精品解析：四川成都市棕北教育集团2026-2027学年九年级上学期阶段学情质量练习化学试卷

棕北教育集团2026—2027学年度(上期)学月质量练习 九年级化学学科 注意：全卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间60分钟。答卷前，请考生务必将自己的姓名、班级、学号准确填写在试卷对应的位置。 第I卷、第II卷的答案填写于答题卡上对应位置，否则，视为无效答案。 第I卷 选择题(共48分) 一、选择题(每个小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分)。 从厨房的日常变化到航天科技的突破，化学通过研究物质的性质与变化，展现其奇特魅力。完成下列小题。 1. 中国航天迈着坚实的步伐不断走向新的辉煌。以下不属于化学研究范畴的是 A. 火箭绿色燃料的研发 B. 空间站内电解水制备氧气 C. 返回舱打开降落伞减速 D. 萨巴蒂尔反应器处理转化二氧化碳 2. 2026年，我国将研制并发射嫦娥七号探测器，开启首次月球南极探测之旅。在下列与嫦娥七号任务相关的过程中，主要涉及化学变化的是 A. 安装电路元件 B. 高温焊接零件 C. 低温燃料加注 D. 展开太阳能帆板 3. 物质的性质决定其用途。下列物质的用途只由其物理性质决定的是 A. 氮气生产氮肥 B. 氦气填充气球 C. 液态氦可用于核磁共振仪的超导磁体冷却 D. 氩气用作保护气 4. 进入实验室要有安全意识。下列行为正确的是 A. 在实验室嬉戏打闹，吃零食 B. 将鼻孔凑到容器口闻药品的味道 C. 将药品带出实验室 D. 酒精灯不慎被碰倒着火，立即用湿抹布盖灭 5. 空气是人类最重要的资源之一。下列说法不正确的是 A. 空气中含量最多的元素是氮元素 B. 空气易被压缩是因为气体分子间隔大 C. 因为氧气能支持燃烧，所以常用作燃料 D. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源 6. “漫天烟花耀盛世”国庆节期间多地通过燃放烟花祝贺祖国华诞，有关烟花的推测不合理的是 A. 烟花的火药呈黑色，说明可能含有木炭粉 B. 燃放烟花时，发出耀眼白光，说明烟花中可能含有镁粉 C. 燃放烟花时，发出蓝紫色火焰，说明烟花中可能含有磷粉 D. 燃放烟花后，有一股刺激性气味，说明烟花中可能含有硫粉 7. 化学兴趣小组设计了如图探究分子运动实验。其中吸水材料更容易吸收氨水，纽扣电池和发光二极管形成微型电路。（已知：发光二极管发光，说明氨气能溶于水且生成了可自由移动的离子），下列说法错误的是 A. 实验在密封装置中进行，氨气不易泄漏更环保 B. 该实验可说明氨气分子不断运动着的 C. 该装置不能证明分子间隔和温度的关系 D. 观察到滴了酚酞试液的吸水材料变蓝色 8. 二十四节气是我国古人智慧的结晶，指导着农耕和生活。下列有关说法错误的是 A. 雨水：早春时节，细雨蒙蒙。降雨过程中水分子的化学性质保持不变 B. 清明：百花齐放，香味扑鼻，闻到花香说明分子在不断地运动 C. 大暑：烈日炎炎，暑气蒸腾，说明温度升高，水分子运动加快 D. 寒露：露水凝结，白霜渐生，此过程中水分子的体积逐渐减小 9. 下列各图中●和○表示不同的原子，其中表示混合物的是 A. B. C. D. 10. 下列实验现象的描述中，正确的是 (　　) A. 木炭在氧气中燃烧，生成二氧化碳气体 B. 硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰 C. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 D. 红磷在空气中燃烧产生大量的白雾 11. 下列能达到实验目的的是 A. 验证分子在不断运动 B. 探究硫燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关 C. 证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 D. 监控氧气的流速 12. 下列关于化学上的归类正确的是 A. 纯净物：氧气、冰水、过氧化氢溶液 B. 大气污染物：二氧化碳、二氧化硫、粉尘 C. 缓慢氧化：蜡烛安静燃烧、人的呼吸、酒的酿造 D. 由分子构成的物质；氧气、水、氨气 13. 关于分子与原子的说法不正确的是 A. 分子的质量不一定比原子的质量大 B. 水银温度计测人体体温时水银柱上升是因为温度升高，分子间隔变大 C. O3属于空气污染物，而O2供给呼吸——构成氧气和臭氧的分子不同 D. 氧化汞受热分解生成汞和氧气——分子破裂成原子，原子重新组合成新分子 14. 建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是 A. B. C. D. 15. 利用传感器采集蜡烛在衡闭容器内燃烧过程中O2和CO2浓度的变化，以探究蜡烛熄灭的原因，实验装置如图1所示，实验过程中采集到的数据如图2所示，以下分析不合理的是 A. 图2中的数据可以说明空气中氧气的含量高于二氧化碳 B. 由图可知，蜡烛燃烧不能耗尽装置的氧气 C. 蜡烛熄灭的原因可能是燃烧过程中消耗氧气并产生一定浓度的CO2 D. 燃着的蜡烛能在浓度为15%O2、5%CO2和80%N2的混合气体中保持燃烧 16. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 在盛有一定量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液 B. 在盛有一定量过氧化氢溶液的烧杯中加入二氧化锰 C. 加热一定量高锰酸钾固体 D. 加热高锰酸钾固体至质量不再减轻 第II卷 (共52分) 运动饮料中的实验操作 17. 运动后人体会流失水分和盐分。运动饮料不仅是解渴的饮品，也是化学在食品科学中的生动体现。棕北中学九年级综合实践活动化学小组决定在化学实验室用氯化钠(食盐的主要成分)、葡萄糖和蒸馏水自制一款简单的运动饮料，并复习基本实验操作。 I.回答下列问题： （1）小明同学正确称量15g氯化钠过程中，指针偏向左边，他应该______(填序号)。 A. 增加砝码 B. 继续加氯化钠 C. 减少砝码 D. 减少氯化钠 II.回答下列问题： （2）液体药品通常盛放在细口瓶中，常用倾倒的方法取用。如图所示，关于该倾倒液体操作的说法不正确的是______。 A. 试管内液体的体积 B. 试剂瓶标签的位置 C. 试剂瓶瓶塞的放置 D. 试管口倾斜的方向 III.量取40mL自制饮料和40mL蒸馏水进行对比。 （3）量取时，应选用______(选填“10mL”、“50mL”或“100mL”)的量筒。先倾倒液体接近40mL刻度线时，应改用______逐滴加入至40mL。读数时，视线应与量筒内液体______相平，若仰视读数为40mL，则实际量取的液体______40mL(填“＜或＞或=”)。 （4）以下加热一定量液体的操作正确的是______。 A. 量取液体 B. 倾倒液体 C. 夹持试管 D. 加热液体 空气成分的探究 18. 空气是所有地球生物赖以生存的重要物质。随着工业化和城市化的快速发展，空气污染问题日益严峻，了解空气的组成、认识空气污染物，掌握空气中各成分的性质和用途以及空气成分的测定方法对于环境保护和人类健康具有重要意义。 I.洁净的空气对人类非常重要 （1）空气的成分如图1所示。其中保持成分a化学性质的最小微粒是_____；1%的其他成分中CO2的体积分数为______。 （2）成都市2026年10月1日的空气质量报告如图2，下列说法错误的是_____。 A. 当日的首要污染物为可吸入颗粒物(PM10) B. 报告中的SO2、NO2与酸雨的形成有关 C. “污染指数”越大表示空气质量越好 D. 当日CO未对城区空气造成污染 II.利用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验装置如图3所示(已知：相同的温度和压强下，气体体积与分子数成正比。相同的温度和体积下，气体压强与分子数成正比)。 （3）利用电加热丝通电放出热量引燃红磷的优点是(写一点)______。 （4）红磷燃烧的符号表达式：______。 （5）利用气压传感器测定图3装置内的压强变化，所得数据如图4所示。 ①BC段压强增大的原因是______。 ②若装置气密性不好，图中D点的位置将_______(选填“略上移”或“略下移”或“保持不动”)。 ③测得空气中氧气的体积分数约为______(列式即可)。 ④如果用木炭代替红磷完成此实验，在图4中画出集气瓶内气压变化趋势______。 （6）某同学在实验室中没有找到止水夹，于是设计了如图5所示的实验，实验中集气瓶中水的作用主要有三点，一为加速降温，另外的作用是______。 （7）下列图标与本实验有关的是______。(选填序号) 基于特定需求制取氧气 19. 在不同场景下制取氧气，既是化学原理的生动体现，也承载着特定的需求与使命。实验室追求精准与纯净，家用制氧注重安全与便捷，工业制备考量效率与成本，空间站系统则必须实现循环与可靠。这些各异的解决方案，都源于对反应原理的深刻理解和灵活运用。 I.工业制氧。常用方法有以下两种 方法①：将空气液化后再汽化。 （1）液态空气汽化时首先分离出氮气，则沸点：氮气_______氧气(填“＜”“＞”或“=”)。 方法②：“沸石分子筛”制氧机；以空气为原料，空气经过分子筛时氮气被吸附，氧气通过，从而获得不同浓度的富氧空气。图1为该制氧过程的示意图。资料：同温同压下，气体的体积比等于分子个数比。 （2）该制氧机制得的富氧空气中氧气的体积分数约为______(空气中的其他气体忽略不计)。 II.实验室制氧。实验室常用加热高锰酸钾制得氧气。 （3）图2为三位同学检查装置气密性时采用的方法，最适宜的方法是______(选填编号)。 （4）图3为烧杯内的局部放大图，若检查装置气密性的方法合适，导管口最终观察到的现象为______(选填“甲”“乙”或“丙”)。 （5）加热高锰酸钾制取O2，选择A作为发生装置，该装置存在的不足之处是______，该反应的符号表达式为______，该反应属于______(填写反应基本类型)。 （6）以H2O2溶液和MnO2为原料制取氧气，为得到平稳的气流，应选择______(填字母)作为发生装置，用E收集O2的最佳时机是______。采用排空气法收集某气体选用D装置，气体从a端导管口进入，说明该气体具有的物理性质是______。 III.家庭制氧机制氧。如图5为某款家用制氧机，专用制氧剂与水接触后反应放出氧气，反应仓内固体翻腾，反应过程中伴随放热。 （7）高锰酸钾不能用作该家用制氧机的专用制氧剂，请写出一条理由______。 （8）检验b处导出的气体的方法是______。 IV.跨学科实践：某同学用矿泉水瓶、注射器、吸管等设计了简易供氧器。如图6所示： （9）下列关于该简易制氧机说法中，不正确的是______。 A. 实验中采用注射器可控制药品用量 B. 该装置不能控制产生O2的快慢 C. 通过乙瓶中的水可增大产生O2的量 D. 通过乙瓶中的水可增大产生O2的湿度，是利用了O2易溶于水的性质 物质之间的转化和科学探究 20. 如图展示了初中化学常见物质之间的转化关系(部分产物已略去)，通常情况下，A为暗紫色固体，B、E均为黑色固体，C常用于医疗急救，D是无色液体，F是光合作用原料。(“→”表示物质间存在转化关系) （1）请写出反应①的符号表达式______，E在纯净的C中反应的实验现象是_____。 （2）若要完成实验②，其中需将夹持的仪器______(填仪器名称)由上而下缓慢伸入集满氧气的集气瓶中，这样做的目的是______。 （3）固体B在如图的关系中扮演了两个角色，分别是______和______。 21. 某学校化学实验探究小组，探究过氧化氢分解生成氧气速率的影响因素： 【实验一】第一兴趣小组用如图1所示的实验装置”，若后续带有“(夹持装置略去)，进行了三次实验，三次实验的部分设计如表所示： 实验1 实验2 实验3 MnO2的质量/g 0.5 0.5 0.5 5%的H2O2的体积/mL 40 40 40 水浴温度/℃ 20 40 60 产生50mL氧气的时间 20s 13s 10s （1）通过分析上述实验数据，后可得出的结论______。 （2）在三次实验中，通过测定产生50mL氧气的时间来比较H2O2分解速率。继续实验，发现MnO2的质量对该反应速率有影响。请你帮助小组同学完成实验方案设计，证明H2O2溶液分解速率与MnO2的质量有关。 补充完整实验方案：取两支相同的试管，______，则H2O2溶液分解速率与MnO2的质量有关。(可供选择的试剂：5%的H2O2溶液，10%的H2O2溶液，MnO2粉末) （3）实验结束后若要证明是MnO2催化剂，还需证明它在反应前后质量和______没有改变。 （4）图2是某化学反应，有无催化剂时的能量变化示意图。图中曲线的山峰代表；发生这个反应，反应物需要跨过的能量门槛。你认为催化剂能加速反应的原因是______。 【实验二】第二兴趣小组的小明跑步时腿部擦伤。校医用H2O2溶液给他清洗伤口时，他发现H2O2溶液接触伤口时会产生气泡，医生解释是人体血液里有过氧化氢酶，可催化H2O2分解。他对过氧化氢酶产生了兴趣，并进行了探究。 【查阅资料】 ①过氧化氢分解为放热反应；②温度过高，过氧化氢酶的活性会降低。 【实验步骤】 ①连接装置如图3，检查装置的气密性。 ②取1.5毫克过氧化氢酶和8mL蒸馏水加入容器中，搅拌后塞紧橡皮塞。 ③用注射器A从容器中抽出2mL气体，用注射器B将2mL一定浓度的H2O2溶液注入容器中，采集数据，直至反应结束。 ④再用1.5毫克、3.1毫克、5.6毫克过氧化氢酶及1.5毫克、5.6毫克、10.7毫克MnO2重复上述实验，获取数据如图4和图5。 【讨论交流】 （5）步骤①检查装置气密性时，用注射器A向锥形瓶内缓缓注入1mL空气，若注射器B的活塞_____，则表明装置气密性良好。 （6）分析图4和图5曲线，同等条件下分解过氧化氢，说明过氧化氢酶催化能力比二氧化锰_____(填“强或弱”)。 （7）步骤③将注射器B中的2mLH2O2液全部注入容器前，用注射器A先从容器中抽出2mL气体，其目的是______。 （8）小明在实验过程中发现过氧化氢酶质量过大，导致过氧化氢分解突然变慢，可能的原因是______。 【拓展提升】某催化剂可实现H2O与O2反应制备H2O2。 向容器中加入100gH2O和等量催化剂，并不断通入O2，保持其他条件不变，分别在20℃、40℃和60℃下进行实验①②③，测得H2O2的产量随时间的变化如图6所示。 （9）比较实验①、②可知，在0~3h内，______℃比______℃该催化反应更有利。 （10）实验③中，2h后，H2O2的产量逐渐下降，不考虑催化剂的失效，出现这种趋势的原因是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 棕北教育集团2026—2027学年度(上期)学月质量练习 九年级化学学科 注意：全卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间60分钟。答卷前，请考生务必将自己的姓名、班级、学号准确填写在试卷对应的位置。 第I卷、第II卷的答案填写于答题卡上对应位置，否则，视为无效答案。 第I卷 选择题(共48分) 一、选择题(每个小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分)。 从厨房的日常变化到航天科技的突破，化学通过研究物质的性质与变化，展现其奇特魅力。完成下列小题。 1. 中国航天迈着坚实的步伐不断走向新的辉煌。以下不属于化学研究范畴的是 A. 火箭绿色燃料的研发 B. 空间站内电解水制备氧气 C. 返回舱打开降落伞减速 D. 萨巴蒂尔反应器处理转化二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】A、燃料研发涉及寻找或改进化学物质（如新型燃料），研究其燃烧反应（化学变化）、能量释放等，属于化学研究范畴，不符合题意； B、电解水是化学反应，水被分解生成新物质（氢气和氧气），涉及物质变化，属于化学研究范畴，不符合题意； C、此过程是返回舱利用降落伞增大空气阻力来减速，只涉及物理变化（位置、速度改变），无新物质生成，属于力学和运动学范畴，不属于化学研究范畴，符合题意； D、萨巴蒂尔反应是化学反应，二氧化碳被转化为新物质（甲烷和水），涉及物质组成的变化，属于化学研究范畴，不符合题意。 故选C。 2. 2026年，我国将研制并发射嫦娥七号探测器，开启首次月球南极探测之旅。在下列与嫦娥七号任务相关的过程中，主要涉及化学变化的是 A. 安装电路元件 B. 高温焊接零件 C. 低温燃料加注 D. 展开太阳能帆板 【答案】B 【解析】 【详解】A. 安装电路元件仅改变元件位置，无新物质生成，属于物理变化； B. 高温焊接过程中存在燃料燃烧、金属高温氧化等反应，有新物质生成，属于化学变化； C. 低温燃料加注仅改变燃料的存放位置，无新物质生成，属于物理变化； D. 展开太阳能帆板仅改变帆板的形状与位置，无新物质生成，属于物理变化。 3. 物质的性质决定其用途。下列物质的用途只由其物理性质决定的是 A. 氮气生产氮肥 B. 氦气填充气球 C. 液态氦可用于核磁共振仪的超导磁体冷却 D. 氩气用作保护气 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氮气生产氮肥，氮气要经过化学反应转化成含氮化合物，利用的是氮气的化学性质，错误。 B. 氦气填充气球，既利用氦气密度小（物理性质），又利用氦气化学性质稳定，不易燃烧（化学性质），不是只由物理性质决定，错误。 C. 液态氦用于超导磁体冷却，利用液氦汽化时能吸收大量热、沸点极低的特点，整个过程没有新物质生成，只利用物理性质，正确。 D. 氩气作保护气，利用氩气化学性质很稳定，不容易和其他物质反应，属于化学性质，错误。 4. 进入实验室要有安全意识。下列行为正确的是 A. 在实验室嬉戏打闹，吃零食 B. 将鼻孔凑到容器口闻药品的味道 C. 将药品带出实验室 D. 酒精灯不慎被碰倒着火，立即用湿抹布盖灭 【答案】D 【解析】 【详解】A.实验室存放有大量有毒、腐蚀性试剂，嬉戏打闹易碰倒仪器、药品造成伤害，吃零食可能误食有害试剂，行为错误； B.多数药品具有毒性或刺激性，直接凑到容器口闻气味易吸入过量有害气体，正确操作为用手轻轻扇动，仅使少量气体飘入鼻孔，行为错误； C.实验室药品多具有危险性，私自带出易引发安全事故，行为错误； D.酒精灯碰倒起火时，湿抹布可以同时起到隔绝氧气、降低温度的作用，能快速灭火，操作正确。 5. 空气是人类最重要的资源之一。下列说法不正确的是 A. 空气中含量最多的元素是氮元素 B. 空气易被压缩是因为气体分子间隔大 C. 因为氧气能支持燃烧，所以常用作燃料 D. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源 【答案】C 【解析】 【详解】A.空气中体积占比最高的气体是（约78%），因此含量最多的元素是氮元素，说法正确。 B.气体分子间的间隔远大于固体、液体，因此空气容易被压缩，符合分子的性质，说法正确。 C.氧气仅具有助燃性，本身无可燃性，不能作为燃料使用，说法错误。 D.稀有气体通电时能发出不同颜色的光，该物理性质可用于制作电光源（如霓虹灯），说法正确。 6. “漫天烟花耀盛世”国庆节期间多地通过燃放烟花祝贺祖国华诞，有关烟花的推测不合理的是 A. 烟花的火药呈黑色，说明可能含有木炭粉 B. 燃放烟花时，发出耀眼白光，说明烟花中可能含有镁粉 C. 燃放烟花时，发出蓝紫色火焰，说明烟花中可能含有磷粉 D. 燃放烟花后，有一股刺激性气味，说明烟花中可能含有硫粉 【答案】C 【解析】 【详解】A、烟花的火药呈黑色，说明可能含有木炭粉，是因为木炭粉是黑色固体，故选项说法正确； B、燃放烟花时，发出耀眼白光，说明烟花中可能含有镁粉，是因为镁燃烧发出耀眼的白光，故选项说法正确； C、燃放烟花时，发出蓝紫色火焰，不能说明烟花中可能含有磷粉，是因为磷燃烧不能产生蓝紫色火焰，故选项说法不正确； D、燃放烟花后，有一股刺激性气味，说明烟花中可能含有硫粉，是因为硫燃烧生成的二氧化硫具有刺激性气味，故选项说法正确。 故选C。 7. 化学兴趣小组设计了如图探究分子运动实验。其中吸水材料更容易吸收氨水，纽扣电池和发光二极管形成微型电路。（已知：发光二极管发光，说明氨气能溶于水且生成了可自由移动的离子），下列说法错误的是 A. 实验在密封装置中进行，氨气不易泄漏更环保 B. 该实验可说明氨气分子不断运动着的 C. 该装置不能证明分子间隔和温度的关系 D. 观察到滴了酚酞试液的吸水材料变蓝色 【答案】D 【解析】 【详解】A.装置为密封体系，可避免挥发性的氨气泄漏到空气中，更环保，说法正确。 B.瓶底的浓氨水挥发出分子，能运动到上方的吸水材料处被吸收，可证明分子在不断运动，说法正确。 C.该装置未设置不同温度的对照实验，无法探究分子间隔和温度的关系，说法正确。 D.溶于水生成，溶液呈碱性，酚酞试液遇碱性溶液显红色，而非蓝色，说法错误。 8. 二十四节气是我国古人智慧的结晶，指导着农耕和生活。下列有关说法错误的是 A. 雨水：早春时节，细雨蒙蒙。降雨过程中水分子的化学性质保持不变 B. 清明：百花齐放，香味扑鼻，闻到花香说明分子在不断地运动 C. 大暑：烈日炎炎，暑气蒸腾，说明温度升高，水分子运动加快 D. 寒露：露水凝结，白霜渐生，此过程中水分子的体积逐渐减小 【答案】D 【解析】 【详解】A.降雨是水的三态变化，属于物理变化，水分子（）本身没有改变，因此水分子的化学性质保持不变，A不符合题意。 B.闻到花香是香味分子不断运动、向四周扩散的结果，可证明分子在永不停息地做无规则运动，B不符合题意。 C.温度升高，水分子运动速率加快，水分蒸发速率提升，对应“暑气蒸腾”的现象，C不符合题意。 D.露水凝结、白霜生成是水由气态变为液态、固态的过程，变化的只有水分子之间的间隔，水分子本身的体积不会减小，D符合题意。 9. 下列各图中●和○表示不同的原子，其中表示混合物的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A.所有微粒均为1个黑原子和1个白原子构成的同一种分子，属于纯净物； B.体系内同时存在两种不同的分子，一种是由3个白原子构成的分子，另一种是由2个白原子构成的分子，包含两种不同物质，属于混合物； C.所有粒子都是由2个白原子构成的同一种单质分子，属于纯净物； D.所有粒子都是单独的同一种黑原子，属于由原子直接构成的纯净物。 10. 下列实验现象的描述中，正确的是 (　　) A. 木炭在氧气中燃烧，生成二氧化碳气体 B. 硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰 C. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 D. 红磷在空气中燃烧产生大量的白雾 【答案】C 【解析】 【详解】A. 木炭在氧气中燃烧，生成使澄清石灰水变浑浊的气体，故A错误；B. 硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，故B错误；C. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，故C正确；D. 红磷在空气中燃烧产生大量的白烟，故D错误。 点睛∶现象是通过我们的感觉器官感知的，例如颜色，状态，气味，生成气体，产生沉淀等。雾是液体小液滴悬浮在空气中形成的，烟是固体小颗粒悬浮在空气中形成的。 11. 下列能达到实验目的的是 A. 验证分子在不断运动 B. 探究硫燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关 C. 证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 D. 监控氧气的流速 【答案】D 【解析】 【详解】A.大烧杯倒扣罩住了盛浓氨水的烧杯，氨分子无法扩散到烧杯外的酚酞溶液中，酚酞溶液不会变色，无法验证分子在不断运动，设计不合理。 B.探究硫燃烧剧烈程度与氧气浓度的关系时，需控制除氧气浓度外的其他变量一致，该实验中硫的质量分别为4g、2g，变量不唯一，无法得出对应结论，设计不合理。 C.催化剂的定义是：能改变化学反应速率，且反应前后自身质量和化学性质均不变。该实验仅能证明可以加快的分解速率，未验证反应前后的质量和化学性质不变，无法证明是催化剂，设计不合理。 D.氧气不易溶于水，将氧气从长导管通入水中，通过观察气泡产生的快慢，可直观监控氧气的流速，设计合理，能达到实验目的。 12. 下列关于化学上的归类正确的是 A. 纯净物：氧气、冰水、过氧化氢溶液 B. 大气污染物：二氧化碳、二氧化硫、粉尘 C. 缓慢氧化：蜡烛安静燃烧、人的呼吸、酒的酿造 D. 由分子构成的物质；氧气、水、氨气 【答案】D 【解析】 【详解】A.纯净物只由一种物质组成。氧气（）、冰水（均为）属于纯净物，但过氧化氢溶液是和水的混合物，归类错误。 B.二氧化碳是温室气体，不属于大气污染物，归类错误。 C.缓慢氧化是进行极慢、不易察觉的氧化反应，蜡烛燃烧属于剧烈氧化反应，不属于缓慢氧化，归类错误。 D.氧气由氧分子构成、水由水分子构成、氨气（）由氨分子构成，均为分子构成的物质，归类正确。 13. 关于分子与原子的说法不正确的是 A. 分子的质量不一定比原子的质量大 B. 水银温度计测人体体温时水银柱上升是因为温度升高，分子间隔变大 C. O3属于空气污染物，而O2供给呼吸——构成氧气和臭氧的分子不同 D. 氧化汞受热分解生成汞和氧气——分子破裂成原子，原子重新组合成新分子 【答案】B 【解析】 【详解】A.分子的质量不一定比原子大，例如氢分子（相对分子质量2）比很多原子（如铁原子56）小，说法正确； B.水银是金属汞的俗称，汞由汞原子直接构成，不存在汞分子，体温升高水银柱上升是因为汞原子间间隔变大，说法错误； C.和的分子构成不同，不同分子的化学性质不同，因此二者的用途、环境影响存在差异，说法正确； D.氧化汞受热分解属于化学变化，微观实质是氧化汞分子破裂为汞原子和氧原子，原子重新组合为汞单质和氧分子，符合化学变化的微观规律，说法正确。 14. 建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A. 氧化反应和化合反应属于交叉关系。有的反应既是氧化反应又是化合反应（如碳在氧气中燃烧），有的反应是氧化反应但不是化合反应（如甲烷燃烧），有的反应是化合反应但不是氧化反应（如生石灰与水反应）。该模型正确。 B. 物质分为纯净物和混合物，二者是并列关系，不是包含关系。纯净物是由同种物质组成的，混合物是由多种物质组成的。该模型将纯净物包含在混合物中，逻辑错误。 C. 空气中各成分的含量是按体积分数计算的，而不是质量分数。氮气约占空气体积的78%，氧气约占21%。该模型标注为“质量分数”，错误。 D. 试管可以直接加热，不需要间接加热；锥形瓶不能直接加热，需要垫石棉网（间接加热）。该模型分类错误。 15. 利用传感器采集蜡烛在衡闭容器内燃烧过程中O2和CO2浓度的变化，以探究蜡烛熄灭的原因，实验装置如图1所示，实验过程中采集到的数据如图2所示，以下分析不合理的是 A. 图2中的数据可以说明空气中氧气的含量高于二氧化碳 B. 由图可知，蜡烛燃烧不能耗尽装置的氧气 C. 蜡烛熄灭的原因可能是燃烧过程中消耗氧气并产生一定浓度的CO2 D. 燃着的蜡烛能在浓度为15%O2、5%CO2和80%N2的混合气体中保持燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A、瓶内蜡烛燃烧过程中，氧气浓度随着参与燃烧而逐渐降低，符合曲线1的变化，二氧化碳浓度随着燃烧的进行而逐渐升高，符合曲线2的变化，结合图可知，空气中氧气的含量明显高于二氧化碳，故A正确； B、由图可知，反应结束后，氧气的浓度为15.6%，说明蜡烛燃烧不能耗尽装置的氧气，故B正确； C、二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，蜡烛熄灭的原因可能是燃烧过程中产生一定浓度的 CO2导致，故C正确； D、由图可知当氧气浓度低于15.6%、二氧化碳浓度大于3.8%时蜡烛不再燃烧，故燃着的蜡烛不能在浓度为 15%O2、5%CO2和 80%N2的混合气体中保持燃烧，故D不正确。 故选D。 16. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 在盛有一定量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液 B. 在盛有一定量过氧化氢溶液的烧杯中加入二氧化锰 C. 加热一定量高锰酸钾固体 D. 加热高锰酸钾固体至质量不再减轻 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，在盛有一定量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液，过氧化氢不断分解产生氧气，随着过氧化氢溶液加入，氧气质量不断增加，该图像能正确反映变化关系； B、在盛有一定量过氧化氢溶液中加入二氧化锰，过氧化氢分解产生氧气， 但过氧化氢溶液量一定，反应结束后氧气质量不再增加，而不是随着二氧化锰质量增加氧气一直增加，该图像不能正确反映变化关系； C、加热一定量高锰酸钾固体，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，二氧化锰是生成物，其质量开始为0，反应开始后逐渐增加，反应结束后不再变化，该图像不能正确反映变化关系； D、加热高锰酸钾固体至质量不再减轻，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，剩余固体质量会减少，但不会减少至0（剩余锰酸钾和二氧化锰），该图像不能正确反映变化关系。 故选A。 第II卷 (共52分) 运动饮料中的实验操作 17. 运动后人体会流失水分和盐分。运动饮料不仅是解渴的饮品，也是化学在食品科学中的生动体现。棕北中学九年级综合实践活动化学小组决定在化学实验室用氯化钠(食盐的主要成分)、葡萄糖和蒸馏水自制一款简单的运动饮料，并复习基本实验操作。 I.回答下列问题： （1）小明同学正确称量15g氯化钠过程中，指针偏向左边，他应该______(填序号)。 A. 增加砝码 B. 继续加氯化钠 C. 减少砝码 D. 减少氯化钠 II.回答下列问题： （2）液体药品通常盛放在细口瓶中，常用倾倒的方法取用。如图所示，关于该倾倒液体操作的说法不正确的是______。 A. 试管内液体的体积 B. 试剂瓶标签的位置 C. 试剂瓶瓶塞的放置 D. 试管口倾斜的方向 III.量取40mL自制饮料和40mL蒸馏水进行对比。 （3）量取时，应选用______(选填“10mL”、“50mL”或“100mL”)的量筒。先倾倒液体接近40mL刻度线时，应改用______逐滴加入至40mL。读数时，视线应与量筒内液体______相平，若仰视读数为40mL，则实际量取的液体______40mL(填“＜或＞或=”)。 （4）以下加热一定量液体的操作正确的是______。 A. 量取液体 B. 倾倒液体 C. 夹持试管 D. 加热液体 【答案】（1）D （2）ABC （3） ①. 50mL ②. 胶头滴管 ③. 凹液面的最低处 ④. > （4）ABC 【解析】 【小问1详解】 考查托盘天平的使用。使用托盘天平称量物品时，应该“左物右码”。指针偏向左边，说明左盘（物品）的质量大于右盘（砝码）的质量，即氯化钠放多了。因此，他应该减少氯化钠，直到天平平衡； 【小问2详解】 A. 试管内液体的体积：不加热时不超过试管容积的二分之一，加热时不超过三分之一，图中液体过多，图中不符合。 B. 试剂瓶标签的位置：错误。 倾倒液体时，试剂瓶的标签应该向着手心，防止残液流下腐蚀标签。图中标签朝下（朝向地面），不符合。 C. 试剂瓶塞的放置：倒放在桌面上，防止污染瓶塞，图中不符合。 D. 试管口倾斜的方向：试管应略微倾斜，瓶口紧挨试管口，图中符合。 故选ABC。 【小问3详解】 ① 量筒的选择原则是“就近原则”，即选择量程稍大于或等于待测体积的量筒。量取40mL液体，应选用50mL的量筒（10mL量程太小，需量多次，误差大）。 ② 倾倒接近刻度线时，为了准确量取，应改用胶头滴管逐滴滴加。 ③ 量筒读数的正确方法是：视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。 ④ 错误读数分析：仰视读数时，视线偏低，读取的数值（40mL）小于实际液面高度。因此，实际量取的液体体积大于40mL。 【小问4详解】 A. 量取液体：图中为俯视读数，会导致实际体积偏小，操作错误。 B. 倾倒液体：试管直立，瓶口没有紧挨试管口，操作错误。 C. 夹持试管：试管夹应该从试管底部往上套，夹在距离试管口约三分之一处。图中夹持位置太靠下，操作错误。 D. 加热液体：试管倾斜约45°，液体体积不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在距管口三分之一处，用外焰加热，操作正确。 空气成分的探究 18. 空气是所有地球生物赖以生存的重要物质。随着工业化和城市化的快速发展，空气污染问题日益严峻，了解空气的组成、认识空气污染物，掌握空气中各成分的性质和用途以及空气成分的测定方法对于环境保护和人类健康具有重要意义。 I.洁净的空气对人类非常重要 （1）空气的成分如图1所示。其中保持成分a化学性质的最小微粒是_____；1%的其他成分中CO2的体积分数为______。 （2）成都市2026年10月1日的空气质量报告如图2，下列说法错误的是_____。 A. 当日的首要污染物为可吸入颗粒物(PM10) B. 报告中的SO2、NO2与酸雨的形成有关 C. “污染指数”越大表示空气质量越好 D. 当日CO未对城区空气造成污染 II.利用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验装置如图3所示(已知：相同的温度和压强下，气体体积与分子数成正比。相同的温度和体积下，气体压强与分子数成正比)。 （3）利用电加热丝通电放出热量引燃红磷的优点是(写一点)______。 （4）红磷燃烧的符号表达式：______。 （5）利用气压传感器测定图3装置内的压强变化，所得数据如图4所示。 ①BC段压强增大的原因是______。 ②若装置气密性不好，图中D点的位置将_______(选填“略上移”或“略下移”或“保持不动”)。 ③测得空气中氧气的体积分数约为______(列式即可)。 ④如果用木炭代替红磷完成此实验，在图4中画出集气瓶内气压变化趋势______。 （6）某同学在实验室中没有找到止水夹，于是设计了如图5所示的实验，实验中集气瓶中水的作用主要有三点，一为加速降温，另外的作用是______。 （7）下列图标与本实验有关的是______。(选填序号) 【答案】（1） ①. 氮气分子##氮分子##N2 ②. 0.04% （2）C （3）比较环保，误差小 （4） （5） ①. 红磷燃烧放热，导致压强增大，消耗氧气，导致压强减小，BC段燃烧放热对压强的影响大于消耗氧气对压强的影响，故压强增大 ②. 略上移 ③. ④. （6）液封、吸收反应生成的五氧化二磷，防止污染空气 （7）①②④⑤ 【解析】 【小问1详解】 空气的成分按体积计算：氮气78%、氧气21%、其他气体1%，则a为氮气，氮气由氮分子构成，则保持氮气化学性质的最小微粒是氮分子； 略； 【小问2详解】 A. 由图可知，当日PM10的含量最高，是首要污染物，正确； B. 报告中的二氧化硫、二氧化氮均能与水反应生成酸性物质，均会导致酸雨的发生，正确； C. “污染指数”越大说明污染物含量越多，空气质量越差，错误； D. 由图可知，CO的含量为0，说明当日CO未对城区空气造成污染，正确； 【小问3详解】 利用电加热丝通电放出热量引燃红磷，整个实验过程均在密闭容器中进行，反应生成的五氧化二磷不会逸出，比较环保，且避免了盛有点燃红磷的燃烧匙伸入集气瓶中时气体的受热膨胀逸出，误差小； 【小问4详解】 略； 【小问5详解】 ①红磷燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，红磷燃烧消耗氧气，导致压强减小，BC段燃烧放热对压强的影响大于消耗氧气对压强的影响，故压强增大； ②若装置气密性不好，在冷却至室温的过程中外界空气进入占据了一定的体积，会导致图中D点的位置略上移； ③该实验中红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，压强减小量占初始压强的比值就是所消耗氧气所占集气瓶中空气体积的比值，则测得空气中氧气的体积分数约为：； ④如果用木炭代替红磷完成此实验，木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，开始燃烧放热，装置内气体受热膨胀，压强增大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，压强逐渐减小，由于二氧化碳是气体，化学反应前后压强变化不大，故集气瓶内气压变化趋势为：； 【小问6详解】 该实验中没有止水夹，集气瓶中的水可以起到液封的作用，防止装置内气体受热膨胀逸出，同时白磷燃烧生成了五氧化二磷，五氧化二磷有毒，散逸到空气中会污染空气，五氧化二磷能与水反应，故水还可以吸收反应生成的五氧化二磷，防止污染空气； 【小问7详解】 ①实验过程中需要佩戴护目镜，保护眼睛，需要该图标； ②实验结束后需要及时洗手，养成良好的习惯，防止发生危险，需要该图标； ③实验过程中无需用电，不需要该图标； ④实验过程中产生大量白烟，需要排风，需要该图标； ⑤燃烧过程中放出大量的热，需要注意“热烫”，需要该图标。 基于特定需求制取氧气 19. 在不同场景下制取氧气，既是化学原理的生动体现，也承载着特定的需求与使命。实验室追求精准与纯净，家用制氧注重安全与便捷，工业制备考量效率与成本，空间站系统则必须实现循环与可靠。这些各异的解决方案，都源于对反应原理的深刻理解和灵活运用。 I.工业制氧。常用方法有以下两种 方法①：将空气液化后再汽化。 （1）液态空气汽化时首先分离出氮气，则沸点：氮气_______氧气(填“＜”“＞”或“=”)。 方法②：“沸石分子筛”制氧机；以空气为原料，空气经过分子筛时氮气被吸附，氧气通过，从而获得不同浓度的富氧空气。图1为该制氧过程的示意图。资料：同温同压下，气体的体积比等于分子个数比。 （2）该制氧机制得的富氧空气中氧气的体积分数约为______(空气中的其他气体忽略不计)。 II.实验室制氧。实验室常用加热高锰酸钾制得氧气。 （3）图2为三位同学检查装置气密性时采用的方法，最适宜的方法是______(选填编号)。 （4）图3为烧杯内的局部放大图，若检查装置气密性的方法合适，导管口最终观察到的现象为______(选填“甲”“乙”或“丙”)。 （5）加热高锰酸钾制取O2，选择A作为发生装置，该装置存在的不足之处是______，该反应的符号表达式为______，该反应属于______(填写反应基本类型)。 （6）以H2O2溶液和MnO2为原料制取氧气，为得到平稳的气流，应选择______(填字母)作为发生装置，用E收集O2的最佳时机是______。采用排空气法收集某气体选用D装置，气体从a端导管口进入，说明该气体具有的物理性质是______。 III.家庭制氧机制氧。如图5为某款家用制氧机，专用制氧剂与水接触后反应放出氧气，反应仓内固体翻腾，反应过程中伴随放热。 （7）高锰酸钾不能用作该家用制氧机的专用制氧剂，请写出一条理由______。 （8）检验b处导出的气体的方法是______。 IV.跨学科实践：某同学用矿泉水瓶、注射器、吸管等设计了简易供氧器。如图6所示： （9）下列关于该简易制氧机说法中，不正确的是______。 A. 实验中采用注射器可控制药品用量 B. 该装置不能控制产生O2的快慢 C. 通过乙瓶中的水可增大产生O2的量 D. 通过乙瓶中的水可增大产生O2的湿度，是利用了O2易溶于水的性质 【答案】（1）＜ （2）40% （3）A （4）甲 （5） ①. 试管口没有放置一团棉花 ②. ③. 分解反应 （6） ①. C ②. 导管口有连续均匀的气泡冒出时 ③. 该气体的密度比空气小 （7）高锰酸钾需要加热才能生成氧气 （8）将带火星的木条放在b处，木条复燃，证明是氧气 （9）BCD 【解析】 【小问1详解】 液态空气汽化时，沸点更低的物质会先从液态中变为气态分离出来。题目明确氮气首先被分离，说明氮气的沸腾温度比氧气更低，因此氮气的沸点<氧气的沸点； 【小问2详解】 根据图1的调节旋钮示数，指针指向的数值为40%，结合题干给出的“同温同压下，气体的体积比等于分子个数比”的资料，该示数直接对应富氧空气中氧气的体积分数； 【小问3详解】 图2中三位同学检查装置气密性时采用的方法，最适宜的方法是A，因为A方法中手掌与试管的接触面积最大，试管内温度升高较明显，现象明显； 【小问4详解】 开始用手握住试管，试管内气体受热膨胀，导管内液面下降（乙现象），继而导管口有气泡冒出（丙现象）；松手后，试管内温度降低，气压减小，在外界大气压作用下，导管内形成一段水柱（甲现象）； 【小问5详解】 加热高锰酸钾制取氧气时，高锰酸钾粉末容易随气流进入导管，图中的A装置试管口没有放置一团棉花； 高锰酸钾在加热条件下分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，对应的符号表达式见答案； 该反应由一种物质反应生成三种新物质，符合“一变多”的特征，属于分解反应； 【小问6详解】 选择平稳气流的发生装置:以过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制氧气，要获得平稳气流，需要可以控制液体滴加速度的装置，C装置带有活塞，能够通过控制液体滴加速率来获得平稳气流，C符合题意； 确定排水法收集氧气的最佳时机，装置内原本存在空气，需要等到导管口有连续均匀的气泡冒出时再开始收集，才能避免收集到的氧气混有过多空气，保证收集的气体纯度； D装置采用排空气法收集气体，气体从短导管a端进入，空气从长导管排出，说明该气体的密度比空气小，且不与空气中的成分发生反应，这里要求填写物理性质，即密度比空气小； 【小问7详解】 专用制氧剂与水接触即可反应放出氧气，且过程伴随放热、不需要额外加热。而高锰酸钾制取氧气的反应条件是加热分解，它在常温下和水接触无法发生反应释放氧气，不符合该制氧机的使用要求； 【小问8详解】 见答案； 【小问9详解】 A.注射器可以通过控制推入的液体体积，精准控制加入的过氧化氢溶液的用量，因此可以控制药品用量，A不符合题意； B.推动注射器的速度不同，加入过氧化氢溶液的速率不同，结合二氧化锰的催化作用，就可以控制产生氧气的快慢，所以该装置可以控制产生氧气的快慢，B符合题意； C.乙瓶中的水仅起到湿润氧气、观察气流速率的作用，不会参与反应，无法增加生成氧气的量，C符合题意； D.氧气是不易溶于水的气体，乙瓶中的水是让氧气通过时携带水蒸气来增加湿度，并不是利用氧气易溶于水的性质，D符合题意。 物质之间的转化和科学探究 20. 如图展示了初中化学常见物质之间的转化关系(部分产物已略去)，通常情况下，A为暗紫色固体，B、E均为黑色固体，C常用于医疗急救，D是无色液体，F是光合作用原料。(“→”表示物质间存在转化关系) （1）请写出反应①的符号表达式______，E在纯净的C中反应的实验现象是_____。 （2）若要完成实验②，其中需将夹持的仪器______(填仪器名称)由上而下缓慢伸入集满氧气的集气瓶中，这样做的目的是______。 （3）固体B在如图的关系中扮演了两个角色，分别是______和______。 【答案】（1） ①. ②. 剧烈燃烧，发出白光，放出大量热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 （2） ①. 坩埚钳 ②. 防止集气瓶内氧气受热逸出，使木炭与氧气充分接触、持续反应 （3） ①. 生成物 ②. 催化剂 【解析】 【分析】A为暗紫色固体，则A是高锰酸钾； C用于医疗急救，则C是氧气；高锰酸钾分解会生成黑色固体B ，则B是二氧化锰； D是无色液体，在MnO2作用下生成氧气，则D是过氧化氢；F是光合作用原料，黑色固体E和氧气反应生成F，则F为二氧化碳，E是木炭（碳单质）。 【小问1详解】 反应①是过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气； 木炭在纯氧中燃烧的现象是：剧烈燃烧，发出白光，放出大量热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 【小问2详解】 木炭燃烧实验，夹持木炭用坩埚钳； 如果快速伸入集气瓶底部，燃烧放热会把瓶内氧气受热赶出去，木炭很快熄灭，缓慢伸入可以防止集气瓶内氧气受热逸出，使木炭与氧气充分接触、持续反应。 【小问3详解】 A→B是高锰酸钾受热分解，二氧化锰是反应生成物；反应①是过氧化氢分解制取氧气，二氧化锰改变反应速率，反应前后本身质量和化学性质不变，作催化剂。 21. 某学校化学实验探究小组，探究过氧化氢分解生成氧气速率的影响因素： 【实验一】第一兴趣小组用如图1所示的实验装置”，若后续带有“(夹持装置略去)，进行了三次实验，三次实验的部分设计如表所示： 实验1 实验2 实验3 MnO2的质量/g 0.5 0.5 0.5 5%的H2O2的体积/mL 40 40 40 水浴温度/℃ 20 40 60 产生50mL氧气的时间 20s 13s 10s （1）通过分析上述实验数据，后可得出的结论______。 （2）在三次实验中，通过测定产生50mL氧气的时间来比较H2O2分解速率。继续实验，发现MnO2的质量对该反应速率有影响。请你帮助小组同学完成实验方案设计，证明H2O2溶液分解速率与MnO2的质量有关。 补充完整实验方案：取两支相同的试管，______，则H2O2溶液分解速率与MnO2的质量有关。(可供选择的试剂：5%的H2O2溶液，10%的H2O2溶液，MnO2粉末) （3）实验结束后若要证明是MnO2催化剂，还需证明它在反应前后质量和______没有改变。 （4）图2是某化学反应，有无催化剂时的能量变化示意图。图中曲线的山峰代表；发生这个反应，反应物需要跨过的能量门槛。你认为催化剂能加速反应的原因是______。 【实验二】第二兴趣小组的小明跑步时腿部擦伤。校医用H2O2溶液给他清洗伤口时，他发现H2O2溶液接触伤口时会产生气泡，医生解释是人体血液里有过氧化氢酶，可催化H2O2分解。他对过氧化氢酶产生了兴趣，并进行了探究。 【查阅资料】 ①过氧化氢分解为放热反应；②温度过高，过氧化氢酶的活性会降低。 【实验步骤】 ①连接装置如图3，检查装置的气密性。 ②取1.5毫克过氧化氢酶和8mL蒸馏水加入容器中，搅拌后塞紧橡皮塞。 ③用注射器A从容器中抽出2mL气体，用注射器B将2mL一定浓度的H2O2溶液注入容器中，采集数据，直至反应结束。 ④再用1.5毫克、3.1毫克、5.6毫克过氧化氢酶及1.5毫克、5.6毫克、10.7毫克MnO2重复上述实验，获取数据如图4和图5。 【讨论交流】 （5）步骤①检查装置气密性时，用注射器A向锥形瓶内缓缓注入1mL空气，若注射器B的活塞_____，则表明装置气密性良好。 （6）分析图4和图5曲线，同等条件下分解过氧化氢，说明过氧化氢酶催化能力比二氧化锰_____(填“强或弱”)。 （7）步骤③将注射器B中的2mLH2O2液全部注入容器前，用注射器A先从容器中抽出2mL气体，其目的是______。 （8）小明在实验过程中发现过氧化氢酶质量过大，导致过氧化氢分解突然变慢，可能的原因是______。 【拓展提升】某催化剂可实现H2O与O2反应制备H2O2。 向容器中加入100gH2O和等量催化剂，并不断通入O2，保持其他条件不变，分别在20℃、40℃和60℃下进行实验①②③，测得H2O2的产量随时间的变化如图6所示。 （9）比较实验①、②可知，在0~3h内，______℃比______℃该催化反应更有利。 （10）实验③中，2h后，H2O2的产量逐渐下降，不考虑催化剂的失效，出现这种趋势的原因是______。 【答案】（1）在其他条件相同的情况下，温度越高，过氧化氢的分解速率越快 （2） 分别加入等体积的5%的溶液，再分别加入不同质量的粉末，置于相同温度的水浴中，分别测定收集50mL氧气所需的时间，若两次实验测得的时间不同 （3）化学性质 （4）催化剂降低了反应的能量，使反应更容易进行，加快了反应速率 （5）外移1mL （6）强 （7）使加入过氧化氢溶液后容器内的初始压强与未加时相同，便于对比实验数据 （8）过氧化氢酶质量过大，反应放热多，温度过高使过氧化氢酶活性降低 （9） ①. 40 ②. 20 （10）温度较高，过氧化氢的分解速率大于其生成速率，导致过氧化氢的产量下降(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 三次实验中，的质量、5%的的体积均保持一致，唯一变量是水浴温度，温度从20℃升高到40℃、60℃时，产生50mL氧气的时间从20s缩短到13s、10s，说明反应速率随温度升高而加快。因此可得出结论：在其他条件相同的情况下，温度越高，过氧化氢的分解速率越快； 【小问2详解】 要证明溶液分解速率与的质量有关，要遵循控制变量法，保证除质量外的其他条件完全一致。操作方案为：取两支相同的试管，分别加入等体积的5%的溶液，再分别加入不同质量的粉末，在相同的水浴温度下进行实验，分别测量收集50mL氧气所需要的时间，若两次测得的时间不同，即可证明溶液分解速率与的质量有关； 【小问3详解】 催化剂在化学反应中，能改变反应速率，但自身的质量和化学性质在反应前后都不会发生改变，因此除验证反应前后质量不变外还需要证明其化学性质没有改变； 【小问4详解】 从能量变化示意图可以看出，催化反应的活化能远低于非催化反应，说明催化剂改变了反应路径，降低了反应所需的活化能，让更多的反应物分子可以跨过这个更低的能量门槛，从而大幅加快反应速率； 【小问5详解】 向锥形瓶内注入1mL空气，若装置气密性良好，瓶内压强增大，会推动注射器B的活塞外移1mL； 【小问6详解】 对比图4（过氧化氢酶）和图5（二氧化锰），相同质量的催化剂下，过氧化氢酶使反应压强上升更快（反应速率更快），说明其催化能力更强； 【小问7详解】 注射器B注入2mL过氧化氢溶液后，容器内体积会增加，抽出2mL气体是为了使容器内压强与初始状态一致； 【小问8详解】 过氧化氢分解是放热反应，催化剂（过氧化氢酶）质量过大时，反应放热过多，温度过高会导致过氧化氢酶的活性降低，从而使反应速率变慢； 【小问9详解】 实验②(40℃)对应的产量始终高于实验①(20℃)，说明40℃比20℃反应生成的速率更快，更利于该催化反应进行； 见答案； 【小问10详解】 已知本身化学性质不稳定，温度越高越容易发生分解反应。实验③的温度为60℃，2h后，体系温度较高，此时温度升高导致过氧化氢的分解速率大于其生成速率，生成的被快速分解，因此整体测得的产量出现下降。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $