第二章 第二节 化学平衡的图像与相关计算 课件-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

《关于化学平衡的图像问题》 人教版高中化学选择性必修一 第四章 第二节 1、速率时间图像： 根据v－t图像分析外界条件的改变对可逆反应A（g）＋3B（g）2C（g）　ΔH＜0的影响。该反应的速率与时间的关系如图所示： 则下列对t2、t4、t6、t8时改变的条件分别是 考点四 如Zn与足量盐酸的反应 如高锰酸钾与浓盐酸的反应,且无明显热量变化 AB段(v渐大)，反应放热，温度升高 BC段(v渐小)，溶液中氢离子浓度逐渐减小 AB段(v渐大)，反应生成锰离子，有催化作用 BC段(v渐小)，溶液中盐酸浓度逐渐减小 对于反应 mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g) T1____T2, 正反应____热 ＞ t A的转化率 T1 T2 吸 【例题】 2、浓度(物质的量)—时间图像（c-t或n-t） 先拐先平，数值大（温度、压强均高） •正反应吸热 •正反应吸热 T v v逆 v正 T1 T2 T v v正 v逆 （3）特殊v-T、 v-P、 v-x图像： •正反应为气体系数减小方向 对于反应 mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g) 3、百分含量（或转化率）—时间—温度(或压强)图像 对于反应 mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g) 4、恒压线与恒温线 (α表示反应物的平衡转化率，c表示反应物的平衡浓度) 图①，若p1>p2>p3，则正反应为气体体积 的反应，ΔH 0； 图②，若T1>T2，则正反应为 反应。 减小 放热 ＜ 定一议二 对于反应 mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g) CH4(g)＋CO2(g) ⇌ 2CO(g)＋2H2(g) ΔH>0 p4>p3>p2>p1 11 T C% 1.01*106Pa 1.01*105Pa 1.01*104Pa 正反应 热m+n p+q P A% 300℃ 200℃ 正反应 热m+n p+q 吸 吸 ＞ = mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g) 【现学现用】 对于化学反应mA(g)＋nB(g) ⇌ pC(g)＋qD(g)，L线上所有的点都是平衡点(如下图)。 L线的左上方(E点)，A的百分含量大于此压强时平衡体系的A的百分含量，所以，E点v正>v逆；则L线的右下方(F点)，v正＜v逆。 5、几种特殊图像 ①对于化学反应mA(g)＋nB(g) ⇌ pC(g)＋qD(g) P A% P1 　　 1.密闭容器中进行的可逆反应：aA（g）＋bB（g）cC（g），在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，混合气体中B的质量分数w（B）与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断正确的是（　　） A.T1＜T2，p1＜p2，a＋b＞c，正反应为吸热反应 B.T1＞T2，p1＜p2，a＋b＜c，正反应为吸热反应 C.T1＜T2，p1＞p2，a＋b＜c，正反应为吸热反应 D.T1＞T2，p1＞p2，a＋b＞c，正反应为放热反应 B 三、有关平衡的几种特殊情况 1.对于反应mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g)，当体积增大一倍时，A的浓度变为原来的0.6倍，则 m+n p+q 若当体积缩小为原来的一半时，A的浓度变为原来的1.8倍，则 m+n p+q 2.在一密闭容器中，反应aA（g）＋bB（s）cC（g）＋dD（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器缩小为原来的一半，当达到新的平衡时，A的浓度是原来的1.6倍，则下列说法正确的是（　　） B　 二、转化率的变化 (1)增大一种反应物的浓度,,另一种反应物的转化率增大，自身的转化率降低。 (2)若改变温度或压强,使平衡向正反应方向移动,反应物的转化率增大。 三、有关平衡的几种特殊情况 1.对于反应mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g)，当体积增大一倍时，A的浓度变为原来的0.6倍，则 m+n p+q 若当体积缩小为原来的一半时，A的浓度变为原来的1.8倍，则 m+n p+q 2.在一密闭容器中，反应aA（g）＋bB（s）cC（g）＋dD（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器缩小为原来的一半，当达到新的平衡时，A的浓度是原来的1.6倍，则下列说法正确的是（　　） B　 2.工业合成氨反应在恒容时氮气转化率为a,恒压时转化率为b， 绝热时转化率为c，则a、b、c的大小关系为 3.工业合成氨反应：1mol氮气与3mol氢气在恒容时氮气转化率为 a, 相同条件下 2mol氮气与6mol氢气氮气转化率为b，a、b的大小关系为----- 3.对于以下三个反应，从反应开始进行到达到平衡后，保持容器温度、容积不变，按要求回答下列问题： （1）PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g），再充入PCl5（g），平衡向 　　　⁠方向移动，达到平衡后，PCl5（g）的转化率 　　　⁠，PCl5（g）的百分含量 　　　⁠。  答案：正反应　减小　增大　 （2）2HI（g）I2（g）＋H2（g），再充入HI（g），平衡向 　　　　⁠方向移动，达到平衡后，HI的分解率 　　　　⁠，HI的百分含量 　　　　⁠。  答案：正反应　不变　不变　 （3）2NO2（g）N2O4（g），再充入NO2（g），平衡向 　 　　⁠方向移动，达到平衡后，NO2（g）的转化率 　 　　⁠，NO2（g）的百分含量 　 　　⁠。  答案：正反应　增大　减小 1.已知：反应mX（g）＋nY（g）qZ（g）　ΔH＜0，m＋n＞q，在密闭容器中反应达到平衡时，下列说法不正确的是（　　） C.恒压时，增加一定量Z（g），混合气体的平均相对分子质量变大 2. 2X（g）＋Y（g）3Z（g）　下列推断正确的是（　　） C.平衡后充入Z达到新平衡时Z的体积分数增大 先分后合法适用范围： 1、反应物为倍数关系； 2、反应物或生成物只有一种气体，增加该气体的量 1.已知：反应mX（g）＋nY（g）qZ（g）　ΔH＜0，m＋n＞q，在密闭容器中反应达到平衡时，下列说法不正确的是（　　） A.恒容时通入稀有气体使压强增大，平衡不移动 B.增大压强，反应速率加快且可以提高Z的产率 C.恒压时，增加一定量Z（g），混合气体的平均相对分子质量变大 D.恒容时增加X的物质的量，Y的转化率增大 C　  $