甘肃张掖市民乐县第一中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试卷

民乐一中2026—2027学年第一学期10月质量检测 高二化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1.下列做法与调控化学反应速率无关的是（ ） A．炒菜做饭使用大火 B．使用含酶洗衣粉提高织物洗涤效果 C．食盐中加碘 D．水果放入冷库以延长保鲜时间 2.下列所述变化为放热反应的是（ ） A． B． C． D． 3.对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（ ） A． B． C． D． 4.反应采取下列措施，其中能够使反应速率增大的措施是（ ） ①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量 ③恒容下通入 ④恒容下充入 ⑤恒压下充入 ⑥及时排出生成的 ⑦将碳粉碎 ⑧升高温度 A．①④⑧ B．②③⑤⑥⑧ C．①③⑦⑧ D．①②④⑧ 5.不同温度下，在某一密闭容器中按物质的量之比为1：2充入一定量的和，发生反应 。测得的平衡转化率的变化关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A． 温度： B． 反应速率： C． 平衡常数： D． 的体积分数： 6.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色变深 B．向Fe(SCN)3溶液中加入KSCN固体后，溶液颜色变深 C．天热时，打开冰镇可乐瓶盖产生大量泡沫 D．氯水光照后颜色变浅 7.下列装置或操作能达到目的的是（ ） A．装置④依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 B．装置③用于测定生成氢气的速率 C．装置②依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响 D．装置①依据U形管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应 8.已知： ①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 K1 ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2 K2 ③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) ΔH3 K3 则反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH、K分别为（ ） A．2ΔH1-2ΔH2+ΔH3 2K1-2K2+K3 B．2ΔH1-ΔH2+ΔH3 2K1-K2+K3 C．2ΔH1-2ΔH2+ΔH3 D．2ΔH1-ΔH2+ΔH3 9.化学反应进行的方向是一个比较复杂的问题。下列有关说法正确的是（ ） A．反应的 B．在不同状态时的熵值： C．反应能否自发进行与温度无关 D．或的反应一定能自发进行 10.已知化合物A与在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法正确的是（ ） A． 该反应为吸热反应 B． 该反应历程中包含3个基元反应 C． 使用高效催化剂可以降低反应所需的活化能和反应热 D． 该历程中的最大能垒(活化能) 11.在固定容积为的密闭容器中，充入物质的量均为4mol的A2(g)和B2(g)，在一定条件下发生反应：，测得、和的物质的量（）随时间（）变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A．曲线Ⅱ表示的物质的量随时间的变化曲线 B．时，和的转化率相等 C． D．～，用表示的化学反应速率为 12.下列说法正确的是（ ） A．在101kPa和298K下，甲烷的燃烧热ΔH = - 890.3 kJ·mol-1，则甲烷完全燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  ΔH = - 890.3 kJ·mol-1 B．已知4P(红磷，s)=P4(白磷，s)  ΔH = +17 kJ·mol-1 ，则白磷比红磷更稳定 C．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)  ΔH = - 57.3 kJ·mol-1，则稀盐酸与稀氨水反应的热化学方程式为NH3·H2O(aq)+HCl(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)  ΔH = - 57.3 kJ·mol-1 D．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)  ΔH1 = - 57.3 kJ·mol-1，若向1L1mol·L-1NaOH溶液中加入浓硫酸，恰好完全反应的热效应为ΔH2，则ΔH1>ΔH2 13.下列事实一定能说明CH3COOH是弱酸的是（ ） ①醋酸不易腐蚀衣服 ②进行酸碱中和滴定时，等体积等物质的量浓度的H2SO4溶液比等体积等物质的量浓度的CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多 ③相同体积的pH均为4的盐酸和CH3COOH溶液，用相同物质的量浓度的NaOH溶液中和，CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液更多 ④镁粉与一定量的稀硫酸反应，如果向其中加入少量醋酸钠，可以降低反应速率，但不改变产生气体的总量 ⑤用CH3COOH溶液做导电性实验，灯泡很暗 A．①②⑤ B．②④⑤ C．③④ D．①④⑤ 14. 25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下表： 化学式 HCN H2CO3 CH3COOH 电离平衡常数 6.2×10−10 Ka1=4.4×10−5，Ka2=4.7×10−11 1.8×10−5 下列有关微粒浓度的说法正确的是（ ） A．同浓度下三种酸的酸性强弱： B．将少量气体通入NaCN溶液反应离子方程式为 C．在的和混合溶液中，存在 D．中和等体积、等浓度的和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题 （本题共4个小题，共58分。） 15.（14分）某实验小组用50mL0.55mol·L-1NaOH溶液与50mL0.50mol·L-1盐酸溶液进行中和热的测定，装置如图所示。回答下列问题： (1)若实验共需要480mLNaOH溶液，实验室在配制该溶液时，则需要称量NaOH固体___________g。 (2)图中装置缺少的仪器是__________________。 (3)NaOH溶液稍过量的原因是___________________________。 (4)请填写表中的平均温度差： 实验序号 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 平均温度差/℃ HCl NaOH 平均值 1 21.2 21.0 21.1 24.2 ___________ 2 22.0 22.4 22.2 26.3 3 20.8 20.6 20.7 23.9 4 21.3 21.1 ___________ 24.5 (5)近似认为0.50mol·L-1NaOH溶液与0.50mol·L-1盐酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1℃-1，则上述实验中反应的热化学方程式为_______________________________________________________。 (6)上述实验测得中和热的数值小于57.3kJ·mol-1，产生偏差的原因可能是________(填字母)。 A．量取NaOH溶液时仰视读数 B．为了使反应充分，向酸溶液中分次加入碱溶液 C．实验装置保温隔热效果差 D．用铜丝搅拌器搅拌 16.（15分）按要求回答下列问题： （1）以下是生产、生活中常见的物质：①冰醋酸；②；③；④盐酸；⑤；⑥熔融；⑦石墨：⑧酒精；⑨；⑩。 属于强电解质的有__________，属于弱电解质的有__________(用序号填空)。 （2）参考下表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是________。 化学键 H-H H-F H-Cl H-Br 键能 436 565 431 368 （3）已知热化学方程式：。该反应的活化能为，则其逆反应的活化能为_______。 （4）氢能是一种绿色新能源，1 mol H2(g)完全燃烧生成H2O(l)放出热量为285 kJ。已知某些化学键的键能数据如下表： 化学键 H-H O=O H-Cl 键能(kJ∙mol-1) 436 498 431 ①拆开1 mol H-O所需要的能量为__________。 ②已知4 g H2(g)在足量氯气中完全燃烧放出369.2 kJ热量，则Cl-Cl的键能为__________。 （5） 在标准状况下，1.68 L仅由C、H两种元素组成的某气体质量为1.2 g，在25 ℃和101 kPa下完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出66.77 kJ的热量。 ①该气体的分子式为 。 ②表示该气体燃烧热的热化学方程式为 。 17.（15分）在常温时，三种酸的电离平衡常数如下表所示： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数    (1)保持温度不变，下列方法中可使溶液中的电离程度增大的是__________(填序号)。 A．加入少量稀盐酸 B．加入少量冰醋酸 C．加入少量 D．加入少量 (2)常温下，加水稀释溶液，下列表达式的值一定变小的是____ (填序号)。 A．     B．     C． (3)一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力随加水体积变化曲线如图所示 ①a、b、c三点溶液中，由大到小为__________。 ②用湿润的pH试纸测量b处溶液的pH，测量结果_________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) （4）相同、体积相同的盐酸和醋酸分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是__________(填字母)。①表示盐酸，②表示醋酸) (5) ①的电离方程式为______________________________________________________。 ②常温下反应的平衡常数的值为__________(用科学记数法表示)。 (6)常温下向溶液中通入少量的离子方程式为_________________________。 18.（14分）Ⅰ．关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率。 (1)控制条件，让反应在恒容密闭容器中进行如下反应：。用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表。 时间/s 0 1 2 3 4 5 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70 前2 s内的平均反应速率_________，从表格看，已达化学平衡的时间段为______。 (2)已知NO2是红棕色气体，N2O4是无色气体。在一定温度下，某固定容积的密闭容器中充入一定量的NO2气体后，发生反应：，反应速率(v)与时间(t)的关系曲线如图，下列叙述正确的是______(填字母)。 a． t1时，反应未达到平衡，NO2的浓度在减小 b． t2时，反应达到平衡，反应不再进行 c． t2~t3，各物质的浓度不再变化 d． t2~t3，各物质的浓度相等 e．0~t2，N2O4的浓度增大 f．反应过程中气体的颜色不变 Ⅱ．在体积为1 L的恒温密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：，测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间变化如图所示。 (3)能说明上述反应达到平衡状态的是__________(填字母)。 a．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1(即图中交叉点) b．混合气体的压强不随时间的变化而变化 c．单位时间内生成1 mol H2O，同时生成1 mol CH3OH d．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化 e．混合气体的密度不随时间的变化而变化 f．CO2和CH3OH的反应速率之比为1∶1 (4)反应前与平衡时的压强之比为__________。 (5)平衡时H2的转化率为____________。 (6)平衡时该反应的平衡常数为______________。 高二10月质量检测·化学试卷·共10页·第1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 民乐一中2026—2027学年第一学期10月质量检测 高二化学试卷 一、选择题（共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C D D C C A D D B B A D C C 二、非选择题（本题共4个小题，共58分。） 15. （14分） (1) 11.0 (2) 环形玻璃搅拌器（棒） (3) 保证盐酸完全反应，减少误差 (4) 21.2 3.2 (5) NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)  ΔH= -53.5 kJ/mol (6) BCD 16. （15分） (1) ②③⑥⑩ ①⑤ (2) HF（1分） （3）409 （4）485 kJ 241.4 kJ∙mol-1 （5）CH4 CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l)  ΔH= -890.3 kJ/mol 17. （15分） (1) D (2)A (3) ① b>a>c ②偏大(1分 ) （4） c (5) 、 (6) 18. （14分） (1) (2) ace (3) bd (4) (5) (6) 学科网（北京）股份有限公司 $