专题03 卤素及其重要化合物的性质、变化与资源开发（期中复习讲义）高一化学上学期沪科版

专题03 卤素及其重要化合物的性质、变化与资源开发 01 期中考情透视 02 复习目标锚定 03 知识体系构建 04 核心考点精讲 考点一 氯气的性质 / 考点二 次氯酸和次氯酸盐 / 考点三 卤素单质的性质与递变规律 / 考点四 卤素离子的检验 / 考点五 海水资源的综合开发 05 重难题型突破 题型一 氯水的成分与性质探究 / 题型二 氯气与碱反应及漂白剂的制备 / 题型三 卤素单质氧化性强弱的实验探究 / 题型四 海水提溴与海带提碘的工艺流程 / 题型五 卤素离子检验与干扰排除 06 限时分层演练 基础固本练 / 综合进阶练 / 创新思维练 本专题是高中化学元素化合物知识的核心板块，核心考点覆盖氯气的物理性质与化学性质（与金属、非金属、水、碱的反应）、次氯酸与次氯酸盐的性质及漂白原理、卤素单质的物理性质递变规律与化学性质相似性、卤素离子的检验方法、海水提溴与海带提碘的工艺流程、氯碱工业等。 命题上常结合真实生产生活情境（如自来水消毒、84消毒液、漂白粉的制备与使用、海水提溴的“空气吹出法”、海带提碘、加碘盐中碘的检验）和实验探究（如氯水成分的探究、卤素单质氧化性强弱的验证、次氯酸光照分解的数字化实验）设置情境，考查学生对元素化合物性质的掌握程度、实验设计与评价能力以及氧化还原反应的分析能力。 常考题型集中在氯气的化学性质及实验现象描述、氯水的多重性质与成分分析、次氯酸与次氯酸盐的漂白原理及方程式书写、卤素单质氧化性强弱的实验验证、卤素离子的检验与干扰排除、海水资源提取的工业流程分析等。氯气与碱反应、卤素间置换反应、离子方程式书写是必考内容；氯水成分的探究、次氯酸漂白原理、卤素氧化性递变规律的实验设计是拉开分差的关键板块。 识记 准确描述氯气的物理性质（黄绿色、刺激性气味、有毒、密度比空气大、可溶于水）；牢记氯气与钠、铁、铜、氢气反应的实验现象及产物；熟记氯气与水、氢氧化钠、氢氧化钙反应的化学方程式；掌握次氯酸的弱酸性、不稳定性、强氧化性；熟记漂白粉/漂白液的有效成分；掌握Cl⁻、Br⁻、I⁻的检验试剂与现象 理解 精准辨析氯水中的分子与离子（三分子四离子）；理解氯气与水反应的可逆性；理解次氯酸的漂白原理（强氧化性使有色物质氧化褪色，不可逆）；理解卤素单质氧化性递变规律（Cl₂>Br₂>I₂）及卤素离子还原性递变规律（I⁻>Br⁻>Cl⁻）；理解海水提溴中“吹出—吸收—再氧化”的富集原理；理解海带提碘中氧化剂的选择与萃取分液操作 应用 能设计实验验证氯水的成分与性质；能设计实验比较卤素单质的氧化性强弱；能分析海水提溴、海带提碘工艺流程中的操作目的与反应原理；能书写氯气与碱反应、卤素间置换反应、次氯酸盐与酸反应等化学方程式和离子方程式；能排除CO₃²⁻、OH⁻等离子对卤素离子检验的干扰；能进行以物质的量为中心的相关计算 考点一 氯气的性质 1. 氯气的物理性质 颜色 气味 状态 毒性 密度 水溶性 黄绿色 刺激性气味 气体 有毒 比空气的密度大 1体积水溶解2体积氯气 储存 氯气易液化，在加压条件下，氯气转化为液态，可储存在钢瓶中。 2.氯气的化学性质 结构特点 强氧化性 金属 与钠：2Na＋Cl22NaCl（微热，剧烈燃烧，黄色火焰，产生大量白烟） 与Fe：2Fe＋3Cl22FeCl3（燃烧，产生棕色烟。生成高价态产物） 与Cu：Cu＋Cl2CuCl2（燃烧，产生棕黄色烟，溶于水后，溶液呈蓝绿色。生成高价态产物） 非金属 与H2：H2＋Cl2 2HCl（点燃—苍白色火焰，瓶口有白雾；光照—爆炸。工业制盐酸） 氧化性与还原性 水 Cl2＋H2OH＋+Cl－+HClO (自来水消毒) 碱 与NaOH溶液：2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O (制漂白液) 与石灰乳：2Ca(OH)2＋2Cl2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O (制漂白粉) 盐 与AgNO3溶液：AgNO3＋Cl2＋H2O＝AgCl↓＋HNO3＋HClO ⚠️概念辨析 氯气能与绝大多数金属反应，一般把变价金属(如Fe、Cu)氧化到最高价。 氯气在一定条件下能与非金属单质(如H2、S、P等)反应。 考点二 次氯酸和次氯酸盐 1．次氯酸 （1）氯气在水中的溶解实验 实验操作 取一支100 mL的针筒抽取80 mL的氯气和20 mL的水，振荡。 实验装置 实验现象 活塞向里移动，水溶液颜色逐渐变为浅黄绿色。 实验结论 氯气能溶于水，常温常压下，1体积的水约能溶解2体积的氯气，氯水呈浅黄绿色。 （2）氯水的性质实验探究 实验操作 实验现象 实验结论 干燥的有色布条不褪色；湿润的有色布条褪色 干燥氯气不具有漂白性；氯水具有漂白性 分别将新制氯水和稀盐酸滴在pH试纸上  前者试纸先变红后变为白色；后者试纸变红色 新制氯水呈酸性，有漂白性；稀盐酸无漂白性 在洁净的试管中加入1mL新制氯水，再向试管中加入几滴硝酸银溶液和稀硝酸。 有白色沉淀生成，且白色沉淀不溶解 氯水中含有Cl-原因（方程式）： Cl2＋H2OHCl＋HClO （3）氯水性质的多重性 性质 成分 反应实例 酸性 HCl CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O 氯水滴入石蕊试液中呈红色 HClO NaOH＋HClO＝NaClO＋H2O 氧化性 Cl2 Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3、Cl2＋Na2SO3＋H2O＝2HCl＋Na2SO4 HClO 杀菌、消毒 漂白性 HClO 使湿润有机色质褪色，如向氯水中滴石蕊试液先变红，后褪色 沉淀性 Cl－ Cl2＋AgNO3＋H2O＝AgCl↓＋HNO3＋HClO 不稳定性 HClO 2HClO2HCl＋O2↑，氯水要放在棕色试剂瓶中避光保存 ⚠️记忆口诀 1. 氯水中含有Cl2、HClO、H2O分子，也含有H＋、Cl－等离子，说明Cl2与H2O不能完全反应，只能进行到一定的限度。Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO为可逆反应（在相同条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应）。 2. 2.氯水中含有Cl2、HClO，当氯水发生氧化还原(如与FeCl2、NaBr、KI等)反应时，只看作Cl2参与反应，如2FeCl2＋Cl2==2FeCl3；当考虑氯水的漂白性和消毒性时，只看作HClO起作用。 2.次氯酸盐 （1）与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液 反应的化学方程式：Cl2＋2NaOH==NaCl＋NaClO＋H2O。漂白液的有效成分是次氯酸钠（NaClO）。 （2）与石灰乳反应——制取漂白粉 ①反应的化学方程式：2Ca(OH)2＋2Cl2==CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。 ②漂白粉的主要成分是CaCl2 、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2。 ③漂白粉的漂白原理：利用复分解反应原理，漂白粉中的次氯酸钙与酸(如盐酸或碳酸等)反应生成具有漂白性的次氯酸。 ④次氯酸钙溶液与二氧化碳反应的方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO（漂白粉长期放置在空气中会失效：2HClO2HCl＋O2↑。 （3）含氯消毒剂的合理使用 ①保存方法: 漂白粉应密封、避光保存，并置于阴凉干燥处。 ②“84”消毒液与与洁厕剂：“84”消毒液主要成分是NaCl和NaClO，有效成分：NaClO， 而“洁厕灵”主要成分为盐酸。二者混用会发生反应：2NaClO+4HCl==2NaCl+Cl2↑+2H2O，不但去污效果大大减弱，而且产生有毒的氯气。 ③新型灭菌消毒剂——二氧化氯：杀菌、消毒能力比氯气强。 ⚠️记忆口诀 二氧化氯(ClO2)是一种有刺激性气味的黄绿色气体，在水中的杀菌、消毒能力比氯气强，效果更持久，受水体的pH变化影响小，且使用起来非常方便、安全。 考点三 卤素单质的性质与递变规律 1．组成及结构特点 （1）卤族元素在周期表中处于第 ⅦA族； （2）最外层电子数均为 7 ，是典型的非金属元素； （3）单质均为 双 原子 非极性 分子（极性或非极性），具有强的 氧化 性（I2除外）但氧化性依次减弱，其阴离子的还原性依次增强； （4）主要化合价均为-1价，最高正价为 +7 价（ F 除外，无 正 价）； 2．物理性质 性质 F2 Cl2 Br2 I2 状态 气态 气态 液态 固态 颜色 淡黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色 溶解性 与水反应 溶解性依次减弱 密度 依次增大 熔沸点 依次升高 3.氯、溴、碘单质活泼性的比较 实验操作 实验现象 实验原理（化学方程式） 将少量氯水滴入盛有KBr溶液的试管中，用力振荡试管 无色变橙色 Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2 将少量氯水滴入盛有KI溶液的试管中，用力振荡试管 无色变棕褐色 Cl2＋2KI===2KCl＋I2 将少量溴水滴入盛有KI溶液的试管中，用力振荡试管 无色变棕黄色 Br2＋2KI===2KBr＋I2 实验结论 卤素单质的氧化性顺序由强到弱依次是：Cl2＞Br2＞I2 卤素离子的还原性顺序由强到弱依次是：I－＞Br－＞Cl－ ⚠️易混易错 1.溴、碘在有机溶剂中的溶解度比它们在水中的溶解度大得多。且溴和碘在不同溶剂中的颜色可能不同。 考点四 卤素离子的检验 1．沉淀法 （1）试剂：硝酸银和稀硝酸 （2）现象及原理： 试剂 现象 结论及离子方程式 取样，先加入稀硝酸。再加入硝酸银溶液，观察现象。 生成白色沉淀 有Cl-：Ag++Cl-=AgCl↓ 生成浅黄色沉淀 有Br-：Ag++Br-=AgBr↓ 生成黄色沉淀 有I-：Ag++I-=AgI↓ 2.氧化还原法 试剂 现象 结论及解释 Br- 氯水+CCl4 与新制的氯水反应生成橙色溶液，再滴加四氯化碳溶液分层，下层显橙红色 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 I- 氯水+CCl4 与新制的氯水反应生成黄色溶液，再滴加四氯化碳溶液分层，下层显紫色 Cl2+2I-=2Cl-+I2 氯水加淀粉溶液 与氯水反应生成黄色溶液，使淀粉溶液变蓝色 Cl2+2I-=2Cl-+I2 ⚠️易混易错 验卤素离子的最好的方法是用硝酸银和稀硝酸，因为其灵敏度高，反应现象明显。检验时，一定要加入稀硝酸，以排除其他离子的干扰。 考点五 海水资源的综合开发 1．从海水中提取溴 （1）原料：苦卤(海水晒盐后得到的母液)是海水制盐工业的副产物，其中含有高浓度的K＋、Mg2＋、Br－等，是从海水中提取溴的主要原料。 （2）步骤： ①浓缩酸化：浓缩并酸化海水后，通入适量的氯气，使溴离子转化为溴单质：2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl。 ②氧化富集：向含溴单质的水溶液中通热空气或水蒸气，将溴单质吹入盛二氧化硫溶液的吸收塔内以达到富集的目的：Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4(也可用NaOH或Na2CO3溶液吸收)。 ③氧化吸收：向吸收塔内的溶液中通入适量的氯气：2HBr＋Cl2===2HCl＋Br2，用四氯化碳(或苯)萃取吸收塔内的溶液中的溴单质。 （3）流程：海水酸化→氯气氧化→空气或水蒸气吹出→SO2吸收使溴单质转化为HBr→氯气氧化。如图： （4）溴的用途 ①制备药物：“红药水”中含有溴元素；溴化钾、溴化钠、溴化铵等可配成镇定剂。 ②制造杀虫剂。 ③制造感光剂：溴化银可用作医疗X射线胶片上的感光剂。 2．从海带中提取碘 （1）原理： ①碘在海带中以化合态的形式存在。 ②海带中的碘元素在浸泡时以碘离子(I－)的形式进入水中，可选择Cl2、H2O2等氧化剂把碘离子氧化成碘单质，离子方程式分别可表示为：2I－＋Cl2==I2＋2Cl－，2H＋＋H2O2＋2I－==I2＋2H2O。 （2）流程： （3）碘元素的应用：碘是人体必需的微量元素，人体缺碘时患甲状腺肿大。 ⚠️易混易错 海带中所含的碘元素在浸泡时以碘离子（I-）形式进入水中，可将海带粉碎或灼烧成海带灰，延长浸泡时间或不断搅拌（现代工业用离子交换法）等方法以提高碘的提取率”。 氧化操作时，加入的氧化剂可以是新制氯水、双氧水等，从绿色化学的角度最佳选择的氧化剂是双氧水，因还原产物是水，不引入新的杂质，无污染。 题型一 氯水的成分与性质探究 典例1 新制氯水中存在多种分子和离子。下列关于新制氯水进行的实验，所得结论不正确的是 A．氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含 B．加入有色布条，有色布条褪色，说明氯水中含有漂白性 C．加入溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含 D．加入石蕊溶液，溶液变红后褪色，说明氯水中含和HClO 【答案】B 【解析】A．是黄绿色、具有刺激性气味的气体，氯水呈现对应的颜色和气味，可说明氯水中含，A正确； B．本身不具有漂白性，有色布条褪色是因为氯水中的具有强氧化性、有漂白性，不能说明有漂白性，B错误； C．加入溶液产生的白色沉淀为，可说明氯水中含，C正确； D．加入石蕊溶液变红，说明溶液呈酸性，含，后褪色是因为具有漂白性，可说明氯水中含和，D正确； 故选B。 💡破题要诀 氯气与钠白烟起，铁棕铜黄氢气白；与水反应可逆行，三分子四离子记；与碱反应歧化型，漂白液粉有效氯；干燥氯气不漂白，湿润氯气HClO在 迁移应用 1．将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器三种传感器分别插入盛有氯水的密闭广口瓶中，用强光照射，所采集数据如下： （1）光照过程中氯水的pH （2）氯水中氯离子的浓度 （3）广口瓶中氧气的体积分数的变化   由以上数据可得，次氯酸分解产物为 ①H＋      ②OH-      ③Cl-      ④Cl2      ⑤O2 A．①③⑤ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①④⑤ 【答案】A 【解析】由图可知，溶液酸性增强（即氢离子浓度变大），氯离子浓度增大，氧气体积分数变大，因此次氯酸分解生成H＋、Cl-和O2，故选A. 3．氯及其化合物在生产生活中都有重要的用途，下列关于氯及其化合物说法正确的是 A．自来水厂用Cl2消毒，是因为Cl2有毒 B．Cl2因具有强氧化性，所以不能用钢瓶盛放 C．可以将氯气通入氢氧化钠溶液中制得漂白粉 D．ClO2可用于杀菌消毒 【答案】D 【解析】A．自来水厂用Cl2消毒，是因为Cl2与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，可杀菌消毒，A错误； B．Cl2在常温下不与铁反应，所以能用钢瓶盛放液氯，B错误； C．可将氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉，将氯气通入氢氧化钠溶液中制得漂白液，C错误； D． ClO2具有强氧化性，是常用的消毒剂，可用于自来水的杀菌消毒，D正确； 故选D。 题型二 氯气与碱反应及漂白剂的制备 典例1 实验安全重于泰山。下列实验操作或处理方法错误的是 A．点燃CO前，先检验其纯度 B．进行钠在空气中燃烧的实验时，与该实验有关的安全提示图标中含有、   C．如不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上5%的溶液 D．若遇氯气泄漏，可用湿毛巾捂住口鼻向高处快速转移 【答案】C 【解析】A．是可燃性气体，与空气混合后点燃易发生爆炸，因此点燃前必须检验纯度，A正确； B．钠在空气中燃烧反应剧烈、释放大量热，需要使用护目镜防止实验过程中强光或飞溅物伤害眼睛，使用排风装置保持实验室内空气流通，B正确； C．碱沾到皮肤上，大量水冲洗后需要涂抹弱酸性的硼酸溶液中和残留的碱，溶液为碱性，无法中和碱，反而会加重皮肤损伤，C错误； D．密度比空气大，易聚集在低处，且可溶于水，因此泄漏时用湿毛巾捂住口鼻向高处转移是正确的处理方法，D正确； 故答案选C。 💡破题要诀 口诀：弱酸不稳强氧化，漂白杀菌全靠它；漂白液是NaClO，漂白粉是Ca(ClO)₂；遇酸生成HClO，见光分解会失效；84洁厕不混用，生成氯气会中毒。 迁移应用 1．下列关于氯气和新制氯水的说法正确的是 A．足量铁丝在中燃烧生成 B．是有毒气体，一旦泄漏可采取喷洒水的方式进行处理 C．观察氯水颜色，氯水呈黄绿色，氯水中含 D．用强光照射新制氯水一段时间后，溶液pH增大 【答案】C 【解析】A．氧化性较强，铁丝在中燃烧无论铁是否过量，均发生反应，生成，A错误； B．在水中溶解度较小，与水反应为，该反应为可逆反应，喷洒水无法有效吸收泄漏的，应喷洒碱性溶液处理，B错误； C．为黄绿色气体，氯水呈黄绿色可证明氯水中含有，C正确； D．强光照射新制氯水时，发生分解反应，生成强酸，溶液中增大，pH减小，D错误； 故答案为C。 2．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列叙述中不正确的是 A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B．钠在氯气中燃烧，生成黄色的烟 C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白雾 D．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸 【答案】B 【解析】A．红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2固体颗粒，形成棕黄色的烟，A正确； B．钠在氯气中燃烧生成NaCl固体，观察到白色烟，B错误； C．H2在Cl2中燃烧生成HCl气体，遇水蒸气形成液滴观察到瓶口有白雾，C正确； D．氯水中的HClO分解为HCl和O2，久置后变为稀盐酸，D正确； 故选B。 题型三 卤素单质氧化性强弱的实验探究 典例1 开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图。下列说法正确的是 A．工业生产中步骤①的沉镁试剂为 B．从溶液中获取的主要实验仪器有坩埚、漏斗、烧杯、玻璃棒 C．步骤⑤、⑥可以实现溴元素的富集 D．实验室中步骤⑦可以通过如上图装置完成蒸馏操作 【答案】C 【解析】A．从海水中提取Mg的过程中，为降低生产成本，沉镁试剂为，A错误； B．从溶液中获取的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥，主要实验仪器有蒸发皿、漏斗、烧杯、玻璃棒，B错误； C．步骤⑤在母液中加入氧化剂氧化生成低浓度的的溶液，步骤⑥用热空气将吹出，并用吸收，可得到富含较高浓度的的溶液，实现溴元素的富集，C正确； D．蒸馏操作中温度计水银球应该放在支管口，D错误； 故答案选C。 💡破题要诀 口诀：颜色渐深熔沸升，氧化性递Cl>Br>I，离子还原反着来；溴液碘固易升华，淀粉遇碘变蓝色；氯置换溴碘，溴置换碘；验证氧化性，氯气要适量。 迁移应用 1．制取物质、探究物质的性质是学习化学必备的素养之一、实验室从含碘废液(除水外含、、等)中回收碘，其实验流程如下。 下列说法正确的是 A．操作Ⅰ为蒸馏 B．含碘废液中加入溶液的离子方程式为： C．氧化剂可用也可用，将相同物质的量的转化为，所需 D．上述流程中用到的仪器有分液漏斗、坩埚 【答案】B 【分析】根据题意可知，加入亚硫酸钠溶液，作用是作还原剂将碘还原成碘离子。含碘废液中除了水之外，还有，而与水溶液分层，则操作为分液，分液之后得到和含碘离子的溶液，物质X为，含碘离子的溶液加氧化剂可生成碘单质，经过滤等一系列操作可得纯净的I2。 【解析】A．与水不互溶，分层，操作为分液，不是蒸馏，A错误； B．氧化，自身被还原为，配平后离子方程式为：，B正确； C．氧化碘离子时，作氧化剂(还原产物为)得电子，作氧化剂(还原产物为水)也得电子，氧化相同物质的量的，消耗，C错误； D．流程中不需要灼烧固体操作，不需要坩埚，D错误； 故选B。 2.下列图标及说明中，与“氯水与KBr溶液反应以验证与氧化性”实验无关的是 A．护目镜 B．排风 C．锐器 D．洗手 【答案】C 【解析】A．进行化学实验需要佩戴护目镜以保护眼睛，与实验有关，A错误； B．该实验有，需要开启排风管道或排风扇，与实验有关，B错误； C．该实验不会使用到锐器，与实验无关，C正确； D．实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手，与实验有关，D错误； 答案选C。 💡破题要诀  AgNO₃加稀硝，白淡黄黄辨分明；氯水淀粉检I⁻，变蓝就是I₂生；CCl₄萃取看下层，紫红是碘橙红溴。 题型四 海水提溴与海带提碘的工艺流程 典例1某化学兴趣小组采用次氯酸钙与稀盐酸反应制取氯气，并探究了氯气的性质。实验装置如图所示，下列说法正确的是 A．g处变为橙色，h处变为黄色，说明氧化性； B．湿润的pH试纸先变红后褪色，说明Cl2有酸性和漂白性 C．f处变红，是因为被还原为，遇KSCN溶液变红 D．b试管中的离子方程式为： 【答案】D 【分析】次氯酸钙溶液与稀盐酸反应可产生氯气，氯气中混杂的水蒸气可被氯化钙吸收。氯气无漂白性，不能使干燥的pH试纸褪色。氯气与水发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，其中HCl水溶液显酸性，HClO有漂白性，因此氯气能使湿润的pH试纸先变红后褪色。氯气具有强氧化性，可通过f、g、h实验验证，用NaOH溶液吸收尾气，据此解答。 【解析】A．g处变为橙色，说明氧化性：Cl2>Br2，h处变为黄色，说明氧化性：Cl2>I2，但是无法说明Br2和I2的氧化性强弱关系，故A错误； B．氯气与水反应生成HCl和次氯酸，HCl能使pH试纸变红，次氯酸有漂白性，所以后来pH试纸又褪色，但都不是氯气的性质，是氯气和水反应产物的性质，故B错误； C．f处变红，是因为Fe2+被氯气氧化为Fe3+，Fe3+遇KSCN溶液变红，故C错误； D．b试管中次氯酸根和氯离子在酸性条件下发生归中反应生成氯气，b中的离子方程式为：，故D正确； 故选D。 迁移应用 1.下列图标及说明中，与“氯水与KBr溶液反应以验证与氧化性”实验无关的是 A．护目镜 B．排风 C．锐器 D．洗手 【答案】C 【解析】A．进行化学实验需要佩戴护目镜以保护眼睛，与实验有关，A错误； B．该实验有，需要开启排风管道或排风扇，与实验有关，B错误； C．该实验不会使用到锐器，与实验无关，C正确； D．实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手，与实验有关，D错误； 答案选C。 题型五 卤素离子检验与干扰排除 典例1．海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下，下列说法不正确的是 A．步骤①中需要用到的仪器有坩埚 B．步骤③中的操作名称是过滤 C．步骤④中发生的反应为 D．海带灰中所含硫酸盐和碳酸盐在步骤⑥中实现与碘分离 【答案】D 【分析】由流程可知，①为坩埚中灼烧，②为溶解、浸泡，③为过滤，分离出含碘离子的溶液，④中发生反应过氧化氢将碘离子氧化为碘单质：，⑤中加四氯化碳萃取、分液，⑥中蒸馏分离出碘。 【解析】A．步骤①为灼烧，需要坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯，A正确； B．步骤③为分离固液的操作，操作名称是过滤，分离出含碘离子的溶液，B正确； C．步骤④反应为双氧水将碘离子氧化成碘单质，C正确； D．碘不易溶于水易溶于有机溶剂，通过萃取分液分离出碘单质，则海带灰中含有的硫酸盐、碳酸盐等，在实验步骤⑤中实现与碘分离，D错误； 故选D。 💡破题要诀 提溴先酸化，氯气氧化它，热空气吹出，SO₂来吸收，再通氯气氧化，蒸馏得液溴；提碘灼烧浸，过滤得I⁻，氧化成I₂，萃取再蒸馏；提镁石灰乳，沉淀Mg(OH)₂，盐酸来溶解，电解熔融MgCl₂。 迁移应用 1．制取物质、探究物质的性质是学习化学必备的素养之一、实验室从含碘废液(除水外含、、等)中回收碘，其实验流程如下。 下列说法正确的是 A．操作Ⅰ为蒸馏 B．含碘废液中加入溶液的离子方程式为： C．氧化剂可用也可用，将相同物质的量的转化为，所需 D．上述流程中用到的仪器有分液漏斗、坩埚 【答案】B 【分析】根据题意可知，加入亚硫酸钠溶液，作用是作还原剂将碘还原成碘离子。含碘废液中除了水之外，还有，而与水溶液分层，则操作为分液，分液之后得到和含碘离子的溶液，物质X为，含碘离子的溶液加氧化剂可生成碘单质，经过滤等一系列操作可得纯净的I2。 【解析】A．与水不互溶，分层，操作为分液，不是蒸馏，A错误； B．氧化，自身被还原为，配平后离子方程式为：，B正确； C．氧化碘离子时，作氧化剂(还原产物为)得电子，作氧化剂(还原产物为水)也得电子，氧化相同物质的量的，消耗，C错误； D．流程中不需要灼烧固体操作，不需要坩埚，D错误； 故选B。 3.Ⅰ．电解提氟 （1）氧化性极强，在常温下能腐蚀绝大多数金属。工业上用镍制电解槽，电解熔融的得到。镍耐腐蚀，是因为表面形成了一层致密的___________。 Ⅱ．海水提溴 （2）吹出的含溴空气先经过吸收塔，而不是直接进入蒸馏塔，其目的是___________。 （3）已知海水中含量为，依据上述流程，若将海水中的溴元素全部转化为单质，至少需要___________。 （4）工业上还广泛使用纯碱吸收吹出的，生成和，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 （5）目前我国部分企业采用更环保的代替去氧化，请写出离子方程式：___________。 Ⅲ．海带提碘 （6）已知100 g干海带中氯元素、碘元素的质量约为1 g、0.1 g，则如何检验步骤③得到的滤液中是否含有？___________。 （7）步骤⑥是蒸馏，下列选项中，温度计所处位置正确的是___________。 【答案】（1）氟化镍（或 ）保护膜 （2）富集溴元素（或提高溴的浓度） （3）4 （4）5:1 （5） （6）取少量滤液于试管中，滴加几滴淀粉溶液，再滴加适量溶液（或氯水），若溶液变蓝，则说明含有，若溶液不变蓝，则说明不含有。 （7）B 【解析】（1） 氧化性极强，能与镍反应在表面生成一层致密的氟化镍（）薄膜。这层薄膜阻止了内部的镍与氟气进一步接触反应，起到保护作用（即钝化现象），因此镍制电解槽耐腐蚀。 （2）海水中溴离子的浓度很低，第一次氧化吹出后的空气中浓度依然很低，如果直接进入蒸馏塔，处理量大且能耗极高；所以先通入吸收塔用和水将其还原为（反应为：），可以大大提高溴元素的浓度，达到富集溴元素的目的，从而降低后续蒸馏的能耗。 （3）海水中的质量为，其物质的量 。根据流程图，溴元素经历了两次氧化：第一次氧化（吹出塔前）：， 消耗 ；吸收塔中还原：，生成 ；第二次氧化（蒸馏塔中）：，再次将 氧化，又消耗 。因此，至少需要的物质的量为：。 （4）反应中既是氧化剂又是还原剂。转化为时，Br元素化合价由0降至-1价，作氧化剂，得到1个电子； 转化为 时，Br元素化合价由0升至+5价，作还原剂，失去5个电子。根据得失电子守恒，作氧化剂的Br原子与作还原剂的Br原子个数比为 ，即氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 （5）氧化，自身被还原为，同时被氧化为。由于流程中海水已酸化，反应在酸性条件下进行，氧元素将结合生成。根据电子守恒（化合价降低5价，化合价升高2价）与原子守恒，可得配平的离子方程式为：。 （6）题干特意强调了海带中氯元素含量（）远高于碘元素含量（），这意味着不能使用 溶液检验，因为生成的黄色沉淀会被大量的白色沉淀掩盖。因此，应利用碘单质遇淀粉变蓝的特性，对滤液中是否含有进行检验，具体操作为：取少量滤液于试管中，滴加几滴淀粉溶液，再滴加适量溶液（或氯水），若溶液变蓝，则说明含有 ，若溶液不变蓝，则说明不含有 。 （7）步骤⑥为蒸馏操作，目的是分离沸点不同的液体混合物。温度计的作用是测量馏分（蒸汽）的温度，因此温度计的水银球必须与蒸馏烧瓶的支管口下沿平齐；观察图片，A位置太深，C位置太浅，只有B位置正确； 故选B。 基础固本练（限时：15分钟） 1．下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是 A．氯化钠溶液 B．新制氯水 C．漂白液 D．液氯 【答案】B 【解析】A．氯化钠溶液中只含Cl-，没有氯分子，故A不符合题意； B．新制氯水中氯元素以Cl2、Cl-、HClO、ClO-形式存在，故B符合题意； C．漂白液中存在NaCl、NaClO，氯元素以Cl-、HClO、ClO-形式存在，不含Cl2，故C不符合题意； D．液氯中只含氯气分子，不含Cl-，故D不符合题意； 答案为B。 2．化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是 A．苯酚可用作杀菌消毒剂 B．可用于治疗胃酸过多 C．84消毒液与洁厕灵混合使用 D．聚乳酸易降解可用作手术缝合线 【答案】C 【解析】A．苯酚具有杀菌消毒作用，常用于消毒剂，A正确； B．氢氧化铝能与胃酸中的HCl反应，中和胃酸，B正确； C．84消毒液含NaClO与洁厕灵（含HCl）混合会生成有毒的，存在安全隐患，C错误； D．聚乳酸可被生物降解，无需拆线，D正确。 故选C。 3．化学用语是学习化学的基本工具，下列说法正确的是 A．的离子结构示意图： B．氧化钠的化学式： C．水溶液中的电离方程式： D．氯化钠溶于水，形成水合钠离子和水合氯离子 【答案】A 【解析】A．Na⁺的核电荷数为11，核外电子数为10，离子结构示意图中圆圈内为+11，核外第一层2个电子、第二层8个电子，A正确； B．氧化钠中Na为+1价、O为-2价，化学式应为Na2O，B错误； C．NaClO为强电解质，完全电离生成Na+和ClO-（次氯酸根离子），电离方程式为NaClO=Na++ClO⁻，ClO⁻为原子团不能拆分为Cl+和O2-，C错误； D．氯化钠溶于水后，Na+和Cl⁻分别与水分子作用形成水合钠离子（Na+吸引水分子氧端）和水合氯离子（Cl⁻吸引水分子氢端），D错误； 故选A。 4．在学习了氯及其化合物的知识后，某同学绘制了如图所示的“价—类”二维图，已知：e、f的阳离子均为Na+。下列叙述正确的是 A．f为漂白粉的有效成分 B．由于c具有还原性，c可用作自来水消毒剂 C．b可使湿润的红色布条褪色，说明b具有漂白性 D．a的浓溶液和KMnO4在一定条件下反应可生成b 【答案】D 【分析】由“价-类”二维图，可确定a、b、c、d、e、f对应的物质分别为HCl、Cl2、ClO2、HClO、NaCl、NaClO。 【解析】A．f为NaClO，漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，A错误； B．c为ClO2，Cl元素显+4价，具有强氧化性，可用作自来水消毒剂，B错误； C．b为Cl2，可使湿润的红色布条褪色不能说明Cl2本身具有漂白性，是Cl2与H2O反应生成的HClO有漂白性，C错误； D．a为HCl，b为Cl2，浓盐酸和KMnO4在一定条件下反应可生成Cl2，可用于实验室制取Cl2，D正确； 故选D。 5．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A．小苏打既是制作糕点的膨松剂，又是治疗胃酸过多的一种药剂 B．二氧化氯、臭氧具有强氧化性，可以用于自来水消毒 C．当火灾现场存放有大量活泼金属时，可以用水来灭火 D．维生素具有还原性，能帮助人体将食物中摄取的转化为而吸收 【答案】C 【解析】A．小苏打（碳酸氢钠）受热分解生成二氧化碳，可用作膨松剂；也能与胃酸（HCl）反应，中和胃酸，A正确； B．和均具有强氧化性，可有效杀灭水中微生物，用于自来水消毒，B正确； C．活泼金属（如Na、K）遇水反应生成并放热，加剧火势，不可用水灭火，C错误； D．维生素C将还原为，体现其还原性，D正确。 故选C。 6．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．用图1所示装置加热分解固体 B．用图2所示装置利用NaCl溶液提取NaCl晶体 C．用图3所示装置制备胶体 D．用图4所示装置测定氯水的pH 【答案】B 【解析】A．加热分解固体试管口应该向下倾斜，A错误； B．NaCl在水中的溶解度受温度的影响变化不大，因此要从NaCl溶液中获得NaCl晶体，应该采用如图的蒸发溶剂的方法，B正确； C．FeCl3溶液和NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀，得不到氢氧化铁胶体；制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至混合物变红褐色，C错误； D．氯水中含有HClO，HClO具有强氧化性，会将试纸氧化漂白，因此不能使用pH来测定氯水的pH值，D错误； 故选B。 7．用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到相应实验目的的是 A．用图甲除去Cl2中的HCl并干燥 B．用图乙装置进行钠的燃烧实验 C．用图丙装置稀释浓硫酸 D．用图丁制备二氧化碳 【答案】A 【解析】A．饱和食盐水吸收氯化氢，浓硫酸干燥氯气，能达到目的，A正确； B．灼烧应在坩埚中进行，不能用表面皿，B错误； C．浓硫酸稀释不能在容量瓶中进行，C错误；   D．碳酸钠加热不分解，应该使用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳，D错误； 故选A。 综合进阶练（限时：15分钟） 1.如图是氯元素的价类二维图，a、b、c、d、e、f均为含氯元素的物质。下列叙述不正确的是 A．a为强电解质，d为弱电解质 B．e和f反应可制备b C．可实现a→b→d→a的循环转化 D．c可作自来水消毒剂 【答案】B 【分析】由元素化合价以及所属类别可知，a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为HClO，e可以为KClO3、NaClO3等盐类，f可以为NaClO、KClO等盐类，据此解答。 【解析】A．HCl为强电解质，HClO为弱电解质，故A正确； B．+5价的盐不能和+1价的盐制备0价的氯气，故B错误； C．可以是实现的转化，故C正确； D．c为ClO2，具有氧化性，能消毒杀菌，可用作自来水消毒剂，故D正确； 故选B。 2．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．阿伏加德罗常数NA的数值是0.012kg12 C中所含的原子数 B．标准状况下，22.4LCl2与过量Fe反应时转移电子数目为2NA C．标况下，22.4L SO2所含的分子数目为NA D．1L1mol·L-1 氨水溶液中所含有的NH3数目为NA 【答案】D 【解析】A．12g12C中含有的碳原子数称为阿伏加德罗常数，即阿伏加德罗常数NA的数值是0.012 kg 12C中所含的原子数，故A正确； B．标准状况下，22.4LCl2的物质的量为1mol，1molCl2与过量Fe反应，生成氯化铁，生成2mol氯离子，转移的电子数为2 NA，故B正确； C．标况下，SO2是气体，22.4L SO2的物质的量为1mol，所含的分子数目为NA，故C正确； D．氨气溶于水后，以NH3H2O、NH3、NH等多种形式存在，故1L1mol·L-1 氨水溶液中所含有的NH3数目小于NA，故D错误。 答案选D。 3．图中a、b、c、d、e、f为含Cl元素的物质。下列说法错误的是 A．a的酸性弱于d的酸性 B．b、c均能用于自来水消毒 C．f露置于空气中会生成d D．e中的一种物质可用于制取 【答案】A 【分析】根据价类二维图可知，a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为HClO，e为氯酸盐，f为次氯酸盐，据此分析作答。 【解析】A．根据分析可知，a为HCl，属于强酸，d为HClO，属于弱酸，所以a的酸性比d强，故A错误； B．根据分析可知，b为Cl2，其水溶液发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，生成了次氯酸，具有杀菌、消毒作用，c为ClO2，具有强氧化性，具有杀菌、消毒作用，所以b、c均能用于自来水消毒，故B正确； C．f为次氯酸盐，当次氯酸盐溶液暴露在空气中时，它会与空气中的二氧化碳反应生成次氯酸，故C正确； D．e为氯酸盐，氯酸钾在二氧化锰的催化下可以分解产生，故D正确； 故选A。 3.化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述不正确的是 A．用食醋清洗水壶中的水垢：食醋显酸性且酸性强于碳酸 B．用过氧碳酸钠(Na2CO4)漂白衣物：Na2CO4具有较强氧化性 C．烹煮食物的后期加入食盐：避免NaCl长时间受热而分解 D．漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂 【答案】C 【解析】A．用食醋清洗水壶中的水垢(其中含有碳酸钙)，碳酸钙发生反应为CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，此反应遵循强酸制弱酸的原理，则食醋显酸性且酸性强于碳酸，A正确； B．用过氧碳酸钠(Na2CO4)漂白衣物，过氧碳酸钠的氧化性类似于H2O2，则Na2CO4具有较强氧化性，B正确； C．NaCl的热稳定性强，受热难分解，烹煮食物的后期加入食盐，可避免食盐中的KIO3长时间受热而分解，C不正确； D．漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，具有强氧化性，既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂，D正确； 故选C。 4．工业提溴涉及的反应有。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．18g分子中含有的氢原子总数为2 B．1 分子中含有的总数为2 C．标准状况下，22.4L中含有的分子总数为 D．上述反应生成0.3还原产物时，转移的电子数为0.5 【答案】A 【解析】A．18g物质的量为，1mol分子中含有2mol氢原子，氢原子总数为2，A正确； B．分子中不存在，B错误； C．常温下是液体，标准状况下，不是气体，不能用气体摩尔体积计算22.4L 物质的量，C错误； D．反应中溴元素从+5降低至0价，从-1价升高至0价，则氧化剂是NaBrO3，消耗1mol NaBrO3转移5mol电子，氧化剂的产物是还原产物，生成0.3还原产物时，转移的电子数为1.5，D错误； 故选A。 5．下列实验装置难以达到预期目的的是 A．测定新制氯水的值 B．除去中的和 C．向上排空气法收集 D．在中安静燃烧 【答案】A 【解析】A．测定pH应该用玻璃棒蘸取待测液滴到干燥的pH试纸上，且氯水会漂白pH试纸，测量结果不准确，应使用pH计测定新制氯水的pH，A不能达到目的； B．利用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，利用无水氯化钙吸收氯气中的水蒸气，B能达到目的； C．氯气密度大于空气，氯气采用向上排空气的方法收集，导管长进短出，C能达到目的； D．氢气在氯气中可以安静地燃烧，产生苍白色火焰，该装置能实现氢气在氯气中安静燃烧，D能达到目的； 故选A。 6．氯气与氢气在点燃条件下反应的实验现象：____________。 【答案】安静的燃烧，发出苍白色火焰，生成白雾 【解析】氯气与氢气在点燃条件下反应的实验现象是安静的燃烧，发出苍白色火焰，生成白雾； 故答案为：安静的燃烧，发出苍白色火焰，生成白雾。 53．某化学课外活动小组应用下图所示的方法研究物质的性质，其中气体E的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题： （1）该项研究(实验)的主要目的是___________。 （2）浓H2SO4的作用是___________。 （3）从物质性质的方面来看，这样的实验设计存在事故隐患，事故隐患是___________。请在图中的D处以图的形式表明消除事故隐患的措施_______。 【答案】（1）判断Cl2与HClO的漂白性 （2）吸收气体E中的水蒸气 （3）多余的Cl2外逸，污染空气 如图所示 【解析】（1）由B、C可知起对比作用，则该实验的目的为比较Cl2和HClO谁有漂白性； （2）浓硫酸具有吸水性，其作用为吸收气体中的水蒸气干燥氯气； （3） 氯气有毒，应进行尾气处理，不能随意排放到空气中，应加尾气处理装置，如图。 创新思维练（限时：10分钟） 1．海水资源开发利用的部分过程如图所示。下列说法正确的是 A．向盐卤中通入的氧化剂可以是 B．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 C．常用电解熔融氧化镁的方法制备金属Mg D．粗盐可采用沉淀、过滤和结晶等过程提纯 【答案】D 【分析】由流程可知，海水晒盐分离出粗盐和苦卤，向苦卤中通入氧化剂如Cl2置换出溴单质，发生，溶液中含镁离子，与沉淀剂生石灰或石灰乳反应生成氢氧化镁； 【解析】A．向盐卤中通入的氧化剂可能是Cl2，目的是将溴离子氧化成溴单质，二氧化硫与溴离子不反应，A错误； B．从生产成本的角度，工业生产中常选用生石灰或石灰乳作为沉淀剂，便宜易得，B错误； C．常用电解无水氯化镁的方法制备金属Mg，C错误； D．粗盐溶于水，加沉淀剂除去杂质后过滤，蒸发结晶得到NaCl，D正确； 故选D。 2．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，中含有的分子总数小于 B．含的浓盐酸与足量反应，可收集到氯气的分子数为 C．全部制成胶体，得到胶体粒子数目为 D．过量在中燃烧，反应转移的电子数为 【答案】A 【解析】A．常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，中含有的分子总数小于，故A正确； B．浓盐酸随着反应进行，浓度变稀后不再与二氧化锰反应，故浓盐酸不能完全，所以生成的氯气分子数小于NA，故B错误； C．全部制成胶体，由于胶体集合体，所以得到胶体粒子数目小于，故C错误； D．1molCl2只需要得到2mol电子，故转移电子数为2NA，故D错误； 故选A。 3．图1为海带浸取液中提碘的实验方案，图2为海水提溴的工艺，下列说法不正确的是 A．①中反应的离子方程式：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O B．操作Z的名称是过滤 C．③操作使用的是反萃取法，得到的上层溶液中含有I- D．利用此法获得1mol的Br2需要22.4L的Cl2 【答案】D 【分析】由流程可知，①中发生2I-+2H++H2O2═I2+2H2O，②中萃取、分液得到含碘的有机溶液，③中发生3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O，分液分离出下层为四氯化碳，上层溶液中加硫酸发生+5I-+6H+=3I2+3H2O，可知操作③使用的是反萃取法，得到含碘的悬浊液，操作Z为过滤，分离出碘固体，以此来解答。 【解析】A．由分析可知，①中反应的离子方程式：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，A正确； B．由分析可知，操作Z为从含碘的悬浊液中分离出I2固体，该操作的名称是过滤，B正确； C．由分析可知，③操作使用的是反萃取法，得到的上层溶液中含有I-和等离子，C正确； D．题干未告知其他所处的状态是否为标准状况，无法计算所需Cl2的体积，D错误； 故答案为：D。 4．下列有关新制氯水的说法不正确的是 A．氯水能使干燥的有色布条褪色 B．氯水中滴加AgNO3溶液可产生白色沉淀 C．强光照射氯水，一段时间后，溶液酸性减弱 D．往氯水中加入足量NaOH溶液，溶液颜色褪去 【答案】C 【解析】A．新制氯水中的具有漂白性，能使干燥的有色布条褪色，A不符合题意； B．新制氯水中含有，滴加溶液可产生白色沉淀，B不符合题意； C．强光照射氯水时，，转化为强酸，溶液酸性增强，C符合题意； D．往氯水中加入足量溶液，、、均与反应，溶液颜色褪去，D不符合题意； 故选C。 5．NaCl溶液中混有Na2SO4、Na2CO3溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如下： 下列说法错误的是 A．可用丁达尔效应来区分淀粉胶体和氯化钠溶液 B．试剂①②③分别是氯化钡溶液、碳酸钠溶液、盐酸溶液 C．操作①②③均为过滤，操作④为蒸发结晶 D．可用pH试纸检测试剂③的用量是否达到适量 【答案】C 【分析】该提纯流程利用胶体不能透过半透膜、离子可透过的性质，先通过渗析（操作①）分离出淀粉胶体；之后向剩余的含、的溶液中加过量（试剂①），将、部分转化为、沉淀A，经操作②过滤除去沉淀；再向滤液中加过量（试剂②），将过量的转化为沉淀B，经操作③过滤除去；最后加适量盐酸（试剂③）除去过量的，经蒸发结晶（操作④）得到晶体。 【解析】A．淀粉胶体具有丁达尔效应，氯化钠溶液无丁达尔效应，可通过丁达尔效应区分二者，A正确； B．除杂过程中，先加过量氯化钡溶液除去和部分，再加过量碳酸钠溶液除去过量的，最后加盐酸除去过量的，试剂顺序合理，B正确； C．操作①是分离淀粉胶体与溶液，胶体粒子可透过滤纸，需用渗析操作，不是过滤；仅操作②、③为过滤分离沉淀和溶液，C错误； D．试剂③为盐酸，加盐酸的最终目的是将过量转化为NaCl，当溶液呈中性（为7）时说明盐酸适量，可用试纸检测，D正确； 故选C。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 卤素及其重要化合物的性质、变化与资源开发 01 期中考情透视 02 复习目标锚定 03 知识体系构建 04 核心考点精讲 考点一 氯气的性质 / 考点二 次氯酸和次氯酸盐 / 考点三 卤素单质的性质与递变规律 / 考点四 卤素离子的检验 / 考点五 海水资源的综合开发 05 重难题型突破 题型一 氯水的成分与性质探究 / 题型二 氯气与碱反应及漂白剂的制备 / 题型三 卤素单质氧化性强弱的实验探究 / 题型四 海水提溴与海带提碘的工艺流程 / 题型五 卤素离子检验与干扰排除 06 限时分层演练 基础固本练 / 综合进阶练 / 创新思维练 本专题是高中化学元素化合物知识的核心板块，核心考点覆盖氯气的物理性质与化学性质（与金属、非金属、水、碱的反应）、次氯酸与次氯酸盐的性质及漂白原理、卤素单质的物理性质递变规律与化学性质相似性、卤素离子的检验方法、海水提溴与海带提碘的工艺流程、氯碱工业等。 命题上常结合真实生产生活情境（如自来水消毒、84消毒液、漂白粉的制备与使用、海水提溴的“空气吹出法”、海带提碘、加碘盐中碘的检验）和实验探究（如氯水成分的探究、卤素单质氧化性强弱的验证、次氯酸光照分解的数字化实验）设置情境，考查学生对元素化合物性质的掌握程度、实验设计与评价能力以及氧化还原反应的分析能力。 常考题型集中在氯气的化学性质及实验现象描述、氯水的多重性质与成分分析、次氯酸与次氯酸盐的漂白原理及方程式书写、卤素单质氧化性强弱的实验验证、卤素离子的检验与干扰排除、海水资源提取的工业流程分析等。氯气与碱反应、卤素间置换反应、离子方程式书写是必考内容；氯水成分的探究、次氯酸漂白原理、卤素氧化性递变规律的实验设计是拉开分差的关键板块。 识记 准确描述氯气的物理性质（黄绿色、刺激性气味、有毒、密度比空气大、可溶于水）；牢记氯气与钠、铁、铜、氢气反应的实验现象及产物；熟记氯气与水、氢氧化钠、氢氧化钙反应的化学方程式；掌握次氯酸的弱酸性、不稳定性、强氧化性；熟记漂白粉/漂白液的有效成分；掌握Cl⁻、Br⁻、I⁻的检验试剂与现象 理解 精准辨析氯水中的分子与离子（三分子四离子）；理解氯气与水反应的可逆性；理解次氯酸的漂白原理（强氧化性使有色物质氧化褪色，不可逆）；理解卤素单质氧化性递变规律（Cl₂>Br₂>I₂）及卤素离子还原性递变规律（I⁻>Br⁻>Cl⁻）；理解海水提溴中“吹出—吸收—再氧化”的富集原理；理解海带提碘中氧化剂的选择与萃取分液操作 应用 能设计实验验证氯水的成分与性质；能设计实验比较卤素单质的氧化性强弱；能分析海水提溴、海带提碘工艺流程中的操作目的与反应原理；能书写氯气与碱反应、卤素间置换反应、次氯酸盐与酸反应等化学方程式和离子方程式；能排除CO₃²⁻、OH⁻等离子对卤素离子检验的干扰；能进行以物质的量为中心的相关计算 考点一 氯气的性质 1. 氯气的物理性质 颜色 气味 状态 毒性 密度 水溶性 黄绿色 储存 氯气易液化，在加压条件下，氯气转化为液态，可储存在 中。 2.氯气的化学性质 结构特点 强氧化性 金属 与钠： （微热，剧烈燃烧， 色火焰，产生大量 ） 与Fe： （燃烧，产生 色烟。生成高价态产物） 与Cu： （燃烧，产生棕 色烟，溶于水后，溶液呈 色。生成高价态产物） 非金属 与H2： （点燃— 色火焰，瓶口有 ；光照—爆炸。工业制盐酸） 氧化性与还原性 水 (自来水消毒) 碱 与NaOH溶液： 制 ) 与石灰乳： (制 ) 盐 与AgNO3溶液： ⚠️概念辨析 氯气能与绝大多数金属反应，一般把变价金属(如Fe、Cu)氧化到最高价。 氯气在一定条件下能与非金属单质(如H2、S、P等)反应。 考点二 次氯酸和次氯酸盐 1．次氯酸 （1）氯气在水中的溶解实验 实验操作 取一支100 mL的针筒抽取80 mL的氯气和20 mL的水，振荡。 实验装置 实验现象 活塞 移动，水溶液颜色逐渐变为 色。 实验结论 氯气能溶于水，常温常压下，1体积的水约能溶解 体积的氯气，氯水呈 色。 （2）氯水的性质实验探究 实验操作 实验现象 实验结论 干燥的有色布条 ；湿润的有色布条 分别将新制氯水和稀盐酸滴在pH试纸上  前者试纸 ；后者试纸变 色 新制氯水呈 性，有 性；稀盐酸无 性 在洁净的试管中加入1mL新制氯水，再向试管中加入几滴硝酸银溶液和稀硝酸。 有 生成，且 不溶解 氯水中含有Cl-原因（方程式）： （3）氯水性质的多重性 性质 成分 反应实例 酸性 HCl CaCO3＋2HCl＝ 氯水滴入石蕊试液中呈红色 HClO NaOH＋HClO＝ 氧化性 Cl2 Cl2＋2FeCl2＝ 、Cl2＋Na2SO3＋H2O＝ HClO 杀菌、消毒 漂白性 HClO 使湿润有机色质褪色，如向氯水中滴石蕊试液先变红，后褪色 沉淀性 Cl－ Cl2＋AgNO3＋H2O＝ 不稳定性 HClO 2HClO ，氯水要放在 色试剂瓶中避光保存 ⚠️记忆口诀 1. 氯水中含有Cl2、HClO、H2O分子，也含有H＋、Cl－等离子，说明Cl2与H2O不能完全反应，只能进行到一定的限度。Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO为可逆反应（在相同条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应）。 2. 2.氯水中含有Cl2、HClO，当氯水发生氧化还原(如与FeCl2、NaBr、KI等)反应时，只看作Cl2参与反应，如2FeCl2＋Cl2==2FeCl3；当考虑氯水的漂白性和消毒性时，只看作HClO起作用。 2.次氯酸盐 （1）与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液 反应的化学方程式： 。漂白液的有效成分是 。 （2）与石灰乳反应——制取漂白粉 ①反应的化学方程式： 。 ②漂白粉的主要成分是 ，有效成分是 ，漂粉精的主要成分是 。 ③漂白粉的漂白原理：利用复分解反应原理，漂白粉中的次氯酸钙与酸(如盐酸或碳酸等)反应生成具有漂白性的次氯酸。 ④次氯酸钙溶液与二氧化碳反应的方程式为 （漂白粉长期放置在空气中会失效： 。 （3）含氯消毒剂的合理使用 ①保存方法: 漂白粉应密封、避光保存，并置于阴凉干燥处。 ②“84”消毒液与与洁厕剂：“84”消毒液主要成分是 ，有效成分： ， 而“洁厕灵”主要成分为 。二者混用会发生反应： ，不但去污效果大大减弱，而且产生有毒的 。 ③新型灭菌消毒剂——二氧化氯：杀菌、消毒能力比氯气强。 ⚠️记忆口诀 二氧化氯(ClO2)是一种有刺激性气味的黄绿色气体，在水中的杀菌、消毒能力比氯气强，效果更持久，受水体的pH变化影响小，且使用起来非常方便、安全。 考点三 卤素单质的性质与递变规律 1．组成及结构特点 （1）卤族元素在周期表中处于第 族； （2）最外层电子数均为 ，是典型的非金属元素； （3）单质均为 原子 分子（极性或非极性），具有强的 性（I2除外）但氧化性依次减弱，其阴离子的还原性依次增强； （4）主要化合价均为-1价，最高正价为 价（ 除外，无 价）； 2．物理性质 性质 F2 Cl2 Br2 I2 状态 颜色 溶解性 与水反应 溶解性依次减弱 密度 依次 熔沸点 依次 3.氯、溴、碘单质活泼性的比较 实验操作 实验现象 实验原理（化学方程式） 将少量氯水滴入盛有KBr溶液的试管中，用力振荡试管 无色变橙色 将少量氯水滴入盛有KI溶液的试管中，用力振荡试管 无色变棕褐色 将少量溴水滴入盛有KI溶液的试管中，用力振荡试管 无色变棕黄色 实验结论 卤素单质的氧化性顺序由强到弱依次是： 卤素离子的还原性顺序由强到弱依次是： ⚠️易混易错 1.溴、碘在有机溶剂中的溶解度比它们在水中的溶解度大得多。且溴和碘在不同溶剂中的颜色可能不同。 考点四 卤素离子的检验 1．沉淀法 （1）试剂：硝酸银和稀硝酸 （2）现象及原理： 试剂 现象 结论及离子方程式 取样，先加入稀硝酸。再加入硝酸银溶液，观察现象。 生成 色沉淀 有Cl-： 生成 色沉淀 有Br-： 生成 色沉淀 有I-： 2.氧化还原法 试剂 现象 结论及解释 Br- 氯水+CCl4 与新制的氯水反应生成 色溶液，再滴加四氯化碳溶液分层，下层显 色 I- 氯水+CCl4 与新制的氯水反应生成 色溶液，再滴加四氯化碳溶液分层，下层显 色 氯水加淀粉溶液 与氯水反应生成 色溶液，使淀粉溶液变 色 ⚠️易混易错 验卤素离子的最好的方法是用硝酸银和稀硝酸，因为其灵敏度高，反应现象明显。检验时，一定要加入稀硝酸，以排除其他离子的干扰。 考点五 海水资源的综合开发 1．从海水中提取溴 （1）原料：苦卤(海水 后得到的母液)是海水制盐工业的副产物，其中含有高浓度的 等，是从海水中提取溴的主要原料。 （2）步骤： ①浓缩酸化：浓缩并酸化海水后，通入适量的氯气，使溴离子转化为溴单质： 。 ②氧化富集：向含溴单质的水溶液中通热空气或水蒸气，将溴单质吹入盛二氧化硫溶液的吸收塔内以达到富集的目的： (也可用NaOH或Na2CO3溶液吸收)。 ③氧化吸收：向吸收塔内的溶液中通入适量的氯气：2HBr＋Cl2===2HCl＋Br2，用四氯化碳(或苯)萃取吸收塔内的溶液中的溴单质。 （3）流程：海水酸化→氯气氧化→空气或水蒸气吹出→SO2吸收使溴单质转化为HBr→氯气氧化。如图： （4）溴的用途 ①制备药物：“红药水”中含有溴元素；溴化钾、溴化钠、溴化铵等可配成镇定剂。 ②制造杀虫剂。 ③制造感光剂：溴化银可用作医疗X射线胶片上的感光剂。 2．从海带中提取碘 （1）原理： ①碘在海带中以化合态的形式存在。 ②海带中的碘元素在浸泡时以碘离子(I－)的形式进入水中，可选择 等氧化剂把碘离子氧化成碘单质，离子方程式分别可表示为： 。 （2）流程： （3）碘元素的应用：碘是人体必需的微量元素，人体缺碘时患甲状腺肿大。 ⚠️易混易错 海带中所含的碘元素在浸泡时以碘离子（I-）形式进入水中，可将海带粉碎或灼烧成海带灰，延长浸泡时间或不断搅拌（现代工业用离子交换法）等方法以提高碘的提取率”。 氧化操作时，加入的氧化剂可以是新制氯水、双氧水等，从绿色化学的角度最佳选择的氧化剂是双氧水，因还原产物是水，不引入新的杂质，无污染。 题型一 氯水的成分与性质探究 典例1 新制氯水中存在多种分子和离子。下列关于新制氯水进行的实验，所得结论不正确的是 A．氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含 B．加入有色布条，有色布条褪色，说明氯水中含有漂白性 C．加入溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含 D．加入石蕊溶液，溶液变红后褪色，说明氯水中含和HClO 💡破题要诀 氯气与钠白烟起，铁棕铜黄氢气白；与水反应可逆行，三分子四离子记；与碱反应歧化型，漂白液粉有效氯；干燥氯气不漂白，湿润氯气HClO在 迁移应用 1．将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器三种传感器分别插入盛有氯水的密闭广口瓶中，用强光照射，所采集数据如下： （1）光照过程中氯水的pH （2）氯水中氯离子的浓度 （3）广口瓶中氧气的体积分数的变化   由以上数据可得，次氯酸分解产物为 ①H＋      ②OH-      ③Cl-      ④Cl2      ⑤O2 A．①③⑤ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①④⑤ 3．氯及其化合物在生产生活中都有重要的用途，下列关于氯及其化合物说法正确的是 A．自来水厂用Cl2消毒，是因为Cl2有毒 B．Cl2因具有强氧化性，所以不能用钢瓶盛放 C．可以将氯气通入氢氧化钠溶液中制得漂白粉 D．ClO2可用于杀菌消毒 题型二 氯气与碱反应及漂白剂的制备 典例1 实验安全重于泰山。下列实验操作或处理方法错误的是 A．点燃CO前，先检验其纯度 B．进行钠在空气中燃烧的实验时，与该实验有关的安全提示图标中含有、   C．如不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上5%的溶液 D．若遇氯气泄漏，可用湿毛巾捂住口鼻向高处快速转移 💡破题要诀 口诀：弱酸不稳强氧化，漂白杀菌全靠它；漂白液是NaClO，漂白粉是Ca(ClO)₂；遇酸生成HClO，见光分解会失效；84洁厕不混用，生成氯气会中毒。 迁移应用 1．下列关于氯气和新制氯水的说法正确的是 A．足量铁丝在中燃烧生成 B．是有毒气体，一旦泄漏可采取喷洒水的方式进行处理 C．观察氯水颜色，氯水呈黄绿色，氯水中含 D．用强光照射新制氯水一段时间后，溶液pH增大 2．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列叙述中不正确的是 A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B．钠在氯气中燃烧，生成黄色的烟 C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白雾 D．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸 题型三 卤素单质氧化性强弱的实验探究 典例1 开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图。下列说法正确的是 A．工业生产中步骤①的沉镁试剂为 B．从溶液中获取的主要实验仪器有坩埚、漏斗、烧杯、玻璃棒 C．步骤⑤、⑥可以实现溴元素的富集 D．实验室中步骤⑦可以通过如上图装置完成蒸馏操作 💡破题要诀 口诀：颜色渐深熔沸升，氧化性递Cl>Br>I，离子还原反着来；溴液碘固易升华，淀粉遇碘变蓝色；氯置换溴碘，溴置换碘；验证氧化性，氯气要适量。 迁移应用 1．制取物质、探究物质的性质是学习化学必备的素养之一、实验室从含碘废液(除水外含、、等)中回收碘，其实验流程如下。 下列说法正确的是 A．操作Ⅰ为蒸馏 B．含碘废液中加入溶液的离子方程式为： C．氧化剂可用也可用，将相同物质的量的转化为，所需 D．上述流程中用到的仪器有分液漏斗、坩埚 2.下列图标及说明中，与“氯水与KBr溶液反应以验证与氧化性”实验无关的是 A．护目镜 B．排风 C．锐器 D．洗手 💡破题要诀  AgNO₃加稀硝，白淡黄黄辨分明；氯水淀粉检I⁻，变蓝就是I₂生；CCl₄萃取看下层，紫红是碘橙红溴。 题型四 海水提溴与海带提碘的工艺流程 典例1某化学兴趣小组采用次氯酸钙与稀盐酸反应制取氯气，并探究了氯气的性质。