1.2 第1课时离子反应 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

第二节 离子反应 第1讲 查阅资料，这主要是因为人皮肤中汗液有盐分(主要成分是NaCl)，这样湿手就成了导电体，此时去摸开关是十分危险的。 《用电安全规范》中要求： 不要用湿手去接触电源开关、插座或其他电气设备。 NaCl固体 溶于水到底发生了什么变化呢？ 试验物质的导电性 样品 干燥的NaCl固体 干燥的KNO3固体 蒸馏水 NaCl溶液 KNO3溶液 现象 结论 教材P14实验1—2 物质导电的原因： ① 自由移动的电子 ② 自由移动的离子 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡亮 灯泡亮 干燥的NaCl固体不导电 干燥的KNO3固体不导电 蒸馏水不导电 NaCl溶液导电 KNO3溶液导电 NaCl固体中Na+和Cl-按一定规则紧密地排列着，这些离子不能自由移动，因而干燥的NaCl固体不导电 与电源正极相连的电极 与电源负极相连的电极 示例：化合物(以NaCl为例)导电的原因 当将NaCl固体加入水中时，在水分子的作用下，Na+和Cl-脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子 NaCl固体不导电，NaCl溶液可导电，那么，熔融状态下NaCl能否导电呢？ 熔融：常温下是固体的纯净物在一定温度下达到熔点变成液态物质，且此液态物质有液体的某些物理性质，那么这种新的状态叫作该物质的熔融状态 当NaCl固体受热熔化时，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的 Na+和Cl-，因而NaCl在熔融状态时也能导电 电解质 1. 定义: 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 ①范围：纯净物—化合物。 ②前提：水溶液里或熔融状态能导电。满足其中一个条件就是电解质。 2. 常见属于电解质的物质类别：酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物 酸：HCl、H2SO4 H2CO3等 碱：NaOH、NH3·H2O等 盐：NaCl、CaCO3等 活泼金属氧化物：Na2O、MgO、CaO等 少数有机物：CH3COOH 其他：H2O 非电解质 1. 定义: 在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物 2. 物质类别：非金属氧化物(除H2O)、大多数有机物、部分非金属氢化物等 非金属氧化物：CO2、SO2、SO3、CO、P2O5 非酸性气体氢化物：NH3等 大多数有机物：酒精、蔗糖、CH4、 CCl4等 单质 如C、Cu 不是电解质，但不是非电解质 混合物 如NaCl溶液、盐酸 判断物质是否属于化合物，单质、混合物一定不是电解质 第一步 第二步 第三步 判断化合物在水溶液里或熔融状态下能否导电，至少其一导电为电解质 根据经验:酸、碱、盐都是电解质，非金属氧化物都不是电解质 判断电解质的思维流程 归纳总结：电解质与导电性之间的关系 (2) 电解质强弱与溶解度无关。如BaSO4是强电解质； (1) 溶液导电性强弱由取决于溶液中自由移动的离子浓度和所带的电荷， 与电解质强弱无关。 1. 下列说法正确的是(　　) A．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质 B．某物质溶于水所得溶液可以导电，故该物质一定是电解质 C．电解质在熔融状态时和溶于水时都能导电 D．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质 【答案】D 【解析】硫酸钡虽然难溶于水，但其溶解的部分能完全电离，且熔融状态下能导电，故硫酸钡是电解质，A错误；物质溶于水所得水溶液能导电，要看是不是自身发生电离，如NH3溶于水其水溶液导电，是因为NH3与水反应，生成的NH3·H2O发生电离而使溶液导电，而不是NH3电离，故NH3·H2O是电解质而NH3是非电解质，B错误；“在水溶液里”或“熔融状态下”能导电，二者具备其一即可，C错误。 随堂演练 2. 下列有关电解质的说法正确的是(　　) A．Ca(OH)2固体溶于水后能导电，所以Ca(OH)2是电解质 B．CO2的水溶液能够导电，所以CO2是电解质 C．铜导电性很好，所以铜是电解质 D．FeCl3溶液能够导电，所以FeCl3溶液是电解质 【答案】A 【解析】二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸电离出自由移动的阴、阳离子而使溶液导电，所以碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质，B错误；铜是单质，不是化合物，所以铜不是电解质，C错误；氯化铁溶液是混合物，所以不是电解质，D错误。 随堂演练 3. 对电解质的叙述正确的是（ ） A．溶于水后得到的溶液能导电的物质 B．熔融态能导电的物质 C．电解质必须通电才能发生电离 D．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 【答案】D 【详解】A．如CO2通入水中溶液能导电，但电解质是H2CO3，CO2 是非电解质，故A错误； B．如Hg熔融可以导电，但为单质，不是电解质，故B错误； C．电解质的电离条件是熔化或溶于水，不需要通电，故C错误； D．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质的概念，故D正确； 随堂演练 弱电解质: 在水溶液或熔融状态下只有部分电离成离子的电解质 弱酸: H2SO3、H2CO3 、CH3COOH 等 弱碱: NH3·H2O 等 其它: H2O 少数盐: (CH3COO)2Pb 强电解质：在水溶液中或熔融状态下能够全部电离成离子的电解质 六大强酸: HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 四大强碱: NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 大多数盐: NaCl、AgNO3 、NH4Cl、BaSO4等 活泼金属氧化物: Na2O、CaO等 强、弱电解质   纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 盐酸 澄清石灰水 硫酸 干冰 B 冰水混合物 酒精溶液 硫酸钡 二氧化碳 C 氨水 盐酸 铜 硫酸钡 D 胆矾 食盐水 氯化铜 氯气 1. 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( ) 随堂演练 2. 请对下列物质进行分类： NaOH；(2) H3PO4； (3) CaCO3； (4) 小苏打(NaHCO3)；(5) Fe ； (6) Cu(OH)2； (7) Na2O；(8) CO2； (9) CH3COOH； (10) HCl；(11) 乙醇水溶液；(12) 融熔NaOH；(13) CuSO4·5H2O； (14) 稀硫酸；(15) 氨水； (16) BaSO4；(17) 石墨； (18) KCl溶液 (1) 能导电： (2) 电解质： (3) 非电解质： 强电解质： 弱电解质： 随堂演练 1.电离:化合物在水分子作用下或受热熔化时，离解成能自由移动的离子的过程 注意： ① 电解质的电离是物理变化 ② 电解质溶液导电：电解质在溶液中发生了电离，产生自由移动的离子 ③ 电离与通电无关 电离 (4) 强电解质—完全电离，用“ = ” 弱电解质—部分电离，用“ ⇌” (2) 阴阳离子分开正确写，原子团不能拆，例如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-、ClO-等不能拆。 (3) 原子守恒、电荷守恒 (1)左边化学式，右边离子符号 2.电离方程式书写方法 (1) 弱酸的酸式盐在水溶液中完全电离，但其酸式酸根离子只能部分电离 (2) 强酸的酸式盐在水溶液中可以完全电离成金属阳离子(或NH4+)、氢离子和酸根离子 NaHCO3＝Na++HCO3- NaHSO4=Na++H++SO42- (水溶液) 从电离的角度认识酸、碱、盐的本质：   电离特征(本质) 实例 酸 电离时，生成的阳离子全部是氢离子的化合物 HCl = H+ + Cl-、H2SO4 = 2H+ + SO42-、 CH3COOHH+ +CH3COO- 盐酸、硫酸、醋酸 碱 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物 NaOH = Na+ + OH- 、 KOH = K+ + OH- 氢氧化钠、 氢氧化钾 盐 电离时能生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物 NaCl= Na+ + Cl- 、 NH4Cl = NH4+ + Cl- 氯化钠、氯化铵 1.下列物质在水中的电离方程式书写正确的是(　　) A．Ca(OH)2===Ca2＋＋OH2－ B．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32－ C．FeCl3===Fe3＋＋Cl3－ D．Na2SO3===2Na＋＋SO32－ 【答案】D 【解析】氢氧化钙在水中的电离方程式为Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－，A错误；碳酸氢钠在水中的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO3－，B错误；氯化铁在水中的电离方程式为FeCl3===Fe3＋＋3Cl－，C错误。 随堂演练 2. 回答下列问题: (1)现有下列物质：a．Fe；b．CO2；c．Na2O；d．Cu(OH)2；e．MgCl2； f．NH4Cl；g．H2SO4；h．C2H5OH(乙醇)。 ①按组成进行分类，属于酸的有___________(填字母，下同)，属于碱的有________，属于盐的有___________。 ②上述八种物质中，属于电解质的有___________，属于非电解质的有___________。 (2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式： ①NaHSO4：___________； ②KHCO3：___________； ③Fe2(SO4)3：___________。 随堂演练 用水将一组化合物溶解，制成电解质饮料。此饮料可补充人体新陈代谢的消耗。其电解质成分有钠离子、钾离子、镁离子、氯离子、硫酸根离子、磷酸根离子、柠檬酸盐、蔗糖、葡萄糖、维生素C及维生素B6。 电解质饮料 拓展延伸 课堂小结 Lavf57.71.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.57(gap_fixed:False) $