浙江金华市婺城中学2026-2027学年九年级上学科学10月阶段学情自测

2026学年第一学期九年级10月份科学独立作业试题卷 考生须知： 1.本试卷满分共160分，考试时间120分钟。 2.必须在答题纸的对应位置上答题，写在其它地方答案无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、N-14、Cu-64、S-32、Cl-35.5、Ca-40、Fe-56、Na-23、Zn-65、Mg-24、K-39。 一、选择题（单选，共15小题，错选多选漏选均不给分。3分*15=45分） 1. 紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含丰富的花青素。花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品（　　） A. 食盐 B. 食用纯碱 C. 山茶油 D. 食醋 2. 下列物质名称、俗称、化学式能表示同一物质的是（　　） A. 氧化铁、铁锈、FeO B. 氢氧化钠、烧碱、NaOH C. 氢氧化钙、生石灰、Ca（OH）2 D. 氧化钙、熟石灰CaO 3. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ） A. 酸和碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸和碱反应 B. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 C. 单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质 D. 在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价 4. 正确规范的操作是实验成功的关键，下列实验操作规范的是（　　） A. 稀释浓硫酸 B. 称量固体氢氧化钠 C. 向试管中加入锌粒 D. 用pH试纸测溶液pH值 5. 体育中考时小明投掷实心球的过程如图所示，B点是实心球运动的最高点。下列说法中，不正确的是（ ） A. 球从M运动到A的过程中，该同学对球做了功 B. 球从A运动到C的过程中，动能先变小后变大 C. 球运动到最高点B点时，重力势能最大 D. 球运动到最高点B点时，动能为零 6. 关于内能，有以下四个观点，你认为正确的是 （　　） ①物体的温度越高，所含的热量就越多 ②物体温度越低，内能越小，0℃的物体没有内能 ③两物体相互接触时，热量总是从温度高的物体转移到温度低的物体 ④物体吸收热量，温度不一定升高 A. ①③ B. ②③ C. ①② D. ③④ 7. 下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是（ ） A. HCl、CuCl2、NaNO3、Na2SO4 B. Na₂CO3、Na2SO4、HCl、H2SO4 C. BaCl2、Na₂CO3、HCl、（NH4）2CO3 D. FeCl3、HCl、NaCl、NaOH 8. 如图是物体在空中飞行过程中动能Ek随时间t变化的曲线，运动的物体可能是（ ） A. 由静止下落的乒乓球 B. 从肩上斜向上投掷出去的铅球 C. 离开脚后在地上滚动的足球 D. 竖直向上垫起的排球 9. 某同学按如图所示装置进行实验。则下列说法不正确的是（ ） A. 实验前，检查装置气密性可将K1、K2关闭，推动活塞来判定 B. 关闭K1、K2，往A中注入少量NaOH溶液活塞会自动下移 C. 若A中物质充分反应后，K2仍然关闭，打开K1，B中无色溶液会倒吸入A中，A中一定会产生沉淀且溶液不变色 D. 若A中物质充分反应后，K1仍然关闭，打开K2，C中溶液会倒吸入A中，A中可能会有气泡产生 10. 在探究酸、碱性质时，小科的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。下列说法错误的是（ ） A. ab段加入的稀盐酸小于200克 B. bc段有发生酸和碱反应 C. c点时，溶液中含有的溶质是NaCl、HCl、CuCl2 D. d点时，烧杯中固体质量是14.7克 11. 下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（　　） A. 含有的溶液中： B. 碱性溶液中： C. 含有Ag+的溶液中： D. 酸性溶液中： 12. NaOH在工业上有重要的应用。结合图示判断对NaOH的性质、用途认识正确的是（ ） A. 图中的指示剂是紫色石蕊试液 B. NaOH+X制取盐2， X不可能是氧化物 C. Y可以是氨气、二氧化碳 D. 盐1能与NaOH反应，就一定可溶于水 13. 某兴趣小组的同学为研究酸碱反应的特点，将稀盐酸匀速、缓慢地滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，并测绘出烧杯内溶液的温度和pH的变化图像（如图所示）。由图像可知，t1时刻混合溶液中含有而t2时刻不含有的离子是（　　） A. H+ B. Na+ C. OH— D. Cl— 14. 除去下列物质中含有的杂质，所用试剂和方法正确的是（　　） 选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂和方法 A 稀盐酸（H2SO4） 加入足量CuO，过滤 B CO（CO2） 将气体通过足量的氢氧化钠浓溶液 C CaCO3（CaO） 高温煅烧 D NaOH溶液[Ca(OH)2] 加入过量Na2CO3溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 15. 向盐酸与氯化钙的混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液至过量。记录滴入的碳酸钠溶液的质量（x）与有关量的变化关系如图所示。下列判断正确的是（ ） A. ①图中，当碳酸钠溶液加至a点时，溶液中Na2CO3正与CaCl2发生反应 B. ②图中，当碳酸钠溶液加至b点时，所得溶液的pH＝7 C. ③图中，当碳酸钠溶液加至c点时，溶液中含有的溶质是氯化钠和氯化钙 D. ④图中，当碳酸钠溶液加至d点时，溶液中CaCl2与Na2CO3恰好反应完全 二、填空题（共7小题，每空2分，2*20=40分） 16. 生活处处有科学。请根据所学的科学知识回答下列问题： （1）生活中常用熟石灰来中和酸性土壤而不用氢氧化钠，是因为_________（可多选） A. 氢氧化钙价格更便宜 B. 氢氧化钠有强烈的腐蚀性 C. 氢氧化钙比氢氧化钠更易溶于水 （2）鱼胆弄破后，会使鱼肉沾上一种难溶于水的胆汁酸（一种酸），使鱼肉变苦。要消除这种苦味，下列物质中，最适宜用来冲洗鱼肉的是_________。 A. 食盐水 B. 醋酸 C. 氢氧化钠溶液 D. 纯碱溶液 （3）胃酸过多常服用胃舒平【主要成分：】，写出这种药物在胃中发生反应的化学方程式：_________。 17. 生活中处处有科学，请解释下列现象。 （1）元素在植物生命活动中起着重要作用，缺少某种元素，植物就会生病。例如，植物植株矮小、叶片发黄是由于缺少________元素。 （2）“工业用盐”亚硝酸钠（）和食盐外观十分相似，若误把它当作食盐放入食物，会造成严重的中毒事故。根据亚硝酸钠的化学式，推测其中有毒的离子是________。 （3）医院放射科检查食道、胃等部位时，常会服用“钡餐”（），有毒，而服用钡餐却不会中毒，是因为________________。 18. 《天工开物》是我国古代的科学著作，书中记载着大量的古代机械或工具。 （1）筒车是一种以水流为动力来取水的机械，如图甲所示，其工作原理是将水的_________能转化为水的重力势能。 （2）我国古代发明的取火器的模型如图乙所示。取火时，一手握住套筒，另一手猛推推杆，艾绒立刻燃烧起来。其原理是通过_________的方式改变内能，使筒内空气内能增大，温度升高，达到艾绒的着火点。 19. 海水晒制粗盐的主要成分为NaCl，还含有少量的 泥沙等杂质、如图是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法。 请分析上面流程图示，回答。 （1）为除去 杂质，操作Ⅰ中依次加入的物质（过量）和顺序，合理的是 _______ 。 A. NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃ B. Ba(NO3)2、Na2CO3、NaOH" C. Na2CO3、BaCl2、NaOH D. BaCl2、NaOH、Na2CO3 （2）操作Ⅰ加入过量的 的目的是 _________. （3）为获取较纯净精盐，操作Ⅱ的具体方法是 ________ 20. 小科对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有CaCO3、NaCl、Na2CO3、K2SO4、KOH、CaCl2中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图所示。试回答下列问题： （1）仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是_________（填化学式）。 （2）写出步骤Ⅳ中生成白色沉淀F的化学方程式_________。 （3）结论：固体粉末物质的组成情况可能有_________种。 21. 如图甲所示，放在粗糙程度不变的水平地面上的物体，用方向不变的水平力F向右推物体，推力F的大小随时间的变化关系图像如图乙所示，物体的运动速度随时间的变化关系图像如图丙所示。0~2s内推力做功为_________J；2~4s内物体受到的推力_________（填“大于”“小于”或“等于”）摩擦力；4~6s内推力的功率为_________W。 22. 我国著名化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了我国民族工业的发展。其生产原理是在氯化钠饱和溶液中通入氨气，再通入二氧化碳NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3。过滤出碳酸氢钠晶体，再受热分解得到产品。具体流程如图： （1）NH3中氮元素的化合价为_________价。 （2）“侯氏制碱法”制得的“碱”是_________（写化学式）。 （3）根据化学方程式计算，5.85吨NaCl可制得8.4吨NaHCO3，实际上从反应后的混合物溶液中析出NaHCO3晶体的质量小于8.4吨，理由是____________________________________。 三、实验探究题（共5小题，每空2分，2*20=40分） 23. 在探究物体动能大小与质量的关系时，小科按课本实验步骤：让不同质量的小钢球从斜面上相同高度处分别由静止开始沿斜面滚下，比较木块被小钢球推出的距离大小。 （1）小科认为课本方案难以操作，将斜面和水平面都改成了滑轨，将木块换成圆柱体块，方案迭代为1.0。这样改进的优点是___________； （2）小舟进行小科的方案时提出质疑：不同质量的小钢球从同一倾斜滑轨相同高度由静止滚下，到达底部时速度真的相同吗？他在倾斜滑轨的底部安装光控灯（当球滚过时，光控灯会亮起），进行三轨同步实验，方案迭代为2.0。使三个不同质量的小钢球分别从三个相同倾斜轨道的________（填“不同”或“相同”）高度由静止同时滚下，若出现_____________的现象，说明三个小球到达斜面底部时速度不相同； （3）小舟查阅资料后发现这是由于小钢球体积不同所导致。如何在改变小钢球质量的情况下控制其体积不变，你的方法是____________。 24. 自热食品发热包为什么只需要加冷水就能放热呢？小科进行了如下探究。 【查阅资料】 ①发热包主要成分：氧化钙、碳酸钠、铝粉； ②铝在常温下能和氢氧化钠、氢氧化钙等碱的水溶液反应。 【提出问题】发热包放出的热量主要来源是氧化钙和水反应放热吗？ 【获取证据】为此他进行了如下实验，将氧化钙、铝粉和碳酸钠分别按照不同配比放入锥形瓶中，实时监测瓶中的温度，记录最高温度，实验数据如下表所示。 组别 氧化钙 （克） 铝粉 （克） 碳酸钠 （克） 水 （克） 初始温度 （°C） 最高温度 （°C） 1 1 0 0 3 21 46 2 0.5 0.5 0 3 21 76 3 0.33 0 0.67 3 21 21 4 0.45 0.45 0.1 3 21 94 （1）本实验的测量工具有_________。 （2）根据实验数据，小科发现铝和氢氧化钙反应也能放热，他的依据是___________。 （3）对比实验2和4，小科发现实验4中加入了碳酸钠，将氢氧化钙转化为氢氧化钠后反应更剧烈， 放热效果更好，从溶解度角度分析，这是因为____________________。 【得出结论】 （4）自热食品发热包发热是________________和水共同作用的结果（填物质名称）。 25. 酸的研究是一项重要课题。科学兴趣小组以“硫酸的性质”为主题开展以下项目式学习。 【活动一】认识硫酸 （1）下列关于硫酸的说法正确的是____________（填字母）。 A. 浓硫酸有强烈的腐蚀性 B. 浓硫酸有吸水性，可作干燥剂 C. 稀硫酸能使无色酚酞变红 D. 稀硫酸可用来除铁锈 【活动二】探究硫酸与金属的反应 某兴趣小组做了锌粒与稀硫酸反应的实验后，用浓硫酸代替稀硫酸与锌粒进行实验，发现有刺激性气味气体产生。为了验证该气体的成分，兴趣小组进行如图1所示实验。 【查阅资料】 SO2能使品红溶液褪色，可被酸性KMnO4吸收。 （2）反应进行不久，观察到B处____________，D处无明显现象，证明产生的气体是SO2. （3）反应继续进行一段时间后，D处气体能燃烧，干燥烧杯内壁有水雾，证明产生的气体是氢气，产生该气体的原因是____________。 【活动三】探究硫酸与碱的反应 （4）将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度传感器测定氢氧化钠溶液的温度变化情况，采集信息形成图像如图2所示，从而验证了稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的是放热反应。C点对应溶液中含有的溶质有____________。 26. NaOH固体暴露在空气中表面会变潮湿。针对这一现象的产生原因，科学小组建立了如下猜想： 猜想Ⅰ，NaOH固体吸收了空气中的水蒸气； 猜想Ⅱ，NaOH固体与空气中的CO2反应生成了水。 甲、乙同学分别设计并组装置了如图1和图2装置进行探究，图2装置的干燥管内装有NaOH固体。（已知CaCl2固体能吸收水蒸气，但不吸收CO2也不与CO2反应。） （1）图1装置可验证猜想____。 （2）图2装置可同时验证猜想Ⅰ和Ⅱ。锥形瓶内装有一种稀溶液，用于吸收空气中的CO2，该液体可以是____。 （3）乙同学使用图2装置抽气几分钟后，观察到1号干燥管内的NaOH固体表面潮湿，2号干燥管内的NaOH固体无明显变化。而甲同学的图1装置放置数小时，两试管中的NaOH固体表面均无明显变潮湿。对比甲、乙同学实验，推测试管中NaOH固体表面均无明显变潮湿的可能原因是____。 （4）丙同学组装了图3装置，将2 g NaOH固体置于瓶内，利用数字化实验装备测得密闭容易内的水蒸气和CO2含量变化如表所示。请你根据实验结果，从定量的角度剖析NaOH固体放置在空气中表面变潮湿的主要原因。__________________。 时间（s） 0 50 100 150 200 250 CO2（g/m3） 0.78 0.3 0.08 0 0 0 H2O（g/m3） 60 47 37 33 32 31 27. 某兴趣小组利用下图装置进行模拟工业炼铁，回答下列问题： （1）写出高温条件下CO还原赤铁矿（主要成分：Fe2O3）时B装置中的实验现象______________。 （2）为避免CO污染空气，并回收利用CO，方框中连接的是装置D和E，导管口的连接顺序为a→______________（用箭头和小写字母连接完整）。 （3）点燃酒精喷灯之前先通入一氧化碳气体的目的是______________。 （4）已知所取赤铁矿样品的质量为m1，反应前后装置B的质量差为m2，则该赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为______________（用m1、m2字母表示）。 四、综合题（共5小题，每题7分共35分） 28. 玲玲同学用某NaCl和MgCl2的固体混合物进行如图实验。 （1）写出滤渣的化学式__________。 （2）图中m的值为__________。 （3）所得滤液中溶质的质量分数是多少?（要求写出计算过程） 29. 金义东（金华—义乌—东阳）线是金华轻轨的首条线路，全长约108千米，该线路的建成有助于打造金义都市区“一小时通勤圈”。金义东线所用列车空载时的质量约为200吨，停靠时车轮跟铁轨接触总面积为0.8平方米，最高设计速度为120千米/小时。完成下列问题： （1）若列车全程以最高设计速度行驶，途中不停靠，则从金华到东阳共需要多少小时？ （2）停靠时，空载列车对铁轨的压强为多少？ （3）若空载列车以最高设计速度匀速直线行驶时，所受阻力为车重的0.04倍，此时该列车的功率为多少瓦？ 30. 钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。提示：①食醋的主要成分是醋酸（HAc），醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为：CaCO3+2HAc=Ca（Ac）2+H2O+CO2；②鱼骨中其它成分与食醋反应生成的气体可忽略不计。 （1）由图乙中的AB曲线，可知锥形瓶中反应速率的变化情况是____________（选填“变大”、“变 小”或“不变”）。 （2）根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数____________。 （3）生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不可行的，请你说明原因：__________。 31. 科学兴趣小组的同学在研究“沙子和水谁的吸热本领大”时，选用了两只完全相同的酒精灯分别给质量都是200g的沙子和水加热。他们绘制出沙子和水的温度随加热时间变化的图像如图所示。已知水的比热容是，求： （1）加热2min时，水吸收的热量。 （2）沙子的比热容。 32. 草木灰（主要成分为K2CO3）是一种常见的肥料。烧制草木灰是我国传统农耕方式，但会造成一定的环境污染，为护卫蓝天白云，我市发布通告，禁止露天烧制草木灰。 （1）K2CO3属于___________（钾肥、氮肥、磷肥、复合肥）； （2）为测定该草木灰浸出液中K2CO3含量，做了如下实验：取浸出液200克加入烧杯，再将150g氯化钙溶液分五次加入，充分反应后，测得的实验数据如下表所示。 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入氯化钙溶液的质量/克 30 30 30 30 30 反应后溶液的总质量/克 224 248 272 300 330 ①该草木灰浸出液中碳酸钾的质量分数是多少？___________ ②在图中画出实验中产生沉淀的大致曲线图，并在坐标图上标出恰好完全反应时生成沉淀的质量和所需氯化钙溶液的质量___________。 2026学年第一学期九年级10月份科学独立作业试题卷 考生须知： 1.本试卷满分共160分，考试时间120分钟。 2.必须在答题纸的对应位置上答题，写在其它地方答案无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、N-14、Cu-64、S-32、Cl-35.5、Ca-40、Fe-56、Na-23、Zn-65、Mg-24、K-39。 一、选择题（单选，共15小题，错选多选漏选均不给分。3分*15=45分） 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】B 二、填空题（共7小题，每空2分，2*20=40分） 【16题答案】 【答案】（1）AB （2）D （3） 【17题答案】 【答案】（1）氮 （2）亚硝酸根离子 （3）硫酸钡不溶于水，也不溶于酸 【18题答案】 【答案】（1）动 （2）做功 【19题答案】 【答案】（1）AD （2）除去Ca2+和过量的Ba2+ （3）加适量稀盐酸 【20题答案】 【答案】（1）CaCO3 （2）K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl （3）4##四 【21题答案】 【答案】 ①. 0 ②. 大于 ③. 8 【22题答案】 【答案】（1）-3 （2）Na2CO3 （3）还有少量碳酸氢钠溶于水 三、实验探究题（共5小题，每空2分，2*20=40分） 【23题答案】 【答案】（1）小钢球下滑的方向不容易改变，实验操作更方便 （2） ①. 相同 ②. 三个光控灯不同时亮 （3）保持钢球体积不变，让钢球的中间是空心，可以改变钢球的质量 【24题答案】 【答案】（1）天平、温度计 （2）氧化钙溶于水会放热，并生成氢氧化钙，比较实验1、2可知，减少了氧化钙的质量，最终温度反而更高，说明生成的氢氧化钙与铝反应也能放出热量 （3）氢氧化钠比氢氧化钙溶解度大，与铝反应更加剧烈 （4）氧化钙、铝粉、碳酸钠 【25题答案】 【答案】（1）ABD （2）品红溶液褪色 （3）随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸与锌发生反应产生氢气‌ （4）、 【26题答案】 【答案】（1）Ⅱ （2）氢氧化钠溶液 （3）试管内空气流动慢，水蒸气、二氧化碳含量不足（空气不流通）。 （4）相同时间内，装置内水蒸气含量下降幅度远大于二氧化碳含量下降幅度，说明NaOH固体主要是吸收空气中的水蒸气导致表面变潮湿（猜想Ⅰ为主要原因） 【27题答案】 【答案】（1）红棕色固体逐渐变黑 （2）d→b→e （3）排尽装置内的空气，防止加热时一氧化碳与空气混合发生爆炸 （4） 四、综合题（共5小题，每题7分共35分） 【28题答案】 【答案】（1）Mg（OH）2 （2）5.8 （3）设参加反应的氯化镁质量为x，反应生成的氯化钠质量为y， x=9.5g， y=11.7g， 所得滤液中溶质的质量分数是：； 答：所得滤液中溶质的质量分数是10%。 【29题答案】 【答案】（1）0.9h；（2）；（3） 【30题答案】 【答案】（1）变小 （2）生成二氧化碳的质量为：820g-819.89g=0.11g 设生成0.11g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x x=0.25g 鱼骨中碳酸钙的质量分数为： 答：鱼骨中碳酸钙的质量分数为1.25%。 （3）要使鱼骨中的碳酸钙与食醋完全反应需要的时间太长 【31题答案】 【答案】（1）4.2×104J （2）1×103J/(kg·℃) 【32题答案】 【答案】 ①. 钾肥 ②. 13.8% ③. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $