4.1《含硫化合物的性质》创新拔高练习 -2026-2027学年高一上学期化学苏教版必修第一册

4.1《含硫化合物的性质》创新拔高练习 2026-2027学年化学苏教版必修第一册 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究与溶液反应生成沉淀的条件。下列判断不正确的是(   ) A.e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体 B.玻璃管的作用是连通大气，平衡压强 C.c、d两根导管都必须插入溶液中，保证气体与充分接触 D.Y形管乙中产生的可能为氧化性气体，将硫元素从+4价氧化为+6价 2．如图所示是一系列含硫化合物的转化关系（反应中生成的水已略去），其中说法正确的是(   ) A.反应①说明具有漂白性，反应②说明具有酸性 B.反应②中生成物时，反应物 C.反应③④⑤均属于氧化还原反应 D.工业上可利用反应②和反应④回收 3．探究浓硫酸与蔗糖反应及产物性质的实验设计如图。反应开始时，打开开关A、B，关闭C；当反应停止后，关闭开关A，打开C，挤压气囊进行实验。下列说法错误的是(      ) A.蔗糖中加水的目的是使浓硫酸遇水放热，加快反应速率 B.两颈烧瓶内蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性 C.品红溶液Ⅰ褪色，说明有生成 D.只要观察到澄清石灰水变浑浊，即可说明有生成 4．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物已略去，则下列有关说法正确的是(   ) A.X能使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性 B.若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应 C.若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可以观察到有白色沉淀产生 D.工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、催化剂 5．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，下列有关说法正确的是(   ) A.X使蔗糖变黑主要体现了X的吸水性 B.若A为铝，则足量A与X在常温下即可完全反应 C.若A为碳单质，C在常温下为气体，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定能观察到有白色沉淀产生 D.由B转化为D的反应是工业制备X过程中的重要反应 6．某同学设计如图装置探究的氧化性强弱。首先用排净装置内空气，然后通入，甲中蓝色溶液褪色，乙中产生不溶于盐酸的白色沉淀；关闭弹簧夹，打开甲中分液漏斗活塞，逐滴滴加溶液，开始时颜色无明显变化，继续滴加溶液，混合液逐渐变成蓝色。下列说法错误的是(   ) A.甲中蓝色溶液褪色说明将氧化 B.乙中反应的离子方程式是 C.实验中“开始时颜色无明显变化”的原因是与反应 D.由实验可知氧化性由强到弱的顺序是 二、实验题 7．二氧化锰与浓盐酸温合加热可得到氯气，如图是制取并探究化学性质的装置图。 （1）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为________。 （2）若要在D中得到干燥纯净的气体，且不污染空气，B、F中分别盛放的试剂应为________、________。 （3）E的作用是________。 （4）实验中发现：浓盐酸与混合加热生成氯气，稀盐酸与混合加热不生成氯气。针对上述现象某化学兴趣小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案： a.稀盐酸滴入中，然后通入HCl气体加热 b.稀盐酸滴入中，然后加入NaCl固体加热 c.稀盐酸滴入中，然后加入浓硫酸加热 d.与NaCl的浓溶液混合加热 ①实验b的目的是________。 ②实验现象：a、c有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是________。 8．在古代，浓硫酸被称为“绿矾油”。炼丹家孤刚子在其所著《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中就记载着“炼石胆取精华法”，即干馏石胆（胆矾）而获得硫酸。 Ⅰ.浓硫酸的制备 目前工业上主要采用接触法制备硫酸，其流程如图所示。 （1）燃烧前，黄铁矿需进行粉碎处理，其目的是______________。 （2）黄铁矿燃烧主要包含以下两个过程。 ①分解： ②燃烧：、________________。 （3）98.3%浓硫酸吸收，反应的化学方程式为______________。 （4）硫酸工业尾气经处理后排放。空气中二氧化硫的简易测定装置如图所示。 ①准确量取5 mL 碘溶液注入试管中，加入2~3滴淀粉溶液，此时溶液呈______________色。 ②连接装置，用注射器缓慢抽气，每次抽气100 mL，直到溶液的颜色全部褪尽为止，共抽气n次。 a.抽气过程中溶液褪色，反应的化学方程式是______________。 b.空气中二氧化硫的含量为______________ 。 ③若空气中二氧化硫的允许含量以0.02 为标准，则抽气次数n______________次才符合排放标准，否则视为超标。 Ⅱ.浓硫酸的性质探究 某实验小组探究铜和浓硫酸的反应，并对产物的性质进行探究。用如图所示装置进行实验。 回答下列问题。 （1）A中用铜和浓硫酸制取，使用可抽动的铜丝的优点是______________，反应的化学方程式是______________，该反应中浓硫酸体现的性质是______________（填序号）。 a.酸性 b.强氧化性 c.吸水性 d.脱水性 （2）按化学方程式的化学计量数之比在A中投入浓硫酸与铜，在加热条件下充分反应，发现铜仍有剩余，原因是______________。 （3）反应后A中生成白色的浊液，设计简单的实验验证反应生成了：______________。 （4）B中品红溶液褪色说明具有的性质是______________。 （5）能说明与水反应生成了酸的实验现象是______________。 （6）F中反应的离子方程式为________________，下列装置能起到与F相同作用的是______________（填序号）。 9．某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用如图所示装置进行实验。 请回答下列问题： （1）B是收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整。 （2）实验中他们取6.4 g铜片和12 mL 18 浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，反应停止时烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余。 ①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：__________________；实验中若有m g铜参加了反应，则有__________________ mol硫酸被还原，转移电子数目为__________________（设为阿伏加德罗常数的值）。 ②下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是__________________（填序号）。 A.硫酸钠溶液 B.氯化钡溶液 C.银粉 D.碳酸钠溶液 ③为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解？你认为原因是__________________。 （3）为了测定消耗硫酸的物质的量，该兴趣小组设计了两个实验方案。 方案一：将装置A产生的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管，反应停止后再次称量，两次称量的质量差即吸收二氧化硫的质量。方案二：将装置A产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量即二氧化硫转化后生成硫酸钡沉淀的质量。实际上，方案一、二均不可取。 方案一产生的气体中含有__________________，使干燥管增加的质量偏大；也可能由于__________________，使干燥管增加的质量偏小。方案二：由于__________________与氯化钡溶液反应，使测定的结果偏大。 10．某实验小组以BaS溶液为原料制备，并用重量法测定产品中的含量。设计了如下实验方案： 可选用试剂：NaCl晶体、BaS溶液、浓、稀溶液、蒸馏水 步骤1：的制备 按如图所示装置进行实验，得到溶液，经一系列步骤获得产品。 步骤2：产品中的含量测定 ①称取产品0.5000 g，用100 mL水溶解，酸化，加热至近沸； ②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的溶液； ③沉淀完全后，60 ℃水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为0.4660 g。回答下列问题： （1）Ⅰ是制取__________________气体的装置，在试剂a过量并微热时，发生主要反应的化学方程式为__________________； （2）Ⅱ中b仪器的作用是__________________；Ⅲ中的试剂应选用__________________； （3）在沉淀过程中，某同学在加入一定量热的溶液后，认为沉淀已经完全，判断沉淀已完全的方法是__________________； （4）沉淀过程中需加入过量的溶液，原因是__________________； （5）在过滤操作中，下列仪器不需要用到的是__________________（填名称）； （6）产品中的质量分数为__________________（保留三位有效数字）。 参考答案 1．答案：C 解析：若要与溶液反应产生沉淀，通入溶液中后应能生成大量的或，Y形管乙中应能生成碱性气体或氧化性气体，如果生成碱性气体，溶液中存在大量的，可生成沉淀，如果生成氧化性气体，溶液中可生成，生成的沉淀为。如果Y形管乙中生成碱性气体，则e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体，二者混合发生反应产生氨气，A正确；由于Y形管中产生气体通入广口瓶中，广口瓶内压强增大，可能会导致气体不容易导入，玻璃管连通大气，可平衡气压，以便左右两边产生的气体顺利导入，B正确；若Y形管乙中产生的为，氨气极易溶于水，为防止倒吸，d导管不能插入溶液中，C错误；氧化性气体能将溶液中的亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子从而生成沉淀，硫元素从+4价被氧化为+6价，D正确。 2．答案：D 解析：A项，反应①中溶液先变蓝后褪色，是因为先与反应生成了，再与反应生成了，体现了的还原性，反应②属于酸性氧化物与碱的反应，体现了酸性氧化物的通性，错误；B项，根据原子守恒，当时，，错误；C项，反应④是非氧化还原反应，错误；D项，反应②吸收了，反应④放出了，可以通过这两个反应回收，正确。 3．答案：D 解析：蔗糖中加水的目的是使浓硫酸遇水放热，加快反应速率，A正确；两颈烧瓶内蔗糖变黑说明浓硫酸具有脱水性，使蔗糖脱水炭化，B正确；品红溶液Ⅰ褪色，说明有具有漂白性的气体生成，C正确；能与澄清石灰水中的反应产生难溶的沉淀，也能够使澄清石灰水变浑浊，因此观察到品红溶液Ⅱ不褪色，说明生成的被酸性溶液除尽，且澄清石灰水变浑浊，才能说明有生成，D错误。 4．答案：D 解析：X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则X是浓硫酸，D和水反应生成硫酸，则D是三氧化硫，B和氧气反应生成三氧化硫，则B是二氧化硫。浓硫酸使蔗糖变黑的现象主要体现了浓硫酸的脱水性，A错误；若A是铁，室温下，铁遇浓硫酸发生钝化，所以不能完全反应，B错误；若A是碳，浓硫酸和碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，足量的二氧化碳可与氢氧化钙反应生成可溶性的碳酸氢钙，C错误；工业上，二氧化硫转化为三氧化硫的反应条件为高温、常压、催化剂，D正确。 5．答案：D 解析：X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑，则X为浓硫酸，从而得出B为，D为。浓硫酸使蔗糖变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性，A项错误；若A为铝，则常温下铝遇浓硫酸发生钝化，B项错误；若A为碳单质，则B是，C在常温下为气体，则C为，故将通入少量的澄清石灰水中生成，在反应过程中很难观察到有白色沉淀生成，C项错误；转化为的反应是工业制备过程中重要的一步反应，D项正确。 6．答案：A 解析：思路导引：向装置甲中通入气体，碘单质因与发生反应而使溶液褪色。多余的进入装置乙，被氧化为，并结合生成沉淀。向反应后的装置甲中加入溶液，刚开始时与溶于水的反应，无明显现象，然后再与反应生成，溶液变为蓝色。装置丙为尾气吸收装置。 甲中蓝色溶液褪色，说明碘单质与二氧化硫发生反应转化为，氧化性：碘单质>二氧化硫，A错误；根据题意，乙中反应的离子方程式是，B正确；实验中“开始时颜色无明显变化”的原因是还原性：先与反应，C正确；能将氧化为，则氧化性：，结合A项分析可知，的氧化性强弱顺序：，D正确。 7．答案：（1） （2）饱和食盐水；氢氧化钠溶液 （3）作安全瓶（或防倒吸） （4）①探究对反应的影响；②的大小 解析：实验室利用浓盐酸与在加热条件下制氯气，利用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，利用浓硫酸干燥氯气，然后用向上排空气法收集氯气，最后用NaOH溶液吸收尾气，为防止倒吸，在吸收尾气前放置了安全瓶。 （1）在圆底烧瓶中，与浓盐酸共热发生反应，生成和，化学方程式为。 （2）若要在D中得到干燥纯净的气体，应先除HCl，再除水蒸气，为了不污染空气最后应处理尾气，B、F中应分别盛放的试剂为饱和食盐水、氢氧化钠溶液。 （3）E中的进、出气管都短，其作用是作安全瓶（或防倒吸）。 （4）①实验b中，稀盐酸与不反应，加入NaCl，看反应是否发生，所以其目的是探究对反应的影响。②a、c都是采用增大的方法，有黄绿色气体生成，b、d中较小，没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是的大小。 8．答案：Ⅰ。（1）增大固体与空气的接触面积，加快反应速率，使黄铁矿充分燃烧 （2） （3） （4）①蓝；②a.；b.；③80 Ⅱ.（1）可以控制反应的发生和停止；；ab （2）铜和稀硫酸不反应，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，反应不再进行 （3）将反应后的混合物倒入盛水的烧杯中，搅拌，发现溶液变蓝 （4）漂白性 （5）E中湿润的蓝色石蕊试纸变红 （6）；bc 解析：实验剖析：Ⅰ.铁矿粉碎后在空气中煅烧生成氧化铁和二氧化硫，二氧化硫和空气中的氧气在催化剂作用下反应生成三氧化硫，三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收生成硫酸。 （1）燃烧前，将黄铁矿粉碎，其目的是增大固体与空气的接触面积，加快反应速率，使黄铁矿充分燃烧。 （2）分解生成的和氧气在高温下反应生成，对应的化学方程式为。 （3）98.3%浓硫酸吸收，其反应的化学方程式为。 （4）①单质碘遇淀粉变为蓝色，则此时溶液呈蓝色。②a.抽气过程中溶液褪色，是二氧化硫和单质碘反应生成硫酸和氢碘酸，其反应的化学方程式是。b.空气中二氧化硫的含量为。③若空气中二氧化硫的允许含量以0.02 为标准，即，解得n80，则抽气次数n80次才符合排放标准，否则视为超标。 实验剖析：Ⅱ.浓硫酸和铜在加热条件下反应生成二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液褪色，被浓硫酸干燥后通入D中，干燥的蓝色石蕊试纸不变红，进入E中，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，最后被NaOH溶液吸收，防止污染环境。 （1）A中用铜和浓硫酸制取，使用可抽动的铜丝的优点是可以控制反应的发生和停止。反应的化学方程式为。在该反应中，浓硫酸中部分硫元素的化合价降低，体现了浓硫酸的强氧化性，还有部分硫元素的化合价没有变化，生成了硫酸铜，体现了浓硫酸的酸性。 （2）铜只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，反应不再进行，所以按化学方程式的化学计量数之比在A中投入浓硫酸与铜，在加热条件下充分反应，铜仍有剩余。 （3）无水硫酸铜是白色的，硫酸铜溶液是蓝色的，证明反应生成了硫酸铜，可以将反应后的混合物倒入盛水的烧杯中，搅拌，发现溶液变蓝，即证明反应生成了。 （4）有漂白性，能使品红溶液褪色。 （5）和水反应生成亚硫酸，亚硫酸有酸性，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则E中湿润的蓝色石蕊试纸变红，能证明与水反应生成了酸。 （6）F中发生了二氧化硫和NaOH溶液的反应，生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为。装置F中的NaOH溶液可以吸收防止污染空气，同时使用了倒扣于水面的漏斗，可以防止倒吸。a中二氧化硫直接通入NaOH溶液中，不能防止倒吸；b中的干燥管插入NaOH溶液中，可以充分吸收二氧化硫，同时干燥管的球部可以容纳一定量的液体，可以防倒吸；c中的广口瓶起到了和b中干燥管球部相同的作用，NaOH溶液可以吸收二氧化硫。 9．答案：（1） （2）①；； ②D ③稀硫酸不与铜反应 （3）水蒸气；烧瓶中的二氧化硫不能完全排出；高锰酸钾溶液中起酸化作用的硫酸 解析：（1）的密度大于空气的密度，收集该气体应该选择向上排空气法，导气管在集气瓶正放时应该是“长进短出”。 （2）①反应过程中，Cu与的物质的量之比为1：2，但参加反应的硫酸只有50%被还原，故 mol铜参加了反应，反应的硫酸的物质的量为 mol，有硫酸被还原；转移的电子数取决于Cu的物质的量，即。②硫酸铜也能电离出硫酸根离子，故不能通过检验来证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余，存在成了证明硫酸存在的有效证据，碳酸钠溶液遇到硫酸会产生二氧化碳气体，有明显的现象，故选D。③有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解的原因是随着反应进行，硫酸浓度变小，稀硫酸没有强氧化性，不能与活泼性较弱的Cu反应。 （3）方案一没有对水蒸气进行处理，这样会使干燥管增加的质量偏大，或者产生的二氧化硫会残存在装置中不能全部排出，使干燥管增加的质量偏小；方案二中氧化二氧化硫的高锰酸钾溶液是用硫酸酸化的，故测量的硫酸钡沉淀的质量会混杂高锰酸钾溶液中起酸化作用的硫酸生成的一部分硫酸钡沉淀的质量，导致测定的结果偏大。 10．答案：（1）HCl； （2）防倒吸；溶液 （3）静置，取上层清液于一洁净试管中，继续滴加稀，无白色沉淀生成，则已沉淀完全 （4）确保沉淀完全 （5）锥形瓶 （6）97.6% 解析：（1）根据提供的试剂可判断，是由HCl与BaS反应制得的，而HCl可由NaCl和浓在加热条件下制取：（过量），则I是制取HCl气体的装置。 （2）HCl气体极易溶于水，会产生倒吸，所以b仪器可起到防倒吸的作用；HCl与BaS反应除生成外，还生成对环境有危害的气体，所以应使用溶液进行尾气处理。 （3）若沉淀未完全，则沉淀后的溶液中仍存在游离的，所以可取上层清液，继续滴加稀，观察是否有白色沉淀产生。 （4）加入过量的稀的目的是使沉淀完全。 （5）过滤操作需使用的仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯等，不需要锥形瓶。 （6），所以产品中的质量分数为。 学科网（北京）股份有限公司 $