随堂训练题（三）（物质的性质与变化、物质的组成、物质的分类、化学用语）-【中考模拟卷】2027年中考化学一轮总复习专项卷

2027年广东省初中毕业生学业考试 化学专项随堂训练题（三）（物质的性质与变化、物质的组成、物质的分类、化学用语） （时间：60分钟　满分：100分） 得分：________　学号：________　姓名：________　班级：________ （密封线内不要答题） 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下图为元素周期表部分内容和两种微观粒子的结构示意图。结合图示信息判断，下列说法中正确的是（　　） A. 钠原子核内有11个质子 B. 氖的相对原子质量为 C. 氖原子与钠原子的电子层数相同 D. 氖原子与钠原子的化学性质相似 2．一氧化碳具有还原性，常用于冶金工业。一氧化碳的化学式是（　　） A. CO B. cO C. OC D. Co 3．2024年4月24日是第九个中国航天日，主题为“极目楚天，共襄星汉”。中国人探索宇宙的脚步驰而不息。 （1）空间站种菜。航天员在太空吃到了自己种的蔬菜。蔬菜能为航天员提供______（写1种主要的营养素）。为使蔬菜枝叶茂盛，可以施用的一种化肥是______（写化学式）。太空蔬菜在塑料网篮中种植，塑料属于______（填序号）。（　　） A．无机非金属材料 B．有机高分子材料 C．金属材料 D．复合材料 （2）固体火箭发射卫星。我国在海阳市附近海域使用引力一号运载火箭将3颗卫星顺利送入预定轨道，刷新了全球最大固体运载火箭记录。高氯酸铵、铝粉等是固体运载火箭的主要推进剂，发射时高氯酸铵发生的化学反应是： ①X的化学式是______，中氯元素的化合价是______。 ②铝粉在氧气中燃烧的化学方程式是______。 （3）太空燃烧实验。航天员在燃烧科学实验柜中以甲烷为燃料进行在轨点火燃烧实验，观察到甲烷火焰与地面上对照实验的火焰相比，显得短而圆，且微弱。 ①制作燃烧科学实验柜的材料需具有的性质是______（写1条）。 ②从燃烧的条件分析，点火的作用是______。 ③下列对燃烧实验分析正确的是______（填序号）。 A．空间站甲烷燃烧，不需要氧气 B．空间站失重条件下燃烧产生的热气流向四周扩散，地面上热气流向上扩散 C．空间站失重条件下空气流动性差，甲烷燃烧的火焰比较微弱 4．磷元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是（　　） A. 磷元素属于非金属元素 B. 磷元素的相对原子质量为30.97g C. 磷原子核外有15个电子 D. 磷元素是农作物生长所需的营养元素之一 5．反应2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑可用于鱼塘供氧。其中属于碱的是 A CaO2 B. H2O C. Ca（OH）2 D. O2 6．工业制备的方法为 。的化学式是（　　） A. B. C. D. 7．今年6月2日，嫦娥六号探测器成功着陆月球背面。航天制造需要用到钛合金，工业上可用四氯化钛生产钛。已知中氯为价，中钛元素的化合价为（　　） A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 8．通过实验测定了空气成分科学家是（　　） A. 牛顿 B. 道尔顿 C. 拉瓦锡 D. 门捷列夫 9．药用植物石菖蒲含有细辛醚（），关于细辛醚的说法正确的是（　　） A. 含有31个原子 B. 含碳原子数最多 C. 氢元素和氧元素的质量比为1∶3 D. 碳元素的质量分数为 10．氦-3原子核由2个质子和1个中子构成。用“●”“○”“•”分别表示质子、中子和电子。下列示意图能正确表示氦-3原子结构的是（　　） A. B. C. D. 11．菠萝因含丁酸乙酯（）等物质而具有果香味。下列有关丁酸乙酯的说法正确的是（　　） A. 1个分子中含有6个水分子 B. 其中只含有两种元素 C. 分子中碳、氧原子个数比为 D. 其中氢元素的质量分数最大 12．模型可以将微观粒子直观呈现。下列是某兴趣小组用细铁丝和橡皮泥等制作的若干氢原子（不含中子）的原子模型，其中更符合客观事实的是（　　） A. B. C. D. 13．加碘盐中的“碘”指的是（　　） A. 元素 B. 单质 C. 分子 D. 原子 14．下列实验设计、操作及现象和结论均正确的是（　　） 选项 实验设计 操作及现象 结论 A 用酒精灯加热薄铜片，白磷、红磷、木炭依次燃烧，石灰石不燃烧 温度没有达到石灰石的着火点 B 向两支试管中各加入0.3 g高锰酸钾，高锰酸钾在a试管中溶解，在b试管中几乎不溶解 同一物质在不同温度下溶解性不同 C 向锥形瓶中滴入稀盐酸，气球体积变大 氢氧化钠与稀盐酸反应放出热量 D 打开弹簧夹连通两支注射器，将1 mL浓氨水推入脱脂棉团，滤纸片从左至右依次变红 氨分子在不断地运动 A. A B. B C. C D. D 15．在食品中添加含钙元素的化合物，可以预防（　　） A. 龋齿 B. 贫血 C. 佝偻病 D. 甲状腺肿大 二、非选择题：本大题共6小题，共55分。 16．（7分）剥开柑橘能闻到清香的气味，因为柑橘皮中含有芳樟醇（化学式为）。请回答： （1）芳樟醇的相对分子质量是______。 （2）芳樟醇中碳、氢、氧原子个数比为______。 （3）15.4g芳樟醇中碳元素的质量为______g。 17．（8分）【科普阅读】铜锈分为无害锈和有害锈。氯化亚铜（CuCl，灰白色固体）和碱式氯化铜[，绿色固体]是有害锈，两者均能与稀硝酸或稀盐酸反应生成可溶的氯化铜。 18．（10分）【基础实验与跨学科实践】用化学符号表示： （1）金刚石___________； （2）最简单的有机物___________； （3）3个氯离子___________； （4）缺少___________元素会使儿童发育停滞。 19．（10分）【科学探究】有效处理含镍废水不仅能减少环境污染，还可以实现镍资源的回收和利用。以某含镍废水(含及少量、)为原料，生产硫酸镍()的工艺流程如图所示。 已知：。回答下列问题： （1）NiCl2中氯元素的化合价为-1，则镍元素的化合价为______。 （2）“滤液1”中的主要溶质是______(填化学式)。 （3）“水洗”的主要目的是__________________。 （4）“酸浸”时使用的酸是__________。 （5）为加快“酸浸”过程，可采取的措施是______(写一条)。 （6）钙、镁渣中含有、，说明、______(填“难”或“易”)溶于水。 （7）循环使用“滤液2”的目的是__________________。 20．（10分）造纸。竹子造纸的流程如下： （1）“浸泡”的目的是软化纤维。竹子含有纤维素[(C6H10O5)]，纤维素中碳、氢、氧的原子个数比为______。 （2）“蒸煮”时，利用石灰浆[主要成分为Ca(OH)2]和草木灰水的碱性，达到除去木素的目的。将石灰浆和草木灰水混合后效果更好，原因是_______。 （3）“捞纸”与化学实验中物质分离的______（填字母）操作相似。 a.溶解 b.过滤 c.蒸发 21．（10分）柠檬酸钠常用于食品工业 （1）利用柠檬酸（C6H8O7）与小苏打（NaHCO3）制备柠檬酸钠（Na3C6H5O7）的反应为C6H8O7＋3NaHCO3=Na3C6H5O7＋3CO2↑＋3H2O。 ①柠檬酸（C6H8O7）属于________（填“有机”或“无机”）化合物。 ②其他条件相同，向20%的柠檬酸溶液中滴加NaHCO3溶液，反应速率比直接投入NaHCO3粉末的速率小，其原因是________。 ③向所得柠檬酸钠溶液中加入活性炭进行脱色处理时，利用了活性炭的________性。 （2）以9.60吨C6H8O7为原料与过量小苏打反应，经净化处理制得11.61吨Na3C6H5O7.计算Na3C6H5O7的产率。（相对分子质量：C6H8O7-192Na3C6H5O7-258，Na3C6H5O7的产率＝。请将计算过程写到答题卡上） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027年广东省初中毕业生学业考试 化学专项随堂训练题（三）（物质的性质与变化、物质的组成、物质的分类、化学用语）（参考答案与解析） （时间：60分钟　满分：100分） 得分：________　学号：________　姓名：________　班级：________ （密封线内不要答题） 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下图为元素周期表部分内容和两种微观粒子的结构示意图。结合图示信息判断，下列说法中正确的是（　　） A. 钠原子核内有11个质子 B. 氖的相对原子质量为 C. 氖原子与钠原子的电子层数相同 D. 氖原子与钠原子的化学性质相似 【答案】A 【解析】 【详解】A、由钠原子的结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，钠原子核内有11个质子，故选项说法正确； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氖元素的相对原子质量为20.18，相对原子质量的单位是1不是g，通常省略不写，故选项说法错误； C、由氖原子与钠原子的结构示意图可知，氖原子有2个电子层，钠原子有3个电子层，故选项说法错误； D、钠原子最外层有1个电子，在化学反应中易失去电子，化学性质活泼；氖原子的最外层有8个电子，在化学反应中不易得失电子，化学性质活泼稳定，故选项说法错误。 故选A。 2．一氧化碳具有还原性，常用于冶金工业。一氧化碳的化学式是（　　） A. CO B. cO C. OC D. Co 【答案】A 【解析】 【详解】A. CO 表示一氧化碳，书写时碳元素符号大写在前，氧元素符号大写在后，化学式书写规范。正确。 B. cO 第一个字母小写，元素符号书写规则要求首字母必须大写。错误。 C. 氧化物化学式一般氧元素写在后面，该化学式排列顺序错误。错误。 D. Co 表示钴元素、钴这种单质，不是一氧化碳。错误。 3．2024年4月24日是第九个中国航天日，主题为“极目楚天，共襄星汉”。中国人探索宇宙的脚步驰而不息。 （1）空间站种菜。航天员在太空吃到了自己种的蔬菜。蔬菜能为航天员提供______（写1种主要的营养素）。为使蔬菜枝叶茂盛，可以施用的一种化肥是______（写化学式）。太空蔬菜在塑料网篮中种植，塑料属于______（填序号）。（　　） A．无机非金属材料 B．有机高分子材料 C．金属材料 D．复合材料 （2）固体火箭发射卫星。我国在海阳市附近海域使用引力一号运载火箭将3颗卫星顺利送入预定轨道，刷新了全球最大固体运载火箭记录。高氯酸铵、铝粉等是固体运载火箭的主要推进剂，发射时高氯酸铵发生的化学反应是： ①X的化学式是______，中氯元素的化合价是______。 ②铝粉在氧气中燃烧的化学方程式是______。 （3）太空燃烧实验。航天员在燃烧科学实验柜中以甲烷为燃料进行在轨点火燃烧实验，观察到甲烷火焰与地面上对照实验的火焰相比，显得短而圆，且微弱。 ①制作燃烧科学实验柜的材料需具有的性质是______（写1条）。 ②从燃烧的条件分析，点火的作用是______。 ③下列对燃烧实验分析正确的是______（填序号）。 A．空间站甲烷燃烧，不需要氧气 B．空间站失重条件下燃烧产生的热气流向四周扩散，地面上热气流向上扩散 C．空间站失重条件下空气流动性差，甲烷燃烧的火焰比较微弱 【答案】（1） ①. 维生素（合理即可） ②. NH4Cl（合理即可） ③. B （2） ①. Cl2 ②. +7 ③. （3） ①. 防火（合理即可） ②. 使温度达到可燃物的着火点 ③. BC 【解析】 【小问1详解】 蔬菜中富含维生素、水分等； 氮肥有利于蔬菜叶的生长，含有氮、磷、钾三种营养元素中氮元素的属于氮肥，如NH4Cl、CO(NH2)2等； 塑料属于有机高分子材料，故填：维生素（合理即可）；NH4Cl（合理即可）；B； 【小问2详解】 ①根据质量守恒定律，化学反应前后原子的个数、种类均不变。该反应中，反应前含有2个N、8个H、2个Cl、8个O，反应后含有2个N、8个H、8个O，相差2个Cl，则X的化学式为Cl2； NH4ClO4中铵根离子的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，即氯元素的化合价为+7； ②铝在氧气中点燃生成氧化铝，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 ①航天员在燃烧科学实验柜中以甲烷为燃料进行在轨点火燃烧实验，则制作燃烧科学实验柜的材料需具有的性质是防火，耐高温等，故填：防火（合理即可）； ②从燃烧的条件分析，点火后温度升高，所以作用是使温度达到可燃物的着火点； ③A、空间站甲烷燃烧，也需要氧气，故A错误； B、空间站失重条件下燃烧产生的热气流向四周扩散，火焰显得短而圆，且微弱，地面上热气流向上扩散，火焰呈锥状，故B正确； C、空间站失重条件下空气流动性差，氧气得不到很好的补充，甲烷燃烧的火焰比较微弱，故C正确。 故选BC。 4．磷元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是（　　） A. 磷元素属于非金属元素 B. 磷元素的相对原子质量为30.97g C. 磷原子核外有15个电子 D. 磷元素是农作物生长所需的营养元素之一 【答案】B 【解析】 【详解】A、由“石”字旁可知，磷元素属于非金属元素，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故磷元素的相对原子质量为30.97，符合题意； C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故磷原子核外有15个电子，不符合题意； D、氮、磷、钾元素是农作物生长需要量较大的营养元素，不符合题意。 故选B。 5．反应2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑可用于鱼塘供氧。其中属于碱的是 A CaO2 B. H2O C. Ca（OH）2 D. O2 【答案】C 【解析】 【详解】A、CaO2是由Ca、O元素组成的化合物，属于氧化物，不属于碱，不符合题意； B、水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，不属于碱，不符合题意； C、氢氧化钙是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，符合题意； D、氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意。 故选C。 6．工业制备的方法为 。的化学式是（　　） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据质量守恒定律：化学反应前后，原子的种类、数目均保持不变。 统计反应物中各原子总数：反应前含原子1个、 原子2个、原子 个。 统计已知生成物中的原子数：含原子1个、原子4个。 差值即为 的原子构成： 原子 个、原子 个，因此 的化学式为。 7．今年6月2日，嫦娥六号探测器成功着陆月球背面。航天制造需要用到钛合金，工业上可用四氯化钛生产钛。已知中氯为价，中钛元素的化合价为（　　） A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 【答案】D 【解析】 【详解】设中钛元素的化合价为，已知中氯为价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：，，中钛元素的化合价为+4； 故选：D。 8．通过实验测定了空气成分科学家是（　　） A. 牛顿 B. 道尔顿 C. 拉瓦锡 D. 门捷列夫 【答案】C 【解析】 【详解】A、牛顿发现了力学定律，不符合题意； B、道尔顿提出了原子论，不符合题意； C、拉瓦锡用定量的方法测定了空气的成分，得出空气是由氮气和氧气组成的，符合题意； D、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，不符合题意。 故选C。 9．药用植物石菖蒲含有细辛醚（），关于细辛醚的说法正确的是（　　） A. 含有31个原子 B. 含碳原子数最多 C. 氢元素和氧元素的质量比为1∶3 D. 碳元素的质量分数为 【答案】C 【解析】 【详解】A.细辛醚是宏观物质，由大量细辛醚分子构成，只有1个细辛醚分子才含有个原子，不能说物质本身含31个原子，错误。 B.1个细辛醚分子中，碳原子12个、氢原子16个、氧原子3个，氢原子个数最多，不是碳原子数最多，错误。 C.元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，氢、氧元素质量比为，正确。 D.碳元素质量分数的正确计算式为，选项的分子、分母都计算错误，错误。 10．氦-3原子核由2个质子和1个中子构成。用“●”“○”“•”分别表示质子、中子和电子。下列示意图能正确表示氦-3原子结构的是（　　） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】原子由原子核及核外电子构成，原子核一般由质子和中子构成。氦-3原子核内有2个质子（“●”）、1个中子（“○”），原子中质子数 = 核外电子数，核外有 2 个电子（“•”）。 A、原子核内2个质子、1个中子，核外2个电子，符合氦-3原子结构，A 正确； B、质子数、核外电子数错误，且中子、电子位置错误，B 错误； C、核外电子数不对，C 错误； D、质子数、中子数、核外电子数错误，且质子、电子位置错误，D 错误。 故选A。 11．菠萝因含丁酸乙酯（）等物质而具有果香味。下列有关丁酸乙酯的说法正确的是（　　） A. 1个分子中含有6个水分子 B. 其中只含有两种元素 C. 分子中碳、氧原子个数比为 D. 其中氢元素的质量分数最大 【答案】C 【解析】 【详解】A、丁酸乙酯由丁酸乙酯分子构成，1个丁酸乙酯分子中含有6个碳原子、12个氢原子和2个氧原子，说法错误，不符合题意； B、丁酸乙酯（）由碳、氢、氧三种元素组成，说法错误，不符合题意； C、丁酸乙酯分子中碳、氧原子个数比为，说法正确，符合题意； D、丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为，则丁酸乙酯中碳元素的质量分数最大，说法错误，不符合题意。 故选：C。 12．模型可以将微观粒子直观呈现。下列是某兴趣小组用细铁丝和橡皮泥等制作的若干氢原子（不含中子）的原子模型，其中更符合客观事实的是（　　） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】原子由居于中心的原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，其中质子数=核外电子数，氢原子的原子核中只有一个质子，不含中子，核外有一个电子。故选D。 13．加碘盐中的“碘”指的是（　　） A. 元素 B. 单质 C. 分子 D. 原子 【答案】A 【解析】 【详解】物质是由元素组成的，加碘盐中的“碘”指的是碘元素，不是特定的存在形态，故选A。 14．下列实验设计、操作及现象和结论均正确的是（　　） 选项 实验设计 操作及现象 结论 A 用酒精灯加热薄铜片，白磷、红磷、木炭依次燃烧，石灰石不燃烧 温度没有达到石灰石的着火点 B 向两支试管中各加入0.3 g高锰酸钾，高锰酸钾在a试管中溶解，在b试管中几乎不溶解 同一物质在不同温度下溶解性不同 C 向锥形瓶中滴入稀盐酸，气球体积变大 氢氧化钠与稀盐酸反应放出热量 D 打开弹簧夹连通两支注射器，将1 mL浓氨水推入脱脂棉团，滤纸片从左至右依次变红 氨分子在不断地运动 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.石灰石本身不具有可燃性，无法燃烧，并非温度未达到着火点，结论错误。 B.实验中溶剂种类、温度两个变量均不同，没有控制单一变量，无法探究温度对溶解性的影响，该实验探究的是溶剂种类对物质溶解性的影响，结论错误。 C.氢氧化钠固体溶于水本身会放出热量，气球胀大无法确定热量来自氢氧化钠与盐酸的反应，结论错误。 D.浓氨水挥发出的氨分子不断运动，使滴有酚酞的滤纸片从左到右依次变红，可证明氨分子在不断运动，实验设计、现象、结论均正确。 15．在食品中添加含钙元素的化合物，可以预防（　　） A. 龋齿 B. 贫血 C. 佝偻病 D. 甲状腺肿大 【答案】C 【解析】 【详解】A、氟元素能防治龋齿，缺乏氟易患龋齿，而不是钙元素，该选项错误； B、铁元素是合成血红蛋白的主要元素，缺乏铁会患贫血，与钙元素无关，该选项错误； C、钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏钙元素，幼儿和青少年会患佝偻病，在食品中添加含钙元素的化合物，可以预防佝偻病，该选项正确； D、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏碘会患甲状腺肿大，与钙元素无关，该选项错误。 故选C。 二、非选择题：本大题共6小题，共55分。 16．（7分）剥开柑橘能闻到清香的气味，因为柑橘皮中含有芳樟醇（化学式为）。请回答： （1）芳樟醇的相对分子质量是______。 （2）芳樟醇中碳、氢、氧原子个数比为______。 （3）15.4g芳樟醇中碳元素的质量为______g。 【答案】（1）154 （2） （3）12 【解析】 【小问1详解】 的相对分子质量为。 【小问2详解】 芳樟醇（）中碳、氢、氧原子个数比为。 【小问3详解】 15.4g芳樟醇中碳元素的质量为。 17．（8分）【科普阅读】铜锈分为无害锈和有害锈。氯化亚铜（CuCl，灰白色固体）和碱式氯化铜[，绿色固体]是有害锈，两者均能与稀硝酸或稀盐酸反应生成可溶的氯化铜。 【答案】C 【解析】A、闻到醋香是分子运动的结果，分子本身的体积不会改变，错误 。 【解析】B、分子间有间隔与闻到气味无直接关联，错误 。 【解析】C、醋香分子不断运动，扩散到空气中被人闻到，正确 。 【解析】D、闻到气味是物理过程，未发生分子分解为原子的化学变化，错误 。 【解析】答案：C。 【解析】蛇纹石主要成分为MgO和，含少量、。酸浸时，MgO，、与稀硫酸反应：，SiO2不与稀硫酸反应。所以滤液中阳离子有Mg2+和Fe3+、Al3+、H+（稀硫酸过量 ）；滤渣 1 主要成分是 SiO2。 18．（10分）【基础实验与跨学科实践】用化学符号表示： （1）金刚石___________； （2）最简单的有机物___________； （3）3个氯离子___________； （4）缺少___________元素会使儿童发育停滞。 【答案】（1）C （2） （3） （4）Zn 【解析】 【小问1详解】 金刚石是由碳元素组成的单质，其化学式为C，故填：C； 【小问2详解】 最简单的有机物是甲烷，其化学式为，故填：； 【小问3详解】 由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则3个氯离子可表示为，故填：； 【小问4详解】 缺锌会导致食欲不振，发育不良，生长迟缓，故人体缺锌会影响儿童的生长发育，锌元素的符号为Zn，故填：Zn。 19．（10分）【科学探究】有效处理含镍废水不仅能减少环境污染，还可以实现镍资源的回收和利用。以某含镍废水(含及少量、)为原料，生产硫酸镍()的工艺流程如图所示。 已知：。回答下列问题： （1）NiCl2中氯元素的化合价为-1，则镍元素的化合价为______。 （2）“滤液1”中的主要溶质是______(填化学式)。 （3）“水洗”的主要目的是__________________。 （4）“酸浸”时使用的酸是__________。 （5）为加快“酸浸”过程，可采取的措施是______(写一条)。 （6）钙、镁渣中含有、，说明、______(填“难”或“易”)溶于水。 （7）循环使用“滤液2”的目的是__________________。 【答案】（1） （2） （3） 除去镍、钙、镁渣表面附着的可溶性杂质 （4） 稀硫酸 （5） 搅拌（合理即可） （6） 难 （7） 提高镍资源的利用率（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，设Ni的化合价为，可得，解得。 【小问2详解】 沉镍时废水中的、、均与反应生成碳酸盐沉淀和，因此滤液1主要溶质为。 【小问3详解】 过滤得到的固体表面会沾有滤液中的可溶性溶质，水洗可除去这些杂质，避免后续步骤引入杂质。 【小问4详解】 最终产品为，选用硫酸酸浸不会引入其他酸根杂质，符合生产要求。 【小问5详解】 增大反应物接触面积、升高温度、搅拌都可以加快反应速率。 【小问6详解】 二者能形成滤渣被分离，说明难溶于水。 【小问7详解】 滤液2中含有未结晶的硫酸镍，循环使用可充分回收镍元素，提高镍资源的利用率，同时减少废液排放，降低污染。 20．（10分）造纸。竹子造纸的流程如下： （1）“浸泡”的目的是软化纤维。竹子含有纤维素[(C6H10O5)]，纤维素中碳、氢、氧的原子个数比为______。 （2）“蒸煮”时，利用石灰浆[主要成分为Ca(OH)2]和草木灰水的碱性，达到除去木素的目的。将石灰浆和草木灰水混合后效果更好，原因是_______。 （3）“捞纸”与化学实验中物质分离的______（填字母）操作相似。 a.溶解 b.过滤 c.蒸发 【答案】①. 6:10:5 ②. （或反应生成的碱性更强） ③. b 【解析】（1）由纤维素的化学式可知，碳、氢、氧的原子个数比为6:10:5； 【解析】（2）将石灰浆与草木灰水混合，氢氧化钙与碳酸钾反应会生成氢氧化钾，使碱性增强； 【解析】（3）捞纸是将固体（纸）和液体分离的过程，与过滤相似； 21．（10分）柠檬酸钠常用于食品工业 （1）利用柠檬酸（C6H8O7）与小苏打（NaHCO3）制备柠檬酸钠（Na3C6H5O7）的反应为C6H8O7＋3NaHCO3=Na3C6H5O7＋3CO2↑＋3H2O。 ①柠檬酸（C6H8O7）属于________（填“有机”或“无机”）化合物。 ②其他条件相同，向20%的柠檬酸溶液中滴加NaHCO3溶液，反应速率比直接投入NaHCO3粉末的速率小，其原因是________。 ③向所得柠檬酸钠溶液中加入活性炭进行脱色处理时，利用了活性炭的________性。 （2）以9.60吨C6H8O7为原料与过量小苏打反应，经净化处理制得11.61吨Na3C6H5O7.计算Na3C6H5O7的产率。（相对分子质量：C6H8O7-192Na3C6H5O7-258，Na3C6H5O7的产率＝。请将计算过程写到答题卡上） 【答案】（1） ①. 有机 ②. 溶液中柠檬酸和NaHCO3的接触面积比直接投入粉末时的接触面积小，反应速率慢 ③. 吸附 （2）解：设9.60吨C6H8O7完全反应生成Na3C6H5O7的质量为 x x＝12.9 t Na3C6H5O7的产率＝×100%＝90% 答：产率是90%。 【解析】 【小问1详解】 ①柠檬酸C6H8O7是含有碳元素的化合物，属于有机化合物。 ②其他条件相同，向20%的柠檬酸溶液中滴加NaHCO3溶液，反应速率比直接投入NaHCO3粉末的速率小，其原因是：因为加入的NaHCO3溶液浓度较低，导致反应物浓度小，溶液中柠檬酸和NaHCO3的接触面积比直接投入粉末时的接触面积小，反应速率慢。 ③向所得柠檬酸钠溶液中加入活性炭进行脱色处理时，利用了活性炭的吸附性，活性炭能够吸附色素、异味等。 【小问2详解】 详见答案。 　 学科网（北京）股份有限公司 $2027年广东省初中毕业生学业考试 化学专项随堂训练题（三) (物质的性质与变化、物质的组 成、物质的分类、化学用语) (参考答案与解析) (时间：60分钟满分：100分) 得分： 学号： 姓名： 班级： (密封线内不要答题) 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.