2.1.1 钠及其化合物 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

第二章 海水中的重要元素 第一节 钠及其重要化合物 第1课时 活泼的金属单质--钠 浩瀚的大海美丽而富饶。钠和氯是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素和非金属元素。钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，如 NaCl、Na2CO3、Na2SO4 等。 新课导入 食盐NaCl 小苏打NaHCO3 知识梳理 活泼的金属单质——钠 钠的原子结构及存在 一 1.原子结构 Na Na+ 钠的化学性质非常活泼，表现出强还原性。 结构 性质 决定 推测 易失去一个电子 强还原性 2.存在形式 钠的化学性质很活泼，在自然界中都以化合态的形式存在，如氯化钠(NaCl)， 氢氧化钠(NaOH)，碳酸钠(Na2CO3)等，没有游离态的钠单质。 3、钠的工业制备方法 电解熔融NaCl： 。 2NaCl===2Na+Cl2↑ 电解 知识梳理 活泼的金属单质——钠 物理性质 二 【实验2-1】用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。 切割钠 钠常常保存在石蜡油或煤油中 颜色 状态 硬度 密度 熔点 熔点：97.8 ℃ 沸点：883 ℃ 密度：0.971 g/cm3 银白色， 有金属光泽 固体 小 （质软） ρ(H2O) >ρ(Na)>ρ(煤油) 低 可导电、 导热 传导性 注意：剩余药品放回原试剂瓶 (用镊子夹取) 钠的化学性质 三 金属钠切面呈银白色 在空气中，切面迅速变暗 1. 钠与氧气的反应 4Na＋O2══2Na2O ①常温下 （氧化钠，白色固体,变暗） ~ 4e— 实验现象： 实验现象：钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体。 ~ 4e—（过氧化钠，淡黄色固体） 【小结】钠与O2反应，条件不同，现象不同，产物也不同。 1. 钠与氧气的反应 ②加热时： 产物的稳定性：Na2O ＜ Na2O2 钠的化学性质 三 1. 钠与氧气的反应 知识梳理 活泼的金属单质——钠 用双线桥标出钠在不同条件下与氧气反应电子转移的方向和数目，比较相同质量的两块钠完全反应转移电子的数目。 则相同质量的两块钠，分别发生上述反应，转移的电子数：①＝②。 Na与Cl2在点燃条件下的反应 Na与S在研磨条件下的反应 2Na + Cl2 = 2NaCl（产生黄色火焰、 生成白烟） 2Na + S = Na2S (研磨时易爆炸) ① ② 点燃 2.与其他非金属单质反应，如Cl2和S 研磨 知识梳理 3. 钠与水的反应 活泼的金属单质——钠 【预测】 从物质组成及氧化还原反应的角度， 预测钠与水反应的生成物： 。 【实验】在烧杯中加入一些水，滴加几滴酚酞， 然后把一块绿豆大的钠放入水中 NaOH 、H2 从钠在水中的位置、钠的形状变化、溶液颜色等方面来观察和描述现象 知识梳理 3. 钠与水的反应 观察 现象 分析与结论 钠的位置 钠的形状 运动状态、声音 溶液颜色变化 浮在水面上 熔成小球 四处游动 嘶”的响声 溶液变红 密度比水小 反应放热，钠熔点低 有气体生成 与水剧烈反应 H2 溶液呈碱性 简记：浮熔游响红 0.9%指是 什么物理量？ 根据实验现象，书写钠与水反应的化学方程式，并用双线桥分析其电子转移情况，指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。同时改写成离子方程式。 化学方程式是______________________________； 离子方程式是________________________________。 其中氧化剂为______，还原剂为_____。 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 失去2×e- 得到2×e- 实质：钠与水电离出的少量H＋生成H2 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ H2O Na 知识梳理 活泼的金属单质——钠 关系式：2Na ~ 2H2O ~ H2 ~ 2e— 3. 钠与水的反应 知识梳理 认识钠的化学性质 三 4. 钠与酸的反应 2Na+2HCl=== 2NaCl+ H2↑（比与水反应剧烈） 活泼的金属单质——钠 2Na＋2H+ ══ 2Na+ ＋ H2↑ 反应的实质：①钠与酸反应时先与酸中的_____反应， ②如果钠过量，钠把酸反应完之后，再与____反应 水 “先酸后水” 知识梳理 5. 与盐溶液的反应 金属活动性顺序 ❓猜想️ 活泼的金属单质——钠 知识梳理 5. 与盐溶液的反应 现象：浮、熔、游、响，产生蓝色沉淀 先水后盐 化学方程式：分步：①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ②2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 总反应①＋②：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑ 实质：钠先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀 × 知识梳理 钠的用途 四 1. 作还原剂，冶炼金属： 2. 用作点光源，制作高压钠灯 3. Na-K合金作为原子反应堆的导热剂 钠受激发能够发出穿透力很强的黄色光，用来制造高压钠灯，常用于道路、机场、码头等场所的照明。 钠、钾的合金（Na‑K 合金）熔点低，常温下呈液态，具有良好的导热性能，能够快速传递热量，导出反应堆产生的大量热量。 钠在高温下能将TiCl4中的Ti置换出来 TiCl4 + 4Na 4NaCl + Ti 高压钠灯 无水、高温熔融状态下 知识应用 2015年8月12日晚，天津滨海新区发生剧烈爆炸，消防员在短短几分钟就赶到起火点，迅速用水灭火，灭火过程中发生了更大二次和三次爆炸。这一次事故造成死亡173人，其中消防人员104人，普通民众58人，民警11人。据天津市副市长何树山说，在这个仓库内有2500吨的危化品，其中第二类易燃物品，主要是金属钠和金属镁，约500吨。 活泼金属钠着火，可以用水灭火吗？ ——用干燥砂土盖灭，不能用CO2灭火器和水！ 【思考与讨论】金属钠长期暴露于空气中，最终转化为何种物质？ 银白色 金属钠表面变暗 白色固体 吸水潮解 白色块状固体 白色粉末 O2 H2O H2O CO2 风化 Na Na2O NaOH NaOH溶液 Na2CO3·10H2O Na2CO3 反应方程式：4Na + O2 ＝ 2Na2O Na2O + H2O = 2NaOH 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 潮解：物理变化， 固体吸水溶解; 风化：化学变化， 失去结晶水。 当堂检测 当堂检测 1.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）钠失火时不能用水扑灭，应该用干燥的沙土盖灭。( ) √ （2）金属钠能存放于煤油中，也可存放于 中。( ) × （3）钠投入酸中时，钠先与酸中的 反应，当酸反应完时，再与水反应。( ) √ 2. 钠与盐溶液的反应过程如下： 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有 白色沉淀产生的是________（填序号）。 溶液 溶液 ③饱和石灰水 溶液 溶液 ⑥饱和食盐水 ⑦溶液 ①③④⑥ 3. 钠与水反应的微型实验装置如图所示，下列说法不正确的是 A．肥皂液可用于收集反应产生的H2 B．反应时，钠块熔为小球，说明钠的硬度小 C．钠块在煤油和水交界处上下跳动，直至消失 D．反应后试管中液体分层，下层呈红色 √ 当堂检测 将金属钠投入到水和煤油的分层混合液中,钠块在煤油和水交界处上下跳动，直至消失 钠与氧气反应的相关计算 【例1】常温下将2.3g钠放入足量的O2中充分反应，最终得到的固体的质量为 g。（Na-23 O-16） 【例2】常温下将2.3g钠放入足量的O2中加热，充分反应，最终得到的固体的质量为 g。 相同质量的两块钠， 分别发生上述反应， 转移的电子数： 。 ①＝②。 Lavf58.46.101 Lavf58.46.101 Lavf58.20.100 $