随堂训练题（二）（酸、碱、盐及化肥）-【中考模拟卷】2027年中考化学一轮总复习专项卷

2027年广东省初中毕业生学业考试 化学专项随堂训练题（二）（酸、碱、盐及化肥）（参考答案与解析） （时间：60分钟　满分：100分） 得分：________　学号：________　姓名：________　班级：________ （密封线内不要答题） 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．提高安全意识，谨防意外发生。浓硫酸试剂瓶标签上的标识应该是（　　） A. 腐蚀性物质 B. 易于自燃的物质 C. 爆炸性物质 D. 毒性物质 “青山清我目，流水静我耳”，生态环境关乎人类生存质量。我们既要充分利用自然资源，又要保住绿水青山。请完成下面小题。 【答案】A 【解析】 【分析】浓硫酸具有强烈的腐蚀性，因此装有浓硫酸的试剂瓶标签上应标识腐蚀品。 【详解】A、该图表示腐蚀性物质的标识，符合题意； B、该图表示易于自燃的物质的标识，不符合题意； C、该图表示爆炸性物质的标识，不符合题意； D、该图表示毒性物质的标识，不符合题意。 故选：A。 “青山清我目，流水静我耳”，生态环境关乎人类生存质量。我们既要充分利用自然资源，又要保住绿水青山。请完成下面小题。 2．下列操作正确的是（　　） A. 倾倒液体 B. 加热液体 C. 读取液体体积 D. 稀释浓硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图示操作瓶塞要没有倒放，瓶口没有紧挨试管口，错误； B、加热液体时，用酒精灯外焰加热，且液体体积不超过试管容积的三分之一，试管夹应该夹在试管的中上部，错误； C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，错误； D、浓硫酸溶于水放出大量的热，密度大于水，稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，正确。 故选D。 3．“碳家族”成员众多，用途广泛。下列说法错误的是 A 一氧化碳可用于冶炼金属 B. 碳酸氢钠可用于配制波尔多液 C. 甲烷可用作燃料 D. 葡萄糖可用于配制注射液 【答案】B 【解析】 【详解】A、一氧化碳具有还原性，能还原金属氧化物，则可用于冶炼金属，该选项说法正确； B、波尔多液是由硫酸铜和氢氧化钙配制成的，该选项说法错误； C、甲烷具有可燃性，可作燃料，该选项说法正确； D、葡萄糖属于糖类，可用于配制注射液，该选项说法正确。 故选B。 4．在锌和稀盐酸反应的实验中，不需要标注的图标是（　　） A. 护目镜 B. 排风 C. 用电 D. 洗手 【答案】C 【解析】 【详解】A.稀盐酸有腐蚀性，反应过程中液体可能溅出，需佩戴护目镜保护眼睛，需要标注。 B.锌和盐酸反应生成易燃易爆的氢气，同时盐酸会挥发出有腐蚀性的氯化氢气体，实验需在通风环境下进行，需要标注。 C.锌和稀盐酸是常温下的固液反应，不需要使用电器设备，不需要标注。 D.实验后手上可能沾染化学药品，需要及时洗手，需要标注。 5．下列物质的用途错误的是（　　） A. 氮气用于霓虹灯 B. 碳酸氢钠用于发酵粉 C. 水用于农业灌溉 D. 大理石作建筑材料 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可制霓虹灯，而不是氮气，该选项不正确； B、碳酸氢钠俗称小苏打，可作发酵粉，该选项正确； C、水可用于农业灌溉，该选项正确； D、大理石的主要成分为碳酸钙，为建筑材料，该选项正确。 故选A。 6．培育蓝莓幼苗常施用。属于（　　） A. 氮肥 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 复合肥 【答案】C 【解析】 【详解】化肥根据所含氮（N）、磷（P）、钾（K）三种核心营养元素的种类分类：仅含N的为氮肥，仅含P的为磷肥，仅含K的为钾肥，同时含N、P、K中2种及以上的为复合肥。 中仅含有K这一种核心营养元素，因此属于钾肥。 故选C。 7．拉瓦锡为揭示水的组成，将水蒸气通过烧红的铁管，发生反应：.则X的化学式为（　　） A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe(OH)3 【答案】C 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Fe、H、O的个数分别是3、8、4，反应后除X外Fe、H、O的个数分别是0、8、0，则X含有3个Fe、4个O，X的化学式为Fe3O4。 故选C。 8．下列各组物质的鉴别方法、现象及结论均正确的是（　　） 选项 物质 鉴别方法 现象及结论 A 一氧化碳和二氧化碳 闻气味 有刺激性气味的气体为一氧化碳，无味的气体为二氧化碳 B 食盐水和蒸馏水 测 的液体为食盐水，的液体为蒸馏水 C 硫酸铁溶液和硫酸亚铁溶液 观察颜色 浅绿色溶液为硫酸铁溶液，黄色溶液为硫酸亚铁溶液 D 碳酸氢钠和碳酸钠 充分加热 产生使澄清石灰水变浑浊的气体的物质为碳酸氢钠，无明显现象的物质为碳酸钠 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、一氧化碳和二氧化碳都是无色无味的气体。不能用闻气味方法鉴别，鉴别方法、现象及结论均不正确。A不符合题意； B、食盐水和蒸馏水的pH都等于7。不能用测pH方法鉴别，鉴别方法、现象及结论均不正确。B不符合题意； C、浅绿色溶液为硫酸亚铁溶液，黄色溶液为硫酸铁溶液。可用观察颜色方法鉴别，鉴别方法正确，现象及结论不正确。C不符合题意； D、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊；碳酸钠受热不分解。鉴别方法、现象及结论均正确。D符合题意。 综上所述：选择D。 9．醋酸的化学性质与盐酸相似，可用于家庭除水垢。下列物质不能与醋酸发生反应的是（　　） A. 铜 B. 碳酸钙 C. 氧化铁 D. 氢氧化钠 【答案】A 【解析】 【详解】A.金属活动性顺序中排在之后，属于氢后金属，无法与酸发生置换反应，符合题意； B.碳酸钙可和酸反应生成盐、水和二氧化碳，不符合题意； C.氧化铁属于金属氧化物，酸可与金属氧化物反应生成盐和水，因此氧化铁能与醋酸反应，不符合题意； D.氢氧化钠属于碱，酸与碱能发生中和反应生成盐和水，因此氢氧化钠能与醋酸反应，不符合题意。 10．在高锰酸钾制氧气实验中，一定不需要用到的仪器是（　　） A. 酒精灯 B. 试管 C. 漏斗 D. 集气瓶 【答案】C 【解析】高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，氧气密度略大于空气，不易溶于水，可用向上排空气法收集或排水法收集。 【解析】A、酒精灯用于加热，使高锰酸钾分解，不符合题意； 【解析】B、试管用于高锰酸钾分解的反应容器，不符合题意； 11．在下列劳动项目中，涉及的化学知识解释错误的是（　　） 选项 劳动项目 解释 A 给农作物施用尿素 尿素是一种复合肥料 B 给自行车轮胎充气 气体分子间隔较大 C 用厕所清洁剂（含盐酸）除铁锈 盐酸能与铁锈反应 D 用洗涤剂清洗油污 洗涤剂具有乳化作用 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、尿素中含有氮元素，属于氮肥，该选项解释错误； B、气体分子间隔较大，给自行车胎充气，压强增大，分子之间的间隔变小，该选项解释正确； C、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸与铁锈反应生成氯化铁与水，故可用厕所清洁剂（含盐酸）除铁锈，该选项解释正确； D、洗洁精具有乳化作用，可以能使植物油以很小的液滴在水中分散成小液滴，可用洗涤剂清洗油污，该选项解释正确； 故选A。 12．过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)溶于水可产生H2O2，进而制得O2。实验小组利用此原理，自制简易供氧器(如图)制取O2.下列说法错误的是（　　） A. 使用前应检查装置气密性 B. I中的二氧化锰起催化作用 C. Ⅱ中的水可用于增加O2的湿度 D. 该装置不能控制产生O2的快慢 【答案】D 【解析】 【详解】A、制取气体的装置，使用前检查气密性，防止漏气，说法正确； B、过碳酸钠溶于水产生H2O2，二氧化锰对H2O2分解起催化作用，说法正确； C、O2通过 Ⅱ 中的水，可增加湿度，说法正确； D、注射器可控制加水速度，进而控制H2O2产生速率，即能控制产生O2的快慢，说法错误。 故选D。 13．将自制的紫薯汁滴入NaOH溶液、稀盐酸、蒸馏水中，分别呈现绿色、红色、紫色，则紫薯汁滴入石灰水中最可能呈现的颜色是（　　） A. 红色 B. 绿色 C. 紫色 D. 无色 【答案】B 【解析】 【详解】将自制紫薯汁滴入NaOH溶液（碱性）、稀盐酸（酸性）、蒸馏水（中性）中，分别呈现绿色、红色、紫色，由于石灰水呈碱性，因此紫薯汁滴入石灰水中最可能呈现的颜色是绿色，故选B。 14．化学与社会、生活密切相关，下列说法错误的是（　　） A. 聚乙烯塑料袋可盛装食品 B. 碳酸钠可治疗胃酸过多 C. 熟石灰可改良酸性土壤 D. 天然气可用作厨房燃料 【答案】B 【解析】 【详解】A、聚乙烯塑料袋无毒，可用来装食品，故此项说法正确； B、碳酸钠具有刺激性和腐蚀性，并会与胃酸反应产生大量二氧化碳，导致肚子胀痛，故此项说法错误； C、熟石灰显碱性且碱性较弱，故可用于改良酸性土壤，故此项说法正确； D、天然气的主要成分是甲烷，具有可燃性，且相对环保经济，能用作厨房燃料，故此项说法正确。 故选B。 15．下列各组物质的稀溶液中，仅用酚酞溶液及同组物质之间的反应就能鉴别出来的是（　　） A. NaOH、H2SO4、HCl、BaCl2 B. NaOH、HCl、KOH、H2SO4 C. KOH、NaCl、NaOH、HCl D. KOH、BaCl2、HCl、K2SO4 【答案】A 【解析】 【详解】A. ①各取溶液滴加酚酞，变红的是，其余三种为无色；②将三种无色溶液分别滴入含酚酞的红色溶液中，红色不褪去的是（与不反应，溶液仍为碱性），红色褪去的是、（酸与碱中和，溶液呈酸性/中性）；③取分别滴入剩余两种酸中，产生白色沉淀的是（反应：），无现象的是，可全部鉴别。 B. ①滴加酚酞后变红的是、；②两种酸与碱反应均能使酚酞褪色，无法区分碱或酸，不能鉴别。 C. ①滴加酚酞后变红的是、两种碱；②将剩余物质加入碱中，使碱溶液变为无色的为酸，无明显现象的是氯化钠，但两种碱无法区分，不能鉴别。 D. ①滴酚酞变红的是KOH；②取KOH滴入剩余三种溶液：褪色的是HCl（酸碱中和），剩余BaCl2、K2SO4无现象；③取HCl滴入BaCl2、K2SO4，仍无明显现象，虽然氯化钡和硫酸钾反应产生白色沉淀，但是不能区分两者，不能鉴别。 二、非选择题：本大题共6小题，共55分。 16．（7分）发展农业生产离不开化学的助力。 （1）施用可提高土壤的肥力，属于化肥中的______肥。 （2）种植甘蔗前，可撒入适量______(填字母序号)来改良酸性土壤。 a．盐酸 b．食盐 c．熟石灰 （3）天气炎热时，需要给鱼塘增氧，原因是温度升高，氧气在水中的溶解度______(填“减小”或“增大”)。 （4）波尔多液是一种防治果树病害的农药。配制波尔多液时，可先将生石灰和水混合制得石灰乳，再加入硫酸铜溶液。制石灰乳时，混合物温度______(填“降低”或“升高”)；加入硫酸铜溶液后，可生成硫酸钙和______(填化学式)。不能用铁桶盛放硫酸铜溶液的原因是______(用化学方程式表示)。 【答案】（1） 氮 （2）c （3） 减小 （4） ①. 升高 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 只含有氮、磷、钾三种作物必需营养元素中的氮元素，属于氮肥。 【小问2详解】 改良酸性土壤需要用弱碱性物质，熟石灰（氢氧化钙）呈弱碱性，符合要求；盐酸呈酸性、食盐呈中性，均不能改良酸性土壤，故选c。 【小问3详解】 气体的溶解度随温度升高而减小，炎热天气水温高，水中溶解的氧气含量降低，因此需要给鱼塘增氧。 【小问4详解】 生石灰（）与水反应生成氢氧化钙，该反应为放热反应，因此混合物温度升高； 氢氧化钙和硫酸铜发生复分解反应，交换成分后生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀[Cu(OH)2]； 铁的金属活动性强于铜，可与硫酸铜发生置换反应，既会腐蚀铁桶，又会导致波尔多液失效，反应的化学方程式为。 17．（8分）【科普阅读】化学是一门以实验为基础的学科。 （1）仪器a的名称为_______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为_______。用B装置收集氧气，体现了氧气的物理性质是_______；停止加热时，为防止倒吸，应先进行的操作是_______(填“熄灭酒精灯”或“把导管移出水面”)。 （3）用上述收集的O2完成如图C所示的实验，观察到澄清石灰水________。 （4）某同学为探究燃烧的条件设计了如图实验。已知白磷的着火点是40℃。 向装置甲中通入空气，甲中的热水压入到乙中，甲、乙中的白磷均燃烧。由液面降低后甲中白磷燃烧的事实，说明燃烧需要______；由热水进入后乙中白磷燃烧的事实，说明燃烧需要_______。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. ②. 氧气不易溶于水 ③. 把导管移出水面 （3）变浑浊 （4） ①. 与空气接触 ②. 温度达到可燃物的着火点 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称为铁架台，故填：铁架台； 【小问2详解】 高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为，氧气不易溶于水也不与水反应，故可采用排水法进行收集，从而体现了氧气的物理性质是不易溶于；停止加热时，为防止倒吸，应先进行的操作是把导管移出水面，故填：；氧气不易溶于水；把导管移出水面； 【小问3详解】 木碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，可观察到澄清石灰水变浑浊，故填：变浑浊； 【小问4详解】 甲中液面降低后，白磷与空气接触后燃烧，说明燃烧需要与空气接触；乙中白磷与空气接触不燃烧，热水进入后乙中白磷燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故填：与空气接触；温度达到可燃物的着火点。 18．（10分）【基础实验与跨学科实践】金属与人类的生活密切相关。回答下列有关金属性质的问题。 （1）铝较为活泼，为什么铝制品却很耐腐蚀？ （2）现将过量的锌粉加入到AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液中，充分反应后，过滤。过滤后留在滤纸上的固体是什么_______？请写出有关反应的化学方程式_______。 【答案】（1）铝与氧气反应，其表面生成致密的氧化铝薄膜 （2） ①. 固体是银和锌 ②. Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag 【解析】 【小问1详解】 铝是比较活泼的金属，铝制品却耐腐蚀，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强，故填：铝与氧气反应，其表面生成致密的氧化铝薄膜； 【小问2详解】 金属活动性为镁＞锌＞银，将过量的锌粉加入到AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液中，锌和硝酸银反应生成银和硝酸锌，方程式为Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，锌不与硝酸镁反应，故过滤后留在滤纸上的固体是银和锌，故填：固体是银和锌、Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag。 19．（10分）【科学探究】绿矾(FeSO4·7H2O)是一种重要的化工原料。用表面沾有油脂的钢渣(主要成分为FeO和SiO2，含少量C和Fe2O3)为原料制备FeSO4·7H2O的流程如图。 已知：①钢渣来源于长时间堆放钢铁的场地上残留的固体废渣；②SiO2难溶于水，也难溶于硫酸；③油脂可与NaOH溶液反应；④FeSO4·7H2O受热易失去结晶水。回答下列问题： （1）“碱洗”的主要目的是_______。 （2）“浸取”步骤中，分离出“浸渣”的实验操作名称是_______，“浸渣”的主要成分有_______(填化学式)。 （3）若“滤液”中有FeSO4而没有Fe2(SO4)3，则“还原”步骤发生反应的化学方程式是_______、_______。 （4）“系列操作”过程涉及干燥。干燥时需控制温度低于30℃，原因是_______。 （5）用10.64t含铁量50%的钢渣，并在“还原”步骤中加入0.3t铁粉，最终得到27.8tFeSO4·7H2O固体，则“还原”步骤得到的“滤渣”为_______t。(FeSO4·7H2O的相对分子质量为278) 【答案】（1）除去钢渣表面油脂 （2） ①. 过滤 ②. SiO2、C （3） ①. ②. （4）防止FeSO4​⋅7H2​O受热失去结晶水 （5）0.02 【解析】 【小问1详解】 已知油脂可与NaOH溶液反应，碱洗就是利用此性质除去钢渣表面油脂。 【小问2详解】 “浸取”步骤中，分离出“浸渣”，分离固体和液体的操作是过滤； 钢渣主要成分FeO、SiO2​，含少量C和Fe2​O3​，加入过量稀H2​SO4​，FeO、Fe2​O3​与酸反应，即、，SiO2​难溶于酸，C不与酸反应，所以浸渣主要是SiO2​、C。 【小问3详解】 浸取后，Fe2​O3​与H2​SO4​反应生成Fe2​(SO4​)3​，加入Fe，Fe与过量H2​SO4​反应生成FeSO4​和H2​，即，Fe与Fe2​(SO4​)3​​反应生成FeSO4，即。 【小问4详解】 已知FeSO4​⋅7H2​O受热易失去结晶水，所以干燥控制温度低于30℃。 【小问5详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量都不变。用10.64t含铁量50%的钢渣，并在“还原”步骤中加入0.3t铁粉，则钢渣和铁粉中铁元素的总重量为。27.8t FeSO4·7H2O固体中铁元素的质量为，“还原”步骤得到的“滤渣”为Fe，根据铁元素质量守恒可知其质量为。 20．（10分）某化学兴趣小组的同学们在探究酸、碱的化学性质时，进行了如下图所示实验： （1）向试管中加入过量的稀硫酸，充分反应后观察到的现象是___________。 （2）继续向试管中加入一定量的氢氧化钠溶液，观察到生成蓝色沉淀。生成蓝色沉淀所发生反应的化学方程式为___________。 静置一段时间后，同学们观察到上层清液呈无色，对其溶质的成分进行如下探究： 【提出问题】上层清液中的溶质是什么？ 【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性 【作出猜想】 （3）猜想1：硫酸钠、氢氧化钠 猜想2：硫酸钠、硫酸 猜想3：硫酸钠 同学们讨论后，认为猜想2不成立，其理由是___________。 【进行实验】 （4）为验证其余猜想，小明同学用试纸直接蘸取上层清液，把试纸显示颜色与标准比色卡比较，测得pH___________7(填“>”、“=”或“<”)。得出猜想1成立的结论。 【拓展反思】 （5）①请指出小明同学操作上的错误___________。 ②要验证猜想1成立，还可以取样后加入___________(填试剂名称)，可观察到的现象是___________。 【答案】（1）固体逐渐溶解消失，溶液由无色变成蓝色 （2） （3）硫酸和氢氧化铜会发生反应，不能同时存在(合理即可) （4）> （5） ①. 用试纸直接蘸取上层清液(合理即可) ②. 硫酸铜溶液 ③. 产生蓝色沉淀(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，可观察到固体逐渐溶解消失，溶液由无色变成蓝色； 【小问2详解】 稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，加入一定质量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 硫酸能与氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，两者不能共存，所以猜想2不成立； 【小问4详解】 实验结论是猜想1成立，氢氧化钠溶液呈碱性，pH>7，则小明同学用pH试纸直接蘸取上层清液，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH>7； 【小问5详解】 ①用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将pH试纸直接伸入待测液中，防止污染试剂。则小明同学操作上的错误用pH试纸直接蘸取上层清液； ②证明猜想1成立，则证明存在氢氧化钠即可，还可以取样后加入硫酸铜溶液（硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠），若观察到有蓝色沉淀生成，即证明溶液中存在氢氧化钠，即证明猜想1成立。 21．（10分）化学小组对某实验后的废渣（铜和氧化铜的混合物）进行回收处理。向盛有28.2 g废渣的烧杯中加入足量稀硫酸，充分反应后，经过滤、洗涤、干燥，得到16.2 g固体，所得溶液质量为240 g。请回答： （1）废渣中氧化铜的质量为_____g。 （2）所得溶液中硫酸铜的质量分数。（要求有必要的化学方程式和计算步骤） 【答案】（1） 12 （2） 设反应生成硫酸铜的质量为x， 已知所得溶液质量为240 g，因此硫酸铜的质量分数为：  答：所得溶液中硫酸铜的质量分数为10%。 【解析】 【小问1详解】 铜不能与稀硫酸反应，只有氧化铜可与稀硫酸反应，因此反应后剩余的16.2g固体全部为铜。 。 【小问2详解】 根据氧化铜与硫酸铜的质量比可计算出硫酸铜的质量，结合溶液的质量可求出溶液中硫酸铜的质量分数，详细计算过程可参考答案。 学科网（北京）股份有限公司 $2027年广东省初中毕业生学业考试 化学专项随堂训练题（二)（酸、碱、盐及化肥）( 参考答 案与解析) (时间：60分钟满分：100分) 得分： 学号： 姓名： 班级： (密封线内不要答题) 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.提高安全意识，谨防意外发生。浓硫酸试剂瓶标签上的标识应该是( A.腐蚀性物质 B.易于自燃的物质 C.爆炸性物质 D.毒性物质 6 “青山清我目，流水静我耳”，生态环境关乎人类生存质量。我们既要充分利用自然资源，又 要保住绿水青山。请完成下面小题。 【答案】A 【解析】 【分析】浓硫酸具有强烈的腐蚀性，因此装有浓硫酸的试剂瓶标签上应标识腐蚀品。 【详解】A、该图表示腐蚀性物质的标识，符合题意； B、该图表示易于自燃的物质的标识，不符合题意； C、该图表示爆炸性物质的标识，不符合题意； D、该图表示毒性物质的标识，不符合题意。 故选：A。 “青山清我目，流水静我耳”，生态环境关乎人类生存质量。我们既要充分利用自然资源，又 要保住绿水青山。请完成下面小题。 2.下列操作正确的是( A.倾倒液体 B.加热液体 -50 40 C.读取液体体积 D.稀释浓硫酸 浓硫酸 10 水 【答案】D 【解析】 【详解】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口， 图示操作瓶塞要没有倒放，瓶口没有紧挨试管口，错误； B、加热液体时，用酒精灯外焰加热，且液体体积不超过试管容积的三分之一，试管夹应该 夹在试管的中上部，错误； C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，错误； D、浓硫酸溶于水放出大量的热，密度大于水，稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注 入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，正确。 故选D。 3.“碳家族”成员众多，用途广泛。下列说法错误的是 A一氧化碳可用于治炼金属 B.碳酸氢钠可用于配制波尔多液 C.甲烷可用作燃料 D.葡萄糖可用于配制注射液 【答案】B 【解析】 【详解】A、一氧化碳具有还原性，能还原金属氧化物，则可用于冶炼金属，该选项说法正 确； B、波尔多液是由硫酸铜和氢氧化钙配制成的，该选项说法错误； C、甲烷具有可燃性，可作燃料，该选项说法正确； D、葡萄糖属于糖类，可用于配制注射液，该选项说法正确。 故选B。 4.在锌和稀盐酸反应的实验中，不需要标注的图标是() A.护目镜 B.排风 C.用电 D.洗手 【答案】C 【解析】 【详解】A稀盐酸有腐蚀性，反应过程中液体可能溅出，需佩戴护目镜保护眼睛，需要标注。 B.锌和盐酸反应生成易燃易爆的氢气，同时盐酸会挥发出有腐蚀性的氯化氢气体，实验需在 通风环境下进行，需要标注。 C锌和稀盐酸是常温下的固液反应，不需要使用电器设备，不需要标注。 D实验后手上可能沾染化学药品，需要及时洗手，需要标注。 5.下列物质的用途错误的是( SOLIM 碳酸氢钠 氮气用于霓虹灯 B 碳酸氢钠用于发酵粉 水用于农业灌溉 大理石作建筑材料 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可制霓虹灯，而不是氮气，该选项不正 确； B、碳酸氢钠俗称小苏打，可作发酵粉，该选项正确； C、水可用于农业灌溉，该选项正确； D、大理石的主要成分为碳酸钙，为建筑材料，该选项正确。 故选A。 6.培育蓝莓幼苗常施用K2SO4。K2S04属于() A.氮肥 B.磷肥 C.钾肥 D.复合肥 【答案】C 【解析】 【详解】化肥根据所含氮(N)、磷(P)、钾(K)三种核心营养元素的种类分类：仅含N 的为氮肥，仅含P的为磷肥，仅含K的为钾肥，同时含N、P、K中2种及以上的为复合肥。 K,SO中仅含有K这一种核心营养元素，因此属于钾肥。 故选C。 7.拉瓦锡为揭示水的组成，将水蒸气通过烧红的铁管，发生反应： 3fe+4H,0(气)高温 X+4H2则X的化学式为（) A.FeO B.Fe2O3 C.Fe;O4 D.Fe(OH)3 【答案】C 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前F、H、O的 个数分别是3、8、4，反应后除X外Fe、H、O的个数分别是0、8、0，则X含有3个Fe、4 个O,X的化学式为FeO4。 故选C。 8.下列各组物质的鉴别方法、现象及结论均正确的是() 选 鉴别方 物质 现象及结论 项 法 氧化碳和二氧化 有刺激性气味的气体为一氧化碳，无味的气体为二氧化 闻气味 碳 碳 B 食盐水和蒸馏水 测pH pH<7 的液体为食盐水，H=T的液体为蒸馏水 硫酸铁溶液和硫酸 观察颜 C 浅绿色溶液为硫酸铁溶液，黄色溶液为硫酸亚铁溶液 亚铁溶液 色 充分加 产生使澄清石灰水变浑浊的气体的物质为碳酸氢钠，无 碳酸氢钠和碳酸钠 热 明显现象的物质为碳酸钠 A.A B.B C.C D.D 【答案】D 【解析】 【详解】A、一氧化碳和二氧化碳都是无色无味的气体。不能用闻气味方法鉴别，鉴别方法、 现象及结论均不正确。A不符合题意； B、食盐水和蒸馏水的pH都等于T。不能用测pH方法鉴别，鉴别方法、现象及结论均不正 确。B不符合题意； C、浅绿色溶液为硫酸亚铁溶液，黄色溶液为硫酸铁溶液。可用观察颜色方法鉴别，鉴别方 法正确，现象及结论不正确。C不符合题意， D、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊；碳酸钠 受热不分解。鉴别方法、现象及结论均正确。D符合题意。 综上所述：选择D。 9.醋酸的化学性质与盐酸相似，可用于家庭除水垢。下列物质不能与醋酸发生反应的是（ A.铜 B.碳酸钙 C.氧化铁 D.氢氧化钠 【答案】A 【解析】 【详解】A.金属活动性顺序中Cu排在H之后，属于氢后金属，无法与酸发生置换反应，符 合题意； B碳酸钙可和酸反应生成盐、水和二氧化碳，不符合题意； C.氧化铁属于金属氧化物，酸可与金属氧化物反应生成盐和水，因此氧化铁能与醋酸反应， 不符合题意； D氢氧化钠属于碱，酸与碱能发生中和反应生成盐和水，因此氢氧化钠能与醋酸反应，不符 合题意。 10.在高锰酸钾制氧气实验中，一定不需要用到的仪器是（) A.酒精灯 B.试管 C.漏斗 D.集气瓶 【答案】C 【解析】高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的反应物是固体，反应条 件是加热，属于固体加热型，氧气密度略大于空气，不易溶于水，可用向上排空气法收集或 排水法收集。 【解析】A、酒精灯用于加热，使高锰酸钾分解，不符合题意； 【解析】B、试管用于高锰酸钾分解的反应容器，不符合题意； 11.在下列劳动项目中，涉及的化学知识解释错误的是（) 选 劳动项目 解释 项 给农作物施用尿素 尿素是一种复合 A [Co(NH,)2] 肥料 气体分子间隔较 B 给自行车轮胎充气 大 用厕所清洁剂（含盐酸）除 盐酸能与铁锈反 C 铁锈 应 洗涤剂具有乳化 D 用洗涤剂清洗油污 作用 A.A B.B C.C D.D 【答案】A 【解析】 【详解】A、尿素中含有氮元素，属于氮肥，该选项解释错误； B、气体分子间隔较大，给自行车胎充气，压强增大，分子之间的间隔变小，该选项解释正 确； C、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸与铁锈反应生成氯化铁与水，故可用厕所清洁剂（含盐 酸)除铁锈，该选项解释正确； D、洗洁精具有乳化作用，可以能使植物油以很小的液滴在水中分散成小液滴，可用洗涤剂 清洗油污，该选项解释正确； 故选A。 12.过碳酸钠(2Na,CO3HO)溶于水可产生HO2,进而制得O。实验小组利用此原理，自 制简易供氧器（如图）制取O,下列说法错误的是（) 注射器 水 过碳酸钠 二氧化锰 A.使用前应检查装置气密性 B.I中的二氧化锰起催化作用 C.‖中的水可用于增加O的湿度 D.该装置不能控制产生O2的快慢 【答案】D 【解析】 【详解】A、制取气体的装置，使用前检查气密性，防止漏气，说法正确； B、过碳酸钠溶于水产生HO,二氧化锰对HO分解起催化作用，说法正确； C、O2通过Ⅱ中的水，可增加湿度，说法正确； D、注射器可控制加水速度，进而控制HO产生速率，即能控制产生O2的快慢，说法错误。 故选D。 I3.将自制的紫薯汁滴入NOH溶液、稀盐酸、蒸馏水中，分别呈现绿色、红色、紫色，则 紫薯汁滴入石灰水中最可能呈现的颜色是( ) A.红色 B.绿色 C.紫色 D.无色 【答案】B 【解析】 【详解】将自制紫薯汁滴入NOH溶液（碱性）、稀盐酸（酸性）、蒸馏水（中性）中， 分别呈现绿色、红色、紫色，由于石灰水呈碱性，因此紫薯汁滴入石灰水中最可能呈现的颜 色是绿色，故选B。 14.化学与社会、生活密切相关，下列说法错误的是（) A.聚乙烯塑料袋可盛装食品 B.碳酸钠可治疗胃酸过多 C.熟石灰可改良酸性土壤 D.天然气可用作厨房燃料 【答案】B 【解析】 【详解】A、聚乙烯塑料袋无毒，可用来装食品，故此项说法正确； B、碳酸钠具有刺激性和腐蚀性，并会与胃酸反应产生大量二氧化碳，导致肚子胀痛，故此 项说法错误； C、熟石灰显碱性且碱性较弱，故可用于改良酸性土壤，故此项说法正确； D、天然气的主要成分是甲烷，具有可燃性，且相对环保经济，能用作厨房燃料，故此项说 法正确。 故选B。 15.下列各组物质的稀溶液中，仅用酚酞溶液及同组物质之间的反应就能鉴别出来的是（ A.NaOH、HSO4、HC1、BaCl B.NaOH、HCl、KOH、HSO4 C.KOH、NaCl、NaOH、HCl D.KOH、BaCl2、HCl、KSO4 【答案】A 【解析】 【详解】A.①各取溶液滴加酚酞，变红的是NOH，其余三种为无色；②将三种无色溶液 分别滴入含酚酞的NaOH红色溶液中，红色不褪去的是BaC,(与NaOH不反应，溶液仍为 碱性)，红色褪去的是H,SO,、HC1(酸与碱中和，溶液呈酸性中性)；③取BC,分别滴 入剩余两种酸中，产生白色沉淀的是H,SO,(反应：BC,+H,SO,=BaSO,↓+2HCl),无 现象的是HC!,可全部鉴别。 B.①滴加酚酞后变红的是NaOH、KOH；②两种酸与碱反应均能使酚酞褪色，无法区分碱 或酸，不能鉴别。 C.①滴加酚酞后变红的是KOH、NOH两种碱；②将剩余物质加入碱中，使碱溶液变为无 色的为酸，无明显现象的是氯化钠，但两种碱无法区分，不能鉴别。 D.①滴酚酞变红的是KOH;②取KOH滴入剩余三种溶液：褪色的是HCI(酸碱中和) 剩余BaCl,、KSO4无现象；③取HCl滴入BaCl,、KSO4,仍无明显现象，虽然氯化钡和硫 酸钾反应产生白色沉淀，但是不能区分两者，不能鉴别。 二、非选择题：本大题共6小题，共55分。 16.(7分)发展农业生产离不开化学的助力。 (I)施用NH,NO,可提高土壤的肥力，NH,NO属于化肥中的. 肥。 (2)种植甘蔗前，可撒入适量 (填字母序号)来改良酸性土壤。 a.盐酸b.食盐c.熟石灰 (3)天气炎热时，需要给鱼塘增氧，原因是温度升高，氧气在水中的溶解度 (填“减 小”或“增大”)。 (4)波尔多液是一种防治果树病害的农药。配制波尔多液时，可先将生石灰和水混合制得 石灰乳，再加入硫酸铜溶液。制石灰乳时，混合物温度 (填“降低”或“升高”)；加入硫 酸铜溶液后，可生成硫酸钙和 (填化学式)。不能用铁桶盛放硫酸铜溶液的原因是 (用化学方程式表示)。 【答案】(1) 氮(2)c (3) 减小(4) ① 升高 ②.Cu(OH2 ③.Fe+CuSO,=FeSO,+Cu 【解析】 【小问1详解】 NH,NO只含有氮、磷、钾三种作物必需营养元素中的氮元素，属于氮肥。 【小问2详解】 改良酸性土壤需要用弱碱性物质，熟石灰（氢氧化钙）呈弱碱性，符合要求；盐酸呈酸性、 食盐呈中性，均不能改良酸性土壤，故选C。 【小问3详解】 气体的溶解度随温度升高而减小，炎热天气水温高，水中溶解的氧气含量降低，因此需要给 鱼塘增氧。 【小问4详解】 生石灰(CO)与水反应生成氢氧化钙，该反应为放热反应，因此混合物温度升高； 氢氧化钙和硫酸铜发生复分解反应，交换成分后生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀[C(OH)]; 铁的金属活动性强于铜，可与硫酸铜发生置换反应，既会腐蚀铁桶，又会导致波尔多液失效 反应的化学方程式为Fe+CuSO,=FeSO,+Cu 17.(8分)【科普阅读】化学是一门以实验为基础的学科。 为 烧红的木炭 澄清石灰水 (1)仪器a的名称为 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为， 。 用B装置收集氧气， 体现了氧气的物理性质是 ；停止加热时，为防止倒吸，应先进行的操作是 (填“熄灭酒精灯”或“把导管移出水面”)。 (3)用上述收集的O2完成如图C所示的实验，观察到澄清石灰水 (4)某同学为探究燃烧的条件设计了如图实验。已知白磷的着火点是40℃。 空气 白磷 磷 白 80℃热水 向装置甲中通入空气，甲中的热水压入到乙中，甲、乙中的白磷均燃烧。由液面降低后甲中 白磷燃烧的事实，说明燃烧需要；由热水进入后乙中白磷燃烧的事实，说明燃烧需要 -9 【答案】(1)铁架台 (2) ①.2KMn0,合K,Mn0,+M0,+O,↑②，氧气不易溶于水 ③把导管移出水面 (3)变浑浊 (4) ①与空气接触②.温度达到可燃物的着火点 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称为铁架台，故填：铁架台； 【小问2详解】 高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为 2KMmO,兰K,MnO,+MO,+O2个，氧气不易溶于水也不与水反应，故可采用排水法进行收 集，从而体现了氧气的物理性质是不易溶于；停止加热时，为防止倒吸，应先进行的操作是 把导管移出水面，故填：2KM0,合K,M0+M0,+O,↑：氧气不易溶于水：把导管移出 水面； 【小问3详解】 木碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸 钙和水，可观察到澄清石灰水变浑浊，故填：变浑浊； 【小问4详解】 甲中液面降低后，白磷与空气接触后燃烧，说明燃烧需要与空气接触；乙中白磷与空气接触 不燃烧，热水进入后乙中白磷燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故填：与空气 接触；温度达到可燃物的着火点。 18.(10分)【基础实验与跨学科实践】金属与人类的生活密切相关。回答下列有关金属 性质的问题。 (1)铝较为活泼，为什么铝制品却很耐腐蚀？ (2)现将过量的锌粉加入到AgNO3和Mg(NO3):的混合溶液中，充分反应后，过滤。过滤后 留在滤纸上的固体是什么 ?请写出有关反应的化学方程式 【答案】(1)铝与氧气反应，其表面生成致密的氧化铝薄膜 (2)①.固体是银和锌②.Zn+2AgNO=ZnNO)2+2Ag 【解析】 【小问1详解】 铝是比较活泼的金属，铝制品却耐腐蚀，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层 致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强，故填：铝与氧气 反应，其表面生成致密的氧化铝薄膜 【小问2详解】 金属活动性为镁>锌>银，将过量的锌粉加入到AgNO3和MgNO2的混合溶液中，锌和硝 酸银反应生成银和硝酸锌，方程式为Zn+2AgNO一Zn(NO)+2Ag,锌不与硝酸镁反应，故过 滤后留在滤纸上的固体是银和锌，故填：固体是银和锌、Z+2 AgNO;Zn(NO)+2Ag。 19.(10分)【科学探究】绿矾(FSO47HO)是一种重要的化工原料。用表面沾有油脂的钢 渣（主要成分为FeO和SiO2,含少量C和FeO)为原料制备FeSO47HO的流程如图。 NaOH溶液 过量稀H,SO, Fe 滤液 钢渣→碱洗 粉碎 浸取 还原 系列操作 →FeS0,7H,O 碱洗液 浸渣 滤渣 已知：①钢渣来源于长时间堆放钢铁的场地上残留的固体废渣；②SO难溶于水，也难溶于 硫酸；③油脂可与NaOH溶液反应；④FeSO4·7HO受热易失去结晶水。回答下列问题： (1)“碱洗”的主要目的是 (2)“浸取”步骤中，分离出“浸渣”的实验操作名称是 ,“浸渣”的主要成分有 (填化学式)。 (3)若“滤液”中有FeSO4而没有Fe(SO4)3,则“还原”步骤发生反应的化学方程式是 (4)“系列操作”过程涉及干燥。干燥时需控制温度低于30℃，原因是 (5)用10.64t含铁量50%的钢渣，并在“还原”步骤中加入0.3t铁粉，最终得到 27.8FSO47HO固体，则“还原”步骤得到的“滤渣”为 t。(FeSO47HO的相对分子质 量为278) 【答案】(1)除去钢渣表面油脂 (2)①.过滤②.SiO2、C (3) ①.Fe+H2S04-FeS04+H2↑②.Fe+Fe2(S0,),=3FeS04 (4)防止FeSO47HO受热失去结晶水 (5)0.02 【解析】 【小问1详解】 已知油脂可与NaOH溶液反应，碱洗就是利用此性质除去钢渣表面油脂。 【小问2详解】 “浸取”步骤中，分离出“浸渣”，分离固体和液体的操作是过滤； 钢渣主要成分FeO、SiO,含少量C和Fe2O3,加入过量稀HSO4,FeO、FeO3与酸反应，即 Fe0+H,S04=FeS0,+H,0、Fe,0,+3H,S0,-Fe2(S043+3H,0,SiO2难溶于酸，C不与酸反应， 所以浸渣主要是SiO,、C。 【小问3详解】 浸取后，FeO3与HSO4反应生成Fe(SO),加入Fe,Fe与过量HSO4反应生成FeSO4和H ,即Fe+H,S04-FeS04+H,,Fe与Fe2(S04)反应生成FeSO4,即Fe+Fe,(S04)3=3FeS04。 【小问4详解】 已知FS047H0受热易失去结晶水，所以干燥控制温度低于30℃。 【小问5详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量都不变。用10.64t含铁量50%的钢渣， 并在“还原”步骤中加入0.3t铁粉，则钢渣和铁粉中铁元素的总重量为10.64t×50%+0.3t=5.62t」 2781FeS0,:7H,0固体中铁元素的质量为27,8×(， 。×100%)-5.6t,“还原”步骤得到的“滤渣” 278 为Fe,根据铁元素质量守恒可知其质量为5.62t-5.6t=0.02t。 20.(10分)某化学兴趣小组的同学们在探究酸、碱的化学性质时，进行了如下图所示实 验： 过量稀硫酸 氢氧化钠溶液 …8 人 化铜、 (1)向试管中加入过量的稀硫酸，充分反应后观察到的现象是 (2)继续向试管中加入一定量的氢氧化钠溶液，观察到生成蓝色沉淀。生成蓝色沉淀所发 生反应的化学方程式为 静置一段时间后，同学们观察到上层清液呈无色，对其溶质的成分进行如下探究： 【提出问题】上层清液中的溶质是什么？ 【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性 【作出猜想】 (3)猜想1：硫酸钠、氢氧化钠猜想2：硫酸钠、硫酸猜想3：硫酸钠 同学们讨论后，认为猜想2不成立，其理由是 【进行实验】 (4)为验证其余猜想，小明同学用H试纸直接蘸取上层清液，把试纸显示颜色与标准比 色卡比较，测得pH 7(填“>”、“=”或“<”)。得出猜想1成立的结论。 【拓展反思】 (5)①请指出小明同学操作上的错误 ②要验证猜想1成立，还可以取样后加入 (填试剂名称)，可观察到的现象是 【答案】(1)固体逐渐溶解消失，溶液由无色变成蓝色 (2)2NaOH+CuSO,=Cu(OH)+Na2SO (3)硫酸和氢氧化铜会发生反应，不能同时存在（合理即可） (4)>(5)①用H试纸直接蘸取上层清液（合理即可）②.硫酸铜溶液③产生蓝 色沉淀（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，可观察到固体逐渐溶解消失，溶液由无色变成蓝色； 【小问2详解】 稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，加入一定质量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硫酸铜反 应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为 2NaOH+Cuso Cu(OH)2+Na2SO4: 【小问3详解】 硫酸能与氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，两者不能共存，所以猜想2不成立； 【小问4详解】 实验结论是猜想1成立，氢氧化钠溶液呈碱性，pH>7,则小明同学用pH试纸直接蘸取上层 清液，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH>7; 【小问5详解】 ①用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸， 用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH,不能 将pH试纸直接伸入待测液中，防止污染试剂。则小明同学操作上的错误用pH试纸直接蘸 取上层清液， ②证明猜想1成立，则证明存在氢氧化钠即可，还可以取样后加入硫酸铜溶液（硫酸铜与氢 氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠)，若观察到有蓝色沉淀生成，即证明溶液中存在氢氧化 钠，即证明猜想1成立。 21.(10分)化学小组对某实验后的废渣（铜和氧化铜的混合物）进行回收处理。向盛有 282g废渣的烧杯中加入足量稀硫酸，充分反应后，经过滤、洗涤、干燥，得到16.2g固体， 所得溶液质量为240g。请回答： (1)废渣中氧化铜的质量为g。 (2)所得溶液中硫酸铜的质量分数。（要求有必要的化学方程式和计算步骤）》 【答案】(1) 12(2) 设反应生成硫酸铜的质量为x, CuO +H,SO CuSO +H,O 80 160 80_128解得x=24g 160x 12g x 已知所得溶液质量为240g,因此硫酸铜的质量分数为：240g 24g×100%=10% 答：所得溶液中硫酸铜的质量分数为10%。 【解析】 【小问1详解】 铜不能与稀硫酸反应，只有氧化铜可与稀硫酸反应，因此反应后剩余的162g固体全部为铜。 废渣中氧化铜的质量=废渣总质量-铜的质量=28.2g-16.2g=12g。 【小问2详解】 根据氧化铜与硫酸铜的质量比可计算出硫酸铜的质量，结合溶液的质量可求出溶液中硫酸铜 的质量分数，详细计算过程可参考答案。2027年广东省初中毕业生学业考试 化学专项随堂训练题（二)（酸、碱、盐及化肥） (时间：60分钟满分：100分) 得分： 学号： 姓名： 班级： (密封线内不要答题) 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.提高安全意识，谨防意外发生。浓硫酸试剂瓶标签上的标识应该是( A.腐蚀性物质 B.易于自燃的物质 C.爆炸性物质 D.毒性物质 “青山清我目，流水静我耳”，生态环境关乎人类生存质量。我们既要充分利用自然资源，又 要保住绿水青山。请完成下面小题。 2.下列操作正确的是（ A.倾倒液体 B.加热液体 -50 40 C.读取液体体积 D.稀释浓硫酸 浓硫酸 -10 3.“碳家族”成员众多，用途广泛。下列说法错误的是 A一氧化碳可用于治炼金属 B.碳酸氢钠可用于配制波尔多液 C.甲烷可用作燃料 D.葡萄糖可用于配制注射液 4. 在锌和稀盐酸反应的实验中，不需要标注的图标是( A.护目镜 B.排风 C.用电 D.洗手 5.下列物质的用途错误的是() 碳酸雪钠 氮气用于霓虹灯 碳酸氢钠用于发酵粉 水用于农业灌溉 D 大理石作建筑材料 6. 培育蓝莓幼苗常施用KSO,。KSO4属于() A.氮肥 B.磷肥 C.钾肥 D.复合肥 7,拉瓦锡为揭示水的组成，将水蒸气通过烧红的铁管，发生反应： 3Fe+4H,0(气) 高温 X+4H2则X的化学式为() A.FeO B.Fe2O3 C.Fe;O4 D.Fe(OH); 8.下列各组物质的鉴别方法、现象及结论均正确的是（) 选 鉴别方 物质 现象及结论 项 法 氧化碳和二氧化 有刺激性气味的气体为一氧化碳，无味的气体为二氧化 Y 闻气味 碳 碳 B 食盐水和蒸馏水 测pH pH<7的液体为食盐水，pH=7的液体为蒸馏水 硫酸铁溶液和硫酸 观察颜 浅绿色溶液为硫酸铁溶液，黄色溶液为硫酸亚铁溶液 亚铁溶液 色 充分加 产生使澄清石灰水变浑浊的气体的物质为碳酸氢钠，无 碳酸氢钠和碳酸钠 热 明显现象的物质为碳酸钠 A.A B.B C.C D.D 9.醋酸的化学性质与盐酸相似，可用于家庭除水垢。下列物质不能与醋酸发生反应的是（ ) A.铜 B.碳酸钙 C.氧化铁 D.氢氧化钠 10.在高锰酸钾制氧气实验中，一定不需要用到的仪器是（ A.酒精灯 B.试管 C.漏斗 D.集气瓶 11.在下列劳动项目中，涉及的化学知识解释错误的是( 选 劳动项目 解释 项 给农作物施用尿素 尿素是一种复合 A [CO(NH2)2] 肥料 气体分子间隔较 B 给自行车轮胎充气 大 用厕所清洁剂（含盐酸）除 盐酸能与铁锈反 Q 铁锈 应 洗涤剂具有乳化 D 用洗涤剂清洗油污 作用 A.A B.B c.c D.D 12.过碳酸钠(2NaCO3HO)溶于水可产生HO2,进而制得O2。实验小组利用此原理，自 制简易供氧器（如图）制取O,下列说法错误的是（) 注射器 水 过碳酸钠 二氧化锰 A.使用前应检查装置气密性 B.I中的二氧化锰起催化作用 C.‖中的水可用于增加O的湿度 D.该装置不能控制产生O2的快慢 I3.将自制的紫薯汁滴入NOH溶液、稀盐酸、蒸馏水中，分别呈现绿色、红色、紫色，则 紫薯汁滴入石灰水中最可能呈现的颜色是() A.红色 B.绿色 C.紫色 D.无色 14.化学与社会、生活密切相关，下列说法错误的是（ A.聚乙烯塑料袋可盛装食品 B.碳酸钠可治疗胃酸过多 C.熟石灰可改良酸性土壤 D.天然气可用作厨房燃料 15.下列各组物质的稀溶液中，仅用酚酞溶液及同组物质之间的反应就能鉴别出来的是( A.NaOH、HSO4、HC1、BaCl3 B.NaOH、HCl、KOH、HSO4 C.KOH、NaCl、NaOH、HCl D.KOH、BaCl2、HCl、KSO4 二、非选择题：本大题共6小题，共55分。 16.(7分)发展农业生产离不开化学的助力。 (I)施用NH,NO,可提高土壤的肥力，NH,NO属于化肥中的 肥。 (2)种植甘蔗前，可撒入适量 (填字母序号)来改良酸性土壤。 a.盐酸b.食盐c,熟石灰 (3)天气炎热时，需要给鱼塘增氧，原因是温度升高，氧气在水中的溶解度 (填“减 小”或“增大”)。 (4)波尔多液是一种防治果树病害的农药。配制波尔多液时，可先将生石灰和水混合制得 石灰乳，再加入硫酸铜溶液。制石灰乳时，混合物温度 (填“降低”或“升高”)；加入硫 酸铜溶液后，可生成硫酸钙和（填化学式）。不能用铁桶盛放硫酸铜溶液的原因是 (用化学方程式表示)。 17.(8分)【科普阅读】化学是一门以实验为基础的学科。 烧红的木炭 澄清石灰水 B (1)仪器a的名称为 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为 。 用B装置收集氧气， 体现了氧气的物理性质是 一；停止加热时，为防止倒吸，应先进行的操作是 (填“熄灭酒精灯”或“把导管移出水面”)。 (3)用上述收集的O完成如图C所示的实验，观察到澄清石灰水 (4)某同学为探究燃烧的条件设计了如图实验。已知白磷的着火点是40℃。 空气 白磷 白磷 80℃热水 向装置甲中通入空气，甲中的热水压入到乙中，甲、乙中的白磷均燃烧。由液面降低后甲中 白磷燃烧的事实，说明燃烧需要 一；由热水进入后乙中白磷燃烧的事实，说明燃烧需要 18.(10分) 【基础实验与跨学科实践】金属与人类的生活密切相关。回答下列有关金属 性质的问题。 (1)铝较为活泼，为什么铝制品却很耐腐蚀？ (2)现将过量的锌粉加入到AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液中，充分反应后，过滤。过滤后 留在滤纸上的固体是什么 ?请写出有关反应的化学方程式 19.(10分)【科学探究】绿矾(F©$047HO)是一种重要的化工原料。用表面沾有油脂的钢 渣（主要成分为FeO和SiO,含少量C和FeO)为原料制备FeSO47HO的流程如图。 NaOH溶液 过量稀H,SO Fe 滤液 钢渣→碱洗 粉碎 浸取 还原 系列操作 →FeS0,·7H,O 碱洗液 浸渣 滤渣 已知：①钢渣来源于长时间堆放钢铁的场地上残留的固体废渣；②$O难溶于水，也难溶于 硫酸；③油脂可与NaOH溶液反应；④FeSO47H,O受热易失去结晶水。回答下列问题： (1)“碱洗”的主要目的是 (2)“浸取”步骤中，分离出“浸渣”的实验操作名称是 ，“浸渣”的主要成分有 (填化学式)。 (3)若“滤液”中有FeSO4而没有Fe2(SO4),则“还原”步骤发生反应的化学方程式是 (4)“系列操作”过程涉及干燥。干燥时需控制温度低于30℃，原因是 (5)用10.64t含铁量50%的钢渣，并在“还原”步骤中加入0.3t铁粉，最终得到 27.8 tFeSO47HO固体，则“还原”步骤得到的“滤渣”为 t。(FeS047H0的相对分子质 量为278) 20.(10分)某化学兴趣小组的同学们在究酸、碱的化学性质时，进行了如下图所示实 验： 过量稀硫酸 氢氧化钠溶液 氧化铜、 (1)向试管中加入过量的稀硫酸，充分反应后观察到的现象是 (2)继续向试管中加入一定量的氢氧化钠溶液，观察到生成蓝色沉淀。生成蓝色沉淀所发 生反应的化学方程式为 静置一段时间后，同学们观察到上层清液呈无色，对其溶质的成分进行如下探究： 【提出问题】上层清液中的溶质是什么？ 【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性 【作出猜想】 (3)猜想1：硫酸钠、氢氧化钠猜想2：硫酸钠、硫酸猜想3：硫酸钠 同学们讨论后，认为猜想2不成立，其理由是 【进行实验】 (4)为验证其余猜想，小明同学用H试纸直接蘸取上层清液，把试纸显示颜色与标准比 色卡比较，测得pH 7(填“>”、“=”或“<”)。得出猜想1成立的结论。 【拓展反思】 (5)①请指出小明同学操作上的错误 ②要验证猜想1成立，还可以取样后加入 (填试剂名称)，可观察到的现象是 21.(10分)化学小组对某实验后的废渣（铜和氧化铜的混合物）进行回收处理。向盛有 282g废渣的烧杯中加入足量稀硫酸，充分反应后，经过滤、洗涤、干燥，得到16.2g固体。 所得溶液质量为240g。请回答： (1)废渣中氧化铜的质量为g。 (2)所得溶液中硫酸铜的质量分数。（要求有必要的化学方程式和计算步骤） 2027年广东省初中毕业生学业考试 化学专项随堂训练题（二）（酸、碱、盐及化肥） （时间：60分钟　满分：100分） 得分：________　学号：________　姓名：________　班级：________ （密封线内不要答题） 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．提高安全意识，谨防意外发生。浓硫酸试剂瓶标签上的标识应该是（　　） A. 腐蚀性物质 B. 易于自燃的物质 C. 爆炸性物质 D. 毒性物质 “青山清我目，流水静我耳”，生态环境关乎人类生存质量。我们既要充分利用自然资源，又要保住绿水青山。请完成下面小题。 2．下列操作正确的是（　　） A. 倾倒液体 B. 加热液体 C. 读取液体体积 D. 稀释浓硫酸 3．“碳家族”成员众多，用途广泛。下列说法错误的是 A 一氧化碳可用于冶炼金属 B. 碳酸氢钠可用于配制波尔多液 C. 甲烷可用作燃料 D. 葡萄糖可用于配制注射液 4．在锌和稀盐酸反应的实验中，不需要标注的图标是（　　） A. 护目镜 B. 排风 C. 用电 D. 洗手 5．下列物质的用途错误的是（　　） A. 氮气用于霓虹灯 B. 碳酸氢钠用于发酵粉 C. 水用于农业灌溉 D. 大理石作建筑材料 6．培育蓝莓幼苗常施用。属于（　　） A. 氮肥 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 复合肥 7．拉瓦锡为揭示水的组成，将水蒸气通过烧红的铁管，发生反应：.则X的化学式为（　　） A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe(OH)3 8．下列各组物质的鉴别方法、现象及结论均正确的是（　　） 选项 物质 鉴别方法 现象及结论 A 一氧化碳和二氧化碳 闻气味 有刺激性气味的气体为一氧化碳，无味的气体为二氧化碳 B 食盐水和蒸馏水 测 的液体为食盐水，的液体为蒸馏水 C 硫酸铁溶液和硫酸亚铁溶液 观察颜色 浅绿色溶液为硫酸铁溶液，黄色溶液为硫酸亚铁溶液 D 碳酸氢钠和碳酸钠 充分加热 产生使澄清石灰水变浑浊的气体的物质为碳酸氢钠，无明显现象的物质为碳酸钠 A. A B. B C. C D. D 9．醋酸的化学性质与盐酸相似，可用于家庭除水垢。下列物质不能与醋酸发生反应的是（　　） A. 铜 B. 碳酸钙 C. 氧化铁 D. 氢氧化钠 10．在高锰酸钾制氧气实验中，一定不需要用到的仪器是（　　） A. 酒精灯 B. 试管 C. 漏斗 D. 集气瓶 11．在下列劳动项目中，涉及的化学知识解释错误的是（　　） 选项 劳动项目 解释 A 给农作物施用尿素 尿素是一种复合肥料 B 给自行车轮胎充气 气体分子间隔较大 C 用厕所清洁剂（含盐酸）除铁锈 盐酸能与铁锈反应 D 用洗涤剂清洗油污 洗涤剂具有乳化作用 A. A B. B C. C D. D 12．过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)溶于水可产生H2O2，进而制得O2。实验小组利用此原理，自制简易供氧器(如图)制取O2.下列说法错误的是（　　） A. 使用前应检查装置气密性 B. I中的二氧化锰起催化作用 C. Ⅱ中的水可用于增加O2的湿度 D. 该装置不能控制产生O2的快慢 13．将自制的紫薯汁滴入NaOH溶液、稀盐酸、蒸馏水中，分别呈现绿色、红色、紫色，则紫薯汁滴入石灰水中最可能呈现的颜色是（　　） A. 红色 B. 绿色 C. 紫色 D. 无色 14．化学与社会、生活密切相关，下列说法错误的是（　　） A. 聚乙烯塑料袋可盛装食品 B. 碳酸钠可治疗胃酸过多 C. 熟石灰可改良酸性土壤 D. 天然气可用作厨房燃料 15．下列各组物质的稀溶液中，仅用酚酞溶液及同组物质之间的反应就能鉴别出来的是（　　） A. NaOH、H2SO4、HCl、BaCl2 B. NaOH、HCl、KOH、H2SO4 C. KOH、NaCl、NaOH、HCl D. KOH、BaCl2、HCl、K2SO4 二、非选择题：本大题共6小题，共55分。 16．（7分）发展农业生产离不开化学的助力。 （1）施用可提高土壤的肥力，属于化肥中的______肥。 （2）种植甘蔗前，可撒入适量______(填字母序号)来改良酸性土壤。 a．盐酸 b．食盐 c．熟石灰 （3）天气炎热时，需要给鱼塘增氧，原因是温度升高，氧气在水中的溶解度______(填“减小”或“增大”)。 （4）波尔多液是一种防治果树病害的农药。配制波尔多液时，可先将生石灰和水混合制得石灰乳，再加入硫酸铜溶液。制石灰乳时，混合物温度______(填“降低”或“升高”)；加入硫酸铜溶液后，可生成硫酸钙和______(填化学式)。不能用铁桶盛放硫酸铜溶液的原因是______(用化学方程式表示)。 17．（8分）【科普阅读】化学是一门以实验为基础的学科。 （1）仪器a的名称为_______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为_______。用B装置收集氧气，体现了氧气的物理性质是_______；停止加热时，为防止倒吸，应先进行的操作是_______(填“熄灭酒精灯”或“把导管移出水面”)。 （3）用上述收集的O2完成如图C所示的实验，观察到澄清石灰水________。 （4）某同学为探究燃烧的条件设计了如图实验。已知白磷的着火点是40℃。 向装置甲中通入空气，甲中的热水压入到乙中，甲、乙中的白磷均燃烧。由液面降低后甲中白磷燃烧的事实，说明燃烧需要______；由热水进入后乙中白磷燃烧的事实，说明燃烧需要_______。 18．（10分）【基础实验与跨学科实践】金属与人类的生活密切相关。回答下列有关金属性质的问题。 （1）铝较为活泼，为什么铝制品却很耐腐蚀？ （2）现将过量的锌粉加入到AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液中，充分反应后，过滤。过滤后留在滤纸上的固体是什么_______？请写出有关反应的化学方程式_______。 19．（10分）【科学探究】绿矾(FeSO4·7H2O)是一种重要的化工原料。用表面沾有油脂的钢渣(主要成分为FeO和SiO2，含少量C和Fe2O3)为原料制备FeSO4·7H2O的流程如图。 已知：①钢渣来源于长时间堆放钢铁的场地上残留的固体废渣；②SiO2难溶于水，也难溶于硫酸；③油脂可与NaOH溶液反应；④FeSO4·7H2O受热易失去结晶水。回答下列问题： （1）“碱洗”的主要目的是_______。 （2）“浸取”步骤中，分离出“浸渣”的实验操作名称是_______，“浸渣”的主要成分有_______(填化学式)。 （3）若“滤液”中有FeSO4而没有Fe2(SO4)3，则“还原”步骤发生反应的化学方程式是_______、_______。 （4）“系列操作”过程涉及干燥。干燥时需控制温度低于30℃，原因是_______。 （5）用10.64t含铁量50%的钢渣，并在“还原”步骤中加入0.3t铁粉，最终得到27.8tFeSO4·7H2O固体，则“还原”步骤得到的“滤渣”为_______t。(FeSO4·7H2O的相对分子质量为278) 20．（10分）某化学兴趣小组的同学们在探究酸、碱的化学性质时，进行了如下图所示实验： （1）向试管中加入过量的稀硫酸，充分反应后观察到的现象是___________。 （2）继续向试管中加入一定量的氢氧化钠溶液，观察到生成蓝色沉淀。生成蓝色沉淀所发生反应的化学方程式为___________。 静置一段时间后，同学们观察到上层清液呈无色，对其溶质的成分进行如下探究： 【提出问题】上层清液中的溶质是什么？ 【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性 【作出猜想】 （3）猜想1：硫酸钠、氢氧化钠 猜想2：硫酸钠、硫酸 猜想3：硫酸钠 同学们讨论后，认为猜想2不成立，其理由是___________。 【进行实验】 （4）为验证其余猜想，小明同学用试纸直接蘸取上层清液，把试纸显示颜色与标准比色卡比较，测得pH___________7(填“>”、“=”或“<”)。得出猜想1成立的结论。 【拓展反思】 （5）①请指出小明同学操作上的错误___________。 ②要验证猜想1成立，还可以取样后加入___________(填试剂名称)，可观察到的现象是___________。 21．（10分）化学小组对某实验后的废渣（铜和氧化铜的混合物）进行回收处理。向盛有28.2 g废渣的烧杯中加入足量稀硫酸，充分反应后，经过滤、洗涤、干燥，得到16.2 g固体，所得溶液质量为240 g。请回答： （1）废渣中氧化铜的质量为_____g。 （2）所得溶液中硫酸铜的质量分数。（要求有必要的化学方程式和计算步骤） 学科网（北京）股份有限公司 $