下图为元素周期表部分内容和两种微观粒子的结构示意图。结合图示信息判断，下列说 法中正确的是( 10 Ne 11 Na 氖 钠 20.18 22.99 A.钠原子核内有11个质子 B.氖的相对原子质量为20.18g C.氖原子与钠原子的电子层数相同 D.氖原子与钠原子的化学性质相似 【答案】A 【解析】 【详解】A、由钠原子的结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，钠原子核内有11个质子， 故选项说法正确； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氖元素的相对原子 质量为20.18，相对原子质量的单位是1不是g,通常省略不写，故选项说法错误； C、由氖原子与钠原子的结构示意图可知，氖原子有2个电子层，钠原子有3个电子层，故 选项说法错误； D、钠原子最外层有1个电子，在化学反应中易失去电子，化学性质活泼；氖原子的最外层 有8个电子，在化学反应中不易得失电子，化学性质活泼稳定，故选项说法错误。 故选A。 2.一氧化碳具有还原性，常用于治金工业。一氧化碳的化学式是（) A.CO B.cO C.OC D.Co 【答案】A 【解析】 【详解】A.C0表示一氧化碳，书写时碳元素符号大写在前，氧元素符号大写在后，化学式 书写规范。正确。 B.c0第一个字母小写，元素符号书写规则要求首字母必须大写。错误。 C.氧化物化学式一般氧元素写在后面，该化学式排列顺序错误。错误。 D.Co表示钴元素、钴这种单质，不是一氧化碳。错误。 3.2024年4月24日是第九个中国航天日，主题为“极目楚天，共襄星汉”。中国人探索宇宙 的脚步驰而不息。 (1)空间站种菜。航天员在太空吃到了自己种的蔬菜。蔬菜能为航天员提供 (写1 种主要的营养素)。为使蔬菜枝叶茂盛，可以施用的一种化肥是 (写化学式)。太空 蔬菜在塑料网篮中种植，塑料属于 (填序号)。() A.无机非金属材料 B.有机高分子材料 C.金属材料 D.复合材料 (2)固体火箭发射卫星。我国在海阳市附近海域使用引力一号运载火箭将3颗卫星顺利送 入预定轨道，刷新了全球最大固体运载火箭记录。高氯酸铵、铝粉等是固体运载火箭的主要 高温 推进剂，发射时高氯酸铵发生的化学反应是：2NH,CIO,—N2↑+202↑+X个+4H,01 ①X的化学式是 NH,CIO4中氯元素的化合价是 ②铝粉在氧气中燃烧的化学方程式是 (③)太空燃烧实验。航天员在燃烧科学实验柜中以甲烷为燃料进行在轨点火燃烧实验，观 察到甲烷火焰与地面上对照实验的火焰相比，显得短而圆，且微弱。 太空火焰 地面火焰 ①制作燃烧科学实验柜的材料需具有的性质是 (写1条)。 ②从燃烧的条件分析，点火的作用是 ③下列对燃烧实验分析正确的是 (填序号)。 A,空间站甲烷燃烧，不需要氧气 B.空间站失重条件下燃烧产生的热气流向四周扩散，地面上热气流向上扩散 C.空间站失重条件下空气流动性差，甲烷燃烧的火焰比较微弱 【答案】(1)①.维生素（合理即可）②.NH4C1(合理即可)③.B ①.C1②.+7③.4A1+30 点燃 (2) 2A1,0 (3) ①防火（合理即可）②.使温度达到可燃物的着火点③.BC 【解析】 【小问1详解】 蔬菜中富含维生素、水分等； 氮肥有利于蔬菜叶的生长，含有氮、磷、钾三种营养元素中氮元素的属于氮肥，如H4C、 CONH)等； 塑料属于有机高分子材料，故填：维生素（合理即可）；NH4C1(合理即可)；B; 【小问2详解】 ①根据质量守恒定律，化学反应前后原子的个数、种类均不变。该反应中，反应前含有2个 N、8个H、2个C1、8个O,反应后含有2个N、8个H、8个O,相差2个C1,则X的化学 式为Cl2: NH4C1O4中铵根离子的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为y,根 据化合物中正负化合价代数和为零，得(+)+y+(-2)×4=0,y=+7,即氯元素的化合价为 1 点燃 ②铝在氧气中点燃生成氧化铝，反应的化学方程式为41+30， A1,03: 【小问3详解】 ①航天员在燃烧科学实验柜中以甲烷为燃料进行在轨点火燃烧实验，则制作燃烧科学实验柜 的材料需具有的性质是防火，耐高温等，故填：防火（合理即可)； ②从燃烧的条件分析，点火后温度升高，所以作用是使温度达到可燃物的着火点； ③A、空间站甲烷燃烧，也需要氧气，故A错误； B、空间站失重条件下燃烧产生的热气流向四周扩散，火焰显得短而圆，且微弱，地面上热 气流向上扩散，火焰呈维状，故B正确； C、空间站失重条件下空气流动性差，氧气得不到很好的补充，甲烷燃烧的火焰比较微弱， 故C正确。 故选BC。 4.磷元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是（) 15 磷 30.97 A.磷元素属于非金属元素 B.磷元素的相对原子质量为30.97g C.磷原子核外有15个电子 D.磷元素是农作物生长所需的营养元素之一 【答案】B 【解析】 【详解】A、由“石”字旁可知，磷元素属于非金属元素，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值， 单位为“1”，常省略不写，故磷元素的相对原子质量为30.97，符合题意； C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数= 核外电子数，故磷原子核外有15个电子，不符合题意； D、氨、磷、钾元素是农作物生长需要量较大的营养元素，不符合题意。 故选B。 5.反应2CaO+2HO=2Ca(OH)+O,↑可用于鱼塘供氧。其中属于碱的是 A CaO2 B.H2O C.Ca (OH)2 D.O2 【答案】C 【解析】 【详解】A、CaO是由Ca、O元素组成的化合物，属于氧化物，不属于碱，不符合题意； B、水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，不属于碱，不符合题意； C、氢氧化钙是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，符合题意： D、氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意。 故选C。 6.工业制备CC的方法为CS,+3C,催化剂cCL,+X。X的化学式是() A. B. C D 【答案】A 【解析】 【详解】根据质量守恒定律：化学反应前后，原子的种类、数目均保持不变。 统计反应物中各原子总数：反应前含C原子1个、S原子2个、C1原子3×2=6个。 统计已知生成物CCl4中的原子数：含C原子1个、C1原子4个。 差值即为X的原子构成：S原子2-0=2个、C1原子6-4=2个，因此X的化学式为S2Cl2。 7.今年6月2日，嫦娥六号探测器成功着陆月球背面。航天制造需要用到钛合金，工业上 可用四氯化钛(TiCL4)生产钛。已知TiCL4中氯为-1价，TiCL4中钛元素的化合价为() A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 【答案】D 【解析】 【详解】设TiCL4中钛元素的化合价为x,已知TiCL4中氯为-1价，依化合物中各元素正负 化合价代数和为0可知：x+(-)×4=0,x=+4,TiCL4中钛元素的化合价为+4； 故选：D。 8.通过实验测定了空气成分科学家是（) A.牛顿 B.道尔顿 C.拉瓦锡 D.门捷列夫 【答案】C 【解析】 【详解】A、牛顿发现了力学定律，不符合题意； B、道尔顿提出了原子论，不符合题意： C、拉瓦锡用定量的方法测定了空气的成分，得出空气是由氮气和氧气组成的，符合题意； D、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，不符合题意。 故选C。 9.药用植物石菖蒲含有细辛醚(CH。0),关于细辛醚的说法正确的是() A.含有31个原子 B.含碳原子数最多 12 C.氢元素和氧元素的质量比为1：3 D.碳元素的质量分数为12+16+3 ×100% 【答案】C 【解析】 【详解】A.细辛醚是宏观物质，由大量细辛醚分子构成，只有1个细辛醚分子才含有 12+16+3=31个原子，不能说物质本身含31个原子，错误。 B1个细辛醚分子中，碳原子12个、氢原子16个、氧原子3个，氢原子个数最多，不是碳 原子数最多，错误。 C元素质量比一（相对原子质量×原子个数）之比，氢、氧元素质量比为 1×16):(16×3)=16:48=1:3,正确。 12×12 D.碳元素质量分数的正确计算式为12x12+1×16+16×3×100%6,选项的分子、分母都计算错 误，错误。 10.氦-3原子核由2个质子和1个中子构成。用“。”“o”“,”分别表示质子、中子和电子。下列 示意图能正确表示氦3原子结构的是（) B. D 8 【答案】A 【解析】 【详解】原子由原子核及核外电子构成，原子核一般由质子和中子构成。氦3原子核内有2 个质子(“●”)、1个中子(“。”)，原子中质子数=核外电子数，核外有2个电子(“”)。 A、原子核内2个质子、1个中子，核外2个电子，符合氦-3原子结构，A正确； B、质子数、核外电子数错误，且中子、电子位置错误，B错误； C、核外电子数不对，C错误； D、质子数、中子数、核外电子数错误，且质子、电子位置错误，D错误。 故选A。 11.菠萝因含丁酸乙酯(C。H,0,)等物质而具有果香味。下列有关丁酸乙酯的说法正确的 是() A.1个分子中含有6个水分子 B.其中只含有两种元素 C.分子中碳、氧原子个数比为3：1 D.其中氢元素的质量分数最大 【答案】C 【解析】 【详解】A、丁酸乙酯由丁酸乙酯分子构成，1个丁酸乙酯分子中含有6个碳原子、12个氢 原子和2个氧原子，说法错误，不符合题意； B、丁酸乙酯(C。H,O2)由碳、氢、氧三种元素组成，说法错误，不符合题意： C、丁酸乙酯分子中碳、氧原子个数比为6：2=3：1，说法正确，符合题意： D、丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为12×6)：(1×12)：(16×2)日88，则丁酸乙酯中碳 元素的质量分数最大，说法错误，不符合题意。 故选：C。 12.模型可以将微观粒子直观呈现。下列是某兴趣小组用细铁丝和橡皮泥等制作的若干氢原 子（不含中子）的原子模型，其中更符合客观事实的是( 电子 电子 原子核 B 原子核 质子 质子 质子 电子 原子核 原子核 电子 质子 【答案】D 【解析】 【详解】原子由居于中心的原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，其中质子数 =核外电子数，氢原子的原子核中只有一个质子，不含中子，核外有一个电子。故选D。 13.加碘盐中的“碘”指的是（） A.元素 B.单质 C.分子 D.原子 【答案】A 【解析】 【详解】物质是由元素组成的，加碘盐中的“碘”指的是碘元素，不是特定的存在形态，故选 A。 14.下列实验设计、操作及现象和结论均正确的是( 选 实验设计 操作及现象 结论 项 白磷 名 用酒精灯加热薄铜片，白磷、红磷、 温度没有达到石灰 A 木炭依次燃烧，石灰石不燃烧 石的着火点 0.3g高锰酸 向两支试管中各加入0.3g高锰酸 同一物质在不同温 B 钾，高锰酸钾在a试管中溶解，在b mL水 50C 度下溶解性不同 a 试管中几乎不溶解 气球七 导管 向锥形瓶中滴入稀盐酸，气球体积变 氢氧化钠与稀盐酸 大 反应放出热量 打开弹簧夹连通两支注射器，将1 滴有 弹簧夹的 氨分子在不断地运 D H甲中型 mL浓氨水推入脱脂棉团，滤纸片从 浓氨水脱脂 动 左至右依次变红 A.A B.B C.C D.D 【答案】D 【解析】 【详解】A石灰石本身不具有可燃性，无法燃烧，并非温度未达到着火点，结论错误。 B.实验中溶剂种类、温度两个变量均不同，没有控制单一变量，无法探究温度对溶解性的影 响，该实验探究的是溶剂种类对物质溶解性的影响，结论错误。 C氢氧化钠固体溶于水本身会放出热量，气球胀大无法确定热量来自氢氧化钠与盐酸的反应， 结论错误。 D浓氨水挥发出的氨分子不断运动，使滴有酚酞的滤纸片从左到右依次变红，可证明氨分子 在不断运动，实验设计、现象、结论均正确。 15.在食品中添加含钙元素的化合物，可以预防() A.龋齿 B.贫血 C.徇偻病 D.甲状腺肿大 【答案】C 【解析】 【详解】A、氟元素能防治龋齿，缺乏氟易患龋齿，而不是钙元素，该选项错误； B、铁元素是合成血红蛋白的主要元素，缺乏铁会患贫血，与钙元素无关，该选项错误； C、钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏钙元素，幼儿和 青少年会患佝偻病，在食品中添加含钙元素的化合物，可以预防佝偻病，该选项正确； D、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏碘会患甲状腺肿大，与钙元素无关，该选项错误。 故选C。 二、非选择题：本大题共6小题，共55分。 16.(7分)剥开柑橘能闻到清香的气味，因为柑橘皮中含有芳樟醇（化学式为CH。0)。 请回答： (1)芳樟醇的相对分子质量是 (2)芳樟醇中碳、氢、氧原子个数比为 (3)15.4g芳樟醇中碳元素的质量为 g。 【答案】(1)154(2)10：18：1 (3)12 【解析】 【小问1详解】 CH0的相对分子质量为12×10+1×18+16×1=154。 【小问2详解】 芳樟醇(CoHs0)中碳、氢、氧原子个数比为10181。 【小问3详解】 15,4芳樟醇中碳元素的质量为154g×(20x100%12g。 154 17.(8分)【科普阅读】铜锈分为无害锈和有害锈。氯化亚铜(CuC1,灰白色固体)和碱 式氯化铜[Cu,(OH),C1,绿色固体l是有害锈，两者均能与稀硝酸或稀盐酸反应生成可溶的 氯化铜。 【答案】C 【解析】A、闻到醋香是分子运动的结果，分子本身的体积不会改变，错误。 【解析】B、分子间有间隔与闻到气味无直接关联，错误。 【解析】C、醋香分子不断运动，扩散到空气中被人闻到，正确。 【解析】D、闻到气味是物理过程，未发生分子分解为原子的化学变化，错误。 【解析】答案：C。 【解析】蛇纹石主要成分为MgO和，含少量、。酸浸时，MgO,、与稀硫酸反应：，SiO2 不与稀硫酸反应。所以滤液中阳离子有Mg2+和F3+、Al3+、H+(稀硫酸过量)；滤渣1 主要成分是SiO2。 18.(10分)【基础实验与跨学科实践】用化学符号表示： (1)金刚石 (2)最简单的有机物 (3)3个氯离子 (4)缺少 元素会使儿童发育停滞。 【答案】(1)C(2)CH4 (3)3C1 (4)Zn 【解析】 【小问1详解】 金刚石是由碳元素组成的单质，其化学式为C,故填：C; 【小问2详解】 最简单的有机物是甲烷，其化学式为CH4,故填：CH4; 【小问3详解】 由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字 在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加 上相应的数字，则3个氯离子可表示为3C1,故填：3C; 【小问4详解】 缺锌会导致食欲不振，发育不良，生长迟缓，故人体缺锌会影响儿童的生长发育，锌元素的 符号为Zn,故填：Zn。 19.(10分)【科学探究】有效处理含镍废水不仅能减少环境污染，还可以实现镍资源的 回收和利用。以某含镍废水（含NiCL,及少量CaCl,、MgC2)为原料，生产硫酸镍(NiSO4)的 工艺流程如图所示。 适量 NaCO3溶液 水洗液 镍、钙、水洗 NaF 滤液2 含镍浓缩 含镍废水沉镍 镁渣 镍、钙 镁渣酸浸液 除钙、镁 浓溶液结晶 硫酸镍 镁渣 晶体 滤液1 钙、镁渣 已知：NiCL,+Na,CO,=NiC0,↓+2NaC1。回答下列问题： (1)NiCl中氯元素的化合价为-1，则镍元素的化合价为 (2)“滤液1”中的主要溶质是 (填化学式)。 (3)“水洗”的主要目的是 (4)“酸浸”时使用的酸是 (5)为加快“酸浸”过程，可采取的措施是 (写一条)。 (6)钙、镁渣中含有Ca5、Mg5,说明CaE、Mg5, (填“难”或“易”)溶于水。 (7)循环使用“滤液2”的目的是 【答案】(1) +2 (2) NaCl (3) 除去镍、钙、镁渣表面附着的可溶性杂质 (4) 稀硫酸 (5) 搅拌（合理即可） (6) 难(7) 提高镍资源的利用率（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，设Ni的化合价为x,可得+()x20,解得x=+2 【小问2详解】 沉镍时废水中的NiCL,、CaCL,、MgCL,均与Na,CO反应生成碳酸盐沉淀和NaCL,因此滤 液1主要溶质为NaCl。 【小问3详解】 过滤得到的固体表面会沾有滤液中的可溶性溶质，水洗可除去这些杂质，避免后续步骤引入 杂质。 【小问4详解】 最终产品为NS0,选用硫酸酸浸不会引入其他酸根杂质，符合生产要求。 【小问5详解】 增大反应物接触面积、升高温度、搅拌都可以加快反应速率。 【小问6详解】 二者能形成滤渣被分离，说明难溶于水。 【小问7详解】 滤液2中含有未结晶的硫酸镍，循环使用可充分回收镍元素，提高镍资源的利用率，同时减 少废液排放，降低污染。 20.(10分)造纸。竹子造纸的流程如下： 竹新竹漂塘 煮楻足火，荡料入帘，透火焙干，纸 浸泡 蒸煮 捞纸 烘干 (1)“浸泡”的目的是软化纤维。竹子含有纤维素[(C6HOs],纤维素中碳、氢、氧的原子个 数比为 (2)“蒸煮”时，利用石灰浆[主要成分为C(OH)]和草木灰水的碱性，达到除去木素的目的。 将石灰浆和草木灰水混合后效果更好，原因是 (3)“捞纸”与化学实验中物质分离的 (填字母)操作相似。 a溶解b.过滤c.蒸发 【答案】①.6：10：5②.（或反应生成的碱性更强）③.b 【解析】(1)由纤维素的化学式可知，碳、氢、氧的原子个数比为6：10：5； 【解析】(2)将石灰浆与草木灰水混合，氢氧化钙与碳酸钾反应会生成氢氧化钾，使碱性 增强； 【解析】(3)捞纸是将固体（纸）和液体分离的过程，与过滤相似； 21.(10分)柠檬酸钠常用于食品工业 (1)利用柠檬酸(C6HO)与小苏打(NaHCO)制备柠檬酸钠(NaCH,O)的反应为 C6HgO7+3 NaHCO=Na3C6HO,+3CO2↑+3HO。 ①柠檬酸(CHO)属于 (填“有机”或“无机”)化合物。 ②其他条件相同，向20%的柠檬酸溶液中滴加NaHCO3溶液，反应速率比直接投入NaHCO 粉末的速率小，其原因是 ③向所得柠檬酸钠溶液中加入活性炭进行脱色处理时，利用了活性炭的 性。 (2)以9.60吨CH0,为原料与过量小苏打反应，经净化处理制得11.61吨NajC.Hs0,计算 Na,C6H,O,的产率。（相对分子质量：C6HO-192Na3CHO-258,Na3CH,O的产率= 实际反应制得的Na,CH,0的质量×10%。请将计算过程写到答题卡上) 理论上可制得的Na,CsH,O,的质量 【答案】(I)①.有机②.溶液中柠檬酸和NHCO3的接触面积比直接投入粉末时的接 触面积小，反应速率慢③吸附 (2)解：设9.60吨CHO,完全反应生成NaC6HO7的质量为x C HO,+3NaHCO,=NaC HO,+3CO,+3H,O 192 258 9.6t 1929.6t 258x x=12.9t 11.61t NaCH,O7的产率=12.9t ×100%=90% 答：产率是90%0 【解析】 【小问1详解】 ①柠檬酸CHO是含有碳元素的化合物，属于有机化合物。 ②其他条件相同，向20%的柠檬酸溶液中滴加NaHCO3溶液，反应速率比直接投入NaHCO3 粉末的速率小，其原因是：因为加入的NHCO溶液浓度较低，导致反应物浓度小，溶液中 柠檬酸和NHCO的接触面积比直接投入粉末时的接触面积小，反应速率慢。 ③向所得柠檬酸钠溶液中加入活性炭进行脱色处理时，利用了活性炭的吸附性，活性炭能够 吸附色素、异味等。 【小问2详解】 详见答案。2027年广东省初中毕业生学业考试 化学专项随堂训练题（三) (物质的性质与变化、物质的组 成、物质的分类、化学用语) (时间：60分钟满分：100分) 得分： 学号： 姓名： 班级： (密封线内不要答题) 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.下图为元素周期表部分内容和两种微观粒子的结构示意图。结合图示信息判断，下列说 法中正确的是( 10 Ne 11 Na 氖 钠 20.18 22.99 A.钠原子核内有11个质子 B.氖的相对原子质量为20.18g C.氖原子与钠原子的电子层数相同 D.氖原子与钠原子的化学性质相似 2.一氧化碳具有还原性，常用于冶金工业。一氧化碳的化学式是（） A.CO B.cO c.oc D.Co 3.2024年4月24日是第九个中国航天日，主题为“极目楚天，共襄星汉”。中国人探索宇宙 的脚步驰而不息。 (1)空间站种菜。航天员在太空吃到了自己种的蔬菜。蔬菜能为航天员提供 (写1 种主要的营养素)。为使蔬菜枝叶茂盛，可以施用的一种化肥是 (写化学式)。太空 蔬菜在塑料网篮中种植，塑料属于一（填序号）。（) A.无机非金属材料 B.有机高分子材料 C.金属材料 D.复合材料 (2)固体火箭发射卫星。我国在海阳市附近海域使用引力一号运载火箭将3颗卫星顺利送 入预定轨道，刷新了全球最大固体运载火箭记录。高氯酸铵、铝粉等是固体运载火箭的主要 高温 推进剂，发射时高氯酸铵发生的化学反应是：2NH,CIO, =N2个+202↑+X个+4H,0个 ①X的化学式是 NH,CIO4中氯元素的化合价是 ②铝粉在氧气中燃烧的化学方程式是 (③)太空燃烧实验。航天员在燃烧科学实验柜中以甲烷为燃料进行在轨点火燃烧实验，观 察到甲烷火焰与地面上对照实验的火焰相比，显得短而圆，且微弱。 太空火焰 地面火焰 ①制作燃烧科学实验柜的材料需具有的性质是 (写1条)。 ②从燃烧的条件分析，点火的作用是 ③下列对燃烧实验分析正确的是 (填序号)。 A.空间站甲烷燃烧，不需要氧气 B.空间站失重条件下燃烧产生的热气流向四周扩散，地面上热气流向上扩散 C.空间站失重条件下空气流动性差，甲烷燃烧的火焰比较微弱 4. 磷元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是（) 15 P 磷 30.9 A.磷元素属于非金属元素 B.磷元素的相对原子质量为30.97g C.磷原子核外有15个电子 D.磷元素是农作物生长所需的营养元素之一 5.反应2CaO+2HO-2Ca(OH)+0,↑可用于鱼塘供氧。其中属于碱的是 A CaO2 B.H2O C.Ca (OH)2 D.O2 6.工业制备CCl,的方法为CS,+3C,雀剂CC,+X。X的化学式是(） A. B. D 7.今年6月2日，嫦娥六号探测器成功着陆月球背面。航天制造需要用到钛合金，工业上 可用四氯化钛(TiCL4)生产钛。已知TiCl4中氯为-1价，TiCL4中钛元素的化合价为() A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 8.通过实验测定了空气成分科学家是（) A.牛顿 B.道尔顿 C.拉瓦锡 D.门捷列夫 9. 药用植物石菖蒲含有细辛醚(CH,O,)，关于细辛醚的说法正确的是( ) A.含有31个原子 B.含碳原子数最多 12 C.氢元素和氧元素的质量此为1：3 D.碳元素的质量分数为12+16+3 ×100% 10.氦3原子核由2个质子和1个中子构成。用“。“o“,”分别表示质子、中子和电子。下列 示意图能正确表示氦3原子结构的是（) B D 8 11.菠萝因含丁酸乙酯(C。H2O2)等物质而具有果香味。下列有关丁酸乙酯的说法正确的 是() A.1个分子中含有6个水分子 B.其中只含有两种元素 C.分子中碳、氧原子个数比为3：1 D.其中氢元素的质量分数最大 12.模型可以将微观粒子直观呈现。下列是某兴趣小组用细铁丝和橡皮泥等制作的若干氢原 子（不含中子）的原子模型，其中更符合客观事实的是( 一电子 电子 原子核 B 原子核 质子 质子 质子 电子 原子核 原子核 电子 质子 13.加碘盐中的“碘”指的是( A.元素 B.单质 C.分子 D.原子 14.下列实验设计、操作及现象和结论均正确的是( 选 实验设计 操作及现象 结论 项 白磷 灰 用酒精灯加热薄铜片，白磷、红磷、 温度没有达到石灰 A 木炭依次燃烧，石灰石不燃烧 石的着火点 0.3g高锰酸 向两支试管中各加入0.3g高锰酸 同一物质在不同温 B 钾，高锰酸钾在a试管中溶解，在b 50 L水昌 度下溶解性不同 6/ 试管中几乎不溶解 气球七 导管 向锥形瓶中滴入稀盐酸，气球体积变 氢氧化钠与稀盐酸 稀 大 反应放出热量 打开弹簧夹连通两支注射器，将1 滴有 氨分子在不断地运 弹簧夹 D H甲中 L浓氨水推入脱脂棉团，滤纸片从 浓氨水脱脂 动 左至右依次变红 A.A B.B C.C D.D 15.在食品中添加含钙元素的化合物， 可以预防() A.龋齿 B.贫血 C.佝偻病 D.甲状腺肿大 二、非选择题：本大题共6小题，共55分。 16.(7分)剥开柑橘能闻到清香的气味，因为柑橘皮中含有芳樟醇（化学式为CH。0)。 请回答： (1)芳樟醇的相对分子质量是 (2)芳樟醇中碳、氢、氧原子个数比为 (3)15.4g芳樟醇中碳元素的质量为 g。 17.(8分)【科普阅读】铜锈分为无害锈和有害锈。氯化亚铜(CC1,灰白色固体)和碱 式氯化铜Cu,(OH),C1,绿色固体]是有害锈，两者均能与稀硝酸或稀盐酸反应生成可溶的 氯化铜。 18.(10分) 【基础实验与跨学科实践】用化学符号表示： (1)金刚石 (2)最简单的有机物 (3)3个氯离子 (4)缺少 元素会使儿童发育停滞。 19.(10分)【科学探究】有效处理含镍废水不仅能减少环境污染，还可以实现镍资源的 回收和利用。以某含镍废水（含NiCL,及少量CaCL,、MgC)为原料，生产硫酸镍(NiSO4)的 工艺流程如图所示。 适量 Na,CO,溶液 水洗液 NaF 镍、钙、 水洗 含镍浓缩 滤液2 沉镍 镁渣 含镍废水 镍、钙、 浓溶液结晶 硫酸镍 镁渣 镁渣酸波液除钙、铁 晶体 滤液1 钙、镁渣 已知： NiCL,+Na,C0,=NiCO,↓+2NaC1。回答下列问题： (1)Cl中氯元素的化合价为-1，则镍元素的化合价为 (2)“滤液1”中的主要溶质是 (填化学式)。 (3)“水洗”的主要目的是 (4)“酸浸”时使用的酸是 (5)为加快“酸浸”过程，可采取的措施是 (写一条)。 (6)钙、镁渣中含有CaE,、Mg5,说明CaE、Mg5, (填“难”或“易”)溶于水。 (7)循环使用“滤液2”的目的是 20.(10分)造纸。竹子造纸的流程如下： 竹斩竹要地，相足火，诺料人位，透火焙干，纸 浸泡 蒸煮 捞纸 烘干 (1)“浸泡”的目的是软化纤维。竹子含有纤维素[(C6HOs],纤维素中碳、氢、氧的原子个 数比为 (2)“蒸煮”时，利用石灰浆[主要成分为C(OH)]和草木灰水的碱性，达到除去木素的目的。 将石灰浆和草木灰水混合后效果更好，原因是 (3)“捞纸”与化学实验中物质分离的 (填字母)操作相似。 a溶解b.过滤c蒸发 21.(10分)柠檬酸钠常用于食品工业 (1)利用柠檬酸(CHO)与小苏打(NaHCO)制备柠檬酸钠(NaC。H,O,)的反应为 CH3O,+3 NaHCO=NaC6HO,+3CO2↑+3HO。 ①柠檬酸(C6HsO)属于 (填“有机”或“无机”)化合物。 ②其他条件相同，向20%的柠檬酸溶液中滴加NaHCO3溶液，反应速率比直接投入NaHCO 粉末的速率小，其原因是 ③向所得柠檬酸钠溶液中加入活性炭进行脱色处理时，利用了活性炭的 性。 (2)以9.60吨C6HO为原料与过量小苏打反应，经净化处理制得11.61吨NC6HsO7计算 Na,C6H,O的产率。（相对分子质量：CHO-192NaC6H,O-258,Na,C6HO的产率= 实际反应制得的NaC,H,O的质量x10%。请将计算过程写到答题卡上) 理论上可制得的Na,CH,O,的质量