江苏省丹阳市华南实验初级中学2026-2027学年九年级上学期10月阶段限时作业大赛化学试卷

华南实验初级中学九年级化学限时作业大赛 说明：1.本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟，请将答案填写在答题卷上。 第I卷 (选择题共40分) 一、单项选择题：(共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意) 1. 绚丽多彩的世界离不开化学家的贡献。下列说法不正确的是 A. 波义耳发现了元素周期律 B. 徐寿参与翻译《化学鉴原》 C. 闵恩泽被誉为“中国催化剂之父” D. 屠呦呦因研究青蒿素获诺贝尔奖 2. 化学能指导我们更好的认识、改造、应用物质，下列物质属于纯净物的是 A. 空气 B. 冰水 C. 海水 D. 加碘盐 3. 《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺主要涉及化学变化的是 A. 纺纱织布 B. 沙里淘金 C. 伐木制舟 D. 五谷酿酒 4. 物质的性质决定用途，下列物质的用途主要与化学性质有关的是 A. 用金刚石切割玻璃 B. 用石墨制作电池电极 C. 用氮气作灯泡填充气 D. 用稀有气体制作霓虹灯 5. 下列化学变化中，不属于缓慢氧化的是 A. 蜡烛燃烧 B. 有机肥腐熟 C. 食物腐烂 D. 动植物呼吸作用 6. 下列实验方法正确的是 A. 用明矾降低水的硬度 B. 用100mL量筒量取9.8mL的稀盐酸 C. 用MnO2鉴别双氧水和蒸馏水 D. 用托盘天平称取5.62g固体 阅读下列材料，完成下面小题： 高锰酸钾(KMnO4)是一种受热或见光易分解的晶体，可用于实验室制取氧气。反应原理为：KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，KMnO4溶于水形成紫红色溶液，可用作消毒剂。 7. 在高锰酸钾制氧气实验中，一定不需要用到的仪器是 A. 酒精灯 B. 试管 C. 分液漏斗 D. 集气瓶 8. 下列关于高锰酸钾的说法正确的是 A. 高锰酸钾应保存于棕色试剂瓶 B. KMnO4溶液可作自来水的消毒剂 C. 高锰酸钾难溶于水 D. 制氧气时高锰酸钾中氧元素全部转化为氧气 9. 实验室用KMnO4制氧气并验满的操作中，正确的是 A. 取用试剂 B. 加热试剂 C. 收集氧气 D. 氧气验满 10. 下列指定反应的化学符号表达式正确的是 A. 镁条在氧气中燃烧：Mg+O2MgO B. 过氧化氢分解制O2：H2O2H2+O2 C. 加热碳酸氢铵：NH3HCO3NH3+H2O+CO2 D. 铜绿和稀盐酸反应：Cu2(OH)2CO3+HCl→CuCl2+CO2 11. “嫦娥一号”卫星运载火箭的动力主要由高氯酸铵NH4ClO4发生反应提供，其反应原理为：NH4ClO4N2+Cl2+O2+X。下列说法不正确的是 A. O2常用于火箭的助燃剂 B. N2化学性质稳定，可作食品保护气 C. 该反应类型为分解反应 D. 物质X中只含有H元素 12. 实验室加热Ca(OH)2和NH4Cl的混合物制取NH3。下列说法不正确的是 A. 装置①中试管口有较多水珠出现，说明反应生成了水 B. 用装置②收集NH3，说明NH3的密度比空气大 C. 装置③中观察到酚酞试液变红，说明反应生成了NH3 D. 装置③中漏斗的作用是防止倒吸，说明NH3可能易溶于水 13. 氮化镁（）是高强度钢冶炼的添加剂。若保存不当，氮化镁（）会与水反应生成氢氧化镁和一种气体，这种气体是 A. B. C. D. 14. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 A. FeFe2O3 B. NH4HCO3N2 C. Cu2(OH)2CO3Cu D. KClO3O2 15. 下列实验方案中，能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 取样，加热蒸干后观察现象 鉴别蒸馏水和食盐水。 B 用带火星的木条试验 检验人呼出的气体中含有O2 C 加入MnO2加热至固体质量不再改变 除去KCl中杂质KClO3 D 点燃蜡烛，在火焰上方罩干冷烧杯 检验蜡烛中含有氧元素 A. A B. B C. C D. D 16. 探究浓氨水性质及微观粒子的运动实验设计如图，有关分析或现象描述正确的是 A. 瓶中浓氨水逐渐变红 B. 通过该实验可得出：温度越高，微观粒子的运动越快 C. 该实验装置密封的主要优点是能使实验现象更明显 D. 棉签上酚酞变红，说明氨分子在不停地运动 17. 为探究金属铁的性质，实验小组进行如下实验： 步骤①：取一根铁丝，打磨除去铁丝表面红棕色的铁锈； 步骤②：将铁丝绕成螺旋状，用火柴梗引燃后伸入到盛有氧气的集气瓶中； 步骤③：取打磨后的铁片，放入试管中，滴加适量稀盐酸，产生气泡，用燃着的木条靠近气泡，有爆鸣声。下列说法不正确的是 A. 由步骤①可知，铁丝表面的铁锈的主要成分不可能是四氧化三铁 B. 步骤②中的现象是铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体； C. 步骤③说明，铁能与稀盐酸反应生成气体，该气体可能为CO2 D. 步骤③还意外发现试管外壁发热，说明该反应是放热反应 18. 氧烛常为密闭空间应急氧源，某种氧烛产氧药块主要成分为NaClO3(化学性质与KClO3相似)、镁粉和MnO2等。敲击火帽点燃镁粉后即能持续燃烧并放出高纯氧气。下列说法中不正确的是 A. 氧烛在工作时，有一定的照明功能 B. 氧气主要来自产氧药块中的NaClO3受热分解 C. 氧烛中发生的反应有化合反应和分解反应 D. 镁粉质量多少不会影响释放出氧气的总质量 19. 石墨烯是一种非常优良的纳米材料，由碳元素组成，化学性质和石墨相似，还具有超强导电、导热的性能。关于石墨烯的认识错误的是 A. 可作散热材料 B. 不具有可燃性 C. 常温下化学性质稳定 D. 可作新型电池的电极 20. 利用图1装置研究过氧化氢的分解反应，所得结果如图2所示。下列说法正确的是 A. 图1装置向外拉动注射器活塞，松手后活塞静止不动，则装置气密性良好 B. 对比b点和d点可以验证反应速率与H2O2的浓度有关 C. 对比b点和e点不能验证反应速率与H2O2的浓度有关 D. 该实验能证明MnO2对H2O2的分解起催化作用 第II卷 (非选择题共60分) 21. 用化学符号表示： （1）钙元素______。 （2）空气中含量最多的气体______。 （3）金刚石______。 （4）常用的化肥碳酸氢铵______。 22. 日常生活常采用分子筛吸附、膜反应器等方法制取相关气体。 I.利用碳分子筛制取氮气。 资料：在同等条件下，碳分子筛对不同气体的吸附强度不同，如图2所示： （1）由图1、图2可知：气体通过吸附塔时，碳分子筛对______分子吸附强度最弱；温度一定时，气压越______(填“大”或“小”)，越有利于氮气从二氧化碳和氧气中分离。 II.利用甲烷催化制取氢气：一种甲烷、水蒸气催化制氢的透氢膜反应器如图3所示，通入的甲烷和水蒸气可在高温和催化剂作用下进行反应(该反应为吸热反应)，一部分氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应。 （2）请写出甲烷、水蒸气催化制氢的符号表达式______。 （3）在透氢膜反应器外侧通入氧气的主要目的是______。 （4）利用液氮的低温可将生成物中CO液化分离而得较纯净H2，说明H2的沸点比CO______(填“高”或“低”)。 III.利用供氧剂制取氧气：过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)是一种很好的供氧剂，制备流程如图： 资料：碳酸钠(Na2CO3)常温下稳定，受热不分解。 （5）需要向“反应器”中缓慢滴加过氧化氢溶液，使用的仪器是______。(选填“分液漏斗”或“长颈漏斗”) （6）操作X的名称为______，所需的玻璃仪器有烧杯、______和玻璃棒。 如图4是某品牌制氧机的工作原理示意图：在反应仓中首先加入水、粉末状过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)，然后加入粉末状二氧化锰(MnO2)，即产生氧气，该制氧机的制氧原理如下： （7）第一步：2Na2CO3·3H2O2→Na2CO3+H2O2；第二步：______(用符号表达式表示)。 （8）该制氧机的供氧剂选择过碳酸钠固体而不直接选择过氧化氢溶液的原因是______。 A. 产物无污染 B. 制取成本更低 C. 储存和运输更方便 （9）根据以上原理分析，制备过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)时，产率与反应温度的关系如表： 温度范围/℃ 5-10 10-15 15-20 20-25 过碳酸钠的产率/% 84.49 85.78 88.38 83.01 ①制备过碳酸钠的最佳温度范围是______℃。 ②温度过高，产率反而降低，从制备过程中原料的性质分析原因可能是______。 23. 宋朝王希孟的《千里江山图》历经千年，依旧色彩艳丽的关键在于使用了石绿等传统颜料。某兴趣小组对石绿的成分、形成原理进行了以下探究。 I.探究石绿的成分：石绿的主要成分为含铜的物质 资料：①CuCO3受热时会分解得到CuO和CO2，Cu(OH)2受热时会分解得到CuO和H2O。 ②白色的无水硫酸铜固体遇水变蓝色。 【提出问题】石绿中的主要成分是什么？ 【作出猜想】 （1）猜想①：只含CuCO3，猜想②：只含______，猜想③：含有CuCO3和Cu(OH)2。 【实验验证】 （2）用图1所示装置，定性探究固体的成分。 ①小组同学按A→______→______(选填“B”或“C”)的顺序组合进行实验，观察到A中粉末变黑，B中变浑浊，C中现象为______，验证出猜想③是正确的。 ②装置B的作用为______。 ③若在B装置前加防倒吸装置，应该选择图2中的______(填“甲”或“乙”)。 【实验结论】 （3）石绿中含有CuCO3和Cu(OH)2。石绿可用CuCO3•Cu(OH)2表示。石绿受热分解的符号表达式为______。 II.探究石绿的形成原理：《本草纲目》载：铜得紫阳之气(二氧化碳、水蒸气、氧气)而生绿，绿久则成石，谓之石绿。 （4）请用符号表达式表示石绿的形成过程______。 24. 化学兴趣小组设计了多组实验装置测定空气中氧气的含量。 （1）甲同学设计图1装置进行实验，实验过程中观察到瓶内红磷燃烧产生______(填现象)，该反应的符号表达式为______。红磷燃烧的过程中发现烧杯内的导管口有少量气泡冒出，吸入集气瓶内的水会______(选填“大于”，“小于”，或者“等于”)集气瓶内空气体积的。 （2）乙同学设计出了如图2所示的实验装置。 【实验过程】 ①在集气瓶里装进适量a体积的水，燃烧匙里放足量白磷(着火点约为40℃)，按图示装置连接仪器，然后把玻璃棒下端加热，玻璃棒的作用为______，(集气瓶内的长导管已接近瓶底)。 ②把预先加热过的玻璃棒按下与白磷接触，观察到白磷立即着火燃烧。 ③待集气瓶完全冷却至室温，量出集气瓶中水的体积是b，整个集气瓶的容积是______。从白磷开始燃烧到最后熄灭冷却至室温的过程中，集气瓶内水面的变化情况是______。 ④集气瓶中的水的作用有很多，可以吸收有毒的五氧化二磷，也可以加速装置的冷却，你认为还有______的作用。 ⑤根据a、b、c三个数据，计算出空气中氧气的体积分数。已知c=180mL，a=30mL，则b=______mL，得出结论：氧气的体积分数为20%。 （3）丙同学利用图3装置测定空气中氧气含量并结合传感器技术，测得实验过程中容器内气体压强、温度的变化趋势如图4所示，请结合实验原理回答： ①图4中AB段压强增大的原因是______。 ②图4中BC段压强变化的原因是______。 ③引起DE段气体压强变化的操作是______。 25. 结合如图回答问题。 （1）仪器名称：①______；②______。 （2）用氯酸钾和二氧化锰制备并收集一瓶较纯净O2，应选用的发生装置和收集装置的组合是______(填序号)，用该装置收集氧气的原因是______，该反应的符号表达式为______。 （3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取O2，应选用的发生装置为______(填序号)，反应的符号表达式为______，使用该装置的优点是______。 （4）实验室若选用装置F利用排空气法收集O2，则气体应从______(填“a”或“b”)端通入，在另一端用______检验是否收集满。 （5）某同学对催化过氧化氢分解的催化剂产生了兴趣，并进行了如下探究： 【提出问题】过氧化氢分解只能用二氧化锰作为催化剂吗？ 【猜想与假设】能催化过氧化氢分解的催化剂不一定只有二氧化锰一种。 【设计实验】实验装置如图1所示。 编号 温度/℃ 物质的种类(取0.2g) 待测数据 ① 20 无 a ② 20 氯化铁 b ③ 20 硫酸铜 c i.实验①与实验②和③对照为了证明______；要定量比较反应快慢，“待测数据”为相同时间内______。 ii.通过比较发现，在相同时间内______。 【得出结论】进一步实验得出氯化铁和硫酸铜都可以作过氧化氢分解的催化剂。 （6）用图2装置测量双氧水反应速率，图3是该实验中双氧水分解生成氧气的速率随反应时间变化的示意图(连注射器的小试管和套在外面带支管的大试管不相通)。 ①将注射器中的双氧水推入小试管，观察到U型管中红墨水液面变为左低右高，原因是______。 ②双氧水分解速率后来又变慢的原因是______。 26. 1800年，英国化学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气。某兴趣小组利用如图的电解水实验装置进行了相关探究。 （1）电解水反应的符号表达式______。 （2）实验中______(选填“a”或“b”)管产生的气体是氧气，可以用_____来检验。 （3）该实验能说明水是由______组成。 （4）实验时需在水中加入适量氢氧化钠(NaOH)，目的是_____，为研究影响电解水反应速率的因素，利用12V直流电源进行了相关实验探究，数据如表： 编号 温度 NaOH溶液浓度 收集b管气体体积 电解时间 A 15℃ 2% 20mL 54.0s B 15℃ 5% 20mL 36.2s C 40℃ 2% 20mL X D 40℃ 5% 20mL 35.4s ①比较实验A和B，可得到的结论是______。 ②分析四组实验数据，实验C的电解时间“X”可能是______(填字母)。 a.32.4 b.35.2 c.55.6 d.48.3 ③查阅资料发现，当其他条件不变时，增大直流电的电压也能加快电解水的反应速率，在D实验的基础上，若要证明电压增大能加快电解水的反应速率，设计实验方案：在40℃、NaOH溶液浓度为5%的条件下，将电压改为16V，______(请补充完整的设计方案)，然后与D实验作比较。 （5）能否用其它物质代氢氧化钠(NaOH)？分别向水中加入少量NaOH、氢氧化钙【Ca(OH)2】、氯化钠(NaCl)，溶解后分别进行了电解水实验，结果如下： 资料：i.氯气(Cl2)是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。 ii.澄清石灰水的主要成分是Ca(OH)2，CO2与Ca(OH)2反应生成碳酸钙白色沉淀变浑浊。 加入物质管内位置 第一组 第二组 第三组 NaOH Ca(OH)2 NaCl 管a电极附近 产生少量气泡 产生少量气泡，溶液变浑浊 产生少量黄绿色气体 管b电极附近 产生较多气泡 产生较多气泡 产生较多气泡 ①第二组实验时，管a电极附近的溶液变浑浊，原因可能是______。 ②结合第三组实验现象分析，要探究水的组成，能否在水中加入NaCl来增强导电性，请作出判断并说明理由______。 华南实验初级中学九年级化学限时作业大赛 说明：1.本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟，请将答案填写在答题卷上。 第I卷 (选择题共40分) 一、单项选择题：(共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7~9题答案】 【答案】7. C 8. A 9. C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】A 【16题答案】 【答案】D 【17题答案】 【答案】C 【18题答案】 【答案】D 【19题答案】 【答案】B 【20题答案】 【答案】B 第II卷 (非选择题共60分) 【21题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4） 【22题答案】 【答案】（1） ①. 氮气##氮 ②. 大 （2） （3）与透过透氢膜的氢气反应，为制氢的吸热反应提供热量，同时促进反应向生成氢气的方向进行，提高产率 （4）低 （5）分液漏斗 （6） ①. 过滤 ②. 漏斗 （7） （8）C （9） ①. 15~20 ②. 温度过高，过氧化氢受热易分解，导致参与反应的原料减少，过碳酸钠产率降低 【23题答案】 【答案】（1）Cu(OH)2##氢氧化铜 （2） ①. C ②. B ③. 白色固体变为蓝色 ④. 检验是否有二氧化碳生成 ⑤. 乙 （3） （4） 【24题答案】 【答案】（1） ①. 大量白烟，放出热量 ②. ③. 大于 （2） ①. 引燃白磷  ②. c ③. 先下降后上升  ④.  形成液封，防止燃烧放热时瓶内气体从长导管逸出 ⑤. 60 （3） ①. 红磷燃烧放出热量，使集气瓶内气体温度升高，压强增大 ②.  氧气被消耗，且温度逐渐冷却至室温，装置内气体减少、温度降低，压强减小 ③. 打开弹簧夹 【25题答案】 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. 集气瓶 （2） ①. AD ②. 氧气不易溶于水且不和水反应 ③. （3） ①. B ②. ③. 控制反应速率 （4） ①. a ②. 带火星的木条 （5） ①. 氯化铁和硫酸铜能加快反应速率 ②. 收集氧气的体积 ③. 不同催化剂的催化效果有区别 （6） ①. 过氧化氢分解放热，导致气压变大 ②. 双氧水浓度减小 【26题答案】 【答案】（1） （2） ①. a ②. 带火星的木条 （3）氢元素和氧元素 （4） ①. 增强水的导电性 ②. 温度相同时，NaOH溶液浓度越大，电解水的反应速率越快 ③. d ④. 测定收集20mL b管气体所需的电解时间  （5） ①. a管是阳极，电解生成的氧气和石墨反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀 ②. 不能，加入NaCl后a电极会生成黄绿色有毒的氯气，无法保证阳极生成的气体是氧气，不能通过生成物推断水的组成，还会产生有毒气体污染环境 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $