精品解析：吉林长春外国语学校2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

长春外国语学校2026~2027学年第一学期第一学程考试高三年级  化学试卷 本试卷共8页。考试结束后，将答题卡交回。 注意事项： 1.答卷前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.答题时请按要求用笔。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：S 32 Fe 56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 科技发展见证国家强大，下列有关说法中正确的是 A. 问天实验舱使用了石墨烯储存器，石墨烯属于有机高分子材料 B. 长征6号丙运载火箭采用液氧煤油发动机，煤油属于可再生能源 C. 磁悬浮列车使用钇钡铜氧化物作为超导材料，铜位于元素周期表的d区 D. 最新投产的光量子通信芯片中所含的铌酸锂(LiNbO3)是一种无机盐 2. 基于我国在制备高纯氟化物熔盐、核级石墨和耐腐蚀镍基合金等领域的技术突破，第四代核裂变反应堆(钍基熔盐堆)在甘肃建成，并于2025年首次实现堆内钍铀转化。下列说法错误的是 A. NaF电子式 B. 碳原子结构示意图 C. 基态Ni原子价层电子排布图 D. 元素钍(Th)有和等核素 3. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. Cl2制备84消毒液(有效成分是NaClO)： B. 食醋去除水垢中的CaCO3： C. 用金属钠除去煤油中微量的水： D. 湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝： 4. 在给定条件下，下列涉及的物质转化均可以实现的是 A. 制备胶体： B. 制备金属钛： C. 制备氢氧化铜： D. 制备纯碱： 5. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 足量铜与含1mol H2SO4 的浓硫酸溶液反应生成SO2的数目为0.5NA B. 标准状况下，含质子数目约为 C. 分解，每生成，转移的电子数目为 D. 与充分反应，生成气体分子的数目为 6. 下列解释事实的方程式正确的是 A. 将覆铜板置于氯化铁溶液中制作电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ B. Fe和浓硝酸反应：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O C. 将少量Cl2通入过量FeBr2溶液中：2Br-+Cl2=Br2+2Cl- D. 向NaClO溶液中通入少量SO2气体：SO2+H2O+3ClO-=+Cl-+2HClO 7. 下列实验操作能够达到目的的是 选项 实验操作 目的 A 测定0.01mol/L某酸溶液的pH是否为2 判断该酸是否为强酸 B 向稀溶液滴入几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化 探究对水解的影响 C 向溶液先滴入几滴NaCl溶液，再滴入几滴NaI溶液，观察沉淀颜色变化 比较AgCl和AgI的Ksp大小 D 将氯气通入溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 验证氯气的氧化性 A. A B. B C. C D. D 8. 利于口腔健康的某物质，含原子序数依次增大的前四周期元素、、、。是地壳中含量最高的元素，单质在单质中氧化性最强，基态原子电子总数是最外层电子数的3倍，是常用干燥剂。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 简单氢化物的稳定性： D. 基态原子的价电子轨道表示式： 9. 植物提取物阿魏萜宁具有抗菌活性，其结构简式如图所示。 下列关于阿魏萜宁的说法错误的是 A. 可与溶液反应  B. 消去反应产物最多有3种 C. 酸性条件下的水解产物均可生成高聚物  D. 与反应时，只能发生加成反应 10. FeS2晶体（摩尔质量为120g·mol-1）的晶胞形状为立方体，边长为a nm，结构如下图。下列说法正确的是 A. FeS2中阴阳离子的个数比为1:1 B. 距离Fe2+最近的阴离子有4个 C. Fe2+的价层电子排布式为3d54s1 D. 该晶体的密度为 11. 下列实验装置及药品的使用(部分夹持装置已略去)能达到实验目的的是 A. 用于实验室制备乙酸乙酯 B. 用于实验室制取溴乙烷 C. 用于实验室制取溴苯 D. 验证乙醇发生消去反应 12. 锌是一种重要的有色金属。一种从冶炼金属废渣（主要含ZnS、CuS及其他杂质）中回收锌和铜的工艺流程如图所示： 已知：（ⅰ）过硫酸根（）的离子结构为：； （ⅱ）“热解”时，发生的反应为：。 下列说法错误的是 A. 过硫酸根离子中和价氧原子个数比为 B. “氧化络合”后的浸出液中含有、等 C. “热解”时采用微压密闭加热，可适当减少“还原”中Zn的用量 D. “煅烧”时参加反应的ZnS和的物质的量之比为 13. 板状碳封装镍纳米晶体()可设计为高性能电催化剂，可将5-羟甲基糠醛(，HMF)转化为2，5-呋喃二甲酸(，FDCA)，装置如图所示。下列说法错误的是 A. 能加快负极反应的反应速率 B. 当收集到(标准状况)气体时，理论上有从交换膜右侧向左侧迁移 C. 极反应为 D. 可用铜电极替代石墨电极 14. 化合物Z是一种药物合成中间体，其合成路线如下。下列说法错误的是 A. X分子中所有碳原子一定共平面 B. 一定条件下1 mol Y最多可与4 mol 发生加成反应 C. 1 mol Z最多能消耗1mol NaHCO3     D. Z中含有1个手性碳原子 15. 科学家成功捕获并表征到水氧化催化过程中的锰端基氧和锰过氧化物中间体，明确了水氧化过程中水亲核进攻锰端基氧的氧氧成键机理，如图所示。下列说法错误的是 A. B. 中的化合价为价 C. 催化过程中有极性键的断裂和非极性键的形成 D. 过程⑦可表示为+H2O→O2↑+ Ⅱ卷 16. 贵金属(主要指金、银、铂等8种金属)是国家战略资源之一。一种从制作首饰的废料(主要成分为金、银、铂、蜡和纤维等)中提取金、银、铂的工艺流程如图所示。 已知：反应(浓)正向进行的程度很小。 回答下列问题： （1）“灼烧”的目的是___________。 （2）“氨浸”时，反应的离子方程式为___________。从结构的角度(化学键如何形成)解释该反应能发生的原因___________。 （3）“沉银2”中的作用是___________。 （4）金几乎不溶于浓硝酸，但可以溶于王水，试从平衡移动角度说明原因___________。 （5）反应I的化学方程式为___________。 （6）已知受热生成一种有强烈刺激性气味的黄绿色气体、Pt和一种盐，其中___________(填化学式)可循环利用。 17. 绿矾()是一种用途广泛的化工原料。 已知：绿矾在水中的溶解度较大，且随着温度升高而显著增加。 Ⅰ．实验室中可用废铁屑制备绿矾。 工业废铁屑(主要成分为，还含有少量FeS、Fe2O3、Cu等杂质)制备绿矾的步骤： ⅰ．称取一定量的废铁屑，用热的Na2CO3溶液浸泡，再用蒸馏水洗涤； ⅱ．将处理后的废铁屑放入锥形瓶中，加入适量稀硫酸，连接好装置后，水浴加热至反应完全； ⅲ．停止加热，趁热过滤，向滤液中补加少量硫酸； ⅳ．滤液经一系列操作后，过滤、洗涤、干燥，得到绿矾晶体。 （1）操作ⅰ目的是洗去废铁屑表面的油污，用化学用语及简要的文字说明用热溶液除油污的原因___________________。 （2）步骤ⅳ的“一系列操作”需使用的仪器为_________。（填序号） （3）步骤ⅳ洗涤时洗涤液选用乙醇而不用蒸馏水的优点是______________(写两条)。 Ⅱ．绿矾可用于制备净水剂。 （4）制备净水剂聚合硫酸铁，流程如下： ①氧化的离子方程式为__________________。 ②“聚合”过程会导致溶液的pH________(填“升高”或“降低”)，原因是__________________。 （5）测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数。 准确称取液态样品，置于锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的溶液(将还原为)，充分反应后，除去过量的。用溶液滴定至终点(滴定过程中生成)，消耗溶液。 ①若不除去过量的，样品中铁的质量分数的测定结果将____(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。 ②该样品中铁的质量分数________(结果保留至小数点后1位)。 18. 化合物G是用于治疗面部疱疹药品泛昔洛韦的合成中间体，其合成路线如下： 已知：Bn—代表 回答下列问题： （1）A→B反应所需的试剂和条件为_______。 （2）D→E的反应类型为_______。 （3）G中含氧官能团的名称是_______。 （4）C有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有_______种。 ①分子中含有苯环 ②分子中含有2个 （5）F的分子式为，则F→G的反应方程式为_______。 （6）以苯甲醇和丙二酸二乙酯为原料合成的路线如下： M的结构简式为_______；合成产物分子的核磁共振氢谱中有_______组峰。 19. H是合成某药物的中间体，一种合成H的路线如下： 已知：Et代表乙基()。 回答下列问题： （1）B的名称为___________。 （2）E中所含官能团的名称为___________。 （3）分两步进行：第1步发生加成反应，第2步加热条件下发生消去反应。写出第2步反应的化学方程式：___________。 （4）下列有机物的酸性由强到弱的排序为___________(填字母，用“>”连接)。 a． b． c． d． （5）为加成反应，且F的分子式为的结构简式为___________。 （6）满足下列条件的C的同分异构体有___________种(不含立体异构)，其中含有4种化学环境不同的氢原子的结构简式为___________(写出1种即可)。 ①1mol有机物与足量银氨溶液反应生成4molAg ②仅含1种官能团 （7）以和F为原料合成，设计合成路线如下：，其中的结构简式分别为___________、___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 长春外国语学校2026~2027学年第一学期第一学程考试高三年级  化学试卷 本试卷共8页。考试结束后，将答题卡交回。 注意事项： 1.答卷前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.答题时请按要求用笔。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：S 32 Fe 56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 科技发展见证国家强大，下列有关说法中正确的是 A. 问天实验舱使用了石墨烯储存器，石墨烯属于有机高分子材料 B. 长征6号丙运载火箭采用液氧煤油发动机，煤油属于可再生能源 C. 磁悬浮列车使用钇钡铜氧化物作为超导材料，铜位于元素周期表的d区 D. 最新投产的光量子通信芯片中所含的铌酸锂(LiNbO3)是一种无机盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．石墨烯是碳的单质，属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，A错误； B．煤油是石油分馏的产物，石油属于不可再生的化石能源，因此煤油属于不可再生能源，B错误； C．铜的价电子排布为，位于元素周期表ds区，不属于d区，C错误； D．铌酸锂由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于无机盐，D正确； 故答案为D。 2. 基于我国在制备高纯氟化物熔盐、核级石墨和耐腐蚀镍基合金等领域的技术突破，第四代核裂变反应堆(钍基熔盐堆)在甘肃建成，并于2025年首次实现堆内钍铀转化。下列说法错误的是 A. NaF电子式 B. 碳原子结构示意图 C. 基态Ni原子价层电子排布图 D. 元素钍(Th)有和等核素 【答案】A 【解析】 【详解】A．为离子化合物，电子式为：，A错误； B．碳原子的质子数为6，核外电子分两层排布，K层2个电子、L层4个电子，结构示意图符合碳原子的核外电子排布规律，B正确； C．基态原子价层电子排布为，图示符合基态Ni原子核外电子排布规则，C正确； D．和质子数均为90、中子数不同，互为同位素，属于钍元素的不同核素，D正确； 故选A。 3. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. Cl2制备84消毒液(有效成分是NaClO)： B. 食醋去除水垢中的CaCO3： C. 用金属钠除去煤油中微量的水： D. 湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝： 【答案】B 【解析】 【详解】A．与溶液反应制备84消毒液的离子方程式为，与事实相符，A不符合题意； B．食醋的主要成分为，属于弱电解质，书写离子方程式时不能拆写为，应保留化学式，该离子方程式与事实不符，B符合题意； C．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为，与事实相符，C不符合题意； D．氧化性强于，可将氧化为使淀粉变蓝，离子方程式为，与事实相符，D不符合题意； 故答案选B。 4. 在给定条件下，下列涉及的物质转化均可以实现的是 A. 制备胶体： B. 制备金属钛： C. 制备氢氧化铜： D. 制备纯碱： 【答案】D 【解析】 【详解】A．制备胶体时应将饱和溶液滴入沸水中，A错误； B．能和反应生成，故不能和溶液反应生成单质，可在无水条件下用镁与熔融反应制备单质，B错误； C．和不反应，C错误； D．向饱和溶液中依次通入氨气和二氧化碳，可以得到固体，不稳定，受热分解得到，D正确。 故选D。 5. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 足量铜与含1mol H2SO4 的浓硫酸溶液反应生成SO2的数目为0.5NA B. 标准状况下，含质子数目约为 C. 分解，每生成，转移的电子数目为 D. 与充分反应，生成气体分子的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应进行一段时间后，溶液浓度变低，反应停止，硫酸不能完全消耗，的数目小于0.5，A错误； B．标准状况下的物质的量为，1个分子含10个质子，故含质子数目为，B正确； C．分解生成的反应为歧化反应，O元素从-1价变为0价和-2价，每生成转移电子，即转移电子数目为，C错误； D．与反应生成后，存在平衡，因此生成气体分子的数目小于，D错误； 故选B。 6. 下列解释事实的方程式正确的是 A. 将覆铜板置于氯化铁溶液中制作电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ B. Fe和浓硝酸反应：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O C. 将少量Cl2通入过量FeBr2溶液中：2Br-+Cl2=Br2+2Cl- D. 向NaClO溶液中通入少量SO2气体：SO2+H2O+3ClO-=+Cl-+2HClO 【答案】D 【解析】 【详解】A．该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为，A错误； B．常温下Fe遇浓硝酸发生钝化，加热时浓硝酸的还原产物为，正确离子方程式为，B错误； C．还原性，少量优先氧化，正确离子方程式为，C错误； D．少量​通入NaClO溶液中，​被氧化为​，生成的会和过量的结合生成HClO，离子方程式为SO2+H2O+3ClO-=+Cl-+2HClO，D正确； 故选D。 7. 下列实验操作能够达到目的的是 选项 实验操作 目的 A 测定0.01mol/L某酸溶液的pH是否为2 判断该酸是否为强酸 B 向稀溶液滴入几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化 探究对水解的影响 C 向溶液先滴入几滴NaCl溶液，再滴入几滴NaI溶液，观察沉淀颜色变化 比较AgCl和AgI的Ksp大小 D 将氯气通入溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 验证氯气的氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．若该酸为一元酸，0.01mol/L某酸溶液的pH=2，可判断为强酸，但某些二元弱酸，在浓度0.01mol/L也可能达到pH=2，故无法判断该酸是否为强酸，A错误； B．向稀溶液中加浓硫酸，虽增加浓度增大抑制水解，但浓硫酸稀释时放热，未控制变量，无法单独验证的影响，B错误； C．溶液过量，溶液中剩余的会直接与生成AgI沉淀，无法证明AgCl转化为AgI，故不能比较Ksp，C错误； D．与反应生成S淡黄色沉淀，证明将氧化为S，验证了的氧化性，D正确； 故选D。 8. 利于口腔健康的某物质，含原子序数依次增大的前四周期元素、、、。是地壳中含量最高的元素，单质在单质中氧化性最强，基态原子电子总数是最外层电子数的3倍，是常用干燥剂。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 简单氢化物的稳定性： D. 基态原子的价电子轨道表示式： 【答案】B 【解析】 【分析】W是地壳中含量最高的元素，为O；X单质氧化性最强，为F；Y原子序数大于F，总电子数是最外层电子数3倍，推得为P（总电子数15，最外层5个电子，15=3×5）；ZW为常用干燥剂，W为O，故Z为Ca（CaO为常见干燥剂），据此回答。 【详解】A．Y为P（第三周期元素），W为O（第二周期元素），原子半径，即，A错误； B．同周期元素第一电离能总体随原子序数增大呈递增趋势，O的第一电离能低于同周期相邻的F，即，B正确； C．非金属性越强简单氢化物越稳定，非金属性，故稳定性，即，C错误； D．Ca的价层电子排布为，价电子轨道表示式中轨道应填充2个自旋方向相反的电子，则价电子轨道表示式：，D错误； 故选B。 9. 植物提取物阿魏萜宁具有抗菌活性，其结构简式如图所示。 下列关于阿魏萜宁的说法错误的是 A. 可与溶液反应  B. 消去反应产物最多有3种 C. 酸性条件下的水解产物均可生成高聚物  D. 与反应时，只能发生加成反应 【答案】D 【解析】 【分析】由阿魏萜宁的分子结构可知，其分子中存在醇羟基、酚羟基、酯基和碳碳双键等多种官能团。 【详解】A．该有机物含有酚羟基，故又可看作是酚类物质，酚羟基能显示酸性，且酸性强于；溶液显碱性，故该有机物可与溶液反应，A正确； B．由分子结构可知，与醇羟基相连的C原子共与3个不同化学环境的C原子相连，且这3个C原子上均连接了H原子，因此，该有机物发生消去反应时，其消去反应产物最多有3种，B正确； C．该有机物酸性条件下的水解产物有2种，其中一种含有碳碳双键和2个醇羟基，这种水解产物既能通过发生加聚反应生成高聚物，也能通过缩聚反应生成高聚物；另一种水解产物含有羧基和酚羟基、且羟基的两个邻位上均有氢原子，其可以发生缩聚反应生成高聚物，C正确； D．该有机物分子中含有酚羟基且其邻位上有H原子，故其可与浓溴水发生取代反应；还含有碳碳双键，故其可与发生加成，因此，该有机物与反应时可发生取代和加成两种反应，D错误； 故本题选D。 10. FeS2晶体（摩尔质量为120g·mol-1）的晶胞形状为立方体，边长为a nm，结构如下图。下列说法正确的是 A. FeS2中阴阳离子的个数比为1:1 B. 距离Fe2+最近的阴离子有4个 C. Fe2+的价层电子排布式为3d54s1 D. 该晶体的密度为 【答案】A 【解析】 【详解】A．中阳离子为，阴离子为，阴阳离子个数比为，A正确； B．晶胞为类似的面心立方结构，的配位数为6，即距离最近的阴离子有6个，B错误； C．原子价层电子排布为，形成时优先失去最外层轨道的2个电子，故价层电子排布式为，C错误； D．晶胞中黑球代表铁，个数为：；白球代表硫，个数为：，含有4个，晶胞边长，密度，D错误； 故选A。 11. 下列实验装置及药品的使用(部分夹持装置已略去)能达到实验目的的是 A. 用于实验室制备乙酸乙酯 B. 用于实验室制取溴乙烷 C. 用于实验室制取溴苯 D. 验证乙醇发生消去反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．右侧小试管塞有橡胶塞，与大气不相通，A错误； B．蒸馏时，温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口附近，而不是浸没于液面以下，B错误； C．该实验装置能够制备溴苯，同时也能实现尾气吸收以及防止倒吸的目的，C正确； D．受热挥发的乙醇以及副反应生成的也会使酸性溶液褪色，不能验证乙醇发生消去反应，D错误； 故答案选C。 12. 锌是一种重要的有色金属。一种从冶炼金属废渣（主要含ZnS、CuS及其他杂质）中回收锌和铜的工艺流程如图所示： 已知：（ⅰ）过硫酸根（）的离子结构为：； （ⅱ）“热解”时，发生的反应为：。 下列说法错误的是 A. 过硫酸根离子中和价氧原子个数比为 B. “氧化络合”后的浸出液中含有、等 C. “热解”时采用微压密闭加热，可适当减少“还原”中Zn的用量 D. “煅烧”时参加反应的ZnS和的物质的量之比为 【答案】D 【解析】 【分析】冶炼金属废渣(主要含ZnS、CuS及其他杂质)，经氧化-氨络合浸取，过硫酸铵可将-2价硫氧化生成单质硫，氨水提供碱性环境，并与Cu2+、Zn2+形成可溶性的氨络离子[Cu(NH3)4]2+、[Zn(NH3)4]2+，对浸取后的溶液进行热解，使过量的过硫酸铵和氨水分解，防止过硫酸铵和氨水参加后续反应浪费原料，然后加入Zn将二价铜还原为单质铜，滤液中加入硫化铵，将二价Zn生成硫化锌沉淀，硫化锌经煅烧制得氧化锌，据此分析解答。 【详解】A．过硫酸根中含1个过氧键，其中2个为价，剩余6个为价，个数比为，A正确； B．“氧化络合”时、转化为、，在氨水中与结合形成配离子、，B正确； C．微压密闭加热可提高反应温度，促进充分热解，减少还原步骤中氧化性微粒消耗的量，C正确； D．煅烧的反应为，参加反应的和物质的量之比为，不是，D错误； 故选D。 13. 板状碳封装镍纳米晶体()可设计为高性能电催化剂，可将5-羟甲基糠醛(，HMF)转化为2，5-呋喃二甲酸(，FDCA)，装置如图所示。下列说法错误的是 A. 能加快负极反应的反应速率 B. 当收集到(标准状况)气体时，理论上有从交换膜右侧向左侧迁移 C. 极反应为 D. 可用铜电极替代石墨电极 【答案】B 【解析】 【分析】板状碳封装镍纳米晶体()可设计为高性能电催化剂，可将5-羟甲基糠醛(，HMF)转化为2，5-呋喃二甲酸(，FDCA)，该过程被氧化作负极(电极a)；电极b为正极。 【详解】A．作为负极反应的催化剂，可降低反应活化能，加快负极反应速率，A正确； B．原电池中阳离子向正极迁移，应从质子交换膜左侧向右侧迁移，选项中迁移方向描述错误，B错误； C．a极为负极，发生氧化反应生成，结合得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，电极反应为，C正确； D．石墨为正极材料，仅起到导电作用不参与反应，铜具有导电性，可替代石墨电极，D正确； 故选B。 14. 化合物Z是一种药物合成中间体，其合成路线如下。下列说法错误的是 A. X分子中所有碳原子一定共平面 B. 一定条件下1 mol Y最多可与4 mol 发生加成反应 C. 1 mol Z最多能消耗1mol NaHCO3     D. Z中含有1个手性碳原子 【答案】A 【解析】 【详解】A．X的结构为，苯环上的六个碳原子及与苯环直接相连的醛基碳原子一定共平面。甲氧基中的碳原子通过氧原子与苯环相连，苯环与氧原子之间的碳氧单键可以旋转，使甲氧基中的碳原子不一定处于苯环平面内，因此X分子中所有碳原子不一定共平面，A错误； B．Y的结构为，每个分子含一个苯环和一个醛基，它们均能与发生加成反应；羧基不与发生加成反应。因此，1 mol Y中的苯环最多消耗3 mol ，醛基最多消耗1 mol ，合计最多消耗的，B正确； C．Z的结构为，分子中羧基能与NaHCO3反应。酚羟基不能与NaHCO3反应。因此，1 mol Z 能消耗1mol NaHCO3，C正确； D．Z的结构为，连接苯环的侧链饱和碳原子同时连接氢原子、甲基、羧基和带有图示取代基的苯环，所连的四个原子或原子团各不相同，因此该碳原子是手性碳原子。其余碳原子中，甲基碳原子连接三个相同的氢原子，苯环及碳氧双键中的碳原子均不是饱和碳原子，均不具有手性，故Z中含有1个手性碳原子，D正确； 故本题选A。 15. 科学家成功捕获并表征到水氧化催化过程中的锰端基氧和锰过氧化物中间体，明确了水氧化过程中水亲核进攻锰端基氧的氧氧成键机理，如图所示。下列说法错误的是 A. B. 中的化合价为价 C. 催化过程中有极性键的断裂和非极性键的形成 D. 过程⑦可表示为+H2O→O2↑+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据反应的流程图可知，反应③=反应①+反应②，则ΔH3=ΔH1+ΔH2，即ΔH3-ΔH2=ΔH1，A正确； B．中存在过氧键，O的化合价为-1价，B正确； C．过程①和过程②中存在O-H极性键断裂，过程⑦有O2生成，存在非极性键的形成，C正确； D．+H2O→O2↑+，该方程式电荷不守恒，D错误； 故答案选D。 Ⅱ卷 16. 贵金属(主要指金、银、铂等8种金属)是国家战略资源之一。一种从制作首饰的废料(主要成分为金、银、铂、蜡和纤维等)中提取金、银、铂的工艺流程如图所示。 已知：反应(浓)正向进行的程度很小。 回答下列问题： （1）“灼烧”的目的是___________。 （2）“氨浸”时，反应的离子方程式为___________。从结构的角度(化学键如何形成)解释该反应能发生的原因___________。 （3）“沉银2”中的作用是___________。 （4）金几乎不溶于浓硝酸，但可以溶于王水，试从平衡移动角度说明原因___________。 （5）反应I的化学方程式为___________。 （6）已知受热生成一种有强烈刺激性气味的黄绿色气体、Pt和一种盐，其中___________(填化学式)可循环利用。 【答案】（1）除去蜡、纤维等有机物便于硝酸酸浸 （2） ①. ②. Ag+具有空轨道，可与含孤电子的NH3配位形成较稳定的配位键 （3）还原银氨离子，得到银单质 （4）Au与浓硝酸反应的程度很小，所以几乎不溶于浓硝酸，王水中含有大量的Cl-，Au3+与Cl-可生成[AuCl4]-，使该平衡中Au3+浓度降低，平衡正移，金即可溶于王水 （5） （6）NH4Cl 【解析】 【分析】废料灼烧除去有机纤维和蜡后，硝酸酸浸，得到的滤渣为Au和Pt，滤液中含硝酸银，王水溶解滤渣中的Au和Pt，再利用亚硫酸钠还原，得到金单质，剩余含Pt的滤液中加入氯化铵析出，最后加热使其分解得到Pt单质；含硝酸银的滤液中加入氯化钠沉银，得到氯化银，氨水溶解氯化银，得到银氨溶液，再加入水合肼还原，得到海绵状的银单质，据此解答。 【小问1详解】 灼烧的目的是除去蜡、纤维等有机物便于硝酸酸浸。 【小问2详解】 氨浸的原理为氯化银转化为银氨配离子：；从结构上看，原理为Ag+具有空轨道，可与含孤电子的NH3配位形成较稳定的配位键。 【小问3详解】 水合肼的作用是还原银氨离子，得到银单质。 【小问4详解】 Au与浓硝酸反应的程度很小，所以几乎不溶于浓硝酸，王水中含有大量的Cl-，Au3+与Cl-可生成[AuCl4]-，使该平衡中Au3+浓度降低，平衡正移，金即可溶于王水。 【小问5详解】 反应I为亚硫酸钠还原含Au的配离子得到Au单质：。 【小问6详解】 分解得到Pt，Pt元素被还原，则需要一种低价态的元素被氧化，为-1价的Cl，被氧化生成的气体为有强烈刺激性气味的黄绿色气体：氯气，符合题意，剩余生成的盐为NH4Cl，可循环于析出的流程中。 17. 绿矾()是一种用途广泛的化工原料。 已知：绿矾在水中的溶解度较大，且随着温度升高而显著增加。 Ⅰ．实验室中可用废铁屑制备绿矾。 工业废铁屑(主要成分为，还含有少量FeS、Fe2O3、Cu等杂质)制备绿矾的步骤： ⅰ．称取一定量的废铁屑，用热的Na2CO3溶液浸泡，再用蒸馏水洗涤； ⅱ．将处理后的废铁屑放入锥形瓶中，加入适量稀硫酸，连接好装置后，水浴加热至反应完全； ⅲ．停止加热，趁热过滤，向滤液中补加少量硫酸； ⅳ．滤液经一系列操作后，过滤、洗涤、干燥，得到绿矾晶体。 （1）操作ⅰ目的是洗去废铁屑表面的油污，用化学用语及简要的文字说明用热溶液除油污的原因___________________。 （2）步骤ⅳ的“一系列操作”需使用的仪器为_________。（填序号） （3）步骤ⅳ洗涤时洗涤液选用乙醇而不用蒸馏水的优点是______________(写两条)。 Ⅱ．绿矾可用于制备净水剂。 （4）制备净水剂聚合硫酸铁，流程如下： ①氧化的离子方程式为__________________。 ②“聚合”过程会导致溶液的pH________(填“升高”或“降低”)，原因是__________________。 （5）测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数。 准确称取液态样品，置于锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的溶液(将还原为)，充分反应后，除去过量的。用溶液滴定至终点(滴定过程中生成)，消耗溶液。 ①若不除去过量的，样品中铁的质量分数的测定结果将____(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。 ②该样品中铁的质量分数________(结果保留至小数点后1位)。 【答案】（1）Na2CO3的水溶液因水解呈碱性，，油脂在碱性条件下发生水解反应，生成可溶于水的甘油和高级脂肪酸盐 （2）D （3）减少绿矾晶体在洗涤过程中的溶解损失、乙醇易挥发，便于快速干燥晶体 （4） ①. 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O ②. 降低 ③. 聚合过程中Fe3+发生水解反应生成Fe(OH)3胶体或聚合形成羟基配合物，同时产生H+（例如：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+），导致溶液中c(H+)增大，pH减小 （5） ①. 偏大 ②. 12.3 【解析】 【分析】I．首先，步骤i利用热的Na2CO3溶液浸泡废铁屑，由于水解使溶液呈碱性，加热促进水解，促使表面油污发生皂化反应而溶解，随后水洗除去；步骤ii中加入适量稀硫酸并水浴加热，发生了一系列氧化还原反应：Fe与稀硫酸反应生成Fe2+和H2；Fe2O3溶于酸生成的Fe3+被单质Fe还原为Fe2+；FeS与酸反应生成的H2S，被Fe3+氧化为S沉淀；步骤iii停止加热后“趁热过滤”，是为了防止绿矾因温度降低而结晶析出造成损失，同时向滤液中补加少量硫酸，目的是抑制Fe2+的水解；最后在步骤iv中，由于绿矾溶解度随温度升高而显著增加，滤液需经过“蒸发浓缩、冷却结晶”操作，再经过滤、用乙醇洗涤（减少晶体溶解损失且乙醇易挥发便于干燥）、干燥，最终得到绿矾晶体； Ⅱ．首先，将绿矾晶体加稀硫酸和水进行“溶解”，为加快溶解速率，可采取将晶体粉碎、搅拌或适当加热等措施。随后进入“氧化”步骤，加入H2O2作为氧化剂，将溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+，其离子方程式为：2Fe2++ H2O2+ 2H+=2Fe3++2H2O；最后进入“聚合”阶段，Fe3+在溶液中发生水解反应，生成Fe(OH)3胶体及多核羟基配合物；由于水解过程会不断产生H+，导致溶液中c(H+)增大，因此“聚合”过程会导致溶液的pH减小，最终形成聚合硫酸铁红色粘稠液体。 【小问1详解】 Na2CO3是强碱弱酸盐，其水溶液因水解呈碱性：；加热促进水解，使溶液碱性增强；油脂在碱性条件下发生水解反应，生成可溶于水的甘油和高级脂肪酸盐，从而被洗去； 【小问2详解】 绿矾的溶解度随温度升高显著增大，从滤液中获得绿矾晶体的操作是蒸发浓缩、冷却结晶，该过程不需要坩埚灼烧（A）、分液操作（B）、蒸馏操作（C），仅需要D装置的蒸发操作相关仪器来完成蒸发浓缩步骤； 【小问3详解】 乙醇洗涤的优点有：减少绿矾晶体的溶解损失（绿矾在乙醇中溶解度很小）、乙醇易挥发，便于快速干燥晶体； 【小问4详解】 H2O2把Fe2+氧化成Fe3+，发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；聚合过程中发生反应，反应生成了，溶液中氢离子浓度增大，pH降低； 【小问5详解】 ①过量的Sn2+具有还原性，也能与K2Cr2O7溶液反应，从而消耗更多的滴定液，导致测得的铁含量偏大。 ②消耗K2Cr2O7的物质的量：n() = 5.000×10-2 mol/L×0.02200 L = 1.100×10-3 mol；根据反应 +6Fe2++ 14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，可知n(Fe2+) = 6×n() = 6×1.100×10-3 mol = 6.600×10-3 mol；样品中铁元素的质量：m(Fe)= 6.600×10-3 mol×56 g/mol = 0.3696 g；铁的质量分数：ω(Fe) = ×100% = 12.32%≈12.3%。 18. 化合物G是用于治疗面部疱疹药品泛昔洛韦的合成中间体，其合成路线如下： 已知：Bn—代表 回答下列问题： （1）A→B反应所需的试剂和条件为_______。 （2）D→E的反应类型为_______。 （3）G中含氧官能团的名称是_______。 （4）C有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有_______种。 ①分子中含有苯环 ②分子中含有2个 （5）F的分子式为，则F→G的反应方程式为_______。 （6）以苯甲醇和丙二酸二乙酯为原料合成的路线如下： M的结构简式为_______；合成产物分子的核磁共振氢谱中有_______组峰。 【答案】（1）溴蒸气和光照 （2）取代反应 （3）醚键、酯基 （4）10 （5）++H2O （6） ①. ②. 7 【解析】 【分析】A苯环上甲基上氢原子被溴原子取代生成B；B中溴原子和乙二醇发生取代生成C，C中羟基被溴原子取代生成D，D中溴原子和 取代生成E，E还原生成F，F和 生成G。 【小问1详解】 A苯环中甲基上氢原子被溴原子取代生成B ，A→B反应所需的试剂和条件为溴蒸气和光照。 【小问2详解】 根据分析可知，D→E的反应类型为取代反应。 【小问3详解】 G中含氧官能团的名称是醚键、酯基。 【小问4详解】 C的同分异构体，①分子中含有苯环、②分子中含有2个，则还有1个碳未使用，所以苯环取代基为：2个，。处于邻位，甲基有2种情况；处于间位，甲基有3种情况；处于对位，甲基有1种情况；共计有6种情况。苯环取代基为：、，两者处于邻、间、对位，共计有3种情况。苯环取代基为：，共计有1种情况；以上合计存在10种情况。 【小问5详解】 结合F分子式可知，E在强还原剂作用下酯基被还原成羟基，则F结构简式为，F和生成G，反应为：。 【小问6详解】 结合题干中D生成E的反应原理可知，则生成M结构简式为：；由结构简式可知，该分子对称性较高，分子中有7种不同环境的氢，位置如图：，故合成产物分子的核磁共振氢谱中有7组峰。 19. H是合成某药物的中间体，一种合成H的路线如下： 已知：Et代表乙基()。 回答下列问题： （1）B的名称为___________。 （2）E中所含官能团的名称为___________。 （3）分两步进行：第1步发生加成反应，第2步加热条件下发生消去反应。写出第2步反应的化学方程式：___________。 （4）下列有机物的酸性由强到弱的排序为___________(填字母，用“>”连接)。 a． b． c． d． （5）为加成反应，且F的分子式为的结构简式为___________。 （6）满足下列条件的C的同分异构体有___________种(不含立体异构)，其中含有4种化学环境不同的氢原子的结构简式为___________(写出1种即可)。 ①1mol有机物与足量银氨溶液反应生成4molAg ②仅含1种官能团 （7）以和F为原料合成，设计合成路线如下：，其中的结构简式分别为___________、___________。 【答案】（1）环己醇 （2）酯基、(酮)羰基 （3） （4） （5） （6） ①. 9 ②. 、、 （7） ①. ②. 【解析】 【分析】在Ni催化作用下与氢气加成生成B，B在HNO3作用下生成C，C与EtOH酯化生成D，D发生分子内酯缩合转化为E，E与EtONa和F（）共同作用生成G，G发生加成再消去得到H，据此分析； 【小问1详解】 B的名称为环己醇； 【小问2详解】 E中所含官能团的名称为酯基、(酮)羰基； 【小问3详解】 G→H分两步进行：第1步发生加成反应使酮羰基变为羟基，第2步加热条件下发生消去反应使醇羟基脱水生成碳碳双键。第2步反应为：； 【小问4详解】 羧基比羟基的酸性强，卤素是吸电子基团，且氟电负性比溴强，甲基是推电子基，故酸性由强到弱排序为； 【小问5详解】 为加成反应，且F的分子式为，结合E和G的结构知，F的结构简式为； 【小问6详解】 根据1mol有机物与足量银氨溶液反应生成4molAg和仅含1种官能团可知，异构体中含有2个甲酸酯基，2个甲酸酯基中间夹一个C的同分异构体有3种（、、），夹2个C的有3种（、、），夹3个C的有2种（、），夹4个C的有1种（），共9种。其中含有4种化学环境不同的氢原子的结构简式为、、； 【小问7详解】 结合题干信息，先发生取代生成M（），M再先加成后消去生成N（），N最后加成生成产物。的结构简式分别为、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $