八年级化学上学期期中模拟卷（新教材鲁教版五四学制）

2026-2027学年八年级上学期期中模拟卷 化学 （满分100分，考试用时60分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5．测试范围：鲁教版八年级全一册第1~3单元 6．难度系数：0.65 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Ca-40 O-16 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 ．元霁蓝釉白龙纹梅瓶代表了元代瓷器烧制的最高水平，全球现存三件，扬州博物馆所藏为器型最大且品相最完整者。下列制作瓷器的工序中，涉及化学变化的是 A．踩泥制坯 B．拉坯成型 C．涂刷釉浆 D．窑火淬炼 【答案】D 【详解】踩泥制坯、拉坯成型仅改变泥土的外形，涂刷釉浆仅将釉浆附着在坯体表面，三者均无新物质生成，属于物理变化；窑火淬炼过程中，高温下坯体、釉料会发生复杂的化学反应，同时伴随燃料燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故选D。 2．下列描述中，前者属于物质的物理性质，后者属于化学性质的是 A．石蜡质软，密度比水小 B．二氧化碳不支持燃烧，无色 C．食盐是白色固体，有咸味 D．氧气不易溶于水，可支持燃烧 【答案】D 【详解】A.石蜡质软，密度比水小，硬度、密度均属于物理性质，不符合要求。 B.二氧化碳不支持燃烧属于化学性质、颜色属于物理性质，不符合要求。 C.食盐是白色固体，有咸味，颜色、状态、气味均属于物理性质，不符合要求。 D.氧气不易溶于水，溶解性属于物理性质，可支持燃烧，助燃性属于化学性质，符合要求，正确。 3．小明同学利用U型管对蜡烛燃烧的产物进行创新实验，实验装置(夹持装置省略)如图所示。下列说法中错误的是 A．蜡烛燃烧时火焰分三层，外焰最明亮 B．蜡烛燃烧过程中既有物理变化，也有化学变化 C．吹灭蜡烛时会观察到有白雾产生 D．该实验可说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水 【答案】C 【详解】A.蜡烛火焰分为外焰、内焰、焰心三层，外焰与氧气接触最充分，燃烧最剧烈，因此外焰最明亮，说法正确。 B.蜡烛燃烧时，石蜡受热熔化仅发生状态变化，属于物理变化；石蜡燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，因此过程中既有物理变化也有化学变化，说法正确。 C.吹灭蜡烛时产生的是石蜡蒸气冷凝形成的石蜡固体小颗粒，呈现白烟的形式；白雾是液态小液滴，说法错误。 D.干燥的U型管内壁出现水雾，证明蜡烛燃烧生成水；向倒转的U型管中加入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明生成二氧化碳，因此该实验可验证两种产物，说法正确。 4．建立微观和宏观之间的联系是一种科学的思维方法，下列现象用微观解释错误的是 A．一滴水中含有个水分子——分子的质量、体积都很小 B．过氧化氢溶液能分解出氧气——过氧化氢中含有氧气分子 C．氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子，化学性质相同 D．红墨水在热水中比在冷水中扩散快——温度升高，分子运动加快 【答案】B 【详解】A.一滴水中含有数量级达的水分子，可直接说明分子的质量、体积都很小，解释正确。 B.过氧化氢是纯净物，由分子构成，不含分子；它能分解出氧气的原因是过氧化氢中含有氧元素，化学反应中原子可重新组合为氧分子，该解释错误。 C.氧气和液氧都是由分子构成的，同种分子化学性质相同，因此都能支持燃烧，解释正确。 D.分子运动速率随温度升高而加快，因此红墨水在热水中扩散更快，解释正确。 5．下列实验操作正确的是 A．加入锌粒 B．称量固体 C．过滤 D．点燃酒精灯 【答案】C 【详解】A. 向试管中加入锌粒这类块状固体时，需先将试管横放，把固体放在试管口后缓慢竖立试管，让固体滑到试管底部，避免砸破试管。图示竖直投放固体，操作错误； B. 用托盘天平称量固体时，应遵循“左物右码”的原则，图示砝码和药品位置颠倒，操作错误； C. 过滤时，应遵循“一贴（滤纸要紧贴漏斗内壁）、二低（滤纸要低于漏斗边缘、滤液要低于滤纸边缘）、三靠（“盛待过滤液”的烧杯尖口紧靠玻璃棒、玻璃棒靠在三层滤纸一侧、漏斗下端紧靠烧杯内壁）”的原则，操作正确； D. 禁止用燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，防止发生火灾，操作错误。 6．2026年“中国水周”主题为“国家水网 世纪画卷”。旨在宣传国家水网建设，凝聚社会共识，保护水资源。下列有关水的说法正确的是 A．南水北调有效改善了水资源空间分布不均匀的局面 B．澄清的工业废水可以直接排放 C．淡水在自然界中取之不尽、用之不竭 D．自来水厂经过蒸馏后才将水供给到千家万户 【答案】A 【详解】A.我国水资源存在空间上南多北少、时间上夏秋多冬春少的分布不均特征，南水北调是跨流域调水工程，可有效改善水资源空间分布不均的局面，说法正确。 B.澄清的工业废水仍可能含有可溶性有毒有害污染物，直接排放会造成水体污染，需处理达标后才能排放，说法错误。 C.地球总水量虽大，但可被人类直接利用的淡水资源占比极低，并非取之不尽、用之不竭，说法错误。 D.自来水厂的常规净水流程为沉降、过滤、吸附、消毒，不会使用成本极高的蒸馏工艺进行大规模供水，说法错误。 7．四朵花瓣的物质在一定条件下都能与氧气反应，如图，下列关于四个反应说法正确的是 A．均能用于测定空气中氧气的含量 B．均属于化合反应 C．均发出白光并生成黑色固体 D．集气瓶底部均需加少量水，防止炸裂 【答案】B 【详解】A.测定空气中氧气含量要求反应无气体生成，木炭、硫燃烧分别生成、气体，瓶内压强无明显下降，铁丝在空气中不能燃烧，无法完成测定。说法错误。 B.化合反应的特征是“多变一”，即两种及以上物质反应生成一种物质，四个反应均符合该特征，属于化合反应。说法正确。 C.木炭、硫燃烧的生成物都是气体，红磷燃烧的生成物是白烟，无黑色固体生成，且硫、红磷、铁丝燃烧不会发出白光。说法错误。 D.木炭燃烧无高温熔融物生成，集气瓶底部不需要加水；硫燃烧加水的目的是吸收有毒的，不是防止瓶体炸裂。说法错误。 8．氢气是一种清洁、高效、可再生的能源。我国科学家巧妙地把海水蒸发淡化与电解水结合起来，实现了海水的稳定、高效制氢，装置如图所示，其中的聚四氟乙烯薄膜只允许水蒸气通过。下列说法错误的是 A．导线a端接电源的负极 B．水是由氢元素和氧元素组成 C．该法得到的氢气与氧气的质量比约为 D．电解时，M、N室中海水含盐的浓度均增大 【答案】C 【详解】A.电解水时，生成氢气的电极为阴极，阴极连接电源负极，导线a端对应生成的电极，因此接电源负极，说法正确。 B.电解水生成氢元素组成的氢气和氧元素组成的氧气，根据化学反应前后元素种类不变，可证明水由氢元素和氧元素组成，说法正确。 C.电解水的化学方程式为，生成氢气和氧气的体积比为，质量比为，说法错误。 D.聚四氟乙烯薄膜只允许水蒸气通过，M、N室的海水中的水蒸气不断向中间电解区扩散，海水中的溶剂水减少，盐分质量不变，因此海水含盐的浓度均增大，说法正确。 9．科学家通过测定古生物遗骸中的碳-14含量来推断古城年代。碳-14原子结构示意图为，下列关于碳原子说法中，不正确的是 A．质子数是6 B．核电荷数等于核外电子数 C．核外电子数是4 D．核外有两个电子层 【答案】C 【详解】从给出的碳-14原子结构示意图可知：圆圈内的代表原子核内质子数为6，原子中核电荷数=质子数=核外电子数，核外共有2个电子层，第一层排布2个电子、第二层排布4个电子，总核外电子数为。 10．超极化129Xe磁共振成像高灵敏度、无背景干扰可用于肺部重大疾病的检测。氙元素在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是 A．氙的元素符号为XE B．氙的原子序数为54 C．氙的核电荷数为131.3 D．氙的相对原子质量为54 【答案】B 【详解】A.氙的元素符号为，第二个字母需小写，书写错误。 B.单元格左上角数字为54，即氙的原子序数为54，说法正确。 C.核电荷数等于原子序数为54，131.3是氙的相对原子质量，说法错误。 D.氙的相对原子质量为131.3，54是原子序数，说法错误。 11．某化学反应微观过程如图所示。据图判断，下列说法不正确的是 A．反应前和反应后容器内的物质均为混合物 B．保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子 C．化学变化中，氢原子和氧原子不可再分 D．一个水分子由一个氢分子和一个氧原子构成 【答案】D 【详解】A.反应前容器内同时存在氢分子和氧分子两种不同分子，反应后容器内同时存在水分子和剩余的氧分子，都由多种物质组成，因此均属于混合物，说法正确。 B.氧气是由氧分子构成的，对于由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒，因此保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子，说法正确。 C.化学变化的本质是分子分裂为原子，原子重新组合成新分子，过程中原子是化学变化中的最小粒子，氢原子和氧原子不可再分，说法正确。 D.分子是由原子构成的，一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，水分子中不含独立的氢分子，说法错误。 12．制作口罩时，工作人员常用环氧乙烷（C2H4O）来灭菌。常温下，环氧乙烷和乙烯（C2H4）按一定质量比混合而成的气体中碳元素的质量分数是72％。下列关于该混合气体的说法，正确的是 A．混合气体由乙烯分子和氧原子构成 B．氢元素的质量分数是12％ C．氧元素的质量分数是28％ D．环氧乙烷与乙烯的分子数之比是2∶1 【答案】B 【分析】环氧乙烷和乙烯的分子中、原子个数比均为，因此无论二者以何种比例混合，混合物中、元素质量比恒为，据此结合已知条件计算各元素质量分数、分析选项即可。 【详解】A.混合气体由环氧乙烷分子和乙烯分子构成，氧原子仅存在于环氧乙烷分子中，不存在独立的氧原子，错误； B.已知碳元素质量分数为，结合、质量比，可得氢元素质量分数为，正确； C.氧元素质量分数为，不是，错误； D.设环氧乙烷分子数为，乙烯分子数为，根据碳元素质量分数列式：解得，即环氧乙烷与乙烯分子数之比为，错误。 13．同学们制作了以下分子模型，下列有关说法正确的是 A．氮气由氮原子构成 B．氢气是化合物 C．二氧化碳中含有碳原子和氧分子 D．一个甲烷分子由一个碳原子和四个氢原子构成 【答案】D 【详解】A.氮气由氮分子（）构成，并非直接由氮原子构成，表述错误； B.氢气（）是仅由氢元素组成的纯净物，属于单质，不属于化合物，表述错误； C.二氧化碳由二氧化碳分子（）构成，每个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成，不存在氧分子，表述错误； D.结合分子模型可看出，1个甲烷分子（）由1个碳原子和4个氢原子构成，表述正确。 14．为了探究分子的性质，按下图所示装置进行实验：关闭止水夹，将少量浓氨水注入A试管中，下列分析不合理的是 A．实验在密闭环境中进行，氨气不易泄漏 B．若要证明氨分子在不断运动，接下来的操作是打开止水夹 C．实验说明浓氨水具有挥发性 D．若将试管A浸在冰水中，则观察不到B试管中的棉花变红 【答案】D 【详解】A.实验装置为密闭体系，关闭止水夹时氨气难以向外扩散，不易泄漏，正确； B.关闭止水夹时A中氨分子无法进入B试管，打开止水夹后若B中酚酞浸润的棉花变红，即可证明氨分子在不断运动，正确； C.氨分子能够从浓氨水中逸出扩散，说明浓氨水具有挥发性，正确； D.将A试管浸在冰水中仅会降低氨分子的运动速率，分子不会停止运动，一段时间后仍能观察到B中棉花变红，错误。 15．如图为中考化学试卷答题卡中用于识别考生信息的条形码（样码）。条形码有黏性，其黏性主要来源于胶黏剂丙烯酸。丙烯酸的化学式为C3H4O2，下列有关说法正确的是 A．丙烯酸的相对分子质量为72g B．丙烯酸中氢元素质量分数最大 C．丙烯酸分子中碳原子与氧原子的个数比为3：2 D．丙烯酸由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成 【答案】C 【详解】A.相对分子质量是化学式中各原子相对原子质量的总和，单位为“1”，通常省略不写，不是“g”，丙烯酸的相对分子质量为72，不能标注单位g，说法错误。 B.丙烯酸中元素的质量比为，可见碳元素的质量占比最大，因此碳元素的质量分数最大，不是氢元素，说法错误。 C.根据丙烯酸的化学式，1个丙烯酸分子中含有3个碳原子、2个氧原子，因此碳原子与氧原子的个数比为，说法正确。 D.正确表述应为“1个丙烯酸分子由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成”，丙烯酸这种物质是由大量丙烯酸分子聚集构成的，不能直接描述物质由几个原子构成，说法错误。 第II卷（非选择题 共70分） 二、非选择题：本题共8小题，共70分。 16．（4分）下列变化及性质：①铁易生锈；②水是无色的；③矿石粉碎；④大理石高温分解；⑤酒精挥发；⑥食物腐败；⑦汽油易挥发；⑧标准大气压下，水的沸点是100℃；⑨电灯通电发光；⑩蜡烛燃烧 (1)属于物理变化的是_____(填序号)； (2)属于化学变化的是_____(填序号)； (3)属于物理性质的是_____(填序号)； (4)属于化学性质的是_____(填序号)。 【答案】(1)③⑤⑨（1分） (2)④⑥⑩（1分） (3)②⑦⑧（1分） (4)①（1分） 【详解】（1）物理变化的特征是无新物质生成，矿石粉碎仅形状改变、酒精挥发仅状态改变、电灯通电发光仅发生能量转化，三者都没有新物质生成，属于物理变化。 （2）化学变化的特征是有新物质生成，大理石高温分解生成氧化钙和二氧化碳、食物腐败生成变质类新物质、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，三者都有新物质生成，属于化学变化。 （3）物理性质是不需要发生化学变化就能表现出的属性，水的颜色、汽油的挥发性、水的沸点都不需要通过化学反应体现，属于物理性质。 （4）化学性质是需要通过化学变化才能表现出的属性，铁易生锈的特点需要在铁生锈（化学变化）的过程中才能体现，属于化学性质。 17．（8分）化学用语是学习化学的基本工具，按要求回答下列问题。 (1)写出表示2个二氧化氮分子的化学符号：______。 (2)标出氧化铜中铜元素的化合价：______。 (3)写出CH4中“4”的意义：______。 (4)写出中“2”的意义：______。 【答案】(1)（2分） (2)（2分） (3)1个甲烷分子中含有4个氢原子（2分） (4)1个硫酸根离子带有2个单位的负电荷（2分） 【详解】（1）表示多个分子时，在对应物质的化学式前加上分子个数的数值。二氧化氮的化学式为，2个二氧化氮分子写作。 （2）标注化合物中某元素的化合价时，在对应元素符号正上方标出化合价的正负和数值。氧化铜中氧元素为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可知铜元素为+2价，因此标注为。 （3）化学式中元素符号右下角的数字，表示1个该分子中所含对应原子的个数，因此里的“4”指1个甲烷分子中含有4个氢原子。 （4）离子符号右上角的数字和符号，表示1个该离子所带的电荷数和电性，因此里的“2”指1个硫酸根离子带2个单位的负电荷。 18．（6分）河水中含有许多杂质，实验室常用过滤方法对水进行净化，过滤装置如图1所示。请回答下列问题。 (1)实验过程中玻璃棒的作用是__________。 (2)小明准备按图所示装置进行操作时，发现装置存在一处明显错误，该错误是__________________。 (3)纠正错误后，接下来的过滤操作可除去水样中的__________(填“可溶性”或“不溶性”)杂质。 (4)过滤后，发现滤液仍然浑浊，其原因可能是__________（填字母序号）。 A．滤纸和漏斗之间有气泡 B．漏斗内的滤纸有破损 C．倾倒时液面高于滤纸边缘 D．过滤时玻璃棒靠在三层滤纸的一边 (5)利用图2所示装置可以除去水中一些异味和色素，待净化的水应该从__________(填字母)端通入。 【答案】(1)引流（1分） (2)漏斗下端没有紧靠烧杯内壁（1分） (3)不溶性（1分） (4)BC（2分） (5)b（1分） 【详解】（1）该实验是过滤，过滤时玻璃棒的作用是：引流，防止液体洒出； （2）过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中的错误是：漏斗下端没有紧靠烧杯内壁； （3）过滤可实现固液分离，除去水中的不溶性杂质； （4）A. 滤纸和漏斗之间有气泡，会导致过滤速率慢，不会导致滤液浑浊，错误； B. 漏斗内的滤纸有破损，会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊，正确； C. 倾倒时液面高于滤纸边缘，会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，导致滤液浑浊，正确； D. 过滤时玻璃棒靠在三层滤纸的一边，是正确的做法，不会导致滤液浑浊，错误； （5）待净化的水应该从b端通入，使水与活性炭充分接触，净化的比较充分。 19．（17分）如图1所示是两个关于水的实验，请回答有关问题。 (1)实验1中玻璃管_____（填“a”或“b”）中的气体能使带火星的木条复燃，能燃烧的气体在_____（填“正”或“负”）极上产生，其化学符号为_____。实验中，连接电源正、负两极的玻璃管里产生气体的体积比约为_____，该反应的文字表达式是_____，该实验能证明水是由_____组成的。 (2)实验2中可观察到玻璃片上有_____。水加热变为水蒸气的过程中，发生变化的是_____（填序号）。 A．水分子的能量 B．水分子的运动速率 C．水分子的间隔 D．水分子构成 (3)小华建立了水电解过程的微观模型图（如图2），其中"”代表氢原子，“●”代表氧原子，根据化学反应实质可判断该模型图中缺少的是_____（如下图，填字母）。分析此实验可知：由分子构成的物质发生化学变化时，_____改变了，而_____没有改变。 (4)请分别从宏观和微观两个角度分析，实验1和实验2的本质区别是:___________________。 【答案】(1) b（1分） 负（1分） H2（1分） 1:2（1分） 水氢气+氧气（2分） 氢元素和氧元素（2分） (2) 水雾（或水珠）出现（1分） ABC（2分） (3) B（2分） 分子（1分） 原子（1分） (4)宏观：实验1产生了新物质，属于化学变化；实验2没有产生新物质，属于物理变化。微观：实验1分子的种类发生改变；实验2分子的种类没变，变的是分子之间的间隔（2分） 【详解】（1）电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，氢气的体积是氧气的2倍，图1中a玻璃管气体体积是b玻璃管气体体积的2倍，所以a玻璃管连接负极，产生的是氢气（H2），能燃烧，b玻璃管连接正极，是氧气，能使带火星木条复燃，正负极气体体积比为1:2，该反应的文字表达式是：；电解水后得到氢气和氧气，氢气含氢元素，氧气含氧元素，根据化学反应前后元素守恒，所以水是由氢元素和氧元素组成的。 （2）水蒸气遇到冷的玻璃片变成水雾，这是一个物理变化；物理变化时，水分子构成不变，水分子的能量升高、水分子的运动速率加快、水分子的间隔变大。故选ABC。 （3）根据化学反应前后，一种分子先分裂为原子，原子再重新组合成新的分子，由此可知由分子构成的物质发生化学变化时，分子种类改变了，而原子没有改变，图2中还差一个氢分子（B）。 （4）见答案。 20．（8分）对原子结构模型的形成，汤姆生、卢瑟福和玻尔等科学家做出了突出贡献。请根据所学完成下列有关问题。 (1)汤姆生发现了原子中存在一种带负电荷的粒子，证明了原子是可以再分的。汤姆生发现的粒子是______。同学们用橡皮泥、绿豆、铁丝等制作了3种原子结构模型，如下图所示。其中能代表汤姆生原子结构模型的是______（填字母）。 A． B． C． (2)1911年，卢瑟福等人进行了粒子（粒子是带两个单位正电荷的氦原子核）散射实验，为建立现代原子理论打下了基础。如图a、b、c、d四条线中，不可能是粒子在该实验中的运动轨迹的是______。 (3)从原子结构模型建立的过程中，我们发现______。 A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程 B．模型在科学研究中起着很重要的作用 C．卢瑟福原子模型的建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界 D．人类借助模型建立，对原子的认识逐渐接近本质 (4)月壤中含有丰富的氦，已知氦原子是一种含2个质子1个中子的原子，如图中模型能表示氦原子的是______（填字母）。 【答案】(1) 电子（1分） C（1分） (2)a（2分） (3)ABD（2分） (4)C（2分） 【详解】（1）汤姆生发现的带负电粒子是电子，他提出的“枣糕模型”认为正电荷均匀分布在原子内，电子镶嵌其中，对应图C。 （2）α粒子和原子核都带正电，同种电荷相互排斥，α粒子轨迹应向远离原子核的方向偏转，因此向原子核方向偏转的a轨迹不可能存在。 （3）科学模型是不断完善修正的，在科研中起到重要作用，人类借助模型对原子的认识逐渐接近本质；卢瑟福模型后还有玻尔模型、电子云模型等，并非完美。故选ABD。 （4）氦-3原子质子数为2，中子数为1，原子中核外电子数等于质子数为2；C的原子核内有2个质子（灰球）、1个中子（白球），核外有2个电子（黑球），符合要求。选C。 21．（13分）近几年电动汽车的普及带动了电池工业的不断创新。从镍氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池，科学家在不断提升电池的性能。 (1)镍元素在元素周期表中的相关信息如图1所示。镍原子的相对原子质量为______；镍原子的核电荷数为______；镍属于______(填“金属”或“非金属”)元素。 (2)锂、钠、钾三种元素的原子结构示意图如图2所示。 ①钾原子结构示意图中，x的值为______。钾元素在元素周期表中第______周期。 ②在化学反应中，钠原子容易______(填“得到”或“失去”)电子，形成的离子符号是______。 ③锂、钠、钾三种元素属于不同种元素的根本原因是它们的______不同。 ④已知锂原子的中子数为4，则该原子相对原子质量约为______。 (3)研究表明，半径越大的离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。锂、钠、钾三种金属的离子半径大小如图3所示，电池容量相同的这三种电池，充满电所需时间最长的是______(填“锂”“钠”或“钾”)电池。 【答案】(1) 58.69（1分） 28（1分） 金属（1分） (2) 8（1分） 四（1分） 失去（1分）（2分） 质子数（或核电荷数）（1分） 7（2分） (3)锂（2分） 【详解】（1）元素周期表单元格中，左上角数字为原子序数，原子序数=核电荷数，故镍的核电荷数为28；单元格下方数字为相对原子质量，为58.69；镍带“钅”字旁，属于金属元素。 （2）①原子中质子数=核外电子数，因此，解得；元素周期数等于原子核外电子层数，钾原子核外有4层电子，故位于第四周期。 ②钠原子最外层电子数为1，化学反应中易失去1个电子，形成带1个单位正电荷的钠离子。 ③元素种类由质子数（核电荷数）决定，不同种元素的根本区别是质子数不同。 ④，锂质子数为3，中子数为4，故相对原子质量约为。 （3）根据题意，离子半径越大，移动速度越快，充电时间越短；锂离子半径最小，移动最慢，因此充满电所需时间最长。 22．（6分）用氮气（N2）和氢气（H2）合成制取氨气（NH3）是人类科学技术上的一项重大突破，对社会发展与科技进步做出了巨大贡献，工厂合成制取氨气的工艺流程如下。 (1)合成塔中的反应在催化剂条件下进行，请根据信息写出该反应的符号表达式__________； (2)从合成塔出来的物质是_____（填“纯净物”或“混合物”）； (3)请根据上图中信息回答问题：氨分离器中设置适当温度即可将NH3与N2、H2进行分离，该过程属于______（填“物理”或“化学”）变化。 (4)该流程中循环利用的气体是______。 【答案】(1)（2分） (2)混合物（1分） (3)物理（1分） (4)氮气（）和氢气（）（2分） 【详解】（1）合成塔中反应物为氮气和氢气，在催化剂条件下反应生成氨气，反应的符号表达式为：见答案； （2）从合成塔排出的物质包含生成的以及未完全反应的、，由多种物质组成，属于混合物； （3）该分离过程利用三种物质的沸点差异实现分离，没有新物质生成，属于物理变化； （4）由流程图可知，氨分离器分离出的、经循环压缩机重新送入合成塔参与反应，属于循环利用的气体。 23．（8分）如图是某儿童钙片的说明书中的部分信息。已知碳酸钙可以作为补钙剂，儿童适量补充钙元素可以促进骨骼生长。请回答下列问题。 (1)碳酸钙的化学式为______。 (2)碳酸钙中碳元素、氧元素的质量比为______(填最简整数比)。 (3)碳酸钙中钙元素的质量分数为______。 (4)若人体对该药品中钙的平均吸收率为，按说明书服用，儿童每天实际补充钙元素的质量为______。 【答案】(1)（2分） (2)1:4（2分） (3)40%（2分） (4)0.18g（2分） 【详解】（1）略。 （2）中：m(C):m(O)=(121):(163)=12:48=1:4。 （3）相对分子质量=40+12+163=100。 Ca质量分数=40%。 （4）每片含质量：2g75%=1.5g。 钙片里面钙元素总质量：1.5g40% =0.6g 。 实际吸收：0.6g30%=0.18g。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年八年级上学期期中模拟卷 化学·参考答案 一、选择题：本题共15个小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 D D C B C A B C C B D B D D C 二、非选择题：本题共8小题，共70分。 16．（4分）(1)③⑤⑨（1分） (2)④⑥⑩（1分） (3)②⑦⑧（1分） (4)①（1分） 17．（8分）(1)（2分） (2)（2分） (3)1个甲烷分子中含有4个氢原子（2分） (4)1个硫酸根离子带有2个单位的负电荷（2分） 18．（6分）(1)引流（1分） (2)漏斗下端没有紧靠烧杯内壁（1分） (3)不溶性（1分） (4)BC（2分） (5)b（1分） 19．（17分）(1) b（1分） 负（1分） H2（1分） 1:2（1分） 水氢气+氧气（2分） 氢元素和氧元素（2分） (2) 水雾（或水珠）出现（1分） ABC（2分） (3) B（2分） 分子（1分） 原子（1分） (4)宏观：实验1产生了新物质，属于化学变化；实验2没有产生新物质，属于物理变化。微观：实验1分子的种类发生改变；实验2分子的种类没变，变的是分子之间的间隔（2分） 20.（8分）(1) 电子（1分） C（1分） (2)a（2分） (3)ABD（2分） (4)C（2分） 21.（13分）(1) 58.69（1分） 28（1分） 金属（1分） (2) 8（1分） 四（1分） 失去（1分）（2分） 质子数（或核电荷数）（1分） 7（2分） (3)锂（2分） 22.（6分）(1)（2分） (2)混合物（1分） (3)物理（1分） (4)氮气（）和氢气（）（2分） 23.（8分）(1)（2分） (2)1:4（2分） (3)40%（2分） (4)0.18g（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年八年级上学期期中模拟卷 化学 （满分100分，考试用时60分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5．测试范围：鲁教版八年级全一册第1~3单元 6．难度系数：0.65 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Ca-40 O-16 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．元霁蓝釉白龙纹梅瓶代表了元代瓷器烧制的最高水平，全球现存三件，扬州博物馆所藏为器型最大且品相最完整者。下列制作瓷器的工序中，涉及化学变化的是 A．踩泥制坯 B．拉坯成型 C．涂刷釉浆 D．窑火淬炼 2．下列描述中，前者属于物质的物理性质，后者属于化学性质的是 A．石蜡质软，密度比水小 B．二氧化碳不支持燃烧，无色 C．食盐是白色固体，有咸味 D．氧气不易溶于水，可支持燃烧 3．小明同学利用U型管对蜡烛燃烧的产物进行创新实验，实验装置(夹持装置省略)如图所示。下列说法中错误的是 A．蜡烛燃烧时火焰分三层，外焰最明亮 B．蜡烛燃烧过程中既有物理变化，也有化学变化 C．吹灭蜡烛时会观察到有白雾产生 D．该实验可说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水 4．建立微观和宏观之间的联系是一种科学的思维方法，下列现象用微观解释错误的是 A．一滴水中含有个水分子——分子的质量、体积都很小 B．过氧化氢溶液能分解出氧气——过氧化氢中含有氧气分子 C．氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子，化学性质相同 D．红墨水在热水中比在冷水中扩散快——温度升高，分子运动加快 5．下列实验操作正确的是 A．加入锌粒 B．称量固体 C．过滤 D．点燃酒精灯 6．2026年“中国水周”主题为“国家水网 世纪画卷”。旨在宣传国家水网建设，凝聚社会共识，保护水资源。下列有关水的说法正确的是 A．南水北调有效改善了水资源空间分布不均匀的局面 B．澄清的工业废水可以直接排放 C．淡水在自然界中取之不尽、用之不竭 D．自来水厂经过蒸馏后才将水供给到千家万户 7．四朵花瓣的物质在一定条件下都能与氧气反应，如图，下列关于四个反应说法正确的是 A．均能用于测定空气中氧气的含量 B．均属于化合反应 C．均发出白光并生成黑色固体 D．集气瓶底部均需加少量水，防止炸裂 8．氢气是一种清洁、高效、可再生的能源。我国科学家巧妙地把海水蒸发淡化与电解水结合起来，实现了海水的稳定、高效制氢，装置如图所示，其中的聚四氟乙烯薄膜只允许水蒸气通过。下列说法错误的是 A．导线a端接电源的负极 B．水是由氢元素和氧元素组成 C．该法得到的氢气与氧气的质量比约为 D．电解时，M、N室中海水含盐的浓度均增大 9．科学家通过测定古生物遗骸中的碳-14含量来推断古城年代。碳-14原子结构示意图为，下列关于碳原子说法中，不正确的是 A．质子数是6 B．核电荷数等于核外电子数 C．核外电子数是4 D．核外有两个电子层 10．超极化129Xe磁共振成像高灵敏度、无背景干扰可用于肺部重大疾病的检测。氙元素在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是 A．氙的元素符号为XE B．氙的原子序数为54 C．氙的核电荷数为131.3 D．氙的相对原子质量为54 11．某化学反应微观过程如图所示。据图判断，下列说法不正确的是 A．反应前和反应后容器内的物质均为混合物 B．保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子 C．化学变化中，氢原子和氧原子不可再分 D．一个水分子由一个氢分子和一个氧原子构成 12．制作口罩时，工作人员常用环氧乙烷（C2H4O）来灭菌。常温下，环氧乙烷和乙烯（C2H4）按一定质量比混合而成的气体中碳元素的质量分数是72％。下列关于该混合气体的说法，正确的是 A．混合气体由乙烯分子和氧原子构成 B．氢元素的质量分数是12％ C．氧元素的质量分数是28％ D．环氧乙烷与乙烯的分子数之比是2∶1 13．同学们制作了以下分子模型，下列有关说法正确的是 A．氮气由氮原子构成 B．氢气是化合物 C．二氧化碳中含有碳原子和氧分子 D．一个甲烷分子由一个碳原子和四个氢原子构成 14．为了探究分子的性质，按下图所示装置进行实验：关闭止水夹，将少量浓氨水注入A试管中，下列分析不合理的是 A．实验在密闭环境中进行，氨气不易泄漏 B．若要证明氨分子在不断运动，接下来的操作是打开止水夹 C．实验说明浓氨水具有挥发性 D．若将试管A浸在冰水中，则观察不到B试管中的棉花变红 15．如图为中考化学试卷答题卡中用于识别考生信息的条形码（样码）。条形码有黏性，其黏性主要来源于胶黏剂丙烯酸。丙烯酸的化学式为C3H4O2，下列有关说法正确的是 A．丙烯酸的相对分子质量为72g B．丙烯酸中氢元素质量分数最大 C．丙烯酸分子中碳原子与氧原子的个数比为3：2 D．丙烯酸由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成 第II卷（非选择题 共70分） 二、非选择题：本题共8小题，共70分。 16．（4分）下列变化及性质：①铁易生锈；②水是无色的；③矿石粉碎；④大理石高温分解；⑤酒精挥发；⑥食物腐败；⑦汽油易挥发；⑧标准大气压下，水的沸点是100℃；⑨电灯通电发光；⑩蜡烛燃烧 (1)属于物理变化的是_____(填序号)； (2)属于化学变化的是_____(填序号)； (3)属于物理性质的是_____(填序号)； (4)属于化学性质的是_____(填序号)。 17．（8分）化学用语是学习化学的基本工具，按要求回答下列问题。 (1)写出表示2个二氧化氮分子的化学符号：______。 (2)标出氧化铜中铜元素的化合价：______。 (3)写出CH4中“4”的意义：______。 (4)写出中“2”的意义：______。 18．（6分）河水中含有许多杂质，实验室常用过滤方法对水进行净化，过滤装置如图1所示。请回答下列问题。 (1)实验过程中玻璃棒的作用是__________。 (2)小明准备按图所示装置进行操作时，发现装置存在一处明显错误，该错误是__________________。 (3)纠正错误后，接下来的过滤操作可除去水样中的__________(填“可溶性”或“不溶性”)杂质。 (4)过滤后，发现滤液仍然浑浊，其原因可能是__________（填字母序号）。 A．滤纸和漏斗之间有气泡 B．漏斗内的滤纸有破损 C．倾倒时液面高于滤纸边缘 D．过滤时玻璃棒靠在三层滤纸的一边 (5)利用图2所示装置可以除去水中一些异味和色素，待净化的水应该从__________(填字母)端通入。 19．（17分）如图1所示是两个关于水的实验，请回答有关问题。 (1)实验1中玻璃管_____（填“a”或“b”）中的气体能使带火星的木条复燃，能燃烧的气体在_____（填“正”或“负”）极上产生，其化学符号为_____。实验中，连接电源正、负两极的玻璃管里产生气体的体积比约为_____，该反应的文字表达式是_____，该实验能证明水是由_____组成的。 (2)实验2中可观察到玻璃片上有_____。水加热变为水蒸气的过程中，发生变化的是_____（填序号）。 A．水分子的能量 B．水分子的运动速率 C．水分子的间隔 D．水分子构成 (3)小华建立了水电解过程的微观模型图（如图2），其中"”代表氢原子，“●”代表氧原子，根据化学反应实质可判断该模型图中缺少的是_____（如下图，填字母）。分析此实验可知：由分子构成的物质发生化学变化时，_____改变了，而_____没有改变。 (4)请分别从宏观和微观两个角度分析，实验1和实验2的本质区别是:___________________。 20．（8分）对原子结构模型的形成，汤姆生、卢瑟福和玻尔等科学家做出了突出贡献。请根据所学完成下列有关问题。 (1)汤姆生发现了原子中存在一种带负电荷的粒子，证明了原子是可以再分的。汤姆生发现的粒子是______。同学们用橡皮泥、绿豆、铁丝等制作了3种原子结构模型，如下图所示。其中能代表汤姆生原子结构模型的是______（填字母）。 A． B． C． (2)1911年，卢瑟福等人进行了粒子（粒子是带两个单位正电荷的氦原子核）散射实验，为建立现代原子理论打下了基础。如图a、b、c、d四条线中，不可能是粒子在该实验中的运动轨迹的是______。 (3)从原子结构模型建立的过程中，我们发现______。 A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程 B．模型在科学研究中起着很重要的作用 C．卢瑟福原子模型的建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界 D．人类借助模型建立，对原子的认识逐渐接近本质 (4)月壤中含有丰富的氦，已知氦原子是一种含2个质子1个中子的原子，如图中模型能表示氦原子的是______（填字母）。 21．（13分）近几年电动汽车的普及带动了电池工业的不断创新。从镍氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池，科学家在不断提升电池的性能。 (1)镍元素在元素周期表中的相关信息如图1所示。镍原子的相对原子质量为______；镍原子的核电荷数为______；镍属于______(填“金属”或“非金属”)元素。 (2)锂、钠、钾三种元素的原子结构示意图如图2所示。 ①钾原子结构示意图中，x的值为______。钾元素在元素周期表中第______周期。 ②在化学反应中，钠原子容易______(填“得到”或“失去”)电子，形成的离子符号是______。 ③锂、钠、钾三种元素属于不同种元素的根本原因是它们的______不同。 ④已知锂原子的中子数为4，则该原子相对原子质量约为______。 (3)研究表明，半径越大的离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。锂、钠、钾三种金属的离子半径大小如图3所示，电池容量相同的这三种电池，充满电所需时间最长的是______(填“锂”“钠”或“钾”)电池。 22．（6分）用氮气（N2）和氢气（H2）合成制取氨气（NH3）是人类科学技术上的一项重大突破，对社会发展与科技进步做出了巨大贡献，工厂合成制取氨气的工艺流程如下。 (1)合成塔中的反应在催化剂条件下进行，请根据信息写出该反应的符号表达式__________； (2)从合成塔出来的物质是_____（填“纯净物”或“混合物”）； (3)请根据上图中信息回答问题：氨分离器中设置适当温度即可将NH3与N2、H2进行分离，该过程属于______（填“物理”或“化学”）变化。 (4)该流程中循环利用的气体是______。 23．（8分）如图是某儿童钙片的说明书中的部分信息。已知碳酸钙可以作为补钙剂，儿童适量补充钙元素可以促进骨骼生长。请回答下列问题。 (1)碳酸钙的化学式为______。 (2)碳酸钙中碳元素、氧元素的质量比为______(填最简整数比)。 (3)碳酸钙中钙元素的质量分数为______。 (4)若人体对该药品中钙的平均吸收率为，按说明书服用，儿童每天实际补充钙元素的质量为______。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年八年级上学期期中模拟卷 化学 （满分100分，考试用时60分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5．测试范围：鲁教版八年级全一册第1~3单元 6．难度系数：0.65 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Ca-40 O-16 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 ．元霁蓝釉白龙纹梅瓶代表了元代瓷器烧制的最高水平，全球现存三件，扬州博物馆所藏为器型最大且品相最完整者。下列制作瓷器的工序中，涉及化学变化的是 A．踩泥制坯 B．拉坯成型 C．涂刷釉浆 D．窑火淬炼 2．下列描述中，前者属于物质的物理性质，后者属于化学性质的是 A．石蜡质软，密度比水小 B．二氧化碳不支持燃烧，无色 C．食盐是白色固体，有咸味 D．氧气不易溶于水，可支持燃烧 3．小明同学利用U型管对蜡烛燃烧的产物进行创新实验，实验装置(夹持装置省略)如图所示。下列说法中错误的是 A．蜡烛燃烧时火焰分三层，外焰最明亮 B．蜡烛燃烧过程中既有物理变化，也有化学变化 C．吹灭蜡烛时会观察到有白雾产生 D．该实验可说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水 4．建立微观和宏观之间的联系是一种科学的思维方法，下列现象用微观解释错误的是 A．一滴水中含有个水分子——分子的质量、体积都很小 B．过氧化氢溶液能分解出氧气——过氧化氢中含有氧气分子 C．氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子，化学性质相同 D．红墨水在热水中比在冷水中扩散快——温度升高，分子运动加快 5．下列实验操作正确的是 A．加入锌粒 B．称量固体 C．过滤 D．点燃酒精灯 6．2026年“中国水周”主题为“国家水网 世纪画卷”。旨在宣传国家水网建设，凝聚社会共识，保护水资源。下列有关水的说法正确的是 A．南水北调有效改善了水资源空间分布不均匀的局面 B．澄清的工业废水可以直接排放 C．淡水在自然界中取之不尽、用之不竭 D．自来水厂经过蒸馏后才将水供给到千家万户 7．四朵花瓣的物质在一定条件下都能与氧气反应，如图，下列关于四个反应说法正确的是 A．均能用于测定空气中氧气的含量 B．均属于化合反应 C．均发出白光并生成黑色固体 D．集气瓶底部均需加少量水，防止炸裂 8．氢气是一种清洁、高效、可再生的能源。我国科学家巧妙地把海水蒸发淡化与电解水结合起来，实现了海水的稳定、高效制氢，装置如图所示，其中的聚四氟乙烯薄膜只允许水蒸气通过。下列说法错误的是 A．导线a端接电源的负极 B．水是由氢元素和氧元素组成 C．该法得到的氢气与氧气的质量比约为 D．电解时，M、N室中海水含盐的浓度均增大 9．科学家通过测定古生物遗骸中的碳-14含量来推断古城年代。碳-14原子结构示意图为，下列关于碳原子说法中，不正确的是 A．质子数是6 B．核电荷数等于核外电子数 C．核外电子数是4 D．核外有两个电子层 10．超极化129Xe磁共振成像高灵敏度、无背景干扰可用于肺部重大疾病的检测。氙元素在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是 A．氙的元素符号为XE B．氙的原子序数为54 C．氙的核电荷数为131.3 D．氙的相对原子质量为54 11．某化学反应微观过程如图所示。据图判断，下列说法不正确的是 A．反应前和反应后容器内的物质均为混合物 B．保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子 C．化学变化中，氢原子和氧原子不可再分 D．一个水分子由一个氢分子和一个氧原子构成 12．制作口罩时，工作人员常用环氧乙烷（C2H4O）来灭菌。常温下，环氧乙烷和乙烯（C2H4）按一定质量比混合而成的气体中碳元素的质量分数是72％。下列关于该混合气体的说法，正确的是 A．混合气体由乙烯分子和氧原子构成 B．氢元素的质量分数是12％ C．氧元素的质量分数是28％ D．环氧乙烷与乙烯的分子数之比是2∶1 13．同学们制作了以下分子模型，下列有关说法正确的是 A．氮气由氮原子构成 B．氢气是化合物 C．二氧化碳中含有碳原子和氧分子 D．一个甲烷分子由一个碳原子和四个氢原子构成 14．为了探究分子的性质，按下图所示装置进行实验：关闭止水夹，将少量浓氨水注入A试管中，下列分析不合理的是 A．实验在密闭环境中进行，氨气不易泄漏 B．若要证明氨分子在不断运动，接下来的操作是打开止水夹 C．实验说明浓氨水具有挥发性 D．若将试管A浸在冰水中，则观察不到B试管中的棉花变红 15．如图为中考化学试卷答题卡中用于识别考生信息的条形码（样码）。条形码有黏性，其黏性主要来源于胶黏剂丙烯酸。丙烯酸的化学式为C3H4O2，下列有关说法正确的是 A．丙烯酸的相对分子质量为72g B．丙烯酸中氢元素质量分数最大 C．丙烯酸分子中碳原子与氧原子的个数比为3：2 D．丙烯酸由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成 第II卷（非选择题 共70分） 二、非选择题：本题共8小题，共70分。 16．（4分）下列变化及性质：①铁易生锈；②水是无色的；③矿石粉碎；④大理石高温分解；⑤酒精挥发；⑥食物腐败；⑦汽油易挥发；⑧标准大气压下，水的沸点是100℃；⑨电灯通电发光；⑩蜡烛燃烧 (1)属于物理变化的是_____(填序号)； (2)属于化学变化的是_____(填序号)； (3)属于物理性质的是_____(填序号)； (4)属于化学性质的是_____(填序号)。 17．（8分）化学用语是学习化学的基本工具，按要求回答下列问题。 (1)写出表示2个二氧化氮分子的化学符号：______。 (2)标出氧化铜中铜元素的化合价：______。 (3)写出CH4中“4”的意义：______。 (4)写出中“2”的意义：______。 18．（6分）河水中含有许多杂质，实验室常用过滤方法对水进行净化，过滤装置如图1所示。请回答下列问题。 (1)实验过程中玻璃棒的作用是__________。 (2)小明准备按图所示装置进行操作时，发现装置存在一处明显错误，该错误是__________________。 (3)纠正错误后，接下来的过滤操作可除去水样中的__________(填“可溶性”或“不溶性”)杂质。 (4)过滤后，发现滤液仍然浑浊，其原因可能是__________（填字母序号）。 A．滤纸和漏斗之间有气泡 B．漏斗内的滤纸有破损 C．倾倒时液面高于滤纸边缘 D．过滤时玻璃棒靠在三层滤纸的一边 (5)利用图2所示装置可以除去水中一些异味和色素，待净化的水应该从__________(填字母)端通入。 19．（17分）如图1所示是两个关于水的实验，请回答有关问题。 (1)实验1中玻璃管_____（填“a”或“b”）中的气体能使带火星的木条复燃，能燃烧的气体在_____（填“正”或“负”）极上产生，其化学符号为_____。实验中，连接电源正、负两极的玻璃管里产生气体的体积比约为_____，该反应的文字表达式是_____，该实验能证明水是由_____组成的。 (2)实验2中可观察到玻璃片上有_____。水加热变为水蒸气的过程中，发生变化的是_____（填序号）。 A．水分子的能量 B．水分子的运动速率 C．水分子的间隔 D．水分子构成 (3)小华建立了水电解过程的微观模型图（如图2），其中"”代表氢原子，“●”代表氧原子，根据化学反应实质可判断该模型图中缺少的是_____（如下图，填字母）。分析此实验可知：由分子构成的物质发生化学变化时，_____改变了，而_____没有改变。 (4)请分别从宏观和微观两个角度分析，实验1和实验2的本质区别是:___________________。 20．（8分）对原子结构模型的形成，汤姆生、卢瑟福和玻尔等科学家做出了突出贡献。请根据所学完成下列有关问题。 (1)汤姆生发现了原子中存在一种带负电荷的粒子，证明了原子是可以再分的。汤姆生发现的粒子是______。同学们用橡皮泥、绿豆、铁丝等制作了3种原子结构模型，如下图所示。其中能代表汤姆生原子结构模型的是______（填字母）。 A． B． C． (2)1911年，卢瑟福等人进行了粒子（粒子是带两个单位正电荷的氦原子核）散射实验，为建立现代原子理论打下了基础。如图a、b、c、d四条线中，不可能是粒子在该实验中的运动轨迹的是______。 (3)从原子结构模型建立的过程中，我们发现______。 A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程 B．模型在科学研究中起着很重要的作用 C．卢瑟福原子模型的建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界 D．人类借助模型建立，对原子的认识逐渐接近本质 (4)月壤中含有丰富的氦，已知氦原子是一种含2个质子1个中子的原子，如图中模型能表示氦原子的是______（填字母）。 21．（13分）近几年电动汽车的普及带动了电池工业的不断创新。从镍氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池，科学家在不断提升电池的性能。 (1)镍元素在元素周期表中的相关信息如图1所示。镍原子的相对原子质量为______；镍原子的核电荷数为______；镍属于______(填“金属”或“非金属”)元素。 (2)锂、钠、钾三种元素的原子结构示意图如图2所示。 ①钾原子结构示意图中，x的值为______。钾元素在元素周期表中第______周期。 ②在化学反应中，钠原子容易______(填“得到”或“失去”)电子，形成的离子符号是______。 ③锂、钠、钾三种元素属于不同种元素的根本原因是它们的______不同。 ④已知锂原子的中子数为4，则该原子相对原子质量约为______。 (3)研究表明，半径越大的离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。锂、钠、钾三种金属的离子半径大小如图3所示，电池容量相同的这三种电池，充满电所需时间最长的是______(填“锂”“钠”或“钾”)电池。 22．（6分）用氮气（N2）和氢气（H2）合成制取氨气（NH3）是人类科学技术上的一项重大突破，对社会发展与科技进步做出了巨大贡献，工厂合成制取氨气的工艺流程如下。 (1)合成塔中的反应在催化剂条件下进行，请根据信息写出该反应的符号表达式__________； (2)从合成塔出来的物质是_____（填“纯净物”或“混合物”）； (3)请根据上图中信息回答问题：氨分离器中设置适当温度即可将NH3与N2、H2进行分离，该过程属于______（填“物理”或“化学”）变化。 (4)该流程中循环利用的气体是______。 23．（8分）如图是某儿童钙片的说明书中的部分信息。已知碳酸钙可以作为补钙剂，儿童适量补充钙元素可以促进骨骼生长。请回答下列问题。 (1)碳酸钙的化学式为______。 (2)碳酸钙中碳元素、氧元素的质量比为______(填最简整数比)。 (3)碳酸钙中钙元素的质量分数为______。 (4)若人体对该药品中钙的平均吸收率为，按说明书服用，儿童每天实际补充钙元素的质量为______。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $