湖南省株洲市2026-2027学年高三上学期期中考试化学练习题（范围：高考范围）

湖南省株洲市2026-2027学年高三上学期期中考试练习题 化学试题（解析版） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A B B C D D C C D 题号 11 12 13 14 答案 B A C B 1．D 【详解】A．二氧化硫用于漂白纸浆、毛、丝是因为其具有漂白性，而不是还原性，A错误； B．二氧化氮与水反应产生硝酸是用来制备硝酸的原因，易溶于水与制备硝酸无关，B错误； C．铜可以用作电线是因为铜的导电性好，而不是因为铜的化学性质稳定，C错误； D．高纯硅是半导体，该性质广泛应用于信息技术和新能源技术等领域，D正确； 故选D。 2．A 【详解】A. 氧化钙与水化合过程中水中的共价键会断裂，并会形成氢氧根离子，故A正确； B. 热稳定性与分子间作用力无关，故B错误； C. HCl属于共价化合物，故C错误； D. 足球烯(C60)是一种碳单质，故D错误； 故答案为A。 3．B 【详解】A．Cu与稀硝酸发生反应，8HNO3(稀)+3Cu=3Cu(NO3)2↑+2NO↑+4H2O，NO遇空气中的O2生成NO2，试管口有红棕色气体产生，A错误； B．③中溶液含有，滴加稀硫酸后，Cu、、H+继续与铜反应生成NO，3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，B正确； C．③中铜片继续溶解，是因为稀硫酸提供H+，与形成硝酸体系，HNO3继续与Cu反应，C错误； D．Cu是不活泼金属，在常温下可与稀硝酸反应，但不能与稀硫酸反应，D错误； 故选B。 4．B 【详解】V的核电荷数为23，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，则在元素周期表中位于第四周期VB族，属d区元素，故答案为B。 5．C 【详解】A．氯气是黄绿色气体，而非红棕色，A错误； B．铁在氯气中燃烧生成FeCl3，无论是否加热，产物均为FeCl3，B错误； C．氯气溶于水生成HCl和HClO，H+使石蕊变红，HClO的强氧化性使其褪色，C正确； D．Cl2与水的反应生成HCl和HClO，Cl既被氧化（生成ClO-）又被还原（生成Cl-），氯气同时表现氧化性和还原性，D错误； 故答案选C。 6．D 【详解】因为等量的铝和足量的盐酸或氢氧化钠反应生成等量的氢气，所以取两份等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和稀NaOH溶液中，放出等质量的H2，说明硅和氢氧化钠反应放出的氢气与铁与盐酸反应放出的氢气量相等，根据反应方程式分析，1mol硅反应生成2mol氢气，1mol铁产生1mol氢气，则铁和硅的物质的量比为2:1，质量比为4:1。 故选D。 7．D 【详解】A．燃气中硫元素的含量较低，改燃煤为燃气，可减少废气中二氧化硫等有害物质的量，减少环境污染物的排放，能有效减少雾霾发生，A正确； B．高温下碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙可以和煤燃烧产生的二氧化硫反应生成亚硫酸钙，具有还原性的亚硫酸钙能与氧气反应生成硫酸钙，所以向煤中加入适量石灰石，可减少对大气的污染，B正确； C．含硫燃料燃烧生成二氧化硫、排放到空气中的二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫、三氧化硫与水反应生成硫酸；二氧化硫也可以和水分反应生成亚硫酸、亚硫酸被氧气氧化成为硫酸，饱和碳酸溶液的pH为5.6，亚硫酸酸性强于碳酸，硫酸为强酸，二氧化硫使得雨水的pH小于5.6而形成酸雨，C正确； D．酸雨样品放置过程中pH减小是因为酸雨中的亚硫酸被空气中的氧气氧化为强酸硫酸所致，与二氧化碳的溶解无关，D错误； 故选D。 8．C 【详解】A．C-C、C-H键均为σ键，C=C中一个σ键，一个π键，则丙烯分子有8个σ键，1个π键，选项A错误； B．甲基中的C原子为sp3杂化，C=C中的C原子为sp2杂化，则丙烯分子中1个碳原子是sp3杂化，2个碳原子是sp2杂化，选项B错误； C．不同种非金属元素之间形成极性键，则丙烯中存在C-H极性共价键；同种非金属元素之间形成非极性键，则丙烯中存在C-C非极性共价键，选项C正确； D．由C=C双键为平面结构、甲基为四面体结构可知，丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上，选项D错误； 答案选C。 9．C 【详解】A．硅、碳化硅、金刚石都是共价晶体且结构相似，键长：Si—Si＞C—Si＞C—C，一般共价键键长越短键能越大，即键能Si—Si＜C—Si＜C—C，则Si、SiC、金刚石的熔点依次升高，A错误； B．SiCl4、MgBr2、氮化硼分别是分子晶体、离子晶体、共价晶体，所以SiCl4、MgBr2、氮化硼的熔点依次升高，B错误； C．这几种单质是不能形成分子间氢键的分子晶体，F2、Cl2、Br2、I2的相对分子质量依次增大，则沸点依次升高，C正确； D．AsH3、PH3是不能形成分子间氢键的分子晶体，NH3是能形成分子间氢键的分子晶体，PH3、AsH3、NH3的沸点依次升高，D错误； 故答案为：C。 10．D 【详解】A．硫可用作橡胶硫化剂，和硫单质呈黄色无对应关系，选项A不符合； B．具有漂白性，可用于漂白草编织物，选项B不符合； C．浓硫酸具有吸水性，胆矾晶体由蓝色变白色，选项C不符合； D．具有还原性，具有氧化性，可用处理自来水中残留的，选项D符合； 答案选D。 11．B 【详解】A．升高温度CaSO4的溶解度会增大，曲线应该往右上方移动，A项错误； B．b点为CaSO4的过饱和溶液，加水可使其与如图的沉淀溶解平衡曲线重合，但Ksp只与温度有关，此时的Ksp(CaSO4)=9×10-6，B项正确； C．d点c(Ca2+)小于饱和溶液中的，表示CaSO4的不饱和溶液，C项错误； D．加入Na2SO4(s)增大c(SO)，平衡逆向移动，c(Ca2+)减小，可使溶液由a点变到c点，D项错误； 故选B。 12．A 【详解】A．的摩尔质量为，22g该物质为1mol，每个分子含中子数为，故共含中子数为，A正确； B．Fe与反应只生成，Fe元素从0价升高到+3价，0.5mol Fe反应转移电子数为，B错误； C．标准状况下22.4L 物质的量为1mol，结构式为，每个分子含2个键，故键数目为，C错误； D．溶液呈中性时，根据电荷守恒式可得：，故的数目等于，D错误； 故选A。 13．C 【详解】A．该有机物含1个N原子，12个C原子，16个H原子，3个O原子，分子式为，A错误； B．由结构可知，该物质不饱和度为5，则其芳香同分异构体中不能含两个苯环，B错误； C．手性碳原子是连接4个不同原子或基团的饱和碳原子，该分子中共有4个符合条件的手性碳：，C正确；D．该分子中的两个羰基分别是酯羰基和酰胺羰基，酯基和酰胺基的羰基不能与氢气发生加成反应，因此该物质不能与氢气加成，D错误； 故选C。 14．B 【详解】A．高锰酸钾能将浓盐酸氧化为氯气，高锰酸钾做氧化剂，HCl作还原剂，证明Cl－具有还原性，正确； B．氯气能将亚铁离子氧化为三价铁，氯气做氧化剂，溴水将亚铁离子氧化为三价铁，溴单质做氧化剂，说明氧化性：Cl2＞Fe3+，Br2＞Fe3+，但是不能证明氧化性：Cl2 ＞Br2，错误； C．高锰酸钾能将浓盐酸氧化为氯气，高锰酸钾做氧化剂，氯气是氧化产物，每个反应的氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性MnO4－＞ Cl2，氯气能将亚铁离子氧化为三价铁，氯气做氧化剂，所以氧化性Cl2＞Fe3+，三价铁将碘离子氧化为单质碘，二价铁是还原产物，单质碘是氧化产物，所以氧化性Fe3+＞I2，则能够证明氧化性：MnO4－＞Cl2 ＞Fe3+ ＞I2，正确； D．向FeCl2溶液中通入少量氯气，溶液变黄色生成Fe3+，取实验②生成的溶液，滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色，是因为Fe3+与碘离子反应生成I2，不能判断氯气能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，正确。 15．(1) (2) N >O >C AD (3) SiX4属于分子晶体，不含分子间氢键，范德华力越大，熔、沸点越高，范德华力随着相对分子质量的增大而增大 同主族从上到下非金属性逐渐减弱，得电子能力减弱，依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化学键的离子性减弱、共价性增强 (4)A分子间存在氢键 【详解】（1） 基态Cr原子的价电子排布式为3d54s1，价电子轨道表示式为： （2）①同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序N >O >C； ②氮和氢之间是极性共价键，和Cr3+之间是配位键，故选AD； （3）①SiX4属于分子晶体，不含分子间氢键，范德华力越大，熔、沸点越高，范德华力随着相对分子质量的增大而增大，所以熔、沸点依次增高； ②PbX2的熔点先降低，后升高，且同主族从上到下非金属性逐渐减弱，得电子能力减弱，依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化学键的离子性减弱、共价性增强； （4）由结构可追A中含有羟基，可形成分子间氢键，分子间作用力较大，熔沸点较高，故A的熔、沸点高于B的原因为：A分子间存在氢键。 16．(1) Na2O2 O2 (2) -1 次氯酸钠 (3) cdbae 有色花瓣褪色 Cl2+H2O=HCl+HClO HClO 向溶液中加入适量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明有Cl-存在 2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 【分析】A为淡黄色粉末，B为日常生活中最常见的无色无味液体，E为无色气体单质，F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，G为黄绿色气体单质，H是漂白液的有效成分，结合图象分析知，A、B、C、D、E、F、G、H、M分别是过氧化钠、水、二氧化碳、氢氧化钠、氧气、碳酸钠、氯气、次氯酸钠和次氯酸。 【详解】（1）A的化学式Na2O2，E的化学式O2。 （2）过氧化钠中的非金属元素氧的价态是-1价，物质H的名称是次氯酸钠。 （3）①舍勒方法制得氯气中混有水蒸气和氯化氢，需依次通过饱和食盐水和浓硫酸，洗气要长进短出，分别除氯化氢和水，再收集和尾气吸收。②因氯气与鲜花中的水反应生成具有漂白性的次氯酸而能使新鲜的有色花瓣褪色。③氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中次氯酸已分解；氯离子检验：向溶液中加入适量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明有Cl-存在；④氯气与石灰乳反应可制得漂白粉，其化学方程式是2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。 17．(1) 第四周期第IA族 A (2) S O ABC (3)B (4) (5) HNO3 B (6)C (7)C 【详解】（1）钾元素在周期表中的位置为第四周期第IA族，“39.10”表示钾原子的相对原子质量，故答案为第四周期第IA族；A。 （2）上述非金属元素有C、N、O、S，原子半径最大的是S，非金属性最强O； A．O元素的非金属性强于S，其热稳定性，故A符合题意； B．氧气可以置换硫化氢中的硫，能说明O元素的非金属性强于S，故B符合题意； C．同族非金属元素，非金属性越强，即从下到上，非金属单质沸点递减，故C符合题意； 故答案为S；O；ABC。 （3）A．、、均为O元素，质子数相同，故A正确； B．质子数相同，中子数不同，质量不同，故B错误； C．同位素化学性质相同，故C正确； D．、、均为O元素，在周期表中位置相同，故D正确； 故答案选B。 （4） 、、三种物质中，属于共价化合物的是，写出的电子式为，故答案为；。 （5） 结构示意图为，氮元素最高价氧化物对应水化物为硝酸，分子式HNO3，碳元素最简气态氢化物为CH4，分子空间构型是正四面体，故答案为；HNO3；B。 （6）爆炸时主要反应为：，涉及到离子键和共价键的断裂和形成，故答案选C。 （7）A．HCl为共价化合物，也能溶于水，则不能利用溶解性判断离子化合物，故A不符合题意； B．HCl的水溶液也导电，则不能利用溶液的导电性判断离子化合物，故B不符合题意； C．离子化合物的构成微粒为离子，其熔融状态下能导电，则其固体不导电，熔融状态能导电，可证明为离子化合物，故C符合题意； D．Si为单质，具有较高的熔点，则不能利用熔点判断离子化合物，故D不符合题意； 故答案选C。 18． Cl2+2Br-=Br2+2Cl- Cl2+20H－=Cl-+ClO-+H2O 分液漏斗 下 MgCl2Mg+Cl2↑ 【详解】(1)“氯气氧化”过程中氯气氧化溴离子，发生反应的离子方程式为Cl2+2Br－=Br2+2Cl－；多余的Cl2用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O。 (2)萃取、分液操作的主要仪器是分液漏斗；四氯化碳密度大于水，若用四氯化碳萃取溴水混合物中的溴，分液时有机层从仪器下端放出。镁是活泼的金属，通过电解法获取金属镁，发生氧化还原反应的化学方程式为MgCl2Mg + Cl2↑。 19． 第二周期第ⅥA族 离子键和极性共价键 Al Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 【分析】A与B形成离子化合物A2B，且离子的电子数均相同，说明A在B的下一周期，A显＋1价，则A为Na，B显－2价，B为O，B和C同主族，C为S，D和E可形成4核10电子的分子，该分子为NH3，即E为H，D为N，F是第三周期元素的简单离子中半径最小的，即F为Al，据此分析； 【详解】A与B形成离子化合物A2B，且离子的电子数均相同，说明A在B的下一周期，D和E可形成4核10电子的分子，该分子为NH3，即E为H，D为N，F是第三周期元素的简单离子中半径最小的，即F为Al， A2B为离子化合物，A显＋1价，则A为Na，B显－2价，B为O，B和C同主族，C为S， (1)B为O，位于第二周期VIA族；C为S，位于第三周期VIA族，原子序数为16，则原子结构示意图为； (2)E2B2为H2O2，其结构式为H－O－O－H，则H2O2的电子式为；形成的4核10电子的分子为NH3，空间构型为三角锥，即结构式为；三种元素形成的化合物为NaOH，NaOH是由Na＋和OH－组成，含有化学键为离子键和极性共价键； (3)同周期从左向右金属性逐渐增强，即Na的金属性强于Al；Al元素的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，Al(OH)3表现两性，实验室常用可溶性铝盐与氨水反应制备氢氧化铝，其离子反应方程式为Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋。 20．(1) 分液漏斗 d (2)BC (3)温度过高，会加快氨水挥发，同时碳酸铵受热易分解，导致原料利用率降低，因此不采取更高温度浸取 (4) 磷酸锌溶解度随温度升高而减小，温度降低会使磷酸锌溶解度增大，造成溶解损失，降低产率，因此趁热过滤减少损耗 (5)80% 【分析】本实验采用氨-碳酸铵浸取法制备磷酸锌，流程如下：提前配制碳酸铵溶液、氨水，按比例混合得到浸取液；30℃下用浸取液溶解浸出粗ZnO（杂质不溶过滤除去），ZnO和碳酸铵、氨水反应生成可溶的配合物，得到含锌浸出液；向浸出液中加入磷酸，在70~80℃回流条件下反应，生成磷酸锌四水合物，；已知磷酸锌溶解度随温度升高减小，因此趁热过滤得到晶体，最后加热脱水得到无水产品。 【详解】（1）仪器A的名称为分液漏斗；吸收氨气需要选择能与碱性气体氨气反应的固体试剂，生石灰、碱石灰不吸收氨气，浓硫酸为液体不能装在球形干燥管E中，五氧化二磷是酸性固体，可以吸收氨气，因此选； （2）A．甲装置中温度计插入液面下测反应温度、分液漏斗、导管均正确，无2处错误，A错误； B．配制136g 35%的碳酸铵溶液，水的质量为，体积约为88.4mL，选用100mL量筒符合量筒选取原则（接近量程），B正确； C．该反应原子守恒，配平正确，符合浸取产物，C正确； D．磷酸锌溶解度随温度升高而减小，冷水洗涤时磷酸锌溶解度大，溶解损耗多，应该用热水洗涤，D错误； 故选BC； （3）温度过高，会加快氨水挥发，同时碳酸铵受热易分解，导致原料利用率降低，因此不采取更高温度浸取； （4）磷酸锌溶解度随温度升高而减小，温度降低会使磷酸锌溶解度增大，造成溶解损失，降低产率，因此趁热过滤减少损耗； 根据产物信息，配平后主反应化学方程式为： （5）粗ZnO中，根据Zn守恒，理论生成，理论质量，产率。 21．(1) 第二周期第VIA族 氮 (2) O=C=O (3)H2O>NH3>SiH4>CH4 (4)2C + SiO22CO↑ + Si 【分析】A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞E＞B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族，A、B、C、D四种元素在周期表中的大致相对位置为：，A、C处在同一主族，二者质子数相差8，C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，故B的质子数为8，则B为O元素；C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，故C最外层电子数为4，D的最外层电子数为1，故A为C元素，C为Si元素，D为Na元素；E的原子半径大于B（O）、小于A（碳），则E为N元素。 【详解】（1）B为O元素，在周期表中的位置是第二周期第VIA族；E元素的名称为氮； （2） B与D形成的原子个数比为1：1的化合物是过氧化钠，过氧化钠是离子化合物，有钠离子和过氧根离子构成，电子式为；A的最高价氧化物CO2分子的结构式是O=C=O； （3）在五种元素中，能形成的最简单的氢化物的有H2O、NH3、SiH4、CH4，H2O、NH3存在氢键且H2O常温下为液体而NH3为气体，分子晶体中组成相似相对分子质量越大沸点越高，故沸点由高到低的顺序为H2O>NH3>SiH4>CH4； （4）由以上5种元素中部分元素形成的物质间发生置换反应的方程式有2C + SiO22CO↑ + Si等。 22．(1)洪特规则 (2) 小于 大于 (3) 平面三角形 sp2 (4) M 9 (5) d 【分析】A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具，A为C，B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，电子排布为：1s22s22p3，B为N元素，C元素基态原子p轨道有两个未成对电子，电子排布为：1s22s22p4，C为O，D原子的第二电离能突变，说明D原子最外层电子数为2，D为Mg，E原子核外所有p轨道全满或半满，原子序数大于镁，其外围电子排布式布为3s23p3，故E为P元素；F为第四周期元素，在周期表的第8纵列，则F为Fe元素。 【详解】（1）该同学所画的电子排布图中2p能级的2个轨道分别填充1个电子且2个电子自旋方向相反，违背了洪特规则； （2）B为N元素，C为O元素，同周期元素从左到右，电负性逐渐增大，电负性：N<O；N原子的排布式为1s22s22p3，p轨道为半充满较稳定状态，N的第一电离能大于O的第一电离能； （3）A为C元素，C为O元素，中心C原子的价层电子对为：，中心原子的杂化类型为sp2，无孤对电子，空间构型为平面三角形； （4）E为P，电子排布式为：1s22s22p63s23p3，电子占据的最高能层为3p，符号是M，该能层具有的轨道数为：1个s轨道，3个p轨道，5个d轨道，共有9个轨道； （5） F为Fe元素，简化电子排布式为[Ar]3d64s2，位于周期表的d区，Fe2+的价层电子排布式为3d6，轨道表达式为。 23．(1) (2) 、、 (3)搅拌、适当升高温度、适当提高碱的浓度 (4) (5)取少量溶液于试管中加入溶液，若溶液变成红色，则说明溶液变质，若溶液不变红，则说明溶液未变质 (6) 【分析】Ⅱ．向矿石(主要成分为，还含、CuO、等不溶性杂质)中加入溶液，反应产生，反应产生进入溶液，而不能反应，仍以固体形式存在，然后过滤，向滤渣1中加入硫酸酸浸，反应产生，向溶液中加入过量粉，发生反应：、，过滤除去过量的及置换出的，得到滤液为溶液，然后蒸发浓缩、冷却结晶，就获得绿矾。 【详解】（1）根据电解质溶液的电荷守恒，阳离子所带正电荷总浓度等于阴离子所带负电荷总浓度： ，代入数值计算得； （2） ① 酸性废水中存在、、，加入铁粉后，铁会依次和三种氧化性的离子发生置换/还原反应，生成，对应三个离子方程式分别为：、、； ② 固体C是过量铁粉和生成的铜的混合物，为了溶解铁同时不引入新杂质、最终得到绿矾，选择稀硫酸作为试剂B，可将铁转化为，且和铜不反应实现分离； （3）根据影响反应速率的常见因素，升温、增大反应物接触面积、提高反应物浓度都可以加快浸出速率，任选合理表述即可； （4）矿石中的两性氧化物会和强碱反应生成四羟基合铝酸钠，和题干给出的与碱的反应共同构成碱浸的主要反应，化学方程式为； （5）变质的本质是被氧化为，利用和的特征显色反应即可检验是否存在，判断是否变质； （6）根据反应比例，20mL待测液中，对应；则100mL溶液中，对应绿矾质量，纯度为。 24．(1) 分液漏斗 缺少尾气处理装置 (2) MnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O ③ (3)AC (4) (5)17:5 【分析】根据装置图可知装置A为制备的装置，由于浓盐酸具有挥发性，故制备得到的中混有HCl和水蒸气，利用饱和食盐水除去中混有的HCl，装置C中盛放浓硫酸，可干燥，D处可放置空试剂瓶收集，利用干燥和潮湿的红色布条检验的性质。 【详解】（1）由实验装置图可知仪器b的名称为分液漏斗；由装置图可知，检验完的性质后还缺少尾气吸收装置，故应在装置F的后面加入盛放NaOH溶液的洗气瓶，除去多余的，防止污染环境，故答案为：分液漏斗；缺少尾气处理装置； （2）装置A为制备的装置，仪器a中利用二氧化锰与浓盐酸加热制备，发生反应的离子方程式为MnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O， 氯气的密度大于空气，D处可用向上排空气法收集，导管应长进短出，故选择图③；故答案为：MnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；③； （3）A．将b中液体换为稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不发生反应，不能生成，A项错误； B．装置C中盛放浓硫酸，可干燥，B项正确； C．干燥的不具有漂白性，潮湿的中因含有次氯酸而具有漂白性，故E中红色布条不褪色，F中红色布条褪色，证明氯气不具有漂白性，C项错误； 答案选AC； （4）实验室还可用等物质的量的Cl2与Na2CO3的水溶液反应制取Cl2O，同时生成NaHCO3和NaCl，结合得失电子守恒可知，反应方程式为； （5）某温度下，将氯气通入溶液中，反应得到、和的混合溶液，该反应中，氯气转变为和时氯元素化合价升高，氧化产物为和；经测定与的个数比为2∶3，设与的个数分别为2a、3a，氯化钙为还原产物，按得失电子守恒，转移电子为，则生成氯离子为17a，所以氯气与氢氧化钙反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为17:5。 25．(1) 化合物 氧化物 K2MnO4 (2)2KClO32KCl+3O2↑ (3) H2O2 MnO2 催化剂 干燥氧气 向上排空气法 将带火星的木条伸入集气瓶，若木条复燃，证明是O2 【分析】根据单质A和六种常见化合物X、Y、Z、W、M、N之间存在如图所示的转化关系和常温下化合物X、Z均为液体。可推知高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，M为二氧化锰，A为氧气，N为锰酸钾。氯酸钾、双氧水在二氧化锰催化作用下均可生成氧气，可得X为双氧水，Z为水；Y为氯酸钾，W为氯化钾。 【详解】（1）双氧水(X)、水(Z)、二氧化锰(M)都属于化合物或氧化物。结合分析知，N为锰酸钾，化学式为K2MnO4。 （2）根据原子守恒，的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑。 （3）图示为双氧水制备氧气的装置。 ①Ⅰ中盛放的是液体H2O2，ⅠⅠ中为MnO2，MnO2作为催化剂。 ②氯化钙的作用为干燥氧气。 ③氧气密度比空气大，Ⅳ中导管长进短出，收集气体的方法为向上排空气法。检验氧气的方法为将带火星的木条伸入集气瓶，若木条复燃，证明是O2。 26．(1)   (2) (3) 或 A 反应ii为吸热反应，升温平衡正向移动，反应i为放热反应，升温平衡逆向移动，而反应ii正向移动的程度比反应i逆向移动的程度大(或温度较高，反应i进行程度小，主要发生反应ii，反应ii为吸热反应，升温平衡正向移动) 0.017 【详解】（1）由盖斯定律可知，反应-反应可得和合成甲醇的热化学方程式：。 （2）①由盖斯定律、结合历程Ⅲ可知，反应ii-反应甲-反应乙可得反应丙为； ②化学反应的总速率由最慢的一步反应决定，这被称为“决速步”。反应速率与活化能（）有关：活化能越大，反应速率越慢。由图可知，历程I的活化能为，历程Ⅱ的活化能为 ，历程Ⅲ的活化能为 ，历程Ⅲ的活化能最大，反应最慢，因此它是总反应的决速步。 （3）①反应ⅱ为反应前后气体分子数不变的反应，加压平衡不移动，而反应ⅰ是气体体积减小的反应，加压平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大，即温度一定时压强越大，CO2的平衡转化率，则压强p1、p2、p3的大小关系为p3＞p2＞p1； ②由图可知，温度高于543K时反应ⅱ占主导，CO2的平衡转化率随温度升高而增大，则甲醇选择性：B＞C；A、B两点CO2的平衡转化率相等，但A点压强小、温度低，B点压强大、温度较高，且温度低于543K时反应ⅰ占主导，通常情况下温度影响大于压强影响，所以甲醇选择性：A＞B＞C； ③温度高于543K时，的平衡转化率随温度升高而增大的原因是：反应ii为吸热反应，升温平衡正向移动，反应i为放热反应，升温平衡逆向移动，而反应ii正向移动的程度比反应i逆向移动的程度大(或温度较高，反应i进行程度小，主要发生反应ii，反应ii为吸热反应，升温平衡正向移动)； ④设起始时n(CO2)=1mol，n(H2)=3mol，CO2平衡转化率为25%，CO和CH3OH选择性均为50%，两反应中CO2变化量均为1mol×25%×50%=0.125mol，则反应ⅰ： 反应ⅱ： 平衡时n(CO2)=1mol×(1-25%)=0.75mol，n(H2)=(3-0.125-0.375)mol=2.5mol，n(H2O)=0.125mol+0.125mol=0.25mol，n(CO)=0.125mol，反应ⅱ的平衡常数K==≈0.017。 27． CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O 8 Fe-2e-=Fe2+ +6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O 5 【详解】(1)负极甲醇发生氧化反应，生成碳酸根离子，电极反应式为：CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O； (2)用甲醇燃料电池电解2L、1mol/L硫酸铜溶液，则n(Cu2+)=2L×1mol/L=2mol，所以当阴极Cu2+完全放电后，阳极氢氧根离子失电子放出氧气反应为：4OH−−4e−=O2↑+2H2O，所以放出氧气为，又两极共收集到标准状况下的气体89.6L，物质的量为 ，所以继续电解还要生成4mol−1mol=3mol气体，这时相当于电解水，总反应为，则又会生成1mol氧气，所以电解过程中一共放出2mol氧气，电路中共转移2mol×4=8mol电子； (3)①与氧气相连的为阳极，铁失电子生成二价铁离子，电极反应式为Fe−2e−=Fe2+； ②电解过程中，酸性条件下，Fe2+离子与离子发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O； ③溶液中，则溶液中，所以溶液的 pH⩾5，故答案为：5。 28．(1) 3 (2)增大 (3)6 (4)< 【详解】（1）①溶液的电离度，则溶液中已电离的氢离子浓度为 ，故该溶液的 。 ②在酸性溶液中，由水电离出的 浓度等于溶液中的 浓度。根据常温下水的离子积常数 ，可得 。 ③ 的电离平衡常数 。由于电离度很小，平衡时 ，且 ，代入公式得 。 （2） 步骤Ⅰ中发生的反应为 。根据勒夏特列原理，随着酸的浓度增大（即反应物 浓度增大），化学平衡将向正反应方向移动，因此 B 中生成物 的浓度会增大。 （3）当清液中 时，根据溶度积常数 ，可得 ，解得 。此时溶液中的 ，故 。 （4） 溶液中同时存在 的电离平衡（产生 和 ）和水解平衡（产生 和 ）。由于溶液显酸性，说明 的电离程度大于其水解程度，因此电离产生的 浓度大于水解产生的 浓度，即 。 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖南省株洲市2026-2027学年高三上学期期中考试练习题 化学试题 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 5.考试范围：高考范围。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40 第I卷（选择题 共42分） 1、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列关于物质的性质及其对应用途说法正确的是 A．二氧化硫具有还原性，常用于漂白纸浆、毛、丝等 B．二氧化氮易溶于水，常用于工业制取硝酸 C．铜化学性质稳定，可以用于制作电线 D．高纯硅是半导体，广泛应用于信息技术和新能源技术等领域 2．下列说法正确的是（ ） A．CaO与水反应过程中，有共价键的断裂和形成 B．H2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O的分子间作用力较大 C．KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物 D．葡萄糖（C6H12O6）、二氧化碳和足球烯（C60）都是共价化合物 3．某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是 A．①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为 NO2 B．③中反应的离子方程式为3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O C．③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸的强 D．由上述实验可知，Cu在常温下既可与稀硝酸反应，又可与稀硫酸反应 4．钒在周期表中属于的区、周期和族分别为 A．ds区、第三周期、IIIB族 B．d区、第四周期、VB族 C．ds区、第三周期、VB族 D．d区、第四周期、IB族 5．下列有关氯气性质的描述中，正确的是 A．氯气是一种红棕色的气体 B．加热条件下氯气与铁反应生成FeCl2 C．氯气通入紫色石蕊溶液中，可观察到溶液先变红后褪色 D．氯气与水的反应中，氯气只表现出氧化性 6．已知Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。有一根粗铝含铁和硅两种杂质，取两份等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和稀NaOH溶液中，放出等质量的H2，则该粗铝中铁和硅的关系是 ①物质的量之比为1∶2　②物质的量之比是3∶1　③质量之比是2∶1　④质量之比是4∶1 A．②④ B．②③ C．①④ D．只有④ 7．下列说法不正确的是 A．改燃煤为燃气，可以减少废气中等有害物质的排放量，是治理“雾霾”等灾害天气的一种措施 B．向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的最终生成，可减少对大气的污染 C．大量燃烧化石燃料排放的废气中含，从而使雨水的，形成酸雨 D．某酸雨样品放置过程中减小是因为溶解了更多的 8．下列关于丙烯(CH3CH=CH2)的说法正确的是 A．丙烯分子有7个σ键，1个π键 B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 C．丙烯分子中既存在极性键又存在非极性键 D．丙烯分子中所有原子在同一平面上 9．下列关于物质熔、沸点的比较，正确的是 A．Si、SiC、金刚石的熔点依次降低 B．SiCl4、MgBr2、氮化硼的熔点依次降低 C．F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高 D．AsH3、PH3、NH3的沸点依次升高 10．下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．硫单质呈黄色，可用作橡胶硫化剂 B．具有还原性，可用于漂白草编织物 C．浓硫酸具有脱水性，可使胆矾由蓝色变为白色 D．具有还原性，可用于处理自来水中残留的 11．常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知常温下Ksp(CaSO4)=9×10-6.下列说法正确的是 A．升高温度曲线会往左下方移动 B．b点加水可以变到b'，且此时的Ksp(CaSO4)=9×10-6 C．d点表示CaSO4的过饱和溶液 D．加入Na2SO4(s)，可以使溶液由c点变到a点 12．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，含中子数 B．与足量反应，转移的电子数为 C．标准状况下，中键的数目为 D．完全溶于氨水中，溶液呈中性时，的数目小于 13．中药中的某种活性物质的结构如图所示。下列叙述正确的是 A．该物质的分子式为 B．该物质的芳香同分异构体有两个苯环 C．该物质含有4个手性碳原子 D．该物质容易与氢气发生加成反应 14．已知下列四组实验：①向KMnO4晶体上滴加浓盐酸，产生氯气；②向FeCl2溶液中通入少量氯气，溶液变黄色；③向FeCl2溶液中加入少量溴水，溶液变黄色；④分别取实验②和实验③中生成的溶液，分别滴在淀粉KI试纸上，试纸都变蓝色。则下列判断不正确的是 A．实验①能够证明Cl－具有还原性 B．上述实验能够证明氧化性：Cl2 ＞Br2 C．上述实验能够证明氧化性：MnO4－＞Cl2 ＞Fe3+ ＞I2 D．由上述实验不能判断氯气能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 第II卷（非选择题 共58分） 2、 非选择题：共58分。 15．过渡金属铬、铅、镍、铁及其化合物在工业上有重要用途，回答下列问题： (1)基态Cr原子的价层电子的轨道表示式为___________。 (2)氮化铬(CrN)在超级电容器领域具有良好的应用前景，可由与尿素［］反应先得到配合物，然后正通有和混合气体的反应炉内热分解制得。 ①尿素中C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。 ②中存在的化学键有___________(填字母)。 A．极性共价键        B．非极性共价键            C．氢键            D．配位键 (3)四卤化硅的沸点和二卤化铅的熔点如图所示： ①的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是___________。 ②请解释随原子序数的递增熔点变化的原因___________。 (4)丁二酮肟常与形成图A所示的配合物，图B是图A中硫代氧后的结构简式： A的熔、沸点高于B的原因是___________。 16．现有中学化学常见的A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A为淡黄色粉末，B为日常生活中最常见的无色无味液体，E为无色气体单质。F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，G为黄绿色气体单质，H是漂白液的有效成分，它们之间的相互转化关系如图所示，其他与题无关的生成物均已略去。 请回答下列问题： (1)写出A的化学式_______， E的化学式_______。 (2)化合物A中非金属元素的化合价是_______，物质H的名称是_______。 (3)含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体G。 ①实验室沿用舍勒的方法制取干燥的G时，净化与收集G所需装置的接口连接顺序为_______； ②将新鲜的有色花瓣放入干燥的G中可观察到的现象是_______，原因是_______(用化学方程式表示)； ③某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中_______已分解。检验此久置氯水中Cl-存在的操作和现象是_______。 ④G与石灰乳反应可制得漂白粉，其化学方程式是_______。 17．黑火药是中华民族对人类文明的重大贡献。“它”由、硫黄(S)、木炭(C)按一定比例混合而成，爆炸时主要反应为：。结合反应中的物质和组成元素回答下列问题： (1)如图显示元素周期表中钾元素的部分信息， 钾元素在周期表中的位置为______。“39.10”表示______。 A．钾原子的相对原子质量　B．钾元素的相对原子质量　C．钾元素的原子序数 (2)上述非金属元素中，原子半径最大的是______，非金属性最强______，能证明O元素的非金属性强于S元素的依据是______。 A．热稳定性： B． C．沸点： (3)氧元素有三种核素：、、，对这三种核素的描述不正确的是______。 A．质子数相同 B．质量相同 C．化学性质相同 D．位置相同(周期表中) (4)、、三种物质中，属于共价化合物的是______，写出的电子式______。 (5)写出结构示意图______，氮元素最高价氧化物对应水化物的分子式______，碳元素气态氢化物分子空间构型是______。 A．平面正四边形    B．正四面体    C．四棱锥 (6)黑火药爆炸时伴随了化学键的断裂和形成，涉及到的化学键类型是______。 A．离子键    B．共价键    C．离子键和共价键 (7)证明是离子化合物的依据是______。 A．易溶于水 B．溶液能导电 C．熔融能导电 D．熔点：334℃ 18．某化学兴趣小组从海水晒盐后的苦卤(Br-, Mg2+含量较大）中提取溴，设计的实验方案如下： （1）“氯气氧化”过程中发生反应的离子方程式________________________________；多余的Cl2用NaOH溶液吸收，写出反应的离子方程式_____________________________    。 （2）萃取、分液操作的主要仪器是___________________;若用四氯化碳萃取溴水混合物中的溴，分液时有机层从仪器____________端放出。若从苦卤中提取金属镁，写出提取过程中发生氧化还原反应的化学方程式__________________________________。 19．有6种短周期元素，原子序数按E、D、B、A、F、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，且离子的电子数均相同；D和E可形成4核10电子的分子；F是第三周期元素的简单离子中半径最小的。试回答下列问题（用相应的元素符号表示）： （1）写出B在元素周期表中的位置：__；C的原子结构示意图为__。 （2）B与E形成的化合物E2B2的电子式为__；D和E形成4核10电子的分子的结构式为___；A、B、E形成的化合物中存在的化学键___。 （3）元素A与元素F相比，金属性较弱的是__(用元素符号表示)，写出实验室制备其最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为__。 20．磷酸锌[Zn3(PO4)2，相对分子质量为385]是钢铁、冶金工业中重要的防锈颜料，是一种白色结晶性粉末，其溶解度随温度升高而减小，实验室采用“氨-碳酸铵浸取法”制备磷酸锌的实验步骤如下： 步骤一：分别配制的(NH4)2CO3溶液和的氨水，并将二者以体积比为1：3混合。 步骤二：在下，用足量的(NH4)2CO3、氨水混合液浸取粗ZnO(杂质难溶，且不参与反应)，装置如图甲，浸取后，过滤除去杂质得到[Zn(NH3)4]CO3溶液。 步骤三：向[Zn(NH3)4]CO3溶液中分批滴加稍过量的H3PO4溶液，保持、回流条件下发生转化反应，装置如图乙，充分反应后，趁热过滤出Zn3(PO4)2∙4H2O，将所得晶体加热得到Zn3(PO4)2。 回答下列问题： (1)仪器A的名称为_______；仪器E中试剂的作用是吸收氨气，则该试剂应选择_______(填标号)。 a．生石灰    b．碱石灰    c．浓硫酸    d．五氧化二磷 (2)下列关于该实验的说法正确的是_______。 A．上图甲装置中有2处错误 B．步骤I中配制溶液时，最好选用规格为的量筒量取蒸馏水。 C．步骤Ⅱ中 “浸取”过程中发生反应 D．步骤Ⅲ充分反应后经过滤、洗涤、干燥得，选择用冷水洗涤沉淀 (3)步骤二中“浸取”粗ZnO时，不采取更高温度的原因是_______。 (4)步骤三中“趁热过滤”的原因是_______；转化反应的主反应除生成 Zn3(PO4)2∙4H2O外，还生成一种磷酸正盐和一种温室气体，则该主反应的化学方程式为_______。 (5)本实验中使用27.0g质量分数为90%的粗ZnO，最终得到30.8g Zn3(PO4)2，则该实验中Zn3(PO4)2的产率为_______。 21．A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子半径B<E<A<C<D，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答： (1)B在周期表中的位置是_______；E元素的名称为_______。 (2)B与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是_______；A的最高价氧化物分子的结构式是_______。 (3)在五种元素中，能形成的最简单的氢化物的沸点由高到低的顺序为_______ (用具体的分子式表示)。 (4)写一个由以上5种元素中部分元素形成的物质间发生置换反应的方程式_______。 22．现有六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。 A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具 B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 C元素基态原子p轨道有两个未成对电子 D原子的第一至第四电离能分别是：I1=738kJ•mol﹣1；I2=1451kJ•mol﹣1；I3=7733kJ•mol﹣1；I4=10540kJ•mol﹣1 E原子核外所有p轨道全满或半满 F在周期表的第8纵列 (1)某同学根据上述信息，推断A基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图违背了 ___________。 (2)B元素的电负性 ___________(填“大于”“小于”或“等于”)C元素的电负性。B元素的第一电离能 ___________(填“大于”“小于”或“等于”)C元素的第一电离能。 (3) 的空间结构为 ___________，中心原子的杂化轨道类型为 ___________。 (4)E原子中电子占据的最高能层符号是 ___________，该能层具有的原子轨道数为 ___________。 (5)F元素位于元素周期表中的 ___________区，F2+的价层电子轨道表达式为___________。 23．I．经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示： 离子 浓度 (1)_____mol/L。 (2)为了减少污染并变废为宝，设计了如下流程，回收铜和绿矾()。 ①工业废水中加入铁粉后，写出所有反应的离子方程式为_________。 ②试剂B的化学式是_____。 Ⅱ．某工厂以矿石(主要成分为，还含、CuO、等不溶性杂质)为原料制备绿矾()，其生产工艺如图： 请回答下列问题： (3)加快碱浸速率的方法是______(写出一条即可)。 (4)碱浸时，发生的反应主要有______(写化学方程式)和。 (5)现实验室有一瓶久置的溶液，欲检验其是否变质请设计实验方案：______。 (6)测定所得()样品的纯度：取12.5 g制得的样品，将其配制成100 mL溶液，取20.00 mL配制好的溶液置于锥形瓶中，加入溶液，恰好完全反应(不考虑杂质参与反应，已知发生的反应为)。则样品的纯度约为______(保留三位有效数字)。 24．1810年，英国化学家戴维以大量事实为依据，确认黄绿色气体是一种新元素组成的单质—氯气。某化学兴趣小组同学利用如图所示的装置制备干燥的氯气并对氯气的性质进行探究。 (1)仪器b的名称为_______；整套实验装置存在一处明显的不足，请指出：_______。 (2)仪器a中发生反应的离子方程式为_______；根据氯气的性质，装置D中的收集装置可以选择_______(填序号)。 (3)下列关于该实验的说法不正确的是_______(填选项字母)。 A．将仪器b中液体换为稀盐酸，同样可以产生氯气 B．装置C中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气 C．装置E中红色布条不褪色，装置F中红色布条褪色证明氯气具有漂白性 (4)实验室还可用等物质的量的Cl2与Na2CO3的水溶液反应制取Cl2O，同时生成NaHCO3和NaCl，反应的化学方程式为_______。 (5)已知氯气和Ca(OH)2溶液在一定温度下能同时发生如下反应： 2Cl2 + 2Ca(OH)2= CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 6Cl2 + 6Ca(OH)2= 5 CaCl2 + Ca(ClO3)2 + 6H2O 某温度下，将氯气通入Ca(OH)2溶液中，反应得到CaCl2、Ca(ClO)2和Ca(ClO3)2的混合溶液，经测定ClO-与的个数比为2：3，则氯气与氢氧化钙反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为_______。 25．在一定条件下，单质和六种常见化合物、、、、、之间存在如图所示的转化关系： 已知：常温下，化合物X、Z均为液体。回答下列问题： (1)若将X、Z、M归属为同一类，可以是______或______。N的化学式为______。 (2)的化学方程式为______。 (3)根据上图中的一个转化关系制备干燥的气体，其装置如图所示。仪器中盛放的药品均为转化关系图中的物质。 ①Ⅰ中盛放的是______(填化学式，下同)，Ⅱ中盛放的是______，其作用是______。 ②Ⅲ中盛放的作用是______。 ③Ⅳ中收集气体的方法为______。实验室检验气体的方法为______。 26．二氧化碳的捕集和资源化利用是中国推进碳达峰碳中和目标的一项重要举措。请回答下列问题： (1)我国在二氧化碳催化加氢合成甲醇上取得了突破性进展，有关反应如下： 反应i     反应ii     写出和合成甲醇的热化学方程式：___________。 (2)获得CO的反应ii，在催化剂M的作用下微观反应历程和相对能量(E)如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注。已知：表示C，表示O，表示H。 历程： 反应甲： 历程： 反应乙： 历程： 反应丙：___________ ①历程中的反应丙可表示为___________。 ②决定的总反应速率的是历程___________(填“”、“”或“”)。 (3)将和按物质的量之比充入一刚性容器中，发生反应i和反应ii，测得的平衡转化率随温度、压强变化的情况如图所示。 ①压强、、、的大小关系为___________。 ②A、B、C三点中甲醇选择性(生成的的物质的量与转化的的物质的量百分比)最高的是___________。 ③温度高于543K时，的平衡转化率随温度升高而增大的原因是___________。 ④图中M点对应的温度下，已知CO的选择性为50%，该温度下反应ii的平衡常数为___________(结果保留3位小数)。 27．电化学在我们的生产生活中占有越来越重要的地位。 (1)燃料电池是一种绿色环保、高效的化学电源。则上图甲池中负极反应式为________。 (2)用甲醇燃料电池电解2L，1mol/L硫酸铜溶液，一段时间后:两极共收集到标准状况下的气体89.6L，则电路中共转移_________mol电子。 (3)利用电化学原理，模拟工业电解法来处理含废水，如上图所示。 ①阳极的电极反应式为______________。 ②电解过程中溶液中发生的反应离子方程式为______________。 ③向完全还原为Cr3+的乙池工业废水中滴加NaOH溶液，可将铬以Cr(OH)3沉淀的形式除去，已知Cr(OH)3存在以下溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)，常温下Cr(OH)3的溶度积Kgp=c(Cr3+).c3(OH-)=1.0×10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至______________。 28．Ⅰ．电解质在水溶液中的行为影响了电解质溶液的性质(以下均在常温时，电离度：α=已电离的弱电解质分子数/溶液中原有弱电解质的总分子数×100%，也可表示为α=弱电解质的离子浓度/弱电解质的初始浓度×100%。)。 (1)溶液的电离度a=1%。 ①求此溶液的pH=____。 ②该溶液中由水电离出的浓度是_____。 ③计算的电离平衡常数___________(填计算的数值)。 Ⅱ．某铬盐厂净化含废水并提取的一种工艺流程如图所示： 已知：(以下讨论均在常温时)。 (2)步骤Ⅰ中，发生的反应为，随着酸的浓度增大，B中的浓度会________(填“增大”或“减小”)。 (3)当清液中的浓度为时，可认为已达铬的排放标准，此时清液的______。 (4)已知溶液显酸性，则溶液中____(填“>”或“<”)。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $