8.2金属的化学性质第一课时金属与氧气、与酸的反应课件--2026-2027学年九年级化学人教版下册

第九单元 金属 第二节 金属的化学性质 铁丝在氧气中燃烧 铜在空气中加热 一、金属和氧气的反应 镁条在空气中燃烧 一、金属和氧气的反应 探究铝与氧气的反应 实验现象： 化学方程式： 剧烈燃烧，发出耀眼白光，放出大量的热，生成白色固体。 一、金属和氧气的反应 铝制品耐腐蚀的原因：（P62多识一点) 铝在空气中与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜（Al₂O₃），阻止内部铝继续反应 铝制炊具 铝制建材 铝制易拉罐 二、金属和稀酸的反应 常见稀酸：稀盐酸、稀硫酸 常见金属：铁丝、铜片、锌粒 实验探究金属与稀酸的反应 ①用砂纸打磨铁丝：除去表面氧化膜； ②取等量稀盐酸/稀硫酸； ③观察是否产生气泡，气泡产生速率，填写在课本上P62。 注意事项： 二、金属和稀酸的反应 金属 稀盐酸 稀硫酸 铁 铜 锌 实验结论： 1、能与稀盐酸、稀硫酸反应的金属是： 。 2、三种金属分别与稀盐酸、稀硫酸反应由易到难得顺序是： 。 Zn、Fe Zn>Fe>Cu 反应剧烈，产生大量气泡 产生气泡 无明显现象 反应剧烈，产生大量气泡 产生气泡 无明显现象 锡 铅 汞 铂 金 金属活动性顺序 （1）在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强 （2）排在氢前面的金属能与稀盐酸、稀硫酸反应放出氢气，而排在氢后面的金属不能与稀盐酸、稀硫酸反应放出氢气。 置换反应 观察上述反应的化学方程式，分析这些反应的共同点。 课本P63 置换反应 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 置换反应： 通式： 单换单 反应类型 反应特点 联系 化合反应 多变一 都属于化学 基本反应类型 分解反应 一变多 置换反应 单换单 复分解反应 双交换价不变 课堂小结 本节课你学到了什么？ 课堂小结 一、金属+氧气——金属氧化物 二、金属+酸——盐+氢气 金 属 的 化 学 性 质 金属活动性顺序 置换反应 课堂检测 1.下列属于置换反应的是（ ） D 课堂检测 2.收藏家收藏的清末铝制品，至今保存得十分完好。该艺术品不易锈损的主要原因是( ) A. 铝不易发生化学反应 B. 铝的氧化物发生还原反应 C. 铝不易被氧化 D. 铝易被氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部铝的作用 D 课堂检测 3.下列不能与稀盐酸反应的金属是( ) A. Cu B. Zn C. Al D. Mg A 4.一般来说，金属越活泼，冶炼越困难，人类使用该金属的时间就越迟。如图为铁、铜、钠、锌四种金属的最早冶炼历史年代，则甲代表的金属是( ) A. 铁 B. 铜 C. 钠 D. 锌 B 课堂检测 5.“金银铜铁锡”俗称五金，下列相关叙述错误的是( ) A. 铁锅应用了铁的导热性 B. 金属银可与稀盐酸发生置换反应 C. 焊锡（锡铅合金）的熔点比锡低 D. “真金不怕火炼”，说明金的化学性质稳定 B 课后作业 1.完成教材课后对应基础习题，熟练书写本节课所有化学方程式。 2.观察生活中金属与酸接触的实例（如铁锅被醋腐蚀），记录现象并思考原因。 3.预习下一课内容：金属与盐溶液的反应，进一步探究金属活动性顺序。 $