专题04 氧化还原反应与离子反应（期中复习讲义）高一化学上学期沪科版

专题04 氧化还原反应与离子反应 01 期中考情透视 02 复习目标锚定 03 知识体系构建 04 核心考点精讲 考点一 氧化还原反应的基本概念 / 考点二 氧化剂和还原剂 / 考点三 电子转移的表示方法 / 考点四 电解质与非电解质 / 考点五 离子反应与离子方程式 05 重难题型突破 题型一 氧化还原反应的判断与本质分析 / 题型二 氧化剂、还原剂及氧化性、还原性强弱比较 / 题型三 电子转移的表示与计算 / 题型四 电解质与非电解质的判断 / 题型五 离子方程式的书写与正误判断 06 限时分层演练 基础固本练 / 综合进阶练 / 创新思维练 本专题是高中化学的重要理论知识板块，核心考点覆盖氧化还原反应的特征与本质、氧化剂与还原剂的判断、氧化性与还原性强弱比较、电子转移的表示方法（双线桥法、单线桥法）、电解质与非电解质的概念、电解质的电离及电离方程式书写、离子反应发生的条件、离子方程式的书写与正误判断等。 命题上常结合真实生产生活情境（如消毒剂杀菌消毒、金属冶炼、电池工作原理、胃酸过多的治疗、实验室试剂存放）和实验探究（如物质导电性实验、离子反应实验）设置情境，考查学生对氧化还原反应和离子反应本质的理解、电子转移的分析与计算能力、离子方程式的书写与正误判断能力。 常考题型集中在氧化还原反应的判断、氧化剂与还原剂的辨析、氧化性与还原性强弱比较、双线桥法表示电子转移、电解质与非电解质的判断、电离方程式的书写、离子方程式的书写与正误判断、离子共存问题等。氧化还原反应的基本概念、电子转移的表示、离子方程式的书写是必考内容；氧化性与还原性强弱比较、离子方程式的正误判断、离子共存是拉开分差的关键板块。 识记 准确复述氧化还原反应的特征（化合价升降）和本质（电子转移）；熟记氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的概念；掌握常见氧化剂和还原剂；熟记电解质与非电解质的概念；掌握酸、碱、盐的电离方程式书写；熟记离子反应发生的条件（生成沉淀、气体、难电离物质）；掌握离子方程式的书写步骤（写、拆、删、查） 理解 精准辨析氧化还原反应与四大基本反应类型的关系；理解化合价变化与电子转移的关系；理解氧化性与还原性强弱比较的依据（氧化剂氧化性>氧化产物氧化性，还原剂还原性>还原产物还原性）；理解电解质导电的条件（水溶液或熔融状态）；理解强弱电解质的区别；理解离子方程式的意义（表示某一类反应的本质） 应用 能判断氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物；能用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目；能比较氧化性和还原性的强弱；能判断电解质与非电解质；能正确书写电离方程式；能正确书写和判断离子方程式；能分析离子共存问题；能进行氧化还原反应的相关计算 考点一 氧化还原反应的基本概念 1．从得失氧的角度 Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 物质 反应物 发生的反应(氧化反应或还原反应) 得到氧的物质 反应 失去氧的物质 反应 结论：一种物质 发生氧化反应，必然有一种物质 发生还原反应，氧化反应和还原反应是在一个反应中 发生的，称为氧化还原反应。 2．从元素化合价升降的角度 ①对于有氧元素参加的反应：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 铁元素化合价 ，发生还原反应；碳元素化合价 ，发生氧化反应。 ②于无氧元素参加的反应：Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。 铜元素化合价 ，发生还原反应；铁元素化合价 ，发生氧化反应。 结论：反应前后有元素的 发生变化是氧化还原反应的重要特征。 3．从电子转移的角度 实验 NaCl形成示意图 分析 钠与氯气反应 钠原子的最外电子层上有1个电子，钠原子 1个电子，带1个单位正电荷，成为钠离子(Na＋)；氯原子的最外电子层上有7个电子，氯原子 1个电子，带1个单位负电荷，成为氯离子(Cl－)；这样双方最外电子层都达到了8个电子的稳定结构 反应中钠元素的化合价从0价升高到 价，Na失电子被氧化，Na发生了 ；反应中氯元素的化合价从0价降低到 价，Cl2得电子被还原，Cl2发生了 在这个反应中，发生了 反应过程中 相应变化关系图 实验 HCl形成示意图 分析 氢气与氯气反应 氢原子、氯原子都不能把对方的电子夺取过来，而是双方各以最外层的1个电子组成一个共用电子对，这个电子对受到两个原子核的共同吸引 由于氯原子对共用电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，所以，共用电子对偏向于氯原子而偏离于氢原子。因此，氢元素的化合价从0价升高到 价，H2被 ；氯元素的化合价从0价降低到 价，C12被 在这个反应中，发生了 ，H2发生了氧化反应，C12发生了还原反应 反应过程中 相应变化关系图 （1）在有些氧化还原反应中，物质所含元素的原子 电子，该物质发生氧化反应；物质所含元素的原子 电子，该物质发生还原反应。 （2）在有些氧化还原反应中，元素的原子间有共用电子对的偏移(偏离和偏向)。共用电子对 的物质发生氧化反应，共用电子对 的物质发生还原反应。 （3）结论：①有 (电子 或共用电子对 )的反应是氧化还原反应。 ②元素的原子失去电子(或电子对偏离)，则元素的化合价 ，物质被 ，发生 反应；元素的原子得到电子(或电子对偏向)，则元素的化合价 ，物质被 ，发生 反应。 ③氧化还原反应的本质是 。 ⚠️概念辨析 有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如3O₂→2O₃。 没有单质参加的反应也可能是氧化还原反应，如3NO₂+H₂O→2HNO₃+NO。 在氧化还原反应中，并不是所有元素的化合价都发生改变。 化合价升降可以发生在不同元素间，也可以发生在同种元素间，如2H₂O₂→2H₂O+O₂↑中氧元素既被氧化又被还原。 考点二 氧化剂和还原剂 1）含“氧”概念 （1）氧化剂： 电子，化合价 的反应物 （2）氧化反应：化合价 的反应 （3）氧化产物：化合价 得到的生成物 （4）被氧化：化合价 的过程 （5）氧化性：化合价 过程表现的性质 2）含“还”概念 （1）还原剂： 电子，化合价 的反应物 （2）还原反应：化合价 的反应 （3）还原产物：化合价 得到的生成物 （4）被还原：化合价 的过程 （5）还原性：化合价 过程表现的性质 ⚠️记忆口诀 “升失氧，降得还；剂性一致，其他相反”——化合价升高→失电子→被氧化→发生氧化反应→是还原剂→具有还原性→生成氧化产物。 考点三 电子转移的表示方法 1．双线桥法：表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况——表示谁变谁。 （1）画法——三步骤 （2）通式： 【易错提醒】①箭头必须由反应物指向生成物中的同种元素。 ②在“桥”上标明电子“得到”与“失去”，且得到与失去的电子总数必须相等。 ③采用“a×be－”形式表示得失电子数，a为得失电子的原子总数，b为每个原子得失电子数，当a或b是“1”时省略“1”。 2．单线桥法：表示反应过程中不同元素原子间的电子转移情况——表示谁给谁。 （1）画法——三步骤 （2）通式： ⚠️易混易错 双线桥法箭头必须由反应物指向生成物中的同种元素，标“得到”或“失去”，得失电子总数必须相等。 单线桥法箭头在反应物中从失电子元素指向得电子元素，只标电子转移总数，不标“得到”或“失去”。 采用“a×be⁻”形式表示得失电子数，a为得失电子的原子总数，b为每个原子得失电子数，当a或b是“1”时省略“1”。 双线桥表示“谁变谁”，单线桥表示“谁给谁”。 考点四 电解质与非电解质 一、电解质和非电解质 1．电解质是 ，酸、碱、盐属于电解质。 2．非电解质是 ，如蔗糖、乙醇等。 二、强电解质和弱电解质 1．强电解质：在溶液中能够 电离的电解质。 2．弱电解质：在溶液中只是 电离的电解质。 三、电解质的电离 1．电离及其条件 ①电离的概念：电解质在 中或 下，离解成 离子的过程。 ②电离的条件：离子化合物 或 或共价化合物 。 ③电离的结果：产生 离子，具有 。 2．电离方程式的书写 （1）强电解质： 电离，用 表示。 如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4=== 、NaOH=== 、(NH4)2SO4=== 。 （2）弱电解质： 电离，用“ ”表示。 ①多元弱酸 电离 ，且电离程度逐步 ，以 电离为主。 如H2S的电离方程式为H2S ；HS－ 。 ②多元弱碱 电离，但 写出。 如Cu(OH)2 。 （3）酸式盐： ①强酸酸式盐 电离， 写出。 如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=== ， 在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4=== 。 ②多元弱酸酸式盐，第一步 电离，其余 电离。 如NaHCO3=== ，HCO 。 ⚠️易混易错 电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不属于电解质，也不属于非电解质。 电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等不导电，但它们在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质。 能导电的物质不一定是电解质，如石墨、金属单质等能导电，但它们既不是电解质也不是非电解质。 非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等。 电解质溶液导电能力强弱与离子的种类、离子的浓度和离子所带电荷有关，离子浓度越大、离子所带电荷越多，导电能力越强。 考点五离子反应与离子方程式 一、离子反应 1.实验探究 实验 实验现象及方程式 实验现象 滴加石蕊试液溶液变 化学方程式 Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaCl （1）微观分析 BaCl2和Na2SO4的电离方程式 混合前两种溶液中的离子 BaCl2溶液： Na2SO4溶液： 混合后数目减少的离子 混合后数目不变的离子 反应实质 溶液中的 与 之间的反应： （2）电解质在溶液中的反应一定与 有关。 （3）电解质中溶液中的反应实质上是 之间反应。 （4）从微观角度看，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互 的反应。 2.概念：电解质在溶液中的反应实质上是 之间的反应，在溶液中有离子 有离子 的化学反应。 3.实质：溶液中离子的 或 发生变化。 二、离子方程式 1.概念：用实际参加反应的 来表示反应的式子。 2.书写步骤：以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应为例。 （1）写：正确写出反应的化学方程式： 。 （2）拆：把易溶于水且易电离的物质拆写成离子的形式： 。 （3）删：删去方程式两边不参加反应的离子： 。 （4）查：检查方程式两边各元素的 和 是否相等。 3.意义： （1）表示 的化学反应，如反应AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3可表示为Ag＋＋Cl－===AgCl↓。 （2）表示 的离子反应。如H＋＋OH－===H2O可以表示强酸和可溶性强碱生成水和可溶性盐的反应。 ⚠️易混易错 离子反应发生的条件是生成沉淀、气体或难电离的物质，只要具备其一即可发生。 离子方程式中只有易溶于水且易电离的物质才能拆写成离子形式，弱酸、弱碱、难溶盐、单质、气体、氧化物、浓硫酸、微溶物作生成物、多元弱酸酸式酸根离子均不能拆。 微溶物作反应物时，若是澄清溶液应拆写成离子形式，若是悬浊液则应写成化学式；作生成物时一般视为沉淀，写成化学式并标“↓”。 离子方程式正误判断“七看”：看客观事实、看拆写、看符号、看守恒、看是否漏掉、看配比、看条件。 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。 题型一 氧化还原反应的判断与本质分析 典例1 黑火药发生爆炸的主要反应为，下列说法错误的是 A．发生还原反应 B．该反应中的氧化剂只有 C．该反应的氧化产物为 D．每生成1 mol，转移的电子数为 💡破题要诀 判断氧化还原反应的关键是看反应前后是否有元素化合价的变化，不能仅凭是否有氧元素参加来判断。有单质参加的反应不一定是氧化还原反应。 迁移应用 1．已知二氧化锰与浓盐酸反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A．该反应每生成1分子，转移2个电子 B．是氧化剂，发生氧化反应 C．是还原产物 D．该反应中电子转移的方向可表示为： 2．氯及其化合物在生产生活中都有重要的用途，下列关于氯及其化合物说法正确的是 A．自来水厂用Cl2消毒，是因为Cl2有毒 B．Cl2因具有强氧化性，所以不能用钢瓶盛放 C．可以将氯气通入氢氧化钠溶液中制得漂白粉 D．ClO2可用于杀菌消毒 题型二 氧化剂、还原剂及氧化性、还原性强弱比较 典例1 下列反应：①②③。由此判断下列说法错误的是 A．氧化性强弱顺序为： B．可以使的水溶液(橙黄色)褪色 C．反应②的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1 D．、和可以大量共存，若想除去，而又不影响和，可用试剂 💡破题要诀 氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。元素处于最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态既有氧化性又有还原性。根据反应条件判断：反应条件越容易，氧化性（或还原性）越强。根据金属活动性顺序判断：金属活动性越强，单质还原性越强，对应阳离子氧化性越弱。 迁移应用 2.ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂。可用氯酸钠和双氧水在酸性条件下制备，反应方程式为：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+2H2O+O2↑，下列说法不正确的是 A．H2O2的还原性强于ClO2 B．NaClO3在反应中被还原 C．1mol NaClO3参加反应，转移2NA个电子 D．该反应的离子方程式为：2ClO+H2O2+2H+=2ClO2↑+2H2O+O2↑ 3．已知：；。则以下说法中不正确的是 A．还原性： B．氧化性： C．、和在溶液中能大量共存 D．该反应在溶液中不发生 题型三 电子转移的表示与计算 典例1 下列用单、双线桥法表示电子转移的方向和数目错误的是 A． B． C． D． 迁移应用 1．氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．每消耗，生成AlN 82 g B．1mol CO所含电子数为10 C．每生产3molCO，转移的电子数为 D．每消耗3molC，被还原的分子数为 3．I．为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在排气管上安装催化转化器，发生的反应为2NO＋2CO=N2＋2CO2. （1）CO是_______剂(填“氧化”或“还原”)，发生________反应；(填“氧化”或“还原”)用双线桥法标出该反应的电子转移：________________。 Ⅱ．有关物质的量的计算是中学化学的重要部分，请回答下列有关物质的量的计算问题。 （2）的摩尔质量为___________ （3）66 g 的物质的量为_______mol ，其中含有________个分子 （4）标准状况下，3.01×1023个CO2分子的质量为___________。 （5）含，则的摩尔质量为___________。 💡破题要诀  双线桥法——箭头从反应物指向生成物中的同种元素，标“得到/失去”，得失电子总数相等。单线桥法——箭头在反应物中从失电子元素指向得电子元素，只标电子转移总数。 题型四 电解质与非电解质的判断 典例1下列属于电解质的是 A．稀硫酸 B．二氧化硫 C．溴化氢 D．铝 💡破题要诀 电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。 迁移应用 1．下列物质中能导电且是电解质的是 A．碳酸钠固体 B． C．液氯 D．熔融的 2．下列电离方程式错误的是 A． B． C． D． 题型五 离子方程式的书写与正误判断典例1．下列离子方程式正确的是 A．澄清石灰水和过量二氧化碳反应： B．大理石与稀硝酸反应： C．铜与硝酸银溶液反应： D．氯化镁溶液与氨水反应： 💡破题要诀 离子方程式正误判断“七看”：看客观事实、看拆写、看符号、看守恒、看是否漏掉、看配比、看条件。拆分规则：强酸、强碱、可溶性盐拆；弱酸、弱碱、难溶盐、单质、气体、氧化物、浓硫酸、微溶物作生成物、多元弱酸酸式酸根不拆。微溶物作反应物：澄清溶液拆，悬浊液不拆；作生成物：一般不拆。离子方程式正误判断时注意“三记”：记住常见酸碱盐溶解性、记住两种电离顺序、记住常见强酸弱酸强碱弱碱。 迁移应用 1．下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A．铜丝插入硝酸银溶液中： B．过氧化钠与足量的蒸馏水反应： C．向澄清石灰水中通入少量： D．纯碱和足量醋酸溶液反应： 2.下列离子方程式书写正确的是 A．氢氧化铜中加入稀硫酸： B．铜片插入硝酸银溶液中 C．溶液中滴加溶液： D．碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳： 基础固本练（限时：15分钟） 1．下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是 A．酸性溶液中：、、、 B．强碱溶液中：、、、 C．含大量的溶液中：、、、 D．滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：、、、 2．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．Mg的原子结构示意图： B．Al2(SO4)3的电离方程式：Al2(SO4)3=2Al3++3 C．氧化还原反应的电子转移： D．氯气和水反应为可逆反应表示为：Cl2+H2OHCl+HClO 3．下列微粒中，只有氧化性的是 A．Fe B．Fe2+ C．Fe3O4 D．Fe3+ 4．下列变化需加入还原剂才能完成的是 A． B． C． D． 5．“价类”二维图是研究物质性质的重要手段。下图为非金属元素X的化合价 与部分物质类别关系。元素X广泛存在于海水中且常温常压下为黄绿色气体。下列说法正确的是 A．能使鲜花褪色，说明其具有漂白性 B．通入水中发生反应： C．与浓反应制取时，每生成，转移电子 D．是的酸酐，可用作自来水消毒剂 6．下列分类或归类正确的是 液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物   、、、均为化合物 明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质       火碱、纯碱、碳酸钙都是电解质 碘酒、淀粉、云雾、纳米材料均为胶体 A． B． C． D． 综合进阶练（限时：15分钟） 1．表中评价合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 醋酸滴在大理石上： 正确 B 该离子反应仅可以表示Mg与酸发生这一类型的置换反应 正确 C 氧化镁与稀硫酸反应： 错误，电荷不守恒 D NaOH溶液中通入适量反应： 正确 2．下列离子方程式书写正确的是 A．用醋酸清洗热水壶上的水垢： B．铜片插入硝酸银溶液中： C．向FeI2溶液中通入少量氯气： D．用小苏打治疗胃酸过多： 3．NaCl是一种重要的化工原料，利用其制备烧碱和HCl的原理如图所示，下列说法不正确的是 A．反应①的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ B．反应①中的氧化剂和还原剂的质量比为117:36 C．反应①②均属于氧化还原反应 D．纯净的H2能在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰 4．在价类二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。下图中的字母分别代表氯及其常见化合物，相关推断合理的是 A．溶液与溶液反应过程中，发生还原反应 B．的转化可以加入碱溶液来实现 C．若在加热条件下与强碱溶液反应生成的含氯化合物只有和，则 D．加热条件下，足量二氧化锰和含的浓溶液充分反应可制得气体 5．在强酸性无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 A．、Mg2+、、Cl- B．K+、S2-、Cl-、Na+ C．Al3+、Cu2+、、Cl- D．Na+、Ca2+、Cl-、 创新思维练（限时：10分钟） 1．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A． B． C． D． 2．在湿润的土壤中，氮元素有如图所示的转化过程，下列说法正确的是 A．NO是氧化产物 B．Fe2既有氧化性，又有还原性 C．NH发生了还原反应 D．NO是氧化剂 3．向1 LFeI2溶液中不断缓慢通入Cl2，溶液中含碘微粒I-、I2、的物质的量随的变化如图所示。已知：，忽略卤素单质与水的反应。下列说法中不正确的是 A．图中c线表示的物质的量随的变化 B．的值在1～1.5间，发生反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+ C．时，溶液中的I2与Fe3+的物质的量之比为2：5 D．由图分析可知还原性：I-＞Fe2+＞I2＞Cl- 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 氧化还原反应与离子反应 01 期中考情透视 02 复习目标锚定 03 知识体系构建 04 核心考点精讲 考点一 氧化还原反应的基本概念 / 考点二 氧化剂和还原剂 / 考点三 电子转移的表示方法 / 考点四 电解质与非电解质 / 考点五 离子反应与离子方程式 05 重难题型突破 题型一 氧化还原反应的判断与本质分析 / 题型二 氧化剂、还原剂及氧化性、还原性强弱比较 / 题型三 电子转移的表示与计算 / 题型四 电解质与非电解质的判断 / 题型五 离子方程式的书写与正误判断 06 限时分层演练 基础固本练 / 综合进阶练 / 创新思维练 本专题是高中化学的重要理论知识板块，核心考点覆盖氧化还原反应的特征与本质、氧化剂与还原剂的判断、氧化性与还原性强弱比较、电子转移的表示方法（双线桥法、单线桥法）、电解质与非电解质的概念、电解质的电离及电离方程式书写、离子反应发生的条件、离子方程式的书写与正误判断等。 命题上常结合真实生产生活情境（如消毒剂杀菌消毒、金属冶炼、电池工作原理、胃酸过多的治疗、实验室试剂存放）和实验探究（如物质导电性实验、离子反应实验）设置情境，考查学生对氧化还原反应和离子反应本质的理解、电子转移的分析与计算能力、离子方程式的书写与正误判断能力。 常考题型集中在氧化还原反应的判断、氧化剂与还原剂的辨析、氧化性与还原性强弱比较、双线桥法表示电子转移、电解质与非电解质的判断、电离方程式的书写、离子方程式的书写与正误判断、离子共存问题等。氧化还原反应的基本概念、电子转移的表示、离子方程式的书写是必考内容；氧化性与还原性强弱比较、离子方程式的正误判断、离子共存是拉开分差的关键板块。 识记 准确复述氧化还原反应的特征（化合价升降）和本质（电子转移）；熟记氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的概念；掌握常见氧化剂和还原剂；熟记电解质与非电解质的概念；掌握酸、碱、盐的电离方程式书写；熟记离子反应发生的条件（生成沉淀、气体、难电离物质）；掌握离子方程式的书写步骤（写、拆、删、查） 理解 精准辨析氧化还原反应与四大基本反应类型的关系；理解化合价变化与电子转移的关系；理解氧化性与还原性强弱比较的依据（氧化剂氧化性>氧化产物氧化性，还原剂还原性>还原产物还原性）；理解电解质导电的条件（水溶液或熔融状态）；理解强弱电解质的区别；理解离子方程式的意义（表示某一类反应的本质） 应用 能判断氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物；能用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目；能比较氧化性和还原性的强弱；能判断电解质与非电解质；能正确书写电离方程式；能正确书写和判断离子方程式；能分析离子共存问题；能进行氧化还原反应的相关计算 考点一 氧化还原反应的基本概念 1．从得失氧的角度 Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 物质 反应物 发生的反应(氧化反应或还原反应) 得到氧的物质 CO 氧化反应 失去氧的物质 Fe2O3 还原反应 结论：一种物质得到氧发生氧化反应，必然有一种物质失去氧发生还原反应，氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，称为氧化还原反应。 2．从元素化合价升降的角度 ①对于有氧元素参加的反应：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 铁元素化合价降低，发生还原反应；碳元素化合价升高，发生氧化反应。 ②于无氧元素参加的反应：Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。 铜元素化合价降低，发生还原反应；铁元素化合价升高，发生氧化反应。 结论：反应前后有元素的化合价发生变化是氧化还原反应的重要特征。 3．从电子转移的角度 实验 NaCl形成示意图 分析 钠与氯气反应 钠原子的最外电子层上有1个电子，钠原子失去1个电子，带1个单位正电荷，成为钠离子(Na＋)；氯原子的最外电子层上有7个电子，氯原子得到1个电子，带1个单位负电荷，成为氯离子(Cl－)；这样双方最外电子层都达到了8个电子的稳定结构 反应中钠元素的化合价从0价升高到＋1价，Na失电子被氧化，Na发生了氧化反应；反应中氯元素的化合价从0价降低到－1价，Cl2得电子被还原，Cl2发生了还原反应 在这个反应中，发生了电子的得失 反应过程中 相应变化关系图 实验 HCl形成示意图 分析 氢气与氯气反应 氢原子、氯原子都不能把对方的电子夺取过来，而是双方各以最外层的1个电子组成一个共用电子对，这个电子对受到两个原子核的共同吸引 由于氯原子对共用电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，所以，共用电子对偏向于氯原子而偏离于氢原子。因此，氢元素的化合价从0价升高到＋1价，H2被氧化；氯元素的化合价从0价降低到－1价，C12被还原 在这个反应中，发生了共用电子对的偏移，H2发生了氧化反应，C12发生了还原反应 反应过程中 相应变化关系图 （1）在有些氧化还原反应中，物质所含元素的原子失去电子，该物质发生氧化反应；物质所含元素的原子得到电子，该物质发生还原反应。 （2）在有些氧化还原反应中，元素的原子间有共用电子对的偏移(偏离和偏向)。共用电子对偏离的物质发生氧化反应，共用电子对偏向的物质发生还原反应。 （3）结论：①有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的反应是氧化还原反应。 ②元素的原子失去电子(或电子对偏离)，则元素的化合价升高，物质被氧化，发生氧化反应；元素的原子得到电子(或电子对偏向)，则元素的化合价降低，物质被还原，发生还原反应。 ③氧化还原反应的本质是电子转移。 ⚠️概念辨析 有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如3O₂→2O₃。 没有单质参加的反应也可能是氧化还原反应，如3NO₂+H₂O→2HNO₃+NO。 在氧化还原反应中，并不是所有元素的化合价都发生改变。 化合价升降可以发生在不同元素间，也可以发生在同种元素间，如2H₂O₂→2H₂O+O₂↑中氧元素既被氧化又被还原。 考点二 氧化剂和还原剂 1）含“氧”概念 （1）氧化剂：得到电子，化合价降低的反应物 （2）氧化反应：化合价升高的反应 （3）氧化产物：化合价升高得到的生成物 （4）被氧化：化合价升高的过程 （5）氧化性：化合价降低过程表现的性质 2）含“还”概念 （1）还原剂：失去电子，化合价升高的反应物 （2）还原反应：化合价降低的反应 （3）还原产物：化合价降低得到的生成物 （4）被还原：化合价降低的过程 （5）还原性：化合价升高过程表现的性质 ⚠️记忆口诀 “升失氧，降得还；剂性一致，其他相反”——化合价升高→失电子→被氧化→发生氧化反应→是还原剂→具有还原性→生成氧化产物。 考点三 电子转移的表示方法 1．双线桥法：表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况——表示谁变谁。 （1）画法——三步骤 （2）通式： 【易错提醒】①箭头必须由反应物指向生成物中的同种元素。 ②在“桥”上标明电子“得到”与“失去”，且得到与失去的电子总数必须相等。 ③采用“a×be－”形式表示得失电子数，a为得失电子的原子总数，b为每个原子得失电子数，当a或b是“1”时省略“1”。 2．单线桥法：表示反应过程中不同元素原子间的电子转移情况——表示谁给谁。 （1）画法——三步骤 （2）通式： ⚠️易混易错 双线桥法箭头必须由反应物指向生成物中的同种元素，标“得到”或“失去”，得失电子总数必须相等。 单线桥法箭头在反应物中从失电子元素指向得电子元素，只标电子转移总数，不标“得到”或“失去”。 采用“a×be⁻”形式表示得失电子数，a为得失电子的原子总数，b为每个原子得失电子数，当a或b是“1”时省略“1”。 双线桥表示“谁变谁”，单线桥表示“谁给谁”。 考点四 电解质与非电解质 一、电解质和非电解质 1．电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，酸、碱、盐属于电解质。 2．非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，如蔗糖、乙醇等。 二、强电解质和弱电解质 1．强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。 2．弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。 三、电解质的电离 1．电离及其条件 ①电离的概念：电解质在水溶液中或熔化状态下，离解成自由移动离子的过程。 ②电离的条件：离子化合物溶于水或熔化或共价化合物溶于水。 ③电离的结果：产生自由移动离子，具有导电性。 2．电离方程式的书写 （1）强电解质：完全电离，用===表示。 如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4===2H＋＋SO、NaOH===Na＋＋OH－、(NH4)2SO4===2NH＋SO。 （2）弱电解质：部分电离，用“”表示。 ①多元弱酸分步电离 ，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。 如H2S的电离方程式为H2SH＋＋HS－；HS－H＋＋S2－。 ②多元弱碱分步电离，但一步写出。 如Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。 （3）酸式盐： ①强酸酸式盐完全电离，一步写出。 如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO， 在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO。 ②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。 如NaHCO3===Na＋＋HCO，HCOH＋＋CO。 ⚠️易混易错 电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不属于电解质，也不属于非电解质。 电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等不导电，但它们在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质。 能导电的物质不一定是电解质，如石墨、金属单质等能导电，但它们既不是电解质也不是非电解质。 非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等。 电解质溶液导电能力强弱与离子的种类、离子的浓度和离子所带电荷有关，离子浓度越大、离子所带电荷越多，导电能力越强。 考点五离子反应与离子方程式 一、离子反应 1.实验探究 实验 实验现象及方程式 实验现象 有白色沉淀生成 滴加石蕊试液溶液变红色 化学方程式 Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaCl （1）微观分析 BaCl2和Na2SO4的电离方程式 BaCl2＝Ba2＋＋2Cl－、Na2SO4＝SO＋2Na＋ 混合前两种溶液中的离子 BaCl2溶液：Ba2＋、Cl－ Na2SO4溶液：Na＋、SO 混合后数目减少的离子 Ba2＋、SO 混合后数目不变的离子 Na＋、Cl－ 反应实质 溶液中的Ba2＋与SO之间的反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓ （2）电解质在溶液中的反应一定与离子有关。 （3）电解质中溶液中的反应实质上是离子之间反应。 （4）从微观角度看，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。 2.概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，在溶液中有离子参加或有离子生成的化学反应。 3.实质：溶液中离子的种类或浓度发生变化。 二、离子方程式 1.概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 2.书写步骤：以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应为例。 （1）写：正确写出反应的化学方程式： Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl。 （2）拆：把易溶于水且易电离的物质拆写成离子的形式： 2Na＋＋SO＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－。 （3）删：删去方程式两边不参加反应的离子：SO＋Ba2＋===BaSO4↓。 （4）查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 3.意义： （1）表示某一个具体的化学反应，如反应AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3可表示为Ag＋＋Cl－===AgCl↓。 （2）表示同一类型的离子反应。如H＋＋OH－===H2O可以表示强酸和可溶性强碱生成水和可溶性盐的反应。 ⚠️易混易错 离子反应发生的条件是生成沉淀、气体或难电离的物质，只要具备其一即可发生。 离子方程式中只有易溶于水且易电离的物质才能拆写成离子形式，弱酸、弱碱、难溶盐、单质、气体、氧化物、浓硫酸、微溶物作生成物、多元弱酸酸式酸根离子均不能拆。 微溶物作反应物时，若是澄清溶液应拆写成离子形式，若是悬浊液则应写成化学式；作生成物时一般视为沉淀，写成化学式并标“↓”。 离子方程式正误判断“七看”：看客观事实、看拆写、看符号、看守恒、看是否漏掉、看配比、看条件。 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。 题型一 氧化还原反应的判断与本质分析 典例1 黑火药发生爆炸的主要反应为，下列说法错误的是 A．发生还原反应 B．该反应中的氧化剂只有 C．该反应的氧化产物为 D．每生成1 mol，转移的电子数为 【答案】B 【解析】A．中氮元素化合价从+5降低到0，发生还原反应，A正确； B．氧化剂是得电子的物质，该反应中（氮元素化合价降低）和S（硫元素化合价降低）均为氧化剂，B错误； C．碳元素化合价从0升高到+4，被氧化生成，为氧化产物，C正确； D．生成1 mol 时，2 mol氮原子得10 mol电子（从+5到0），1 mol硫原子得2 mol电子（从0到-2），总转移电子12 mol，即个电子，D正确； 故选B。 💡破题要诀 判断氧化还原反应的关键是看反应前后是否有元素化合价的变化，不能仅凭是否有氧元素参加来判断。有单质参加的反应不一定是氧化还原反应。 迁移应用 1．已知二氧化锰与浓盐酸反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A．该反应每生成1分子，转移2个电子 B．是氧化剂，发生氧化反应 C．是还原产物 D．该反应中电子转移的方向可表示为： 【答案】A 【解析】A．Cl由-1价升高到0价的氯气，故1个氯气分子产生，转移2个电子，A正确； B．反应前后锰元素的化合价由+4价变为+2价，化合价降低，则MnO2是氧化剂，发生还原反应，B错误； C．Cl由-1价升高到0价的氯气，失去电子发生氧化反应，氯气为氧化产物，C错误； D．MnO2中Mn由+4降低为+2，得到2个电子，HCl中的Cl由-1价升高到0价，失去电子，单线桥电子转移的方向由Cl指向Mn，D错误； 故选：A。 2．氯及其化合物在生产生活中都有重要的用途，下列关于氯及其化合物说法正确的是 A．自来水厂用Cl2消毒，是因为Cl2有毒 B．Cl2因具有强氧化性，所以不能用钢瓶盛放 C．可以将氯气通入氢氧化钠溶液中制得漂白粉 D．ClO2可用于杀菌消毒 【答案】D 【解析】A．自来水厂用Cl2消毒，是因为Cl2与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，可杀菌消毒，A错误； B．Cl2在常温下不与铁反应，所以能用钢瓶盛放液氯，B错误； C．可将氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉，将氯气通入氢氧化钠溶液中制得漂白液，C错误； D． ClO2具有强氧化性，是常用的消毒剂，可用于自来水的杀菌消毒，D正确； 故选D。 题型二 氧化剂、还原剂及氧化性、还原性强弱比较 典例1 下列反应：①②③。由此判断下列说法错误的是 A．氧化性强弱顺序为： B．可以使的水溶液(橙黄色)褪色 C．反应②的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1 D．、和可以大量共存，若想除去，而又不影响和，可用试剂 【答案】C 【解析】A．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性强弱由①可知，②中二氧化硫为还原剂、碘为氧化剂，则，由③可知，则氧化性强弱顺序为：，A正确；   B．溴具有氧化性且大于硫酸根离子，二氧化硫具有还原性，则两者可以在水溶液中反应生成溴离子和硫酸根离子，使的水溶液(橙黄色)褪色，B正确； C．反应②的氧化产物为硫酸根离子、还原产物为碘离子，两者之比1∶2，C错误；   D．铁离子氧化性大于碘单质而小于氯气，则若想除去，而又不影响和，可用试剂，氯化铁和碘离子反应而不和氯离子及亚铁离子反应，D正确； 故选C。 💡破题要诀 氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。元素处于最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态既有氧化性又有还原性。根据反应条件判断：反应条件越容易，氧化性（或还原性）越强。根据金属活动性顺序判断：金属活动性越强，单质还原性越强，对应阳离子氧化性越弱。 迁移应用 2.ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂。可用氯酸钠和双氧水在酸性条件下制备，反应方程式为：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+2H2O+O2↑，下列说法不正确的是 A．H2O2的还原性强于ClO2 B．NaClO3在反应中被还原 C．1mol NaClO3参加反应，转移2NA个电子 D．该反应的离子方程式为：2ClO+H2O2+2H+=2ClO2↑+2H2O+O2↑ 【答案】C 【解析】A．还原剂的还原性比还原产物强。在该反应中，NaClO3作氧化剂，得到电子被还原为还原产物ClO2；H2O2作还原剂，失去电子被氧化为氧化产物O2，所以H2O2的还原性强于ClO2，A正确； B．反应中Cl元素化合价由NaClO3中的+5价变为ClO2中的+4价，化合价降低，被还原，B正确； C．反应中Cl元素化合价由NaClO3中的+5价变为ClO2中的+4价，化合价降低，得到电子，1个NaClO3参加反应，转移1个电子，则1molNaClO3参加反应，转移NA个电子，C错误； D．根据离子方程式的改写原则，反应2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋Na2SO4＋2H2O＋O2↑的离子方程式可表示为：，D正确； 故选C。 3．已知：；。则以下说法中不正确的是 A．还原性： B．氧化性： C．、和在溶液中能大量共存 D．该反应在溶液中不发生 【答案】D 【解析】A．根据反应1，Fe2+被Br2氧化，说明还原性Fe2+＞Br-；反应2中I-被Fe3+氧化，说明还原性I-＞Fe2+，因此还原性顺序为I-＞Fe2+＞Br-，A正确； B．反应1中Br2为氧化剂，Fe3+为氧化产物，说明氧化性Br2＞Fe3+；反应2中Fe3+为氧化剂，I2为氧化产物，说明氧化性Fe3+＞I2，因此氧化性顺序为Br2＞Fe3+＞I2，B正确； C．Br-、I-和Fe2+之间不能发生氧化还原反应，在溶液中可以大量共存，C正确； D．Br2的氧化性强于I2，能将I-氧化为I2，反应可以发生，D错误； 故选D。 题型三 电子转移的表示与计算 典例1 下列用单、双线桥法表示电子转移的方向和数目错误的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．反应中S元素的化合价由+4价升至+6价，Mn元素的化合价由+7价降至+2价，反应中转移10e-，A正确； B．反应中O元素的化合价由CaO2中-1价升至O2中0价，由CaO2中-1价降至H2O中-2价，反应中转移2e-，B正确； C．反应中P元素的化合价由+3价升至+5价，S元素的化合价由+6价降至+4价，反应中转移2e-，C正确； D．反应中Cl元素的化合价由KClO3中+5价降至Cl2中0价，KClO3得到1×5e-，Cl元素的化合价由HCl中-1价升至Cl2中0价，反应中转移5e-，D错误； 故选D。 迁移应用 1．氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．每消耗，生成AlN 82 g B．1mol CO所含电子数为10 C．每生产3molCO，转移的电子数为 D．每消耗3molC，被还原的分子数为 【答案】B 【解析】A．由方程式，消耗1 mol Al2O3生成2 mol AlN，AlN摩尔质量为41 g/mol，故生成82 g AlN，A正确； B．1 mol CO分子含14 mol电子，电子数为14，B错误； C．反应中碳元素化合价从0价升至+2价，每个C原子失2个电子，3个碳原子共失6个电子，则每生产3 mol CO，转移6mol电子，转移电子数为6，C正确； D．消耗3 mol C时，根据化学计量数，消耗1 mol N2，N2被还原，分子数为，D正确； 故选B。 3．I．为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在排气管上安装催化转化器，发生的反应为2NO＋2CO=N2＋2CO2. （1）CO是_______剂(填“氧化”或“还原”)，发生________反应；(填“氧化”或“还原”)用双线桥法标出该反应的电子转移：________________。 Ⅱ．有关物质的量的计算是中学化学的重要部分，请回答下列有关物质的量的计算问题。 （2）的摩尔质量为___________ （3）66 g 的物质的量为_______mol ，其中含有________个分子 （4）标准状况下，3.01×1023个CO2分子的质量为___________。 （5）含，则的摩尔质量为___________。 【答案】（1） 还原 氧化 （2）106 g/mol （3） 1.5 1.5NA或 9.03×1023 （4）22 g （5）62 g/mol 【解析】（1） 反应中CO的C元素化合价从+2价升高到的+4价，失电子，因此CO为还原剂，发生氧化反应；2 mol NO中元素从+2价降为0价，共得到4 mol电子，2 mol CO共失去4 mol电子，据此标注双线桥； （2）摩尔质量以为单位时，数值等于物质的相对分子质量，的相对分子质量为，因此其摩尔质量为106 g/mol； （3）的摩尔质量为，根据得；再根据，得分子数为，约为； （4）先根据计算物质的量，，再根据计算质量，； （5）1个电离出2个，因此含的物质的量为，根据得=62 g/mol。 💡破题要诀  双线桥法——箭头从反应物指向生成物中的同种元素，标“得到/失去”，得失电子总数相等。单线桥法——箭头在反应物中从失电子元素指向得电子元素，只标电子转移总数。 题型四 电解质与非电解质的判断 典例1下列属于电解质的是 A．稀硫酸 B．二氧化硫 C．溴化氢 D．铝 【答案】C 【解析】A．稀硫酸是混合物，不属于电解质，故A不选； B．二氧化硫溶于水导电是因为生成了亚硫酸，二氧化硫不是电解质，故B不选； C．溴化氢在水溶液中电离，属于电解质，故C选； D．铝是单质，不是电解质，故D不选； 故选C。 💡破题要诀 电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。 迁移应用 1．下列物质中能导电且是电解质的是 A．碳酸钠固体 B． C．液氯 D．熔融的 【答案】D 【解析】A．碳酸钠固体中存在不能自由移动的离子，不能导电，碳酸钠在熔融状态下或水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，则碳酸钠是不能导电的电解质，A不符合题意； B．铜是能导电的金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质，B不符合题意； C．液氯是非金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质，C不符合题意； D．熔融氢氧化钠能电离出自由移动的离子，能导电，且是电解质，D符合题意； 故选D。 2．下列电离方程式错误的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．碳酸钠为可溶性盐，是强电解质完全电离，电离方程式为，A正确； B．碳酸氢钠完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根为弱酸根离子不能拆，故电离方程式为，B错误； C．硫酸为二元强酸，完全电离，电离方程式为，C正确； D．氢氧化钡是可溶性强碱，是强电解质完全电离，电离方程式为，D正确； 故选B。 题型五 离子方程式的书写与正误判断 典例1．下列离子方程式正确的是 A．澄清石灰水和过量二氧化碳反应： B．大理石与稀硝酸反应： C．铜与硝酸银溶液反应： D．氯化镁溶液与氨水反应： 【答案】A 【解析】A．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳，最终生成可溶性的碳酸氢盐，反应可用离子方程式表示，A正确； B．大理石的主要成分碳酸钙难溶，在离子方程式中不能拆分；正确的离子方程式为，B错误； C．铜置换银时，铜失去两个电子，每个银离子得到一个电子，正确的离子方程式为，题给方程式不满足电荷守恒，C错误； D．一水合氨是弱电解质，在离子方程式中应保留分子形式；正确的离子方程式为，D错误； 故选A。 💡破题要诀 离子方程式正误判断“七看”：看客观事实、看拆写、看符号、看守恒、看是否漏掉、看配比、看条件。拆分规则：强酸、强碱、可溶性盐拆；弱酸、弱碱、难溶盐、单质、气体、氧化物、浓硫酸、微溶物作生成物、多元弱酸酸式酸根不拆。微溶物作反应物：澄清溶液拆，悬浊液不拆；作生成物：一般不拆。离子方程式正误判断时注意“三记”：记住常见酸碱盐溶解性、记住两种电离顺序、记住常见强酸弱酸强碱弱碱。 迁移应用 1．下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A．铜丝插入硝酸银溶液中： B．过氧化钠与足量的蒸馏水反应： C．向澄清石灰水中通入少量： D．纯碱和足量醋酸溶液反应： 【答案】A 【解析】A．Cu的活泼性强于Ag，则Cu与硝酸银反应生成银单质，故A正确； B．离子方程式中过氧化钠不能拆，过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为，故B错误； C．向澄清石灰水中通入少量二氧化碳生成碳酸钙沉淀，离子方程式为，故C错误； D．醋酸为弱酸，不能拆成离子形式，离子方程式为，故D错误； 故选A。 2.下列离子方程式书写正确的是 A．氢氧化铜中加入稀硫酸： B．铜片插入硝酸银溶液中 C．溶液中滴加溶液： D．碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳： 【答案】C 【解析】A．氢氧化铜难溶，氢氧化铜中加入稀硫酸为，A错误； B．铜片插入硝酸银溶液中生成硝酸铜和银，反应的离子方程式为，B错误； C．溶液中滴加溶液生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀为，C正确； D．碳酸钙难溶，与稀盐酸制备二氧化碳为，D错误； 答案选C。 基础固本练（限时：15分钟） 1．下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是 A．酸性溶液中：、、、 B．强碱溶液中：、、、 C．含大量的溶液中：、、、 D．滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】A．在酸性溶液中，给定各离子相互不反应，能大量共存，A符合题意； B．强碱溶液中氢氧根离子和碳酸氢根离子生成水和碳酸根离子，不能大量共存，B不符合题意； C．铁离子和氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中，说明溶液呈酸性，氢离子和次氯酸根离子形成弱酸次氯酸、和碳酸根离子生成二氧化碳和水，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 2．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．Mg的原子结构示意图： B．Al2(SO4)3的电离方程式：Al2(SO4)3=2Al3++3 C．氧化还原反应的电子转移： D．氯气和水反应为可逆反应表示为：Cl2+H2OHCl+HClO 【答案】D 【解析】A．Mg的核电荷数为12，核外电子分三层排布，电子数依次为2、8、2，所给原子结构示意图符合事实，A正确； B．Al2(SO4)3是强电解质，在水溶液中完全电离为Al3+和，电离方程式满足原子守恒和电荷守恒，B正确； C．氧化还原反应中还原剂失去电子，氧化剂得到电子，电子由还原剂转移到氧化剂，图示电子转移方向正确，C正确； D．此反应为可逆反应，通常用“”符号连接，正确应为：Cl2+H2OHCl+HClO，D错误； 故答案选D。 3．下列微粒中，只有氧化性的是 A．Fe B．Fe2+ C．Fe3O4 D．Fe3+ 【答案】D 【分析】根据元素化合价的高低判断微粒的氧化性、还原性，最高价态的只有氧化性，最低价态的只有还原性，中间价态的既有氧化性又有还原性。 【解析】A．Fe的化合价处于最低价态，所以只有还原性，故A错误； B．Fe2+的化合价处于中间价态，所以既有氧化性又有还原性，故B错误； C．Fe3O4中铁的化合价既有+3价，又有+2价，所以Fe3O4既有氧化性又有还原性，故C错误； D．Fe3+的化合价处于最高价态，所以只有氧化性，故D正确； 故答案选D。 4．下列变化需加入还原剂才能完成的是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】判断是否需要还原剂的关键是分析物质是否被还原（化合价降低降低）。 【解析】A．CO2转化为CaCO3碳的化合价未变，无需还原剂，A错误 B．（Mn为+7价）→（Mn为+2价），Mn被还原，需还原剂提供电子，B正确； C．为复分解反应，各元素氧化态均未变化，C错误； D．中，I被氧化，需氧化剂而非还原剂，D错误； 故答案选B。 5．“价类”二维图是研究物质性质的重要手段。下图为非金属元素X的化合价 与部分物质类别关系。元素X广泛存在于海水中且常温常压下为黄绿色气体。下列说法正确的是 A．能使鲜花褪色，说明其具有漂白性 B．通入水中发生反应： C．与浓反应制取时，每生成，转移电子 D．是的酸酐，可用作自来水消毒剂 【答案】C 【分析】首先根据题干信息，常温常压下为黄绿色气体且X广泛存在于海水中，可知X为元素。 【解析】A．本身不具有漂白性，使鲜花褪色是因为与鲜花中的水反应生成了具有漂白性的，A错误； B．与水的反应为可逆反应，且生成的是弱电解质不能拆分为离子形式，正确离子方程式为，B错误； C．与浓盐酸反应的化学方程式为，中+5价的Cl得到5个电子变为0价，5个中-1价的Cl失去5个电子变为0价，每生成3mol 转移5mol电子，C正确； D．酸酐与对应酸的中心原子化合价相同，中Cl为+1价，中Cl为+4价，故不是的酸酐，D错误； 故选C。 6．下列分类或归类正确的是 液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物   、、、均为化合物 明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质       火碱、纯碱、碳酸钙都是电解质 碘酒、淀粉、云雾、纳米材料均为胶体 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】①中氨水是氨气的水溶液，属于混合物，①不符合题意； ②中、、、均为两种及以上元素组成的纯净物，属于化合物，②符合题意； ③中水银是汞单质，既不是电解质也不是非电解质，③不符合题意； ④中火碱（）、纯碱（）、碳酸钙均为在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，都属于电解质，④符合题意； ⑤中碘酒属于溶液，淀粉、纳米材料未形成分散系不属于胶体，⑤不符合题意； 符合题意的为②④，故答案选C。 综合进阶练（限时：15分钟） 1．表中评价合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 醋酸滴在大理石上： 正确 B 该离子反应仅可以表示Mg与酸发生这一类型的置换反应 正确 C 氧化镁与稀硫酸反应： 错误，电荷不守恒 D NaOH溶液中通入适量反应： 正确 【答案】D 【解析】A．醋酸滴在大理石上发生反应， 评价有误，A错误； B．该离子反应除了表示Mg与稀盐酸、稀硫酸发生这一类型的置换反应，还表示镁与硫酸氢钠溶液的反应，评价有误，B错误； C．氧化镁与稀硫酸发生反应，物质拆分有误，评价有误，C错误； D．少量与NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，离子方程式正确，评价正确，D正确； 故答案为：D。 2．下列离子方程式书写正确的是 A．用醋酸清洗热水壶上的水垢： B．铜片插入硝酸银溶液中： C．向FeI2溶液中通入少量氯气： D．用小苏打治疗胃酸过多： 【答案】C 【解析】A．醋酸为弱酸，不能拆，正确的离子方程式为：，A错误； B．电荷不守恒，正确的离子方程式为：，B错误； C．碘离子还原性大于亚铁离子，FeI2溶液中通入少量氯气，碘离子被氧化为碘单质，C正确； D．小苏打中碳酸氢根离子为弱酸根离子，不能拆，和胃酸盐酸反应生成二氧化碳和水，正确的离子方程式为：，D错误； 故选C。 3．NaCl是一种重要的化工原料，利用其制备烧碱和HCl的原理如图所示，下列说法不正确的是 A．反应①的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ B．反应①中的氧化剂和还原剂的质量比为117:36 C．反应①②均属于氧化还原反应 D．纯净的H2能在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰 【答案】B 【分析】NaCl溶于水后制得饱和食盐水，通直流电进行电解，可生成NaOH、Cl2和H2，收集Cl2、H2，然后将H2在Cl2中点燃，可生成HCl。 【解析】A．由分析可知，NaCl溶于水后制得饱和食盐水，通直流电进行电解，可生成NaOH、Cl2和H2，依据得失电子守恒和元素守恒，可得出发生反应①的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，A正确； B．反应①中，水是氧化剂，NaCl是还原剂，若参加反应的NaCl为2mol，则消耗H2O的物质的量为2mol，根据2H2O+2e-=H2↑+2OH-可知，2mol水均作氧化剂，氧化剂和还原剂的质量比为(2mol×18g/mol) : (2mol×58.5g/mol) =36:117，B不正确； C．反应①和②中，均有元素(H、Cl元素)化合价发生变化，都属于氧化还原反应，C正确； D．纯净的H2能在Cl2中安静地燃烧，生成HCl，同时发出苍白色火焰，D正确； 故选B。 4．在价类二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。下图中的字母分别代表氯及其常见化合物，相关推断合理的是 A．溶液与溶液反应过程中，发生还原反应 B．的转化可以加入碱溶液来实现 C．若在加热条件下与强碱溶液反应生成的含氯化合物只有和，则 D．加热条件下，足量二氧化锰和含的浓溶液充分反应可制得气体 【答案】B 【分析】根据图中元素化合价及物质类别关系，可知：a是，b是 ，c是 ，d是，e是氯化物，f是氯酸盐，g是高氯酸盐，然后根据物质的性质解答。 【解析】A．a是，b是两溶液可发生价态归中反应，HCl被氧化，发生氧化反应， A错误； B．c是，g是高氯酸盐，向高氯酸中加碱可生产高氯酸盐，B正确； C．e是氯化物，f是氯酸盐，Cl2与强碱在加热条件下反应产生的物质只有氯化物和氯酸盐，Cl元素由0降到-1，生成氯化物，由0升高到+5，生成氯酸盐，根据电子守恒，则反应产生的氯化物和氯酸盐的物质的量的比是5：1，C错误； D． ，随着反应的进行，盐酸浓度变稀，反应就不再发生，故加热条件下，足量二氧化锰和含4 mol HCl的浓溶液充分反应可制得气体的物质的量小于1 mol，D错误； 故合理选项是B。 5．在强酸性无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 A．、Mg2+、、Cl- B．K+、S2-、Cl-、Na+ C．Al3+、Cu2+、、Cl- D．Na+、Ca2+、Cl-、 【答案】A 【解析】A．所有离子无色、都不反应，在酸性条件下能大量共存，故A正确； B．强酸溶液中，氢离子会和硫离子反应，不能大量共存，故B错误； C．Cu2+含有颜色，不能存在于无色溶液中，故C错误； D．强酸溶液中，氢离子会和反应，且钙离子和会生成沉淀，不能大量共存，故D错误； 答案选A. 创新思维练（限时：10分钟） 1．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．相互之间不反应，可以共存，A正确； B．Cu2+与OH-会反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，不能共存，B错误； C．Fe3+与SCN-会反应生成红色Fe(SCN)3，不能共存，C错误； D．Ag+与C会反应生成白色碳酸银沉淀，不能共存，D错误； 故选A。 2．在湿润的土壤中，氮元素有如图所示的转化过程，下列说法正确的是 A．NO是氧化产物 B．Fe2既有氧化性，又有还原性 C．NH发生了还原反应 D．NO是氧化剂 【答案】B 【解析】A．NO和Fe2反应，得电子，化合价降低，是氧化剂，故A错误； B．Fe2既可以失去电子，又可以得到电子，所以既有氧化性，又有还原性，故B正确； C．NH和Fe3反应，失去电子，化合价升高，发生了氧化反应，故C错误； D．NO是NH和Fe3反应得到，化合价升高，是氧化产物，故D错误； 答案选B。 3．向1 LFeI2溶液中不断缓慢通入Cl2，溶液中含碘微粒I-、I2、的物质的量随的变化如图所示。已知：，忽略卤素单质与水的反应。下列说法中不正确的是 A．图中c线表示的物质的量随的变化 B．的值在1～1.5间，发生反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+ C．时，溶液中的I2与Fe3+的物质的量之比为2：5 D．由图分析可知还原性：I-＞Fe2+＞I2＞Cl- 【答案】C 【分析】已知还原性顺序：I-＞Fe2+，向1 LFeI2溶液中不断通入Cl2，溶液中依次发生：2I-+Cl2=I2+2C1-、2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+、5Cl2+I2+6H2O=2+10C1-+ 12H+，由此分析解答。 【解析】A．的值在0～1时，发生反应：2I-+Cl2=I2+2C1-；在1～1.5时，发生反应：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+，在1.5～6.5时，发生反应：5Cl2+I2+6H2O=2+10C1-+ 12H+，故图中c点表示的物质的量随的变化，A正确； B．根据上述分析可知：在的值在1～1.5间，发生反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+，B正确； C．假设FeI2的物质的量是1 mol，时，2I-+Cl2=I2+2C1-、2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+已经完成，二者共消耗Cl2的物质的量是n(Cl2)=1 mol+0.5 mol=1.5 mol，溶液中又发生反应：5Cl2+I2+6H2O=2+10C1-+ 12H+，该反应消耗Cl2的物质的量是n(Cl2)=4 mol-1.5 mol=2.5 mol，生成1 mol，根据Fe、I元素守恒，可知溶液中I2的物质的量是0.5 mol，Fe3+的物质的量是1 mol，故该溶液中I2与Fe3+的物质的量之比为1：2，C错误； D．还原剂的还原性大于还原产物的还原性。由选项A分析可知微粒的还原性：I-＞Fe2+＞I2＞Cl-，D正确； 故合理选项是C。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $