4.2 生活中的水溶液（讲义）科学新教材浙教版八年级上册

第4章 水与人类 第2节 生活中的水溶液 课标要点 1.认识溶液、溶剂、溶质；知道溶液是均一、稳定的混合物。能区分溶质、溶剂；水是最常用溶剂，酒精等也可作溶剂。 2.会辨别溶液、悬浊液、乳浊液，说出三者宏观特征（是否均一稳定、久置是否分层 / 沉淀）。 3.知道物质溶解时有吸热或放热现象：氢氧化钠溶于水放热；硝酸铵溶于水吸热；氯化钠溶解温度基本不变。 4.了解影响物质溶解能力（溶解性）的因素：溶质种类、溶剂种类、温度；固体溶解性一般随温度升高而增大（特例：氢氧化钙）。 5.区分饱和溶液与不饱和溶液，掌握两者相互转化方法；理解饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。 6.知道溶液具有一定的导电性：某些溶液中存在自由移动离子，能够导电；蔗糖溶液无自由离子，不导电。 7.了解水溶液在生活、生产中的应用；知道溶液对生命活动的意义。 学习重难点 1.溶液的特征：均一、稳定的混合物；会区分溶质、溶剂；水是最常用溶剂。 2.溶液、悬浊液、乳浊液的辨别 3.物质溶解时的热量变化 4.饱和溶液与不饱和溶液的判断及相互转化 5.影响溶解快慢与溶解能力的因素区分 6.乳化现象：洗洁精清洗油污是乳化，不是溶解，形成乳浊液。 知识点 物质的溶解 1．固体药品的取用：块状固体用镊子夹，粉末状或细晶体用__药匙__取，必要时可用纸槽取。 2. 液体药品的取用：瓶塞倒放，试剂瓶的标签 朝向手心 ，瓶口紧挨试管口，倒完后盖紧瓶塞，将试剂瓶放回原处。 3、用量筒正确量取一定体积的液体：首先应根据取用液体的量选择合适量程的量筒，然后将液体倒入量筒中，当接近刻度线时用滴管调到所需液体的量（注意：眼睛要与液面层的下沿相平)将选取的固体和液体加入到试管中。 4、按表中内容进行实验，观察、记录实验现象，并与同学进行交流。 5、总结几种混合液的特点 6、溶液：（1）能溶解其他物质的物质叫 溶剂 （如水、酒精等物质）。 （2）被溶解的物质叫 溶质 。 （3）溶液：由溶质溶解于溶剂后形成的 均一的 、 稳定的 混合物。 7、溶液、悬浊液、乳浊液的比较： 溶液 悬浊液 乳浊液 形成过程 固、液、气溶解在液体里 固体小颗粒 悬浮在液体里 小液滴 分散在液体里 稳定性 稳定 不稳定 不稳定 长期放置 均一、稳定 分层 分层 举例 糖水、汽水、饮料等 石灰水、泥水、血液等 牛奶、肥皂水 8、混合物：由 多种物质 组成的物质叫混合物。溶液、悬浊液、乳浊液都属于混合物。 9、常用的溶剂：水、酒精、汽油、丙酮等。 随学随练 1. 下列关于溶液、悬浊液、乳浊液的说法，其中正确的是（　　） ①溶液一定是无色透明的液体 ②溶液是纯净物，而浊液是混合物 ③浊液中分散的都是固体小颗粒 ④浊液都是不均一、不稳定的 ⑤在条件不变的情况下，溶液静置多久都不分层 A．①④⑤ B．②④⑤ C．③⑤ D．④⑤ 2. 下列关于溶液、悬浊液、乳浊液的说法：①溶液一定是无色透明的液体；②溶液是纯净物，而浊液是混合物；③在溶液中化学反应通常进行得比较快；④浊液对生产有害无利；⑤浊液中分散的都是固体小颗粒；⑥浊液都是不均一、不稳定的；⑦在条件不变的情况下，溶液静置多久都不分层；⑧由水和酒精构成的溶液中，酒精既可作溶质，也可作溶剂，其中正确的是（　　） A．①③④⑤⑧ B．②③⑥⑧ C．③⑥⑦ D．全正确 知识点 物质的溶解性 从实验可知，一定量的水中能溶解的蔗糖是有限度的。更多的实验表明:在一定的条件下，很多物质能够溶解的量是有限度的。物质的溶解性取决于溶解能力，在温度、溶剂一定时，溶解能力越强，能溶解的量就越多。那么,物质的溶解性又和哪些因素有关呢? 1.提出问题：影响固体物质溶解性的因素有哪些? 2.猜想假设: (1)固体物质溶解性可能和溶质的种类有关; (2)固体物质溶解性可能和溶剂的种类有关: (3)固体物质溶解性可能和温度有关。 3.设计方案:根据不同的猜想、设计不同的验证方案。 对每一个假设，设计相应的实验进行检验。 4.解释数据、表达与交流： 对所获得的实验数据进行分析，思考实验结果与假设是否相符合，并与同学进行交流。 随学随练 3. 小王同学为探究“影响物质溶解性的因素”，在不同条件下进行蔗糖溶解实验，实验数据记录如下图所示，下列分析不正确的是（　　） A．对比实验①和②，可得出“溶质质量越大，物质溶解性越强”的结论 B．对比实验②和③，可说明“温度升高，蔗糖在水中的溶解性增强” C．对比实验①和④，可证明“物质的溶解性与溶剂种类有关” D．实验②和④中蔗糖部分未溶解，说明此时蔗糖溶液为饱和溶液 4. 为了探究影响固体溶解性的因素，某同学设计了如下三组实验： 实验组别 第一组 第二组 第三组 实验温度 20℃ 20℃ 20℃ 20℃ 80℃ 20℃ 溶剂种类 水 酒精 水 水 水 水 溶剂质量 20g 20g 10g 10g 10g 10g 固体种类 A A A B A B 加入固体质量 10g 10g 10g 10g 10g 10g 溶解固体质量 6.2g 0g ① 3.6g 10g 3.6g （1）表格中①是 g。 （2）能得出结论“20℃时固体A的溶解性小于固体B的溶解性”的是 （填“第一组”、“第二组”或“第三组”）。 （3）由上述实验可知，影响固体溶解性的因素是 。 A.温度 B.加入溶剂种类 C.加入溶剂质量 D.加入固体种类 E.加入固体质量 知识点 物质的溶解度 1、在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。 2、溶解度：在一定的温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。 注意： （1）四个关键词：一定的温度，100g溶剂，达到饱和，溶质的质量； （2）溶解度就是一定温度下，100g溶剂中所能溶解的溶质的最大质量； （3）溶解度单位为克； （4）公式：S＝×100（克） 3、溶解度与温度的关系： 大多数固体物质的溶解度随温度的 升高 而明显增大，如 硝酸钾 ； 少数固体物质的溶解度受温度影响不大，如 氯化钠 ； 极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 减小 ，如 氢氧化钙 。 4、物质的溶解性等级（以20℃的溶解度为标准）： 溶解性等级 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度/g >10 1～10 0.01～1 <0.01 举例 食盐 氯酸钾 氢氧化钙 碳酸钙 5、溶解度的表示方法 （1）表示方法 ①溶解度表（会查看）； ②溶解度曲线：以温度为横坐标，溶解度为纵坐标，形象地描绘出物质的溶解度随温度变化情况的曲线。 （2）变化规律 ①大多数固体物质的溶解度随温度的升高而 增大 （陡升型），代表物质是 硝酸钾 ； ②少数固体物质的溶解度受温度影响变化较小（平缓型），代表物质是氯化钠； ③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 减小 （下降型），代表物质是 氢氧化钙 ； ④气体的溶解度一般随压强的增大而 增大 ，随温度的升高而 减小 。 随学随练 5. 硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如表所示。则下列说法正确的是 温度/℃ 10 30 50 70 90 溶解度/g 27.7 39.3 49 54.1 51.1 （　　） A．10℃～90℃，硫酸镁的溶解度随温度升高而增大 B．10℃时，27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成100g的硫酸镁溶液 C．50℃时，100g的硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49：100 D．70℃时，将硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶液的溶质质量分数不变 6. 如图为探究某温度下食盐的溶解度实验。 （1）图乙中溶液为 （填“不饱和”或“饱和”）溶液。 （2）已知食盐的溶解度随温度升高变化不明显。若让丙中的食盐固体继续大量溶解，可以采用 的方法。 （3）该温度下，图丙中溶液质量为 克。 知识点 溶液的配制 一、溶质的质量分数 （1）定义：溶液中溶质的质量分数是 溶质质量 与 溶液质量 之比，可用小数或百分数表示； （2）公式：溶质的质量分数＝×100%＝×100%； （3）变形公式：溶质的质量＝ 溶液的质量×溶质的质量分数 。 溶液的质量＝。 2.饱和溶液溶质的质量分数：＝×100% （S表示该温度下的溶解度） 变形：S＝×100 g 注意：溶质的质量分数是溶液浓度的定量表示，溶质质量分数越大的溶液浓度越大。 二、溶液的配制与计算 1．溶液的配制 （1）器材：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管。 （2）步骤： ①计算：计算溶剂和溶质的质量或体积； ②称量和量取：固体用天平称取；液体用量筒量取； ③溶解；将用量筒量取的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌，玻璃棒的作用是加速溶解； ④装瓶并贴上标签。 2.溶液的溶质质量分数的误差的影响因素 ①溶质的原因：如果药品中含有杂质，则导致配制的溶液中溶质的质量分数偏小；如果称量时药品和砝码位置颠倒，若未使用游码，则对溶液中溶质的质量分数没有影响；若使用了游码，则所配制溶液中溶质的质量分数偏小； ②溶剂的原因：主要是量取溶剂过程中读数的方法导致的，仰视读数导致量取的溶剂量偏多；俯视读数导致量取的溶剂量偏少； ③配制时的原因：烧杯提前用水润洗，导致实际溶剂量偏多；药品倒入烧杯中时不慎撒出，导致溶质量偏少等； ④装入试剂瓶时的原因：试剂瓶用水润洗，导致溶剂量增多。 3．溶液的稀释与浓缩 （1）依据：溶液稀释前后，溶质质量不变； （2）注意：两种溶液混合时，质量可以相加，但体积不能相加； （3）溶液稀释问题的计算 ①原则：稀释前后，溶液中溶质的质量不变。 将溶液稀释的方法是在浓溶液中加入溶剂水，由于加入的水属于溶剂，所以溶剂的质量和溶液（溶质＋溶剂）的质量增加，但溶质的质量不变，据此可以解决稀释溶液时的相关问题。 ②计算公式：m浓·a%（浓）＝m稀·b%（稀）或m浓·a%＝（m浓＋m水）·b% 扩展：V浓·ρ浓·a%（浓）＝V稀·ρ稀·b%（稀） 注意： 随学随练 7. 用高锰酸钾粉末清洗鱼缸消毒可以防止鱼类交叉感染，已知在20℃和40℃时，高锰酸钾的溶解度分别为6.4g和12.5g。若小余用500g水恰好配成了20℃时的高锰酸钾饱和溶液来清洗鱼缸，不考虑溶剂蒸发，下列有关说法正确的是（　　） A．此时溶液的溶质质量分数为6.4% B．配制该饱和溶液需要高锰酸钾的质量为32g C．若将此溶液升温至40℃，溶液溶质质量分数增大 D．若将此溶液升温至40℃，至少需再加入63g高锰酸钾才能达到饱和 8. 为了配制1千克溶质质量分数为0.9%的生理盐水，小明进行了如图所示的实验操作。 （1）上述操作中存在错误的是步骤 。（填数字序号） （2）在步骤③中，若有少量食盐残留在纸上，会导致配制的溶液溶质质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。 题型 课堂微型拓展实验 实验 1：溶解过程的吸热与放热 实验名称：探究物质溶解时的温度变化 器材：3 支烧杯、温度计、蒸馏水、氢氧化钠固体、硝酸铵固体、氯化钠固体 步骤 1.三个烧杯中倒入等量常温蒸馏水，测量初始温度并记录。 2.分别加入等量 NaOH、、NaCl，搅拌至完全溶解。 3.再次测量溶液温度，对比温度变化。 现象 NaOH 溶解：温度升高（放热） NH4NO3溶解：温度降低（吸热） NaCl溶解：温度几乎不变 课堂设问 1.为什么硝酸铵溶液温度下降？（扩散吸热＞水合放热） 2.这个现象在生活有什么应用？（硝酸铵制作简易冰袋） 注意安全 NaOH 腐蚀性强，用量要少，避免接触皮肤；实验后废液统一回收。 活学活用 9. 在学习了溶液相关知识后，某兴趣小组利用硫酸铜溶液开展血液密度鉴定实验。请结合表格数据完成以下问题： 表1无水硫酸铜粉末的溶解度随温度变化表 温度℃ 0 10 20 30 溶解度/g 14.8 17.6 20. 24.2 （1）向100g的20℃水中加入30g无水硫酸铜粉末，充分搅拌后，求所得溶液的溶质质量分数（假设该溶解过程中温度保持不变，计算结果保留一位小数）。 表2硫酸铜溶液质量分数与密度对照表（20℃） 质量分数/% 3 4 5 6 7 8 9 10 密度g/cm3 1.026 1.035 1.044 1.053 1.063 1.072 1.082 1.091 （2）若用质量分数为10%的硫酸铜溶液1000g，配制成密度为1.044g/cm3的硫酸铜溶液，需要加水 克。 （3）分别取等量不同质量分数的硫酸铜溶液置于试管中，然后分别在每支试管中滴入一滴血液，发现血滴悬浮在密度为1.053g/cm3的硫酸铜溶液中，试判断该血液的密度并说明理由 。 10. 溶液的导电能力与溶质的质量分数、电极间距离、电极与溶液接触面积等因素有关。某同学用如图1装置，探究NaOH溶液导电能力与溶质质量分数大小的关系。 （1）若要配制5%的NaOH溶液200克，可取NaOH固体 克，再加一定量的水混合均匀得到。 （2）某次实验时，电流表显示读数如图2所示，则此时通过溶液中的电流为 。 （3）实验时，保持电极间的距离、电极与溶液接触面积等不变，改变NaOH溶液的溶质质量分数，得到如表的实验结果。可以得到的结论是 。 溶质质量分数（%） 5 10 20 30 40 50 电流表读数（A） 0.33 0.4 0.47 0.5 0.47 0.43 （4）在图1的基础上，增加一个电压表，可以测出NaOH溶液在某个条件下的电阻，请利用笔画线将图3中的电路连接完整。 基础通关 1. 王亚平在太空做了油和水“难分难舍”的神奇实验：她用力摇晃装有油和水的瓶子，让油水充分混合、静置，发现油水不分层。下列说法正确的是（　　） A．太空中水不能作溶剂 B．太空中水和油的化学性质发生改变，导致互溶 C．这种现象证明水和油本质上是可互溶的液体 D．在不同环境中同一实验可能会产生不同现象 2. 某容器中装有盐水若干，老师让小科倒入质量分数1%的盐水80克以配成质量分数2%的盐水，但小科却错误的倒入80克水，老师发现后说你再将第三种盐水40克倒入水中就可得到2%的盐水了，那么第三种盐水的质量分数为（　　） A．3% B．4% C．5% D．6% 3. 20℃时KCl的溶解度是34g。取65g KCl溶液放入甲烧杯中，按如图所示进行操作（整个过程中无溶剂损失）。以下说法正确的是（　　） A．甲烧杯中是KCl的饱和溶液 B．乙和丙烧杯中KCl的质量分数相等 C．丁烧杯中KCl的质量分数为34% D．若乙烧杯中溶液恰好饱和，则40℃时KCl的溶解度为40g 4. 分类是根据研究对象的共性和差异，按一定的标准将研究对象区分为若干个不同种类的科学方法。下列分类的标准与其对应结果均正确的是（　　） A．依据物质的导电能力，将物体分为导体和绝缘体两类 B．根据浊液中不溶性物质的状态不同，将其分为悬浊液和乳浊液 C．依据地球上的水体中是否含有盐分，将其分为海洋水和陆地水 D．依据溶液中溶质的质量分数大小，将其分为饱和溶液和不饱和溶液 5. 20℃时，盛有饱和氯化钠溶液的烧杯底部有少量未溶解的氯化钠晶体，如图甲所示。升温至50℃时杯中的溶液如图乙所示（不考虑蒸发）。下列有关升温过程中的说法错误的是（　　） A．溶液质量增加 B．溶剂质量不变 C．溶质质量不变 D．溶质质量分数变大 6. 小科同学为了研究物质在水中的分散情况，把高锰酸钾晶体加入水中，观察到整杯水慢慢地变成紫红色溶液，如图所示。则该同学换用下列药品也能非常明显地完成上述实验探究的是（　　） A．食盐和水 B．食盐和酒精 C．固体碘和水 D．固体碘和酒精 素养提升 7. 在制备硫酸铜晶体时，小义向50克70℃的热水中（图甲）加入80克硫酸铜粉末，充分溶解后出现图乙所示现象，后续操作及现象如图丙、丁所示。下列说法正确的是（　　） A．溶解度：乙＞丙 B．丙溶液是不饱和溶液 C．溶质的质量分数：乙＝丙 D．获得晶体的方法是蒸发结晶 8. 甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。下列说法正确的是（　　） A．甲溶液和乙溶液一定是不饱和溶液 B．丙溶液和丁溶液一定是饱和溶液 C．乙溶液和丙溶液的溶质质量相等 D．丁溶液的溶质质量分数大于丙溶液 9. 对60℃的蔗糖溶液进行如图所示操作，以下分析正确的是（　　） A．甲可能是饱和溶液 B．丙和乙的溶液质量相同 C．甲→丙过程蔗糖的溶解度增大 D．乙的溶质质量分数比甲大 10. 如图为小明配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的部分操作，请回答下列问题： （1）用托盘天平称量所需的氯化钠时，若发现指针向左偏，她应 （填字母）。 A.增加适量氯化钠固体 B.减少适量氯化钠固体 C.调节游码 D.添加砝码 （2）操作⑤中玻璃棒的作用是 。 （3）小明用量筒量取水的过程中，若采取了操作②所示的方式读取水的体积，则所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数将 （填“大于”或“小于”）10%。 迁移创新 11. 配制一定溶质质量分数的“氯化钠溶液”是初中化学的基础实验之一，请回答下列问题： （1）现欲配制一瓶75g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量为 。 （2）请用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序 。 （3）认真观察，图中 步骤错误（填序号），若不进行改正；其他操作步骤正确，则所配制溶液的溶质的质量分 10%（填“大于”、“小于”或“等于”）。 （4）t℃时某氯化钠溶液400克，在温度不变的情况下，第一次蒸发20克水，析出晶体4克：第二次又蒸发20克水，析出晶体6克，则t℃时氯化钠的溶解度为 克。 12. 小义利用食盐和小苏打探究影响物质溶解性的因素，下表是探究过程中记录的实验数据。 试管编号 温度/℃ 溶质种类 水的体积/mL 最多能溶解的固体质量/g 1 20 食盐粉末 100 36.0 2 20 小苏打粉末 100 9.6 （1）1、2号试管验证的是 因素对物质溶解性的影响； （2）将食盐研磨成粉末做实验的好处是 ； （3）由表格数据可知，20℃时食盐在水中的溶解度为 克。 13. 小义同学在实验操作考试中抽到的任务是“配制50克溶质质量分数为10%的氯化钠溶液”。他完成实验的主要操作过程如图所示。 （1）按评分标准，每项操作规范得1分，满分5分，实验结束后小义获得3分。他的失分操作是仰视读数和 ； （2）他所配制溶液的溶质质量分数 （选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 14. 2022年7月，浙江省首家“海盐晒制非遗传承所”在象山花岙岛开馆，某兴趣小组同学去盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行了如下探究： （1）除了图中所给出的仪器，操作③中还必须用到的一种玻璃仪器是 。 （2）操作④过程中需要用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是 。 （3）用提纯得到的“精盐”配制100g7.5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有 （填序号）。 A．操作④得到的精盐不够干燥 B．称量精盐质量时所用的砝码生锈了 C．量取水时俯视读数 D．溶解前，先用蒸馏水润洗烧杯 15. 某兴趣小组用硝酸钾进行了如图所示的实验，已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表。请回答下列问题： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/克 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.8 110.0 （1）①中未溶解的硝酸钾质量为 克。 （2）②中硝酸钾溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）计算②中溶液的溶质质量分数 。 16. “酱香拿铁”是瑞幸咖啡与茅台集团联合推出的一款咖啡饮品。其独特的组合吸引了大量消费者，上市首日销量便突破542万杯。该产品配料中包含茅台酒和咖啡，其中茅台酒的酒精质量分数约为53%，酱香拿铁中的酒精质量分数约为0.5%。 （1）酱香拿铁的配料主要包括浓缩咖啡、茅台酒、牛奶、冰块，可见酱香拿铁属于 （选填“溶液”或“浊液”）。 （2）现有50克茅台酒，根据酒精的质量分数变化，计算可以配制出多少克的酱香拿铁。 17. 农业技术人员常用一定浓度的盐水来筛选饱满的稻种。他们将食盐溶解在水中配制成的盐水，并将稻种倒入其中。通过调节盐水浓度使不饱满的种子浮起，饱满的种子下沉。已知20℃时食盐的溶解度为36克，现要配制20%的食盐水进行选种，此时盐水的密度为1.148g/cm3。 （1）需要配制的盐水属于氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）要配制200千克这种浓度的盐水，计算需要称取食盐的质量？ （3）在选种现场，农民使用密度计快速检测盐水浓度。发现密度大于1.16g/cm3，需要加入清水降低盐水的密度，在加入清水的过程中，密度计浸入水中的体积将 （选填“增大”或“不变”或“减小”）。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 第4章 水与人类 第2节 生活中的水溶液 课标要点 1.认识溶液、溶剂、溶质；知道溶液是均一、稳定的混合物。能区分溶质、溶剂；水是最常用溶剂，酒精等也可作溶剂。 2.会辨别溶液、悬浊液、乳浊液，说出三者宏观特征（是否均一稳定、久置是否分层 / 沉淀）。 3.知道物质溶解时有吸热或放热现象：氢氧化钠溶于水放热；硝酸铵溶于水吸热；氯化钠溶解温度基本不变。 4.了解影响物质溶解能力（溶解性）的因素：溶质种类、溶剂种类、温度；固体溶解性一般随温度升高而增大（特例：氢氧化钙）。 5.区分饱和溶液与不饱和溶液，掌握两者相互转化方法；理解饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。 6.知道溶液具有一定的导电性：某些溶液中存在自由移动离子，能够导电；蔗糖溶液无自由离子，不导电。 7.了解水溶液在生活、生产中的应用；知道溶液对生命活动的意义。 学习重难点 1.溶液的特征：均一、稳定的混合物；会区分溶质、溶剂；水是最常用溶剂。 2.溶液、悬浊液、乳浊液的辨别 3.物质溶解时的热量变化 4.饱和溶液与不饱和溶液的判断及相互转化 5.影响溶解快慢与溶解能力的因素区分 6.乳化现象：洗洁精清洗油污是乳化，不是溶解，形成乳浊液。 知识点 物质的溶解 1．固体药品的取用：块状固体用镊子夹，粉末状或细晶体用__药匙__取，必要时可用纸槽取。 2. 液体药品的取用：瓶塞倒放，试剂瓶的标签 朝向手心 ，瓶口紧挨试管口，倒完后盖紧瓶塞，将试剂瓶放回原处。 3、用量筒正确量取一定体积的液体：首先应根据取用液体的量选择合适量程的量筒，然后将液体倒入量筒中，当接近刻度线时用滴管调到所需液体的量（注意：眼睛要与液面层的下沿相平)将选取的固体和液体加入到试管中。 4、按表中内容进行实验，观察、记录实验现象，并与同学进行交流。 5、总结几种混合液的特点 6、溶液：（1）能溶解其他物质的物质叫 溶剂 （如水、酒精等物质）。 （2）被溶解的物质叫 溶质 。 （3）溶液：由溶质溶解于溶剂后形成的 均一的 、 稳定的 混合物。 7、溶液、悬浊液、乳浊液的比较： 溶液 悬浊液 乳浊液 形成过程 固、液、气溶解在液体里 固体小颗粒 悬浮在液体里 小液滴 分散在液体里 稳定性 稳定 不稳定 不稳定 长期放置 均一、稳定 分层 分层 举例 糖水、汽水、饮料等 石灰水、泥水、血液等 牛奶、肥皂水 8、混合物：由 多种物质 组成的物质叫混合物。溶液、悬浊液、乳浊液都属于混合物。 9、常用的溶剂：水、酒精、汽油、丙酮等。 随学随练 1. 下列关于溶液、悬浊液、乳浊液的说法，其中正确的是（　　） ①溶液一定是无色透明的液体 ②溶液是纯净物，而浊液是混合物 ③浊液中分散的都是固体小颗粒 ④浊液都是不均一、不稳定的 ⑤在条件不变的情况下，溶液静置多久都不分层 A．①④⑤ B．②④⑤ C．③⑤ D．④⑤ 【答案】D 【解答】解：①溶液不一定是无色的，例如氯化铜溶液是蓝色的，故①错误； ②溶液中有溶质和溶剂，属于混合物，故②错误； ③乳浊液中分散的是小液滴，悬浊液中分散的是固体颗粒，故③错误； ④乳浊液和悬浊液都是不均一、不稳定的混合物，故④正确； ⑤在条件不变的情况下，溶液具有稳定性，不会分层，故⑤正确，则④⑤正确； 故选：D。 2. 下列关于溶液、悬浊液、乳浊液的说法：①溶液一定是无色透明的液体；②溶液是纯净物，而浊液是混合物；③在溶液中化学反应通常进行得比较快；④浊液对生产有害无利；⑤浊液中分散的都是固体小颗粒；⑥浊液都是不均一、不稳定的；⑦在条件不变的情况下，溶液静置多久都不分层；⑧由水和酒精构成的溶液中，酒精既可作溶质，也可作溶剂，其中正确的是（　　） A．①③④⑤⑧ B．②③⑥⑧ C．③⑥⑦ D．全正确 【答案】C 【解答】解：①溶液不一定是无色透明的液体，例如硫酸铜溶液是蓝色的，所以①错误； ②溶液是混合物，浊液也是混合物，并非溶液是纯净物，所以②错误； ③在溶液中，溶质以分子或离子的形式均匀分散，粒子之间接触充分，所以化学反应通常进行得比较快，③正确； ④浊液对生产并非有害无利，比如农业上利用悬浊液（如农药波尔多液）喷洒农作物，所以④错误； ⑤悬浊液中分散的是固体小颗粒，乳浊液中分散的是小液滴，并非浊液中分散的都是固体小颗粒，所以⑤错误； ⑥浊液的特点就是不均一、不稳定，⑥正确； ⑦溶液具有稳定性，在条件不变的情况下，溶液静置多久都不分层，⑦正确； ⑧由水和酒精构成的溶液中，水是溶剂，酒精是溶质，因为水是最常用的溶剂，所以⑧错误； 综上，③⑥⑦正确； 故选：C。 知识点 物质的溶解性 从实验可知，一定量的水中能溶解的蔗糖是有限度的。更多的实验表明:在一定的条件下，很多物质能够溶解的量是有限度的。物质的溶解性取决于溶解能力，在温度、溶剂一定时，溶解能力越强，能溶解的量就越多。那么,物质的溶解性又和哪些因素有关呢? 1.提出问题：影响固体物质溶解性的因素有哪些? 2.猜想假设: (1)固体物质溶解性可能和溶质的种类有关; (2)固体物质溶解性可能和溶剂的种类有关: (3)固体物质溶解性可能和温度有关。 3.设计方案:根据不同的猜想、设计不同的验证方案。 对每一个假设，设计相应的实验进行检验。 4.解释数据、表达与交流： 对所获得的实验数据进行分析，思考实验结果与假设是否相符合，并与同学进行交流。 随学随练 3. 小王同学为探究“影响物质溶解性的因素”，在不同条件下进行蔗糖溶解实验，实验数据记录如下图所示，下列分析不正确的是（　　） A．对比实验①和②，可得出“溶质质量越大，物质溶解性越强”的结论 B．对比实验②和③，可说明“温度升高，蔗糖在水中的溶解性增强” C．对比实验①和④，可证明“物质的溶解性与溶剂种类有关” D．实验②和④中蔗糖部分未溶解，说明此时蔗糖溶液为饱和溶液 【答案】A 【解答】解：A.实验①和②的温度、溶剂种类、质量均相同，仅加入的蔗糖质量不同，溶解性是指物质在溶剂中溶解的能力，与加入的溶质质量无关，故A错误； B.实验②（20℃）和③（50℃）溶剂质量相同，加入的蔗糖质量相同，20℃时蔗糖有剩余，50℃时全部溶解，说明温度升高，蔗糖溶解性增强，故B正确； C.实验①（溶剂为水）和④（溶剂为酒精）温度、加入的蔗糖质量均相同，蔗糖在水中全部溶解，在酒精中部分溶解，说明溶解性与溶剂种类有关，故C正确； D.在一定温度、一定量溶剂中，若溶质有剩余且不再溶解，溶液即为饱和溶液，实验②和④中蔗糖部分未溶解，符合饱和溶液的特征，故D正确； 故选：A。 4. 为了探究影响固体溶解性的因素，某同学设计了如下三组实验： 实验组别 第一组 第二组 第三组 实验温度 20℃ 20℃ 20℃ 20℃ 80℃ 20℃ 溶剂种类 水 酒精 水 水 水 水 溶剂质量 20g 20g 10g 10g 10g 10g 固体种类 A A A B A B 加入固体质量 10g 10g 10g 10g 10g 10g 溶解固体质量 6.2g 0g ① 3.6g 10g 3.6g （1）表格中①是 g。 （2）能得出结论“20℃时固体A的溶解性小于固体B的溶解性”的是 （填“第一组”、“第二组”或“第三组”）。 （3）由上述实验可知，影响固体溶解性的因素是 。 A.温度 B.加入溶剂种类 C.加入溶剂质量 D.加入固体种类 E.加入固体质量 【答案】（1）3.1； （2）第二组； （3）ABD。 【解答】解：（1）由题干信息可知，第一组与第二组实验对比，第一组实验中20g水溶解了6.2g固体A达到饱和，第二组与第一组实验对比，只有溶剂质量不同，其他条件相同，20g水溶解6.2g固体A饱和状态，则10g水需要溶解3.1g固体A达到饱和状态；故答案为：3.1； （2）由题意可知，能得出结论“20℃时固体A的溶解性小于固体B的溶解性”，根据对比实验，找出20℃时固体A与固体B出溶质不同外，其他条件相同的数据，只有第二组数据符合；故答案为：第二组； （3）由第一组实验，可探究溶剂的种类对固体溶解性的影响；由第二组实验，可探究溶质的种类对固体溶解性的影响；由第二组、第三组实验，可探究温度对固体溶解性的影响，影响固体溶解性的因素有ABD；故答案为：ABD。 知识点 物质的溶解度 1、在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。 2、溶解度：在一定的温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。 注意： （1）四个关键词：一定的温度，100g溶剂，达到饱和，溶质的质量； （2）溶解度就是一定温度下，100g溶剂中所能溶解的溶质的最大质量； （3）溶解度单位为克； （4）公式：S＝×100（克） 3、溶解度与温度的关系： 大多数固体物质的溶解度随温度的 升高 而明显增大，如 硝酸钾 ； 少数固体物质的溶解度受温度影响不大，如 氯化钠 ； 极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 减小 ，如 氢氧化钙 。 4、物质的溶解性等级（以20℃的溶解度为标准）： 溶解性等级 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度/g >10 1～10 0.01～1 <0.01 举例 食盐 氯酸钾 氢氧化钙 碳酸钙 5、溶解度的表示方法 （1）表示方法 ①溶解度表（会查看）； ②溶解度曲线：以温度为横坐标，溶解度为纵坐标，形象地描绘出物质的溶解度随温度变化情况的曲线。 （2）变化规律 ①大多数固体物质的溶解度随温度的升高而 增大 （陡升型），代表物质是 硝酸钾 ； ②少数固体物质的溶解度受温度影响变化较小（平缓型），代表物质是氯化钠； ③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 减小 （下降型），代表物质是 氢氧化钙 ； ④气体的溶解度一般随压强的增大而 增大 ，随温度的升高而 减小 。 随学随练 5. 硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如表所示。则下列说法正确的是 温度/℃ 10 30 50 70 90 溶解度/g 27.7 39.3 49 54.1 51.1 （　　） A．10℃～90℃，硫酸镁的溶解度随温度升高而增大 B．10℃时，27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成100g的硫酸镁溶液 C．50℃时，100g的硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49：100 D．70℃时，将硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶液的溶质质量分数不变 【答案】C 【解答】解：A、由硫酸镁在不同温度下的溶解度数据，可以看出10℃～70℃时，硫酸镁的溶解度随温度升高而增大，大于70℃时，硫酸镁的溶解度随温度升高而减小，故选项说法错误。 B、10℃时，硫酸镁的溶解度为27.7g，10℃时，100g水中最多溶解27.7g硫酸镁固体，10℃时，72.3g水最多能溶解的硫酸镁的质量小于27.7g，故选项说法错误。 C、50℃时，硫酸镁的溶解度为49.0g，50℃时，100g水中最多溶解49.0g硫酸镁固体，100g的硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49：100，故选项说法正确。 D、70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，硫酸镁的溶解度减小，则溶液的溶质质量分数减小，故选项说法错误。 故选：C。 6. 如图为探究某温度下食盐的溶解度实验。 （1）图乙中溶液为 （填“不饱和”或“饱和”）溶液。 （2）已知食盐的溶解度随温度升高变化不明显。若让丙中的食盐固体继续大量溶解，可以采用 的方法。 （3）该温度下，图丙中溶液质量为 克。 【答案】（1）不饱和； （2）加入足量水或增加溶剂质量； （3）137。 【解答】解：（1）由烧杯丙可知，100g水中最多溶解45g﹣8g＝37g，烧杯乙中溶解的溶质是30g，所以烧杯乙中溶液是不饱和溶液。 （2）已知食盐溶解度随温度升高变化不明显，升温无法让食盐大量溶解，因此要让剩余固体继续大量溶解，只能采用加入足量水（增加溶剂质量）的方法。 （3）由烧杯丙可知，100g水中最多溶解45g﹣8g＝37g，溶剂水的质量始终是100g，所以丙中溶液质量为100g+37g＝137g。 故答案为： （1）不饱和； （2）加入足量水或增加溶剂质量； （3）137。 知识点 溶液的配制 一、溶质的质量分数 （1）定义：溶液中溶质的质量分数是 溶质质量 与 溶液质量 之比，可用小数或百分数表示； （2）公式：溶质的质量分数＝×100%＝×100%； （3）变形公式：溶质的质量＝ 溶液的质量×溶质的质量分数 。 溶液的质量＝。 2.饱和溶液溶质的质量分数：＝×100% （S表示该温度下的溶解度） 变形：S＝×100 g 注意：溶质的质量分数是溶液浓度的定量表示，溶质质量分数越大的溶液浓度越大。 二、溶液的配制与计算 1．溶液的配制 （1）器材：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管。 （2）步骤： ①计算：计算溶剂和溶质的质量或体积； ②称量和量取：固体用天平称取；液体用量筒量取； ③溶解；将用量筒量取的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌，玻璃棒的作用是加速溶解； ④装瓶并贴上标签。 2.溶液的溶质质量分数的误差的影响因素 ①溶质的原因：如果药品中含有杂质，则导致配制的溶液中溶质的质量分数偏小；如果称量时药品和砝码位置颠倒，若未使用游码，则对溶液中溶质的质量分数没有影响；若使用了游码，则所配制溶液中溶质的质量分数偏小； ②溶剂的原因：主要是量取溶剂过程中读数的方法导致的，仰视读数导致量取的溶剂量偏多；俯视读数导致量取的溶剂量偏少； ③配制时的原因：烧杯提前用水润洗，导致实际溶剂量偏多；药品倒入烧杯中时不慎撒出，导致溶质量偏少等； ④装入试剂瓶时的原因：试剂瓶用水润洗，导致溶剂量增多。 3．溶液的稀释与浓缩 （1）依据：溶液稀释前后，溶质质量不变； （2）注意：两种溶液混合时，质量可以相加，但体积不能相加； （3）溶液稀释问题的计算 ①原则：稀释前后，溶液中溶质的质量不变。 将溶液稀释的方法是在浓溶液中加入溶剂水，由于加入的水属于溶剂，所以溶剂的质量和溶液（溶质＋溶剂）的质量增加，但溶质的质量不变，据此可以解决稀释溶液时的相关问题。 ②计算公式：m浓·a%（浓）＝m稀·b%（稀）或m浓·a%＝（m浓＋m水）·b% 扩展：V浓·ρ浓·a%（浓）＝V稀·ρ稀·b%（稀） 注意： 随学随练 7. 用高锰酸钾粉末清洗鱼缸消毒可以防止鱼类交叉感染，已知在20℃和40℃时，高锰酸钾的溶解度分别为6.4g和12.5g。若小余用500g水恰好配成了20℃时的高锰酸钾饱和溶液来清洗鱼缸，不考虑溶剂蒸发，下列有关说法正确的是（　　） A．此时溶液的溶质质量分数为6.4% B．配制该饱和溶液需要高锰酸钾的质量为32g C．若将此溶液升温至40℃，溶液溶质质量分数增大 D．若将此溶液升温至40℃，至少需再加入63g高锰酸钾才能达到饱和 【答案】B 【解答】解：A、用500g水恰好配成了20℃时的高锰酸钾饱和溶液，所以此时溶液的溶质质量分数为100%≠6.4%，故A错误； B、在20℃时，高锰酸钾的溶解度为6.4g，所以用500g水恰好配成了20℃时的高锰酸钾饱和溶液，需要高锰酸钾的质量是6.4g32g，故B正确； C、若将此溶液升温至40℃，溶解度增大，溶质、溶剂质量都不变，所以溶液溶质质量分数不变，故C错误； D、若将此溶液升温至40℃，溶解度变成12.5g，达到饱和状态，至少需再加入高锰酸钾的质量是12.5g32g＝30.5g，故D错误。 故选：B。 8. 为了配制1千克溶质质量分数为0.9%的生理盐水，小明进行了如图所示的实验操作。 （1）上述操作中存在错误的是步骤 。（填数字序号） （2）在步骤③中，若有少量食盐残留在纸上，会导致配制的溶液溶质质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。 【答案】（1）②； （2）偏小。 【解答】解：（1）上述操作中存在错误的是步骤②，托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，需要在两个托盘上各放一张大小相同的称量纸（或相同烧杯等），图中砝码与试剂的位置放反了。 （2）在步骤③中，若有少量食盐残留在纸上，会导致实际取用的食盐的质量偏少，会导致配制的溶液溶质质量分数偏小。 故答案为： （1）②； （2）偏小。 题型 课堂微型拓展实验 实验 1：溶解过程的吸热与放热 实验名称：探究物质溶解时的温度变化 器材：3 支烧杯、温度计、蒸馏水、氢氧化钠固体、硝酸铵固体、氯化钠固体 步骤 1.三个烧杯中倒入等量常温蒸馏水，测量初始温度并记录。 2.分别加入等量 NaOH、、NaCl，搅拌至完全溶解。 3.再次测量溶液温度，对比温度变化。 现象 NaOH 溶解：温度升高（放热） NH4NO3溶解：温度降低（吸热） NaCl溶解：温度几乎不变 课堂设问 1.为什么硝酸铵溶液温度下降？（扩散吸热＞水合放热） 2.这个现象在生活有什么应用？（硝酸铵制作简易冰袋） 注意安全 NaOH 腐蚀性强，用量要少，避免接触皮肤；实验后废液统一回收。 活学活用 9. 在学习了溶液相关知识后，某兴趣小组利用硫酸铜溶液开展血液密度鉴定实验。请结合表格数据完成以下问题： 表1无水硫酸铜粉末的溶解度随温度变化表 温度℃ 0 10 20 30 溶解度/g 14.8 17.6 20. 24.2 （1）向100g的20℃水中加入30g无水硫酸铜粉末，充分搅拌后，求所得溶液的溶质质量分数（假设该溶解过程中温度保持不变，计算结果保留一位小数）。 表2硫酸铜溶液质量分数与密度对照表（20℃） 质量分数/% 3 4 5 6 7 8 9 10 密度g/cm3 1.026 1.035 1.044 1.053 1.063 1.072 1.082 1.091 （2）若用质量分数为10%的硫酸铜溶液1000g，配制成密度为1.044g/cm3的硫酸铜溶液，需要加水 克。 （3）分别取等量不同质量分数的硫酸铜溶液置于试管中，然后分别在每支试管中滴入一滴血液，发现血滴悬浮在密度为1.053g/cm3的硫酸铜溶液中，试判断该血液的密度并说明理由 。 【答案】（1）16.7%； （2）1000； （3）血液的密度为1.053g/cm3，因为悬浮时物体密度等于液体密度。 【解答】解：（1）20℃时无水硫酸铜的溶解度为20g，即100g水中最多溶解20g无水硫酸铜，因此加入的30g无水硫酸铜只能溶解20g。溶液质量＝溶剂质量+溶解的溶质质量：溶液质量＝100g+20g＝120g，溶质质量分数100%≈16.7%；故答案为：16.7%； （2）从表2可知，密度为1.044g/cm3的硫酸铜溶液质量分数为5%。稀释前后溶质质量不变，原10%的硫酸铜溶液1000g中溶质质量：m溶质＝1000g×10%＝100g，设稀释后溶液质量为m，则：m×5%＝100g，m＝2000g，需加水的质量＝2000g−1000g＝1000g，故答案为：1000； （3）当物体悬浮在液体中时，物体的密度等于液体的密度，血滴悬浮在密度为1.053g/cm3的硫酸铜溶液中，因此血液密度与该硫酸铜溶液密度相等，为1.053g/cm3；故答案为：血液的密度为1.053g/cm3，因为悬浮时物体密度等于液体密度。 10. 溶液的导电能力与溶质的质量分数、电极间距离、电极与溶液接触面积等因素有关。某同学用如图1装置，探究NaOH溶液导电能力与溶质质量分数大小的关系。 （1）若要配制5%的NaOH溶液200克，可取NaOH固体 克，再加一定量的水混合均匀得到。 （2）某次实验时，电流表显示读数如图2所示，则此时通过溶液中的电流为 。 （3）实验时，保持电极间的距离、电极与溶液接触面积等不变，改变NaOH溶液的溶质质量分数，得到如表的实验结果。可以得到的结论是 。 溶质质量分数（%） 5 10 20 30 40 50 电流表读数（A） 0.33 0.4 0.47 0.5 0.47 0.43 （4）在图1的基础上，增加一个电压表，可以测出NaOH溶液在某个条件下的电阻，请利用笔画线将图3中的电路连接完整。 【答案】（1）10； （2）0.26A； （3）在一定范围内，NaOH溶液溶质质量分数增大，导电能力增强；但超过某一浓度（约30%）后，导电能力反而下降； （4）。 【解答】解：（1）若要配制5%的NaOH溶液200克，可取NaOH固体200g×5%＝10g； （2）该电流表量程是0～0.6A，分度值0.02A，读数为0.26A； （3）由表中数据，从5% 到30%，电流增大；30% 时最大；超过30% 后电流减小。说明：在一定范围内，NaOH 溶液溶质质量分数增大，导电能力增强；但超过某一浓度（约30%）后，导电能力反而下降。 （4）要测电阻，需将电压表并联在溶液两端（即两个电极之间）。将电压表并联在插在溶液中的两个电极上，使电压表测量溶液两端的电压。电压表正接线柱接靠近电源正极的电极，负接线柱接靠近电源负极的电极，由于是两节干电池，应连再0～3V的量程，如图。 基础通关 1. 王亚平在太空做了油和水“难分难舍”的神奇实验：她用力摇晃装有油和水的瓶子，让油水充分混合、静置，发现油水不分层。下列说法正确的是（　　） A．太空中水不能作溶剂 B．太空中水和油的化学性质发生改变，导致互溶 C．这种现象证明水和油本质上是可互溶的液体 D．在不同环境中同一实验可能会产生不同现象 【答案】D 【解答】解：A.太空中水仍然可以做溶剂，溶剂的能力和重力无关，故A错误； B.太空只是失重环境，水和油的物质本身没有改变，化学性质不变，不会发生化学反应，故B错误； C.地球上油和水本身不能互溶；太空不分层是因为没有重力，无法依靠重力实现分层，不是二者本质可互溶，故C错误； D.实验现象会受到重力等环境条件影响，所以同一实验在不同环境中可能产生不同现象，故D正确； 故选：D。 2. 某容器中装有盐水若干，老师让小科倒入质量分数1%的盐水80克以配成质量分数2%的盐水，但小科却错误的倒入80克水，老师发现后说你再将第三种盐水40克倒入水中就可得到2%的盐水了，那么第三种盐水的质量分数为（　　） A．3% B．4% C．5% D．6% 【答案】B 【解答】解：质量分数1%的盐水80克中含有氯化钠的质量为80g×1%＝0.8g。 但小科却错误的倒入80克水，即第一次少倒进氯化钠0.8g，第二次将少倒进的0.8g氯化钠补上，则第二次倒进的氯化钠溶液中应含氯化钠40g×2%+0.8g＝1.6g。 那么第三种盐水的质量分数为100%＝4%。 故选：B。 3. 20℃时KCl的溶解度是34g。取65g KCl溶液放入甲烧杯中，按如图所示进行操作（整个过程中无溶剂损失）。以下说法正确的是（　　） A．甲烧杯中是KCl的饱和溶液 B．乙和丙烧杯中KCl的质量分数相等 C．丁烧杯中KCl的质量分数为34% D．若乙烧杯中溶液恰好饱和，则40℃时KCl的溶解度为40g 【答案】D 【解答】解：A、向甲烧杯中氯化钾溶液，加入5g氯化钾，能完全溶解，则甲烧杯中可能是KCl的不饱和溶液，也有可能是恰好饱和，故选项说法错误。 B、乙静置降温后有晶体析出，乙和丙烧杯中的溶液，溶质质量不相等，溶剂质量相等，则乙和丙烧杯中KCl的质量分数不相等，故选项说法错误。 C、丁烧杯中的溶液为该温度下的饱和溶液，20℃时KCl的溶解度是34g，则丁烧杯中KCl的质量分数为100%＜34%，故选项说法错误。 D、取65gKCl溶液放入甲烧杯中，加入5g氯化钾，由题意，乙烧杯中溶液恰好饱和；丁烧杯中的溶液为该温度下的饱和溶液，最终析出了3g晶体，即最终形成了65g+5g﹣3g＝67g溶液，20℃时KCl的溶解度是34g，则含有的氯化钾的质量为67g17g；即乙烧杯中65g+5g＝70g饱和溶液中含有17g+3g＝20g氯化钾，则40℃时KCl的溶解度为40g，故选项说法正确。 故选：D。 4. 分类是根据研究对象的共性和差异，按一定的标准将研究对象区分为若干个不同种类的科学方法。下列分类的标准与其对应结果均正确的是（　　） A．依据物质的导电能力，将物体分为导体和绝缘体两类 B．根据浊液中不溶性物质的状态不同，将其分为悬浊液和乳浊液 C．依据地球上的水体中是否含有盐分，将其分为海洋水和陆地水 D．依据溶液中溶质的质量分数大小，将其分为饱和溶液和不饱和溶液 【答案】B 【解答】解：A、依据导电能力将物体分为导体和绝缘体，但该分类忽略了半导体，故A错误； B、根据浊液中不溶性物质的状态，固体小颗粒为悬浊液，液体小液滴为乳浊液，分类正确，故B正确； C、海洋水和陆地水的分类依据主要是地理位置，不是是否含盐分，且陆地水也含少量盐分，故C错误； D、饱和溶液和不饱和溶液的依据是能否继续溶解溶质，与溶质质量分数大小无关，故D错误； 故选：B。 5. 20℃时，盛有饱和氯化钠溶液的烧杯底部有少量未溶解的氯化钠晶体，如图甲所示。升温至50℃时杯中的溶液如图乙所示（不考虑蒸发）。下列有关升温过程中的说法错误的是（　　） A．溶液质量增加 B．溶剂质量不变 C．溶质质量不变 D．溶质质量分数变大 【答案】C 【解答】解：A.升温后氯化钠晶体溶解，溶液中溶质质量增加，溶液质量增大，故A说法正确； B.升温过程中没有加入溶剂，溶剂质量不变，故B说法正确； C.升温后氯化钠晶体溶解，溶质质量增加，故C说法不正确； D.溶质质量增加而溶剂质量不变，溶质质量分数变大，故D说法正确； 故选：C。 6. 小科同学为了研究物质在水中的分散情况，把高锰酸钾晶体加入水中，观察到整杯水慢慢地变成紫红色溶液，如图所示。则该同学换用下列药品也能非常明显地完成上述实验探究的是（　　） A．食盐和水 B．食盐和酒精 C．固体碘和水 D．固体碘和酒精 【答案】D 【解答】解：该实验通过有色物质溶解时的颜色扩散现象，直观观察物质在溶剂中的分散过程，要求物质能溶于对应溶剂，且形成的溶液有明显颜色。 A.食盐能溶于水，但形成的氯化钠溶液为无色，无法通过颜色变化明显观察分散过程，故A不正确； B.食盐难溶于酒精，不能形成均一、稳定的溶液，无法完成该分散实验的探究，故B不正确； C.固体碘在水中的溶解度极小，几乎不能溶解，无法形成有明显颜色的溶液，不能清晰观察分散现象，故C不正确； D.固体碘易溶于酒精，形成红棕色的碘酒溶液，溶解过程中颜色扩散现象明显，能够非常直观地观察物质的分散情况，故D正确。 故选：D。 素养提升 7. 在制备硫酸铜晶体时，小义向50克70℃的热水中（图甲）加入80克硫酸铜粉末，充分溶解后出现图乙所示现象，后续操作及现象如图丙、丁所示。下列说法正确的是（　　） A．溶解度：乙＞丙 B．丙溶液是不饱和溶液 C．溶质的质量分数：乙＝丙 D．获得晶体的方法是蒸发结晶 【答案】C 【解答】解：A.乙中有固体未溶解，则乙是70℃硫酸铜饱和溶液，丙是将乙中未溶解的固体滤出后的溶液，也是70℃硫酸铜饱和溶液，所以溶解度：乙＝丙，此选项说法错误，故A不合题意； B.丙是将乙中未溶解的固体滤出后的溶液，是70℃硫酸铜饱和溶液，此选项说法错误，故B不合题意； C.乙、丙都是70℃硫酸铜饱和溶液，由饱和溶液中，溶质质量分数的计算方法可知，两饱和溶液中溶质的质量分数：乙＝丙，此选项说法正确，故C符合题意； D.该过程中获得晶体的方法是降温结晶，此选项说法错误，故D不合题意。 故选：C。 8. 甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。下列说法正确的是（　　） A．甲溶液和乙溶液一定是不饱和溶液 B．丙溶液和丁溶液一定是饱和溶液 C．乙溶液和丙溶液的溶质质量相等 D．丁溶液的溶质质量分数大于丙溶液 【答案】B 【解答】解：A、甲是60℃的蔗糖溶液，恒温蒸发20g水，没有晶体析出，得到乙溶液，说明甲一定是不饱和溶液，乙可能刚好饱和，也可能不饱和，故A错误。B、乙溶液降温至室温，有晶体析出，得到室温时的丙溶液，丙溶液为室温时的饱和溶液，过滤后得到丁溶液也是室温时的饱和溶液，故B正确； C、乙溶液降温至室温，有晶体析出，溶质质量减小，故C错误； D、由B分析可知乙和丙都是室温下蔗糖的饱和溶液，饱和溶液的溶质质量分数100%，溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，故D错误。 故选：B。 9. 对60℃的蔗糖溶液进行如图所示操作，以下分析正确的是（　　） A．甲可能是饱和溶液 B．丙和乙的溶液质量相同 C．甲→丙过程蔗糖的溶解度增大 D．乙的溶质质量分数比甲大 【答案】D 【解答】解：A、甲溶液恒温蒸发20g水，没有晶体析出，说明甲一定是不饱和溶液，故选项说法错误。 B．甲是60℃的蔗糖溶液，恒温蒸发，没有晶体析出，得到乙溶液，乙溶液降温结晶有晶体析出，得到丙溶液，丙的溶液质量和乙的一定不同，故选项说法错误。 C．在甲→丙的过程中，甲是60℃的蔗糖溶液，先恒温蒸发，温度不变，蔗糖的溶解度不变；再降温结晶，蔗糖的溶解度减小，故选项说法错误。 D．甲是60℃的蔗糖溶液，恒温蒸发，没有晶体析出，得到乙溶液，甲、乙中所含溶质质量相等，乙中溶剂质量比甲中少，则乙的溶质质量分数比甲大，故选项说法正确。 故选：D。 10. 如图为小明配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的部分操作，请回答下列问题： （1）用托盘天平称量所需的氯化钠时，若发现指针向左偏，她应 （填字母）。 A.增加适量氯化钠固体 B.减少适量氯化钠固体 C.调节游码 D.添加砝码 （2）操作⑤中玻璃棒的作用是 。 （3）小明用量筒量取水的过程中，若采取了操作②所示的方式读取水的体积，则所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数将 （填“大于”或“小于”）10%。 【答案】（1）B； （2）搅拌、加速溶解； （3）小于。 【解答】解：（1）用托盘天平称量所需的氯化钠时，若发现指针向左偏，说明左盘质量大，左盘氯化钠的质量偏大，应减少适量氯化钠固体，故选：B； （2）步骤⑤是溶解，在溶解过程中，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解； （3）小明用量筒量取水的过程中，若采取了操作②所示的方式读取水的体积，操作②为仰视读数，读数偏小，实际量取水的体积偏大，则所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，故所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数将小于10%。 故答案为：（1）B； （2）搅拌、加速溶解； （3）小于。 迁移创新 11. 配制一定溶质质量分数的“氯化钠溶液”是初中化学的基础实验之一，请回答下列问题： （1）现欲配制一瓶75g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量为 。 （2）请用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序 。 （3）认真观察，图中 步骤错误（填序号），若不进行改正；其他操作步骤正确，则所配制溶液的溶质的质量分 10%（填“大于”、“小于”或“等于”）。 （4）t℃时某氯化钠溶液400克，在温度不变的情况下，第一次蒸发20克水，析出晶体4克：第二次又蒸发20克水，析出晶体6克，则t℃时氯化钠的溶解度为 克。 【答案】（1）7.5g； （2）④②③⑤①； （3）②；小于； （4）30。 【解答】解：（1）75g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液中氯化钠的质量75g×10%＝7.5g； （2）配制一定质量分数氯化钠溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶，正确操作顺序是：④②③⑤①； （3）由图示可知，②中称量试剂时试剂和砝码放颠倒了，且使用了游码。正确的操作是：称量时应该把试剂放在左盘，把砝码放在右盘。若不进行改正，实际称量食盐的质量少了，其他操作步骤正确，则所配制溶液的溶质的质量分数小10%； （4）根据题意，“蒸发20克水后析出4克晶体”，“再蒸发20克水后，又析出6克晶体”，说明原溶液为不饱和溶液，不然第一次蒸发20克水后应该析出4克晶体。因此，从“再蒸发20克水后，又析出6克晶体”，表明6克晶体溶解在20克水中形成的是饱和溶液。根据溶解度的定义，在一定温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，所以t℃时某物质的溶解度为30g。 故答案为：（1）7.5g； （2）④②③⑤①； （3）②；小于； （4）30。 12. 小义利用食盐和小苏打探究影响物质溶解性的因素，下表是探究过程中记录的实验数据。 试管编号 温度/℃ 溶质种类 水的体积/mL 最多能溶解的固体质量/g 1 20 食盐粉末 100 36.0 2 20 小苏打粉末 100 9.6 （1）1、2号试管验证的是 因素对物质溶解性的影响； （2）将食盐研磨成粉末做实验的好处是 ； （3）由表格数据可知，20℃时食盐在水中的溶解度为 克。 【答案】（1）溶质种类； （2）加快溶解速度； （3）36.0。 【解答】解：（1）设计对比实验必须控制变量唯一性，当只有一个条件不相同时，才可探究出该条件对实验是否有影响。则1、2号试管验证的是溶质种类因素对物质溶解性的影响。 （2）物质之间接触面积越大，溶解越充分、越快，所以将食盐研磨成粉末做实验的好处是加快溶解速度。 （3）固体的溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。由表格数据可知，20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠固体36.0g，则20℃时食盐在水中的溶解度为36.0g。 故答案为：（1）溶质种类； （2）加快溶解速度； （3）36.0。 13. 小义同学在实验操作考试中抽到的任务是“配制50克溶质质量分数为10%的氯化钠溶液”。他完成实验的主要操作过程如图所示。 （1）按评分标准，每项操作规范得1分，满分5分，实验结束后小义获得3分。他的失分操作是仰视读数和 ； （2）他所配制溶液的溶质质量分数 （选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 【答案】（1）左盘放砝码，右盘放物体； （2）偏小。 【解答】解：（1）使用托盘天平时，左盘放被称量物品，右盘放砝码。按评分标准，每项操作规范得1分，满分5分，实验结束后小义获得3分。他的失分操作是仰视读数和左盘放砝码，右盘放物体。 （2）若配制该溶液的过程中，对量筒进行仰视读数，造成所取的水的体积偏大，配制溶液中氯化钠的质量分数偏小，所以配制溶液的溶质质量分数偏小。 故答案为：（1）左盘放砝码，右盘放物体； （2）偏小。 14. 2022年7月，浙江省首家“海盐晒制非遗传承所”在象山花岙岛开馆，某兴趣小组同学去盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行了如下探究： （1）除了图中所给出的仪器，操作③中还必须用到的一种玻璃仪器是 。 （2）操作④过程中需要用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是 。 （3）用提纯得到的“精盐”配制100g7.5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有 （填序号）。 A．操作④得到的精盐不够干燥 B．称量精盐质量时所用的砝码生锈了 C．量取水时俯视读数 D．溶解前，先用蒸馏水润洗烧杯 【答案】（1）漏斗； （2）防止局部过热，造成液滴飞溅； （3）AD。 【解答】解：（1）操作③可以将固体和液体分离，其操作名称是过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒； （2）操作④为蒸发结晶，该过程中需要用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是防止局部过热，造成液滴飞溅； （3）A、操作④得到的精盐不够干燥，溶质的质量会偏小，导致溶质质量分数偏小，故符合题意； B、砝码生锈，砝码的实际质量偏大，则称量的氯化钠质量增加，导致溶质质量分数变大，故不符合题意； C、量取水时俯视读数，读数偏大，实际量取水的体积偏小，导致溶质质量分数偏大，故不符合题意； D、溶解前，先用蒸馏水润洗烧杯，溶剂的质量偏大，导致溶质质量分数偏小，故符合题意。 故选：AD。 故答案为：（1）漏斗； （2）防止局部过热，造成液滴飞溅； （3）AD。 15. 某兴趣小组用硝酸钾进行了如图所示的实验，已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表。请回答下列问题： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/克 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.8 110.0 （1）①中未溶解的硝酸钾质量为 克。 （2）②中硝酸钾溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）计算②中溶液的溶质质量分数 。 【答案】（1）8.4； （2）不饱和； （3）50%。 【解答】解：（1）由溶解度表可知，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，即100g水中最多溶解31.6g硝酸钾。加入40g硝酸钾后，未溶解的质量为40g﹣31.6g＝8.4g； （2）蒸发60g水后，②中剩余水的质量为100g﹣60g＝40g，由表可知，60℃时硝酸钾的溶解度为110.0g，40g水中最多可溶解硝酸钾；实际硝酸钾为40g，小于44g，所以②中为不饱和溶液。 （3）图中状态②的硝酸钾和水的质量均为40g，溶质质量分数为。 故答案为：（1）8.4； （2）不饱和； （3）50%。 16. “酱香拿铁”是瑞幸咖啡与茅台集团联合推出的一款咖啡饮品。其独特的组合吸引了大量消费者，上市首日销量便突破542万杯。该产品配料中包含茅台酒和咖啡，其中茅台酒的酒精质量分数约为53%，酱香拿铁中的酒精质量分数约为0.5%。 （1）酱香拿铁的配料主要包括浓缩咖啡、茅台酒、牛奶、冰块，可见酱香拿铁属于 （选填“溶液”或“浊液”）。 （2）现有50克茅台酒，根据酒精的质量分数变化，计算可以配制出多少克的酱香拿铁。 【答案】（1）浊液。 （2）5300g。 【解答】解：（1）酱香拿铁里含有牛奶，牛奶中的小液滴无法形成均一、稳定的溶液，所以它属于浊液；故答案为：浊液。 （2）首先计算50克茅台酒中酒精的质量：50g×53%＝26.5g，再计算能配制的酱香拿铁质量：26.5g÷0.5%＝5300g，所以可以配制出5300g酱香拿铁；故答案为：5300g。 17. 农业技术人员常用一定浓度的盐水来筛选饱满的稻种。他们将食盐溶解在水中配制成的盐水，并将稻种倒入其中。通过调节盐水浓度使不饱满的种子浮起，饱满的种子下沉。已知20℃时食盐的溶解度为36克，现要配制20%的食盐水进行选种，此时盐水的密度为1.148g/cm3。 （1）需要配制的盐水属于氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）要配制200千克这种浓度的盐水，计算需要称取食盐的质量？ （3）在选种现场，农民使用密度计快速检测盐水浓度。发现密度大于1.16g/cm3，需要加入清水降低盐水的密度，在加入清水的过程中，密度计浸入水中的体积将 （选填“增大”或“不变”或“减小”）。 【答案】（1）不饱和； （2）40kg； （3）增大。 【解答】解：（1）已知20℃时NaCl溶解度为36g（即100g水最多溶解36gNaCl），饱和溶液的质量分数为：100%≈26.5%题中要求配制20%的食盐水，因为20%＜26.47%，所以是不饱和溶液。 （2）配制200kg质量分数20%食盐溶液，则需要称取食盐的质量＝200kg×20%＝40kg， 答：需要称取食盐40kg。 （3）加入清水后密度计浸入体积的变化密度计漂浮时，浮力等于重力：F浮＝ρ液gV排＝G密度计，G不变，当加入清水，盐水密度ρ液从1.16g/cm3下降，要保持乘积不变，V排必须增大。 故答案为：（1）不饱和； （2）40kg； （3）增大。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $