精品解析：黑龙江哈尔滨市第一六五中学校2026-2027学年九年级上学期10月阶段检测化学试题

2026-2027学年九年级上学期10月阶段检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：Cu-64 O-16 H-1 C-12 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Zn-65 S-32 Fe-56 一、选择题(1-13题，每题只有一个正确答案，每题2分，共26分) 1. 化学使世界变得更加绚丽多彩。下列叙述中不属于化学研究范畴的是 A．研制高强度芳纶复合材料 B．基于特定需求设计和制作简易供氧器 C．将二氧化碳转化为有机燃料，助力“碳中和” D．研究平面镜成像的特点 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.研制芳纶复合材料属于新合成材料的研究，属于化学研究范畴。 B.简易供氧器涉及氧气的制备原理、相关反应药品的应用，属于化学研究范畴。 C.二氧化碳转化为有机燃料属于物质的化学转化研究，属于化学研究范畴。 D.平面镜成像属于光学现象研究，是物理学的研究范畴，不属于化学研究范畴。 2. 某小组在进行高锰酸钾制氧气的实验，为了实验安全，你认为与本实验相关的提醒图标应该有 A. ①②④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①③④ 【答案】A 【解析】 【详解】高锰酸钾制氧气的实验中，加热高锰酸钾会产生氧气。在这个实验过程中，可能会有固体粉末溅出，所以需要佩戴护目镜保护眼睛①；实验结束后，手上可能会接触到药品，需要洗手②；加热操作会用到酒精灯，存在热的仪器，有热烫的风险④。 故选A。 3. 下列实验操作中正确的是 A. 量取液体 B. 过滤 C. 检查装置气密性 D. 点燃酒精灯 【答案】C 【解析】 【详解】A、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故图示操作不正确； B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故图示操作不正确； C、检查气密性时，把导管的一端浸没在水中，手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故图示操作正确； D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，应用火柴点燃酒精灯，故图示操作不正确。 故选C。 4. 下列事实对应的微观解释错误的是 选项 事实 解释 A 品红在热水中扩散比冷水中快 在受热的情况下，分子能量增大，运动加快 B 金刚石和石墨的硬度不同 碳原子的排列方式不同 C 用酒精温度计测量温度 分子间间隔随温度的升降而增减 D 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同 二氧化碳分子比一氧化碳分子多一个氧原子 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A. 分子的运动速率与温度有关，受热时分子能量增大，运动速率会变快，因此品红在热水中扩散比冷水中快，解释正确； B. 金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的碳单质，但是二者碳原子的排列方式不同，因此物理性质差异很大，硬度不同，解释正确； C. 酒精由酒精分子构成，分子间间隔会随温度升高而增大、随温度降低而减小，因此可通过酒精体积的变化指示温度，解释正确； D. 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳（）和二氧化碳（）分子构成不同（即1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子），因此化学性质不同，解析错误。 5. 下列物质的用途中正确的是 A. 炭黑用于高铁列车的受电弓滑板 B. 二氧化碳用于灭火 C. 焦炭用于防毒面具 D. 氮气用于霓虹灯 【答案】B 【解析】 【详解】A.高铁受电弓滑板使用的是石墨，利用石墨导电性好、耐高温、有润滑性的特点；炭黑多用于橡胶补强、制备油墨，用途对应错误。 B.不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大，可覆盖在可燃物表面隔绝氧气，可用于灭火，用途对应正确。 C.防毒面具使用活性炭吸附有毒气体，利用活性炭疏松多孔的强吸附性；焦炭多用于金属冶炼，吸附性差，用途对应错误。 D.霓虹灯填充的是稀有气体，通电时会发出不同颜色的光；氮气化学性质稳定，常用作保护气，用途对应错误。 6. 消防安全无小事！下列相关做法错误的是 A. 用二氧化碳灭火器扑灭图书、档案失火 B. 油锅不慎着火用水浇灭 C. 加油站严禁烟火 D. 火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻 【答案】B 【解析】 【详解】A.用二氧化碳灭火器扑灭，利用了二氧化碳不燃烧、不支持燃烧、密度比空气大的性质灭火，而且二氧化碳灭火器不会留下任何痕迹，不会对图书档案造成二次损坏，故选项做法正确，不符合题意； B.油锅不慎着火不能用水浇灭，因为油的密度比水小，且不溶于水，直接用水浇灭可能会导致油溅出，扩大火势，甚至引发更大的火灾，故选项做法错误，符合题意； C.因为分子在不断地运动，加油站里充满了油分子，一旦有烟火，就会引发火灾，因此，加油站严禁烟火，故选项做法正确，不符合题意； D.发生火灾逃生时，要用湿毛巾捂住口鼻，尽量压低身体，以减少浓烟的伤害，故选项做法正确，不符合题意； 故选B。 7. 下列应用和对应的化学方程式及所属基本反应类型都正确的是 A. 酒精作燃料 C2H5OH +3O2 2CO2 + 3H2O 氧化反应 B. 用铁桶盛放硫酸铜溶液 CuSO4 + Fe= Cu + FeSO4 分解反应 C. 用铁丝测定空气中氧气的含量 3Fe+2O2Fe3O4 化合反应 D. 工业上煅烧石灰石制二氧化碳 CaCO3CaO+CO2↑ 分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A.氧化反应不属于基本反应类型，A错误； B.铁能和硫酸铜发生置换反应腐蚀铁桶，不能用铁桶盛放硫酸铜溶液；且该反应是单质和化合物生成新单质和新化合物的置换反应，不是分解反应，B错误； C.铁丝只能在纯氧中燃烧，空气中无法点燃，不能用于测定空气中氧气含量，C错误； D.工业煅烧石灰石制二氧化碳的应用合理，化学方程式，书写规范，反应符合“一变多”的分解反应特征，D正确。 8. 钨合金常用作航空配重块。钨在元素周期表中的信息如图，下列说法错误的是 A. 钨属于金属元素 B. 1 个钨原子的质量为 183.8g C. 钨原子的质子数为 74 D. 钨在化学反应中易失去电子 【答案】B 【解析】 【详解】A.钨带“钅”字旁，属于金属元素，正确； B.183.8是钨的相对原子质量，1个钨原子的实际质量极小，远小于183.8g，错误； C.原子序数=质子数，钨的原子序数为74，因此质子数为74，正确； D.钨为金属元素，原子最外层电子数小于4，化学反应中易失去电子，正确。 9. 推理是学习化学的一种重要方法。以下类推正确的是 A. 氦原子和镁原子的最外层电子数相同，则氦原子和镁原子的化学性质相似 B. 含碳元素的物质充分燃烧会生成 CO2 ，所以燃烧能生成 CO2 的物质一定含碳元素 C. 催化剂在反应前后质量不变，反应前后质量不变的物质一定是催化剂 D. 离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子都是离子 【答案】B 【解析】 【详解】A.氦原子核外只有1个电子层，最外层2电子属于稳定结构；镁原子核外有3个电子层，最外层2电子易失去电子，二者化学性质不相似，错误。 B.根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，燃烧生成的中的碳元素一定来自可燃物，因此燃烧能生成的物质一定含碳元素，正确。 C.催化剂需要同时满足“改变化学反应速率、反应前后质量和化学性质都不变”三个条件，仅反应前后质量不变的物质可能是未参与反应的杂质，不一定是催化剂，错误。 D.带电的微观粒子还包括质子、电子、原子核等，不都是离子，错误。 10. 下列实验方案可以达成实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去 CaO 中的少量 CaCO3 加水溶解后过滤 B 鉴别氮气和二氧化碳 分别伸入燃着的木条，观察 C 除去N2中的少量O2 通过足量灼热的铜网 D 鉴别 二氧化锰和木炭粉 观察颜色 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 加水溶解，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，过滤，除去碳酸钙，但是也消耗了需要保留的氧化钙，方案错误； B. 氮气和二氧化碳均不燃烧、不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，现象相同，无法鉴别，方案错误； C. 通过足量灼热的铜网，铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，铜与氮气不反应，从而可除去杂质，方案正确； D. 二氧化锰和木炭粉均是黑色的，观察颜色无法鉴别，方案错误。 11. 科学家用“人工树叶”模拟光合作用，吸收二氧化碳并获得氧气，实现“碳中和”，其反应的微观示意图如下图，下列说法正确的是 A. 该反应前后原子种类和数目都没有改变 B. 该反应的生成物一共有3种 C. 参加反应的反应物分子个数比为1：1 D. 该化学反应前后氧元素的化合价一定不变 【答案】A 【解析】 【分析】先根据微观示意图写出反应的化学方程式： 从微观粒子模型可知，反应物是CO2和H2O，生成物是CH4和O2，配平后方程式为： CO2+2H2OCH4+2O2。 【详解】A、化学反应前后，原子的种类、数目和质量都不发生改变，选项正确； B、该反应的生成物只有CH4和O2两种，微观示意图中，反应后虽然出现了三种不同分子，但“”分子，即二氧化碳分子，是反应剩余的，即二氧化碳不是生成物，选项错误； C、由方程式可知，参加反应的反应物分子个数比为1:2或2:1，选项错误； D、反应前氧元素存在于化合物中，化合价为-2，反应后氧元素存在于单质中，化合价为0，所以该化学反应前后氧元素的化合价一定改变，选项错误； 故选A。 12. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法错误的是 A. 反应后丁的质量分数为10% B. 物质丁可能是该反应的催化剂 C. 物质丙可能为单质 D. 该化学反应中乙、丙发生改变的质量之比为3∶17 【答案】C 【解析】 【详解】A.根据反应前后总质量分数为100%，反应后丁的质量分数为，正确。 B.丁反应前后质量分数均为10%，质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能未参与反应，正确。 C.计算各物质质量变化：甲质量减少，乙质量减少，丙质量增加，可知反应为甲+乙→丙，属于化合反应，化合反应的生成物一定是化合物，因此丙不可能是单质，错误。 D.乙、丙发生改变的质量之比为，正确。 13. 字母A、B、C、D表示金属活动性顺序表中常见的四种金属。已知：①、②、③。则以下说法不正确的是 A. 上述反应都属于置换反应 B. 金属C不可能是铝 C. 上述反应能确定A、B、D三种金属的活动性顺序 D. 若A、B、C、D分别为铁、镁、铜、银中的一种，则金属B一定为铁 【答案】D 【解析】 【分析】解题核心依据：金属活动性顺序中，排在前面的金属能置换出后面金属的盐溶液中的金属，氢前金属可与稀硫酸反应生成氢气；置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物的反应。 【详解】A.三个反应均符合“单质+化合物→新单质+新化合物”的特征，都属于置换反应，表述正确。 B.反应②中C的硫酸盐为，说明C在化合物中显+2价，而铝的硫酸盐为，铝显+3价，因此C不可能是铝，表述正确。 C.由反应①得活动性，由反应③得活动性，可确定，表述正确。 D.C能与稀硫酸反应，说明C是氢前金属（镁或铁）：若C为铁，则A为镁、B为铜、D为银，也符合三个反应规律，此时B不是铁，因此“金属B一定为铁”的表述错误。 二、非选择题(14—22题，共44分) 14. 化学助力国之重器，回答下列问题。 （1）“歼-20”隐形战斗机喷管的金属材料中加入了铼(Re)，可以耐高温。高铼酸钠(NaReO4)是铼的重要来源之一，NaReO4中Re 元素的化合价为____________。 （2）“东风-5C”是远程洲际战略导弹，采用液体推进剂作动力来源。配平推进剂点燃时发生反应的化学方程式：_____________。 ___C2H8N2 +___N2O4_____CO2↑+___H2O +___N2↑。 （3）坦克作为陆军地面突击力量的新一代装甲装备，其炮塔采用了新型特种合金钢。钢的硬度比纯铁的_____(填“大”或“小”) 。 （4）“猎鹰”打击无人机具备侦察和精确的打击能力，其使用锂硫电池，反应过程中1个锂原子失去 1 个电子形成锂离子，锂离子的符号为________。 （5）航母建造须使用纯铜、钢铁、钛合金等。航母电缆用纯铜制作主要利用铜的延展性和________性。 【答案】（1）+7 （2）C2H8N2 +2N2O42CO2↑+4H2O +3N2↑ （3）大 （4）Li+ （5）导电 【解析】 【小问1详解】 化合物中各元素化合价代数和为0，Na为+1价，O为-2价，设Re化合价为x，则，解得x=+7。 【小问2详解】 用定一法配平方程式，设系数为1：先配平C，得系数为2；再配平H，得系数为4；再配平O，右边总O原子数为，得系数为2；最后配平N，左边总N原子数为，得系数为3。 【小问3详解】 合金的硬度通常高于其组成纯金属，钢是铁合金，硬度比纯铁大。 【小问4详解】 锂原子失去1个电子形成带1个单位正电荷的阳离子，离子符号为。 【小问5详解】 电缆用于传输电能，用纯铜制作利用了铜的延展性和导电性。 15. 我国煤炭资源丰富。人们除了将煤作为传统燃料外，现代工业上常把粗煤进行综合处理和应用，工艺流程如图所示： 资料：①粗煤是主要含有碳元素的混合物。②CO和氧化铜反应产物可能有Cu2O。 （1）目前，人们利用的能量大多来自化石能源，如：煤、_________和天然气等。 （2）步骤Ⅰ中“除硫”的目的是_________________________________________。 （3）步骤Ⅱ中发生反应方程式：C+XCO+H2，则X的化学式为_____________。 （4）步骤Ⅲ进行一段时间后得到Cu、CuO、Cu2O固体混合物共20g其中铜单质的质量为5.2g，继续通CO并充分加热铜的氧化物全部变成铜单质，冷却后得到固体17.2g。20g固体中CuO和Cu2O的质量比为_____________。 【答案】（1）石油 （2）减少二氧化硫排放，减少空气污染 （3）H2O （4） 【解析】 【小问1详解】 三大化石燃料为煤、石油、天然气。 【小问2详解】 煤中的硫元素反应后会生成二氧化硫，二氧化硫是有毒空气污染物，也是酸雨的主要成因，除硫可避免其排放到环境中造成危害。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目均不变。生成物中总共有1个C、1个O、2个H，反应物中仅存在1个C，因此X含2个H、1个O，化学式为。 【小问4详解】 CuO和的总质量为；通CO反应后新增Cu的质量为，即两种氧化物中铜元素总质量为12g，因此氧化物中氧元素总质量为。设CuO质量为x，质量为y，列方程组：解得，，二者质量比为。 16. 金属用途广泛，金属的用途与其性质密切相关。 （1）如图中将两块金属片相互刻画，该实验的目的是什么？________。 （2）将一定质量的锌粉和铁粉的混合物投入到含有和的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液呈无色，则滤渣中一定含有________，滤液中一定含有的物质（水除外）是________，请任写出一个反应的化学方程式________。 【答案】（1）比较合金和纯金属的硬度 （2） ①. ②. ③. （或） 【解析】 【小问1详解】 相互刻画是验证硬度的经典操作：留下明显划痕的金属硬度更小，本实验用黄铜片和铜片互相刻画，目的就是对比合金和对应纯金属的硬度。 【小问2详解】 根据金属活动性顺序，锌、铁加入硝酸铜和硝酸银的混合溶液时，锌会优先发生置换反应，锌完全反应后铁才会参与反应。题目说明滤液呈无色，而亚铁盐溶液为浅绿色、铜盐溶液为蓝色，说明溶液中既没有剩余的，铁也没有发生反应、全部以单质形式存在。因此之前的置换反应已经把、中的银、铜全部置换出来，滤渣一定有；锌反应后一定会生成硝酸锌，且硝酸锌始终留在溶液中，是滤液里除水外一定存在的物质。锌与反应的化学方程式为；锌与反应的化学方程式为。 17. “宏观—微观—符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式，回答下列问题。 （1）图1是几种元素在元素周期表中的位置。 碳元素的质子数是___________；硅元素的元素符号是__________。 （2）图2是水在通电条件下生成氢气和氧气的微观示意图。为使微观示意图准确，应在C图补充1个_________(填字母)。 A. B. C. （3）图3是钠在氯气中燃烧形成氯化钠的过程，下列说法错误的是___________(填字母)。 A. 氯化钠这种物质是由氯化钠分子构成的 B. 钠在氯气中燃烧的反应中，若反应前钠、氯气的总质量为m，反应后固体氯化钠质量为n，则m可能不等于n C. 化学方程式读作“钠与氯气在点燃的条件下反应生成氯化钠” D. 化学方程式表示在点燃条件下，每23份质量的钠与71份质量的氯气恰好完全反应，生成58.5份质量的氯化钠 （4）将32 g某物质在氧气中充分燃烧，只生成36 g水和44 g二氧化碳，可推测该物质的组成元素中一定________(选填“有”或“没有”)氧元素。 【答案】（1） ①. 6 ②. Si （2）B （3）AD （4）有 【解析】 【小问1详解】 元素周期表单元格中原子序数=质子数，碳的原子序数为6，所以碳元素的质子数为6； 硅元素的元素符号为Si； 【小问2详解】 电解水的化学方程式为，化学反应前后原子的种类、数目不变，A图中有4个水分子（8个H原子、4个O原子），C图中有2个氧分子（4个O原子）和3个氢分子（6个H原子），还差1个氢分子，对应B选项； 【小问3详解】 A.氯化钠由钠离子、氯离子构成，不存在氯化钠分子，错误； B.若氯气或钠有剩余，反应后固体只有，剩余的反应物是气体/固体不在固体产物里，则固体质量n可以不等于反应前总质量m，正确； C.化学方程式的读法中，“+”读作“和”，等号左边为反应物，右边为生成物，等号上方为反应条件，读作“钠与氯气在点燃的条件下反应生成氯化钠”，正确； D.相对质量需看化学计量数，正确叙述为“在点燃条件下，每46份质量的钠与71份质量的氯气恰好完全反应，生成117份质量的氯化钠，错误； 【小问4详解】 中氢元素质量为，中碳元素质量为，C元素和H元素总质量为4+12=16 g，可燃物质量为32 g，16 g<32 g，所以该物质一定含有氧元素。 18. 分类、类比是化学学习常用的方法。 （1）我们可以将化学实验按照实验目的进行分类。据此可将实验 B 与___________(填“A”或“C”)归为一类，分类依据是_____________________________________。 A．氢气在空气里燃烧实验 B．二氧化碳溶解性实验 C．石墨导电性实验 （2）请认真阅读资料，并根据其中的内容和所学的知识，回答下列问题： 资料：原子半径的大小取决于两个因素，一个因素是原子核外的电子层数，另一个因素是核电荷数。随着原子核外电子层数增多，原子的半径增大；当电子层数相同时，核电荷数越大，原子的半径越小；一般阴离子的半径大于对应原子的半径，阳离子的半径小于对应原子的半径。 ①碳原子的半径___________(填“小于”或“大于”)氮原子的半径。 ②氧原子的半径___________(填“小于”或“大于”)氧离子的半径。 【答案】（1） ①. C ②. 实验目的均为研究物理性质 （2） ①. 大于 ②. 小于 【解析】 【小问1详解】 A实验目的是探究氢气的可燃性，属于化学性质；B实验探究二氧化碳的溶解性、C实验探究石墨的导电性，溶解性和导电性都属于物理性质，因此B和C可归为一类。 【小问2详解】 ①碳原子和氮原子核外电子层数相同，碳的核电荷数小于氮，电子层数相同时核电荷数越大原子半径越小，因此碳原子半径大于氮原子。②氧离子是氧原子得电子形成的阴离子，根据资料可知阴离子半径大于对应原子的半径，因此氧原子半径小于氧离子半径。 19. 某研究性学习小组利用石灰石、稀盐酸、高锰酸钾、药匙、棉花、火柴及下列装置制取气体。请回答问题： I．制取氧气： （1）仪器①的名称为_____________。 （2）用装置B和E在实验室可以制取氧气，反应的方程式为_________________________，其步骤如下：①检查装置气密性；②加热试管；③把试管口略向下倾斜固定在铁架台上；④在试管中加入少量固体试剂；⑤将集气瓶装满水，盖好玻璃片倒立在盛水的水槽内；⑥在试管口放一团棉花。正确的操作顺序是____________(填字母) A．①④⑥③②⑤ B．④①⑥③②⑤ C．①④⑥③⑤② Ⅱ．制取二氧化碳： （3）将收集到的CO2慢慢倒入烧杯中(如G图)，会观察到_________(填“高”或“低”)处的蜡烛后熄灭。 （4）某同学选用F装置，而没有选用A装置，不仅能节约试剂，而且F装置还具有_________________________的优点。在F装置中，将石灰石放在多孔隔板上将稀盐酸从长颈漏斗加入试管中，让石灰石和稀盐酸充分接触，反应开始，一段时间后关闭活塞K会观察到的现象为____________________________________________(答全)。 【答案】（1）试管 （2） ①. ②. C （3）高 （4） ①. 随时控制反应发生和停止 ②. 试管内液面下降，长颈漏斗中液面上升，多孔隔板上的石灰石与稀盐酸分离，反应停止 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 装置B为固体加热型，对应高锰酸钾制氧气，反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式见答案； 先检查装置气密性，再装药品（若装好药品再检查气密性，漏气则要重新装药品）；装好药品放棉花，固定试管；先把集气瓶准备好，再加热（若先加热，氧气会逸出）； 【小问3详解】 二氧化碳密度比空气大，不能燃烧且不支持燃烧，倒入烧杯中，先沉在底部，低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭； 【小问4详解】 A装置为使用长颈漏斗的固液不加热型发生装置，一旦药品混合，反应一直进行，无法停止；而F装置中含有多孔隔板和活塞，可以通过活塞控制固液接触，从而节约药品； 关闭活塞，试管内继续产生二氧化碳，试管内压强增大，将液体压回长颈漏斗，多孔隔板上的固体石灰石和液体稀盐酸分离，反应停止。 20. 我国把二氧化碳的“捕获”和“再利用”作为力争2060年前实现“碳中和”目标的重要途径。 资料卡片：氢化物组成特点是只含有两种元素，其中一种元素是氢元素。 （1）我国科学家利用H2捕获CO2生成甲醇(CH3OH)的微观示意图如图甲所示，写出该反应的化学方程式：___________________________________。 （2）如图乙为碳元素的“价类二维图”，其中所涉及的反应及转化均为初中常见的。 ①a物质燃烧时火焰为__________色。 ②若d、e可以相互转化，e由三种元素组成，其中碳元素的质量分数为12%，则e的化学式为_____________。 ③除e外，图中转化关系共有____________个。 【答案】（1）3H2+CO2CH3OH+H2O （2） ①. 蓝 ②. CaCO3 ③. 5 【解析】 【小问1详解】 根据微观示意图，反应物是CO2​和H2​，生成物是CH3​OH和H2​O，配平后得到对应化学方程式。 【小问2详解】 ①根据价类二维图，a是碳元素为-4价的氢化物，结合资料卡片的氢化物定义，可知a为甲烷CH4​，甲烷在空气中燃烧时产生蓝色火焰。 ②d是碳元素为+4价的氧化物，即CO2；e是含三种元素、碳元素化合价为+4的其他化合物，且和CO2​可相互转化，常见的物质中，碳元素质量分数为12%的是CaCO3​（计算：CaCO3​中C的质量分数），且CO2和CaCO3​​可通过和氢氧化钙反应、和稀盐酸反应实现相互转化。 ③先确定图中除e外的所有物质：a为CH4​、b为碳单质、c为CO、d为CO2​，四种物质间的常见转化共5个：CH4​完全燃烧生成CO2​；碳单质不完全燃烧生成CO；碳单质完全燃烧生成CO2​；CO燃烧生成CO2​​；CO2​和碳单质在高温下反应生成CO。 21. 某新能源汽车以氢气作为燃料，使用1kg氢气可以行驶150km。化学兴趣小组用10.0g粗锌(主要成分为锌，其它成分不溶于水也不与稀硫酸反应)和足量的稀硫酸反应制取氢气(如图1所示)，二者充分反应，天平的示数随反应时间变化的曲线如图2所示。 （1）向10.0g粗锌中加入足量稀硫酸发生反应的化学方程式为________________________。 （2）实验中用到的粗锌中锌的含量为_________________。 （3）若用该粗锌和稀硫酸反应制氢气作为新能源汽车燃料，该汽车行驶150km至少需要这种粗锌的质量________kg(忽略一切损耗)。 （4）要使新能源汽车中氢气充分燃烧，在燃烧时要有____________，并且燃烧时要与空气有足够大的接触面。 【答案】（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ （2）65% （3）50 （4）充足空气或氧气 【解析】 【小问1详解】 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑； 【小问2详解】 由质量守恒定律可知，反应生成氢气的质量为：120.0g-119.8g=0.2g； 设实验中用到的10.0g粗锌中锌的含量为 ， 则实验中用到的粗锌中锌的含量为 【小问3详解】 设该汽车行驶150km至少需要这种粗锌的质量为 ， 则该汽车行驶150km至少需要这种粗锌的质量为50kg 【小问4详解】 要使氢气充分燃烧，在燃烧时要有充足空气/氧气，并且燃烧时要与空气有足够大的接触面。 22. 高铁建设中用到多种材料，车体核心材料是铝合金，钢轨材料主要是高锰钢。学习小组围绕部分材料展开了项目式学习。 【活动一】探究高铁车体的材料 （1）高锰钢属于_____(填“纯金属”或“合金”)。 （2）请你设计实验证明锰的活动性位于铝和铁之间(提示：常见的锰盐中，碳酸锰难溶于水)_________(写出一组试剂即可)。 【活动二】探究高铁建设中的钢材 Ⅰ.生铁冶炼 我国炼铁历史悠久，图1是古法炼铁的工艺流程。 （3）水碓的捣锤将块状铁矿石捣成粉末，目的是_____________________。 （4）写出高温炉内一氧化碳与赤铁矿石(主要成分氧化铁)反应的化学方程式__________________。 Ⅱ.探究影响钢材锈蚀的因素 学习小组同学取4个相同的洁净无锈的铁钉，利用图2装置探究铁钉锈蚀的条件。一段时间后，在B和C中没有观察到明显现象， A、D中铁钉有锈蚀。 （5）对比实验A、C，可得出___________________。 （6）图中D试管比A试管铁钉有更厚的铁锈。对比A和D试管中的实验现象，说明________会加快铁的锈蚀。 Ⅲ.钢材除锈防锈 （7）对于高铁钢轨防锈，请你提出合理建议__________________。 Ⅳ.实验拓展 （8）利用上述生锈原理，小组同学用足量铁粉来测定空气中氧气的含量，装置如图3所示。量筒中水的读数为100 mL。冷却一段时间之后，打开弹簧夹，水从量筒中流入集气瓶(容积为250 mL)最后量筒内水为63 mL，通过计算，本实验数据测得空气中氧气的体积分数为：______(保留0.1%)。 【答案】（1）合金 （2）铝片、硫酸锰溶液、铁片(硫酸铝溶液、锰片、硫酸亚铁溶液) （3）增大反应物的接触面积、加快反应速率、使反应更充分 （4） （5）铁生锈需要与水接触 （6）氯化钠##NaCl （7）刷防锈漆(制成耐腐蚀的合金) （8）14.8% 【解析】 【小问1详解】 高锰钢是在铁中熔合了锰等金属得到的金属材料，属于合金，不属于纯金属。 【小问2详解】 验证三种金属活动性顺序“铝>锰>铁”，可采用“两金夹一盐”（选中间金属的盐溶液，两边的金属单质）或“两盐夹一金”（选中间的金属单质，两边金属的可溶性盐溶液）的思路，结合提示碳酸锰难溶，选择可溶性锰盐即可。 【小问3详解】 将块状固体粉碎可以增大反应物接触面积，让铁矿石和还原剂的接触更充分，提升炼铁的反应效率与完全程度。 【小问4详解】 高温条件下一氧化碳还原赤铁矿的主要成分氧化铁，生成铁和二氧化碳，化学方程式见答案。 【小问5详解】 A中铁钉同时接触水和氧气发生锈蚀，C中铁钉只接触干燥的氧气、无水，没有明显锈蚀，变量为水，因此得出铁生锈的条件之一是与水接触。 【小问6详解】 A用蒸馏水、D用氯化钠溶液（氯化钠和蒸馏水的混合物），其他条件一致，D中铁锈更厚，说明氯化钠会加快铁的锈蚀。 【小问7详解】 通过隔绝钢轨与水、氧气的接触，即可实现防锈，符合钢轨的实际使用场景的措施都合理。 【小问8详解】 进入集气瓶的水的体积等于消耗的氧气体积，因此氧气的体积为，集气瓶容积为250mL，因此氧气的体积分数为。   第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年九年级上学期10月阶段检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：Cu-64 O-16 H-1 C-12 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Zn-65 S-32 Fe-56 一、选择题(1-13题，每题只有一个正确答案，每题2分，共26分) 1. 化学使世界变得更加绚丽多彩。下列叙述中不属于化学研究范畴的是 A．研制高强度芳纶复合材料 B．基于特定需求设计和制作简易供氧器 C．将二氧化碳转化为有机燃料，助力“碳中和” D．研究平面镜成像的特点 A. A B. B C. C D. D 2. 某小组在进行高锰酸钾制氧气的实验，为了实验安全，你认为与本实验相关的提醒图标应该有 A. ①②④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①③④ 3. 下列实验操作中正确的是 A. 量取液体 B. 过滤 C. 检查装置气密性 D. 点燃酒精灯 4. 下列事实对应的微观解释错误的是 选项 事实 解释 A 品红在热水中扩散比冷水中快 在受热的情况下，分子能量增大，运动加快 B 金刚石和石墨的硬度不同 碳原子的排列方式不同 C 用酒精温度计测量温度 分子间间隔随温度的升降而增减 D 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同 二氧化碳分子比一氧化碳分子多一个氧原子 A. A B. B C. C D. D 5. 下列物质的用途中正确的是 A. 炭黑用于高铁列车的受电弓滑板 B. 二氧化碳用于灭火 C. 焦炭用于防毒面具 D. 氮气用于霓虹灯 6. 消防安全无小事！下列相关做法错误的是 A. 用二氧化碳灭火器扑灭图书、档案失火 B. 油锅不慎着火用水浇灭 C. 加油站严禁烟火 D. 火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻 7. 下列应用和对应的化学方程式及所属基本反应类型都正确的是 A. 酒精作燃料 C2H5OH +3O2 2CO2 + 3H2O 氧化反应 B. 用铁桶盛放硫酸铜溶液 CuSO4 + Fe= Cu + FeSO4 分解反应 C. 用铁丝测定空气中氧气的含量 3Fe+2O2Fe3O4 化合反应 D. 工业上煅烧石灰石制二氧化碳 CaCO3CaO+CO2↑ 分解反应 8. 钨合金常用作航空配重块。钨在元素周期表中的信息如图，下列说法错误的是 A. 钨属于金属元素 B. 1 个钨原子的质量为 183.8g C. 钨原子的质子数为 74 D. 钨在化学反应中易失去电子 9. 推理是学习化学的一种重要方法。以下类推正确的是 A. 氦原子和镁原子的最外层电子数相同，则氦原子和镁原子的化学性质相似 B. 含碳元素的物质充分燃烧会生成 CO2 ，所以燃烧能生成 CO2 的物质一定含碳元素 C. 催化剂在反应前后质量不变，反应前后质量不变的物质一定是催化剂 D. 离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子都是离子 10. 下列实验方案可以达成实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去 CaO 中的少量 CaCO3 加水溶解后过滤 B 鉴别氮气和二氧化碳 分别伸入燃着的木条，观察 C 除去N2中的少量O2 通过足量灼热的铜网 D 鉴别 二氧化锰和木炭粉 观察颜色 A. A B. B C. C D. D 11. 科学家用“人工树叶”模拟光合作用，吸收二氧化碳并获得氧气，实现“碳中和”，其反应的微观示意图如下图，下列说法正确的是 A. 该反应前后原子种类和数目都没有改变 B. 该反应的生成物一共有3种 C. 参加反应的反应物分子个数比为1：1 D. 该化学反应前后氧元素的化合价一定不变 12. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法错误的是 A. 反应后丁的质量分数为10% B. 物质丁可能是该反应的催化剂 C. 物质丙可能为单质 D. 该化学反应中乙、丙发生改变的质量之比为3∶17 13. 字母A、B、C、D表示金属活动性顺序表中常见的四种金属。已知：①、②、③。则以下说法不正确的是 A. 上述反应都属于置换反应 B. 金属C不可能是铝 C. 上述反应能确定A、B、D三种金属的活动性顺序 D. 若A、B、C、D分别为铁、镁、铜、银中的一种，则金属B一定为铁 二、非选择题(14—22题，共44分) 14. 化学助力国之重器，回答下列问题。 （1）“歼-20”隐形战斗机喷管的金属材料中加入了铼(Re)，可以耐高温。高铼酸钠(NaReO4)是铼的重要来源之一，NaReO4中Re 元素的化合价为____________。 （2）“东风-5C”是远程洲际战略导弹，采用液体推进剂作动力来源。配平推进剂点燃时发生反应的化学方程式：_____________。 ___C2H8N2 +___N2O4_____CO2↑+___H2O +___N2↑。 （3）坦克作为陆军地面突击力量的新一代装甲装备，其炮塔采用了新型特种合金钢。钢的硬度比纯铁的_____(填“大”或“小”) 。 （4）“猎鹰”打击无人机具备侦察和精确的打击能力，其使用锂硫电池，反应过程中1个锂原子失去 1 个电子形成锂离子，锂离子的符号为________。 （5）航母建造须使用纯铜、钢铁、钛合金等。航母电缆用纯铜制作主要利用铜的延展性和________性。 15. 我国煤炭资源丰富。人们除了将煤作为传统燃料外，现代工业上常把粗煤进行综合处理和应用，工艺流程如图所示： 资料：①粗煤是主要含有碳元素的混合物。②CO和氧化铜反应产物可能有Cu2O。 （1）目前，人们利用的能量大多来自化石能源，如：煤、_________和天然气等。 （2）步骤Ⅰ中“除硫”的目的是_________________________________________。 （3）步骤Ⅱ中发生反应方程式：C+XCO+H2，则X的化学式为_____________。 （4）步骤Ⅲ进行一段时间后得到Cu、CuO、Cu2O固体混合物共20g其中铜单质的质量为5.2g，继续通CO并充分加热铜的氧化物全部变成铜单质，冷却后得到固体17.2g。20g固体中CuO和Cu2O的质量比为_____________。 16. 金属用途广泛，金属的用途与其性质密切相关。 （1）如图中将两块金属片相互刻画，该实验的目的是什么？________。 （2）将一定质量的锌粉和铁粉的混合物投入到含有和的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液呈无色，则滤渣中一定含有________，滤液中一定含有的物质（水除外）是________，请任写出一个反应的化学方程式________。 17. “宏观—微观—符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式，回答下列问题。 （1）图1是几种元素在元素周期表中的位置。 碳元素的质子数是___________；硅元素的元素符号是__________。 （2）图2是水在通电条件下生成氢气和氧气的微观示意图。为使微观示意图准确，应在C图补充1个_________(填字母)。 A. B. C. （3）图3是钠在氯气中燃烧形成氯化钠的过程，下列说法错误的是___________(填字母)。 A. 氯化钠这种物质是由氯化钠分子构成的 B. 钠在氯气中燃烧的反应中，若反应前钠、氯气的总质量为m，反应后固体氯化钠质量为n，则m可能不等于n C. 化学方程式读作“钠与氯气在点燃的条件下反应生成氯化钠” D. 化学方程式表示在点燃条件下，每23份质量的钠与71份质量的氯气恰好完全反应，生成58.5份质量的氯化钠 （4）将32 g某物质在氧气中充分燃烧，只生成36 g水和44 g二氧化碳，可推测该物质的组成元素中一定________(选填“有”或“没有”)氧元素。 