河南新乡市部分学校2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

HN202610 高三化学·答案 1～14题，每小题3分，共42分。 1．B 2．C 3．A 4．C 5．C 6．B 7．B 8．C 9．A 10．A 11．D 12．D 13．B 14．C 15．（1）（1分） （1分） （2分） （2）制作芯片、集成电路、太阳能电池板等（答一条，合理即可，1分） （1分） （3）（1分） （4）（2分） （5）（2分） 5（2分） 16．（1）（1分） 加成反应（1分） 醛基、羟基（2分） （2）（2分） 试管内壁产生光亮的银镜（合理即可，2分） （3）9（2分 ） 或（2分） （4）（合理即可，3分） 17．（1）（1分） 、（2分，多写不扣分） （2）增大固体与溶液的接触面积，加快反应速率，提高原料利用率（合理即可，2分） （2分） （3）将还原为可溶性的（合理即可，2分） （2分） （4）与反应，提高溶液中浓度，利于生成沉淀（合理即可，2分） 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加盐酸酸化的溶液，无白色沉淀生成，说明沉淀已洗涤干净（合理即可，2分） 18．（1）除去中混有的、杂质气体（合理即可，2分） 浓硫酸（2分） （2）油浴加热（1分） 钠的熔点为97.8℃，水浴温度最高为100℃，难以稳定维持钠熔融状态（合理即可，1分） （3）多孔结构可以增大氢气与熔融钠的接触面积，加快反应速率，提高氢气的利用率（合理即可，2分） （4）球形冷凝管（1分） 冷凝回流硼酸三甲酯，提高原料利用率（合理即可，2分） （5）（2分） （6）81.6（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $ HN202610 高三化学 注意事项： 1．答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 Cl 35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．生活中处处存在化学知识，下列说法错误的是 A．食品包装袋中充入氮气，能够避免食品被氧化变质，起到保鲜效果 B．碳酸钠的水溶液碱性较弱，可用来治疗胃酸过多 C．食用油的主要成分（高级脂肪酸甘油酯）属于酯类物质 D．食品中添加适量苯甲酸钠，可作食品防腐剂 2．下列有关化学用语的表述错误的是 A．水分子的空间填充模型： B．乙烯的球棍模型： C．过氧化钙的电子式： D．次氯酸的结构式： 3．下列各组离子在无色透明溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 4．下列有关制备实验的说法错误的是 A．利用甲装置、70%的硫酸与亚硫酸钠固体制取少量 B．利用乙装置、熟石灰和氯化铵制取 C．利用甲装置、浓盐酸与二氧化锰固体制取 D．利用乙装置（试管口加一团棉花）、高锰酸钾粉末制取 5．下列离子方程式书写错误的是 A．溶液中加入少量粉末： B．铜粉与溶液反应： C．大理石与醋酸反应： D．溶液中加入过量氨水： 6．下图是部分有机物的转化关系： 下列说法错误的是 A．反应①有极性键的断裂和非极性键的生成 B．反应②与反应④的反应类型不相同 C．反应③生成消耗 D．反应④可以通过加入酸性溶液实现转化 7．氨法选择性催化还原（）是去除工业烟气中氮氧化物（）的主流技术。铁基催化剂（）能高效催化主反应：。实际工业中，烟气中的会在催化剂表面生成硫酸铵导致催化剂“中毒”。下列说法错误的是 A．废旧催化剂用过量溶液处理，过滤后可实现铁、铝元素的分离 B．在主反应中，氧化剂为，还原剂为、 C．烟气中的转化为的过程中，表现出还原性 D．在主反应中，每生成，理论上转移电子 8．氯及其化合物的转化关系如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．常温下，过程②中生成时，参与反应的数目为 B．过程④为酸性条件下与反应制备，参加反应时，生成的数目为 C．浓盐酸与能发生归中反应制备，生成时，反应过程中转移的电子总数为 D．可作饮用水消毒剂，杀菌消毒后转化为，理论上参与反应时得到的电子数目为 9．化合物可用于糕点的焙制，其结构如图所示。已知：元素、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，且的原子序数等于、、的最外层电子数之和。下列说法错误的是 A．X的氧化物热稳定性较强 B．Y、Z可以形成两种常见化合物 C．原子半径： D．的某氧化物可以与的某氧化物反应产生的单质 10．与加成可得到1,2-产物和1,4-产物，其能量变化如图所示： 下列说法正确的是 A．为放热反应 B．该过程中断裂的均是非极性键，形成的均是极性键 C．在该条件下反应得到的1,2-产物比1,4-产物稳定 D．1,2-产物异构为1,4-产物的过程吸热 11．下图为催化电还原制备乙醇的反应机理，反应在酸性环境中进行，通过不同的还原转化路径生成中间体，两种中间体耦合加氢最终生成乙醇（表示被催化剂吸附的CO）。已知：原子利用率=（目标产物的质量÷全部生成物的总质量）×100%。下列说法错误的是 A．中间体的生成反应： B．和的反应： C．由合成的电还原反应的原子利用率为 D．由合成时，反应过程中共转移电子 12．向2 L恒容密闭容器中充入，发生反应：、，容器中B、C、D的浓度随时间变化的关系如图所示。下列说法错误的是 A．当容器内压强不变时，反应达到平衡状态 B．时的浓度为 C．时的转化率为30% D．点时 13．我国科学家研发了全球首例室温可充电全固态氢负离子（）电池。放电时，负极由转化为，正极由转化为和。下列说法错误的是 A．放电时，负极反应式为 B．放电时，电路中每转移3 mol电子，消耗的质量为162 g C．中存在离子键和共价键 D．放电时，固态电解质中由正极向负极移动 14．下图是水体中氮元素的微生物转化路径，反硝化过程中碳元素转化为高价氧化物。下列说法错误的是 A．反应①属于氮的固定 B．反应②中消耗的与生成的的物质的量之比为 C．反应④中生成1 mol氮气的同时生成60 g水 D．反应⑤的离子方程式为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（13分）现有四种短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，且满足下列条件： ①相同状况下，对应的单质是密度最小的单质。 ②X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍。 ③Z的原子序数等于X的质子数的二倍与W的质子数之和。 ④Y的原子序数等于X原子的L层电子数与Z原子的L层电子数之和。 回答下列问题： （1）写出元素符号：W__________，X__________，这两种元素形成的常见化合物中，氧化性较强的化合物的电子式为__________。 （2）写出单质的一种用途：______________________________。的简单离子的结构示意图为__________。 （3）X、Y的简单气态氢化物中稳定性较强的是__________（填化学式）。 （4）Y与W可形成气态化合物，相对氢气的密度为31，与烧碱溶液反应生成的单质和玻璃的成分之一，写出该反应的离子方程式：______________________________。 （5）、、以原子个数比形成化合物，受热分解生成、、和，其中与的物质的量之比为，写出该反应的化学方程式：________________________________________，生成时转移__________mol电子。 16．（15分）聚羟基丁酸酯（PHB）是可生物降解的环保高分子材料，广泛用于一次性包装、医用缝合线，其合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）有机物A的结构简式为__________；生成A的反应类型是__________；C中含有的官能团名称是__________。 （2）写出A→B的化学方程式：____________________________________________________________；将B加入盛有银氨溶液的试管中，并用水浴加热试管时观察到的实验现象为____________________________________________________________________________________________________。 （3）C的同分异构体有多种，除C本身外，符合下列条件的结构共有__________种（不考虑立体异构）；其中含有3种不同化学环境的H原子的物质的结构简式为__________（填一种）。 ①含有碳氧双键 ②不含 （4）参考上述合成路线，设计以甲醛、乙醛为有机原料制备的合成路线：________________________________________________________________________________（无机试剂任选）。 17．（15分）软锰矿（主要成分为，含少量、、等杂质）是制备锰基功能材料的重要原料。某课题组设计的由软锰矿制备具有氧空位缺陷的催化剂材料的工艺流程如图所示。 已知：常温下，、、、完全沉淀时的分别为3、4.7、8、9.5。 回答下列问题： （1）“浸出”后滤渣1的主要成分是__________（填化学式，下同）；“调pH”后滤渣2的主要成分是__________。 （2）“粉碎”的目的是________________________________________；“空气焙烧”时，起氧化剂作用的物质是__________（填化学式）。 （3）“浸出”中加入亚硫酸铵的主要目的是________________________________________，发生主要反应的离子方程式为______________________________________________________________________（提示：元素被还原为，元素被氧化为）。 （4）“沉锰”过程中加入的作用是__________________________________________________。“沉锰”后检验沉淀已洗涤干净的实验操作是______________________________。 18．（15分）硼氢化钠（）是工业上重要的还原剂、漂白剂和氢气储存材料，广泛用于有机合成、制药、贵金属回收等领域。某课题组采用氢化钠与硼酸三甲酯[，易挥发、易燃]为原料制备硼氢化钠，并对其选择性还原性质进行探究。 回答下列问题： Ⅰ．制备氢化钠（NaH）。利用装置（已知锌粒中含少量的）制备的与熔融金属钠（钠单质的熔点为97.8℃）反应制备，装置如图所示（夹持装置省略）。 （1）装置B中溶液的作用是______________________________，装置C中盛放的试剂为__________（填名称）。 （2）加热至熔融应选择__________（填“水浴加热”或“油浴加热”），说明理由：__________________________________________________________________________________________。 （3）G为多孔双球泡（放大后），实验证明装置D下端导管口加上G效果更好，请推测其原因：__________________________________________________________________________________________。 Ⅱ．制备硼氢化钠（）。与硼酸三甲酯在油浴、条件、磁力搅拌下反应，装置如图所示： （4）仪器的名称是__________，其作用是__________________________________________________。 （5）写出生成硼氢化钠的化学方程式：______________________________________________________。 （6）实验时取用与过量硼酸三甲酯反应，实际得到，则产率为__________%（保留1位小数）。 学科网（北京）股份有限公司 $