3.4.3酸碱中和滴定误差分析 课件-2026-2027学年高二上学期化学鲁科版选择性必修1

强酸与强碱的中和滴定 酸碱中和滴定 学 习 目 标 学习酸碱中和滴定的误差分析。 学 教 练 检 评 展 用 阅读学案导学P122思考决定误差原因及误差来源 学 教 练 检 评 展 用 酸碱中和滴定实验的误差分析 C(待)= C(标)×V(标) V(待) 已知 已知 读数 决定误差原因： 1.误差分析依据(一元酸、碱的中和滴定) 中和滴定实验中，产生误差的途径主要有操作不当、读数不准等，分析误差要根据计算式分析，当用标准酸溶液滴定待测碱溶液时，c标准、V待测均为定值，c待测的大小取决于V标准的大小。 学 教 练 检 评 展 用 误差来源 仪器 锥形瓶 滴定管 读数 滴定管是否正确读数 指示剂 指示剂颜色判断   依据 学 教 练 检 评 展 用 2. 滴定管读数误差分析 滴定管正确的读数方法是视线、刻度线、凹液面最低点在同一水平线上。 c待= ———— c标. V标 V待 偏高 （1）滴定时起始读数正确，达到终点后仰视刻度线 学 教 练 检 评 展 用 （2）滴定时起始读数正确，达到终点后俯视刻度线 偏低 c待= ———— c标. V标 V待 学 教 练 检 评 展 用 （3）滴定前仰视刻度线，滴定后俯视刻度线 先偏大 后偏小 V=V(后)-V(前)，读数偏小 偏低 先仰后俯 0 实际读数 正确读数 c待= ———— c标. V标 V待 学 教 练 检 评 展 用 V=V(后)-V(前)，读数偏大 （4）滴定前俯视刻度线，滴定后仰视刻度线 先偏小 后偏大 偏高 先俯后仰 0 实际读数 正确读数 c待= ———— c标. V标 V待 学 教 练 检 评 展 用 归纳总结： 滴定时读数不准引起的误差 所消耗标准液的体积 c待 滴定开始读数 滴定结束读数 平视 仰视 平视 俯视 仰视 俯视 俯视 仰视 滴定后，滴定管尖嘴处挂一滴标准液 取液时读数不准引起的误差 所取待测液的体积 c待 滴定开始读数 滴定结束读数 仰视 平视 平视 俯视 仰视 俯视 平视 仰视 偏高 偏低 偏低 偏高 偏高 偏高 偏高 偏低 偏高 学 教 练 检 评 展 用 3. 实验操作不当造成的误差分析 关于酸式滴定管 1.未用标准液(HCl)润洗酸式滴定管（ ） 2.滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（ ） 3.滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（ ） 4.滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（ ） 偏高 偏高 偏高 偏低 学 教 练 评 用 检 展 关于碱式滴定管 8.碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗（ ） 9.取待测液时，未将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液（ ） 偏低 偏低 关于锥形瓶 5. 锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗2-3次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液（ ） 6. 锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液（ ） 7. 滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分（ ） 偏高 无影响 偏低 关于指示剂 10.滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又褪去( ) 偏低 学 教 练 评 用 检 展 常见的误差分析归纳总结： 用标准HCl滴定待测NaOH溶液为例 步骤 操作 分析 V标 洗涤 未用标准溶液润洗滴定管 锥形瓶用待测溶液润洗 未用待测液润洗取用待测液的滴定管 锥形瓶洗净后瓶内残留有少量蒸馏水 滴定 滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又褪去 滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 滴定过程中振荡时有液滴溅出 滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏水 c标↓ V标↑ n待↑ V标↑ c待↓ n待↓ V标↓ n待无影响 V标无影响 V标↓ V标↑ n待↓ V标↓ n待无影响 V标无影响 学 教 练 检 评 展 用 1．用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时，下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是(　　) A．锥形瓶中的溶液在滴定过程中溅出B．滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失C．指示剂变色15 s后又恢复为原来的颜色便停止滴定D．锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗 B 学 教 练 评 用 检 展 2．用0.1 mol·L－1标准盐酸测定未知浓度的NaOH溶液，下列说法中正确的是(　　)A．用盐酸滴定NaOH溶液时，用待测NaOH溶液润洗锥形瓶，则测得的NaOH溶液的浓度偏小B．用盐酸滴定NaOH溶液时，若用甲基橙作指示剂，终点颜色由黄色变为橙色C．用盐酸滴定NaOH溶液时，滴定终点的pH＝7D．用盐酸滴定NaOH溶液时，第二次读数时俯视刻度，则测得的NaOH溶液的浓度偏大 B 学 教 练 评 用 检 展 $