第二章 第二节 第3课时 影响化学平衡的因素（Word）-【满分思维·同步精炼】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册同步测试学生用书（人教版）

第❸课时　 影响化学平衡的因素 　 浓度对化学平衡的影响 1.对于密闭容器中进行的可逆反应：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），达到平衡时，若温度保持不变，增大N2的浓度，则（　　） A.正、逆反应速率瞬时增大 B.逆反应速率先减小 C.化学平衡逆向移动 D.化学平衡正向移动 2.（链接教材P36“实验2-1”）往FeCl3溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液呈红色，发生如下反应： 　　FeCl3＋ 3KSCN3KCl＋ Fe（SCN）3 　 （棕黄色） （无色）　　（无色）　（红色） 下列说法中正确的是（　　） A.往上述溶液中滴入浓Fe2（SO4）3溶液，溶液红色变浅 B.往上述溶液中滴入浓NH4SCN溶液，溶液红色不变 C.往上述溶液中加入铁粉，溶液红色加深 D.往上述溶液中滴入NaOH溶液，溶液红色变浅 压强对化学平衡的影响 3.一定条件下，发生反应：C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）　ΔH＞0。达到平衡后，下列说法错误的是（　　） A.其他条件不变，充入H2O（g），v（正）增大，v（逆）不变，平衡向右移动 B.恒温恒容条件下，充入稀有气体，v（正）、v（逆）不变，平衡不移动 C.其他条件不变，缩小容器容积增大压强，v（正）、v（逆）同倍数增大，平衡不移动 D.恒温恒容条件下，加入碳粉，v（正）、v（逆）不变，平衡不移动 4.（2026·浙江衢州高二练习）在一密闭容器中发生反应：2A（g）＋2B（g）C（s）＋3D（g）　ΔH＜0，达到平衡时采取下列措施，可以使v正增大、c（D）增大的是（　　） A.移走少量C B.扩大容积，减小压强 C.缩小容积，增大压强 D.容积不变，充入“惰”气 5.（2026·浙江高二阶段练习）密闭容器中发生反应zC（g）xA（g）＋yB（g），平衡时测得C的浓度为1.0 mol·L－1。维持恒定温度，将容器容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡，测得C的浓度为0.6 mol·L－1。下列有关判断不正确的是（　　） A.反应物C的平衡转化率升高 B.平衡向逆反应方向移动 C.z＞x＋y D.混合气体的平均相对分子质量减小 温度对化学平衡的影响 6.在一密闭容器中，发生可逆反应：3A（g）3B＋C（正反应为吸热反应），平衡时，升高温度，气体的平均相对分子质量有变小的趋势。下列判断中正确的是（　　） A.B和C可能都是固体 B.B和C一定都是气体 C.若C为固体，则B一定是气体 D.B和C不可能都是气体 7.将1 mol M和2 mol N置于容积为2 L的恒容密闭容器中，发生反应：M（g）＋2N（g）P（g）＋Q（g）　ΔH。反应过程中测得Q的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列结论正确的是（　　） A.ΔH＞0 B.温度：T1＞T2 C.温度为T1时，M的平衡转化率为50％ D.若X、Y两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2 勒夏特列原理 8.（2026·浙江高二月考）下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　） A.在含有Fe（SCN）3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去 B.对于平衡体系2HI（g）H2（g）＋I2（g），增大压强（缩小容积）可使颜色变深 C.反应CO（g）＋NO2（g）CO2（g）＋NO（g）　ΔH＜0，达平衡后，升高温度使体系颜色变深 D.反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）　ΔH＜0中，采取高压措施可提高SO3的产量 9.（2026·广东广州高二检测）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　） A.由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色变深 B.工业合成氨时一般采用的压强为10 MPa～30 MPa C.天热时，打开冰镇可乐瓶盖产生大量泡沫 D.氯水光照后颜色变浅 化学平衡影响因素的综合分析 10.如图是关于反应A2（g）＋3B2（g）2C（g）　ΔH＜0的平衡移动图像，影响平衡移动的原因可能是（　　） A.增大反应物浓度，同时减小生成物浓度 B.升高温度，减小容积实现加压 C.增大反应物浓度，同时使用催化剂 D.降低温度，增大容积实现减压 11.（2026·山东济南高二月考）H2（g）＋I2（g）2HI（g）在1 L的恒温容器中进行，反应过程中部分数据见下表： 反应时间/min n（H2）/mol n（I2）/mol n（HI）/mol 0 4 4 0 10 2 若起始时总压为p0 kPa，反应速率用单位时间内分压的变化表示，气态物质分压＝总压×气态物质的物质的量分数。下列说法错误的是（　　） A.平衡后体系气体颜色不再发生变化 B.充入H2，平衡向右移动，H2转化率减小 C.压缩容器容积，v不变，c（HI）增大 D.10 min内用H2（g）表示的反应速率为0.025p0 kPa·min－1 12.将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X（g）＋3Y（g）2Z（g）　ΔH＜0。改变某个条件并维持新条件直至达到新的平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是（　　） 选项 改变的条件 新平衡与原平衡比较 A 升高温度 X的转化率变小 B 增大压强（压缩容积） X的浓度变小 C 充入一定量Y Y的转化率增大 D 使用适当催化剂 X的体积分数变小 　 突出真实情境　倡导学以致用 1.（2026·江苏南京高二检测）下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　） A.晒自来水养小金鱼 B.开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 C.CO中毒的病人进入高压氧舱中接受治疗 D.一定温度下密闭容器中发生反应A（s）＋2B（g）C（g）＋ D（g），平衡时B浓度为0.5 mol·L－1，将容器缩小为原来容积的一半，平衡时测得B的浓度为1.0 mol·L－1 2.将机动车尾气按一定流速通过装有催化剂的反应管，发生反应2NO（g）＋2CO（g）N2（g）＋2CO2（g），测得NO转化为N2的转化率随反应温度的变化如图所示。下列说法正确的是（　　） A.该反应反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应ΔH＞0 B.其他条件不变，升高温度会提高NO平衡转化率 C.700 K，其他条件不变，增大尾气的通入压强，NO转化为N2的转化率能达到X点的值 D.鼓入足量空气使汽油充分燃烧，能有效降低尾气中NO的排放量 注重实验探究　凸显学科特色 3.（链接教材P39“实验2-3”）已知：N2O4（无色）2NO2（红棕色）。现有如图所示的三个烧瓶，分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯（烧杯内有水）中：在（Ⅰ）中加入无水CaO，在（Ⅲ）中加入NH4Cl晶体，（Ⅱ）中不加其他任何物质，发现（Ⅰ）中红棕色变深，（Ⅲ）中红棕色变浅，下列叙述正确的是（　　） A.CaO溶于水时吸收热量 B.该反应的ΔH＞0 C.NH4Cl溶于水时放出热量 D.烧瓶（Ⅲ）中气体的压强增大 4.（2026·浙江杭州高二检测）下列装置所示的过程与勒夏特列原理无关的是（　　） A.加入MnO2时产生气泡速率加快 B.加入CaO时乙烧瓶中气体颜色加深 C.光照时试管中黄绿色变浅 D.加入铁粉时溶液颜色变浅 5.以[Cu（H2O）4]2＋（蓝）＋4Cl－[CuCl4]2－（黄）＋4H2O　ΔH＞0为例，探究影响平衡移动的因素。取相同浓度的CuCl2溶液，分别进行下列实验，对实验现象的分析不正确的是（　　） 选项 操作和现象 分析 A 观察溶液为绿色 [Cu（H2O）4]2＋和[CuCl4]2－同时存在 B 升高温度，溶液变为黄绿色 平衡正移，[CuCl4]2－的浓度增大 C 加几滴AgNO3溶液，静置，上层清液为蓝色 平衡逆移，[CuCl4]2－的浓度减小 D 加少量Zn片，静置，上层清液为浅黄绿色 平衡正移，[CuCl4]2－的浓度增大 6.（2026·浙江宁波高二测试）利用反应Cr2（橙色）＋H2O2Cr（黄色）＋2H＋　ΔH＝＋13.8 kJ·mol－1研究浓度对化学平衡的影响，实验操作及现象如下： ①待试管b中溶液颜色不变后，与试管d相比，b中黄色更深。 ②试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，橙色更深。 下列说法正确的是（　　） A.“待试管b中溶液颜色不变”的目的是使Cr2完全反应 B.对比试管b与c，c中反应平衡常数增大，平衡正向移动 C.试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度 D.该实验证明减小生成物浓度，平衡正向移动 7.勒夏特列原理是经过反复验证的，在化学工业和环境保护等领域中有十分重要的应用。 实验1：在小烧杯中加入10 mL蒸馏水，再滴入5滴0.05 mol·L－1的FeCl3溶液、5滴0.15 mol·L－1 KSCN溶液，用玻璃棒搅拌，使其充分混合，发生反应Fe3＋＋3SCN－Fe（SCN）3，达到平衡后，将其平均分成两份，注入试管a和试管b。 （1）证明已达到平衡状态的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）向试管a中加入少量铁粉与试管b做对比，现象　　　　　　　　，用勒夏特列原理和化学用语解释产生此现象的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　。 实验2：在实验室中用排饱和食盐水的方法收集氯气。 （3）用勒夏特列原理和化学用语解释原因：　　　　　　　　　　　　　　　　。 创新命题设计　培育创新思维 8.已知反应：2NO2（红棕色）N2O4（无色）　ΔH＜0。将一定量的NO2充入注射器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法不正确的是（　　） A.b点达到平衡状态 B.b点与a点相比，c（NO2）、c（N2O4）均减小 C.d点：v（正）＜v（逆） D.若在c点将温度降低，其透光率将增大 9.T ℃时，在恒容密闭容器中充入一定量的H2和CO，在催化剂作用下发生反应：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）　ΔH＜0。反应达到平衡时，CH3OH的体积分数φ（CH3OH）与的关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A.反应达到平衡时，升高体系温度，CO的转化率升高 B.＝2.5时，反应达到平衡状态，CH3OH的体积分数可能是图中的F点 C.容器内混合气体的密度不再变化说明该反应达到平衡状态 D.反应达到平衡时，向容器中充入一定量Ar，平衡正向移动，平衡常数不变 学科网（北京）股份有限公司 $ 第3课时　影响化学平衡的因素 [教材知识——一遍过] 1.D　在温度和其他条件不变时，增大N2的浓度，正反应速率瞬间增大，但此时逆反应速率不变；随着反应的进行，NH3的浓度逐渐增大，逆反应速率逐渐增大，故A、B、C项错误，D项正确。 2.D　滴入浓Fe2（SO4）3溶液，Fe3＋浓度增大，平衡正向移动，Fe（SCN）3浓度增大，溶液红色变深；滴入浓NH4SCN溶液，SCN－浓度增大，平衡正向移动，Fe（SCN）3 浓度增大，溶液红色变深；加入铁粉，发生反应：2Fe3＋＋Fe3Fe2＋，Fe3＋浓度减小，平衡左移，Fe（SCN）3 浓度减小，红色变浅；滴入NaOH溶液形成氢氧化铁沉淀，平衡左移，Fe（SCN）3浓度减小，溶液颜色变浅。 3.C　其他条件不变，充入气态反应物，平衡正向移动，v（正）增大，v（逆）不变，故A正确；恒温恒容条件下，充入稀有气体，反应物和生成物的浓度不变，v（正）、v（逆）不变，平衡不移动，故B正确；其他条件不变，缩小容器容积增大压强，平衡逆向移动，v（正） 增大的程度比v（逆） 增大的程度小，故C错误；恒温恒容条件下，加入碳粉，碳的浓度不变，平衡不移动，v（正）、v（逆）均不变，故D正确。 4.C　改变固体用量对反应速率无影响，A错误；扩大容积，减小压强，v正减小，平衡向气体分子数增多的方向移动，即逆向移动，c（D）也减小，B错误；缩小容积，增大压强，v正增大，平衡向气体分子数减少的方向移动，即正向移动，c（D）增大，C正确；容积不变，充入“惰”气，反应物和生成物的浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，D错误。 5.A　维持恒定温度，将容器容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡，若平衡不移动，理论上C的浓度应为0.5 mol·L－1，而测得C的浓度为0.6 mol·L－1，说明压强减小使平衡逆向移动，则有z＞x＋y。据分析可知，压强减小使平衡逆向移动，C的平衡转化率降低，A错误；据分析可知，平衡向逆反应方向移动，B正确；据分析可知，z＞x＋y，C正确；平均相对分子质量＝，气体质量不变，平衡逆向移动，气体的物质的量增大，故平均相对分子质量减小，D正确。 6.C　正反应吸热，升温，平衡右移。若B、C都为固体，则气体的相对分子质量不变，故A错误；若C为固体，B为气体，平衡右移，气体的总质量减小，总物质的量不变，气体的平均相对分子质量减小，故C正确；若B、C都是气体，平衡右移，气体的总质量不变，总物质的量增大，则平均相对分子质量减小，则B和C可能都是气体，故B、D错误。 7.C　先拐先平数值大，温度：T2＞T1，B错误；温度升高，平衡时Q的体积分数减小，平衡逆向移动，说明ΔH＜0，A错误；温度为T1时，设M的变化量为x mol，反应三段式为 　　　　　　M（g）＋2N（g）P（g）＋Q（g） 起始量/mol　1　　　 2　　　　0　　　0 变化量/mol x 2x x x 平衡量/mol 1－x 2－2x x x 温度为T1，平衡时Q的体积分数＝×100％＝20％，解得x＝0.5，M的平衡转化率为×100％＝50％，C正确；对于放热反应，温度越低平衡常数越大，则K1＞K2，D错误。 8.B　铁粉消耗溶液中的Fe3＋，使Fe3＋浓度降低，使平衡Fe（SCN）3Fe3＋＋3SCN－正向移动，可以用勒夏特列原理解释，A项不符合题意；增大压强，平衡不移动，但缩小容积，I2（g）浓度增大，体系颜色变深，B项符合题意；该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，NO2浓度增大，体系颜色加深，C项不符合题意；增大压强，使平衡正向移动，同时反应速率加快，可以提高SO3的产量，D项不符合题意。 ｜特别提醒｜ 勒夏特列原理只能解决与平衡移动有关的问题。下列不涉及平衡移动的问题不能用勒夏特列原理解释： ①使用催化剂不能使化学平衡发生移动； ②反应前后气体体积不变的可逆反应，改变压强可以改变化学反应速率，但不能使化学平衡发生移动； ③发生的化学反应本身不是可逆反应。 9.A　加压时，体系体积减小，NO2和N2O4的浓度均增大，导致颜色瞬间变深，虽然平衡向生成N2O4的方向移动（减弱浓度变化），但最终颜色仍比原平衡深，即颜色变深主要由体积减小导致NO2浓度增大而引起，而非平衡移动主导，因此不能用勒夏特列原理解释，A符合题意；合成氨反应（N2＋3H22NH3）中，增大压强有利于生成NH3，工业采用高压正是基于勒夏特列原理，因此能用该原理解释，B不符合题意；可乐中存在CO2溶解平衡CO2（aq）CO2（g），打开可乐瓶后，因压强降低导致平衡向生成气体方向移动，符合勒夏特列原理，C不符合题意；光照使HClO分解，导致Cl2与水反应的平衡（Cl2＋H2OHClO＋H＋＋Cl－）右移，Cl2被消耗，颜色变浅，符合勒夏特列原理，D不符合题意。 10.A　增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，在该瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，化学平衡向正反应方向移动，与图像变化相符合，A正确；升高温度，同时加压，正、逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，而图示的逆反应速率比原速率小，与图像变化不符，B错误；增大反应物浓度，同时使用催化剂，正、逆反应速率都增大，逆反应速率也应在原速率的上方，但由于正反应速率增大更多，化学平衡向正反应方向移动，与图像变化不符，C错误；降低温度，同时减压，正、逆反应速率都降低，正反应速率也应在原速率的下方，与图像变化不符，D错误。 11.C　平衡时各物质的浓度不再变化，I2呈紫色，体系气体颜色稳定，A正确；充入H2使平衡右移，但H2总量增加，转化率＝，初始量增大的程度更大，导致转化率降低，B正确；压缩容积时，总压增大，各物质浓度增大，正、逆反应速率均加快，但反应为等系数反应，平衡不移动，C错误；10分钟内H2减少2 mol，总压不变，H2分压变化为0.25p0 kPa，速率＝ kPa·min－1＝0.025p0 kPa·min－1，D正确。 12.A　升高温度，平衡向吸热反应的方向移动，即逆向移动，X的转化率变小，A项正确；增大压强（压缩容积），平衡向气体分子数减小的方向移动，即正向移动，X的物质的量减小，但由于容器容积减小，各组分的浓度均比原平衡时的大，B项错误；增大一种反应物的浓度，能够提高另一种反应物的转化率，而其本身的转化率降低，C项错误；催化剂只能改变反应速率，不能影响平衡状态，故各物质的体积分数不变，D项错误。 [高考趋向——全练通] 1.D　自来水使用氯气消毒，氯气和水生成次氯酸，次氯酸见光分解，导致平衡Cl2＋H2OHCl＋HClO正向移动，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意；二氧化碳溶于水生成碳酸为可逆反应，开启啤酒瓶后，相当于减压，平衡逆向移动，有大量二氧化碳逸出，瓶中立刻泛起大量泡沫，B不符合题意；CO中毒的病人血液中存在平衡：CO（g）＋Hb（O2）O2 （g）＋Hb（CO），CO中毒的病人置于高压氧舱，会使平衡逆向移动，让一氧化碳失去和血红蛋白结合的机会，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意；反应为气体分子数不变的反应，将容器缩小为原来容积的一半，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，D符合题意。 2.C　该反应的反应物总能量大于生成物总能量，则该反应为放热反应，ΔH＜0，A错误；由A选项分析知，该反应正向为放热反应，升温，平衡逆向移动，NO平衡转化率降低，B错误；结合A、B选项分析知，温度低，NO平衡转化率高，故图示700 K时对应NO转化率非平衡转化率，增大压强，反应速率加快，可进一步提高NO转化率，C正确；鼓入足量空气使汽油充分燃烧，N2和O2的量增多，生成的NO会增多，不能有效降低尾气中NO的排放量，D错误。 3.B　CaO溶于水时放出热量，（Ⅰ）中红棕色变深，说明反应：N2O42NO2平衡右移，升高温度，平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应，ΔH＞0，A错误，B正确；（Ⅲ）中红棕色变浅，平衡左移，说明NH4Cl溶于水时吸收热量，C错误；（Ⅲ）中平衡左移，烧瓶中气体的总物质的量减少，且温度降低，压强减小，D错误。 4.A　MnO2作催化剂，加入MnO2时产生气泡速率加快，与勒夏特列原理无关，故A项符合题意；2NO2（g）N2O4（g）　ΔH＜0，加入CaO时，乙烧瓶中温度升高，平衡逆向移动，乙烧瓶中气体颜色加深，与勒夏特列原理有关，故B项不符合题意；Cl2＋H2OHCl＋HClO，2HClO2HCl＋O2↑，光照促进次氯酸分解，使氯气与水反应的平衡正向移动，与勒夏特列原理有关，故C项不符合题意；Fe3＋＋3SCN－Fe（SCN）3，Fe＋2Fe3＋3Fe2＋，铁粉消耗溶液中的铁离子，使铁离子与硫氰酸根离子反应的平衡逆向移动，溶液颜色变浅，与勒夏特列原理有关，故D项不符合题意。 5.D　该反应为可逆反应，则[Cu（H2O）4]2＋和[CuCl4]2－同时存在，溶液为绿色，A正确；反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，[CuCl4]2－的浓度增大，B正确；加几滴AgNO3溶液，氯离子浓度减小，平衡逆向移动，[CuCl4]2－的浓度减小，C正确；加少量Zn片，Zn和氯化铜溶液发生置换反应，Zn片上应覆盖红色固体，Cu2＋浓度减小，溶液中[Cu（H2O）4]2＋、[CuCl4]2－的浓度均减小，上层清液为浅黄绿色，与平衡移动无关，D错误。 6.D　由于该反应为可逆反应，故任何物质均不可能完全反应，“待试管 b 中溶液颜色不变”的目的是使反应重新达到平衡，故A错误；浓硫酸溶于水放热，已知试管c中温度略有升高，且温度升高，平衡正向移动，颜色变化应该是橙色变浅，但现象却是橙色变深，故说明影响平衡的主要因素并不是温度，而是H＋浓度，试管c中氢离子浓度增大，平衡逆向移动，故B、C错误；对比b、d试管，体积都增加5 mL，但b中黄色更深，说明NaOH中的OH－与H＋反应，使平衡正向移动，说明生成物浓度减小，平衡正向移动，故D正确。 7.（1）溶液颜色不再改变 （2）溶液红色消失（或变浅）　Fe＋2Fe3＋3Fe2＋，使c（Fe3＋）降低，Fe3＋＋3SCN－Fe（SCN）3平衡逆向移动，Fe（SCN）3浓度减小 （3）Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，饱和食盐水中，c（Cl－）大，使上述平衡逆向移动，抑制氯气和水的反应 解析：在小烧杯中加入10 mL蒸馏水，再滴入5滴0.05 mol·L－1的FeCl3溶液、5滴0.15 mol·L－1 KSCN溶液，用玻璃棒搅拌，使其充分混合，发生反应：Fe3＋＋3SCN－Fe（SCN）3，随着反应的进行，溶液的红色不断加深，当溶液的红色不变时，反应达平衡状态。（1）当反应达平衡时，各物质的浓度保持不变，溶液的颜色不变，则证明已达到平衡状态的现象：溶液颜色不再改变。（2）向试管a中加入少量铁粉，由于Fe与Fe3＋的不断反应，导致溶液中c（Fe3＋）减小，Fe3＋＋3SCN－Fe（SCN）3平衡逆向移动，溶液的红色不断变浅或消失。（3）在实验室中用排饱和食盐水的方法收集氯气，溶液中大量存在的Cl－将抑制Cl2与水的反应，最终使Cl2的溶解度降低。 8.B　曲线a→b段透光率不变，说明c（NO2）保持不变，故b点达到平衡状态，A正确；a、b两点的透光率相等，说明这两点中c（NO2）、c（N2O4）分别相等，且保持不变，B错误；由题图可知，d点后透光率逐渐下降，说明c（NO2）逐渐增大，即平衡逆向移动，则有v（正）＜v（逆），C正确；c点降低温度，平衡正向移动，c（NO2）减小，则透光率将增大，D正确。 9.B　该反应的ΔH＜0，反应达到平衡时，温度升高，平衡逆向移动，CO的转化率降低，A错误；气体投料比等于其化学计量数之比时，平衡生成物的体积分数最大，则＝2.5时，反应达到平衡状态，甲醇的体积分数比C点对应的体积分数小，CH3OH的体积分数可能是图中的F点，B正确；该反应中反应物和生成物均是气体，故混合气体的总质量不变，又因为容器的容积不变，故混合气体的密度始终不变，密度不变不能作为该反应达到平衡的标志，C错误；反应达到平衡时，向容器中充入一定量Ar，平衡不移动，平衡常数只与温度有关，和充入一定量Ar无关，D错误。 学科网（北京）股份有限公司 $