18. 分类、类比是化学学习常用的方法。 （1）我们可以将化学实验按照实验目的进行分类。据此可将实验 B 与___________(填“A”或“C”)归为一类，分类依据是_____________________________________。 A．氢气在空气里燃烧实验 B．二氧化碳溶解性实验 C．石墨导电性实验 （2）请认真阅读资料，并根据其中的内容和所学的知识，回答下列问题： 资料：原子半径的大小取决于两个因素，一个因素是原子核外的电子层数，另一个因素是核电荷数。随着原子核外电子层数增多，原子的半径增大；当电子层数相同时，核电荷数越大，原子的半径越小；一般阴离子的半径大于对应原子的半径，阳离子的半径小于对应原子的半径。 ①碳原子的半径___________(填“小于”或“大于”)氮原子的半径。 ②氧原子的半径___________(填“小于”或“大于”)氧离子的半径。 19. 某研究性学习小组利用石灰石、稀盐酸、高锰酸钾、药匙、棉花、火柴及下列装置制取气体。请回答问题： I．制取氧气： （1）仪器①的名称为_____________。 （2）用装置B和E在实验室可以制取氧气，反应的方程式为_________________________，其步骤如下：①检查装置气密性；②加热试管；③把试管口略向下倾斜固定在铁架台上；④在试管中加入少量固体试剂；⑤将集气瓶装满水，盖好玻璃片倒立在盛水的水槽内；⑥在试管口放一团棉花。正确的操作顺序是____________(填字母) A．①④⑥③②⑤ B．④①⑥③②⑤ C．①④⑥③⑤② Ⅱ．制取二氧化碳： （3）将收集到的CO2慢慢倒入烧杯中(如G图)，会观察到_________(填“高”或“低”)处的蜡烛后熄灭。 （4）某同学选用F装置，而没有选用A装置，不仅能节约试剂，而且F装置还具有_________________________的优点。在F装置中，将石灰石放在多孔隔板上将稀盐酸从长颈漏斗加入试管中，让石灰石和稀盐酸充分接触，反应开始，一段时间后关闭活塞K会观察到的现象为____________________________________________(答全)。 20. 我国把二氧化碳的“捕获”和“再利用”作为力争2060年前实现“碳中和”目标的重要途径。 资料卡片：氢化物组成特点是只含有两种元素，其中一种元素是氢元素。 （1）我国科学家利用H2捕获CO2生成甲醇(CH3OH)的微观示意图如图甲所示，写出该反应的化学方程式：___________________________________。 （2）如图乙为碳元素的“价类二维图”，其中所涉及的反应及转化均为初中常见的。 ①a物质燃烧时火焰为__________色。 ②若d、e可以相互转化，e由三种元素组成，其中碳元素的质量分数为12%，则e的化学式为_____________。 ③除e外，图中转化关系共有____________个。 21. 某新能源汽车以氢气作为燃料，使用1kg氢气可以行驶150km。化学兴趣小组用10.0g粗锌(主要成分为锌，其它成分不溶于水也不与稀硫酸反应)和足量的稀硫酸反应制取氢气(如图1所示)，二者充分反应，天平的示数随反应时间变化的曲线如图2所示。 （1）向10.0g粗锌中加入足量稀硫酸发生反应的化学方程式为________________________。 （2）实验中用到的粗锌中锌的含量为_________________。 （3）若用该粗锌和稀硫酸反应制氢气作为新能源汽车燃料，该汽车行驶150km至少需要这种粗锌的质量________kg(忽略一切损耗)。 （4）要使新能源汽车中氢气充分燃烧，在燃烧时要有____________，并且燃烧时要与空气有足够大的接触面。 22. 高铁建设中用到多种材料，车体核心材料是铝合金，钢轨材料主要是高锰钢。学习小组围绕部分材料展开了项目式学习。 【活动一】探究高铁车体的材料 （1）高锰钢属于_____(填“纯金属”或“合金”)。 （2）请你设计实验证明锰的活动性位于铝和铁之间(提示：常见的锰盐中，碳酸锰难溶于水)_________(写出一组试剂即可)。 【活动二】探究高铁建设中的钢材 Ⅰ.生铁冶炼 我国炼铁历史悠久，图1是古法炼铁的工艺流程。 （3）水碓的捣锤将块状铁矿石捣成粉末，目的是_____________________。 （4）写出高温炉内一氧化碳与赤铁矿石(主要成分氧化铁)反应的化学方程式__________________。 Ⅱ.探究影响钢材锈蚀的因素 学习小组同学取4个相同的洁净无锈的铁钉，利用图2装置探究铁钉锈蚀的条件。一段时间后，在B和C中没有观察到明显现象， A、D中铁钉有锈蚀。 （5）对比实验A、C，可得出___________________。 （6）图中D试管比A试管铁钉有更厚的铁锈。对比A和D试管中的实验现象，说明________会加快铁的锈蚀。 Ⅲ.钢材除锈防锈 （7）对于高铁钢轨防锈，请你提出合理建议__________________。 Ⅳ.实验拓展 （8）利用上述生锈原理，小组同学用足量铁粉来测定空气中氧气的含量，装置如图3所示。量筒中水的读数为100 mL。冷却一段时间之后，打开弹簧夹，水从量筒中流入集气瓶(容积为250 mL)最后量筒内水为63 mL，通过计算，本实验数据测得空气中氧气的体积分数为：______(保留0.1%)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $