福建省同安第一中学2026-2027学年高一上学期10月月考 化学试卷

同安一中2026~2027学年高一上学期第一次月考 化学试卷 (命题人：沈晓翠、杨晨珺 审核人：刘汝亭) 本卷满分100分，考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23C1-35.5Ca-40 第丨卷选择题 一、选择题：每小题只有一个选项符合要求。每小题3分，共45分。 1.中华优秀传统文化底蕴深厚、源远流长，以下传统文化主要为化学变化的是 A.年画剪纸 B.烧制陶瓷 C.果核雕刻 D.苏州刺绣 2.下列说法不正确的是 A.徐光宪提出的稀土串级萃取理论使我国稀土提取技术取得重大进步 B.我国合成结晶牛胰岛素，为人类揭开生命奥秘作出了贡献 C.法国科学家拉瓦锡提出分子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 D.俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，使化学的研究变得有规律可循 3.进行化学实验时应强化安全意识。对下列事故或药品的处理正确的是 A.酒精不小心洒在实验桌上，并燃烧起来，应立即用水扑灭 B.金属钠着火时用二氧化碳灭火器灭火 C.不慎将浓硫酸溶液沾在皮肤上，要立即用NaOH溶液冲洗 D.实验室做钠的实验时，余下的钠屑放回原试剂瓶 4.下列说法正确的是 A.1molH0中原子总个数为3Na B.1molH0所含氧元素的质量为18g C.H0的摩尔质量是18g D.某物质含有6.02×103个粒子，那么该物质所占的体积为22.4L 5.某固体物质只含有钠和氧两种元素，将它放在足量的水中产生两种气体，这两种气体又可以 在一定条件下反应生成水。则原固体物质的组成是() A.NaO2与Na2O B.Na和NaOH C.NaO2和Na D.Na和NaO 6.有关C2的性质，下列说法不正确的是 A.常温下是黄绿色气体 B.纯净的H在C2中安静地燃烧，发出苍白色火焰 C.液氯可以储存在钢瓶中 D.实验室通常用Ca(OD2溶液来吸收未反应的氯气 第1页/共7页 7.在给定条件下，下列物质间所示的转化能一步实现的是 铁 H20 A.Clh点燃FeCl B.Na2O2- H2 光照 C.HCIO 03 D.CuSO4溶液 Na Cu 8.一定温度下，向饱和NOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度。下列 叙述中不合理的是 A.NaOH溶液浓度增大 B.有NaOH固体析出 C.溶液的质量减小，有H2放出 D.钠浮于液面，到处游动，发出“嘶嘶的响声 9.我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为S+2KNO,+3C=K,S+N2个+3CO2个。设a为阿 伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.44gC02中含有的02分子个数是1N4 B.5.6LC02含氧原子数目与9gH0所含氧原子数目相同 C.当有3.2gS参与反应时，反应生成标准状况下8.96L的气体 D.参与反应的S和C的质量之比为1：3 10.下列实验操作正确并且与选项中实验目的匹配的是 60 不断 蘸有待 D搅拌 测液的 碱石灰(CaO+NaOH 玻璃棒 40 pH试纸 浓硫酸 干净干燥的玻璃片 A.干燥氯气 B.读取液体体积 C稀释浓硫酸 D.测定氯水的pH 11.某实验需lmol/L NaOH溶液90mL,配制该溶液的关键实验步骤和操作示意图如下：下列 说法正确的是 馏水 ④ ⊙ A.用托盘天平和滤纸称取4.0g氢氧化钠固体 B.NOH在烧杯中完全溶解，立即转移到容量瓶中 C.操作（①时，若俯视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏低 D.上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ 第2页/共7页 12.近年来科学家合成和发现了一些新物质，如新型氢分子H3、新型氧分子O4、高能微粒N 等，设4表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.7gN含有的电子数为3.5N4个 B.常温常压下，O2与O3的密度之比为3：2 C.等质量的H,和H,的原子数相同 D.3.01×1023个04的摩尔质量为32g/mol 13.利用“价一类”二维图，可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系，图中物质甲一 化合价 己均含氯元素，下列说法错误的是 丁 A.常温下，乙可与水发生反应生成甲和丙 +7 B.丁能与NaOH溶液反应 +5 …己 C.戊溶液无需密封、避光保存 今 戊 D.己的钾盐化学式为KClO3 0 -1 甲 氢化物单质含氧酸正盐 物质类别 14.二氧化氯(C1O)也是一种黄绿色的气体（沸点11℃），极易溶于水且几乎不与冷水反应。它在 水中的杀菌能力比氯气强，且使用起来非常方便、安全。实验室用浓盐酸备纯净CO2溶液的 装置如图所示。下列说法不正确的是 31%盐酸 27%NaC103 溶液 蒸馏水 NaOH 溶液 b 已知：①NaCIO+HCl→NaCl+C1O2↑+CL2↑+H,0; ②NaCIO.2+HC1-→NaCl+CIO2个+H,0: ③NaCIO2+CL2→NaCl+ClO, (上述方程均未配平) A.a中通入N2是为了将反应产生的气体吹出 B.b盛装的试剂可以是NaC1O2溶液 C.c中广口瓶最好放在冰水浴中冷却 D.d装置的作用是吸收多余的HCI 第3页/共7页 15.常温常压下，CL2在不同溶液中的物质的量浓度c(CL2)随溶质M物质的量浓度[c(M]的变 化曲线如图所示。 006A Na2SO4 Cl2 50.02H CI3 H2S04 HCIO 0 2 4 6 0.3 0.60.9 c(NaCl)/(mol-L-1) c/(mol.L-) 图1含氯微粒的浓度 图2c(Cl2)随c(H2SO4) 随c(NaCl)的变化曲线 cNa2SO4)的变化曲线 已知c(SO?)对c(CL2)无影响。下列说法错误的是 A.图1说明c(Cl2)随着c(NaCI)增大而降低，主要是发生了反应Cl,+CI=CI B.图1说明c(NaCI)增大，Cl,+H,O≠HC+HCIO反应程度增大 C.图2说明增大c(Na)或c(H),c(C2)都将减小 D.综合分析，同浓度的盐酸比NaCI溶液对c(CL,)的影响更大 第川卷非选择题 二、非选择题：本题共4小题，共55分 16.化学计量在化学中占有重要地位，设N为阿伏伽德罗常数的值，请回答下列问题 (1)3.4gNH3中含有」 个氢原子： (2)标准状况下，4gH2、11.2L02、1molH0中，所含分子数最多的是 (用化学式填 空，下同)；体积最小的是 (3)在同温同压下，在X、Y两个容器中充入分别等质量的A和CH4气体，X与Y的体积之比 是4：11，则A与CH4的相对分子质量之比为 (4市售浓盐酸（p1.2gmL)的质量分数约为36.5%，则该盐酸物质的量浓度为mol/L1。 (5)标况下，C0和C02的混合气体共33.6L,质量为50g,则该混合气体的平均摩尔质量为 gmol(结果保留1位小数)，其中C0占总体积的 第4页/共7页 17.“84消毒液、C1O2是常见的含氯消毒剂。 (1)①84消毒液的制备原理是 (用化学方程式表示)；有效成分 为 ②吸收CO2气体的稳定剂虹和稳定剂血，加酸后释放C1O2的浓度随时间变化如图1所示。若将 其用于水果保鲜，效果较好的稳定剂是 原因是 稳定剂I 起保鲜作用 稳定剂Ⅱ 的最低浓度 、 0 2 6 810121416→时间/天 图1 (2)为研究84消毒液的性质与使用条件，进行下列实验： 【实验1】向两支试管中分别加入2L84?消毒液，进行分组实验： a.向试管1中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。 b.向试管2中加入2L稀硫酸后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。 ①在试管1中加入2mL水的目的是 ②试管2中纸片褪色更快的原因是 (用化学方程式表示)。 【实验2】测定84'消毒液在不同温度时ORP随时间的变化情况，结果如下图所示。已知： ORP越大，84消毒液的漂白性越好。 530 528 20C 526 524 40℃ 520 518 516 514f 512f 50C 510f 0102030405060 时间/s ③根据图示信息“84”消毒液使用的较合适温度是 ℃。 ④随温度升高，ORP值下降，50C时ORP值下降较快的原因是 (请用化学方程式表示)。 第5页/共7页 18.某学习小组欲测定常温常压下(25C、101kPa)的气体摩尔体积，主要操作步骤如下： I.配制480L0.4mol/L的稀盐酸： ()甲同学欲用浓盐酸和蒸馏水进行稀释配液，需使用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴 管、 (2)该浓盐酸的物质的量浓度为12molL,甲同学需量取 L浓盐酸进行配制。 (3)请将下列配制操作正确排列顺序为 (填字母)； A.将量取的浓盐酸沿玻璃棒缓缓注入盛有少量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌 B.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液全部注入容量瓶 C.待烧杯中的溶液冷却至室温后，沿玻璃棒将其全部注入容量瓶 D.盖好瓶塞，反复倒转、摇匀 E.向容量瓶中加蒸馏水至液面离刻度线1~2c处，改用胶头滴管滴加至凹液面最低处与 刻度线相切 (4)①甲同学用0.2mol/L的NaOH标准溶液检测新配制的稀盐酸浓度，理论上 mL稀盐酸 能恰好中和50ml该NaOH标准溶液； ②实验过程中发现所用稀盐酸体积比①中所求体积小，则可能的原因是 (填序号)。 A.浓盐酸挥发，浓度不足 B.配制溶液时，未洗涤烧杯 C.配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 D.加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出 Ⅱ.测定常温常压下的气体摩尔体积，简易实验装置如图所示。 铜丝 镁条 甲 ①量取25.0mL0.4mol.L1盐酸加入锥形瓶中； ②称取ag已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端。 ③往广口瓶中加入足量蒸馏水，按图所示连接装置，检查装置的气密性： ④反应结束后待体系温度恢复至室温，读出量筒中蒸馏水的体积为VL。 (⑤)为使HC1全部参加反应，a应不小于g: (⑤若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积Vm= L/nol;若未除去镁 条表面的氧化膜，则测量结果 (填“偏大”、“偏小或无影响)。 第6页/共7页 19.I在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。某同学用图中的实验装置进行实验， 证明过氧化钠可作供氧剂。A是实验室制取CO,的装置，C中是过氧化钠固体。 F E (1)写出装置C中过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： (2)D中应盛放的试剂是 ,其作用是 IⅡ.类比是化学学习的重要方法之一，过氧化钙(CaO)与NaO2在结构和性质上相似，是一种新 型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品运输。实验室以碳酸钙为原料制备过氧化钙流程如图： 己知：①CaO2·8H0是一种白色晶体，微溶于水，不溶于乙醇，易与酸反应； ②Ca02·8H0在0℃时稳定，加热至130℃时变为Ca02,350℃时迅速分解生成Ca0和02。 20mL 3mol-L! 6molL盐酸 NaOH溶液 30%H202 滴加 煮沸 冷水冷却 抽滤 Ca0,8H0105℃Ca0, 趁热过滤 冰水洗涤 烘干1h 5g碳酸钙 冰水浴 (3)CaO2中阳离子和阴离子的个数之比为 (④)CaO2可用于长途运输鱼苗，请用化学方程式解释 (⑤)需在冰水浴中制CaO的原因是 (⑥过氧化钙样品中通常带有结晶水和少量CO。称取5.42g过氧化钙样品，完全灼烧发生反应 为2(Ca0,·xH,0)合2Ca0+0,个+2x,0得到的0，在标准状况下的体积为672mL:另取同质量 的样品溶于足量稀盐酸，样品中的钙全部转化为Ca2+,然后加入足量的N2CO3溶液，将溶液 中的Ca+全部转化为CaC0,沉淀，经洗涤千燥的CaC0,7.0g。 ①5.42g样品中Ca0的质量为 go ②样品CaO,·xH,O中x的值为 第7页/共7页