样品于试管中加入过量的氯化钙溶液充分 反应，可观察到有白色沉淀产生，过量的氯化钙溶液可以检验并完全除去碳酸钠，防止对后 续氢氧化钠的检验产生干扰； 步骤二：取步骤一试管中的物质过滤，向滤液中加入CuC1溶液，氢氧化钠与CuCl溶液反 应生成氯化钠和蓝色沉淀氢氧化铜，则可观察到有蓝色沉淀产生； 【小问3详解】 由于C(OH)2溶液和碳酸钠反应会生成氢氧化钠，影响后续对氢氧化钠的检验，所以不能 用Ca(OH)2溶液代替步骤一中加入的试剂进行实验； 【小问4详解】 氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程 式为：2NaOH+C0,=Na,C0,+H,0,因此氢氧化钠应密封保存： 【小问5详解】 分别取两份完全变质的氢氧化钠样品于试管中，向其中一份加入稀盐酸有气泡产生，碳酸钠 与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，另一份加入氢氧化钡溶液有白色沉淀产生，碳酸钠 和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，然后将两支试管中的所有物质倒入同一废液缸 中，得到澄清溶液，说明第一支试管中过量的稀盐酸与碳酸钡反应生成氯化钡、二氧化碳和 水，则溶液中一定有生成的氯化钠和氯化钡。 20.(10分)硫酸亚铁广泛用于医学、农业领域。某工厂利用菱铁矿为原料制备硫酸亚铁 的工艺流程如图所示。 过量稀硫酸 Si0,固体 菱铁矿 足量铁粉 器 粉碎机反应器】 溶液甲 操作a 器 反应器Ⅱ 系列操作 …,硫酸亚铁 已知：①菱铁矿主要成分是碳酸亚铁(FCO3),还含有少量氧化铁(e,O,)和二氧化硅(Si02): ②FeC0,+H,S04=FeS04+H,0+C02↑；③Fez(S043+Fe=3FeS04。 (1)上述流程中， 和搅拌都能加快反应速率。 (2)操作a的名称是 (3)溶液甲中含F®sO,、Fe,(S0,、H,S0,在反应器Ⅱ中发生置换反应的化学方程式为 【答案】(1)粉碎(2)过滤 (3)Fe+H2SO,=FeSO+H2 【解析】 【小问1详解】 在工艺流程中，粉碎（将菱铁矿粉碎）可以增大反应物接触面积，搅拌能让反应物充分接触 都能加快反应速率； 【小问2详解】 操作a是将不溶性的$i02固体和溶液甲分离，为过滤操作； 【小问3详解】 反应器Ⅱ中，F,(SO,和F®的反应属于化合反应，铁粉和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气， 该反应符合“一换一”的特点，属于置换反应，反应的化学方程式为： Fe+H,SO4-FeSO,+H2↑ 21.(10分)小湖同学在进行“海洋资源的综合利用与制盐”跨学科实践活动中，查阅到海水 中氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线如图所示。 溶解度/g 50 硫酸钠 40 氯化钠 30 20 10 t 40温度/℃ (1)在0~40C时，图中物质的溶解度受温度影响较大的是 (2)在t℃时，氯化钠饱和溶液、硫酸钠饱和溶液中溶质的质量分数 (填“相等”或 “不相等”)。 (3)通过实践活动最终获得了氧化钠固体，写出氯化钠一种用途 【答案】(1)硫酸钠#NaSO4 (2)相等 (3)作调味品（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 在溶解度曲线中，曲线越陡，说明溶解度受温度影响越大。观察0~40°℃时氯化钠和硫酸钠 的溶解度曲线，硫酸钠的溶解度曲线比氯化钠的更陡，所以溶解度受温度影响较大的是硫酸 钠(NaSO4)。 【小问2详解】 在t℃时，氯化钠和硫酸钠的溶解度相等。根据饱和溶液溶质质量分数公式 S 100g+S 100%(S为溶解度)，当两种物质溶解度相等时，其饱和溶液中溶质的质量分 数相等。 【小问3详解】 氯化钠在生活中可作调味品，能给食物增添咸味；在医疗上可用于配制生理盐水；在农业上 可用于选种；在化工生产中是重要的化工原料等。 2027年广东省初中毕业生学业考试 化学专项随堂训练题（四）（化学实验基本操作、气体的制取、物质的分离与提纯、物质的检验与鉴别） （时间：60分钟　满分：100分） 得分：________　学号：________　姓名：________　班级：________ （密封线内不要答题） 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．物质世界多姿多彩。通常情况下，下列物质是白色固体的是（　　） A. 食盐 B. 臭氧 C. 石墨 D. 水银 2．锰及其化合物在生产、生活中具有广泛的应用。 （1）锰元素在元素周期表中信息及原子结构示意图如图1所示。下列有关说法正确的是________（填序号）。（　　） A. 图1中 B. 锰元素属于非金属元素 C. 锰元素的原子序数为25 D. 锰元素的相对原子质量为54.94 g （2）将打磨过的锰片插入CuCl2溶液中，观察到锰片表面出现红色固体，意外发现锰片上有少量气泡产生，据此可推测CuCl2溶液中含有的阳离子是________（填离子符号）。 （3）Mn3O4常用于电子工业，KMnO4可用于制备氧气，其稀溶液还是良好的消毒剂。利用废旧电池炭包（含炭和MnO2）制备Mn3O4和KMnO4的流程如图2所示。 ①将炭包在足量的氧气中焙烧，目的是________。 ②反应1中化合价发生改变的元素是________（填元素符号）。 ③MnSO4能与氧气、氨水反应生成(NH4)2SO4和Mn3O4（难溶于水的黑色固体），实验装置如图3所示。制备时溶液的温度和pH对Mn3O4的产率的影响如图4所示。为获得高产率、高纯度的Mn3O4，请补充完整下列实验方案：取一定量MnSO4溶液放入三颈烧瓶中，在不断搅拌下，通入空气，________，真空干燥。（实验方案中必须使用的试剂：氨水、蒸馏水） ④反应2的原理为，则X的化学式为________。 ⑤将K2MnO4转化为KMnO4的实验方案通常有两种。 方案一： 方案二： 对比上述两种方案，你认为哪种方案更优？请说明理由：________（写出一点即可）。 3．实验室制取O2，下列操作、药品和装置选择不合理是（　　） A. 选择药品 B. 检查气密性 C. 发生装置 D. 收集装置 4．合理的实验方案是实验成功的保障。下列实验方案能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 检验酒精中是否含有碳元素 点燃酒精，在火焰上方罩上干冷的烧杯，观察现象 B 探究铁、铜、银的金属活动性顺序 把打磨后的铜丝、银丝分别放入等质量分数的硫酸亚铁溶液中，观察现象 C 除去一氧化碳中的二氧化碳气体 先通过足量的 溶液，再通过浓硫酸 D 鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 分别向两种溶液中滴加酚酞溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 5．按如图所示进行实验，量筒中涌出的柱状泡沫被形象地称为“大象牙膏”。下列说法正确的是（　　） A. H2O2分解生成H2O和O2 B. 产生的泡沫可用于灭火 C. 反应后催化剂的质量变小 D. 图中催化剂只能使用二氧化锰 6．加热高锰酸钾固体制氧气实验中，一定不需用到的仪器是（　　） A. 铁架台 B. 长颈漏斗 C. 试管 D. 酒精灯 7．用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取氢气。下列操作规范的是（　　） A. 稀释 B. 测pH C. 制H2 D. 收集 8．液氢是常用的火箭燃料。下列从微观角度对氢气液化过程的分析，正确的是（　　） A. 分子体积变大 B. 分子数目减少 C. 分子间隔变小 D. 分子质量增大 9．下表中对化学知识的归纳总结，其中不正确的一组是（　　） A．化学与安全 B．化学与生活 ①发现煤气泄漏，关闭阀门，开窗通风 ②禁止乘坐电梯逃离楼房火灾现场 ③为了充分发挥药效，要在正确的时间以适当的剂量和方式用药 ①汽车中有异味，可用活性炭吸附 ②做饭时家用燃气灶的火焰呈黄色或橙色，应调大进风口 ③生活中将水煮沸能降低水的硬度 C．化学与材料 D．跨学科实践活动 ①水泥、陶瓷属于无机非金属材料 ②在特殊条件下制备的金刚石薄膜可用于集成电路基板散热 ③合成纤维具有强度高、弹性好、耐磨、耐腐蚀等性能 ①在“水质检测及自制净水器”活动中，利用自制简易净水器净化河水 ②用微型空气质量“检测站”测空气中二氧化硫、二氧化碳等污染物的含量 ③用橡皮泥、绿豆、小米等材料制作原子模型来探究原子结构 A. A B. B C. C D. D 10．为减缓全球变暖趋势，我国明确提出了减排目标：力争于2030年前达到碳达峰，2060年前实现碳中和。要实现这些目标，国家倡导采取低碳行动。 （1）减少的排放 减少使用化石燃料，可减少的排放。当然，低碳行动也离不开我们每个人的努力，你能做到的是：_____________（写一条即可）。 （2）促进的转化与吸收 ①植树造林能增加的吸收，该过程主要是通过绿色植物的_____________将转化为淀粉。 ②捕获排放源产生的，可采用化学吸收法，下列试剂中可以吸收的是___________（填字母）。 A．溶液 B．稀盐酸 C．溶液 ③“液态阳光”技术以为原料，在催化剂作用下合成甲醇（），生产过程如图所示。 以上“合成装置”中发生反应的化学方程式为___________。 11．化学与生活息息相关，下列各组对知识的归纳完全正确的是（　　） A．化学与健康 B．化学与材料 ①用甲醛溶液浸泡海产品 ②缺氟易患氟骨病 ①电木插座破裂后不能进行热修补 ②钛合金可用来制造人造骨 C．化学与环境 D．化学与安全 ①焚烧废弃塑料可减少白色污染 ②pH＝5.6的雨水为酸雨 ①煤气泄露，立即打开排气扇 ②新装修的楼房要开窗通风 A. A B. B C. C D. D 12．下列有关溶液的说法正确的是（　　） A. 溶液由溶质和溶剂组成 B. 碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质 C. 溶液的溶质只能是一种 D. 所有溶液均是无色、澄清的液体 13．宋代《千里江山图》历经千年青绿依旧。其中绿色颜料来自孔雀石[主要成分为Cu2(OH)2CO3，也可表示为xCu(OH)2•yCuCO3]。下列说法正确的是（　　） A. Cu(OH)2易溶于水 B. Cu(OH)2不能与稀硫酸发生反应 C. CuCO3属于碱 D. 14．下列各组离子，可以在水中大量共存且溶液为无色的是（　　） A. K+、Na+、、Cl- B. H+、Fe2+、、 C. H+、Ca2+、OH-、Cl- D. Ba2+、Cu2+、、 15．下列实验设计、现象和结论都正确的一组是（　　） 选项 A B C D 实验设计 实验现象 铜片上留下划痕，黄铜片上无划痕 试管①中的铁钉生锈，试管②③中的铁钉不生锈 红墨水在60℃的热水中扩散的更快 高锰酸钾难溶于汽油，能溶于水 实验结论 说明铜的硬度比黄铜大 试管①②对比说明铁生锈需要水，试管①③对比说明铁生锈需要氧气 说明温度越高，分子运动越快 说明高锰酸钾在汽油和水中的溶解性不同 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本大题共6小题，共55分。 16．（7分）碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3受热分解产生三种氧化物B、C、D（分解过程中所有元素化合价保持不变）。已知，常温常压下B为液体、D为气体，I为HCl，J为磁铁矿的主要成分，K和N为常见的金属单质。它们之间的转化关系如图所示（部分反应条件和产物已略去）。 （1）写出碱式碳酸铜分解的化学方程式：______。 （2）C与盐酸发生化学反应的反应类型为______。 （3）M化学式为______；向L和M的混合溶液中加入一定量的K，充分反应后过滤，滤渣为纯净物，则滤液中溶质的成分可能有______种情况。 （4）D与焦炭生成H的反应是______反应（填“吸热”或“放热”）；反应中焦炭作______剂（填“氧化”或“还原”）。 （5）H与J反应生成K的化学方程式为______。 17．（8分）【科普阅读】根据氧气的制取和性质实验，回答下列问题。 （1）若用装置A加热制取，图中a处需补充仪器的名称是_______。 （2）若实验室用装置B制取，反应的化学方程式是_______。 （3）上图中仪器b既有燃烧匙的作用，又有_______的作用。 （4）点燃石英玻璃燃烧匙中的硫粉立即伸入装置C中，产生淡蓝色火焰，然后通入，产生明亮的蓝紫色火焰。对比通入前后的现象，可得出硫燃烧的剧烈程度与_______有关。 （5）装置C中气球的作用是_______。 18．（10分）【基础实验与跨学科实践】实验室制取气体的部分装置如下图所示，请回答下列问题： （1）请写出图A中标号仪器的名称：a________。 （2）实验室采用高锰酸钾制取氧气，可选择的发生装置是________，该反应的化学方程式为________。可以用D装置收集氧气的原因是________。 （3）实验室制取并收集干燥的二氧化碳，可将装置B与装置________（按连接顺序填字母序号）组合，其中起到干燥作用的装置中所盛放的药品名称是________。若将装置B改为装置C，优点是________。 19．（10分）【科学探究】实验室有一瓶开封且久置的氢氧化钠溶液，某化学小组设计如下方案对其变质情况进行探究。 【提出问题】该氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 （1）猜想一：氢氧化钠 猜想二：_____________ 猜想三：碳酸钠 【设计实验】 （2） 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取适量样品于试管中加入__________充分反应 有____产生 猜想二成立 步骤二：取步骤一试管中的物质过滤，向滤液中加入CuCl2溶液 有____产生 【反思拓展】 （3）某同学提出可用Ca（OH）2溶液代替步骤一中加入的试剂进行实验，大家一致认为此方案不可行，理由是___________。 （4）氢氧化钠变质的原因是_____（用化学方程式表示），因此氢氧化钠应__保存。 （5）分别取两份完全变质的氢氧化钠样品于试管中，向其中一份加入稀盐酸有气泡产生，另一份加入氢氧化钡溶液有白色沉淀产生，然后将两文试管中的所有物质倒入同一废液缸中，得到澄清溶液，所得溶液中溶质一定有_________。 20．（10分）硫酸亚铁广泛用于医学、农业领域。某工厂利用菱铁矿为原料制备硫酸亚铁的工艺流程如图所示。 已知：①菱铁矿主要成分是碳酸亚铁()，还含有少量氧化铁()和二氧化硅()；②；③。 （1）上述流程中，________________和搅拌都能加快反应速率。 （2）操作a的名称是________________。 （3）溶液甲中含、、，在反应器Ⅱ中发生置换反应的化学方程式为________________________________________________________。 21．（10分）小湖同学在进行“海洋资源的综合利用与制盐”跨学科实践活动中，查阅到海水中氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线如图所示。 （1）在0~40℃时，图中物质的溶解度受温度影响较大的是________。 （2）在t℃时，氯化钠饱和溶液、硫酸钠饱和溶液中溶质的质量分数________（填“相等”或“不相等”）。 （3）通过实践活动最终获得了氧化钠固体，写出氯化钠一种用途________。 学科网（北京）股份有限公司 $2027年广东省初中毕业生学业考试 化学专项随堂训练题（四)（化学实验基本操作、气体的制 取、物质的分离与提纯、物质的检验与鉴别) (时间：60分钟满分：100分) 得分： 学号： 姓名： 班级： (密封线内不要答题) 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.物质世界多姿多彩。通常情况下，下列物质是白色固体的是(） A.食盐 B.臭氧 C.石墨 D.水银 2.锰及其化合物在生产、生活中具有广泛的应用。 (1)锰元素在元素周期表中信息及原子结构示意图如图1所示。下列有关说法正确的是 (填序号)。( 25 Mn 锰 54.94 图1 A.图1中x=8 B.锰元素属于非金属元素 C.锰元素的原子序数为25 D.锰元素的相对原子质量为54.94g (2)将打磨过的锰片插入CC溶液中，观察到锰片表面出现红色固体，意外发现锰片上 有少量气泡产生，据此可推测CC溶液中含有的阳离子是 (填离子符号)。 (3)MnO4常用于电子工业，KMnO4可用于制备氧气，其稀溶液还是良好的消毒剂。利用 废旧电池炭包（含炭和MnO)制备Mn3O4和KMnO4的流程如图2所示 炭包 H2O2 H2SOa 焙烧 反应1→MnSO,溶液-→Mn,O4 MnO 反应2 →K2MnO4 空气KOH 方案一： 方案二： 电解法 通入C02 KMnO 图2 ①将炭包在足量的氧气中焙烧，目的是 ②反应1中化合价发生改变的元素是 (填元素符号)。 ③MSO4能与氧气、氨水反应生成NH4)SO4和MnO4(难溶于水的黑色固体)，实验装置 如图3所示。制备时溶液的温度和pH对M3O4的产率的影响如图4所示。为获得高产率、 高纯度的MnO4,请补充完整下列实验方案：取一定量MnSO4溶液放入三颈烧瓶中，在不断 搅拌下，通入空气， 真空干燥。（实验方案中必须使用的试剂：氨水、蒸馏水） PH 7.58.08.5 9.0 90 p 传感器 是80叶 空气 氨水、 70 …pH Ξ60 一温度 三颈烧瓶 40 磁力搅拌子强 20 406080 温控磁力搅拌器 温度/℃ 图3 图4 ④反应2的原理为2Mn0,+4K0H+0,2K,M0,+2X,则X的化学式为 ⑤将KMnO4转化为KMnO4的实验方案通常有两种。 通电」 方案一：2K,Mn0,+2H,0@2KMnO4+H,↑+2KOH 方案二：3K,M04+4C02+2H,0=2KMnO4+MnO2↓+4KH0, 对比上述两种方案，你认为哪种方案更优？请说明理由： (写出一点即可)。 3.实验室制取O,下列操作、药品和装置选择不合理是（) A.选择药品 KMnO B.检查气密性 棉花 C.发生装置 D.收集装置 4.合理的实验方案是实验成功的保障。下列实验方案能达到实验目的的是( 选 实验目的 实验方案 项 检验酒精中是否含有 点燃酒精，在火焰上方罩上干冷的烧杯，观察 碳元素 现象 探究铁、铜、银的金 把打磨后的铜丝、银丝分别放入等质量分数的 B 属活动性顺序 硫酸亚铁溶液中，观察现象 除去一氧化碳中的二 先通过足量的NaOH溶液，再通过浓硫酸 氧化碳气体 鉴别氢氧化钠溶液和 D 分别向两种溶液中滴加酚酞溶液，观察现象 碳酸钠溶液 A.A B.B c.c D.D 5.按如图所示进行实验，量筒中涌出的柱状泡沫被形象地称为“大象牙膏”。下列说法正确 的是() 大象牙膏 发泡剂 H2 催化剂 溶液混合后 A.H02分解生成H0和O2 B.产生的泡沫可用于灭火 C.反应后催化剂的质量变小 D.图中催化剂只能使用二氧化锰 6.加热高锰酸钾固体制氧气实验中，一定不需用到的仪器是（) A.铁架台 B.长颈漏斗 C.试管 D.酒精灯 7.用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取氢气。下列操作规范的是(） 水 2镊子 稀释 B pH试纸测pH 浓硫酸 稀硫酸 H2 制H D 收集 稀硫酸 锌粒 8.液氢是常用的火箭燃料。下列从微观角度对氢气液化过程的分析，正确的是（) A.分子体积变大 B.分子数目减少 C.分子间隔变小 D.分子质量增大 9.下表中对化学知识的归纳总结，其中不正确的一组是（) A.化学与安全 B. 化学与生活 ①发现煤气泄漏，关闭阀门，开窗通风 ①汽车中有异味，可用活性炭吸附 ②禁止乘坐电梯逃离楼房火灾现场 ②做饭时家用燃气灶的火焰呈黄色或橙 ③为了充分发挥药效，要在正确的时间以适 色，应调大进风口 当的剂量和方式用药 ③生活中将水煮沸能降低水的硬度 C.化学与材料 D.跨学科实践活动 ①水泥、陶瓷属于无机非金属材料 ①在“水质检测及自制净水器”活动中，利用 ②在特殊条件下制备的金刚石薄膜可用于集 自制简易净水器净化河水 成电路基板散热 ②用微型空气质量检测站”测空气中二氧化 ③合成纤维具有强度高、弹性好、耐磨、耐 硫、二氧化碳等污染物的含量 腐蚀等性能 ③用橡皮泥、绿豆、小米等材料制作原子 模型来探究原子结构 A.A B.B C.C D.D 10.为减缓全球变暖趋势，我国明确提出了减排目标：力争于2030年前达到碳达峰，2060 年前实现碳中和。要实现这些目标，国家倡导采取低碳行动。 (1)减少C02的排放 减少使用化石燃料，可减少C02的排放。当然，低碳行动也离不开我们每个人的努力，你能 做到的是： (写一条即可)。 (2)促进C02的转化与吸收 ①植树造林能增加CO2的吸收，该过程主要是通过绿色植物的 将C02转化为 淀粉。 ②捕获排放源产生的CO2，可采用化学吸收法，下列试剂中可以吸收CO2的是 (填字母)。 A.NaCl溶液B.稀盐酸C.NaOH溶液 ⑧“液态阳光”技术以CO2为原料，在催化剂作用下合成甲醇(CH,OH)，生产过程如图所 示。 H20 CO, 电能 H2 太阳能、风能 电解装置 合成装置 内燃机 H2O 02 CH;OH 以上“合成装置”中发生反应的化学方程式为 11.化学与生活息息相关，下列各组对知识的归纳完全正确的是（) A.化学与健康 B.化学与材料 ①电木插座破裂后不能进行热 ①用甲醛溶液浸泡海产品 修补 ②缺氟易患氟骨病 ②钛合金可用来制造人造骨 C.化学与环境 D.化学与安全 ①焚烧废弃塑料可减少白色 ①煤气泄露，立即打开排气扇 污染 ②新装修的楼房要开窗通风 ②pH=5.6的雨水为酸雨 A.A B.B C.C D.D 12.下列有关溶液的说法正确的是（） A.溶液由溶质和溶剂组成 B.碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质 C.溶液的溶质只能是一种 D.所有溶液均是无色、澄清的液体 13.宋代《千里江山图》历经千年青绿依旧。其中绿色颜料来自孔雀石[主要成分为 Cu,(OH),CO3,也可表示为xCu(OH)CuCO]。下列说法正确的是（) A.Cu(OH)2易溶于水 B.Cu(OH)2不能与稀硫酸发生反应 C.CCO属于碱 =1 p.y 14.下列各组离子，可以在水中大量共存且溶液为无色的是() A.K、Nat、SO、CI B.H、Fe2、CO、NO; C.H+、Ca+、OH、Cl D.Ba2+、Cu2+、SO、NO 15.下列实验设计、现象和结论都正确的一组是（ 选 A B C 0 项 相互刻画 各滴一滴红 各加3g高锰 煮沸 验 黄铜片 植物 铜片 铁钉 蒸馏 过的 蒸馏 铁钉 设 10mL: ① ② 40mL20℃ 40 汽油圍 的酒精 计 实 红墨水在 铜片上留下 高锰酸钾难 验 试管①中的铁钉生锈，试 60℃的热水 划痕，黄铜 溶于汽油， 现 管②③中的铁钉不生锈 中扩散的更 片上无划痕 能溶于水 象 快 彩 说明高锰酸 试管①②对比说明铁生锈 说明温度越 验说明铜的硬 钾在汽油和 需要水，试管①③对比说 高，分子运 结度比黄铜大 水中的溶解 明铁生锈需要氧气 动越快 谄 性不同 A.A B.B C.c D.D 二、非选择题：本大题共6小题，共55分。 16.(7分)碱式碳酸铜C(OH)CO受热分解产生三种氧化物B、C、D(分解过程中所 有元素化合价保持不变)。已知，常温常压下B为液体、D为气体，I为HCI,J为磁铁矿的 主要成分，K和N为常见的金属单质。它们之间的转化关系如图所示（部分反应条件和产物 已略去) B 通电 回 回图可 A 加热 碱式碳酸铜 N D焦炭H (1)写出碱式碳酸铜分解的化学方程式： (2)C与盐酸发生化学反应的反应类型为 (3)M化学式为；向L和M的混合溶液中加入一定量的K,充分反应后过滤，滤 渣为纯净物，则滤液中溶质的成分可能有」 种情况。 (4)D与焦炭生成H的反应是反应（填“吸热”或“放热”）；反应中焦炭作剂 (填“氧化”或“还原”)。 (5)H与J反应生成K的化学方程式为 17.(8分)【科普阅读】根据氧气的制取和性质实验，回答下列问题。 分液 漏斗 气球 箭头 为 硫粉 b 流方 石英玻璃 向 燃烧匙 B C (I)若用装置A加热KMnO4制取O2,图中a处需补充仪器的名称是 (2)若实验室用装置B制取O?，反应的化学方程式是 (3)上图中仪器b既有燃烧匙的作用，又有 的作用。 (4)点燃石英玻璃燃烧匙中的硫粉立即伸入装置C中，产生淡蓝色火焰，然后通入O2,产 生明亮的蓝紫色火焰。对比通入O2前后的现象，可得出硫燃烧的剧烈程度与 有关。 (5)装置C中气球的作用是 18.(10分)【基础实验与跨学科实践】实验室制取气体的部分装置如下图所示，请回答 下列问题： 多孔 塑料板 (1)请写出图A中标号仪器的名称：a (2)实验室采用高锰酸钾制取氧气，可选择的发生装置是 该反应的化学方程式 为」 。可以用D装置收集氧气的原因是 (3)实验室制取并收集干燥的二氧化碳，可将装置B与装置 (按连接顺序填字母 序号)组合，其中起到干燥作用的装置中所盛放的药品名称是 。若将装置B改为装 置C,优点是 19.(10分)【科学探究】实验室有一瓶开封且久置的氢氧化钠溶液，某化学小组设计如 下方案对其变质情况进行探究。 【提出问题】该氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 (1)猜想一：氢氧化钠猜想二： 猜想三：碳酸钠 【设计实验】 (2) 实验步骤 实验现象 实验结论 有 文 步骤一：取适量样品于试管中加入 充分反应 生 猜想二成 步骤二：取步骤一试管中的物质过滤，向滤液中加入 有 立 CuCL溶液 生 【反思拓展】 (3)某同学提出可用Ca(OH)2溶液代替步骤一中加入的试剂进行实验，大家一致认为此 方案不可行，理由是 (4)氢氧化钠变质的原因是一（用化学方程式表示），因此氢氧化钠应_保存。 (5)分别取两份完全变质的氢氧化钠样品于试管中，向其中一份加入稀盐酸有气泡产生， 另一份加入氢氧化钡溶液有白色沉淀产生，然后将两文试管中的所有物质倒入同一废液缸中， 得到澄清溶液，所得溶液中溶质一定有 20.(10分)硫酸亚铁广泛用于医学、农业领域。某工厂利用菱铁矿为原料制备硫酸亚铁 的工艺流程如图所示。 过量稀硫酸 →SiO,固体 菱铁矿 足量铁粉 拌器 粉碎机反应器1 溶液甲 操作a 拌器 反应器Ⅱ 系列操作 硫酸亚铁 已知：①菱铁矿主要成分是碳酸亚铁(FCO,),还含有少量氧化铁(Fc,O)和二氧化硅(Si02): ②FeC0,+H,S04=FeS0,+H,0+C02↑；③Fe,(S04)+Fe=3FeS04. (1)上述流程中， 和搅拌都能加快反应速率。 (2)操作a的名称是 (3)溶液甲中含F®SO4、Fe,(SO4、H,SO4,在反应器Ⅱ中发生置换反应的化学方程式为 21.(10分)小湖同学在进行“海洋资源的综合利用与制盐”跨学科实践活动中，查阅到海水 中氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线如图所示。 溶解度/g 50H 硫酸钠 40H 氯化钠 30 20 10 t 40温度/℃ (1)在0~40C时，图中物质的溶解度受温度影响较大的是 (2)在tC时，氯化钠饱和溶液、硫酸钠饱和溶液中溶质的质量分数 (填“相等”或 “不相等”)。 (3)通过实践活动最终获得了氧化钠固体，写出氯化钠一种用途 2027年广东省初中毕业生学业考试 化学专项随堂训练题（四）（化学实验基本操作、气体的制取、物质的分离与提纯、物质的检验与鉴别）（参考答案与解析） （时间：60分钟　满分：100分） 得分：________　学号：________　姓名：________　班级：________ （密封线内不要答题） 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．物质世界多姿多彩。通常情况下，下列物质是白色固体的是（　　） A. 食盐 B. 臭氧 C. 石墨 D. 水银 【答案】A 【解析】 【详解】A. 食盐的主要成分是氯化钠，属于白色固体，正确； B. 臭氧通常状况下是淡蓝色气体，错误； C. 石墨通常状况下是灰黑色固体，错误； D. 水银是汞的俗称，通常状况下是银白色液态金属，错误。 2．锰及其化合物在生产、生活中具有广泛的应用。 （1）锰元素在元素周期表中信息及原子结构示意图如图1所示。下列有关说法正确的是________（填序号）。（　　） A. 图1中 B. 锰元素属于非金属元素 C. 锰元素的原子序数为25 D. 锰元素的相对原子质量为54.94 g （2）将打磨过的锰片插入CuCl2溶液中，观察到锰片表面出现红色固体，意外发现锰片上有少量气泡产生，据此可推测CuCl2溶液中含有的阳离子是________（填离子符号）。 （3）Mn3O4常用于电子工业，KMnO4可用于制备氧气，其稀溶液还是良好的消毒剂。利用废旧电池炭包（含炭和MnO2）制备Mn3O4和KMnO4的流程如图2所示。 ①将炭包在足量的氧气中焙烧，目的是________。 ②反应1中化合价发生改变的元素是________（填元素符号）。 ③MnSO4能与氧气、氨水反应生成(NH4)2SO4和Mn3O4（难溶于水的黑色固体），实验装置如图3所示。制备时溶液的温度和pH对Mn3O4的产率的影响如图4所示。为获得高产率、高纯度的Mn3O4，请补充完整下列实验方案：取一定量MnSO4溶液放入三颈烧瓶中，在不断搅拌下，通入空气，________，真空干燥。（实验方案中必须使用的试剂：氨水、蒸馏水） ④反应2的原理为，则X的化学式为________。 ⑤将K2MnO4转化为KMnO4的实验方案通常有两种。 方案一： 方案二： 对比上述两种方案，你认为哪种方案更优？请说明理由：________（写出一点即可）。 【答案】（1）AC （2）Cu2+、H+##H+、Cu2+ （3） ①. 使炭燃烧生成CO2从而得到纯净的MnO2 ②. Mn、O##O、Mn ③. 将三颈烧瓶水浴加热并保持在50℃恒温，滴加氨水调节溶液的pH为8.5，直至有大量黑色沉淀出现，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀 ④. H2O ⑤. 方案一更优，方案一中锰元素的转化率高（或生成的KOH可以循环使用，可以同时获得氢气） 【解析】 【小问1详解】 A.原子结构示意图中，圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示核电荷数（或质子数），弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数，在原子中，质子数=核外电子数，因此x=25-2-13-2=8，故A正确； B.由汉字“锰”的部首可知锰属于金属元素，故B错误； C.元素周期表每格中，左上角的数字为原子序数，锰元素的原子序数为25，故C正确； D.相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故D错误。 综上，故选AC。 【小问2详解】 活泼金属能与酸反应生成氢气，锰片插入CuCl2溶液中，观察到锰片上有少量气泡，推测可能是CuCl2溶液呈酸性，所以溶液中含有的阳离子包括H+和Cu2+。 【小问3详解】 ①提供充足的氧气进行焙烧能将废旧电池炭包（含炭和MnO2）中的炭完全反应生成CO2，从而得到较纯净的MnO2。 ②反应1是MnO2和H2O2、H2SO4反应生成MnSO4和H2O和O2，化学方程式为：。，MnO2中Mn化合价为：x+（-2）×2=0，x=+4，MnSO4中Mn化合价为：x+（-2）=0，x=+2，因此Mn的化合价由，。H2O2中O的化合价为：（+1）×2+x×2=0，x=-1，O2中O的化合价为0，O的化合价由。故化合价改变的元素是Mn、O。 ③将三颈烧瓶水浴加热，根据图4，在50℃恒温，滴加氨水调节溶液的pH为8.5，直至有大量黑色沉淀出现，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，Mn3O4的转化率最高。 ④根据反应，反应前2个锰原子、4个钾原子、4个氢原子、10个氧原子，反应后有2个锰原子、4个钾原子、8个氧原子，故2X中共有4个氢原子、2个氧原子，故X的化学式为：H2O。 ⑤根据生成物中锰元素的转化，方案一中锰元素的转化率高，故方案一更优。或生成的KOH可以循环使用，可以同时获得氢气。 3．实验室制取O2，下列操作、药品和装置选择不合理是（　　） A. 选择药品 B. 检查气密性 C. 发生装置 D. 收集装置 【答案】C 【解析】 【详解】A.实验室可以通过加热高锰酸钾生成氧气，故A正确； B.有气体生成或参与的反应需要进行气密性检查，用手捂住试管，导管口放水中，如果导管口有气泡生成，松手后，导管内形成一段水柱，说明气密性良好，故B正确； C.加热固体制取氧气时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，使试管炸裂，故C错误； D.氧气密度比空气大，可以用向上排空气法，多功能瓶收集氧气时，氧气应从长管通入，空气由短管排出，故D正确； 故选C。 4．合理的实验方案是实验成功的保障。下列实验方案能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 检验酒精中是否含有碳元素 点燃酒精，在火焰上方罩上干冷的烧杯，观察现象 B 探究铁、铜、银的金属活动性顺序 把打磨后的铜丝、银丝分别放入等质量分数的硫酸亚铁溶液中，观察现象 C 除去一氧化碳中的二氧化碳气体 先通过足量的 溶液，再通过浓硫酸 D 鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 分别向两种溶液中滴加酚酞溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、点燃酒精，在火焰上方罩干冷的烧杯，只能检验是否生成水（证明酒精中含氢元素），无法检验二氧化碳（不能证明含碳元素）；若要检验碳元素，应在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯，观察石灰水是否变浑浊，因此A不能达到实验目的。 B、把打磨后的铜丝、银丝分别放入等质量分数的硫酸亚铁溶液中，两者都不发生反应，只能证明铁的金属活动性比铜、银强，但无法比较铜和银的金属活动性顺序，因此B不能达到实验目的。 C、除去一氧化碳中的二氧化碳，先通过足量的NaOH溶液（），CO2被吸收；再通过浓硫酸，除去气体中混有的水蒸气，最终得到纯净的 CO，该方案可以达到实验目的。 D、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，都能使酚酞溶液变红，无法通过酚酞溶液鉴别二者，因此D不能达到实验目的。 5．按如图所示进行实验，量筒中涌出的柱状泡沫被形象地称为“大象牙膏”。下列说法正确的是（　　） A. H2O2分解生成H2O和O2 B. 产生的泡沫可用于灭火 C. 反应后催化剂的质量变小 D. 图中催化剂只能使用二氧化锰 【答案】A 【解析】 【详解】A、过氧化氢能在催化剂的催化下分解生成水和氧气，符合题意； B、过氧化氢分解生成了氧气，产生的泡沫中含有氧气，氧气具有助燃性，故产生的泡沫不能用于灭火，不符合题意； C、化学反应前后催化剂的质量不变，不符合题意； D、图中催化剂不是只能使用二氧化锰，如氧化铜等均可作过氧化氢分解的催化剂，不符合题意。 故选A。 6．加热高锰酸钾固体制氧气实验中，一定不需用到的仪器是（　　） A. 铁架台 B. 长颈漏斗 C. 试管 D. 酒精灯 【答案】B 【解析】 【详解】加热高锰酸钾制氧气属于固体加热型反应：铁架台用于固定反应容器、试管用于盛放高锰酸钾固体、酒精灯用于加热，长颈漏斗的作用是在固液不加热型反应中添加液体药品，该实验没有液体反应物，因此不需要使用长颈漏斗。 7．用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取氢气。下列操作规范的是（　　） A. 稀释 B. 测pH C. 制H2 D. 收集 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散，不能将水注入浓硫酸中，以防酸液飞溅，图示操作错误，不符合题意； B、测定溶液pH时，应在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴到pH试纸上，与标准比色卡对比读出pH值，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误，不符合题意； C、实验室用锌粒与稀硫酸制取氢气，原理是锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，图示操作正确，符合题意； D、用图示装置收集氢气时，由于氢气的密度比空气小，所以氢气应从短导管处通入，图示操作错误，不符合题意。 故选：C。 8．液氢是常用的火箭燃料。下列从微观角度对氢气液化过程的分析，正确的是（　　） A. 分子体积变大 B. 分子数目减少 C. 分子间隔变小 D. 分子质量增大 【答案】C 【解析】液氢是氢气的液态形式，是氢气液化的过程，该过程中氢气的分子间隔变小，故选C。 9．下表中对化学知识的归纳总结，其中不正确的一组是（　　） A．化学与安全 B．化学与生活 ①发现煤气泄漏，关闭阀门，开窗通风 ②禁止乘坐电梯逃离楼房火灾现场 ③为了充分发挥药效，要在正确的时间以适当的剂量和方式用药 ①汽车中有异味，可用活性炭吸附 ②做饭时家用燃气灶的火焰呈黄色或橙色，应调大进风口 ③生活中将水煮沸能降低水的硬度 C．化学与材料 D．跨学科实践活动 ①水泥、陶瓷属于无机非金属材料 ②在特殊条件下制备的金刚石薄膜可用于集成电路基板散热 ③合成纤维具有强度高、弹性好、耐磨、耐腐蚀等性能 ①在“水质检测及自制净水器”活动中，利用自制简易净水器净化河水 ②用微型空气质量“检测站”测空气中二氧化硫、二氧化碳等污染物的含量 ③用橡皮泥、绿豆、小米等材料制作原子模型来探究原子结构 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.①煤气泄漏时关阀开窗可避免可燃性气体积聚引发爆炸；②火灾中电梯易断电停运、易聚集有毒烟气，禁止乘坐电梯逃生；③按正确时间、剂量、方式用药才能保障药效与用药安全，正确； B.①活性炭有疏松多孔结构，可吸附异味；②燃气灶火焰呈黄/橙色是氧气不足、燃烧不充分，调大进风口可增加氧气供给使燃烧充分；③煮沸能将硬水中可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，降低水的硬度，正确； C.①水泥、陶瓷属于传统无机非金属材料；②金刚石导热性优异，特殊制备的金刚石薄膜可用于集成电路基板散热；③合成纤维的固有特性为强度高、弹性好、耐磨、耐腐蚀，正确； D.①自制净水器通过过滤、吸附等操作可以达到初步净水效果；②二氧化碳是空气的正常组成成分，不属于空气污染物，③利用生活材料搭建原子实物模型，直观展示原子微观结构，可以帮助理解原子构成，错误。 10．为减缓全球变暖趋势，我国明确提出了减排目标：力争于2030年前达到碳达峰，2060年前实现碳中和。要实现这些目标，国家倡导采取低碳行动。 （1）减少的排放 减少使用化石燃料，可减少的排放。当然，低碳行动也离不开我们每个人的努力，你能做到的是：_____________（写一条即可）。 （2）促进的转化与吸收 ①植树造林能增加的吸收，该过程主要是通过绿色植物的_____________将转化为淀粉。 ②捕获排放源产生的，可采用化学吸收法，下列试剂中可以吸收的是___________（填字母）。 A．溶液 B．稀盐酸 C．溶液 ③“液态阳光”技术以为原料，在催化剂作用下合成甲醇（），生产过程如图所示。 以上“合成装置”中发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）乘坐公共交通工具出行等（合理答案即可） （2） ①. 光合作用 ②. C ③. 【解析】 【小问1详解】 低碳行动的核心是减少二氧化碳的排放，日常生活中乘坐公共交通工具出行，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放； 【小问2详解】 ①绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，合成淀粉等有机物，同时释放氧气； ②氯化钠溶液、稀盐酸均与二氧化碳不反应，均不能吸收二氧化碳。二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，可用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳； ③根据流程图可知，合成装置中反应物为和，生成物为和，反应条件为催化剂，化学方程式为：。 11．化学与生活息息相关，下列各组对知识的归纳完全正确的是（　　） A．化学与健康 B．化学与材料 ①用甲醛溶液浸泡海产品 ②缺氟易患氟骨病 ①电木插座破裂后不能进行热修补 ②钛合金可用来制造人造骨 C．化学与环境 D．化学与安全 ①焚烧废弃塑料可减少白色污染 ②pH＝5.6的雨水为酸雨 ①煤气泄露，立即打开排气扇 ②新装修的楼房要开窗通风 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、①甲醛有毒，能使蛋白质变性，不能用甲醛溶液浸泡海产品，错误； ②缺氟易产生龋齿，氟过量会引起氟斑牙和氟骨病，错误。 不符合题意； B、①电木插座属于热固性塑料，一经加工成型，受热也不再熔化，故电木插座破裂后不能进行热修补，正确； ②钛合金与人体具有良好的相容性，可用来制造人造骨，正确。 符合题意； C、①焚烧废弃塑料会产生大量的污染物，污染空气，错误； ②pH＜5.6的雨水才是酸雨，错误。 不符合题意； D、①煤气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火（或电火花），容易发生爆炸，故煤气泄漏，不能立即打开排气扇，防止发生危险，错误； ②新装修的楼房中含有甲醛等有害物质，故要开窗通风，使有害物质散发出去，正确。 不符合题意。 故选B。 12．下列有关溶液的说法正确的是（　　） A. 溶液由溶质和溶剂组成 B. 碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质 C. 溶液的溶质只能是一种 D. 所有溶液均是无色、澄清的液体 【答案】A 【解析】 【详解】A、溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，A正确； B、碘酒中，碘是溶质，酒精是溶剂，B错误； C、溶液的溶质可以是一种，也可以是多种，C错误； D、溶液不一定是无色的液体，如蓝色的CuSO4溶液、浅绿色的FeSO4溶液等，D错误。 故选：A。 13．宋代《千里江山图》历经千年青绿依旧。其中绿色颜料来自孔雀石[主要成分为Cu2(OH)2CO3，也可表示为xCu(OH)2•yCuCO3]。下列说法正确的是（　　） A. Cu(OH)2易溶于水 B. Cu(OH)2不能与稀硫酸发生反应 C. CuCO3属于碱 D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化铜是蓝色沉淀，不溶于水，故A说法错误； B、氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氢氧化铜能与稀硫酸发生反应，故B说法错误； C、碳酸铜是由碳酸根离子和铜离子构成的，属于盐，故C说法错误； D、Cu2(OH)2CO3中含有铜离子、氢氧根离子、碳酸根离子数目比为2:2:1。所以改写后氢氧根离子和碳酸根离子的数目比也应该为2:1，所以，则，故D说法正确； 故本题选D。 14．下列各组离子，可以在水中大量共存且溶液为无色的是（　　） A. K+、Na+、、Cl- B. H+、Fe2+、、 C. H+、Ca2+、OH-、Cl- D. Ba2+、Cu2+、、 【答案】A 【解析】 【详解】A、钾离子、钠离子、硫酸根离子、氯离子相互之间不能结合成气体、沉淀或水，可以大量共存，且不存在带有颜色的离子。符合题意； B、亚铁离子在溶液中为浅绿色，氢离子和碳酸根离子结合成水分子和二氧化碳分子，不能大量共存。不符合题意； C、氢离子和氢氧化根离子结合生成水分子，不能大量共存。不符合题意； D、铜离子在溶液中为蓝色，钡离子和硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀。不符合题意； 故选A。 15．下列实验设计、现象和结论都正确的一组是（　　） 选项 A B C D 实验设计 实验现象 铜片上留下划痕，黄铜片上无划痕 试管①中的铁钉生锈，试管②③中的铁钉不生锈 红墨水在60℃的热水中扩散的更快 高锰酸钾难溶于汽油，能溶于水 实验结论 说明铜的硬度比黄铜大 试管①②对比说明铁生锈需要水，试管①③对比说明铁生锈需要氧气 说明温度越高，分子运动越快 说明高锰酸钾在汽油和水中的溶解性不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、合金比组成它的纯金属的硬度大，互相刻画，铜片上留下划痕，黄铜片上无划痕，说明黄铜的硬度比铜大，错误； B、试管①中的铁钉能与氧气、水充分接触，试管②中的铁钉只能与水接触，试管③中的铁钉只能与干燥的空气接触；一段时间后，试管①中的铁钉生锈，另外两支试管中的铁钉没有生锈，试管①②对比说明铁生锈需要氧气，试管①③对比说明铁生锈需要水，错误； C、图中实验，除了温度不同外，溶剂的种类也不同，变量不唯一，红墨水在60℃的热水中扩散的更快，不能说明温度越高，分子运动越快，错误。 D、图中实验，除了溶剂的种类不同外，其它条件均相同，高锰酸钾难溶于汽油，能溶于水，说明高锰酸钾在汽油和水中的溶解性不同，正确。 故选D。 二、非选择题：本大题共6小题，共55分。 16．（7分）碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3受热分解产生三种氧化物B、C、D（分解过程中所有元素化合价保持不变）。已知，常温常压下B为液体、D为气体，I为HCl，J为磁铁矿的主要成分，K和N为常见的金属单质。它们之间的转化关系如图所示（部分反应条件和产物已略去）。 （1）写出碱式碳酸铜分解的化学方程式：______。 （2）C与盐酸发生化学反应的反应类型为______。 （3）M化学式为______；向L和M的混合溶液中加入一定量的K，充分反应后过滤，滤渣为纯净物，则滤液中溶质的成分可能有______种情况。 （4）D与焦炭生成H的反应是______反应（填“吸热”或“放热”）；反应中焦炭作______剂（填“氧化”或“还原”）。 （5）H与J反应生成K的化学方程式为______。 【答案】（1） （2）复分解反应 （3） ①. FeCl2 ②. 两 （4） ①. 吸热 ②. 还原 （5） 【解析】 【分析】碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3受热分解产生三种氧化物B、C、D（分解过程中所有元素化合价保持不变）。根据反应前后元素种类不变，可知生成的三种氧化物分别为氧化铜、水和二氧化碳。已知，常温常压下B为液体，故B为水，D为气体，故D为二氧化碳，C为氧化铜；B通电生成E和F，水电解生成氢气和氧气，故E和F为氢气和氧气，且E能与氯气反应生成氯化氢，故E为氢气，F为氧气，金属K能与氧气反应生成J，J为磁铁矿的主要成分，J为四氧化三铁，K为金属铁，铁与氧气点燃生成四氧化三铁。C与盐酸反应生成L，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，故L为氯化铜，L与K反应生成M和N，且N为金属，氯化铜与铁反应生成氯化亚铁和铜，故M为氯化亚铁，N为铜。D与焦炭反应生成H，二氧化碳与碳高温生成一氧化碳，故H为一氧化碳。将答案带入原题，符合题意。 【小问1详解】 由分析可知，碱式碳酸铜加入生成氧化铜、水和二氧化碳，方程式为：； 【小问2详解】 C与盐酸发生化学反应为氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，为复分解反应； 【小问3详解】 由分析可知M为氯化亚铁，化学式为：FeCl2； 向L和M的混合溶液中加入一定量的K，即向氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的铁，氯化铜与铁反应生成铜和氯化亚铁，充分反应后过滤，滤渣为纯净物，则滤渣为铜，说明铁全部被氯化铜完全反应掉，氯化铜可能过量，也可能与铁恰好完全反应，故滤液中溶质的成分可能为氯化亚铁或氯化铜和氯化亚铁两种情况； 【小问4详解】 D与焦炭生成H的反应，即二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，属于吸热反应； 反应中焦炭得到氧，发生了氧化反应，作还原剂； 【小问5详解】 H与J反应生成K，即一氧化碳在高温的条件下与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，方程式为：。 17．（8分）【科普阅读】根据氧气的制取和性质实验，回答下列问题。 （1）若用装置A加热制取，图中a处需补充仪器的名称是_______。 （2）若实验室用装置B制取，反应的化学方程式是_______。 （3）上图中仪器b既有燃烧匙的作用，又有_______的作用。 （4）点燃石英玻璃燃烧匙中的硫粉立即伸入装置C中，产生淡蓝色火焰，然后通入，产生明亮的蓝紫色火焰。对比通入前后的现象，可得出硫燃烧的剧烈程度与_______有关。 （5）装置C中气球的作用是_______。 【答案】（1）酒精灯 （2） （3）导气 （4）氧气浓度 （5）密封和平衡气压 【解析】 【小问1详解】 在实验室中，加热常用的仪器是酒精灯，所以若用装置A加热制取，图中a处需补充仪器的名称是：酒精灯； 【小问2详解】 B装置适用于固液不加热型反应，可用于过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 据图可知，仪器b是石英玻璃燃烧匙，且与外界相通可以起到导气作用；所以作用有：既作为燃烧匙，又作为气体进入的导管； 【小问4详解】 点燃石英玻璃燃烧匙中的硫粉立即伸入装置C中，产生淡蓝色火焰，然后通入，产生明亮的蓝紫色火焰，由以上现象可知，硫燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关； 【小问5详解】 根据装置，气球可以随着气体增多而变鼓，气球起两个作用，一是密封防止二氧化硫逸散到空气中污染空气，二是平衡集气瓶内外气压。 18．（10分）【基础实验与跨学科实践】实验室制取气体的部分装置如下图所示，请回答下列问题： （1）请写出图A中标号仪器的名称：a________。 （2）实验室采用高锰酸钾制取氧气，可选择的发生装置是________，该反应的化学方程式为________。可以用D装置收集氧气的原因是________。 （3）实验室制取并收集干燥的二氧化碳，可将装置B与装置________（按连接顺序填字母序号）组合，其中起到干燥作用的装置中所盛放的药品名称是________。若将装置B改为装置C，优点是________。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. A ②. ③. 氧气的密度比空气略大 （3） ①. GD ②. 浓硫酸 ③. 可以控制反应的发生和停止 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a为铁架台。 【小问2详解】 高锰酸钾制取氧气的反应为加热固体的反应，发生装置选A； 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； D装置为向上排空气法收集，氧气密度比空气大，可用D装置收集。 【小问3详解】 浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，则可选G装置干燥，其中G装置盛放浓硫酸，二氧化碳密度比空气大，选用D装置收集，则可将装置BGD连接； C装置中，可将大理石放在多孔塑料板上，关闭弹簧夹，产生的气体使装置中的压强增大，将液体压回长颈漏斗中，与固体分离，反应停止，打开弹簧夹，液体重新进入，与固体接触，反应开始，则该装置能控制反应的发生与停止。 19．（10分）【科学探究】实验室有一瓶开封且久置的氢氧化钠溶液，某化学小组设计如下方案对其变质情况进行探究。 【提出问题】该氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 （1）猜想一：氢氧化钠 猜想二：_____________ 猜想三：碳酸钠 【设计实验】 （2） 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取适量样品于试管中加入__________充分反应 有____产生 猜想二成立 步骤二：取步骤一试管中的物质过滤，向滤液中加入CuCl2溶液 有____产生 【反思拓展】 （3）某同学提出可用Ca（OH）2溶液代替步骤一中加入的试剂进行实验，大家一致认为此方案不可行，理由是___________。 （4）氢氧化钠变质的原因是_____（用化学方程式表示），因此氢氧化钠应__保存。 （5）分别取两份完全变质的氢氧化钠样品于试管中，向其中一份加入稀盐酸有气泡产生，另一份加入氢氧化钡溶液有白色沉淀产生，然后将两文试管中的所有物质倒入同一废液缸中，得到澄清溶液，所得溶液中溶质一定有_________。 【答案】（1）氢氧化钠和碳酸钠 （2） ①. 过量的氯化钙溶液 ②. 白色沉淀 ③. 蓝色沉淀 （3）Ca（OH）2溶液和碳酸钠反应会生成氢氧化钠，影响对氢氧化钠检验 （4） ①. ②. 密封 （5）氯化钠和氯化钡 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠的变质是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水； 猜想一：若氢氧化钠未变质，则溶质成分为氢氧化钠； 猜想二：若氢氧化钠部分变质，溶质成分为氢氧化钠和碳酸钠； 猜想三：若氢氧化钠完全变质，溶质成分为碳酸钠； 【小问2详解】 步骤一：根据实验结论是猜想二成立，即溶质的成分是氢氧化钠和碳酸钠，碳酸钠与氯化钙溶液反应生成氯化钠和白色沉淀碳酸钙，则取适量样品于试管中加入过量的氯化钙溶液充分反应，可观察到有白色沉淀产生，过量的氯化钙溶液可以检验并完全除去碳酸钠，防止对后续氢氧化钠的检验产生干扰； 步骤二：取步骤一试管中的物质过滤，向滤液中加入CuCl2溶液，氢氧化钠与CuCl2溶液反应生成氯化钠和蓝色沉淀氢氧化铜，则可观察到有蓝色沉淀产生； 【小问3详解】 由于Ca（OH）2溶液和碳酸钠反应会生成氢氧化钠，影响后续对氢氧化钠的检验，所以不能用Ca（OH）2溶液代替步骤一中加入的试剂进行实验； 【小问4详解】 氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：，因此氢氧化钠应密封保存； 【小问5详解】 分别取两份完全变质的氢氧化钠样品于试管中，向其中一份加入稀盐酸有气泡产生，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，另一份加入氢氧化钡溶液有白色沉淀产生，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，然后将两支试管中的所有物质倒入同一废液缸中，得到澄清溶液，说明第一支试管中过量的稀盐酸与碳酸钡反应生成氯化钡、二氧化碳和水，则溶液中一定有生成的氯化钠和氯化钡。 20．（10分）硫酸亚铁广泛用于医学、农业领域。某工厂利用菱铁矿为原料制备硫酸亚铁的工艺流程如图所示。 已知：①菱铁矿主要成分是碳酸亚铁()，还含有少量氧化铁()和二氧化硅()；②；③。 （1）上述流程中，________________和搅拌都能加快反应速率。 （2）操作a的名称是________________。 （3）溶液甲中含、、，在反应器Ⅱ中发生置换反应的化学方程式为________________________________________________________。 【答案】（1）粉碎 （2）过滤 （3） 【解析】 【小问1详解】 在工艺流程中，粉碎（将菱铁矿粉碎）可以增大反应物接触面积，搅拌能让反应物充分接触，都能加快反应速率； 【小问2详解】 操作a是将不溶性的固体和溶液甲分离，为过滤操作； 【小问3详解】 反应器Ⅱ中，和的反应属于化合反应，铁粉和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应符合“一换一”的特点，属于置换反应，反应的化学方程式为：。 21．（10分）小湖同学在进行“海洋资源的综合利用与制盐”跨学科实践活动中，查阅到海水中氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线如图所示。 （1）在0~40℃时，图中物质的溶解度受温度影响较大的是________。 （2）在t℃时，氯化钠饱和溶液、硫酸钠饱和溶液中溶质的质量分数________（填“相等”或“不相等”）。 （3）通过实践活动最终获得了氧化钠固体，写出氯化钠一种用途________。 【答案】（1）硫酸钠##Na2SO4 （2）相等 （3）作调味品（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 在溶解度曲线中，曲线越陡，说明溶解度受温度影响越大。观察0~40℃时氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线，硫酸钠的溶解度曲线比氯化钠的更陡，所以溶解度受温度影响较大的是硫酸钠（Na2SO4）。 【小问2详解】 在t℃时，氯化钠和硫酸钠的溶解度相等。根据饱和溶液溶质质量分数公式（S为溶解度），当两种物质溶解度相等时，其饱和溶液中溶质的质量分数相等。 【小问3详解】 氯化钠在生活中可作调味品，能给食物增添咸味；在医疗上可用于配制生理盐水；在农业上可用于选种；在化工生产中是重要的化工原料等。 　 学科网（北京）股份有限公司 $