第三章 高考真题集训（三）——研真题，感悟高考真谛（Word）-【满分思维·同步精炼】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册同步测试学生用书（人教版）

高考真题集训（三）——研真题，感悟高考真谛　 1.（2025·江苏高考）用0.050 00 mol·L－1草酸（H2C2O4）溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。下列实验操作规范的是（　　） 2.（2025·天津高考）苹果酸是二元弱酸，以H2A表示，常用于制造药物、糖果等。25 ℃时，溶液中H2A、HA－和A2－的分布系数δ（X）随溶液pH变化如图。 例如：A2－的分布系数δ（A2－）＝。 该温度下，下列说法错误的是（　　） A.曲线①是H2A的分布系数曲线 B.H2A的Ka1＝10－3.46 C.反应H2A＋A2－2HA－的平衡常数K＝10－1.59 D.pH＝6时，溶液中粒子浓度的大小关系为c（A2－）＞c（HA－）＞c（H2A） 3.（2025·广西高考）常温下，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液以相同滴速分别滴定下列两种等体积溶液： Ⅰ.硫酸酸化的0.02 mol·L－1FeSO4溶液 Ⅱ.盐酸酸化的0.02 mol·L－1FeCl3溶液 pH随滴定时间变化的滴定曲线如图。已知：Ksp[Fe（OH）2]＝10－16.3，Ksp[Fe（OH）3]＝10－38.6；溶液中某离子的浓度≤10－5mol·L－1时，可认为该离子沉淀完全。下列说法错误的是（　　） A.d点水电离的c（H＋）＞10－12.5mol·L－1 B.Ⅱ中Fe3＋恰好完全沉淀的点为f点 C.Ⅰ中出现沉淀时的pH低于理论值，说明Fe2＋被氧化 D.g点的c（Fe3＋）大于i点的c（Fe3＋） 4.（2025·浙江6月选考）NaOH中常含Na2CO3。为配制不含Na2CO3的NaOH溶液，并用苯甲酸标定其浓度，实验方案如下： 步骤Ⅰ——除杂：称取NaOH配制成饱和溶液，静置，析出Na2CO3； 步骤Ⅱ——配制：量取一定体积的上层清液，稀释配制成NaOH溶液； 步骤Ⅲ——标定：准确称量苯甲酸固体，加水溶解，加指示剂，用步骤Ⅱ所配制的NaOH溶液滴定。 下列说法正确的是（　　） A.步骤Ⅰ中Na2CO3析出的主要原因是：c（OH－）很大，抑制C水解 B.步骤Ⅱ中可用量筒量取上层清液 C.步骤Ⅲ中可用甲基橙作指示剂 D.步骤Ⅱ、Ⅲ中所需的蒸馏水都须煮沸后使用，目的是除去溶解的氧气 5.（2025·湖南高考）草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究了草酸的性质： 实验1：向10 mL 0.2 mol·L－1 H2C2O4溶液中滴入一定量0.2 mol·L－1 KOH溶液。混合溶液的pH与lg X［X＝或］的关系如图所示。 实验2：向10 mL 0.2 mol·L－1 H2C2O4溶液中加入10 mL 0.2 mol·L－1 BaCl2溶液。 已知：25 ℃时，Ksp（BaC2O4）＝10－7.6。混合后溶液体积变化忽略不计。 下列说法错误的是（　　） A.实验1，当溶液中c（H2C2O4）＝c（C2）时，pH＝2.5 B.实验1，当溶液呈中性时：c（C2）＞c（HC2）＞c（H2C2O4） C.实验2，溶液中有沉淀生成 D.实验2，溶液中存在：2c（Ba2＋）＋c（H＋）＝c（Cl－）＋c（HC2）＋2c（C2） 6.（2025·湖南高考）工业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环利用。从某工业废料中回收镉、锰的部分工艺流程如下： 已知：①富集液中两种金属离子浓度相当。 ②常温下，金属化合物的Ksp： 金属 化合物 CdS CdCO3 MnS MnCO3 Ksp 8.0×10－27 1.0×10－12 2.5×10－13 2.3×10－11 下列说法错误的是（　　） A.粉碎工业废料有利于提高金属元素的浸出率 B.试剂X可以是Na2S溶液 C.“沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换 D.“沉锰”时，发生反应的离子方程式为Mn2＋＋HCMnCO3↓＋H＋ 7.（2025·江苏高考）室温下，有色金属冶炼废渣（含Cu、Ni、Si等的氧化物）用过量的较浓硫酸溶液酸浸后，提取铜和镍的过程如图所示。 已知：Ka（HS）＝1.2×10－2，Ka1（H2SO3）＝1.2×10－2，Ka2（H2SO3）＝6.0×10－8。下列说法正确的是（　　） A.较浓硫酸溶液中：c（H＋）＝2c（S）＋c（OH－） B.NaHSO3溶液中：2HSS＋H2SO3的平衡常数K＝5.0×10－6 C.（NH4）2C2O4溶液中：c（NH3·H2O）＋c（OH－）＝c（H2C2O4）＋c（HC2）＋c（H＋） D.“提铜”和“沉镍”后的两份滤液中：c提铜（Na＋）＝c沉镍（Na＋） 8.（2025·天津高考）硫酸铜铵可用作杀虫剂等，其晶体组成可表示为（NH4）xCuy（SO4）z·nH2O。某学习小组为探究其组成进行了如下实验。 Ⅰ.溶液的配制 将硫酸铜铵晶体研细，准确称量20.000 g，在烧杯中加入适量水溶解，用容量瓶配制成500 mL溶液。 Ⅱ.组成的测定 ①S定量分析：取25.00 mL硫酸铜铵溶液放入烧杯中，加入过量的经盐酸酸化的BaCl2溶液，使S完全沉淀，经过滤、洗涤、干燥至恒重，得到BaSO4固体并记录质量。重复四次实验，结果分别为1.066 g、1.164 g、1.165 g和1.166 g。 ②Cu2＋定量分析：取25.00 mL硫酸铜铵溶液放入锥形瓶中，调节溶液的pH至3～4，加入过量的KI溶液，用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定至浅黄色，加入指示剂，充分摇动后继续滴定至终点。重复四次实验，消耗Na2S2O3溶液的平均体积为25.00 mL。 已知：2Cu2＋＋4I－2CuI↓＋I2，I2＋2S22I－＋S4。 （1）研细晶体的仪器名称为　　　　　。 （2）配制500 mL溶液定容时，操作的正确顺序为　　　　　（填序号）。 a.将蒸馏水注入容量瓶 b.改用胶头滴管滴加蒸馏水 c.观察到液面离刻度线1～2 cm d.至凹液面与刻度线相切 （3）分析S时，洗涤沉淀能否用稀硫酸作为洗涤试剂？　　　　　（填“能”或“不能”）。实验得到BaSO4的平均质量为　　　　　。 （4）分析Cu2＋时：选用的指示剂为　　　　；临近滴定终点时，需改为半滴滴加，其具体操作为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；达到滴定终点的标志为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （5）硫酸铜铵晶体中元素Cu的质量分数为　　　　　。 （6）判断下列操作的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）： ①若在配制硫酸铜铵溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则所配溶液浓度　　　； ②若在滴定终点读数时，俯视液面，则Cu2＋含量的测定结果　　　　　。 （7）根据上述实验和结果，能否推断出硫酸铜铵晶体的化学式？说明理由。　　　　　（填“能”或“不能”），理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 学科网（北京）股份有限公司 $ 高考真题集训（三） 1.D　向容量瓶中加水时，需要用玻璃棒引流，A错误；润洗滴定管时应加入少量标准液，倾斜着转动滴定管，使标准液润湿全部滴定管内壁，然后一手控制活塞，将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中，重复2～3次，B错误；滴定时，酸式滴定管的活塞柄向右，左手从滴定管后向右伸出，拇指在滴定管前，食指及中指在管后，三指平行轻轻握住活塞柄，用右手的拇指、食指和中指拿住锥形瓶，其余两指辅助在下侧，使瓶底离滴定台高约2～3 cm，滴定管下端伸入瓶口内约1 cm，C错误；读数时视线应与凹液面最低处相切，D正确。 2.C　H2A存在电离平衡：H2AHA－＋H＋、HA－A2－＋H＋，随pH升高，H2A的分布系数减小，为曲线①，HA－的分布系数先增大后减小，为曲线②，A2－的分布系数增大，为曲线③；根据图示，pH＝3.46时，c（H2A）＝c（HA－），Ka1＝＝10－3.46，同理：Ka2＝＝10－5.05。由分析可知，随着pH升高，H2A的分布系数逐渐减小，故曲线①为H2A的分布系数曲线，A正确；由分析可知，pH＝3.46时，δ（H2A）＝δ（HA－），即c（H2A）＝c（HA－），Ka1＝＝c（H＋）＝10－3.46，B正确；反应H2A＋A2－2HA－的平衡常数K＝＝＝＝＝101.59，C错误；pH＝6时，由图像可知，A2－的分布系数大于HA－，H2A分布系数极小，故c（A2－）＞c（HA－）＞c（H2A），D正确。 3.D　由Ksp[Fe（OH）2]＝10－16.3，Ksp[Fe（OH）3]＝10－38.6知，Fe2＋完全沉淀时，加入的氢氧化钠量更少，Fe3＋完全沉淀时，加入的氢氧化钠量更多，所需要的时间更长，故defg曲线为滴定盐酸酸化的0.02 mol·L－1FeCl3溶液曲线，hi曲线为滴定硫酸酸化的0.02 mol·L－1FeSO4溶液的曲线。由题图可知，d点为盐酸酸化的0.02 mol·L－1FeCl3溶液，pH＝1.50，溶液中c（H＋）＝10－1.5 mol·L－1，c（OH－）＝10－12.5mol·L－1，溶液中有部分Fe3＋会水解消耗部分水电离出的OH－，故d点水电离的c（H＋）＞10－12.5mol·L－1，故A正确；Ⅱ中Fe3＋完全沉淀时c（Fe3＋）＝10－5mol·L－1，由Ksp[Fe（OH）3]＝10－38.6得c（OH－）＝＝ mol·L－1＝10－11.2mol·L－1，pH＝14－11.2＝2.80，f点pH＝2.80，为Fe3＋恰好完全沉淀的点，B正确；Ⅰ中Fe2＋理论开始沉淀时，c（OH－）＝＝ mol·L－1≈10－7.3mol·L－1，则pH≈14－7.3＝6.7，若实际沉淀pH低于此值，说明存在更易沉淀的Fe3＋，即Fe2＋被氧化为Fe3＋，C正确；由题图可知，g点和i点溶液中铁离子均完全沉淀，均达到沉淀溶解平衡，由c（Fe3＋）＝知，c（OH－）越大，c（Fe3＋）越小，g点和i点的pH相同，则g点的c（Fe3＋）等于i点的c（Fe3＋），D错误。 4.B　Na＋的同离子效应导致Na2CO3的溶解度显著降低，从浓NaOH溶液中析出，高浓度OH－抑制C水解是次要原因，A错误；步骤Ⅱ中配制一定浓度的NaOH溶液，可以用量筒量取一定体积的上层清液，稀释配制成NaOH溶液，B正确；苯甲酸属于弱酸，用苯甲酸标定NaOH溶液的浓度，滴定终点溶液呈碱性，应该选择酚酞作指示剂，C错误；步骤Ⅱ、Ⅲ中所需的蒸馏水都须煮沸后使用是为了除去水中溶解的CO2，避免CO2和NaOH反应产生杂质，氧气对配制苯甲酸溶液和NaOH溶液没有影响，D错误。 5.D　图像分析：lg X＝0时，＝1，＝1，则Ka1＝＝c（H＋），Ka2＝＝c（H＋），由于Ka1＞Ka2，结合图像可知Ka1＝10－1.2，Ka2＝10－3.8。实验1，当溶液中c（H2C2O4）＝c（C2）时，根据Ka1·Ka2＝×＝＝10－1.2×10－3.8＝10－5，则c（H＋）＝＝10－2.5 mol·L－1，pH＝2.5，A项正确；实验1，当溶液呈中性时，c（H＋）＝10－7 mol·L－1，Ka2＝，＝＝＝103.2＞1，则c（C2）＞c（HC2），同理，＝＝＝105.8＞1，则c（HC2）＞c（H2C2O4），故c（C2）＞c（HC2）＞c（H2C2O4），B项正确；实验2中，两溶液混合后为物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的H2C2O4和BaCl2的混合溶液，草酸主要发生第一步电离，c（H＋）≈c（HC2），根据Ka2＝，则c（C2）＝10－3.8 mol·L－1，c（Ba2＋）·c（C2）＝0.1×10－3.8＝10－4.8＞Ksp（BaC2O4），故溶液中有沉淀生成，C项正确；实验2，根据电荷守恒，有2c（Ba2＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（Cl－）＋c（HC2）＋2c（C2），D项错误。 6.D　粉碎工业废料可以增大表面积，加快浸出速率，提高浸出率，A项正确；由已知②可知，Ksp（CdS）＜Ksp（MnS），CdS的溶解度更小，则试剂X可以是Na2S溶液，B项正确；CdCO3和MnCO3的Ksp接近，用NaHCO3沉锰时，Cd2＋也会沉淀，因此“沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换，C项正确；“沉锰”时，发生反应的离子方程式：Mn2＋＋2HCMnCO3↓＋H2O＋CO2↑，D项错误。 7.B　由Ka（HS）＝1.2×10－2知，较浓硫酸溶液中存在：H2SO4H＋＋HS、HSH＋＋S，故较浓硫酸溶液中存在电荷守恒：c（H＋）＝c（OH－）＋c（HS）＋2c（S），A错误；2HSS＋H2SO3的平衡常数K＝＝＝＝＝5.0×10－6，B正确；（NH4）2C2O4溶液中存在质子守恒：c（NH3·H2O）＋c（OH－）＝c（HC2）＋2c（H2C2O4）＋c（H＋），C错误；加入（NH4）2C2O4溶液沉镍时，n（Na＋）不变、溶液体积增大，故c提铜（Na＋）≠c沉镍（Na＋），D错误。 8.（1）研钵 （2）acbd （3）不能　1.165 g （4）淀粉溶液　将悬挂在滴定管尖嘴处的液体，轻轻靠一下锥形瓶内壁，随即用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁　　溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不变色 （5）16％ （6）①偏低　②偏低 （7）能　由电荷守恒可以确定N的物质的量，由质量守恒可以确定H2O的物质的量，进而推算出最简整数比，得出化学式 解析：该实验的实验目的是利用滴定法测定杀虫剂硫酸铜铵晶体的组成。（1）实验室研细晶体的仪器为研钵。（2）配制500 mL溶液定容的操作为将蒸馏水注入容量瓶，观察到液面离刻度线1～2 cm，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至凹液面与刻度线相切，操作的正确顺序为acbd。（3）分析硫酸根离子时，不能用稀硫酸洗涤，否则硫酸根离子会与附在沉淀表面的钡离子转化为硫酸钡沉淀，导致所测硫酸钡的质量偏大；由题给数据可知，第一次实验测得的数据误差偏大，应舍去，则所得硫酸钡的平均质量为＝1.165 g。（4）由题意可知，分析铜离子时，应选用淀粉溶液作指示剂，当溶液中的碘与硫代硫酸钠溶液完全反应时，溶液会由蓝色变为无色，临近滴定终点时，需改为半滴滴加，具体操作为将悬挂在滴定管尖嘴处的液体，轻轻靠一下锥形瓶内壁，随即用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁；达到滴定终点的标志为溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不变色。（5）由方程式可得如下转化关系：2Cu2＋～I2～2S2，滴定消耗25.00 mL 0.100 0 mol·L－1 硫代硫酸钠溶液，则硫酸铜铵晶体中元素铜的质量分数为×100％＝16％。（6）①若在配制硫酸铜铵溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出会使溶质的物质的量偏小，导致所配溶液浓度偏低。②若在滴定终点读数时，俯视液面会使消耗硫代硫酸钠溶液的体积读数偏小，导致铜离子含量的测定结果偏低。（7）由题意可知，可由实验测得硫酸根离子和铜离子的物质的量，则由电荷守恒可以确定硫酸铜铵晶体中铵根离子的物质的量，由质量守恒可以确定结晶水的物质的量，由物质的量之比等于微粒个数之比可以得出硫酸铜铵晶体的化学式，所以根据题述实验和结果能推断出硫酸铜铵晶体的化学式。 学科网（北京）股份有限公司 $