实验装置如图所示，下列说法正确的是 A．g处变为橙色，h处变为黄色，说明氧化性； B．湿润的pH试纸先变红后褪色，说明Cl2有酸性和漂白性 C．f处变红，是因为被还原为，遇KSCN溶液变红 D．b试管中的离子方程式为： 迁移应用 1.下列图标及说明中，与“氯水与KBr溶液反应以验证与氧化性”实验无关的是 A．护目镜 B．排风 C．锐器 D．洗手 题型五 卤素离子检验与干扰排除典例1．海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下，下列说法不正确的是 A．步骤①中需要用到的仪器有坩埚 B．步骤③中的操作名称是过滤 C．步骤④中发生的反应为 D．海带灰中所含硫酸盐和碳酸盐在步骤⑥中实现与碘分离 💡破题要诀 提溴先酸化，氯气氧化它，热空气吹出，SO₂来吸收，再通氯气氧化，蒸馏得液溴；提碘灼烧浸，过滤得I⁻，氧化成I₂，萃取再蒸馏；提镁石灰乳，沉淀Mg(OH)₂，盐酸来溶解，电解熔融MgCl₂。 迁移应用 1．制取物质、探究物质的性质是学习化学必备的素养之一、实验室从含碘废液(除水外含、、等)中回收碘，其实验流程如下。 下列说法正确的是 A．操作Ⅰ为蒸馏 B．含碘废液中加入溶液的离子方程式为： C．氧化剂可用也可用，将相同物质的量的转化为，所需 D．上述流程中用到的仪器有分液漏斗、坩埚 3.Ⅰ．电解提氟 （1）氧化性极强，在常温下能腐蚀绝大多数金属。工业上用镍制电解槽，电解熔融的得到。镍耐腐蚀，是因为表面形成了一层致密的___________。 Ⅱ．海水提溴 （2）吹出的含溴空气先经过吸收塔，而不是直接进入蒸馏塔，其目的是___________。 （3）已知海水中含量为，依据上述流程，若将海水中的溴元素全部转化为单质，至少需要___________。 （4）工业上还广泛使用纯碱吸收吹出的，生成和，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 （5）目前我国部分企业采用更环保的代替去氧化，请写出离子方程式：___________。 Ⅲ．海带提碘 （6）已知100 g干海带中氯元素、碘元素的质量约为1 g、0.1 g，则如何检验步骤③得到的滤液中是否含有？___________。 （7）步骤⑥是蒸馏，下列选项中，温度计所处位置正确的是___________。 基础固本练（限时：15分钟） 1．下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是 A．氯化钠溶液 B．新制氯水 C．漂白液 D．液氯 2．化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是 A．苯酚可用作杀菌消毒剂 B．可用于治疗胃酸过多 C．84消毒液与洁厕灵混合使用 D．聚乳酸易降解可用作手术缝合线 3．化学用语是学习化学的基本工具，下列说法正确的是 A．的离子结构示意图： B．氧化钠的化学式： C．水溶液中的电离方程式： D．氯化钠溶于水，形成水合钠离子和水合氯离子 4．在学习了氯及其化合物的知识后，某同学绘制了如图所示的“价—类”二维图，已知：e、f的阳离子均为Na+。下列叙述正确的是 A．f为漂白粉的有效成分 B．由于c具有还原性，c可用作自来水消毒剂 C．b可使湿润的红色布条褪色，说明b具有漂白性 D．a的浓溶液和KMnO4在一定条件下反应可生成b 5．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A．小苏打既是制作糕点的膨松剂，又是治疗胃酸过多的一种药剂 B．二氧化氯、臭氧具有强氧化性，可以用于自来水消毒 C．当火灾现场存放有大量活泼金属时，可以用水来灭火 D．维生素具有还原性，能帮助人体将食物中摄取的转化为而吸收 6．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．用图1所示装置加热分解固体 B．用图2所示装置利用NaCl溶液提取NaCl晶体 C．用图3所示装置制备胶体 D．用图4所示装置测定氯水的pH 7．用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到相应实验目的的是 A．用图甲除去Cl2中的HCl并干燥 B．用图乙装置进行钠的燃烧实验 C．用图丙装置稀释浓硫酸 D．用图丁制备二氧化碳 综合进阶练（限时：15分钟） 1.如图是氯元素的价类二维图，a、b、c、d、e、f均为含氯元素的物质。下列叙述不正确的是 A．a为强电解质，d为弱电解质 B．e和f反应可制备b C．可实现a→b→d→a的循环转化 D．c可作自来水消毒剂 2．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．阿伏加德罗常数NA的数值是0.012kg12 C中所含的原子数 B．标准状况下，22.4LCl2与过量Fe反应时转移电子数目为2NA C．标况下，22.4L SO2所含的分子数目为NA D．1L1mol·L-1 氨水溶液中所含有的NH3数目为NA 3．图中a、b、c、d、e、f为含Cl元素的物质。下列说法错误的是 A．a的酸性弱于d的酸性 B．b、c均能用于自来水消毒 C．f露置于空气中会生成d D．e中的一种物质可用于制取 3.化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述不正确的是 A．用食醋清洗水壶中的水垢：食醋显酸性且酸性强于碳酸 B．用过氧碳酸钠(Na2CO4)漂白衣物：Na2CO4具有较强氧化性 C．烹煮食物的后期加入食盐：避免NaCl长时间受热而分解 D．漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂 4．工业提溴涉及的反应有。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．18g分子中含有的氢原子总数为2 B．1 分子中含有的总数为2 C．标准状况下，22.4L中含有的分子总数为 D．上述反应生成0.3还原产物时，转移的电子数为0.5 5．下列实验装置难以达到预期目的的是 A．测定新制氯水的值 B．除去中的和 C．向上排空气法收集 D．在中安静燃烧 6．氯气与氢气在点燃条件下反应的实验现象：____________。 53．某化学课外活动小组应用下图所示的方法研究物质的性质，其中气体E的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题： （1）该项研究(实验)的主要目的是___________。 （2）浓H2SO4的作用是___________。 （3）从物质性质的方面来看，这样的实验设计存在事故隐患，事故隐患是___________。请在图中的D处以图的形式表明消除事故隐患的措施_______。 创新思维练（限时：10分钟） 1．海水资源开发利用的部分过程如图所示。下列说法正确的是 A．向盐卤中通入的氧化剂可以是 B．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 C．常用电解熔融氧化镁的方法制备金属Mg D．粗盐可采用沉淀、过滤和结晶等过程提纯 2．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，中含有的分子总数小于 B．含的浓盐酸与足量反应，可收集到氯气的分子数为 C．全部制成胶体，得到胶体粒子数目为 D．过量在中燃烧，反应转移的电子数为 3．图1为海带浸取液中提碘的实验方案，图2为海水提溴的工艺，下列说法不正确的是 A．①中反应的离子方程式：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O B．操作Z的名称是过滤 C．③操作使用的是反萃取法，得到的上层溶液中含有I- D．利用此法获得1mol的Br2需要22.4L的Cl2 4．下列有关新制氯水的说法不正确的是 A．氯水能使干燥的有色布条褪色 B．氯水中滴加AgNO3溶液可产生白色沉淀 C．强光照射氯水，一段时间后，溶液酸性减弱 D．往氯水中加入足量NaOH溶液，溶液颜色褪去 5．NaCl溶液中混有Na2SO4、Na2CO3溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如下： 下列说法错误的是 A．可用丁达尔效应来区分淀粉胶体和氯化钠溶液 B．试剂①②③分别是氯化钡溶液、碳酸钠溶液、盐酸溶液 C．操作①②③均为过滤，操作④为蒸发结晶 D．可用pH试纸检测试剂③的用量是否达到适量 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $