第1-2章题型专练：填空题-2026-2027学年科学九年级上册浙教版

第1-2章题型专练：填空题-2026-2027学年科学九年级上册浙教版 1．食醋是家庭厨房中常备的一种酸性调味品，其溶质质量分数越大，溶液的酸性越强。在常温下，3%的食醋的pH________（填“大于”“小于”或“等于”）4%的食醋的pH。要使食醋的pH升高，可采用的一种物理方法是________。 2．如图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题： (1)酸雨的酸性比正常雨水的酸性______（填“强”或“弱”）。 (2)测量小苏打水的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH______（“偏大”、“偏小”或“不变”），若想要更加精确地测定溶液的pH，可使用______（填一种仪器名称）。 3．某同学要在一块空地上种植作物，于是对这块空地的土壤酸碱度进行测定。 (1)在空地上确定5~6个位置进行取样测定土壤酸碱度。以下三种取样位置设定合理的是________________________。 A． B． C． (2)将采集到的土样进行处理后，用________________________（选填“干燥”、“湿润”）的玻璃棒蘸取土壤浸出液，滴在pH试纸上，将其呈现的颜色与标准比色卡比色。确定了空地土壤的pH约为7。查阅资料，常见作物最适宜生长的土壤pH范围如下表，则这块空地上适合种植的作物有________________________。 作物 大蒜 丝瓜 茄子 沙枣 最适pH范围 5.6~6.0 6.0~6.5 6.8~7.3 8.0~8.7 4．如图所示是为了验证稀盐酸化学性质所做的三个实验，回答下列问题。 (1)A实验最终能观察到的现象是______。 (2)若要证明B实验中试管内盐酸有剩余，可以取少量上层清液，再加入 。 A．碳酸钙 B．硝酸银溶液 C．金属铁 5．盐酸、硫酸都是工业上常用的酸，可以用多种方法加以鉴别。 (1)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有______________的试剂瓶。 (2)用两根小木棍分别蘸取上述浓酸液少许，一段时间后，蘸有浓硫酸的小木棍上明显变黑，另一根则无此现象。这是因为浓硫酸具有______________性。 (3)一瓶标签脱落的无色试剂可能是稀盐酸或稀硫酸溶液，用于鉴别上述两种溶液的最佳试剂是下列选项的______________试剂（选填字母）。 A．硝酸银溶液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠 D．碳酸钠 6．在溶液中加入一定量NaOH溶液至反应完全，反应的微观模型如图所示。 (1)写出该反应的化学方程式______。 (2)如图的“”“”“”表示溶液中由溶质电离产生的不同离子，则“”表示______。（填写离子符号） (3)根据图中信息可知，加入的NaOH溶液的量为______（填“不足”、“过量”或“恰好完全反应”）。 7．硫酸是一种常见的酸，如图是硫酸与不同类别物质之间反应的思维图，请依据图中信息完成下列问题。 (1)M的物质类别属于______________。 (2)硫酸与氢氧化钠可以发生反应，其反应的实质是_______________________________。 (3)实验室常用的稀硫酸由浓硫酸稀释而来。为确保实验操作的安全性，稀释过程中需要将浓硫酸慢慢加入到水中并不断搅拌，其理由是________________________________。 8．有A、B、C、D四种溶液，分别是碳酸钠溶液、硫酸铜溶液、氯化钠溶液和氢氧化钠溶液中的一种，小科参照二歧分类检索表，对四种溶液进行鉴别。 1a溶液呈蓝色 ………………………… A 1b溶液呈无色 ………………………… 2 2a ？ …………………… 氯化钠溶液 2b滴加无色酚酞试液变红 …………… 3 3a滴加足量X溶液有气泡产生 ……… C 3b滴加足量X溶液无气泡产生 ……… B (1)请帮他将表中“？”中的有关内容补充完整：______。 (2)由表可知C溶液为______。 (3)X溶液可以是______（填写物质名称）（写出一种即可）。 9．粗食盐中含有泥沙和、、杂质。某同学将粗食盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗食盐水按以下流程进行提纯。 (1)写出步骤②中发生的化学反应的化学方程式______。 (2)步骤②和步骤④不可以颠倒，理由是______。 (3)同学提出精盐中得到NaCl比原来粗盐中的多，简要说明______。 10．小明背着重的书包去上学，沿水平路面行走了到达学校，然后匀速登上3楼的教室（假设教学楼每层高为，无架空层）。 (1)小明从家走到学校的过程中，对书包做功______； (2)小明从教学楼1楼到教室的过程中，对书包做功约______。 11．把常用的按钮式圆珠笔笔尖朝上，笔尾抵在桌面用力按下后放手，它会弹起很高。把它拆开后发现，它能弹起的原因是内部装有一根弹簧，如图所示。图中，A为按下后放手的时刻，B为按下后弹簧恢复原长的时刻，C为向上运动到最高点的时刻。弹簧的弹性势能在______________（选填A、B或C）点最大。在过程，圆珠笔的动能______________（选填“变大”、“变小”、“先变大后变小”或“先变小后变大”）。圆珠笔在过程，能的转化情况是：____________________________。 12．某物体在一稳定热源加热过程中，从固体逐渐变为液体，其温度随时间变化图像如图所示。在段，物体的内能______________（选填“变大”、“变小”或“不变”），物体在段和段的比热容分别用和表示，则______________（选填“>”、“<”或“=”），判断依据是________________________。 13．能源转型是人类进步的驱动力，家用燃料的变迁承载了社会文明发展的需求。某科学小组通过调查家用燃料的变迁与合理使用，绘制了如图1所示的家用燃料变迁图。 (1)火是人类文明的起点。点燃煤时常用柴草引燃，人类利用燃料燃烧释放的________________（选填“热量”或“热能”）。 (2)捕集是实现低碳目标的一种有效手段，某捕集工艺流程如图2所示，此流程中反应分离室中涉及的基本反应类型是_________________。 (3)新能源在我国航天科技领域有着广泛应用，火箭发射卫星通常用液氢和液氧作推进剂。利用液氢作为燃料，是因为其具有较大的_______________（选填“比热容”或“热值”）。 14．220 V的家庭电路中某一电能表上标有3000 r/kW·h，电路中仅有一盏60瓦的电灯工作，请你计算一下，在1小时内，电能表的转盘应转动_____圈才是正常的。若电能表30分钟只转了75转，则灯泡的实际功率是____瓦，此时灯泡两端的电压_____（选填“大于”、“小于”或“等于”）额定电压。 15．如图所示电路中，电源电压保持不变，闭合开关S1、S2，两灯都发光；当把开关S2断开时，灯泡L1的亮度变化情况是_________（选填“变亮”“变暗”或“不变”），电流表示数的变化情况是__________（选填“变大”“变小”或“不变”）。 16．图甲所示的电路中，电源电压保持不变，闭合开关S，滑动变阻器滑片从b点向左移动到某点的过程中，两个电压表示数随电流表示数变化的图像如图乙所示。 (1)电源电压为_______V。 (2)滑动变阻器最大阻值为__________Ω。 (3)当滑片在a点时，通电1分钟，R0消耗的电能为_______J。 17．中国自主设计的“人造太阳”实验装置——东方超环，在1亿度超高温度下运行了近10秒。请回答： (1)其反应原理与太阳类似，通过核 _______ （填“聚变”或“裂变”），释放巨大的核能，核能又转化为内能，从而获得高温。 (2)“人造太阳”加热功率达1×1012W，若利用“人造太阳”发电，发电效率为60%，则每小时发电量达 ______ 焦，这些电能可供一台功率为2000W的空调连续工作_______小时。 18．目前有一种备受关注的喷气飞行背包（如图），人背上后能通过该设备获得动力，实现人类自由单人飞翔的梦想。 (1)该背包燃料为汽油，汽油燃烧将化学能转化为_________能，一部分对人和飞行背包做功，还有部分散失到空气中，这些能却无法再被利用来对人和飞行背包做功，说明能量的转移和转化具有____________性。 (2)某次飞行过程中消耗10千克汽油，这些汽油完全燃烧放出的热量为___________焦。（焦/千克） 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 《第1-2章题型专练：填空题-2026-2027学年科学九年级上册浙教版》参考答案 1． 大于 加水稀释 【详解】根据题干给出的“溶质质量分数越大，溶液的酸性越强”的规律，结合酸性溶液的基础性质——酸性越强，pH数值越小。3%的食醋溶质质量分数低于4%的食醋，因此3%食醋的酸性更弱，对应的pH数值更大，所以3%的食醋的pH‌大于‌4%的食醋的pH。 题目要求填写物理方法，不能通过发生化学反应改变溶质性质来实现pH升高。加水稀释可以降低食醋中醋酸的浓度，减小氢离子浓度，在不发生化学反应的前提下减弱酸性，使pH升高，属于典型的物理方法。 2．(1)强 (2) 偏小 pH计 【详解】（1）常温下pH越小，溶液酸性越强。从图中可知酸雨的pH在4~5之间，正常雨水pH在5~6之间，酸雨的pH更小，因此酸性比正常雨水更强。 （2）小苏打水是碱性溶液，原本pH大于7；用蒸馏水润湿pH试纸后，相当于稀释了小苏打水，溶液碱性变弱，因此测得的pH会偏小。测定pH时，pH试纸只能得到粗略的整数值，想要更精确测定溶液pH，可以使用pH计。 3．(1)B (2) 干燥 茄子 【详解】（1）测定土壤酸碱度取样时，为了让结果能代表整块空地的整体情况，需要在地块内分散、均匀分布取样，避免取样集中在局部区域导致结果偏差。A的取样点集中在地块右下角、C的取样点全部集中在地块左侧，都无法反映整块地的土壤情况，只有B的取样点均匀分布在空地各处，设定合理。 （2）使用pH试纸测溶液酸碱度时，必须用干燥的玻璃棒蘸取待测液，如果玻璃棒湿润，相当于提前稀释了土壤浸出液，会导致测得的pH结果出现误差。 已知这块土壤pH约为7，对照表格的作物适宜pH范围，只有茄子的最适pH区间6.8~7.3包含7，其余作物的适宜pH都和7偏差较大，因此这块地适合种植茄子。 4．(1)溶液由蓝色变为红色 (2)B 【详解】（1）A实验的初始试管中是氢氧化钠溶液，向其中加入石蕊试液后，氢氧化钠呈碱性，会使紫色石蕊变蓝；之后加入过量稀盐酸，稀盐酸会和氢氧化钠发生中和反应，把氢氧化钠完全消耗后，过量的稀盐酸呈酸性，能使石蕊试液变红，因此最终现象是溶液由蓝色变为红色。 （2）因为生成硝酸，要验证盐酸有剩余，本质是验证溶液中存在过量的氯离子； A．加入碳酸钙，不论是否有剩余盐酸，都会产生气泡（二氧化碳），不可以证明盐酸过量，不符合题意； B．硝酸银的作用是检验Cl⁻，有盐酸剩余，会和硝酸银生成氯化银白色沉淀，可以证明盐酸剩余，符合题意； C．加入金属铁，不论是否有剩余盐酸，都会观察到有气泡产生、固体溶解，不可以证明盐酸过量，不符合题意。 5．(1)浓盐酸 (2)脱水 (3)B 【详解】（1）浓盐酸具有强挥发性，挥发出的氯化氢气体极易和空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴，也就是瓶口的白雾；而浓硫酸没有挥发性，不会出现该现象。 （2）小木棍的主要成分是含碳、氢、氧元素的有机物，浓硫酸会把这些物质里的氢、氧元素按水的组成比例脱去，只留下碳元素，使木棍变黑，这个性质就是浓硫酸的脱水性。 （3）A．硝酸银和稀盐酸反应生成氯化银沉淀，但它和稀硫酸反应也会生成微溶的硫酸银，无法清晰区分两种溶液，不符合题意； B．氯化钡和稀盐酸不发生反应，但是会和稀硫酸反应生成不溶于酸的白色硫酸钡沉淀，现象差异非常明显，是最佳鉴别试剂，符合题意； C．氢氧化钠和稀盐酸、稀硫酸都能发生中和反应，且都没有明显的可见现象，无法鉴别，不符合题意； D．碳酸钠和两种酸反应都会冒出二氧化碳气泡，现象完全一致，不能鉴别，不符合题意。 6．(1) (2) (3)恰好完全反应 【详解】（1）硫酸镁与氢氧化钠发生复分解反应，生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为 （2） 反应前，图中两种离子的数目均为2；反应后，带斜线的离子消失，黑色实心圆仍为2个，另外出现4个空心圆。反应中镁离子与氢氧根离子结合生成沉淀，而硫酸根离子不参加反应，因此“”表示硫酸根离子 （3）反应后溶液中有2个硫酸根离子和4个钠离子，数量比为1∶2，与硫酸钠的离子组成相符；图中没有剩余镁离子或氢氧根离子，说明硫酸镁与氢氧化钠恰好完全反应。 7．(1)盐 (2)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 (3)浓硫酸密度比水大，且溶于水时会放出大量的热，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，能让热量及时扩散，防止因为局部过热沸腾溅出引发安全事故 【详解】（1）结合酸的通性梳理，酸的典型反应对象包含酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐这五类，图中已标注其余四类，因此M的物质类别是盐。 （2）硫酸和氢氧化钠的反应属于中和反应，其中和反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子。 （3）浓硫酸的特性是密度远大于水，且溶于水会释放大量热；若将水倒入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸表面，放热使水瞬间沸腾飞溅，引发危险。将浓硫酸缓慢加入水中并搅拌，既可以利用浓硫酸密度大的特性让它顺利下沉，又能通过搅拌及时散发热量，规避安全风险。 8．(1)滴加无色酚酞试液不变红 (2)碳酸钠溶液 (3)稀盐酸（或稀硫酸） 【详解】（1）氯化钠溶液显中性，不能使无色酚酞变红；而碳酸钠、氢氧化钠是碱性，酚酞变红。故“？”为滴加无色酚酞试液不变红。 （2）3a，滴加足量X 溶液有气泡产生，3b滴加足量X溶液无气泡产生。碳酸钠和酸反应生成二氧化碳气体，氢氧化钠和酸反应无气泡，所以C是碳酸钠，B是氢氧化钠。 （3）能和碳酸钠反应产生气泡、和氢氧化钠反应无明显气泡的酸，常见的稀盐酸、稀硫酸都符合要求。 9．(1) (2)如果颠倒顺序，过量的无法被后续加入的试剂除去，最终精盐中会混有杂质 (3)除杂过程的多个反应中，都会生成新的NaCl 【详解】（1）步骤②加入过量氯化钡溶液，目的是除去粗盐中的​杂质，钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，同时生成氯化钠。 （2）流程中步骤②加过量​除去硫酸根，后续步骤④加入的过量Na2CO3​既可以除去原杂质，还能除去步骤②中多余的；若颠倒顺序，先加Na2CO3​后加​，最后过量的钡离子没有试剂可以将其转化为沉淀除去，会引入新杂质。 （3）除杂的各步反应（比如氯化钡和硫酸钠、氢氧化钠除氯化镁、碳酸钠除氯化钙以及过量的氯化钡、盐酸除过量的氢氧化钠和碳酸钠的反应）都有NaCl生成，额外新增了氯化钠的质量。 10．(1)0 (2)120/ 【详解】（1）小明从家到学校的过程中对书包的力的方向是竖直向上的，而小明背着书包是沿水平方向行走的，因此小明从家走到学校的过程中，对书包做功为0。 （2）从1楼匀速登上3楼的教室通过的高度为 对书包做的功 11． A 先变大后变小 圆珠笔的动能转化为重力势能 【详解】A点是按下后放手的时刻，此时弹簧被压缩的程度最大，弹性形变最大，因此弹性势能在A点最大；B点弹簧恢复原长，弹性势能为0，C点弹簧已经没有形变，也不存在弹性势能。 从A放手后，一开始弹簧的弹力大于圆珠笔的重力，合力向上，圆珠笔加速向上，速度变大，动能变大；随着弹簧形变量减小，弹力逐渐变小，当弹力减小到等于重力时速度达到最大，之后弹力小于重力，合力向下，圆珠笔开始减速，直到B点弹簧恢复原长时弹力变为0，这个过程速度变小，动能变小。因此整个过程圆珠笔的动能先变大后变小。 B点弹簧已经恢复原长，不再有弹性势能，之后圆珠笔依靠惯性继续向上运动，速度不断减小、高度不断增加，因此是圆珠笔的动能逐渐转化为自身的重力势能。 12． 变大 < 稳定热源相同时间内物体吸收的热量相同，CD段吸收的热量是AB段的2倍，AB段和CD段物体质量相等，AB段的温度变化量比CD段更大，根据公式，因此 【详解】BC段是晶体的熔化过程，虽然温度保持不变，但物体一直在持续从热源吸收热量，因此内能不断变大。 实验使用稳定热源，意味着相同时间内物体吸收的热量相等。从图像可知：AB段3分钟内温度从-20℃升高到-10℃，温度变化量为 CD段从第12min到第18min共6分钟，温度从-10℃升高到-5℃，温度变化量仅为 CD段吸收的热量是AB段的2倍，AB段的升温幅度比CD段更大，AB段和CD段物体质量相等，结合吸热公式，因此固态时的小于液态时的。 13．(1)热量 (2)复分解反应 (3)热值 【详解】（1）燃料燃烧是放热过程，人类利用的是燃烧释放出的热量来取暖、加热等。 （2）图2中，二氧化碳在捕集室被氢氧化钠溶液吸收，生成的碳酸钠在反应分离室与氢氧化钙发生反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。两种化合物交换成分，属于复分解反应。 反应分离室中的化学方程式为 （3）燃料的热值是单位质量的燃料完全燃烧时释放的热量。液氢的热值较大，相同质量完全燃烧能够释放更多能量，适合用作火箭推进剂。 14． 180 50 小于 【详解】①1小时灯泡消耗电能 因此转数为。 ②转75转消耗实际电能为 实际功率为 ③灯泡电阻不变，由,可得，因此实际功率50W小于额定功率60W，所以实际电压小于额定电压220V。 15． 不变 变小 【详解】由电路图可知，闭合开关S1、S2时，两灯泡并联。并联电路中各支路独立工作、互不影响，且各支路两端的电压都等于电源电压，电源电压保持不变。当把开关S2断开时，灯泡L1两端的电压仍等于电源电压，通过L1的电流不变，实际功率不变，所以亮度不变；闭合S1、S2时，电流表测的是干路电流，等于通过L1和L2的电流之和；断开S2后，电流表只测通过L1的电流，所以电流表示数变小。 16．(1)6 (2)10 (3)1080 【详解】（1）甲图中和滑动变阻器串联，电流表测电路电流，测两端电压，测滑动变阻器两端电压。 滑片向左移动时，滑动变阻器接入电阻变小，电路电流变大：定值电阻的电压随电流增大而升高，因此图乙中上升的线是的变化图像；滑动变阻器的电压随电流增大而降低，下降的线是的变化图像。 串联电路总电压等于各部分电压之和，取电流的时刻，两端电压为，滑动变阻器两端电压为，因此电源电压 （2）滑片在点时滑动变阻器接入电阻最大，电路电流最小，对应图中最小电流，此时滑动变阻器两端电压，根据欧姆定律 （3）根据欧姆定律可得电阻R0的阻值为 当滑片在a点时，滑动变阻器连入电路中的电阻为0，此时消耗的电能为 17．(1)聚变 (2) 【详解】（1）东方超环反应原理与太阳类似，通过核聚变，释放巨大的核能，核能又转化为内能，从而获得高温。 （2）[1]每小时发电量 [2]空调工作时间 18．(1) 内 方向 (2) 【详解】（1）汽油燃烧时，燃料的化学能主要转化为内能，其中一部分能量用于对人和飞行背包做功，另一部分以热量等形式散失到环境中。散失的能量不能全部重新被利用来做功，说明能量的转移和转化具有方向性。 （2）由完全燃烧放热公式得 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $