山东省日照第一中学2026-2027学年高三上学期第一次质量检测 化学试题

日照一中2026-2027学年高三上学期第一次质量检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Zn 65 Bi 209 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求 1．化学应用体现在生活的方方面面，下列用法合理的是 A．生石灰作食品干燥剂 B．钠着火可迅速用泡沫灭火器灭火 C．漂白液和双氧水的混合液做消毒剂 D．误食BaCl2可服用低浓度纯碱溶液，并及时送医 2．我国古代四大发明对世界产生了深远的影响。下列说法正确的是 A．造纸过程中的破碎、碱浸、漂白、沉浆都属于物理变化 B．古代制造指南针的材料为磁石，主要成分为 C．活字印刷术使用的黑墨，常温下化学性质比较稳定 D．黑火药的主要成分有硝石、硫黄和木炭，硝石的主要成分是 3．下列类比或推理合理的是 选项 已知 方法 结论 A CO2通入Ba(NO3)2溶液无沉淀生成 类比 SO2通入Ba(NO3)2溶液无沉淀生成 B 钠保存在煤油中 类比 锂保存在煤油中 C NaH2PO2是正盐 推理 H3PO2是一元酸 D CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2 类比 SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2 A．A B．B C．C D．D 4．图所示的实验操作及描述均正确，且能达到实验目的的是 A．甲：结晶得到固体 B．乙：比较、、S的氧化性强弱 C．丙：实验室模拟侯氏制碱法 D．丁：用NaOH标准溶液滴定未知浓度盐酸 5．下列实验涉及反应的离子方程式书写错误的是 A．溶液腐蚀铜箔： B．稀硝酸清洗附有银镜的试管： C．氨水吸收少量： D．酸性溶液滴定草酸： 6．向100 mL 0.01 mol/LBa(OH)2溶液中滴加0.1 mol/L NaHCO3溶液，测得溶液的电导率变化如图。下列说法正确的是 A．NaHCO3在水中的电离方程式为 B．A→B的过程中，溶液中阳离子物质的量逐渐减小 C．B点之后电导率变化为B→C D．B点之后发生的反应为 7．利用下列装置进行实验，不能达到相应实验目的的是 A．甲装置：用采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀 B．乙装置：用盐酸标准溶液测定污水样品的 C．丙装置：探究温度对分解速率的影响 D．丁装置：比较与的大小 8．从炼钢粉尘(主要含、和)中提取的流程如下： 已知：“盐浸”时转化为，仅少量铁元素浸出；。 下列说法错误的是 A．“盐浸”主要离子反应： B．“盐浸”时采用高温条件加快反应速率 C．“氧化”的目的是将浸出的氧化为沉淀而除去 D．“沉锌”所得滤液经除杂、调处理后可以循环利用 9．我国科学家提出利用工农业废弃物组成甲醛—硝酸盐电池，给铅蓄电池充电，装置如图所示。下列说法正确的是 A．电流流向：M极→Y极→电解质溶液→X极→N极 B．工作过程中，HCHO中元素化合价均降低 C．甲醛—硝酸盐电池总反应方程式为 D．理论上消耗时，铅蓄电池装置中生成 10. 利用纳米零价铁（Fe0）处理酸性废水的反应原理如图所示： 已知：溶液中的Fe2+易被O2氧化得到副产物，NaBH4易溶于水，在酸性条件下不能稳定存在。下列说法错误的是 A. 制备纳米零价铁时，需将FeCl2溶液逐滴滴加到NaBH4溶液中 B. 制备纳米零价铁发生反应的离子方程式为： C. 水体中溶解氧过多不利于的处理 D. 每生成0.1 mol，理论上需要标况下O2的体积为2.24 L 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．某小组用下图中甲作为气体发生装置，其他装置根据实验需求选用(加热及夹持装置略)。下列说法错误的是 A．若制取，为浓氨水，可为氧化钙 B．若制取，则乙可盛饱和食盐水以除去杂质 C．若制取，则丙可作气体收集装置 D．若制取，则丁可盛水用作尾气处理装置 12．为较长时间观察到白色沉淀，化学实验小组设计了如图1装置制备。下列叙述错误的是 A．配制溶液所用的蒸馏水应先煮沸，然后密封冷却 B．若需用溶液配制溶液，图2提供的仪器中不需要的有3种，另外还必须补充1种玻璃仪器才能完成实验 C．预测实验现象为：钠会在两液体界面上下跳动，有气泡产生，水层会出现白色沉淀 D．图1中上层液体X为 13．哈尔滨工业大学的研究团队发现，以非晶态基硫化物为催化剂，能有效催化(析氧反应)和(尿素氧化反应)，从而降低电解水制氢过程中的能耗，其工作原理和反应机理如图所示： 下列说法错误的是 A．电极B上的总过程为 B．电解过程中，阳离子从电极B室移向电极A室，电极A附近溶液的增大 C．分四步进行时，没有涉及非极性键的形成与断裂 D．若将光伏电池换成铅酸蓄电池，电极A应连接铅酸蓄电池的PbO2电极 14．微生物法炼铜是在反应釜中加入黄铜矿(，其中为价)、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，各物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A．反应釜中保持高温更有利于反应进行 B．整个转化过程中，可以循环利用的物质有和 C．反应①的离子方程式为 D．当黄铜矿中的铁元素全部转化为时，生成共消耗4 molO2 15．炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。活化氧可以快速氧化SO2。下列说法正确的是 A．每活化一个氧分子吸收0.29eV能量 B．水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV C．氧分子的活化是O－O的断裂与C－O键的生成过程 D．炭黑颗粒是大气中SO2转化为SO3的催化剂 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 亚氯酸钠(NaClO2)是一种杀菌漂白剂，可用于棉纺漂白、食品消毒等。一种以NaClO3固体为原料制备NaClO2的工艺流程如下： 已知：①ClO2沸点为，浓度过高时易发生爆炸； ②NaClO2在温度高于时易分解，生成NaClO3和NaCl。 回答下列问题： （1）ClO2发生器中发生反应的离子方程式为____________，鼓入空气的目的，一是将ClO2气体赶入吸收塔；二是____________。 （2）吸收塔中吸收过程需控制温度在以下，其目的是____________，试剂A为____________(填标号)。 A．O3B．KMnO4C．HNO3D．H2O2 （3）NaClO2溶解度曲线如图所示。从NaClO2溶液中获得NaClO2的具体操作：将NaClO2溶液减压加热到一定温度，浓缩至出现晶膜，再在常压下冷却至____________(填标号)，过滤、洗涤、干燥获得NaClO2.上述过程中加热时要减压的原因是____________。 A．略高于B．略低于C．略高于D．略低于 （4）产品中NaClO2质量分数的测定(杂质不参与反应)：准确称取产品加入足量溶液和稀()，向充分反应后的混合物中逐滴加入标准液至恰好完全反应()，共消耗溶液。 ①标准液配制过程：准确称取固体，配制标准液。该过程必须使用的仪器是____________(填标号)。 A． B． C． D． E． F． ②产品中NaClO2的质量分数为____________。 17. 研究含硫化合物的转化具有重要意义。回答下列问题： （1）工业上常用低温催化法联合处理和尾气，发生的主要反应为，该反应___________0(填“>”“<”或“=”)，活化能(正)___________ (逆)(填“>”“<”或“=”)。 （2）土壤中的微生物可将大气中的经两步反应全部氧化成，两步反应的能量变化如图1所示。全部氧化成的热化学方程式为___________。 （3）二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池可以利用大气中可能存在的快速启动，工作原理如图2所示。 ①质子的流动方向为___________(填“从A到B”或“从B到A”)； ②正极的电极反应式为___________。 （4）双膜碱性多硫化物空气液流二次电池可用于再生能源储能和智能电网的备用电源等，工作原理如图3所示，电极A为掺杂的电极，电极B为石墨。 ①隔膜a为___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜； ②放电时，储液器中的浓度___________(填“增大”“减小”或“不变”)； ③充电时，电路中每通过电子，阳极室溶液质量理论上增加___________g(忽略气体的溶解)。 18. 某研究小组设计实验测定某药用硫黄中硫含量，主要实验步骤如下： 步骤Ⅰ．如图所示，称取细粉状药用硫黄于①中，加入足量乙醇溶液，加入适量蒸馏水，搅拌，加热回流。待样品完全溶解后，蒸馏回收乙醇。 步骤Ⅱ．室温下，向①中加入适量蒸馏水，搅拌下缓慢滴加足量30%溶液，充分反应后，加热至100℃除去过量，20min后停止加热，冷却至室温。 步骤Ⅲ．将①中溶液全部转移至锥形瓶中，加入2滴酚酞指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液体积为。 步骤Ⅳ．不加入硫黄，重复步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ做空白实验，消耗标准溶液体积为。 步骤Ⅴ.根据滴定结果，计算硫含量。 回答下列问题： （1）仪器②的名称是___________。 （2）步骤Ⅱ中宜采用___________(填“水浴”或“油浴”)加热。 （3）实验过程中硫黄全部转化为的总反应离子方程式为___________。 （4）步骤Ⅲ中，滴定管在使用之前应进行的操作是___________，洗涤，润洗；判断滴定已达终点的现象为___________。 （5）计算样品中硫的质量分数为___________(用代数式表示)。若步骤Ⅲ滴定时，不慎将标准溶液滴到锥形瓶外，测定结果会___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)；若步骤Ⅳ滴定时，达到终点后俯视读数，测定结果会___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 19. 铋及其化合物广泛应用于电子材料、医药等领域。一种以辉铋矿(主要成分为，含有、杂质)和软锰矿(主要成分为)为原料联合焙烧制取、和的工艺流程如下： 已知：①“联合焙烧”后产物为、、、； ②易与形成，易发生水解：，时全部转化为沉淀； ③部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表。 金属阳离子 开始沉淀时()的pH 1.5 6.3 8.1 完全沉淀时()的pH 2.8 8.3 10.1 回答下列问题： （1）“联合焙烧”时，气体与矿料逆流而行，目的是___________；和生在空气中反应生成和的化学方程式为___________。 （2）“还原”时，生成无色无味气体，加入的目的是___________。 （3）常温下，若“还原”所得金属阳离子的浓度为，为保证产品的纯度，“沉铋”时pH的理论范围为___________；实验室模拟分离时，所需玻璃仪器有烧杯、漏斗和___________。 （4）TBP萃取反应为(热效应很小可忽略)。萃取温度对铋、铁萃取率的影响如图所示。从平衡移动的角度分析铋萃取率随萃取温度的升高而降低的原因可能是___________。 （5）“电解”时，阳极的电极反应式为___________。 20. 某化学小组在实验室中制备。有关物质的部分性质和实验装置如下。 物质 熔点 沸点 性质 极易水解，能溶于等有机物 遇水易水解生成红褐色物质 难溶于水，且密度大于水 （1）盛放的仪器名称是________，A中发生反应的化学方程式为________。 （2）碱石灰的作用是________。 （3）C装置管式炉加热到后发生反应，生成、和一种有毒气态氧化物，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。除上述反应外还有副反应发生，生成少量的。 （4）根据所给信息，装置D控温箱温度控制在可以除去一部分杂质，在仪器m中收集到粗产品，可采用________方法分离提纯，得到较为纯净的。 （5）图中装置设计上存在一处明显缺陷是________。 （6）产品纯度的测定：取实验制得产品在密闭条件下溶于水，促使水解完全，发生反应：。将溶液最后定容为，取出溶液于锥形瓶中，加入几滴作指示剂（为砖红色沉淀），用标准溶液进行滴定。 ①整个纯度测定过程中没有使用到的仪器是________（填标号）。 ②平行滴定三次，达到滴定终点时，消耗的标准溶液平均体积为，该产品中的纯度为________% 第1页（共2页） 第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $日照一中2026-2027学年高三上学期第一次质量检测化学答题卡 学校 校区 班级 姓名 考生号 座号 贴条形码区 注意事项：1、答题前，将区县、学校、班级、姓名、考生后 十位用0.5毫米黑色签字笔填写，用2B铅笔填涂相应位置。 2、答第I卷时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上相应题目的答 案标号，修改时，要用橡皮擦干净。 3、答第Ⅱ卷时，必须使用05毫米黑色签字笔书写，做图时， 可用2B铅笔，要求字体工整、笔迹清晰。务必在题号所指示 考生禁填 的答题区域内作答，选做题必须用2B铅笔将所选题号涂黑。 缺考标记口 4、保证答题卡清洁、完整。严禁折叠、严禁在答题卡号、座 缺考考生由监考员贴条形码， 号完整的填写在相应位置。务必认真核对考生号将其上做任 并用2B铅笔填涂上面的缺考 何标记，严禁使用涂改液、胶带纸、修正带。 5、若未按上述要求填写、答题。影响评分质量，后果自负。 标记。 第I卷（须用2B铅笔填涂） 填涂样例 正确填涂 1 CAJ CBJ CCJ CD3 6EA][B][C][D] 11CA][B][0]ED] 2 CA]CB]CC]CD] 7 CAJEB]CCJ CD] 12 CA]CBJ CCJ CD] 3 CA]CB]CC]CD] 8[A][B][c]ED] 3 CAJ CB]CC]CD] 4 CAJ CBJ CC]CDJ 9 EAJ EBJ ECJ ED] 14 CAJ CB]CCJ CD] CAJ CB]CC]CD] 10 CAJEBJ EC3CD3 15 CAJ CBJCC]CD] 第IⅡ卷（须用0.5毫米黑色签字笔书写) 16. (12分)(1)】 (2) (3) (4) ① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡 第1面/尖 17.(12分)(1)】 (2) (3)① ② (4)① ③ ③ 18.(12分)(1) (2) (3) (4)① ② (5)① ② ③ 19.(12分)(1)① ② (2)」 (3)① ② (4)】 (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 2面 20.(12分)(1)① ② (2) (3) (4) (5) (6① ② (  ) ( 日照一中2026-2027学年高三上学期第一次质量检测化学答题卡 ) (  ) ( 贴 条 形 码 区 考生禁填 缺考标记 缺考考生由监考员贴条形码， 并 用2B铅 笔填涂上面的缺考 标记。 )学校 校区 班级 姓名 考生号 座号 ( 注意事项： 1、答题前，将区县、学校、班级、姓名、考生 后十位用0.5毫米黑色签字笔填写，用2B铅笔填涂相应位置。 2、答第I卷时,必须使用 2B铅笔 填涂答题卡上相应题目的答案标号，修改时，要用橡皮擦干净。 3、答第II卷时，必须使用 0.5毫米黑色签字笔书写 ， 做图时，可用2B铅笔 ，要求字体工整、笔迹清晰。务必在题号所指示的答题区域内作答， 选做题必须用2B铅笔将所选题号涂黑 。 4、保证答题卡清洁、完整。严禁折叠、严禁在答题卡号、座号完整的填写在相应位置。务必认真核对考生号 将其 上做任何标记，严禁使用涂改液、胶带纸、修正带。 5、若未按上述要求填写、答题。影响评分质量，后果自负。 ) ( 填涂样例 正确填涂 ) ( 第 I 卷 （须用2B 铅笔填涂） ) ( 11  12  13  14  1 5  ) ( 1  2  3  4  5  ) ( 6  7  8  9  10  ) 第II卷 （须用0.5毫米黑色签字笔书写） ( （1 2 分）(1) （ 2 ） ( 3 ) ( 4 ) ① ② ) ( 化学答题卡 第 1 面 / 共 2 面 ) (  ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 ) ( 1 7 ． （ 12 分） (1) (2) (3) ① ② (4) ① ② ③ ) ( 1 8 ． （ 12 分） (1) (2) (3) (4) ① ② (5) ① ② ③ ) ( 19. （ 12 分） (1) ① ② ( 2 ) ( 3 ) ① ② (4) (5) ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 ) (  ) ( （ 12 分） (1) ① ② ( 2 ) ( 3 ) （4） （5） ( 6 ) ① ② ) 学科网（北京）股份有限公司 $ 日照一中2026-2027学年高三上学期第一次质量检测 化学试题答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C C B C D B B D D 题号 11 12 13 14 15 答案 D BD CD AD CD 16.（1） ①. （1分） ②. 稀释气体，防止其浓度过高发生爆炸（1分） （2） ①. 已知沸点为，温度低于可防止挥发，提高吸收效率；同时在温度高于时易分解，低温环境可避免生成的受热分解 （2分） ②. D（1分） （3） ①. A （1分） ②. 减压可以降低水的沸点，使溶液在较低温度下蒸发浓缩，避免温度过高导致分解 （2分） （4） ①. ABEF （2分） ②. （2分） 17.（1） ①. < （1分） ②. <（1分） （2）（2分） （3） ①. 从A到B （1分） ②. （1分） （4） ①. 阳 （2分） ②. 增大 （1分） ③. 9（2分） 18.（1）球形冷凝管（1分） （2）油浴 （1分） （3）（2分） （4） ①. 检查是否漏水（检漏）（1分） ②. 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复原色 （1分） （5） ①. （2分） ②. 偏小（2分） ③. 偏小（2分） 19.（1） ①. 增大矿料与空气的接触面积，使焙烧更充分 （1分） ②. （2分） （2）将还原为，防止在沉铋时生成沉淀，提高纯度（2分） （3） ①. （2分） ②. 玻璃棒（1分） （4）温度升高使的水解平衡正向移动，浓度降低，萃取平衡逆向移动，铋萃取率降低（或温度升高使萃取剂挥发/溶解度增大，萃取率降低）（2分） （5）（2分） 20.（1） ①. 蒸馏烧瓶（1分） ②. （2分） （2）吸收氯气，防止污染空气；防止空气中的水进入m中使水解（2分） （3）7:8 （1分） （4）蒸馏 （1分）（5）无尾气处理装置（1分） （6） ①. be （2分） ②. 96（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $