3.1 第3课时铁及其化合物 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

走进奇妙的化学世界 、 第3讲 第三章 铁 金属材料 第一节 铁及其化合物 课时3 铁盐和亚铁盐 2 1 本节重点 本节难点 铁盐和亚铁盐 Fe2＋、Fe3＋、Fe之间的相互转化关系 ‹#› 铁盐和亚铁盐 铁盐 组成：含有Fe3＋的盐。 FeCl3、Fe2(SO4)3等 亚铁盐 组成：含有Fe2＋的盐。 FeSO4·7H2O、FeCl2等 ‹#› 教材P72实验3—2 ‹#› 滴加KSCN溶液 原因 FeCl2 FeCl3 溶液呈红色 溶液颜色无变化 检验Fe3+的方法：取少量待测液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则溶液中含Fe3+ FeCl3+3KSCN =Fe(SCN)3+3KCl 或Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 硫氰化铁(红色) Fe2+不与SCN-反应 Fe3+与SCN-发生络合反应不共存 ‹#› 教材P72实验3—3 ‹#› 实验3-3 现象 解释及结论 ①在盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入过量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录现象 ②把上层清液倒入另一支试管中，再滴入几滴氯水，又发生了什么变化？ 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl- 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 归中反应 ①溶液由棕黄色变成浅绿色，加入KSCN溶液后无变化 ②加入氯水后，溶液由浅绿色变为血红色 ① Fe3+具有氧化性 Fe具有还原性 ② Cl2具有氧化性 Fe2+具有还原性 Fe3＋ Fe2＋ 铁 氯气 ‹#› 思考题：为什么在配制FeSO4溶液时，通常还要往溶液中加入铁钉或铁粉？ Fe2＋易被氧化成Fe3＋，加入铁粉或铁钉发生反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。 ‹#› Fe2+和Fe3+的检验方法 鉴别方法 Fe2+ Fe3+ 观察法 水溶液呈浅绿色 水溶液呈棕黄色 显色法 先加KSCN溶液不变色，再加几滴氯水变红色 加KSCN溶液变红色 加碱法 立即产生红褐色沉淀 白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色沉淀 氧化还原反应法 能使淀粉KI变蓝的为Fe3+ 滴入酸性KMnO4溶液，溶液颜色变浅或褪去 Fe3+ 滴加K4[Fe(CN)6]溶液 蓝色沉淀 Fe2+ 滴加K3[Fe(CN)6]溶液 蓝色沉淀 ‹#› 思考：如何证明一个未知溶液中含有Fe2＋，而不含有Fe3＋的方法是什么？ 待测液 氯水或H2O2 KSCN溶液 氧化剂 不变色 红色，则含Fe2＋、不含Fe3＋ 溶液呈红色 加KSCN溶液 无明显现象 通Cl2/加氯水 FeCl2溶液 ‹#› 思考：Fe3O4中铁有＋2价和＋3价，通过所学的知识，请同学设计了一个实验来证明两种价态的存在 注意：Cl－等还原性的离子对Fe2＋有干扰！ 方法为取少量固体溶于硫酸，将所得溶液分成两份，其中一份加入KSCN溶液，发现溶液变红色，说明含有Fe3＋；将另一份中加入少量的酸性KMnO4溶液中，发现酸性KMnO4溶液紫红色褪去，说明含有Fe2＋，这个实验中Fe2＋表现还原性。 请问能否将硫酸换成盐酸？ ‹#› 试剂选项　　　 甲组 乙组 A 新制氯水、KSCN溶液 氢氧化钠溶液 B 酸性KMnO4溶液 KSCN溶液 C KOH溶液 溴水 D 溴水 酸性KMnO4溶液 1. 选择合适的试剂完成甲、乙两组实验。 甲组: 检验含Fe3+的溶液中是否含有Fe2+; 乙组:检验含Fe2+的溶液中是否含有Fe3+。下列试剂及加入试剂的顺序能达到实验目的的是(　　) B ‹#› 2.下列离子的检验方法合理的是(　　) A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋ B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋ C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋ D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋ C ‹#› 主要物质 杂质 除杂方法 反应原理 Fe2+ Fe3+ FeCl3 FeCl2 Fe2+ Cu2+ Fe2+与Fe3+除杂 加过量铁粉后过滤 加氯水或H2O2 加过量铁粉后过滤 ‹#› ①Fe能被Fe3+、Cu2+、H+、S等较弱氧化剂氧化为Fe2+ 与Fe3+： 与Cu2+： 与H+： 与S： Fe＋2Fe3+=3Fe2+ Fe＋Cu2+=Fe2+＋Cu Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑ Fe＋S === FeS △ ②Fe能被Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4等强氧化剂氧化为Fe3+ 与Cl2： 2Fe＋3Cl2 ===== 2FeCl3 点燃 1. Fe只有还原性，可以被氧化成＋2价或＋3价的铁 Fe、Fe2+、Fe3+的转化（铁三角） ‹#› 3Fe2++4H++NO3- = 3Fe3++2H2O+NO↑ ① Fe2＋与Cl2反应：________________________________ ② Fe2＋与H2O2反应：___________________________________ ③ Fe2＋与MnO4－反应：_________________________________________ ④ Fe2＋与HNO3反应：_______________________________________ 2Fe2＋＋Cl2 = 2Fe3＋＋2Cl－ 2Fe2+＋H2O2＋2H+ = 2Fe3+＋2H2O 5Fe2+＋MnO4－＋8H+ = 5Fe3+＋Mn2+＋4H2O Fe2＋+ Zn = Zn2++Fe Fe2＋的氧化性 Fe2＋与Zn反应：__________________________ 2. Fe2+既有氧化性又有还原性 主要表现还原性 ①还原性：Fe2+能被Cl2、O2、HNO3、H2O2、KMnO4(H+)等氧化为Fe3+ ‹#› Fe3＋与Fe反应：____________________________ Fe3＋与Cu反应：___________________________ Fe3＋与 I- 反应：_____________________________ Fe3＋与 H2S 反应：___________________________ Fe3＋与 SO2反应：____________________________________ 2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋ 2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋ 2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2 2Fe 3++H2S = 2Fe 2++S↓+2H+ 2Fe 3++SO2+2H2O = 2Fe 2++ 4H+ +SO42- 3. Fe3+具有较强的氧化性 ① 能被Fe、Cu、S2-(H2S)、I-(HI)还原成Fe2+ ② 能被C、CO、H2、Zn等还原成Fe 如与Zn反应： 2Fe3＋＋3Zn=2Fe＋3Zn2＋ 应用：①利用覆铜板制作图案 ②用氯化铁腐蚀液回收 废旧电路板中的铜 ‹#› ① Fe2+与NO3- (H+)、ClO-、MnO4-(H+)在溶液中不能大量共存; ② Fe3+与S2- 、I-、 HS-、 SO32- 在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存 ‹#› 3. 在一些高档茶叶、点心等的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可以看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将上述粉末溶于稀盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴加KSCN溶液，原溶液立即变为红色。下列说法不正确的是( ) A．小袋中原来装有氧化铁 B．小袋中原来装有铁粉 C．该灰黑色粉末不可食用 D．该灰黑色粉末用作抗氧化剂 A ‹#› 铁元素的生理功能 人体中含量最高的生命必需的微量元素，以血红蛋白的功能最为显著。血红蛋白分子中含有Fe2+，具有载氧功能 缺铁的危害 贫血 科学合理食用富铁食品及补铁 人体中铁元素主要来源——食物，动物血、肝脏、骨髓、菠菜、红枣等食物富含铁元素 维生素C具有还原性，可以将Fe3+转化成人体可吸收的Fe2+，适量服用维生素C利于铁元素的吸收 ‹#› 铁盐和亚铁盐的组成 Fe2＋、Fe3＋的检验 Fe2＋、Fe3＋、Fe之间的相互转化关系 铁盐：含有Fe3＋的盐。 亚铁盐：含有Fe2＋的盐。 含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色，Fe2＋不变色 第一节 铁及其化合物 第3课时 ‹#› Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.58(gap_fixed:False) Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.58(gap_fixed:False) $