黑龙江大庆市靓湖学校2026-2027学年九年级（五四学制）上学期10月19日化学周练

靓湖学校初四化学周测试卷 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23Mg-24Cu-64C135.5 Fe-56Zn-65K-39A-27N-14S-32 一选择题（本题包括20个小题，每题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。） 1.下列有关溶质质量分数为98%的浓硫酸的性质说法不正确的是() A.浓硫酸是无色、油状的液体B.浓硫酸的密度大于水的密度 C.浓硫酸因具有很强的脱水性在实验室中常用作干燥剂 ®沾有浓疏酸的小木棍会变黑 2.下列实验基本操作正确的是( 不断搅挂 50 0 滴加液体B. 点燃酒精灯 量取液体D. 浓s0,稀释浓硫酸 3.下表是某指示剂在一定pH范围内所显示的颜色。向滴有少量该指示剂的稀硫酸中，加入氢氧 化钠溶液，出现的颜色变化可能是( 颜色 红 橙 绿 蓝 紫 pH范围 1~3 4~7 6~7 8~10 11~14 A.由红变紫 B.由蓝变绿 C.由绿变橙 D.由蓝变紫 4.下列物质的性质与用途对应关系正确的() A.浓盐酸具有挥发性，用金属除锈 B氧气具有氧化性，用作炼钢 C.氢氧化钠具有碱性，用于治疗胃酸过多D.氢氧化钙微溶五水，用来改良酸性土壤 5.对下列事实的微观解释错误的是() A.氢氧化钠溶液能导电，因为溶液中存在自色移动的电子 B.硫酸铜溶液和硫酸亚铁溶液颜色不同，因为两种溶液中含有的阳离子不同 C.氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液均显碱性，因为溶液中都含有氢氧根离子 D,物质在溶液中的反应速率快，因为反应时大量的分子或离子同时直接接触 6.在复习Ca(OH)2化学性质时，老师归纳出了Ca(OH)2与其它物质间相互反应的关系如图， X是与其它三种不同类别的化合物，图中“--”表示相连的两种物质能 发生反应。下列说法错误的是() X NagCOa ② A.化合物X的类别是非金属氧化物 Ca(OH B.若X是CO2,则反应①的实验现象是生成白色沉淀 ③ HCI C.反应③的基本反应类型属于中和反应 D.工业上常用反应②制取烧碱 7.对比是学习化学的重要方法，下列关于HCI和H2SO4的比较中错误的是() A,打开试剂瓶的瓶塞，放在空气中观测，可以鉴别浓盐酸和浓硫酸 B.浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，它们的溶质质量分数均会变小 C.稀盐酸、稀硫酸溶液中都含有氢离子，具有通性 D.实验室制取CO2,用块状石灰石和稀盐酸或稀硫酸反应 &在①氧化铜②金属镁③氢氧化钠溶液硝酸钡溶液这四种物质中，跟稀硫酸能发生反应且 反应中表现了“酸的通性”的组合是() A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②③④ 9.下列概念之间存在如图所示关系的是( ) 选项 A B C D 概念 X 单质 氧化反应 碱溶液 中和反应 Y 金属 化合反应 碱性溶液 分解反应 A.A B.B C.C D.D 10.探究生石灰(CaO)样品是否变质，依次进行如下实验。下列说法不正确的是 A.取样，加入一定量水，搅拌、温度迅速升高，说明样品中一定含CO B.将A中混合物静置、过滤，得白色滤渣，说明样品中可能含CaCO3 C.取B中滤液，向其中吹气滤液变浑浊，说明样品中一定含Ca(OH)2 D.取B中滤渣，加入足量稀HCl,严生气泡，说明样品中一定含CaCO 11.下列四幅图表示向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸的不同时间点的微观粒子示意图，按时间 先后排序正确的是() @⊙⑧ D ⊙ a ⊙ ⊙ C ⊙ O OE G G 6 d A.a、b、c、d B.a、d、c、b C.a、c、d、b D.a、c、b、d 12.某科学实验小组为了探究中和反应放热，使用了甲、乙装置。下列说法不正确的是() A,甲装置的注射器可用分液漏斗代替 B.甲装置U型管内红墨水液面“左低右高”， 稀盐酸 说明中和反应放热 ,氢氧化给溶液 氨纸化 C.乙装置饱和石灰水变浑浊，说明中和反应放热 近端石灰水 红织水 D,甲、乙装置中发生的反应属于复分解反应基本类型 13.用下列对比实验探究碱的性质，下列说法正确的是() 罪贺5分中 CO. CO CO. 风刚从瓶中双 后的NaOH 出的NaOH A瓶 B瓶 C瓶 地和 饱和 表面喇湿装面干燥 NaO庄海液石灰水 实金1 实验2 A.称量氢氧化钠固体时在托盘天平左右两边各放大小相同的称量纸 B.实验2中软塑料瓶变瘪的程度为B>A>C C.A、B、C三个实验除了瓶子变瘪程度不同，其它现象均相同 D.饱和氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二氧化碳的效果好 14.下列反应中，属于中和反应的是() A.H2SO4+Fe=FeSO4+H2 t B.H2SO4+BaCl2=BaS04+2HCI C.H2S04+Ca(0H)2=CaS04+2H20D.3H2S04+Fe203=Fe2(S04)3+3H20 15,“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列说法正确的是( A.中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B.同种元素的原子具有相同的质子数，具有相同质子数的原子属于同种元素 C.酸雨的pH<7,pH<7的降雨一定是酸雨 D.金属阳离子带正电荷，则带正电荷的微观粒子都是金属阳离子 16.下列各组物质混合后所得溶液的质量一定比反应前溶液的总质量减小的是( A.氧化铁和稀盐酸 B.氯化钠溶液和稀硫酸 C.锌和硝酸铜、硝酸银混合溶液D.二氧化碳通入足量的氢氧化钙溶液 17.中和反应是一类重要的化学及应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的 程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。下列讠 法正确的是( H 温庭 传 揽拌器 1216体积mL 体积mL 图 图2 图3 A.仪器A中溶液的溶质是氢氧化钠(NaOH) B.图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH C.图2中c一d所示溶液中NaCl的质量不断增加D.图3中V的数值最接近6 18.下列实验不能证明COz和NaOH溶液发生反应的是 装置 去亮 OH溶液 酸 CO; ●● 操作步骤 A.将I50 mLNaOH溶液注入到瓶中B.先注入NaOH溶液于瓶中，片刻， 再注入稀盐酸 装置 NnOI容论 cO, 操作步骤 C.将收集满CO2气体的相同试管，D.将相同体积的水和NaOH溶液分 分别倒扣在水和NaOH溶液中 别加入瓶中 A.A B.B C.C D.D 19.下列图像能正确反映对应变化关系的是() ↑沉淀质量/g 十溶质的质量g 个气体质量/g Mg Fe 0 NaOH溶液质量/g 0稀盐酸的质量/g 0金属质量g BaCL,溶液质量/g A.向一定量稀盐酸、CuCl2混合液中滴加过量NaOH溶液 B.向装有一定量Mg0的试管中滴入过量的稀盐酸 C.等质量等浓度的稀盐酸分别与足量的镁、铁反应D.向一定量的稀硫酸中滴加BaC2溶液 20.往疏酸和疏酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与滴加氢氧化钠溶液质量的 关系如图所示(Na2S04显中性)，下列说法正确的是( 沉淀证 ①a点溶液中含有两种溶质 (2)6点溶液中含有硫酸 /g ③c点发生反应的化学方程式为： CuSO4+2NaOH-Cu (OH)2+Na2S04 0abNa0H落液质量/g ④d点溶液的pH=7⑤e点溶液可使无色酚酞试液变红 4.①②③ B.②③⑤ c.③④⑤ D.①④⑤ 二.填空题（每空1分，方程式2分，共35分） 2 21.为了探究酸的化学性质，某化学兴趣小组的同学以稀硫酸为例，设计并完成了！下实验，请根 据所学知识，回答下列问题： 镁条 (1)写出反应②、③的化学方程式 石蒸 氧化铝 溶液 粉末 稀硫酸 ② (2)⑤紫色石蕊溶液滴入稀硫酸中，溶液变成 ·色。 ④ 薇有酚酞 Na.CO, 的氢氧化 溶液 图中有气泡产生的反应的化学方程式 钠溶液 实验结论：稀硫酸能与五种不同类别的物质发生化学反应。 (3)将中间的稀硫酸换为稀盐酸是否可完成上图中五个实验 填“是”或“否”)。将生 锈的铁钉放入足量的稀硫酸宋，观察到 过一会又观察 到 写出涉及的化学方程式 。反应后所得溶液的pH比反应前溶液的pH一 (填“大”或“小”).· (4)酸碱中和反应发生的实质是 22如图是同学们绘制的“碱的化学性质”思维导图。 (1)氢氧化钠俗称 :氢氧化钠溶液暴露在空气中易变质，变质原因是 用化学方程式表示)。向溶液中加入一种适量试剂，既能证明氢氧化 钠已经变质，又能除去杂质，该试剂的化学式为 氢氧化钙 氢氧化钠 (2)氢氧化钙的俗称为 一，在农业上，氢氧化钙可用于 非金属 指示剂 氧化物 工业上利用生石灰制取氢氧化钙的 化学方程式为 酸 盐 (3)若指示剂为无色酚酞，可溶性碱能使酚酞溶液变 色 (4)若盐为硫酸铜，其溶液与氢氧化钠溶液反应的现象为 (5)若非金属氧化物为S02,写出NaOH溶液吸收S02的化学方程云 23.A~F是初中化学中常见的六种物质，其中B、C是组成元素相同的气体，C、D、E、F是不同 类别的化合物，D和E的溶液均呈碱性，且E可用作建筑材料，它们相互间的关系如图所示，（图 中“一”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“→”表示由某一物质转化为另一物质，部分反 应物、生成物及反应条件已略去)。请回答： (1)B、E的化学式 (2)写出②反应的化学方程式 (3)F的物质类别属于 三.实验题（每空1分，方程式2分，共16分） 24.根据下图所示实验，探究酸碱中和反应。 Ap 【实验一】通过溶液酸碱性变化的角度，证明酸碱发生中 稀盐藏 和反应。 (1)图①中证明碱与酸发生反应的现象是 含酚武的氢 (2)图②中b点所示溶液中的溶质（酚酞除外） /氧化钠溶波 010203040 稀盐mL 0 ② 为 填化学式)，b、c、d三点对应溶液中所 实验一 9含溶质NaCl的质量大小关系是，（填字母） A.b=c>d B.d=c>b C.d>c>b 【实验二】通过证明反应物消失的角度，证明酸碱发生中和反应。 碳酸纳 足量的氢敕 碳酸钠 溶液 化钠溶液 液 充分反应后 稀盐酸 稀盐酸 ③ ⑤ 实验二 (3)图③中的实验现象为 (4)可以通过图⑤中 现象，证明图④中的酸碱发生了中和反应。 (5)要证明图④中的酸碱发生了中和反应，还可以选用的物质是 (填字母)。 AgNO3溶液 B.石蕊试液 C.Fe粉 25.航天器中通常使用氢氧化锂（化学式为Li0H)固体吸收CO2来降低其∞ LiOH/ 浓度净化空气。化学小组对氢氧化锂开展了项目式学习。 NaOH 已知：LiOH易溶于水，化学性质和NaOH非常相似。 任务一：认识LiOH的性质 0 吸收剂质量/g 3 (1)请写出LiOH吸收C02的化学反应方程式 (2)LiOH、NaOH均可作CO2的吸收剂。相同条件下，两种吸收剂的质量与吸收CO2的最大质 量的关系如图所示。据图分析，选用LOH作航天器吸收剂的原因是 (3)LiOH除了可以和指示剂、C02、H2SO4、还可以和 (填一化学式，要求 不同于上述物质类别)反应。 任务二：了解LiOH的制备 工业上用电解法制得含NaOH的LOH溶液，在N2保护下将混合溶液蒸发结晶，可得到LiOH晶 体。LiOH和NaOH在不同温度时的溶解度如表所示。已知：电解法制得的1000g溶液中，LiOH 的质量分数为10%、NaOH的质量分数为5%。 (4)常温（20℃)，L0H饱和溶液的质量分数为 (只列原式，不计算)。 温度/℃ 20 30 40 50 60 溶解度g LiOH 12.8 12.9 13.0 13.3 13.8 NaOH 109 118 129 146 177 (5)20℃时，将1000g溶液恒温蒸发溶剂，当剩余水的质量为100g时，所得溶液是NaOH的 (填“饱和”或“不饱积”)溶液。 (6)从该溶液获取LOH时选用蒸发结晶法而不选用冷却结晶法的理由是 N2在蒸发结晶中的作用是 任务三：配制LiOH溶液 工业上可用溶质质量分数为1%的Li○H溶液去除金属表面的油污。现配制100g溶质质量分数 为1%的LiOH溶液，实验步骤如图所示： LIOH LIOH ① ② (7)配制上述溶液时需要水的体积为 mL(水的密度为1gmL)。 (8)进行溶液配制的正确操作顺序是 (填序号)。 四.计算题(9分) 26取10.7g碳酸钠样品（含有少量的氯化钠），加入50g水充分溶解后，再向其中加入50g质量分 数为14,6%的稀盐酸恰好完全反应，完成以下问题。（注意：忽略C02在水中的溶解） 加50g水 滴加50g稀盐酸 《变 至溶液恰好反应 10.7g样品 (1)反应生成二氧化碳质量为 g (2)将反应后的溶液恒温蒸发63g水，计算所得不饱和溶液中氯化钠的质量分数（要写出计 算过程，结果精确到0.1%)。